ĐẠI CƯƠNG về KIM LOẠI

Khóa học LTĐH KIT-1: Môn Hóa học (Thầy Vũ Kh c Ngọc) Đại cương kim loại ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI TÀI LIỆU BÀI GIẢNG I VỊ TRÍ CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI Vị trí Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học, kim loại vị trí: - Phân nhóm nhóm I, II, III (trừ bo) - Phân nhóm phụ nhóm I đến nhóm VIII - Họ lantan họ actini (những nguyên tố xếp riêng bảng) - Một phần phân nhóm nhóm IV, V, VI Hiện người ta biết khoảng 109 nguyên tố hoá học, có 85 nguyên tố kim loại Các nguyên tố nằm bên trái, phía bảng, tính kim loại mạnh Cấu tạo nguyên tử kim loại - Nguyên tử kim loại có số electron lớp nhỏ (≤ 4), dễ dàng cho phản ứng hoá học - Trong chu kì, nguyên tử nguyên tố kim loại có bán kính lớn có điện tích hạt nhân nhỏ so với nguyên tố phi kim Những nguyên tử có bán kính lớn nguyên tử nằm góc dưới, bên trái bảng tuần hoàn Cấu tạo tinh thể kim loại - Các nguyên tử kim loại xếp theo trật tự xác định làm thành mạng lưới tinh thể kim loại Nút mạng lưới ion dương nguyên tử trung hoà Khoảng không gian nút lưới không thuộc nguyên tử nào, làm thành "khí electron" mà nguyên tử kim loại nút lưới liên kết với tạo thành mạng lưới bền vững Liên kết sinh mạng lưới kim loại e tự gắn ion dương kim loại lại với gọi liên kết kim loại Đặc điểm liên kết kim loại (so sánh với liên kết cộng hóa trị liên kết ion): - Do tất e tự kim loại tham gia - Liên kết kim loại tương tác tĩnh điện ion dương e tự II TÍNH CHẤT VẬT LÝ Kim loại có nhiều tính chất vật lí, tính chất học giống Những tính chất có nhiều ứng dụng quan trọng kĩ thuật đời sống Tính chất vật lý chung kim loại Kim loại có tính chất vật lí chung, quan trọng tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim a, Tính dẻo Khi tác dụng lực học đủ mạnh lên kim loại, bị biến dạng Sự biến dạng lớp mạng tính thể kim loại trượt lên Nhưng lớp mạng tinh thể không tách rời mà liên kết với nhờ electron tự luôn chuyển động qua lại lớp mạng tinh thể Do kim loại có tính dẻo Những kim loại có tính dẻo Au, Ag, Al, Cu, Sn… Người ta dát vàng mỏng tới 1/20 micromet (1 micromet 1/1000 mm) ánh sáng qua b, Tính dẫn điện Nối kim loại với nguồn điện, eletron tự kim loại chuyển động thành dòng Nhiệt độ kim loại cao tính dẫn điện kim loại giảm Hiện tượng giải thích sau : nhiệt độ cao, tốc độ dao động ion dương kim loại lớn, chuyển động dòng electron tự bị cản trở Những kim loại khác có tính dẫn điện khác mật độ electron tự chúng không giống Kim loại dẫn điện tốt Ag, sau đến Cu, Au, Al, Fe… c, Tính dẫn nhiệt Đốt nóng đầu dây kim loại, electron tự chuyển động nhanh Trong trình chuyển động, eletron truyền lượng cho ion dương vùng có nhiệt độ thấp hơn, kim loại dẫn nhiệt Nói chung, kim loại dẫn điệt tốt dẫn nhiệt tốt Những kim loại khác có khả dẫn nhiệt không giống Thí dụ tính dẫn nhiệt kim loại giảm dần theo trình tự Ag, Cu, Al, Zn, Fe… d, Ánh kim Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học LTĐH KIT-1: Môn Hóa học (Thầy Vũ Kh c Ngọc) Đại cương kim loại Hầu hết kim loại có ánh kim, electron tự kim loại phản xạ tốt tia sáng có bước sóng mà mắt ta nhìn thấy Tóm lại, tính chất vật lí chung kim loại nói electron tự kim loại gây Một số tính chất vật lí khác kim loại Ngoài số tính chất vật lí chung kim loại nói trên, kim loại có số tính chất vật lí không giống Quan trọng là: tỉ khối, nhiệt độ nóng chảy tính cứng kim loại a, Tỉ khối Những kim loại khác có tỉ khối khác rõ rệt Thí dụ, kim loại có tỉ khôía nhỏ Li 0,5; kim loại có tỉ khối lớn Os 22,6 Người ta quy ước kim loại có tỉ khối nhỏ kim loại nhẹ Na, K, Mg, Al … Những kim loại có tỉ khối lớn kim loại nặng Fe, Zn, Cu, Ag, Au… b, Nhiệt độ nóng chảy Nhiệt độ nóng chảy kim loại khác Có kim loại nóng chảy nhiệt độ -390C Hg, có kim loại nóng chảy nhiệt độ 3410 W c, Tính cứng Những kim loại khác có tính cứng khác Có kim loại mềm sáp, dùng dao cắt dễ dàng Na, K… Ngược lại có kim loại cứng, dũa W, Cr Những tính chất: tỉ khối, độ nóng chảy, tính cứng kim loại phụ thuộc chủ yếu vào bán kính điện tích ion, khối lượng nguyên tử, mật độ electron tự mạng kim loại III TÍNH CHẤT HÓA HỌC Khái quát tính chất hóa học kim loại Do đặc điểm cấu tạo, nguyên tử kim loại dễ dàng cho e hoá trị, thể tính khử: M  Mn+ + ne Tính khử giảm dần từ đầu đến cuối “dãy hoạt động hóa học kim loại”: K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Ag, Hg, Au Các phản ứng đặc trưng a, Phản ứng với oxi - Ở to thường, phần lớn kim loại phản ứng với O2 không khí tạo thành lớp bảo vệ cho kim loại không bị oxi hoá tiếp tục - Khi nung nóng, phần lớn kim loại cháy oxi b, Phản ứng với halogen phi kim khác - Với halogen: kim loại kiềm, kiềm thổ, Al phản ứng to thường Các kim loại khác phản ứng yếu hơn, phải đun nóng Hợp chất tạo thành muối halogenua kim loại thường có số oxi hóa cao Fe + Cl Fe + Br Fe + I  FeCl to   FeBr o t   FeI - Với phi kim khác (yếu hơn): phải đun nóng c, Phản ứng với hiđro Kim loại kiềm kiềm thổ phản ứng tạo hợp chất hiđrua kim loại dạng muối, số oxi hoá H -1 d, Phản ứng với nước - Ở to thường, có kim loại kiềm, kiềm thổ phản ứng với nước tạo thành H2 hiđroxit kim loại Một số kim loại yếu tạo thành lớp bảo vệ hiđroxit tạo thành axit - Ở nhiệt độ nóng đỏ, kim loại đứng trước hiđro dãy điện hoá phản ứng với nước e, Với axit thường (HCl, H2SO4 loãng) Phản ứng xảy dễ dàng khi: - Kim loại đứng trước H2 - Muối tạo thành phải tan g, Với axit oxi hoá (HNO3, H2SO4 đặc nóng) Trừ Au Pt, hầu hết kim loại tác dụng với HNO3 (đặc loãng), H2SO4 (đặc, nóng), - Với HNO3 đặc: Cu + 4HNO (®)  Cu(NO 3) + 2NO + 2H2 O (Khí bay NO2 màu nâu) - Với HNO3 loãng: Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Đại cương kim loại Khóa học LTĐH KIT-1: Môn Hóa học (Thầy Vũ Kh c Ngọc) Tuỳ theo độ mạnh kim loại độ loãng axit, sản phẩm khí bay N2, N2O, NO Đối với kim loại mạnh axit loãng, sản phẩm NH4NO3 Ví dụ: 3Cu + 8HNO (l)  3Cu(NO )3 8Al + 30HNO (l)  8Al(NO )3 4Zn + 10HNO (rÊt lo·ng) + 2NO + 4H2O + 3N O2 + 15H 2O  4Zn(NO 3) + NH NO + 3H2 O - Với axit H2SO4 đặc, nóng Kim loại + H2SO4 đ.n  muối + (H2S, S, SO2) + H2O Tuỳ theo độ mạnh kim loại mà sản phẩm khử S+6 (trong H2SO4) H2S, S hay SO2 Kim loại mạnh S+6 bị khử số oxi hoá thấp Chú ý: Al, Cr Fe bị thụ động hoá H2SO4 đặc, nguội HNO3 đặc, nguội Nguyên nhân kim loại tiếp xúc với axit đặc, nguội bề mặt chúng có tạo lớp màng mỏng, đặc xít bảo vệ kim loại không bị axit tác dụng Do đó, thực tế người ta dùng xitec sắt để chuyên chở axit h, Phản ứng với kiềm Một số kim loại đứng trước H2 hiđroxit có tính lưỡng tính phản ứng với kiềm mạnh (Be, Zn, Al, Sn, Pb) k, Phản ứng kim loại mạnh đẩy kim loại yếu khỏi hợp chất - Đẩy kim loại yếu khỏi dung dịch muối Ví dụ: Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag Những kim loại tác dụng mạnh với H2O kim loại kiềm, kiềm thổ, gặp dung dịch nước trước hết phản ứng với H2O - Đẩy kim loại yếu khỏi oxit (phản ứng nhiệt kim loại): Xảy to cao, toả nhiều nhiệt làm nóng chảy kim loại Phương pháp thường dùng để điều chế kim loại khó nóng chảy Cr, Mn, Fe… Cr2O3 + 2Al o t   2Cr + Al O IV ĐIỀU CHẾ Nguyên tắc Khử ion kim loại thành kim loại Mn+ + n.e  Mo Để khử ion kim loại hợp chất, ta có phương pháp phổ biến sau: a, Phương pháp thủy luyện Dùng kim loại tự có tính khử mạnh để khử ion kim loại khác dung dịch Phương pháp áp dụng để điều chế kim loại có tính khử yếu b, Phương pháp nhiệt luyện Dùng chất khử CO2, H2 , C kim loại (Al) để khử ion kim loại oxit nhiệt độ cao Phương pháp áp dùng để sản xuất kim loại công nghiệp Bằng phương pháp này, người ta điều chế kim loại có tính khử yếu, trung bình (kim loại đứng sau Al) c, Phương pháp điện phân Dùng dòng điện chiều catot (cực âm) để khử ion kim loại hợp chất Bằng phương pháp điện phân, người ta điều chế hầu hết kim loại Điều chế kim loại có tính khử mạnh (từ Li đến Al), người ta điện phân hợp chất nóng chảy chúng (muối, kiềm, oxit Để điều chế kim loại có tính khử trung bình khử yếu, người ta điện phân dung dịch muối chúng nước Bằng phương pháp điện phân, ta điều chế kim loại có độ tnh khiết cao (99,999%), dùng chế tạo chất V HỢP KIM Định nghĩa Hợp kim vật liệu có chất kim loại gồm hỗn hợp nhiều kim loại khác hỗn hợp kim loại phi kim hỗn hợp kim loại hợp chất kim loại Cấu tạo hợp kim Hợp kim thường cấu tạo loại tinh thể Tính chất hợp kim Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học LTĐH KIT-1: Môn Hóa học (Thầy Vũ Kh c Ngọc) Đại cương kim loại Hợp kim có tính chất hoá học tương tự tính chất chất hỗn hợp ban đầu, tính chất vật lý tính chất học lại khác nhiều Ứng dụng Do hợp kim có tính chất hoá học, lí học, học quý nên hợp kim ứng dụng rộng rãi ngành kinh tế quốc dân Ngành công nghiệp chế tạo máy bay, ôtô, tên lửa cần hợp kim nhẹ, bền, chịu nhiệt độ cao áp suất lớn Ngành công nghiệp dầu mỏ, công nghiệp hoá chất cần hợp kim có tính bền hoá học học Ngành xây dựng nhà cửa, cầu cống cần có hợp kim vừa cứng vừa bền Giáo viên: Vũ Khắc Ngọc Nguồn: Hocmai.vn Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học LTĐH KIT-1: Môn Hóa học (Thầy Vũ Kh c Ngọc) Dãy điện hóa kim loại DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI TÀI LIỆU BÀI GIẢNG I KHÁI NIỆM VỀ CẶP OXI HÓA – KHỬ CỦA KIM LOẠI Ion kim loại nhận electron để thành nguyên tử kim loại, ngược lại nguyên tử kim loại nhường electron trở thành ion dương kim loại : Mn+ + n.e Mo Trong : M dạng khử, Mn+ dạng oxi hoá Dạng oxi hoá dạng khử nguyên tố tạo thành cặp oxi hoá - khử (oxh/kh) Ví dụ: Các cặp oxi hoá - khử : Fe2+/Fe, Cu2+/Cu, Al3+/Al II PIN ĐIỆN HÓA Khái niệm pin điện hóa, suất điện động điện cực a) Cấu tạo pin điện hóa: Hai cốc thủy tinh, cốc chứa 50 ml dung dịch CuSO4 1M, cốc chứa 50 ml dung dịch ZnSO4 1M Nhúng Cu vào dung dịch CuSO4, Zn vào dung dịch ZnSO4 Nối hai dung dịch hình chữ U đựng dung dịch Na2SO4 (hoặc KNO3) Ống gọi cầu muối Thiết bị nói gọi pin điện hóa nối hai kim loại dây dẫn đo dòng điện từ Cu (điện cực +) đến Zn (điện cực –) b) Suất điện động điện cực: - Sự xuất dòng điện từ cực Cu sang cực Zn chứng tỏ có chênh lệch điện hai điện cực nói trên, tức điện cực xuất điện cực định - Suất điện động pin (E) hiệu điện cực dương (E(+)) điện cực âm (E(-)) Điện cực dương điện cực lớn suất điện động pin số dương E = E(+) – E(-) - Suất điện động chuẩn pin (Eo) suất điện động nồng độ ion kim loại điện cực 1M (ở o 25 C) Eo = Eo(+) – Eo(-) Eo = Eocatot – Eoanot - Ví dụ Eo = Eo(Cu2+/Cu) – Eo(Zn2+/Zn) gọi suất điện động chuẩn pin điện hóa Zn – Cu Cơ chế phát sinh dòng điện pin điện hóa a) Quan sát thí nghiệm: Chuẩn bị sẵn pin điện hóa Zn – Cu, nối hai điện cực Zn Cu dây dẫn, dây có mắc nối tiếp vôn kế: - Xuất dòng điện chiều từ Cu (cực +) sang Zn (cực –) chiều di chuyển dòng electron mạch ngược lại, từ Zn (cực –) sang Cu (cực +) Suất điện động pin đo 1,10V - Điện cực Zn bị ăn mòn dần - Có lớp kim loại đồng bám điện cực Cu - Màu xanh cốc đựng dung dịch CuSO4 bị nhạt dần b) Giải thích tượng thí nghiệm: Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học LTĐH KIT-1: Môn Hóa học (Thầy Vũ Kh c Ngọc) Dãy điện hóa kim loại - Điện cực Zn bị oxi hóa: Zn → Zn2+ + 2e (sự electron xảy bề mặt Zn Zn trở thành nguồn electron nên đóng vai trò cực âm, electron theo dây dẫn đến cực Cu) Do cực Zn bị ăn mòn - Trong cốc đựng dung dịch CuSO4, ion Cu2+ di chuyển đến Cu, chúng bị khử thành Cu kim loại bám cực đồng: Cu2+ + 2e → Cu Nồng độ Cu2+ dung dịch giảm dần, khiến cho màu xanh dung dịch nhạt dần - Trong trình hoạt động pin điện hóa Zn – Cu, nồng độ ion Zn2+ cốc đựng dung dịch ZnSO4 tăng dần, nồng độ ion Cu2+ cốc giảm dần Đến lúc đó, dòng electron dây dẫn không còn, dòng điện tự ngắt - Để trì dòng điện trình hoạt động pin điện hóa, người ta dùng cầu muối Vai trò cầu muối trung hòa điện tích dung dịch: ion dương Na+ K+ Zn2+ di chuyển qua cầu muối đến cốc đựng dung dịch CuSO4 Ngược lại , ion âm SO42- NO3- di chuyển qua cầu muối đến dung dịch ZnSO4 - Ở mạch (dây dẫn), dòng electron từ cực Zn sang cực Cu dòng điện từ cực Cu sang cực Zn Vì điện cực Zn gọi anot (nơi xảy oxi hóa), điện cực Cu gọi catot (nơi xảy khử) Vậy pin điện hóa, anot cực âm catot cực dương - Phương trình hóa học phản ứng xảy pin điện hóa Zn – Cu: quy tắc α Cu2+ + Zn → Zn2+ + Cu c) Kết luận: - Có biến đổi nồng độ ion Cu2+ Zn2+ trình hoạt động pin - Năng lượng phản ứng oxi hóa – khử pin điện hóa sinh dòng điện chiều - Những yếu tố ảnh hưởng đến suất điện động pin điện hóa như: nhiệt độ, nồng độ ion kim loại, chất kim loại làm điện cực III THẾ ĐIỆN CỰC CHUẨN CỦA KIM LOẠI Điện cực hiđro chuẩn Để so sánh điện cực hai cặp oxi hóa – khử, điều cần thiết trước hết điện cực chúng phải so sánh với tiêu chí Có nghĩa ta phải chọn cặp oxi hóa – khử để quy chiếu quy ước điện cực Cặp quy chiếu chọn cặp oxi hóa – khử 2H+/H2 Cấu tạo điện cực hiđro chuẩn: gồm platin (Pt) đặt dung dịch axit có nồng độ ion H+ 1M (pH = 0) Bề mặt điện cực hấp thụ hiđro, thổi liên tục vào dung dịch áp suất atm Như bề mặt điện cực hiđro xảy cân oxi hóa – khử cặp oxi hóa – khử 2H+/H2 Quy ước rằng: điện cực điện cực hiđro chuẩn 0,00 V nhiệt độ, tức là: Eo2H+ /H = 0,00 V Thế điện cực chuẩn kim loại Ta dùng điện cực hiđro chuẩn Eo2H+/H2 để xác định điện cực chuẩn cho cặp oxi hóa – khử khác Bằng cách nối cặp oxi hóa – khử Mn+/M chuẩn (cation Mn+ có nồng độ 1M, nhiệt độ 25oC) với cặp 2H+/H2 chuẩn Thế điện cực chuẩn kim loại cần đo chấp nhận suất điện động pin tạo điện cực hiđro chuẩn điện cực chuẩn kim loại cần đo Có trường hợp xảy với giá trị điện cực chuẩn: - Thế điện cực chuẩn cặp Mn+/M số dương khả oxi hóa ion Mn+ nửa pin Mn+/M mạnh ion H+ nửa pin 2H+/H2 - Thế điện cực chuẩn cặp Mn+/M số âm khả oxi hóa ion Mn + n+ nửa pin M /M yếu ion H+ nửa pin 2H+/H2 Ví dụ: Thế điện cực chuẩn cặp kim loại: EoZn2+/Zn = – 0,76 V; EoAg+/Ag = + 0,80 V IV DÃY THẾ ĐIỆN CỰC CHUẨN CỦA KIM LOẠI Dãy điện cực chuẩn kim loại dãy xếp kim loại theo thứ tự tăng dần điện cực chuẩn Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học LTĐH KIT-1: Môn Hóa học (Thầy Vũ Kh c Ngọc) Dãy điện hóa kim loại Dãy điện cực chuẩn kim loại gọi dãy oxi hóa – khử chuẩn kim loại, dãy khử chuẩn kim loại Tùy thuộc vào mục đích sử dụng, người ta dùng tên dãy cho phù hợp V – Ý NGHĨA CỦA DÃY THẾ ĐIỆN CỰC CHUẨN CỦA KIM LOẠI So sánh tính oxi hóa – khử Trong dung môi nước, điện cực chuẩn kim loại EoMn+ /M lớn tính oxi hóa cation Mn+ mạnh tính khử kim loại M yếu ngược lại Xác định chiều phản ứng oxi hóa – khử Xác định chiều phản ứng oxi hóa – khử tìm hiểu phản ứng điều kiện tự nhiên có xảy hay không Có số phương pháp xác định chiều phản ứng oxi hóa – khử: a) Phương pháp (phương pháp định tính): - Kim loại cặp oxi hóa – khử điện cực chuẩn nhỏ khử cation kim loại cặp oxi hóa – khử điện cực chuẩn lớn (nói cách khác, cation kim loại cặp oxi hóa – khử điện cực chuẩn lớn oxi hóa kim loại cặp điện cực chuẩn nhỏ hơn) - Ví dụ: ion Pb2+ có oxi hóa Zn hay không phản ứng: Pb2+(dd) + Zn(r) → Pb(r) + Zn2+(dd) Nếu phản ứng hóa học xảy cặp oxi hóa – khử Pb2+/Pb Zn2+/Zn, ta viết cặp oxi hóa – khử theo trình tự: cặp có giá trị Eo lớn bên phải, cặp có giá trị Eo nhỏ bên trái Ta có: Theo quy tắc α: ion Pb2+ oxi hóa Zn, sản phẩm chất oxi hóa (Zn2+) chất khử (Pb) yếu Phản ứng có xảy - Kim loại cặp oxi hóa – khử điện cực chuẩn âm khử ion hiđro dung dịch axit (nói cách khác, cation H+ cặp 2H+/H2 oxi hóa kim loại cặp oxi hóa – khử điện cực chuẩn âm) b) Phương pháp (phương pháp định lượng): Quay lại ví dụ ion Pb2+ có oxi hóa Zn hay không phản ứng: Pb2+(dd) + Zn(r) → Pb(r) + Zn2+(dd) Phản ứng hóa học tạo nên từ hai nửa phản ứng: - Nửa phản ứng oxi hóa: Zn → Zn2+ + 2e, ta có EoZn2+ /Zn = -0,76V - Nửa phản ứng khử: Pb2+ + 2e → Pb, ta có EoPb2+/Pb = -0,1 V Thế oxi hóa – khử phản ứng (Eopư) tính theo công thức: Eopư = EoPb2+/Pb – EoZn2+/Zn = -0,13 – (– 0,76) = +0,63V Eo phản ứng oxi hóa – khử số dương (Eopư > 0), kết luận phản ứng có xảy Xác định suất điện động chuẩn pin điện hóa Eopin = Eo(+) – Eo(-) Ví dụ: suất điện động chuẩn pin điện hóa Zn – Cu là: Eopin = EoCu2+/Cu – EoZn2+/Zn = 0,34 – (–0,76) = 1,10 V Xác định điện cực chuẩn cặp oxi hóa – khử Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học LTĐH KIT-1: Môn Hóa học (Thầy Vũ Kh c Ngọc) Dãy điện hóa kim loại Ví dụ: Biết suất điện động chuẩn pin điện hóa Zn – Ag 1,56 V điện cực chuẩn cặp oxi hóa – khử Ag+/Ag +0,80 V Hãy xác định điện cực chuẩn cặp Zn2+/Zn? Ta có Eopin = EoAg+ /Ag – EoZn2+/Zn → EoZn2+/Zn = EoAg+ /Ag – Eopin = +0,80 – 1,56 = –0,76 V Giáo viên: Vũ Khắc Ngọc Nguồn: Hocmai.vn Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học LTĐH KIT-1: Môn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Sự ăn mòn kim loại SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI (TÀI LIỆU BÀI GIẢNG) Giáo viên: VŨ KHẮC NGỌC Đây tài liệu tóm lược kiến thức kèm với giảng “Sự ăn mòn kim loại phương pháp bảo vệ” thuộc Khóa học LTĐH KIT-1: Môn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) website Hocmai.vn Để nắm vững kiến thức phần “Sự ăn mòn kim loại phương pháp bảo vệ”, Bạn cần kết hợp xem tài liệu với giảng Khái niệm ăn mòn kim loại Sự phá huỷ kim loại hợp kim tác dụng hoá học môi trường xung quanh gọi ăn mòn kim loại Kết kim loại bị oxi hóa thành ion dương, tính chất quý báu kim loại: Mn+ Mo + n.e Các loại ăn mòn kim loại Căn vào môi trường chế ăn mòn kim loại, người ta phân thành loại là: ăn mòn hoá học ăn mòn điện hoá (ăn mòn điện hoá học) a Ăn mòn hoá học Ăn mòn hóa học phá hủy kim loại kim loại phản ứng hoá học với chất khí nước nhiệt độ cao Đặc điểm ăn mòn hóa học không phát sinh dòng điện (không có điện cực) nhiệt độ cao, tốc độ ăn mòn nhanh Sự ăn mòn hóa học thường xảy thiết bị lò đốt, chi tiết động đốt thiết bị tiếp xúc với nước nhiệt độ cao Bản chất ăn mòn hoá học trình oxi hóa - khử, electron kim loại chuyển trực tiếp sang môi trường tác dụng b Ăn mòn điện hóa Ăn mòn điện hóa phá hủy kim loại kim loại tiếp xúc với dung dịch chất điện li tạo nên dòng điện Thí dụ, phần vỏ tầu biển chìm nước, ống dẫn đặt lòng đất, kim loại tiếp xúc với không khí ẩm… Vì vậy, ăn mòn điện hoá loại ăn mòn kim loại phổ biến nghiêm trọng Thí nghiệm ăn mòn điện hóa: Rót dung dịch H2SO4 loãng (dung dịch điện li) vào cốc thuỷ tinh, cầm kim loại khác chất, thí dụ Zn nguyên chất, Cu cho vào cốc Nối kim loại dây dẫn, dây dẫn có vôn kế bóng đèn pin Chúng ta quan sát tượng sau: - Lá Zn (cực -) bị ăn mòn nhanh dung dịch - Kim vôn kế lệch (hoặc bóng đèn pin sáng) - Bọt khí hiđro thoát từ Cu (cực +) Những tượng giải thích sau: 2+ vào dung + Lá Zn bị ăn mòn nhanh nguyên tử Zn nhường eletron bị oxi hóa thành ion Zn dịch: Zno Zn2+ + 2e + Các eletron nguyên tử Zn di chuyển nhanh chóng từ Zn sang Cu dây dẫn làm cho kim von kế lệch + + Các ion H dung dịch axit di chuyển Cu, chúng nhận electron Zn bị khử thành khí hiđro bay khỏi dung dịch: 2H+ + 2e H2 Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học LTĐH KIT-1: Môn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Sự ăn mòn kim loại Thí nghiệm ăn mòn điện hóa Kết Zn bị ăn mòn điện hóa nhanh dung dịch điện li tạo nên dòng điện Các điều kiện ăn mòn điện hoá: Các điều kiện cần đủ để xảy ăn mòn điện hoá: - Các điện cực phải khác chất nhau: cặp kim loại khác nhau, cặp kim loại - phi kim (C), cặp kim loại - hợp chất hóa học (xêmentit Fe3C) Trong kim loại có tính khử mạnh cực âm Như vậy, kim loại nguyên chất khó bị ăn mòn - Các điện cực phải tiếp xúc với (hoặc trực tiếp gián tiếp qua dây dẫn) - Các điện cực tiếp xúc với dung dịch điện li Cơ chế ăn mòn điện hoá: Chúng ta tìm hiểu diễn biến ăn mòn vật gang (hoặc thép) môi trường không khí ẩm Gang thép hợp kim Fe-C, cực âm tinh thể Fe, cực dương tinh thể C Các điện cực tiếp xúc trực tiếp với tiếp xúc với dung dịch điện li phủ (hơi nước không khí có hoà tan số axit CO2, SO2 , H2S ) Như vậy, vật bị ăn mòn theo kiểu điện hoá Cơ chế ăn mòn vật làm gang - thép - Ở cực âm (tinh thể Fe): Các nguyên tử Fe bị oxi hóa thành Fe2+: Fe0 Fe2+ + 2e Các ion tan vào dung dịch điện li có lượng khí oxi, chúng bị oxi hóa tiếp thành Fe3+: Fe2+ Fe3+ 3+ + e Gỉ sắt hỗn hợp hợp chất Fe có màu nâu đỏ - Ở cực dương (tinh thể C): Các ion hiđro H+ dung dịch điện li (nếu dung dịch axit) di chuyển đến cực dương, chúng bị khử thành hiđro tự do, sau thoát khỏi dung dịch điện li: 2H+ + 2e H2 Nước có hòa tan oxi, dung dịch chất điện li trung tính, dung dịch bazơ ăn mòn điện hoá với nhiều kim loại Trong trường hợp này, cực dương xảy khử oxi: 2H2O + O2 + 4e = 4OHˉ Các tinh thể Fe bị oxi hóa từ vào Sau thời gian, vật gang (thép) bị ăn mòn hết Bản chất ăn mòn điện hoá: Bản chất ăn mòn điện hoá trình oxi hóa khử xảy bề mặt điện cực Ở cực âm xảy trình oxi hóa kim loại, cực dương xảy trình khử ion H + (nếu dùng dung dịch điện li axit) Các biện pháp bảo vệ kim loại a Cách li kim loại với môi trường Dùng chất bền vững môi trường để phủ mặt vật kim loại Những chất phủ thường dùng là: - Các loại sơn chống gỉ, vecni, dầu mỡ, men, hợp chất polime… - Một số kim loại crom, đồng, niken, kẽm, thiếc…(phương pháp tráng mạ điện) - Một số hợp chất hóa học bền vững oxi hóa kim loại, photphat kim loại (phương pháp tạo màng) b Dùng phương pháp điện hóa Để bảo vệ kim loại, người ta nối kim loại với kim loại khác có tính khử mạnh Thí dụ, để bảo vệ vỏ tầu biển thép, người ta gắn kẽm vào phía vỏ tầu phần chìm nước biển (nước biển dung dịch điện li) Phần vỏ tầu thép giữ vai trò cực dương, không bị ăn mòn Các kẽm giữ vai trò cực âm, chúng bị ăn mòn Sau thời gian biển, người ta lại thay kẽm bị ăn mòn kẽm khác Giáo viên: Vũ Khắc Ngọc Nguồn: Hocmai.vn Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học luyện thi Quốc gia PEN-C: Môn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Lý thuyết tập số kim loại khác Câu 11: Khi hoà tan hoàn toàn 0,02 mol Au nước cường toan số mol HCl phản ứng số mol NO (sản phẩm khử nhất) tạo thành là: A 0,06 0,02 B 0,06 0,01 C 0,03 0,01 D 0,03 0,02 (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối B – 2009) Câu 12: Cho m gam bột Zn vào 500 ml dung dịch Fe2(SO4)3 0,24M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng dung dịch tăng thêm 9,6 gam so với khối lượng dung dịch ban đầu Giá trị m là: A 20,80 B 29,25 C 48,75 D 32,50 (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối B – 2011) Câu 13: Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al Zn tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10% thu 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng là: A 97,80 gam B 101,48 gam C 101,68 gam D 88,20 gam (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2009) BÀI TẬP – MỨC ĐỘ KHÓ Câu 14: Điện phân có màng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,1M NaCl 0,5M (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 5A 3860 giây Dung dịch thu sau điện phân có khả hoà tan m gam Zn Giá trị lớn m là: A 3,25 gam B 6,50 gam C 13 gam D 19,5 gam Câu 15: Điện phân 500 ml dung dịch AgNO3 với điện cực trơ dòng điện có cường độ 20A catot bắt đầu có khí thoát ngừng Để trung hoà dung dịch sau điện phân cần 800 ml dung dịch NaOH 1M Thời gian điện phân thực trình điện phân là: A 4013 giây B 3728 giây C 3918 giây D 3860 giây Câu 16: Cho CO dư qua ống sứ đựng 10,54 gam hỗn hợp (SnO2, NiO) nung nóng, đến phản ứng kết thúc, thu chất rắn X hỗnhợp khí Y, dẫn Y qua dung dịch nước vôi dư, thu 14 gam kết tủa Hòa tan hết X dung dịch HCl thu V lít khí H2 (đktc) Giá trị V là: A 3,136 B 2,24 C 3,808 D 3,36 Câu 17: Hòa tan hết m gam ZnSO4 vào nước dung dịch X Cho 110 ml dung dịch KOH 2M vào X, thu a gam kết tủa Mặt khác, cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X thu a gam kết tủa Giá trị m là: A 20,125 B 12,375 C 22,540 D 17,710 (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2009) Câu 18: Hoà tan hoàn toàn m gam ZnSO4 vào nước dung dịch X Nếu cho 110 ml dung dịch KOH 2M vào X thu 3a gam kết tủa Mặt khác, cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X thu 2a gam kết tủa Giá trị m là: A 17,71 B 16,10 C 32,20 D 24,15 (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2010) Câu 19: Hỗn hợp bột X gồm Cu, Zn Đốt cháy hoàn toàn m gam X oxi (dư), thu 40,3 gam hỗn hợp gồm CuO ZnO Mặt khác, cho 0,25 mol X phản ứng với lượng dư dung dịch KOH loãng nóng, thu 3,36 lít khí H2 (đktc) Phần trăm khối lượng Cu X là: A 19,81% B 29,72% C 39,63% D 59,44% (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối B – 2010) Câu 20: Cho lượng bột Zn vào dung dịch X gồm FeCl2 CuCl2 Khối lượng chất rắn sau phản ứng xảy hoàn toàn nhỏ khối lượng bột Zn ban đầu 0,5 gam Cô cạn phần dung dịch sau phản ứng thu 13,6 gam muối khan Tổng khối lượng muối X là: A 13,1 gam B 17,0 gam C 19,5 gam D 14,1 gam (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối B – 2008) Câu 21: Hoà tan hoàn toàn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl2 NaCl (có tỉ lệ số mol tương ứng : 2) vào lượng nước (dư), thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 (dư) vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn sinh m gam chất rắn Giá trị m là: A 68,2 B 28,7 C 57,4 D 10,8 (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối B – 2009) Câu 22: Cho hỗn hợp gồm 1,2 mol Mg x mol Zn vào dung dịch chứa mol Cu2+ mol Ag+ đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch chứa ion kim loại Trong giá trị sau đây, giá trị x thỏa mãn trường hợp trên? Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học luyện thi Quốc gia PEN-C: Môn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Lý thuyết tập số kim loại khác A 1,5 B 1,8 C 2,0 D 1,2 (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2009) Câu 23: Nung nóng m gam PbS không khí sau thời gian, thu hỗn hợp rắn (có chứa oxit) nặng 0,95m gam Phần trăm khối lượng PbS bị đốt cháy là: A 74,69% B 95,00% C 25,31% D 64,68% (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2009) Câu 24: Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Ni Zn dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu hỗn hợp Y gồm oxit có khối lượng 3,33 gam Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y là: A 57 ml B 50 ml C 90 ml D 75 ml Câu 25: Hòa tan hoàn toàn 14,6 gam hỗn hợp X gồm Al Sn dung dịch HCl (dư), thu 5,6 lít H2(ở đktc) Thể tích khí O2 (ở đktc) cần để phản ứng hoàn toàn với 14,6 gam hỗn hợp X : A 3,92 lít B 1,68 lít C 2,80 lít D 4,48 lít (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2009) Câu 26: Hòa tan hoàn toàn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng, thu 1,344 lít hiđro (ở đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là: A 9,52 B 10,27 C 8,98 D 7,25 (Trích đề thi tuyển sinh Cao đẳng – 2007) Câu 27: Nung 2,23 gam hỗn hợp X gồm kim loại Fe, Al, Zn, Mg oxi, sau thời gian thu 2,71 gam hỗn hợp Y Hoà tan hoàn toàn Y vào dung dịch HNO3 (dư), thu 0,672 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Số mol HNO3 phản ứng là: A 0,12 B 0,14 C 0,16 D 0,18 (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối B – 2010) Câu 28: Hoà tan hoàn toàn 13,00 gam Zn dung dịch HNO3 loãng, dư thu dung dịch X 0,448 lít khí N2 (đktc) Khối lượng muối dung dịch X là: A 18,90 gam B 37,80 gam C 28,35 gam D 39,80 gam (Trích đề thi tuyển sinh Cao đẳng – 2011) Câu 29: Hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 AgNO3 Thành phần % khối lượng nitơ X 11,864% Có thể điều chế tối đa gam hỗn hợp ba kim loại từ 14,16 gam X? A 10,56 gam B 3,36 gam C 7,68 gam D 6,72 gam (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối B – 2011) Câu 30: Nhiệt phân lượng AgNO3 chất rắn X hỗn hợp khí Y Dẫn toàn Y vào lượng dư H2O, thu dung dịch Z Cho toàn X vào Z, X tan phần thoát khí NO (sản phẩm khử nhất) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng X phản ứng là: A 70% B 25% C 60% D 75% (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối B – 2011) BÀI TẬP – MỨC ĐỘ CỰC KHÓ Câu 31: Cho 2,7 gam hỗn hợp bột X gồm Fe Zn tác dụng với dung dịch CuSO4 Sau thời gian, thu dung dịch Y 2,84 gam chất rắn Z Cho toàn Z vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư), sau phản ứng kết thúc khối lượng chất rắn giảm 0,28 gam dung dịch thu chứa muối Phần trăm khối lượng Fe X là: A 41,48% B 58,52% C 48,15% D 51,85% (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2011) Câu 32: Cho m gam bột Cu vào 400 ml dung dịch AgNO3 0,2M, sau thời gian phản ứng thu 7,76 gam hỗn hợp chất rắn X dung dịch Y Lọc tách X, thêm 5,85 gam bột Zn vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 10,53 gam chất rắn Z Giá trị m là: A 5,12 B 3,84 C 5,76 D 6,40 (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối B – 2011) Câu 33: Cho m gam hỗn hợp bột X gồm ba kim loại Zn, Cr, Sn có số mol tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl loãng, nóng thu dung dịch Y khí H2 Cô cạn dung dịch Y thu 8,98 gam muối khan Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng hoàn toàn với O2 (dư) để tạo hỗn hợp oxit thể tích khí O2 (đktc) phản ứng là: A 2,016 lít B 1,008 lít C 0,672 lít D 1,344 lít Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học luyện thi Quốc gia PEN-C: Môn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Lý thuyết tập số kim loại khác (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2010) Câu 34: Cho 1,82 gam hỗn hợp bột X gồm Cu Ag (tỉ lệ số mol tương ứng : 1) vào 30 ml dung dịch gồm H2SO4 0,5M HNO3 2M, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu a mol khí NO (sản phẩm khử N+5) Trộn a mol NO với 0,1 mol O2 thu hỗn hợp khí Y Cho toàn Y tác dụng với H2O, thu 150 ml dung dịch có pH = z Giá trị z là: A B C D (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối B – 2011) Giáo viên: Vũ Khắc Ngọc Nguồn: Hocmai.vn Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học luyện thi Quốc gia PEN-C: Môn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) LT BT đặc trưng đồng hợp chất LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP ĐẶC TRƯNG VỀ ĐỒNG VÀ HỢP CHẤT (BÀI TẬP TỰ LUYỆN) (Tài liệu dùng chung cho giảng số 27 giảng số 28 thuộc chuyên đề này) Giáo viên: VŨ KHẮC NGỌC Các tập tài liệu biên soạn kèm theo giảng “Lý thuyết tập đặc trưng đồng hợp chất (Phần + Phần 2)” thuộc Khóa học luyện thi Quốc gia PEN-C: Môn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) website Hocmai.vn để giúp Bạn kiểm tra, củng cố lại kiến thức giáo viên truyền đạt giảng tương ứng Để sử dụng hiệu quả, Bạn cần học trước giảng “Lý thuyết tập đặc trưng đồng hợp chất (Phần + Phần 2)” sau làm đầy đủ tập tài liệu I Câu hỏi mức độ dễ Dạng 1: Cấu tạo, vị trí tính chất vật lý Câu 1: Tổng số hạt mang điện Cu là: A 56 B 58 C 60 D 64 Câu 2: Cấu hình electron ion Cu2+ Cr3+ là: A [Ar]3d9 [Ar]3d14s2 B [Ar]3d9 [Ar]3d3 C [Ar]3d74s2 [Ar]3d14s2 D [Ar]3d74s2 [Ar]3d3 (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2011) Câu 3: Mệnh đề không đúng? A Nguyên tử Cu gồm lớp e, lớp có: 2e, 8e, 18e, 2e B Trong hợp chất, số oxi hóa phổ biến Cu +1 +2 C Đồng khử FeCl3 thành FeCl2 D Cấu hình e ion đồng (I) [Ar]3d10 Câu 4: Cho số thứ tự Cu 29 Phát biểu nói Cu: A Thuộc chu kì 3, nhóm IB B Thuộc chu kì 4, nhóm IB C Có số oxi hóa +1 +2 D B, C Câu 5: Nguyên tố có độ dẫn điện tốt là: A Al B Au C Cu D Ag Dạng 2: Điều chế ứng dụng Câu 1: CuFeS2 thành phần quặng có tên là: A Halcopirit B Boxit C Bonit D Malachit Câu 2: Thuốc thử dùng để phát vết nước dầu hỏa, benzen là: A NaOH khan B CuSO4 khan C CuSO4.5H2O D Cả A B Câu 3: Hợp kim Cu – Zn (Zn 45%) gọi là: A Đồng thau B Đồng bạch C Đồng D Vàng tây Câu 4: Vàng tây hợp kim Au và: A Cu B Al C Ag D A C Câu 5: Đồng bạch hợp kim đồng với: A Zn B Sn C Ni D Au Câu 6: Hợp kim chứa nhiều đồng nhất? A Đồng thau B Đồng bạch C Vàng cara D Lượng đồng Câu 7: Nước Svayde sản phẩm thu cho: A CuO vào dung dịch HNO3 B Cu vào dung dịch NH3 C Cu(OH)2 vào dung dịch NH3 D Cu(OH)2 vào dung dịch NaOH Câu 8: Trên giới, ngành kinh tế sử dụng nhiều đồng là: A Kiến trúc, xây dựng B Công nghiệp điện C Máy móc công nghiệp D Các ngành khác Câu 9: Trong không khí ẩm, vật dụng đồng bị bao phủ lớp gỉ màu xanh Lớp gỉ đồng có công thức là: A Cu(OH)2 CuCO3 B CuCO3 C Cu2O D CuO Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học luyện thi Quốc gia PEN-C: Môn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) LT BT đặc trưng đồng hợp chất II Câu hỏi mức độ trung bình Dạng 3: Tính chất Hóa học Cu hợp chất Câu 1: Cho Cu tác dụng với dung dịch sau: HCl (1), HNO3 (2), AgNO3 (3), Fe(NO3)2 (4), Fe(NO3)3 (5), Na2S (6) Cu phản ứng với chất là: A 1, 2, 3, B 2, 3, C 1, 2, D 2, Câu 2: Với có mặt oxi không khí, đồng bị tan dung dịch H2SO4 theo phản ứng là:  CuSO + H A Cu + H 2SO  B 2Cu + 2H 2SO + O C Cu + 2H 2SO   2CuSO + 2H O   CuSO + SO + 2H O  3CuSO + SO + 4H 2O D 3Cu + 4H 2SO + O  Câu 3: Nếu để đồng nằm chìm phần dung dịch H2SO4 loãng thì: A Không xảy phản ứng hóa học B Đồng bị H2SO4 oxi hóa C Sẽ có khí H2 thoát D Dung dịch có màu xanh lam Câu 4: Cho phản ứng: 2Cu + 4HCl + O2  2CuCl + 2H O Nhận định sau đúng: A HCl vừa chất khử, vừa môi trường B O2 bị HCl khử tạo thành O-2 C HCl môi trường D O2 vừa đóng vai trò chất xúc tác, vừa chất oxi hóa Câu 5: Tổng hệ số cân (tối giản) phương trình phản ứng cho Cu + HNO3 đặc là: A B 10 C 12 D Câu 6: Một hợp kim gồm: Ag, Zn, Fe, Cu Hợp kim tan hoàn toàn trong: A dung dịch NaOH B dung dịch HCl C dung dịch H2SO4 đặc, nguội D dung dịch HNO3 đặc Câu 7: Cho Cu2S tan dung dịch HNO3 loãng Biết sau phản ứng không dư axit khí sinh không màu hóa nâu không khí Các sản phẩm thu sau phản ứng là: A Cu(NO3)2, H2SO4, NO, H2O B Cu(NO3)2, CuSO4, N2O, H2O C Cu(NO3)2, H2SO4, NO2, H2O D Cu(NO3)2, CuSO4, NO, H2O Câu 8: Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dịch HNO3 loãng Sau phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch chứa chất tan kim loại dư Chất tan là: A Fe(NO3)3 B Fe(NO3)2 C HNO3 D Cu(NO3)2 (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối B – 2007) Câu 9: Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H2SO4 loãng NaNO3, vai trò NaNO3 phản ứng là: A chất oxi hoá B môi trường C chất khử D chất xúc tác (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối B – 2007) Câu 10: Cho suất điện động chuẩn pin điện hóa: Zn-Cu 1,1V; Cu-Ag 0,46V Biết điện cực 0 chuẩn EAg ECu có giá trị  0,8V Thế điện cực chuẩn EZn 2 2  / Ag / Zn / Cu B – 1,46V – 0,34V D – 1,56V +0,64V (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2009) o Câu 11: Cho điện cực chuẩn: EAl3+ /Al = -1,66V; EoZn2+ /Zn = -0,76V; EoPb2+ /Pb = -0,13V; EoCu2+ /Cu = +0,34V Trong pin sau đây, pin có suất điện động lớn nhất: A Pin Zn – Cu B Pin Zn – Pb C Pin Al – Zn D Pin Pb – Cu (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối B – 2009) Câu 12: Cho cặp kim loại sau tiếp xúc với nhau: Al-Fe, Cu-Zn dung dịch chất điện ly Những kim loại bị ăn mòn điện hóa là: A Al; Cu B Al; Zn C Fe; Zn D Fe; Cu Câu 13: Cho phản ứng sau: Zn + Cu2+  Zn2+ + Cu Cu + Fe2+  Cu 2+ + Fe A +1,56V +0,64V C – 0,76V + 0,34V Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học luyện thi Quốc gia PEN-C: Môn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) LT BT đặc trưng đồng hợp chất Cu + Pt 2+  Cu 2+ + Pt Pt + 2H +  Pt 2+ + H Các phản ứng xảy theo chiều thuận là: A (1), (2) B (3), (4) C (1),(2),(3) D (2), (3) 3+ 2+ 2+ 2+ Câu 14: Cho ion: Al , Cu , Zn , Pt Các ion có tính oxi hóa mạnh Pb2+ là: A Al3+, Zn2+ B Al3+ C Cu2+, Pt2+ D Pt2+ Câu 15: Cho kim loại: Ni, Cu, Fe, Ag dung dịch muối: AgNO3, CuCl2, NiSO4, Fe2(SO4)3 Kim loại khử dung dịch muối là: A Fe B Cu C Ni D Ag Câu 16: Cho hỗn hợp Cu, Fe, Al Hóa chất giúp thu Cu với lượng không đổi là: A HCl B CuSO4 C NaOH D Fe(NO3)3 2+ 2+ 2+ + Câu 17: Từ cặp oxi hóa khử: Fe /Fe, Mg /Mg, Cu /Cu, Ag /Ag, số pin điện hóa lập tối đa là: A B C D Câu 18: Trong pin điện hóa Ag-Cu thì: A Ag cực dương B Dòng e dịch chuyển từ Cu sang Ag C Quá trình khử ion xảy cực Cu D Quá trình oxi hóa xảy cực Cu Câu 19: Trong pin điện hóa Zn-Cu, trình khử pin là: A Cu→ Cu2+ + 2e B Zn→ Zn2+ + 2e C Zn2 + 2e→ Zn D Cu2+ + 2e→ Cu (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối B – 2007) Câu 20: Trường hợp xảy phản ứng là: A Cu + Pb(NO3)2 (loãng)  C Cu + HCl (loãng) + O2  B Cu + HCl (loãng)  D Cu + H2SO4 (loãng)  (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2009) Câu 21: Một pin điện hoá có điện cực Zn nhúng dung dịch ZnSO4 điện cực Cu nhúng dung dịch CuSO4 Sau thời gian pin phóng điện khối lượng: A điện cực Zn giảm khối lượng điện cực Cu tăng B hai điện cực Zn Cu tăng C điện cực Zn tăng khối lượng điện cực Cu giảm D hai điện cực Zn Cu giảm (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2008) Câu 22: Hỗn hợp A gồm kim loại: Cu, X, Fe Để tách rời kim loại X khỏi hỗn hợp A mà không làm thay đổi khối lượng X, dùng hóa chất muối sắt (III) nitrat Vậy X là: A Ag B Pb C Zn D Al Câu 23: Cho hỗn hợp bột Al, Fe vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 AgNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn gồm ba kim loại là: A Fe, Cu, Ag B Al, Cu, Ag C Al, Fe, Cu D Al, Fe, Ag (Trích đề thi tuyển sinh Cao đẳng – 2008) Câu 24: Dung dịch chứa ion H+ phản ứng với dung dịch chứa ion hay phản ứng với chất rắn sau đây? A CaCO3, Na2SO3, Cu(OH)2 B NaCl, CuO, Fe(OH)2 C KOH, KNO3, CaCl2 D NaHCO3, KCl, FeO Câu 25: Cho dung dịch: HCl, NaOH, NH3, KCl Số dung dịch phản ứng với Cu(OH)2 là: A B C D Câu 26: NH3 tác dụng với chất sau (trong điều kiện thích hợp)? A HCl, KOH, N2, O2, P2O5 B HCl, CuCl2, Cl2, CuO, O2 C H2S, Cl2, AgCl, H2, Ca(OH)2 D CuSO4, K2CO3, FeO, HNO3, CaO Câu 27: Phương trình phản ứng không đúng: A Cu  OH2 + 2NaOHđ  Na2CuO2 + 2H2O B Na S + CuCl C Cu + 2AgNO3  2NaCl + CuS  Cu  NO3 2 + 2Ag D CuS + HCl  CuCl2 + H2 S Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học luyện thi Quốc gia PEN-C: Môn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) LT BT đặc trưng đồng hợp chất Câu 28: Sục dòng khí H2S vào dung dịch CuSO4 thấy xuất kết tủa đen Kết luận đúng? A axit H2SO4 yếu axit H2S B CuS không tan axit H2SO4 C Xảy phản ứng oxi hóa khử D Nguyên nhân khác Câu 29: Nhận định không đúng: A hỗn hợp Na2O Al2O3 tan nước B hỗn hợp KNO3 Cu tan hết dung dịch NaHSO4 C hỗn hợp Fe2O3 Cu tan hết dung dịch HCl D hỗn hợp FeS CuS tan hết dung dịch HCl Câu 30: Trong trình điện phân dung dịch CuCl2, nước có vai trò sau đây: A dẫn điện B phân li phân tử CuCl2 thành ion C xúc tác D Chất nhận electron Câu 31: Vai trò nước điện phân dung dịch Cu(NO3)2 là: A dẫn điện B chất khử C phân li ion D B, C Câu 32: Điện phân dung dịch CuSO4 với anot Cu nhận thấy màu xanh dung dịch không thay đổi Nguyên nhân tượng là: A điện phân không xảy B thực chất điện phân nước C Cu vừa tạo catot lại tan D Lượng Cu bám vào catot lượng Cu tan anot Câu 33: Khi điện phân hỗn hợp dung dịch NaCl CuSO4, dung dịch sau điện phân hòa tan Al2O3 chứng tỏ: A NaCl dư B NaCl dư CuSO4 dư C CuSO4 dư D NaCl CuSO4 bị điện phân hết Câu 34: Khi nhiệt phân CuCO3.Cu(OH)2 đến khối lượng không đổi sản phẩm rắn tạo là: A CuCO3, Cu(OH)2 B CuO C Cu D CuCO3 Cu(OH)2 Câu 35: Dãy gồm muối nitrat nhiệt phân cho sản phẩm oxit kim loại, khí NO2 O2 là: A Cu(NO3)2; LiNO3; KNO3; Mg(NO3)2 B Hg(NO3)2; AgNO3; NaNO3; Ca(NO3)2 C Cu(NO3)2; Fe(NO3)2; Mg(NO3)2; Fe(NO3)3 D Zn(NO3)2; KNO3; Pb(NO3)2; Fe(NO3)2 Câu 36: Khi cho CO dư vào bình đựng CuO nung nóng có tượng là: A Chất rắn từ màu đỏ chuyển sang màu đen B Chất rắn từ màu đen chuyển sang màu đỏ C Chất rắn từ màu trắng chuyển sang màu đen D Chất rắn từ màu trắng chuyển sang màu đỏ Câu 37: Cho chất: CuS, Cu2S, CuO, Cu2O chất có phần trăm khối lượng Cu là: A Cu2S Cu2O B CuS CuO C Cu2S CuO D CuS Cu2O Dạng 4: Kim loại tác dụng với HNO3 Câu 1: Thể tích dung dịch HNO3 1M (loãng) cần dùng để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe 0,15 mol Cu (biết phản ứng tạo chất khử NO): A 0,8 lít B 1,0 lít C 0,6 lít D 1,2 lít (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối B – 2008) Câu 2: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp 7,32 gam gồm 5,4 gam Ag lại Cu dung dịch HNO3 thu đựơc hỗn hợp khí X gồm NO NO2 có tỷ lệ số mol tương ứng 2:3 Thể tích hỗn hợp khí X đktc là: A 2,737 lít B 1,369 lít C 2,224 lít D 3,3737 lít Câu 3: Cho 6,4 gam Cu tác dụng với dung dịch HNO3 loãng Khí NO thu đem oxi hoá thàng NO2 cho hấp thụ vào nước có sục khí O2 để chuyển hết thành HNO3 Giả sử hiệu suất trình 100% Thể tích O2 (đktc) tham gia vào trình là: A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít Câu 4: Cho 2,72 gam hỗn hợp Cu CuO hòa tan hoàn toàn vào dung dịch HNO3 loãng, thấy thoát 448 ml (đktc) khí không tan nước Cũng lượng Cu CuO hòa tan V ml dung dịch H2SO4 98% (d = 1,84 g/ml), đun nóng giá trị tối thiểu V là: Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học luyện thi Quốc gia PEN-C: Môn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) LT BT đặc trưng đồng hợp chất A 4,2 B 3,8 C 5,4 D 4,4 Câu 5: Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO 3, thu V lít (đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO NO2) dung dịch Y (chỉ chứa hai muối axit dư) Tỉ khối X H2 19 Giá trị V là: A 2,24 B 4,48 C 5,60 D 3,36 (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2007) Câu 6: Cho thí nghiệm: - Thí nghiệm 1: cho 32 gam Cu vào 400 ml dung dịch HNO3 3M thu V1 lit NO2 - Thí nghiệm 2: cho 32 gam Cu vào 400 ml dung dịch HNO3 3M HCl 1M thu V2 lit khí NO2 Biết thể tích khí đo điều kiện Quan hệ V1 V2 là: A V1 = V2 B V1 = 2V2 C 4V1 = 3V2 D 3V1 = 4V2 Câu 7: Hoà tan 19,2 gam Cu vào 500 ml dung dịch NaNO3 1M, sau thêm vào 500 ml dung dịch HCl 2M vào Kết thúc phản ứng thu đựơc dung dịch X khí NO Thể tích (ml) dung dịch NaOH 1M cần thêm vào dung dịch X để kết tủa hết ion Cu2+ là: A 600 B 800 C 530 D 400 Dạng 5: Kim loại tác dụng với dung dịch muối Câu 1: Cho gam bột Cu vào 200 ml dung dịch AgNO3, sau thời gian lọc dung dịch A 9,52 gam chất rắn Nồng độ CM dung dịch AgNO3 ban đầu là: A 0,2M B 0,25M C 0,35M D 0,1M Câu 2: Nhúng Fe có khối lượng 10 gam vào dung dịch CuCl2, sau thời gian phản ứng khối lượng kim loại tăng lên so với ban đầu 0,75 gam Hàm lượng Fe sắt sau phản ứng là: A 100% B 47,5% C 44,18% D 62,5% Câu 3: Cho m gam Fe vào 100 ml dung dịch chứa Cu(NO3)2 0,1M AgNO3 0,2M thu dung dịch chứa ion kim loại chất rắn có khối lượng (m + 1,6) gam Giá trị m là: A 0,28 gam B 2,8 gam C 0,56 gam D 0,59 gam Câu 4: Cho 2,24 gam bột Fe vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M Khuấy đến phản ứng hoàn toàn thu chất rắn A dung dịch B Khối lượng chất rắn A là: A 3,32 gam B 0,84 gam C 4,48 gam D 0,48 gam Dạng 6: Điện phân dung dịch muối Câu 1: Điện phân dung dịch Cu(NO3)2 với cường độ dòng điện 9,65A đến bắt đầu có khí thoát catot dừng lại, thời gian điện phân 40 phút Khối lượng Cu sinh catot là: A 7,68 gam B 8,67 gam C 6,4 gam D 3,2 gam Câu 2: Điện phân dung dịch X chứa 0,4 mol M(NO3)2 mol NaNO3 với điện cực trơ thời gian 48 phút 15 giây thu 11,52 gam kim loại M 2,016 lít khí (đktc) anot Kim loại M là: A Mg B Zn C Ni D Cu Câu 3: Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 b mol NaCl (với điện cực trơ, màng ngăn xốp) Để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng điều kiện a b là: A 2b = a B b < 2a C b = 2a D b > 2a (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối B – 2007) Câu 4: Trộn 47 gam Cu(NO3)2 với 17 gam AgNO3 155,6 gam nước dung dịch A Điện phân dung dịch A khối lượng dung dịch giảm 19,6 gam Nồng độ Cu(NO3)2 lại sau điện phân là: A 13,35% B 13,55% C 13,75% D 14,1% Dạng 7: Phản ứng nhiệt phân muối nitrat Câu 1: Nung nóng m gam Cu(NO3)2 sau thời gian dừng lại, làm nguội cân thấy khối lượng giảm 0,54 gam Khối lượng Cu(NO3)2 bị nhiệt phân là: A 0,5 gam B 0,49 gam C 0,94 gam D 9,4 gam Câu 2: Nhiệt phân hoàn toàn 34,65 gam hỗn hợp gồm KNO3 Cu(NO3)2, thu hỗn hợp khí X (tỉ khối X so với khí hiđro 18,8) Khối lượng Cu(NO3)2 hỗn hợp ban đầu là: A 8,60 gam B 20,50 gam C 11,28 gam D 9,40 gam (Trích đề thi tuyển sinh Cao đẳng – 2008) Dạng 8: Một số tập khác Câu 1: Hòa tan a gam muối M2(CO3)n lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10% thu dung dịch muối có nồng độ 15,09% Công thức muối cacbonat cho là: Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học luyện thi Quốc gia PEN-C: Môn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) LT BT đặc trưng đồng hợp chất A FeCO3 B MgCO3 C CuCO3 D CaCO3 Câu 2: Trong công nghiệp sản xuất Cu Khi nung quặng pirit đồng không khí xảy phản ứng: 2CuFeS + 4O2  Cu S + 2FeO + 3SO2 Thể tích không khí (đktc) cần dùng để đốt cháy hết quặng pirit đồng là: A 121,75.104 lít B 194,78104 lít C 40,695.104 lít D 243,48.104 lít III Câu hỏi mức độ khó Câu 1: Nhúng sắt nặng 100 gam vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M AgNO3 0,2M Sau thời gian lấy kim loại ra, rửa làm khô cân 101,72 gam (giả thiết kim loại tạo thành bám hết vào sắt) Khối lượng sắt phản ứng là: A 1,40 gam B 2,16 gam C 0,84 gam D 1,72 gam (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối B – 2009) Câu 2: Cho 18,4 gam hỗn hợp X gồm Cu2S, CuS, FeS2 FeS tác dụng hết với HNO3 (đặc nóng, dư) thu V lít khí có NO2 (ở đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch Y Cho toàn Y vào lượng dư dung dịch BaCl 2, thu 46,6 gam kết tủa; cho toàn Y tác dụng với dung dịch NH3 dư thu 10,7 gam kết tủa Giá trị V A 38,08 B 24,64 C 16,8 D 11,2 Câu 3: Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H2SO4 0,5M NaNO3 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X khí NO (sản phẩm khử nhất) Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X lượng kết tủa thu lớn Giá trị tối thiểu V là: A 240 B 120 C 360 D 400 (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2009) Câu 4: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl (dư), sau kết thúc phản ứng sinh 3,36 lít khí (ở đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp X vào lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau kết thúc phản ứng sinh 6,72 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m là: A 12,3 B 15,6 C 10,5 D 11,5 (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối B – 2008) Câu 5: Có học sinh làm thí nghiệm với dung dịch X chứa AgNO3 0,15M Cu(NO3)2 0,01M - Học sinh A cho m gam Mg vào 200 ml dung dịch X thu gam chất rắn dung dịch Y - Học sinh B cho vào 200 ml dung dịch X 0,78 gam kim loại M (đứng trước Cu dãy điện hóa có hóa trị II hợp chất) thu 2,592 gam chất rắn dung dịch Z Giá trị m kim loại M là: A 2,2 ; Fe B 3,6 ; Zn C 2,04 ; Zn D 1,632 ; Fe Câu 6: Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO Al2O3 nung nóng đến phản ứng hoàn toàn, thu 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu là: A 0,8 gam B 8,3 gam C 2,0 gam D 4,0 gam (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2009) Giáo viên: Vũ Khắc Ngọc Nguồn: Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 Hocmai.vn - Trang | - Khóa học luyện thi Quốc gia PEN-C: Môn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) LT BT đặc trưng đồng hợp chất LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP ĐẶC TRƯNG VỀ ĐỒNG VÀ HỢP CHẤT (BÀI TẬP TỰ LUYỆN) (Tài liệu dùng chung cho giảng số 27 giảng số 28 thuộc chuyên đề này) Giáo viên: VŨ KHẮC NGỌC Các tập tài liệu biên soạn kèm theo giảng “Lý thuyết tập đặc trưng đồng hợp chất (Phần + Phần 2)” thuộc Khóa học luyện thi Quốc gia PEN-C: Môn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) website Hocmai.vn để giúp Bạn kiểm tra, củng cố lại kiến thức giáo viên truyền đạt giảng tương ứng Để sử dụng hiệu quả, Bạn cần học trước giảng “Lý thuyết tập đặc trưng đồng hợp chất (Phần + Phần 2)” sau làm đầy đủ tập tài liệu I Câu hỏi mức độ trung bình Dạng 1: Tính chất Hóa học Cu hợp chất Câu 1: Có cốc đựng dung dịch HCl, nhúng Cu vào, quan sát mắt thường chuyện xảy Tuy nhiên, để lâu ngày, dung dịch cốc dần chuyển sang màu xanh, Cu bị đứt chỗ tiếp xúc với bề mặt thoáng cốc axit Nguyên nhân tượng là: A Cu tác dụng chậm với axit HCl B Cu tác dụng với HCl có mặt O2 không khí C Xảy tượng ăn mòn điện hóa D Cu bị thụ động môi trường axit Câu 2: Cho Cu dung dịch H2SO4 loãng tác dụng với chất X (một loại phân bón hóa học), thấy thoát khí không màu hóa nâu không khí Mặt khác, X tác dụng với dung dịch NaOH có khí mùi khai thoát Chất X là: A amophot B ure C natri nitrat D amoni nitrat (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2008) Câu 3: Cho suất điện động chuẩn E0 pin điện hoá : E0(Cu-X) = 0,46V, E0(Y-Cu) = 1,1V; E0(Z-Cu) = 0,47V (X, Y, Z ba kim loại) Dãy kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là: A Y, Z, Cu, X B Z, Y, Cu, X C X, Cu, Z, Y D X, Cu, Y, Z (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối B – 2008) Câu 4: Cho biết phản ứng oxi hoá - khử xảy pin điện hoá Fe – Cu là: Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu ; E0 (Fe2+/Fe) = – 0,44 V, E0 (Cu2+/Cu) = + 0,34 V Suất điện động chuẩn pin điện hoá Fe - Cu là: A 1,66V B 0,10V C 0,78V D 0,92V (Trích đề thi tuyển sinh Cao đẳng – 2008) Câu 5: Tiến hành bốn thí nghiệm sau : - Thí nghiệm : Nhúng Fe vào dung dịch FeCl3; - Thí nghiệm : Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4; - Thí nghiệm : Nhúng Cu vào dung dịch FeCl3 ; - Thí nghiệm : Cho Fe tiếp xúc với Cu nhúng vào dung dịch HCl Số trường hợp xuất ăn mòn điện hoá A B C D (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối B – 2008) Câu 6: Có dung dịch riêng biệt: a) HCl, b) CuCl2, c) FeCl3, d) HCl có lẫn CuCl2 Nhúng vào dung dịch Fe nguyên chất Số trường hợp xuất ăn mòn điện hoá là: A B C D (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối B – 2007) Câu 7: Lắc m gam bột Fe với dung dịch A gồm AgNO3 Cu(NO3)2 tới phản ứng kết thúc thu chất rắn B dung dịch C, cho C tác dụng với dung dịch NaOH dư thu hiđroxit kim loại Vậy hiđroxit là: A AgOH Cu(OH)2 B Fe(OH)2 Cu(OH)2 C Fe(OH)3 Cu(OH)2 D B C Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học luyện thi Quốc gia PEN-C: Môn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) LT BT đặc trưng đồng hợp chất Câu 8: Dung dịch A chứa hỗn hợp AgNO3 Cu(NO3)2 Cho bột Fe vào A, sau phản ứng xong, lọc tách dung dịch A1 chất rắn B1 Cho tiếp lượng Mg vào A1, kết thúc phản ứng, lọc tách kết tủa thu dung dịch A2 chất rắn B2 gồm kim loại Cho B2 vào dung dịch HCl thấy tượng Dung dịch A2 tác dụng với xút dư thu hiđroxit kết tủa Thành phần chất rắn B1 ion dung dịch A2 là: A (Ag, Fe) (Mg2+, Fe2+, Cu2+) B (Ag, Fe) (Mg2+, Fe3+, Cu2+) 2+ 2+ 2+ C Ag (Mg , Fe , Cu ) D Ag (Mg2+, Fe3+, Cu2+) Câu 9: Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn lại là: A Cu, Fe, Zn, MgO B Cu, Fe, ZnO, MgO C Cu, Fe, Zn, Mg D Cu, FeO, ZnO, MgO (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2007) Câu 10: Cho khí CO (dư) vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO thu chất rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy lại phần không tan Z Giả sử phản ứng xảy hoàn toàn Phần không tan Z gồm: A Mg, Fe, Cu B MgO, Fe3O4, Cu C MgO, Fe, Cu D Mg, Al, Fe, Cu (Trích đề thi tuyển sinh Cao đẳng – 2007) Câu 11: Ion OH- phản ứng với ion sau đây: A H+, NH4+, HCO3B Cu2+, Mg2+, Al3+ 3+ 2+ C Fe , HSO4 , Zn D Cả A, B, C Câu 12: Cho khí H2S lội chậm dư qua hỗn hợp gồm FeCl3, AlCl3, NH4Cl, CuCl2 thu kết tủa X Thành phần X là: A FeS, CuS B FeS, Al2S3, CuS C CuS D CuS, S Câu 13: Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe2O3 Cu có số mol Hỗn hợp X tan hoàn toàn dung dịch: A NaOH (dư) B HCl (dư) C AgNO3 (dư) D NH3 (dư) (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối B – 2008) Câu 14: Khi điện phân dung dịch CuSO4, anot xảy trình: H2 O  2H + + O2 + 2e anot làm bằng: A Zn B Cu C Ni D Pt Câu 15: Có ống nghiệm đựng lọ nhãn: NaCl, KNO3, Pb(NO3), CuSO4 Thứ tự tiến hành để nhận biết dung dịch là: A dung dịch Na2S dung dịch AgNO3 B dung dịch Na2S dung dịch NaOH C khí H2S dung dịch AgNO3 D A C Câu 16: Mệnh đề nhất: A Cu không bị oxi hóa Br2 B CuO tác dụng với Cu nhiệt độ cao tạo Cu2O C S oxi hóa Cu lên Cu+ D Không tồn hợp chất CuCl Câu 17: Hiện tượng xảy nhỏ từ từ metylamin vào dung dịch CuSO4 là: A tượng B xuất kết tủa xanh lam C xuất kết tủa xanh lam sau kết tủa tan D xuất kết tủa xanh lam sau kết tủa hóa nâu đỏ không khí Câu 18: Hiện tượng xảy cho H2 qua bình đựng CuO là: A CuO chuyển từ màu đen sang màu đỏ B CuO chuyển từ màu đỏ sang màu đen C Có khí thoát làm đục nước vôi D Không có tượng Câu 19: Dãy gồm chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử? A CrO3, FeO, CrCl3, Cu2O B Fe2O3, Cu2O, CrO, FeCl2 C Fe2O3, Cu2O, Cr2O3, FeCl2 D Fe3O4, Cu2O, CrO, FeCl2 Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học luyện thi Quốc gia PEN-C: Môn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) LT BT đặc trưng đồng hợp chất Câu 20: Cho mệnh đề: Cu2O vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử CuO vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử Cu(OH)2 hợp chất có tính lưỡng tính tính bazơ trội CuSO4 khan dùng để phát nước lẫn dầu hoả (dầu hôi) xăng CuSO4 dùng làm khô khí NH3 Các mệnh đề không là: A 1, 3, B 2, C 3, D 1, 3, Câu 21: Mệnh đề không đúng: Khi nung nóng hỗn hợp CuO, NH4Cl hỗn hợp sản phẩm khí A Làm đổi màu giấy quỳ ẩm B Làm xanh CuSO4 khan C Tác dụng với NaOH tạo muối D Làm màu dung dịch nước Brom Câu 22: X chất có màu xanh lục nhạt, tan tốt nước có phản ứng axit yếu Cho dung dịch X phản ứng với dung dịch NH3 dư đầu có kết tủa sau kết tủa tan dung dịch có màu xanh đậm Cho H2S lội qua dung dịch X axit hóa axit HCl thấy có kết tủa đen xuất Mặt khác, cho BaCl2 vào dung dịch X kết tủa trắng không tan axit dư Công thức muối X là: A NiSO4 B CuSO4 C CuSO4.5H2O D CuCl2 Câu 23: Cho phản ứng: to to (1) Cu 2O + Cu 2S  (2) Cu  NO3 2    t  (3) CuO + CO  (4) CuO + NH3 Số phản ứng tạo kim loại Cu là: A B C (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối B – 2007) Câu 24: Cho sơ đồ chuyển hóa quặng đồng thành đồng: o CuFeS2 + O , t0 + O , t0 t   o D + X, t 2   X   Y   Cu Hai chất X, Y là: A Cu2O, CuO B CuS, CuO C Cu2S, CuO D Cu2S, Cu2O (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2008) II Câu hỏi mức độ khó Dạng 2: Kim loại tác dụng với HNO3 Câu 1: Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M H2SO4 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V là: A 0,746 B 0,672 C 0,448 D 1,792 (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2008) Câu 2: Thực hai thí nghiệm: 1) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3 1M thoát V1 lít NO 2) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO3 1M H2SO4 0,5M thoát V2 lít NO Biết NO sản phẩm khử nhất, thể tích khí đo điều kiện Quan hệ V1 V2 là: A V2 = 1,5V1 B V2 = 2V1 C V2 = 2,5V1 D V2 = V1 (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối B – 2007) Câu 3: Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc), dung dịch Y lại 2,4 gam kim loại Cô cạn dung dịch Y, thu m gam muối khan Giá trị m là: A 151,5 B 137,1 C 97,5 D 108,9 (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối B – 2009) Câu 4: Cho 4,32 gam hỗn hợp bột gồm kim loại tác dụng với H2SO4 loãng dư 2,688 lít khí (đktc) thấy khối lượng kim loại giảm nửa Phần kim loại lại đem hòa tan dung dịch HNO3 đặc, nóng dư thấy tạo 224 ml khí mùi hắc (ở 0oC atm) Hai kim loại là: A Al Cu B Al Ag C Fe Cu D Fe Ag Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học luyện thi Quốc gia PEN-C: Môn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) LT BT đặc trưng đồng hợp chất Câu 5: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl (dư), sau kết thúc phản ứng sinh 3,36 lít khí (ở đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp X vào lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau kết thúc phản ứng sinh 6,72 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m là: A 12,3 B 15,6 C 10,5 D 11,5 (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối B – 2008) Câu 6: Hòa tan hoàn toàn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu Al vào dung dịch HNO3 đặc, nóng thu 1,344 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch Y Sục từ từ khí NH3 (dư) vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp X giá trị m là: A 21,95% 2,25 B 78,05% 2,25 C 21,95% 0,78 D 78,05% 0,78 (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối B – 2009) Câu 7: Cho 6,72 gam Fe vào 400 ml dung dịch HNO3 1M, đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch X Dung dịch X hòa tan tối đa m gam Cu Giá trị m A 1,92 B 0,64 C 3,84 D 3,20 (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2009) Câu 8: Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M H2SO4 0,25M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m V là: A 10,8 4,48 B 10,8 2,24 C 17,8 2,24 D 17,8 4,48 (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối B – 2009) Dạng 3: Kim loại tác dụng với dung dịch muối Câu 1: Nhúng graphit phủ kim loại A hóa trị II vào dung dịch CuSO dư Sau phản ứng, graphit giảm 0,04 gam Tiếp tục nhúng vào dung dịch AgNO3 dư, tới phản ứng kết thúc khối lượng giảm 6,08 gam (so với sau nhúng vào CuSO4) Kim loại A là: A Ca B Cd C Zn D Cu Câu 2: Cho kim loại M có hóa trị II có khối lượng Nhúng I vào dung dịch Cu(NO3)2 II vào dung dịch Pb(NO3)2 Sau thời gian, khối lượng I giảm 0,2% II tăng 28,4% so với kim loại đầu Coi số mol Cu(NO3)2 Pb(NO3)2 dung dịch giảm Kim loại M là: A Zn B Fe C Mg D Cd Câu 3: Cho hỗn hợp gồm 1,2 mol Mg x mol Zn vào dung dịch chứa mol Cu2+ mol Ag+ đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch chứa ba ion kim loại Trong giá trị sau đây, giá trị x thoả mãn trường hợp trên? A B 1,2 C 1,5 D 1,8 (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2009) Câu 4: Cho đinh Fe vào lit dung dịch chứa Cu(NO3)2 0,2M AgNO3 0,12M Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch A với màu xanh nhạt phần chất rắn B có khối lượng lớn khối lượng đinh Fe ban đầu 10,4 gam Khối lượng đinh Fe ban đầu là: A 11,2 gam B 5,6 gam C 16,8 gam D 8,96 gam Câu 5: Nhúng sắt nặng 100 gam vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M AgNO3 0,2M Sau thời gian lấy kim loại ra, rửa làm khô cân 101,72 gam (giả thiết kim loại tạo thành bám hết vào sắt) Khối lượng sắt phản ứng là: A 1,40 gam B 2,16 gam C 0,84 gam D 1,72 gam (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối B – 2009) Câu 6: Cho m gam hỗn hợp bột Zn Fe vào lượng dư dung dịch CuSO4 Sau kết thúc phản ứng, lọc bỏ phần dung dịch thu m gam bột rắn Thành phần phần trăm theo khối lượng Zn hỗn hợp bột ban đầu là: A 90,27% B 12,67% C 85,30% D 82,20% (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối B – 2007) Câu 7: Cho lượng bột Zn vào dung dịch X gồm FeCl2 CuCl2 Khối lượng chất rắn sau phản ứng xảy hoàn toàn nhỏ khối lượng bột Zn ban đầu 0,5 gam Cô cạn phần dung dịch sau phản ứng thu 13,6 gam muối khan Tổng khối lượng muối X là: A 13,1 gam B 14,1 gam C 17,0 gam D 19,5 gam Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học luyện thi Quốc gia PEN-C: Môn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) LT BT đặc trưng đồng hợp chất (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối B – 2008) Câu 8: Cho m1 gam Al vào 100 ml dung dịch gồm Cu(NO3)2 0,3M AgNO3 0,3M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m2 gam chất rắn X Nếu cho m2 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu 0,336 lít khí (ở đktc) Giá trị m1 m2 là: A 8,10 5,43 B 1,08 5,43 C 0,54 5,16 D 1,08 5,16 (Trích đề thi tuyển sinh Cao đẳng – 2009) Dạng 4: Điện phân dung dịch muối Câu 1: Sau thời gian điện phân 500 ml dung dịch CuSO4 thu 1,344 lít khí (đktc) thoát anot Ngâm Al đánh vào dung dịch sau điện phân Phản ứng xong thấy khối lượng Al tăng 6,12 gam Nồng độ dung dịch CuSO4 ban đầu là: A 0,553M B 0,6M C 0,506M D 0,46M Câu 2: Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ, sau thời gian thu 0,32 gam Cu catôt lượng khí X anôt Hấp thụ hoàn toàn lượng khí X vào 200 ml dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường) Sau phản ứng, nồng độ NaOH lại 0,05M (giả thiết thể tích dung dịch không thay đổi) Nồng độ ban đầu dung dịch NaOH (cho Cu = 64): A 0,15M B 0,2M C 0,1M D 0,05M (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2007) Câu 3: Điện phân có màng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,1M NaCl 0,5M (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 5A 3860 giây Dung dịch thu sau điện phân có khả hoà tan m gam Al Giá trị lớn m là: A 4,05 B 2,70 C 1,35 D 5,40 (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối B – 2009) Dạng 5: Phản ứng nhiệt luyện Câu 1: Cho luồng khí CO dư qua m gam hỗn hợp X gồm CuO, Fe2O3 nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn thấy khối lượng chất rắn giảm 4,8 gam Thể tích dung dịch H2SO4 2M tối thiểu để hoà tan hết m gam hỗn hợp X là: A 150 ml B 200 ml C 250 ml D 100 ml Câu 2: Cho luồng khí CO dư qua ống đựng a gam hỗn hợp Fe3O4 CuO nung nóng đến phản ứng hoàn toàn, thu 1,16 gam hỗn hợp kim loại Khí thoát cho vào bình đựng nước vôi dư thu 2,5 gam kết tủa trắng Giá trị a là: A 3,12 gam B 1,56 gam C 2,56 gam D 1,65 gam Câu 3: Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) qua ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe 2O3 (ở nhiệt độ cao) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu khí X Dẫn toàn khí X vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 tạo thành gam kết tủa Giá trị V là: A 1,120 B 0,896 C 0,448 D 0,224 (Trích đề thi tuyển sinh Cao đẳng – 2008) Câu 4: Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO H2 phản ứng với lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO Fe3O4 nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam Giá trị V là: A 0,112 B 0,560 C 0,224 D 0,448 (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2008) Dạng 6: Phản ứng nhiệt phân muối nitrat Câu 1: Cho 31,6 gam hỗn hợp Cu Cu(NO3)2 vào bình kín không chứa không khí nung bình nhiệt độ cao để phản ứng xảy hoàn toàn thấy lượng chất rắn giảm 9,2 gam so với ban đầu Cho chất rắn tác dụng với HNO3 thấy có NO thoát Khối lượng Cu hỗn hợp đầu là: A 18,8 B 12,8 C 11,6 D 15,7 Câu 2: Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín không chứa không khí, sau thời gian thu 4,96 gam chất rắn hỗn hợp khí X Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để 300 ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH bằng: A B C D (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2009) III Câu hỏi mức độ cực khó Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học luyện thi Quốc gia PEN-C: Môn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) LT BT đặc trưng đồng hợp chất Câu 1: Hòa tan 13,68 gam muối MSO4 vào nước dung dịch X Điện phân X (với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi) thời gian t giây, y gam kim loại M catot 0,035 mol khí anot Còn thời gian điện phân 2t giây tổng số mol khí thu hai điện cực 0,1245 mol Giá trị y A 4,480 B 3,920 C 1,680 D 4,788 Câu 2: Cho 18,4 gam hỗn hợp X gồm Cu2S, CuS, FeS2 FeS tác dụng hết với HNO3 (đặc nóng, dư) thu V lít khí có NO2 (ở đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch Y Cho toàn Y vào lượng dư dung dịch BaCl2, thu 46,6 gam kết tủa; cho toàn Y tác dụng với dung dịch NH3 dư thu 10,7 gam kết tủa Giá trị V A 38,08 B 24,64 C 16,8 D 11,2 Câu 3: Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H2SO4 0,5M NaNO3 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X khí NO (sản phẩm khử nhất) Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X lượng kết tủa thu lớn Giá trị tối thiểu V là: A 240 B 120 C 360 D 400 (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2009) Câu 4: Cho 0,87 gam hh gồm Fe, Cu Al vào bình đựng 300 ml dd H2SO4 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,32 gam chất rắn có 448 ml khí (đktc) thoát Thêm tiếp vào bình 0,425 gam NaNO3, phản ứng kết thúc thể tích khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) tạo thành khối lượng muối dd A 0,224 lít 3,750 gam B 0,112 lít 3,750 gam C 0,112 lít 3,865 gam D 0,224 lít 3,865 gam Câu 5: Tiến hành điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO4 NaCl (hiệu suất 100%, điện cực trơ, màng ngăn xốp), đến nước bắt đầu bị điện phân hai điện cực ngừng điện phân, thu dung dịch X 6,72 lít khí (đktc) anot Dung dịch X hòa tan tối đa 20,4 gam Al2O3 Giá trị m A 25,6 B 23,5 C 51,1 D 50,4 Giáo viên: Vũ Khắc Ngọc Nguồn: Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 Hocmai.vn - Trang | - [...]... chế kim loại Câu 1: Để điều chế kim loại người ta thực hiện quá trình: A oxi hóa kim loại trong hợp chất B khử kim loại trong hợp chất C khử ion kim loại trong hợp chất D oxi hóa ion kim loại trong hợp chất Câu 2: Trong quá trình điều chế kim loại, các ion kim loại đóng vai trò là chất: A bị khử B nhận proton C bị oxi hoá D cho proton Câu 3: Phương pháp thuỷ luyện có thể dùng để điều chế các kim loại. .. và bài tập về dãy điện hóa của kim loại (Phần 1+ Phần 2)” sau đó làm đầy đủ các bài tập trong tài liệu này Câu 1: Theo dãy thế điện hóa của kim loại thì từ trái sang phải: A Tính khử của kim loại tăng dần và tính oxi hoá của cation kim loại tăng dần B Tính khử của kim loại giảm dần và tính oxi hoá của cation kim loại giảm dần C Tính khử của kim loại giảm dần và tính oxi hoá của cation kim loại tăng... của kim loại tăng dần và tính oxi hoá của cation kim loại tăng dần Câu 2: Những kết luận nào sau đây đúng, từ dãy điện hóa: 1 Kim loại càng về bên trái thì càng hoạt động (càng dễ bị oxi hóa); các ion của kim loại đó có tính oxi hóa càng yếu (càng khó bị khử) 2 Kim loại đặt bên trái đẩy được kim loại đặt bên phải (đứng sau) ra khỏi dung dịch muối 3 Kim loại không tác dụng với nước đẩy được kim loại. .. electron tự do trong kim loại gây ra D Kim loại có tỉ khối lớn Câu 3: Điều khẳng định nào sau đây luôn đúng: A Nguyên tử kim loại nào cũng đều có 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng B Các kim loại loại đều có nhiệt độ nóng chảy trên 5000C C Bán kính nguyên tử kim loại luôn luôn lớn hơn bán kính của nguyên tử phi kim D Có duy nhất một kim loại có nhiệt độ nóng chảy dưới 00C Câu 4: Kim loại có khả năng dẫn... 58-58-12 Hocmai.vn - Trang | 8 - Khóa học KIT-1: Môn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Đại cương về kim loại ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI (BÀI TẬP TỰ LUYỆN) (Tài liệu dùng chung cho bài giảng số 1 và bài giảng số 2 thuộc chuyên đề này) Giáo viên: VŨ KHẮC NGỌC Các bài tập trong tài liệu này được biên soạn kèm theo bài giảng Đại cương về kim loại (Phần 1+ Phần 2)” thuộc Khóa học LTĐH KIT-1: Môn Hóa học (Thầy Vũ Khắc... Tính chất vật lý của kim loại Câu 1: Kim loại có những tính chất vật lí chung là: A Tính dẻo, tính dẫn điện, nhiệt độ nóng chảy cao B Tính dẻo, tính dẫn điện và nhiệt, có ánh kim C Tính dẫn điện và nhiệt, có khối lượng riêng lớn, có ánh kim D Tính dẻo, có ánh kim, rất cứng Câu 2: Kim loại có tính dẫn nhiệt, dẫn điện, tính dẻo, ánh kim, là do: A Kim loại có cấu trúc mạng tinh thể B Kim loại có bán kính... Tính chất hóa học của kim loại Câu 1: Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là: A tính bazơ B tính oxi hóa C tính axit D tính khử Câu 2: Tính chất đặc trưng của kim loại là tính khử vì: A Nguyên tử kim loại thường có 5, 6, 7 electron lớp ngoài cùng B Nguyên tử kim loại có năng lượng ion hóa nhỏ C Kim loại có xu hướng nhận thêm electron để đạt đến cấu trúc bền D Nguyên tử kim loại có độ âm điện lớn... 7: Cho phát biểu đúng về phương pháp nhiệt nhôm: A Nhôm chỉ có thể khử các oxit kim loại đứng sau hiđro trong dãy điện hóa B Nhôm chỉ có thể khử các oxit kim loại đứng sau Al trong dãy điện hóa C Nhôm có thể khử các oxit kim loại đứng trước và sau Al trong dãy điện hóa với điều kiện kim loại ấy dễ bay hơi D Nhôm có thể khử tất cả các oxit kim loại Câu 8: Phản ứng điều chế kim loại nào dưới đây không... hợp kim C Hợp kim có tính chất hoá học khác tính chất của các kim loại tạo ra chúng D Hợp kim có tính chất vật lý và cơ học khác nhiều các kim loại tạo ra chúng Câu 2: Mệnh đề nào dưới đây là đúng: A Tính dẫn điện, dẫn nhiệt của hợp kim tốt hơn các kim loại tạo ra chúng B Khi tạo thành liên kết cộng hoá trị, mật độ electron tự do trong hợp kim giảm C Hợp kim thường có độ cứng kém các kim loại tạo ra... 22: Liên kết kim loại là liên kết do: A Lực hút tĩnh điện giữa các ion dương kim loại B Lực hút tĩnh giữa điện các phần tử mang điện: ion dương và ion âm C Lực hút tĩnh điện giữa ion dương kim loại với các electron của từng nguyên tử D Lực hút tĩnh điện giữa ion dương kim loại với các electron tự do Câu 23: Cho các câu phát biểu về vị trí và cấu tạo của kim loại sau: (I): Hầu hết các kim loại chỉ có