Lời giải chi tiết đề thi đại học khối a năm 2010-2013

TUYỂN TẬP ĐỀ THI ĐẠI HỌC MÔN HÓA KHỐI A CỦA BỘ GD & ĐT KÈM THEO LỜI GIẢI CHI TIẾT GIẢI CÁC BÀI TOÁN TRONG ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2010 Môn thi : HOÁ, khối A - Mã đề : 596 Câu 1 : Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na+; 0,02 mol và x mol OH-. Dung dịch Y có chứa và y mol H+; tổng số mol và là 0,04. Trộn X và Y được 100 ml dung dịch Z. Dung dịch Z có pH (bỏ qua sự điện li của H2O) là A. 1 B. 2 C. 12 D. 13 Giải Áp dụng định luật bảo toàn điện tích: tổng điện tích dương = tổng điện tích âm Dung dịch X: 0,07 = 0,02.2 + x  x = 0,03 Dung dịch Y: y = 0,04 H + + OH- H2O 0,03 0,03 mol nH+ dư = 0,01 mol [H+] = 0,01/0,1 = 0,1 = 10-1 mol/l  pH = 1 Câu 2 : Cho 19,3 gam hỗn hợp bột Zn và Cu có tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 2 vào dung dịch chứa 0,2 mol Fe2(SO4)3. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam kim loại. Giá trị của m là A. 6,40 B. 16,53 C. 12,00 D. 12,80 Giải

Trang 1

TUYỂN TẬP ĐỀ THI ĐẠI HỌC MÔN HÓA

KHỐI A CỦA BỘ GD & ĐT KÈM THEO LỜI GIẢI CHI TIẾT

GIẢI CÁC BÀI TOÁN

TRONG ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2010

Môn thi : HOÁ, khối A - Mã đề : 596 Câu 1 : Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na+; 0,02 mol SO24− và x mol OH- Dung dịch Y có chứa

nH+ dư = 0,01 mol

[H+] = 0,01/0,1 = 0,1 = 10-1 mol/l

 pH = 1

Câu 2 : Cho 19,3 gam hỗn hợp bột Zn và Cu có tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 2 vào dung dịch chứa 0,2 mol

Fe2(SO4)3 Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam kim loại Giá trị của m là

Khối lượng kim loại còn lại là khối lượng của Cu: 0,1.64 = 6,4g

Câu 3 : Hỗn hợp khí X gồm N2 và H2 có tỉ khối so với He bằng 1,8 Đun nóng X một thời gian trong bình kín (có bột Fe làm xúc tác), thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He bằng 2 Hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH3 là

Giải

Chọn số mol của hỗn hợp là 1

Trang 2

Gọi số mol của N2 là x, thì của H2 là 1 – x, số mol N2 phản ứng là a

05,

Câu 4 : Trong số các chất : C3H8, C3H7Cl, C3H8O và C3H9N; chất có nhiều đồng phân cấu tạo nhất là

Câu 5: Thực hiện các thí nghiệm sau :

(I) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4

(II) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S

(III) Sục hỗn hợp khí NO2 và O2 vào nước

(IV) Cho MnO2 vào dung dịch HCl đặc, nóng

(V) Cho Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng

(VI) Cho SiO2 vào dung dịch HF

Số thí nghiệm có phản ứng oxi hoá - khử xảy ra là

Câu 6: Cho cân bằng 2SO2 (k) + O2 (k) € 2SO3 (k) Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với

H2 giảm đi Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này là :

A Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ

B Phản ứng thuận toả nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ

C Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ

D Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ

Câu 7: Cho m gam NaOH vào 2 lít dung dịch NaHCO3 nồng độ a mol/l, thu được 2 lít dung dịch X Lấy

1 lít dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư) thu được 11,82 gam kết tủa Mặt khác, cho 1 lít dung dịch X vào dung dịch CaCl2 (dư) rồi đun nóng, sau khi kết thúc các phản ứng thu được 7,0 gam kết tủa Giá trị của a, m tương ứng là

A 0,04 và 4,8 B 0,07 và 3,2 C 0,08 và 4,8 D 0,14 và 2,4

Câu 8: Một phân tử saccarozơ có

A một gốc β-glucozơ và một gốc β-fructozơ B một gốc β-glucozơ và một gốc α-fructozơ

C hai gốc α-glucozơ D một gốc α-glucozơ và một gốc β-fructozơ

Trang 3

Câu 9: Oxi hoá hết 2,2 gam hỗn hợp hai ancol đơn chức thành anđehit cần vừa đủ 4,8 gam CuO Cho

toàn bộ lượng anđehit trên tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, thu được 23,76 gam Ag Hai ancol là :

A C2H5OH, C2H5CH2OH B C2H5OH, C3H7CH2OH

C CH3OH, C2H5CH2OH D CH3OH, C2H5OH

Giải

n.and = nCuO = 0,06

Giả sử không có andehit fomic: nAg = 2n.and = 0,12 mol

Theo đề bài nAg = 0,22 mol Vậy có HCHO

x = 0,05 ; y = 0,01

6001

,0

32.05,02,2

RCH M

 R + 31 = 60

 R = 29 (C2H5)

 Vậy 2 ancol ban đầu là CH3OH và C2H5CH2OH

Câu 10: Hỗn hợp M gồm ancol no, đơn chức X và axit cacboxylic đơn chức Y, đều mạch hở và có cùng

số nguyên tử C, tổng số mol của hai chất là 0,5 mol (số mol của Y lớn hơn số mol của X) Nếu đốt cháy hoàn

toàn M thì thu được 33,6 lít khí CO2 (đktc) và 25,2 gam H2O Mặt khác, nếu đun nóng M với H2SO4 đặc để thực hiện phản ứng este hoá (hiệu suất là 80%) thì số gam este thu được là

Giải

nM = 0,5 mol , nCO2 = 1,5 mol

 X và Y đều có 3C trong phân tử

 Công thức của ancol C3H7OH, của axit C3HkO2

Gọi số mol của X là x, của Y là y (0,5 > y > 0,5/2 = 0,25)

Vì số mol của ancol nhỏ hơn số mol của axit nên tính theo số mol của ancol

Este thu được có công thức là: C2H3COOC3H7

Trang 4

Vì nCa2+ = 2nHCO nên:3−

Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3 + 2H2O

0,003 0,003

a = 0,003.74 = 0,222g

Câu 12: Hỗn hợp khí nào sau đây không tồn tại ở nhiệt độ thường ?

A H2 và F2 B Cl2 và O2 C H2S và N2 D CO và O2

Câu 13: Đun nóng hỗn hợp khí X gồm 0,02 mol C2H2 và 0,03 mol H2 trong một bình kín (xúc tác Ni), thu được hỗn hợp khí Y Cho Y lội từ từ vào bình nước brom (dư), sau khi kết thúc các phản ứng, khối lượng bình tăng m gam và có 280 ml hỗn hợp khí Z (đktc) thoát ra Tỉ khối của Z so với H2 là 10,08 Giá trị của m là

mZ = 2.10,08.0,28/22,4 = 0,252g

m = 0,02.26 + 0,03.2 – 0,252 = 0,328g

Câu 14: Nung nóng từng cặp chất trong bình kín: (1) Fe + S (r), (2) Fe2O3 + CO (k), (3) Au + O2 (k), (4)

Cu + Cu(NO3)2 (r), (5) Cu + KNO3 (r) , (6) Al + NaCl (r) Các trường hợp xảy ra phản ứng oxi hoá kim loại là :

A (1), (3), (6) B (2), (3), (4) C (1), (4), (5) D (2), (5), (6)

Câu 15: Tổng số chất hữu cơ mạch hở, có cùng công thức phân tử C2H4O2 là

Câu 16: Có các phát biểu sau :

(1) Lưu huỳnh, photpho đều bốc cháy khi tiếp xúc với CrO3

(2) Ion Fe3+ có cấu hình electron viết gọn là [Ar]3d5

(3) Bột nhôm tự bốc cháy khi tiếp xúc với khí clo

(4) Phèn chua có công thức Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O

Các phát biểu đúng là

A (1), (3), (4) B (2), (3), (4) C (1), (2), (3) D (1), (2), (4)

Câu 17: Phát biểu nào sau đây đúng ?

A Các kim loại: natri, bari, beri đều tác dụng với nước ở nhiệt độ thường

B Kim loại xeri được dùng để chế tạo tế bào quang điện

C Kim loại magie có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện

D Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, các kim loại kiềm thổ (từ beri đến bari) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần

Câu 18: Hoà tan hoàn toàn m gam ZnSO4 vào nước được dung dịch X Nếu cho 110 ml dung dịch KOH 2M vào X thì thu được 3a gam kết tủa Mặt khác, nếu cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X thì thu được 2a gam kết tủa Giá trị của m là

Giải

Bài toán này sẽ được giải với trường hợp tổng quát nhất là TN1, Zn(OH)2 bih tan một phần và ở TN2

số mol KOH lớn hơn nên Zn(OH)2 bị tan nhiều hơn

2KOH + ZnSO4 → Zn(OH)2 + K2SO4 (1)

2KOH + Zn(OH)2 → K2ZnO2 + 2H2O (2)

Gọi x là số mol của Zn(OH)2 phản ứng ở pt (2)

 Số mol của Zn(OH)2 tạo ra ở pt (1) là

Lượng KOH ở thí nghiệm 2 lớn hơn TN1 là 0,28 – 0,22 = 0,06 mol

Tương tự như trên ta có:

Trang 5

nKOH = (2x + 0,06) + )

99

203,0(

Câu 20: Trong số các phát biểu sau về phenol (C6H5OH):

(1) Phenol tan ít trong nước nhưng tan nhiều trong dung dịch HCl

(2) Phenol có tính axit, dung dịch phenol không làm đổi màu quỳ tím

(3) Phenol dùng để sản xuất keo dán, chất diệt nấm mốc

(4) Phenol tham gia phản ứng thế brom và thế nitro dễ hơn benzen

Các phát biểu đúng là

A (1), (2), (4) B (2), (3), (4) C (1), (2), (3) D (1), (3), (4)

Câu 21: Có bao nhiêu tripeptit (mạch hở) khác loại mà khi thuỷ phân hoàn toàn đều thu được 3

aminoaxit: glyxin, alanin và phenylalanin?

Câu 22: Hỗn hợp khí X gồm đimetylamin và hai hiđrocacbon đồng đẳng liên tiếp Đốt cháy hoàn toàn

100 ml hỗn hợp X bằng một lượng oxi vừa đủ, thu được 550 ml hỗn hợp Y gồm khí và hơi nước Nếu cho

Y đi qua dung dịch axit sunfuric đặc (dư) thì còn lại 250 ml khí (các thể tích khí và hơi đo ở cùng điều kiện) Công thức phân tử của hai hiđrocacbon là

A C2H6 và C3H8 B C3H6 và C4H8 C CH4 và C2H6 D C2H4 và C3H6

Câu 23: Phát biểu đúng là

A Khi thuỷ phân đến cùng các protein đơn giản sẽ cho hỗn hợp các α-aminoaxit

B Khi cho dung dịch lòng trắng trứng vào Cu(OH)2 thấy xuất hiện phức màu xanh đậm

C Enzim amilaza xúc tác cho phản ứng thuỷ phân xenlulozơ thành mantozơ

D Axit nucleic là polieste của axit photphoric và glucozơ

Câu 24: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp 3 ancol đơn chức, thuộc cùng dãy đồng đẳng, thu được

3,808 lít khí CO2 (đktc) và 5,4 gam H2O Giá trị của m là

Giải

nCO2 = 0,17 mol ; nH2O = 0,3 mol

nCO2 < nH2O => ancol no đơn chức

Trang 6

A X, Y thuộc cùng một nguyên tố hoá học

B X và Z có cùng số khối

C X và Y có cùng số nơtron

D X, Z là 2 đồng vị của cùng một nguyên tố hoá học

Câu 26: Cho x mol Fe tan hoàn toàn trong dung dịch chứa y mol H2SO4 (tỉ lệ x : y = 2 : 5), thu được một sản phẩm khử duy nhất và dung dịch chỉ chứa mối sunfat Số mol electron do lượng Fe trên nhường khi bị hoà tan là

Giải

Dung dịch sau phản ứng chỉ có muối (axit hết) nên xảy ra phản ứng sau

2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

y/3 ← y mol

ne = 3.y/3 = y

Câu 27: Axeton được điều chế bằng cách oxi hoá cumen nhờ oxi, sau đó thuỷ phân trong dung dịch

H2SO4 loãng Để thu được 145 gam axeton thì lượng cumen cần dùng (giả sử hiệu suất quá trình điều chế đạt 75%) là

Câu 29: Thuỷ phân hoàn toàn 0,2 mol một este E cần dùng vừa đủ 100 gam dung dịch NaOH 24%, thu

được một ancol và 43,6 gam hỗn hợp muối của hai axit cacboxylic đơn chức Hai axit đó là

C C2H5COOH và C3H7COOH D HCOOH và C2H5COOH

Câu 30: Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì

A Bán kính nguyên tử và độ âm điện đều tăng

B Bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm

C Bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng

D Bán kính nguyên tử và độ âm điện đều giảm

Câu 31: Cho 0,15 mol H2NC3H5(COOH)2 (axit glutamic) vào 175 ml dung dịch HCl 2M, thu được dung dịch X Cho NaOH dư vào dung dịch X Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số mol NaOH đã phản ứng là

Giải

nGlu = 0,15 mol ; nHCl = 0,35 mol

Trang 7

nNaOH = 2n.Glu + nHCl = 0,65 mol

Câu 32: Cho 7,1 gam hỗn hợp gồm một kim loại kiềm X và một kim loại kiềm thổ Y tác dụng hết với

lượng dư dung dịch HCl loãng, thu được 5,6 lít khí (đktc) Kim loại X, Y là

A natri và magie B liti và beri C kali và canxi D kali và bari

1,

<

M

 Một kim loại có nguyên tử khối lớn hơn 28,4 và một kim loại có nguyên tử khối nhỏ hơn

Câu 33: Hòa tan hoàn toàn 8,94 gam hỗn hợp gồm Na, K và Ba vào nước, thu được dung dịch X và

2,688 lít khí H2 (đktc) Dung dịch Y gồm HCl và H2SO4, tỉ lệ mol tương ứng là 4 : 1 Trung hòa dung dịch X bởi dung dịch Y, tổng khối lượng các muối được tạo ra là

Giải

nH2 = 0,12 mol

 nOH- = 0,24 mol

 Để trung hòa dd X thì dung dịch Y cần dùng với số mol H+ là 0,24 mol

Gọi số mol của H2SO4 là x thì số mol của HCl là 4x

2x + 4x = 0,24

 x = 0,04

Khối lượng muối = khối lượng kim loại + khối lượng gốc axit

= 8,94 + 0,04.96 + 0,16.35,5 = 18,46 g

Câu 34: Cho sơ đồ chuyển hóa:

C3H6 dung dich Br2→ X →NaOH Y →CuO t, 0 ZO xt2 , →T 0

3 , ,

CH OH t xt

→ E (Este đa chức)

Tên gọi của Y là

A propan-1,3-điol B propan-1,2-điol C propan-2-ol D glixerol

Câu 35: Cho 4 dung dịch: H2SO4 loãng, AgNO3, CuSO4, AgF Chất không tác dụng được với cả 4 dung

dịch trên là

Câu 36: Phản ứng điện phân dung dịch CuCl2 (với điện cực trơ) và phản ứng ăn mòn điện hóa xảy ra khi nhúng hợp kim Zn-Cu vào dung dịch HCl có đặc điểm là:

A Phản ứng xảy ra luôn kèm theo sự phát sinh dòng điện

B Đều sinh ra Cu ở cực âm

C Phản ứng ở cực âm có sự tham gia của kim loại hoặc ion kim loại

D Phản ứng ở cực dương đều là sự oxi hóa Cl-

Câu 37: Anken X hợp nước tạo thành 3-etylpentan-3-ol Tên của X là

A 3-etylpent-3-en B 2-etylpent-2-en C 3-etylpent-2-en D 3-etylpent-1-en

Câu 38: Cho sơ đồ chuyển hóa:

A axit linoleic B axit oleic C axit panmitic D axit stearic

Câu 39: Phát biểu không đúng là:

A Hiđro sunfua bị oxi hóa bởi nước clo ở nhiệt độ thường

B Kim cương, than chì, fuleren là các dạng thù hình của cacbon

C Tất cả các nguyên tố halogen đều có các số oxi hóa: -1, +1, +3, +5 và +7 trong các hợp chất

D Trong công nghiệp, photpho được sản xuất bằng cách nung hỗn hợp quặng photphorit, cát và than cốc ở 12000C trong lò điện

Câu 40: Đốt cháy hoàn toàn một este đơn chức, mạch hở X (phân tử có số liên kết π nhỏ hơn 3), thu được thể tích khí CO2 bằng 6/7 thể tích khí O2 đã phản ứng (các thể tích khí đo ở cùng điều kiện) Cho m

Trang 8

gam X tác dụng hoàn toàn với 200 ml dung dịch KOH 0,7M thu được dung dịch Y Cô cạn Y thu được 12,88 gam chất rắn khan Giá trị của m là

Công thức phân tử của X là C3H6O2 Công thức cấu tạo là RCOOR’ R chỉ có thể là H hoặc CH3

RCOOR’ + KOH → RCOOK + R’OH

=

R x

Với R = 1 thì x = 0,18 > 0,14 loại

R = 15 thì x = 0,12

m = 0,12.74 = 8,88g

II PHẦN RIÊNG (10 câu)

Thí sinh chỉ được làm một trong hai phần (phần A hoặc B)

A Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50)

Câu 41: Chất được dùng để tẩy trắng giấy và bột giấy trong công nghiệp là

Câu 42: Hỗn hợp X gồm 1 mol aminoaxit no, mạch hở và 1 mol amin no, mạch hở X có khả năng phản

ứng tối đa với 2 mol HCl hoặc 2 mol NaOH Đốt cháy hoàn toàn X thu được 6 mol CO2, x mol H2O và y mol N2 Các giá trị x, y tương ứng là

Câu 43: Từ 180 gam glucozơ, bằng phương pháp lên men rượu, thu được a gam ancol etylic (hiệu suất

80%) Oxi hóa 0,1a gam ancol etylic bằng phương pháp lên men giấm, thu được hỗn hợp X Để trung hòa hỗn hợp X cần 720 ml dung dịch NaOH 0,2M Hiệu suất quá trình lên men giấm là

Trang 9

A 80% B 10% C 90% D 20%.

Giải

nGlu = 1 mol

 nC2H5OH = 2.80/100 = 1,6 mol

nC2H5OH trong 0,1a gam là 0,16 mol

 nCH3COOH (lí thuyết) = 0,16 mol

nCH3COOH (thực tế) = nNaOH = 0,144 mol

%H = 0,144.100/0,16 = 90%

Câu 44: Các chất vừa tác dụng được với dung dịch HCl vừa tác dụng được với dung dịch AgNO3 là:

A CuO, Al, Mg B Zn, Cu, Fe C MgO, Na, Ba D Zn, Ni, Sn

Câu 45: Trong phản ứng: K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O

Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử bằng k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng Giá trị của

k là

Câu 46: Nhỏ từ từ từng giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na2CO3 0,2M

và NaHCO3 0,2M, sau phản ứng thu được số mol CO2 là

Câu 47: Cho m gam hỗn hợp etanal và propanal phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3

trong NH3, thu được 43,2 gam kết tủa và dung dịch chứa 17,5 gam muối amoni của hai axit hữu cơ Giá trị của m là

Câu 48: Hỗn hợp gồm 0,1 mol một axit cacboxylic đơn chức và 0,1 mol muối của axit đó với kim loại

kềm có tổng khối lượng là 15,8 gam Tên của axit trên là

A axit propanoic B axit metanoic C axit etanoic D axit butanoic

Câu 49: Đốt cháy hoàn toàn một lượng hiđrocacbon X Hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch

Ba(OH)2 (dư) tạo ra 29,55 gam kết tủa, dung dịch sau phản ứng có khối lượng giảm 19,35 gam so với dung dịch Ba(OH)2 ban đầu Công thức phân tử của X là

Giải

Trang 10

nCO2 = nBaCO3 = 0,15 mol

mCO2 + mH2O = 29,55 – 19,35 = 10,2g

nH2O =

18

44.15,02,

10 −

= 0,2 molnCO2 < nH2O

B Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60)

Câu 51: Trong các polime sau: (1) poli(metyl metacrylat); (2) polistiren; (3) nilon-7; (4)

poli(etylen-terephtalat); (5) nilon-6,6; (6) poli (vinyl axetat), các polime là sản phẩm của phản ứng trùng ngưng là:

Vì số mol NaCl < nCuSO4, nên đơn giản quá trình điện phân như sau:

0,06 0,06 0,06 mol (nCuCl2 = ½ nNaCl)

I

n n

t n

It n

=

Thời gian điện phân CuCl2: thay vào biểu thức trên được t = 5790s

CuSO4 + H2O →đp Cu + H2SO4 + ½ O2 xảy ra sau

04,02

.96500

)575096500

(296500

Phản ứng: 0,03 ← 0,02 mol 0,03 mol

%37,1210016.03,016

64.03,0

−

=

Cu

Câu 54: Đốt cháy hoàn toàn V lít hơi một amin X bằng một lượng oxi vừa đủ tạo ra 8V lít hỗn hợp gồm

khí cacbonic, khí nitơ và hơi nước (các thể tích khí và hơi đều đo ở cùng điều kiện) Amin X tác dụng với axit nitrơ ở nhiệt độ thường, giải phóng khí nitơ Chất X là

C CH3-CH2-CH2-NH2 D CH2=CH-CH2-NH2

Giải

CxHyNz → xCO2 + y/2 H2O + z/2 N2

Trang 11

A + HNO2 → N2

=> X là amin bậc 1 => X là CH3-CH2-CH2-NH2

Câu 55: Hiđro hóa chất hữu cơ X thu được (CH3)2CHCH(OH)CH3 Chất X có tên thay thế là

Câu 56: Trong số các nguồn năng lượng: (1) thủy điện, (2) gió, (3) mặt trời, (4) hóa thạch; những nguồn

năng lượng sạch là:

A (1), (3), (4) B (2), (3), (4) C (1), (2), (4) D (1), (2), (3)

Câu 57: Cho hỗn hợp X gồm ancol metylic và hai axit cacboxylic (no, đơn chức, kế tiếp nhau trong dãy

đồng đẳng) tác dụng hết với Na, giải phóng ra 6,72 lít khí H2 (đktc) Nếu đun nóng hỗn hợp X (có H2SO4

đặc làm xúc tác) thì các chất trong hỗn hợp phản ứng vừa đủ với nhau tạo thành 25 gam hỗn hợp este (giả thiết phản ứng este hóa đạt hiệu suất 100%) Hai axit trong hỗn hợp X là

C C2H5COOH và C3H7COOH D C2H7COOH và C4H9COOH

 2 axit là CH3COOH và C2H5COOH

Câu 58: Cho m gam hỗn hợp bột X gồm ba kim loại Zn, Cr, Sn có số mol bằng nhau tác dụng hết với

lượng dư dung dịch HCl loãng, nóng thu được dung dịch Y và khí H2 Cô cạn dung dịch Y thu được 8,98 gam muối khan Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng hoàn toàn với O2 (dư) để tạo hỗn hợp 3 oxit thì thể tích khí O2 (đktc) phản ứng là

Câu 59: Tách nước hỗn hợp gồm ancol etylic và ancol Y chỉ tạo ra 2 anken Đốt cháy cùng số mol mỗi

ancol thì lượng nước sinh ra từ ancol này bằng 5/3 lần lượng nước sinh ra từ ancol kia Ancol Y là

Trang 12

=> n = 4 C4H9OH

Y tách nước chỉ tạo một anken => Y là CH3-CH2-CH2-CH2-OH

Câu 60: Xét cân bằng: N2O4 (k) € 2NO2 (k) ở 250C Khi chuyển dịch sang một trạng thái cân bằng mới nếu nồng độ của N2O4 tăng lên 9 lần thì nồng độ của NO2

A tăng 9 lần B tăng 3 lần C tăng 4,5 lần D giảm 3 lần

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

ĐỀ CHÍNH THỨC

ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC NĂM 2010

Môn: HOÁ HỌC; Khối A

Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề

Họ, tên thí sinh: Số báo danh:

Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) của các nguyên tố: H=1; He=4; Li=7; Be=9; C=12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; Al=27; S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40; Cr=52; Mn=55; Fe=56; Cu=64; Zn=65; Br=80; Rb=85; Sr=88; Ag=108; Sn=119; Cs=133; Ba=137; Pb=207.

I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu 1 đến câu 40)

Câu 1: Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na+; 0,02 mol SO 42- và x mol OH - Dung dịch Y có chứa ClO 4 ; NO 3 và

y mol H + Tổng số mol ClO 4- và NO 3- là 0,04 Trộn X và Y được 100 ml dung dịch Z Dung dịch Z có pH (bỏ qua

sự điện li của H2O) là:

Hướng dẫn : x=0,07-0,02*2=0,03; y=0,04 PƯ trung hoà H++OH-€ H2O

Nên số mol H+ dư là 0,01=10-2 [H+]=10-1.Vậy pH=1

Câu 2: Cho 19,3 gam hỗn hợp bột gồm Zn và Cu có tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 2 vào dung dịch chứa 0,2 mol Fe2(SO4)3 Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam kim loại Giá trị của m là

A 6,40 B 16,53. C 12,00. D 12,80.

Hướng dẫn :

Trang 13

Gọi x là số mol của Zn thì số mol của Cu là 2x: 65x + 64.2x = 19,3.

x = 0,1 n Zn =0,1; n Cu =0,2; nFe 3 + =0,4 Vì số mol Fe3+ lớn hơn số mol của Cu và Zn nên để đơn giản ta làm như sau:

Các PƯ: Zn + 2Fe 3+→2Fe 2+ + Zn 2+

0,1 0,2

Cu + 2Fe 3+→2Fe 2+ + Cu 2+

0,2 0,2

Nên số mol Cu dư là 0,1 m=6,40

Câu 3: Hỗn hợp khí X gồm N2 và H2 có tỉ khối so với He bằng 1,8 Đun nóng X một thời gian trong bình kín (có bột Fe làm xúc tác), thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He bằng 2 Hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH3 là

 a = 0,2Hỗn hợp Y có số mol là: a – x + 1 – a – 3x + 2x = 1 – 2x

mY = (1 – 2x)2.4 Ta có mX = mY

 (1 – 2x)2.4 = 1,8.4

x = 0,05 Hiệu suất phản ứng: 100 25%

2,0

05,

Bài 3 là bài tập có công thức giải nhanh như sau các thầy tham khảo:

Dạng để: Cho hỗn hợp X gồm H 2 và N 2 có M trung bình =a Tiến hành PƯ tổng hợp NH 3 được hỗn hợp Y có M trung bình = b Tính hiệu suất PƯ tổng hợp NH 3 ?

gọi x là mol H 2 , y là mol N 2 Ta có các trường hợp sau:

-Nếu x>3y(H 2 dư):H=1/2 * (1-a/b)*(1+x/y)

Nếu x<3y(N 2 dư) H= 3/2 *(1-a/b)* (1+x/y)

-Nếu x=3y thì dùng H=2*(1-a/b) hoặc dùng một trong hai công thức trên đều đúng.

Câu 4: Trong số các chất: C3H8, C3H7Cl, C3H8O và C3H9N; chất có nhiều đồng phân cấu tạo nhất là

A C3H7Cl. B C3H8O. C C3H8. D C3H9N.

Hướng dẫn : Tổng số nguyên tử cacbon trong các chất là bằng nhau ⇒ khi liên kết với các nguyên

tố có hoá trị cao (N có hoá trị cao nhất), số đồng phân sẽ tăng ⇒ đáp án D.

Câu 5: Thực hiện các thí nghiệm sau:

(I) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (II) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S.

(III) Sục hỗn hợp khí NO2 và O2 vào nước (IV) Cho MnO2 vào dung dịch HCl đặc, nóng

(V) Cho Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (VI) Cho SiO2 vào dung dịch HF.

Số thí nghiệm có phản ứng oxi hoá - khử xảy ra là

→ Fe2(SO4)3 + 3H2O; (6) SiO2 + 4HF→SiF4 + 2H2O

Câu 6: Cho cân bằng: 2SO2 (k) + O2 (k) ⇄ 2SO3 (k) Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H2 giảm đi Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này là:

A Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ

B Phản ứng thuận toả nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ

C Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ

D Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.

Trang 14

Câu 7: Cho m gam NaOH vào 2 lít dung dịch NaHCO3 nồng độ a mol/l, thu được 2 lít dung dịch X Lấy 1 lít dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư) thu được 11,82 gam kết tủa Mặt khác, cho 1 lít dung dịch X vào dung dịch CaCl2 (dư) rồi đun nóng, sau khi kết thúc các phản ứng thu được 7,0 gam kết tủa Giá trị của a, m tương ứng là

Xét: Ca 2+ + CO3 2-→CaCO3

0,06 0,07>0,06 nên có kết tủa sinh ra thêm khi đun nóng, nghĩa là

nNa2CO3 (4) = nNa2CO3 (1) + nNa2CO3 (3)

 nNa2CO3 (3) = 0,7 – 0,6 = 0,1 mol

 nNaHCO3 trong một lít dd = nNaHCO3 (1) + nNaHCO3 (3) = 0,6 + 0,1.2 = 0,8 mol

 a = 0,8/1 = 0,8 mol/l

Câu 8: Một phân tử saccarozơ có:

A một gốc β-glucozơ và một gốc β-fructozơ. B một gốc β-glucozơ và một gốc α -fructozơ.

C hai gốc α-glucozơ. D một gốc α -glucozơ và một gốc β -fructozơ.

Câu 9: Oxi hoá hết 2,2 gam hỗn hợp hai ancol đơn chức thành anđehit cần vừa đủ 4,8 gam CuO Cho toàn bộ lượng anđehit trên tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, thu được 23,76 gam Ag Hai ancol là:

A C2H5OH, C2H5CH2OH. B C2H5OH, C3H7CH2OH.

C CH3OH, C2H5CH2OH. D CH3OH, C2H5OH.

Hướng dẫn : Cách 1: n CuO =0,06 mol=n anđehit PƯ Xét n Ag / n anđehit PƯ =0,22/0,06=3,6; nghĩa là trong hỗn hợp

có HCHO Chỉ còn C và D Thử trực tiếp nhận C.

Cách 2: n.and = nCuO = 0,06

Giả sử không có andehit fomic:

nAg = 2n.and = 0,12 mol

Theo đề bài nAg = 0,22 mol Vậy có HCHO

HCHO → 4Ag RCHO →2Ag

x 4x y 2y mol

x + y = 0,064x + 2y = 0,22

x = 0,05 ; y = 0,01

6001

,0

32.05,02,2

RCH M

R + 31 = 60

R = 29 (C2H5)Vậy 2 ancol ban đầu là CH3OH và

C2H5CH2OH

Câu 10: Hỗn hợp M gồm ancol no, đơn chức X và axit cacboxylic đơn chức Y, đều mạch hở và có cùng số nguyên tử C, tổng số mol của hai chất là 0,5 mol (số mol của Y lớn hơn số mol của X) Nếu đốt cháy hoàn toàn M thì thu được 33,6 lít khí CO 2 (đktc) và 25,2 gam H 2 O Mặt khác, nếu đun nóng M với H 2 SO 4 đặc để thực hiện phản ứng este hoá (hiệu suất là 80%) thì số gam este thu được là

A 34,20. B 27,36. C 22,80. D 18,24.

nM = 0,5 mol , nCO2 = 1,5 mol

 X và Y đều có 3C trong phân tử

 Công thức của ancol C3H7OH, của axit C3HkO2

Gọi số mol của X là x, của Y là y

2,1

Câu 11: Cho dung dịch X gồm: 0,007 mol Na + ; 0,003 mol Ca 2+ ; 0,006 mol Cl - 0,006 mol HCO 3- và 0,001 mol

NO 3- Để loại bỏ hết Ca 2+ trong X cần một lượng vừa đủ dung dịch chứa a gam Ca(OH)2 Giá trị của a là

A 0,222. B 0,120. C 0,444. D 0,180.

Hướng dẫn: Vì nCa2+ = 2nHCO nên: Ca(HCO3− 3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3 + 2H2O

0,003 0,003 a = 0,003.74 = 0,222g

Trang 15

Câu 12: Hỗn hợp khí nào sau đây không tồn tại ở nhiệt độ thường?

A H2 và F2 B Cl2 và O2. C H2S và N2. D CO và O2.

Câu 13: Đun nóng hỗn hợp khí X gồm 0,02 mol C2H2 và 0,03 mol H2 trong một bình kín (xúc tác Ni), thu được hỗn hợp khí Y Cho Y lội từ từ vào bình nước brom (dư), sau khi kết thúc các phản ứng, khối lượng bình tăng m gam và có 280 ml hỗn hợp khí Z (đktc) thoát ra Tỉ khối của Z so với H2 là 10,08 Giá trị của m là

Câu 16: Có các phát biểu sau:

(1) Lưu huỳnh, photpho đều bốc cháy khi tiếp xúc với CrO3

(2) Ion Fe 3+ có cấu hình electron viết gọn là [Ar]3d 5

(3) Bột nhôm tự bốc cháy khi tiếp xúc với khí clo.

(4) Phèn chua có công thức là Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Các phát biểu đúng là:

A (1), (3), (4). B (2), (3), (4). C (1), (2), (3) D (1), (2), (4).

Câu 17: Phát biểu nào sau đây đúng?

A Các kim loại: natri, bari, beri đều tác dụng với nước ở nhiệt độ thường.

B Kim loại xesi được dùng để chế tạo tế bào quang điện.

C Kim loại magie có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện.

D Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, các kim loại kiềm thổ (từ beri đến bari) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần.

Câu 18: Hoà tan hoàn toàn m gam ZnSO4 vào nước được dung dịch X Nếu cho 110 ml dung dịch KOH 2M vào X thì thu được 3a gam kết tủa Mặt khác, nếu cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X thì thu được 2a gam kết tủa Giá trị của m là

A 32,20. B 24,15. C 17,71. D 16,10.

Hướng dẫn : Bài toán này sẽ được giải với trường hợp tổng quát nhất là TN1, Zn(OH)2 bị hòa tan một phần và ở TN2 số mol KOH lớn hơn nên Zn(OH)2 bị tan nhiều hơn

2KOH + ZnSO4 → Zn(OH)2 + K2SO4 (1)

2KOH + Zn(OH)2 → K2ZnO2 + 2H2O (2)

Gọi x là số mol của Zn(OH)2 phản ứng ở pt (2)

 Số mol của Zn(OH)2 tạo ra ở pt (1) là

2 x+ a = 0,22 mol (1)

Lượng KOH ở thí nghiệm 2 lớn hơn TN1 là 0,28 – 0,22 = 0,06 mol

Tương tự như trên ta có:

99

203,0(

Câu 20: Trong số các phát biểu sau về phenol (C6H5OH):

(1) Phenol tan ít trong nước nhưng tan nhiều trong dung dịch HCl.

(2) Phenol có tính axit, dung dịch phenol không làm đổi màu quỳ tím

(3) Phenol dùng để sản xuất keo dán, chất diệt nấm mốc.

(4) Phenol tham gia phản ứng thế brom và thế nitro dễ hơn benzen Các phát biểu đúng là:

A (1), (2), (4). B (2), (3), (4) C (1), (2), (3). D (1), (3), (4).

Câu 21: Có bao nhiêu tripeptit (mạch hở) khác loại mà khi thủy phân hoàn toàn đều thu được 3 aminoaxit: glyxin, alanin và phenylalanin?

Trang 16

Câu 22: Hỗn hợp khí X gồm đimetylamin và hai hiđrocacbon đồng đẳng liên tiếp Đốt cháy hoàn toàn 100 ml hỗn hợp X bằng một lượng oxi vừa đủ, thu được 550 ml hỗn hợp Y gồm khí và hơi nước Nếu cho Y đi qua dung dịch axit sunfuric đặc (dư) thì còn lại 250 ml khí (các thể tích khí và hơi đo ở cùng điều kiện) Công thức phân tử của hai hiđrocacbon là

A C2H6 và C3H8. B C3H6 và C4H8. C CH4 và C2H6. D C2H4 và C3H6.

Theo hướng dẫn trên VTC.VN của Tổ chuyên gia giải đề của Hệ thống đào tạo Công nghệ thông tin

Quốc tế Bachkhoa-Aptech và Bachkhoa-Npower cung cấp chọn A, của PGS.TS Đào Hữu Vinh (ĐH Khoa học Tự nhiên - ĐH Quốc gia Hà Nội) ghi nguồn trên Violet cũng chọn A, của website đào tạo trực tuyến www.truongtructuyen.vn cũng chọn A, của thầy Nguyễn Tấn Trung (Trung tâm BDVH và LTĐH Vĩnh Viễn) trên tuoitre.vn thì đáp án chọn C, nhưng đáp án chính thức của Bộ giáo dục là B.

Cách 1: Do Vhh = 100 ml nên V N2 <50ml => 2,5

100

250100

200

2= <C < = => loại A, D

- Nếu là 2 ankan thì: V C H N V Ankan V H O V CO N 300 250 50ml

2 2 2

A Khi thủy phân đến cùng các protein đơn giản sẽ cho hỗn hợp các α-aminoaxit.

B Khi cho dung dịch lòng trắng trứng vào Cu(OH)2 thấy xuất hiện phức màu xanh đậm.

C Enzim amilaza xúc tác cho phản ứng thủy phân xenlulozơ thành mantozơ.

D Axit nucleic là polieste của axit photphoric và glucozơ.

Câu 24: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp 3 ancol đơn chức, thuộc cùng dãy đồng đẳng, thu được 3,808 lít khí CO2 (đktc) và 5,4 gam H2O Giá trị của m là

Hướng dẫn : nCO2 = 0,17 mol ; nH2O = 0,3 mol

nCO2 < nH2O => ancol no đơn chức; ta có CnH2n+1OH → nCO2 + (n + 1) H2O

0,17 0,3 mol

=> n = 1,307; Số mol của ancol = nH2O – nCO2 = 0,13 mol⇒m = (14.1,307 + 18)0,13 = 4,72g

Câu 25: Nhận định nào sau đây đúng khi nói về 3 nguyên tử: 1326X; 5526Y; 1226Z

A X, Y thuộc cùng một nguyên tố hoá học. B X và Z có cùng số khối.

C X và Y có cùng số nơtron. D X, Z là 2 đồng vị của cùng một nguyên tố hoá học.

Câu 26: Cho x mol Fe tan hoàn toàn trong dung dịch chứa y mol H2SO4 (tỉ lệ x : y = 2 : 5), thu được một sản phẩm khử duy nhất và dung dịch chỉ chứa muối sunfat Số mol electron do lượng Fe trên nhường khi bị hoà tan là

Dung dịch sau phản ứng chỉ có muối (axit hết) nên xảy ra phản ứng sau

2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

y/3 ← y mol ne = 3.y/3 = y

Câu 27: Axeton được điều chế bằng cách oxi hoá cumen nhờ oxi, sau đó thuỷ phân trong dung dịch H2SO4 loãng Để thu được 145 gam axeton thì lượng cumen cần dùng (giả sử hiệu suất quá trình điều chế đạt 75%) là

A 300 gam. B 500 gam. C 400 gam D 600 gam.

Trang 17

C C2H5COOH và C3H7COOH. D HCOOH và C2H5COOH.

Hướng dẫn : nE = 0,2 mol ; nNaOH = 0,6 mol nNaOH =3nE => Este 3 chức

(R’COO)2ROOCR’’→2R’COONa + R’’COONa + R(OH)3

0,2 0,4 0,2 mol

(R’ + 67)0,4 + (R’’ + 67)0,2 = 43,6; nên 2R’ + R’’ = 17⇒R’ = 1 (H) ; R’’ = 15 (CH3)

Câu 30: Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì

A bán kính nguyên tử và độ âm điện đều tăng B bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm

C bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng D bán kính nguyên tử và độ âm điện đều giảm.

Câu 31: Cho 0,15 mol H2NC3H5(COOH)2 (axit glutamic) vào 175 ml dung dịch HCl 2M, thu được dung dịch

X Cho NaOH dư vào dung dịch X Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số mol NaOH đã phản ứng là

A 0,50. B 0,65 C 0,70. D 0,55.

Hướng dẫn: nGlu = 0,15 mol ; nHCl = 0,35 mol

nNaOH = 2n.Glu + nHCl = 0,65 mol

Câu 32: Cho 7,1 gam hỗn hợp gồm một kim loại kiềm X và một kim loại kiềm thổ Y tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl loãng, thu được 5,6 lít khí (đktc) Kim loại X, Y là

A natri và magie B liti và beri. C kali và canxi. D kali và bari.

Hướng dẫn: nH2 = 0,25 mol; nKL > 0,25 mol; 28,4

25,0

1,

<

M

 Một kim loại có nguyên tử khối lớn hơn 28,4 và một kim loại có nguyên tử khối nhỏ hơn

Câu 33: Hoà tan hoàn toàn 8,94 gam hỗn hợp gồm Na, K và Ba vào nước, thu được dung dịch X và 2,688 lít khí H2 (đktc) Dung dịch Y gồm HCl và H2SO4, tỉ lệ mol tương ứng là 4 : 1 Trung hoà dung dịch X bởi dung dịch Y, tổng khối lượng các muối được tạo ra là

A 13,70 gam. B 18,46 gam C 12,78 gam. D 14,62 gam.

Hướng dẫn : nH2 = 0,12 mol ⇒ nOH- = 0,24 mol

 Để trung hòa dd X thì dung dịch Y cần dùng với số mol H+ là 0,24 mol

Gọi số mol của H2SO4 là x thì số mol của HCl là 4x⇒2x + 4x = 0,24, nên x = 0,04;

Khối lượng muối = khối lượng kim loại + khối lượng gốc axi = 8,94 + 0,04.96 + 0,16.35,5 = 18,46 g

Câu 34:Cho sơ đồ chuyển hoá:

0 0

C H → → X Y → Z → →T E (Este đa chức)

Tên gọi của Y là

A propan-1,3-điol B propan-1,2-điol. C propan-2-ol. D glixerol.

Câu 35: Cho 4 dung dịch: H2SO4 loãng, AgNO3, CuSO4, AgF Chất không tác dụng được với cả 4 dung dịch

trên là

A KOH. B BaCl2. C NH3. D NaNO3.

Câu 36: Phản ứng điện phân dung dịch CuCl2 (với điện cực trơ) và phản ứng ăn mòn điện hoá xảy ra khi nhúng hợp kim Zn-Cu vào dung dịch HCl có đặc điểm là:

A Phản ứng xảy ra luôn kèm theo sự phát sinh dòng điện.

B Đều sinh ra Cu ở cực âm.

C Phản ứng ở cực âm có sự tham gia của kim loại hoặc ion kim loại.

D Phản ứng ở cực dương đều là sự oxi hoá Cl–.

Câu 37: Anken X hợp nước tạo thành 3-etylpentan-3-ol Tên của X là

A 3-etylpent-3-en. B 2-etylpent-2-en. C 3-etylpent-2-en D 3-etylpent-1-en.

Câu 38: Cho sơ đồ chuyển hoá:

H du Ni t C NaOH du t C HCl Triolein+ → X + → Y + →ZTên của Z là

A axit linoleic. B axit oleic. C axit panmitic. D axit stearic.

Câu 39: Phát biểu không đúng là:

A Hiđro sunfua bị oxi hoá bởi nước clo ở nhiệt độ thường.

B Kim cương, than chì, fuleren là các dạng thù hình của cacbon.

C Tất cả các nguyên tố halogen đều có các số oxi hoá: -1, +1, +3, +5 và +7 trong các hợp chất.

D Trong công nghiệp, photpho được sản xuất bằng cách nung hỗn hợp quặng photphorit, cát và than cốc ở

1200oC trong lò điện.

Câu 40: Đốt cháy hoàn toàn một este đơn chức, mạch hở X (phân tử có số liên kết π nhỏ hơn 3), thu được thể tích khí CO2 bằng 6/7 thể tích khí O2 đã phản ứng (các thể tích khí đo ở cùng điều kiện) Cho m gam X tác dụng hoàn toàn với 200 ml dung dịch KOH 0,7M thu được dung dịch Y Cô cạn Y thu được 12,88 gam chất rắn khan Giá trị của m là

Trang 18

n ⇒ 2n = 3k + 6 Vì k ≤ 1 nên n chỉ có thể bằng 3 với k = 0

Công thức phân tử của X là C3H6O2 Công thức cấu tạo là RCOOR’ R chỉ có thể là H hoặc CH3

RCOOR’ + KOH → RCOOK + R’OH

=

R x

Với R = 1 thì x = 0,18 > 0,14 loại ⇒R = 15 thì x = 0,12⇒m = 0,12.74 = 8,88g

II PHẦN RIÊNG [10 câu] Thí sinh chỉ được làm một trong hai phần (phần A hoặc B)

Câu 41: Chất được dùng để tẩy trắng giấy và bột giấy trong công nghiệp là

Câu 42: Hỗn hợp X gồm 1 mol aminoaxit no, mạch hở và 1 mol amin no, mạch hở X có khả năng phản ứng tối

đa với 2 mol HCl hoặc 2 mol NaOH Đốt cháy hoàn toàn X thu được 6 mol CO2, x mol H2O và y mol N2 Các giá trị x, y tương ứng là

Hướng dẫn : nGlucozơ = 1 mol ⇒ nC2H5OH = 2.80/100 = 1,6 mol

nC2H5OH trong 0,1a gam là 0,16 mol ⇒ nCH3COOH (lí thuyết) = 0,16 mol

nCH3COOH (thực tế) = nNaOH = 0,144 mol⇒%H = 0,144.100/0,16 = 90%

Câu 44: Các chất vừa tác dụng được với dung dịch HCl vừa tác dụng được với dung dịch AgNO3 là:

A CuO, Al, Mg. B Zn, Cu, Fe. C MgO, Na, Ba. D Zn, Ni, Sn.

Câu 45: Trong phản ứng: K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O

Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử bằng k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng Giá trị của k là

Câu 47: Cho m gam hỗn hợp etanal và propanal phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, thu được 43,2 gam kết tủa và dung dịch chứa 17,5 gam muối amoni của hai axit hữu cơ Giá trị của m là

Trang 19

A 10,9. B 14,3. C 10,2. D 9,5.

Hướng dẫn : nAg = 0,4 mol

RCHO + 3NH3 + 2AgNO3 + H2O →RCOONH4 + 2Ag + 2NH4NO3

A axit propanoic. B axit metanoic. C axit etanoic D axit butanoic.

Hướng dẫn : RCOOH và RCOOA

10 −

= 0,2 mol; nCO2 < nH2O nên X là ankan

CnH2n + 2 → nCO2 + (n + 1)H2O

0,15 0,2 mol ⇒ n = 3 ⇒ C3H8

B Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60)

Câu 51: Trong các polime sau: (1) poli(metyl metacrylat); (2) polistiren; (3) nilon-7; (4) poli(etylen- terephtalat); (5) nilon-6,6; (6) poli(vinyl axetat), các polime là sản phẩm của phản ứng trùng ngưng là:

Hướng dẫn : Vì số mol NaCl < nCuSO4, nên đơn giản quá trình điện phân như sau:

0,06 0,06 0,06 mol (nCuCl2 = ½ nNaCl)

I

n n

t n

It n

=

Thời gian điện phân CuCl2: thay vào biểu thức trên được t = 5790s

CuSO4 + H2O →đp Cu + H2SO4 + ½ O2 xảy ra sau

04,02

.96500

)575096500

(296500

n

It

Câu 53: Cho 0,448 lít khí NH3 (đktc) đi qua ống sứ đựng 16 gam CuO nung nóng, thu được chất rắn X (giả sử phản ứng xảy ra hoàn toàn) Phần trăm khối lượng của Cu trong X là

A 12,37% B 87,63%. C 14,12%. D 85,88%.

Hướng dẫn : nNH3 = 0,02 mol nCuO = 0,2 mol

3CuO + 2NH3 → 3Cu + N2 + 3H2OBan đầu: 0,2 0,02

Phản ứng: 0,03 ← 0,02 mol 0,03 mol nên 100 12,37%

16.03,016

64.03,0

Trang 20

nhiệt độ thường, giải phóng khí nitơ Chất X là

A + HNO2 → N2 nên X là amin bậc 1 => X là CH3-CH2-CH2-NH2

Câu 55: Hiđro hoá chất hữu cơ X thu được (CH3)2CHCH(OH)CH3 Chất X có tên thay thế là

A metyl isopropyl xeton B 3-metylbutan-2-on. C 3-metylbutan-2-ol. D 2-metylbutan-3-on.

Câu 56: Trong số các nguồn năng lượng: (1) thủy điện, (2) gió, (3) mặt trời, (4) hoá thạch; những nguồn năng lượng sạch là:

A (1), (3), (4). B (2), (3), (4). C (1), (2), (4). D (1), (2), (3).

Câu 57: Cho hỗn hợp X gồm ancol metylic và hai axit cacboxylic (no, đơn chức, kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng) tác dụng hết với Na, giải phóng ra 6,72 lít khí H2 (đktc) Nếu đun nóng hỗn hợp X (có H2SO4 đặc làm xúc tác) thì các chất trong hỗn hợp phản ứng vừa đủ với nhau tạo thành 25 gam hỗn hợp este (giả thiết phản ứng este hoá đạt hiệu suất 100%) Hai axit trong hỗn hợp X là

A HCOOH và CH3COOH. B CH3COOH và C2H5COOH.

C C2H5COOH và C3H7COOH. D C3H7COOH và C4H9COOH.

Hướng dẫn : nX = 2nH2 = 0,6 mol ; Các chất trong X phản ứng với nhau vừa đủ => Số mol của ancol =

số mol của axit = 0,6/2 = 0,3 mol => n este = 0,3 mol; CnH2n + 1COOCH3

ME = 25/0,3 = 83,3⇒14n + 60 = 83,3 ⇒ n = 1,66⇒2 axit là CH3COOH và C2H5COOH

Câu 58: Cho m gam hỗn hợp bột X gồm ba kim loại Zn, Cr, Sn có số mol bằng nhau tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl loãng, nóng thu được dung dịch Y và khí H2 Cô cạn dung dịch Y thu được 8,98 gam muối khan Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng hoàn toàn với O2 (dư) để tạo hỗn hợp 3 oxit thì thể tích khí O2 (đktc) phản ứng là

A 2,016 lít. B 0,672 lít. C 1,344 lít. D 1,008 lít.

Theo hướng dẫn trên Dân trí của Tổ chuyên gia giải đề của Hệ thống đào tạo Công nghệ thông tin Quốc

tế Bachkhoa-Aptech và Bachkhoa-Npower cung cấp chọn A, của PGS.TS Đào Hữu Vinh (ĐH Khoa học Tự nhiên - ĐH Quốc gia Hà Nội) cũng chọn A Nhưng đáp án chính thức của Bộ giáo dục là B.

Hướng dẫn: 3 kim loại trên khi phản ứng với HCl loãng nóng đều bị oxi hóa thành số oxi hóa +2 Còn

khi tác dụng O2, Zn tạo +2, Cr tạo +3, Sn tạo +4

3

1195265.(

A CH3-CH2-CH(OH)-CH3 B CH3-CH2-CH2-CH2-OH C CH3-CH2-CH2-OH. D CH3-CH(OH)-CH3.

Hướng dẫn : Y tách nước tạo anken => Y là ancol no đơn chức.

A tăng 9 lần. B tăng 3 lần C tăng 4,5 lần. D giảm 3 lần.

Hướng dẫn: Theo hướng dẫn trên Dân trí của Tổ chuyên gia giải đề của Hệ thống đào tạo Công nghệ

thông tin Quốc tế Bachkhoa-Aptech và Bachkhoa-Npower cung cấp chọn D, của PGS.TS Đào Hữu

Trang 21

Vinh (ĐH Khoa học Tự nhiên - ĐH Quốc gia Hà Nội) cũng chọn D Nhưng đáp án chính thức của Bộ giáo dục là B.

O N

NO

][

4 2 2

4 2

2 2

x

9

2 2

x y

GIẢI CHI TIẾT CÁC BÀI TOÁN TRONG ĐỀ THI ĐẠI HỌC KHỐI A - NĂM 2010-MÃ ĐỀ : 596 Câu 1 : Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na+; 0,02 mol SO24− và x mol OH- Dung dịch Y có chứa

Câu 2 : Cho 19,3 gam hỗn hợp bột Zn và Cu có tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 2 vào dung dịch chứa 0,2 mol

Fe2(SO4)3 Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m g am kim loại Giá trị của m là

Trang 22

Câu 7: Cho m gam NaOH vào 2 lít dung dịch NaHCO3 nồng độ a mol/l, thu được 2 lít dung dịch X Lấy

1 lít dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư) thu được 11,82 gam kết tủa Mặt khác, cho 1 lít dung dịch X vào dung dịch CaCl2 (dư) rồi đun nóng, sau khi kết thúc các phản ứng thu được 7,0 gam kết tủa Giá trị của a, m tương ứng là

A 0,04 và 4,8 B 0,07 và 3,2 C 0,08 và 4,8 D 0,14 và 2,4

Câu 9: Oxi hoá hết 2,2 gam hỗn hợp hai ancol đơn chức thành anđehit cần vừa đủ 4,8 gam CuO Cho

toàn bộ lượng anđehit trên tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, thu được 23,76 gam Ag Hai ancol là :

Trang 23

Hai ancol là : CH3OH, C2H5CH2OH

Câu 10: Hỗn hợp M gồm ancol no, đơn chức X và axit cacboxylic đơn chức Y, đều mạch hở và có cùng

số nguyên tử C, tổng số mol của hai chất là 0,5 mol (số mol của Y lớn hơn số mol của X) Nếu đốt cháy hoàn toàn M thì thu được 3,36 lít khí CO2 (đktc) và 25,2 gam H2O Mặt khác, nếu đun nóng M với H2SO4

đặc để thực hiện phản ứng este hoá (hiệu suất là 80%) thì số gam este thu được là

Giải : Định luật bảo toàn khối lượng : mX = mY + mZ mà mY = độ tăng khối lượng bình

=> độ tăng khối lượng bình = m = mX - mZ = 26.0,02 + 2.0,03 - 280

Câu 18: Hoà tan hoàn toàn m gam ZnSO4 vào nước được dung dịch X Nếu cho 110 ml dung dịch KOH 2M vào X thì thu được 3a gam kết tủa Mặt khác, nếu cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X thì thu được 2a gam kết tủa Giá trị của m là

Giải: Sơ đồ: ZnSO4 + 0,22 mol OH- → 3a gam Zn(OH)2 ↓

ZnSO4 + 0,28 mol OH- → 2a gam Zn(OH)2 ↓

→ số mol OH- tham gia hòa tan a gam Zn(OH)2 ↓ là 0,28 – 0,22 = 0,06 mol

Zn(OH)2 ↓ + 2OH- → Zn(OH)42- (tan)

0,03 0,06 (mol)

→ a gam Zn(OH)2 ↓ tương đương với 0,03 mol

Đưa bài toán về dạng

Trang 24

ZnSO4 + 0,28 mol OH- → 2a gam Zn(OH)2 ↓( 0,06mol) và Zn(OH)42- (tan)

→ số mol Zn2+ ban đầu = số mol Zn2+ trong Zn(OH)2 ↓ + số mol Zn2+ trong Zn(OH)42- (tan)

Số mol ZnSO4 = Số mol Zn(OH)2 ↓ + số mol Zn(OH)42- = 0,06 + 0,04 = 0,1 mol

→ m = 0,1x 161 = 16,1 gam → Chọn đáp án D

Câu 22: Hỗn hợp khí X gồm đimetylamin và hai hiđrocacbon đồng đẳng liên tiếp Đốt cháy hoàn toàn

100 ml hỗn hợp X bằng một lượng oxi vừa đủ, thu được 550 ml hỗn hợp Y gồm khí và hơi nước Nếu cho

Y đi qua dung dịch axit sunfuric đặc (dư) thì còn lại 250 ml khí (các thể tích khí và hơi đo ở cùng điều kiện) Công thức phân tử của hai hiđrocacbon là

A C2H6 và C3H8 B C3H6 và C4H8 C CH4 và C2H6 D C2H4 và C3H6

250 2

Vậy Công thức phân tử của hai hiđrocacbon là C2H4 và C3H6

Câu 24: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp 3 ancol đơn chức, thuộc cùng dãy đồng đẳng, thu được

3,808 lít khí CO2 (đktc) và 5,4 gam H2O Giá trị của m là

khi đó nancol = 0,3 - 0,17 = 0,13 (mol)

gọi công thức của 3 ancol : C Hn 2n +2O thì m = (14n+18).0,13 = (140,17

0,13+18).0,13 = 4,72(g)

Câu 26: Cho x mol Fe tan hoàn toàn trong dung dịch chứa y mol H2SO4 (tỉ lệ x : y = 2 : 5), thu được một sản phẩm khử duy nhất và dung dịch chỉ chứa mối sunfat Số mol electron do lượng Fe trên nhường khi bị hoà tan là

Trang 25

dung dịch spư chỉ chứa muối sunfat, nên H2SO4 hết

SO42- tham gia tạo SO2 và tạo muối

SO42- + 4H+ + 2e → SO2 + 2H2O

y/2 ← 2y suy ra: số mol SO42- tạo muối = y – y/2 = y/2

Có thể dung dịch sau phản ứng chứa cả muối FeSO4 và Fe2(SO4)3 nên ta dùng sơ đồ

Fe - 2e → FeSO4

a 2a a

Fe - 3e → 1/2 Fe2(SO4)3

b 3b b/2

số mol SO42- tạo muối = a + 3b/2 = y/2

Số mol electron do lượng Fe trên nhường khi bị hoà tan là 2a + 3b = 2(a + 3b/2) = 2*y/2= y mol

Chọn đáp án B

Câu 27: Axeton được điều chế bằng cách oxi hoá cumen nhờ oxi, sau đó thuỷ phân trong dung dịch

H2SO4 loãng Để thu được 145 gam axeton thì lượng cumen cần dùng (giả sử hiệu suất quá trình điều chế đạt 75%) là

Giải: Ta có sơ đồ : (CH3)2CHC6H5 OXI→

tiểu phân trung gian →H 2SO4

CH3COCH3 + C6H5-OH

mCumen = 145.100

.120

Câu 29: Thuỷ phân hoàn toàn 0,2 mol một este E cần dùng vừa đủ 100 gam dung dịch NaOH 24%, thu

được một ancol và 43,6 gam hỗn hợp muối của hai axit cacboxylic đơn chức Hai axit đó là

C C2H5COOH và C3H7COOH D HCOOH và C2H5COOH

Giải: NaOH

este

0,6 3

Câu 31: Cho 0,15 mol (axit glutamic) vào 175 ml dung dịch HCl 2M, thu được dung dịch X Cho NaOH

dư vào dung dịch X Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số mol NaOH đã phản ứng là

Câu 32: Cho 7,1 gam hỗn hợp gồm một kim loại kiềm X và một kim loại kiềm thổ Y tác dụng hết với

lượng dư dung dịch HCl loãng, thu được 5,6 lít khí (đktc) Kim loại X, Y là

A natri và magie B liti và beri C kali và canxi D kali và bari

Giải:

7,1 0,25 2

Trang 26

14,2 0,5

2 0,5

Y

X Y Y

>



 <

 => Kim loại X, Y là natri và magie

Câu 33: Hòa tan hoàn toàn 8,94 gam hỗn hợp gồm Na, K và Ba vào nước, thu được dung dịch X và

2,688 lít khí H2 (đktc) Dung dịch Y gồm HCl và H2SO4, tỉ lệ mol tương ứng là 4 : 1 Trung hòa dung dịch X bởi dung dịch Y, tổng khối lượng các muối được tạo ra là

Câu 42: Hỗn hợp X gồm 1 mol aminoaxit no, mạch hở và 1 mol amin no, mạch hở X có khả năng phản

ứng tối đa với 2 mol HCl hoặc 2 mol NaOH Đốt cháy hoàn toàn X thu được 6 mol CO2, x mol H2O và y mol N2 Các giá trị x, y tương ứng là

2 mol X tác dụng hết với 2mol HCl chứng tỏ amin có chứa 1N và aminoaxit cũng chứa 1N

2 mol X tác dụng hết với 2mol NaOH chứng tỏ aminoaxit chứa hai nhóm COOH

Vậy công thức của amin là : CxHyNH2 và aminoaxit CnH2n-1(COOH)2NH2

Đốt cháy 2 mol X tạo ra 1 mol N2 => loại B và D

Theo giải thiết ta có : x + n + 2 =6 => x + n = 4

Câu 43: Từ 180 gam glucozơ, bằng phương pháp lên men rượu, thu được a gam ancol etylic (hiệu suất

80%) Oxi hóa 0,1a gam ancol etylic bằng phương pháp lên men giấm, thu được hỗn hợp X Để trung hòa hỗn hợp X cần 720 ml dung dịch NaOH 0,2M Hiệu suất quá trình lên men giấm là

R = 15 => a = 0,12 thì meste = 0,12.72 = 8,88 gam

Trang 27

Câu 46: Nhỏ từ từ từng giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na2CO3 0,2M

và NaHCO3 0,2M, sau phản ứng thu được số mol CO2 là

Câu 47: Cho m gam hỗn hợp etanal và propanal phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3

trong NH3, thu được 43,2 gam kết tủa và dung dịch chứa 17,5 gam muối amoni của hai axit hữu cơ Giá trị của m là

Câu 48: Hỗn hợp gồm 0,1 mol một axit cacboxylic đơn chức và 0,1 mol muối của axit đó với kim loại

kềm có tổng khối lượng là 15,8 gam Tên của axit trên là

A axit propanoic B axit metanoic C axit etanoic D axit butanoic

Giải: Gọi RCOOH

RCOOM

Câu 49: Đốt cháy hoàn toàn một lượng hiđrocacbon X Hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch

Ba(OH)2 (dư) tạo ra 29,55 gam kết tủa, dung dịch sau phản ứng có khối lượng giảm 19,35 gam so với dung dịch Ba(OH)2 ban đầu Công thức phân tử của X là

n = = Công thức phân tử của X là C3H8

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

ĐỀ CHÍNH THỨC

(Đề thi có 05 trang)

ĐỀ THI TUYỂN SINH CAO ĐẲNG NĂM 2010

Môn: HÓA HỌC; Khối A

Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề

ThÇy gi¸o: mai tiÕn dòng Thpt hËu léc 2

Mã đề : 516

Trang 28

I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu 1 đến câu 40)

Câu 1 : Chất rắn X phản ứng với dung dịch HCl được dung dịch Y Cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch Y, ban đầu xuất hiện kết tủa xanh, sau đó kết tủa tan, thu được dung dịch màu xanh thẫm Chất

46−

= 0,02 mol Áp dụng bảo toàn electron: ⇒ n Mg 2 = n NH4NO3 8 + n X Số e trao đổi

⇒ 0,28.2 = 0,02.8 + 0,04 Số e trao đổi ⇒ Số e trao đổi = 10 (N 2 )

Câu 3 : Cho 1,56 gam hỗn hợp gồm Al và Al2O3 phản ứng hết với dung dịch HCl (dư), thu được V lít khí

H2 (đktc) và dung dịch X Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch X thu được kết tủa, lọc hết lượng kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu được 2,04 gam chất rắn Giá trị của V là

Giải: n Al2O3 = 0,02 mol ⇒ ∑n Al = 0,04 mol ⇒ n O (oxit) =

16

27.04,056,

= 0,02 mol ⇒ n Al 3 = n H2 2 ⇒ n H2 = 0,03 mol ⇒ V H2 = 0,672 lít

Câu 4 : Thuỷ phân hoàn toàn tinh bột trong dung dịch axit vô cơ loãng, thu được chất hữu cơ X Cho X

phản ứng với khí H2 (xúc tác Ni, t0), thu được chất hữu cơ Y Các chất X, Y lần lượt là

Giải: Tinh bột +H2O/H+→ Glucozơ + →H /2Ni Sobitol

Câu 5 : Cho 16,4 gam hỗn hợp X gồm 2 axit cacboxylic là đồng đẳng kế tiếp nhau phản ứng hoàn toàn

với 200 ml dung dịch NaOH 1M và KOH 1M thu được dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y, thu được 31,1 gam hỗn hợp chất rắn khan Công thức của 2 axit trong X là

A C2H4O2 và C3H4O2 B C 2 H 4 O 2 và C 3 H 6 O 2

C C3H4O2 và C4H6O2 D C3H6O2 và C4H8O2

Giải: Dựa vào đáp án ⇒2 axit cacboxylic là đơn chức:

Axit + bazơ → BazoMuôìdu







+ H 2 O Áp dụng bảo toàn khối lượng ta có: m H2O = 16,4 + 0,2.40 + 0,02.56 – 31,1 = 12,78 gam

⇒ n X = n H2O = 0,25 mol ⇒ M X = 65,6 ⇒ Công thức của 2 axit trong X là C 2 H 4 O 2 và C 3 H 6 O 2

Câu 6 : Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím chuyển màu xanh ?

Câu 7 : Hỗn hợp Z gồm hai este X và Y tạo bởi cùng một ancol và hai axit cacboxylic kế tiếp nhau trong

dãy đồng đẳng (MX < MY) Đốt cháy hoàn toàn m gam Z cần dùng 6,16 lít khí O2 (đktc), thu được 5,6 lít khí CO2 (đktc) và 4,5 gam H2O Công thức este X và giá trị của m tương ứng là

Trang 29

A CH3COOCH3 và 6,7 B HCOOC2H5 và 9,5

C HCOOCH 3 và 6,7 D (HCOO)2C2H4 và 6,6

Giải : nCO2 = 0,25; nH O2 = 0,25⇒ X, Y là 2 este no đơn chức RO 2

Áp dụng ĐLBTKL : m = 5,6

.44 22,4 + 4,5 -

6,16 32 22,4 = 6,7 (g)

Áp dụng bảo toàn nguyên tố oxi : n este = 0,25 + ½ 0,25 – 0,275 = 0,1 mol

⇒ Số nguyên tử C TB = 2,5 ⇒ X : C 2 H 4 O 2 HCOOCH 3

Y : C 3 H 6 O 2 CH 3 COOCH 3

Câu 8 : Cho biết thứ tự từ trái sang phải của các cặp oxi hoá - khử trong dãy điện hoá (dãy thế điện cực

chuẩn) như sau : Zn2+/Zn ; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Các kim loại và ion đều phản ứng được với ion Fe2+ trong dung dịch là

Câu 9 : Polime nào sau đây được tổng hợp bằng phản ứng trùng ngưng ?

Giải: poli(etylen terephtalat) được tạo thành tử phản ứng trùng ngưng elylenglicol và axi terephtalic

Câu 10 : Ứng với công thức phân tử C2H7O2N có bao nhiêu chất vừa phản ứng được với dung dịch NaOH vừa phản ứng được với dung dịch HCl ?

Giải: HCOOH 3 NCH 3 và CH 3 COONH 4

Câu 11 : Hoà tan hỗn hợp gồm : K2O, BaO, Al2O3, Fe3O4 vào nước (dư), thu được dung dịch X và chất rắn Y Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch X, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được kết tủa là

Giải: Al 2 O3 + 2OH− + 3H 2 O→ 2Al(OH)−4

Al(OH)−4 + CO 2→ Al(OH) 3 + HCO−3Câu 12 : Cho 9,125 gam muối hiđrocacbonat phản ứng hết với dung dịch H2SO4 (dư), thu được dung dịch chứa 7,5 gam muối sunfat trung hoà Công thức của muối hiđrocacbonat là

Giải : gọi công thức muối hiđrocacbonat : M(HCO 3 ) n

Sơ đồ : 2M(HCO 3 ) n  →M 2 (SO 4 ) n

2mol 1 mol khối lượng giảm : 2.61n - 96n = 26n

theo đề 1,625.2 0,125

26n = n 9,125 - 7,5 = 1,625

M + 61n = 9,125

73 0,125

n

= ⇒ M = 12n n = 2 ⇒ M = 24 (Mg) Công thức của muối hiđrocacbonat là Mg(HCO 3 ) 2

Câu 13 : Thuỷ phân hoàn toàn 3,42 gam saccarozơ trong môi trường axit, thu được dung dịch X Cho

toàn bộ dung dịch X phản ứng hết với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, đun nóng, thu được m gam

Ag Giá trị của m là

Câu 14 : Liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử H2O là liên kết

A cộng hoá trị không phân cực B hiđro

Câu 15 : Phát biểu đúng là

A Phenol phản ứng được với dung dịch NaHCO3

B Phenol phản ứng được với nước brom

C Vinyl axetat phản ứng với dung dịch NaOH sinh ra ancol etylic

Trang 30

D Thuỷ phân benzyl clorua thu được phenol

Giải: Phản ứng tạo kết tủa trắng dùng để nhận biết phenol.

Câu 16 : Thuỷ phẩn chất hữu cơ X trong dung dịch NaOH (dư), đun nóng, thu được sản phẩm gồm 2

muối và ancol etylic Chất X là

Giải: ClCH 2 COOC 2 H 5 + 2NaOH → HO-CH 2 -COONa + NaCl + C 2 H 5 OH

Câu 17 : Phát biểu nào sau đây đúng ?

A Dung dịch NaF phản ứng với dung dịch AgNO3 sinh ra AgF kết tủa

B Iot có bán kính nguyên tử lớn hơn brom

C Axit HBr có tính axit yếu hơn axit HCl

D Flo có tính oxi hoá yếu ơn clo

Câu 18 : Cho các dung dịch loãng: (1) FeCl3, (2) FeCl2, (3) H2SO4, (4) HNO3, (5) hỗn hợp gồm HCl và NaNO3 Những dung dịch phản ứng được với kim loại Cu là

A (1), (2), (3) B (1), (3), (5) C (1), (4), (5) D (1), (3), (4)

Giải: FeCl 3 , HNO 3 , hợp gồm HCl và NaNO 3

Câu 19 : Cho 10 ml dung dịch ancol etylic 460 phản ứng hết với kim lại Na (dư), thu được V lít khí H2

(đktc) Biết khối lượng riêng của ancol etylic nguyên chất bằng 0,8 g/ml Giá trị của V là

Giải : X, Y,Z thuộc chu kì 3 Khi điện tích hạt nhân tăng tính khử trong chu kì giảm.

Câu 21 : Đốt cháy hoàn toàn 6,72 lít (đktc) hỗn hợp gồm hai hiđrocacbon X và Y (MY > MX), thu được 11,2 lít CO2 (đktc) và 10,8 gam H2O Công thức của X là

Giải: n X,Y = 0,03 ; nCO 2 = 0,5 mol ; nH 2 O = 0,6mol

Số nguyển tử C TB = 1,67 Mà M Y > M X ⇒ X là CH 4

Câu 22 : Dãy gồm các ion cùng tồn tại trong một dung dịch là

A K + , Ba 2+ , OH - , Cl - B Al3+, PO43-, Cl-, Ba2+

C Na+, K+, OH-, HCO3- D Ca2+, Cl-, Na+, CO3

2-Giải: Do không tác dụng với nhau tạo chất kết tủa, chất dễ bay hơi hay điện li yếu.

Câu 23 : Cho cân bằng hoá học : PCl5(k) PCl3 (k) + Cl2(k) ∆H > 0

Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi

A thêm PCl3 vào hệ phản ứng B tăng nhiệt độ của hệ phản ứng

C thêm Cl2 vào hệ phản ứng D tăng áp suất của hệ phản ứng

Giải: Tăng nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt ∆H > 0

Câu 24 : Đốt cháy hoàn toàn 2,76 gam hỗn hợp X gồm CxHyCOOH , CxHyCOOCH3, CH3OH thu được 2,688 lít CO2 (đktc) và 1,8 gam H2O Mặt khác, cho 2,76 gam X phản ứng vừa đủ với 30 ml dung dịch NaOH 1M, thu được 0,96 gam CH3OH Công thức của CxHyCOOH là

A C2H5COOH B.CH3COOH C C 2 H 3 COOH D C3H5COOH

Giải : nCO 2 = 0,12 ; nH 2 O = 0,1 mà CH 3 OH ancol no đơn chức nên C x H y COOH không no đơn chức

x

y

x

+ NaOH →C x H y COONa + CH 3 OH + H 2 O 0,03 0,03

Trang 31

Áp dụng bảo toàn khối lượng: m CxHyCOONa = 2,67 + 0,03.40 – 0,96 - m H2O < 2,91

M CxHyCOONa < 97 Nên C x H y COOH chỉ có C 2 H 3 COOH thõa mãn

Câu 25 : Nguyên tử S đóng vai trò vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá trong phản ứng nào sau đây?

S+ O 3 + 3H 2 O Câu 26 : Dãy gồm các kim loại có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối là

Giải: Mạng tinh thể kim loại kiềm (IA) là lập phương tâm khối

Câu 27 : Cho a gam Fe vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M và Cu(NO3)2 1M Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,92a gam hỗn hợp kim loại và khí NO (sản phẩm khử duy nhất của

Câu 28 : Ứng với công thức phân tử C3H6O có bao nhiêu hợp chất mạch hở bền khi tác dụng với khí H2

(xúc tác Ni, t0) sinh ra ancol ?

Giải: CH 3 CH 2 CHO; CH 2 =CH-CH 2 -OH; CH 3 COCH 3

Câu 29 : Cho phản ứng

Na2SO3 + KMnO4 + NaHSO4→ Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

Tổng hệ số của các chất (là những số nguyên, tối giản) trong phương trình phản ứng là

Giải: 5Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 6NaHSO 4→ 8Na 2 SO 4 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O

Câu 30 : Nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch X Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn chỉ

thu được dung dịch trong suốt Chất tan trong dung dịch là

Câu 31 : Cho 45 gam axit axetic phản ứng với 69 gam ancol etylic (xúc tác H2SO4 đặc), đun nóng, thu được 41,25 gam etyl axetat Hiệu suất của phản ứng este hoá là

Trang 32

⇒ %m Fe = (1 - ).100

8,29

65.2,0

= 56,37%

Câu 33 : Hai chất X và Y có cùng công thức phân tử C2H4O2 Chất X phản ứng được với kim loại Na và tham gia phản ứng tráng bạc Chất Y phản ứng được với kim loại Na và hoà tan được CaCO3 Công thức của X, Y lần lượt là

Giải: X có nguyên tử H linh động và nhóm –CHO, Y có nhóm COOH

Câu 34 : Anđehit no mạch hở X có công thức đơn giản nhất C2H3O Công thức phân tử của X là

A C8H12O4 B C6H9O3 C C2H3O D C 4 H 6 O 2

Giải: CTTQ của andehit (C 2 H 3 O) n⇒ n =

2

n22.n

⇒ n = 2 Câu 35 : Cho sơ đồ chuyển hoá sau :

CaO→+ CaCl →+ Ca(NO ) →+ CaCO

Công thức của X, Y, Z lần lượt là

A Cl2, AgNO3, MgCO3 B Cl2, HNO3, CO2

C HCl, HNO3, Na2NO3 D HCl, AgNO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3

Câu 36 : Cho 0,015 mol một loại hợp chất oleum vào nước thu được 200 ml dung dịch X Để trung hoà

100 ml dung dịch X cần dùng 200 ml dung dịch NaOH 0,15M Phần trăm về khối lượng của nguyên tố lưu huỳnh trong oleum trên là

32.2+ .100 = 35,95 %

Câu 37 : Để trung hoà 15 gam một loại chất béo có chỉ số axit bằng 7, cần dùng dung dịch chứa a gam

NaOH Giá trị của a là

hết với dung dịch HCl (dư), thu được 3,925 gam hỗn hợp muối Công thức của 2 amin trong hỗn hợp X là

A CH 3 NH 2 và C 2 H 5 NH 2 B C2H5NH2 và C3H7NH2

C C3H7NH2 và C4H9NH2 D CH3NH2 và (CH3)3N

Giải: Ta có n amin =

5,36

1,2925,

= 0,05 mol ⇒ M amin = 42

⇒ Công thức của 2 amin kế tiếp nhau trong hỗn hợp X là CH 3 NH 2 ((31) và C 2 H 5 NH 2 (45)

Câu 39 : Số liên tiếp σ (xích ma) có trong mỗi phân tử: etilen; axetilen; buta-1,3-đien lần lượt là

OH CO

n n

=+

mol0,05b

mol0,1a0,25ba2

0,15ba

Trang 33

⇒ C M Ba(HCO3)2 =

125,0.2

05,0

= 0,2M PHẦN RIÊNG [10 câu]

Câu 41 : Cho 3,12 gam ankin X phản ứng với 0,1 mol H2 (xúc tác Pd/PbCO3, t0), thu được hỗn hợp Y chỉ

có hai hiđrocacbon Công thức phân tử của X là

Giải: Phản ứng: C n H 2n -2 + H 2 →Pb PbCO/ 3 C n H 2n

Để sản phẩm thu được gồm hai HC thì n ankin > 0,1 ⇒ M ankin < 31,2 (C 2 H 2 )

Câu 42: Cho phản ứng : Br2 + HCOOH → 2HBr + CO2

Nồng độ ban đầu của Br2 là a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br2 còn lại là 0,01 mol/lít Tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo Br2 là 4.10-5 mol (l.s) Giá trị của a là

A metyl phenyl xeton B propanal C metyl vinyl xeton D đimetyl xeton

Câu 44 : Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch NH4NO3 với dung dịch (NH4)2SO4 là

A dung dịch NaOH và dung dịch HCl B đồng(II) oxit và dung dịch HCl

C đồng(II) oxit và dung dịch NaOH D kim loại Cu và dung dịch HCl

Giải: Hiện tượng NH 4 NO 3 có khí không màu bay lên hóa nâu trong không khí, dung dịch thu được có màu xanh lam.

Câu 45 : Phát biểu nào sau đây không đúng?

A Crom(VI) oxit là oxit bazơ

B Ancol etylic bốc cháy khi tiếp xúc với CrO3

C Khi phản ứng với dung dịch HCl, kim loại Cr bị oxi hoá thành ion Cr2+

D Crom(III) oxit và crom(II) hiđroxit đều là chất có tính lưỡng tính

Giải : CrO 3 là oxit axit

Câu 46 : Sản phẩm của phản ứng nhiệt phân hoàn toàn AgNO3 là

A Ag, NO 2 , O 2 B Ag2O, NO, O2 C Ag, NO, O2 D Ag2O, NO2, O2

Câu 47 : Cặp chất nào sau đây không phải là đồng phân của nhau?

A Ancol etylic và đimetyl ete B Glucozơ và fructozơ

C Saccarozơ và xenlulozơ D 2-metylpropan-1-ol và butan-2-ol

Giải: Saccarozơ (C 12 H 22 O 11 ) và xenlulozơ (C6H10O5)n

Câu 48 : Nếu thuỷ phân không hoàn toàn pentapeptit Gly-Ala-Gly-Ala-Gly thì thu được tối đa bao nhiêu

đipeptit khác nhau?

Giải: Gly-Ala và Ala-Gly

Câu 49 : Axit cacboxylic X có công thức đơn giản nhất là C3H5O2 Khi cho 100 ml dung dịch axit X nồng độ 0,1M phản ứng hết với dung dịch NaHCO3 (dư), thu được V ml khí CO2 (đktc) Giá trị của V là

Giải : Dễ xác định được X là: C 4 H 8 (COOH) 2 (Tương tự câu 34)

C 4 H 8 (COOH) 2 + 2NaHCO 3 →C 4 H 8 (COONa) 2 + 2CO 2 + H 2 O

Trang 34

Câu 51: Chất nào sau đây có đồng phân hình học?

Câu 52: Số amin thơm bậc một ứng với công thức phân tử C7H9N là

Giải: C 6 H 5 -CH 2 -NH 2 ; CH 3 -C 6 H 4 -NH 2 (3 công thức)

(Với đáp án này phải hiểu amin thơm là amin có chứa vòng benzen ???)

Câu 53: Cho m gam bột crom phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl (dư) thu được V lít khí H2 (đktc) Mặt khác cũng m gam bột crom trên phản ứng hoàn toàn với khí O2 (dư) thu được 15,2 gam oxit duy nhất Giá trị của V là

Câu 55: Cho 4,6gam một ancol no, đơn chức phản ứng với CuO nung nóng, thu được 6,2 gam hỗn hợp X

gồm anđehit, nước và ancol dư Cho toàn bộ lượng hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, đun nóng, thu được m gam Ag Giá trị của m là

Giải : RCH 2 OH + CuO → RCHO + Cu + H 2 O

mCuO = 6,2 - 4,6 = 1,6 ⇒ n CuO = 0,02 mol

RCHO + AgNO3 + NH 3 + H 2 O → 2Ag

0,02 n Ag ≥ 0,04 mol ⇒ m Ag ≥ 0,04 108 = 4,32 (g)

Câu 56: Điện phân dung dịch CuSO4 với anot bằng đồng (anot tan) và điện phân dung dịch CuSO4 với anot bằng graphit (điện cực trơ) đều có đặc điểm chung là

A ở catot xảy ra sự oxi hóa: 2H2O +2e → 2OH− +H2

B ở anot xảy ra sự khử: 2H2O → O2 + 4H+ +4e

C ở anot xảy ra sự oxi hóa: Cu → Cu2+ +2e

D ở catot xảy ra sự khử: Cu 2+ + 2e → Cu

Câu 57: Dung dịch nào sau đây có pH > 7 ?

C Dung dịch Al2(SO4)3D Dung dịch CH 3 COONa

Giải: Dung dịch muối của axit yếu – baz ơ mạnh

Câu 58: Ở điều kiện thích hợp: chất X phản ứng với chất Y tạo ra anđehit axetic; chất X phản ứng với

chất Z tạo ra ancol etylic Các chất X,Y,Z lần lượt là:

Câu 60: Khả năng phản ứng thế nguyên tử clo bằng nhóm –OH của các chất được xếp theo chiều tăng

dần từ trái sang phải là:

A anlyl clorua, phenyl clorua, propyl clorua B anlyl clorua, propyl clorua, phenyl clorua

C phenyl clorua, anlyl clorua, propyl clorua D phenyl clorua, propyl clorua, anlyl clorua

-

Trang 35

HẾT -ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2011

Môn thi : HÓA, khối A - Mã đề : 482

Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) của các nguyên tố :

H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5;

K = 39; Ca = 40; Cr = 52, Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag=108

PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu 1 đến câu 40)

Câu 1 : Đốt cháy hoàn toàn 3,42 gam hỗn hợp gồm axit acrylic, vinyl axetat, metyl acrylat và axit oleic,

rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 (dư) Sau phản ứng thu được 18 gam kết tủa

và dung dịch X Khối lượng X so với khối lượng dung dịch Ca(OH)2 ban đầu đã thay đổi như thế nào?

A Tăng 2,70 gam B Giảm 7,74 gam C Tăng 7,92 gam D Giảm 7,38 gam

Công thức chung của các chất trên là CnH2n-2O2 do đó gọi x là mol CnH2n-2O2

CnH2n-2O2 + 2

2

23

m (CO2+H2O) = 44.0,18 + 18.0,18 – 18.0,03 = 10,62< 18g kếtt ủa nên dd giảm 7,38g

Câu 2: Cho axit salixylic (axit o-hiđroxibenzoic) phản ứng với anhiđrit axetic, thu được axit

axetylsalixylic (o-CH3COO-C6H4-COOH) dùng làm thuốc cảm (aspirin) Để phản ứng hoàn toàn với 43,2 gam axit axetylsalixylic cần vừa đủ V lít dung dịch KOH 1M Giá trị của V là

Tæng mol khÝ : nkhi (+) + nkhi(-) = 0,1245 mol → mol khÝ t¹i katot lµ: 0,1245 – 0,07 = 0,0545 mol

Câu 5: Khi nói về peptit và protein, phát biểu nào sau đây là sai?

A Liên kết của nhóm CO với nhóm NH giữa hai đơn vị α-amino axit được gọi là liên kết peptit

B Tất cả các protein đều tan trong nước tạo thành dung dịch keo

C Protein có phản ứng màu biure với Cu(OH)2

D Thủy phân hoàn toàn protein đơn giản thu được các α-amino axit

Câu 6: Phát biểu nào sau đây là sai?

A Bán kính nguyên tử của clo lớn hơn bán kính nguyên tử của flo

B Độ âm điện của brom lớn hơn độ âm điện của iot

C Tính axit của HF mạnh hơn tính axit của HCl

D Tính khử của ion Br- lớn hơn tính khử của ion Cl-

Câu 7: Đốt cháy hoàn toàn x mol axit cacboxylic E, thu được y mol CO2 và z mol H2O (với z=y–x) Cho

x mol E tác dụng với NaHCO3 (dư) thu được y mol CO2 Tên của E là

Trang 36

A axit acrylic B axit oxalic C axit ađipic D axit fomic.

Loại HCOOH vì mol H2O = mol CO2

Loại CH2=CH – COOH vì x mol này + NaHCO3 → x mol CO2

Axit adipic (CH2)2(COOH)2 kh«ng thÓ tho¶ m·n

Câu 8: Phèn chua được dùng trong ngành công nghiệp thuộc da, công nghiệp giấy, chất cầm màu trong

ngành nhuộm vải, chất làm trong nước Công thức hóa học của phèn chua là

A Li2SO4.Al2(SO4)3.24H2O B K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O

C (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O D Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O

Câu 9: Sản phẩm hữu cơ của phản ứng nào sau đây không dùng để chế tạo tơ tổng hợp?

A Trùng hợp vinyl xianua

B Trùng ngưng axit ε-aminocaproic

C Trùng hợp metyl metacrylat

D Trùng ngưng hexametylenđiamin với axit ađipic

Câu 10: Este X được tạo thành từ etylen glicol và hai axit cacboxylic đơn chức Trong phân tử este, số

nguyên tử cacbon nhiều hơn số nguyên tử oxi là 1 Khi cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thì lượng NaOH đã phản ứng là 10 gam Giá trị của m là

CH2OOC-R

CH2OOC-R’

Sè O trong este lµ 4 → Sè C trong este lµ 5 Tõ CTTQ→nÕu R lµ H- th× R’ lµ CH3

-CH2OOC-H + 2NaOH → CH2OH + CH3COONa + HCOONa

CH2OOC-CH3 CH2OH

0,125 ← 0,25 mol

meste = 0,125.132 = 16,5g

Câu 11: Đun nóng m gam hỗn hợp Cu và Fe có tỉ lệ khối lượng tương ứng 7 : 3 với một lượng dung dịch

HNO3 Khi các phản ứng kết thúc, thu được 0,75m gam chất rắn, dung dịch X và 5,6 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm NO và NO2 (không có sản phẩm khử khác của N+5) Biết lượng HNO3 đã phản ứng là 44,1 gam Giá trị của m là

0 m

56

5,

0 m

= 0,7 → m = 50,4

Câu 12: Cho dãy các chất: phenylamoni clorua, benzyl clorua, isopropyl clorua, m-crezol, ancol

benzylic, natri phenolat, anlyl clorua Số chất trong dãy tác dụng được với dung dịch NaOH loãng, đun nóng là

Câu 13: Hấp thụ hoàn toàn 0,672 lít khí CO2 (đktc) vào 1 lít dung dịch gồm NaOH 0,025M và Ca(OH)2

0,0125M, thu được x gam kết tủa Giá trị của x là

C KNO3 và Cu(NO3)2 D KNO3, HNO3 và Cu(NO3)2

Trang 37

Cõu 15: Hợp chất hữu cơ X chứa vũng benzen cú cụng thức phõn tử trựng với cụng thức đơn giản nhất

Trong X, tỉ lệ khối lượng cỏc nguyờn tố là mC : mH : mO = 21 : 2 : 8 Biết khi X phản ứng hoàn toàn với

Na thỡ thu được số mol khớ hiđrụ bằng số mol của X đó phản ứng X cú bao nhiờu đồng phõn (chứa vũng benzen) thỏa món cỏc tớnh chất trờn?

X: CxHyOz → x:y:z =

16

8:1

2:12

21

= 1,75: 2: 0,5 = 7 : 8 : 2 → CTDGN: C7H8O2 (là CTPT vì gt) X có vòng Benzen, X phản ứng hoàn toàn với Na thỡ thu được số mol khớ hiđrụ bằng số mol của X đó phản ứng →

X có 2 H linh động → Số đồng phõn của X(chứa vũng benzen) thỏa món cỏc tớnh chất trờn là:

Có 9 đồng phân

Cõu 16: Khi so sỏnh NH3 với NH4+, phỏt biểu khụng đỳng là:

A Trong NH3 và NH4+, nitơ đều cú số oxi húa -3

B NH3 cú tớnh bazơ, NH4+ cú tớnh axit

C Trong NH3 và NH4+, nitơ đều cú cộng húa trị 3

D Phõn tử NH3 và ion NH4+ đều chứa liờn kết cộng húa trị

Cõu 17: Đốt chỏy hoàn toàn x gam hỗn hợp gồm hai axit cacboxylic hai chức, mạch hở và đều cú một

liờn kết đụi C=C trong phõn tử, thu được V lớt khớ CO2 (đktc) và y mol H2O Biểu thức liờn hệ giữa cỏc giỏ trị x, y và V là

Cõu 19: Hợp chất nào của canxi được dựng để đỳc tượng, bú bột khi góy xương?

Cõu 20: Cho 13,8 gam chất hữu cơ X cú cụng thức phõn tử C7H8 tỏc dụng với một lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, thu được 45,9 gam kết tủa X cú bao nhiờu đồng phõn cấu tạo thỏa món tớnh chất trờn?

Cõu 21: Cho 0,87 gam hỗn hợp gồm Fe, Cu và Al vào bỡnh đựng 300 ml dung dịch H2SO4 0,1M Sau khi cỏc phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,32 gam chất rắn và cú 448 ml khớ (đktc) thoỏt ra Thờm tiếp vào bỡnh 0,425 gam NaNO3, khi cỏc phản ứng kết thỳc thỡ thể tớch khớ NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất) tạo thành và khối lượng muối trong dung dịch là

Cõu 24: Tiến hành cỏc thớ nghiệm sau:

(1) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2

CH2OH

OH

CH2OH OH

CH3OH HO

CH3OH OH

CH3OH HO

OH

CH3OH OH

CH2OH

CH3

OH HO

CH3OH HO

Trang 38

(2) Cho dung dịch HCl tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]).

(3) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2

(4) Sục khí NH3 tới dư vào dung dịch AlCl3

(5) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4])

(6) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4

Sau khi các phản ứng kết thúc, có bao nhiêu thí nghiệm thu được kết tủa?

Câu 25: Chia hỗn hợp X gồm K, Al và Fe thành hai phần bằng nhau.

- Cho phần 1 vào dung dịch KOH (dư) thu được 0,784 lít khí H2 (đktc)

- Cho phần 2 vào một lượng dư H2O, thu được 0,448 lít khí H2 (đktc) và m gam hỗn hợp kim loại Y Hòa tan hoàn toàn Y vào dung dịch HCl (dư) thu được 0,56 lít khí H2 (đktc)

Khối lượng (tính theo gam) của K, Al, Fe trong mỗi phần hỗn hợp X lần lượt là:

A 0,39; 0,54; 1,40 B 0,78; 0,54; 1,12 C 0,39; 0,54; 0,56 D 0,78; 1,08; 0,56

Câu 26: Hỗn hợp X gồm axit axetic, axit fomic và axit oxalic Khi cho m gam X tác dụng với NaHCO3

(dư) thì thu được 15,68 lít khí CO2 (đktc) Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X cần 8,96 lít khí O2

(đktc), thu được 35,2 gam CO2 và y mol H2O Giá trị của y là

Câu 27: Hỗn hợp X gồm C2H2 và H2 có cùng số mol Lấy một lượng hỗn hợp X cho qua chất xúc tác nung nóng, thu được hỗn hợp Y gồm C2H4, C2H6, C2H2 và H2 Sục Y vào dung dịch brom (dư) thì khối lượng bình brom tăng 10,8 gam và thoát ra 4,48 lít hỗn hợp khí (đktc) có tỉ khối so với H2 là 8 Thể tích

O2 (đktc) cần để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y là

Câu 28: Trung hòa 3,88 gam hỗn hợp X gồm hai axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở bằng dung dịch

NaOH, cô cạn toàn bộ dung dịch sau phản ứng thu được 5,2 gam muối khan Nếu đốt cháy hoàn toàn 3,88 gam X thì thể tích oxi (đktc) cần dùng là

Câu 29: Xenlulozơ trinitrat được điều chế từ phản ứng giữa axit nictric với xenlulozơ (hiệu suất phản

ứng 60% tính theo xenlulozơ) Nếu dùng 2 tấn xenlulozơ thì khối lượng xenlulozơ trinitrat điều chế được là

Câu 30: Đốt cháy hoàn toàn anđehit X, thu được thể tích khí CO2 bằng thể tích hơi nước (trong cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất) Khi cho 0,01 mol X tác dụng với một lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3 thì thu được 0,04 mol Ag X là

Câu 31: Thủy phân hết m gam tetrapeptit Ala-Ala-Ala-Ala (mạch hở) thu được hỗn hợp gồm 28,48 gam

Ala, 32 gam Ala-Ala và 27,72 gam Ala-Ala-Ala Giá trị của m là

Câu 35: Cho 7,68 gam Cu vào 200 ml dung dịch gồm HNO3 0,6M và H2SO4 0,5M Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn (sản phẩm khử duy nhất là NO), cô cạn cẩn thận toàn bộ dung dịch sau phản ứng thì khối lượng muối khan thu được là

Trang 39

Câu 36: Nung m gam hỗn hợp X gồm FeS và FeS2 trong một bình kín chứa không khí (gồm 20% thể tích

O2 và 80% thể tích N2) đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được một chất rắn duy nhất và hỗn hợp khí Y có thành phần thể tích: 84,8% N2, 14% SO2, còn lại là O2 Phần trăm khối lượng của FeS trong hỗn hợp X là

Câu 37: Cho cân bằng hóa học: H2 (k) + I2 (k) € 2HI (k) ; ∆H > 0

Cân bằng không bị chuyển dịch khi

A giảm áp suất chung của hệ B giảm nồng độ HI

Câu 38: Cho dãy các chất và ion : Fe, Cl2, SO2, NO2, C, Al, Mg2+, Na+, Fe2+, Fe3+ Số chất và ion vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là:

Câu 39: Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Đốt dây sắt trong khí clo (2) Đốt nóng hỗn hợp bột Fe và S (trong điều kiện không có oxi).(3) Cho FeO vào dung dịch HNO3 (loãng, dư) (4) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3

(5) Cho Fe vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư) Có bao nhiêu thí nghiệm tạo ra muối sắt (II)

?

Câu 40: Trong có thí nghiệm sau :

(1) Cho SiO2 tác dụng với axit HF (2) Cho khí SO2 tác dụng với khí H2S

(3) Cho khí NH3 tác dụng với CuO đun nóng (4) Cho CaOCl2 tác dụng với dung dịch HCl đặc

(5) Cho Si đơn chất tác dụng với dung dịch NaOH (6) Cho khí O3 tác dụng với Ag

(7) Cho dung dịch NH4Cl tác dụng với dung dịch NaNO2 đun nóng.Số thí nghiệm tạo ra đơn chất là:

II PHẦN RIÊNG: [10 câu]

A Theo chương trình Chuẩn (10 câu , từ câu 41 đến câu 50)

Câu 41: Cho buta-1,3 - đien phản ứng cộng với Br2 theo tỉ lệ mol 1:1 Số dẫn xuất đibrom (đồng phân cấu tạo và đồng phân hình học) thu được là:

Câu 42: Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím đổi thành màu xanh?

Câu 43: Khi điện phân dung dịch NaCl (cực âm bằng sắt, cực dương bằng than chì, có màng ngăn xốp)

thì:

A ở cực dương xảy ra quá trinh oxi hóa ion Na+ và ở cực âm xảy ra quá trình khử ion Cl-

Trang 40

B ở cực âm xảy ra quá trình khử H2O và ở cực dương xảy ra quá trình oxi hóa Cl-.

C ở cực âm xảy ra quá trình oxi hóa H2O và ở cực dương xả ra quá trình khử ion Cl-

D ở cực âm xảy ra quá trình khử ion Na+ và ở cực dương xảy ra quá trình oxi hóa ion Cl-

Câu 44: Cấu hình electron của ion Cu2+ và Cr3+ lần lượt là :

A [Ar]3d9 và [Ar]3d3 B [Ar]3d74s2 và [Ar]3d14s2

C [Ar]3d9 và [Ar]3d14s2 D [Ar]3d74s2 và [Ar]3d3

Câu 45: Ancol etylic được điều chế từ tinh bột bằng phương pháp lên men với hiệu suất toàn bộ quá trình

là 90%, Hấp thụ toàn bộ lượng CO2, sinh ra khi lên men m gam tinh bột vào nước vôi trong , thu được

330 gam kết tủa và dung dịch X Biết khối lượng X giảm đi so với khối lượng nước vôi trong ban đầu là

132 gam Giá trị của m là:

Câu 46: Hóa hơi 15,52 gam hỗn hợp gồm một axit no đơn chức X và một axit no đa chức Y (số mol X

lớn hơn số mol Y), thu được một thể tích hơi bằng thể tích của 5,6 gam N2 (đo cùng trong điều kiện nhiệt

độ, áp suất) Nếu đốt cháy toàn bộ hỗn hợp hai axit trên thì thu được 10,752 lít CO2 (đktc) Công thức cấu tạo của X, Y lần lượt là:

A CH3-CH2-COOH và HOOC-COOH B CH3-COOH và HOOC-CH2-CH2-COOH

M = 15,52/(5,6:22,4) = 62,08

Sè Ctb = 10,752/5,6 = 1,92

Câu 47: Nhóm những chất khí (hoặc hơi) nào dưới đây đều gây hiệu ứng nhà kính khi nồng độ của

chúng trong khí quyền vượt quá tiêu chuẩn cho phép?

A N2 và CO B CO2 và O2 C CH4 và H2O D.CO2 và CH4

Câu 48: Cho 2,7 gam hỗn hợp bột X gồm Fe và Zn tác dụng với dung dịch CuSO4 Sau một thời gian, thu được dung dịch Y và 2,84 gam chất rắn Z Cho toàn bộ Z vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư) sau khi các phản ứng kết thúc thì khối lượng chất rắn giảm 0,28 gam và dung dịch thu được chỉ chứa một muối duy nhất Phần trăm khối lượng của Fe trong X là:

m(Fe + Zn) = 56x + 65y = 2,7 – 0,28

x + y = nCu = 0,04 suy ra nFepu = 0,02 ; mFe = 0,02.56 + 0,28 = 1,4 ; %Fe = 1,4 / 2,7 = 51,85%

Câu 49: Cho hỗn hợp X gồm Fe2O3, ZnO và Cu tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu được dung dịch Y

và phần không tan Z Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH (loãng, dư) thu được kết tủa:

A Fe(OH)3 và Zn(OH)2 B Fe(OH)2, Cu(OH)2 và Zn(OH)2

Câu 50: X, Y ,Z là các hợp chất mạch hở, bền có cùng công thức phân tử C3H6O X tác dụng được với

Na và không có phản ứng tráng bạc Y không tác dụng với Na nhưng có phản ứng tráng bạc, Z không tác

dụng được với Na và không có phản ứng tráng bạc Các chất X, Y, Z lần lượt là:

A CH2=CH-CH2-OH, CH3-CH2-CHO, CH3-CO-CH3.B CH2=CH-CH2-OH, CH3-CO-CH3, CH3-CH2CHO

-C CH3-CH2-CHO, CH3-CO-CH3, CH2=CH-CH2-OH D CH3-CO-CH3, CH3-CH2-CHO, CH2=CH-CH2OH

-B Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60)

Câu 51: Phát biểu nào sau đây về anđehit và xeton là sai?

A Hiđro xianua cộng vào nhóm cacbonyl tạo thành sản phẩm không bền

B Axeton không phản ứng được với nước brom

C Axetanđehit phản ứng được với nước brom

D Anđehit fomic tác dụng với H2O tạo thành sản phẩm không bền

Câu 52: Không khí trong phòng thí nghiệm bị ô nhiễm bởi khí clo Để khử độc, có thể xịt vào không khí

dung dịch nào sau đây?

Định dạng
Số trang	100
Dung lượng	10,79 MB