Đề thi học sinh năng khiếu môn Hóa 8 hay và khó có phần trắc nghiệm chiếm 50% và tự luận chiếm 50%, mức độ câu hỏi từ cơ bản đến khó có tính phân loại học sinh. Sau đề có đáp án và thang điểm rõ ràng.
ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN NĂM HỌC: 2013-2014 MƠN THI: HỐ HỌC, LỚP Ngày thi: 15/04/2014 Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu (4,0 điểm): Hoàn thành phương trình hố học sau: a FeS + O2 → Fe2O3 + SO2 b NxOy + Al → Al2O3 + N2 c Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O Cho chất: K, Fe, Ag, BaO, PbO, Cl2, P, C2H6, SO3 Viết phương trình hóa học xảy (nếu có) cho chất tác dụng với: a Khí oxi b Khí hiđro c Nước Câu (2,0 điểm): Bằng phương pháp hoá học, nhận biết khí: H 2, CO, CO2, SO2 đựng bình riêng biệt? Câu (4,0 điểm): Tỉ lệ khối lượng nguyên tố hợp chất A m Al:mN:mO = 0,675:1,05:2,4 Xác định cơng thức hóa học A? Biết A muối 0,15 mol A nặng 24,75 g Đốt cháy hoàn toàn 23 gam hợp chất B cần 33,6 lít oxi thu tỉ lệ VCO : VH O = : Xác định công thức hoá học B? Biết khối lượng mol phân tử B 46, khí nước đo điều kiện tiêu chuẩn Câu (2,0 điểm): Em phân loại gọi tên chất có cơng thức hóa học sau: N 2O3, HBr, NaHCO3, H2S, Al2O3, SO3, HNO3, Fe(OH)3, CuSO4, H3PO3, Ca(OH)2, FeO Câu (8,0 điểm): Hỗn hợp X gồm 44,8 lit khí hiđro 6,8 gam khí amoniac (NH 3) Tính tỉ khối X khơng khí? Các khí đo đktc Dẫn từ từ 1,12 lit khí CO (đktc) vào ống đựng 2,88 gam bột FeO đun nóng Khí thu sau phản ứng dẫn qua bình đựng dung dịch nước vơi dư (để tồn CO2 hấp thụ hết) thu 2,00 gam chất kết tủa màu trắng a Tính khối lượng chất rắn thu sau phản ứng CO FeO ? b Tính thể tích khí thu sau phản ứng? c Tính hiệu suất phản ứng tạo thành sắt? Cho 23 gam Na vào 500 gam nước thu khí Y dung dịch Z a Tính thể tích khí Y (đktc)? b Tính nồng độ phần trăm dung dịch Z? c Tính nồng độ mol dung dịch Z? Biết DZ = 1,046 g/ml 2 Cho biết: Al=27, Fe=56, Na=23, Ca=40, H=1, N=14, O=16, C=12 Họ tên thí sinh: , số báo danh: Cán coi thi khơng giải thích thêm HƯỚNG DẪN CHẤM THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN - NĂM HỌC: 2013-2014 MƠN: HỐ HỌC, LỚP Ngày thi: 15/04/2014 Câu (4,0 điểm): Hồn thành phương trình hố học sau: a FeS + O2 → Fe2O3 + SO2 b NxOy + Al → Al2O3 + N2 c Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O Cho chất: K, Fe, Ag, BaO, PbO, Cl2, P, C2H6, SO3 Viết phương trình hóa học xảy (nếu có) cho chất tác dụng với: a Khí oxi b Khí hiđro c Nước Đáp án Hồn thành phương trình hố học: t a 4FeS + 7O2 → 2Fe2O3 + 4SO2 t b 6NxOy + 4yAl → 2yAl2O3 + 3xN2 t c 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Phương trình hóa học a Tác dụng với khí oxi: t 4K + O2 → 2K2O t 3Fe + 2O2 → Fe3O4 t 4P + 5O2 → 2P2O5 t 2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O b Tác dụng với khí hiđro: → 2HCl H2 + Cl2 t 3H2 + 2P → 2PH3 t H2 + PbO → Pb + H2O c Tác dụng với nước: 2K + 2H2O → 2KOH + H2 BaO + H2O → Ba(OH)2 SO3 + H2O → H2SO4 Học sinh không cần viết phản ứng Cl2 với nước, SO3 với H2 0 o o o o o o Điểm 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu (2,0 điểm): Bằng phương pháp hoá học, nhận biết khí: H2, CO, CO2, SO2 đựng bình riêng biệt? Đáp án Dẫn khí bình qua dung dịch brom Nếu khí bình làm dung dịch brom màu khí SO2 PTHH: SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 Cho khí lại qua nước vơi dư Khí bình làm vẩn đục nước vơi bình đựng khí CO2 PTHH: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O Điểm 0,5 0,5 Dẫn khí lại qua bột đồng (II) oxit, đun nóng 400oC Khí bình làm bột đồng (II) oxit từ màu đen chuyển thành màu đỏ bình đựng khí H2, khí CO t PTHH: H2 + CuO → Cu + H2O t CO + CuO → Cu + CO2 Sau dẫn khí tạo thành tương ứng qua nước vôi trong, nước vôi vẩn đục khí bình ban đầu tương ứng CO PTHH: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O Bình lại đựng khí H2 0,5 0 0,5 Câu (4,0 điểm): Tỉ lệ khối lượng nguyên tố hợp chất A mAl:mN:mO = 0,675:1,05:2,4 Xác định cơng thức hóa học A? Biết A muối 0,15 mol A nặng 24,75 g Đốt cháy hoàn toàn 23 gam hợp chất B cần 33,6 lít oxi (đktc) thu thể tích CO2 phần thể tích nước Xác định cơng thức hố học B Biết khối lượng mol phân tử B 46 Đáp án Điểm 24,75 Ta có: MA = 0,15 = 165 Theo bài, mAl:mN:mO = 0,675:1,05:2,4 => nAl:nN:nO = 0,25 0,675 1,05 2,4 : : = 0,025:0,075:0,15=1:3:6 27 14 16 => CTHH thực nghiệm A: (AlN3O6)n => MA = 165.n = 165 => n = Với A muối nên A có CTHH: Al(NO2)3 0,5 0,5 0,25 33,6 Ta có: MB = 46, nO = 22,4 = 1,5(mol ) t Sơ đồ: B + O2 → CO2 + H2O Trong điều kiện: tỉ lệ thể tích tương ứng với tỉ lệ số mol nên o 3 theo bài: VCO = VH O = >nCO = n H O (1) 2 2 Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có: m B + mO = mCO + m H O => mCO + m H O = 23 + 1,5.32 = 71 = >44nCO + 18n H O = 71 (2) Từ (1) (2) => nCO = 1,0(mol ) , n H O = 1,5(mol ) AD ĐLBT khối lượng cho nguyên tố => mC(B) = mC (CO ) = 1.12 = 12( g ) mH(B) = m H ( H O ) = 2.1,5.1 = 3( g ) 2 2 2 2 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 2 => mO(B) = mB - mC(B) - mH(B) = 23 - 12 - = (g) => nO(B) = = 0,5(mol ) 16 Gọi CTHH B CxHyOz => x:y:z = nC:nH:nO = 1:3:0,5 = 2:6:1 => CTHH thực nghiệm B (C2H6O)m => MB = 46.m = 46 => m = Vậy CTHH B C2H6O 0,5 0,5 0,25 Câu (2,0 điểm): Em phân loại gọi tên chất có cơng thức hóa học sau: N2O3, HBr, NaHCO3, H2S, Al2O3, SO3, HNO3, Fe(OH)3, CuSO4, H3PO3, Ca(OH)2, FeO Đáp án Phân loại chất thành loại: oxit, axit, bazơ, muối - Oxit: N2O3: đinitơ trioxit, SO3: lưu huỳnh trioxit Al2O3: nhôm oxit, CuO: đồng (II) oxit - Axit: HBr: axit bromhiđric, H2S: axit sunfuhiđric H3PO3: axit photphorơ, HNO3: axit nitric - Bazơ: Fe(OH)3: sắt (III) hiđroxit, Ca(OH)2: canxi hiđroxit - Muối: CuSO4: đồng (II) sunfat, NaHCO3: natri hiđrocacbonat Điểm 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu (8,0 điểm): Hỗn hợp X gồm 44,8 lit khí hiđro 6,8 gam khí amoniac (NH3) Tính tỉ khối X khơng khí? Các khí đo đktc Dẫn từ từ 1,12 lit khí CO (đktc) vào ống đựng 2,88 gam bột FeO đun nóng Khí thu sau phản ứng dẫn qua bình đựng dung dịch nước vơi dư (để tồn CO2 hấp thụ hết) thu 2,00 gam chất kết tủa màu trắng a Tính khối lượng chất rắn thu sau phản ứng CO FeO ? b Tính thể tích khí thu sau phản ứng (đktc)? c Tính hiệu suất phản ứng tạo thành sắt? Cho 23 gam Na vào 500 gam nước thu khí Y dung dịch Z a Tính thể tích khí Y (đktc)? b Tính nồng độ phần trăm dung dịch Z? c Tính nồng độ mol dung dịch Z? Biết DZ = 1,046 g/ml Đáp án 44,8 6,8 Ta có: n H = 22,4 = 2,0(mol ), n NH = 17 = 0,4(mol ) Điểm 0,5 2,0.2 + 6,8 m 1,0 10,8 hh MX = n = 2,0 + 0,4 = 2,4 = 4,5 hh M X 4,5 = = 0,155 kk 29 29 1,12 2,88 = 0,02(mol ) Ta có: nCO = 22,4 = 0,05(mol ), n FeO = 72 = 0,04(mol ) , nCaCO3 = 100 0,5 t PTHH: CO + FeO → Fe + CO2 (1) → CaCO3 + H2O (2) CO2 + Ca(OH)2 Theo PT (2) => nCO = nCaCO = 0,02(mol ) = nCO (1) Theo PT (1) => nCO pư = nFeO pư = nFe = nCO (1) = 0,02 (mol) => Sau phản ứng (1): Khí thu gồm: CO2: 0,02 (mol), CO dư: 0,05 - 0,02 = 0,03 (mol) Chất rắn thu gồm: Fe: 0,02 (mol), FeO dư: 0,04 - 0,02 = 0,02 (mol) a mrắn = mFe + mFeO = 56.0,02 + 72.0,02 = 2,56 (g) b Vk = VCO + VCO = 0,02.22,4 + 0,03.22,4 = 1,12(l ) 0,25 0,25 0,25 0,25 => d X = o 2 0,75 0,25 0,25 0,25 0,25 c Giả sử phản ứng xảy hồn tồn theo số mol ban đầu hệ số chất phản ứng => FeO hết Tính H%pư theo FeO 0,02.100% = 50% 0,04 23 500 (mol ) Ta có: n Na = = 1(mol ), n H 2O = 23 18 a PTHH: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 H%pư = 0,25 0,5 0,25 Từ số mol Na, H2O ban đầu; xét theo hệ số => Sau phản ứng: Na hết Theo PT => n H = n Na = = 0,5(mol ) 0,5 => VH b => m H = 0,5.2 = 1( g ) Ta có: mdd NaOH = 23 + 500 - = 522 (g) Theo PT => nNaOH = nNa = 1(mol) => mNaOH = 1.40 = 40 (g) 0,25 0,25 0,25 1 2 = 0,5.22,4 = 11,2(l ) 2 40.100% = 7,663% 522 mdd 522 = = 499( ml ) = 0,499(l ) c Ta có: VZ = D 1,046 => CM (Z) = 0,499 = 2( M ) => C%(Z) = 0,25 0,25 0,25 0,25 Ghi chú: - Trong trình chấm thi học sinh, giám khảo vận dụng linh hoạt đáp án, nghiên cứu kỹ làm học sinh Học sinh giải theo cách khác đáp án mà cho điểm tối đa - Tổ chấm chia nhỏ điểm tới 0,125 điểm ... = m H ( H O ) = 2.1,5.1 = 3( g ) 2 2 2 2 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 2 => mO(B) = mB - mC(B) - mH(B) = 23 - 12 - = (g) => nO(B) = = 0,5(mol ) 16 Gọi CTHH B CxHyOz => x:y:z = nC:nH:nO = 1:3:0,5 =... CuO: đồng (II) oxit - Axit: HBr: axit bromhiđric, H2S: axit sunfuhiđric H3PO3: axit photphorơ, HNO3: axit nitric - Bazơ: Fe(OH)3: sắt (III) hiđroxit, Ca(OH)2: canxi hiđroxit - Muối: CuSO4: đồng... tên chất có cơng thức hóa học sau: N2O3, HBr, NaHCO3, H2S, Al2O3, SO3, HNO3, Fe(OH)3, CuSO4, H3PO3, Ca(OH)2, FeO Đáp án Phân loại chất thành loại: oxit, axit, bazơ, muối - Oxit: N2O3: đinitơ trioxit,