On tap hoa chuong I lớp 8

ĐỀ ÔN TẬP HÓA Bài 1: Những chất sau tác dụng trực tiếp với nước: K, BaO, CuO, N2O5, Ca, SO2, SO3, CaO, Zn, NaCl, P2O5, SiO2, Na2O ? Viết phương trình hóa học xáy (nếu có) phân loại; đọc tên sản phẩm tạo thành ……………………………………………………………………………………………… …… ……………………………… …………………………………………………………………… ……………………………………………………………… …………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… …… ……………………………… …………………………………………………… Bài : Trong phòng thí nghiệm người ta dùng khí hidrô để khử đồng (II) oxit nhiệt độ cao thu 12,8g kim loại đồng a/ Hãy lập phương trình phản ứng trên? b/ Tính thể tích khí hidrô dùng (đktc)? c/ Tính khối lượng đồng (II) oxit tham gia phản ứng? ……………………………………………………………………………………………… …… …………………………………… ……………………………………………………………….… ………………………………………………………………… ……………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… …… ……………………………………………………………………………………………… …… ……………………………………………………………………………………………… …… …………………………………………………………………… Bài :Viết phương trình hóa học biểu diễn cháy oxi với đơn chất : a/ Sắt ……………………………………………………………… b/ Phot ……………………………………………………………… c/ Lưu huỳnh ……………………………………………………………… d/ Metan (CH4) ……………………………………………………………… ĐỀ Câu 1: (2đ) Nêu quy tắc hóa trị hợp chất hai nguyên tố? Cho ví dụ minh họa Câu 2: (1,5đ) a 11,5 g Na mol? Là khối lượng nguyên tử Na? b Phải lấy gam Fe để có số nguyên tử số nguyên tử Na? Câu 3: (1,5đ) Cân phương trình phản ứng sau : t0 a Fe3O4 + CO → Fe + CO2 b KClO3 t0→ KCl + O2 c NH3 + O2 t0 → NO + H2O Câu 4: (3đ) Cho 19,5g kẽm vào axit sunfuric H2SO4 loãng ,dư thu lít khí hidro (đktc) gam muối kẽm sunfat tạo thành ? Nếu thay kẽm nhôm, muốn tích H2 (đktc) gấp đôi cần gam nhôm? Câu : (2đ) Cho khí hidro tác dụng với gam loại oxit sắt( chưa rõ hóa trị ) nhiệt độ cao,tạo 2,1 gam Fe nước.Tìm công thức phân tử oxit sắt ( Cho biết Zn = 65; S = 32 ; O= 16; Fe = 56; Al =27 ) Câu Đáp án -ĐLBTKL: Trong công thức hóa học tích số hóa trị nguyên tố tích số hóa trị nguyên tố Điểm VD: NH3 x III = x I CO2 x IV = II x2 nNa=0,5 mol Số nguyên tử Na 3.1023 Số nguyên tử Fe = Số nguyên tử Na = 3.1023 nFe = 3.1023 : 6.1023 = 0,5 mol mFe = 28g a b 0,75đ 0,25 đ 0,5đ Cân phương trình phản ứng : t0 a Fe3O4 + 4CO → 3Fe + 4CO2 b 2KClO3 t0→ 2KCl + 3O2 c 4NH3 + 5O2 t0 → 4NO + 6H2O n Zn = 0,3 mol PTHH: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 a nH2 = nZn = n ZnSO4 =0,3 mol → VH2 = 0,3 x 22,4 = 6,72 l m ZnSO4 =0,3 x161= 48,3g b.Thay Zn Al : 2Al+ 3H2SO4 → Al2(SO4 )3 + 3H2 Số mol H2 = 0,6 mol mAl = 0,6 x 27 = 16,2 g Đặt CTPT oxit sắt : FexOy 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,25 đ 0,5 0,25đ 0,5 đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,25đ Phương trình phản ứng : FexOy + yH2 t0 → xFe +yH2O (56x+16y)g 0,75đ 56x(g) 3g 2,1 g Theo PT phản ứng ta có 33,6y = 50,4x Suy : x y = 33,6 = 50,4 0,5 đ x=2 ; y = 0,5đ Vậy CTHH Fe2O3 Đề I TRẮC NGHIỆM: (4điểm) Hãy khoanh tròn vào đáp án Câu 1:Thành phần cấu tạo nguyên tử gồm loại hạt A proton, nơtron B proton, electron C proton, nơtron, electron D nơtron, electron Câu 2: Dãy chất sau gồm công thức hóa học hợp chất? A CaCO3, NaOH, Fe B CaCO3, NaCl, H2SO4 C NaCl, H2O, H2 D HCl, NaCl, O2 Câu 3: Hóa trị lưu huỳnh công thức SO2 : A IV B VI C III Câu 4: Phương trình phản ứng hóa học viết D II A 4H + O2  2H2O B 4H + 2O2 2H2O C 2H2 + O2  2H2O D 2H + O2  H2O Câu 5: Nếu phản ứng chất N M tạo chất P Q công thức khối lượng viết sau A mN = mM +mQ + mP B mN + mM = mP + mQ C mQ = mN + mM + mP D mP = mM + mQ + mN Câu 6: Thể tích mol khí O2 (đktc) A 224 lit B 2,24 lit C 2,224 lit D 22,4 lit Câu 7: Khí nặng không khí A CO2 B H2 C CH4 D N2 Câu 8: Khối lượng 0,1 mol khí CO2 A 3,3 g B 6,6 g C 2,2 g D 4,4 g II TỰ LUẬN: (6 điểm) Câu : (2 điểm) Tính phân tử khối : Khí metan : biết phân tử gồm 1C 4H Axit nitric : biết phân tử gồm 1H,1N 3O Câu : (2 điểm) Lập phương trình hoá học sơ đồ phản ứng sau : a) Na2O + H2O  NaOH b) Zn + HCl  ZnCl2 + H2 Câu 3(2đ): Cho 13 gam kẽm tác dụng vừa đủ với axit clohiđric theo sơ đồ phản ứng sau: Zn + HCl  ZnCl2 + H2O a) Lập phương trình phản ứng b) Tính thể tích khí H2 thoát (đktc) c) Tính khối lượng axit clohiđric (HCl) dùng cho phản ứng Đề I Trắc nghiệm: (3 điểm) Câu : Công thức hoá học sai công thức sau : A BaO B Ba2O C Na2O D K 2O Câu 2: Từ công thức hoá học NH3 Hãy cho biết hoá trị N bao nhiêu: A.I B II C III D IV Câu 3: Phân tử khối BaCl2 là: (Biết nguyên tử khối Ba= 137, Cl=35,5) A 208 đvC B 208 g C 210 đvC D 210 g II Tự luận: (7 điểm) Câu 1: (1,5 điểm) Cân phương trình sau: a Fe + O2 Fe3O4 b Al + Cu SO4 Al2(SO4)3 +Cu c P2O5 +H2O H3PO4 Câu 2: (1 điểm) tính: a Tính số mol 5,6 g Fe? ( Biết Fe = 56 đvc ) b Tính thể tích mol khí oxi (ở đktc) ? Câu 3:(2,5 điểm) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố hoá học hợp chất Na2O ( Biết Na = 23, O = 16) Câu 4: (2 điểm) Hợp chất A thể khí có công thức RO2 Biết khối lượng 5,6 lít khí A (đktc) 16 g Xác định công thức hoá học A? ĐÁP ÁN – THANG ĐIỂM I Trắc nghiệm: (3 điểm) Mỗi câu trả lời điểm Câu 1: B Câu 2: C Câu 3: A II Tự luận: (7 điểm) Câu 1: (1,5điểm) Mỗi phần trả lời 0,5 điểm a 3Fe +2O2 Fe3O4 b 2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu c P2O5 + 3H2O2H3PO4 Câu 2: (1điểm) Mỗi phần trả lời 0,5 điểm a nFe = b VO2 = 22,4 nO2 = 22,4 = 44,8 (l) Câu 3: (2,5điểm) + Khối lượng mol hợp chất là: MNa2O = 23.2 + 16 = 62 (g) + Trong mol phân tử Na2O có: nNa = (mol) -> m Na = 2.23 = 46(g) nO = 1( mol) -> mO = 1.16 = 16(g) + % Na = %O= Câu 4: (2điểm) Ta có : nA = V / 22,4 = 5,6 /22,4 = 0,25 (mol) Vậy MA = m/n = 16 /0,25 = 64 (g) Mà O = 16 -> R = 64 – 16 = 32 Vậy R S Công thức hoá học SO2 Đề Bài 1: Một hợp chất L gồm C H cacbon chiếm 75% Xác định công thức A KQ: CH4 Bài 2: Đốt cháy hoàn toàn hợp chất E bình khí Oxi, người ta thu 8,96 lít khí CO2 (đktc) 3,6 (g) nước xác định công thức hóa học E biết phân tử khối E 26 đvc KQ: C2H2 Bài 3: Đốt cháy (g) nguyên tố X bình đượng khí Oxi dư, thu 2,538 (g) Oxit Tìm nguyên tố X KQ: Sn Bài 4: Cho 4,6 (g) kim loại Y vào nước, cho Y tác dụng vừa đủ với nước, sau cho 0,2 (g) khí hiđro Xác định Y KQ: Na Bài 5: Cho 1,38 (g) kim loại B tác dụng hoàn toàn với nước, sinh 2,24 (l) khí hiđro (đktc) xác định kim loại B KQ: Li Bài 6: Cho 5,4 (g) kim loại D tác dụng với khí Clo dư, người ta thu 26,7 (g) muối Clorua Xác định công thức D KQ: Al Bài 7: Cho (g) GO3 tác dụng với dung dịch NaOH dư, sản phẩm thu 14,2 (g) muối khan Xác định G KQ: S Bài 8: Từ nguyên liệu (chất) sau : đồng, nước, không khí, lưu huỳnh chất xúc tác, viết phương trình điều chế kể tên :3 oxit, axit, muối? KQ: CuO, SO2, SO3, H2SO3, H2SO4, CuSO3, CuSO4 Bài 9: Cho 26,5 (g) A2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3, thể tích khí sinh 5,6 lít (đktc), Xác định A KQ: Na Bài 10: Một người đem 4600 (g) kim loại T đốt cháy bình đựng khí Clo Thu 4717 (g) muối, Xác định chất rắn ban đầu KQ: Na ĐỀ I TRẮC NGHIỆM: (4điểm) Hãy khoanh tròn vào đáp án Câu 1:Thành phần cấu tạo nguyên tử gồm loại hạt A proton, nơtron C proton, nơtron, electron B proton, electron D nơtron, electron Câu 2: Dãy chất sau gồm công thức hóa học hợp chất? A CaCO3, NaOH, Fe B CaCO 3, NaCl, H2SO4 C NaCl, H2O, H2 D HCl, NaCl, O Câu 3:Hóa trị lưu huỳnh công thức SO : A IV B VI C III D II Câu 4: Phương trình phản ứng hóa học viết A 4H + O2 t  → 2H2O B 4H + 2O C 2H2 + O2 t  → t  → 2H2O 2H2O D 2H + O t  → H2 O Câu 5: Nếu phản ứng chất N M tạo chất P Q công thức khối lượng viết sau A mN = mM +mQ + mP B mN + mM = mP + mQ C mQ = mN + mM + mP D mP = mM + mQ + mN Câu 6: Thể tích mol khí O2 (đktc) A 224 lit B 2,24 lit C 2,224 lit D 22,4 lit Câu 7: Khí nặng không khí A CO2 B H2 C CH4, D N2 Câu 8: Khối lượng 0,1 mol khí CO2 A 3,3 g B 6,6 g C 2,2 g D 4,4 g II TỰ LUẬN: (6 điểm) Câu : (2 điểm) Tính phân tử khối : Khí metan : biết phân tử gồm 1C 4H b Axit nitric : biết phân tử gồm 1H,1N 3O Câu : (2 điểm) Lập phương trình hoá học sơ đồ phản ứng sau : a a) Na2O + H 2O  → NaOH b) Zn +  → HCl ZnCl2 + H2 Câu 3(2đ): Cho 13 gam kẽm tác dụng vừa đủ với axit clohiđric theo sơ đồ phản ứng sau: Zn + HCl > ZnCl2 + H2 ↑ a) Lập phương trình phản ứng b) Tính thể tích khí H2 thoát (đktc) c) Tính khối lượng axit clohiđric (HCl) dùng cho phản ứng HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ ĐỀ XUẤT Gồm có 01 trang Phần I: Trắc nghiệm khách quan (4 điểm)- Mỗi đáp án 0,5 đ Câu Đề C B A C B D A D Phần II: Tự luận (6 điểm) Câu : a) 16 đvc 1.0đ b) 63 đvc 1.0đ Câu a) b) Na2O Zn + + H 2O 2HCl → → 2NaOH ZnCl2 1.0đ + H2 1.0đ Câu a) Lập phương trình phản ứng Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 0.5đ b) Thể tích hyđrô thoát (đktc): Số mol 13g Zn tham gia phản ứng : nZn = Zn + 1mol m 13 = M 65 = 0,2 (mol) 2HCl  ZnCl2 + 2mol 1mol 0.25đ H2 0,2 mol  0,4 mol  0,2 mol  (1) 1mol 0,2 mol 0.25đ Thể tích khí H2 thoát (đktc) Từ (1) ta có : nZn = nH2 = 0,2 (mol) V = 4,48 (lít) 0.5đ c) Khối lượng axit clohiđric (HCl) tham gia phản ứng : Từ (1) ta có : nHCl = nZn = x 0,2= 0,4 (mol) mHCl = n.M = 27,2(g) 0.5đ [...]... 0.5đ b) Thể tích hyđrô thoát ra (đktc): Số mol của 13g Zn tham gia phản ứng : nZn = Zn + 1mol m 13 = M 65 = 0,2 (mol) 2HCl  ZnCl2 + 2mol 1mol 0.25đ H2 0,2 mol  0,4 mol  0,2 mol  (1) 1mol 0,2 mol 0.25đ Thể tích khí H2 thoát ra (đktc) Từ (1) ta có : nZn = nH2 = 0,2 (mol) V = 4, 48 (lít) 0.5đ c) Kh i lượng axit clohiđric (HCl) tham gia phản ứng : Từ (1) ta có : nHCl = 2 nZn = 2 x 0,2= 0,4 (mol) mHCl