Lời giải chi tiết của đề thi đại học môn Hóa khối B năm 2014. Người giải: Hóa học 9.75. Kinh nghiệm giải chi tiết toàn bộ đề thi đại học từ năm 20082014. Thi đại học đạt 9.75 môn Hóa, gia sư 4 năm đại học. Các bạn ghé thăm hoahoc975.com để biết thêm chi tiết nhé
Mã đề 193 Câu 1: Khối lượng Ag thu cho 0,1 mol CH3CHO phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 , đun nóng A 21,6 gam B 43,2 gam C 16,2 gam D 10,8 gam 0.1 mol CH3CHO => 0.2 mol Ag = 21.6 gam Đáp án A Câu 2: Hỗn hợp X gồm 3,92 gam Fe, 16 gam Fe2O3 m gam Al Nung X nhiệt độ cao điều kiện không khí, thu hỗn hợp chất rắn Y Chia Y thành hai phần Phần tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu 4a mol khí H2 Phần hai phản ứng với dung dịch NaOH dư, thu a mol khí H2 Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 3,51 B 4,05 C 5,40 D 7,02 Phản ứng nhiệt nhôm: 2Al + Fe2O3 => Al2O3 + 2Fe Vì phần có phản ứng với NaOH nên Al dư, Fe2O3 hết Số mol Fe sau trình là: 0.07 + 2*0.1 = 0.27 mol; Gọi số mol Al dư x số mol H2 sau phản ứng với H2SO4 là: (0.27*2 + 3x)/2 Số mol H2 sau phản ứng với NaOH 3x/2 Nên ta có 0.54 + 3x = 4*3x => 9x =0.54 => x = 0.06 mol Tổng Al = 0.2 + 0.045 = 0.26 mol m = 0.26 * 27 = 7.02 gam (ở tính gộp phần, để số đỡ bị lẻ) Đáp án D Câu 3: Tơ nilon-6,6 sản phẩm trùng ngưng A axit ađipic etylen glicol B axit ađipic hexametylenđiamin C axit ađipic glixerol D etylen glicol hexametylenđiamin Đáp án B Câu 4: Ở điều kiện thích hợp xảy phản ứng sau: Trong phản ứng trên, tính khử cacbon thể phản ứng (a) Ca + 2C -> CaC2 C từ xuống -1 (b) 3C + 4Al => Al4C3 C từ xuống -4 (c) C + H2 -> CH4 C từ lên +4 (d) C + CO2 -> 2CO C từ lên +2; C từ +4 xuống +2 Khử cho electron A (a) B.(c) C (d) D (b) Đáp án B C sai C thể khử oxi hóa, A D có oxi hóa Câu 5: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4 loãng (b) Cho ancol etylic qua bột CuO nung nóng (c) Sục khí etilen vào dung dịch Br2 CCl4 (d) Cho dung dịch glucozơ vào dung dịch AgNO3 NH3 dư, đun nóng (e) Cho Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm có xảy phản ứng oxi hóa - khử A B C (a), (b), (c), (d) phản ứng oxi hóa - khử D Câu 6: Oxi hóa hoàn toàn 3,1 gam photpho khí oxi dư Cho toàn sản phẩm vào 200 ml dung dịch NaOH 1M đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X Khối lượng muối X A 16,4 gam B 14,2 gam C 12,0 gam D 11,1 gam 0.1 mol P => 0.1 mol H3PO4; n(NaOH) = 0.2 mol => tạo 0.1 mol muối Na2HPO4 => m = 14.2 gam Đáp án B Câu 7: Tiến hành điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO4 NaCl (hiệu suất 100%, điện cực trơ, màng ngăn xốp), đến nước bắt đầu bị điện phân hai điện cực ngừng điện phân, thu dung dịch X 6,72 lít khí (đktc) anot Dung dịch X hòa tan tối đa 20,4 gam Al2O3 Giá trị m A 25,6 B 51,1 C 50,4 D 23,5 Số mol Al2O3 = 0.2 mol => 0.4 mol OH- 1.2 mol H+ Trường hợp 1: 0.4 mol OH- catot Cu2+ + 2e => Cu (1) 2H2O + 2e => 2OH- + H2 (2) Ở anot có: 2Cl- - 2e => Cl2 Số mol Cl2 0.3 mol nên số mol e trao đổi 0.6 mol cực Ở catot có 0.4 mol OH- nên có 0.4 mol e trao đổi phương trình (2), 0.2 mol e trao đổi phương trình (1), nên có 0.1 mol Cu2+ Vậy có 0.1 mol CuSO4 0.6 mol NaCl => m = 51.1 gam Trường hợp 2: 1.2 mol H+ anot có phương trình 2Cl- - 2e => Cl2 4H2O - 4e => 4H+ + O2 Có 1.2 mol H+ có 0.3 mol O2 mà anot có 0.3 mol nên Loại Đáp án B 51.1 gam Câu 8: Các chất dãy sau tạo kết tủa cho tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 dư, đun nóng? A vinylaxetilen, glucozơ, axit propionic B vinylaxetilen, glucozơ, anđehit axetic C glucozơ, đimetylaxetilen, anđehit axetic D vinylaxetilen, glucozơ, đimetylaxetilen Đáp án B vinylaxetilen có nối chất lại có nhóm andehit A loại axit propionic không phản ứng C, D loại có đimetylaxetilen - nối nên không phản ứng Đimetylaxetilen : CH3-C≡C-CH3 Câu 9: Trong điều kiện thích hợp, xảy phản ứng sau: (a) 2H2SO4 + C → 2SO2 + CO2 + 2H2O (b) H2SO4 + Fe(OH)2 → FeSO4 + 2H2O (c) 4H2SO4 + 2FeO → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O (d) 6H2SO4 + 2Fe → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Trong phản ứng trên, phản ứng xảy với dung dịch H2SO4 loãng A (d) B (a) C (c) D (b) Đáp án D A, C, D sai có tạo SO4 sản phẩm S từ +6 xuống +4 Câu 10: Dãy chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 là: A HNO3, NaCl Na2SO4 B HNO3 , Ca(OH)2 KNO3 C NaCl, Na2SO4 Ca(OH)2 D HNO3 , Ca(OH)2 Na2SO4 Đáp án D A, C sai có NaCl; B sai có KNO3 không phản ứng Câu 11: Cho 100 ml dung dịch amino axit X nồng độ 0,4M tác dụng vừa đủ với 80 ml dung dịch NaOH 0,5M, thu dung dịch chứa gam muối Công thức X A NH2C3H6COOH B NH2C3H5(COOH)2 C (NH2)2C4H7COOH D NH2C2H4COOH Tỉ lệ phản ứng 1:1 M (muối) = 125 => Chỉ có nhóm NH2 Số C = (125-22 - 15 - 32) /14 = Vậy đáp án A Câu 12: Chất sau không tạo kết tủa cho vào dung dịch AgNO3 ? A HCl B K3PO4 C KBr A AgCl không tan axit nên tạo kết tủa B Ag3PO4 kết tủa vàng C AgBr kết tủa D Ag+ không tạo kết tủa với NO3Đáp án D D HNO3 Câu 13: Trong bình kín chứa 0,35 mol C2H2 ; 0,65 mol H2 bột Ni Nung nóng bình thời gian, thu hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H2 Sục X vào lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 đến phản ứng hoàn toàn, thu hỗn hợp khí Y 24 gam kết tủa Hỗn hợp khí Y phản ứng vừa đủ với mol Br2 dung dịch? A 0,20 mol B 0,10 mol C 0,25 mol D 0,15 mol Khối lượng hỗn hợp = 10.4 gam => Sau nung số mol hỗn hợp = 0.65 mol Khối lượng kết tủa 24 gam => số mol C2H2 = 24/240 = 0.1 mol Số liên kết xích ma ban đầu 0.35*2 = 0.7 mol; phản ứng: (1 - 0.65) + 0.1 * = 0.55 mol => Còn 0.15 mol liên kết xích ma chưa phản ứng Vậy số mol Br2 tối đa phản ứng 0.15 mol Đáp án D Câu 14: Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Na (Z = 11) A 1s2 2s2 2p5 3s2 B 1s2 2s2 2p6 3s1 C 1s2 2s2 2p6 3s2 D 1s2 2s2 2p4 3s1 Đáp án B Câu 15: Cho 1,37 gam Ba vào lít dung dịch CuSO4 0,01M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng kết tủa thu A 2,33 gam B 0,98 gam C 3,31 gam D 1,71 gam nBa(OH)2 = nBa = 0.01 => nOH- = 0.02 mol => 0.01 mol Cu(OH)2 0.01 mol BaSO4 => m = 3.31 gam Đáp án C Câu 16: Hỗn hợp X gồm Ba Al Cho m gam X vào nước dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 8,96 lít khí H2 (đktc) Mặt khác, hòa tan hoàn toàn m gam X dung dịch NaOH, thu 15,68 lít khí H2 (đktc) Giá trị m A 16,4 B 29,9 C 24,5 D 19,1 Từ đầu suy phản ứng đầu lượng OH- tạo từ Ba với H2O hết, dư Al chưa phản ứng Gọi số mol Ba x => lượng OH- = 2x = nAl Số mol e cho: 2x + 3*2x = 8x = * nH2 = 0.8 => x = 0.1 mol Số mol Al y => Số mol e cho phản ứng là: 2x + 3y = 0.7*2 => y = (1.4 - 0.2)/3 = 0.4 mol => m = 24.5 gam Đáp án C Câu 17: Dung dịch axit axetic phản ứng với tất chất dãy sau đây? A NaOH, Cu, NaCl B Na, NaCl, CuO C NaOH, Na, CaCO3 D Na, CuO, HCl A, B sai có NaCl, D sai có CuO axit axetic phản ứng với kim loại kiềm, bazo muối cacbonat tạo CO2 Đáp án C Câu 18: Cho sơ đồ phản ứng: X + NaOH (dung dịch) => Y + Z (có nhiệt độ) Y + NaOH (rắn) => T + P (nhiệt độ, CaO) T => Q + H2 (1500 độ C) Q + H2O => Z (nhiệt độ, xúc tác) Trong sơ đồ trên, X Z là: A CH3COOCH=CH2 CH3CHO B HCOOCH=CH HCHO C CH3COOCH=CH2 HCHO D CH3COOC2H5 CH3CHO Từ phương trình thứ thấy T CH4 Q C2H2 Do Z CH3CHO, Y CH3COONa X CH3COOCH=CH2 Đáp án A Câu 19: Hỗn hợp X chứa ba axit cacboxylic đơn chức, mạch hở, gồm axit no hai axit không no có liên kết đôi (C=C) Cho m gam X tác dụng vừa đủ với 150 ml dung dịch NaOH 2M, thu 25,56 gam hỗn hợp muối Đốt cháy hoàn toàn m gam X, hấp thụ toàn sản phẩm cháy dung dịch NaOH dư, khối lượng dung dịch tăng thêm 40,08 gam Tổng khối lượng hai axit cacboxylic không no m gam X A 15,36 gam B 9,96 gam C 12,06 gam D 18,96 gam Số mol NaOH = 0.3 mol => m(X) = 25.56 - 0.3 * 22 = 18.96 gam Gọi số mol CO2; H2O x y mol; 44x + 18y = 40.08; 12x + 2y + 0.3*32 = 18.96 x = 0.69; y = 0.54 mol Ta có số mol axit không no = x - y = 0.15 mol => số mol axit no = 0.15 mol H trung bình: 0.54*2/ 0.3 < nên phải có HCOOH Vậy bảo toàn khối lượng cho khối lượng axit không no là: 18.96 - 0.15 * 46 = 12.06 gam Đáp án C Câu 20: Thực thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)2 Fe2+ + H+ + NO3- => Fe3+ + NO + H2O (b) Cho FeS vào dung dịch HCl FeS + HCl => FeCl2 + H2S (c) Cho Si vào dung dịch NaOH đặc Si + NaOH + H2O => Na2SiO3 + H2 (d) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch NaF (e) Cho Si vào bình chứa khí F2 Tạo SiF6 (f) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S SO2 + H2S => S + H2O Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm có xảy phản ứng A B C D Đáp án A Có phản ứng Câu 21: Kim loại sắt tác dụng với dung dịch sau tạo muối sắt(II)? A HNO3 đặc, nóng, dư B CuSO4 C H2SO4 đặc, nóng, dư D MgSO4 A C lên Fe D Fe không phản ứng với Mg2+ Đáp án B Fe + Cu2+ => Cu + Fe2+ Câu 22: Phenol phản ứng với dung dịch sau đây? A NaCl B HCl C NaHCO3 D KOH Phenol C6H5-OH phản ứng với bazơ Đáp án D Câu 23: Cho hỗn hợp X gồm 0,01 mol Al a mol Fe vào dung dịch AgNO3 đến phản ứng hoàn toàn, thu m gam chất rắn Y dung dịch Z chứa cation kim loại Cho Z phản ứng với dung dịch NaOH dư điều kiện không khí, thu 1,97 gam kết tủa T Nung T không khí đến khối lượng không đổi, thu 1,6 gam chất rắn chứa chất Giá trị m A 6,48 B 3,24 C 8,64 D 9,72 Vì cuối có chất rắn nên chắn Fe2O3 hỗn hợp Z chứa ion Al3+; Fe2+; Fe3+ Ta có a = 1.6/160 * = 0.02 mol Gọi số mol sắt II sắt III x y Ta có: x + y = 0.02; 90x + 107y = 1.97 (vì kết tủa Fe(OH)2 Fe(OH)3) Giải ta được: x = y = 0.01 mol Số mol e cho hỗn hợp X 0.01 * (3+ + 3) = 0.08 mol = nAg => mAg = 8.64 gam Đáp án C Câu 32: Cho cân hóa học sau: (a) H2 (k) + I2 (k) 2HI (k) (b) 2NO2 (k) N2O4 (k) (c) 3H2 (k) + N2 (k) 2NH3 (k) (d) 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) Ở nhiệt độ không đổi, thay đổi áp suất chung hệ cân bằng, cân hóa học không bị chuyển dịch? A (b) B (a) C (c) D (d) Cân không bị dịch chuyển số mol khí bên phương trình Đáp án B (a) Câu 33: Dung dịch sau làm phenolphtalein đổi màu? A axit axetic B alanin C glyxin D metylamin Đáp án D metylamin CH3NH2 chất có pH > A pH < B,C pH ~ Câu 34: Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na2O BaO Hòa tan hoàn toàn 21,9 gam X vào nước, thu 1,12 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y, có 20,52 gam Ba(OH)2 Hấp thụ hoàn toàn 6,72 lít khí CO2 (đktc) vào Y, thu m gam kết tủa Giá trị m A 15,76 B 39,40 C 21,92 D 23,64 Vì có chất mà có kiện nên phải quy đổi thành chất: Na, Ba, O với số mol x, y, z Na + H2O => NaOH + 1/2 H2 Ba + 2H2O => Ba(OH)2 + H2 H2 + O => H2O Ta có: 23x + 137y + 16z = 21.9 (1); y = 0.12 (2); 1/2 * x + y - z = 0.05 Giải được: x = y = 0.14 mol; y = 0.12 mol Suy nOH- = x + 2y = 0.38 mol nOH-/nCO2 = > 0.38/0.3 > nên có 0.38 - 0.3 = 0.08 mol (CO3)2=> 0.08 kết tủa BaCO3 = 15.76 gam Đáp án A Câu 35: Hòa tan hoàn toàn 1,805 gam hỗn hợp gồm Fe kim loại X dung dịch HCl, thu 1,064 lít khí H2 Mặt khác, hòa tan hoàn toàn 1,805 gam hỗn hợp dung dịch HNO3 loãng (dư), thu 0,896 lít khí NO (sản phẩm khử nhất) Biết thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Kim loại X A Zn B Cr C Al D Mg Số mol Fe là: 0.04 * - 0.0475* = 0.025 mol (Bằng hiệu số mol e nhận NO với số mol e nhận H2 số mol e cho X không đổi Fe +2 với HCl +3 với HNO3) Từ tính khối lượng X hỗn hợp 0.405 gam số mol e cho 0.045 mol Lấy số chia cho ta được: M/n = 0.405/0.045 = => Al (27;3) Đáp án C Câu 36: Khi chiếu sáng, hiđrocacbon sau tham gia phản ứng với clo theo tỉ lệ mol : 1, thu ba dẫn xuất monoclo đồng phân cấu tạo nhau? A neopentan B pentan C butan D isopentan Đáp án B C-C-C-C-C nên cho monoclo vị trí 1,2, Butan C-C-C-C cho isopentan C-C(C)-C cho neopentan C-C(C)(C)-C có Câu 37: Lên men m gam glucozơ để tạo thành ancol etylic (hiệu suất phản ứng 90%) Hấp thụ hoàn toàn lượng khí CO2 sinh vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 15 gam kết tủa Giá trị m A 7,5 B 15,0 C 18,5 D 45,0 15 gam kết tủa CaCO3 nên số mol CO2 = 0.15 mol C6H12O6 => 2C2H6O2 + 2CO2 Nên khối lượng C6H12O6 180* 0.15/(2*0.9) = 15 gam Đáp án B Câu 38: Cho m gam Fe vào bình chứa dung dịch gồm H2SO4 HNO3, thu dung dịch X 1,12 lít khí NO Thêm tiếp dung dịch H2SO4 dư vào bình thu 0,448 lít khí NO dung dịch Y Biết hai trường hợp NO sản phẩm khử nhất, đo điều kiện tiêu chuẩn Dung dịch Y hòa tan vừa hết 2,08 gam Cu (không tạo thành sản phẩm khử N+5) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 2,40 B 4,06 C 3,92 D 4,20 Sau phản ứng với H+ NO3- hỗn hợp có Fe2+ Fe3+ Tổng số mol e cho 0.21 mol (Dựa vào số mol NO phản ứng) Số mol e mà Cu nhận 0.065 sau phản ứng tất ion sắt Fe2+ nên có 0.21 - 0.065 = 0.145 mol e mà Fe cho để lên +2 Nên khối lượng Fe là: 0.145/2 * 56 = 4.06 gam Đáp án B Câu 39: Hợp chất X có thành phần gồm C, H, O, chứa vòng benzen Cho 6,9 gam X vào 360 ml dung dịch NaOH 0,5M (dư 20% so với lượng cần phản ứng) đến phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch Y Cô cạn Y thu m gam chất rắn khan Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 6,9 gam X cần vừa đủ 7,84 lít O2 (đktc), thu 15,4 gam CO2 Biết X có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản Giá trị m A 13,2 B 11,1 C 12,3 D 11,4 Từ phương trình đốt cháy ta có được: nO2 = 0.35; nCO2 = 0.35 ; nH2O = 0.15 mol; nO X = 0.15 nên tỷ lệ C:H:O X 7:6:3 => C7H6O3 Ta có 0.05 mol X tác dụng vừa đủ với 0.15 mol NaOH, tỷ lệ 1:3 Vì có liên kết pi; vòng benzen có 1C vòng nên chắn có nhóm COO-; suy X HCOOC6H5-OH Từ tính khối lượng muối NaOH dư 12.3 gam gồm NaOH dư 0.08 mol; HCOONa; NaO-C6H5-ONa 0.05 mol Đáp án C Câu 40: Biết X axit cacboxylic đơn chức, Y ancol no, hai chất mạch hở, có số nguyên tử cacbon Đốt cháy hoàn toàn 0,4 mol hỗn hợp gồm X Y (trong số mol X lớn số mol Y) cần vừa đủ 30,24 lít khí O2, thu 26,88 lít khí CO2 19,8 gam H2O Biết thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Khối lượng Y 0,4 mol hỗn hợp A 11,4 gam B 19,0 gam C 9,0 gam D 17,7 gam nCO2 = 1.2; nH2O = 1.1 mol; nO2 = 1.35 mol; nO = 0.8 mol; Số O trung bình nên ancol phải chức; nCO2 > nH2O nên axit phải không no Và số C nên có số C = Vậy ancol C3H8O2 Axit có trường hợp: C3H4O2 C3H2O2 Trường hợp 1: Nếu axit C3H4O2 giải hệ (x + y = 0.4; 2x + 4y = 1.1); x = 0.25 mol; y = 0.15 mol Thỏa mãn số mol axit > số mol ancol Trường hợp 2: C3H2O2 ta có hệ (x+ y = 0.4; x + 4y = 1.1) số y = 0.7/3 > 0.2 (nửa số mol hỗn hợp) => y > x nên Loại Vậy khối lượng 0.15 mol C3H8O2 11.4 gam Đáp án A Câu 41: Hỗn hợp X gồm H2, C2H4 C3H6 có tỉ khối so với H2 9,25 Cho 22,4 lít X (đktc) vào bình kín có sẵn bột Ni Đun nóng bình thời gian, thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 10 Tổng số mol H2 phản ứng A 0,070 mol B 0,050 mol C 0,015 mol D 0,075 mol Áp dụng bảo toàn khối lượng Khối lượng X = Khối lượng Y = mol 18,5 = 18,5 gam Số mol Y = 18.8/20 = 0.925 => giảm 0.075 mol so với X C2H4 + H2 => C2H6 C3H6 + H2 => C3H8 => Nhận xét: Phản ứng anken với H2 số mol giảm = số mol H2 Đây nhận xét quan trọng, có nhiều thi nên phải nhớ Đáp án D 0.075 mol Câu 42: Cho phát biểu sau: (a) Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học, crom thuộc chu kì 4, nhóm VIB (b) Các oxit crom oxit bazơ (c) Trong hợp chất, số oxi hóa cao crom +6 (d) Trong phản ứng hóa học, hợp chất crom(III) đóng vai trò chất oxi hóa (e) Khi phản ứng với khí Cl2 dư, crom tạo hợp chất crom(III) Trong phát biểu trên, phát biểu là: A (b), (c) (e) B (a), (c) (e) C (b), (d) (e) D (a), (b) (e) Loài A, C, D có chứa (b) Oxit crôm Cr2O oxit bazơ, Cr2O3 lưỡng tính, CrO3 oxit axit Đáp án B Câu 43: Dãy chất có khả tham gia phản ứng thủy phân dung dịch H2SO4 đun nóng là: A glucozơ, tinh bột xenlulozơ B saccarozơ, tinh bột xenlulozơ C glucozơ, saccarozơ fructozơ D fructozơ, saccarozơ tinh bột Glucozơ fuctozơ đường đơn nên phản ứng thủy phân Chỉ có đường đôi đường đa có phản ứng thủy phân môi trường axit Đáp án B Câu 44: Cho cặp oxi hóa - khử xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa ion kim loại: Al3+/Al; Fe2+/Fe; Sn2+/Sn; Cu2+/Cu Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho sắt vào dung dịch đồng(II) sunfat (b) Cho đồng vào dung dịch nhôm sunfat (c) Cho thiếc vào dung dịch đồng(II) sunfat (d) Cho thiếc vào dung dịch sắt(II) sunfat Trong thí nghiệm trên, thí nghiệm có xảy phản ứng là: A (a) (b) B (b) (c) C (a) (c) D (b) (d) Kim loại đứng trước phản ứng với ion kim loại đứng sau Nhìn vào dãy cho thấy (a) (c) thỏa mãn Đáp án C Câu 45: Cho X Y hai axit cacboxylic mạch hở, có số nguyên tử cacbon, X đơn chức, Y hai chức Chia hỗn hợp gồm X Y thành hai phần Phần tác dụng hết với Na, thu 4,48 lít khí H2 (đktc) Đốt cháy hoàn toàn phần hai, thu 13,44 lít khí CO2 (đktc) Phần trăm khối lượng Y hỗn hợp A 42,86 % B 57,14% C 85,71% D 28,57% Ta có x + 2y = 0,4 (*)(số mol HCOOH) => 2(x + y) > 0,4 (1) Ta có A(x+y) = 0,6 (số mol C) (2) Chia vế (2) cho (1) ta được: => A/2 < 0,6/0,4 = 1,5 -> A = A > => CH3-COOH, HOOC-COOH Từ (*) (2) A = ta có hệ x + 2y = 0,4; 2(x+y) = 0,3 => y = 0,1; x = 0,2 C%(Y) = 0,1 * 90 / (0,1 *90 + 0.2 * 60) = 9/21 = 42,86% Đáp án A Câu 46: Cho 25,5 gam hỗn hợp X gồm CuO Al2O3 tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 loãng, thu dung dịch chứa 57,9 gam muối Phần trăm khối lượng Al2O3 X A 60% B 40% C 80% Gọi số mol CuO Al2O3 x,y Ta có hệ phương trình: 80x + 102y = 25,5 160x + 342y = 57,9 Giải hệ ta được: x = 0.255; y = 0.05; Phần trăm Al2O3: 0.05*102 / 25,5 = 20% Đáp án D D 20% Câu 47: Trong dung dịch: CH3–CH2–NH2, H2N–CH2–COOH, H2N–CH2– CH(NH2)–COOH, HOOC–CH2–CH2–CH(NH2)–COOH, số dung dịch làm xanh quỳ tím A B C D Dung dịch (1) (3) làm quỳ tím hóa xanh (1) amin (3) axit amin có nhiều nhóm NH2 COOH Dung dịch (2) (4) có tính axit có nhiều nhóm COOH NH2 Đáp án D Câu 48: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,07 mol ancol đa chức 0,03 mol ancol không no, có liên kết đôi, mạch hở, thu 0,23 mol khí CO2 m gam H2O Giá trị m A 2,70 B 2,34 C 8,40 D 5,40 Số C trung bình 0,23/0,1 = 2,3 nên phải có chất có C = Nếu ancol đa chức ancol không no có số C là: (0,23 - 0,07 * )/0,03 = Nếu ancol không no ancol đa chức có số C là: (0,23 - 0,03*2)/0,07 = 2,42 loại Vậy ancol đa chức C2H6O2 2C nên có tối đa chức ancol không no có C=3 có trường hợp CH2=CH-CH2OH (C3H6O) Vậy khối lượng H2O = 0,1 * * 18 = 5,4 gam Đáp án D Câu 49: Thí nghiệm với dung dịch HNO3 thường sinh khí độc NO2 Để hạn chế khí NO2 thoát từ ống nghiệm, người ta nút ống nghiệm bằng: (a) khô (b) có tẩm nước (c) có tẩm nước vôi (d) có tẩm giấm ăn Trong biện pháp trên, biện pháp có hiệu A (d) B (a) C (c) D (b) Ca(OH)2 + NO2 => Ca(NO2)2 + Ca(NO3)2 Vậy đáp án C Câu 50: Cho phương trình phản ứng aAl + bHNO3 => cAl(NO3)3 + dNO + eH2O Tỉ lệ a : b A : B : C : D : Cân bình thường ta được: Al + 4HNO3 => Al(NO3)3 + NO + 2H2O Đáp án D Câu 51: Cho 12 gam hợp kim bạc vào dung dịch HNO3 loãng (dư), đun nóng đến phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch có 8,5 gam AgNO3 Phần trăm khối lượng bạc mẫu hợp kim A 45% B 55% C 30% Số mol AgNO3 = 0,05 => mAg = 5,4 gam C% = 5,4/12 = 45% D 65% Đáp án A Câu 52: Cho phát biểu sau: (a) Để xử lí thủy ngân rơi vãi, người ta dùng bột lưu huỳnh (b) Khi thoát vào khí quyển, freon phá hủy tầng ozon (c) Trong khí quyển, nồng độ CO2 vượt tiêu chuẩn cho phép gây hiệu ứng nhà kính (d) Trong khí quyển, nồng độ NO2 SO2 vượt tiêu chuẩn cho phép gây tượng mưa axit Trong phát biểu trên, số phát biểu A B C D Cả phát biển Đáp án C Câu 53: Cho sơ đồ phản ứng : Cr + Cl2 (dư, nhiệt độ) => X + NaOH (dư) => Y Chất Y sơ đồ A Na[Cr(OH)4] B Na2Cr2O7 C Cr(OH)2 X CrCl3 Cl2 dư nên Cr lên +3 Vì Cr(OH)3 lưỡng tính Al(OH)3 nên Y Na[Cr(OH)4] Đáp án A D Cr(OH)3 Câu 54: Cho 13,6 gam chất hữu X (có thành phần nguyên tố C, H, O) tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,6 mol AgNO3 NH3, đun nóng, thu 43,2 gam Ag Công thức cấu tạo X A CH2=C=CH–CHO C CH≡C–CH2–CHO B CH3–C≡C–CHO D CH ≡C–[CH2]2–CHO Số mol Ag = 0,4 mol, số mol AgNO3 = 0.6 mol => phải có nối đầu phân tử nên loại A B Còn chất cần thử, chất số đẹp thử cụ thể Với (C) số mol 0,2 0,2 mol chất tạo 0,4 mol Ag phản ứng với 0,2 mol AgNO3 để gắn Ag vào đầu Với (D) số mol 0,17 => không thỏa mãn Đáp án C Câu 55: Cho phát biểu sau: (a) Glucozơ có khả tham gia phản ứng tráng bạc (b) Sự chuyển hóa tinh bột thể người có sinh mantozơ (c) Mantozơ có khả tham gia phản ứng tráng bạc (d) Saccarozơ cấu tạo từ hai gốc β-glucozơ α-fructozơ Trong phát biểu trên, số phát biểu A B Phát biểu đúng: (a), (b), (d) Đáp án C C D Câu 56: Hỗn hợp X gồm ancol metylic, ancol etylic glixerol Đốt cháy hoàn toàn m gam X, thu 15,68 lít khí CO2 (đktc) 18 gam H2O Mặt khác, 80 gam X hòa tan tối đa 29,4 gam Cu(OH)2 Phần trăm khối lượng ancol etylic X A 23% B 16% C 8% D 46% Ta có số mol CO2 = 0,7; H2O = => số mol ancol 0,3 mol Gọi số mol chất x, y, z Ta có: x + y + z = 0,3 (1); x + 2y + 3z = 0,7 (2); => phản ứng thứ có xt; yt; zt mol chất zt = * 0,3 = 0,6 mol 32xt + 46yt + 60zt = 80 => t(32x + 46y + 60z) = 80 => (32x + 46y + 92z)/z = 80/0,6 => 19,2x + 27,6y - 24,8z = (3); Từ (1), (2), (3): x = 0,05; y = 0,1; z = 0,15 Từ m = 20gam; m(etylic) = 4,6gam => C% = 23% Đáp án A Câu 57: Cho phương trình phản ứng aFeSO4 + bK2Cr2O7 + cH2SO4 -> dFe2(SO4)3 + eK2SO4 + fCr2(SO4)3 + gH2O Tỉ lệ a : b A : B : C : D : Cân hoàn chỉnh: 6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 -> 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O Đáp án A Câu 58: Trường hợp sau không xảy phản ứng? (a) CH2=CH–CH2–Cl + H2O → (nhiệt độ) (b) CH3–CH2–CH2–Cl + H2O → (c) C6H5–Cl + NaOH (đặc) → (nhiệt độ áp suất) (với C6H5– gốc phenyl) (d) C2H5–Cl + NaOH → (nhiệt độ) A (b) B (a) C (d) D (c) (a) có phản ứng có nối đôi (c) có phản ứng tạo phenol C6H5OH có nhiệt độ áp suất (d) có phản ứng có nhiệt độ Đây phản ứng dẫn xuất Clo hidrocacbon với nước NaOH, bạn phải nhớ điều kiện nhóm Đáp án A Câu 59: Peptit X bị thủy phân theo phương trình phản ứng X + 2H2O => 2Y + Z (trong Y Z amino axit) Thủy phân hoàn toàn 4,06 gam X thu m gam Z Đốt cháy hoàn toàn m gam Z cần vừa đủ 1,68 lít khí O2 (đktc), thu 2,64 gam CO2; 1,26 gam H2O 224 ml khí N2 (đktc) Biết Z có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản Tên gọi Y A lysin B axit glutamic C glyxin D alanin Số mol O2 = 0,075; CO2 = 0,06; H2O = 0,07; N2 = 0,01; Từ số mol O Z là: 0,04 => Công thức đơn giản Z là: C3H7O2N m = 1,78gam; 0,02 mol => khối lượng Y = 4,06 + 18 * 0,04 - 1,78 = gam M(Y) = 3/0,04 = 75 = NH2-CH2-COOH Đáp án C Câu 60: Trường hợp sau đây, kim loại bị ăn mòn điện hóa học? A Kim loại sắt dung dịch HNO3 loãng B Thép cacbon để không khí ẩm C Đốt dây sắt khí oxi khô D Kim loại kẽm dung dịch HCl Các phản ứng (A), (C), (D) phản ứng hóa học, phản ứng nhanh Còn (B) phản ứng chậm, lâu dần, ví dụ sách giáo khoa Không cần nhớ loại trừ để chọn Đáp án B