Câu 1: 2 điểm Từ các nguyên liệu ban đầu là quặng pirit sắt FeS2, muối ăn, không Câu 2: 3 điểm Nêu các hiện tượng xảy ra trong mỗi trường hợp sau và giải thích: a.. Cho khí cacbonđioxit
Trang 1\SỞ GD & ĐT LÂM ĐỒNG ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI VÒNG HUYỆN
PHÒNG GD& ĐT CÁT TIÊN Năm học: 2010 -2011
MÔN: HÓA HỌC LỚP 9
Thời gian làm bài: 150 phút (Không kể thời gian phát đề).
Câu 1: (2 điểm) Từ các nguyên liệu ban đầu là quặng pirit sắt (FeS2), muối ăn, không
Câu 2: (3 điểm) Nêu các hiện tượng xảy ra trong mỗi trường hợp sau và giải thích:
a Cho khí cacbonđioxit lội chậm qua nước vôi trong, sau đó thêm tiếp nước vôi trong vào dung dịch thu được
được và để lâu ngoài không khí.
dịch H2S.
Câu 3 : (3 điểm) Có 5 lọ đựng 5 hóa chất bị mất nhãn gồm: dd NaOH, dd KCl, dd
chất đựng trong mỗi lọ Viết các phương trình hóa học xảy ra (nếu có)
Câu 4 : (3,5 điểm) Cho một hỗn hợp có chứa 3 kim loại: Al, Fe, Cu Hãy trình bày
phương pháp hóa học để tách các kim loại trên ra khỏi hỗn hợp của chúng Viết các phương trình hóa học xảy ra.
Câu 5 : (2 điểm) Cho 16 gam một loại oxit sắt phản ứng hoàn toàn trong 120 ml dung
a Tìm công thức phân tử của oxit sắt nói trên.
b Tính nồng độ mol của dung dịch HCl trên?
Câu 6 : (2 điểm)
Cho một hỗn hợp gồm 3 loại khí: khí clo, khí etilen, khí metan và một mẩu giấy quì tím vào một ống nghiệm Sau đó đem úp ngược ống nghiệm vào một chậu nước muối, rồi đưa
ra ánh sáng khuếch tán Hãy nêu các hiện tượng hóa học xảy ra, giải thích và viết các
phương trình hóa học minh họa (nếu có).
b Tính khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp A.
c Nếu cho dung dịch NaOH vào dung dịch C thu được kết tủa D, lấy kết tủa D đem nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi được m gam chất rắn Tìm khoảng xác định của m.
( Cho biết: Fe = 56, Cl = 35,5, H = 1, O = 16, Al = 27, Mg = 24, Cu = 64, S = 32,
Ba = 137, Na = 23)
* * * HẾT * * *
Họ và tên thí sinh: Số báo danh:
Chữ kí giám thị 1: Chữ kí giám thị 2:
(Ghi chú: Giám thị không giải thích gì thêm).
Trang 2HƯỚNG DẪN CHẤM CHỌN HỌC SINH GIỎI VÒNG HUYỆN LỚP 9 THCS
Năm học 2010 – 2011.
MÔN: HÓA HỌC.
Câu 1
2 điểm
- Nung quặng pirit sắt trong không khí:
4FeS2 (r) + 11 O2 (k)
o
t
→ 2 Fe2O3 (r) + 8 SO2 (k) 0,25
- Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp:
2 NaCl + 2 H2O có màng nganDP → 2 NaOH + 2 Cl2 (k) + H2(k) 0,25
- Điều chế Fe: Fe2O3 + 3 H2
o
t
- Điều chế H2SO4:
2SO2 + O2 2 5o
V O t
SO3 + H2O → H2SO4
0,125 0,125
- Điều chế dd FeSO4: Fe + H2SO4 (dd) →FeSO4 + H2 0,25
- Điều chế Fe(OH)3: 2 Fe + 3 Cl2
o
t
→ 2 FeCl3
FeCl3 + 3NaOH →Fe(OH)3 (r) + 3 NaCl
0,25 0,25
- Điều chế dd NaHSO4: NaOH + H2SO4 → NaHSO4 + H2O 0,25
Câu 2:
3 điểm
a CO2 + Ca(OH)2→ CaCO3↓ + H2O có vẩn đục
CO2 + CaCO3 + H2O → Ca(HCO3)2 vẩn đục tan
Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 → 2CaCO3↓ + 2H2O lại có vẩn đục
b Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑ có khí thoát ra
2FeCl2 + 3Cl2→ 2FeCl3 dung dịch chuyển màu vàng
FeCl2 + 2KOH → Fe(OH)2↓ + 2KCl có kết tủa trắng, xanh
4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4 Fe(OH)3↓ kết tủa chuyển màu nâu đỏ
c 3AgNO3 + AlCl3 → 3AgCl↓ + Al(NO3)3 có kết tủa trắng, ngoài
ánh sáng hóa đen
as
2AgCl → 2Ag + Cl2↑
(Trắng) (đen)
d 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8 SO2↑
SO2 + 2H2O + Br2 → H2SO4 + 2HBr mất màu nâu đỏ của nước Br2
SO2 + 2H2S → 3S↓ + 2H2O có vẩn đục màu vàng
0,75 1,0
0,5
0,25 0,25
0,25
Câu 3:
3 điểm
- Thí nghiệm với lượng nhỏ chất
- Dung dịch có màu xanh lam: dd CuCl2
- Cho dd CuCl2 để nhận biết 4 dd còn lại:
Nhận biết dd NaOH: kết tủa màu xanh
CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 (r) + 2NaCl
Màu xanh
- Dùng dd NaOH cho nhận biết 3 dung dịch còn lại:
+ Dung dịch nào có kết tủa trắng: MgCl2, AlCl3
MgCl2 + 2 NaOH → 2 NaCl + Mg(OH)2 (r)
AlCl3 + 3 NaOH → 3 NaCl + Al(OH)3 (r)
- Thêm tiếp dung dịch NaOH vào, tủa trắng tan ra đó là dd AlCl3
Al(OH)3 + NaOH -> NaAlO2 + 2 H2O
+ Dung dịch còn lại KCl
0,25
0,25 0,5
0,5 0,25 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25
Trang 3Câu 4:
3,5 điểm
- Cho dung dịch kiềm dư vào hỗn hợp thì hòa tan được Al, lọc lấy Fe,
Cu
NaOH + Al + H2O →NaAlO2 + H2 ↑
- Cho dd HCl và dung dịch thu được và lọc lấy kết tủa Al(OH)3, nung
đến khối lượng không đổi thu được Al2O3, đem điện phân nóng chảy
có criolit làm chất xúc tác thu được Al:
NaAlO2 + 3HCl -> Al(OH)3 + 3NaCl
2Al(OH)3
o
t
→Al2O3 + H2O 2Al2O3DP nong chaycriolit →4Al+ 3O2
- Cho 2 kim loại không tan trong kiềm (Fe, Cu) vào dung dịch HCl hòa
tan Fe, lọc lấy Cu:
Fe + 2 HCl →FeCl2 + H2↑
- Cho kiềm dư vào dung dịch thu được, lọc lấy kết tủa, nung nóng,
cho khí H2 khử thu được Fe
2NaOH + FeCl2 →Fe(OH)2 (r) + NaCl
Fe(OH)2
o
t
→FeO + H2O (không có không khí) FeO + H2
o
t
→Fe + H2O↑
0,5 0,75
0,25
0,25 0,5 0,75
Câu 5:
2 điểm
Gọi oxit sắt có công thức phân tử là FexOy
a FexOy + 2y HCl → x FeCl2y/x + yH2O
56x + 16y (g) 56x + 71y (g)
=> x y = 23 => x=2, y=3
Công thức phân tử của oxit sắt là Fe2O3
b PTHH: Fe2O3 + 6HCl →2 FeCl3 + 3 H2O
1mol 6 mol
0,1mol n mol
=> n HCl= 0,1.6:1 = 0,6 mol
Nồng độ mol của dung dịch HCl: CM = 0,6 : 0,12 = 5 M
0,25 0,25 0,25
0,25 0,25 0,25 0,5
Câu 6
2 điểm
a Màu vàng lục của khí clo trong ống nghiệm nhạt dần, nước dâng lên
ống nghiệm, quì tím có màu đỏ
Vì khí Cl2 đã phản ứng với mê tan và một phần phản ứng với khí
etilen Áp suất trong ống nghiệm giảm, sản phẩm sinh ra có tính axit
làm cho quì tím hóa đỏ
CH4 + Cl2 →AS Kt CH3Cl + HCl
(có thể xảy ra phản ứng thế 2, 3, 4 nguyên tử H)
H2C= CH2 + Cl2 →ClH2C – CH2Cl
0,75 (0,25 điểm/ý) 0,75
0,25 0,25
Câu 7
(4,5 điểm) Các phương trình phản ứng:Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu (1)
2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4) 3 + 3Cu (2)
MgSO4 + BaCl2→ BaSO4↓ + MgCl2 (3)
Al2(SO4) 3 + 3BaCl2→ 3BaSO4↓ + 2AlCl3 (4)
MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2(r) + Na2SO4 (5)
Al2(SO4) 3 + 6NaOH → 2Al(OH)3 ↓ + 3Na2SO4 (6)
Al(OH)3 (r) + NaOH → NaAlO2 + 3H2O (7)
Mg(OH)2 → MgO + H2O (8)
2Al(OH)3→ Al2O3 + H2O (9)
2,25 (0,25 điểm/pt)
Trang 4a Tính nồng độ CuSO4
Số mol CuSO4 = số mol BaSO4= 11,65
233 = 0,05 mol
CM CuSO4 = 0,050, 2 = 0,25 M
b Tính khối lượng từng kim loại:
Gọi số mol 2 kim loại là n ( n thỏa mãn điều kiện)
> n >
24 27 hay 0,0538 > n > 0,0478 Nếu chỉ xảy ra phản ứng số 1: số mol Mg tham gia phản ứng là:
3,47 - 1,29
= 0,0545 > 0,0538, trái với điều kiện trên, vậy xảy ra các phản ứng (1), (2), (3), (4)
Gọi số mol Mg, Al tham gia phản ứng lần lượt là x, y theo phương
trình phản ứng 91), (2) số mol Cu tạo thành : x+ 1,5y, ta có:
(x + 1,5 y) 64 – ( 24x + 27 y) =3,47 -1,29 = 2,18 (*)
Theo phương trình phản ứng (3), (4):
(x + 1,5y) 233 = 11,65 (**) kết hợp (*)và (**) ta có
Giải hệ phương trình x=y=0,02; mMg=0,02 x 24 = 0,48 g
mAl = 1,29 – 0,48 = 0,81 g
c Tìm khoảng xác định của m:
- Khối lượng chất rắn lớn nhất khi không xảy ra phản ứng (7):
M1 = 0,02 x 40 + 0,01 x 102 = 1,82 g
- Khối lượng chất rắn nhỏ nhất khi toàn bộ lượng Al(OH)3 bị hòa tan
bởi phản ứng (7):
M2= 0,02 x 40 = 0,80 g
Vậy khoảng xác định của m là 1,82≥ m ≥ 0,80
0,25
0,25 1,0
0,75
Lưu ý:
- Nếu thiếu điều kiện hay chưa cân bằng phương trình thì trừ nửa số điểm của phương trình.
- Nếu thiếu cả điều kiện và cân bằng thì không cho điểm.
- Có thể viết các phương trình khác đáp án mà đúng vẫn cho điểm tối đa.
- Các câu và bài toán giải theo cách khác đúng vẫn cho điểm tối đa.
- Không làm tròn điểm.