Đề thi học sinh giỏi và đáp án tham khảo hóa học lớp 9 (2)

Trờng th&thcs lâm xuyên Đề thi chọn học sinh giỏi cấp huyện môn thi : HOá HọC Năm học : 2011 - 2012 (Thời gian : 150 phút không kể giao đề) Câu : Ngâm đồng 20 ml dung dịch AgNO3 đồng tan thêm đợc ,lấy đồng ,rửa nhẹ ,làm khô cân thấy khối lợng đồng tăng thêm 1,52 gam Hãy xác định nồng độ mol dung dịch AgNO3 dùng ( giả thiết toàn lợng bạc giải phóng bám hết vào đồng ) Câu : Viết phơng trình hóa học biểu diễn biến đổi sau ( ghi rõ điều kiện có ) Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 Al2O3 Al NaAlO2 Câu : Không dùng thêm thuốc thử phân biệt dung dịch muối NaHCO3 , Ca(HCO3)2 , Na2CO3 , CaCl2 Câu4 : A,B,C hợp chất vô kim loai đốt nóng nhiệt độ cao cho ngon lửa màu vàng A tác dụng với B tạo thành C Nung nóng B nhiệt độ cao ta thu đợc chất rắn C,hơi nớc khí D ,biết D hợp chất cacbon , D tác dụng với Acho ta B C Hỏi : A,B,C chất ? Viết phơng trình phản ứng xảy trình Câu : Trong công nghiệp ngời ta điều chế CuSO4 cách ngâm Cu dung dịch H2SO4 loãng nóng sục khí O2 liên tục Cách làm có lợi hòa tan Cu H2SO4 đặc nóng không ? Tại ? Câu : Hòa tan 13,3 gam hỗn hợp NaCl KCl vào nớcthành 500 gam dung dich A ,lấy 1/10 dung dịch A cho tác dụng với lợng dung dịch AgNO3 d thu đợc 2,87 gam kết tủa Hãy tính a Khối lợng muối hỗn hợp đầu b Tính nồng độ phần trăm muối dung dịch A (Na =23 ; K = 39 ; Cl =35,5 ; Ag = 108 ; N = 14 ; O = 16 ) Câu7 : Hòa tan hidroxit kim loại hóa trị (II) lợng dung dịch H2SO4 10% (vừa đủ) ngời ta thu đợc dung dịch muối có nồng độ 11,56% Xác định công thức phân tử hidroxit đem hòa tan Hết Trờng th&thcs lâm xuyên hớng dẫn chấm môn thi : HOá HọC Năm học : 2011 - 2012 Câu (3 điểm) : PTPƯ Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag 1mol Cu tác dụng mol AgNO3 khối lợng tăng 152 gam X mol 1,52 gam => x = 0,02 mol AgNO3 - Nồng độ dung dịch AgNO3 : CM AgNO3 = Câu (3điểm) 0,02 = 1(M) 0,02 t0 4Al +3O2 2Al2O3 Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 +3H2O AlCl3 +3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl t0 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O dpnc 2Al2O3 4Al + 3O2 2Al + 2NaOH + 2H2O NaAlO2+3H2 Câu3 : (4điểm) - Lấy mẫu thử chất để thực nghiệm - Lấy mẫu thử chất lần lợt nhỏ vào chất lại Sau lợt thí nghiệm đến hoàn tất Ta có bảng tổng kết tợng sau Dung dịch NaHCO3 Ca(HCO3)2 Na2CO3 CaCl2 Thuốc thử NaHCO3 Ca(HCO3)2 Na2CO3 CaCl2 Kết 1lần 2lấn 1lần * Nhận xét : lợt thí nghiệm có hai lần xuất kết tủa trắng dung dịch đem nhỏ Na2CO3 Không xuất kết tủa NaHCO3 , xuất lần kết tủa Ca(HCO3)2 CaCl2 -Đun nóng mẫu thử hai chất ,ở mẫu thử xuất kết tủa trắng Ca(HCO3)2 , lại CaCl2 -Các phản ứng sảy Na2CO3 + Ca(HCO3)2 CaCO3 + 2NaHCO3 Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl t0 Ca(HCO3)2 CO2 +H2O + CaCO3 Câu4(3điểm) A,B,C đốt nhiệt độ cao cho lửa màu vàng => A,B,C hợp chất kim loại Na Hợp chất kim loại oxit kim loại ,Bazơ ,muối Khí D hợp chất cacbon =>D CO2 D tác dụng với A cho B C => A NaOH Nung B nhiệt độ cao đợc C => B NaHCO3 ; C Na2CO3 * Vậy A,B,C lần lợt NaOH , NaHCO3 ,Na2CO3 Các phản ứng xảy NaOH + NaHCO3 Na2CO3 + H2O t0 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 CO2 + NaOH NaHCO3 CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O Câu ( 2điểm) PTHH : 2Cu + 2H2SO4 +O2 2CuSO4 + 2H2O (1) t0 Cu + 2H2SO4đ CuSO4 + SO2 + 2H2O (2) So sánh (1) (2) nhận thấy dùng H2SO4 đặc ,lợng axit tốn gấp đôi ,ngoài SO2 tao gây ô nhiễm môi trờng Vậy cách thứ tốt Câu : ( 3điểm) Gọi x, y lần lợt số mọ NaCl KCl 13,3 gam ta có 58,5x + 74,5 y = 13,3 (I) Theo phơng trình phản ứng NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 x x x x KCl + AgNO3 Ag Cl + HNO3 y y y y Ta có : (x +y).143,5 = 10.2,87 (II) Giải hệ (I) , (II) ta đợc x = 0,1 ; y = 0,1 a Vậy khối lợng muối hỗn hợp : mNaCl = 0,1.58,5 = 5,85(g) mKCl = 0,1 74,5 = 7,45 (g) b Nồng độ phần trăm muối dung dịch A 5,85.100% = 1,17 % 500 7,45.100% C% (KCl) = = 1,49 % 500 C% (NaCl) = Câu (2 điểm) M(OH)2 + H2SO4 MSO4 +2H2O (M+34)g 98g (M+ 96)g mH2SO4 = 98.100 = 980 gam 10 m(dd muối = 980 +M + 34 = (M = 1014)g ta có PT : (M + 96).100 = 11,56 => M = 24(Mg) M + 1014 -Công thức hiđoxit Mg(OH)2 Hết Duyệt đề PHT Lục văn Ngời đề Trần thị hoà