De hoa 8 hay va rat kho

1.Cho gam hỗn hợp gồm Cu Fe tác dụng với dung dịch HCl dư tạo thành 1,68 lít khí H2 thoát đktc Tính % khối lượng kim loại có hỗn hợp ? 2.Cho hỗn hợp gồm Ag Al tác dụng với dung dịch H2SO4 dư tạo thành 6,72 lít khí H2 thoát đktc 4,6 g chất rắn không tan Tính % khối lượng kim loại có hỗn hợp ? 3.Cho 11 gam hỗn hợp gồm Al Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 2M tạo thành 8,96 lít khí H2 thoát đktc a)Tính % khối lượng kim loại có hỗn hợp ? b)Tính thể tích dung dịch HCl tham gia phản ứng ? Cho 8,8 gam hỗn hợp gồm Mg MgO tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 14,6% Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 28,5 gam muối khan a)Tính % khối lượng chất có hỗn hợp ? b)Tính khối lượng dung dịch HCl tham gia phản ứng ? c)Tính nồng độ phần trăm muối tạo thành sau phản ứng ? Cho 19,46 gam hỗn hợp gồm Mg , Al Zn khối lượng Magie khối lượng nhôm tác dụng với dung dịch HCl 2M tạo thành 16, 352 lít khí H2 thoát đktc a)Tính % khối lượng kim loại có hỗn hợp ? b)Tính thể tích dung dịch HCl dùng biets người ta dùng dư 10% so với lý thuyết ? Hòa tan 13,3 gam hỗn hợp NaCl KCl vào nước thu 500 gam dung dịch A Lấy 1/10 dung dịch A cho phản ứng với AgNO3 tạo thành 2,87 gam kết tủa a)Tính % khối lượng muối có hỗn hợp ? b)Tính C% muối có dung dịch A Dẫn 6,72 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm CH4 , C2H4 qua bình Brom dư thấy khối lượng bình đựng dung dịch Brom tăng 5,6 gam Tính % khối lượng hiddro cacbon có hỗn hợp ? Dẫn 5,6 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm CH4 , C2H4 C2H2 qua bình Brom dư thấy khối lượng bình đựng dung dịch Brom tăng 5,4 gam Khí thoát khỏi bình đốt cháy hoàn toàn thu 2,2 gam CO2 Tính % khối lượng hiddro cacbon có hỗn hợp ? Chia 26 gam hỗn hợp khí gồm CH4 , C2H6 C2H4 làm phần – Phần : Đốt cháy hoàn toàn thu 39,6 gam CO2 – Phần : Cho lội qua bình đựng d/dịch brom dư thấy có 48 gam brom tham gia phản ứng Tính % khối lượng hiddro cacbon có hỗn hợp ? 10 Hòa tan hoàn toàn 10 gam hỗn hợp Mg MgO dung dịch HCl Dung dịch thu cho tác dụng với với dung dịch NaOH dư Lọc lấy kết tủa rửa nung nhiệt độ cao khối lượng không đổi thu 14 gam chất rắn Bài Cho 10,5 gam hỗn hợp gồm Cu Zn vào dd H2SO4 loãng d ta thu 2,24 lít khí (đktc) a) Viết PTHH tính khối lượ ng % khối lượ ng kim loại b) Tính khối lượ ng dd H2SO4 9,8% tham gia phản ứng Bài Hòa tan hoàn toàn 0,56 gam Sắt dd H2SO4 loãng 19,6% vừa đủ a) Viết PTHH b) Tính khối lượ ng muối tạo thành thể tích khí Hidro sinh (ở đktc) c) Cần gam dung dịch H2SO4 loãng nói để hòa tan hết Sắt Bài Cho 46,8 gam NaCl vào dd AgNo3 25% Sau phản ứng kết thúc thu chất rắn không tan X dd Y a) Viết PTHH b)Tính khối lượ ng dd AgNo3 khối lượ ng chất rắn X c)Tính nồng độ phần trăm chất dung dịch thu sau lọc bỏ kết tủa Bài Hòa tan gam bột CUO 200ml dd H2SO4, phản ứng xảy vừa đủ, thu dd A a) Viết PTHH b) Tính nồng độ mol CuSO4 dd A c) thêm tiếp dd NaOH 1M vào dd A đến dd kết tủa hoàn toàn Tính số mililit dd NaOH tham gia phản ứng Bài Cho 1,96 gam bột Sắt vào 100ml dd CuSO4 10% có khối lượ ng riêng 1,12 g/ml a) Tính khối lượ ng Đồng thu sau phản ứng b) Tính khối lượ ng dd sau phản ứng kết thúc c) Tính nồng độ mol chất tan dd sau phản ứng kết thúc Hòa tan hết 12,99 gam hỗn hợp X gồm Al, Zn cốc đựng dung dịch HCl (lấy dư 25% so với lượng cần phản ứng ) thu dụng dịch A 7,392 lít khí H2 a Viết pthh đaz xảy b.Tính nồng độ phần trăm chất có dung dịch A c.Trộn 8,66 gam hỗn hợp X với 6,48 gam kin loại R thu đc hỗn hợp Y Cho Y tác dụng với 5,6 lít hỗn hợp khí gồm Clo Oxi thu 28,99 gam hỗn hợp chất rắn Z Cho Z td với dd HCl dư thu 3,136 lít khí H2 dung dịch T Tìm kim loại R khối lượng muối có dd T (Các pư xảy hoàn toàn, thể tích khí quy đktc) Hỗn hợp bột A chứa Mg Fe Cho 3,16 gam hỗn hợp A tác dụng với 250ml dung dịch CuCl2 nồng độ z (mol/lít) Khuấy hỗn hợp, lọc rửa kết tủa, thu dung dịch B 3,84 gam chất rắn D Thêm vào dung dịch B lượng dư dung dịch NaOH loãng, lọc kết tủa tạo thành, nung kết tủa không khí nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu 1,4 gam chất rắn E gồm hai oxit kim loại Biết phản ứng xảy hoàn toàn a Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp A giá trị z Hỗn hợp bột A chứa Mg Fe Cho 3,16 gam hỗn hợp A tác dụng với 250ml dung dịch CuCl2 nồng độ z (mol/lít) Khuấy hỗn hợp, lọc rửa kết tủa, thu dung dịch B 3,84 gam chất rắn D Thêm vào dung dịch B lượng dư dung dịch NaOH loãng, lọc kết tủa tạo thành, nung kết tủa không khí nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu 1,4 gam chất rắn E gồm hai oxit kim loại Biết phản ứng xảy hoàn toàn a Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp A giá trị z Bài 1: Nhận biết bằng phương pháp hoá học a) Các chất rắn: Na2O, Al2O3,Fe2O3 (chỉ dùng nước) b) Các hỗn hợp: (Al + Al2O3), (Fe + Fe2O3), (FeO + Fe2O3) c) Các hỗn hợp: (Fe + Fe2O3), (Fe + FeO), (FeO + Fe2O3) d) Các hỗn hợp: ( H2 + CO2), (CO2 + SO2), (CH4 + SO2) Bài 2: Có muối khác nhau, mỗi muối chứa một gốc và một kim loại khác (có thể là muối trung hoà hoặc muối axit) được kí hiệu là A, B, C Biết: A + B có khí bay B + C có kết tủa A + C vừa có kết tủa vừa có khí bay Hãy chọn chất tương ứng với A, B, C và viết các phương trình hoá học xảy Hoà tan 3,2g Oxit kim loại hoá trị III 200g dung dịch H2SO4 loãng Khi thêm vào hoà tan oxit kim loai htri IV biết hoà tan 8g oxit 300ml dd H2SO4 1M sau p/ứ trung hoà lượng axit dư 50g dd NaOH 24% tìm cthỗn hợp sau phản ứng lượng CaCO3 vừa đủ thấy 0,0224dm3 CO2 đktc sau cô cạn dung dịch thu 9,36g muối sunfat khô Tìn công thức õit kim loại C% H2SO4 Ai giải giúp với cần gấp thứ thi Câu1: Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch lọ nhãn sau : HBr, Ba(OH)2, CaCl2 Câu 2: Cho 19,5 g kẽm tác dụng vừa đủ với 150ml dung dịch Axit Clohiđric a Viết Phương trình phản ứng b Tính thể tích hiđro tạo thành (đktc) c Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng d Tính nồng độ mol/ lit dung dịch axit dùng ( Biết H=1; O=16; Cl= 35,5: Zn=65 ) Dung dịch Ca(OH)2 bão hòa 25C có nồng độ 0.027M Cho g Ca phản ứng với 100g nước Tính khối lượng Ca(OH)2 trạng thái rắn thu Giả sử thể tích dung dịch thể tích nước, hiệu suất pư 100% phòng GD - ĐT Hạ Hoà Đề thi học sinh giỏi lớp - Năm học 2013 - 2014 Môn: HểA HỌC Thời gian : 120 phút (Không kể thời gian giao đề) Ngày thi: 14.04.2014 Cõu 1: (5đ) a Cho cỏc chất: KMnO4, SO3, Zn, CuO, KClO3, Fe2O3, P2O5, CaO, CaCO3 Hỏi số cỏc chất trờn, cú chất - Nhiệt phõn thu O2 ? - Tỏc dụng với H2O, với H2? Viết cỏc phương trỡnh phản ứng xảy cho cỏc thớ nghiệm trờn (ghi rừ điều kiện phản ứng cú) b Hóy nờu phương phỏp phõn biệt cỏc dung dịch: Dung dịch axit clohiđric, dung dịch nari hiđroxit, nước cất muối ăn c Trong phũng thớ nghiệm người ta điều chế oxi cỏch nhiệt phõn KMnO4 KClO3 Hỏi sử dụng khối lượng KMnO4 KClO3 thỡ trường hợp thu thể tớch khớ oxi nhiều hơn? (cỏc khớ đo cựng điều kiện nhiệt độ ỏp suất) Cõu 2:(4đ) Cho sơ đồ: M2(CO3)n + H2SO4 → M2(SO4)n + CO2↑ + H2O: (M kim loại cú húa trị n) a Cõn phương trỡnh húa học trờn b Nếu hũa tan hoàn toàn muối trờn (M2(CO3)n) lượng dung dịch H2SO4 9,8% (vừa đủ), thu dung dịch muối sunfat cú nồng độ 14,18% Tỡm kim loại M Cõu 3: (4đ) a Tớnh số nguyờn tử, số phõn tử cú 4,9 gam H2SO4 nguyờn chất ( Cho NA = 6,02.1023) b Cần lấy bao nhiờu gam tinh thể CuSO4.5H2O bao nhiờu gam dung dịch CuSO4 8% để điều chế 280 gam dung dịch CuSO4 16% c Một oxit kim loại cú thành phần % khối lượng oxi 30% Tỡm cụng thức oxit biết kim loại oxit cú hoỏ trị III Cõu 4: (3đ) a Trong thực tế người ta đập nhỏ đỏ vụi (CaCO3) (với kớch thước vừa phải) xếp vào lũ nung nhiệt độ khoảng 1000oC sau nung thu vụi sống (CaO) cú khớ cacbonđioxit (CO2) thoỏt từ miệng lũ, cho vụi sống vào nước ta vụi tụi Ca(OH)2 Em hóy rừ tượng vật lý, tượng hoỏ học cỏc quỏ trỡnh trờn b Để chuẩn bị buổi thực hành lớp cần thu 20 lọ khớ oxi, lọ cú dung tớch 100ml Tớnh khối lượng KMnO4 phải dựng để điều chế lượng oxi trờn, giả sử oxi thu (đktc) hao hụt 10% Cõu 5: (4đ) a Trong phũng thớ nghiệm cú cỏc nguyờn liệu Fe, Al, dung dịch HCl, dung dịch H2SO4 loóng hóy viết cỏc phương trỡnh húa học điều chế khớ H2 từ cỏc nguyờn liệu trờn b Đặt hai cốc A B vào đĩa cõn cỏi cõn cho kim cõn vị trớ thăng bằng, rút từ từ lượng dung dịch HCl cốc A, lại rút từ từ lượng dung dịch H2SO4 loóng vào cốc B cho kim cõn vị trớ thăng Sau đú làm thớ nghiệm sau: - Cho 11,2g Fe vào cốc đựng dung dịch HCl - Cho m gam Al vào cốc đựng dung dịch H2SO4 Khi Fe Al tan hoàn toàn thấy kim cõn vị trớ thăng Tớnh m? Cho: Fe =56, Al = 27, H = 1, Cl = 35,5, S = 32, O = 16, Cu = 64, K = 39, Mn = 55, Ca = 40, Cu = 64 Hết Thớ sinh sử dụng mỏy tớnh thụng thường (khụng cú nhớ trong) Giỏm thị coi thi khụng giải thớch gỡ thờm Đáp án đề thi chọn Học sinh giỏi lớp năm học 2013 - 2014 Cõu Nội dung Điểm a Những chất điều chế O2 KMnO4; KClO3 PTHH: 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 (1) 0,25 2KClO3 2KCl + 3O2 (2) 0,25 Chất tỏc dụng với H2O là: SO3, P2O5, CaO PTHH: SO3 + H2O H2SO4 0,25 P2O5 + 3H2O H3PO4 0,25 CaO + H2O Ca(OH)2 0,25 Tỏc dụng với H2 là: CuO, Fe2O3 PTHH: CuO + H2 Cu + H2O 0,25 Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O 0,25 b Dựng quỳ tớm nhận biết dd HCl húa đỏ 0,25 Dd NaOH húa xanh 0,25 Hai chất cũn lại lấy ớt đem cụ cạn mẫu để lại cặn NaCl 0,25 Mẫu cũn lại khụng để cặn nước cất 0,25 c Vỡ lấy cựng khối lượng, gọi m khối lượng KMnO4 = khối lượng KClO3 PTHH: 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 (1) 0,25 2KClO3 2KCl + 3O2 (2) 0,25 Theo (1) số mol O2 = 0,5nKMnO4 = m/316 (mol) * 0,5 Theo (2) số mol O2 = 1,5nKClO3 = m/245 (mol) * * 0,5 Theo trờn: m/316 < m/245 lấy cựng khối lượng thỡ KMnO4 cho ớt O2 0,75 Cõu a M2(CO3)n + nH2SO4 M2(SO4)n + nCO2 +nH2O (1) 0,5 b Gọi a số mol M2(CO3)n phản ứng Theo (1): nH2SO4 = an mol → mH2SO4 = 98an (g) 0,25 nM2(SO4)n = a (mol) →mM2(SO4)n = (2M + 96n)a (g) 0,25 nCO2 = an (mol) → mCO2 = 44an (g) 0,25 mdd H2SO4 ban đầu = 1000an (g) 0,5 mdd sau pư = 2Ma + 1014an (g) 0,75 Theo ta cú PT: 0,1418 = (2M +96n): (2M + 1014n) 0,5 → M = 28n 0,5 Biện luận cú nghiệm n= M = 56 hợp lý kim loạii M Fe 0,5 Cõu a nH2SO4 = 0,05 (m0l) Số nguyờn tử = 0,05 6,02.1023 = 2,107.1023 (nguyờn tử) 0,5 Số phõn tử = 0,05 6,02.1023 = 0,301.1023 (phõn tử) 0,5 b Gọi a gam tinh thể CuSO4.5H2O, b số gam gam dung dịch CuSO4 8% HS lập luận sau đú ỏp dụng quy tắc đường chộo a (g): 64% 8% 16% B (g): 8% 48% ta cú: a: b = (*) 0,75 Mặt khỏc: a + b = 280 (**) Giải PT (*) (**) ta a = 40 (g) 0,75 b = 240 (g) 0,75 c Gọi A kớ hiệu HH kim loại húa trị III hợp chất Theo ta cú cụng thức hợp chất dạng A2O3 Ta cú: 0,25 Giải PT ta cú A = 56 (Fe) Vậy cụng thức Fe2O3 0,5 Cõu a Hiện tượng vật lý Đập nhỏ đỏ (kớch thức vừa phải) 0,5 Hiện tượng húa học Nung đỏ vụi thu vụi sống khớ CO2 trờn miệng lũ PTHH: CaCO3 CaO + CO2 0,25 Hũa tan vụi sống vào nước thu Ca(OH)2 PTHH: CaO + H2O Ca(OH)2 0,25 Lưu ý: khụng viết PTHH ttrừ ẵ số điểm ý đú b V(20 lọ) = (lớt) VOhao hụt = 0,2 (lớt) 0,5 Tổng VO = 2,2 (lớt) = (mol) 0,5 PTHH: 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 (1) 2(mol) 1(mol) 0,5 x x = (mol) Khối lượng KMnO4 = 31,036 (g) 0,5 Cõu a Cỏc PTHH: Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 0,25 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 0,25 2Al +3 H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 0,25 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 0,25 b nFe= = 0,2 mol, nAl = mol Khi thờm Fe vào cốc đựng dd HCl (cốc A) cú phản ứng: Fe + 2HCl đ FeCl2 +H2 0,2 0,2 Theo định luật bảo toàn khối lượng, khối lượng cốc đựng HCl tăng thờm: 11,2 - (0,2.2) = 10,8g 0,5 Khi thờm Al vào cốc đựng dd H2SO4 cú phản ứng: 2Al + H2SO4 đ Al2 (SO4)3 + 3H2ư mol đ mol Khi cho m gam Al vào cốc B, cốc B tăng thờm là: m Để cõn thăng bằng, khối lượng cốc đựng H2SO4 phải tăng thờm 10,8g Vậy ta cú: m - = 10,8 Giải m = 13,86 (g) 0,5 Lưu ý: Làm trũn điểm đến 0,25 Học sinh giải cỏch khỏc lập luận đỳng cho điểm tối đa theo thang điểm đề hoá học đề xuất thi học sinh giỏi cấp huyện năm học 2007- 2008 Trường thcs hà thái I trắc nghiệm khách quan: (6 điểm) Câu 1:(6 điểm) Hãy khoanh tròn vào đáp án em cho 1.Khí X có tỉ khối Oxi 1,0625 Đốt 3,4 gam khí X người ta thu 2,24 lít khí SO2 (đktc) 1,8 gam H2O Công thức phân tử khí X là: A.SO2 B.SO3 C.H2S D.trường hợp khác 2.Ôxít cao kim loại R chứa 52,94% khối lượng R Công thức phân tử oxít là: A.Fe2O3 B.Cr2O3 C.Al2O3 D.Fe3O4 3.Cho hỗn hợp Al Fe tác dụng với hỗn hợp dung dịch chứa AgNO3và Cu(NO3)2 thu dung dịch B chất rắn D gồm kim loại.Cho D tác dụng với dung dịch HCl dư có khí bay lên.Thành phần chất rắn D là: A: Al; Fe Cu B: Fe; Cu Ag C: Al; Cu Ag D: Kết khác II Tự luận: (14 điểm) Câu 2: (3 điểm) Nêu hiên tượng, giải thích ngắn gọn viết phương trình phản ứng (nếu có) cho thí nghiệm sau: Sục khí CO2 vào nước có nhuộm quỳ tím,sau đun nhẹ Nhúng đinh sắt cạo gỉ vào dung dịch CuSO4 Cho từ từ dung dịch HCl đặc tới dư vào cốc đựng thuốc tím Câu 3: (3 điểm) Có hỗn hợp oxít: SiO2;Fe2O3 Al2O3 Hãy trình bày phương pháp hoá học để lấy oxít nguyên chất Câu 4: (2 điểm) Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ sau: FeS2 Fe2O3 Fe2(SO4)3 FeSO4 Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 Câu 5: (6 điểm) Trộn m gam bột sắt với p gam bột lưu huỳnh nung nhiệt độ cao (không có oxi) thu hỗn hợp A.Hoà tan hỗn hợp A dung dịch HCl dư ta thu 0,8 gam chất rắn B, dung dịch C khí D.Cho khí D (có tỉ khối so với hiđrô 9) sục từ từ qua dung dịch CuCl2(dư) thấy tạo thành 9,6 gam kết tủa đen a.Tính khối lượng m, p b Cho dung dịch C tác dụng với dung dịch NaOH dư không khí lấy kết tủa nung nhiệt độ cao tới khối lượng không đổi thu gam chất rắn? Đáp án đề hoá học đề xuất thi học sinh giỏi cấp huyện lớp năm học 2007-2008 Trường THCS Hà Thái trắc nghiệm khách quan: (6 điểm) Câu 1: (6 điểm) 1.(2 điểm) - Đáp án C (2 điểm) - Đáp án C (2 điểm) - Đáp án B II Tự luận: (14 điểm) Câu 2: (3 điểm) a.(1 điểm) - Quỳ tím chuyển thành màu hồng, sau lại chuyển thành màu tím ban đầu đun nóng (0,5 điểm) - PTPƯ: CO2(k) + H2O(l) H2CO3(dd) (0,25 điểm) H2CO3(dd) t0 CO2(k) + H2O(l) (0,25 điểm) b (1 điểm) - Đinh sắt phủ lớp đồng màu đỏ gạch.Dung dịch CuSO4 có màu xanh nhạt dần (0,5 điểm) - PTPƯ: Fe(r) +CuSO4(dd) FeSO4(dd) +Cu(r) (0,5 điểm) c (1 điểm) - Màu thuốc tím dần có khí màu vàng bay (0,5 điểm) -PTPƯ: 2KMnO4(r) + 16 HCl(đặc) 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2(k) + 8H2O (0,5 điểm) Câu 3: (3 điểm) - Trước hết hoà tan hỗn hợp oxít dung dịch HCl dư Lúc SiO2 oxít axít không tan, lại Al2O3 Fe2O3 tan thành muối Clorua (0,5 điểm) Fe2O3(r) + 6HCl(dd) 2FeCl3(dd) + 3H2O(l) (0,25 điểm) Al2O3(r) + 6HCl(dd) 2AlCl3(dd) + 3H2O(l) (0,25 điểm) - Sau cho dung dịch NaOH dư tác dụng với dung dịch muối Clorua, lúc xảy phản ứng (0,25 điểm) FeCl3(dd) + 3NaOH(dd) Fe(OH)3(r) + 3NaCl(dd) (0,25 điểm) AlCl3(dd) + 3NaOH(dd) Al(OH)3(r) + 3NaCl(dd) (0,25 điểm) Và Al(OH)3(r) + NaOH(dd) NaAlO2(dd) + H2O(l) (0,25 điểm) Nung Fe(OH)3(r) ta Fe2O3(r) 2Fe(OH)3(r) t0 Fe2O3(r) + 3H2O(h) (0,25 điểm) - Sục khí CO2 vào dung dịch NaAlO2 thu Al(OH)3(r) (0,25 điểm) CO2 + H2O(l) + NaAlO2 Al(OH)3(r) + NaHCO3(dd) (0,25 điểm) Cuối nung Al(OH)3(r) ta Al2O3(r) 2Al(OH)3(r) t0 Al2O3(r) + 3H2O(h) Câu 4: (2 điểm) - Mỗi PTHH viết 0,4 điểm, không hoàn thành phương trình trừ 0,2 điểm 4FeS2(r) + 11O2(k) to Fe2O3(r) + 8SO2(k) Fe2O3(r) + 3H2SO4(dd) Fe2(SO4)3(dd) + 3H2O(l) Fe2(SO4)3(dd) + Cu(r) 2FeSO4(dd) + CuSO4(dd) FeSO4(dd) + Ba(NO3)2(dd) Fe(NO3)2(dd) + BaSO4(r) Fe(NO3)2(dd) + 2HNO3(đặc,nóng) Fe(NO3)3(dd) + NO2(k) + H2O(l) Câu 5: (6 điểm) Khi nung Fe S oxi xảy phản ứng: Fe(r) + S (r) FeS(r) (1) (0,25 điểm) Hoà tan hỗn hợp A dung dịch HCl FeS(r) + 2HCl(dd) FeCl2(dd) + H2S(k) (2) (0,25 điểm) Fe(r) + 2HCl(dd) FeCl2(dd) + H2(k) (3) (0,25 điểm) S (r) + HCl(dd) không phản ứng - Sục từ từ khí D vào dung dịch CuCl2 xảy phản ứng H2S(k) + CuCl2(dd) CuS(rắn,đen) + 2HCl(dd) (4) (0,25 điểm) ( Không tan axít) Theo phương trình 1,2,4 ta có: = = = =0,1 (mol) (0,5 điểm) Đối với khí D: Gọi % V H2S x (khí D có H2 H2S) D =9 = 18 = 34x +2(1- x) (0,5 điểm) Giải ta x= 0,5 Tức 50% (0,5 điểm) Do nH2 = nH2S = 0,1 (mol), nFe lại (0,5 điểm) Khối lượng Fe ban đầu =(0,1 + 0,1)56 = 11,2 (gam) (0,5 điểm) Khối lượng S ban đầu = 0,8 +(0,132) = (gam) (0,5 điểm) b) Cho dung dịch C tác dụng với NaOH dư nung kết tủa không khí đến khối lượng không đổi FeCl2dd) + 2NaOH(dd) Fe(OH)2(r) + 2NaCl(dd) (5) (0,25 điểm) Fe(OH)2(r) + O2(k) + 2H2O(h) Fe(OH)3(r) (6) (0,25 điểm) 2Fe(OH)3(r) t0 Fe2O3(r) + 3H2O(h) (7) (0,25 điểm) Theo phương trình phản ứng 1,2 ta có sơ đồ FeS FeCl2 Fe Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2O3 (0,5 điểm) FeCl2 Do = ban đầu = = 0,1 (mol) (0,25 điểm) Khối lượng Fe2O3 = 0,1 160 =16 (gam) (0,5 điểm) hết