Đang tải... (xem toàn văn)
Lời giải chi tiết của đề thi đại học môn Hóa khối A năm 2014. Người giải: Hóa học 9.75. Kinh nghiệm giải chi tiết toàn bộ đề thi đại học từ năm 20082014. Thi đại học đạt 9.75 môn Hóa, gia sư 4 năm đại học. Các bạn ghé thăm hoahoc975.com để biết thêm chi tiết nhé
Câu 1: Polime sau thành phần chứa nguyên tố nitơ? A Polietilen Poli(vinyl clorua) C Polibutađien D Nilon-6,6 Lời giải: A Etilen CH2=CH2 nên loại B Vinyl clorua CH2=CHCl nên loại C Butadien CH3-CH=CH-CH3 nên loại D Nilon-6,6 tạo thành từ phản ứng trùng ngưng Hexametylen diamin axit adipic Mà amin chắn có nitơ Đáp án D Xem thêm nilon-6.6: https://en.wikipedia.org/wiki/Nylon_66 Câu 2: Để trung hòa 20 ml dung dịch HCl 0,1M cần 10 ml dung dịch NaOH nồng độ x mol/l Giá trị x là: A 0,2 B 0,3 C 0,4 D 0,1 Số mol HCl là: 0.02 * 0.1 = 0.002 = số mol NaOH => Nồng độ x = 0.002/0.01 = 0.2 mol/l Đáp án A Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn 13,36 gam hỗn hợp X gồm axit metacrylic, axit ađipic, axit axetic glixerol (trong số mol axit metacrylic số mol axit axetic) O2 dư, thu hỗn hợp Y gồm khí Dẫn Y vào dung dịch chứa 0,38 mol Ba(OH)2 , thu 49,25 gam kết tủa dung dịch Z Đun nóng Z lại xuất kết tủa Cho 13,36 gam hỗn hợp X tác dụng với 140 ml dung dịch KOH 1M, sau phản ứng xảy hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu chất rắn khan có khối lượng A 13,32 gam B 18,68 gam C 14,44 gam D 19,04 gam Đầu tiên nhiều bạn không nhớ axit adipic axit metacrylic gì? Axit adipic: https://en.wikipedia.org/wiki/Adipic_acid Axit metacrylic: https://en.wikipedia.org/wiki/Methacrylic_acid Cách nhớ: axit adipic axit có C có gốc axit đầu, mạch thẳng, tham gia phản ứng trùng ngưng tạo nilon-6,6 C6 H10 O4 Axit metacrylic axit có liên kết đôi: CH2=CH(CH3)-COOH hay C4H6O2 Còn axit axetic C2H4O2 glixerol C3H8O3 Đốt cháy hỗn hợp CO2 H2O, dẫn Bari hidroxit có kết tủa BaCO3 Vì đun nóng lại có tiếp kết tủa nên có thêm Ba(HCO3)2 Chú ý phản ứng đun nóng: Ba(HCO3)2 -> BaCO3 + CO2 + H2O Vậy số mol C = số mol BaCO3 + số mol Ba(HCO3)2 = số mol kết tủa trước + số mol kết tủa sau = 0.25 + 2* 0.13 = 0.51 mol Đến thấy điều có tới chất mà có phương trình: axit có số mol nhau, khối lượng chất số mol C Chắc chắn phải có điều đặc biệt Ta lập hệ phương trình: x số mol C4H6O2 C2H4O2, y số mol C6H10O4 z số mol C3H8O3 Ta có phương trình sau: 146x + 146y + 92z = 13.36 6x + 6y + 3z = 0.51 Điều đặc biệt hệ số với x y Và phản ứng axit với bazo C4H6O2 C2H4O2 chức adipic chức nên số mol gốc axit 2(x+y) Vậy tìm x+y giải Đặt t = x+y bấm máy tính t = 0.06; z=0.05 => 2t = 0.12 OH/axit = 0.14/0.12 lớn nên có 0.12 mol muối kali 0.02 mol KOH dư, đun nóng gixerol bay hết Khối lượng muối + khối lượng KOH dư = khối lượng hỗn hợp + khối lượng KOH - khối lượng nước (0.12 mol) - khối lượng glixerol = 13.36+ 0.14*56 - 0.12*18 - 0.05*92 = 14.44 gam Đáp án C Câu 4: Phát biểu sau sai? A Trong môi trường kiềm, Br2 oxi hóa CrO2− thành (CrO4)2− Br2 + CrO2- + OH -> Br- + (CrO4)2- + H2O Phát biểu A B Cr phản ứng với axit H2SO4 loãng tạo thành Cr 3+ Nếu loãng HCl, Cr lên Cr 2+, phát biểu sai C CrO3 oxit axit Đúng, Crom có oxit bazo oxit axit oxit lưỡng tính D Cr(OH)3 tan dung dịch NaOH Như ý C hidroxit oxit axit nên tác dụng với bazo hoàn toàn Đáp án B Câu 5: Có amin bậc ba đồng phân cấu tạo ứng với công thức phân tử C5H13N? A B C D.4 Vì amin bậc nên ta phải xếp nhóm C để gắn vào: Ta có: 1-1-3, 1-2-2 1-2-2: Chỉ có trường hợp 1-1-3: nhánh có trường hợp: N-C-C-C C-C(C)-N Vậy có Đáp án B Câu 6: Hỗn hợp X gồm Al, Fe O CuO, oxi chiếm 25% khối lượng hỗn hợp Cho 1,344 lít khí CO (đktc) qua m gam X nung nóng, sau thời gian thu chất rắn Y hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H 18 Hoà tan hoàn toàn Y dung dịch HNO loãng (dư), thu dung dịch chứa 3,08m gam muối 0,896 lít khí NO (ở đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị m gần giá trị sau đây? A 8,0 B 8,5 C 9,0 D 9,5 Lời giải: Dễ dàng tính số mol CO2 0.03 số mol NO 0.04 Mấu chốt phản ứng CO với hỗn hợp ban đầu không hoàn toàn, hoàn toàn tính m = 0.03*15*4 Do phải chuyển sang kết hợp quy đổi bảo toàn e Quy đổi hỗn hợp Y gồm M O hóa trị 0, M có khối lượng 0.75m O có khối lượng 0.25m - 0.48 Muối có khối lượng 3.08m gồm 0.75m M 2.33m NO3Cả trình O từ xuống -2, N từ +5 xuống +2, M từ lên +n Số e nhận: 0.12 (N) + 2*(0.25m-0.48)/16 (O) = 0.12 + (0.25m - 0.48)/8 Số e cho M = số mol NO3- muối = 2.33m/62 = 0.12 + (0.25m - 0.48)/8 Giải phương trình ta m = 9.4777 Đáp án: D Câu 7: Đốt cháy hoàn toàn mol chất béo, thu lượng CO H O mol Mặt khác a mol chất béo tác dụng tối đa với 600 ml dung dịch Br 1M Giá trị a A 0,20 B 0,15 C 0,18 D 0,30 Lời giải: H2O có trường hợp CO2 gốc CH ankan, nên CO2 > H2O, mol nên có liên kết đôi Vì chất béo tri-este tức có gốc -COO- nên có nối đôi gốc este Vậy mạch có liên kết đôi => a = 0.6/4 = 0.15 Đáp án B Câu 8: Hỗn hợp khí X gồm etilen propin Cho a mol X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 , thu 17,64 gam kết tủa Mặt khác a mol X phản ứng tối đa với 0,34 mol H2 Giá trị a A 0,32 B 0,34 C 0,46 D 0,22 Lời giải: Số mol propin = số mol kết tủa = 17.64/ (3*14-2 + 107) = 0.12 mol Số mol H2 = 2*12 + số mol C2H4 = 0.34 => số mol C2H4 = 0.1 Vậy a = 0.22mol Đáp án D Câu 9: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol HCl b mol AlCl3 , kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Tỉ lệ a : b A : B : C : D : Lời giải: Dễ thấy a = 0.8 Số mol để tạo 0.4 mol kết tủa 1.2mol 2.0 mol Ta có: 3*b + (b-0.4) = 4b - 0.4 = => b = 0.6 mol Vậy a:b = 4:3 Đáp án C Câu 10: Cho anđehit no, mạch hở, có công thức C n H m O Mối quan hệ n với m A m = 2n + B m = 2n - C m = 2n D m = 2n + Lời giải: Vì no mạch hở nên có chức -CHO nên có liên kết đôi, giống ankin nên m = 2n -2 Đáp án B Câu 11: Cho phản ứng xảy theo sơ đồ sau: Hai chất X2 , X4 là: A NaHCO3 , Ba(OH)2 B KOH, Ba(HCO3)2 C KHCO3 , Ba(OH)2 D NaOH, Ba(HCO3)2 Lời giải: A D loại phản ứng thứ Na Còn lại B C X2 sản phẩm phương trình điện phân nên KHCO3 nên loại C Đáp án: B Câu 12: Cho 0,1 mol anđehit X phản ứng tối đa với 0,3 mol H2 , thu gam ancol Y Mặt khác 2,1 gam X tác dụng hết với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu m gam Ag Giá trị m A 16,2 B 5,4 C 21,6 D 10,8 Lời giải: Y có phân tử khối 90, ancol no Vậy Y C4H8(OH)2 Mà X có chức nối đôi nên OHC-CH=CH-CHO m = 2.1/84 * (số chức) * (mỗi chức tạo Ag) * 108 = 10.8 Đáp án: D Câu 13: Dung dịch X chứa 0,1 mol Ca2+; 0,3 mol Mg2+; 0,4 mol Cl- a mol HCO3- Đun dung dịch X đến cạn thu muối khan có khối lượng A 37,4 gam B 23,2 gam C 49,4 gam D 28,6 gam Lời giải: Cân điện ly: Số mol điện tích âm = số mol điện tích dương => a = 0.1*2 + 0.3*2 - 0.4 = 0.4 mol Đung nóng: 2HCO3- => (CO3)2- + CO2 + H2O m = 0.1*40 + 0.3*24+ 0.4*35.5 + 0.2*60 = 34.7 Đáp án: A Câu 14: Thủy phân 37 gam hai este công thức phân tử C3H6O2 dung dịch NaOH dư Chưng cất dung dịch sau phản ứng thu hỗn hợp ancol Y chất rắn khan Z Đun nóng Y với H2SO4 đặc 140 oC, thu 14,3 gam hỗn hợp ete Biết phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng muối Z A 40,0 gam B 42,2 gam C 34,2 gam D 38,2 gam Lời giải: Số mol este = 37/74 = 0.5 mol Gọi số mol CH3COOCH3 x; HCOOCH2CH3 y x + y = 0.5 Khối lượng ancol = khối lượng ete + khối lượng H2O (0.25 mol) => (14+18)x + (2*14+18)y = 14.3 + 0.25*18 x = 0.3mol; y = 0.2 mol m = 0.3 *(2*14+32) + 0.2*(14+32) + 0.5*22 = 38.2 Đáp án: D Câu 15: Liên kết hóa học nguyên tử phân tử NH3 liên kết A cộng hóa trị phân cực B hiđro C cộng hóa trị không cực D ion Lời giải: Độ âm điện N 3.04, H 2.2 phi kim ion Vậy cộng hóa trị phân cực Đáp án: A Câu 16: Ancol X no, mạch hở, có không nguyên tử cacbon phân tử Biết X không tác dụng với Cu(OH)2 điều kiện thường Số công thức cấu tạo bền phù hợp với X A B C D Lời giải: Chỉ ý không tác dụng với hidroxit đồng nên chức -OH đứng cạnh nhau: C = có đơn chức C = có đơn chức C = có đơn chức đa chức với chức C số Kết luận: 5, đáp án B Câu 17: Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm Al m gam hai oxit sắt khí trơ, thu hỗn hợp rắn X Cho X vào dung dịch NaOH dư, thu dung dịch Y, chất không tan Z 0,672 lít khí H2 (đktc) Sục khí CO2 dư vào Y, thu 7,8 gam kết tủa Cho Z tan hết vào dung dịch H2SO4, thu dung dịch chứa 15,6 gam muối sunfat 2,464 lít khí SO2 (ở đktc, sản phẩm khử H2SO4) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 5,04 B 6,96 C 6,29 D 6,48 Lời giải: Ta có 0.1 mol kết tủa có tổng cọng 0.1mol Al Al + Al2O3 Có 0.03 mol H2 nên có 0.02 mol Al => 0.04 mol Al2O3 Z có Fe Fe lên tạo thành FeSO4 Fe2(SO4)3 với số mol x y Bảo toàn số mol e cho nhận: 2x + 6y = 0.11*2 Và: 152x + 400y = 15.6 x = 0.05; y = 0.02 Fe = 0.09 m = 0.09 * 56 + 0.02*3*16 = 6.96 Đáp án B Câu 18: Có ba dung dịch riêng biệt: H2SO4 1M; KNO3 1M; HNO3 1M đánh số ngẫu nhiên (1), (2), (3) - Trộn ml dung dịch (1) với ml dung dịch (2), thêm bột Cu dư, thu V1 lít khí NO - Trộn ml dung dịch (1) với ml dung dịch (3), thêm bột Cu dư, thu 2V1 lít khí NO - Trộn ml dung dịch (2) với ml dung dịch (3), thêm bột Cu dư, thu V2 lít khí NO Biết phản ứng xảy hoàn toàn, NO sản phẩm khử nhất, thể tích khí đo điều kiện So sánh sau đúng? A V2 = 2V1 B V2 = V1 C V2 = 3V1 D 2V2 = V1 Bài đơn giản dung dịch trộn với nên ta làm toán ngược, đơn giản nhiều Ta coi việc đánh số là ngẫu nhiên (1) + (2) H+ 2M, NO3- 1M 2V H+ gấp đôi (2) + (3) H+ 1M, NO3- 1M 1V (1) + (3) H+ 3M, NO3- 1M 3V H+ gấp Nên nhớ H+ NO3- NO3- phản ứng 1/4 nên cách trộn thứ hết 3/4 dư NO3Vậy C: V2 = 3V1 Câu 19: Chất tác dụng với H2 tạo thành sobitol A xenlulozơ B tinh bột Lời giải: Các bạn đọc thêm sobitol đây: C saccarozơ D glucozơ https://en.wikipedia.org/wiki/Sorbitol Đáp án D: Câu 20: Thủy phân chất X dung dịch NaOH, thu hai chất Y Z có phản ứng tráng bạc, Z tác dụng với Na sinh khí H2 Chất X A CH3COO-CH=CH2 B HCOO-CH=CH2 C HCOO-CH2CHO D HCOO-CH=CHCH3 Lời giải: A loại CH3COONa phản ứng tráng bạc Z tác dụng với Na sinh khí H2 nên Z phản có chức ancol Vậy phải C Z OH-CH2-CHO, vừa tráng bạc vừa tác dụng với Na Đáp án C Câu 21: Cho phản ứng: NaX (rắn) + H 2SO4(đặc) → NaHSO4 + HX (khí) Các hiđro halogenua (HX) điều chế theo phản ứng A HF, HCl, HBr HI B HF HCl C HCl, HBr HI D HBr HI Lời giải: Các bạn cần ý điều HBr HI tạo phản ứng với H2SO4 đặc, HBr tạo Br2 SO2, HI tạo I2 H2S Kiến thức hay hỏi nên cần nhớ Vậy đáp án B HF HCl Câu 22: Cho Al vào dung dịch HCl, có khí thoát Thêm vài giọt dung dịch CuSO4 vào A tốc độ thoát khí tăng B tốc độ thoát khí giảm C tốc độ thoát khí không đổi D phản ứng ngừng lại Lời giải: Khi cho vài giọt dung dịch CuSO4 vào tạo phản ứng: Al + Cu2+ -> Al3+ + Cu Những nguyên tử bám Al, có lượng nhỏ nên làm tan hết nhôm Do nhôm có cực phản ứng ăn mòn điện hóa: Al Cu Khi đó, cực Al cho e bình thường: Al - 3e- -> Al3+ Ở cực đồng, thay Cu2+ nhận e H+: 2H+ +2e- -> H2 Vì ăn mòn điện hóa nên e di chuyển thành dòng (tương tự dòng điện) nên lượng e đến phản ứng với HCl cao nhiều so với phản ứng ngẫu nhiên Al H+ chưa nhỏ CuSO4 vào Vậy: A tốc độ thoát khí tăng Câu 23: Cho X, Y hai chất thuộc dãy đồng đẳng axit acrylic M X < M Y ; Z ancol có số nguyên tử cacbon với X; T este hai chức tạo X, Y Z Đốt cháy hoàn toàn 11,16 gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z, T cần vừa đủ 13,216 lít khí O2 (đktc), thu khí CO 9,36 gam nước Mặt khác 11,16 gam E tác dụng tối đa với dung dịch chứa 0,04 mol Br Khối lượng muối thu cho lượng E tác dụng hết với dung dịch KOH dư A 5,04 gam B 4,68 gam C 5,80 gam D 5,44 gam Lời giải: Bài dài rắc rối, nên kinh nghiệm để làm gỡ rối dần dần, đừng nhìn thấy khó mà nản bỏ Thứ tính thông số có ích, số mol O2 0.59, H2O 0.52, bảo toàn khối lượng số mol CO2 0.47 mol, bảo toàn nguyên tố Oxi số mol O E 0.28 mol Vì nCO2 < nH2O nên chắn ancol phải chức no Nếu không no chắc CO2 > H2O, chức chức trở lên cộng với axit không este chức, chất có gốc este dư gốc ancol tạp chất Chỗ lừa tý, phải cẩn thận chút Gọi số mol ancol, axit, este x, y, z Số mol oxi: 2x + 2y + 4z = 0.28 mol Số mol phản ứng với Br2: y + 2z = 0.04 mol Chênh lệch H2O CO2: x - y - 3z = 0.52 - 0.47 = 0.05 mol (Giải thích: ancol có công thức CnH2n+2O2, axit CnH2n-2O4 nối đôi = gốc + -COOH, este CnH2n-6O4 có nối đôi gốc axit + nối đôi -COO = 4) Giải hệ ta được: x = 0.1; y = 0.02 z = 0.01 Ta có C trung bình: 0.47/0.13 = 3.6 > mà dãy đồng đẳng acrylic C nhỏ axit phải có acrilic Vậy ancol có 3C: OH-CH2-CH2CH2-OH có khối lượng 0.1 * 76 = 7.6 gam Cách làm: Bảo toàn khối lượng Khối lượng muối = khối lượng axit + khối lượng KOH (0.02mol) - khối lượng nước (0.02 mol) + khối lượng este + khối lượng KOH (0.02mol) - khối lượng ancol C3H8O2 (0.01mol) = 11.16 - 7.6 (khối lượng axit + este) + 0.04*56 - 0.02*18 - 0.01*76 = 4.68 gam Vậy B 4,68 gam Câu 25: Cấu hình electron trạng thái nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tố X A Si (Z=14) B O (Z=8) C Al (Z=13) D Cl (Z=17) Ta viết cấu hình electron số electron phân lớp p 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 => Tổng 14 Vậy A Si (Z=14) Câu 26: Hòa tan hết 1,69 gam oleum có công thức H2SO4.3SO3 vào nước dư Trung hòa dung dịch thu cần V ml dung dịch KOH 1M Giá trị V A 20 B 40 C 30 D 10 Đây phản ứng oleum Vì SO3 + H2O = H2SO4 nên coi oleum có gốc H2SO4 nên phản ứng với 8OH- Vậy V = 1.69/338 * = 0.04l = 40 ml => B Câu 27: Axit cacboxylic có mạch cacbon phân nhánh, làm màu dung dịch brom? A Axit acrylic B Axit propanoic C Axit metacrylic D Axit 2-metylpropanoic Vẽ cấu trúc làm A CH2=CH-COOH https://vi.wikipedia.org/wiki/Axit_acrylic B CH3-CH2-COOH https://vi.wikipedia.org/wiki/Axit_pr%C3%B4pionic C CH2=C(CH3)-COOH https://en.wikipedia.org/wiki/Methacrylic_acid D CH3-CH(CH3)-COOH https://en.wikipedia.org/wiki/Isobutyric_acid Vậy C: Vừa phân nhánh vừa có nối đôi để phản ứng với Br2 Câu 28: Hỗn hợp khí X gồm 0,1 mol C2H2 ; 0,2 mol C2H4 0,3 mol H2 Đun nóng X với xúc tác Ni, sau thời gian thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 11 Hỗn hợp Y phản ứng tối đa với a mol Br dung dịch Giá trị a A 0,3 B 0,2 C 0,1 Khối lượng hỗn hợp X là: 8.8 gam = khối lượng Y D 0,4 Vậy Y có số mol 8.8/22 = 0.4 mol Số mol giảm = số mol H2 phản ứng = 0.6 0.4 = 0.2 mol Số liên kết pi = 0.4 mol mà 0.2 mol phản ứng với H2 nên lại 0.2 mol phản ứng với Br2 Vậy B 0,2 Câu 29: Cho chất: axit glutamic, saccarozơ, metylamoni clorua, vinyl axetat, phenol, glixerol, Gly-Gly Số chất tác dụng với dung dịch NaOH loãng, nóng A B C D Nhớ điều kiện loãng nóng nha Axit glutamic: HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH nên có Saccarozơ: đường đôi nên phản ứng với NaOH Metylamoni clorua: CH3-NH3Cl + NaOH => CH3-NH2 + NaCl + H2O Vinyl axetat: CH3-COOCH=CH3 nên có phản ứng có gốc -COO Phenol: C6H5-OH + NaOH -> C6H5ONa + H2O Glixerol ancol nên Gly-Gly: NH2-CH2-COONH-CH2-COOH có nhóm -COO -COOH nên có phản ứng Vậy có chất => A Câu 30: Cho hỗn hợp gồm mol chất X mol chất Y tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư), tạo mol khí SO (sản phẩm khử nhất) Hai chất X, Y là: A Fe, Fe2O3 B FeO, Fe3O4 C Fe3O4 , Fe2O3 D Fe, FeO Số mol e nhận mol S(+6) nhận e để tạo thành SO2 nên số mol X Y cho phản mol A cho B cho C cho D cho Vậy: B Câu 31: Dẫn hỗn hợp khí gồm CO2 , O2 , N2 H2 qua dung dịch NaOH Khí bị hấp thụ A O2 B N2 C CO2 D H2 Ta có: 2NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O Vậy: C CO2 Câu 32: Trung hòa 10,4 gam axit cacboxylic X dung dịch NaOH, thu 14,8 gam muối Công thức X A HOOC-CH2-COOH B C2H5COOH C C3H7COOH D HOOC-COOH Tăng giảm khối lượng: khối lượng tăng 14.8 - 10.4 = 4.4 gam/ (40-18) = 0.2 mol NaOH Nếu axit đơn chức: M = 104 => số C = (104-32)/14 = 5.14 => Loại Nếu axit chức M phản ứng hoàn toàn => M = 52 < 54 (2O) => Loại Tại trường hợp lại sai? Phải xem lại đề bài, đề không cho biết phản ứng hoàn toàn, phản ứng không hoàn toàn Có chất nên đơn giản thử Thử A M = 104, có chức nên tỉ lệ phản ứng với NaOH rơi vào khoảng 0-2, tỉ lệ phản ứng 1:1 nên hoàn toàn Vậy A Cẩn thận kiểm tra lại phương án lại có chấp nhận không, đề thi đại học nên chắn không nhầm lẫn đâu, đáp án thôi! Câu 33: Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH loãng vào dung dịch sau: FeCl3 , CuCl2, AlCl3 , FeSO4 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số trường hợp thu kết tủa A B C D Được kết tủa: Fe(OH)3, Cu(OH)2, Fe(OH)3 phức chất NaAl(OH)4 Vậy B Câu 34: Thủy phân hoàn toàn 4,34 gam tripeptit mạch hở X (được tạo nên từ hai α-amino axit có công thức dạng H2NCxHyCOOH) dung dịch NaOH dư, thu 6,38 gam muối Mặt khác thủy phân hoàn toàn 4,34 gam X dung dịch HCl dư, thu m gam muối Giá trị m A 6,53 B 5,06 C 8,25 D 7,25 Tăng giảm khối lượng: tripeptit + NaOH -> muối + nước Số mol tripeptit = (6,38 - 4,34)/(3*40 - 18) = 0,02 Khi tripeptit tác dụng với HCl: mol H2O tác dụng thủy phân + mol HCl tạo muối NH3Cl Khối lượng = 4,34 + 0,02*(2*18 + 3*36,5) = 7,25 Vậy D 7,25 Câu 35: Cho m gam hỗn hợp gồm Al Na vào nước dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 2,24 lít khí H (đktc) 2,35 gam chất rắn không tan Giá trị m A 4,85 B 4,35 C 6,95 Vì nước dư nên Na phải hết 2.35 gam chất rắn Al D 3,70 Ta có Al + NaOH + H2O => NaAl(OH)4 + H2 Vậy tỉ lệ Al:Na = 1:1 = x Vậy bảo toàn electron: 3x + x = 0.1(số mol H2) *2 => x = 0.05 Vậy m = 0.05*(23+27) + 2.35 = 4.85 gam => A Câu 36: Phát biểu sau sai? A Dung dịch lysin làm xanh quỳ tím Đúng Vì có nhóm NH2, nhóm COOH nên có tính bazo trội https://en.wikipedia.org/wiki/Lysine B Cho Cu(OH) vào dung dịch lòng trắng trứng thấy xuất màu vàng Kết tủa màu tím màu vàng Đây phản ứng đặc trưng amino axit C Anilin tác dụng với nước brom tạo thành kết tủa trắng Đúng Tương tự với phenol tạo nhánh Br D Dung dịch glyxin không làm đổi màu quỳ tím Đúng nhóm COOH nhóm NH2 nên không đổi màu quỳ tím Vậy B Câu 37: Từ 6,2 kg photpho điều chế lít dung dịch H3PO4 2M (hiệu suất toàn trình điều chế 80%)? A 64 lít B 40 lít C 80 lít D 100 lít Số mol P = 0.2 Kmol Mà bảo toàn nguyên tố nên P: H3PO4 = 1:1 nên số mol H3PO4 = 0.2 * 0.8 = 0.16 Kmol = 160 mol -> V = số mol /(Cm) = 160/2 = 80 lít => C Câu 38: Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế khí Y từ dung dịch X: Hình vẽ minh họa phản ứng sau đây? A C2H5OH → C2H4 + H2O B CH3COONa (rắn) + NaOH (rắn) → Na2CO3 + CH4 C NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O D NaCl (rắn) + H2SO4(đặc) (nhiệt độ)→ NaHSO4 + HCl Lời giải: Khí tạo thành Y không tan nước HCl hay NH3 tạo dung dịch HCl hay amoniac Không thể B chất tham gia phản ứng chất rắn mà hình vẽ dung dịch Vậy đáp án A Câu 39: Cho 0,02 mol α-amino axit X tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,04 mol NaOH Mặt khác 0,02 mol X tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,02 mol HCl, thu 3,67 gam muối Công thức X A H2N-CH2CH(NH2)-COOH B CH3CH(NH2)-COOH C HOOC-CH2CH(NH2)-COOH D HOOC-CH2CH2CH(NH2)-COOH Vì tỉ lệ tác dụng với NaOH 1:2 nên loại A B M (muối) = 3.67/0.02 = 183.5 -> M(X) = 183.5-36.5 = 147 Số C = (147 - 15 - 62) /14 = Vậy: D Câu 40: Đốt cháy 4,16 gam hỗn hợp gồm Mg Fe khí O2 , thu 5,92 gam hỗn hợp X gồm oxit Hòa tan hoàn toàn X dung dịch HCl vừa đủ, thu dung dịch Y Cho dung dịch NaOH dư vào Y, thu kết tủa Z Nung Z không khí đến khối lượng không đổi, thu gam chất rắn Mặt khác cho Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, thu m gam kết tủa Giá trị m A 10,80 B 32,11 C 32,65 D 31,57 Chú ý: Khí nung hỗn hợp không khí tới khối lượng không đổi oxit sắt lên +3 không khí có O2 Chú ý câu hỏi cuối: hỗn hợp Y có Mg2+, Fe2+, Fe3+, có Fe2+ có phản ứng với Ag+: Fe2+ + Ag+ => Fe3+ + Ag (kết tủa) Và Ag+ + Cl- > AgCl Vậy đích tìm số mol Fe2+ hay FeO (vì quy đổi Fe3O4 = FeO + Fe2O3 nên hỗn hợp oxit có MgO, FeO, Fe2O3) số mol ClDùng tăng giảm khối lượng: 2FeO + O2 -> Fe2O3 (Với FeO tăng 8) Khối lượng tăng: - 5.92 = 0.08 gam = 0.01 mol FeO Từ hỗn hợp kim loại => hỗn hợp oxit tăng 5.92 - 4.16 = 1.76/16 =0.11 mol O2Bảo toàn điện tích: số mol Cl- = số mol O2- = 0.22 mol m = 0.01 * 108 + 0.22 * (108+35.5) = 32.65 ( Đáp án C) Cách 2: Ta có 6gam gồm Fe2O3 MgO nên gọi số mol Mg (x), Fe (y) ta có hệ: 24x + 56y = 4.16; 40x + 80y = x = 0.01; y = 0.07; Dùng tăng giảm khối lượng tính FeO = 0.01 => Fe2O3 = 0.03 (Vẫn phải quy đổi Fe3O4 có ẩn không giải được) Số mol Cl MgCl2; FeCl2; (Đều 0.01 mol) FeCl3 (0.06mol) 0.22 mol Tương tự m = Ag + AgCl = 32.65 ( Đáp án C) Câu 41: Hỗn hợp X gồm axit axetic, propan-2-ol Cho lượng X phản ứng vừa đủ với Na, thu 0,448 lít khí H2 (đktc) m gam chất rắn Y Giá trị m A 2,40 B 2,36 C 3,32 D 3,28 Số mol H2 = 0.02 mol Chú ý: Tại có chất mà có số mol H2 hỏi Chắc chắn có điều đặc biệt Đây toán lừa lần, tức học sinh bị lừa lần lần sau biết mẹo chỗ để né rồi, M chất 60 phản ứng có dạng: A-OH + Na -> A-ONa + 1/2 H2 Vậy m = 0.04 * (60 + 22) = 3.28 (Đáp án D) Câu 42: Hệ cân sau thực bình kín: CO(k) + H2O (k) CO2 (k) + H2(k); ∆H < Cân chuyển dịch theo chiều thuận B tăng áp suất chung hệ A thêm khí H2 vào hệ C cho chất xúc tác vào hệ D giảm nhiệt độ hệ Tỉ lệ số mol chất khí (Nhớ nhìn kỹ nước thể khí nha) Vậy tăng giảm áp suất không ảnh hưởng Cho chất xúc tác làm tăng thuận nghịch nên không làm thay đổi cân Thêm khí H2 H2 bên phải nên phải chuyển dịch sang trái, tức chiều nghịch Vậy đáp án D, phản ứng tỏa nhiệt nên giảm nhiệt độ tức thiếu nhiệt nên phản ứng xảy theo chiều tỏa nhiệt để kéo nhiệt độ hệ lên (luôn theo chiều nghịch với môi trường ngoài) Chú ý cách đọc thôi, delta H < tỏa nhiệt, delta H > thu nhiệt Vậy đáp án D Câu 43: Chất khí sau tạo từ bình chữa cháy dùng để sản xuất thuốc giảm đau dày? A CO2 B CO C CH4 D N2 Đáp án A, cacbonic không trì cháy nên để chữa cháy, dùng để sản xuất NaHCO3 thuốc giảm đau dày Câu 44: Phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử? Định nghĩa: oxi hóa - khử có thay đổi số oxi hóa A AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3 Số oxi hóa không thay đổi B NaOH + HCl → NaCl + H2O Số oxi hóa không thay đổi C 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O Nitơ NO2 (+4) vừa lên vừa xuống NaNO3 (+5) NaNO2 (+3) D CaO + CO2 → CaCO3 Số oxi hóa không thay đổi Vậy đáp án C Câu 45: Phenol (C6H5OH) không phản ứng với chất sau đây? A NaHCO3 B NaOH C Na D Br2 Đáp án A Có thể loại trừ phenol tác dụng với B,C,D Câu 46: Chất X có công thức: CH3-CH(CH3)-CH=CH2 Tên thay X A 2-metylbut-3-en B 3-metylbut-1-in C 3-metylbut-1-en D 2-metylbut-3-in Chức đọc trước nên phải 1-en (anken) Vậy đáp án C Câu 47: Điện phân dung dịch X chứa a mol CuSO4 0,2 mol KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện không đổi) thời gian t giây, thu 2,464 lít khí anot (đktc) Nếu thời gian điện phân 2t giây tổng thể tích khí thu hai điện cực 5,824 lít (đktc) Biết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh không tan dung dịch Giá trị a A 0,24 B 0,26 C 0,15 D 0,18 Sau t giây thu được: 0.11 mol; 2t giây 0.26 mol Sau t giây anot có 0.1 mol Cl2 0.01 mol O2 (Các bạn tự viết phương trình nha) Số mol e trao đổi 0.1 * + 0.01 * = 0.24 mol electron Vậy sau 2t giây có 0.48 mol electron giao đổi điện cực Ở anot sau 2t giây có: 0.1 mol Cl2, 0.01 mol O2, 0.24 / = 0.06 mol O2 => 0.1 mol Cl2, 0.07 mol O2 -> catot có 0.26 mol (tổng) - 0.1 - 0.07 = 0.09 mol H2 = 0.18 mol e trao đổi -> Số mol e trao đổi lại catot = 0.48 - 0.18 = 0.3 mol = 0.15 mol Cu2+ Vậy đáp án C Câu 48: Khí X làm đục nước vôi dùng làm chất tẩy trắng bột gỗ công nghiệp giấy Chất X A NH3 B CO2 C O3 D SO2 Đáp án D SO2 Câu 49: Phát biểu sau sai? A Các kim loại kiềm có bán kính nguyên tử lớn so với kim loại chu kì Đúng từ trái sang phải chu kì bán kính nhỏ dần B Các kim loại kiềm có màu trắng bạc có ánh kim Đúng Hơi mang tính lý thuyết tí nhớ Không chuyển sang xét đáp án khác C Các kim loại kiềm kim loại nhẹ Đúng D Các kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy tăng dần từ Li đến Cs Sai quy luật nóng chảy từ xuống giảm dần Nhóm IA không rõ so sánh nhóm IIA thấy ngay, Mg Ca Mg nóng chảy cao Vậy đáp án D Câu 50: Kim loại sau không tác dụng với dung dịch H SO loãng? A Al B Mg C Cu D Na Đứng sau H dãy hoạt động hoá học không phản ứng Đáp án C Cu