Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 28 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
28
Dung lượng
1,35 MB
Nội dung
ĐỀ SỐ 4: HÀNH ĐỘNG ĐỀ SỐ 4: HÀNH ĐỘNG Hành động cầu nối biến mong ước thành thực LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 101 NGUYỄN VĂN HẢI ĐỀ SỐ 4: HÀNH ĐỘNG Đề KỲ THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA Môn thi: HOÁ HỌC HÀNH ĐỘNG Mức độ Cơ Câu 1: Phân tử n{o sau đ}y chứa liên kết xich ma () ? A H2O B CO2 C N2 D C2H4 Câu 2: Ở điều kiện thường, để hòa tan hết hai viên kẽm (hoàn toàn giống nhau) hai cốc đựng thể tích dung dịch HCl (dư) với nồng độ 4% 8% cần thời gian tương ứng t1 t2 giây So s|nh n{o sau đ}y l{ đúng? A t1 = t2 B t1 < t2 C t1 > t2 D 2t1 = t2 Câu 3: Nguyên tố X mệnh danh l{ “nguyên tố tư duy” có cấu trúc tinh vi não v{ nơron thần kinh, có liên hệ với lượng “chất x|m” người Ngoài ra, X nguyên tố quan trọng cấu th{nh xương v{ Nguyên tố X A Nitơ B Iot C Photpho D Oxi Câu 4: Silic thể tính oxi hóa phản ứng n{o sau đ}y? 0 t A Si + 2F2 SiF4 t B Si + 2Mg Mg2Si t C Si + O2 SiO2 D Si + 2NaOH + H2O Na2SiO3 + 2H2 Câu 5: Các chất khí X, Y, Z, T điều chế phòng thí nghiệm v{ thu theo nguyên tắc theo hình vẽ đ}y Z X T Y Nước Nhận xét n{o sau đ}y l{ đúng? A T amoniac B Z l{ hiđro clorua C Y l{ cacbon đioxit D X hiđro Câu 6: Hai kim loại n{o sau đ}y tác dụng với ba dung dịch: HCl, Cu(NO3)2 HNO3 (đặc, nguội)? A Mg Al B Zn Cu C Al Fe D Mg Zn Câu 7: Phản ứng n{o sau đ}y biểu diễn qu| trình điều chế kim loại phương ph|p nhiệt luyện? O2 + H2SO4 A 2Al2O3 4Al + 3O2 B CuSO4 + H2O Cu + C Cr2O3 + 2Al Al2O3 + 2Cr D Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu Câu 8: Hòa tan hoàn toàn gam hỗn hợp X gồm Ca CaCO3 vào dung dịch HCl dư, thu 1,792 lít hỗn hợp khí (đktc) Phần trăm khối lượng Ca X A 60% B 40% C 20% D 80% LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 102 NGUYỄN VĂN HẢI ĐỀ SỐ 4: HÀNH ĐỘNG Câu 9: Tiến hành thí nghiệm cho kim loại vào dung dịch tương ứng điều kiện thường: (a) Ag vào HNO3 loãng; (b) Cr vào HCl (loãng, nóng); (d) Cu vào hỗn hợp Cu(NO3)2 HCl (c) Fe vào H2SO4 (loãng, nguội); Trong thí nghiệm trên, số trường hợp xảy phản ứng A B C D Câu 10: Khử hoàn toàn m gam oxit sắt từ nhiệt độ cao cần vừa đủ V lít khí CO (đktc), thu 4,2 gam Fe Giá trị V A 1,12 B 1,68 C 2,24 D 2,80 Câu 11: Bazơ Y l{ hóa chất giá rẻ v{ sử dụng rộng rãi nhiều ngành công nghiệp sản xuất amoniac, clorua vôi, vật liệu xây dựng, sản xuất mía đường, Bazơ Y A NaOH B KOH C Ca(OH)2 D Ba(OH)2 Câu 12: Kim loại nhôm không bị oxi hóa cho vào dung dịch n{o sau đ}y? A NaOH (loãng) B H2SO4 (đặc, nóng) C HNO3 (đặc, nguội) D HCl (loãng) Câu 13: Cho hỗn hợp sau vào dung dịch NaOH lo~ng, nóng, dư: (a) Al2O3 Na2O; (b) Al(OH)3 Al; (c) NaH2PO4 CaCl2; (d) Na Al Trường hợp có chất không tan kết thúc phản ứng A (d) B (c) C (a) D (b) Câu 14: Phát biểu n{o sau đ}y l{ sai? A Crom(VI) oxit vừa oxit axit, vừa có tính oxi hóa mạnh B Cr(III) hiđroxit l{ hiđroxit lưỡng tính có tính khử C Cr(III) hiđroxit tan dung dịch kiềm tạo thành muối cromat D Cr(VI) oxit tác dụng với nước tạo hỗn hợp axit Câu 15: Tiến hành thí nghiệm sau điều kiện không khí: (a) Cho sắt (dư) v{o dung dịch HNO3 loãng; (b) Đốt cháy dây sắt khí clo; (c) Cho đinh sắt vào dung dịch Fe2(SO4)3; (d) Nung nóng bột sắt với bột lưu huỳnh Khi phản ứng kết thúc, trường hợp tạo thành muối Fe(III)? A (c) B (d) C (a) D (b) Câu 16: Hiện nguồn nhiên liệu hóa thạch dần cạn kiệt gây ô nhiễm môi trường nên người sử dụng nguồn lượng thay Tấm pin lượng Mặt Trời LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 103 NGUYỄN VĂN HẢI ĐỀ SỐ 4: HÀNH ĐỘNG Trong nguồn lượng: (1) thủy điện, (2) gió, (3) Mặt Trời, (4) thủy triều, số nguồn lượng là: A B C D Câu 17: Hoà tan hỗn hợp gồm Al Fe dung dịch H2SO4 (lo~ng, dư), thu dung dịch X Cho dung dịch NaOH dư v{o X, thu kết tủa Y Nung Y không khí đến khối lượng không đổi, thu chất rắn A FeO B Al2O3 FeO C Fe2O3 D Al2O3 Fe2O3 Câu 18: Trong phân tử hiđrocacbon X có tỉ lệ khối lượng m C : m H = : Tổng số nguyên tử có phân tử X A B C 11 D 14 Câu 19: Những anken mà nguyên tử cacbon vị trí nối đôi liên kết với hai nhóm nguyên tử khác có hai cách phân bố không gian mạch xung quanh liên kết đôi, tạo hai đồng phân hình học cis trans Anken n{o sau đ}y có c|c đặc điểm nêu trên? A but–2–en B but–1–en C eten D propen Câu 20: Phenol hợp chất hữu ph}n tử có nhóm –OH liên kết trực tiếp với nguyên tử cacbon vòng benzen Hãy hợp chất thơm n{o sau đ}y không thuộc họ phenol? A C6H5OH B C6H4(OH)2 C CH3C6H4OH D C6H5CH2OH Câu 21: Nhiệt độ sôi c|c axit cacboxylic tăng dần theo thứ tự d~y đồng đẳng cao nhiệt độ sôi ancol có phân tử khối Hãy cho biết chất lỏng sau đ}y có nhiệt độ sôi cao áp suất thường? A etanol B propan–1–ol C axit axetic D axit fomic Câu 22: Este X no, mạch hở, phân tử có chứa hai liên kết Công thức phân tử X có dạng A CnH2nO2 B CnH2n–2O2 C CnH2n–2O4 D CnH2n–4O4 Câu 23: Thủy phân hoàn toàn m gam este X dung dịch NaOH vừa đủ, thu etanol 1,88 gam natri acrylat Giá trị m A 1,72 B 2,64 C 2,00 D 3,06 Câu 24: Thủy phân hoàn toàn 35,6 gam tristearin m gam dung dịch NaOH 8% (dùng dư 25% so với lượng cần phản ứng), đun nóng Gi| trị m A 25 B 75 C 60 D 50 Câu 25: X polisaccarit chiếm khoảng 70–80% khối lượng tinh bột Phân tử X có cấu tạo mạch cacbon phân nhánh xoắn lại thành hình lò xo Tên gọi X A glucozơ B amilozơ C amilopectin D saccarozơ Câu 26: Ở điều kiện thường, chất n{o sau đ}y vừa phản ứng với dung dịch NaOH, vừa phản ứng với dung dịch HCl? A H2NCH(CH3)COOH B C2H5OH C CH3NH2 D CH3COOH LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 104 NGUYỄN VĂN HẢI ĐỀ SỐ 4: HÀNH ĐỘNG Câu 27: Phát biểu n{o sau đ}y l{ sai? A Glyxin v{ alanin có tính chất lưỡng tính B Alanin v{ anilin l{m đổi màu quỳ tím ẩm C Metylamin v{ anilin có tính bazơ yếu D Alanin v{ glyxin α-amino axit Câu 28: Peptit X mạch hở, tạo thành từ amino axit chứa hai nhóm chức Trong phân tử X có tỉ lệ khối lượng mO : mN = : Số liên kết peptit phân tử X A B C D Câu 29: Nhựa novolac chất rắn, dễ nóng chảy, dễ tan số dung môi hữu cơ, dùng để sản xuất bột ép, sơn Nhựa novolac tổng hợp phương ph|p trùng ngưng từ monome A buta–1,3–đien v{ stiren B etylen glicol axit terephtalic C phenol v{ fomanđehit D hexametylenđiamin v{ axit ađipic Câu 30: Cho dãy gồm dung dịch: glixerol, axit acrylic, glucozơ, glyxylglyxylalanin Số dung dịch tác dụng với Cu(OH)2 điều kiện thường A B C D Mức độ Vận dụng Câu 31: Ở điều kiện thường, cho chất sau tác dụng với dung dịch NaOH loãng: (a) Cl2; (b) NO2; (c) H2S; (d) CO2; (e) H3PO4; (g) P2O5 Có tối đa trường hợp tạo dung dịch gồm muối? A B C D Câu 32: Cho hỗn hợp bột (chứa hai chất có số mol) sau vào lượng dư dung dịch HCl (loãng) nhiệt độ thường: (a) Al Al4C3; (b) Cu Cu(NO3)2; (c) Fe FeS; (d) Cu Fe2O3; (e) Cr Cr2O3 Sau kết thúc phản ứng, số hỗn hợp tan hoàn toàn A B C D Câu 33: Hỗn hợp bột X gồm Cu CuO với tỉ lệ khối lượng tương ứng : Cho 4,0 gam X vào dung dịch AgNO3 dư tới phản ứng ho{n to{n, thu m gam chất rắn Giá trị m A 5,4 B 7,8 C 2,7 D 14,0 Câu 34: X dung dịch HCl nồng độ x mol/L Y dung dịch gồm Na2CO3 NaHCO3 có nồng độ y mol/L Nhỏ từ từ đến hết 100 mL X v{o 100 mL Y, thu V lít khí CO2 (đktc) Nhỏ từ từ đến hết 100 mL Y v{o 100 mL X, thu 2V lít khí CO2 (đktc) Tỉ lệ x : y A : B : C : D : Câu 35: Cho 5,4 gam hỗn hợp X gồm Fe hai oxit sắt phản ứng hết với dung dịch chứa x mol HNO3 (lo~ng), thu 0,56 lít khí NO (đktc) v{ dung dịch Y LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 105 NGUYỄN VĂN HẢI ĐỀ SỐ 4: HÀNH ĐỘNG Dung dịch Y hòa tan tối đa 4,8 gam Cu, sinh khí NO Biết phản ứng, NO sản phẩm khử N+5 Giá trị x A 0,40 B 0,30 C 0,25 D 0,35 Câu 36: Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na2O v{ BaO Ho{ tan ho{n to{n 5,2 gam X v{o nước, thu 0,448 lít khí H2 (đktc) v{ dung dịch Y có chứa 6,33 gam chất tan Hấp thụ hoàn toàn 1,568 lít khí CO2 (đktc) v{o Y, thu m gam kết tủa Giá trị m A 1,97 B 3,94 C 5,91 D 7,88 Câu 37: Hợp chất hữu T có ph}n tử khối 132 mạch cacbon không phân nhánh Đun nóng T với dung dịch NaOH (dư) tới phản ứng ho{n to{n, thu muối axit cacboxylic no, hai chức ancol no, đơn chức Số công thức cấu tạo phù hợp với T A B C D 0C thu hỗn hợp X gồm etan, etilen, axetilen Câu 38: Nhiệt phân etan nhiệt độ 1200 v{ hiđro Tỉ khối X so với H2 7,5 Dẫn 1,12 lít X (đktc) vào AgNO3 (dư) dung dịch NH3, tạo thành 2,4 gam kết tủa màu vàng hỗn hợp khí Y Sục Y vào dung dịch Br2 (dư) có tối đa gam Br2 phản ứng? A 0,8 gam B 1,6 gam C 3,2 gam D 2,4 gam Câu 39: Thực phản ứng thủy phân etyl axetat thu etanol theo hình vẽ đ}y Etyl axetat, natri hiđroxit Etanol Nước đ| Phát biểu n{o sau đ}y l{ sai? A Etanol thu bình chứa dạng dung dịch với nước B Phản ứng thủy phân etyl axetat xảy thuận nghịch C Natri hiđroxit vừa đóng vai trò l{ chất xúc tác, vừa chất phản ứng D Thí nghiệm thay natri hiđroxit axit sufuric đặc Câu 40: Cho chất rắn: phenol (C6H5OH), glucozơ, glyxin, axit oxalic kí hiệu ngẫu nhiên X, Y, Z, T Một số tính chất vật lí hóa học chúng (ở điều kiện thường) ghi lại bảng sau (Dấu – không phản ứng không tượng) Chất Tính tan nước Tiếp xúc với quì tím ẩm Phản ứng tráng bạc X Dễ tan – – Y Ít tan – – Z Dễ tan – Ag T Dễ tan hồng – Các chất X, Y, Z, T A phenol, glucozơ, glyxin, axit oxalic B glyxin, axit oxalic, phenol, glucozơ C axit oxalic, phenol, glyxin, glucozơ D glyxin, phenol, glucozơ, axit oxalic LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 106 NGUYỄN VĂN HẢI ĐỀ SỐ 4: HÀNH ĐỘNG Câu 41: Hỗn hợp E gồm chất X (C3H10N2O2) chất Y (C2H8N2O3); đó, X l{ muối amino axit, Y muối axit vô Cho 3,20 gam E tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu 0,03 mol hai khí (đều hợp chất hữu đơn chức) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 2,67 B 3,64 C 3,12 D 2,79 Câu 42: Hỗn hợp X gồm ankin anđehit no, đơn chức (thành phần nguyên tử cacbon) Đốt ch|y ho{n to{n m gam X thu 6,16 gam CO2 1,80 gam H2O Khử hoàn toàn m gam X khí H2 (xúc t|c Ni, nung nóng), thu 2,40 gam sản phẩm hữu Nếu cho m gam X tác dụng với dung dịch AgNO3 (dư) NH3 thu tối đa gam kết tủa? A 11,76 gam B 13,92 gam C 14,52 gam D 10,20 gam Mức độ Nâng cao Câu 43: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Cu CuO vào 45 gam dung dịch HNO3 42% thu dung dịch X (chứa 2,5m gam muối) khí bay (chứa 1,12 gam nguyên tố oxi) Cho X tác dụng hết với 150 mL dung dịch KOH 2M, lọc kết tủa cô cạn nước lọc thu chất rắn Y Nung Y đến khối lượng không đổi, thu 24,34 gam chất rắn Giá trị m A 7,52 B 5,92 C 5,76 D 7,20 Câu 44: Cho hai hỗn hợp X (gồm FeO Fe2O3) Y (gồm Mg Fe có số mol) Hòa tan hết a gam X dung dịch HCl dư, thu dung dịch Z chứa số mol FeCl2 gấp đôi số mol FeCl3 Hòa tan ho{n to{n b gam Y v{o Z, thu c mol khí H2 dung dịch T Biết có phần nguyên tử hiđro vừa sinh (chưa kịp kết hợp với thành phân tử) đ~ khử toàn Fe(III) th{nh Fe(II) theo phương trình: FeCl3 + H FeCl2 + HCl Cho dung dịch NaOH dư v{o T, lọc kết tủa v{ nung không khí đến khối lượng không đổi thu chất rắn E Biết E tác dụng với tối đa 4c mol khí H2 nung nóng Tỉ lệ a : b tương ứng A : B 12 : C 14 : D : Câu 45: Điện phân dung dịch muối MSO4 (M kim loại) với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi Sau thời gian t gi}y, thu a mol khí anot Nếu thời gian điện phân 3t giây tổng số mol khí thu hai điện cực 3,8a mol Giả sử hiệu suất điện phân 100%, khí sinh không tan nước Bắt đầu từ thời điểm có bọt khí catot? 6t A giây 5 LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 9t B giây 5 13t C giây Trang 107 14t D giây NGUYỄN VĂN HẢI ĐỀ SỐ 4: HÀNH ĐỘNG Câu 46: Hỗn hợp X gồm sắt(III) oxit oxit kim loại M (có hóa trị không đổi) Dẫn khí CO qua ống sứ nung nóng đựng 28,10 gam X, thu 1,344 lít khí CO2 (đktc) v{ chất rắn Y gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 oxit M Hòa tan hoàn toàn Y cốc đựng 300 mL dung dịch H2SO4 1M (vừa đủ), thấy có 0,448 lít khí H2 (đktc) bay Thêm tiếp dung dịch NaOH dư v{o cốc, lọc kết tủa v{ l{m khô không khí đến khối lượng không đổi thu 40,42 gam chất rắn Phần trăm khối lượng oxit sắt X gần với giá trị n{o sau đ}y? A 35% B 75% C 45% D 65% Câu 47: Hỗn hợp khí X gồm hai olefin (l{ đồng đẳng kế tiếp) có tỉ khối so với H2 17,5 Hiđrat hóa ho{n to{n 3,584 lít X (đktc) điều kiện thích hợp, thu hỗn hợp Y gồm ba ancol, ancol bậc hai chiếm 37,5% số mol Đun nóng Y với axit sunfuric đặc, thu 0,052 mol hỗn hợp ete (có khối lượng 4,408 gam) hỗn hợp Z gồm ancol dư Dẫn Z (ở dạng hơi) qua bột CuO (dư, đun nóng) đến phản ứng kết thúc, lấy toàn sản phẩm cho phản ứng tráng bạc thu tối đa 6,912 gam Ag Hiệu suất phản ứng tạo ete ancol bậc hai Y A 20% B 40% C 60% D 80% Câu 48: Hỗn hợp X gồm axit axetic, axit metacrylic, axit ađipic v{ triolein (trong hai axit đơn chức có số mol nhau) Đốt cháy hoàn toàn 16,14 gam X cần vừa đủ 25,2 lít khí O2 (đktc), tạo thành CO2 H2O Đun nóng 16,14 gam X dung dịch NaOH (dùng dư 20% so với lượng phản ứng), sau phản ứng kết thúc thu dung dịch Y Cô cạn Y thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 18,62 B 17,86 C 19,66 D 18,74 Câu 49: Hỗn hợp E gồm hai este đơn chức, l{ đồng phân cấu tạo v{ chứa vòng benzen Đốt cháy hoàn toàn m gam E cần vừa đủ 8,064 lít khí O2 (đktc), thu 14,08 gam CO2 2,88 gam H2O Đun nóng m gam E với dung dịch NaOH (dư) có tối đa 2,40 gam NaOH phản ứng, thu dung dịch T chứa 5,32 gam ba muối Cho dung dịch HBr (vừa đủ) vào T thêm tiếp nước Br2 dư có tối đa gam Br2 phản ứng? A 12,8 gam B 9,6 gam C 19,2 gam D 22,4 gam Câu 50: Cho hỗn hợp E gồm hai peptit X v{ Y (đều mạch hở) Biết tổng số nguyên tử oxi hai phân tử X Y 9, X v{ Y có số liên kết peptit không nhỏ Đốt cháy hoàn toàn 0,06 mol E O2 dư, thu N2; 13,44 lít khí CO2 (đktc) v{ 10,08 gam H2O Thủy phân hoàn toàn 7,64 gam E NaOH (vừa đủ), tạo m gam muối amino axit (no, phân tử có chứa hai nhóm chức) Giá trị m A 17,76 B 11,10 C 8,88 D 22,20 LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 108 NGUYỄN VĂN HẢI ĐỀ SỐ 4: HÀNH ĐỘNG ĐÁNH GIÁ – LỜI GIẢI – SAI LẦM – 30 GIÂY Câu 1: Cấu tạo phân tử: HOH OCO NN CH2 CH2 Đáp án A Câu 2: Tốc độ phản ứng phụ thuộc nồng độ: Ở cốc HCl 8% tốc độ phản ứng lớn hơn, Zn tan nhanh hơn, thời gian phản ứng hơn, t1> t2 Đáp án C Câu 3: Photpho nguyên tố tư Ở đ}y chọn nhầm iot không để ý đến kiện “ l{ nguyên tố quan trọng cấu thành xương v{ cơ” Đáp án C Câu 4: Si thể tính oxi hóa tác dụng với chất khử, l{ Mg 0 4 t Si + 2Mg Mg2 Si (Si nhận electron giảm số oxi hóa) Đáp án B Câu 5: NH3 tan tốt nước, không thu sục qua nước: Loại A HCl (36,5) nặng không khí (29), đặt đứng bình, dẫn khí từ xuống: B CO2 (44) nặng không khí (29), cần thu theo cách giống HCl:Loại C H2 nhẹ không khí, đặt úp bình, dẫn khí từ lên: Loại D Đáp án B Câu 6: Cu không tác dụng với HCl; Al, Fe không tác dụng với HNO3 đặc, nguội: Loại A, B, C Đáp án D Câu 7: Phương ph|p nhiệt luyện: Dùng chất khử (CO, C, H2, Al,…) để khử oxit kim loại Đáp án C Câu 8: Ca :x CaCO3 : y Ca + 2HCl CaCl2 + H2 CaCO + 2HCl CaCl + CO + H O 2 40x + 100y = x = 0,05 0,05.40 %mCa = 100% = 40% x + y = 0,08 y = 0,03 Đáp án B Câu 9: (a) 3Ag + 4HNO3 3AgNO3 + NO + 2H2O LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 109 NGUYỄN VĂN HẢI ĐỀ SỐ 4: HÀNH ĐỘNG t (b) Cr + 2HCl CrCl2 + H2 (d) 3Cu (c) Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 + 8H + 2NO3 3Cu2 + 2NO + 4H2O Đáp án B Câu 10: t0 Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 Mol: 0,100 0,075 Đáp án C Câu 11: V = 0,100.22,4 = 2,24 (L) + H2O t Đó l{ canxi hiđroxit, thu theo sơ đồ: CaCO3 CaO Ca(OH)2 30 C Sản xuất clorua vôi: Cl2 + Ca(OH)2 CaOCl2 + H2O Đáp án C Câu 12: Nhôm không tác dụng với axit HNO3 đặc, nguội (tức không bị oxi hóa axit này) Đáp án C Câu 13: (a) Na2O + H2O 2NaOH Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O (b) Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O Al + NaOH + H2O NaAlO2 + H2 NaH2PO4 + 2NaOH Na3PO4 + 2H2O (c) 2Na PO + 3CaCl Ca (PO ) + 6NaCl 3 4 (d) Na + H2O NaOH + H2 Al + NaOH + H2O NaAlO2 + H2 2 Đáp án B Câu 14: CrO3 oxit axit, có tính oxi hóa mạnh (tương tự SO3): A Cr(OH)3 có tính lưỡng tính có tính khử (tăng số oxi hóa từ +3 lên +6): B Cr(OH) CrO + 3 + NaOH NaCrO2 + 2H2O H2O H2CrO4 NaCrO2 Na2CrO4 : C sai 2CrO3 + H2O H2Cr2O7 : D Đáp án C Câu 15: Fe + 4HNO3 Fe(NO3 )3 + NO + 2H2O (a) Fe + 2Fe(NO ) 3Fe(NO ) 3 LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 110 NGUYỄN VĂN HẢI ĐỀ SỐ 4: HÀNH ĐỘNG Sai lầm (i) Nhỏ từ từ X vào Y: viết phản ứng Na2CO3 + 2HCl để tạo khí 30 giây nHCl nNa2CO3 V1 xy = = 3(x y) = x x : y = : V2 (2/3)nHCl (2/3)x Câu 35: Nhận định (i) Hỗn hợp Fe v{ c|c oxit: qui đổi Fe O giải theo sơ đồ (ii) Cho Cu dư v{o Y chứa axit dư v{ muối Fe(III) tạo muối Fe(II) Cu(II) Lời giải Sơ đồ phản ứng (Dựa theo số mol HNO3 phản ứng): X Mol: + HNO3 Fe(NO3 )3 + NO (3a + 0,025) a mol 0,025 3a + 0,025 + H2O (1) Bảo toàn nguyên tố nitơ: nHNO3 = 3nFe(NO3 )3 + nNO = 3a + 0,025 (mol) Bảo toàn nguyên tố hiđro: nH O = 3a + 0,025 nHNO3 = (mol) 2 Bảo toàn khối lượng: 5,4 + 63(3a + 0,025) = 242a + 0,025.30 + 9(3a + 0,025) a = 0,075 (mol) Sơ đồ phản ứng Y gồm Fe(NO3)3: 0,075 mol HNO3 dư: 8b mol 3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3 )2 + 2NO + 4H2O Mol: 3b 8b (2) Cu + 2Fe(NO3 )3 Cu(NO3 )2 + 2Fe(NO3 )2 Mol: 0,0375 0,075 (3) 4,8 b = 0,0125 (mol) 64 Vậy: x = 3a + 0,025 + 8b = 3.0,075 + 0,025 + 0,1 = 0,35 (mol) Đáp án D Theo bài: nCu = 0,0375 + 3b = Sai lầm (i) Quên viết phản ứng (2) (3) 30 giây Fe : a X= O : b nHNO3 (2) = 56a + 16b = 5,4 a = 0,075 n HNO3 (1) = 3nFe(NO3 )3 + nNO = 0,25 3a = 2b + 3.0,025 b = 0,075 4,8 0,075 = 0,10 (mol) x = 0,25 + 0,10= 0,35 (mol) 64 LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 114 NGUYỄN VĂN HẢI ĐỀ SỐ 4: HÀNH ĐỘNG Câu 36: Đánh giá (i) X chứa chất nguyên tố: giải theo sơ đồ qui đổi n (ii) Hấp thụ CO2 vào Y: cần tính tỉ lệ OH nCO Lời giải Sơ đồ phản ứng 1: X Mol: Na, Ba Na2O, BaO + để x|c định thành phần muối tạo Ba(OH)2 : x H2O Y NaOH : y 2x+y+0,04 + H2 0,02 Bảo toàn nguyên tố hiđro: 2nH O = 2nBa(OH) + nNaOH + 2nH nH O = 2 2 2x + y + 0,04 (mol) 2x + y + 0,04 Bảo toàn khối lượng: 5,2 + 18 = 6,33 + 0,02.2 2x + y = 0,09 (mol) 171x + 40y = 6,33 a = 0,03 (mol) 2x + y = 0,09 b = 0,03 (mol) Sơ đồ phản ứng 2: OH : 0,09 Y Na : 0,03 + CO2 : 0,07 Ba 2 : 0,03 n OH nCO CO2 + OH HCO3 Mol: a a 2 CO2 + 2OH CO3 + H2O Mol: b 2b b Ba2+ + CO3 BaCO3 0,09 = 1 ; 2 Tạo hai muối: cacbonat v{ hiđrocacbonat 0,07 a + b = 0,07 a = 0,05 nBaCO = Min nBa2+ ; nCO2 = 0,02 (mol) 3 a + 2b = 0,09 b = 0,02 m = mBaCO = 0,02.197 = 3,94 (gam) Đáp án B 3 Sai lầm (i) Gán nBaCO = nBa2+ = 0,03 (mol) m = 0,03.197 = 5,91 (gam): Chọn C 30 giây Ba : x X Na : y O : z 137x + 23y + 16z = 5,2 2x + y = 2z + 2.0,02 171x + 40y = 6,33 LÊ ĐĂNG KHƯƠNG OH : 0,09 x = 0,030 y = 0,030 Y Na : 0,03 z = 0,025 Ba 2 : 0,03 Trang 115 NGUYỄN VĂN HẢI ĐỀ SỐ 4: HÀNH ĐỘNG nCO2 = nOH nCO = 0,02 (mol) nBaCO = Min n Ba2+ ; nCO2 = 0,02 m = 3,94 (gam) 3 Câu 37: Đánh giá (i) T chứa chức este: HOOC–R–COOR’ hai chức este: R’OOC–R–COOR’ Lời giải Trường hợp 1: Tìm T dạng công thức HOOC–R–COOR’ Theo bài: MT = 132 45 + R + 44 + R' = 132 R + R' = 43 R = Z= R' = 43 (C3H7 ) HOOC COO CH2 CH2 CH3 HOOC COO CH(CH3 ) CH3 (I) R = 14 ( CH2 ) Z = HOOC CH2 COO CH2 CH3 R' = 29 (C2H5 ) (II) HOOC CH2 CH2 COO CH3 (III) R = 28 ( C2H4 ) Z= R' = 29 (CH3 ) HOOC CH(CH3 ) COO CH3 Trường hợp 2: Tìm T dạng công thức R’OOC–R–COOR’ Theo bài: MT = 132 R + 2.44 + 2R' = 132 R + 2R' = 43 R = 14 ( CH2 ) Z = CH3 OOC CH2 COO CH3 R' = 15 (CH3 ) (IV) Đáp án B Sai lầm (i) Không xét hai trường hợp este đơn chức hai chức (ii) Tính thêm c|c đồng phân mạch nhánh ancol axit: Chọn D Câu 38: Đánh giá (i) Khối lượng hỗn hợp khí X = Khối lượng khí etan trước phản ứng (ii) Trong phản ứng t|ch hiđro từ etan: Số mol khí tăng lên = Số mol H2 tạo thành Lời giải Phản ứng nhiệt ph}n etan: t0 C2H6 C2H4 + H2 Mol: a a a MX = 2.7,5 = 15; nX = + 2H2 Mol: b b 2b t C2H6 C2H2 1,12 = 0,05 (mol) mX = 0,05.15 = 0,75 (gam) 22,4 0,75 = 0,025 (mol) 30 Số mol khí tăng = Δn = n X nC2H6 = 0,05 0,025 = 0,025 (mol) a + 2b = 0,025 (mol) Bảo to{n khối lượng: mtr = ms mC H = mX = 0,75 (gam) nC H = 6 Phản ứng cho X t|c dụng với AgNO3 dung dịch NH3: LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 116 NGUYỄN VĂN HẢI ĐỀ SỐ 4: HÀNH ĐỘNG CH CH + 2AgNO3 + 2NH3 AgC CAg + 2NH4NO3 Mol: b b 2,4 = 0,010 (mol) a = 0,005 (mol) 240 Phản ứng cho X t|c dụng với Br2: Theo bài: b = CH2 CH2 + Br2 CH2Br CH2Br mBr2 = 0,005.160 = 0,8 (gam) Đáp án A Mol: 0,005 0,005 Sai lầm (i) Gọi số mol khí X làm xuất ẩn, thiếu kiện để giải 30 giây Δn = n X netan = 0,05 0,05.15 = 0,025; 30 CH CH : 0,01 Δn = n lk π = 2.0,01 + 1.x CH2 CH2 : x x = 0,005 (mol) mBr2 = 0,005.160 = 0,8 (gam) Câu 39: Đánh giá (i) Etanol tạo th{nh v{ ngưng tụ nước đ| để chuyển thành dạng lỏng Lời giải CH COOC H t + NaOH CH3COONa + C2H5OH : Phản ứng xảy chiều Hơi etanol bay lên với nước, nên thu etanol dạng dung dịch Có thể thay natri hiđroxit axit sunfuric đặc phản ứng thủy phân xảy môi trường axit thu etanol: CH COOC H H2SO4 + H2O CH3COOH + C2H5OH : Phản ứng xảy thuận nghịch t0 Đáp án B Câu 40: Đánh giá (i) Phân loại hợp chất xuất câu hỏi: Phenol Axit cacboxylic Cacbohiđrat Amino axit Phenol Axit oxalic Glucozơ Glyxin Lời giải Y l{ phenol (ít tan nước điều kiện thường) T axit oxalic (làm quì tím ẩm chuyển màu hồng) Z l{ glucozơ (có phản ứng tráng bạc); X glyxin Đáp án D Câu 41: Đánh giá (i) X muối amino axit: H2N–CH(CH3)–COONH4 (Loại tác dụng với kiềm tạo NH3), H2N–CH2–COONH3CH3 (phù hợp, tác dụng với NaOH sinh metylamin) (ii) Y chứa C, N, O nên ứng với gốc axit vô cơ: nitrat (–NO3) cacbonat (=CO3) LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 117 NGUYỄN VĂN HẢI ĐỀ SỐ 4: HÀNH ĐỘNG Lời giải Y chứa nguyên tử hiđro nên phù hợp với muối nitrat: C2H5NH3NO3; muối cacbonat (CH3NH3)(NH4)CO3 không thỏa mãn chứa 10 nguyên tử hiđro H2N CH2 COONH3CH3 + NaOH H2N CH2 COONa + CH3NH2 + H2O Mol: x x x C2H5NH3NO3 + NaOH NaNO3 + C2H5NH2 + H2O Mol: y y y 106x + 108y = 3,20 x = 0,02 m = 97.0,02 + 85.0,01 = 2,79 (gam) Đáp án D x + y = 0,03 y = 0,01 Sai lầm (i) Không định hướng để x|c định Y muối nitrat 30 giây H2N CH2 COONH3CH3 : x :y C2H5NH3NO3 Câu 42: Đánh giá 106x + 108y = 3,20 x = 0,02 m = 2,79 (gam) x + y = 0,03 y = 0,01 (i) Quan hệ số mol phản ứng đốt cháy: anđehit no, đơn chức (nCO2 = nH2O ); ankin (nankin = nCO2 nH2O = 0,14 0,10 = 0,04 mol) (ii) Công thức phân tử: ankin CnH2n–2; anđehit l{ CmH2mO Lời giải + Sơ đồ phản ứng (Đốt cháy X) 3n Cn H2n 2 + O2 nCO2 + (n 1)H2O Cn H2n 2 : a (mol) Mol: a na (n 1)a 3m Cm H2mO: b (mol) Cm H2mO + O2 mCO2 + mH2O Mol: b mb mb na + mb = 0,14 a = 0,04 (n 1)a + mb = 0,10 na + mb = 0,14 + Sơ đồ phản ứng (Hiđro hóa X) Ni Cn H2n 2 + 2H2 Cn H2n+2 t0 14(na + mb) + 2a + 18b = 2,4 a = 0,04 Mol: a a = 0,04 b = 0,02 a Ni Cm H2mO + H2 Cm H2m+2O 2n + m = t0 na + mb = 0,14 Mol: b b LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 118 NGUYỄN VĂN HẢI ĐỀ SỐ 4: HÀNH ĐỘNG n = 2; m = CH CH X (Hai hợp chất cacbon) CH3 CH2 CHO n = 3; m = + Sơ đồ phản ứng (X tác dụng với AgNO3 NH3) t0 CH CH + 2AgNO3 + 2NH3 AgC CAg + 2NH4NO3 Mol: 0,04 0,04 + AgNO3 /NH3 CH3 CH2 CHO CH3 CH2 COONH4 + 2Ag t0 Mol: 0,02 0,04 m = 0,04.240 + 0,04.108 = 13,92 (gam) Đáp án B Sai lầm (i) Không gọi dạng công thức phân tử tổng quát chất 30 giây a = 0,04 a = 0,04 Cn H2n 2 : a CH CH b = 0,02 X na + mb = 0,14 CmH2mO: b CH3 CH2 CHO 14(n + 2)a + 14(m + 18)b = 2,4 2n + m = m = m AgCCAg + m Ag = 0,04.240 + 0,04.108 = 13,92 (gam) Câu 43: Đánh giá (i)Cu l{ kim loại yếu, có khả khử HNO3th{nh c|c sản phẩm NO NO2 Lời giải 42 nHNO3 = 45 : 63 = 0,30 (mol); nKOH = 0,15.0,2 = 0,30 (mol) 100 Cu + 4HNO3 Cu(NO3 )2 + 2NO2 + 2H2O 3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3 )2 + 2NO + 4H2O CuO + 2HNO3 Cu(NO3 )2 + H2O Sơ đồ phản ứng 1: Cu Cu(NO3 )2 NO + HNO3 + + H2O CuO NO2 HNO3 Sơ đồ phản ứng 2: Cu(NO3 )2 X + KOH HNO3 Cu(NO3 )2 + 2KOH Cu(OH)2 + 2KNO3 HNO + KOH KNO3 + H2O t0 2KNO 2KNO + O KNO2 : a 2 Nhiệt ph}n Z: t KOH : 0,3 a KOH KOH Chất rắn sau nung có KOH dưvì không a = 0,3 85.0,3 = 25,5 > 24,34 Theo bài: mKNO2 + mKOH = 85.a + 56(0,3 a) = 24,34 a = 0,26 (mol) LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 119 NGUYỄN VĂN HẢI ĐỀ SỐ 4: HÀNH ĐỘNG Bảo to{n nguyên tố nitơ: nHNO3 = nKNO3 + nNO + nNO2 nNO + nNO2 = 0,30 0,26 = 0,04 (mol); nO = nNO + 2nNO2 = nNO = 0,01 (mol); nNO2 = 0,03 (mol) nCu = 1,12 = 0,07 (mol) 16 3nNO + nNO2 = 0,03 (mol) Theo bài: 2,564nCu + 80nCuO = 188nCu(NO ) = 188 nCu + nCuO nCuO = n = 0,07 (mol) Cu m = 0,03.64 + 0,07.80 = 7,52 (gam) Đáp án A Sai lầm (i)Cho Cu t|c dụng với HNO3 tạo khí NO (ii) Viết sai phương trình nhiệt phân KNO3 không tính đến KOH dư 30 giây nNO + nNO = nHNO nKNO = 0,30 0,26 = 0,04 nNO = 0,01 (mol) 3 nNO2 = 0,03 (mol) nO = nNO + 2nNO2 = 1,12 : 16 = 0,07 3nNO + nNO2 nCu = = 0,03 (mol) nCuO = nCu = 0,07 (mol) m = 7,52 (gam) Câu 44: Đánh giá (i) Tổng lượng hiđro sinh = Hiđro ph}n tử (H2 ) + Hiđro nguyên tử (H) Lời giải FeO : x (mol) X Z Fe2O3 : y (mol) FeCl2 : x FeCl3 : 2y H C l x = 2(2y) = 4y + C|c phản ứng xảy hòa tan Y vào Z: Mg + 2HCl MgCl2 + H2 Mol: z z (1) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (2) Mol: z z Theo b{i, lượng nguyên tử hiđro (không biến th{nh H2) m{ khử hết Fe(III): FeCl3 + H FeCl2 + HCl Mol: 2y 2y 2y (3) Bảo to{n nguyên tố hiđro: nH = z + z y = 2z y = c (mol) MgO = z MgCl2 = z T E z + 6y FeCl2 = z + x + 2y = z + 6y Fe2O3 = LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 120 NGUYỄN VĂN HẢI ĐỀ SỐ 4: HÀNH ĐỘNG + Nung nóng E với H2 (chỉ có Fe2O3 phản ứng): tO Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O z + 6y ) 4(2z y) Mol: ( (4) z + 6y ) 16z 8y = 3z + 18y z = 2y a : b = (72x + 160y) : (24z + 56z) = 448y : 160y = 14 : Đáp án C Nhân chéo: 4(2z y) = 3( Sai lầm (i) Quên lượng hiđro phản ứng (3) nên tính không số mol H2bay 30 giây FeCl2 : x nFeCl = 2nFeCl FeO : x x = 4y Y Z FeCl3 : 2y c = 2z y Fe2O3 : y HCl nH2 = nMg + nFe nFeCl3 z + x + 2y a 72x + 160y 448y 14 nH2 = 3nFe2O3 = 4c = = = 2z y z = 2y = b 24z + 56z 160y Câu 45: Đánh giá: Vì có khí sinh catot nên qu| trình điện ph}n diễn theo hai giai đoạn: O + H2SO4 2 Kết thúc (1), dung dịch chứa axit sunfuric nên xảy điện ph}n nước: đpdd MSO4 + H2O M + (1) đpdd 2H2O 2H2 + O2 (2) Lời giải: Ở hai giai đoạn, khí thoát anot O2 Tại t giây: nO2 (anot) = a (mol) Tại 3t giây: nO2 (anot) = 3a (mol) nH2 (catot) = 3,8a 3a = 0,8a (mol) nO2 (2) = 0,4a (mol) nO2 (1) = 2,6a (mol) Vậy giai đoạn (1) thoát 2,6a mol khí O2 (ứng với thời điểm 2,6t giây) bắt đầu có khí H2 thoát catot Đáp án C Sai lầm (i) Không nhận 3t giây số mol O2 thoát catot 3a, lại H2 30 giây (t) n O2 (anot) = a; 13t 0,8a (3t) nO2 (anot) = 3a nH2 (catot) = 0,8a nO2 (1) = 3a = 2,6a 2,6t LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 121 NGUYỄN VĂN HẢI ĐỀ SỐ 4: HÀNH ĐỘNG Câu 46: Đánh giá (i) Oxit kim loại M không bị khử CO nên M l{ kim loại đứng trước Zn (ii) Khi để kết tủa ngo{i không khí, Fe(OH)2 chuyển hết th{nh Fe(OH)3 (iii) Kết tủa chứa muối sunfat hiđroxit kim loại M Lời giải Sơ đồ phản ứng 1: Fe O : a X: M2On : b Mol: Fe, FeO, Fe2O3 ,Fe3O4 tO + CO Y: + CO2 M2On 0,06 0,06 Nhận thấy, CO đ~ lấy nguyên tố oxi theo phản ứng rút gọn: CO + O CO2 Do đó: nO (X) = nO (Y) 0,06 3a + nb = nO (Y) + 0,06 Sơ đồ phản ứng 2: tO Y + H2SO4 Mol: 0,30 FeSO4 , Fe2 (SO4 )3 + H2 + H2O M2 (SO4 )n 0,02 0,28 Nguyên tố oxi Y đ~ chuyển hết v{o nước nên: nO (Y) = nH2O nH2SO4 nH2 0,28 (mol) 3a + nb = 0,28 0,06 = 0,34 (mol) Kết tủa thu để ngo{i không khí chia l{m trường hợp: + Kết tủa gồm Fe(OH)3 muối M2(SO4)n 160a + (2M + 16n)b = 28,10 a = 0,08 Fe(OH)3 : 2a (mol) 214a + (2M + 96n)b = 40,42 Mb = 6,85 M2 (SO4 )n : b (mol) nb = 0,10 3a + nb = 0,34 M = 68,5n n = 2; M = 137 (Ba) + Kết tủa gồm Fe(OH)3 M(OH)n 160a + (2M + 16n)b = 28,10 Fe(OH)3 : 2a mol 214a + (M + 17n)2b = 40,42 Loại M(OH)n : 2b mol 3a + nb = 0,34 + Kết tủa Fe(OH)3 (M(OH)ntan nước lưỡng tính): Loại Đáp án C Sai lầm (i) Chỉ coi kết tủa l{ hiđroxit nên bỏ qua khả muối sunfat M tan (ii) Nhầm “l{m khô” th{nh “nung nóng” không khí đến khối lượng không đổi 30 giây Fe O : a Fe, FeO, Fe2O3 ,Fe3O4 X: Y: 3a + nb = (nH2SO4 nH2 ) + nCO2 = 0,34 M2On : b M2On LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 122 NGUYỄN VĂN HẢI ĐỀ SỐ 4: HÀNH ĐỘNG 160a + (2M + 16n)b = 28,10 a = 0,08 Fe(OH)3 : 2a M = 68,5n 214a + (2M + 96n)b = 40,42 Mb = 6,85 n = 2; M = 137 (Ba) M2 (SO4 )n : b 3a + nb = 0,34 nb = 0,10 Câu 47: Đánh giá (i) Tỉ lệ mol olefin tỉ lệ mol ancol sau phản ứng hiđrat hóa (ii) Oxi hóa ancol CuO: ancol bậc th{nh anđehit, ancol bậc hai thành xeton Lời giải + X|c định hai olefin C H : x x 42 35 0,08 (mol) MX = 17,5.2 = 35 Hai olefin = = = y 28 35 0,08 (mol) C3H6 : y + Sơ đồ phản ứng (Hiđrat hóa olefin) CH3 CH2 OH : 0,08 CH2 =CH2 : 0,08 H + H2O Y CH3 CH(OH) CH3 : 0,06 t0 CH3 CH=CH2 : 0,08 CH CH CH OH : 0,02 2 37,5 0,16 = 0,06 (mol); nCH3 CH2 CH2 OH = 0,08 0,06 = 0,02 (mol) nCH3 CH(OH)CH3 = 100 Gọi số mol tham gia phản ứng tạo ete ancol x, y z Sơ đồ phản ứng (Phản ứng ete hóa): CH3 CH2 OH :x Y CH3 CH(OH) CH3 : y Ete + H2O CH CH CH OH : z 2 Mol: 0,104 0,052 0,052 x + y + z = 0,104 x + y + z = 0,104 x = 0,064 46x + 60(y + z) = 4,408 + 0,052.18 46x + 60(y + z) = 5,344 y + z = 0,040 Sơ đồ phản ứng (Phản ứng oxi hóa CuO): CH3 CH2 OH CH3 CHO : (0,08 x) : 0,016 + CuO Z CH3 CH(OH) CH3 : (0,06 y) CH3 CO CH3 : t0 CH CH CH OH : (0,02 z) CH CH CHO : (0,02 z) 2 n Ag = 6,912 = 0,064 (mol) 0,016 + (0,02 z) = 0,064 z = 0,004 (mol) 108 y = 0,040 0,004 = 0,036 (mol) H = 0,036 100% = 60% Đáp án C 0,060 Sai lầm (i) Chỉ dùng tỉ khối X để tìm công thức olefin, không tính tỉ lệ mol: thiếu kiện (ii) Phản ứng tạo ete: Viết phương trình m{ không giải theo sơ đồ LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 123 NGUYỄN VĂN HẢI ĐỀ SỐ 4: HÀNH ĐỘNG 30 giây CH3CH2OH : 0,08 CH2 =CH2 : 0,08 X Y CH3CH(OH)CH3 : 0,06 CH3 CH=CH2 : 0,08 CH CH CH OH : 0,02 2 CH3CH2OH : (0,08 x) Z CH3CH(OH)CH3 : (0,06 y) CH CH CH OH : (0,02 z) 2 x + y + z = 0,104 x = 0,064 y z 100% = 60% 46x + 60(y + z) = 4,408 + 0,052.18 y + z = 0,040 H = 0,060 2 0,016 + (0,02 z) = 0,064 z = 0,004 Câu 48: Đánh giá (i) Ở đ}y, tổng phân tử khối axit axetic (60) v{ axit metacrylic (86) phân tử khối axit ađipic (146) (i) Cần sử dụng kĩ thuật ghép ẩn số để làm giảm số ẩn Lời giải + Sơ đồ phản ứng (Đốt cháy X) : CH3 COOH CH2 C(CH3 ) COOH HOOC [CH2 ]4 COOH (C H COO) C H 3 17 33 :x :x :y :z + O2 CO2 : (2x+4x+6y+57z) = 6(x+y) + 57z H O : (2x+3x+5y+52z) = 5(x+y) + 52z t0 Bảo toàn khối lượng: mCO2 + mH2O = 16,14 + 25,2 32 = 52,14 (gam) 22,4 44 6(x+y)+57z + 18 5(x+y)+52z = 52,14 354(x+y) +3444z = 52,14 x + y = 0,05 = 0,01 146(x + y) + 884z =16,14 z 60x + 86x + 146y + 884z = 16,14 + Sơ đồ phản ứng 2(X tác dụng với NaOH) : CH3 -COOH CH3 -COONa :x CH2 =C(CH3 )-COOH : x CH =C(CH3 )-COONa + NaOH + C3H5 (OH)3 + H2O HOOC-[CH2 ]4 -COOH : y NaOOC-[CH2 ]4 -COONa (C H COO) C H C H COONa :z 3 17 33 17 33 Mol: (2x+2y+3z) z (2x+2y) Bảo toàn khối lượng: 16,14 + 1,2 2(x + y) + 3z 40 = m + 92z + 18 2(x + y) m = 16,14 + 1,2.0,13.40 92.0,01 0,10.18 = 19,66 (gam) Đáp án C Sai lầm (i) Không ghép ẩn (x + y) mà cố gắng tìm giá trị riêng biệt: thiếu kiện (ii) Khi tính m bỏ qua NaOH dư không trừ khối lượng nước LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 124 NGUYỄN VĂN HẢI ĐỀ SỐ 4: HÀNH ĐỘNG 30 giây CH3COOH :x CH2 C(CH3 )COOH: x HOOC[CH2 ]4COOH : y (C H COO) C H : z 3 17 33 44 6(x+y)+57z + 18 5(x+y)+52z = 52,14 x + y = 0,05 = 0,01 z 60x + 86x + 146y + 884z = 16,14 m=16,14 + 1,2 2(x + y) + 3z 40 92z 18 2(x + y) = 19,66 (gam) Câu 49: Đánh giá (i) Este thủy phân tạo hai muối: (1) CH3COO C6H5 ; (2) HCOO C6H4 CH3 (ii) Este thủy phân tạo muối: (3) C6H5COO CH3 ; (4) HCOO CH2 C6H5 Lời giải + Tìm công thức phân tử hai este: CxHyO2 14,08 2.2,88 = 0,32 (mol); nH (E) = 2nH2O = = 0,32 (mol); 44 18 Bảo toàn nguyên tố oxi: nC (E) = nCO2 = nO (E) = 2nCO2 + nH2O 2nO2 = 2.0,32 + 0,16 2.0,36 = 0,08 (mol) x : y : = nC (E) : nH (E): nO (E) = 0,32 : 0,32 : 0,08 = : : C8H8O2 Bảo toàn khối lượng: m = mCO2 + mH2O mO2 = 0,32.44 + 0,16.18 0,36.32 = 5,44 (gam) + Thủy phân hai este (X, Y) tạo muối M(I), M(II), M(III) X + 2NaOH M(I) + M(II) + H2O Mol: x 2x x Y + NaOH M(III) + Ancol Mol: y y y 5,44 x = 0,02 (mol) = 0,04 x + y = : 136 y = 0,02 (mol) 2x + y = 0,06 Bảo toàn khối lượng: Mancol = 5,44 + 0,06.40 5,32 0,02.18 = 108 C6H5 CH2 OH 0,02 Vậy Y = (4), từ suy X = (1) để tạo ba muối: CH3COO C6H5 + 2NaOH CH3COONa + C6H5ONa + H2O Mol: x 2x x x HCOO CH2 C6H5 + NaOH HCOONa + C6H5 CH2 OH Mol: y y y Phản ứng chất với nước Br2: LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 125 NGUYỄN VĂN HẢI ĐỀ SỐ 4: HÀNH ĐỘNG CH3COOH HCOOH C6H5OH C H CH OH C6H5OH + 3Br2 C6 H2 (Br3 )OH + 3HBr Mol: x 3x HCOOH + Br2 CO2 + 2HBr Mol: y y mBr2 = (3x + y).160 = 0,08.160 = 12,8 (gam) Đáp án A Sai lầm (i) Không xét phản ứng axit fomic với nước Br2: Chọn B (ii) Cho ancol benzylic (C6H5 CH2 OH) tác dụng với nước Br2: Chọn D 30 giây X: x x + y = 0,04 x = 0,02 X = CH3COO C6H5 E C8H8O2 Y: y 2x + y = 0,06 y = 0,02 Y = HCOO CH2 C6H5 mBr2 = 160(3x + y) = 160.0,08 = 12,8 (gam) Câu 50: Đánh giá (i) Tổng số liên kết peptit X Y = – – = (Số liên kết peptit = Số nguyên tử oxi trừ 2) (ii) X v{ Y có liên kết peptit nên coi X có liên kết peptit, Y có liên kết peptit (iii) X, Y tạo thành từ amino axit có công thức H2N-CnH2n-COOH Lời giải + Lập công thức phân tử X, Y X = 3 H2NCn H2nCOOH 2H2O = C3n+3H6n+5O4N3 Y = H2NCn H2nCOOH 3H2O = C4n+4H8n+6O5N4 + Phản ứng đốt cháy X, Y 9n+4,5 6n+5 C3n+3H6n+5O4N3 + O2 (3n+3)CO2 + H2O + N2 2 X : a (mol) Mol: a (3n+3)a (3n+2,5)a Y : b (mol) C4n+4H8n+6O5N4 + (6n+3)O2 (4n+4)CO2 + (4n+3) H2O + 2N2 Mol: b (4n+4)b (4n+3)b a + b = 0,06 a = 0,04 (3n+3)a + (4n+4)b = 0,60 b = 0,02 Amino axit: H2N CH(CH3 ) COOH (Ala) (3n+2,5)a + (4n+3)b = 0,56 n = + Phản ứng thủy phân X, Y X + 3NaOH 3H2N CH(CH3 ) COONa + H2O X : 2x (mol) Mol: 2x 6x 6x Y + 4NaOH 4H2N CH(CH3 ) COONa + H2O Y : x (mol) Mol: x 4x 4x LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 126 NGUYỄN VĂN HẢI ĐỀ SỐ 4: HÀNH ĐỘNG 231.2x + 302.x = 7,64 x = 0,01 (mol) m = 111.0,1 = 11,1 (gam) Đáp án B Sai lầm (i) Nhầm lẫn số liên kết peptit số mắt xích: Lập sai công thức phân tử (ii) Đồng lượng chất phản ứng cháy phản ứng thủy phân: Chọn D 30 giây X = tripeptit; Y = tetrapeptit a + b = 0,06 a = 0,04 X : a Cn H2n 1ON : 3a + 4b E = (3a + 4b)n = 0,60 b = 0,02 :a+b Y : b H2O (1,5a + 2b)(2n 1) + a + b = 0,56 n = 7,64 7,64 = = m = 111(3a + 4b) : = 11,1 (gam) 231a + 302b 15,28 LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 127 NGUYỄN VĂN HẢI ĐỀ SỐ 4: HÀNH ĐỘNG Cảm nhận bạn sau làm đề thi điểm số mức độ câu hỏi? ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………… Bạn chưa câu (lí thuyết hay tính toán) bạn khắc phục sao? ……………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………… Bạn học thêm kiến thức, kĩ có ấn tượng nhất? ……………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………… BẢNG THỜI GIAN LẶP CÁC CÂU TRONG ĐỀ NÀY Lần 10 Thời gian (phút) Điểm đạt Lần 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 Thời gian (phút) Điểm đạt Hãy chia sẻ thành tích bạn vào nhóm sách Bộ đề điểm để truyền cảm hứng cho bạn học hỏi thành viên khác nhé! Hãy LẶP ĐI LẶP LẠI kiến thức trở thành phần người bạn Bạn cảm nhận kiến thức ăn ngon tận hưởng nó! LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 128 NGUYỄN VĂN HẢI