Giáo án oxi hoá khử- Thầy

2 Phản ứng oxi hoá khử *Chất khử- Chất oxi hố *Q trình khử- Q trình oxi hố Q trình khử: trình đè số OXH từ cao xuống thấp N+5 +3e → N+2 Q trình oxi hố: trình nâng số OXH từ thấp lên cao Cu -2e → Cu+2 ĐK 11 ĐK 12 ĐK 13 ĐK 14 Phát biểu không đúng? A Phản ứng oxi hố - khử phản ứng ln xảy đồng thời oxi hoá khử B Phản ứng oxi hoá - khử phản ứng có thay đổi số oxi hố tất nguyên tố C Phản ứng oxi hoá - khử phản ứng xảy trao đổi electron chất D Phản ứng oxi hoá - khử phản ứng có thay đổi số oxi hoá số nguyên tố Loại phản ứng hố học sau ln ln phản ứng oxi hóa-khử ? A Phản ứng hố hợp B Phản ứng phân huỷ C Phản ứng D Phản ứng trung hồ Loại phản ứng hố học sau luôn phản ứng oxi hoá-khử ? A Phản ứng hoá hợp B Phản ứng phân huỷ C Phản ứng D Phản ứng trao đổi Phản ứng loại chất sau ln ln phản ứng oxi hóa – khử ? A oxit phi kim bazơ B oxit kim loại axit C kim loại phi kim D oxit kim loại oxit phi kim Quá trình sau trình gì? a) Cu -2e → Cu+2 b) Mn+7 +5e → Mn+2 ĐK 15 c) 10HNO3 +8e → 8NO3- + N2O↑ + H2O d) 4H2SO4 + 6e → 3SO42- + S + H2O Cho trình Fe2+ → Fe 3++ 1e, trình ĐK 16 A oxi hóa B khử C nhận proton D tự oxi hóa – khử *Số OXH nguyên tố tiêu biểu: Số OXH kim loại Kim loại Sơ oxi hố chất tương ứng Li, Na, K, Ag, H Đơn chất +1 Hợp chất Mg, Ca, Ba, Zn, Sn Đơn chất +2 Hợp chất Số OXH phi kim Phi kim Số oxi hoá hợp chất tương ứng F đơn chất F2 -1 Hợp chất Cl, Br, I Đơn chất Cl2 -1 Hợp chất Tips : Chất có tính khử chất có số OXH mức thấp (chỉ lên được) Chất có tính oxi hố chất có số OXH mức cao (chỉ xuống được) Chất có tính OXH tính khử có số OXH mức trung bình (vừa lên vừa xuống được) Chất Chỉ có tính OXH: số OXH cao Chỉ có tính OXH: số OXH lưng chừng Chỉ có tính Khử: số OXH thấp nhất xác định số OXH nguyên tố Bước 1: Khi xác định số OXH tập trung vào nguyên tố sau Kim loại: Fe, Cu, Mn, Cr Phi kim: S, N, P, C Bước 2: Áp dụng bảo toàn điện tích Tổng số OXH nguyên tố = Điện tích hợp chất ion Chất sau có tình khử D HNO3 A F2 B Na C HCl Chất sau khơng có tính oxi hoá ĐK 18 A S B Fe C H2S D C Chất sau vừa có tính OXH vừa có tính khử ĐK 19 A Ca B Al C P D F2 Trong hợp chất sau Nito có số OXH cao ĐK 20 A NO2 B NH3 C N2O D HNO3 Trong hợp chất sau lưu huỳnh có số OXH thấp ĐK 21 A SO2 B Na2SO4 C H2S D H2SO4 Dãy ion có tính OXH ĐK 22 C Br-, S2D Na+, Cu2+, Al3+ A Na+, Cu2+, BrB Fe2+, Al3+ ĐHKA-2009 Cho chất ion: Zn, S, FeO, SO2, N2, HCl, Cu2+, ClĐK 23 Số chất ion có tính OXH tính khử A B C D Hướng dẫn: S, FeO, SO2, N2, HCl ĐHKA-2011 Cho chất ion: Fe, Cl2, SO2, NO2, C, Al, Mg2+, Na+, Fe2+, Fe3+ ĐK 24 Số chất ion vừa có tính OXH vừa có tính khử A B C D 2+ Hướng dẫn: Cl2, SO2, NO2, C, Fe CĐ-2011 Cho chất: FeS, Cu2S, FeSO4, H2S, Ag, Fe, KMnO4, Na2SO3, Fe(OH)2 ĐK 25 Số chất dãy có tính khử A B C D Hướng dẫn: FeS, Cu2S, FeSO4, H2S, Ag, Fe, Na2SO3, Fe(OH)2 ĐK 17 ĐHKB-2011 Cho dãy chất ion: Cl2 , F2 , SO2 , Na+, Ca2+, Fe2+, Al3+, Mn2+ , S2- , Cl- Số chất ĐK 26 ion dãy có tính oxi hố tính khử A B C D 2+ 2+ Hướng dẫn: Cl2 , SO2 , Fe , Mn Trong chất sau, chất luôn chất oxi hóa tham gia phản ứng oxi hóa – khử: KMnO4, Fe2O3, I2, FeCl2, HNO3, H2S, SO2? ĐK 27 A KMnO4, I2, HNO3 C KMnO4, Fe2O3, HNO3 B HNO , H2S, SO2 D FeCl2, I2, HNO3 Xác định số3 OXH nguyên tố a) Clo chất: Cl2, HCl, HClO, HClO3, CaOCl2 b) Nito chất: N2O, NO2, NO, HNO3, NH4NO3 c) Lưu huỳnh chất: H2S, S, H2SO4, SO2, CaSO3 d) Photpho cac chất: H3PO4, P2O5, PH3, Ca(H2PO4)2, Mg3P2 ĐK 28 e) Cacbon chất: CH4, CO2, NaHCO3, CaC2 f) Sắt chất: Fe2O3, Fe(OH)2, Fe3O4, Fe(NO3)3, FeSO4 g) Mangan chất: MnO2, MnCl2, KMnO4, K2MnO4, MnSO4 h) Crom chất: Cr2O3, CrCl3, H2CrO4, K2Cr2O7, CrO3 i) Đồng chất: CuO, Cu2O, CuS, Cu2S, Cu(NO3)2 Hướng dẫn: a) 0, -1, +1, +5, CaOCl2 = CaCl2 + Ca(OCl)2 nên số OXH Cl (-1 +1) b) +1, +4, +2, +5, -3 c) -2, 0, +6, +4, +4 d) +5, +5, +3, +5, +3 e) -4, +4, +4, -1 f) +3, +2, + , +3, +2 g) +4, +2, +7, +6, +2 h) +3, +3, +6, +6, +6 i) +2, +1, +2, +1, +2 Xác định số OXH nguyên tố ion sau: ĐK 29 NO -, NH +, ClO-, MnO -, CO 2-, SO 2-, Cr O 2-, CrO 2-, PO 33 4 4 Hướng dẫn: +5, -3, +1, +7, +4, +6, +6, +6, +5 Cho phản ứng sau: (1) 2SO2 + O2 → 2SO3 (4) 2H2S + 3O2 → 2SO2↑ + 2H2O (2) Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2↑ (5) MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O ĐK 30 (3) 2H2O2 → 2H2O + O2↑ (6) 2KClO3 → 2KCl + 3O2↑ Số phản ứng OXH-K A B C D Hướng dẫn: Phản ứng (1), (2), (3), (4), (5), (6) ĐHKG-2008 Cho phản ứng sau: (1) Ca(OH)2 + Cl2 → CaOCl2 + H2O (4) 4KClO3 → KCl + 3KClO4 ĐK 31 (2) 2H2S + O2 → 2S↓ + 2H2O (5) O3 → O2↑ + O (3) 2NO2 + 2NaOH → NaNO2 + NaNO3 + H2O Số phản ứng OXH-K A B C D Hướng dẫn: (1), (2), (3), (4) ĐHKA-2008 ĐK 32 Cho phản ứng sau: (1) MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O (2) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ (3) K2Cr2O7 + 14HCl → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑ + 7H2O (4) 6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2↑ (5) 16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O Số phản ứng HCl thể tính OXH là: A B C D Hướng dẫn: HCl thể tính OXH 2H+ +1e → H2 Suy ra: (2), (4) ĐHKB-2009 Cho phản ứng sau: (1) PbO2 + 4HCl → PbCl2↓ + Cl2↑ + 2H2O (2) NH4HCO3 + HCl → NH4Cl + CO2↑ + H2O ĐK 33 (3) 2HCl + 2HNO3 → 2NO2 + Cl2↑ + 2H2O (4) 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2↑ Số phản ứng HCl thể tính khử A B C D Hướng dẫn: HCl thể tính khử 2Cl -2e → Cl2 Suy ra: (1), (3) Cân phản ứng OXH-K Bước 1: Xét thay đổi số OXH nguyên tố Kim loại: Fe, Cu, Mn, Cr Phi kim: Cl, S, N, P, C Bước 2: Lấy hệ số cân cứng Viết trình cho nhận e theo qui tắc: Số e cho/e nhận = Số OXH (trái) – Số OXH (phải) Đặt chéo số e cho e nhận, ta hệ số cân cứng Bước 3: Hồn thiện phương trình Đặt hệ số cân cứng vào phương trình Cân hồn thiện phương trình theo qui tắc: Kim loại Phi kim axit H2O Cân phương trình OXH-K sau: (1) 3H2 + Fe2O3 → 2Fe + 3H2O (2) MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O (3) 2H2S + O2 → 2S + 2H2O ĐK 34 (4) 4KClO3 → KCl + 3KClO4 (5) 16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O (6) 8Al + 30HNO3 → 8Al(NO3)3 + 3N2O↑ + 15H2O (7) 8Zn + 20HNO3 → 8Zn(NO3)2 + 2NH4NO3 + 6H2O (8) 3Mg + 4H2SO4 → 3MgSO4 + S + 4H2O (9) Fe3O4 + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO↑ + 5H2O (10)2FeO + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2↑ + 4H2O Hướng dẫn (1) 3x H2 -2e → +3 2x Fe2 +6e → Cân bằng: 3H2 + Fe2O3 (2) 1x 2Cl- -2e → 1x Mn+ +2e → 2H+ Fe20 → 2Fe + 3H2O Cl2 Mn+ Cân bằng: MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O (3) 2x S-2 -2e → S 1x O2 +4e → 2O-2 Cân bằng: 2H2S + O2 → 2S + 2H2O (4) 3x Cl+5 -2e → Cl+7 1x Cl+5 +6e → Cl-1 Cân bằng: 4KClO3 → KCl + 3KClO4 (5) 5x 2Cl-1 -2e → Cl20 2x Mn+ +5e → Mn+ Cân bằng: 16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O (6) 8x Al0 -3e → Al+3 3x 2N+5 +8e → N2+1 Cân bằng: 8Al + 30HNO3 → 8Al(NO3)3 + 3N2O↑ + 15H2O (7) 4x Zn0 -2e → Zn+2 1x N+5 +8e → N-3 4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O (8) 3x Mg0 -2e → Mg+ 1x S+6 +6e → S0 Cân bằng: 3Mg + 4H2SO4 → 3MgSO4 + S + 4H2O (9) 3x Fe3+8 -1e → 3Fe+ /3 +5 1x N +3e → N+2 Cân bằng: Fe3O4 + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO↑ + 5H2O (10) 2x Fe+2 -1e → Fe+3 1x S+6 +2e → S+4 Cân bằng: 2FeO + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2↑ + 4H2O ĐK 35 Cân phương trình sau: (1) K2Cr2O7 + 14HCl → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑ + 7H2O (2) 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2↑ + 8H2O (3) CuS + 4H2SO4 → CuSO4 + 4SO2↑ +4H2O (4) 3Cu2S + 16HNO3 → 3CuSO4 + 3Cu(NO3)2 + 10NO↑ + 8H2O (5) FeS + HNO3 → Fe2(SO4)3 + NO↑ + H2O (6) FeS2 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2↑ + H2O (7) CuFeS2 + HNO3 → CuSO4 + Fe2(SO4)3 + NO↑ + H2O (8) FeSO4 + Cl2 → Fe2(SO4)3 + FeCl3 (9) FeSO4 + KMnO4 + KHSO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O (10)Fe(NO3)2 + H2SO4 → Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + NO↑ + H2O (11)Fe(NO3)2 + KHSO4 → Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + NO↑ + H2O + K2SO4 Hướng dẫn: (1) 3x 2Cl-1 -2e → Cl20 1x Cr2+6 +6e → 2Cr+ Cân bằng: K2Cr2O7 + 14HCl → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑ + 7H2O (2) 5x 2O-2 -4e → O20 4x Mn+ +5e → Mn+ Cân bằng: 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2↑ + 8H2O (3) 1x CuS -8e → Cu+2 + S+6 4x S+6 +2e → S+4 Cân bằng: CuS + 4H2SO4 → CuSO4 + 4SO2↑ +4H2O (4) x Cu2S -10e → 2Cu+2 + S+6 10x N+5 +3e → N+2 Cân bằng: 3Cu2S + 16HNO3 → 3CuSO4 + 3Cu(NO3)2 + 10NO↑ + 8H2O (5) 1x FeS -9e → Fe+3 + S+6 3x N+5 +3e → N+2 Cân bằng: FeS + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO↑ + 2H2O (6) 2x FeS2 -15e → Fe+3 + 2S+6 15x S+6 +2e → S+4 Cân bằng: 2FeS2 + 14H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 15SO2↑ + 14H2O (7) 3x CuFeS2 -17e → Cu+2 + Fe+3 + 2S+6 17x N+5 +3e → N+2 Cân bằng: 3CuFeS2 + 20HNO3 → 3CuSO4 + Fe2(SO4)3 + Fe(NO3)3 + 17NO↑ + 10H2O (8) 2x Fe+2 -1e → Fe+3 1x Cl20 +2e → 2ClCân bằng: 3FeSO4 + Cl2 → Fe 2(SO 4) 3+ FeCl (9) 5x 1x +2 Fe +7 Mn -1e +5e +3 → Fe +2 → Mn Cân bằng: 10FeSO4 + 2KMnO4 + 16KHSO4 → 5Fe2(SO4)3 + 9K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O (10) 3x Fe+2 -1e → Fe+3 1x N+5 +3e → N+2 Cân bằng: 6Fe(NO3)2 + 9H2SO4 → HNO3 + 3Fe2(SO4)3 + NO↑ + H2O Đặt số cân bằng: a b c Giải hpt: BTNT N a+b=12 BTNT H a+2c=18 BTNT O 3a+36+b+c=72 Suy ra: a=10/ b=2/ c=4 Vậy: 6Fe(NO3)2 + 9H2SO4 → 10HNO3 + 3Fe2(SO4)3 + 2NO↑ + 4H2O (11) 3x Fe+2 -1e → Fe+3 +5 1x N +3e → N+2 Đầu tiên: 3Fe+2 + 4H+ + NO3- → 3Fe+3 + NO + 2H2O Sau đó: 3Fe(NO3)2 + 4KHSO4 → 5/3Fe(NO3)3 + 2/3Fe2(SO4)3 + NO↑ + 2H2O + 2K2SO4 Làm nguyên hệ số: 9Fe(NO3)2 + 12KHSO4 → 5Fe(NO3)3 + 2Fe2(SO4)3 + 3NO↑ + 6H2O + 6K2SO4 Cân phản ứng sau: (1) Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2↑ + NO↑ + H2O tỉ lệ N2:NO = 1:2 ĐK 36 (2) Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O↑ + N2↑ + H2O tỉ lệ N2O:N2 = 2:3 (3) Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NO↑ + N2O↑ + H2O tỉ lệ NO:N2O = 2:1 Hướng dẫn: (1) Tỉ lệ mol N2:NO = 1:2 nên thầy có này: 16x Al -3e → Al+3 3x 4N+5 +16e → N20 + 2N+2 Cân bằng: 16Al + 60HNO3 → 16Al(NO3)3 + 3N2↑ + 6NO↑ + 30H2O (2) Tỉ lệ mol N2O:N2 = 2:3 nên thầy có này: 23x Zn -2e → Zn+2 +5 1x 10N +46e → 2N2+1 + 3N20 Cân bằng: 23Zn + 56HNO3 → 23Zn(NO3)2 + 2N2O↑ + 3N2↑ + 28H2O tỉ lệ N2O:N2 = 2:3 (3) Tỉ lệ mol NO:N2O = 2:1 nên thầy có: 7x Mg -2e → Mg+2 1x 4N+5 +14e → 2N+2 + N2+1 Cân bằng: 7Mg + 18HNO3 → 7Mg(NO3)2 + 2NO↑ + N2O↑ + 9H2O tỉ lệ NO:N2O = 2:1 Câng phản ứng oxi hoá khử sau (1) FexOy + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2↑ + H2O ĐK 37 (2) FexOy + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2↑ + H2O (3) Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NxOy↑ + H2O (4) Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy↑ + H2O Hướng dẫn: (1) 1x Fex+2y/x -(3x-2y)e → Fex+3 (3x-2y)x N+5 +1e → N+4 Cân bằng: FexOy + (6x-2y)HNO3 → xFe(NO3)3 + (3x-2y)NO2↑ + (3x-y)H2O (2) 2x Fe +2y/x x +6 -(3x-2y)e → Fe +3 x +4 (3x-2y)x S +2e → S Cân bằng: 2FexOy + (6x-2y)H2SO4 → xFe2(SO4)3 + (3x-2y)SO2↑ + (6x-2y)H2O (3) (5x-2y)x Al0 -3e → +3 Al +5 3x +(5x-2y)e → Nx +2y/x Cân bằng: (5x-2y)Al + (18x-6y)HNO3 →N(5x-2y)Al(NO3)3 + 3NxOy↑ + (9x-3y)H2O (4) (5x-2y)x -1e → 3Fe+3 +8/3 Fe +5 1x +(5x-2y)e → Nx +2y/x Nx → 3(5x-2y)Fe(NO ) + N O ↑ + (23x-9y)H O Cân bằng: (5x-2y)Fe3O4 + (46x-18y)HNO 3 x y Xét phản ứng MxOy + HNO3 → M(NO3)3 + NO↑ + H2O, điều kiện x y để phản ĐK 38 ứng phản ứng oxi hóa khử ? A x = y = B x = 2, y = C x = 2, y = D x = 2, y = Hướng dẫn: Phản ứng oxi hoá khử xảy số OXH M oxit MxOy chưa cao (+3) → C sai → D Cho sơ đồ phản ứng: FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO↑ + H2O Sau cân bằng, ĐK 39 tổng hệ số cân phản ứng A 21 B 19 C 23 D 25 Hướng dẫn: 1x -15e → Fe+3 + 2S+6 FeS2 5x +5 +3e → +2 N N Cân bằng: FeS2 + 8HNO3 → Fe(NO3)3 + 2H2SO4 + 5NO↑ + 2H2O Cho sơ đồ phản ứng: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy↑ + H2O Sau cân bằng, hệ số ĐK 40 phân tử HNO3 A 23x-9y B 23x- 8y C 46x-18y D 13x-9y Hướng dẫn: (5x-2y)x -1e → 3Fe+3 +8/3 Fe+5 1x +(5x-2y)e → +2y/x Nx Nx → 3(5x-2y)Fe(NO ) + N O ↑ + (23x-9y)H O Cân bằng: (5x-2y)Fe3O4 + (46x-18y)HNO 3 x y Cho sơ đồ phản ứng:Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO↑ + H2O Sau cân bằng, hệ số ĐK 41 phân tử chất phương án sau đây? A 3, 14, 9, 1, B 3, 28, 9, 1, 14 C 3, 26, 9, 2, 13 D 2, 28, 6, 1, 14 Hướng dẫn: 3x -1e → 3Fe+3 +8/3 Fe+5 1x +3e → +2 N N Cân bằng: 3Fe3O4 + 28HNO3 → 9Fe(NO3)3 + NO↑ + 14H2O → KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O Hệ số chất oxi hóa ĐK 42 chất khử phản ứng A B C D Hướng dẫn: → Cân bằng: 2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O Chất OXH Mn+7 chất khử Fe+2 Hệ số cân Cu2S HNO3 phản ứng: Cu2S + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2SO4 + ĐK 43 NO↑ + H2O A 22 B 18 C 10 D 12 Hướng dẫn: 3x Cu2S -10e → 2Cu+2 + S+6 +5 +2 10x +3e → N N Cân bằng: 3Cu2S + 22HNO3 → 6Cu(NO3)2 + 3H2SO4 + 10NO↑ + 8H2O Cho phương trình phản ứng: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2↑ + N2O↑ + H2O Biết cân ĐK 44 tỉ lệ số mol N2O N2 : 2, xác định tỉ lệ mol nAl : nN2O : nN2 số kết sau A 44 : : B 46 : : C 46 : : D 44 : : Hướng dẫn: Tỉ lệ mol N2O:N2 = 3:2 nên thầy có này: 44x Al -3e → Al+3 3x 10N+5 +44e → 3N2+1 + 2N20 Cân bằng: 44Al + 162HNO3 → 44Al(NO3)3 + 6N2↑ + 9N2O↑ + 81H2O Cân phản ứng oxi hoá khử dạng ion Ion gì? Ion hạt mang điện (- +) Bước 1: Lấy hệ số cân cứng bình thường Bước 2: Áp dụng định luật bảo tồn điện tích +Điền hệ số cân cứng +Tính số điện tích vế phải phương trình trước +Đảm bảo điện tích (Vế trái) = điện tích (Vế phải) Cân phản ứng oxi hoá khử dạng ion sau: (1) HNO3 + e → NO3- + NO↑ + H2O (2) HNO3 + e → NO3- + NO2↑ + H2O (3) HNO3 + e → NO3- + N2O↑ + H2O (4) HNO3 + e → NO3- + N2↑ + H2O ĐK 45 (5) HNO3 + e → NO3- + NH4NO3 + H2O (6) H2SO4 + e → SO42- + SO2↑ + H2O (7) H2SO4 + e → SO42- + H2S↑ + H2O (8) H2SO4 + e → SO42- + S + H2O Hướng dẫn: (1) N+5 +3e → N+2 Sô e nhận = số nhóm NO3Cân bằng: 4HNO3 + 3e → 3NO3- + NO↑ + 2H2O (2) N+5 +1e → N+4 Số e nhận = số nhóm NO3Cân bằng: 2HNO3 + e → NO3- + NO2↑ + H2O (3) 2N+5 +8e → N2+2 Sơ e nhận = số nhóm NO3Cân bằng: 10HNO3 + 8e → 8NO3- + N2O↑ + 5H2O (4) 2N+5 +10e → N20 Sô e nhận = số nhóm NO3Cân bằng: 12HNO3 + 10e → 10NO3- + N2↑ + 6H2O (5) N+5 +8e → N-3 Sô e nhận = số nhóm NO3Cân bằng: 10HNO3 + 8e → 8NO3- + NH4NO3 + 3H2O (6) +6 +2e → +4 S S 2Sơ e nhận = 2.số nhóm SO4 Cân bằng: 2H2SO4 + 2e → SO42- + SO2↑ + 2H2O (7) +6 +8e → -2 S S Sô e nhận = 2.số nhóm SO42Cân bằng: 5H2SO4 + 8e → 4SO42- + H2S↑ + 4H2O (8) +6 +6e → S S 2Sơ e nhận = 2.số nhóm SO4 Cân bằng: 4H2SO4 + 6e → 3SO42- + H2S↑ + 3H2O Câng phương trình oxi hố khử dạng ion sau (1) Cu + H+ + NO3- → Cu2+ + NO↑ + H2O ĐK 46 (2) FeO + H+ + NO3- → Fe3+ + NO2↑ + H2O Hướng dẫn: (1) 3x Cân bằng:Cu 3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O (2) 1x +2 Cân bằng:Fe FeO + 4H+ + NO3- → Fe3+ + NO2↑ + 2H2O 2Xét phản ứng: xBr2 + yCrO2 + OH- → Br + CrO + H23O Giá trị x y ĐK 47 A B C D Hướng dẫn: 2x +3 -1e → +4 Cr Cr 1x +2e → 2Br-Br2 Cân bằng: Br2 + 2CrO2- + 4OH- → 2Br- + 2CrO32- + 2H2O Cho phản ứng: Fe2+ + MnO4- + H+ → Fe3+ + Mn2+ + H2O, sau cân bằng, tổng hệ số ĐK 48 (có tỉ lệ nguyên tối giản nhất) A 22 B 24 C 18 D 16 Hướng dẫn: 5x +2 -1e → +3 Fe Fe +7 +2 1x +5e → Mn 2+ Mn + Cân bằng: 5Fe + MnO4 + 8H → 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O + n+ Trong phản ứng: 3M + 2NO3 + 8H- → M + NO↑ + H2O Giá trị n ĐK 49 A B C D Hướng dẫn: 3x -2e → +2 M+5 2x +3e → M+2 N N Cân bằng: 3M + 2NO3- + 8H+ → 3Mn+ + 2NO↑ + 4H2O Cho phản ứng: I- + MnO4- + H+ → I2↓ + Mn2+ + H2O, sau cân bằng, tổng chất tham ĐK 50 gia phản ứng A 22 B 24 C 28 D 16 Hướng dẫn: 5x 2I-2e → I20 2x Mn+7 +5e → Mn+2 Cân bằng: 10I- + 2MnO4- + 16H+ → 5I2↓ + 2Mn2+ + 8H2O Cho sơ đồ phản ứng: aFeS +bH+ + cNO3- → Fe3+ + SO42- + NO↑ + H2O.Sau cân ĐK 51 bằng, tổng hệ số a+b+c là: A B C D Hướng dẫn: 1x FeS -9e → Fe+3 + S+6 3x N+5 +3e → N+2 Cân bằng: FeS +4H+ + 3NO3- → Fe3+ + SO42- + 3NO↑ + 2H2O Bốn định luật bảo toàn Định luật bảo toàn bước tiến giúp q trình đến đáp án: nhanh hơn, an tồn so với phương pháp truyền thống là: đoán sản phẩm, viết phương trình cân phương trình Định luật 1: Bảo tồn ngun tố Số mol (thể tích, khối lượng) ngun tố khơng đổi, vào chất chất An → Am x→ VD1: Al → Al2(SO4)3 Al → Al(OH)3 (mol)0,1→ 0,05 0,02→ Định luật 2: Bảo toàn khối lượng (Al, Al2O3) → NaAlO2 → 0,02 Khối lượng (các chất tham gia) = Khối lượng (các chất sản phẩm) VD2: Hoà tan 12 gam hỗn hợp kim loại (Mg, Al, Fe) cần vừa đủ 200 ml dung dịch HCl 2M Sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch thu m gam muối khan Xác định giá trị m Hướng dẫn: (Mg, Al, Fe) + HCl → Muối + H2↑ (mol) 0,4→ 0,2 (khối lượng) 12 14,6 0,4 BTKL: 12+14,6=Muối+0,4 → Muôi=26,2 gam Định luật 3: Bảo toàn mol e Số mol (e cho ) = Số mol (e nhận) VD3: Hoà tan hoàn toàn 19,2 gam Cu dung dịch HNO3 dư, sau phản ứng thu V lít khí hố nâu khơng khí (sản phẩm khử nhất) Tính V Hướng dẫn: Chất khử Chất OXH Cu0 -2e → Cu+2 N+5 +3e → N+2 (NO) 0,3→ 0,6 3x ← x BT mol e: 0,6=3x → x=0,2 → V=4,48 (lít) Định luật 4: Bảo tồn điện tích Số mol (điện tích âm) = Số mol (điện tích dương) VD4: Dung dịch chứa ion: Ca2+ 0,01/ Na+ 0,02/ Cl- 0,005/ SO42- x(mol) Tính x Hướng dẫn: Số mol: n(+)=2.0,01+0,02=0,04 n(-)=0,005+2x BTĐT: 0,04=0,005+2x → x=0,0175 (mol) Cho phản ứng: KMnO4 + SO2 + H2 → MnSO4 + K2 + H2 SO SO ĐK 52 Cho 5,6 lít khí SO2 (ở đktc) tác dụngOvới dd KMnO4 2M Tính thể tích dd KMnO4 cần cho phản ứng Hướng dẫn: Cách 1: Viết phương trình cân (Phức tạp, nhiều thời gian → khơng khuyến khích) 5x S+4 -2e → S+6 2x Mn+7 +5e → Mn+2 Cân bằng: 2KMnO4 + 5SO2 + 2H2 → 2MnSO4 + K2 + 2H2 O SO SO 0,1 ←0,25 V (KMnO )=0,05(lít) → Cách 2: BT mol e (nhanh, an toàn dùng em) Chất khử Chất OXH +4 +6 S -2e → S Mn+7 +5e → Mn+2 0,25→ 0,5 x→ 5x BT mol e: 0,5=5x → x=0,1 → V (KMnO4 Cho phản ứng: MnO2 + 4HCl →)=0,05(lít) MnCl2 + Cl2 + 2H2O Tính thể tích dd HCl 20% ĐK 53 (d=1,2g/ml) cần để điều chế 2,24 lít khí Clo (đktc) Hướng dẫn Số mol Cl2 = 0,1 → nHCl=0,4 → mHCl=14,6 gam → mdd HCl =73 gam → Vdd HCl = = 60,833 ml Hịa tan hồn tồn 2,4g kim loại Mg vào dung dịch HNO3 loãng, giả sử thu V lít ĐK 54 khí N (đktc) Giá trị V A 0,672 lít B 6,72lít C 0,448 lít D 4,48 lít Hướng dẫn: Cách 1: Viết phương trình cân Pt: 5Mg + 12HNO3 → 5Mg(NO3)2 + N2↑ + 6H2O 0,1→ 0,02 → V=0,448 lít Cách 2: BT mol e Chất khử Chất OXH +2 +5 Mg -2e → Mg 2N +10e → N20 0,1 → 0,2 10x ← x BT mol e: x=0,02 → C Hoà tan 7,8g hỗn hợp bột Al Mg dung dịch HCl dư Sau phản ứng khối lượng ĐK 55 dung dịch axit tăng thêm 7,0g Khối lượng nhôm magie hỗn hợp đầu A 2,7g 1,2g B 5,4g 2,4g C 5,8g 3,6g D 1,2g 2,4 Hướng dẫn Dùng BTKL: mdd tăng lên = m(Mg+Al) – mH2 → mH2=0,8 → nH2=0,4 Cách 1: Dùng BT mol e Chất khử Chất OXH +2 Mg -2e → Mg x→ 2x 2H+ +2e → H20 0,8 ←0,4 Al +3 -3e → Al y → 3y BT mol e: 2x+3y=0,8 Mặt khác: 24x+27y=7,8 Giải hpt: x=0,1/ y=0,2 → B Cách 2: Bảo tồn hố trị Al3 → H Mg2 → H 2 x → 1,5x y→ y Vậy 1,5x+y=0,4 24x+27y=7,8 Giải hpt: x=0,1/ y=0,2 → B 1,84g hỗn hợp Cu Fe hòa tan hết dung dịch HNO3 tạo thành 0,01 mol NO 0,04 ĐK 56 mol NO số mol Fe Cu theo thứ tự A 0,02 0,03 B 0,01 0,02 C 0,01 0,03 D 0,02 0,04 Hướng dẫn Gọi số mol: Cu x(mol) / Fe y(mol) → 64x+56y=1,84 Chất khử Chất oxi hoá +2 +5 → Cu → N+2 (NO) Cu -2e +3e N ← 0,01 x→ 2x 0,03 +3 +5 → Fe → N+4 (NO2) Fe -3e +1e N ← 0,04 3y 0,04 y→ 2x+3y 0,07 BT mol e: 2x+3y=3.0,01+1.0,04 → 2x+3y=0,07 Giải hpt: x= 0,02/ y=0,01 Cho 14,93g hỗn hợp bột A gồm Al, Zn tác dụng với Vml dung dịch HNO3 2M thu dung dịch X 3,584 lít (đktc) khí B gồm NO, N2O cịn lại 3,25g kim loại khơng tan ĐK 57 Biết d = 18,5 B/H a) Khi cô cạn dung dịch X thu gam muối khan b) Tính V? Hướng dẫn: Cách 1: BT mol e Gọi số mol khí NO a (mol) N2O b (mol) Ta có: a+b=0,16 30a+44b=18,5.2.0,16 → a=0,08/b=0,08 Gọi số mol Al x (mol) / Zn y (mol) Chất khử Chất oxi hoá Suy ra: Al 3x+2y=0,88 Mặt khác: 27x+65y=14,93-3,25 → x=0,24/y=0,08 Muối khan gồm: Al(NO3)3 0,24 -3e Zn(NO3)2 0,08 → Khối lượng muối là: 66,24 gam BTNT N: nN(HNO3) = nN(Muối)+nN(khí) →nHNO3 = 3nAl(NO3)3 + 2Zn(NO3)2 + nNO + 2nN2O = 1,12 →Vdd HNO3 = 0,56 lít Cách 2: BTKL Pt: 4HNO3 + 3e → 3NO3- + NO + 2H2O 0,32 ← 0,08 10HNO3 + 8e → 8NO3- + N2O + 5H2O 0,8 ← 0,08 nHNO3: 1,12 → nH2O=0,56 BTKL: m(Al+Zn) + mdd HNO3 = m(Al+Zn) dư + m Muối + m(NO+N2O) + mH2O 14,93 + 1,12.63 = 3,25 + m Muối + 30.0,08 + 44.0,08 + 0,56.18 → m Muối = 66,24 gam Đun nóng 28g bột sắt khơng khí sau thời gian thu a (g) hỗn hợp rắn A gồm FeO, Fe2O3 Fe3O4 Fe Hòa tan hết A lượng dư dung dịch HNO3 đun nóng, , ĐK 58 thu dung dịch B 2,24 lít khí NO (đktc) a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tính a? Hướng dẫn Chỉ có chất thay đổi số OXH là: Fe, O, N Gọi số mol O x (mol) Chất khử Chất oxi BT mol hoá e: 1,5 = 0,3+2x → x=0,6 → a = 37,6 gam Fe Hịa tan hồn tồn oxit FexOy axit H2SO4 đặc nóng thu 2,24 lít SO2 ĐK 59 (đktc), phần dung dịch đem cô cạn 120 gam muối khan Xác định cơng thức sắt oxit? Hướng dẫn: 120 gam Fe2(SO 4) → nFe (SO )4 = 0,3 → Fe O : x y Fex +2y/x → BT mol e: Chất khử -(3x-2y)e → (3x-2y) Fex+3 Chất OXH S+6 +2e → S+4 0,2 ← 0,1 (3x-2y) = 0,2 → x=3/y=4 → Fe3O Hòa tan 5,6 gam Fe dung dịch HNO3 6,3% vừa đủ thu V lít NO đktc Tính khối lượng HNO3 cần dùng thể tích khí thu Hướng dẫn: Cách 1: BT mol e Chất khử Chất OXH +3 +5 Fe -3e → Fe N +3e → N+2 0,1 → 0,3 3x ← x BT mol e: 0,3=3x → x=0,1 → V=2,24 (lít) Pt: 4HNO3 + 3e → 3NO3- + NO + 2H2O 0,4 ← 0,1 mHNO3=25,2 gam → mdd HNO3 = = 400 gam ĐK 60 Cách 2: BT hoá trị Fe3 → NO3 0,1→ 0,1 Hòa tan a gam FeSO4.7H2O thu dung dịch A, dung dịch A làm màu vừa đủ 200 ĐK 61 ml dung dịch thuốc tím 1M mơi trường H2SO4 dư Tính a? Hướng dẫn Gọi số mol FeSO4.7H2O x(mol) Thuốc tím KMnO4 : 0,2 (mol) Chất khử Chất OXH Fe+2 -1e → Fe+3 Mn+7 +5e → Mn+2 x→ x 0,2 → BT mol e: x=1 → a=278 gam Hòa tan 22,064g hỗn hợp X gồm Al, Zn dung dịch HNO dư thu 3,136 lít hỗn ĐK 62 hợp khí Y gồm NO, N O (đktc) với số mol Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp X? Hướng dẫn Ta có: nNO=nN2O=0,07 Gọi số mol Al x (mol) / Zn y (mol) BT mol e: 3x+2y=3.0,07+8.0,07 → 3x+2y= 0,77 Mặt khác: 27x+65y=22,064 → x=0,042/y=0,322 → Al: 5,14%/ Zn: 94,86% Cho 1,35g hỗn hợp Cu, Mg, Al tác dụng với HNO3 dư thấy thoát 1,12 lit hỗn hợp khí ĐK 63 NO NO (đktc) có phân tử lượng trung bình 42,8 (đvC) Tính tổng khối lượng muối nitrat sinh Hướng dẫn Gọi số mol NO x (mol) / NO2 y (mol) → x+y=0,05 30x+46y=42,8.0,05 → x=0,01 / y=0,04 Cách 1: Viết phương trình 4HNO3 + 3e → 3NO3- + NO↑ + 2H2O 0,03 ← 0,01 2HNO3 + e → NO3- + NO2↑ + H2O 0,04 ← 0,04 0,07 Khối lượng muối: Muối = kim loại + NO3- → 1,35+62.0,07 = 5,69 gam Hịa tan hồn tồn 9,45g hỗn hợp gồm Al Mg HNO dư Sau phản ứng thu ĐK 64 11,2 lit hỗn hợp hai chất khí NO, NO (đktc) có tỉ khối so với H2 19,9 Xác định thành phần phần trăm chất hỗn hợp kim loại ban đầu Hướng dẫn Tương tự ĐK 68 Số mol: NO 0,19375 / NO2 0,30625→ Mg 0,24375 → %Mg = 61,9% Cho gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm A natri tác dụng với nước dư thu ĐK 65 dung dịch Y khí Z Để trung hồ dung dịch Y cần 0,2 mol axit HCl Dựa vào bảng tuần hoàn, xác định nguyên tử khối tên nguyên tố A Hướng dẫn Pt: 2M + 2H2O → 2MOH + H2↑ MOH + HCl → MCl + H2O ̅ nM=0,2 → (A Na)=15 → A Li(3) Nung 2,24 gam bột sắt khơng khí, sau thời gian thu chất rắn X Lấy X đem tác dụng với hỗn hợp axit (HCl, H2SO4) dư Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch Y ĐK 66 Cho NaOH dư vào dung dịch Y, đến phản ứng xảy hoàn toàn thu kết tủa Z Lọc lấy Z, đem sấy khô thu kết tủa T Nung T khơng khí tới khối lượng khơng đổi thu m(g) rắn Tính m Hướng dẫn BTNT Fe: Fe → Fe2O3 0,04 → 0,02 Suy ra: m=3,2(gam) Hòa tan 4,59g Al dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí NO N2O có tỉ khối ĐK 67 hiđro 16,75 Thể tích NO N2O thu đktc là: A 2,24 lít 6,72 lít B 2,016 lít 0,672 lít C 0,672 lít 2,016 lít D 1,972 lít 0,448 lít Hướng dẫn Sử dụng đường chéo để xử lí tỉ khối Gọi số mol NO x (mol) / N2O y (mol) x (mol) NO (30) Sơ đồ đường chéo → x=3y y (mol) Al 0,17 → Chất khử -3e → Al+3 0,51 N2O (44) N +5 2N+5 10,5 x ̅ = 33,5 -3,5 = -1 =y Chất oxi hoá +3e → 3x +8e → 8y 3x+8y N+2 (NO) ←x N2+1 ←y 0,51 BT mol e: 0,51=3x+8y Giải hpt: x=0,09 / y=0,03 → B Cho 1,35 gam hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al tác dụng với dung dịch HNO dư, thu 1,12 ĐK 68 lít (đktc) hỗn hợp khí NO NO2 có tỉ khối so với hiđro 20 Tổng khối lượng muối nitrat sinh A.266,75 gam B 33, 35 gam C 6,775 gam D 3, 335 gam Hướng dẫn Gọi số mol NO x (mol) / NO2 y (mol) → x+y=0,05 30x+46y=20.2.0,05 → x=0,01875 / y=0,03125 Ta có: 4HNO3 + 3e → 3NO3- + NO↑ + 2H2O 0,05625 ← 0,01875 2HNO3 + e → NO3- + NO2↑ + H2O 0,03125 ← 0,03125 0,0875 Khối lượng muối: Muối = kim loại + NO3- → 1,35+62.0,0875 = 6,775 gam Cho 18,4 gam hỗn hợp Mg, Fe với dung dịch HNO3 đủ 5,824 lít hỗn hợp khí NO, N2 ĐK 69 (đktc) Khối lượng hỗn hợp khí 7,68 gam Khối lượng Fe Mg là: A 7,2g 11,2g B 4,8g 16,8g C 4,8g 3,36g D 11,2g 7,2g Hướng dẫn Gọi số mol khí: NO a (mol) / N2 b (mol) → a+b=0,26 30a+28b=7,68 → a=0,2 / b=0,06 Gọi số mol Mg, Fe: Mg x (mol) / Fe y (mol) → 24x+56y=18,4 2x+3y=3.0,2+10.0,06 → x=0,3 / y=0,2 0,15 mol oxit sắt tác dụng với HNO3 đun nóng, 0,05 mol NO Công thức oxit sắt ĐK 70 A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO Fe3O4 Hướng dẫn Gọi CT oxit Fe là: Fe2On Chất khử Chất OXH +n +3 +5 Fe -(3-n)e → Fe N +3e → N+2 0,3 → 0,3(3-n) 0,15 ← 0,05 BT mol e: 0,3(3-n)=0,15 n= Hoà tan hoàn toàn m gam FexOy dung dịch H2SO4 đặc nóng thu khí A dung ĐK 71 dịch B Cho khí A hấp thụ hoàn toàn dung dịch NaOH dư tạo 12,6 gam muối Mặt khác, cô cạn dung dịch B thu 120 gam muối khan Cơng thức sắt oxit Fe xOy A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D Tất sai Hướng dẫn Gọi lại CT oxit Fe Fe2On (dễ làm nhiều) Khí A là: SO2 tạo 12,6 gam muối Na2SO3 → nNa2SO3=0,1 → nSO2=0,1 120 gam muối Fe2(SO4)3 → nFe2(SO4)3=0,3 → Fe2On: 0,3 (mol) CHUYÊN ĐỀ: PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬ Chất khử Fe -(3-n)e → Fe+3 0,6 → 0,6(3-n) BT mol e: 0,6(3-n) = 0,2 → n= → Fe 3O +n Chất OXH S +2e → S+4 0,2 ← 0,1 +6 Hoà tan hoàn toàn m gam Fe3O4 vào dung dịch HNO3 lỗng dư, tất lượng khí NO thu đem oxi hoá thành NO2 sục vào nước dịng khí O2 để chuyển hết thành ĐK 72 HNO Cho biết thể tích khí oxi (đktc) tham gia trình 3,36 lit Khối lượng m Fe3O4 giá trị sau đây? A 139,2 gam B 13,92 gam C 1,392 gam D 1392 gam Hướng dẫn Số mol O2 = 0,15 (mol) Pt: 2NO + O + H 2O → 2HNO3 0,2 ← 0,15 Chất OXH Chất khử +5 Fe3+8/3 -1e → Fe3+3 N +3e → N+2 0,6 ← 0,2 x→ x BT mol e: x=0,6.232=139,2 gam Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh nung nóng điều kiện khơng có khơng khí, thu hỗn hợp rắn Y Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải ĐK 73 phóng hỗn hợp khí Z cịn lại phần khơng tan G Để đốt cháy hoàn toàn Z G cần vừa đủ V lít O2 (ở đktc) Giá trị V A 2,8 B 3,36 C 3,08 D 4,48 Hướng dẫn Tóm tắt: Fe → hhY → Rắn G S Fe2O3: 0,05 → Khí Z Chỉ nguyên tố thay đổi số OXH: Fe, S, O2 SO2: 0,075 Chất khử Chất oxi hoá Fe BT mol e: 4x=0,6 x=0,15 V=3,36 lít Hịa tan hồn tồn y gam oxit sắt bằng-3e H2SO4 đặc, nóng thấy khí SO2 Trong thí nghiệm khác, sau khử hồn tồn y gam oxit CO nhiệt độ cao ĐK 74 hòa tan lượng sắt tạo thành H2SO4 đặc, nóng thu lượng khí SO2 nhiều gấp lần lượng khí SO2 thí nghiệm Công thức oxit sắt A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeCO3 Hướng dẫn Giả sử lượng SO2 Thí nghiệm 1: SO2 (mol) Thí nghiệm 2: SO2 (mol) BT mol e suy oxit sắt là: Fe3O4 Thể tích dung dịch HNO3 1M (lỗng) cần dùng để hịa tan hồn tồn hỗn hợp ĐK 75 gồm 0,15 mol Fe 0,15 mol Cu (biết phản ứng tạo chất khử NO) A 0,8 lít B 1,0 lít C 0,6 lít D 1,2 lít Trung tâm luyện thi OLYMPIA- Thầy ĐỖ KIÊN (0948206996) | Victory loves preparation 20 CHUYÊN ĐỀ: PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬ Hướng dẫn Thế tích HNO3 cần dùng Fe lên Fe+2 em Pt: 3(Fe,Cu) + 8HNO3 → 3(Fe,Cu)(NO3)2 + 2NO + 4H2O 0,3 → 0,8 → Vdd HNO3 =0,8 lít Đốt cháy x mol Fe oxi thu 5,04 gam hỗn hợp (A) gồm oxit sắt Hịa tan hồn tồn (A) dung dịch HNO3 thu 0,035 mol hỗn hợp (Y) gồm NO NO2 Tỷ khối ĐK 76 Y H2 19 Tính x A 0,06 mol B 0,065 mol C 0,07 mol D 0,075 mol Hướng dẫn: Gọi số mol NO a (mol) / NO2 b (mol) → a+b=0,035 30a+46b=19.2.0,035 → a=b=0,0175 Gọi số mol O: y (mol) → 56x+32y=5,04 Chất khử Chất oxi hoá +3 Fe → Fe → -2 -3e +4e 2O O x→ 3x 4y y→ +5 +3e → N+2 (NO) N ←0,0175 0,0525 → N+4 (NO2) +1e +5 N ←0,0175 0,0175 3x 4y+0,07 BT mol e: 3x=4y+0,07 Giải hpt: x=0,07 / y=0,035 Trộn 0,54 gam bột nhôm với bột Fe2O3 CuO tiến hành phản ứng nhiệt nhôm thu hỗn hợp A Hoà tan hoàn toàn A dung dịch HNO3 hỗn hợp khí gồm NO ĐK 77 NO có tỉ lệ số mol tương ứng : Thể tích (đktc) khí NO NO là: 2 A 0,224 lít 0,672 lít B 0,672 lít 0,224 lít C 2,24 lít 6,72 lít D 6,72 lít 2,24 lít Hướng dẫn Gọi số mol khí là: NO x (mol) / NO2 3x (mol) Chỉ có nguyên tố thay đổi số OXH, là: Al, N Chất khử Chất oxi hoá BT mol e: 0,06=6x → x=0,01 → A Al Hịa tan hồn tồn 12,42 gam Al dung-3e dịch HNO loãng (dư), thu dung dịch X ĐK 78 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N2O N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H2 18 Cô cạn dung dịch X, thu m gam chất rắn khan Giá trị m là: A 97,98 B 106,38 C 38,34 D 34,08 Hướng dẫn Em tính được: nN2O = nN2 =0,03 → ne nhận = 0,54 Mà: nAl=0,46 → ne cho=1,38 Vậy phần e tạo muối NH4NO3 ne = 1,38-0,54=0,84 (mol) Pt: 10NH4NO3 + 8e → 8NO3- + NH4NO3 + 3H2O 0,84→ 0,105 Rắn khan gồm: Al(NO3)3 0,46 (mol) NH4NO3 0,105 (mol) → Muối=106,38 gam → B Cho 0,3 mol Magie vào 100 ml dung dịch hổn hợp chứa Fe(NO3)3 2M Cu(NO3)2 1M, ĐK 79 sau phản ứng xẩy hoàn toàn, khối lượng kim loại thu A 12 gam B 11,2 gam C 13,87 gam D 16,6 gam Hướng dẫn: Pt: Mg + Cu(NO3)2 → Mg(NO3)2 + Cu↓ 0,1 ← 0,1 Mg + 2Fe(NO3)3 → Mg(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 0,1 ← 0,2 Mg + Fe(NO3)2 → Mg(NO3)2 + Fe↓ 0,1 → 0,1 0,1 Rắn gồm: Cu 0,1 (mol) Fe 0,1 (mol) → Khối lượng rắn=12 (gam) Cho 7,22g hỗn hợp X gồm Fe kim loại M (hố trị khơng đổi) Chia X thành phần nhau: Phần tác dụng với HCl dư thu 2,128 lit khí (đktc) ĐK 80 Phần cho tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu 1,792 lit NO (đktc) Kim loại M % M hỗn hợp là: A Al với 53,68% B Cu với 25,87% C Zn với 48,12% D Al với 22,44% Hướng dẫn Mỗi phần có khối lượng là: 3,61 gam Gọi số mol: Fe x (mol) / M y (mol) → 56x+My=3,61 Fe tác dụng với HCl lên Fe+2, tác dụng với HNO3 lên Fe+3 Cách 1: nFe = ne nhận(Phần 2) – ne nhận (phần 1) nFe=0,05 BT hoá trị: Fe → H2 Mn → H 0,05 → 0,05 y → 0,5ny nH2=0,05+0,5ny= 0,095 → ny=0,09 Mặt khác: 56x+My=3,61 → My=0,81 Vậy: = Chọn n = (1,2,3) → M=27 (Al) y=0,04 → %Al=22,44% Cách 2: BT mol e Hoà tan hoàn toàn lượng kim loại R hóa trị n dung dịch H 2SO4 lỗng cô cạn ĐK 81 dung dịch sau phản ứng thu lượng muối khan có khối lượng gấp lần khối lượng kim loại R ban đầu đem hồ tan Kim loại R A Al B Ba C Zn D Mg Hướng dẫn Do toán cho kiện tương đối (khơng có đơn vị gam, mol, lít) nên tự chọn số mol chất Chỉ chọn thơi em Giả sử thầy chọn số mol R (mol) R: → R2(SO4)n : 0,5 Theo đề bài: mR2(SO4)n = 5mR → (2R+96n).0,5=5R → R=12n → R: Mg (24) Cho m gam Cu phản ứng hết với dung dịch HNO3 thu 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí NO ĐK 82 NO có tỉ khối H 19 Giá trị m 2 A 25,6 gam B 16 gam C 2,56 gam D gam Hướng dẫn Sô mol: NO 0,2 / NO2 0,2 BT mol e: nCu=0,4 → mCu=25,6 gam Trộn 10,8 gam Al với hỗn hợp Fe2O3, CuO, Cr2O3 đốt nóng để tiến hành phản ứng ĐK 83 nhiệt nhôm thu hỗn hợp X Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X dd HNO đun nóng thu V lít (đktc) hỗn hợp khí NO, NO2 có tỉ khối so với hiđro 21 V có giá trị là: A 20,16 lít B 17.92 lít C 16,8 lít D 4,48 lít Hướng dẫn Số mol Al: 0,4 (mol) Chỉ có nguyên tố thay đổi: Al, N (Fe, Cu, Cr qua nhiều giai đoạn cuối số OXH cũ) Sơ đồ đường chéo Al 0,4 → x (mol) NO (30) ̅ = 42 y (mol) NO2 (46) Chất khử -3e → +3 Al 1,2 N N +5 +5 x = = - → 3x=y 12 y Chất oxi hoá +3e → 3x +1e → y 3x+y N+2 (NO) ←x +4 N (NO2) ←y 1,2 BT mol e: 1,2=3x+y Giải hpt: x=0,2 / y=0,6 → V=17,92 lít Hoà tan 20,8 gam hỗn hợp bột gồm FeS, FeS2, S dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu 53,76 lít NO2 (sản phẩm khử nhất, đkc dung dịch A Cho dung dịch A tác ĐK 84 dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy toàn kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi khối lượng chất rắn thu A 16 gam B gam C 8,2 gam D 10,7 gam Hướng dẫn Qui hỗn hợp (FeS, FeS2, S) → (Fe, S) Gọi số mol: Fe x (mol) / S y (mol) → 56x+32y=20,8 Chất khử Chất oxi hoá Fe Giải hpt: x=0,2 / y=0,3 Vậy: Fe: 0,2 → BT mol e: 3x+6y=2,4 Fe2O3 : 0,1 → mRắn=16 -3e Hoà tan 2,64 gam hỗn hợp Fe Mg dung dịch HNO3 loãng, dư, thu sản phẩm ĐK 85 khử 0,896 lít (ở đktc) hỗn hợp khí gồm NO N2, có tỷ khối so với H2 14,75 Thành phần % theo khối lượng sắt hỗn hợp ban đầu A 61,80% B 61,82% C 38,18% D 38,20% Hướng dẫn Số mol: NO 0,03 (mol) / N2 0,01 (mol) → ne nhận=3.0,03+10.0,01=0,19 Gọi số mol: Fe x (mol) / Mg y (mol) → 56x+24y=2,64 BT mol e: 3x+2y=0,19 Giải hpt: x=0,018 / y=0,068 → %Fe=38,18% Hoà tan hết 9,6 gam kim loại M dung dịch H2SO4 đặc, nóng, thu SO2 sản ĐK 86 phẩm khử Cho toàn lượng SO2 hấp thụ vào 0,5 lít dung dịch NaOH 0,6M, sau phản ứng đem cô cạn dung dịch 18,9 gam chất rắn Kim loại M A Ca B Mg C Fe D Cu Hướng dẫn Rắn là: Na2SO3 18,9 gam → nNa2SO3=0,15 Mà: nNaOH=0,3 Vậy SO2+NaOH → 1Muối: Na2SO3 Suy ra: nSO2=0,15 → ne nhận=0,3 → ne cho =0,3 → nx=0,3 Mặt khác: Mx=9,6 → = 32 → M Cu(64) ...A oxit phi kim bazơ B oxit kim loại axit C kim loại phi kim D oxit kim loại oxit phi kim Quá trình sau trình gì? a) Cu -2e → Cu+2 b) Mn+7... Cho trình Fe2+ → Fe 3++ 1e, trình ĐK 16 A oxi hóa B khử C nhận proton D tự oxi hóa – khử *Số OXH nguyên tố tiêu biểu: Số OXH kim loại Kim loại Sô oxi hoá chất tương ứng Li, Na, K, Ag, H Đơn chất... điều kiện x y để phản ĐK 38 ứng phản ứng oxi hóa khử ? A x = y = B x = 2, y = C x = 2, y = D x = 2, y = Hướng dẫn: Phản ứng oxi hoá khử xảy số OXH M oxit MxOy chưa cao (+3) → C sai → D Cho sơ