CHUN ĐỀ SO SÁNH NHIỆT ĐỘ SƠI,TÍNH AXIT,BAZƠ I Nhiệt độ sôi chất: Các yếu tố ảnh hưởng đến nhiệt độ sôi , nghĩa ảnh hưởng đến lực hút phân tử gồm có: - Khối lượng phân tử - Liên Kết H - Moomen Lưỡng cực phân tử - Lực phân tán london ( dạng lực Van der Waals) Các yếu tố ảnh hưởng đáng kể đến độ tan nước chất hữu , mà quan trọng liên kết H Ảnh hưởng liên kết H đến nhiệt độ sôi : Liên kết giúp phân tử ràng buộc với nhâu chặt chẽ , nên cần nhiệt độ sôi cao trương hợp ko tạo dc liên kết H butan Và ancol etylic lực van der waals: a Định nghĩa : lực hút van der waals lực hút tĩnh điện phân tử phân cực tam thời phân tử b Phân loại + Lực định hướng : xuất phân tử có cực dẫn xuất halogen + Lực khuếch tán : phân tử ko cực Lực hút van der waals thuộc loại lực tương tác yếu , ảnh hưởng dến nhiệt độ sơi tương tự lực H có liên kết van der waals nhiệt độ sơi cao Mơmen lưỡng cực : Xuất có phân bố điện tích ko , có trọng tâm tích điện dương Và âm ko trùng , nên xuất lưỡng cực có nhiệt độ sơi cao ,tan tôt dung môi phân cực VD : aminoacid muối amoniclorua… lực phân tán london Nói tóm tắt ảnh hưởng lực lên nhiệt độ sôi : Lực xuất mômen lưỡng cực tạm thời gây cảm ứng tù phân tử kế cận chúng tiến đến gần + Diện tích bề mặt lớn phân tử lớn lực hút mạnh lực london càn mạnh -> nhiệt độ sôi thấp Lực phân tán london giải thích cho tượng đồng phân có nhiệt độ sơi khac nhâu ( đồng phân có mạnh dài ->lực london mạnh nhiệt độ sôi cao ) Các ý làm tập so sánh nhiệt độ sôi Các thường gặp đề thi đề thi để luyện tập xếp theo chiều tăng dần giảm dần nhiệt độ sôi , với kiểu dạng đề thi nhue cần nắm rõ tiêu chí sau I/ với hidrocabon - Đi theo chiều tăng dần dãy đồng đẳng ( ankan ,anken ,ankin , aren ) nhiệt độ sơi tăng dần khối lượng phân tử tăng - Với ankan andehit , xeton Và este xeton >andehit c/ ý với ancol Và acid : - Các gốc dẩy e (CH3,C2H5….) làm tăng nhiệt độ sôi liên kết H bền VD : CH3COOHCl>Br>I , gốc hút mạnh làm giảm nhiệt độ sơi xa nhóm chức lực tương tác lại yếu ) d/ ý với hợp chất thơm có chứa nhóm chức –OH ,-COOH ,-NH2 - Nhóm loại ( chứa liên kết sigma :CHkhác , C3H7 …) có tác dụng đẩy e vào nhân thơm làm liên kết H bền nên làm tăng nhiệt độ sơi - Nhóm loại ( chứa liên kết pi NO2 ,C2H4 …) có tác dụng hút e nhân thơm làm liên kết H chức bền nên làm giảm nhiệt độ sôi - Nhóm loại ( halogen : -Br ,-Cl ,-F ,-I ) có tác dụng đẩy e tương tự nhóm loại Kết Luận : - Với hợp chất đơn giản cần xét yếu tố chủ yếu khối lượng phân tử liên kết H để so sánh nhiệt độ sôi chúng - Với hợp chất phức tạp nên xét đầy đủ tất yếu tố ảnh hưởng đến nhiệt độ sôi để đến kết xác II / Dạng Tốn so sánh tính acid bazo : 1/ Tính acid : Đây dạng tập lý thuyết thường gặp xét yếu tố ảnh hưởng đến tính acid : Trước hết so sánh tính acid so sánh ? so sánh tính acid so sánh khả phân li cho proton H+ tùy thuộc vào phân cực cảu liên kết –O-H : - Các nhóm đẩy e làm giảm phân cực liên kết O-H nên H linh động , khả phân li giảm nên tính acid giảm - Các nhóm hút e làm tăng phân cực liên kết O-H nên H linh động G CH3 acid axetic có tác dụng đẩy e làm giảm phân cực liên kết O-H , ntu H nhóm –OH linh động , nên acid axetic có tính acid yếu HCOOH VD : so sánh tính acid acid Clo Axetic acid DicloAxetic : Các nguyên tử Clo có tác dụng hú e làm tăng phân cực liên kết –OH nên nguyên tử H nhóm –OH linh động (các dẫn xuất halogen acid axetic có tính acid mạnh so với acid axetic ) ,nhưng acid dicloAxetic tác dụng nhóm hút nên tính acid mạnh Chú ý : với dẫn xuất halogen khả hút e sau :F>Cl>Br>I VD : So sánh tính acid CH3COOH C6H5COOH Acid benzoic có gốc phenyl hút e mạnh nhờ liên hợp proton –pi làm cho tính acid tăng mạnh tính kị nước lớn nên cản trở phân li H+ nước nân ko có tác dụng đến tính acid , acid benzoic có tính acid bé acid axetic **Chú ý : trật tự tính acid :acid >phenol>ancol Tính acid HCHC giảm dần liên kết với gốc hidrocabon (HC)sau :( gốc HC có liên kết > gốc HC thơm >gốc HC chứa liên kết đôi>Gốc HC no.) Nếu HCHC liên kết với gốc đẩy điện tử (gốc hidrocabon no ) gốc acid giảm dần theo thứ tự : gốc dài phức tạp ( cacngf nhiều nhánh ) tính acid giảm - -Nếu hợp chất hữu liên kết với gốc đẩy điện tử gốc lại chứa nhóm hút điện tử (halogen)thì tính acid tăng giảm theo thứ tự sau: + nguyên tử halogen ,càng xa nhóm chức tính giảm 2/ Tính bazơ: Chịu ảnh hưởng yếu tố tương tự acid Tính bazo có dc cảu amin đơi e tự N (của chức NH2) gây Đơi e linh đọng tính bazo tang , cụ thể sau : - Nhóm đẩy e ( gốc ankyl CH3…) làm tăng linh động cảu đơi e tự nito nên tính bazo tăng - Nhóm hút e (gốc pheyl , liên kết bội …) làm giảm linh động cảu đơi e tự nito nên tính bazo giảm - Ngoài ta xét hiệu ứng chắn ko gian amin bậc : có nhiều nhóm đẩy e chúng án ngữ ko gian lớn làm ko gian quyay đôi e tự nên tính bazo giảm ... hết so sánh tính acid so sánh ? so sánh tính acid so sánh khả phân li cho proton H+ tùy thuộc vào phân cực cảu liên kết –O-H : - Các nhóm đẩy e làm giảm phân cực liên kết O-H nên H linh động... lượng phân tử liên kết H để so sánh nhiệt độ sôi chúng - Với hợp chất phức tạp nên xét đầy đủ tất yếu tố ảnh hưởng đến nhiệt độ sôi để đến kết xác II / Dạng Tốn so sánh tính acid bazo : 1/ Tính... ben zen làm tăng nhiệt độ sơi II/ Với hợp chất chứa nhóm chức a/ chất dãy đồng đẳng chất có khối lượng phân tử lớn nhiệt độ sơi lớn b/ Xét với hợp chất có nhóm chức khác nhiệt độ sôi ancol ,andehit