Bài 41: Độ tan của một chất trong nước

Bài 41: Độ tan của một chất trong nước hay nhất, soạn theo chuẩn kiến thức kỹ năng, soạn theo chương trình giảm tải của Bộ GD. Được cập nhật mới nhất, đã chỉnh sửa mới nhất vào cuối năm học này. Rất kỹ, rất hay Bài 41: Độ tan của một chất trong nước được soạn theo hướng học dễ hiểu

I:CHẤT TAN VÀ CHẤT KHÔNG TAN

1: Thí nghiệm về tính tan của chất:

2: Tính tan trong nước của một số axit- bazơ- muối:

II: ĐỘ TAN CỦA MỘT CHẤT TRONG NƯỚC

1: Định nghĩa:

2: Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan:

I: CHẤT TAN VÀ CHẤT KHÔNG TAN:

1; Thí nghiệm về tính tan của chất:

 Thí nghiệm 1:

- Cách tiến hành:

+ Cho bột CaCO3 vào nước cất lắc mạnh + Lọc lấy nước lọc

+ Nhỏ vài giọt lên tấm kính

+ Hơ nóng trên ngọn lửa đèn cồn để nước bay hơi hết

Xem film:

+ Quan sát:

Kết luận: Muối CaCO không tan trong nước

I: CHẤT TAN VÀ CHẤT KHÔNG TAN:

 Thí nghiệm 1:

 Thí nghiệm 2:

 Cách tiến hành: Tương tự tn1 nhưng thay muối CaCO3 bằng muối NaCl.

Xem ảnh:

 Quan sát:

 Kết luận: muối NaCl tan được trong nước.

• Ta nhận thấy: Có chất không tan và có chất tan trong nước

Có chất tan nhiều và có chất tan ít trong nước.

VD: NaCl, Ca(NO3)2: tan nhiều trong nước

BaSO4, AgCl : không tan trong nước

CaSO4, PbCl2: ít tan

2 Tính tan của một số axit bazơ muối:

 Kết luận:

Axit: hầu hết axit tan được trong nước, trừ axit silixic(H2SiO3)

Ví dụ: HCl, H2SO4, HNO3…

Bazơ: phần lớn các bazơ không tan trong nước, trừ một số như: KOH, NaOH, Ba(OH)2, còn Ca(OH)2 ít tan

Ví dụ: Cu(OH)2, Ba(OH)2, Al(OH)3 …

Muối:

a, Những muối natri, kali đều tan.

Ví dụ: KCl, NaCl, K2SO4

b, Những muối nitrat đều tan.

Ví dụ: Ba(NO3)2, Cu(NO3)2, Al(NO3)3…

c, Phần lớn các muối clorua, sunfat tan đươc Nhưng phần lớn muối cacbônat không tan.

Ví dụ: Na2SO4, ZnCl2: tan trong nước CaCO , MgCO : không tan trong nước

II: ĐỘ TAN CỦA MỘT CHẤT TRONG NƯỚC:

1: Định nghĩa:

Độ tan (kí hiệu là S) của một chất trong nước là

số gam chất đó hoà tan trong 100 g nước để tạo thành dung dịch bảo hoà ở nhiệt độ xác định

Ví dụ : Ở 25oC độ tan của đường là 204 g, của

NaCl là 36 g, của AgNO3 là 222 g …

2, Những yếu tố ảnh hương đến độ tan:

a, Độ tan của chất rắn trog nước phụ thuộc vào nhiệt độ:(xem hình 6.5 SGK tr 140)

 Nhận xét:

- Đa số chất rắn khi tăng nhiệt độ thì độ tan cũng tăng.

Ví dụ: NaNO3, KBr, KNO3…

- Đối với một số chất rắn: khi nhịêt độ tăng thì độ tan lại giảm.

Ví dụ: Na2SO4

b, Độ tan của chất khí trong nước phụ thuộc vào nhiệt độ và áp suất:( xem hình 6.6

SGK tr 141).

Nhận xét:

- Ngược lại với chất rắn: khi nhiệt độ tăng thì độ tan của chất khí lại giảm.

- Độ tan của chất khí sẽ tăng nếu ta giảm nhiệt độ và tăng áp suất.

LUYỆN TẬP CŨNG CỐ

Câu 1: Dựa vào bảng tính tan trong nước của các

axit – bazơ - muối Các em hãy hoàn thành

bảng sau:(đánh dấu x vào ô trông)

NaNO 3 CaCO 3 HCl CaSO 4 AgCl Ag 2 SO 4 H 2 SiO 3 Ca(OH) 2

H ợp chất

tan trong

nước

Hợp chất

không tan

trong

nước

Hợp chất

ít tan

trong

NaNO 3 CaCO 3 HCl CaSO 4 AgCl Ag 2 SO 4 H 2 SiO 3 Ca(OH) 2

H ợp chất

tan trong

Hợp chất

không tan

trong

Hợp chất ít

tan trong

Câu 2: Làm bài 5 SGK, tr 142

Hướng dẫn:

– Ở 18oC: 250g H2O hoà tan được 53g

Na2CO3 dd bảo hoà

– Ở 18oC: 100g H2O hoà tan được

(53.100):250 = 21.2g Na2CO3 dd bảo hoà

Vậy ở 18oC độ tan của Na2CO3 là 21,2g

 Bài tập về nhà: các em hãy hoàn thành

các bài tập còn lại trong SGK tr 142.