Đề thi học sinh giỏi và đáp án tham khảo hóa học lớp 9 (46)

ĐỀ THI CHỌN ĐỘI TUYỂN HỌC SINH GIỎI HÓA VÒNG HUYỆN NĂM HỌC 2011-2012 Thời gian : 150 phút Câu ( điểm) : Viết phương trình phản ứng biểu diễn biến hóa sau : a Fe → Fe2(SO4)3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe → FeCl2 → FeCl3 → FeCl2 → AgCl b Al → NaAlO2 → Al(OH)3 → Al2O3 → Al → AlCl3 → MgCl2 → MgCO3 →MgO Câu ( điểm ) : Cho hóa chất : Na, MgCl2, FeCl2, FeCl3, AlCl3 Chỉ dùng thêm nước nhận biết chúng Câu (3 điểm) : a Nồng độ dung dịch bão hòa KCl 400C 28,57% Tính độ tan dung dịch KCl nhiệt độ b Xác định lượng AgNO3 tách làm lạnh 2500gam dung dịch AgNO3 bão hòa 600C xuống 100C Cho biết độ tan AgNO3 600 C 525 gam, Ở 100C 170 gam Câu ( điểm) Hòa tan oxit kim loại hóa trị II lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20% thu dung dịch muối có nồng độ 22,6% Xác định kim loại Câu (5 điểm) Có hổn A gồm Na2SO4 K2SO4 trộn theo tỉ lệ 1: số mol Hòa tan hổn hợp vào 102 gam nước thu dung dịch A Cho 1664 gam dung dịch BaCl2 10% vào dung dịch A xuất kết tủa Lọc bỏ kết tủa, thêm H2SO4 dư vào nước lọc thấy tạo 46,6 gam kết tủa Xác định nồng độ % Na2SO4 K2SO4 dung dịch A ban đầu ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM CÂU NỘI DUNG ĐÁP ÁN a t0 2Fe + 6H2SO4,đ → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Fe2(SO4)03 + 6NaOH → 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 t 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2 FeCl2 +2AgNO3 → 2AgCl + Fe(NO3)2 b 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 2NaAlO2 t+0 CO2 + 3H2O → Na2CO3 + 2Al(OH)3 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O 2Al2O3 đpnc  → 4Al + 3O2 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 2AlCl3 + 3Mg → 3MgCl2 + 2Al MgCl2 +t0 Na2CO3 → MgCO3 + 2NaCl MgCO3 → MgO + CO2 - Lấy chất lọ làm mẫu thử Cho mẫu thử tác dụng với nước Mẫu xuất bọt khí, mẫu Natri 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 Đem dung dịch vùa tạo thành cho tác dụng với mẫu thử lại Mẫu : + xuất kết tủa màu trắng : MgCl2 MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl + Xuất kết tủa màu trắng xanh , để lâu hóa nâu đỏ FeCl FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl 4Fe(OH)2 + O2 +2H2O → Fe(OH)3 + Xuất kết tủa đỏ nâu FeCl3 FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl + Xuất kết tủa keo trắng AlCl3 AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl a Gọi S độ tan KCl 400C Ta có : S 100 = 28,57 Suy S = 40gam S + 100 b Ở 600C , 625 gam dd AgNO3, có 525 gam AgNO3 100g nước ĐIỂM Mỗi phương trình đạt 0,25 điểm Nhận biết chất đạt 0,5 điểm Trình bày rỏ ràng, logic đạt 0,5 điểm a b Trong 2500 gam dd có x= x gam AgNO3 y gam nước 2500.525 = 2100g y = 2500-2100 = 400 gam 625 Ở 100 C 100g nước hòa tan 170g AgNO3 400g nước hòa tan z gam AgNO z= 400.170 = 680 gam 100 Do khối lượng AgNO3 kết tinh làm lạnh : 2100 – 680 = 1420 gam Gọi kim loại có hóa trị II A oxit AO có số mol a mol AO + H2SO4 → ASO4 + H2O a a a Theo đề : 1 a.98.100 C% dd H2SO4 = mddH SO a.( A + 96).100 C% dd ASO4 = mddASO mdd ASO4 = m AO + m H2SO4 a.( A + 96).100 a.98.100 = a(A+ 16) + 22,6 20 A = 24 (Mg) - Số mol BaCl2 : n= 10.1664 = 0,8 mol 100.208 Gọi x số mol Na2SO4 số mol K2SO4 2x Các phản ứng : BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl x x x BaCl2 + K2SO4 → BaSO4 + 2KCl 2x 2x 2x Khi thêm H2SO4 vào nước lọc xuất kết tủa nên nước lọc dư BaCl2 BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl 0,2 0,2 Số mol BaSO4 : n = 46,6 = 0,2 (mol) 233 Suy : x + 2x = 0,6 Suy x = 0,2 - Khối lượng dung dịch A : mdd = mNa2SO4 + mK2SO4 + mH2O = 0,2.142 + 0,4.147 + 102 = 200g 142.0,2 100% = 14,2 % 200 147.0,4 C%K2SO4 = 100% = 34,8% 200 C% Na2SO4 = 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 1