Hóa học : Bài tập về Clo

Khóa học Học thêm Hóa học 10 – Thầy Sơn Clo CLO (BÀI TẬP TỰ LUYỆN) Giáo viên: PHẠM NGỌC SƠN Các tập tài liệu biên soạn kèm theo giảng “Clo” thuộc Khóa học Học thêm Hóa học lớp 10 – Thầy Sơn website Hocmai.vn để giúp Bạn kiểm tra, củng cố lại kiến thức giáo viên truyền đạt giảng tương ứng Để sử dụng hiệu quả, Bạn cần học trước giảng “Clo” sau làm đầy đủ tập tài liệu Bài 1: Hãy nêu phản ứng khác điều chế khí clo Bài 2: Hãy nêu loại phản ứng khác tạo thành HCl trực tiếp từ clo Bài 3: Người ta điều chế HF, HCl cách cho H2SO4 đặc tác dụng với muối tương ứng (CaF2,NaCl) Hãy giải thích không áp dụng phương pháp để điều chế HBr HI Bài 4: Chứng minh axit HCl vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử Bài 5: Không dùng hoá chất khác, phân biệt dung dịch : NaCl, BaCl2, Ba(NO3)2, Ag2SO4, H2SO4 Bài 6: Hãy dùng thuốc thử thích hợp để phân biệt dung dịch sau đựng lọ bị nhãn : NaCl, NaBr, NaI, HCl, H2SO4, NaOH Bài 7: Chỉ dùng quỳ tím, phân biệt dung dịch sau : Na2SO4, NaOH, HCl, Ba(OH)2 Bài 8: Không dùng thuốc thử khác phân biệt dung dịch bị nhãn gồm : HCl, H2SO4, Na2CO3, BaCl2 Bài 9: Thả viên bi sắt hình cầu nặng 5,6 gam vào 200ml dung dịch HCl nồng độ x mol/l, khí ngừng thoát đường kính viên bi lại ½ đường kính ban đầu Tính x Bài 10: Cho 1,3 gam sắt clorua tác dụng với AgNO3 dư thu 3,444 gam bạc clorua Tìm công thức muèi sắt clorua Bài 11: Cho 5,4 gam mét kim loại hoá trị tác dụng võa hết với clo 26,7 gam muối clorua a Xác định tên kim loại b Tính lượng MnO2 thể tích dung dịch HCl 37% (D = 1,2g/ml) cần dùng để điều chế lượng clo tham gia phản ứng Biết hiệu suất phản ứng đạt 80% Bài 12: Hoà tan hoàn toàn 27,4 gam hỗn hợp gồm M2CO3 MHCO3 (M kim loại kiềm) 500ml dung dịch HCl 1M thấy thoát 6,72 lít CO2 (đktc) Để trung hoà axit dư phải dùng 50 ml dung dịch NaOH 2M a Xác định hai muối ban đầu b Tính % khối lượng muối Bài 13: Hoà tan 43,71g hỗn hợp gồm muối : cacbonat, hiđrocacbonat clorua kim loại kiềm vào thể tích dung dịch HCl 10,52% (D = 1,05g/ml) lấy dư, dung dịch A 17,6g khí B Chia dung dịch thành phần nhau: Phần (1) cho tác dụng với AgNO3 dư 68,88g kết tủa Phần (2) phản ứng vừa đủ với 125ml dung dịch KOH 0,8M Sau phản ứng cô cạn dung dịch 29,68g hỗn hợp muối khan a Xác định kim loại kiềm b Tính % khối lượng muối lấy c Tính thể tích dung dịch dùng Bài 14: Có hỗn hợp X gồm muối cacbonat kim loại hoá trị I muối kim loại hoá trị II Hoà tan hết 18g X dung dịch HCl vừa đủ dung dịch Y 3,36 lít CO2 (đktc) a Cô cạn dung dịch Y gam muối khan ? b Biết X số mol muối cacbonat kim loại hoá trị I gấp đôi số mol cacbonat kim loại hoá trị II tỉ số nguyên tử khối kim loại hoá trị I kim loại hoá trị II 1,625 Xác định công thức hai muối cacbonat dùng Bài 15: Cho 0,54g kim loại X có hoá trị không đổi tác dụng hết với HCl thu 0,672 lít H2 đktc Xác định tên kim loại Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học Học thêm Hóa học 10 – Thầy Sơn Clo Bài 16: Hoà tan hoàn toàn 17,2g hỗn hợp kim loại kiềm A oxit vào 1600 g nước dung dịch B Cô cạn dung dịch B 22,4g hiđroxit kim loại khan a Xác định kim loại % khối lượng chất hỗn hợp b Tính thể tích dung dịch H2SO4 0,5M cần dùng để trung hoà dung dịch B Bài 17: Hoà tan 4,25g muối halogenua kim loại kiềm vào nước 200ml dung dịch A Lấy 10 ml dung dịch A phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3 thu 0,7175g kết tủa a Xác định công thức muối dùng b Tính nồng độ mol dung dịch A Bài 18: Hoà tan hết 3,96g hỗn hợp gồm Mg kim loại R hoá trị vào 300ml dung dịch HCl 2M Để trung hoà hết axit dư cần 180ml dung dịch NaOH 1M a Xác định R (biết MR > MMg) b Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp Bài 19: A kim loại hoá trị Cho 2,4g A tác dụng với 100ml dung dịch HCl 1,5M thấy sau phản ứng phần A chưa tan hết Nếu cho 2,4g A vào 125ml dung dịch HCl 2M thấy sau phản ứng axit dư Xác định A Bài 20: Cho 6,2g kim loại nhóm IA tác dụng hết với nước dung dịch A Chia A làm phần nhau: Phần (1) cho tác dụng với 95ml dung dịch HCl 1M thấy dung dịch sau phản ứng làm xanh giấy quỳ Phần (2) cho tác dụng với 55 ml HCl 2M thấy dung dịch sau phản ứng làm đỏ giấy quỳ Xác định oxit kim loại Giáo viên: Phạm Ngọc Sơn Nguồn: Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 Hocmai.vn - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học: Hoá học 10 – Thầy Phạm Ngọc Sơn lý nên học trực tuyến Hocmai.vn     Chương trình học xây dựng chuyên gia giáo dục uy tín Đội ngũ giáo viên hàng đầu Việt Nam Thành tích ấn tượng nhất: có 300 thủ khoa, khoa 10.000 tân sinh viên Cam kết tư vấn học tập suốt trình học lợi ích học trực tuyến      Ngồi học nhà với giáo viên tiếng Chủ động lựa chọn chương trình học phù hợp với mục tiêu lực Học lúc, nơi Tiết kiệm thời gian lại Chi phí 20% so với học trực tiếp trung tâm Tham khảo chương trình học hữu ích cho Bạn 10 11 12 TOÁN VẬT LÍ HOÁ HỌC SINH HỌC NGỮ VĂN TIẾNG ANH Là khoá học trang bị toàn kiến thức theo chương trình sách giáo khoa lớp 10, 11, 12 tập trung vào số kiến thức trọng tâm kì thi THPT quốc gia Bạn tham khảo khóa học lớp 10, 11, 12 với đầy đủ môn Toán – Vật lí – Hoá học – Sinh học – Ngữ văn – Tiếng Anh Hocmai.vn Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | -