GIẢI CHI TIẾT ĐỀ THI ĐẠI HỌC KHỐI B NĂM 2013

TRƯỜNG THPT NGUYỄN VĂN CỪ BÀ RỊA – VŨNG TÀU ThS. PHAN TẤT HOÀ 1 GIẢI CHI TIẾT ĐỀ THI ĐẠI HỌC KHỐI B NĂM 2013 – MÃ ĐỀ 297 BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC NĂM 2013 Môn: HÓA HỌC; Khối B ĐỀ CHÍNH THỨC Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề (Đề thi có 6 trang) I. PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu 1 đến câu 40) Câu 1: Trong các polime: tơ tằm, sợi bông, tơ visco, tơ nilon-6, tơ nitron, những polime có nguồn gốc từ xenlulozơ là A. sợi bông, tơ visco và tơ nilon-6. B. tơ tằm, sợi bông và tơ nitron. C. sợi bông và tơ visco. D. tơ visco và tơ nilon-6. Câu 2: Phát biểu nào sau đây là đúng? A. Thành phần chính của supephotphat kép gồm hai muối Ca(H 2 PO 4 ) 2 và CaSO 4 . B. Urê có công thức là (NH 2 ) 2 CO. C. Supephotphat đơn chỉ có Ca(H 2 PO 4 ) 2 . D. Phân lân cung cấp nitơ cho cây trồng. Câu 3: Hỗn hợp X gồm hai axit cacboxylic đơn chức, mạch hở, kế tiếp nhau trong cùng dãy đồng đẳng. Đốt cháy hoàn toàn 4,02 gam X, thu được 2,34 gam H 2 O. Mặt khác 10,05 gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu được 12,8 gam muối. Công thức của hai axit là A. CH 3 COOH và C 2 H 5 COOH. B. C 2 H 5 COOH và C 3 H 7 COOH. C. C 3 H 5 COOH và C 4 H 7 COOH. D. C 2 H 3 COOH và C 3 H 5 COOH. RCOOH + NaOH → RCOONa + H 2 O 1 mol → tăng 23 – 1 = 22g 2,75 0,125 22 mol= ← tăng 12,8 – 10,05 = 2,75g → axit 10,05 M 80,4 0,125 = = hay R + 45 = 80,4 → R = 35,4 (loại A, C vì R 1 < R < R 2 ) Trong 4,02g X có X 4,02 0,05 80,4 n mol= = , 2 H O 2,34 0,13 18 n mol= = → số H = 0,13.2 5,2 0,05 = → loại B (và C). → Đáp án D. Câu 4: Hòa tan hoàn toàn Fe 3 O 4 trong dung dịch H 2 SO 4 loãng (dư), thu được dung dịch X. Trong các chất: NaOH, Cu, Fe(NO 3 ) 2 , KMnO 4 , BaCl 2 , Cl 2 và Al, số chất có khả năng phản ứng được với dung dịch X là A. 4. B. 6. C. 5. D. 7. Dung dịch X gồm: Fe 2+ , Fe 3+ , SO 4 2- , H + . NaOH + X trừ SO 4 2- . Cu + Fe 3+ → Fe(NO 3 ) 2 + H + → KMnO 4 + H + + Fe 2+ → BaCl 2 + SO 4 2- → Cl 2 + Fe 2+ → Al + X trừ SO 4 2- . Câu 5: Cho các phát biểu sau: (a) Trong các phản ứng hóa học, flo chỉ thể hiện tính oxi hóa. (b) Axit flohiđric là axit yếu. (c) Dung dịch NaF loãng được dùng làm thuốc chống sâu răng. (d) Trong hợp chất, các halogen (F, Cl, Br, I) đều có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5 và +7. (e) Tính khử của các ion halogenua tăng dần theo thứ tự: F − , Cl − , Br − , I − . Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là A. 3. B. 5. C. 2. D. 4. Câu 6: Cho sơ đồ phản ứng: C 2 H 2 → X → CH 3 COOH. Trong sơ đồ trên mỗi mũi tên là một phản ứng, X là chất nào sau đây? A. CH 3 COONa. B. HCOOCH 3 . C. CH 3 CHO. D. C 2 H 5 OH. Câu 7: Hòa tan hoàn toàn 1,28 gam Cu vào 12,6 gam dung dịch HNO 3 60% thu được dung dịch X (không có ion NH 4 + ). Cho X tác dụng hoàn toàn với 105 ml dung dịch KOH 1M, sau đó lọc bỏ kết tủa được dung dịch Y. Cô cạn Y được chất rắn Z. Nung Z đến khối lượng không đổi, thu được 8,78 gam chất rắn. Nồng độ phần trăm của Cu(NO 3 ) 2 trong X là A. 28,66%. B. 29,89%. C. 30,08%. D. 27,09%. Mã đề 297 TRƯỜNG THPT NGUYỄN VĂN CỪ BÀ RỊA – VŨNG TÀU ThS. PHAN TẤT HOÀ 2 3 Cu : 0,02 HNO : 0,12 mol mol    → 3Cu + 8H + + 2NO 3 - → 3Cu 2+ + 2NO + 4H 2 O. → dung dịch X 2 3 Cu : 0,02 H d NO mol + + −       (may be ^ ^) Dung dịch X + 0,105 mol KOH tạo dung dịch Y: Cu 2+ + 2OH - → Cu(OH) 2 ↓ (*) (có kết tủa). H + + OH - → H 2 O (không quan trọng). Dung dịch Y có thể có các TH: TH1: Y gồm: 3 2 3 Cu(NO ) x mol KNO    d: : y mol nung → 2 CuO x mol KNO :    y mol → 80 85 8,78 0,105 x y y + =  →  =  loại. TH2: Y gồm: 3 KNO x mol KOH    : d: y mol nung → 2 KNO : KOH mol    x mol d : y → 0,105 0,1 85 56 8,78 0,05 x y x x y y + = =   ⇔   + = =   → nhận. Từ (*) sinh ra 0,04 mol KNO 3 . [phản ứng (*) dạng phân tử: Cu(NO 3 ) 2 + 2KOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2KNO 3 ]. Mà Y có 0,1 mol KNO 3 → HNO 3 dư 0,1 – 0,04 = 0,06 mol. Ta có: mol HNO 3 ban đầu = mol NO 3 - tạo muối + mol NO 3 - (N +5 ) tạo sản phẩm khử + mol HNO 3 dư. → mol NO 3 - tạo sản phẩm khử = 0,12 – 0,04 – 0,06 = 0,02 mol. Mặt khác: mol e do Cu nhường = 2.0,02 = 0,04 mol Theo bảo toàn e: mol e N +5 nhận = 0,04. N +5 + (5 – x)e → N +x . 0,02 0,02.(5 – x) mol → 0,02(5 – x) = 0,04 → x = +3. Vậy có thể xem sản phẩm khử là: N 2 O 3 → mol N 2 O 3 = ½ mol N +5 = 0,01 mol. Khi đó: khối lượng dung dịch sau phản ứng = 3 2 3 HNO N OCu dd m m m+ − = 1,28 + 12,6 – 0,01.76 = 13,12g. 3 2 Cu(NO ) 0,02.188 C% .100% 28,66%. 13,12 = = → Đáp án A. Nhận xét: Đây là 1 câu khó của đề. Thực ra sản phẩm khử trong bài tập này là hỗn hợp gồm NO và NO 2 có cùng số mol!!! Câu 8: Cho sơ đồ phản ứng: Al 2 (SO 4 ) 3 → X → Y→ Al. Trong sơ đồ trên, mỗi mũi tên là một phản ứng, các chất X, Y lần lượt là những chất nào sau đây? A. NaAlO 2 và Al(OH) 3 . B. Al(OH) 3 và NaAlO 2 . C. Al 2 O 3 và Al(OH) 3 . D. Al(OH) 3 và Al 2 O 3 . Câu 9: Tripeptit X và tetrapeptit Y đều mạch hở. Khi thủy phân hoàn toàn hỗn hợp gồm X và Y chỉ tạo ra một amino axit duy nhất có công thức H 2 NC n H 2n COOH. Đốt cháy 0,05 mol Y trong oxi dư, thu được N 2 và 36,3 gam hỗn hợp gồm CO 2 , H 2 O. Đốt cháy 0,01 mol X trong oxi dư, cho sản phẩm cháy vào dung dịch Ba(OH) 2 dư, thu được m gam kết tủa. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là A. 11,82. B. 17,73. C. 23,64. D. 29,55. Theo đề bài: CTPT X: C 3n+3 H 6n+5 O 4 . Y: C 4n+4 H 8n+6 O 5 . Khi đốt cháy 0,05 mol Y: C 4n+4 H 8n+6 O 5 → 4(n + 1)CO 2 + (4n + 3)H 2 O. 0,05 → 0,2(n + 1) 0,05.(4n + 3) mol → 44.0,2(n + 1) + 18.0,05.(4n + 3) = 36,3 → n = 2. Khi đốt cháy 0,01 mol X: C 3n+3 H 6n+5 O 4 → 3(n + 1)CO 2 . Mol CO 2 = 0,01.3(2 + 1) = 0,09 = mol BaCO 3 ↓. → khối lượng kết tủa BaCO 3 = 0,09.197 = 17,73g. → Đáp án B. Câu 10: Hỗn hợp X gồm hiđro, propen, axit acrylic, ancol anlylic (C 3 H 5 OH). Đốt cháy hoàn toàn 0,75 mol X, thu được 30,24 lít khí CO 2 (đktc). Đun nóng X với bột Ni một thời gian, thu được hỗn hợp Y. Tỉ khối hơi của Y so với X bằng 1,25. Cho 0,1 mol Y phản ứng vừa đủ với V lít dung dịch Br 2 0,1M. Giá trị của V là A. 0,3. B. 0,6. C. 0,4. D. 0,5. Gọi hỗn hợp X 2 3 6 3 4 2 3 6 H C H (có 1 C=C) C H O (có 1 C=C) C H O (có 1 C=C) π π π        là hỗn hợp gồm 2 3 x y H C H O      hay 0 2 3 x y C H C H O      TRƯỜNG THPT NGUYỄN VĂN CỪ BÀ RỊA – VŨNG TÀU ThS. PHAN TẤT HOÀ 3 Khi đốt cháy 0,75 mol X → số 2 CO X 1,35 C 1,8. 0,75 n n = = = Áp dụng sơ đồ đường chéo với hỗn hợp X, ta được: H 2 (C 0 H 2 ): 0 1,2 1,8 3 x y C H O : 3 1,8 →tỉ lệ mol n H2 : n C3HxOy = 2 : 3 (*). Mặt khác: Y X Y/X X Y M 1,25. M n d n = = = → n X = 1,25n Y → X Y Y = n - n 0,25 .n n= 2 H ph¶n øng Khi cho 0,1 mol Y + Br 2 : n Y = 0,1 → 2 X H n 0,125 =0,025n =      ph¶n øng từ tỉ lệ (*) → 0,125 mol hỗn hợp X gồm 2 3 x y H 0,05 mol C H O 0,075 mol      Khi đó trong hỗn hợp X: mol liên kết π trong X = mol 3 x y C H O = 0,075 mol → mol liên kết π trong hỗn hợp Y = mol liên kết π trong X - mol H 2 phản ứng = 0,075 – 0,025 = 0,05 mol. → 2 ddBr 0,05 V 0,5 0,1 = = lít. → Đáp án D. Nhận xét: đây cũng là câu không dễ của đề ^^. Chú ý: mol liên kết π phản ứng = mol H 2 hoặc Br 2 !!! Câu 11: Phát biểu nào sau đây không đúng? A. Triolein có khả năng tham gia phản ứng cộng hiđro khi đun nóng có xúc tác Ni. B. Các chất béo thường không tan trong nước và nhẹ hơn nước. C. Chất béo bị thủy phân khi đun nóng trong dung dịch kiềm. D. Chất béo là trieste của etylen glicol với các axit béo. Câu 12: Trong các chất: stiren, axit acrylic, axit axetic, vinylaxetilen và butan, số chất có khả năng tham gia phản ứng cộng hiđro (xúc tác Ni, đun nóng) là A. 4. B. 2. C. 5. D. 3. Câu 13: Cho giá trị độ âm điện của các nguyên tố: F (3,98); O (3,44); C (2,55); H (2,20); Na (0,93). Hợp chất nào sau đây là hợp chất ion? A. NaF. B. CO 2 . C. CH 4 . D. H 2 O. Câu 14: Cho 200 ml dung dịch Ba(OH) 2 0,1M vào 300 ml dung dịch NaHCO 3 0,1M, thu được dung dịch X và kết tủa Y. Cho từ từ dung dịch HCl 0,25M vào X đến khi bắt đầu có khí sinh ra thì hết V ml. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V là A. 80. B. 40. C. 160. D. 60. 2 Ba 0,02 OH 0,04 mol mol + −  =   =   + 3 Na 0,03 HCO 0,03 mol mol + −  =   =   → → 2 3 3 2 2 2 3 3 HCO OH CO H O 0,03 0,03 0,03 mol CO Ba BaCO 0,02 0,02 0,02 mol − − − − +  + → +  →   + → ↓   →  → dung dịch X gồm 2 3 - Na 0,03 CO 0,01 OH 0,01 mol mol mol + −  =  =   =  Khi cho dung dịch HCl vào dung dịch X đến khi bắt đầu có khí: OH - + H + → H 2 O 0,01 → 0,01 mol CO 3 2- + H + → HCO 3 - . 0,01 → 0,01 mol → dd HCl 0,02 V 0,08 lít = 80ml 0,25 = = → Đáp án A. Câu 15: Hòa tan hoàn toàn x mol Fe vào dung dịch chứa y mol FeCl 3 và z mol HCl, thu được dung dịch chỉ chứa một chất tan duy nhất. Biểu thức liên hệ giữa x, y và z là A. 2x = y + 2z. B. 2x = y + z. C. x = y – 2z. D. y = 2x. Bảo toàn e: 2x = y + z Câu 16: Tên gọi của anken (sản phẩm chính) thu được khi đun nóng ancol có công thức (CH 3 ) 2 CHCH(OH)CH 3 với dung dịch H 2 SO 4 đặc là TRƯỜNG THPT NGUYỄN VĂN CỪ BÀ RỊA – VŨNG TÀU ThS. PHAN TẤT HOÀ 4 A. 3-metylbut-2-en. B. 2-metylbut-1-en. C. 2-metylbut-2-en. D. 3-metylbut-1-en. Câu 17: Hai chất hữu cơ X và Y, thành phần nguyên tố đều gồm C, H, O, có cùng số nguyên tử cacbon (M X < M Y ). Khi đốt cháy hoàn toàn mỗi chất trong oxi dư đều thu được số mol H 2 O bằng số mol CO 2 . Cho 0,1 mol hỗn hợp gồm X và Y phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH 3 , thu được 28,08 gam Ag. Phần trăm khối lượng của X trong hỗn hợp ban đầu là A. 39,66%. B. 60,34%. C. 21,84%. D. 78,16%. X, Y có dạng: C n H 2n O x . n Ag = 0,26. Theo bài ra: 2.n hỗn hợp < n Ag < 4.n hỗn hợp → ( ) X Y X là HCHO : x mol M M Y là HCOOH : y mol  <   → 0,1 0,03 4 2 0,26 0,07 x y x x y y + = =   ⇔   + = =   → %HCHO = 0,03.30 .100% 21,84% 0,03.30 0,07.46 = + → Đáp án C. Câu 18: Điện phân nóng chảy Al 2 O 3 với các điện cực bằng than chì, thu được m kilogam Al ở catot và 89,6 m 3 (đktc) hỗn hợp khí X ở anot. Tỉ khối của X so với H 2 bằng 16,7. Cho 1,12 lít X (đktc) phản ứng với dung dịch Ca(OH) 2 dư, thu được 1,5 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là A. 144,0. B. 104,4. C. 82,8. D. 115,2. Al 2 O 3 nc → ®p 2Al + 1,5O 2 ↑ (1). C + O 2 → CO. (2) C + O 2 → CO 2 .(3) CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O. (4) Hỗn hợp X gồm: CO, O 2 và CO 2 . Trong 0,05 mol X: mol CO 2 = mol CaCO 3 = 0,015 mol → mol hỗn hợp CO, O 2 = 0,035 mol. Ta có sơ đồ đường chéo: hỗn hợp CO, O 2 : M 10,6 33,4 CO 2 : 44 33,4 - M → 10,6 0,035 7 33,4 M 0,015 3 = = − 202 M = 7 ⇔ → trong 0,035 mol hỗn hợp CO và O 2 : Ta có sơ đồ đường chéo: CO: 28 22 7 202 7 O 2 : 32 6 7 → 2 CO O 11 3 n n = 2 CO O 0,0275 0,0075 n n =   ⇔  =   Bảo toàn nguyên tố oxi, trong 0,05 mol hỗn hợp X: 2 O n = 0,0075 + 2 CO n + ½ CO n = 0,0075 + 0,015 + 0,01375 = 0,03625. → trong 89,6 m 3 X có 2 O n = 2,9 Từ phản ứng (1): → m Al = [(2,9.2)/1,5].27 = 104,4 kg. → chọn Đáp án B. Nhận xét: Câu này tương tự (chỉ khác số) câu 37 Mã đề 475 ĐH khối B năm 2009. Câu 19: Cho phương trình hóa học của phản ứng: X + 2Y → Z + T. Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của chất X là 0,01 mol/l. Sau 20 giây, nồng độ của chất X là 0,008 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất X trong khoảng thời gian trên là A. 4,0.10 −4 mol/(l.s). B. 1,0.10 −4 mol/(l.s). C. 7,5.10 −4 mol/(l.s). D. 5,0.10 −4 mol/(l.s). Tốc độ trung bình của phản ứng = 0,01 0,008 20 − =10 −4 mol/(l.s). Câu 20: Số đồng phân amin bậc một, chứa vòng benzen, có cùng công thức phân tử C 7 H 9 N là: A. 3. B. 2. C. 5. D. 4. Câu 21: Axit cacboxylic X hai chức (có phần trăm khối lượng của oxi nhỏ hơn 70%), Y và Z là hai ancol đồng đẳng kế tiếp (M Y < M Z ). Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp gồm X, Y, Z cần vừa đủ 8,96 lít khí O 2 (đktc), thu được 7,84 lít khí CO 2 (đktc) và 8,1 gam H 2 O. Phần trăm khối lượng của Y trong hỗn hợp trên là A. 15,9%. B. 29,9%. C. 29,6%. D. 12,6%. X hai chức → X có 4O → X 4.16 %O = .100% 70 M < → M X > 91,43 → X > 2C (X > HOOC-COOH: M = 90). Hỗn hợp: 0,2 mol; CO 2 : 0,35 mol; H 2 O: 0,45 mol; O 2 : 0,4 mol. TRƯỜNG THPT NGUYỄN VĂN CỪ BÀ RỊA – VŨNG TÀU ThS. PHAN TẤT HOÀ 5 → hỗn hợp có số 0,35 C 1,75 0,2 0,45.2 H 4,5 0,2  = =     = =   → 2 ancol là 3 2 5 CH OH C H OH    → gọi hỗn hợp gồm x y 4 n 2n+2 C H O (x > 2): a mol C H O (1 < n < 2): b mol      Bảo toàn nguyên tố oxi, ta có: n O hỗn hợp + n O phản ứng = n O (CO2) + n O (H2O) . → 0,2 4 0,4.2 0,35.2 0,45 a b a b + =   + + = +  0,05 0,15 a b =  ⇔  =  Ta có sơ đồ đường chéo: axit: C x H y O 4 : x 1,75 - n 1,75 ancol: n 2n+2 C H O: n x - 1,75 → axit ancol 1,75 n 1,75 n n x − = − 1,75 n 0,05 1,75 0,15x − ⇔ = − 3 7x n⇔ + = Kết hợp điều kiện trên ta được: x = 3 và n = 4 3 . Hỗn hợp ancol là 3 2 5 CH OH : c mol C H OH : d mol    có số mol 0,15. CH 4 O : 1 2/3 4/3 C 2 H 6 O: 2 1/3 → 0,15 0,1 2 0,05 3 c d c c d d + =  =   ⇔   = =    m hỗn hợp ban đầu = m C + m H + m O (axit) + m O (ancol) = 0,35.12 + 0,45.2 + 0,05.4.16 + 0,15.16 = 10,7g. → 3 0,1.32 %CH OH .100% 29,9%. 10,7 = = → Đáp án B. Nhận xét: đây cũng là câu khó của đề. Câu 22: Thể tích dung dịch NaOH 0,25M cần cho vào 15 ml dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 0,5M để thu được lượng kết tủa lớn nhất là A. 210 ml. B. 60 ml. C. 90 ml. D. 180 ml. Mol NaOH = 3.molAl 3+ = 3.0,015.0,5.2 = 0,045 mol → thể tích dung dịch NaOH = 0,045 : 0,25 = 0,18 lít = 180 ml. → Đáp án D. Câu 23: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 2,8 gam Fe và 1,6 gam Cu trong 500 ml dung dịch hỗn hợp HNO 3 0,1M và HCl 0,4M, thu được khí NO (khí duy nhất) và dung dịch X. Cho X vào dung dịch AgNO 3 dư, thu được m gam chất rắn. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn, NO là sản phẩm khử duy nhất của N +5 trong các phản ứng. Giá trị của m là A. 29,24. B. 30,05. C. 34,10. D. 28,70. Dễ thấy Fe và Cu tan hết và chỉ tạo muối sắt (II) (bằng bảo toàn electron, mol H + ^^) 3Fe + 8H + + 2NO 3 - → 3Fe 2+ + 2NO↑ + 4H 2 O 0,05 0,4/3 0,1/3 0,05 mol 3Cu + 8H + + 2NO 3 - → 3Cu 2+ + 2NO↑ + 4H 2 O 0,025 0,2/3 0,05/3 0,025 mol 3 - Fe 0,05 Cu 0,025 H 0,25 NO 0,05 Cl 0,2 mol mol mol mol mol + −  =  =   =   =   =  → dung dịch X 2+ 2+ Fe 0,05 Cu 0,025 0,4 0,2 H 0,25 ( + )=0,05 3 3 Cl 0,2 mol mol mol mol + −  =  =    = −    =  d Khi cho dung dịch X tác dụng với AgNO 3 dư: 3Fe 2+ + 4H + (dư) + NO 3 - → 3Fe 3+ + NO + 2H 2 O. 0,0375 ← 0,05 mol Ag + + Fe 2+ (còn lại) → Ag↓ + Fe 3+ . 0,05 – 0,0375 → 0,0125 mol TRƯỜNG THPT NGUYỄN VĂN CỪ BÀ RỊA – VŨNG TÀU ThS. PHAN TẤT HOÀ 6 Ag + + Cl - → AgCl↓. 0,2 → 0,2 mol → khối lượng chất rắn = m Ag + m AgCl = 0,0125.108 + 0,2.143,5 = 30,05g. → Đáp án B. Câu 24: Cho các phát biểu sau: (a) Các chất CH 3 NH 2 , C 2 H 5 OH, NaHCO 3 đều có khả năng phản ứng với HCOOH. (b) Phản ứng thế brom vào vòng benzen của phenol (C 6 H 5 OH) dễ hơn của benzen. (c) Oxi hóa không hoàn toàn etilen là phương pháp hiện đại để sản xuất anđehit axetic. (d) Phenol (C 6 H 5 OH) tan ít trong etanol. Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là A. 4. B. 2. C. 3. D. 1. Câu 25: Hỗn hợp X gồm ancol metylic, etylen glicol. Cho m gam X phản ứng hoàn toàn với Na dư, thu được 2,24 lít khí H 2 (đktc). Đốt cháy hoàn toàn m gam X, thu được a gam CO 2 . Giá trị của a là A. 2,2. B. 4,4. C. 8,8. D. 6,6. Bản chất phản ứng: nhóm –OH + Na → -ONa + 0,5H 2 . → mol nhóm –OH = 2mol H 2 = 0,2 mol. Trong hỗn hợp X: CH 3 OH và C 2 H 4 (OH) 2 có: mol C = mol O = mol nhóm –OH = 0,2 mol. → khi đốt cháy X ta được: mol CO 2 = mol C = 0,2 mol. → a = 0,2.44 = 8,8g. → Đáp án C. Câu 26: Một loại nước cứng khi đun sôi thì mất tính cứng. Trong loại nước cứng này có hòa tan những hợp chất nào sau đây? A. Ca(HCO 3 ) 2 , Mg(HCO 3 ) 2 . B. Ca(HCO 3 ) 2 , MgCl 2 . C. CaSO 4 , MgCl 2 . D. Mg(HCO 3 ) 2 , CaCl 2 . Câu 27: Amino axit X có phân tử khối bằng 75. Tên của X là A. alanin. B. glyxin. C. valin. D. lysin. Câu 28: Cho 3,36 lít khí hiđrocacbon X (đktc) phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH 3 , thu được 36 gam kết tủa. Công thức phân tử của X là A. C 4 H 4 . B. C 3 H 4 . C. C 4 H 6 . D. C 2 H 2 . n X = 0,15 mol → M kết tủa = 36/0,15 = 240. TH1: kết tủa có 1Ag → M X = 133 → loại (vì M lớn nhất đáp án = 54) (→ Chọn luôn D.) TH2: kết tủa có 2Ag → M X = 26 là C 2 H 2 . → Đáp án D. Câu 29: Hỗn hợp X gồm FeO, Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 . Cho khí CO qua m gam X nung nóng, sau một thời gian thu được hỗn hợp chất rắn Y và hỗn hợp khí Z. Cho toàn bộ Z vào dung dịch Ca(OH) 2 dư, đến phản ứng hoàn toàn, thu được 4 gam kết tủa. Mặt khác, hòa tan hoàn toàn Y trong dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng (dư), thu được 1,008 lít khí SO 2 (đktc, sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch chứa 18 gam muối. Giá trị của m là A. 6,80. B. 7,12. C. 13,52. D. 5,68. m Fe trong muối = 5,04g mol SO 2 = 0,045→ mol e mà SO 2 nhận = 0,09 mol Áp dụng công thức nhanh Fe 0,7 5,6 oxit e nh m m n= + Ën → m Y = 6,48g. Khi cho CO qua X: CO + [O] → CO 2 . → n [O] = 2 3 CO CaCO 0,04n n mol= = → m [O] = 0,04.16 = 0,64g. → m X = m Y + m [O] = 6,48 + 0,64 = 7,12g. → Đáp án B. Câu 30: Cacbohiđrat nào sau đây thuộc loại đisaccarit? A. Amilozơ. B. Saccarozơ. C. Glucozơ. D. Xenlulozơ. Câu 31: Cho 0,76 gam hỗn hợp X gồm hai amin đơn chức, có số mol bằng nhau, phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl dư, thu được 1,49 gam muối. Khối lượng của amin có phân tử khối nhỏ hơn trong 0,76 gam X là A. 0,58 gam. B. 0,31 gam. C. 0,45 gam. D. 0,38 gam. Phản ứng: 2 3 RNH HCl RNH Cl+ → X HCl 1,49 0,76 0,02 36,5 n n − = = = X 0,76 M 38 0,02 → = = → R = 38 – 16 = 22. Vì mol 2 amin bằng nhau (0,01 mol), nên: 1 2 R +R R 2 = → 1 2 R +R = 44 → chọn: R 1 = 15 và R 2 = 29. → khối lượng amin CH 3 NH 2 là: 0,01.31 = 0,31g. → Đáp án B. TRƯỜNG THPT NGUYỄN VĂN CỪ BÀ RỊA – VŨNG TÀU ThS. PHAN TẤT HOÀ 7 Câu 32: Số proton và số nơtron có trong một nguyên tử nhôm ( 27 13 Al ) lần lượt là A. 13 và 14. B. 13 và 15. C. 12 và 14. D. 13 và 13. Câu 33: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí CO 2 (đktc) vào 750 ml dung dịch Ba(OH) 2 0,2M, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 29,55. B. 19,70. C. 9,85. D.39,40. Nhẩm thấy chỉ tạo 1 muối: Ba(OH) 2 + CO 2 → BaCO 3 + H 2 O. m kết tủa = 0,1.197 = 19,7g. → Đáp án B. Câu 34: Cho m gam một oxit sắt phản ứng vừa đủ với 0,75 mol H 2 SO 4 , thu được dung dịch chỉ chứa một muối duy nhất và 1,68 lít khí SO 2 (đktc, sản phẩm khử duy nhất của S +6 ). Giá trị của m là A. 24,0. B. 34,8. C. 10,8. D. 46,4. Oxit này là FeO hoặc Fe 3 O 4 (FeO.Fe 2 O 3 ). Fe +2 → Fe +3 + 1e S +6 + 2e → S +4 . 0,15 ← 0,15 0,15 ← 0,075 mol Tới đây có thể viết phản ứng, so sánh với mol axit → kết quả Hoặc là: m oxit = 0,15.M oxit . Không có kết quả của FeO → oxit là Fe 3 O 4 : m = 0,15.232 = 34,8g. → Đáp án B. Nhận xét: Những bài kiểu này thông thường ra đáp số là Fe 3 O 4 nên có thể thử luôn vào kết quả ^^. Câu 35: Khi hòa tan hoàn toàn m gam mỗi kim loại vào nước dư, từ kim loại nào sau đây thu được thể tích khí H 2 (cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất) là nhỏ nhất? A. K. B. Na. C. Li. D. Ca. Câu 36: Cho phản ứng: FeO + HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O. Trong phương trình của phản ứng trên, khi hệ số của FeO là 3 thì hệ số của HNO 3 là A. 6. B. 8. C. 4. D. 10. Câu 37: Chất nào sau đây trong phân tử chỉ có liên kết đơn? A. Metyl fomat. B. Axit axetic. C. Anđehit axetic. D. Ancol etylic. Câu 38: Hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm và một kim loại kiềm thổ. Hòa tan hoàn toàn 1,788 gam X vào nước, thu được dung dịch Y và 537,6 ml khí H 2 (đktc). Dung dịch Z gồm H 2 SO 4 và HCl, trong đó số mol của HCl gấp hai lần số mol của H 2 SO 4 . Trung hòa dung dịch Y bằng dung dịch Z tạo ra m gam hỗn hợp muối. Giá trị của m là A. 4,460. B. 4,656. C. 3,792. D. 2,790. Coi phản ứng giữa X với Z: 1,788g X + Z → muối + 537,6 ml H 2 . Ta có: + 2 H H 2 0,048n n mol= = Gọi Z: x mol H 2 SO 4 và 2x mol HCl → + H n = 4x = 0,048 → x = 0,012 mol. → m muối = m X + 2 4 SO Cl m m − − + = 1,788 + 1,152 + 0,852 = 3,792g. → Đáp án C. Câu 39: Thủy phân hoàn toàn m 1 gam este X mạch hở bằng dung dịch NaOH dư, thu được m 2 gam ancol Y (không có khả năng phản ứng với Cu(OH) 2 ) và 15 gam hỗn hợp muối của hai axit cacboxylic đơn chức. Đốt cháy hoàn toàn m 2 gam Y bằng oxi dư, thu được 0,3 mol CO 2 và 0,4 mol H 2 O. Giá trị của m 1 là A. 14,6. B. 11,6. C. 10,6. D. 16,2. Khi đốt cháy Y: 2 2 CO H O n n< → Y là ancol no. → n Y = 0,4 – 0,3 = 0,1 mol. → số C = 0,3/0,1 = 3, số H = (0,4/0,1).2 = 8. Theo bài ra → X là este 2 chức tạo bởi ancol đa chức và 2 axit đơn chức. → CTPT Y: C 3 H 8 O 2 (CH 2 OHCH 2 CH 2 OH vì Y không phản ứng với Cu(OH) 2 ). → m 2 = 0,1.76 = 7,6g. Phản ứng: RCOOCH 2 CH 2 CH 2 OOCR’ + 2 NaOH → RCOONa + R’COONa + CH 2 OHCH 2 CH 2 OH. 0,2 0,1 mol → m NaOH = 0,2.40 = 8g. Áp dụng ĐLBT khối lượng: m 1 + m NaOH = m muối + m ancol . → m 1 = 15 + 7,6 – 8 = 14,6g. → Đáp án A. Câu 40: Dung dịch X chứa 0,12 mol Na + ; x mol SO 4 2- ; 0,12 mol Cl − và 0,05 mol NH 4 + . Cho 300 ml dung dịch Ba(OH) 2 0,1M vào X đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, lọc bỏ kết tủa, thu được dung dịch Y. Cô cạn Y, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là A. 7,190. B. 7,705. C. 7,875. D. 7,020. Áp dụng ĐLBT điện tích với dung dịch X: 0,12 + 0,05 = 0,12 + 2x TRƯỜNG THPT NGUYỄN VĂN CỪ BÀ RỊA – VŨNG TÀU ThS. PHAN TẤT HOÀ 8 → x = 0,025 mol. Phản ứng: Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓ ; NH 4 + + OH - → NH 3 ↑ + H 2 O. 0,025 ← 0,025 → 0,025 mol 0,05 → 0,05 mol → dung dịch Y gồm 2 - Na 0,12 Cl 0,12 Ba 0,03 0,025 0,005 mol OH 0,06 0,05 0,01 mol mol mol + − +  =  =   = − =   = − =  d d → giá trị của m là: m = 0,12.23 + 0,12.35,5 + 0,005.137 + 0,01.17 = 7,875g. → Đáp án C. II. PHẦN RIÊNG (10 câu) Thí sinh chỉ được làm một trong hai phần (phần A hoặc phần B) A. Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50) Câu 41: Amino axit X có công thức H 2 NC x H y (COOH) 2 . Cho 0,1 mol X vào 0,2 lít dung dịch H 2 SO 4 0,5M, thu được dung dịch Y. Cho Y phản ứng vừa đủ với dung dịch gồm NaOH 1M và KOH 3M, thu được dung dịch chứa 36,7 gam muối. Phần trăm khối lượng của nitơ trong X là A. 10,526%. B. 10,687%. C. 11,966%. D. 9,524%. Coi phản ứng xảy ra giữa H + (của X và H 2 SO 4 ) với OH - . H + + OH - → H 2 O Mol H + = 0,1.2 + 0,2.0,5.2 = 0,4 mol = mol OH - . → hỗn hợp Y gồm: 0,1 mol NaOH và 0,3 mol KOH. Khối lượng muối = m X - H ( X)trong m + + 2 4 SO m − + Na m + + K m + Hay: 0,1.M X – 0,1.2 + 0,1.96 + 0,1.23 + 0,3.39 = 36,7. → M X = 133. → 14 %N = .100% 10,526%. 133 = → Đáp án A. Câu 42: Cho các phát biểu sau: (a) Hiđro hóa hoàn toàn glucozơ tạo ra axit gluconic. (b) Ở điều kiện thường, glucozơ và saccarozơ đều là những chất rắn, dễ tan trong nước. (c) Xenlulozơ trinitrat là nguyên liệu để sản xuất tơ nhân tạo và chế tạo thuốc súng không khói. (d) Amilopectin trong tinh bột chỉ có các liên kết α-1,4-glicozit. (e) Sacarozơ bị hóa đen trong H 2 SO 4 đặc. (f) Trong công nghiệp dược phẩm, saccarozơ được dùng để pha chế thuốc. Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là A. 2. B. 3. C. 5. D. 4. Câu 43: Thực hiện các thí nghiệm sau: (a) Cho Al vào dung dịch HCl. (b) Cho Al vào dung dịch AgNO 3 . (c) Cho Na vào H 2 O. (d) Cho Ag vào dung dịch H 2 SO 4 loãng. Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm xảy ra phản ứng là A. 1. B. 2. C. 4. D. 3. Câu 44: Este nào sau đây khi phản ứng với dung dịch NaOH dư, đun nóng không tạo ra hai muối? A. C 6 H 5 COOC 6 H 5 (phenyl benzoat). B. CH 3 COO−[CH 2 ] 2 −OOCCH 2 CH 3 . C. CH 3 OOC−COOCH 3 . D. CH 3 COOC 6 H 5 (phenyl axetat). Câu 45: Cho phương trình hóa học của phản ứng: 2Cr + 3Sn 2+ → 2Cr 3+ + 3Sn. Nhận xét nào sau đây về phản ứng trên là đúng? A. Sn 2+ là chất khử, Cr 3+ là chất oxi hóa. B. Cr là chất oxi hóa, Sn 2+ là chất khử. C. Cr là chất khử, Sn 2+ là chất oxi hóa. D. Cr 3+ là chất khử, Sn 2+ là chất oxi hóa. Câu 46: Hiđrocacbon nào sau đây khi phản ứng với dung dịch brom thu được 1,2-đibrombutan? A. But-1-en. B. Butan. C. Buta-1,3-đien. D. But-1-in. Câu 47: Tiến hành lên men giấm 460 ml ancol etylic 8 o với hiệu suất bằng 30%. Biết khối lượng riêng của ancol etylic nguyên chất bằng 0,8 g/ml và của nước bằng 1 g/ml. Nồng độ phần trăm của axit axetic trong dung dịch thu được là A. 2,51%. B. 2,47%. C. 3,76%. D. 7,99%. V rượu = 460.0,08 = 36,8 ml → V nước = 460 – 36,8 = 423,2 ml → m nước = 423,2g (vì d nước = 1g/ml). → m rượu = 36,8.0,8 = 29,44g. C 2 H 5 OH + O 2 → CH 3 COOH + H 2 O. TRƯỜNG THPT NGUYỄN VĂN CỪ BÀ RỊA – VŨNG TÀU ThS. PHAN TẤT HOÀ 9 29,44 → 20,48 38,4 gam Vì H = 30% → m axit = 38,4.0,3 = 11,52 gam. m oxi phản ứng = 20,48.0,3 = 6,144g. → m dung dịch sau phản ứng = m nước + m rượu ban đầu + m oxi phản ứng = 458,784g. → axit 11,52 C% = .100% 2,51%. 458,784 = → Đáp án A. Câu 48: Một mẫu khí thải có chứa CO 2 , NO 2 , N 2 và SO 2 được sục vào dung dịch Ca(OH) 2 dư. Trong bốn khí đó, số khí bị hấp thụ là A. 3. B. 4. C. 1. D. 2. Câu 49: Trong số các dung dịch có cùng nồng độ 0,1M dưới đây, dung dịch chất nào có giá trị pH nhỏ nhất? A. NaOH. B. HCl. C. H 2 SO 4 . D. Ba(OH) 2 . Câu 50: Hòa tan hoàn toàn 24 gam hỗn hợp X gồm MO, M(OH) 2 và MCO 3 (M là kim loại có hóa trị không đổi) trong 100 gam dung dịch H 2 SO 4 39,2%, thu được 1,12 lít khí (đktc) và dung dịch Y chỉ chứa một chất tan duy nhất có nồng độ 39,41%. Kim loại M là A. Zn. B. Ca. C. Mg. D. Cu. 24g hỗn hợp X 2 4 0,4 H SO 2 4 2 3 MO M(OH) dd MSO + CO MCO mol+   → ↑    Mol CO 2 = 0,05 → khối lượng CO 2 = 2,2g. Khối lượng dung dịch sau phản ứng = 100 + 24 – 2,2 = 121,8g. Mol MSO 4 = mol H 2 SO 4 = 0,4 mol. → khối lượng muối MSO 4 = 0,4(M + 96) Theo bài ra: 4 MSO 0,4(M 96) C% = .100% 39,41%. 121,8 + = → M = 24. M là Mg. → Đáp án C. B. Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60) Câu 51: Hòa tan một khí X vào nước, thu được dung dịch Y. Cho từ từ dung dịch Y đến dư vào dung dịch ZnSO 4 , ban đầu thấy có kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan ra. Khí X là A. NO 2 . B. HCl. C. SO 2 . D. NH 3 . Câu 52: Nhúng một thanh sắt vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,02 mol AgNO 3 và 0,05 mol Cu(NO 3 ) 2 . Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng thanh sắt tăng m gam (coi toàn bộ kim loại sinh ra bám vào thanh sắt). Giá trị của m là A. 2,00. B. 3,60. C. 1,44. D. 5,36. Fe → Fe 2+ + 2e. Ag + + 1e → Ag↓ Cu 2+ + 2e → Cu↓. Mol Fe 2+ = ½ mol e nhận = ½(0,02 + 0,1) = 0,06 mol. → m tăng = m kết tủa - 2+ Fe m = 0,02.108 + 0,05.64 – 0,06.56 = 2g. → Đáp án A. Câu 53: Hỗn hợp X gồm một axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở và một ancol đơn chức, mạch hở. Đốt cháy hoàn toàn 21,7 gam X, thu được 20,16 lít khí CO 2 (đktc) và 18,9 gam H 2 O. Thực hiện phản ứng este hóa X với hiệu suất 60%, thu được m gam este. Giá trị của m là A. 9,18. B. 15,30. C. 12,24. D. 10,80. Mol CO 2 = 0,9; mol H 2 O = 1,05 mol → ancol no và mol ancol = 1,05 – 0,9 = 0,15 mol. Khi đốt cháy 21,7g X: 2 n 2n 2 O 2 2 m 2m+2 C H O : a mol CO + H O C H O : 0,15 mol +  →   Bảo toàn khối lượng: 2 2 2 O CO H O X m m m m= + − ph¶n øng = 39,6 + 18,9 – 21,7 = 36,8 gam. → 2 O 36,8 1,15 . 32 n mol= = ph¶n øng Bảo toàn nguyên tố oxi khi đốt cháy X: 2a + 0,15 + 1,15.2 = 0,9.2 + 1,05 → a = 0,2 mol. → Số 0,2 0,15 0,9 C 0,2 0,15 0,15 0,2 n m+ = = + + → 4n + 3m = 18. → Lập bảng → Chọn n = 3 và m = 2. → este là C 5 H 10 O 2 tính theo mol ancol (vì ancol hết). → m este = 0,15.102.0,6 = 9,18g. → Đáp án A. TRƯỜNG THPT NGUYỄN VĂN CỪ BÀ RỊA – VŨNG TÀU ThS. PHAN TẤT HOÀ 10 (Với bài này, lấy các đáp án nhân với hiệu suất → kết quả ^^). Câu 54: Trong một bình kín có cân bằng hóa học sau: 2NO 2 (k)  N 2 O 4 (k). Tỉ khối hơi của hỗn hợp khí trong bình so với H 2 ở nhiệt độ T 1 bằng 27,6 và ở nhiệt độ T 2 bằng 34,5. Biết T 1 > T 2 . Phát biểu nào sau đây về cân bằng trên là đúng? A. Khi tăng nhiệt độ, áp suất chung của hệ cân bằng giảm. B. Khi giảm nhiệt độ, áp suất chung của hệ cân bằng tăng. C. Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. D. Phản ứng nghịch là phản ứng tỏa nhiệt. Câu 55: Đun sôi dung dịch gồm chất X và KOH đặc trong C 2 H 5 OH, thu được etilen. Công thức của X là A. CH 3 COOH. B. CH 3 CHCl 2 . C. CH 3 CH 2 Cl. D. CH 3 COOCH=CH 2 . Câu 56: Chất nào dưới đây khi cho vào dung dịch AgNO 3 trong NH 3 dư, đun nóng, không xảy ra phản ứng tráng bạc? A. Mantozơ. B. Fructozơ. C. Saccarozơ. D. Glucozơ. Câu 57: Hòa tan hỗn hợp X gồm 11,2 gam Fe và 2,4 gam Mg bằng dung dịch H 2 SO 4 loãng (dư), thu được dung dịch Y. Cho dung dịch NaOH dư vào Y thu được kết tủa Z. Nung Z trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được m gam chất rắn. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là A. 36. B. 20. C. 18. D. 24. Hỗn hợp X gồm: 0,2 mol Fe và 0,1 mol Mg. Hỗn hợp Z gồm: 0,1 mol Fe 2 O 3 và 0,1 mol MgO. → m = 0,1.160 + 0,1.40 = 20g. → Đáp án B. Câu 58: Cho dãy chất sau: isopren, anilin, anđehit axetic, toluen, pentan, axit metacrylic và stiren. Số chất trong dãy phản ứng được với nước brom là A. 6. B. 4. C. 7. D. 5. Câu 59: Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng? A. Au + HNO 3 đặc → B. Ag + O 3 → C. Sn + HNO 3 loãng → D. Ag + HNO 3 đặc → Câu 60: Tơ nitron (olon) là sản phẩm trùng hợp của monome nào sau đây? A. CH 2 =CH−CN. B. CH 3 COO−CH=CH 2 . C. CH 2 =C(CH 3 )−COOCH 3 . D. CH 2 =CH−CH=CH 2 . HẾT For More Information, Please Contact Via Organicdn@Gmail.Com . VĂN CỪ B RỊA – VŨNG TÀU ThS. PHAN TẤT HOÀ 1 GIẢI CHI TIẾT ĐỀ THI ĐẠI HỌC KHỐI B NĂM 2013 – MÃ ĐỀ 297 B GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC NĂM 2013 Môn: HÓA HỌC; Khối B ĐỀ CHÍNH. Sn 2+ là chất oxi hóa. Câu 46: Hiđrocacbon nào sau đây khi phản ứng với dung dịch brom thu được 1,2-đibrombutan? A. But-1-en. B. Butan. C. Buta-1,3-đien. D. But-1-in. Câu 47: Tiến hành lên men. kg. → chọn Đáp án B. Nhận xét: Câu này tương tự (chỉ khác số) câu 37 Mã đề 475 ĐH khối B năm 2009. Câu 19: Cho phương trình hóa học của phản ứng: X + 2Y → Z + T. Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của