Lời giải chi tiết đề thi đại học khối B môn hóa từ năm 2010 -2013

TUYỂN TẬP ĐỀ THI ĐẠI HỌC MÔN HÓA KHỐI B CỦA BỘ GD & ĐT KÈM THEO LỜI GIẢI CHI TIẾT BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi có 06 trang) ÐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC NĂM 2010 Môn thi : HÓA HỌC; Khối B Thời gian làm bài : 90 phút, không kể thời gian phát đề Ho, tên thí sinh: ……………………………………………………… Số báo danh: ………………………………………………………… Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) của các nguyên tố : H = 1, Be =9, C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31, S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52, Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Sr = 88, Ag=108; Ba = 137, Pb=207. I. PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu 1 đến câu 40) Câu 1 : Hợp chất hữu cơ mạch hở X có công thức phân tử C6H10O4. Thủy phân X tạo ra hai ancol đơn chức có số nguyên tử cacbon trong phân tử gấp đôi nhau. Công thức của X là A. CH3OCO-CH2-COOC2H5. B. C2H5OCO-COOCH3. C. CH3OCO-COOC3H7. D. CH3OCO-CH2-CH2-COOC2H5. Giải: Chỉ có este tạo thành từ 2 ancol: CH3OH và C2H5OH thỏa mãn Câu 2: Nung 2,23 gam hỗn hợp X gồm các kim loại Fe, Al, Zn, Mg trong oxi, sau một thời gian thu được 2,71 gam hỗn hợp Y. Hòa tan hoàn toàn Y vào dung dịch HNO3 (dư), thu được 0,672 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Số mol HNO3 đã phản ứng là A. 0,12 . B. 0,14. C. 0,16. D. 0,18. đề thi đại học môn hóa đề thi hóa có đáp án bài

Trang 1/8

TUYỂN TẬP ĐỀ THI ĐẠI HỌC MÔN HÓA

KHỐI B CỦA BỘ GD & ĐT KÈM THEO LỜI GIẢI CHI TIẾT

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

ĐỀ CHÍNH THỨC

(Đề thi có 06 trang)

ÐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC NĂM 2010

Môn thi : HÓA HỌC; Khối B

Thời gian làm bài : 90 phút, không kể thời gian phát đề

Ho, tên thí sinh: ………

Số báo danh: ………

Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) của các nguyên tố :

H = 1, Be =9, C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31, S = 32; Cl = 35,5;

K = 39; Ca = 40; Cr = 52, Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Sr = 88, Ag=108; Ba = 137, Pb=207

I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu 1 đến câu 40)

Câu 1 : Hợp chất hữu cơ mạch hở X có công thức phân tử C6H10O4 Thủy phân X tạo ra hai ancol đơn chức có số nguyên tử cacbon trong phân tử gấp đôi nhau Công thức của X là

A CH3OCO-CH2-COOC2H5 B C2H5OCO-COOCH3

C CH3OCO-COOC3H7 D CH3OCO-CH2-CH2-COOC2H5

Giải: Chỉ có este tạo thành từ 2 ancol: CH3OH và C2H5OH thỏa mãn

Câu 2: Nung 2,23 gam hỗn hợp X gồm các kim loại Fe, Al, Zn, Mg trong oxi, sau một thời gian thu được 2,71 gam hỗn hợp Y Hòa tan hoàn toàn Y vào dung dịch HNO3 (dư), thu được 0,672 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) Số mol HNO3 đã phản ứng là

Giải: Ta có: nHNO3 = 2nO (oxit) + 4nNO =

16

)23,271,2

.2 + 4

4,22

672,0 = 0,18 mol Câu 3: Hỗn hợp X gồm axit panmitic, axit stearic và axit linoleic Để trung hòa m gam X cần 40 ml dung dịch NaOH 1M Mặt khác, nếu đốt cháy hoàn toàn m gam X thì thu được 15,232 lít khí CO2 (đktc)

và 11,7 gam H2O Số mol của axit linoleic trong m gam hỗn hợp X là

Giải: Ta có: axit panmitic, axit stearic no đơn chức nên khi cháy tạo nH2O = nCO2 còn axit linoleic không no có 2 liên kết đôi trong gốc HC và đơn chức nên khi cháy cho: 2naxit = nCO2- nH2O

 naxit linoleic = (0,68 – 0,65)/2 = 0,015 mol

Câu 4: Phương pháp để loại bỏ tạp chất HCl có lẫn trong khí H2S là: Cho hỗn hợp khí lội từ từ qua một lượng dư dung dịch

Giải: Dùng NaHS Vì các chất còn lại đều tác dụng với H2S

Câu 5: Phát biểu nào sau đây không đúng khi so sánh tính chất hóa học của nhôm và crom?

A Nhôm và crom đều bị thụ động hóa trong dung dịch H2SO4 đặc nguội

B Nhôm có tính khử mạnh hơn crom

C Nhôm và crom đều phản ứng với dung dịch HCl theo cùng tỉ lệ về số mol

D Nhôm và crom đều bền trong không khí và trong nước

Mã đề thi 174

Câu 6: Hai hợp chất hữu cơ X và Y có cùng công thức phân tử là C3H7NO2, đều là chất rắn ở điều kiện thường Chất X phản ứng với dung dịch NaOH, giải phóng khí Chất Y có phản ứng trùng ngưng Các chất X và Y lần lượt là

A vinylamoni fomat và amoni acrylat

B amoni acrylat và axit 2-aminopropionic

C axit 2-aminopropionic và amoni acrylat

D axit 2-aminopropionic và axit 3-aminopropionic

Giải: CH2=CH-COONH4 (tác dụng NaOH tạo khí NH3) và CH3-CH(NH2)-COOH có phản ứng trùng ngưng

Câu 7: Khử hoàn toàn m gam oxit MxOy cần vừa đủ 17,92 lít khí CO (đktc), thu được a gam kim loại

M Hòa tan hết a gam M bằng dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư), thu được 20,16 lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) Oxit MxOy là

Giải: Giả sử MMx M+m (+x là số oxi hóa của M trong oxit, +m là số oxi hóa của M trong muối sunfat)

Ta có: nelectron ion kim loại trong oxit nhận = 2nCO = 1,6 mol (khi tác dụng với CO)

nelectron kim loại nhường = 2nSO2 = 1,8 mol (khi tác dụng với H2SO4 đặc nóng)

từ từ qua nước vôi trong dư, tạo ra m gam kết tủa Giá trị của m là

Giải: Gọi CT của amino axit là: CnH2n+1NO2  CT của X là: C2nH4nN2O3

CT của Y là: C3nH6n-1N3O4 C3nH6n-7N3O4 O2

3nCO2 + (3n -3,5)H2O + 1,5N2 0,1 0,3n (3n-3,5).0,1

0,3n.44 + (3n-0,5).0,1.18 = 54,9  n = 3

Vậy khi đốt cháy: C2nH4nN2O3O2

2nCO2 0,2 mol 1,2 mol

 m = 1,2 100 = 120 gam

Câu 10: Hỗn hợp Z gồm hai axit cacboxylic đơn chức X và Y (MX > MY) có tổng khối lượng là 8,2 gam Cho Z tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu được dung dịch chứa 11,5 gam muối Mặt khác, nếu cho Z tác dụng với một lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, thu được 21,6 gam Ag Công thức

và phần trăm khối lượng của X trong Z là

A C3H5COOH và 54,88% B C2H3COOH và 43,90%

C C2H5COOH và 56,10% D HCOOH và 45,12%

Giải: n hỗn hợp axit = (11,5-8,2)/22 = 0,15 mol

nHCOOH = ½ n Ag = 0,1 mol

 0,1.46 + 0,05.(R + 45) = 8,2  R = 27 (C2H3) Vậy axit X: C2H3COOH ( 43,90%)

Câu 11: Các chất mà phân tử không phân cực là:

A HBr, CO2, CH4 B Cl2, CO2, C2H2

Trang 3/8

Giải: Cl2 ( 0), CO2 và C2H2 có lai hóa sp

Câu 12: Một ion M3+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 79, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn

số hạt không mang điện là 19 Cấu hình electron của nguyên tử M là

A [Ar]3d54s1 B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d64s1 D [Ar]3d34s2

Câu 13: Hỗn hợp khí X gồm một ankan và một anken Tỉ khối của X so với H2 bằng 11,25 Đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít X, thu được 6,72 lít CO2 (các thể tích khí đo ở đktc) Công thức của ankan và anken lần lượt là

A CH4 và C2H4 B C2H6 và C2H4 C CH4 và C3H6 D CH4 và C4H8

Giải: MX = 22,5 Nên ankan là CH4 mH = mX - mC = 0,9gam  nH2O =0,45 mol

 nCH4 = 0,45 – 0,3 = 0,15 mol  nanken = 0,2 – 0,15 = 0,05 mol

Gọi CTPT anken: CnH2n (n  2)  n = 3 (C3H6)

Câu 14: Phát biểu nào sau đây không đúng?

A Trong các dung dịch: HCl, H2SO4, H2S có cùng nồng độ 0,01M, dung dịch H2S có pH lớn nhất

B Nhỏ dung dịch NH3 từ từ tới dư vào dung dịch CuSO4, thu được kết tủa xanh

C Dung dịch Na2CO3 làm phenolphtalein không màu chuyển sang màu hồng

D Nhỏ dung dịch NH3 từ từ tới dư vào dung dịch AlCl3, thu được kết tủa trắng

Giải: Kết tủa xanh sau đó tan tạo dung dịch màu xanh lam thẫm khi NH3 dư

Câu 15: Dãy gồm các chất đều tác dụng với H2 (xúc tác Ni, t0) tạo ra sản phẩm có khả năng phản ứng với Na là:

A C2H3CH2OH, CH3COCH3, C2H3COOH B C2H3CHO, CH3COOC2H3, C6H5COOH

C C2H3CH2OH, CH3CHO, CH3COOH D CH3OC2H5, CH3CHO, C2H3COOH

Câu 16: Một loại phân supephotphat kép có chứa 69,62% muối canxi đihiđrophotphat, còn lại gồm các chất không chứa photpho Độ dinh dưỡng của loại phân lân này là

Giải: Giả sử có 100 gam phân supephotphat kép có: Ca(H2PO4)2 P2O5

234 gam 142 gam 69,62 gam 42.25 gam Câu 17: Cho 13,74 gam 2,4,6-trinitrophenol vào bình kín rồi nung nóng ở nhiệt độ cao Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được x mol hỗn hợp khí gồm: CO2, CO, N2 và H2 Giá trị của x là

Giải: C6H3N3O7t0

CO2 + 5CO + 1,5N2 + 1,5H2 0,06 0,06 0,3 0,09 0,09  x = 0,54 mol

Câu 18: Hỗn hợp X gồm 1 ancol và 2 sản phẩm hợp nước của propen Tỉ khối hơi của X so với hiđro bằng 23 Cho m gam X đi qua ống sứ đựng CuO (dư) nung nóng Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp Y gồm 3 chất hữu cơ và hơi nước, khối lượng ống sứ giảm 3,2 gam Cho Y tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, tạo ra 48,6 gam Ag Phần trăm khối lượng của propan-1-ol trong X là

2x

A vừa thể hiện tính oxi hóa, vừa thể hiện tính khử

B chỉ thể hiện tính oxi hóa

C chỉ thể hiện tính khử

D không thể hiện tính khử và tính oxi hóa

Giải:

2C6H5-1C



HO + KOH 

C6H5-3C

OOK + C6H5-

-1

CH2-OH Câu 20: Hòa tan hoàn toàn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm FexOy và Cu bằng dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư) Sau phản ứng thu được 0,504 lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat Phần trăm khối lượng của Cu trong X là

Giải: 2,44 gam X gồm FexOy và Cu có thể tạo ra tối đa:

Hỗn hợp Fe2O3 và CuO có khối lượng: 2,44 +

4,22

504,0.16 = 2,8 gam Gọi: số mol Fe2O3 x Fe2(SO4)3 x

8,280160

y x

y x

0125,0

Ta có: mkim loại = m Cu(3) + mFe dư = (0,2x – 0,1).64 + (0,3-0,2x ).56 = 12,4  x = 1,25

Câu 22: Trộn 10,8g bột Al với 34,8g bột Fe3O4 rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm trong điều kiện không có không khí Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp rắn sau phản ứng bằng dung dịch H2SO4 loãng (dư) thu được 10,752 lít khí H2 (đktc) Hiệu suất của phản ứng nhiệt nhôm là

8.04,0.100 = 80%

Trang 5/8

(số mol của X nhỏ hơn của Y) Đốt cháy hoàn toàn M, thu được 8,96 lít khí CO2 (đktc) và 7,2g H2O Hiđrôcacbon Y là

Giải: Ta có: nH2O = nCO2 = 0,4 mol  HC là anken hoặc xicloankan

Mặt khác số nguyên tử CTB = nCO2/nM = 2 Nên X có thể là HCHO và Y là C3H6 ( loại do nX <nY) Hoặc X là CH3CHO và Y là C2H4

Câu 24: Các dung dịch phản ứng được với Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường là

A glixeron, axit axetic, glucozơ B lòng trắng trứng, fructozơ, axeton

C anđêhit axetic, saccarozơ, axit axetic D fructozơ, axit acrylic, ancol etylic

Giải: glixeron, glucozơ thể hiện tính chất của ancol đa chức còn axit axetic thể hiện tính axit

Câu 25: Cho dung dịch X chứa KMnO4 và H2SO4 (loãng) lần lượt vào các dung dịch : FeCl2, FeSO4, CuSO4, MgSO4, H2S, HCl (đặc) Số trường hợp có xảy ra phản ứng oxi hoá - khử là

Giải: FeCl2, FeSO4, H2S, HCl đặc

Câu 26: Các chất đều không bị thuỷ phân trong dung dịch H2SO4 loãng, nóng là

A tơ capron; nilon-6,6, polietylen

B poli (vinyl axetat); polietilen, cao su buna

C nilon-6,6; poli(etylen-terephtalat); polistiren

D polietylen; cao su buna; polistiren

Câu 27: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol một amin no, mạch hở X bằng oxi vừa đủ thu được 0,5 mol hỗn hợp Y gồm khí và hơi Cho 4,6g X tác dụng với dung dịch HCl (dư), số mol HCl phản ứng là

Giải : Gọi CT của amin: CnH2n+xNx

CnH2n+2+ xNx O2

nCO2 + (n + 1+ 0,5x)H2O + 0,5xN2 0,1 0,1n (n + 1+ 0,5x).0,1 0,5x.0,1

 0,2n + 0,1 + 0,1x = 0,5  2n + x = 4  n = 1; x = 2 thõa mãn:

 nHCl = 2nCH6N2 = 0,2 mol

Câu 28: Cho 150 ml dung dịch KOH 1,2M tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl3 nồng độ x mol/l, thu được dung dịch Y và 4,68 gam kết tủa Loại bỏ kết tủa, thêm tiếp 175 ml dung dịch KOH 1,2M vào Y, thu được 2,34 gam kết tủa Giá trị của x là

Giải: Al3+ + OH Al(OH)3 + Al(OH)4

0,1x 0,39 0,09 (0,1x -0,09)

 0,39 = 0,09.3 + (0,1x – 0,09).4  x = 1,2 M

Câu 29: Phát biểu nào sau đây không đúng ?

A Dung dịch đậm đặc của Na2SiO3 và K2SiO3 được gọi là thuỷ tinh lỏng

B Đám cháy magie có thể được dập tắt bằng cát khô

C CF2Cl2 bị cấm sử dụng do khi thải ra khí quyển thì phá huỷ tầng ozon

D Trong phòng thí nghiệm, N2 được điều chế bằng cách đun nóng dung dịch NH4NO2 bão hoà Giải: 2Mg + SiO2 t0 Si + 2MgO

Câu 30: Có 4 dung dịch riêng biệt: CuSO4, ZnCl2, FeCl3, AgNO3 Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh

Ni Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là

Giải: CuSO4 và AgNO3

Câu 31: Thuỷ phân este Z trong môi trường axit thu được hai chất hữu cơ X và Y (MX < MY) Bằng một phản ứng có thể chuyển hoá X thành Y Chất Z không thể là

A metyl propionat B metyl axetat

Câu 32: Tổng số hợp chất hữu cơ no, đơn chức, mạch hở, có cùng công thức phân tử C5H10O2, phản ứng được với dung dịch NaOH nhưng không có phản ứng tráng bạc là

Giải: axit : CH3CH2CH2CH2COOH ; CH3CH2CH(CH3)COOH ; CH3CH(CH3)CH2COOH ;

CH3C(CH3)2COOH Este : CH3CH2CH2COOCH3 ; CH3CH(CH3)COOCH3 ; CH3CH2COOC2H5

CH3COOCH2CH2CH3 ; CH3COOCH(CH3)2 Câu 33: Hoà tan hoàn toàn 2,45 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm thổ vào 200 ml dung dịch HCl 1,25M, thu được dung dịch Y chứa các chất tan có nồng độ mol bằng nhau Hai kim loại trong X là

(I) 2HI (k) H2 (k) + I2 (k) ;

(II) CaCO3 (r) CaO (r) + CO2 (k) ;

(III) FeO (r) + CO (k) Fe (r) + CO2 (k) ;

(IV) 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k)

Khi giảm áp suất của hệ, số cân bằng bị chuyển dịch theo chiều nghịch là

Giải: (II) CaCO3 (r) CaO (r) + CO2 (k)

Câu 35: Cho sơ đồ chuyển hoá :

A K3PO4, K2HPO4, KH2PO4 B KH2PO4, K2HPO4, K3PO4

C K3PO4, KH2PO4, K2HPO4 D KH2PO4, K3PO4, K2HPO4

Câu 36: Đốt cháy hoàn toàn m gam FeS2 bằng một lượng O2 vừa đủ, thu được khí X Hấp thụ hết X vào

1 lít dung dịch chứa Ba(OH)2 0,15M và KOH 0,1M, thu được dung dịch Y và 21,7 gam kết tủa Cho Y vào dung dịch NaOH, thấy xuất hiện thêm kết tủa Giá trị của m là

Giải: Y cho NaOH thấy xuất hiện thêm kết tủa  Y có HSO3 n ↓ = 0,1 mol < nBa  = 0,15 mol

SO2 + OH  SO23 + HSO3

0,3 0,4 0,1 0,2

nFeS2 = 0,15 mol  m = 18 gam

Câu 37: Cho sơ đồ chuyển hoá sau

0 0

2

0 3

A benzen; xiclohexan; amoniac B axetanđehit; ancol etylic; buta-1,3-đien

C vinylaxetilen; buta-1,3-đien; stiren D vinylaxetilen; buta-1,3-đien; acrilonitrin Giải: Z là CH2=CHCN (acrilonitrin) Chỉ có đáp án D thõa mãn

Câu 38: Đốt cháy hoàn toàn một lượng hỗn hợp X gồm 2 ancol (đều no, đa chức, mạch hở, có cùng số nhóm -OH) cần vừa đủ V lít khí O2, thu được 11,2 lít khí CO2 va 12,6 gam H2O (các thể tích khí đo ở đktc) Giá trị của V là

Giải (*), (2*)  x = 0,6 mol; y = 0,4 mol  m = 0,6 89 + 0,4 147 = 112,2 gam

Câu 40: Trong các chất : xiclopropan, benzen, stiren, metyl acrylat, vinyl axetat, đimetyl ete, số chất có khả năng làm mất màu nước brom là

Giải: xiclopropan, stiren, metyl acrylat, vinyl axetat

II PHẦN RIÊNG [ 10 câu ]

Thí sinh chỉ được làm một trong hai phần (phần A hoặc B)

A Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50)

Câu 41: Phát biểu nào sau đây đúng?

A Khi đun C2H5Br với dung dịch KOH chỉ thu đươc etilen

B Dung dịch phenol làm phenolphtalein không màu chuyển thành màu hồng

C Dãy các chất : C2H5Cl, C2H5Br, C2H5I có nhiệt độ sôi tăng dần từ trái sang phải

D Đun ancol etylic ở 1400C (xúc tác H2SO4 đặc) thu được đimetyl ete

Giải: Do M tăng dần

Câu 42: Cho các cặp chất với tỉ lệ số mol tương ứng như sau :

(a) Fe3O4 và Cu (1:1) (b) Sn và Zn (2:1) (c) Zn và Cu (1:1)

(d) Fe2(SO4)3 và Cu (1:1) (e) FeCl2 và Cu (2:1) (g) FeCl3 và Cu (1:1)

Số cặp chất tan hoàn toàn trong một lượng dư dung dịch HCl loãng nóng là

Giải: (a) Fe3O4 và Cu (1:1) (b) Sn và Zn (2:1) (d) Fe2(SO4)3 và Cu (1:1)

Câu 43: Có bao nhiêu chất hữu cơ mạch hở dùng để điều chế 4-metylpentan-2-ol chỉ bằng phản ứng cộng H2 (xúc tác Ni, t0)?

ra 16,4 gam muối và 8,05 gam ancol Công thức của X và Y là

C HCOOH và C3H7OH D CH3COOH và C2H5OH

Giải: gọi số mol: RCOOH a

R’OH ½ a RCOOR’ b Theo giả thiết:  nRCOONa = a + b = 0,2 mol MRCOONa = 82  R = 15 (CH3) X là CH3COOH Loại đáp án: A và C ½ (a + b) < nR’OH = ½ a + b < a + b  0,1 < nR’OH < 0,2

Câu 45: Dung dịch X chứa các ion: Ca2+, Na+, HCO3 và Cl, trong đó số mol của ionCl là 0,1 Cho 1/2 dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu được 2 gam kết tủa Cho 1/2 dung dịch X còn lại phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 (dư), thu được 3 gam kết tủa Mặt khác, nếu đun sôi đến cạn dung dịch X thì thu được m gam chất rắn khan Giá trị của m là

Giải: Từ giả thiết nCa  = 2.0,02 = 0,04 mol; n

-3 HCO = 2.0,03 = 0,06 mol

Áp dụng bảo toàn điện tích  n 

Na = 0,08 mol Khi cô cạn xảy ra phản ứng: 2HCO3 t0 CO32 + CO2 + H2O

0,06 0,03

m = 0,04.40 + 0,08.23 + 0,03.60 + 0,1.35,5 = 8,79 gam

Câu 46: Hỗn hợp X gồm CuO và Fe2O3 Hoà tan hoàn toàn 44 gam X bằng dung dịch HCl (dư), sau phản ứng thu được dung dịch chứa 85,25 gam muối Mặt khác, nếu khử hoàn toàn 22 gam X bằng CO (dư), cho hỗn hợp khí thu được sau phản ứng lội từ từ qua dung dịch Ba(OH)2 (dư) thì thu được m gam kết tủa Giá trị của m là

(1) Do hoạt động của núi lửa

(2) Do khí thải công nghiệp, khí thải sinh hoạt

(3) Do khí thải từ các phương tiện giao thông

(4) Do khí sinh ra từ quá trình quang hợp cây xanh

(5) Do nồng độ cao của các ion kim loại : Pb2+, Hg2+, Mn2+, Cu2+ trong các nguồn nước

Giải: pentapeptit X  Gly + Ala + Val + Phe

1 mol 2 mol 1 mol 1 mol 1 mol

X thủy phân Val-Phe + Gly-Ala-Val

Câu 49: Hỗn hợp bột X gồm Cu, Zn Đốt cháy hoàn toàn m gam X trong oxi (dư), thu được 40,3 gam hỗn hợp gồm CuO và ZnO Mặt khác, nếu cho 0,25 mol X phản ứng với một lượng dư dung dịch KOH loãng nóng, thì thu được 3,36 lít khí H2 (đktc) Phần trăm khối lượng của Cu trong X là

Câu 52: Phát biểu nào sau đây không đúng ?

A Trong môi trường kiềm, muối Cr(III) có tính khử và bị các chất oxi hoá mạnh chuyển thành muối Cr(VI)

B Do Pb2+/Pb đứng trước 2H+/H2 trong dãy điện hoá nên Pb dễ dàng phản ứng với dung dịch HCl loãng nguội, giải phóng khí H2

C CuO nung nóng khi tác dụng với NH3 hoặc CO, đều thu được Cu

D Ag không phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng nhưng phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc nóng

Câu 53: Dung dịch axit fomic 0,007M có pH = 3 Kết luận nào sau đây không đúng?

A Khi pha loãng 10 lần dung dịch trên thì thu được dung dịch có pH = 4

B Độ điện li của axit fomic sẽ giảm khi thêm dung dịch HCl

C Khi pha lõang dung dịch trên thì độ điện li của axit fomic tăng

D Độ điện li của axit fomic trong dung dịch trên là 14,29%

Giải HCOOH là axit yếu phụ thuộc vào Ka

Câu 54: Hợp chất hữu cơ mạch hở X có công thức phân tử C5H10O Chất X không phản ứng với Na, thỏa mãn sơ đồ chuyển hóa sau:

3 2

2 4 , c ,

Trong đó X, Y, Z đều là các sản phẩm chính Công thức của X, Y, Z lần lượt là:

A C6H5CHOHCH3, C6H5COCH3, C6H5COCH2Br

B C6H5CH2CH2OH, C6H5CH2CHO, C6H5CH2COOH

C C6H5CH2CH2OH, C6H5CH2CHO, m-BrC6H4CH2COOH

D C6H5CHOHCH3, C6H5COCH3, m-BrC6H4COCH3

Câu 57: Trung hòa hòan tòan 8,88 gam một amin (bậc một, mạch cacbon không phân nhánh) bằng axit HCl, tạo ra 17,64 gam muối Amin có công thức là

A Fe và I2 B FeI3 và FeI2 C FeI2 và I2. D FeI3 và I2

Giải: Do HI có tính khử còn Fe3+ có tính oxi hóa

Câu 59: Đốt cháy hòan tòan m gam hỗn hợp X gồm ba ancol (đơn chức, thuộc cùng dãy đồng đẳng), thu được 8,96 lít khí CO2 (đktc) và 11,7 gam H2O Mặt khác, nếu đun nóng m gam X với H2SO4 đặc thì tổng khối lượng ete tối đa thu được là

A 7,85 gam B 7,40 gam C 6,50 gam D 5,60 gam

Giải: nCO2 = 0,4 mol < nH2O = 0,65 mol Gọi CT chung ancol là: C

nH2 n

độ thường, phân tử có liên kết glicozit, làm mất màu nước brom Chất X là

A xenlulozơ B mantozơ C glucozơ D Saccarozơ

- HẾT -

Trên đây là một số hướng tìm ra đáp án của các câu hỏi mà nhiều khi

không nhất thiết phải giải ra đáp số

GỢI Ý GIẢI ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC NĂM 2010

MÔN HOÁ HỌC – Khối B (Mã đề 174)

PHẦN CHUNG:

Giải: Đề thi cho 6C => Loại B, D Thuỷ phân tạo 2 ancol có SNT(C) gấp đôi => Đáp án A

Giải: Quy đổi hỗn hợp Y gồm kim loại M và O2 Ta có:

nHNO3 môi trường (tạo muối) = nM(cho) = nO2 (nhận) + nHNO3 (nhận) = (2,71 – 2,23)/8 + 3.0,03 = 0,15mol

→ nHNO3 (pứ) = nHNO3 (môi trường) + nHNO3 (oxi hoá) = 0,15 + nNO = 0,18mol => Đáp án D

Giải: Axit palmitic, stearic có CTTQ CnH2nO2 Còn axit linoleic (kí hiệu A) có CTTQ CnH2n-4O2

=> Đốt X sự chênh lệch số mol H2O và CO2 do axit linoleic gây ra

Ta dễ thấy: n CO2 – n H2O = 2n A => nA= 0,015 => Đáp án A

Giải: Dễ dàng chọn đáp án là B (Do HCl và H2S đều pứ với Pb(NO3)2, AgNO3, NaOH Nhưng H2S không pứ với NaHS)

Giải: Dễ dàng thấy đáp án là C (Cr + HCl chỉ tạo CrCl2 – Số oxi hoá +2)

Giải: X, Y là chất rắn => Muối hoặc amino axit

X + NaOH tạo khí => X là muối (loại C, D)

Y có pứ trùng ngưng => Y là amino axit (loại A) => Đáp án B

Giải: Số mol CO khác SO2 => Loại Cr2O3 (Do số oxi hoá Cr không đổi, CO và SO2 đều trao đổi 2e)

Ta thấy Fe, Cr đều pứ với H2SO4 đặc tạo muối số oxi hoá +3)

Xét trường hợp MO => nM = nCO = 0,8mol => nSO2 = 3/2nM = 0,12mol > 0,9mol (loại)

Vậy đáp án là C

Giải: Ba(HCO3)2 tạo kết tủa với NaOH, Na 2 CO 3 , KHSO 4 , Na 2 SO 4 , Ca(OH) 2 , H 2 SO 4 => Vậy đáp án là D

Giải: Axit amin đó có công thức là CnH2n+1NO2 (A)=> Y là: C 3n H 6n– 1 N 3 O 4 (Vì Y = 3A – 2H2O)

Đốt 0,1mol Y => Ta có: mCO2 + mH2O = 3n.0,1.44 + (6n – 1).0,05.18 = 54,9 => n = 3

Vậy X là C 6 H 14 N 2 O 3 (Vì X = 2A – H2O) Đốt cháy 0,2 mol X => nCO2 = 1,2mol Vậy mCaCO3 = 120 gam

Giải: X, Y đơn chức => nZ = (11,5-8,2)/(23 – 1) = 0,15mol => MZ = 8,2/0,15 = 54,667

Z tác dụng được với AgNO3 => Z có HCOOH – đây chính là Y vì M = 46 < MZ < MX)

Ta có nY = 1/2nAg = 0,1mol => %Y = 0,1.46/8,2.100% = 56,10% => %X = 43,90% => Vậy đáp án là B

Giải: Quá dễ rồi => Chọn đáp án là B

Giải M có tổng số hạt p,n,e là 79 + 3 = 82 => Dễ tính được ZM = 26 => Đáp án B

Giải: Số nguyên tử C trung bình = nCO2/nX = 1,5 => Ankan là CH4 và anken là CnH2n

Theo quy tắc đường chéo về KLPT (M) và số nguyên tử C (n) ta có:

(14n – 22,5)/(22,5 – 16) = (n – 1,5)/(1,5 – 1) <=> n = 3 => Đáp án C

Giải: Dễ dàng chọn được Đáp án B

Giải: Chú ý câu đều tác dụng với H2 => Chọn Đáp án A

Giải: Độ dinh dưỡng của lân được tính theo hàm lượng P2O5

=> %P2O5 = %muối.MP2O5/M(muối) = 42,25% => Chọn Đáp án B

Giải: 2,4,6–trinitrophenol có CTPT C6H3N3O7 (A) Ta có nA = 0,06mol

=> x = (6 + 3/2 + 3/2).0,06 = 0,54mol => Chọn Đáp án C

Giải: MX = 46 => X chứa CH3OH (x mol) và Propan-1-ol (y mol); Propan-2-ol (z mol) Ta có:

Vì M = 46 => x = y + z

nX = nO = x + y + z = 3,2/16 = 0,2mol => x = 0,1mol

nAg = 4nHCHO + 2nC2H5CHO = 4x + 2y = 0,45mol => y = 0,025 => Đáp án B

Giải: Dễ dàng chọn được đáp án A (Ở đây C6H5CHO thể hiện tính tự oxi hoá – khử)

Giải: Gọi a, b là số mol của FexOy và Cu, ta có hệ:

56ax + 16ay + 64b = 2,44

3ax – 2ay + 2b = 0,045

200ax + 160b = 6,6

Giải hệ trên ta có ax = ay = 0,025mol (FeO); b = 0,01mol => Đáp án C

Giải: Pptứ điện phân: 2CuSO4 + 2H2O => 2Cu + O2 + 2H2SO4

nCu + nO2 = 8 => nCu = nCuSO4 đã đp = nH2SO4 = 0,1mol

Khi cho Fe => Fe pứ với H2SO4 trước, sau đó pứ với CuSO4 Khối lượng thanh kim loại là:

m = 16,8 – 0,1.56 + (0,2x – 0,1).8 = 12,4 => x = 1,25mol => Đáp án C

Giải: nAl = 0,4mol; nFe3O4 = 0,15mol 8Al + 3Fe3O4 => 9Fe + 4Al2O3

Gọi x là số mol Al đã pứ => nH2 = 3/2.(0,4 – x) + 9/8.x = 0,48mol => x = 0,32mol => Đáp án A

(Câu này có cần thêm dòng: Cho biết chỉ có pứ khử Fe 3 O 4 về Fe không nhỉ???)

Giải: Đốt M và X cho nCO2 = nH2O => Y có CTTQ là CnH2n (có n ≥ 2) => Loại A, B

SNT (C) trung bình = 2 => X có < 2C Nếu X là HCHO => Y là C3H6 => nX = nY (loại) => Đáp án D

Giải: Dễ dàng chọn được Đáp án A (Anđehit chỉ pứ khi đun nóng)

Giải: X có thể pứ với các chất khử Fe2+, H2S, HCl(đặc) => Đáp án C

Giải: Dễ dàng chọn được Đáp án D (Sản phẩm trùng ngưng thường bị thuỷ phân trong axit.)

Giải: CTTQ của amin no mạch hở là: CnH2n+2+xNx (với x > 0)

Đốt 0,1 mol X => nsp = (2n + x + 1).0,1 = 0,5 <=> 2n + x = 4 => n = 1; x = 2: X là CH 2 (NH 2 ) 2

nHCl = 2nX = 2.4,6/46 = 0,2mol => Đáp án D

Giải: Tổng quát: Ta biết Al3+ pứ với OH- có thể xảy ra theo 2pứ

- Nếu chỉ có 1 pứ: nOH- = 3nkết tủa

- Nếu xảy ra 2 pứ: nOH- = 4nAl3+ - nkết tủa

Chú ý: Bài này lọc kết tủa nên chú ý cộng thêm lượng kết tủa bị lọc

Trường hợp 1: nOH- = 0,18 = 3nkết tủa.=> Chỉ xảy ra pứ tạo kết tủa Al(OH)3

Trường hợp 2: nOH- = 0,39 > 3ntổngkết tủa.=> xảy ra cả 2pứ:

4nAl3+ = nOH- + ntổng kết tủa => nAl3+ = 0,12mol => Đáp án D

(Câu này mà cho thêm đáp án 1,05 thì có khả năng nhiều bạn nhầm lẫn hơn)

Giải: Dễ dàng chọn được Đáp án B (Mg có thể pứ với SiO2 ở nhiệt độ cao.)

Giải: Dễ dàng chọn được Đáp án D (Ni có thể đẩy được Cu, Ag có bám lên nó.)

Giải: Sao lại có câu dễ thế nhỉ? Đáp án A (CH3OH + CO => CH3COOH + H2O)

Giải: A đơn chức, mạch hở, pứ NaOH nhưng không có pứ tráng gương => Axit và các este không phải

của fomiat => Đáp án D

- Axit: C4H9COOH (4 chất)

- Este: C3H7COOCH3 (2 chất); CH3COOC3H7 (2 chất) và C2H5COOC2H5 (1 chất)

Giải: Gọi x là số mol mỗi kim loại => nHCl pứ = 4x Ta có: x = 0,25 – 4x

Ta có: x = 0,25 – 4x => x = 0,05mol => MX = 2,45/2x = 24,5 = M1 + M2 => Đáp án D

Giải: Dễ dàng chọn được Đáp án D (vì I, III không phụ thuộc áp suất của hệ và II, IV phụ thuộc trái

chiều)

Giải: P2O5 + 6KOH => 2K3PO4 + 3H2O => Loại B, D => Dễ suy ra Đáp án C

Giải: nBaSO3 = 0,1mol và Y có chứa HSO3- => Xảy ra 2 pứ => nOH- = nSO2 + nkết tủa

=> nSO2 = nOH- – nkết tủa = 0,4 – 0,1 = 0,3mol => nFeS2 = 1/2nSO2 = 0,15mo => Đáp án C

Giải: Dễ dàng chọn được Đáp án D (N chính là acriloNitrin)

Giải: Ancol no, mạch hở, đa chức => nAncol = nH2O – nCO2 = 0,2mol => SNT (C) trung bình = 2,5

=> Ancol đa chức => Số nguyên tử C ≥ số nguyên tử O ≥ 2 => X chứa 2O

=> nO2 = nCO2 + 1/2nH2O – nAncol = 0,5 + 0,7/2 – 0,2 = 0,65 mol => Đáp án A

Giải: Gọi x, y là số mol của alanin và axit glutamic

Pứ với NaOH => x + 2y = 30,8/22 = 1,4 mol

Pứ với HCl => x + y = 36,5/36,5 = 1mol => x = 0,6mol; y = 0,4mo l => Đáp án A

Giải: Dễ dàng chọn được Đáp án B (Gồm: xicloprpan; stiren; metyl acrylat; vinyl axetat)

PHẦN RIÊNG:

A Theo chương trình Chuẩn:

Giải: Dễ dàng chọn Đáp án C (Các chất cùng dạng, không có lk Hiđro => Nhiệt đô tăng khi M tăng)

Giải: Dễ dàng chọn được Đáp án C (Gồm: Fe3 O 4 + Cu; Fe 2 (SO 4 ) 3 + Cu và Sn + Zn)

Giải: Dễ dàng chọn được Đáp án B

Gồm: CH2=C(CH3)-CH2-CHOH-CH3; (CH3)2C=CH2-CHOH-CH3;

(CH3)2C-CH2-CO-CH3; CH2=C(CH3)-CH2-CO-CH3; (CH3)2C=CH2-CO-CH3

Giải: nmuối = nNaOH = 0,2mol => Mmuối = 82 (HCOONa) => Loại B,D

nAncol = nY(bđ) + nZ < nX + nZ = nmuối = 0,2 => MAncol > 40,25 => Đáp án C

Giải: ½ dung dịch X có nCa2+ = nCaCO3(1) = 0,02mol; nHCO3- = nCaCO3(2) = 0,03mol

=> Trong X có 0,04mol Ca2+; 0,06mol HCO3-; 0,1mol Cl- => nNa+ = 0,08mol

Đun nóng => 0,04mol Ca2+; 0,03mol CO32-; 0,1mol Cl-; nNa+ = 0,08mol => Đáp án C

Giải: Trong 44 gam X => nO = (85,25 – 44)/(71 – 16) = 0,75mol => nCO2 = nCO = nO = 0,75mol Vậy trong 22gam X => nCO2 = 0,375mol => m = 73,875gam => Đáp án B

Giải: Cần chú ý môi trường không khí => Loại (4), (5) => Đáp án A

Giải:.Thuỷ phân X thu được Val-Phe và Gly-Ala-Val

=> Gly-Ala-Val-Phe (vì X chỉ có 1 Val) => Đáp án C

Giải: Không biết họ cho X + O2 => 40,3 gam CuO, ZnO để làm gì?

nZn = nH2 = 0,15mol => nCu = 0,1mol => Đáp án C

Giải: Dễ dàng chọn được Đáp án D

B Theo chương Nâng cao

Giải: Các ptpứ: 3Cu + 8H+ + 2NO3- => 3Cu2+ + 2NO + 4H2O => Cu hết

3Fe2+ + 4H+ + NO3- => 3Fe3+ + NO + 2H2O => Fe2+ hết

=> nNO = 2/3nCu + 1/3nFe2+ = 0,4mol => V = 8,96 lít => Đáp án B

Giải: Dễ dàng chọn được Đáp án B (Pb gần như không pứ với HCl do tạo PbCl2 ít tan)

Giải: Đáp án A (Điều này chỉ đúng với các axit mạnh, còn axit yếu thì còn phụ thuộc vào Ka)

Giải: X không pứ với Na, pứ với H2 => X là anđehit hoặc xeton

Ta dễ suy ra Y là iso amylic (CH3)2CH-CH2-CH2OH => Đáp án D

Giải: Dễ dàng chọn được Đáp án D (Các muối FeS, CuS, PbS màu đen; CdS màu vàng)

Giải: Theo quy tắc Zaixep => X là C6H5-CHOH-CH3 => Loại B, C

Pứ thế với Br2/H+ không xảy ra ở nhân benzen, mà thế H ở Cα => Đáp án A

Giải: Đặt công thức amin là R(NH2)n Dựa vào đáp án ta có n = 1 hoặc 2

Ta có: nHCl = (17,24–8,88)/36,5 = 0,24mol => nAmin = 0,24/n => MAmin = 37n

Nghiệm thoả mãn là n = 2 => Đáp án D

Giải: Vì Fe3+ có tính oxi hoá lớn hơn I2 => Không tồn tại muối FeI3 => Đáp án C

Giải: Vì nH2O > nCO2 => X gồm 3 ancol no, đơn chức CnH2n+2O

nX = nH2O – nCO2 = 0,25mol => n = 1,6 => m = (14n+18).0,25 = 10,1 gam

nH2O = 1/2nX = 0,125mol => mete = mAncol –mH2O = 7,85 => Đáp án A

Giải: Đáp án là B

- Có vị ngọt, hoà tan Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường => Loại A

- Phân tử có liên kết glicozit => Đường đa => Loại C (Glucozơ là monosaccarit – Đường đơn)

- Làm mất màu nước Brom => Loại D (Không có nhóm OH linh động)

BỘ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO

-

ĐỀ CHÍNH THỨC

(Đề thi có 06 trang)

HƯỚNG DẪN GIẢI – PHÂN TÍCH

ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC NĂM 2011

Môn: HÓA HỌC – Khối B Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề

Câu 1: Dung dịch X gồm 0,1 mol H+, z mol Al3+, t mol NO3

và 0,02 mol 2

4

SO  Cho 120 ml dung dịch Y gồm KOH 1,2M và Ba(OH)2 0,1M vào X, sau khi các phản ứng kết thúc, thu được 3,732 gam kết ủa Giá trị của z, t lần lượt là:

Câu 2: Dãy gồm các kim loại có cùng kiểu mạng tinh thể lập phương tâm khối là:

A Na, K, Ba B Mg, Ca, Ba C Na, K , Ca D Li , Na, Mg

Hướng dẫn:

Đây là một câu hỏi khá đơn giản, nhưng lại khiến cho nhiều em học sinh bối dối vì các em ít để ý tới điều này

Điều này được nhắc trong bài về kim loại kiềm và kiềm thổ (yêu cầu các em xem lại sách giáo khoa)

+ Lập phương tâm khối: là cấu trúc lập phương với 8 nguyên tử ở các đỉnh hình lập phương và 1 nguyên tử ở

tâm của hình lập phương Cấu trúc này chứa 2 nguyên tử trong một ô nguyên tố và cấu trúc lập phương tâm khối có hệ số xếp chặt 68%

Câu 3: Cho dãy các oxi sau: SO2, NO2, NO, SO3, CrO3, P2O5, CO, N2O5, N2O Số oxit trong dãy tác dụng được với H2O ở điều kiện thường là:

Câu 4: Hỗn hợp M gồm một anđehit và một ankin (có cùng số nguyên tử cacbon) Đốt cháy hoàn toàn x mol

hỗn hợp M, thu được 3x mol CO2 và 1,8x mol H2O Phần trăm số mol của anđehit trong hỗn hợp M là:

Hướng dẫn:

Số nguyên tử C = 3x : x = 3 => Ankin là C3H4

Số H trung bình = 1,8x.2 : x = 3,6 => Anđehit có số H nhỏ hơn 3,6 và vì số nguyên tử H trong anđehit phải

chẵn nên suy ra anđehit co 2H Vậy anđehit có CTPT là C3H2O (CH  C – CHO)

Áp dụng sơ đồ dường chéo ta có

 ; số nguyên tử H trung bình 2 H O2

hh

n n



Câu 5: Cho phản ứng : C6H5-CH=CH2 + KMnO4  C6H5-COOK + K2CO3 + MnO2 + KOH + H2O

Tổng hệ số (nguyên, tối giản) tất cả các chất trong phương trình hóa học của phản ứng trên là:

Đối với quá trình cân bằng 1 phương trình phản ứng hóa học hữu cơ thì đại đa số trong quá trình gặp phải các em học sinh đều cảm thấy lúng túng vì các em không được nhiều giáo viên hướng dẫn cách làm và cách xác định

Đối với dạng bài này, chúng ta phải xác định được sự chuyển đổi số oxi hóa của nguyên tử C trong phân tử nó chuyển về dạng nào, thay đổi số oxi hóa như thế nào?

Muốn xác định được số oxi hóa của nguyên tử C, chúng ta phải dựa vào công thức cấu tạo để xác định

- Giữa C – C thì ta không có sự thay đổi

- Giữa C – X thì tùy vào độ âm điện của X mà C có thể mang số oxi hóa dương hoặc âm

Câu 6: Cho 400 ml dung dịch E gồm AlCl3 x mol/lít và Al2(SO4)3 y mol/lít tác dụng với 612 ml dung dịch NaOH 1M, sau khi các phản ứng kết thúc thu được 8,424 gam kết tủa Mặt khác, khi cho 400 ml E tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư) thì thu được 33,552 gam kết tủa Tỉ lệ x : y là

* Nhận xét:

Đây là một bài tập ở mức độ TBK, học sinh chỉ cần chú ý về quá trình phản ứng của các chất và do đây là bài toán hỗn hợp nên phương pháp giải là áp dụng phương trình ion thu gọn

Câu 7: Cho các phát biểu sau về cacbohiđrat:

(a) Glucozơ và saccarozơ đều là chất rắn có vị ngọt, dễ tan trong nước

(b) Tinh bột và xenlulozơ đều là polisaccarit

(c) Trong dung dịch, glucozơ và saccarozơ đều hòa tan Cu(OH)2, tạo phức màu xanh lam

(d) Khi thủy phân hoàn toàn hỗn hợp gồm tinh bột và saccarozơ trong môi trường axit, chỉ thu được một loại monosaccarit duy nhất

(e) Khi đun nóng glucozơ (hoặc fructozơ) với dung dịch AgNO3 trong NH3 thu được Ag

(g) Glucozơ và saccarozơ đều tác dụng với H2 (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sobitol

Số phát biểu đúng là:

Hướng dẫn:

+ Sobiton là chất được hình thành từ Glu và Fru khi cho chúng tác dụng với H2

+ Saccarozơ là một loại disaccarit được tạo nên bởi 1 gốc Glucozo và 1 gốc   fructozo

+ Tinh bột là một polisacarit cacbohidrat chứa hỗn hợp amilozo và amilopectin, tỷ lệ phần trăm amilozo và amilopectin thay đổi tùy thuộc vào từng loại tinh bột, tỷ lệ này thường từ 20:80 đến 30:70 Tinh bột có nguồn gốc từ các loại cây khác nhau có tính chất vật lí và thành phần hóa học khác nhau Chúng đều là các polimer cacbohidrat phức tạp của  Glucozo

+ Xenlulozơ là một loại polisacarit được hình thành bở các gốc Glucozo => tạo nên hợp chất có chứa 3 nhóm –OH tự do => CTCT là: (C6H7O2[OH]3)n

Câu 8: Khi cho 0,15 mol este đơn chức X tác dụng với dung dịch NaOH (dư), sau khi phản ứng kết thúc thì

lượng NaOH phản ứng là 12 gam và tổng khối lượng sản phẩm hữu cơ thu được là 29,7 gam Số đồng phân cấu tạo của X thỏa mãn các tính chất trên là:

Hướng dẫn

Theo đề bài ta có nNaOH = 0,3 mol

 nNaOH : nEste = 2 : 1 => đó là este tạo bởi axit và phenol (vì đề cho X là đơn chức)

RCOOR` + 2NaOH => RCOONa + R`ONa + H2O

0,15 0,3 0,15

mEste =29,7 + 0,15.18 – 12 = 20,4 gam => KLPT của este là 136 => CTPT C8H8O2

Các đồng phân của E: C-COO-C6H5; HCOO–C6H4 –CH3 (có 3 đồng phân o, p, m)

Tổng cổng có 4 đp

Câu 9: Phát biểu nào sau đây là sai?

A Tinh thể nước đá, tinh thể iot đều thuộc loại tinh thể phân tử

B Trong tinh thể NaCl, xung quanh mỗi ion đều có 6 ion ngược dấu gần nhất

C Tất cả các tinh thể phân tử đều khó nóng chảy và khó bay hơi

D Trong tinh thể nguyên tử, các nguyên tử liên kết với nhau bằng liên kết cộng hóa trị

+ Tính chất chung của hợp chất ion: Rất bền vững vì lực hút tĩnh điện giữa các ion ngược dấu trong tinh thể ion rất lớn Các hợp chất ion đều khá rắn, khó nóng chảy, chúng ta nhiều trong nước và khi hòa tan trong nước, chúng dẫn diện, còn ở trạng thái rắn thì chúng không dẫn điện

+ Tính chất của các chất có liên kết cộng hóa trị: chúng có thể tồn tại ở trạng thái rắn, lỏng hoặc khí Chúng không dẫn điện ở mọi trạng thái

+ Trong tinh thể phân tử: chúng được cấu tạo từ những phân tử được sắp xếp một cách đều đặn, theo một trật tự xác định trong không gian và chúng liên kết với nhau bởi lực tương tác yếu giữa các phân tử ở các nút mạng Trong các tinh thể phân tử, các phân tử vẫn tồn tại như những đơn vị độc lập và hút với nhau bằng lực tương tác yếu => chúng dễ nóng chảy, dễ bay hơi

+ Trong tinh thể nguyên tử: chúng được cấu tạo từ những nguyên tử được sắp xếp một cách đều đặn theo một trật tự nhất dịnh trong không gian => tạo nên mạng tinh thể và ở những điểm nút của mạng tinh thể là những nguyên tử liên kết với nhau bằng liên kết cộng hóa trị Do lực liên kết cộng hóa trị trong tinh thể nguyên tử lớn

=> tinh thể nguyên tử khá bền vững, rất cứng, nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi khá cao

Câu 10: Phát biểu nào sau đây là sai?

A Na2CO3 là nguyên liệu quan trọng trong công nghiệp sản xuất thủy tinh

B Ở nhiệt độ thường, tất cả kim loại kiềm thổ đều tác dụng được với nước

C Nhôm bền trong môi trường không khí và nước là do có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ

D Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, nhiệt độ nóng chảy của kim loại kiềm giảm dần

Hướng dẫn:

+ Nguyên liệu chính để sản xuất thủy tinh là: Cát thành anh (cát trắng – SiO2), đá vôi và sođa (Na2CO3)

+ Ở trong điều kiện thường chỉ có các kim loại Ba, Ca và Sr là có khả năng tác dụng được với nước còn Be không tác dụng với H2O dù ở nhiệt độ cao, Mg tác dụng chậm với H2O ở nhiệt độ thường tạo ra Mg(OH)2, tác dụng nhanh với hơi nước ở nhiệt độ cao tạo thành MgO

Câu 11: Cho các phát biểu sau:

(a) Khi đốt cháy hoàn toàn một hiđrocacbon X bất kì, nếu thu được số mol CO2 bằng số mol H2O thì X là anken

(b) Trong thành phần hợp chất hữu cơ nhất thiết phải có cacbon

(c) Liên kết hóa học chủ yếu trong hợp chất hữu cơ là liên kết cộng hóa trị

(d) Những hợp chất hữu cơ khác nhau có cùng phân tử khối là đồng phân của nhau

(e) Phản ứng hữu cơ thường xảy ra nhanh và không theo một hướng nhất định

(g) Hợp chất C9H14BrCl có vòng benzen trong phân tử

- Đồng phân là những chất có cùng công thức phân tử nhưng khác nhau về mặt công thức cấu tạo

Ví dụ: CH3COOH (có M = 60) và C3H7OH (M = 60) chúng không được coi là đồng phân của nhau

- Các phản ứng hóa học hữu cơ thường xảy ra chậm và theo nhiều hướng khác nhau trong cùng một điều kiện

- Giá trị k trong công thức là 2.9 14 1 1 2 2

2

k      < 4 => không thể tạo nên được vòng benzene

(k ở đây là số liên kết pi + số vòng)

Câu 12: Cho sơ đồ phản ứng :

(1) X + O2 xt, t0 axit cacboxylic Y1 (2) X + H2 xt, t0 ancol Y2

(3) Y1 + Y2

0 , t

xt



 Y3 + H2O Biết Y3 có công thức phân tử C6H10O2 Tên gọi của X là:

A anđehit acrylic B anđehit propionic C anđehit metacrylic D andehit axetic

Hướng dẫn:

Trước tiên chúng ta cần phải hiểu các tên gọi ứng với những công thức là gì:

+ Anđehit acrylic: CH2=CH-CHO + Anđehit propionic: CH3-CH2-CHO + Anđehit metacrylic: CH2=C(CH3)-CHO + Andehit axetic: CH3-CHO

Trong phân tử Y3: C6H10O2 có giá trị 2.6 10 2 2

(điều này là vô lí vì cả hai đều là no) + Nếu X1 là CH2=C(CH3)-CHO => Y1 là CH2=C(CH3)-COOH => Y2 là CH3-CH(CH3)-CH2OH

(Điều này là vô lí vì khi đó Y3 sẽ có tổng là 8 nguyên tử C) + Nếu X1 là CH3-CHO => Y1 là CH3-COOH => Y2 CH3-CH2-OH

(Điều này là vô lí vì khi đó Y3 sẽ có tổng là 4 nguyên tử C) -

Ngoài ra nếu như các em học sinh có sự nhận xét nhậy bén thì ta để ý thấy rằng Y3 đều được tạo ra từ chất ban đầu l à X, mà quá trình X chuyển hóa thành các chất dạng Y1 và Y2 đều không làm thay đổi số nguyên tử C

=> Y3 được tạo nên từ 2X về mặt nguyên tử C => Trong phân tử X sẽ có 3 nguyên tử C => Đáp án A – TM

* Nhận xét:

Đây là một bài tập đòi hỏi sự ghi nhớ về mặt lí thuyết và sự suy luận cũng như phân tích đề bài

Câu 13: Thực hiện các thí nghiệm với hỗn hợp gồm Ag và Cu (hỗn hợp X):

(a) Cho X vào bình chứa một lượng dư khí O3 (ở điều kiện thường)

(b) Cho X vào một lượng dư dung dịch HNO3 (đặc)

(c) Cho X vào một lượng dư dung dịch HCl (không có mặt O2)

(d) Cho X vào một lượng dư dung dịch FeCl3

Thí nghiệm mà Cu bị oxi hóa còn Ag không bị oxi hóa là:



Câu 14: Cho 1,82 gam hỗn hợp bột X gồm Cu và Ag (tỉ lệ số mol tương ứng 4 : 1) vào 30 ml dung dịch gồm

H2SO4 0,5M và HNO3 2M, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được a mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5) Trộn a mol NO trên với 0,1 mol O2 thu được hỗn hợp khí Y Cho toàn bộ Y tác dụng với H2O, thu được 150 ml dung dịch có pH = z Giá trị của z là:

= 0,06 (dư) 4H+ + NO3- + 3e => NO + 2H2O

+ Đây là bài toán cho kim loại tác dụng với hỗn hợp acid (có mặt của H+ và NO3

) nên phương pháp giải tối

ưu nhất đó là sử dụng phương trình ion thu gọn đề giải

+ Mặt khác đề bài lại cho biết cụ thể hai chất ban đầu => chúng ta phải xác định xem chất nào phản ứng hết

và chất nào còn dư sau phản ứng để qua đó tính toán theo chất phản ứng hết

Câu 15: Cho dãy các chất: SiO2, Cr(OH)3, CrO3, Zn(OH)2, NaHCO3, Al2O3 Số chất trong dãy tác dụng được với dung dịch NaOH (đặc, nóng) là

Hướng dẫn

Áp dụng bảo toàn electron:

Khi nhôm phản ứng với Cr2O3 : 2AlCr O2 3 Al O2 32Cr

nAl phản ứng = 2

2 3 0, 06 mol

Cr O

n  và nCr = 0,06 Khi nhôm dư, Al2O3 và Cr đư ợc s inh ra phản ứng vơi HCl :

Cr + 2HCl => CrCl2 + H22Al + 6HCl => 2AlCl3 + 3H22

Vậy tổng số mol Al là 0,08 mol

Sau tất cả các phản ứng Al chuyển thành NaAlO2 nên suy ra nNaOH = 0,08 mol

* Nhận xét:

Câu 17: Dãy gồm các chất (hoặc dung dịch) đều phản ứng được với dung dịch FeCl2 là:

A Bột Mg, dung dịch NaNO3, dung dịch HCl B Bột Mg, dung dịch BaCl2, dung dịch HNO3

C Khí Cl2, dung dịch Na2CO3, dung dịch HCl D Khí Cl2, dung dịch Na2S, dung dịch HNO3

- Đốt cháy hoàn toàn phần 1 thu được 5,6 lít CO2 (đktc) và 6,3 gam H2O

- Đun nóng phần 2 với H2SO4 đặc ở 1400C tạo thành 1,25 gam hỗn hợp ba ete Hóa hơi hoàn toàn hỗn hợp

ba ete trên, thu được thể tích của 0,42 gam N2 (trong cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất)

Hiệu suất của phản ứng tạo ete của X, Y lần lượt là:

n , n2 ancol pư = 0,03 mol => n2 ancol dư = 0,07 mol

m2 ancol dư = m2 ancol m2 ancol ph¶n øng ete hãa = 0,05.46 + 0,05.60 - (mete -

2

H O

m ) =3,78 gam Gọi a và b lần lượt là số mol của C2H5OH và C3H7OH => ta có

78,36046

b a

b a

03,0

b a

Hiệu suất este hóa của X và Y là 40% và 20%

* Nhận xét:

Đây là bài tập khá hay, đòi hỏi học sinh phải vận dùng nhiều mảng kiến thức để giải: phương pháp trung bình, phương pháp đường chéo, phương pháp bảo toàn khối lượng

Bài tập này đối với nhiều em học sinh ở TB hoặc TBK sẽ mất nhiều thời gian để giải quyết

Câu 19: Cho các tơ sau: tơ xenlulozơ axetat, tơ capron, tơ nitron, tơ visco, tơ nilon-6,6 Có bao nhiêu tơ thuộc

loại tơ poliamit?

Hướng dẫn:

_ Poliamit là những polime tổng hợp có chứa nhiều nhóm chức amit (-CO-NH-) (còn được gọi là nhóm peptit) trong phân tử

+Tơ nilon -6,6: được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng hai loại monome là

hexametylenđiamin (H2N-[CH2]6-NH2 và axit ađipic HOCO-[CH2]4-COOH + Tơ nilon 6 (tơ capron) được tổng hợp từ axit 6- amino hexanoic H2N-[CH2]5-COOH

+ Tơ nilon 7 (tơ enan) được tổng hợp từ axit 7- amino heptanoic H2N-[CH2]6-COOH

+ Tơ nitron thuộc loại tơ vinylic được tổng hợp từ vinyl xianua (CH2=CH-CN - acrilonitrin) nên được gọi là poliacrilonitrin

+ Tơ lacsan thuộc loại tơ polieste được tổng hợp từ axit terephtalic và etylen glicol

(e) Al + H2SO4 (loãng)  (g) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 

Số phản ứng mà H+ của axit đóng vai trò oxi hóa là:

(c) MnO2 + HCl (đặc) MnCl2 + Cl2 + H2O (d) Cu + H2SO4 (đặc)  CuSO4 + SO2 + H2O

(e) Al + H2SO4 (loãng)  Al2(SO4)3 + H2 (g) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O Vậy có 2 phương trình thỏa mãn yêu cầu

Đặt CTPT trung bình của 2 amin trong hỗn hợp Y là CnH2n +3N => 14n + 17 = 17,833.2 => n = 4

3Quy đổi O3, O2 thành O =>

2 3

2CnH2n +3N + O => 2nCO2 + (2n+3)H2O

Từ đó dựa vào phương trình phản ứng đốt cháy để ta lập ra tỉ lệ x : y => kết quả

Câu 22: Triolein không tác dụng với chất (hoặc dung dịch) nào sau đây?

A H2O (xúc tác H2SO4 loãng, đun nóng) B Cu(OH)2 (ở điều kiện thường)

C Dung dịch NaOH (đun nóng) D H2 (xúc tác Ni, đun nóng)

Hướng dẫn:

Công thức của Triolein là (C17H33COO)3C3H5 (trong phân tử vẫn chứa 1 liên kết pi)

(C17H33COO)3C3H5 + H2O t0, xt 3C17H33COOH + C3H5(OH)3(C17H33COO)3C3H5 + NaOH t0 3C17H33COONa + C3H5(OH)3

(C17H33COO)3C3H5 + H2t0, xt (C17H35COO)3C3H5

Câu 23: Để hiđro hóa hoàn toàn 0,025 mol hỗn hợp X gồm hai anđehit có khối lượng 1,64 gam, cần 1,12 lít H2(đktc) Mặt khác, khi cho cũng lượng X trên phản ứng với một lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3 thì thu được 8,64 gam Ag Công thức cấu tạo của hai anđehit trong X là:

A OHC-CH2-CHO và OHC-CHO B H-CHO và OHC-CH2-CHO

C CH2=C(CH3)-CHO và OHC-CHO D CH2=CH-CHO và OHC-CH2-CHO

n   => trong hỗn hợp phải chứa 1 andehit đơn chức => loại A

R-CHO => 2Ag và R(CHO)2 => 4Ag

+ Đây là một bài tập rất hay, đòi hỏi học sinh phải có sự biện luận thì mới có thể có được kết quả

+ Nhiều em học sinh có thể lựa chọn theo hướng chọn x và y lần lượt là số mol và thử bấm máy tính

cuối cùng cũng sẽ có được kết quá  phương án ko biết biện luận thế nào

Câu 24: Cho 200 gam một loại chất béo có chỉ số axit bằng 7 tác dụng vừa đủ với một lượng NaOH, thu được

207,55 gam hỗn hợp muối khan Khối lượng NaOH đã tham gia phản ứng là:

Hướng dẫn:

+ Trước tiên chúng ta cần phải ghi nhớ được một số khái niệm:

+ Chỉ số acid: Là khối lượng chất KOH tính theo miligam (mg) dùng để trung hòa hết lượng axit béo còn tồn tại trong 1 gam chất béo

RCOOH + KOH => RCOOK + H2O Theo đề bài “chỉ số acid bằng 7” => ta có 7 10 3 1, 25.10 4

56

KOH

Vậy trong 200 gam chất béo cần lượng KOH là 200.1, 25.104 0, 025 mol

=> Số mol của NaOH dùng để trung hòa lượng acid dư là: nNaOH = nKOH = 0,025 mol

=> Số mol H2O tạo ra: 0,025 mol

Gọi a là số mol của NaOH ban đầu => số mol NaOH pứ trieste: a – 0,025

(RCOO)3C3H5 + 3NaOH => 3RCOONa + C3H5(OH)3

 số mol glixerol thu được: 0, 025

Câu 25: Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Nung NH4NO3 rắn

(b) Đun nóng NaCl tinh thể với dung dịch H2SO4 (đặc)

(c) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaHCO3

(d) Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 (dư)

(e) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4

(g) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch NaHCO3

(h) Cho PbS vào dung dịch HCl (loãng)

(i) Cho Na2SO3 vào dung dịch H2SO4 (dư) , đun nóng

Câu 26: Hỗn hợp X gồm hai anđehit đơn chức Y và Z (biết phân tử khối của Y nhỏ hơn của Z) Cho 1,89 gam

X tác dụng với một lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, sau khi các phản ứng kết thúc, thu được 18,36 gam

Ag và dung dịch E Cho toàn bộ E tác dụng với dung dịch HCl (dư), thu được 0,784 lít CO2 (đktc) Tên của Z là:

A anđehit propionic B anđehit butiric C anđehit axetic D anđehit acrylic

Từ sơ đồ phản ứng và giả thiết ta suy ra : (R+29).0,015 + 0,035.30 = 1,89 => R = 27 (C2H3-)

Câu 27: Hòa tan chất X vào nước thu được dung dịch trong suốt, rồi thêm tiếp dung dịch chất Y thì thu được

chất Z (làm vẩn đục dung dịch) Các chất X, Y, Z lần lượt là:

A phenol, natri hiđroxit, natri phenolat B natri phenolat, axit clohiđric, phenol

C phenylamoni clorua, axit clohiđric, anilin D anilin, axit clohiđric, phenylamoni clorua

Hướng dẫn:

HCl + C6H5ONa => C6H5OH + NaCl

Câu 28: Cho hơi nước đi qua than nóng đỏ, thu được 15,68 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm CO, CO2 và H2 Cho toàn bộ X tác dụng hết với CuO (dư) nung nóng, thu được hỗn hợp chất rắn Y Hòa tan toàn bộ Y bằng dung dịch HNO3 (loãng, dư) được 8,96 lít NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) Phần trăm thể tích khí CO trong X là:

Hướng dẫn:

Ta có các phản ứng:

Câu 29: Cho dãy các chất: phenyl axetat, anlyl axetat, metyl axetat, etyl fomat, tripanmitin Số chất trong dãy

khi thủy phân trong dung dịch NaOH (dư), đun nóng sinh ra ancol là:

Hướng dẫn:

phenyl axetat: CH3-COO-C6H5 + NaOH => CH3COONa + C6H5ONa + H2O

anlyl axetat: CH3COO-CH2-CH=CH2 + NaOH => CH3COONa + CH2=CH-CH2-OH

metyl axetat: CH3COOCH3 + NaOH => CH3COONa + CH3-OH

etyl fomat: HCOOC2H5 + NaOH => HCOONa + C2H5-OH

tripanmitin: (C15H31COO)3C3H5 + NaOH => 3 C15H31COONa + C3H5(OH)3

Câu 30: Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền: 1737Cl chiếm 24,23% tổng số nguyên tử, còn lại là 35

17Cl Thành phần % theo khối lượng của 1737Cl trong HClO4 là:

Giả sử có 1mol HClO4 => Số mol của đồng vị1737Cl=0,2423 mol

% về khối lượng của 1737Cl trong HClO4 = 0, 2423.37 100% 8,92%

1 35, 4846 16.4   -

% khối lượng của đồng vị 1737Cl: 24, 23 37 25, 26%

35, 4846 

% khối lượng cả hai đồng vị của Clo trong HClO4 là: 35, 4846 100% 35,3135%

1 35, 4846 16.4  Vậy % khối lượng của 1737Cl trong HClO4 là: 35,3136% 25,26% = 8,92%

Câu 31: Để luyện được 800 tấn gang có chứa hàm lượng sắt 95%, cần dùng x tấn quặng manhetit chứa 80%

Fe3O4 (còn lại là tạp chất không chứa sắt) Biết rằng lượng sắt bị hao hụt trong quá trình sản xuất là 1% Giá trị của x là:

Hướng dẫn:

Đây là một bài tương đối dễ, chỉ đòi hỏi học sinh vận dụng tốt công thức tính toán liên quan về hiệu xuất của phản ứng, của quá trình điều chế và sản xuất

Theo bài ra thì lượng sắt có trong 800 tấn gang là: mFe = 800.95 760

100  tấn Lượng Fe3O4 có trong x tấn quặng Manhetít là: 0,8x tấn

* Lưu ý: Bài toán này nếu như chúng ta làm tính và làm tròn ở các phép tính thì mức độ sai số sẽ rất lơn Vì

thế khi làm bài tập tính toán thì chúng ta để nguyên các biểu thức ở dạng phân số, đến cuối cùng mới được phép làm tròn

Câu 32: Ancol và amin nào sau đây cùng bậc?

+ Bậc của Ancol là bậc của nguyên tử C mà nhóm –OH được gắn vào

(Bậc của nguyên tử C, là số chỉ cho ta biết có bao nhiêu nguyên tử C khác được gắn vào nguyên tử C mà ta xét) + Bậc của Amin là bậc số chỉ cho ta biết có bao nhiêu nguyên tử C gắn vào nguyên tử N

=> Qua đó dễ dàng ta xác định được kết quả là đáp án D

D C6H5NHCH3 và C6H5CH(OH)CH3 Bậc 2 Bậc 2

Câu 33: Hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 và AgNO3 Thành phần % khối lượng của N trong X là 11,864% Có thể điều chế tối đa bao nhiêu gam hỗn hợp 3 kim loại từ 14,61 gam X?

Hướng dẫn:

Ta chọn theo hướng quy đổi hỗn hợp X về dạng gồm có 3 nguyên tố: kim loại A, N và O

Theo đề bài ra ta có: mA + mN + mO = 14,61 gam

Mặt khác theo đề ra ta lại có: % N 100% 11,864 gam

X

m N m

Câu 35: Phát biểu nào sau đây đúng?

A Trong phản ứng este hóa giữa CH3COOH với CH3OH, H2O được tạo nên từ -OH trong nhóm –COOH của acid và H trong nhóm –OH của ancol

B Phản ứng giữa acid axetic với ancol benzylic (ở điều kiện thích hợp), tạo nên benzyl axetat có trong mùi thơm của chuối chín

C Tất cả các este đều tan tốt trong nước, không độc, dùng làm chất tạo hương trong công nghiệp thực phẩm,

mỹ phẩm

D Để phân biệt benzen, toluen và stiren (ở điều kiện thường) bằng phương pháp hóa học, chỉ cần dùng một thuốc thử là brom

Hướng dẫn:

Một số điều lưu ý thêm về este:

Iso-amyl axetat : CH3COOCH 2 CH 2 CH(CH 3 ) 2 : mùi chuối chín

Benzylaxetat CH3COOCH2C6H5 có mùi hoa nhài

mùi cam : octyl axetat ( CH3COOC8H17) mùi táo : metyl butanoat ( C3H7COOCH3)

mùi dầu chuối : amyl axetat (CH3COOC5H11) mùi anh đào : HCOOC5H11( amyl fomiat)

mùi mận: HCOOC5H11 ( Iso-amyl fomat) mùi lê : CH3COOC5H11 ( iso-amyl axetat)

mùi mơ : etyl butanoat ( C3H7COOC2H5)

mùi dứa : C3H7COOC5H11 ( Iso-amyl butanoat)

metyl metacrylat ; CH2=C(CH3)COOCH3: Mono me tạo nên thủy tinh hữu cơ

+ Đối với benzen, toluen và stiren khi ta dùng dung dịch Brom thì ta chỉ phân biệt được Stiren do làm mất màu dung dịch nước brom Còn lại Benzen và toluene thì sẽ dùng thêm dung dịch KMnO4, t0 thì Toluen sẽ làm mất màu

C6H5-CH=CH2 + Br2 => C6H5-CHBr-CH2Br

C6H5-CH3 + 2KMnO4 => C6H5COOK + 2MnO2 + KOH + + H2O

Câu 36: Cho ba dung dịch có cùng nồng độ mol:

Hướng dẫn:

Trong tất cả các công thức của: etilen, metan, propin và vinylaxetilen đều có chứa 4 nguyên tử H

=> Gọi công thức chung cho cả 4 chất nói trên là dạng CxH4

Theo đề bài ta có: 12x + 4 = 17.2 => x = 2,5

C2,5H4 => 2,5CO2 + 2H2O Theo đề bài => tổng khối lượng bình tăng thêm là: 0,05.2,5.44 + 0,05.2.18 = 7,3 gam

Câu 38: Nhiệt phân 4,385 gam hỗn hợp X gồm KClO3 và KMnO4, thu được O2 và m gam chất rắn gồm

K2MnO4, MnO2 và KCl Toàn bộ lượng O2 tác dụng hết với cacbon nóng đỏ, thu được 0,896 lít hỗn hợp khí Y (đktc) có tỉ khối so với H2 là 16 Thành phần % theo khối lượng của KMnO4 trong X là:

x y x y

Vậy % KMnO4 về khối lượng là: 72,06%

Câu 39: Cho cân bằng hóa học sau: 2SO2 (k) + O2 (k)  2SO 3 (k) ; H < 0

(6) giảm áp suất chung của hệ phản ứng

Những biện pháp nào làm cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận?

A (2), (3), (4), (6) B (1), (2), (4) C (1), (2), (4), (5) D (2), (3), (5)

Hướng dẫn:

Theo nguyên lí chuyển dịch cân bằng:

(Tự xem lại sách giáo khoa hóa học 10)

Để có thể chuyển dịch theo chiều thuận, ta phải tác động vào 1 trong các yếu tố:

+ Tăng nồng độc của SO2 hoặc O2

+ Giảm nồng độ của SO3

+ Tăng áp suất chung của hệ

+ Hạ nhiệt độ

Câu 40: Hỗn hợp X gồm vinyl axetat, metyl axetat và etyl fomat Đốt cháy hoàn toàn 3,08 gam X, thu được

2,16 gam H2O Phần trăm số mol của vinyl axetat trong X là:

etyl fomat : HCOOC2H5

=> C3H6O2 => 3CO2 + 3H2O

y mol 3y mol

Theo phương trình => ta có 86 74 3, 08 gam 0, 01 mol

Vậy % số mol của vinyl axetat là: 25%

II PHẦN RIÊNG [10 câu]

Thí sinh chỉ được làm một trong hai phần (Phần A hoặc B)

A Theo chương trình chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50)

Câu 41: Trong quả gấc chín rất giàu hàm lượng:

A.ete của vitamin A B este của vitamin A C β-caroten D vitamin A

Hướng dẫn:

Gấc rất giàu Beta-carotene và chất chống oxy hóa lycopene (bảy mươi lần so với cà chua), và zeaxanthin Nó chứa nồng độ Beta carotene cao nhất của bất kỳ trái cây, thực vật nào được biết đến (mười lần nhiều hơn cà rốt) Beta carotene là tiền vitamin A có màu đỏ được tìm thấy từ cốt lõi của các loại trái cây và rau quả, từ mơ tới bí ngô Nó chuyển đổi thành vitamin A trong cơ thể, và có nhiều đặc tính bảo vệ tế bào

Chất Beta-carotene trong Gấc hỗ trợ mạnh mẽ chức năng sinh sản bằng cách tăng cường sản xuất tinh trùng, và sau khi nó được đổi thành vitamin A Nó chính là chất dinh dưỡng quan trọng đóng một vai trò tối ưu trong sự phát triển phôi thai khỏe mạnh

Các chất Lycopene và Beta-carotene trong Gấc quả tăng cường sức khỏe của da bằng cách giảm thiểu

thiệt hại oxy hóa trong mô

Ngoài ra, cả hai chất Lycopene và Beta-carotene đã cho thấy có sự hoạt động bảo vệ chống lại các nguy

cơ đau tim Ngoài ra, Lycopene, có nhiều trong quả Gấc, giúp giảm BPH, còn được gọi là tăng sản tuyến tiền

liệt lành tính Ngoài ra còn có bằng chứng tốt cho thấy Lycopene có thể giúp làm giảm nguy cơ ung thư tuyến

Vậy => m = (60 + 29).nAg.1

4 = 2,67 gam

Câu 43: Nhiệt phân một lượng AgNO3 được chất rắn X và hỗn hợp khí Y Dẫn toàn bộ Y vào một lượng dư

H2O, thu được dung dịch Z Cho toàn bộ X vào Z, X chỉ tan một phần và thoát ra khí NO (sản phẩm khử duy nhất) Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn Phần trăm khối lượng của X đã phản ứng là

=> Phần trăm khối lượng của X đã phản ứng là: 75%

Câu 44: Phát biểu nào sau đây là sai?

A Nhôm là kim loại dẫn điện tốt hơn vàng

B Chì (Pb) có ứng dụng để chế tạo thiết bị ngăn cản tia phóng xạ

C Trong y học, ZnO được dùng làm thuốc giảm đau dây thần kinh, chữa bệnh eczema, bệnh ngứa

D Thiếc có thể dùng để phủ lên bề mặt của sắt để chống gỉ

Hướng dẫn:

Thứ tự dẫn điện của một số kim loại: Ag > Cu > Au > Al > Sn > Fe > Cr

Câu 45: Cho dãy các chất sau: Al, NaHCO3, (NH4)2CO3, NH4Cl, Al2O3, Zn, K2CO3, K2SO4 Có bao nhiêu chất trong dãy vừa tác dụng được với dung dịch HCl, vừa tác dụng được với dung dịch NaOH?

Câu 46: Cho các phát biểu sau:

(a) Anđehit vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử

(b) Phenol tham gia phản ứng thế brom khó hơn benzen

(c) Anđehit tác dụng với H2 (dư) có xúc tác Ni đun nóng, thu được ancol bậc một

(d) Dung dịch axit axetic tác dụng được với Cu(OH)2

(e) Dung dịch phenol trong nước làm quỳ tím hóa đỏ

(f) Trong công nghiệp, axeton được sản xuất từ cumen

Số phát biểu đúng là

Hướng dẫn:

Đây tuy chỉ là một câu hỏi ở mức độ TB, nhưng lại yêu cầu các em học sinh phải ghi nhớ và hiểu nhiều về mặt lý thuyết Và nhiều em học sinh hiện nay thường có xu hướng chểnh mảng việc học lý thuyết nên việc dễ mất điểm câu này là khó tránh khỏi



(khi tác dụng với H2) hoặc

3– C OOH



(khi tác dụng với oxi) => vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử

+ Phenol dễ tham gia phản ứng thế hơn benzene vì do ảnh hưởng của nhóm –OH làm tăng mật độ electron ở các vị trí ortho và para (điều này ở sách giáo khoa cũ được nói tới nhiều và rõ hơn)



(rượu bậc 1) + RCOOH + Cu(OH)2 => (RCOO)2Cu + H2O

+ Phenol mặc dù là chất có tính acid yếu nhưng tính acid yếu của nó không đủ khả năng để làm quỳ tím chuyển màu

oxi kk

Câu 47: X là hỗn hợp gồm H2 và hơi của hai anđehit (no, đơn chức, mạch hở, phân tử đều có số nguyên tử C nhỏ hơn 4), có tỉ khối so với heli là 4,7 Đun nóng 2 mol X (xúc tác Ni), được hỗn hợp Y có tỉ khối hơi so với heli là 9,4 Thu lấy toàn bộ các ancol trong Y rồi cho tác dụng với Na (dư), được V lít H2 (đktc) Giá trị lớn nhất của V là

Hướng dẫn:

Ta có M X 4.4, 718,8 và M Y 4.9, 437, 6

Giả sử hỗn hợp X có số mol là 1 mol => nY = 0,5 mol

Số mol của hỗn hợp giảm đi 0,5 mol chính là số mol của H2 đã tham gia phản ứng và cũng chính là số mol của andehit tham gia phản ứng (do andehit là đơn chức)

RCHO + H2 => RCH2OH RCH2OH + Na => RCH2ONa + 1

2H2Theo phương trình phản ứng =>

Câu 48: Cho butan qua xúc tác ( ở nhiệt độ cao) thu được hỗn hợp X gồm C4H10, C4H8, C4H6, H2 Tỉ khối của

X so với butan là 0,4 Nếu cho 0,6 mol X vào dung dịch brom (dư) thì số mol brom tối đa phản ứng là

A 0,48 mol B 0,36 mol C 0,60 mol D 0,24 mol

Hướng dẫn:

Coi số mol của hỗn hợp X là 0,6 mol => Số mol của butan là: 0,24 mol

Theo các phương trình phản ứng: C4H10 => C4H8 + H2 ; C4H10 => C4H6 + 2H2

x x x y y 2y Khi đó ta có 2x + 3y + 0,24 – x – y = 0,6 => x + 2y = 0,36 mol

Khi tham gia phản ứng với lượng dư dung dịch Brom thì: C4H8 + Br2; còn C4H6 + 2Br2

Ta dễ dàng nhận thấy rằng số mol của Brom phản ứng = x + 2y = 0,36 mol

Câu 49: Số đồng phân cấu tạo của C5H10 phản ứng được với dung dịch brom là:

Hướng dẫn:

Với công thức phân tử là C5H10 => trong phân tử có số liên kết pi + số vòng là 1

+ Anken:

CMỗi một mũi tên là chỉ 1 vị trí của liên kết đôi (=)

+ Xicloankan (chỉ có vòng 3 cạnh mới tham gia phản ứng với dung dịch nước Brom

C

C C C C

C C C C

C

C

C C

đó đa số nhiều em học sinh sẽ chỉ nghĩ về trường hợp đó là anken ( 5 đồng phân cấu tạo)

Đối với câu hỏi này, nếu chúng ta mà sơ ý để cụm từ “Số đồng phân cấu tạo” trở thành “Số đồng phân” thì khi đó bài toán này sẽ trở nên ở dạng khó hơn vì khi đó ở đây sẽ còn có mặt của đồng phân hình học:

Vậy còn xảy ra thêm phản ứng: Zn + FeSO4 => ZnSO4 + Fe

Vậy mdung dịch tăng thêm = mZn – mFe = 9,6 gam

Gọi x là số mol của Zn tham gia ở phản ứng 2 => ta có: (0,12 + x).65 – x.56 = 9,6 => x = 0,2 mol

Vậy khối lượng của Zn cho vào là: (0,12 + x).65 = 20,8 gam

B Theo chương trình nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60)

Câu 51: Thủy phân hỗn hợp gồm 0,02 mol saccarozơ và 0,01 mol mantozơ một thời gian thu được dung dịch

X (hiệu suất phản ứng thủy phân mỗi chất đều là 75%) Khi cho toàn bộ X tác dụng với một lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3 thì lượng Ag thu được là

A.0,090 mol B 0,095 mol C 0,12 mol D 0,06 mol

Hướng dẫn:

saccarozơ => Glucozo Fructozo

mantozơ =>GlucozoGlucozo

Theo đề bài ta có tổng số mol của Glucozo là: 0,02.2.0,75 + 0,01.2.0,75 (coi Fruntozo cũng là Glucozo – do nó đều tác dụng được với dung dịch AgNO3 trong NH3)

n=0,45 mol => nAg = 0,045.2 = 0,090 mol

Mặt khác trong dung dịch còn có 25% mỗi chất: 0,02.0,25 mol saccarozơ và 0,01.0,25 mol mantozơ

Trong 2 chất nói trên thì có duy nhất 1 chất có khả năng tham gia phản ứng tráng gương đó là mantozơ

Mantozơ => 2Ag

=> mAg = 0,01.0,25.2 = 0,005 mol Vậy tổng số mol của Ag là: 0,095 mol

Câu 52: Cho sơ đồ phản ứng:

(1) CH3CHO  XHCN 1 H H, t2O



 X2(2) C2H5Br ete Mg Y1 CO2 Y2HCl Y3

Các chất hữu cơ X1,X2,Y1, Y2,Y3 là các sản phẩm chính Hai chất X2, Y3 lần lượt là

A axit 3-hiđrôxipropanoic và ancol propylic B axit axetic và ancol propylic

C axit 2-hiđrôxipropanoic và axit propanoic D axit axetic và axit propanoic

t0+

+ ,

C2H5Br + Mg => C2H5-Mg-Br

C2H5-Mg-Br + CO2 => C2H5C00MgBr 2C2H5C00MgBr + 2HCl => C2H5C00H + MgBr2 + MgCl2

Câu 53: Trong quá trình hoạt động của pin điện hóa Zn – Cu thì

A khối lượng của điện cực Zn tăng B nồng độ của ion Cu2+ trong dung dịch tăng

C nồng độ của ion Zn2+ trong dung dịch tăng D khối lượng của điện cực Cu giảm

Zn

Cu2+

Ag+

Cu Ag

Zn (neu co)

+ dd Y + ran X

7,76 gam 0,08 mol

dd Y +

5,85 gam

ran Z

10,53 gam

+

Gọi x là số mol của AgNO3 tham gia phản ứng => trong dung dịch Y chứa: Cu2+ 0,5x mol; Ag+ (0,08 – x) mol

Và y là số mol của Cu còn dư trong rắn X: Rắn X có y mol