Đề thi học sinh giỏi và đáp án tham khảo hóa học lớp 9 (132)

- Cho khí C qua hỗn hợp chứa CuO, MgO nung nóng thu được chất rắn D và khí E.. - Cho khí E lội qua dung dịch CaOH2 thu được kết tủa F và dung dịch G thêm dung dịch KOH vào dung dịch G lạ

PHÒNG GD ĐT

CHIÊM HÓA

ĐỀ THI HỌC CHỌN SINH GIỎI LỚP 9 CẤP HUYỆN

Môn thi: Hóa học Thời gian: 150 phút (không kể thời gian phát đề)

Câu 1: (4,75 điểm)

Đốt hỗn hợp C và S trong Oxi dư thu được hỗn hợp A

- Cho 1/2 A lội qua dung dịch NaOH thu được dung dich B và khí C

- Cho khí C qua hỗn hợp chứa CuO, MgO nung nóng thu được chất rắn D và khí E

- Cho khí E lội qua dung dịch Ca(OH)2 thu được kết tủa F và dung dịch G thêm dung dịch KOH vào dung dịch G lại thấy có kết tủa F xuất hiện Đun nóng G cũng thấy kết tủa F

- Cho 1/2 khí A còn lại qua xúc tác, nung nóng thu được khí M Dẫn M qua dung dịch BaCl2 thấy có kết tủa N

Xác định thành phần A, B, C, D, E, F, G, M, N và viết tất cả các phản ứng xảy ra

Câu 2: (5,5 điểm)

1 Hãy chọn 2 thuốc thử nhận biết 6 chất bột sau: Mg(OH)2, Zn(OH)2, FeCl2, BaCl2, sođa, xút ăn da

2 Xác định các chất từ A1 đến A11 và viết các PTPU

A1 + A2  → A3 + A4

A3 + A5  → A6 + A7

A6 + A8 + A9  → A10

A10 →0

t A11 + A8

A11 + A4 →0

t A1 + A8

Biết A3 là muối sắt Clorua, nếu lấy 1,27 gam A3 tác dụng với dd AgNO3 dư thu được 2,87 gam kết tủa

Câu 3: (5,5 điểm)

Hỗn hợp 3 kim loại Al, Fe, Cu Hòa tan a gam hỗn hợp bằng axit sunfuric đặc nóng vừa

đủ thì thoát ra 15,68 dm3 (đktc) và nhận được dung dịch X Chia đôi X làm 2 phần bằng nhau:

- Phần I, cô cạn nhận được 45,1 g muối khan

- Phần II, thêm dung dịch NaOH dư rồi lọc kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi cân nặng 12 g Tìm a và % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp

Câu 4: (4,25 điểm)

Nung 25,28 gam hỗn hợp FeCO3 và FexOy dư tới phản ứng hoàn toàn, thu được khí A và 22,4 gam Fe2O3 duy nhất Cho khí A hấp thụ hoàn toàn vào 400 ml dung dịch Ba(OH)2

0,15M thu được 7,88 gam kết tủa Tìm công thức phân tử của FexOy

CHIÊM HÓA ĐÁP ÁN ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN

MÔN HOÁ HỌC LỚP 9

1 Viết đúng mỗi PT 0,5 đ x 3 PTPU = 1,5 đ Xác định đúng thành

phần mỗi 0,25 đ x 9 = 1,25 đ, viết đúng mỗi PTPu 0,25 đ x 13 PTPU

= 3,25 đ

2C + O2  →t0 2CO

C + O2  →t0 CO2

S + O2  →t0 SO2

- Hỗn hợp khí A gồm CO, CO2, SO2, O2 dư

- Cho ½ A qua NaOH

- Dung dịch B gồm

CO2 + 2NaOH→ Na2CO3 + H2O

SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O

SO2 + Na2CO3 → Na2SO3 + CO2

- Dung dịch B chứa: Na2CO3, Na2SO3

- Khí C chứa CO2, O2, CO Cho C qua CuO, MgO nung nóng

CO + CuO  →t0 Cu + CO2

- Chất rắn D gồm MgO, Cu

- Khí E gồm CO2, O2, CO dư E lội qua Ca(OH)2

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O

2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2

- Kết tủa F là CaCO3

- Dung dịch G là Ca(HCO3)2.Thêm KOH vào dung dịch G

2KOH + Ca(HCO3)2 → CaCO3↓ + K2CO3 + 2H2O

- Đun nóng dung dịch G

Ca(HCO3)2  →t0 CaCO3 ↓ + CO2 + H2O

- A qua xúc tác nung nóng

2SO2 + O2  →t0 2SO3 (M)

- M qua dung dịch BaCl2

SO3 + H2O + BaCl2 → BaSO4↓+ HCl

- N là BaSO4

1 Chọn đúng 2 thuốc thử 0,5 đ, nhận biết mỗi chất 0,25 đ x 4 chất =

1đ Viết đúng mỗi PTPU 0,25 đ x 3 PTPU = 0,75 đ

2,25

- Hai thuốc thử là H2O và H2SO4

+ Hòa tan bằng nước: xút (NaOH) So đa (Na2CO3), BaCl2 ,tan (nhóm

I) Mg(OH)2, Zn(OH)2 , (nhóm II)

+ Dùng H2SO4 cho qua mẫu thử ở nhóm I có khí thoát ra là Na2CO3,

có kết tủa là BaCl2 , còn lại là NaOH Dùng NaOH cho qua mẫu thử ở

nhóm II, chất nào tan là Zn(OH)2

* Các PTPU

Na2CO3 + H2SO4 →Na2SO4 + CO2 ↑ + H2O

H2SO4+ BaCl2 → BaSO4↓ + HCl

2NaOH + Zn(OH)2 → Na2ZnO2 + 2H2O

Gọi công thức muối sắt clorua( A3) là FeClx ta có PTPU:

FeClx + xAgNO3  → xAgCl ↓ + Fe(NO3)x ta có

0,02/x 0,02

=> (56 + 35,5x) 0,02/x = 1,27

=> x = 2 Vậy A3 có công thức là FeCl2

0,25

0,5

Viết đúng mỗi PTPU 0,5 đ x 5 PTPU = 2,5 đ

Fe + HCl  → FeCl2 + H2

(A1) (A2) (A3) (A4)

FeCl2 + NaOH  → Fe(OH)2 + NaCl

(A3) (A5) (A6) (A7)

Fe(OH)2 + H2O + O2  → Fe(OH)3

(A6) (A8) (A9) (A10)

Fe(OH)3 →t0 Fe2O3 + H2O

(A10) (A11) (A8)

Fe2O3 + H2 →t0 Fe + H2O

(A11) (A4) (A1) (A8)

3 Viết đúng mỗi PTPU 0,25 đ x 9 PTPU = 1,25 đ 5,5

Gọi số mol mỗi kim loại Al, Fe, Cu lần lượt là x, y, z

* Các PTPU xảy ra

2Al + 6H2SO4  →t0 Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O ( 0,25đ)

X 3x x/2 3x/2

2Fe + 6H2SO4  →t0 Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O ( 0,25đ)

y 3y y/2 3y/2

Cu + 2H2SO4 →t0 CuSO4 + SO2 + 2H2O( 0,25đ)

Z 2z z z

Theo bài ta có:

2

3x

+

2

3y

+ z = 1522,68,4 ⇔ 3x + 3y + 2z = 1,4 (1) ( 0,25đ)

- Dung dịch D gồm x/2 molAl2(SO4)3 , y/2 Fe2(SO4)3 mol , z CuSO4

mol

- Chia đôi D làm 2 phần bằng nhau

+ Phần I, cô cạn nhận được 45,1 g muối khan ta có:

85,5 x + 100y + 80z = 45,1 (2) ( 0,25đ)

+ Phần II, thêm dung dịch NaOH dư rồi lọc kết tủa nung trong không

khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn là Fe2O3 và CuO

Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4( 0,25đ)

Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O( 0,25đ)

Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4( 0,25đ)

y/4 y/2

2Fe(OH)3 →t0 Fe2O3 + 3H2O( 0,25đ)

y/2 y/4

CuSO4 + 2NaOH→ Cu(OH)2 + Na2SO4( 0,25đ)

Z/2 z/2

Cu(OH)2 →t0 CuO + H2O( 0,25đ)

Z/2 z/2

4

y

160 +

2

z

80 = 12 ⇔ 80y + 80z = 24 (3) ( 0,25đ) Giải hệ phương trình (1,2,3) ta được: x = 0,2 ; y = 0,2 , z = 0,1 ( 1,5

đ)

- Khối lượng a g là: 27x + 56y + 64z = 23 g ( 0,25đ)

mAl = 27 x = 5,4 g ( 0,25đ)

mFe = 56 y = 11,2 g ( 0,25đ)

mCu = 64z = 6,4 g.( 0,25đ)

4 * các PTPU xảy ra: Viết đúng mỗi PTPU 0,25 đ x4 = 1 đ 4,25

2FeCO3 + ½ O2  →t0 Fe2O3 + 2CO2 (1)

0,04 0,01 0,02 0,04

2FexOy +

2

2

O2  →t0 x Fe2O3 (2)

CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O

0,04 0,04

* TH 1 Phản ứng vừa đủ tạo kết tủa nBaCO 3 =

197

88 , 7

= 0,04 mol (0,25đ)

mFeCO 3 = 0,04 116 = 4,64 g (0,25đ)

mFe 2 O 3 (ở PT1) = 0,02.160 = 3,2 g (0,25đ)

m Fe x O y = 25,28 – 4,64 = 20,64 g (0,25đ)

mFe 2 O 3 (ở PT2) = 22,4 – 3,2 = 19,2 < 20,64 (loại) (0,5đ)

* TH 2 Phản ứng tạo kết tủa, sau đó kết tủa bị hòa tan một phần, còn

lại 7,88 g ( 0,04 mol)

nBa(OH) 2= 0,4.0,15 = 0,06 mol (0,25đ)

2FeCO3 + ½ O2  →t0 Fe2O3 + 2CO2 (1)

0,08 0,02 0,04 (0,06+0,02)

2FexOy +

2

2

O2  →t0 x Fe2O3 (2)

CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O

0,06 0,06 0,06

BaCO3 + CO2 + H2O → Ba(HCO3)2

(0,06 – 0,04) 0,02

mFeCO 3 = 0,08 116 = 9,28 (0,25đ)

mFe 2 O 3 (ở PT1) = 0,04.160 = 6,4 g (0,25đ)

m Fe x O y = 25,28 – 9,28 = 16 g (0,25đ)

mFe 2 O 3 (ở PT2) = 22,4 – 6,4 = 16 g (0,25đ)

=> m Fe x O y = mFe 2 O 3 = 16g => Fe x O y ban đầu chính là Fe 2 O 3 (0,5đ)

* Lưu ý: Nếu học sinh giải đúng bằng cách khác vẫn cho điểm tối đa

Người duyệt đề Phúc Thịnh, ngày 10 tháng 11 năm 2010

Người ra đề đề xuất

Nguyễn Thị Thanh