470 bài tập KIM LOẠI KIỀM – KIỀM THỔ NHÔM từ các đề thi thử có đáp án chi tiết từng câu

470 BÀI TẬP KIM LOẠI KIỀM – KIỀM THỔ - NHÔM Câu 1: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Yên Lạc Sục khí CO2 vào dung dịch riêng biệt chứa chất: Na[Al(OH)4]; NaOH dư; Na2CO3; NaClO; Na2SiO3; CaOCl2; Ca(HCO3)2 Số phản ứng hóa học xảy A B C D Câu 2: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Yên Định – Lần Cho hỗn hợp gồm Al, BaO Na2CO3 (có số mol) vào nước dư thu dd X chất kết tủa Y Chất tan dd X là: A NaAlO2 B NaOH Ba(OH)2 C Ba(AlO2)2 Ba(OH)2 D NaOH NaAlO2 Câu 3: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Yên Định – Lần Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Cho dd NaOH dư vào dd AlCl3 (2) Cho dd NH3 dư vào dd AlCl3 (3) Cho dd HCl dư vào dd NaAlO2 (4) Sục khí CO2 dư vào dd NaAlO2 (5) Cho dd Na2CO3 vào dd nhôm sunfat (6) Cho Al tác dụng với Cu(OH)2 Số thí nghiệm tạo kết tủa Al(OH)3 là: A B C D Câu 4: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Việt Yên – Lần Khi cho từ từ dung dịch NH4Cl vào dung dịch muối aluminat natri lửa đèn cồn tượng thu được: A xuất kết tủa trắng sau kết tủa tan, bọt khí bay B xuất kết tủa trắng không tan có bọt khí bay C xuất kết tủa trắng sau kết tủa tan có bọt khí bay D xuất kết tủa trắng không tan, bọt khí bay Câu 5: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Triệu Sơn – Lần Cho hóa chất sau: NaOH, Ca(OH)2, Na2CO3, Na3PO4 , NaCl, HCl Số chất sử dụng để làm mềm nước có tính cứng tạm thời A B C D Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! Câu 6: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Thuận Thành – Lần Thực thí nghiệm sau: Cho dung dịch NaCl vào dung dịch Ba(OH)2 Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Ca(OH)2 Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn Cho Cu(OH)2 vào dung dịch Na2SO4 Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3 Số thí nghiệm tạo NaOH là: A B C D Câu 7: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Thuận Thành – Lần Có thể dùng CaO nung để làm khô chất khí A NH3, SO2, CO, Cl2 B N2, NO2, CO2, CH4, H2 C NH3, O2, N2, H2, C2H4 D N2, Cl2, O2 , H2 Câu 8: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Chuyên Biên Hòa – Lần Cho sơ đồ phản ứng sau: Al4C3 X +O2 Y C2H4O2 +KHCO3 Z Nhận xét sau chất X,Y,Z sơ đồ đúng? A Chất X phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 tạo kết tủa B Chất Y điều kiện thường trạng thái lỏng, tan tốt H2O phản ứng với Na tạo H2 C Chất Z có phản ứng tráng bạc D Trong thành phần Y có hai nguyên tố Câu 9: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Chuyên Tuyên Quang Một mẫu nước cứng chứa ion: Mg2+, Ca2+, Cl-, SO42- Chất dùng để làm mềm mẫu nước cứng A NaHCO3 B H2SO4 C Na3PO4 D BaCl2 Câu 10: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Chuyên Thái Bình Cho cặp dung dịch sau: (1) Na2CO3 AlCl3; (2) NaNO3 FeCl2; (3) HCl Fe(NO3)2 (4) NaHCO3 BaCl2; (5) NaHCO3 NaHSO4 Hãy cho biết cặp xảy phản ứng trộn chất cặp với (nhiệt độ thường)? A (3),(2), (5) B (1),(3), (4) C (1),(3), (5) D (1),(4), (5) Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! Câu 11: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Chuyên Thái Bình Cho phát biểu sau: (1) Các kim loại Na, Ba, K có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối (2) Từ Li đến Cs (nhóm IA) khả P/ứ với nước mạnh dần (3) Từ Be đến Ba(nhóm IIA) nhiệt độ nóng chảy tăng dần (4) NaHCO3 chất lưỡng tính (5) Thạch cao nung có công thức CaSO4.2H2O ứng dụng bó bột, đắp tượng, đúc khuôn, (6) Liti kim loại nhẹ Các phát biểu là: A 1;4;5;6 B 1;2;3;6 C 1;2;4;6 D 2;3;4;5 Câu 12: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Chuyên tự nhiên lần Trong số polime : Xenlulozo , PVC , amilopectin chất có mạch phân nhánh : A amilopectin B amilopectin PVC C Xenlulozo D Xenlulozo amilopectin Câu 13: Đề thi thử THPTQG 2016 – Sở giáo dục đào tạo Đồng Tháp Một loại nước cứng đun sôi tính cứng Trong loại nước cứng có hòa tan chất sau đây? A CaSO4, MgCl2 B Ca(HCO3)2, MgCl2 C Mg(HCO3)2, CaCl2 D Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 Câu 14: Đề thi thử THPTQG 2016 – Sở giáo dục đào tạo Đồng Tháp Cho sơ đồ phản ứng: Al2(SO4)3 -> X -> Y -> Al Trong sơ đồ trên, mũi tên phản ứng, chất X, Y A NaAlO2 Al(OH)3 C Al(OH)3 Al2O3 B Al2O3 Al(OH)3 D Al(OH)3 NaAlO2 Câu 15: Đề thi thử THPTQG 2016 – Sở giáo dục đào tạo Quảng Nam Cho m gam bột Al vào dung dịch NaOH (dư), sau phản ứng hoàn toàn thu 6,72 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị m A 2,7 gam B 5,4 gam C 10,4 gam D 16,2 gam Câu 16: Đề thi thử THPTQG 2016 – Sở giáo dục đào tạo Quảng Nam Hoà tan hoàn toàn lượng Ba vào dung dịch chứa a mol HCl thu dung dịch X a mol H2 Trong chất sau: Na2SO4, Na2CO3, Al, Al2O3, AlCl3, Mg, NaOH, NaHCO3 Số chất tác dụng với dung dịch X Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! A B C D Câu 17: Đề thi thử THPTQG 2016 – Sở giáo dục đào tạo Quảng Nam Nghiên cứu dung dịch chứa chất tan X lọ không dán nhãn thu kết sau: - X có phản ứng với dung dịch: NaHSO4, Na2CO3 AgNO3 - X không phản ứng với dung dịch: NaOH, Ba(NO3)2, HNO3 Vậy dung dịch X dung dịch sau đây? A Dung dịch Mg(NO3)2 B Dung dịch FeCl2 C Dung dịch BaCl2 D Dung dịch CuSO4 Câu 18: Đề thi thử THPTQG 2016 – Sở giáo dục đào tạo Quảng Nam Có kim loại riêng biệt sau: Na, Mg, Al, Ba Để phân biệt kim loại dùng thêm dung dịch hoá chất sau đây? A Dung dịch HCl B Dung dịch NaOH loãng C Dung dịch Na2CO3 D Nước Câu 19: Đề thi thử THPTQG 2016 – Sở giáo dục đào tạo Quảng Nam Thí nghiệm sau tạo kết tủa sau kết thúc phản ứng? A Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch AlCl3 B Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch AlCl3 C Cho Al vào dung dịch NaOH dư D Đun nóng nước có tính cứng vĩnh cửu Câu 20: Đề thi thử THPTQG 2016 – Sở giáo dục đào tạo Nam Định Kim loại X kim loại cứng nhất, sử dụng để mạ dụng cụ kim loại, chế tạo loại thép chống gỉ, không gỉ…Kim loại X là? A Fe B Ag C Cr D W Câu 21: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Quỳnh Lưu Phát biểu sau sai? A Hợp kim Cu-Ni dùng chế tạo chân vịt tàu biển B Nước cứng nước có chứa nhiều cation Ca2+, Mg2+ C Cho kim loại Fe nguyên chất vào dung dịch H2SO4 loãng xảy ăn mòn điện hóa học D Phèn chua có công thức phân tử K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Câu 22: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Quỳnh Lưu Thực thí nghiệm sau: (a) H2O2 + dung dịch KMnO4/H2SO4 loãng → (b) F2 + dung dịch NaI → Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! (c ) CaOCl2 + dung dịch HCl đặc → (d) Fe3O4 + dung dịch HI → ( e) Dung dịch NaAlO2 + dung dịch HCl dư → to (g) Ca3(PO4)2 + SiO2 + C  as (h) AgBr  to (i) KNO2 + C + S  Số thí nghiệm tạo đơn chất A B C D Câu 23: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Quỳnh Lưu – Lần Lần lượt cho mẫu Ba dung dịch K2SO4, NaHCO3, HNO3, NH4Cl Có trường hợp xuất kết tủa? A B C D Câu 24: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Quỳnh Lưu – Lần Chỉ dùng CO2 H2O nhận biết bao chất bột trắng (trong lọ không nhãn) số chất sau: NaCl , Na2CO3, Na2SO4, BaCO3 , BaSO4 A B C D Câu 25: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Quốc học Huế - Lần Cho kiện thực nghiệm: (1) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Ca(HCO3)2; (2) dung dịch NaAlO2 dư vào dung dịch HCl; (3) cho Ba vào dd H2SO4 loãng; (4) Cho H2S vào dd CuSO4; (5) Cho H2S vào dd FeSO4; (6) Cho NaHCO3 vào dd BaCl2; (7) Sục dư NH3 vào Zn(OH)2; (8) Cho Ba vào dung dịch Ba(HCO3)2; (9) Cho H2S vào FeCl3; (10) Cho SO2 vào dung dịch H2S Số trường hợp xuất kết tủa A B C D Câu 26: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Phương Sơn Cho sơ đồ phản ứng: NaCl → (X) → NaHCO3 → (Y) → NaNO3 X Y A NaOH Na2CO3 B Na2CO3 NaClO C NaOH NaClO D NaClO3 Na2CO3 Câu 27: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Phú Nhuận – Lần Thực thí nghiệm sau: (a) Cho Al vào dd HCl (b) Cho Al vào dd AgNO3 (c) Cho Na vào H2O (d) Cho Ag vào dd H2SO4 L (e) Cho dd Fe(NO3)2 vào dd AgNO3 Số thí nghiệm xảy phản ứng : A B C D Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! Câu 28: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Phan Ngọc Hiển – Lần Trong tự nhiên, canxi sunfat tồn dạng muối ngậm nước (CaSO4.2H2O) gọi A thạch cao nung B thạch cao sống C vôi D đá vôi Câu 29: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Phan Ngọc Hiển – Lần Chất làm mềm nước có tính cứng toàn phần A NaHSO4 B NaOH C NaCl D Na2CO3 Câu 30: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Phan Ngọc Hiển – Lần Cho dãy kim loại: Ca, Cr, Li, Cu Kim loại cứng dãy A Li B Cu C Cr D Ca Câu 31: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Phan Ngọc Hiển – Lần Để phân biệt dung dịch Na2SO4 với dung dịch NaCl, người ta dùng dung dịch A KOH B HCl C KNO3 D BaCl2 Câu 32: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Phan Ngọc Hiển – Lần Phản ứng giải thích hình thành thạch nhũ hang động núi đá vôi A CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 B CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O C CaCO3 → CaO + CO2 D Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O Câu 33: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Nguyễn Trãi – Thanh Hóa – Lần Trong nước biển nói chung nước biển Sầm Sơn nói riêng có chứa thành phần A NaCl B Al2O3 C Fe2O3 D CaCO3 Câu 34: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Nguyễn Trãi – Thanh Hóa – Lần Dung dịch không làm đổi màu quỳ tím A NaCl B NH4Cl C Na2CO3 D NaOH Câu 35: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Nguyễn Trãi – Thanh Hóa – Lần Trong thực tế để làm lớp oxit bề mặt kim loại trước hàn người ta thường dung chất rắn màu trắng Chất rắn A NaCl B Bột đá vôi C NH4Cl D Nước đá Câu 36: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Nguyễn Trãi – Thanh Hóa – Lần Cho kim loại: Na, Mg, Al, K, Ba, Be, Cs, Li, Sr Số kim loại tan nước nhiệt độ thường A B C D Câu 37: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Nguyễn Trãi – Thanh Hóa – Lần Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! Canxi oxit gọi A Vôi B Vôi sống C Đá vôi D Vôi sữa Câu 38: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Nguyễn Thái Học – Khánh Hòa – Lần Tính chất sau kim loại kiềm A Đều khử nước dễ dàng B Chỉ điều chế phương pháp điện phân nóng chảy C Hidroxyt dều bazơ mạnh D Đều có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm diện Câu 39: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Nguyễn Thái Học – Khánh Hòa – Lần Cặp ion sau kết hợp với tạo tủa mà màu sắc kết tủa không A Ca2+ + CO32- ( Tạo kết tủa màu trắng) B Fe2+ + OH- ( tạo kết tủa màu trắng xanh) C Ag+ + PO43- ( Tạo kết tủa màu vàng) D Cu2+ + OH- ( tạo kết tủa màu đỏ) Câu 40: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Ngô Gia Tự - Vĩnh Phúc – Lần Thạch cao nung dùng để đúc tượng, bó bột gãy xương Công thức phân tử thạch cao nung A CaSO4.2H2O B CaSO4.5H2O C CaSO4.H2O D CaSO4 Câu 41: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Ngô Gia Tự - Vĩnh Phúc – Lần Công thức phèn chua A K2SO4.Cr2(SO4)3.24H2O B K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O C (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O D Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Câu 42: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Ngô Gia Tự - Vĩnh Phúc – Lần Dung dịch dùng để phân biệt dung dịch KCl với dung dịch K2SO4? A HCl B NaOH C H2SO4 D BaCl2 Câu 43: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Nghèn – Hà Tĩnh Criolit (còn gọi băng thạch) có công thức phân tử Na3AlF6, thêm vào Al2O3 trình điện phân Al2O3 nóng chảy để sản xuất nhôm Criolit tác dụng sau đây? A Làm tăng độ dẫn điện Al2O3 nóng chảy B Làm giảm nhiệt độ nóng chảy Al2O3 Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! C Tạo lớp ngăn cách để bảo vệ Al nóng chảy D Bảo vệ điện cực khỏi bị ăn mòn Câu 44: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Nghèn – Hà Tĩnh Chất sau cho vào nước cứng làm tính cứng? A NaCl B Xà phòng C HCl D CaCl2 Câu 45: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lý Thái Tổ - Bắc Ninh – Lần Cho dãy kim loại Mg, Cr, K, Li Kim loại mềm dãy A Cr B Mg C K D Li Câu 46: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lý Thái Tổ - Bắc Ninh Quặng sau dùng để sản xuất nhôm ? A bôxit B apatit C pirit D đolomit Câu 47: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lý Thái Tổ - Bắc Ninh Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Al2(SO4)3 (b) Sục khí CO2 dư vào dung dịch NaAlO2 (c) Cho dung dịch NaF vào dung dịch AgNO3 (d) Sục khí NH3 dư vào dung dịch AlCl3 (e) Cho hỗn hợp Al4C3 CaC2 (tỉ lệ mol 1: 2) vào nước dư (g) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu kết tủa A B C D Câu 48: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lương Thế Vinh – Lần Để phân biệt hai dung dịch CaCl2 BaCl2 nên dùng thuốc thử sau tốt ? A quỳ tím B dung dịch NH3 C Na2CrO4 D Na2CO3 Câu 49: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lương Thế Vinh – Lần Dãy kim loại sau tan hết nước điều kiện thường ? A Cs, Mg, K B Na, K, Ba C Ca, Mg, K D Na, K, Be Câu 50: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lương Thế Vinh – Lần Khẳng định sau không ? A Tất kim loại kiềm kiềm thổ tác dụng với nước nhiệt độ thường B Các kim loại kiềm có electron lớp Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! C Công thức thạch cao sống CaSO4.2H2O D NaHCO3 dùng công nghiệp dược phẩm công nghiệp thực phẩm Câu 51: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lương Ngọc Quyến Cho dãy kim loại: Li, Na, Al, Ca, K, Rb Số kim loại kiềm dãy là: A B C D Câu 52: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lương Ngọc Quyến Muốn bảo quản kim loại kiềm, người ta ngâm kín chúng trong: A Dầu hỏa B Dung dịch NaOH C Nước D Dung dịch HCl Câu 53: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lương Ngọc Quyến Điều chế natri kim loại phương pháp sau đây? A Điện phân dung dịch NaCl màng ngăn B Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn C Dùng khí CO khử ion Na+ Na2O nhiệt độ cao D Điện phân NaCl nóng chảy Câu 54: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lương Ngọc Quyến Cho thuốc thử sau (1) Dung dịch H2SO4 loãng (2) CO2 H2O (3) Dung dịch BaCl2 (4).dung dịch HCl Số thuốc thử dung để phân biệt chất rắn riêng biệt gồm BaCO3, BaSO4, K2CO3, Na2SO4 A B C D Câu 55: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lục Ngạn Phản ứng nhiệt phân không A Cu(OH)2  CuO + H2O B 2KNO3  2KNO2 + O2 C CaCO3  CaO + CO2 D NaHCO3  NaOH + CO2 Câu 56: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lục Ngạn Ấm đun nước sau sử dụng thời gian thường có lớp cặn bám vào đáy Để xử lý lớp cặn này, người ta dùng A dung dịch axit HCl H2SO4 loãng B rượu cồn C nước chanh dấm ăn D nước muối Câu 57: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lê Quí Đôn Cho sơ đồ phản ứng sau: Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! (a) X1  H O đpcmn  X  X   H  (đpcmn: điện phân có màng ngăn) (b) X  X   BaCO3   Na CO  H O (c) X  X   X1  X  H O (d) X  X   BaSO   K 2SO  CO   H O Các chất X2, X5, X6 theo thứ tự A KOH, KClO3, H2SO4 B NaOH, NaClO, KHSO4 C NaHCO3, NaClO, KHSO4 D NaOH, NaClO, H2SO4 Câu 58: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lê Quí Đông – Đà Nẵng Khi nhỏ từ từ dung dịch AlCl3 dư vào dung dịch NaOH lắc A không xuất kết tủa, sau có kết tủa trắng keo B xuất kết tủa trắng keo, sau kết tủa tan lại C xuất kết tủa trắng keo, sau kết tủa không tan lại D không thấy kết tủa trắng keo xuất Câu 59: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lê Quí Đông – Đà Nẵng Sục từ từ khí CO2 vào dung dịch natri aluminat đến dư A phản ứng xảy B tạo kết tủa Al(OH)3, phần dung dịch chứa Na2CO3 C tạo kết tủa Al(OH)3, phần dung dịch chứa NaHCO3 D tạo kết tủa Al(OH)3, sau kết tủa bị hòa tan lại Câu 60: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lê Quí Đông – Đà Nẵng Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH loãng vào dung dịch sau: FeCl3, CrCl3, AlCl3, MgSO4 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số trường hợp thu kết tủa A B C D Câu 61: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lê Quí Đông – Đà Nẵng  CO  H O  NaOH Cho dãy chuyển hóa sau: X  Y  X Công thức Y A CaO B Ca(OH)2 C CaCO3 D Ca(HCO3)2 Câu 62: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lê Lợi – Thanh Hóa dpdd Cho phương trình hóa học sau: 2NaCl + 2H2O   2NaOH + Cl2 + H2 mnx Sản phẩm trình điện phân là: A NaOH B Cl2 C H2 D Cl2 H2 Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 10 => chất rắn sau nung gồm Al2O3 ; Mg ; Fe2O3 ; ZnO => nO (oxit) = 0,105 mol Bảo toàn e : 3nAl + 3nFe + 2nMg + 2nZn = 2nO = 0,21 mol (1) Xét dung dịch X : mmuối trung hòa = mKL + mSO4 + mNa Gọi Vdd đầu =x => nNaNO3 = x ; nH2SO4 = 2x mol => 16,66 = 3,76 + 96.2x + 23x => x = 0,06 lit => nNaNO3 = nNO + nNO2 = 0,06 mol => nH2 = 0,01 mol Bảo toàn điện tích : 3nAl + 2nFe2+ + 3nFe3+ + 2nMg + 2nZn = 2nSO4 – nNa = 0,18 mol Kết hợp với (1) => nFeSO4 = 0,21 – 0,18 = 0,03 mol Bảo toàn e : 3nAl + 2nFe2+ + 3nFe3+ + 2nMg + 2nZn = 3nNO + nNO2 + 2nH2 => 3nNO + nNO2 = 0,16 mol => nNO = 0,05 ; nNO2 = 0,01 mol Bảo toàn khối lượng : mKL + mdd đầu = mdd sau + mkhí => mdd sau = 101,78g =>C%FeSO4 = 4,48% =>B Câu 444: MY = 28,25g ; nY = 0,08 mol => nN2O = 0,05 ; nH2 = 0,03 mol Vì có H2 => NO3 chuyển hết thành sản phẩm khử Bảo toàn e : 2nMg = 8nN2O + 2nH2 + 8nNH4 => nNH4 = 0,01 mol Bảo toàn N : nKNO3 = nNH4 + 2nN2O = 0,11 mol Bảo toàn điện tích dung dịch X : 2nMg + nNH4 + nK = nCl = 0,66 mol = nHCl => m = mMg + mK + mNH4 + mCl = 34,380g =>D Câu 445: +) Tại nNaOH = 0,4 mol trung hòa vừa hết axit => x = 0,2 mol Tại nNaOH = mol => Al3+ dư Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 170 Tại nNaOH = 1,4 mol kết tủa tan phần : nAl(OH)3 = 4nAl3+ - (nNaOH – nHCl) => nAl3+ = 0,3 mol => y = 0,15 mol Nếu thêm nBa(OH)2 = 0,5 mol vào X : => Kết tủa : 0,2 mol Al(OH)3 0,5 mol BaSO4 => m = 132,1g =>B Câu 446: Mg : 0,135mol Ca : x  + HCl →  O : y C : 0,115mol MgCl : 0,135mol  H : 0,095mol +  + H2O  CaCl : mgam CO : 0,115mol Bảo toàn e ta có 2nMg + 2nCa+ 4nC = 2nO + 2nH2 => x – y = -0,27 m ban đầu = 40x + 16y + 3,24 + 1,38 = 19,02 => x = 0,18 y = 0,45 => m = 0,18 111 = 19,98g Câu 447: Áp dụng pp chặn khoảng ta có + Nếu X có Al => nAl = 2/3 nH2 = 0,035 mol => MX = 1,08/0,035 = 30,86 => nHCl dư = 0,02 mol CM HCl = (2nH2 + nHCl (trong Y)) : 0,1 = 1,25M Dễ dàng suy M Mg => %mMg = %mAl = 50% nM = 0,0225 mol => C Câu 448: Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 171 Nhận thấy 0,54 gam chất rắn sau phản ứng Al dư => 4nBa+ 2nNa = nH2 => 4x + 2y = 0,08 (1) Từ pt Al + OH- + H2O → AlO2 - + H2 => nAl pứ = nOH- = nNaOH + 2nBa(OH)2 => 6x – 0,02 = 2x+ y (2) => x = 0,01 y = 0,02 => m = 3,45g => C Câu 449: A Sai thí nghiệm 1, Al không bị hòa tan hoàn toàn nAl > nNa B Sai nAl = 2nMg C Sai %Na = 22,72% D Đúng (nNa = nMg = 0,5x) Câu 450: E phèn chua: Al2(SO4)3 K2SO4 24H2) có số mol x hòa tan vào nước thu => A Câu 451: , nKL = 2nH2 = 0,25 mol Đốt cháy hỗn hợp đầu tạo oxit nguyên tố KL không đổi số mol => nO pứ = ½ nKL = 0,125 mol => moxit = mhh đầu + mO pứ = 13,25g gồm Na2O K2O Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 172 , nNa2O = ½ nNaOH = 0,1 mol => nK2O = 0,075 mol => nOH = 2nNa2O + 2nK2O = 0,35 mol ,nHCl = 0,28 mol ; nCO2 thoát = 0,2 mol Vì nH+ < 2nCO2 => Không thể có trường hợp Y có CO32- OH-(nếu có) phản ứng : xảy đồng thời 2H+ + CO32- -> CO2 + H2O , 2x x x H+ + HCO3- -> CO2 + H2O ,y y y => 2x + y = 0,28 ; x + y = 0,2 => x = 0,08 ; y = 0,12 => Trong Y : nCO3 : nHCO3 = 0,08 : 0,12 = : = 2t : 3t ,nOH = 2nCO3 + nHCO3 = 2.2t + 3t = 0,35 => t = 0,05 mol => nCO2 = nCO3 + nHCO3 = 5t = 0,25 mol => VCO2 = 5,6 lit =>D Câu 452: +) Tại nHCl = 0,6 mol , bên trái đỉnh => Kết tủa tăng => AlO2 dư => nHCl = 2nBa(OH)2 + nAlO2 pứ ; nAlO2 pứ = nAl(OH)3 = 0,2 mol => a = 0,2mol +) Tại nHCl = 1,1 mol bên phải đỉnh => Kết tủa giảm => Al(OH)3 tan phần => 3nAl(OH)3 = 4nAlO2 – (nH+ - nOH) => b = 0,2 mol , nH2SO4 = 0,7 mol => nAl(OH)3 = 1/3[4nAlO2 – (nH+ - nOH)] = 0,2 mol ,nBaSO4 = nBa2+ = 0,4 mol => mkết tủa = mAl(OH)3 + mBaSO4 =108,8g =>C Câu 453: nH+=0,02 + 0,06 = 0,08 mol nHCO3-= 0,03 mol nCO32-=0,06 mol Đổ từ từ dung dịch axit vào hỗn hợp muối Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 173 CO32- + H+ → HCO30,06 0,06 0,06 mol HCO3- + H+ →CO2 + H2O 0,02 0,02 mol => V = 0,448 l HCO3- + OH- → CO32- + H2O 06 0,06 mol nSO4 2- = 0,06 mol nBa + = 0,15 mol =>nBaSO4 = nBaCO3 = 0,06 mol =>Vậy m = 0,06.233 + 0,06.197 = 25,8 gam =>C Câu 454: Hòa tan a(g) Al vào dd chứa x mol HCl dd Z chứa chất tan có nồng độ  AlCl3: a mol => dd gồm   HCl: x – 3a mol Nồng độ => số mol => a = x – 3a 4a = x a = x => nHCl = x – 3a mol Cho 16,88g NaOH vào dd Z nNaOH = 0,422 mol m↓= 19,5x n↓Al(OH)3 = 0,195x Nhận xét: Nếu kết tủa nằm nhánh bên trái đồ thị không giải nghiệm m=15,21x x Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 3x x → 4 → Al(OH)3 + OH- → Al(OH)4- x x 0,422 x - 0,195x → 0,055x => 3x x + 0,055x = 0,422 4 Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 174 x = 0,4 => a = x = 0,1 => mAl = 2,7g => C Câu 455: Do thí nghiệm tạo lượng CO2 khác nên chứng tỏ HCl phải thiếu so với lượng chất X +) Khi nhỏ từ từ Y vào X lúc đầu X dư nên thứ tự phản ứng : CO32- + H+  HCO3HCO3- + H+  CO2 + H2O => nCO2 = b – a = V 22, +) Khi nhỏ từ từ X vào Y lúc đầu Y dư nên chất X phản ứng với axit theo tỉ lệ mol tương ứng với số mol ban đầu Phản ứng : HCO3- + H+  CO2 + H2O , 2x  x  x CO32- + 2H+  CO2 + H2O , x  2x  x => nH+ = 4x = b nCO2 = 3x = 3V V => b = 22, 22, => b = 4(b – a) => a : b = : =>A Câu 456: ,nBa(OH)2 = 0,02 mol ; nNaHCO3 = 0,03 mol Ba(OH)2 + 2NaHCO3  BaCO3 + Na2CO3 + H2O Ba(OH)2 + Na2CO3  BaCO3 + 2NaOH Sau phản ứng dung dịch có : 0,01 mol NaOH ; 0,01 mol Na2CO3 Khi thêm từ từ HCl đến có khí thoát OH- + H+  H2O CO32- + H+  HCO3- Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 175 => nHCl = 0,25V = nOH + nCO3 = 0,02 mol => V = 0,08 lit = 80 ml =>D Câu 457: ,nAl = 0,06 mol => nFe3O4 = 0,01 mol 8Al + 3Fe3O4 -> 4Al2O3 + 9Fe Phản ứng hoàn toàn nên sau phản ứng có : 0,03 mol Fe ; 0,04/3 mol Al2O3 ; 0,1/3 mol Al Giả sử phản ứng tạo x mol Fe2+ y mol Fe3+ => x + y = 0,03 ; bảo toàn e : 2x + 3y + 0,1 = 0,02.3 + 8nNH4NO3 Bảo toàn N : nHNO3 = nNO + 2nNH4NO3 + nNO3 muối KL = 0,02 + 2nNH4NO3 + 2x + 3y + 0,1 + 0,08 => nNH4NO3 = 0,0154 mol => 2x + 3y = 0,0832 => x = 0,0068 mol ; y = 0,0232 mol Vậy muối gồm 0,0068 mol Fe(NO3)2 ; 0,0232 mol Fe(NO3)3 ; 0,06 mol Al(NO3)3 2X(NO3)3 -> X2O3 + 6NO2 + 1,5O2 Fe(NO3)2 -> FeO + 2NO2 + ½ O2 2FeO + ½ O2 -> Fe2O3 NH4NO3 -> N2O + 2H2O => Hơi gồm : 0,0154 mol N2O ; 0,0308 mol H2O ; 0,2632 mol NO2 ; 0,0624mol O2 => mT = 15,336g =>B Câu 458: Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 176 => C Câu 459: Dễ thấy nHCl dư = 2a (mol) => n NaOH (pư với Mg2+) = Khi nNaOH = 16a , có { 14a - 2a = n 8a Na + ‒ => n Mg2+ = 4a = 16a Cl = mol = > n ‒ = 16a ‒ AlO Gọi ∑nAl (hh X) = x (mol) = > nAl(OH) = x ‒ 16a + =>n↓= x – 16a + + 44a 4a = 0,36 - x = 0,64 Có nHCl dư = 2a ; nH2 = a mol X + HCl → muối + H2O + H2 Bảo toàn nguyên tố H, có nH(H2O) = nO(X) = – 2a – 2a =>nO(X) = 0,5 – 2a (mol) Mặt khác, %mO = 41,989% => 16 (0,5 ‒ 2a ) 16.(0,5 ‒ 2a) + 24 => m = 4a + 27 ( 16.(0,5 ‒ 2.0,06) 0,41989 44a 0,64) = 0,41989 => a = 0,06 mol = 14,48 g => D Câu 460: Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 177 => C Câu 461: n NaOH = m/ 40 (mol); n NaHCO3 = 2a (mol) n BaCO3 = 11, 82: 197 = 0,06 mol n CaCO3 = 7: 100 = 0,07 mol Dễ thấy n CaCO3 > n BaCO3 => dd X chứa HCO3– dư lít dd X chứa (m/ 80) mol NaOH a mol NaHCO3 => n HCO3 - dư = a – m/80 (mol) n n CO32 - = m/ 80 (mol) BaCO3 = n CO32 - = m/ 80 = 0,06 mol => m = 4,8 gam HCO3 – a – m/80 → → CO3 – + CO2 + H2O a/2 – m/160 => n CaCO3 = 0,5a – m/160 + m/80 = 0,07 => a = 0,08 Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 178 Vậy a = 0,8; m = 4,8 Câu 462: n hh khí = 4,48: 22,4 = 0,2 mol Mhh khí = 17 2= 34 NO2 : 46 34 NO : 30 12 => n NO2 = 0,05 mol n NO = 0,15 mol dd sau phản ứng tác dụng với NaOH khí thoát => Y không NH4+ => N+5 + 0,05 0,05 N+5 + 0,45 0,15 1e → N+4 3e → N+2 Al → Al+3 + 3e a 3a Mg → Mg+2+ 2e b 2b 27a + 24b = 5,1 a = 0,1 => 3a + 2b = 0,5 => b = 0,1 { { => % mAl = 2,7: 5,1 = 52,94% Câu 463: n Ba(OH)2 = 0,1 0,5 = 0,05 mol n NaOH = 0,08 mol Để kết tủa đạt cực đại => n Ca(OH)2 ≤ n CO2 ≤ n Ca(OH)2 + n NaOH 0,05 ≤ n CO2 ≤ 0,13 1,12 ≤ V CO2 ≤ 2,912 Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 179 Câu 464: Dễ thấy đồ thị HCl dư n HCl = a mol => Z chứa AlCl3 HCl dư với số mol => n AlCl3 = a mol => n Al2O3 = a/ Chất rắn Y chứa Cu: 2a/ (mol) Al3+ + 3OH – → Al(OH)3 a a 3a Al(OH)3 + OH – → 0,09 0,09 Al(OH)4 – => 3a + 0,09 = 4,25a – a 0,25 a = 0,09 a = 0,36 mol => n Cu = 0,24 mol Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + 0,24 2NO2 + 2H2O 0,48 Câu 465: n hh X = 6,72: 22,4 = 0,3 mol n hh Z = 4,48 : 22,4 = 0,2 mol Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 180 => n N2 = 0,05 mol n N2O = 0,15 mol => n NO = n X – n Z = 0,1 mol Mặt khác, có hh A (Mg, Al) => Kết tủa chứa Al(OH)3 Mg(OH)2 m→ m+ 39,1 Gọi n Mg = a mol => n Al = 1,25a mol m hh A = 24a + 33,75a = 57,75 a = m m↓ = 58a + 97,5 a = 57,75a + 39,1 a = 0,4 mol => n Mg = 0,4; n Al = 0,5 mol Mg → Mg+2 + N+5 + 3e → N+2 2e 0,4 0,8 0,3 0,1 Al → Al+3 + 3e 2N+5 + 8e → N2O 0,5 1,5 1,2 0,15 N+5 + 10e → N2 0,5 0,05 N+5 + 8e → N-3 8a a Bảo toàn electron, ta có: 0,8 + 1,5 = 0,3 + 1,2 + 0,5 + 8a 8a = 0,3 a = 0,0375 mol => ∑ n HNO3p.ư = n NO3 – (muối KL) + n N(sp khử) + n NH4NO3 = 2,3 + 0,1 + 0,15 + 0,05 + 0,0375 = 2,875 mol => n HNO3 t.t = 3,45 mol => mdd HNO3 = (3,45 63)/ 0,2 = 1086,75 gam => m dd sau p.ư = m KL + m HNO3 – n khí Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 181 = 0,4 24 + 0,5 27 + 1086,75 – 0,1 30 – 0,05 28 – 0,15 44 = 1098,85 gam C% Al(NO3)3 = 106,5 : 1098,85 = 9,7% Câu 466: Phản ứng xảy hoàn toàn, sau phản ứng , hh X tác dụng NaOH sinh khí => X chứa Al dư, oxit sắt bị khử hết Al + NaOH + H2O → 0,02 NaAlO2 + 3/2 H2 0,02 0,03 n Al(OH)3 = 8,58 : 78 = 0,11 mol Al2O3 + NaOH → 0,045 ← NaAlO2 + 3/2 H2 0,11 – 0,02 Z gồm Fe; xét trình Z tan H2SO4 đặc n SO2 = 3,472 : 22,4 = 0,155 mol => m Fe = 20,76 – 0,155 96 = 5,88 gam => m oxit Fe = m Fe + m O = 5,88 + 0,045 16 = 8,04 gam Câu 467: => C Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 182 Câu 468: =>nKOH = 0,6 mol => ∑nOH- = 0,9 mol CO2 + 2OH- → CO23‒ + H2O a 2a a CO2 + OH- →HCO 3‒ b b a + b = 0,5 a = 0,1 => a + 2b = 0,9 ↔ b = 0,9 { { n↓ = x = 0,1 mol => A Câu 469: nAl = 0,02 ; nZn = 0,05; nNaOH = 0,485 mol nAl(NO3)3 = 0,02 nZn(NO3)3 = 0,05 Đặt nNH4NO3 = a (mol) a ≥ => 0,06 + 0,15 + 2a + nN2 + nHNO3 dư = 0,394 Đặt nHNO3dư = y mol; nN2 = z mol =>0,06 + 0,1 + 2a + 2z+ y = 0,394 (1) Bảo toàn e: 0,06 + 0,1 = 8a + 10z (2) T/d dd NaOH: 0,08 + 0,2 + a + y = 0,485 (3) Từ (1)(2)(3)=> a= 0,005; y = 0,2; z = 0,012 =>VH2 = 0,012 22,4 = 0,2688 lit = 268,8ml => A Câu 470: n NaHCO3 = 0,06 0,1 = 0,006 mol n K2CO3 = 0,06 0,2 = 0,012 mol Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 183 n HCl = 0,02 0,4 = 0,008 mol n H2SO4 = 0,02 0,3 = 0,006 mol ∑ n H+ = 0,02 mol Cho từ từ dd Y vào dd X: H+ + 0,012 H+ + 0,008 CO32- → HCO3- 0,012 0,012 HCO3- → CO2 0,008 0,008 + H2O => V = 0,008 22,4 1000 = 179,2 mol Z : HCO3- : 0,012 + 0,006 – 0,008 = 0,01 mol SO42-: 0,006 mol OH- + 0,01 Ba2+ + 0,01→ Ba2+ + 0,006 HCO3- → CO32- + ←0,01 → 0,01 CO32- → BaCO3 H2O 0,01 SO42- → BaSO4 0,006 m↓ = 0,006 233 + 0,01 197 = 3,368 g =>A Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 184 ... Các kim loại kiềm có cấu hình electron lớp ns1 B Các kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy cao C Các kim loại kiềm có tính khử mạnh D Các kim loại kiềm mềm nhẹ Câu 124: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường... không ? A Tất kim loại kiềm kiềm thổ tác dụng với nước nhiệt độ thường B Các kim loại kiềm có electron lớp Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt... 2016 – Trường THPT Chuyên Hạ Long lần Cho dãy kim loại: Li, Na, Al, Ca, Sr Số kim loại kiềm dãy A B C D Câu 150: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Chuyên Hạ Long lần Kim loại kiềm, kiềm thổ