Đang tải... (xem toàn văn)
Sáng kiến kinh nghiệm hay dùng cho giáo viên ...................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................
Phần I : đặt vấn đề I lý chọn đề tài Sự nghiệp xây dựng XHCN nớc ta phát triển với tốc độ ngày cao, với qui mô ngày lớn đợc tiến hành điều kiện cách mạng khoa học kỹ thuật phát triển nh vũ bão tác động cách toàn diện lên đối tợng, thúc đẩy tiến xã hội Một trọng tâm phát triển đất nớc đổi giáo dục, phơng hớng giáo dục đảng, Nhà nớc ngành giáo dục & đào tạo thời gian trớc mắt nh lâu dài đào tạo ngời " Lao động, tự chủ, sáng tạo" có lực thích ứng với kinh tế thị trờng, có lực giải đợc vấn đề thờng gặp, tìm đợc việc làm, biết lập nghiệp cải thiện đời sống ngày tốt Để bồi dỡng cho học sinh lực sáng tạo, lực giải vấn đề, lý luận dạy học đại khẳng định: Cần phải đa học sinh vào vị trí chủ thể hoạt động nhận thức, học hoạt động Học sinh họat động tự lực, tích cực mà chiếm lĩnh kiến thức Quá trình đợc lặp lặp lại nhiều lần góp phần hình thành phát triển cho học sinh lực t sáng tạo Tăng cờng tính tích cực phát triển t sáng tạo cho học sinh trình học tập yêu cầu cần thiết, đòi hỏi ngời học tích cực, tự lực tham gia sáng tạo trình nhận thức Bộ môn Hoá học phổ thông có mục đích trang bị cho học sinh hệ thống kiến thức bản, bao gồm kiến thức cấu tạo chất, phân loại chất tính chất chúng Việc nắm vững kiến thức góp phần nâng cao chất lợng đào tạo bậc phổ thông, chuẩn bị cho học sinh tham gia hoạt đông sản xuất hoạt động sau Để đạt đợc mục đích trên, hệ thống kiến thức lý thuyết hệ thống tập Hoá học giữ vị trí vai trò quan trọng việc dạy học Hoá học trờng phổ thông nói chung, đặc biệt lớp trờng THCS nói riêng Bài tập Hoá học giúp ngời giáo viên kiểm tra đánh giá kết học tập học sinh, Từ phân loại học sinh để có kế hoạch sát với đối tợng Qua nghiên cứu tập Hoá học thân thấy rõ nhiệm vụ giảng dạy nh việc giáo dục học sinh Ngời giáo viên dạy Hoá học muốn nắm vững chơng trình Hoá học phổ thông, việc nắm vững nội dung chơng trình, phơng giảng dạy cần nắm vững tập Hoá học chơng, hệ thống tập cách giải tổng quát cho dạng tập, biết sử dụng tập phù hợp với công việc: Luyện tập, kiểm tra , nghiên cứu nhằm đánh giá trình độ nắm vững -1- kiến thức học sinh Từ cần phải sử dụng tập mức khác cho đối tợng học sinh khác nhau: Giỏi, Khá , TB, Yếu Bài học phơng trình hoá học (PTHH) tính theo phơng trình hoá học đa dạng phong phú song với nhận thức trên, giáo viên giảng dạy THCS Thanh Thch Tôi thấy chất lợng đối tợng học sinh cha đồng đều, số học sinh vận dụng kiến thức đợc học để giải toán Hoá học cha đợc thành thạo Vì muốn nâng cao chất lợng ngời giáo viên cần suy nghĩ tìm phơng pháp giảng dạy, PTHH Tính theo PTHH số dạng tập Hoá học phù hợp với đặc điểm học sinh, nhằm phát triển lực t duy, sáng tạo gây hứng thú học tập cho em Từ vấn đề trên, với mong muốn góp phần nhỏ bé vào việc tìm tòi phơng pháp dạy học thích hợp với điều kiện có học sinh, nhằm phát triển t học sinh THCS giúp em tự lực hoạt động tìm tòi chiếm lĩnh tri thức, tạo tiền đề quan trọng cho việc phát triển t em cấp học cao góp phần thực mục tiêu giáo dục đào tạo địa phơng Nên chọn đề tài: " Hớng dẫn học sinh học tập PTHH tính theo PTHH II Nhiệm vụ đề tài: 1, Nêu lên đợc sở lý luận việc giảng dạy PTHH tính theo PTHH 2, Tiến hành điều tra tình hình nắm vững kiến thức học sinh 8, trờng THCS 3, Hệ thống toán Hoá học theo dạng 4, Bớc đầu sử dụng việc phân loại dạng toán Hoá học, nhằm giúp cho học sinh lĩnh hội kiến thức cách vững rèn luyện tính độc lập hành động trí thông minh học sinh III Đối tợng nghiên cứu: Học sinh khối 8, trờng THCS Thanh Thch IV Mục đích đề tài: Hớng dẫn học sinh học tập, tự học tập PTHH tính theo PTHH Hoá học nhằm nâng cao chất lợng học tập môn hoá học học sinh THCS V Giả thuyết khoa học: Việc hớng dẫn học sinh học tập PTHH tính theo PTHH đạt đợc hiệu cao tiền đề cho việc phát triển lực trí tuệ học sinh cấp -2- học cao giáo viên sử sụng linh hoạt hợp lý hệ thống phơng pháp giảng dạy đại với việc phân dạng tập hoá học theo mức độ trình độ t học sinh phù hợp với đối tợng học sinh THCS VI Phơng pháp nghiên cứu Trong đề tài vận dụng phơng pháp nghiên cứu khoa học nh: Phân tích lý thuyết, điều tra bản, tổng kết kinh nghiệm s phạm sử dụng số phơng pháp thống kê toán học việc phân tích kết thực nghiệm s phạm v.v Tham khảo tài liệu đợc biên soạn phân tích hệ thống dạng toán hoá học theo nội dung đề Trên sở trình bày dạng toán hoá học su tầm nghiên cứu để nâng cao khả năng, trí tuệ học sinh VII Thời gian nghiên cứu thực SKKN: Từ tháng năm 2014 đến tháng 11 năm 2014 VIII tài liệu sách tham khảo hỗ trợ SKKN Sách giáo khoa sách giáo viên Hoá học lớp 8, hành Thiết kế dạy Hoá học Hoá học Cao Cự Giác Câu hỏi trắc nghiệm tập hoá học lớp Ngô Ngọc An Bài tập hoá học nâng cao Nguyễn Xuân Trờng Chuyên đề bồi dỡng thờng xuyên chu kỳ III môn Hoá học 6.Thực nghiệm s phạm mol giải toán hoá học THCS Tạp chí nghiên cứu Giáo dục -3- Phần II : Nội dung đề tài Chơng : Một số khái niệm phơng pháp giảng dạy PTHH toán tính theo PTHH A/ Nội dung chơng trình Khái niệm PTHH toán tính theo PTHH I/ Về chơng trình Bài PTHH , Tính theo PTHH nằm chơng trình Hoá học lớp Phần kiến thức nằm chủ yếu 1/ Tiết 23,23 Phơng trình hoá học 2/ Tiết: 32, 33 Tính theo phơng trình hoá học II/ Khái niệm PTHH - Bài toán tính theo PTHH Khái niệm PTHH : Trong SGK không đa khái niệm cụ thể PTHH mà đa khái niệm thông qua ý nghĩa PTHH Theo đa khái niệm PTHH nh sau: Phơng trình Hoá học dùng công thức hoá học để biểu diễn cách ngắn gọn phản ứng hoá học Phơng trình hoá học cho biết chất tham gia, sản phảm tạo thành, tỉ lệ số mol, khối lợng, thể tích mol chất khí phản ứng Ví dụ: Từ PTHH Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Có thể cho biết: Các chất tham gia: Zn HCl Các sản phẩm tạo thành: ZnCl2 ; H2 Tỷ lệ hệ số phản ứng: mol Zn : mol HCl : mol ZnCl2 : mol H2 Khái niệm toán tính theo PTHH: Dựa vào ý nghĩa PTHH để tính toán định lợng chất Hay nói cách khác: Từ tỷ lệ số hạt vi mô nguyên tử , phân tử, rút đợc tỷ lệ số mol, khối lợng, thể tích mol chất khí chất có PTHH, từ suy đợc số mol, khối lợng thể tích mol chất khí cần tìm -4- B giảng dạy PTHH toán tính theo PTHH Phơng trình hoá học I Nội dung trọng tâm kiến thức SGK yêu cầu Giáo viên có nhiệm vụ giúp học sinh viết thành thạo đợc PTHH đơn giản Biết bớc lập PTHH gồm: Bớc 1: Lập sơ đồ phản ứng hóa học Bớc 2: Chọn hệ số cân PTHH Bớc 3: Kết thúc việc viết PTHH II Nội dung phơng pháp giảng dạy cụ thể Đối với giảng PTHH học quan trọng chơng trình hoá học phổ thông Để học sinh dễ tiếp thu nắm vững kiến thức cách chắn, theo cần có mô hình PTHH vẽ phóng to để minh hoạ ( trang 55 SGK ) cho dạy, đồng thời dạy giáo viên phải phát vấn học sinh để em động não suy nghĩ tự tìm tòi lấy kiến thức Sau đa phơng pháp giảng dạy đạt đợc kết cao năm học vừa qua: Phơng pháp giảng dạy Phần kiến thức cần truyền đạt I / Lập PTHH 1/ Phơng trình hoá học * GV: Lấy ví dụ cụ thể viết lên VD: Đốt cháy hoàn toàn khí hiđro bảng: khí oxi sản phẩm tạo thành nớc Viết PTHH xảy ? - Yêu cầu học sinh viết sơ đồ chữ Sơ đồ chữ: Hđro +Oxi Nớc - Yêu cầu học sinh viết sơ đồ phản Sơ đồ phản ứng: ứng H2 + O2 > H2O - GV: Hớng dẫn HS quan sát sơ đồ cân lý tởng nhận xét thăng cân từ nhận xét số nguyên tử nguyên tố - HS thảo luận theo nhóm đa nhận xét - Giáo viên yêu cầu học sinh chọn hệ Cân PTHH số để cân PTHH t 2H2 + O2 2H2O - Hoàn thiện PTHH cách đánh mũi tên -5- 2, Các bớc lập PTHH Giáo viên yêu cầu học sinh tự nêu bớc lập PTHH Lấy ví dụ minh hoạ Bớc 1: Viết sơ đồ phản ứng Al + O2 -> Al2O3 Bớc 2: Chọn hệ số cân số nguyên tử nguyên tố Al + O2 -> 2Al2O3 Giáo viên cần lu ý học sinh - Bỏ qua động tác viết viết lại sơ đồ nhiều lần, viết PTHH cân Bớc 3: Viết PTHH PTHH vào sơ đồ phản ứng 4Al + 3O2 2Al2O3 - Cần lu ý học sinh cách cân viết hệ số cân theo qui định - Nếu PTHH có nhóm nguyên tử cân theo nhóm nguyên tử II/ ý nghĩa PTHH Ví dụ: Cho PTHH sau: GV: Lấy ví dụ yên cầu học sinh Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 nêu ý nghĩa PTHH theo dạng điền PTHH cho biết: khuyết sau - Các chất tham gia phản ứng là: - Cứ nguyên tử Zn tham gia phản ứng cần đến phân tử HCl tạo thành phân tử ZnCl2 ; phân tử H2 Tử giáo viên yêu cầu HS trả lời câu hỏi : nêu ý nghĩa PTHH ? Ví dụ : Đốt cháy mẫu Mg Giáo viên đa PTHH khí O2 sau phản ứng thu đợc MgO khác để yêu cầu học sinh trả lời theo Viết PTHH , nêu ý nghĩa PTHH ? yêu cầu Cần lu ý: Bài PTHH đợc phân phối tiết dạy giáo viên có đủ thời gian để đa ví dụ vào giúp học sinh luyện tập Nên dạy xong phần ta đa ví dụ luyện tập đến để củng cố phần kiến thức Bài toán tính theo phơng trình hoá học I Nội dung kiến thức trọng tâm sách giáo khoa yêu cầu -6- - Dựa vào hệ số PTHH suy tỷ lệ số mol chất cần tìm Lập đợc mối quan hệ đại lợng mà đầu yêu cầu, từ rút kết toán - Giúp học sinh biết cách tính lợng chất, biết lợng chất khác PTHH - Củng cố rèn luyện đợc khả viết PTHH, vận dụng khái niệm mol, củng cố khả tính toán, chuyển đổi số mol lợng chất II Đề xuất phơng pháp giảng dạy tính theo phơng trình hoá học Đây dạng tập định lợng quan trọng Hoá học Bài học phần liên quan đến nhiều kiến thức Hoá học Đẻ tận dụng thời gian mà hiệu tiếp thu học sinh đạt đợc cao nên sử dụng phơng pháp phát vấn nêu vấn đề kết hợp với khả đàm thoại gợi mở học sinh, kết hợp hết khả t tái để vận dụng vào học Cụ thể nh sau: -7- Phơng pháp giảng dạy * GV: Lấy ví dụ PTHH - Yêu cầu học sinh nêu lên ý nghĩa PTHH - Lập đợc tỷ lệ số mol chất * GV: Đặt câu hỏi Từ hệ số PTHH cho ta biết điều ? HS trả lời tự đa kết luận từ giáo viên vào kiến thức học Phần kiến thức cần truyền thụ Nhận xét a Ví dụ: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Tỷ lệ: 1mol Zn : 2molHCl : 1mol ZnCl2 : 1mol H2 b Nhận xét: Từ hệ số PTHH cho ta biết tỷ lệ số mol chất PTHH I/ Bằng cách tìm đợc khối lợng chất tham gia sản phẩm ? * GV: Lấy ví dụ Ví dụ1: Cho 6,5 gam kẽm phản ứng hoàn toàn với dd HCl a Viết PTHH xảy b Tính khối lợng ZnCl2 đợc tạo thành - Bớc 1: GV yêu cầu học sinh viết cân PTHH - Bớc 2: Đổi kiện toán số mol - Bớc 3: Lập tỷ lệ số mol chất cho tìm Giải a PTHH: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 n Zn = 6,5 = 0,1 mol 65 Ta có tỷ lệ: 1mol Zn : 1mol ZnCl2 0,1 mol Zn : 0,1 mol ZnCl2 - Bớc 4: Tính toán theo yêu cầu => mZnCl = 0,1.136 = 13,6 g toán - Bớc 5: Trả lời ghi đáp số Đáp số: mZnCl = 13,6 g Ví dụ 2: Ngời ta cho lợng kẽm phản ứng hoàn toàn với dd HCl Sau phản ứng thu đợc 4,48 lít H2 ĐKTC Tính khối lợng kẽm bị hoà tan ? Giải Tổ chức học sinh thảo luận theo nhóm, kết hợp với vấn đáp giợi mở giáo viên a PTHH: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 -8- - Bớc 1: GV yêu cầu học sinh viết cân PTHH 4, 48 nH = 22, = 0,2 mol - Bớc 2: Đổi kiện toán số mol - Bớc 3: Lập tỷ lệ số mol Ta có tỷ lệ: chất cho tìm 1mol Zn : 1mol H2 0,2 mol : 0,2 mol H2 - Bớc 4: Tính toán theo yêu cầu => mZn = 0,2.65 = 13 gam toán - Bớc 5: Trả lời ghi đáp số Đáp số: mZn = 13 gam II Bằng cách tìm đợc thể tích chất khí tham gia sản phẩm ? Ví dụ 1: Ngời ta đốt cháy hoàn toàn lợng S khí O2 sinh SO2 S + O2 SO2 Hãy tính thể tích SO2 ( ĐKTC)sinh có gam O2 tham gia phản ứng - Bớc 1: GV yêu cầu học sinh viết Giải cân PTHH PTHH: S + O2 SO2 - Bớc 2: Tính số mol O2 nO = 32 = 0,125mol - Bớc 3: Lập tỷ lệ số mol chất cho tìm Ta có tỷ lệ: 1mol O2 : 1mol SO2 - Bớc 4: Tính thể tích ĐKTC 0,125 mol O2 : 0,125 mol SO2 SO2 - Bớc 5: Trả lời ghi đáp số Vậy VSO = 0,125.22,4 = 2,8 lít Ví dụ 2: Hãy tìm thể tích O2 (ĐKTC) cần dùng để đốt cháy hết lợng S mà sau phản Gợi ý học sinh tự làm ví dụ sau đó, ứng thu đợc 4,48 lít SO2 (ĐKTC) ? GV : Hớng dẫn học sinh giải tơng Giải tự ví dụ PTHH: S + O2 SO2 4, 48 n SO = 22, = 0,2mol -9- Ta có tỷ lệ: 1mol O2 : 1mol SO2 0,2 mol O2 : 0,2 mol SO2 Vậy VO = 0,2.22,4 = 4,48lít * Cần ý: Khi giảng dạy phần kiến thức giáo viên cần làm rõ đợc bớc giải toán cụ thể, gợi ý, hớng dẫn học sinh tự giải, giáo viên theo dõi giám sát việc làm học sinh, giải đáp thắc mắc học sinh, để giúp em tự chủ kiến thức, tiếp thu kiến thức cách chủ động khồn thụ động Chơng 2: phân loại số dạng Bài toán tính theo PTHH Một số đề tập tham khảo Phân loại toán tính theo PTHH - 10 - Các dạng toán hoá học THCS nhìn chung mang tính chất giới thiệu, mức độ yêu cầu khả tính toán, t cha cao Nhng mang đầy đủ phối kết hợp môn khoa học tự nhiên, thực nghiệm lý thuyết đó.Theo phân dạng toán tính theo PTHH Hoá học THCS thành dạng nhỏ nh sau để giáo viên dễ truyền đạt hớng dẫn giải tập cho học sinh cách đạt hiệu cao I dạng 1: Bài toán dựa vào định luật bảo toàn khối lợng Ví dụ : Có hỗn hợp gồm ACO3 BCO3 ( A,B kim loại hoá trị II) Hoà tan hết m gam hỗn hợp cần dùng 300 ml dd HCl 1M Sau phản ứng thu đợc V lít CO2 ( ĐKTC) dd D, cô cạn dd D thu đợc 30,1 gam muối khan a Tính m ? b Tìm V ? Hớng giải - Bớc 1: Yêu cầu học sinh viết PTHH - Bớc 2: Xác định khối lợng chất tham gia, chất tạo thành + Tính số mol HCl suy khối lợng Lời giải ACO3 + 2HCl ACl2 + CO2 + H2O BCO3 + 2HCl BCl2 + CO2 + H2O nHCl = 0,3.1 = 0,3 mol mHCl= 0,3.36,5 = 10,95 g + Lập tỷ lệ quan hệ tính số mol CO Theo PTHH: nHCl = 2n CO = 2n H O H2O từ tính khối lợng chất n CO = n H O = 0,15 mol m CO = 0,15.44 = 6,6 g m H O = 0,15.18 = 2,7 g 2 Bớc 3: áp dụng định luật bảo toàn khối áp dụng định luật bảo toàn khối lợng ta lợng để tính theo yêu cầu toán có: Bớc 4: Trả lời đáp số m = mBCl + mACl + m H O+ m CO - mHCl a m = 30,1 + 2,7 + 6,6 10,95 = 28,45 g b V CO = 0,15.22,4 = 3,36 lít II Dạng 2: Dạng toán tính theo PTHH hiệu suất đạt 100% - 11 - Tìm số mol chất A theo số mol xác định chất PTHH Ví dụ: Tính số mol Na2O tạo thành có 0,2 mol Na bị đốt cháy Nghiên cứu đầu bài: Tính số mol Na 2O dựa vào tỷ lệ số mol số mol Na số mol Na2O PTHH Hớng dẫn giải Xác định lời giải Bớc 1: Viết PTHH xảy Lời giải 4Na + O2 Na2O Bớc 2: Xác định tỷ lệ số mol chất 4mol 2mol cho chất tìm Bớc 3: Tính n chất cần tìm 0,2 mol 0,1 mol Bớc 4: trả lời Có 0,1 mol Na2O Tìm số g chất A theo số mol xác định chất PTHH Ví dụ: Tính số gam CH4 bị đốt cháy Biết cần dùng hết 0,5 mol O sản phẩm tạo thành CO2 H2O ? Hớng dẫn giải Xác định lời giải Lời giải Bớc 1: Viết PTHH xảy CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O Bớc 2: Xác định tỷ lệ số mol chất 1mol 2mol cho chất tìm Bớc 3: Tính n chất cần tìm 0,25 mol 0,5 mol Bớc 4: Trả lời m CH4 = 0,25.16 = 4g Tìm thể tích khí tham gia tạo thành Ví dụ: Tính thể tích khí H2 đợc tạo thành ĐKTC cho 2,8 g Fe tác dụng với dd HCl d ? Hớng dẫn giải Xác định lời giải Bớc 1: Hớng dẫn học sinh đổi số mol Fe - 12 - Lời giải nFe = 2,8 = 0,05mol 56 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 1mol 1mol 0,05 mol 0,05mol Bớc 2: Tính số mol H2 Viết PTHH Tìm số mol H2 Bớc 3: Tính thể tích H2 V H = 0,05.22,4 = 1,12lít Có 1,12 lít H2 sinh Bớc 4: Trả lời Bài toán khối lợng chất d Ví dụ: Ngời ta cho 4,48 lít H2 qua bột 24gCuO nung nóng Tính khối lợng chất rắn thu đợc sau phản ứng Biết phản ứng sảy hoàn toàn ? Giải H2 + CuO Cu + H2O PTHH: 4,48 24 n H = 22,4 =0,2 mol ; n CuO = 80 =0,3 mol Theo PTHH tỷ lệ phản ứng H2 CuO 1: Vậy CuO d : 0,3 - 0,2 = 0,1 mol Số mol Cu đợc sinh 0,2 mol mCuO = 0,1 80 = g, mCu = 0,2.64 = 12,8 g Vậy khối lợng chất rắn sau phản ứng là: + 12,8 ; 20,8 g III Dạng 3: Khối lợng mol trung bình Tìm nguyên tố cha biết Bài toán tìm nguyên tố hoá học chất cha biết Dạng toán ta hay gặp nhiều tập Hoá học THCS - Đa dạng toán dạng tìm khối lợng mol: M= m n - Đa dạng toán dạng khối lợng mol trung bình hỗn hợp m +m A B M = n +n A B MA < M < MB - 13 - Ví dụ 1: Hoà tan hoàn toàn 13 gam kim loại có hoá trị II dd axit HCl Sau kết thúc phản ứng ngời ta thu đợc 4,48 lit H2 ( ĐKTC) Tìm kim loại cha biết đó? Hớng dẫn giải Xác định lời giải Lời giải Bớc 1: Hớng dẫn học sinh viết PTHH Giả sử kim loại cha biết R - Ta có PTHH Bớc 2: - Tính số mol H2 R + 2HCl RCl2 + H2 - Tìm số mol R 4, 48 nH = 22, = 0,2 mol Bớc 3: Tính MR Bớc 4: Trả lời 1mol R 0,2 mol 1mol H2 0,2mol 13 MR = 0, = 65 Vậy R Zn Ví dụ 2: Dựa vào khối lợng mol trung bình Hoà tan hoàn toàn 19,3 gam hỗn hợp X gồm kim loại A B( có A tan, MA > MB ) hoá trị II có khối lợng nguyên tử sấp xỉ nhau, dd axit HCl d Sau phản ứng thu đợc 2,24 lít khí H2 ( đktc) Xác định kim loại nói trên? Biết số mol A nửa số mol B Hớng dẫn giải Xác định lời giải Lời giải Bớc 1: Hớng dẫn học sinh viết PTHH - Ta có PTHH A + 2HCl ACl2 + H2 Bớc 2: - Tính số mol H2 2, 24 nH = 22, = 0,1 mol - Tìm số mol A - Tính tổng số mol hỗn hợp 1mol A 1mol H2 0,1 mol 0,1mol nB = 0,1.2 = 0,2 mol nhh = 0,1 + 0,2 = 0,3 mol Bớc 3: Tính hh M áp dụng công thức : M = - 14 - m A + mB nA + nB Bớc 4: Hớng dẫn học sinh lập bất 19,3 Ta có: M = = 64,3 gam 0,3 đẳng thức xét khoảng MB < 64,3< MA Bớc 5: Yêu cầu học sinh đa kết Vậy A Zn, B Cu Hay : IV dạng 4: Bài toán sử dụng sơ đồ hợp thức Dạng toán hay gặp chơng trình Hoá học lớp Thờng dạng toán có chuỗi phản ứng GV hớng dẫn học sinh giải toán theo sơ đồ hợp thức, giúp lời giải ngắn gọn học sinh dễ hiểu, biến toán từ phức tạp trở nên đơn giản * Cụ thể: - Viết cân sơ đồ hợp thức - Lập đợc tỷ lệ quan hệ chất đề cho chất đề yêu cầu Ví dụ : Ngời ta đốt cháy hoàn toàn lợng Fe khí Cl2 Sau phản ứng hoà tan sản phẩm rắn vào nớc cho phản ứng với dd NaOH d thu đợc kết tủa nâu, đỏ Đem kết tủa nung nhiệt độ cao đến khối lợng không đổi thu đợc 32 gam oxit a Tính khối lợng Fe ban đầu ? b Tính thể tích NaOH 2M tối thiểu cần dùng ? Hớng dẫn giải Xác định lời giải Lời giải Bớc 1: Hớng dẫn học sinh viết - Ta có PTHH PTHH t 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Bớc 2: - Tính số mol Fe2O3 (1) FeCl3 + 3NaOH 3NaCl + Fe(OH)3 (2) t 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 32 nFe O = 160 = 0,2 mol Bớc 3: Lập sơ đồ hợp thức Ta có sơ đồ hợp thức: 2Fe Fe2O3 Bớc : Lập tỷ lệ số mol theo sơ mol Fe : mol Fe2O3 đồ hợp thức 0,4 mol 0,2 mol Bớc 4: Tính theo yêu cầu toán a, Vậy khối lợng Fe là: - 15 - (3) 56.0,4 = 22,4 gam b, Theo PTHH ta tính đợc số mol FeCl3 = 0,4 mol Theo phản ứng (2) 1mol FeCl3 : mol NaOH 0,4 mol : 1,2 mol VNaOH = 1, 2 = 0,6 lít V dạng 5: Bài toán hỗn hợp Đối với dạng toán hỗn hợp thờng ta phải hớng dẫn học sinh lập phơng trình hệ phơng trình để tìm đại lợng cần tìm Ví dụ 1: Hoà tan lợng hỗn hợp 19,46 g gồm Mg, Al, Zn ( số g Mg số gam Al) lợng dd HCl 2M Sau phản ứng thu đợc 16,352 lít H2 ( ĐKTC) a, Tính số gam kim loại dùng ? b, Tính thể tích dd HCl cần dùng để hoà tan toàn sản phảm trên, biết ngời ta sử dụng d 10% ? Giải PTHH: Mg + 2HCl MgCl2 + H2 2Al + 6HCl 2AlCl3 +3 H2 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Gọi a,b,c số mol lần lợt Mg; Al; Zn a,b,c Theo PTHH ta có: Số mol H2 là:( a + 3/2b + c) = 16,351 = 0,73mol 22,4 Ta có phơng trình khối lợng hỗn hợp: 24a + 27b + 65c = 19,46 24a = 27b Kết hợp lại ta có hệ: ( a + 3/2b + c) = 0,73 24a + 27b + 65c = 19,46 24a = 27b Giải hệ ta đợc: a = 0,27 , b = 0,24 , c = 0,1 Vậy mMg = 0,27.24 = 6,48 g; mAl = 27.0,24 = 6,48 g mZn = 0,1.65 = 6,5 g b, Số mol HCl tham gia phản ứng 2a + 3b + 2c = 1,46 Vậy thể tích dd HCl cần để hoà tan hỗn hợp là: 1,46 : = 0,73 lít Do thể tích HCl theo đề : 0,73 + 0,073 = 0,803 lít - 16 - Ví dụ 2: Có hỗn hợp gồm 60% Fe2O3 40% CuO Ngời ta dùng H2(d) để khử 20g hỗn hợp a,Tính khói lợng Fe Cu thu đợc sau phản ứng? b, Tính số mol H2 tham gia phản ứng ? Đáp số: a, mFe = 10,5 g; mCu = 6,4 g b, 0,352 mol H2 Vi dạng : Bài toán hiệu suất phản ứng 1/ Bài toán tính khối lợng chất ban đầu khối lợng chất tạo thành biết hiệu suất Dạng toán ta cần hớng dẫn học sinh giải bình thờng nh cha biết hiệu suất phản ứng Sau toán yêu cầu: Tính khối lợng sản phẩm thì: Khối lợng tính theo phơng trình Khối lợng sản phẩm = xH 100% Tính khối lợng chất tham gia thì: - Khối lợng tính theo phơng trình Khối lợng chất tham gia = x 100% H Ví dụ: Nung 120 g CaCO3 lên đến 10000C Tính khối lợng vôi sông thu đợc, biết H = 80% Giải PTHH: n CaCO3 t CaO + CO2 CaCO = 120 = 1,2 mol Theo PTHH ta có số mol CaO đợc tạo thành 100 1,2 mol mCaO = 1,2 56 = 67,2 g Hiệu suất H = 80% = 0,8 Vậy khối lợng thực tế thu đợc CaO là: 67,2.0,8 = 53,76 g 2/ Bài toán tính hiệu suất phản ứng: Ta có : H = Khối lợng tính theo phơng trình Khối lợng thực tế thu đợc - 17 - x100% Ví dụ: Ngời ta khử 16g CuO khí H2 Sau phản ứng ngời ta thu đợc 12g Cu Tính hiệu suất khử CuO ? Giải PTHH: n CuO = H2 + CuO t Cu + H2O 16 = 0,2 mol theo PTHH số mol Cu tạo thành là: 0,2 mol 80 mCu = 0,2.64 = 12,8 g H= 12 100% 95 % 12,8 Một số toán tổng hợp Tính theo phơng trình hoá học ( Tự giải ) I Trắc nghiệm: Bài 1: Cho lợng chất sau a, 0,15 mol phân tử CO2 b, 0,2 mol phân tử CaCO3 c, 0,12 mol phân tử O2 d, 0,25 mol phân tử NaCl Số phân tử lợng chất lần lợt A 0,9.1023 ; 1,3.1023 ; 0,072 1023 ; 1,5 1023 B 0,8 1023 ; 1,2 1023; 0,72 1023 ; 1,5 1023 C 0,9 1023 ; 1,4 1023; 0,72 1023 ; 1,5 1023 D 0,9 1023 ; 1,2 1023; 0,72 1023 ; 1,5 1023 Bài 2: Cho lợng chất sau: a, 0,25 mol phân tử N2 b, 0,5 mol phân tử O2 c, 0,75 mol phân tử Cl2 d, mol phân tử O3 Thể tích đktc lợng chất lần lợt là: A 5,6 lít; 11,2 lít; 16,8 lít 22,4 lít B 11,2 lít; 11,2 lít; 16,8 lít 22,4 lít C 5,6 lít; 5,6 lít; 16,8 lít 22,4 lít D 5,6 lít; 11,2 lít; 0,56 lít 11,2 lít Bài 3: Nếu cho 16,25 g Zn tham gia phản ứng khối lợng HCl cần dùng ? A 18,25 g B 18,1 g C 18,3 g D 15g - 18 - Bài 4: a, Tính CM dd thu đợc nh ngời ta cho thêm H2O vào 400g dd NaOH 20% Để tạo 3l dd mới? b, Cho 40 ml dd NaOH 1M vào 60 ml dd KOH 0,5 M Nồmg độ mol chất dd lần lợt là: A 0,2M 0,3 M; B 0,3M 0,4 M C 0,4M 0,1 M D 0,4M 0,3 M Hãy giải thích lựa chọn Bài 5: Nung đấ vôi ( chứa 90% CaCO3) sau phản ứng ngời ta thu đợc 0,4032 CaO Hiệu suất phản ứng là: A 80% B 85% C 90% D 95% Bài 6: Cho miếng Mg vào dd Cu(NO3)2 2M d sau thời gian lấy miếng Mg ra, rửa sạch, sấy khô cân lại thấy khối lợng tăng thêm gam Thể tích dd Cu(NO3)2 2M tham gia phản ứng là: A 0, lít B 0,1 lít C 400 ml D 600 ml II Tự luận Bài 1: Trộn 10 lít N2 với 40 lít H2 nung nóng thời gian điều kiện thích hợp Sau thời gian đa điều kiện áp suất ban đầu thấy thu đợc 48 lít hỗn hợp gồm N2; H2; NH3 1, Tính thể tích NH3 tạo thành ? 2, Tính hiệu suất tổng hợp NH3 ? Bài 2: Ngời ta hoà tan hoàn toàn 9,52 g hỗn hợp A gồm: Fe; Fe2O3 ; Fe3O4 850 ml dd HCl 0,4 M Phản ứng kết thúc thu đợc 2,24 lít H2 (ĐKTC) Tính % khối lợng chất A Xác định nồng độ CM chất có D ( Biết thể tích không đổi) Bài 3: Hỗn hợp gồm Na kim loại A hoá trị I ( A K Li) Lấy 3,7 g hỗn hợp tác dụng với lợng nớc d làm thoát 0,15 mol H2 ( ĐKTC) Xác định tên kim loại A Bài 4: Cho m g hỗn hợp CuO FeO tác dụng với H tác dụng với H2 nhiệt độ thích hợp Hỏi thu đợc 29,6g hỗn hợp kim loại Fe nhiều Cu g cần dùng lít H2 ĐKTC khối lợng m ? Bài 5: Kẽm ôxit đợc điều chế cách nung bụi kẽm với không khí lò đặc biệt Tính lợng bụi kẽm cần dùng để điều chế đợc 40,5 kg kẽm ôxit Biết bụi kẽm chứa % tạp chất? Bài 6: Tính hiệu suất toàn trình điều chế H2SO4 từ FeS2 Biết từ 12 FeS2 điều chế đợc 30 dd H2SO4 49 % - 19 - Bài 7: Nung nóng 12 gam hỗn hợp bột sắt bột lu huỳnh điều kiện không khí, phản ứng kết thúc thu đợc hỗn hợp chất rắn, đem hoà tan lợng chất rắn dd HCl d làm thoát 2,8 lít khí H2S ( đktc ) lại chất rắn không tan axit Tính khối lợng chất hỗn hợp đầu hỗn hợp chất rắn sau phản ứng ? Bài 8: Cho 20,8 gam hỗn hợp gồm FeS FeS2 vào bình kín chứa không khí d, nung nóng để FeS FeS2 cháy hoàn toàn Sau phản ứng thấy số mol khí bình giảm 0,15 mol Tính % khối lợng chất hỗn hợp đầu ? Bài 9: Sục từ từ a mol khí SO2 vào b mol dd NaOH Biện luận sản phẩm tạo thành theo a b ? Bài 10: Ngời ta hoà tan hoàn toàn 9,52 gam hỗn hợp A gồm ( Fe, Fe2O3, Fe3O4 ) 850 ml dd HCl ( vừa đủ ) Phản ứng kết thúc thu đợc 2,24 lít H2 (ĐKTC) dd D Tính % khối lợng chất A Cho dd D tác dụng với dd NaOH d Sau phản ứng thu đợc kết tủa C Lọc kết tủa rửa để lâu không khí đem nung nhiệt độ cao đến khối lợng không đổi thu đợc chất rắn E Tính khối lợng E Phần III Kết luận chung Hoá học nói chung PTHH tính theo PTHH nói riêng đóng vai trò quan trọng việc học tập Hoá học, giúp học sinh phát triển t sáng tạo, đồng thời góp phần quan trọng việc ôn luyện kiến thức cũ, bổ sung thêm phần thiếu sót lý thuyết thực hành hoá học Trong trình giảng dạy Môn Hoá học trờng THCS gặp không khó khăn việc giúp em học sinh làm dạng tập Hoá học liên quan đến PTHH tính theo PTHH, song với lòng yêu nghề, tận tâm công việc với số kinh nghiệm ỏi thân giúp đỡ bạn đồng nghiệp Tôi biết kết hợp hai mặt :"Lý luận dạy học Hoá học thực tiễn đứng lớp giáo viên" Chính bớc làm cho đề tài hoàn thiện mặt lý thuyết, mặt lý luận dạy học mà làm cho có tác dụng thực tiễn dạy học Hoá học trờng THCS I Kết đề tài * Kết cụ thể nh sau: - 20 - Đề tài đợc áp dụng dạy học trờng THCS Thanh Thch, thu đợc số kết nh sau: Lớp Số học sinh hiểu làm tốt dạng tập Năm học Loại yếu Loại TB Loại Khá Loại Giỏi 2013 - 2014 Khi cha áp dụng SKKN 10,5% 50% 30% 9,5% 10% 50% 30% 10% Khi áp dụng SKKN 2% 20% 50% 28% 2% 22% 45% 31% - - - Số lợng học sinh hiểu thao tác thành thạo dạng tập hoá học lớp chiếm tỷ lệ cao Giáo viên tiết kiệm đợc thời gian, học sinh tự giác, độc lập làm Phát huy đợc tính tích cực học sinh Dựa vào phân loại tập giáo viên dạy nâng cao đợc nhiều đối tợng học sinh II Hớng SKKN Bổ sung thêm dạng toán định hớng định lợng mức độ dành cho học sinh đại trà học sinh giỏi áp dụng điều chỉnh thiếu sót vào giảng dạy nơi công tác Vận dụng kinh nghiệm giảng dạy, tiếp thu ý kiến bảo, tranh thủ đóng góp xây dựng đồng nghiệp để đa đề tài có tính thực tiễn cao Trong trình thực đề tài không tránh khỏi thiếu sót Tôi mong đợc quan tâm giúp đỡ, đóng góp bảo ân cần đồng nghiệp để thân đợc hoàn thiện giảng dạy nh SKKN có tác dụng cao việc dạy học - Tôi xin chân thành cảm ơn ! - 21 - - 22 -