280 bài tập đại CƯƠNG về KIM LOẠI từ các đề thi thử có đáp án chi tiết từng câu

280 BÀI TẬP ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Câu 1: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Việt Yên – Lần Phản ứng sau không tạo hai muối? A Fe3O4 + dung dịch HCl dư → B NO2 + dung dịch NaOH dư → C CO2 + dung dịch NaOH dư → D Ca(HCO3)2 + dung dịch NaOH dư → Câu 2: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Việt Yên – Lần Cho Cu( dư) tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 dung dịch X Cho AgNO3 dư tác dụng với dung dịch X dung dịch Y Cho Fe (dư) tác dụng với dung dịch Y hỗn hợp kim loại Z Số phản ứng xảy : A B C D Câu 3: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Trực Ninh – Nam Định – Lần Vật làm hợp kim Zn-Fe môi trường không khí ẩm (hơi nước có hòa tan oxi ) xảy trình ăn mòn điện hóa Tại anot xảy trình : A.Oxi hóa Fe B.Khử O2 C.Khử Zn D.Oxi hóa Zn Câu 4: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Triệu Sơn – Lần Khi vật gang, thép (hợp kim Fe-C) bị ăn mòn điện hoá không khí ẩm, nhận định sau đúng? A Tinh thể cacbon anot, xảy trình oxi hoá B Tinh thể sắt anot, xảy trình oxi hoá C Tinh thể cacbon catot, xảy trình oxi hoá D Tinh thể sắt anot, xảy trình khử Câu 5: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Triệu Sơn – Lần Thứ tự số cặp oxi hoá - khử dãy điện hoá sau: Mg2+/Mg; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Dãy gồm chất, ion tác dụng với ion Fe3+ dung dịch là: A Mg, Fe, Cu B Mg, Fe2+, Ag C Mg, Cu, Cu2+ D Fe, Cu, Ag+ Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! Câu 6: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Thuận Thành – Lần Điều chế kim loại Kali phương pháp: A Dùng kim loại Na khử ion K+ dung dịch KCl B Điện phân dung dịch KCl có màng ngăn C Dùng khí CO khử ion K+ K2O nhiệt độ cao D Điện phân KCl nóng chảy Câu 7: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Thuận Thành – Lần Cho hợp kim sau: Cu-Fe (1); Zn-Fe (2); Fe-C (3); Sn-Fe (4) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li hợp kim mà Fe bị ăn mòn trước là: A 1, B 2, C 1, D 1, Câu 8: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Chuyên Tuyên Quang Cho hợp kim sau: Al – Zn (1); Fe – Zn (2); Zn – Cu (3); Mg – Zn (4) Khi tiếp xúc với dung dịch axit H2SO4 loãng hợp kim mà Zn bị ăn mòn điện hóa học A (2), (3) (4) B (3) (4) C (1), (2) (3) D (2) (3) Câu 9: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Chuyên Thái Bình Khẳng định sau không đúng? A Các kim loại kiềm có electron lớp B Tất kim loại nhóm IA IIA tác dụng với nước nhiệt độ thường C NaHCO3 dùng công nghiệp dược phẩm công nghiệp thực phẩm D Công thức thạch cao sống CaSO4.2H2O Câu 10: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Chuyên Thái Bình Người ta gắn Zn vào vỏ tàu thủy phần chìm nước biển để : A Chống ăn mòn kim loại phương pháp điện hóa B Chống ăn mòn kim loại phương pháp cách li kim loại với môi trường C Vỏ tàu D Chống ăn mòn cách dùng chất chống ăn mòn Câu 11: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Chuyên Thái Bình Cho phản ứng xảy theo sơ đồ sau: X1 + H2O điện phân, cmn X2 + X3 + H2↑ X2 + X4 → BaCO3↓ + K2CO3 + H2O Chất X2, X4 là: Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! A.KHCO3,Ba(OH)2 C NaOH,Ba(HCO3)2 B.NaHCO3,Ba(OH)2 D KOH,Ba(HCO3)2 Câu 12: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Chuyên Thái Bình Một vật chế tạo từ kim loại Zn-Cu, vật để không khí ẩm(hơi nước có hòa tan khí CO2) vật bị ăn mòn theo kiểu điện hóa ,tại catot xảy ra: A Sự oxi hóa Zn B Sự khử Cu2+ C Sự khử H+ D Sự oxi hóa H+ Câu 13: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Chuyên Thái Bình Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư (b) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 (c) Dẫn khí H2 dư qua bột CuO nung nóng (d) Cho Na vào dung dịch CuSO4 dư (e) Nhiệt phân AgNO3 (g) Đốt FeS2 không khí (h) Điện phân dung dịch NaCl điện cực trơ Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu kim loại là: A B C D Câu 14: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Chuyên Thái Bình Nguyên tắc chung để điều chế kim loại là: A Khử cation kim loại B Oxi hóa cation kim loại C Oxi hóa kim loại D Khử kim loại Câu 15: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Chuyên Thái Bình Kim loại có tính dẫn nhiệt, dẫn điện, tính dẻo, ánh kim do: A Kim loại có cấu trúc mạng tinh thể B Kim loại có tỉ khối lớn C Các electron tự kim loại gây D Kim loại có bán kính nguyên tử điện tích hạt nhân nhỏ Câu 16: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Chuyên Thái Bình Điện phân(với cực điện trơ) dung dịch gồm NaCl CuSO4 có số mol, đến catot xuất bọt khí dừng điện phân Sản phẩm thu anot : A Khí Cl2 O2 B Khí H2 O2 C Khí Cl2 H2 D Chỉ có khí Cl2 Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! Câu 17: Đề thi thử THPTQG 2016 – Sở giáo dục đào tạo Đồng Tháp Cho miếng Fe vào cốc đựng dung dịch H2SO4 loãng, bọt khí H2 bay nhanh ta thêm vào cốc dung dịch dung dịch sau A ZnSO4 B Na2SO4 C CuSO4 D MgSO4 Câu 18: Đề thi thử THPTQG 2016 – Sở giáo dục đào tạo Quảng Nam Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi độ tan nước ba chất hữu X, Y, Z trình bày bảng sau: Nhiệt độ sôi (OC) Nhiệt độ nóng chảy (OC) Độ tan nước (g/100mL) 20OC 80OC X 181,7 43 8,3  Y Phân hủy trước sôi 248 23 60 Z 78,37 -114   X, Y, Z tương ứng chất sau đây? A Phenol, glyxin, ancol etylic B Glyxin, phenol, ancol etylic C Ancol etylic, glyxin, phenol D Phenol, ancol etylic, glyxin Câu 19 : Đề thi thử THPTQG 2016 – Sở giáo dục đào tạo Nam Định Cho dãy kim loại sau: Al, Na, Fe, Cu, Zn, Ag, Mg Các kim loại dãy điều chế theo phương pháp điện phân nóng chảy hợp chất là: A Al, Na, Cu B Al, Na, Mg C Fe, Cu, Zn, Ag D Na, Fe, Zn Câu 20 : Đề thi thử THPTQG 2016 – Sở giáo dục đào tạo Nam Định Cho phản ứng sau: (1) F2 + H2O → (2) Ag + O3 → (3) Nhiệt phân KMnO4 → (4) Nhiệt phân Cu(NO3)2 → (5) Điện phân dung dịch H2SO4 → (6) Điện phân dung dịch NaCl với màng ngăn → (7) Nhiệt phân KClO3 → (8) Điện phân dung dịch AgNO3 → Số phản ứng mà sản phẩm tạo có O2 A B C D Câu 21: Đề thi thử THPTQG 2016 – Sở giáo dục đào tạo Vĩnh Phúc Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! Thực thí nghiệm sau: (1) Thả viên Fe vào dung dịch HCl (2) Thả viên Fe vào dung dịch Cu(NO3)2 (3) Thả viên Fe vào dung dịch FeCl3 (4) Nối dây Cu với dây Fe để không khí ẩm (5) Đốt dây Fe bình kín chứa đầy khí O2 (6) Thả viên Fe vào dung dịch chứa đồng thời CuSO4 H2SO4 loãng Trong thí nghiệm trên, thí nghiệm mà Fe không bị ăn mòn điện hóa học A (1), (3), (5) B (1), (3), (4), (5) C (2), (4), (6) D (2), (3), (4), (6) Câu 22: Đề thi thử THPTQG 2016 – Sở giáo dục đào tạo Vĩnh Phúc Tính chất hóa học kim loại A tính lưỡng tính B tính dẻo C tính khử D tính oxi hóa Câu 23: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Quỳnh Lưu Trộn hai dung dịch Ag2SO4 loãng với dung dịch FeCl2 loãng, sau thêm tiếp dung dịch BaZnO2 Số kết tủa tối đa thu đươc (Ag2SO4 chất tan xem dung dịch loãng coi tan được) A B C D Câu 24: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Quỳnh Lưu – lần Trong kim loại sau đây, kim loại có tính khử mạnh là? A Ag B Mg C Fe D Cu Câu 25: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Quốc học Huế lần Trong phản ứng hóa học , vai trò kim loại ion kim loại : A Đều tính khử B Kim loại chất khử ; ion kim loại chất khử chất oxi hóa C Kim loại chất oxi hóa , ion kim loại chất khử D Kim loại chất khử , ion kim loại chất oxi hóa Câu 26: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Quốc học Huế lần Khi cho kim loại M tác dụng với dung dịch chứa Fe3+ xảy phản ứng : M + nFe3+ -> Mn+ + nFe2+ Vậy Mn+/M thuộc khoảng dãy điện hóa kim loại? A Từ Fe2+/Fe đến Fe3+/Fe2+ C.Từ Mg2+/Mg đến Fe2+/Fe B Từ Mg2+/Mg đến Fe3+/Fe2+ D Từ Fe3+/Fe2+ trở sau Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! Câu 27: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Phú Nhuận – Lần Chọn nhận xét sai A Đốt cháy dây sắt không khí khô có trình ăn mòn hóa học B Hỗn hợp rắn X gồm KNO3 Cu (1:1) hòa tan dung dịch HCl dư C Trong kim loại : Fe, Ag, Au, Al Độ dẫn điện Al D Trong trình ăn mòn điện hóa kim loại, có dòng điện xuất Câu 28: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Phú Nhuận – Lần Dăy ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hóa A Ag+; Fe3+, Cu2+, H+, Fe2+ , Zn2+ B Zn2+; Fe2+; H+ ; Cu2+ ; Fe3+; Ag+ C Ag+; Fe3+, H+, Cu2+, Fe2+ , Zn2+ D Fe3+, Ag+; Fe2+; H+ ; Cu2+ ; Zn2+ Câu 29: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Phú Nhuận – Lần Thực thí nghiệm sau (ở điều kiện thường): (a) Cho đồng kim loại vào dd sắt (III) clorua (b) Sục khí hiđro sunfua vào dd đồng (II) sunfat (c) Cho dd bạc nitrat vào dd sắt (III) clorua (d) Cho bột lưu huỳnh vào thủy ngân (e) Cho Chì kim loại vào dd HCl Số thí nghiệm xảy phản ứng A B C D Câu 30: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Phụ Dực – Thái Bình Khi điện phân dung dịch sau catot xảy trình khử nước? A Dung dịch ZnCl2 B Dung dịch CuCl2 C dung dịch AgNO3 D Dung dịch MgCl2 Câu 31: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Phan Ngọc Hiển – Lần Điện phân dung dịch NaCl màng ngăn hai điện cực, thu A natri hiđroxit B clorua vôi C nước clo D nước Gia-ven Câu 32: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Phan Ngọc Hiển – Lần Oxit sau thuộc loại oxit bazơ? A Fe3O4 B Al2O3 C CrO3 D N2O Câu 33: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Phan Ngọc Hiển – Lần Kim loại sau có tính khử mạnh nhất? A Al B Fe C Sn D Ni Câu 34: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Nguyễn Trãi – Thanh Hóa – Lần Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp A Vàng B vonfram C Nhôm D Thuỷ ngân Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! Câu 35: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Nguyễn Trãi – Thanh Hóa – Lần Điện phân hoàn toàn dung dịch hỗn hợp gồm a mol Cu(NO3)2 b mol NaCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp Để dung dịch thu sau điện phân có khả phản ứng với Al2O3 : A b = 2a B b > 2a C b < 2a D b < 2a b > 2a Câu 36: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Nguyễn Trãi – Thanh Hóa – Lần Để điều chế kim loại kiềm, ta dùng phương pháp A Nhiệt luyện B Thuỷ luyện C Điện phân dung dịch D Điện phân nóng chảy Câu 37: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Nguyễn Trãi – Thanh Hóa – Lần Kim loại vừa phản ứng với dung dịch HCl vừa phản ứng với Al2(SO4)3 A Fe B Mg C Cu D Ni Câu 38: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Ngô Gia Tự - Vĩnh Phúc – Lần Hòa tan khí X vào nước, thu dung dịch Y Cho từ từ dung dịch Y đến dư vào dung dịch ZnSO4 , ban đầu thấy có kết tủa trắng, sau kết tủa tan dần Khí X A HCl B NO2 C SO2 D NH3 Câu 39: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Ngô Gia Tự - Vĩnh Phúc – Lần Một mẫu khí thải sục vào dung dịch CuSO4, thấy xuất kết tủa màu đen Hiện tượng chất có khí thải gây ra? A H2S B CO2 C NO2 D SO2 Câu 40: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Ngô Gia Tự - Vĩnh Phúc – Lần Trường hợp không xảy phản ứng hóa học là: A FeCl2 + H2S  FeS + 2HCl B O3 + 2KI + H2O  2KOH + I2 + O2 o t  2H2O + 2SO2 C 3O2 + 2H2S  D Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O Câu 41: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Ngô Sỹ Liên – Lần Cho Zn vào dung dịch AgNO3 dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X phần không tan Y Kim loại Y muối X A Ag Zn(NO3)2 B Zn AgNO3 C Zn, Ag AgNO3 D Ag Zn(NO3)2, AgNO3 Câu 42: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Ngọc Tảo – Lần Ion Cu2+ oxi hóa kim loại sau đây? A) Cu B) Au C) Al D) Ag Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! Câu 43: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Ngô Gia Tự - Vĩnh Phúc – Lần Phát biểu sau đúng? A Ở điều kiện thường, kim loại có khối lượng riêng lớn khối lượng riêng nước B Các kim loại có số oxi hoá hợp chất C Tính chất hóa học đặc trưng kim loại tính khử D Ở điều kiện thường, tất kim loại trạng thái rắn Câu 44: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Nam Phú Cừ – Lần Khi để lâu không khí ẩm vật sắt tây (sắt tráng thiếc) bị sây sát sâu tới lớp sắt bên trong, xảy trình: A Fe bị ăn mòn hóa học B Sn bị ăn mòn hóa học C Sn bị ăn mòn điện hóa D Fe bị ăn mòn điện hóa Câu 45: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Nam Phú Cừ – Lần Phương trình hóa học sau biểu diễn cách điều chế Ag từ AgNO3 theo phương pháp thuỷ luyện? A 2AgNO3 + Zn → 2Ag + Zn(NO3)2 B 2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2 C 4AgNO3 + 2H2O → 4Ag + 4HNO3 + O2 D Ag2O + CO → 2Ag + CO2 Câu 46: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Nam Phú Cừ – Lần Phát biểu sau sai? A Thiếc dùng để phủ lên bề mặt sắt để chống gỉ B Trong y học, ZnO dùng làm thuốc giảm đau dây thần kinh, chữa bệnh eczema, bệnh ngứa C Nhôm kim loại dẫn điện tốt vàng D Chì (Pb) có ứng dụng để chế tạo thiết bị ngăn cản tia phóng xạ Câu 47: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Nam Phú Cừ – Lần Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn lại là: A Cu, FeO, ZnO, MgO B Cu, Fe, Zn, Mg C Cu, Fe, ZnO, MgO D Cu, Fe, Zn, MgO Câu 48: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Nam Phú Cừ – Lần Cho dãy kim loại: Na, Ca, Cr, Fe Số kim loại dãy tác dụng với H2O tạo thành dung dịch bazơ A B C D Câu 49: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lý Thái Tổ - Bắc Ninh – Lần Tiến hành bốn thí nghiệm sau: Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! - Thí nghiệm 1: Nhúng Fe vào dung dịch FeCl3 - Thí nghiệm 2: Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4 - Thí nghiệm 3: Nhúng Cu vào dung dịch FeCl3 - Thí nghiệm 4: Cho Fe tiếp xúc với Cu nhúng vào dung dịch HCl Số trường hợp xuất ăn mòn điện hoá A B C D Câu 50: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lý Thái Tổ - Bắc Ninh – Lần Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng xảy A khử Fe2+ khử Cu2+ B khử Fe2+ oxi hóa Cu C oxi hóa Fe khử Cu2+ D oxi hóa Fe oxi hóa Cu Câu 51: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lý Thái Tổ - Bắc Ninh Thí nghiệm không xảy phản ứng điều kiện thường A Cho NaCl vào dung dịch KNO3 B Sục khí CO2 vào dung dịch NaOH C Cho FeS vào dung dịch HCl D Cho dung dịch CuSO4 vào dung dịch Ba(OH)2 Câu 52: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lý Thái Tổ - Bắc Ninh Kim loại có tính dẫn điện tốt A Al B Ag C Au D Cu Câu 53: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lý Tự Trọng – Nam Định – Lần Để hạn chế ăn mòn vỏ tàu biển (bằng thép), người ta gắn vào vỏ tàu (phần ngâm nước) kim loại : A đồng B chì C kẽm D bạc Câu 54: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lý Tự Trọng – Nam Định – Lần Thực thí nghiệm sau: (a) Nhiệt phân AgNO3 (b) Nung FeS2 không khí (c) Nhiệt phân KNO3 (d) Cho dung dịch CuSO4 vào dung dịch NH3 (dư) (e) Cho Fe vào dung dịch CuSO4 (g) Cho Zn vào dung dịch FeCl3 (dư) (f) Cho Ba vào dung dịch CuSO4 (dư) (h) Cho Mg dư vào dung dịch FeCl3 Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! (i) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch Fe(NO3)2 Số thí nghiệm thu kim loại sau phản ứng kết thúc A B C D Câu 55: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lý Tự Trọng – Nam Định – Lần Cho biết thứ tự từ trái sang phải cặp oxi hoá - khử dãy điện hoá (dãy điện cực chuẩn) sau : Zn2+/Zn ; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Các kim loại ion phản ứng với ion Fe2+ dung dịch A Zn, Cu2+ B Ag, Fe3+ C Ag, Cu2+ D Zn, Ag+ Câu 56: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lý Tự Trọng – Nam Định – Lần Cho phương trình ion rút gọn: M2+ + X → M + X2+ M + 2X3+ → M2+ +2X2+ Nhận xét sau đúng? A Tính khử: X > X2+ >M B Tính khử: X2+ > M > X C Tính oxi hóa: M2+> X3+> X2+ D.Tính oxi hóa: X3+>M2+ > X2+ Câu 57: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lương Thế Vinh – Lần Kim loại M có tính chất: nhẹ, bền không khí nhiệt độ thường; tan dung dịch NaOH không tan dung dịch HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội Kim loại M là: A Zn B Fe C Cr D Al Câu 58: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lương Thế Vinh – Lần Phương trình sau phản ứng nhiệt nhôm ? A H2 + CuO -> Cu + H2O B 3CO + Fe2O3 -> 2Fe + 3CO2 C 2Al + Cr2O3 -> Al2O3 + 2Cr D Al2O3 + 2KOH -> 2KAlO2 + H2O Câu 32: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lương Ngọc Quyến Cho dãy ion kim loại : K+, Ag+, Fe2+, Cu2+ Ion kim loại có tính oxi hóa mạnh dãy là: A K+ B Ag+ C Cu2+ D Fe2+ Câu 43: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lương Ngọc Quyến Kết luận sau không đúng? A Một miếng vỏ đồ hộp làm sắt tây (sắt tráng thiếc) bị xây xát bên trong, để không khí ẩm thiếc bị ăn mòn trước Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 10 ,nFe = 0,25 mol 3Fe + 8H+ + 2NO3- -> 3Fe2+ + 2NO + 4H2O Fe + Cu2+ -> Fe2+ + Cu => Chất rắn gồm : 0,075 mol Cu 0,0675 mol Fe => m = 8,3g =>C Câu 258: A Các trình xảy điện cực : Cu2+ +2e  Cu +) Catot : 2H2O + 2e  OH- + H2 2Cl-  Cl2 + 2e +) Anot : 2H2O  4H+ + O2 + 4e Điện phân đến nước bị điện phân điện cực => Cu2+ Cl- bị điện phân hết Xét TH1 : Y có H+ => nH+ = 3nAl = 0,3 mol => ne ( H+) = ne (Cu2+) => Vô lý => Y có OH- => nOH- = nAl = 0,1 mol => ne trao đổi = 2nCu2+ + nOH- = nCl- = 0,4 mol = nKCl => Y có 0,15 mol K2SO4 0,1 mol KOH , mY = mX – mCu – mH2 – mCl2 = 76,1g =>C%K2SO4(Y) = 34,30% =>A Câu 259: Tiến trình (1) Cu2+ : (0,25-a) AgNO3 : 0,1  Mg2+: (0,05+a) Mg + Cu(NO3)2: 0,25 NO3- : 0,6 Mgdư rắn Ag Cu 19,44 gam Mg + 2Ag+  Mg2+ + 2Ag 0,05 0,1 0,05 0,1 Mg + Cu2+  Mg2+ + Cu a a a a Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 96 Tiến trình (2) Cu2+ : (0,25-a) Fe NO3- : 0,6 8,4 gam Fe  Mg2+: + Mg2+ Fe2+ + Fedư NO3- + Cu2+  Fe2+ + Cu 0,25-a Cu : a 9,36 gam 0,25-a 0,25-a Bảo toàn khối lượng cho tiến trình (2) mFe + mCu2+ = mFe2+ + m rắn sau 8,4 + 64 ( 0,25 –a ) = 56 ( 0,25 –a ) + 9,36  a = 0,13 Bảo toàn khối lượng cho tiến trình (1) mMg + mAg+ + mCu2+ = mMg2+ + mCu2+ + m rắn m + 108.0,1 + 64.0,25 = 64.0,12 + 24.0,18 + 19,44  m = 4,64 Câu 260: Ta có: nMg   0,19  ne  0,38(mol) 24 Vì M B  23  MH2 = < 23 < MNO =30 ( Dựa vào sơ đồ đường chéo nhh = 0,08 )  NO : 0,06(mol) B H : 0,02(mol) BTE   Bảo toàn electron: 2nMg = 3nNO + 2nH2 + 8nNH4+ n NH  0,38  0,06.3  0,02.2  0,02(mol) Chú ý: Có khí H2 bay chứng tỏ dung dịch không NO3 Bảo toàn mol N : nKNO3 = nNO + nNH4+ = 0,08 mol Vậy dung dịch A có: Mg  : 0,19(mol)   K : 0,08(mol)    NH : 0,02(mol) BTDT SO  : a   0,19.2  0,08  0,02  2a  a  0, 24(mol)  BTKL   m   m(Mg  , NH 4 ,SO 24  , K  )  31,08(gam) Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 97 Câu 261: C , nAg+(X) < 0,45 mol => mAg tạo < 48,6g < 51,42g => Chứng tỏ Fe dư => tạo muối Fe2+ Điện phân : Catot : Ag+ + 1e -> Ag (mol) x -> x Anot : 2H2O -> 4H+ + O2 + 4e (mol) x 3Fe2+ + 2NO + 4H2O 3x/8 Fe2+ + 2Ag (0,225 – 0,5x) mrắn sau = mFe dư + mAg = [ 33,6 – 56.(0,225 – 0,125x)] + 108.(0,45 – x) = 51,42 => x = 0,18 mol Có ne = It/F => t = 1,80 h =>C Câu 262 : B nCuSO4 = x ; nNaCl = 3x mol Catot : Cu2+ + 2e -> Cu ,x 2x 2H2O + 2e -> 2OH- + H2 , x = 0,05 0,05 Anot : 2Cl- -> Cl2 + 2e ,3x 1,5x 3x 2H2O -> 4H+ + O2 + 4e (Al + dd X => H2 => Chứng tỏ có H+ OH- nCl- = 3nCu2+ nên theo thứ tự điện phân Catot điện phân nước trước) ( nOH = 2/3nH2 = 0,05 mol ) Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 98 Dung dịch chứa chất tan Na2SO4 NaOH (Cl- điện phân hết) ,mgiảm = mCu + mCl2 + mH2O đp + mH2 => nH2O đp = 0,1 mol => nO2 = 0,05 mol => ne trao đổi = nCl- + 4nO2 = 0,35 mol => t = h Câu 263: B Catot : Fe3+ + 1e -> Fe2+ Cu2+ + 2e -> Cu Fe2+ + 2e -> Fe Anot : 2H2O -> 4H+ + O2 + 4e (xét tất trình xảy ra) ,ne = 0,15 mol ,nCuSO4 = 0,075 mol ; nFe2(SO4)3 = 0,03 mol => sau phản ứng có : 0,03 mol Cu2+ ; 0,06 mol Fe2+ ; SO42- H+ =>B Câu 264: D =>D Câu 265: C Y + Fe -> NO => có H+ Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 99 Gọi nAg+ pứ = x => nH+ = nAg+ = ne trao đổi = x mol Vì sau phản ứng có hỗn hợp kim loại => Fe dư => tạo Fe2+ 3Fe 8H+ + 2NO3- -> 3Fe2+ + 2NO + 4H2O + 0,375x Fe2+ +2Ag ½ (0,15 – x) mrắn sau – mFe = mAg – mFe pứ => 14,5 – 12,6 = 108.(0,15 – x) – 56.(0,075 – 0,125x) => x = 0,1 mol Có ne = It/F => t = 3600s = 1h =>C Câu 266: D - Các bán phản ứng xảy điện cực: * Anot 2H2O → 4H+ + O2 + 4e * Catot M2+ + 2e → M 2H2O + 2e → 2OH- + H2 - Sau t giây, khí thoát anot O2 có số mol = a → sau 2t giây anot thu 2a mol O2 Vì tổng lượng khí thu thời gian điện phân 2t giây 2,5a mol nên nH2 = 2,5a – 2a = 0,5a mol → A Bảo toàn e ta có số mol e trao đổi để điện phân hết M2+ là: 4nO2 = 2nM + 2nH2 → 8a = 2nM + a → nM = 3,5a Tại thời điểm t giây ứng với số mol e trao đổi 4a chưa điện phân hết 3,5a mol M2+ → B - Khi nO2 = 1,8a ne = 4nO2 = 7,2a > 2nM → có khí H2 xuất catot → D sai - Sau 2t giây anot có 8a mol H+; catot có a mol OH- nên dung dịch thu sau điện phân có pH < → C => D Câu 267: B , ne = It/F = 0,25 mol Các trình xảy Catot : Fe3+ + 1e -> Fe2+ Cu2+ + 2e -> Cu Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 100 Fe2+ + 2e -> Fe 2H2O + 2e -> 2OH- + H2 Anot : 2Cl- -> Cl2 + 2e 2H2O -> 4H+ + O2 + 4e Sau phản ứng có : 0,125 mol Cl2 0,075 mol Cu => mdd giảm = 13,675g =>B Câu 268: B ,nCuSO4 = x ; nNaCl = 3x mol Catot : Cu2+ + 2e -> Cu ,x 2x 2H2O + 2e -> 2OH- + H2 , x = 0,05 0,05 Anot : 2Cl- -> Cl2 + 2e ,3x 1,5x 3x 2H2O -> 4H+ + O2 + 4e (Al + dd X => H2 => Chứng tỏ có H+ OH- nCl- = 3nCu2+ nên theo thứ tự điện phân Catot điện phân nước trước) ( nOH = 2/3nH2 = 0,05 mol ) Dung dịch chứa chất tan Na2SO4 NaOH (Cl- điện phân hết) ,mgiảm = mCu + mCl2 + mH2O đp + mH2 => nH2O đp = 0,1 mol => nO2 = 0,05 mol => ne trao đổi = nCl- + 4nO2 = 0,35 mol => t = h =>B Câu 269: B Gọi số mol CuSO4 NaCl 2x 5x mol Chất tan dung dịch chắn có Na2SO4 Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 101 Vì dung dịch Y phản ứng với Al tạo khí , mà nCl > 2nCu => chắn chất lại NaOH => Cu2+ Cl- bị điện phân hết Các trình xảy : Catot : Cu2+ + 2e -> Cu 2H2O + 2e -> H2 + 2OHAnot : 2Cl- -> Cl2 + 2e 2H2O -> 4H+ + O2 + 4e , nOH = 2/3 nH2 = 0,1 mol Vì sau điện phân sau trình điện phân H2O -> H2 O2 không ảnh hưởng đến ion dung dịch => nOH + 2nCu = nCl => 0,1 + 4x = 5x => x = 0,1 mol mgiảm = mCu + mCl2 + mH2 + mH2O (điện phân sau) => nH2O đp sau = 0,1 mol => ne trao đổi = nOH + 2nCu + 2nH2O đp sau = 0,7 mol => t = 9,72h =>B Câu 270: D Catot : Cu2+ + 2e -> Cu2+ Anot : 2H2O -> 4H+ + O2 + 4e Do dung dịch màu xanh nên Cu2+ dư => nH+ = 2nCu = 0,25 mol Khi cho Fe vào : Fe + 2H+ -> 0,125 Fe2+ + Cu x mFe bđ – mKL sau = 56.(0,125 + x) – 64x = 16,8 – 12,4 Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 102 => x = 0,325 mol => nCu2+ bđ = 0,125 + 0,325 = 0,45 mol => CM (CuSO4) = 2,25M =>D Câu 271: C Bình : Bình : Cu2+ + 2e -> Cu Ag+ + 1e -> Ag Catot : H+ + 1e -> ½ H2 Anot : 2Cl- -> Cl2 + 2e 2H2O -> 4H+ + O2 + 4e bình mắc nối tiếp => I => ne trao đổi Sau thời gian gấp lần khối lượng kim loại tạo catot bình tăng gấp đôi => Cu2+ bị điện phân hết , bắt đầu điện phân H+ (*) Sau t giây : +) Bình : có m gam kim loại catot Có : ne bình = ne bình => 2.nCu = nAg => 2.m/64 = 0,1 mol => m = 3,2g (*) Sau 3t giây : Cu2+ bị điện phân hết => nCuCl2 = nCu => x = 0,2 M => ne trao đổi = nAg = 0,3 mol Dung dịch sau : nH+ = nH+(b1) + nH+(b2) = (0,4 – 0,1) + 0,3 = 0,6 mol ,nNO3 = 0,5 mol => nHNO3 = 0,5 mol ; nCl- = 0,6 – 0,15 = 0,45 mol ; nAg+ = 0,5 – 0,3 = 0,2 mol => Kết tủa nAgCl = 0,2 mol ; nCl- lại = 0,25 mol => mAgCl = 28,7g =>C Câu 272: D Thời gian điện phân t: n khí = 3,136/22,4 = 0,14 mol Anot: Cl- → Cl2 + 2e 0,24 0,12 0,24 mol H2O → H+ + O2 + 4e Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 103 0,02 0,08 mol ne trao đổi 0,24 + 0,08 = 0,32 mol ne trao đổi = It/F => thời gian 2t, ne trao đổi = 0,64 mol thời gian điện phân 2t nkhí = 0,37 mol anot : Cl- → Cl2 + 2e 0,24 0,12 0,24 mol H2O → H+ + O2 + 4e 0,1 0,64-0,24=0,4 mol => nH2 = 0,37- 0,12 – 0,1 = 0,15 mol catot: Cu2+ +2e → Cu x 2x x mol H2O + 2e → 2OH- + H2 0,15 0,3 0,3 0,15 mol 2x+0,3 = 0,64 => x = 0,17 mol mặt khác nH+ =0,1 mol [H+] = 0,1 pH = =>D Câu 273: C Vì ngâm sắt vào dung dịch sau điện phân thấy khối lượng tăng => chứng tỏ Cu2+ dư Catot : Cu2+ + 2e -> Cu Anot : 2H2O -> 4H+ + O2 + 4e ,nO2 = 0,05 mol => 4nO2 = 2nCu2+ đp => nCu2+ đp = 0,1 mol Fe + 2H+ -> Fe2+ + H2 0,1 Fe2+ + Cu ,x -> x -> x Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 104 => mtăng = 64x – 56(x + 0,1) = 0,8g => x = 0,8 mol => nCuSO4 bđ = 0,1 + 0,8 = 0,9 mol => CM(CuSO4) = 1,8M =>C Câu 274: A Vì phản ứng tạo m gam hỗn hợp rắn D => D có Ag Cu Giả sử Cu2+ dư x mol A( 0,15 mol Mg2+ ; 0,1 mol Fe2+ x mol Cu2+) + NaOH -> Mg(OH)2 ; Fe(OH)2 ; Cu(OH)2 Nhiệt phân : 0,15 mol MgO ; 0,05 mol Fe2O3 x mol CuO => mE = 0,15.40 + 0,05.160 + 80x = 18 => x = 0,05 mol Bảo toàn điện tích : nAg+ + 2nCu2+ pứ = 2nMg + 2nFe => a + 2(a – 0,05) = 0,15.2 + 0,1.2 => a = 0,2 => D gồm : 0,2 mol Ag 0,15 mol Cu => m = 31,2g =>A Câu 275: A Quá trình phản ứng tuân thủ theo thứ tự sau: Mg + NO3- + H+  Mg2+ + NO + H2O Mg+ Cu2+ Mg2+ + Cu; Mg + H+ Mg2+ +H2 Vì H+ dư nên NO3- hết; bảo toàn e: 18/24=3 2a => a=0,25 xét toàn trình: 64 a - mMg phản ứng = -14 => nMg phản ứng =1,25 mol Bảo toàn e trình: 1,25 = 0,25 + 0,5 + nH+ nH+ = 0,5 mà nH+ dùng làm môi trường = 4nNO = mol => tổng nH+ = 2,5 mol = b Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 105 => a : b = 0,25 : 2,5 = 1: 10 Câu 276 : D n KCl = 0,1 mol ; n Cu(NO3)2 = 0,15 mol Nếu đp hết Cl – ngừng lại: Anot Catot Cl – → Cl2 + 2e 0,1 0,05 Cu2+ + 2e → Cu 0,1 mol 0,1 => ∑ mdd giảm = 0,05 71 + 0,05 64 = 6,75 gam 0,05 (1) Nếu đp hết Cu2+ ngừng lại: Catot Anot Cu2+ + 2e → Cu Cl – → Cl2 + 2e 0,15 0,1 0,05 2H2O → 4H+ + O2 + 0,3 0,15 0,1 0,05 4e 0,3 – 0,1 = 0,2 => ∑ mdd giảm = 0,05 71 + 0,15 64 + 0,05 32 = 14,75 gam (2) Dễ m dd giảm (1) < m dd giảm thực tế < m dd giảm (2) => trình đp diễn sau: Anot: Cl – → Cl2 + 2e 0,1 0,05 2H2O → 4H+ + O2 + x 2x 0,1 4e 0,5x Catot: Cu2+ + 2e → Cu 0,1 + 2x (0,5+ x) => 0,5 + x < 0,15 x< 0,1 m dd giảm = 0,05 71 + 0,5 32 + (0,5+x)64 = 10,75 => x = 0,05 (TM) => dd sau phản ứng K+; H+; Cu2+ NO3 – Câu 277 : D n NaCl = 0,2 mol n khí1(1) = 3,92: 22,4 = 0,175 mol Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 106 n khí (2) = 6,72 : 22,4 = 0,3 mol Thời gian điện phân 6250 s Anot: 2Cl – → Cl2 + 2e 0,2 0,1 2H2O → 4H+ + O2 + 4e 0,3 0,3 0,2 => ∑ n e cho nhận = It / F= 0,5 mol => I = 7,72 A => Khi thời gian điện phân 11500s ∑ n e cho nhận = 7,72 11500 / 96500= 0,92 mol Anot: 2Cl – → Cl2 + 2e 0,2 0,1 2H2O → 4H+ + O2 + 0,2 0,18 4e 0,72 => catot Cu 2+ + 2e→ Cu x 2x x 2H2O+ 2e → 2OH- + H2 0,04 0,3 – 0,1 – 0,18 = 0,02 mol => 2x + 0,04 = 0,92 => x = 0,44 mol => m = 0,44 250 = 110 gam Vậy thời gian điện phân 6250s, dung dịch Y gồm : Cu2+ : 0,44 – 0,5/2 = 0,19 mol M+ : 0,15 mol Mg + Cu2+ → 0,19 ← 0,19 Mg + 2H+ → 0,15 → 0,3 Mg2+ + Cu →0,19 Mg2+ + H2 => m Mg tăng = 0,19 64 – (0,19 + 0,15) 24 = gam Câu 278 : C Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 107 Dung dịch Y hòa tan đươc MgO => dd Y chứa H+ n khí = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol; n MgO = 0,8 : 40 = 0,02 mol MgO + 2H+ 0,02 0,04 → Mg2+ + H2O Catot: Cu 2+ + 2e → Cu 0,05 0,1 H2O + x e→ 2OH- + H2 (1) 2x 2x x Cl2 + Anot: 2Cl- → y y/2 2e y Vì sau đp dung dịch hòa tan MgO => Lượng OH- sinh (1) phản ứng hết theo phản ứng: H+ OH- + 2x → 2x H2O 2x Do tổng số mol H+ sinh trình điện phân nước anot là: 2x + 0,04 mol 2H2O → 4H+ 2x + 0,04 + O2 + 4e → 0,5x + 0,01→ 2x + 0,04 => ∑ n khí = n O2 + n H2 + n Cl2 = 0,5 x + 0,01 + x + y/2 = 0,1 1,5 x + 0,5 y = 0,09 (1) Mặt khác bảo toàn e: 2x + 0,04 + y = 2x + 0,1 y = 0,06 (2) Từ (1)(2) => x = 0,04 Vậy n e cho nhận = 2x + 0,1 = 0,18 mol = (I t): F = (2t) : 96500 => t = 8685 (s) => C Câu 279 : B Dung dịch Z chứa ion (không kể H+ OH- H2O) => ion Fe 3+; M n+ ; K+ SO42Hỗn hợp khí chứa khí, có khí hóa nâu không khí (NO), Hai khí lại có M chắn có chứa CO2 => khí lại CO2 N2O (M = 44) Mhh khí = 19,2 = 38,4 CO2, N2O : 44 8,4 Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 108 38,4 NO : 30 5.6 ∑ n khí = 16,8 : 22,4 = 0,75 mol => { nNO = 0,3 nCO + nN 2O = 0,45 Mặt khác, n CO2 = n FeCO3 = 46, : 116 = 0,4 mol => n N2O = 0,05 mol => ∑ nN = 0,2 mol => ∑ nFe2+ = 0,2 + 0,4 = 0, 6mol Fe 2+ Fe 3+ + 1e → 0,6 0,6 N+5 + 3e 0,9 0,3 2N+5 + 8e 0,4 0,05 M → M+n a + ne an → N+2 → N2O => 0,6 + an = 0,9 + 0,4 => an = 0,7 m M = m hh X – m Fe(NO3)2 = 58,75 – 0,2 180 = 22,75 => m M = a M = 22,75 gam => => M n = aM an = 22,75 0,7 = 65:2 {Mn == 652 => M kim loại Zn n Zn = 22,75 : 65 = 0,35 mol Gọ n KHSO4 = x mol Bảo toàn điện tích: n Fe3+ + n Zn2+ + n K+ = n SO24‒ 3 0,6 + 0,35 + x = 2x x =2,5 mol => m muối = 0,6 56 + 0,35 65 + 2,5 39 + 2,5 96 = 393, 85 g Vậy 1/ 10 dd Z chứa 39,385 gam muối 39,39 gam => B Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 109 Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 110 ... ion kim loại : A Đều tính khử B Kim loại chất khử ; ion kim loại chất khử chất oxi hóa C Kim loại chất oxi hóa , ion kim loại chất khử D Kim loại chất khử , ion kim loại chất oxi hóa Câu 26: Đề... chung kim loại (dẫn điên, dẫn nhiệt, ánh kim, dẻo) gây nên chủ yếu A Các electron tự mạng tinh thể kim loại C Khối lượng riêng kim loại B Tính chất kim loại D Cấu tạo mạng tinh thể kim loại Câu... tính chất hợp kim sai? A Liên kết đa số tinh thể hợp kim liên kết kim loại B Hợp kim thường dễ nóng chảy so với kim loại nguyên chất C Hợp kim thường dẫn nhiệt dẫn điện tốt kim loại nguyên chất