Đang tải... (xem toàn văn)
Tài liệu này bao gồm đầy đủ các dạng bài tập hóa luyện thi đại học, được soạn theo đề thi đại học hằng năm. bao gồm những kiến thức từ lớp 10 đến lớp 12, được phân dạng nên các em có thể dễ dàng ghi nhớ cũng như làm bài. các câu hỏi được sắp xếp từ dễ đến khó.
LỚP 10 CHƯƠNG 1: NGUYÊN TỬ Câu 1: Trong nguyên tử, hạt mang điện A electron B electron nơtron C proton nơtron D proton electron Câu 2: Số khối nguyên tử tổng A số proton nơtron B số proton electron C số nơtron, electron proton D số điện tích hạt nhân Câu 3: Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử có A số khối B điện tích hạt nhân C số nơtron D tổng số proton nơtron Câu 4: Chọn cấu hình electron trạng thái bản? A D 1s22s22p63p2 B 1s22s22p63s2 C 1s22s22p53s3 D 1s22s22p63s13p1 Câu 5: Phân lớp s, p, d đầy điện tử (bão hòa) có số electron A 1, 3, B 2, 4, C 1, 2, D 2, 8, 18 Câu 6: Cấu hình electron nguyên tử có số hiệu 17 A 1s22s22p63s23p44s1 B 1s22s22p63s23d5 C 1s22s22p63s23p5 D 1s22s22p63s23p34s2 Câu 7: Các ion sau: O2 − , 12 Mg 2+ , 13 Al 3+ A Số khối B Số nơtron C Số proton D Số electron 2+ Câu 8: Cation M có cấu hình electron phân lớp 2p 6, cấu hình electron nguyên tử M A 1s22s22p6 B 1s22s22p63s1 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p4 Câu 9: Nguyên tử nguyên tố R có 56 electron 81 nơtron Kí hiệu nguyên tử sau nguyên tố R? A 137 B 137 C 5681 R D 8156 R 56 R 81 R Câu 10: Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Na( Z = 11) A 1s22s22p53s2 B 1s22s22p43s1 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p63s1 Câu 11: Tổng số proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố X 28, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 8, nguyên tố X A O (Z=8) B F (Z=9) C Ar (Z=18) D K (Z=19) Câu 12: Nguyên tử nguyên tố B có tổng số hạt 34 Số hạt mang điện gấp 1,8333 lần số hạt không mang điện Nguyên tố B A Na (Z=11) B Mg (Z=12) C Al (Z=13) D Cl (Z=17) Câu 13: Hợp chất MX3 có tổng số hạt mang điện 128 Trong hợp chất, số proton nguyên tử X nhiều số proton M 38 CT hợp chất A FeCl3 B AlCl3 C FeF3 D AlBr3 Câu 14: Đồng có hai đồng vị 2963Cu (chiếm 73%) 2965Cu (chiếm 27%) Nguyên tử khối trung bình Cu A 63,45 B 63,54 C 64,46 D 64,64 Câu 15: Nguyên tố X có hai đồng vị, đồng vị thứ có số khối 35 chiếm 75% Nguyên tử khối trung bình X 35,5 Đồng vị thứ hai có số khối A 36 B 37 C 38 D 39 24 25 26 37 Câu 16: Mg có đồng vị 12 Mg, 12 Mg, 12 Mg Clo có hai đồng vị 35 17 Cl 17 Cl Có loại phân tử khác tạo nên từ đồng vị hai nguyên tố đó? A B C 12 D 10 Câu 17: Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao 3p Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp Nguyên tử X Y có số electron Nguyên tố X, Y A phi kim kim loại B khí kim loại C kim loại khí D kim loại kim loại Câu 18: Số nguyên tố có cấu hình electron lớp 4s1 A B C D Câu 19: Trong hợp chất ion XY (X kim loại, Y phi kim), số electron cation số electron anion tổng số electron XY 20 Biết hợp chất, Y có mức oxi hóa Công thức XY A AlN B MgO C LiF D NaF Câu 20: Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền: 1737 Cl chiếm 24,23% tổng số nguyên tử, lại 35 17 Cl Thành phần % theo khối lượng 37 17 Cl HClO4 là: A 8,92% B 8,43% C 8,56% D 8,79% CHƯƠNG 2: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN Các tính chất biến đổi tuần hoàn a) Trong chu kì: Chiều Z tăng - Năng lượng ion hóa thứ ↑ - Bán kính nguyên tử ↓ - Độ âm điện ↑ - Tính phi kim ↑ - Tính axit oxit, hiđroxit ↑ - Tính kim loại ↓ - Tính bazơ oxit, hiđroxit ↓ b) Theo nhóm A - Năng lượng ion hóa thứ ↓ - Bán kính nguyên tử ↑ - Độ âm điện ↓ - Tính phi kim ↓ - Tính axit oxit, hiđroxit ↓ - Tính kim loại ↑ - Tính bazơ oxit, hiđroxit ↑ Chiều Z tăng Lưu ý: - Độ âm điện đặc trưng cho khả thu electron phía hình thành liên kết hóa học Nguyên tử nguyên tố hút electron mạnh độ âm điện lớn - Về so sánh bán kính nguyên tử, ion: + Nguyên tử, ion có số e: Z tăng → bán kính nguyên tử giảm + Nguyên tử, ion có điện tích hạt nhân (cùng Z): số e tăng → bán kính nguyên tử tăng + Khi số lớp electron tăng → bán kính nguyên tử tăng III CÔNG THỨC OXIT CAO NHẤT, HỢP CHẤT KHÍ VỚI HIĐRO, HIĐROXIT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ TRONG BẢNG HTTH Nhóm I II III IV V VI VII Hợp chất với MH MH2 MH3 MH4 MH3 H2M HM hiđro rắn rắn rắn Khí khí khí khí Oxit cao M2O MO M2O3 MO2 M2O5 MO3 M2O7 Câu 1: Chu kì dãy nguyên tố có A số lớp electron B số electron hóa trị C số proton D số điện tích hạt nhân Câu 2: Các nguyên tố bảng tuần hoàn Mendeleev công bố xếp theo tăng dần A Khối lượng nguyên tử B bán kính nguyên tử C số hiệu nguyên tử D độ âm điện nguyên tử Câu 3: Các nguyên tố bảng tuần hoàn xếp theo tăng dần A Khối lượng nguyên tử B bán kính nguyên tử C số hiệu nguyên tử D độ âm điện nguyên tử Câu 4: Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm nhóm VIII), theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử A tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần B tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần C độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần D tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần Câu 5: Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân A Bán kính nguyên tử độ âm điện tăng B Bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm C Bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng D Bán kính nguyên tử độ âm điện giảm Câu 6: Số số nguyên tố thuộc chu kì 2, 4, A 8, 18, 32 B 2, 8, 18 C 8, 18, 18 D 8, 10, 18 Câu 7: Chọn phát biểu không A Nguyên tử nguyên tố chu kì có số lớp electron B Tính chất hóa học nguyên tố chu kì nhìn chung tương tự C Nguyên tử nguyên tố nhóm có số electron lớp nhìn chung D Tính chất nguyên tố nhóm tương tự Câu 8: Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X 1s 22s22p63s23p4 Vị trí nguyên tố X bảng tuần hoàn A Ô số 16, chu kì 3, nhóm IVA B Ô số 16, chu kì 3, nhóm VIA C Ô số 16, chu kì 3, nhóm IVB D Ô số 16, chu kì 3, nhóm VIB Câu 9: Cấu hình electron nguyên tử X: 1s22s22p63s23p5 Hợp chất với hidro oxi cao có dạng A HX, X2O7 B H2X, XO3 C XH4, XO2 D H3X, X2O5 Câu 10: Anion X-và cation Y2+ có cấu hình electron lớp 3s 23p6 Vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học là: A X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) B X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA (phân nhóm nhóm VI); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) C X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) D X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) Câu 11: Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là: A N, P, O, F B P, N, F, O C N, P, F, O D P, N, O, F Câu 12: Bán kính nguyên tử nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải A Li, Na, O, F B F, O, Li, Na C F, Li, O, Na D F, Na, O, Li Câu 13: Cho nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) R (Z = 19) Độ âm điện nguyên tố tăng dần theo thứ tự A M < X < Y < R B R < M < X < Y C Y < M < X < R D M < X < R < Y Câu 14: Cho nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là: A N, Si, Mg, K B K, Mg, Si, N C K, Mg, N, Si D Mg, K, Si, N Câu 15: Các kim loại X, Y, Z có cấu hình electron nguyên tử là: 1s22s22p63s1; 1s22s22p63s2; 1s22s22p63s23p1 Dãy gồm kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là: A Z, X, Y B Y, Z, X C Z, Y, X D X, Y, Z Câu 16: Công thức phân tử hợp chất khí tạo nguyên tố R hiđro RH Trong oxit mà R có hóa trị cao oxi chiếm 74,07% khối lượng Nguyên tố R A S B As C N D P Câu 17: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ns2np4 Trong hợp chất khí nguyên tố X với hiđro, X chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng nguyên tố X oxit cao A 50,00% B 27,27% C 60,00% D 40,00% Câu 18: Nguyên tố Y phi kim thuộc chu kì 3, có công thức oxit cao YO Nguyên tốt Y tạo với kim loại M hợp chất có công thức MY, M chiếm 63,64% khối lượng Kim loại M A Zn B Cu C Mg D Fe Câu 19: Phần trăm khối lượng nguyên tố R hợp chất khí với hiđro (R có số oxi hóa thấp nhất) oxit cao tương ứng a% b%, với a : b = 11 : Phát biểu sau đúng? A Phân tử oxit cao R cực B Nguyên tử R (ở trạng thái bản) có electron s C Oxit cao R điều kiện thường chất rắn D Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học, R thuộc chu kì Câu 20: X Y hai nguyên tố thuộc chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp Số proton nguyên tử Y nhiều số proton nguyên tử X Tổng số hạt proton nguyên tử X Y 33 Nhận xét sau X, Y đúng? A Độ âm điện X lớn độ âm điện Y B Đơn chất X chất khí điều kiện thường C Lớp nguyên tử Y (ở trạng thái bản) có electron D Phân lớp nguyên tử X (ở trạng thái bản) có electron CHƯƠNG 3: LIÊN KẾT HOÁ HỌC Câu 1: Liên kết ion tạo thành nguyên tử A kim loại điển hình B phi kim điển hình C kim loại phi kim D kim loại phi kim điển hình Câu 2: Chọn định nghĩa liên kết cộng hóa trị: Liên kết cộng hóa trị liên kết hai nguyên tử A phi kim, tạo thành góp chung electron B khác nhau, tạo thành góp chung electron C tạo thành góp chung hay nhiều electron D tạo thành cho nhận electron chúng Câu 3: Loại liên kết phân tử khí hiđro clorua liên kết A cho - nhận B cộng hóa trị không cực C cộng hóa trị có cực D ion Câu 4: Điều kiện để tạo thành liên kết cho nhận A Nguyên tử cho dư cặp electron chưa tham gia liên kết, nguyên tử nhận có obitan trống B Hai nguyên tử cho nhận phải có độ âm điện khác C Hai nguyên tử cho nhận phải có độ âm điện gần D Hai nguyên tử cho nhận phi kim mạnh Câu 5: Liên kết hoá học nguyên tử phân tử H2O liên kết A cộng hoá trị không phân cực B cộng hoá trị phân cực C ion D hiđro Câu 6: Chọn câu A Trong liên kết cộng hóa trị, cặp electron bị lệch nguyên tử có độ âm điện nhỏ B Liên kết cộng hóa trị có cực tạo thành hai nguyên tử có hiệu độ âm điện từ 0,4 đến nhỏ 1,7 C Liên kết cộng hóa trị có cực tạo nên từ nguyên tử khác hẳn tính chất hóa học D Hiệu độ âm điện hai nguyên tử lớn phân tử phân cực yếu Câu 7: Liên kết hóa học nguyên tử phân tử HCl thuộc loại liên kết A cộng hóa trị không cực B ion C cộng hóa trị có cực D hiđro Câu 8: Hợp chất phân tử có liên kết ion A HCl B NH3 C H2O D NH4Cl Câu 9: Liên kết hóa học NaCl hình thành A Hai hạt nhân nguyên tử hút electron mạnh B Mỗi nguyên tử Na Cl góp chung electron C Mỗi nguyên tử nhường thu electron để trở thành ion trái dấu hút D Na → Na+ + 1e; Cl + 1e → Cl-; Na+ + Cl- → NaCl Câu 10: Dãy gồm chất phân tử có liên kết cộng hoá trị phân cực là: A HCl, O3, H2S B O2, H2O, NH3 C H2O, HF, H2S D HF, Cl2, H2O Câu 11: Liên kết hóa học phân tử sau hình thành từ xen phủ trục p – p? A HCl B H2 C Cl2 D NH3 Câu 12: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s1, nguyên tử nguyên tố Y có cấu hình electron 1s22s22p5 Liên kết hoá học nguyên tử X nguyên tử Y thuộc loại liên kết A kim loại B ion C cộng hóa trị D cho nhận Câu 13: Nhóm phân tử chứa liên kết pi (π) A C2H4, CO2, N2 B O2, H2S, H2O C Br2, C2H2, NH3 D CH4, N2, Cl2 Câu 14: Những trường hợp sau phân tử có liên kết sigma (σ) A Cl2, N2, H2O B H2S, Br2, CH4 C N2, CO2, NH3 D PH3, CCl4, SiO2 Câu 15: Các chất mà phân tử không phân cực là: A HBr, CO2, CH4 B Cl2, CO2, C2H2 C NH3, Br2, C2H4 D HCl, C2H2, Br2 Câu 16: Chất sau có liên kết hidro phân tử? A H2O, CH4 B H2O, HCl C SiH4, CH4 D PH3, NH3 Câu 17: Hình dạng phân tử CH4, BF3, H2O, BeH2 tương ứng A Tứ diện, tam giác, gấp khúc, thẳng B Tam giác, tứ diện, gấp khúc, thẳng C Gấp khúc, tam giác, tứ diện, thẳng D Thẳng, tam giác, tứ diện, gấp khúc Câu 18: Biết nguyên tử cacbon oxi phân tử CO thỏa mãn quy tắc bát tử, phân tử hợp chất tạo A Một liên kết phối trí hai liên kết cộng hóa trị bình thường B Hai liên kết phối trí liên kết cộng hóa trị bình thường C Hai liên kết phối trí D Hai liên kết cộng hóa trị bình thường Câu 19: Phân tử nước có góc liên kết 104o5 nguyên tử oxi trạng thái lai hóa A sp B sp2 C sp3 D Không xác định Câu 20: Trong phân tử H2S có góc liên kết 920 Vậy hình thành liên kết nguyên tử hidro nguyên tử S A Lai hóa sp B Lai hóa sp2 C Lai hóa sp3 D Không lai hóa CHƯƠNG 4: PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ Câu 1: Số oxi hóa lưu huỳnh (S) H2S, SO2, SO32-, SO42- A -2, +4, +4, +6 B -2, +4, +6, +8 C +2, +4, +8, +10 D 0, +4, +3, +8 Câu 2: Ở phản ứng sau NH3 đóng vai trò chất khử ? → NH4Cl B NH3 + HCl t → N2 + 3Cu + 3H2O A 2NH3 + 3CuO → (NH4)2SO4 C 2NH3 + H2SO4 → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl D 3NH3 + AlCl3 + 3H2O t0 → KClO3 + KCl + H2O Clo đóng vai trò Câu 3: Trong phản ứng sau Cl2 + KOH A vừa chất oxi hóa, vừa chất khử B môt trường C chất khử D chất oxi hóa Câu 4: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng xảy A khử Fe2+ oxi hóa Cu B khử Fe2+ khử Cu2+ D oxi hóa Fe khử Cu2+ C oxi hóa Fe oxi hóa Cu Câu 5: Bạc tiếp xúc với không khí có H2S bị biến đổi thành Ag2S màu đen: → 2Ag2S + 2H2O 4Ag + 2H2S + O2 Câu diễn tả tính chất chất phản ứng ? A H2S chất khử, O2 chất oxi hóa B Ag chất khử, O2 chất oxi hóa C H2S vừa chất oxi hóa, vừa chất khử, Ag chất khử D Ag chất oxi hóa, H2S chất khử Câu 6: Cho biết phản ứng xảy sau 2FeBr2 + Br2 → 2FeBr3 (1) ; 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2 (2) Phát biểu A Tính oxi hóa clo mạnh Fe3+ B Tính oxi hóa Br2 mạnh 2+ Cl2 C Tính khử Br mạnh Fe D Tính khử Cl- mạnh Br- Câu 7: Cho phản ứng sau: → AgCl + KNO3 (1) KCl + AgNO3 t → 2KNO2 + O2 (2) 2KNO3 t → CaC2 + CO (3) CaO + 3C → Ca(OH)2 (5) CaO + H2O t → 2FeCl3 (6) 2FeCl2 + Cl2 t → CaO + CO2 (7) CaCO3 t t → 3S + 2H2O → Cu + H2O (4) 2H2S + SO2 (8) CuO + H2 Nhóm gồm phản ứng oxi hóa khử A (2), (3), (4), (6), (8) B (2), (3), (4), (5), (6) C (2), (4), (6), (7), (8) D (1), (2), (3), (4), (5) Câu 8: Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe2O3 SO2 phân tử CuFeS2 A nhận 13 electron B nhận 12 electron C nhường 13 electron D nhường 12 electron Câu 9: Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử A B C D Câu 10: Cho dãy chất ion: Zn, S, FeO, SO2, N2, HCl, Cu2+, Cl- Số chất ion có tính oxi hóa tính khử A B C D Câu 11: Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất chất phương trình phản ứng Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng A 10 B 11 C D Câu 12: Trong phản ứng: K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng Giá trị k A 4/7 B 1/7 C 3/14 D 3/7 Câu 13: Cho phương trình hoá học: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Sau cân phương trình hoá học với hệ số chất số nguyên, tối giản hệ số HNO3 A 13x - 9y B 46x - 18y C 45x - 18y D 23x - 9y → Al(NO3)3 + N2O + N2 + H2O Nếu tỉ lệ số Câu 14: Cho phương trình phản ứng Al + HNO mol N2O N2 2:3 sau cân ta có tỉ lệ mol Al : N2O : N2 A 23 : : B 46 : : C 20 : : D 46 : : Câu 15: Hòa tan hoàn toàn lượng bột sắt vào dung dịch HNO loãng thu hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N2O 0,01 mol NO Lượng sắt hòa tan A 2,8g B 1,4g C 0,84g D 0,56g Câu 16: Cho phản ứng: Na2SO3 + KMnO4 + NaHSO4 Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Tổng hệ số chất (là số nguyên, tối giản) phương trình phản ứng A 47 B 27 C 31 D 23 Câu 17: Hòa tan hoàn toàn 19,2g Cu vào dung dịch HNO loãng, tất khí NO thu đem oxi hóa thành NO2 sục vào dòng nước có khí O để chuyển hết NO2 thành HNO3 Thể tích khí O2 (đktc) tham gia vào trình là: A 4,48 lít B 3,36 lít C 2,24 lít D 6,72 lít Câu 18: Hòa tan hỗn hợp gồm 0,05 mol Ag 0,03 mol Cu vào dung dịch HNO thu hỗn hợp khí A gồm NO NO2 có tỉ lệ mol tương ứng 2:3 Thể tích hỗn hợp khí A đktc A 3,3737 lít B 1,369 lít C 2,737 lít D 2,224 lít Câu 19: Nung nóng cặp chất bình kín: (1) Fe + S (r), (2) Fe 2O3 + CO (k), (3) Au + O2 (k), (4) Cu + Cu(NO3)2 (r), (5) Cu + KNO3 (r) , (6) Al + NaCl (r) Các trường hợp xảy phản ứng oxi hoá kim loại : A (1), (3), (6) B (2), (3), (4) C (1), (4), (5) D (2), (5), (6) Câu 20: Hoà tan hoàn toàn 12,42 gam Al dung dịch HNO3 loãng (dư), thu dung dịch X 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N2O N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H2 18 Cô cạn dung dịch X, thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 38,34 B 34,08 C 106,38 D 97,98 CHƯƠNG 5: NHÓM HALOGEN Câu 1: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch HCl loãng A KNO3, CaCO3, Fe(OH)3 B FeS, BaSO4, KOH C AgNO3, (NH4)2CO3, CuS D Mg(HCO3)2, HCOONa, CuO Câu 2: Chất dùng để làm khô khí Cl2 ẩm A CaO B dung dịch H2SO4 đậm đặc C Na2SO3 khan D dung dịch NaOH đặc Câu : Hãy cho biết dãy chất sau tác dụng với dung dịch HF ? A NaClO, NaOH, SiO2 B NaCl, SiO2 , NaAlO2 C NaNO3, Na2S NaClO D NaOH, Na2SO4, CO2 Câu 4: Đặc điểm đặc điểm chung cho nguyên tố Halogen (F, Cl, Br, I) A Lớp electron có electron B Nguyên tử có khả nhận thêm electron C Chỉ có số oxi hóa -1 hợp chất D Các hợp chất với hydro hợp chất cộng hóa trị Câu 5: Nước Gia-ven điều chế cách A Cho Clo tác dụng với nước B Cho Clo tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 C Cho Clo sục vào dung dịch NaOH loãng D Cho Clo vào dd KOH loãng đun nóng 1000C Câu 6: Nếu cho mol chất CaOCl2 , KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo lượng khí Cl2 nhiều A KMnO4 B MnO2 C CaOCl2 D K2Cr2O7 Câu 7: Cho sơ đồ sau NaX + H2SO4 đặc, t0 → NaHSO4 + HX Hãy cho biết NaX chất sau A NaCl, NaI B NaF, NaCl C NaF, NaCl, NaBr D NaF, NaCl, NaBr, Câu 8: Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo cách A điện phân nóng chảy NaCl B cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO2, đun nóng C điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn D cho F2 đẩy Cl2 khỏi dung dịch NaCl Câu 9: Cho kalipemanganat tác dụng với axit clohiđric đặc thu chất khí màu vàng lục Dẫn khí thu vào dd KOH đun nóng 100 0C thu dd chứa chất tan Chất tan dung dịch thu A KCl KOH B KCl KClO C KCl KClO3 D KCl KClO4 Câu 10: Có lọ nhãn X, Y, Z, T lọ chứa dung dịch sau : KI, HI, AgNO3, Na2CO3 Biết : - Nếu cho X phản ứng với chất lại thu kết tủa - Y tạo kết tủa với chất lại - Z tạo kết tủa trắng chất khí với chất lại − T tạo chất khí kết tủa vàng với chất lại Các chất X, Y, Z, T : A KI, Na2CO3, HI, AgNO3 B KI, AgNO3, Na2CO3, HI C HI, AgNO3, Na2CO3, KI D HI, Na2CO3, KI, AgNO3 Câu 11: Sục hết lượng khí clo vào dung dịch NaBr NaI đun nóng, ta thu 1,17g NaCl Khối lượng khí clo sục vào A 7,1 gam B 14,2 gam C 1,42 gam D 0,71 gam Câu 12 : Hòa tan hoàn toàn 12,1g hỗn hợp ba kim loại Mg, Fe, Zn dung dịch HCl thu dung dịch A 4,48 lít H2.Cô cạn dung dich A thu m gam muối khan Giá trị m A 26,7 gam B 19 gam C 26,3 gam D 2,63 gam Câu 13 : Cho 13,44 lít khí clo (ở đktc) qua 2,5 lít dung dịch KOH 100 oC Sau phản A p gam kim loại R tác dụng hết với Cl2 thu 4,944p gam muối clorua R kim loại A Mg B Al C Fe D Zn Câu 15 : Cho 50 gam CaCO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 20% (d=1,2g/ml) Khối lượng dung dịch HCl dùng A 55,0 gam B 182,5 gam C 180,0 gam D 100,0 gam Câu 16: Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX NaY (X, Y hai nguyên tố có tự nhiên, hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX < ZY) vào dung dịch AgNO3 (dư), thu 8,61 gam kết tủa Phần trăm khối lượng NaX hỗn hợp ban đầu A 58,2% B 41,8% C 52,8% D 47,2% Câu 17 : Cho 0,4 mol H2 tác dụng với 0,3 mol Cl (xúc tác), lấy sản phẩm hòa tan vào 192,7 gam nước dung dịch X Lấy 50 gam dung dịch X cho tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 thấy tạo thành 7,175 gam kết tủa Hiệu suất phản ứng H2 Cl2 A 62,5% B 50% C 44,8% D 33,3% Câu 18: Hoà tan hoàn toàn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl2 NaCl (có tỉ lệ số mol tương ứng : 2) vào lượng nước (dư), thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 (dư) vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn sinh m gam chất rắn Giá trị m A 28,7 B 68,2 C 57,4 D 10,8 10 Câu 15: Hòa tan hoàn toàn Fe 3O4 H2SO4 loãng, dư thu dung dịch X Cho dung dịch X phản ứng với chất: Cu, Ag, dung dịch KMnO 4, Na2CO3, AgNO3, KNO3 Số trường hợp có phản ứng xảy với dung dịch X A B C D Câu 16: Clo hoá PVC thu polime chứa 63,96% clo khối lượng, trung bình phân tử clo phản ứng với k mắt xích mạch PVC Giá trị k (cho H = 1, C = 12, Cl = 35,5) A B C D Câu 17: Cho dãy chất: Ca(HCO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính A B C D Câu 18: Nung 8,91 gam hỗn hợp gồm Cu(NO 3)2 BaSO4 bình kín không khí, sau thời gian thu 7,29 gam chất rắn hỗn hợp khí X Hấp thu hoàn toàn X vào 300 ml H2O dung dịch Y Dung dịch Y có pH là: A 2,15 B 1,00 C 2,00 D 1,52 Câu 19: Cho 0,15 mol H2NC3H5(COOH)2 (axit glutamic) vào 175 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch X Cho NaOH dư vào dung dịch X Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số mol NaOH phản ứng A 0,50 B 0,65 C 0,70 D 0,55 Câu 20: Dãy gồm chất phân tử chứa loại liên kết A HF, HClO, KF, H2O B NaF, Na2O, CaCl2, KBr C NaF, NaCl, NaNO3, KI D HF, H2S, HCl, NH4NO3 Câu 21: Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân A Bán kính nguyên tử độ âm điện tăng B Bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm C Bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng D Bán kính nguyên tử độ âm điện giảm Câu 22: Cho 13,92 gam Fe3O4 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO 3, sau phản ứng thu dung dịch X 0,448 lít khí NxOy (sản phẩm khử đktc) Khối lượng HNO nguyên chất tham gia phản ứng A 35,28 gam B 33,48 gam C 12,4 gam D 17,64 gam Câu 23: Cho dãy chất: (NH2)2CO, NH4Cl, (NH4)2SO4, NaHCO3, ZnCl2, FeCl2, KCl Số chất dãy tác dụng với dung dịch Ba(OH) dư tạo thành kết tủa sau phản ứng xảy hoàn toàn A B C D Câu 24: Có dung dịch riêng biệt: CuSO 4, ZnCl2, FeCl3, AgNO3 Nhúng vào dung dịch Ni Số trường hợp xuất ăn mòn điện hoá A B C D 66 Câu 25: Hỗn hợp X gồm CH2=CHCHO H2 Cho hỗn hợp X vào bình kín (có bột Ni) nung nóng, hỗn hợp Y có hai hợp chất hữu Đốt cháy hết Y thu 6,72 lít khí CO (ở đktc) 6,30 gam H2O Phần trăm khối lượng H2 có hỗn hợp X A 9,48% B 6,92% C 5,08% D 4,120% Câu 26: Cho 7,28 gam bột Fe vào 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 2M KNO 1M, sau phản ứng thu dung dịch X khí NO (sản phẩm khử nhất) Dung dịch X hòa tan tối đa gam Cu? A 0,64 B 1,28 C 1,92 D 1,20 Câu 27: Cho cân bằng: 2SO2 + O2 ⇋ 2SO3 Yếu tố sau không làm cân chuyển dịch theo chiều thuận? A Nén bình cho dung tích nhỏ B Cho thêm V2O5 C Cho thêm O2 D Làm giảm nồng độ SO3 Câu 28: Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe 1,77 gam Ni vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H2SO4 1M KNO3 0,40M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X khí NO (sản phẩm khử nhất) Cho V ml dung dịch KOH 1M vào dung dịch lượng kết tủa thu lớn Giá trị tối thiểu V là: A 180 B 120 C 360 D 240 Câu 29: Trộn 21,6 gam bột Al với m gam hỗn hợp X (gồm FeO, Fe 2O3 Fe3O4) hỗn hợp Y Nung Y nhiệt độ cao điều kiện không khí đến phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp chất rắn Z Cho Z tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 6,72 lít khí Nếu cho Z tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, dư thu 19,04 lít NO (sản phẩm khử nhất) Biết thể tích khí đo đktc Giá trị m A 50,8 B 58,6 C 46,0 D 62,0 Câu 30: Cho chất hữu cơ: axetilen, vinylaxetilen, etilen, fructozơ, mantozơ, axetanđehit, vinyl axetat, dung dịch fomalin Số chất tác dụng với dung dịch AgNO NH3 tạo kết tủa là: A B C D Câu 31: Các chất không bị thuỷ phân dung dịch H2SO4 loãng, nóng A tơ capron; nilon-6,6, polietylen B poli (vinyl axetat); polietilen, cao su buna C nilon-6,6; poli(etylen-terephtalat); polistiren D polietylen; cao su buna; polistiren Câu 32: Chất sau chất dẻo? A poli( metyl metacrylat) B poli(vinyl clorua) C Polistiren D Poliisopren Câu 33: Cho phản ứng sau: t (1) Fe(OH)2 + H2SO4 đặc (2) Fe + H2SO4 loãng → → o t (3) Fe(OH)3 + H2SO4 đặc (4) Fe3O4 + H2SO4 loãng → → t (5) Cu + H2SO4 loãng + dung dịch NaNO3 → (6) FeCO3 + H2SO4 đặc → Số phản ứng hóa học H2SO4 đóng vai trò chất oxi hóa A B C D o o 67 Câu 34: Hòa tan hoàn toàn 11 gam hỗn hợp X gồm Al Fe dung dịch HCl(dư), thu 8.96lít khí H2 (ở đktc) Mặt khác hòa tan 5.5 gam X dung dịch H 2SO4 đặc, nóng (dư) thu V lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V là: A 4,48 B 6,72 C 8,96 D 5,04 Câu 35: Đun nóng 34,2 gam mantozơ dung dịch chứa axit sunfuric loãng Trung hòa dung dịch thu sau phản ứng dung dịch NaOH cho tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3/NH3 dư, đun nóng thu 37,8 gam Ag Hiệu suất phản ứng thủy phân mantozơ A 69,27% B 87,50% C 75,00% D 62,50% Câu 36: Đốt cháy hoàn toàn m1 gam hỗn hợp gồm ancol ete thuộc loại hợp chất no, đơn chức, mạch hở thu V lít khí CO (ở đktc) m2 gam H2O Biểu thức liên hệ m1, m2 V là: A m1 = m2 – V/11,2 B m1 = 2m2 – V/11,2 C m1 = m2 – V/5,6 D m2 = m1 – V/5,6 Câu 37: Phát biểu sau không đúng? A Amophot hỗn hợp muối (NH4)2HPO4 (NH4)3PO4 B Phân đạm ure tốt đạm amoni sunfat C Hàm lượng phân lân tính theo phần trăm khối lượng điphotpho pentaoxit phân bón D Phân đạm cung cấp nitơ cho trồng dạng ion N , N Câu 38: Người ta dự kiến điều chế oxi theo trình đây: 1) Điện phân H2O 2) Phân hủy H2O2 với chất xúc tác MnO2 3) Điện phân dung dịch CuSO4 4) Chưng cất phân đoạn không khí lỏng 5) Điện phân dung dịch NaOH 6) Nhiệt phân KClO3 với xúc tác MnO2 Số trình thường áp dụng để điều chế O2 phòng thí nghiệm A B C D Câu 39: Hợp chất canxi dùng để đúc tượng, bó bột gãy xương? A Thạch cao nung (CaSO4.H2O) B Thạch cao sống (CaSO4.2H2O) C Đá vôi (CaCO3) D Vôi sống (CaO) Câu 40: Hòa tan hoàn toàn 44,85 gam bột Zn dung dịch HNO loãng (dư), thu dung dịch X 3,584 lít hỗn hợp khí Y gồm hai khí N 2O N2 có tỉ lệ mol tương ứng 15:1 Cô cạn dung dịch X thu gam chất rắn khan? A 131,12 gam B 130,41 gam C 130,14 gam D 131,21 gam Câu 41: Điện phân nóng chảy Al2O3 với anot than chì (hiệu suất điện phân 100%) thu m kg Al catot 6,72 m3 (ở đktc) hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro 16 Lấy 2,24 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X sục vào dung dịch nước vôi (dư) thu gam kết tủa Giá trị m là: A 8,1 B 5,4 C 7,56 D 10,8 Câu 42: Cho axit sau: (1) axit fomic, (2) axit axetic, (3) axit acrylic, (4) axit oxalic Sự xếp với chiều tăng dần tính axít axit đó: A 1,2,4,3 B 2,1,3,4 C 4,1,3,2 D 2,3,1,4 Câu 43: Có nguyên tố hóa học có cấu hình e lớp 4s1 68 A B C D Câu 44: Nung nóng cặp chất bình kín: (1) Fe + S (r) (2) Fe2O3 + CO (k) (3) Au + O2 (k) (4) Cu + Cu(NO3)2 (r) (5) Cu + KNO3 (r) (6) Al + NaCl (r) (7) Ag +O3 Các trường hợp xảy phản ứng oxi hoá kim loại : A (1), (2),(3), (6) B (2), (3), (4) C (1),(2),(4), (5),(7)D (1), (4), (5)(7) Câu 45 : Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol HCl b mol AlCl3, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau Tỉ lệ a : b A : B : C : D : Câu 46: Thủy phân hết m gam tetrapeptit Ala–Ala–Ala–Ala (mạch hở) thu hỗn hợp gồm 28,48 gam Ala, 32 gam Ala–Ala 27,72 gam Ala–Ala–Ala Giá trị m là: A 111,74 B 81,54 C 90,6 D 66,44 Câu 47: Phát biểu sau đúng? A Fructozơ phản ứng tráng bạc B Dung dịch phenylamoni clorua có pH < C Các ancol đa chức hòa tan Cu(OH)2 D Benzen làm màu thuốc tím đun nóng Câu 48: Để bổ sung vitamin A cho thể ăn gấc gấc chín có chứa A β – caroten B enzim tổng hợp vitamin A C vitamin A D este vitamin A Câu 49: Cho 0,1 mol anđehit X phản ứng tối đa với 0,3 mol H 2, thu gam ancol Y Mặt khác 2,1 gam X tác dụng hết với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu m gam Ag Giá trị m A 21,6 B 16,2 C 10,8 D 5,4 Câu 50: Phát biểu sau sai? A Cho Cu(OH)2 vào dung dịch lòng trắng trứng thấy xuất màu vàng B Dung dịch lysin làm xanh quỳ tím C Anilin tác dụng với nước brom tạo thành kết tủa trắng D Dung dịch glyxin không làm đổi màu quỳ tím - HẾT 69 ĐỀ THI THỬ SỐ THPT QUỐC GIA Môn: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề Mã đề thi 479 Câu 1: Cho nguyên tử có kí hiệu sau: 7N; 8O; 14Si; 17Cl; 20Ca Số nguyên tử có hai electron độc thân trạng thái A B C D 3+ Câu 2: Một ion M có tổng số hạt proton, nơtron, electron 79, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 19 Cấu hình electron nguyên tử M A [Ar]3d54s1 B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d64s1 D [Ar]3d34s2 Câu 3: Cho phương trình hoá học Cu + HNO → Cu(NO3)2 + NO + H2O Tổng hệ số (các số nguyên tối giản) chất phương trình hoá học A B 11 C 18 D 20 Câu 4: Trong công nghiệp, amoniac điều chế từ nitơ hiđro phương pháp tổng hợp theo phương trình hoá học sau: N2(k) + 3H2(k) ⇌ 2NH3(k) ∆H M > Ag > Fe3+ B Tính oxi hoá theo thứ tự: Ag+ > Fe3+ > M2+ > Fe2+ C Tính oxi hoá theo thứ tự: M2+ > Ag+ > Fe3+ > Fe2+ D Tính khử theo thứ tự: M > Ag > Fe2+ > Fe3+ Câu 20: Những tranh cổ vẽ chất bột, phẩm màu hữu Khi để lâu không khí thường có màu đen H2S tác dụng với muối chì phẩm màu tạo PbS Chất đùng để khôi phục tranh cổ A H2O2 B O3 C H2SO4 D Na2SO4 Câu 21: Để ngăn tượng mưa axit thực cách làm sau đây? A Ngăn cản tượng bay nước từ sông ngòi, đất B Phá tan đám mây ngăn cản ngưng tụ nước mây thành mưa C Loại bỏ khí SO2, NO2 từ khí thải nhà máy D Không có cách làm giảm tượng mưa axit 72 Câu 22: Lấy 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO Fe 2O3 (với số mol nhau) tác dụng hoàn toàn với dung dịch HI dư thu dung dịch X Cô cạn X chất rắn Y Cho Y tác dụng với dụng dịch AgNO3 dư m gam kết tủa Xác định m? A 17,34 gam B 19,88 gam C 14,10 gam D 18,80 gam Câu 23: Cho phát biểu không đúng? A Clo dùng để diệt trùng nước hệ thống cung cấp nước B Lưu huỳnh đioxit dùng làm chất tẩy trắng sản xuất đường mía C Amoni hiđrocacbonat dùng làm bột nở D Ozon không khí nguyên nhân gây biến đổi khí hậu Câu 24: Đun nóng 6,96 gam MnO2 với dung dịch HCl đặc, dư thu V lít khí Clo (ở đktc) Giá trị V A 0,896 B 1,344 C 0,672 D 1,792 Câu 25: Có 500 ml dung d ịch X chứa Na + , NH + , CO 2- SO 2- Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu 2,24 lít khí (đktc) Lấy 100 ml dung dịch X cho tác dụng với l ượng dư dung dịch BaCl2 thấy có 43 gam kết tủa Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với l ượng dư dung dịch NaOH thu 4,48 lít khí NH3 (đktc) Tổng khối lượng muối có 500 ml dung dịch X A 14,9 gam B 11,9 gam C 86,2 gam D 119 gam Câu 26: Chất sau vừa phản ứng với dung dịch Br CCl4, vừa tác dụng với dung dịch AgNO3 amoniac? A But-2-in B Propin C Anđehit fomic D Glucozơ Câu 27: Hỗn hợp X gồm hai anken có tỉ khối so với H2 18,2 Lấy hỗn hợp Y chứa 6,552 gam X 0,4 gam H2 Cho Y vào bình kín có dung tích V lít (ở đktc) có chứa Ni xúc tác Nung bình thời gian sau đưa 0oC thấy áp suất bình 13/19 atm Biết hiệu suất phản ứng hiđro hoá anken thể tích bình không đổi Hiệu suất phản ứng hiđro hoá A 50,00% B 66,67% C 60,00% D 77,77% Câu 28: Chất hòa tan Cu(OH)2 nhiệt độ phòng A HOCH2CH2CH2OH B HOCH2CHOHCH2OH C CH3CHO D C2H5-O-CH3 Câu 29: Phenol phản ứng với dung dịch sau đây? A KCl B NaOH C KHCO3 D HCl Câu 30: Cho chất : (1) axit picric; (2) cumen; (3) xiclohexanol; (4) 1,2-đihiđroxi-4metylbenzen; (5) 4-metylphenol; (6) α-naphtol Các chất thuộc loại phenol là: A (1), (2), (4), (5) B (1), (3), (5), (6) C (1), (4), (5), (6) D (1), (2), (4), (6) Câu 31: Anđehit tham gia phản ứng tráng gương phản ứng với H (Ni, t0) Qua hai phản ứng chứng tỏ anđehit A thể tính khử B tính khử tính oxi hoá C thể tính khử tính oxi hoá D thể tính oxi hoá Câu 32: Phản ứng chứng minh axit axetic có tính axit mạnh tính axit phenol ? A C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O 73 B CH3CHOOH + C6H5ONa → CH3COONa + C6H5OH C CH3COONa + C6H5OH → CH3COOH + C6H5ONa D 2CH3COOH + Ca → (CH3COO)2Ca + H2 Câu 33: Oxi hóa không hoàn toàn 10 gam ancol đơn chức bậc CuO nung nóng, 14 gam hỗn hợp X gồm anđehit, nước ancol dư Cho hỗn hợp X tác dụng hết với dung dịch [Ag(NH3)2]OH NH3 dư khối lượng Ag A 86,4 gam B 54,0 gam C 108,0 gam D 27,0 gam Câu 34: Một hỗn hợp X gồm ancol no, đơn chức dãy đồng đẳng axit axetic Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với Na dư thu 3,36 lít H (đktc) Mặt khác, cho dung dịch H2SO4 đặc vào hỗn hợp đun nóng thu 13,9 gam este Các chất phản ứng vừa đủ hiệu suất giả thiết đạt 100% Vậy ancol A metylic etylic B isopropylic isobutylic C etylic isopropylic D etylic propylic Câu 35: Công thức tổng quát este thơm đơn chức chứa vòng benzen X A CnH2n-2O2 (n≥7) B CnH2n-8 O2 (n≥7) C CnH2n-4O4 (n≥7) D CnH2n-6O4 (n≥7) Câu 36: Công thức tripanmitin A (CH3[CH2]7CH=CH[CH2]7COO)3C3H5 B (CH3[CH2]7CH=CH[CH2]5COO)3C3H5 C (CH3[CH2]14COO)3C3H5 D (CH3[CH2]16COO)3C3H5 Câu 37: Khi cho 0,15 mol este đơn chức X tác dụng với dung dịch NaOH dư, sau phản ứng kết thúc lượng NaOH phản ứng 12 gam tổng sản phẩm hữu thu 29,7 gam Số đồng phân cấu tạo X thoả mãn tính chất A B C D Câu 38: Số công thức cấu tạo amin ứng với công thức phân tử C 4H11N tác dụng với HNO2 sinh N2 A B C D Câu 39: Đốt cháy hoàn toàn 0,5 mol hỗn hợp X gồm amino axit Y (có nhóm amino) axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở Z, thu 26,88 lít CO (đktc) 23,4 gam H2O Mặt khác, 0,45 mol X phản ứng vừa đủvới dung dịch chứa m gam HCl Giá trị m A 10,95 B 6,39 C 6,57 D 4,38 Câu 40: Muối X có CTPT CH6O3N2 Đun nóng X với NaOH thu 1,12 lít khí Y (Y hợp chất chứa C, H, N có khả làm xanh giấy quỳ tím ẩm) Khối lượng muối thu là: A 4,1 gam B 4,25 gam C 3,4 gam D 4,15 gam Câu 41: Thuỷ phân hoàn toàn 34,2 gam saccarozơ (C12H22O11), cho toàn sản phẩm thu tác dụng với AgNO3/NH3 (dư, đun nóng) thu m gam bạc Giá trị m A 43,2 B 21,6 C 10,8 D 32,4 Câu 42: Cho phát biểu sau cacbohiđrat: (a) Glucozơ saccarozơ chất rắn có vị ngọt, dễ tan nước (b) Tinh bột xenlulozơ đồng phân cấu tạo (c) Phân tử xenlulozơ cấu tạo nhiều gốc β − glucozo (d) Trong dung dịch, glucozơ saccarozơ hòa tan Cu(OH)2, tạo phức màu xanh lam 74 (e) Khi thủy phân hoàn toàn hỗn hợp gồm tinh bột saccarozơ môi trường axit, thu loại monosaccarit (f) Khi đun nóng glucozơ (hoặc fructozơ) với dung dịch AgNO3 NH3 thu Ag Số phát biểu A B C D Câu 43: Cho phát biểu sau: (1) Polime điều chế phản ứng trùng hợp hay trùng ngưng (2) Các polime không tác dụng với axit hay bazơ (3) Protein loại polime thiên nhiên (4) Cao su buna-S có chứa lưu huỳnh Số phát biểu là: A B C D Câu 44: Trong polime cho đây, polime polime tổng hợp? A Nilon -6 B Xenlulozơ triaxetat C Polistiren D P.V.C Câu 45: Cho 21,4 gam hỗn hợp gồm phenol axit axetic tác dụng với dung dịch NaOH 0,5M cần vừa đủ 600 ml Phần trăm số mol phenol hỗn hợp A 33,33% B 43,93% C 84,11% D 56,07% Câu 46: Chất có nhiệt độ sôi cao A CH3COOH B CH3CHO C C2H5OH D CH3COOC2H5 Câu 47: Nhóm mà tất chất tác dụng với H 2O (khi có mặt chất xúc tác điều kiện thích hợp) A Saccarozơ, CH3COOCH3, benzen B C2H4, CH4, C2H2 C C2H6, CH3-COO-CH3, tinh bột D Tinh bột, C2H4, C2H2 Câu 48: Chất vừa tác dụng với Na, vừa tác dụng với NaOH A CH3 – CH2 - COO-CH3 B CH3 – CH2 – CH2 - COOH C HCOO-CH2 – CH2 - CH3 D HO-CH2-CH2-CH2-CHO Câu 49: Thủy phân hỗn hợp gồm 2a mol saccarozơ a mol mantozơ thời gian thu dung dịch X (hiệu suất phản ứng thủy phân chất 75%) Khi cho toàn X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thu 10,26 gam Ag Giá trị a A 0,021 mol B 0,010 mol C 0,008 mol D 0,025 mol Câu 50: Đốt a mol X trieste glixerol axit đơn chức, mạch hở thu b mol CO2 c mol H2O, biết b – c = 4a Hiđro hóa m gam X cần 6,72 lít H (đktc) thu 39 gam X’ Nếu đun m gam X với dung dịch chứa 0,7 mol NaOH sau phản ứng cô cạn dung dịch thu khối lượng chất rắn A 57,2 gam B 52,6 gam C 53,2 gam D 42,6 gam 75 ĐỀ THI THỬ SỐ THPT QUỐC GIA Môn: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề Mã đề thi 537 Câu Trong hệ thống tuần hoàn nhóm A chứa nguyên tố kim loại A I, III B II, III, C II D I, II, III 2+ Câu Ion Ba có cấu hình electron A [Xe] 6s1 B [Xe] C [Xe] 6s2 D A, B, C sai Câu Hãy mức lưọng Obital nguyên tử viết sai A 4s B 3p C 2d D 3d Câu Các kim loại có cấu tạo mang tinh thể kiểu : A Lập phương tâm khối B Lập phương tâm diện C Lăng trụ lục giác D A, B, C sai Câu Tính dẫn điện kim loại xếp theo thứ tự : A Ag > Cu > Au B Ag > Au > Cu C Cu > Ag > Au D Au > Ag >Cu Câu Tính dẫn nhiệt kim loại xếp theo thứ tự : A Al > Ag > Cu B Cu > Al > Ag C Ag > Al > Cu D Ag > Cu > Al Câu Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao A Au B Ag C W D Pb Câu Hỗn hợp bột gồm 1,4 g Fe 0,24g Mg vào 200ml dung dịch CuSO 0,15M phản ứng hoàn toàn m gam phần không tan m có giá trị : A 4,4g B 3,3g C 2,2g D 6,6g Câu 4,05g Al tan hết dung dịch HNO3 thu V lít N2O đkc V có trị số : A 2,52 lit B 1,26 lit C 4,48 lit D 0,42 lit Câu 10 Cho phản ứng Mg + HNO3 → Mg (NO3)2 + N2 + H2O sau cân bằng.Tổng số hệ số cân A 28 B 29 C 27 D 30 Câu 11 Khi điện phân dung dịch Na2SO4 H2O thu : A Na, H2, S B H2SO4 C Na, S D H2 O2 Câu 12 Khi cho dòng điện chiều I = 2A qua dung dịch CuCl 10 phút Khối lượng đồng thoát Catốt : A 0,4 gam B 0,2 gam C 40 gam D gam Câu 13 Sự chuyển hóa dãy sau : Cu → CuO → Cu(OH)2 → CuCl2 → Cu thực cách: A mũi tên cần phản ứng B cần bổ sung thêm phản ứng 76 C Cần đun nóng áp suất cao D Cần bổ sung thêm phản ứng Câu 14 Trong loại tinh thể, tinh thể dẫn điện dẫn nhiệt điều kiện bình thường A Tinh thể phân tử B Tinh thể nguyên tử C Tinh thể kim loại D Tinh thể Ion Câu 15 Một kim loại vàng bị bám lớp Fe bề mặt ta rửa lớp Fe dung dịch sau đây: A FeSO4 dư B ZnSO4 dư C FeCl3 dư D A, B, C Câu 16 Ngâm kẽm 100ml dung dịch AgNO 0,1mol/l phản ứng kết thúc khối lượng kẽm tăng thêm gam A 0,755 gam B 7,55 gam C 0,3775gam D 0,891 gam Câu 17 Cho phản ứng : Cu + Fe 3+ → Cu2+ + Fe2+ Hệ số cân phản ứng : A 1, 1, 1, B 1, 2, 1, C 2, 3, 2, D A, B, C Câu 18 Bể tách Ag khỏi hỗn hợp bột (Ag, Cu, Fe) phải ngâm hỗn hợp dung dịch sau lấy dư : A HNO3 B H2SO4 đặc C FeCl3 D HCl Câu 19 8,64g Al tan hết dung dịch HNO loãng cho V lít khí N2O điều kiện tiêu chuẩn V có trị số : A 1,344lit B 2,688lit C 0,672lit D 2,24lit Câu 20 Hai Zn Cu nhúng vào dung dịch H 2SO4 loãng nối dây dẫn Khi xảy ăn mòn điện hóa Chọn kết luận A Zn cực dương, Cu cực âm B Zn cực âm, Cu cực dương C Lá Cu bị ăn mòn D Bọt khí thoát từ cực Zn Câu 21 5g hỗn hợp bột Cu Al cho vào dung dịch HCl dư thu 3,36 lít H đktc Phần trăm Al theo khối lượng hỗn hợp đầu A 27% B 51% C 64% D 54% Câu 22 Điện phân muối Clorua kim loại hóa trị nóng chảy Sau thời gian Catốt có 2,74 gam kim loại anot có 448ml khí đktc Công thức muối kim loại A BaCl2 B MgCl2 C CaCl2 D ZnCl2 Câu 23 Cho 3,6g Mg ; 2,7g Al ; 8,4 g Fe vào lọ đựng dung dịch HCl dư Khí H thoát đktc có số đo V1, V2, V3 Chọn kết luận : A V1 = V2 , V2 > V3 B V1 > V2 , V2 = V3 C V1 > V2 > V3 D V1 = V2 = V3 Câu 24 Trong dãy đây, dãy chứa kim loại nhẹ lại kim loại nặng A Na, Al, Hg, Zn, Cu B Li, K, Au, Ag, Fe C Os, Mg, Cu, Pb D Al, Mg, Zn, Ag Câu 25 Tính chất hóa học đặc trưng kim loại phản ứng với: Halogen Kiềm Axít Oxit axit Oxi Nước Hidro A 1,2,3,5,7 B 1,2,3,5 C 7, 6, 4, D 1, 3, 77 Câu 26 Bằng phương pháp điện phân ta điều chế kim loại có độ tinh khiết: A 80% B 80% C 90% D 95% Câu 27 Bằng phương pháp nhiệt luyện, người ta điều chế kim loại : A Có tính khử mạnh B Một số kim loại đứng trước Al C Có tính khử yếu trung bình D A, B, C Câu 28 Quá trình sau dùng để điều chế Fe từ FeS2 A FeS2 → Fe2O3 → Fe B FeS2 → FeO → Fe Zn C FeS2 → Fe D A, B, C Câu 29 20,6g hỗn hợp bột (Al, Fe, Cu) ôxi hóa hoàn toàn thu 28,6g hỗn hợp ba ôxít Số mol ôxi tham gia phản ứng A 0,25mol B 0,5 mol C 0,75mol D 0,125 mol Câu 30 Cho phương trình phản ứng : Zn + AgNO3 → Zn(NO3)2 + Ag trình phản ứng A Khối lượng Zn tăng dần B Khối lượng Ag giảm dần 2+ C Nồng độ ion Zn tăng dần D Nồng độ ion Ag+ tăng dần Câu 31: Để trung hòa 25 gam dung dịch amin đơn chức X nồng độ 12,4% cần dùng 100ml dung dịch HCl 1M Công thức phân tử X (Cho H = 1; C = 12; N = 14) A C3H5N B C2H7N C CH5N D C3H7N Câu 32: Các khí tồn hỗn hợp A NH3 HCl B H2S Cl2 C Cl2 O2 D HI O3 Câu 33: Khi cho ankan X (trong phân tử có phần trăm khối lượng cacbon 83,72%) tác dụng với clo theo tỉ lệ số mol 1:1 (trong điều kiện chiếu sáng) thu dẫn xuất monoclo đồng phân Tên X (Cho H = 1; C = 12; Cl = 35,5) A 2-metylpropan B 2,3-đimetylbutan.C butan D 3-metylpentan Câu 34: Cho hỗn hợp hai anken đồng đẳng tác dụng với nước (có H 2SO4 làm xúc tác) thu hỗn hợp Z gồm hai rượu (ancol) X Y Đốt cháy hoàn toàn 1,06 gam hỗn hợp Z sau hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào lít dung dịch NaOH 0,1M thu dung dịch T nồng độ NaOH 0,05M Công thức cấu tạo thu gọn X Y (Cho: H = 1; C = 12; O = 16; thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) A C2H5OH C3H7OH B C3H7OH C4H9OH C C2H5OH C4H9OH D C4H9OH C5H11OH Câu 35: Đun 12 gam axit axetic với 13,8 gam etanol (có H2SO4 đặc làm xúc tác) đến phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, thu 11 gam este Hiệu suất phản ứng este hoá (Cho H = 1; C = 12; O = 16) A 55% B 50% C 62,5% D 75% Câu 36: Cho ion kim loại: Zn2+, Sn2+, Ni2+, Fe2+, Pb2+ Thứ tự tính oxi hoá giảm dần A Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Ni2+ > Zn2+ B Pb2+ > Sn2+ > Ni2+ > Fe2+ > Zn2+ C Zn2+ > Sn2+ > Ni2+ > Fe2+ > Pb2+ D Sn2+ > Ni2+ > Zn2+ > Pb2+ > Fe2+ 78 Câu 37: Có rượu (ancol) bậc 2, no, đơn chức, mạch hở đồng phân cấu tạo mà phân tử chúng có phần trăm khối lượng cacbon 68,18%? (Cho H = 1; C = 12; O = 16) A B C D Câu 38: Chỉ dùng Cu(OH)2 phân biệt tất dung dịch riêng biệt sau: A glucozơ, mantozơ, glixerin (glixerol), anđehit axetic B lòng trắng trứng, glucozơ, fructozơ, glixerin (glixerol) C saccarozơ, glixerin (glixerol), anđehit axetic, rượu (ancol) etylic D glucozơ, lòng trắng trứng, glixerin (glixerol), rượu (ancol) etylic Câu 39: Cho chất có công thức cấu tạo sau: HOCH 2-CH2OH (X); HOCH2-CH2-CH2OH (Y); HOCH2-CHOH-CH2OH (Z); CH3-CH2-O-CH2-CH3 (R); CH3-CHOH-CH2OH (T) Những chất tác dụng với Cu(OH)2 tạo thành dung dịch màu xanh lam A X, Y, R, T B X, Z, T C Z, R, T D X, Y, Z, T Câu 40: Cho 4,48 lít khí CO (ở đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng đựng gam oxit sắt đến phản ứng xảy hoàn toàn Khí thu sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro 20 Công thức oxit sắt phần trăm thể tích khí CO2 hỗn hợp khí sau phản ứng (Cho H = 1; C = 12; O = 16; Fe = 56) A FeO; 75% B Fe2O3; 75% C Fe2O3; 65% D Fe3O4; 75% Câu 41: Khi thực phản ứng tách nước rượu (ancol) X, thu anken Oxi hoá hoàn toàn lượng chất X thu 5,6 lít CO (ở đktc) 5,4 gam nước Có công thức cấu tạo phù hợp với X? (Cho H = 1; C = 12; O = 16) A B C D Câu 42: Cho hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch axit H 2SO4 đặc, nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y phần Fe không tan Chất tan có dung dịch Y A MgSO4 FeSO4 B MgSO4 C MgSO4 Fe2(SO4)3 D MgSO4, Fe2(SO4)3 FeSO4 Câu 43: Polime dùng để chế tạo thuỷ tinh hữu (plexiglas) điều chế phản ứng trùng hợp A CH2=C(CH3)COOCH3 B CH2 =CHCOOCH3 C C6H5CH=CH2 D CH3COOCH=CH2 Câu 44: Trong số loại tơ sau: tơ tằm, tơ visco, tơ nilon-6,6, tơ axetat, tơ capron, tơ enang, loại tơ thuộc loại tơ nhân tạo? A Tơ tằm tơ enang B Tơ visco tơ nilon-6,6 C Tơ nilon-6,6 tơ capron D Tơ visco tơ axetat Câu 45: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp Al Ba với số mol vào nước dung dịch A; Cho từ từ dung dịch HCl 0,5M vào dung dịch A đến bắt đầu có kết tủa thấy dùng hết 100ml, m A 7,525 B 13,7 C 9,55 D 8,2 79 Câu 46: Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,2 mol AlCl 0,2 mol HCl đến phản ứng hoàn toàn, thu 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn V để thu lượng kết tủa ? A 0,25 B 0,45 C 0,05 D 0,35 Câu 47: Thuỷ phân hoàn toàn 89 gam chất béo dd NaOH để điều chế xà phòng thu 9,2 gam glixerol Biết muối axit béo chiếm 60% khối lượng xà phòng Tính khối lượng xà phòng thu A 91,8 gam B 58,92 gam C 55,08 gam D 153 gam Câu 48: Cho khí H2 qua ống sứ chứa a gam Fe 2O3 đun nóng , sau thời gian thu 5,200 gam hỗn hợp rắn X Hoà tan X dung dịch HNO đặc nóng thu 0,785 mol khí NO ( sản phẩm khử ) Giá trị a ? A 17,76 gam B 11,48 gam C 1,148 gam D 1,176 gam Câu 49: Ngâm Mg kim loại dung dịch Cu(NO 3)2, sau thời gian người ta nhận thấy khối lượng kim loại tăng gam so với ban đầu Khối lượng Cu kim loại bám lên bề mặt kim loại (giả thiết toàn Cu bị đẩy khỏi muối bám hết vào Mg kim loại) A 1,20 gam B 1,60 gam C 2,40 gam D 1,28 gam Câu 50: Khi trộn hỗn hợp: H 2, O2 (1); NO, O2 (2); CO, N2 (3); NH3, HCl (4) hỗn hợp tích giảm điều kiện thường A (1), (2) B (3), (4) C (1), (2), (4) D (2), (4) 80 [...]... C10H14O6 trong lượng dư dung dịch NaOH, thu được hỗn hợp gồm 3 muối (không có đồng phân hình học) và glixerol Công thức của 3 muối lần lượt là: 31 A CH2=CH-COONa, HCOONa, CH ≡ C-COONa B CH3-COONa, HCOONa, CH3-CH=CH-COONa C HCOONa, CH ≡ C-COONa, CH3-CH2-COONa D CH2=CH-COONa, CH3-CH2-COONa, HCOONa Câu 10: X là este tạo từ ancol no đơn chức mạch hở và axit hữu cơ no mạch hở X không tác dụng với Na Trong phân... Trong các phát biểu sau 1 Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm VA là ns2 np3 2 Tính phi kim của các nguyên tố nhóm VA tăng dần từ N → Bi 3 Nitơ chỉ có số oxi hoá âm trong những hợp chất với hai nguyên tố: O và F 4 Liên kết ba trong phân tử N2 bền và N2 nhẹ hơn không khí 5 NH3 có tính bazơ do trong phân tử còn cặp electron chưa tham gia liên kết 17 6 Tất cả các muối amoni... thăng hoa nên được dùng để tạo môi trường lạnh và khô rất tiện cho việc bảo quản thực phẩm Nước đá khô là A CO rắn B SO2 rắn C H2O rắn D CO2 rắn Câu 4: Xét các muối cacbonat, nhận định nào dưới đây là đúng ? A Tất cả các muối cacbonat đều tan tốt trong nước B Tất cả các muối cacbonat đều bị nhiệt phân tạo ra oxit kim loại và cacbon đioxit C Tất cả các muối cacbonat đều bị nhiệt phân, trừ muối cacbonat... là A 33,6 lít B 22,4 lít C 16,8 lít D 44,8 lít CHƯƠNG 7: HIĐROCACBON THƠM NGUỒN HIĐROCACBON THIÊN NHIÊN HỆ THỐNG HÓA VỀ HIĐROCACBON Câu 1: Trong phân tử benzen: A 6 nguyên tử H và 6 C đều nằm trên 1 mặt phẳng B 6 nguyên tử H nằm trên cùng 1 mặt phẳng khác với mặt phẳng của 6 C C Chỉ có 6 C nằm trong cùng 1 mặt phẳng D Chỉ có 6 H mằm trong cùng 1 mặt phẳng Câu 2: Dãy đồng đẳng của benzen có công thức... cacboxylic có cùng số cac bon C Các este đều nặng hơn nước, khó tan trong nước D Các este tan tốt trong nước, khó tan trong dung môi hữu cơ Câu 5:Hợp chất X đơn chức có công thức đơn giản nhất là CH 2O X tác dụng được với dung dịch NaOH nhưng không tác dụng được với Na Công thức cấu tạo của X là: A HOCH2CH2COOH B HOOC-CH3 C HCOOCH3 D.OHC-CH2OH Câu 6: Khi thủy phân vinyl axetat trong môi trường a xit thu... Tỉ lệ số mol khí NO sinh ra trong hai trường hợp a và b là : A 1 : 2 B 1 : 1 C 2 : 1 D 2 : 3 Câu 16: So sánh hai hợp chất NO 2 và SO2 Vì sao chất thứ nhất có thể đime hoá tạo thành N 2O4 trong khi chất thứ hai không có tính chất đó? A Vì nitơ có độ âm điện cao hơn lưu huỳnh B Vì nguyên tử N trong NO2 còn một electron độc thân C Vì nguyên tử N trong NO2 còn một cặp electron chưa liên kết D Một nguyên... tác) B Ca, CuO (to), C6H5OH (phenol), HOCH2CH2OH C NaOH, K, MgO, HCOOH (xúc tác) D Na2CO3, CuO (to), CH3COOH (xúc tác), (CHCO)2O Câu 15: Cho các hợp chất sau : (a) HOCH2CH2OH (b) HOCH2CH2CH2OH (c) HOCH2CH(OH)CH2OH (d) CH3CH(OH)CH2OH (e) CH3CH2OH (f) CH3OCH2CH3 Số chất đều tác dụng được với Na, Cu(OH)2 là A 6 B 5 C 3 D 4 Câu 16: Cho 12,8 gam dung dịch ancol A (trong nước) có nồng độ 71,875% tác dụng... xanh lam chứng tỏ phân tử glucozơ có 5 nhóm -OH ở vị trí kề nhau D Trong phân tử glucozơ có nhóm -OH có thể phản ứng với nhóm -CHO cho các dạng cấu tạo vòng Câu 2: Phát biểu nào sau đây không đúng ? A Fructozơ tồn tại ở dạng rắn, vòng 5 cạnh ở trạng thái tinh thể B Oxi hóa glucozơ bằng AgNO3 trong dung dịch NH3 thu được amoni gluconat C Metyl glucozit có thể chuyển được từ dạng mạch vòng sang dạng... trong nước (2) ; tan trong nước Svayde (3) ; phản ứng với axit nitric đặc (xúc tác axit sunfuric đặc) (4) ; tham gia phản ứng tráng bạc (5) ; bị thuỷ phân trong dung dịch axit đun nóng (6) Các tính chất của xenlulozơ là A (2), (3), (4) và (5) B (1), (3), (4) và (6) C (3), (4), (5) và (6) D (1), (2), (3) và (4) Câu 7: Tinh bột và xenlulozơ khác nhau về A Sản phẩm của phản ứng thuỷ phân B Độ tan trong... Phát biểu nào dưới đây về tính chất vật lí của amin không đúng ? A Metyl - ,etyl - ,đimetyl- ,trimeltyl – là chất khí, dễ tan trong nước B Các amin khí có mùi tương tự amoniac, độc C Anilin là chất lỏng, khó tan trong nước, màu đen D Độ tan của amin giảm dần khi số nguyên tử cacbon tăng Câu 2: Khi thủy phân polipeptit sau: H2N-CH2-CO-NH-CH—CO-NH-CH — CO-NH- CH- COOH CH2COOH CH2-C6H5 CH3 Số amino axit khác