Nung nóng A trong điều kiện không có không khí một thời gian được chất rắn B và khí C.. Cho khí C hấp thụ vào dung dịch NaOH được dung dịch D.. Dung dịch D tác dụng được với BaCl2 và du
Trang 1UBND HUYỆN THUỶ NGUYÊN
MÔN HOÁ HỌC 9
Thời gian : 90 phút ( Không kể thời gian giao đề)
Câu 1: (2,5 điểm)
Hỗn hợp A gồm CaCO3, Cu, Fe3O4 Nung nóng A (trong điều kiện không có không khí) một thời gian được chất rắn B và khí C Cho khí C hấp thụ vào dung dịch NaOH được dung dịch D Dung dịch D tác dụng được với BaCl2 và dung dịch KOH Hoà tan B vào nước dư được dung dịch E và chất rắn F Cho F vào dung dịch HCl dư được khí C, dung dịch G và chất rắn H Nếu hoà tan F vào dung dịch H2SO4 đặc, dư thu được khí I và dung dịch K Xác định B, C, D, E, F, G, H, I, K và viết các phương trình phản ứng xảy ra
Câu 2: (1,5 điểm)
1 Chỉ sử dụng một kim loại, hãy nhận biết các dung dịch chứa các chất sau:
AgNO3, NaOH, HCl, NaNO3 đựng trong các lọ riêng biệt bị mất nhãn
2 Chỉ từ các chất: KMnO4, BaCl2, H2SO4 và Fe có thể điều chế được các khí gì?
Viết phương trình hóa học của các phản ứng tạo thành các khí đó
Câu 3: (2,0 điểm)
Cho một mẫu Na vào 200 ml dung dịch AlCl3 thu được 2,8 lit khí ở đktc và một kết tủa A Nung A đến khối lượng không đổi thu được 2,55 gam chất rắn Tính nồng
độ mol/lit của dung dịch AlCl3
Câu 4: (4,0 điểm)
Dùng V lit khí CO khử hoàn toàn 4 gam một oxit kim lọai, phản ứng kết thúc thu được kim loại và hỗn hợp khí X Tỉ khối của X so với H2 là 19 Cho X hấp thụ hoàn toàn vào 2,5 lit dung dịch Ca(OH)2 0,025M người ta thu được 5 gam kết tủa
a Xác định kim loại và công thức hóa học của oxit đó
b Tính giá trị của V và thể tích của SO2 ở đktc tạo ra khi cho lượng kim loại thu được ở trên tan hết vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư
( Học sinh được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học)
Trang 2
-HẾT -UBND HUYỆN THUỶ NGUYÊN
PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HƯỚNG DẪN CHẤM THI CHỌN HSG MÔN: HOÁ HỌC 9
Câu 1
CaCO3 →t0 CaO + CO2
(rắn B: CaO,Cu, Fe3O4 CaCO3 dư; khí C:CO2)
CO2 + NaOH → NaHCO3
CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O
2NaHCO3 + 2KOH → Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O
Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3 + 2NaCl
(dd D: Na2CO3 và NaHCO3 )
CaO + H2O → Ca(OH)2
(dd E: Ca(OH)2 ; rắn F:Cu, Fe3O4 CaCO3 dư)
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2
Fe3O4 + 8 HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
(khí C: CO2 ; dd G:CaCl2, FeCl2, 2FeCl3, HCl dư; rắn H: Cu )
CaCO3 + H2SO4 đặc →t0 CaSO4 + H2O + CO2
Cu+ 2H2SO4 đặc →t0 CuSO4 +2H2O + SO2
2Fe3O4 + 10H2SO4 đặc →t0 3Fe2(SO4)3 +10 H2O + SO2
(Khí I:CO2, SO2; ddK: CaSO4, CuSO4, Fe2(SO4)3)
0,125
0,25
0,125 0,25 0,25 0,25
0,25 0,25
0,25 0,25 0,25
Câu 2
1.- Dùng Cu để thử 4 dung dịch, nhận ra ddAgNO3 nhờ tạo ra
dung dịch màu xanh lam:
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag ↓
- Dùng dung dịch Cu(NO3)2 tạo ra để thử các dung dịch còn lại,
nhận ra ddNaOH nhờ có kết tủa xanh lơ:
Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓ + 2NaNO3
- Cho AgNO3 ( đã nhận ra ở trên) vào 2 chất còn lại, nhận ra
ddHCl nhờ có kết tủa trắng Chất còn lại là NaNO3
AgNO3 + HCl → AgCl ↓ + HNO3
0,25
0, 25
0, 25
2.Có thể điều chế được các khí: O2, H2, SO2, HCl
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑
H2SO4 loãng + Fe → FeSO4 + H2↑
6H2SO4 (đặc, nóng) + 2Fe → Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2↑
H2SO4 (đặc, nóng) + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl↑
0,25 0,125 0,25 0.125 Chất rắn là Al2O3
) ( 025 , 0 102
55 , 2
3
n Al O = = n H2 = =
4 , 22
8 , 2 0,125 (mol) Các phản ứng xảy ra: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
0,25 0,125
0,25 0,5
t0
Trang 3Câu 3 Trường hợp 1: NaOH thiếu, chỉ có phản ứng:
3NaOH + AlCl3 → Al(OH)3 + 3NaCl
0,25
3
25 , 0 2Al(OH)3 →t0 Al2O3 + 3 H2O
3
25 , 0
6
25 , 0
mrắn =
6
25 , 0
102 = 4,25 > 2,55 trường hợp này không xảy ra
Trường hợp 2: NaOH dư:
Ngoài phản ứng: 3NaOH + AlCl3 → Al(OH)3 + 3NaCl
0,15 0,05 0,05
2Al(OH)3 →0
t Al2O3 + 3 H2O 0,05 0,025
nNaOH dư = 0, 25 0,15 = 0,1 (mol)
Còn có phản ứng:
4NaOH + AlCl3 → NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O
0,1 0,025
CM AlCl3 = 0,050+,20,025
= 0,375 M
0,25 0,5
0.5
Câu 4
Đặt công thức của oxit kim loại là: A2Ox
Các PTHH: A2Ox + xCO →t0 2A + xCO2 (1)
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (2)
Có thể có: CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 (3)
2
( )
Ca OH
n = 2,5 0,025 = 0,0625 (mol);
3
CaCO
n = 5/100 = 0,05 (mol)
Bài toán phải xét 2 trường hợp:
0,5
1.TH1: Ca(OH)2 dư → phản ứng (3) không xảy ra
Từ (2):n CO2 = n CaCO3 = 0,05 mol → theo (1) n A O2 x = 1
x.0,05 mol
Ta có pt: ( 2MA + 16x) 0,051
x = 4 Giải ra ta được: MA = 32 x với x = 2; MA = 64 thỏa mãn
Vậy A là Cu, oxit là CuO
0,5
Đặt t = nCO dư hh khí X , ta cóphương trình tỉ khối:
+
28t 44.0,05
19 (t 0,05).2 ⇒ t = 0,03 mol
→ giá trị của VCO ban đầu = (0,03 + 0,05) 22,4 = 1,792 (lit)
0,5
PTHH khi cho Cu vào dd H2SO4 đặc, nóng
Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O (4)
Từ (1): n Cu = n CO2= 0,05 mol Theo (4): n SO2= 0,05 mol
→ V = 0,05 22,4 = 1,12 (lit)
0,5
2 TH2: CO dư → phản ứng (3) có xảy ra
Từ (2): n CO2= n CaCO3= n Ca OH( ) 2= 0,0625 mol
Bài ra cho: n CaCO3chỉ còn 0,05 mol chứng tỏ n CaCO3bị hòa tan ở 0,5
SO 2
Trang 4(3) là:
0, 0625 0,05 = 0,0125 (mol)
Từ (3): n CO2= n CaCO3bị hòa tan = 0,0125 mol
→ Tổng n CO2= 0,0625 + 0,0125 = 0,075 (mol)
Từ (1): n A2Ox = 1
x 0,075 (mol)
Ta có pt: (2MA + 16x) 0,075
x = 4 → MA = 56
3
x
Với x = 3; MA = 56 thỏa mãn Vậy A là Fe ; oxit là Fe2O3
0,5
Tương tự TH 1 ta cóphương trình tỉ khối:
+
19
→ VCO = (0,075 + 0,045) 22,4 = 2,688 (lit)
0,5
PTHH khi cho Fe vào dd H2SO4 đn:
2Fe + 6 H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3 SO2 + 6 H2O (5)
nFe = 0,025 2 = 0,05 (mol) → n SO2= 0,075 mol
→ V = 0,075 22,4 = 1,68 (lit)
0,5
-HẾT -SO 2