Đang tải... (xem toàn văn)
Các câu hỏi trắc nghiệm về kỹ thuật quan trắc mẫu, Các phép tính trong phân tích môi trường, Phân tích các chỉ tiêu môi trường. Mẫu đề thi trắc nghiệm môn phân tích môi trường chương trình đại học, Các câu hỏi trắc nghiệm đã có đáp án, sát với chương trình học tập ngành môi trường
CHƯƠNG 1: KỸ THUẬT QUAN TRẮC MẪU Mẫu đại diện là: Mẫu mang nhiều tính chất Mẫu phụ thuộc vào kế hoạch lấy mẫu Mẫu có tính đại diện không đảm bảo, lấy phải xem xét cho thỏa mãn số tiêu chí, nhu cầu đề d Các mẫu trộn lẫn với Mẫu là: a Mẫu mang nhiều tính chất b Mẫu phụ thuộc vào kế hoạch lấy mẫu a b c c Mẫu có tính đại diện không đảm bảo, lấy phải xem xét cho thỏa mãn số tiêu chí, nhu cầu đề d Các mẫu trộn lẫn với Mẫu lựa chọn là: a Mẫu mang nhiều tính chất b c Mẫu phụ thuộc vào kế hoạch lấy mẫu Mẫu có tính đại diện không đảm bảo, lấy phải xem xét cho thỏa mãn số tiêu chí, nhu cầu đề d Các mẫu trộn lẫn với Chọn câu Thời gian lưu mẫu là: a Là khoảng thời gian cực đại từ thời điểm lấy mẫu đến lúc mẫu biến đổi đáng kể b Là khoảng thời gian cực tiểu từ thời điểm lấy mẫu đến lúc mẫu biến đổi đáng kể c Là khoảng thời gian trung bình từ thời điểm lấy mẫu đến lúc mẫu biến đổi đáng kể d Là khoảng thời gian từ thời điểm lấy mẫu đến lúc mẫu biến đổi đáng kể Mẫu nên lưu trữ ở: a Điều kiện lạnh không gian tối b Điều kiện nóng không gian tối c Điều kiện nóng không gian sáng d Điều kiện lạnh không gian sáng Khi phân tích thông số không bắt buộc bảo quản mẫu: a Độ cứng, Cloride (Cl-), Calci Floride b Độ cứng, Cloride (Cl-), Calci Sắt c Độ cứng, Amoiac (Cl-), Calci Floride d Độ cứng, Amoiac (Cl-), Calci Sắt Thời gian lưu mẫu tối đa mẫu nước thiên nhiên không bị ô nhiễm là: a b 12 c 48 d 72 Thời gian lưu trữ mẫu tối đa mẫu nước gần nguồn gây ô nhiễm là: a b 12 c 48 d 72 Thời gian lưu trữ mẫu tối đa mẫu nước bị ô nhiễm nặng là: a b 12 c 48 d 72 10 Khi lấy mẫu nước, cần phải đông mẫu nước thì: a Nạp đầy mẫu, sử dụng thiết bị chứa mẫu thủy tinh b Nạp đầy mẫu, không sử dụng thiết bị chứa mẫu thủy tinh c Không nạp đầy mẫu, sử dụng thiết bị chứa mẫu thủy tinh d Không nạp đầy mẫu, không sử dụng thiết bị chứa mẫu thủy tinh 11 Điều kiện cần thiết lấy mẫu khí là: a Vị trí lấy mẫu đặt vị trí phát thải b Vị trí lấy mẫu đặt hướng gió vị trí phát thải c Vị trí lấy mẫu đặt hướng gió vị trí phát thải d Vị trí đặt cách vị trí phát thải khoảng 5m 12 Thời gian lưu mẫu khí: a Không giữ tháng b Không tháng c Không tháng d Không tuần 13 Chiều cao lấy mẫu môi trường không khí thường là: a 0,5 – 1m b – 1,5m c 1,5 – 2m d – 2,5m 14 Các điều kiện lấy mẫu nước kiểm tra vi sinh là: a Sấy tiệt trùng chai 1750C, nạp mẫu vào gần đầy chai, bảo quản lạnh trước phân tích b Sấy tiệt trùng chai 1750C, nạp mẫu vào đầy chai, bảo quản lạnh mẫu trước phân tích c Sấy tiệt trùng chai 1750C, nạp mẫu vào gần đầy chai, đông lạnh mẫu trước phân tích d Sấy tiệt trùng chai 1750C, nạp mẫu vào đầy chai, đông lạnh mẫu trước phân tích 15 Vị trí lấy mẫu nước suối là: a Nơi có dòng chảy yếu b Nơi có dòng chảy mạnh c Nơi gần nguồn xả chất thải d Nơi 16 Trách nhiệm nhân viên lấy mẫu môi trường kết thúc khi: a Mẫu thu vào thiết bị chứa mẫu b Mẫu gửi đến phòng thí nghiệm c Mẫu phân tích có kết phân tích d Mẫu thu bảo quản trước phân tích 17 Phương pháp lấy mẫu nước từ hệ thống phân phối (nước máy) là: a Có thể lấy sau mở vòi b Lấy mẫu sau xả bỏ thời gian (ít phút) c Lấy mẫu sau xả bỏ thời gian (ít 60 phút) d Lấy mẫu sau xả bỏ thời gian (ít 120 phút) 18 Đặc tính thiết bị chứa mẫu nước phải đạt yêu cầu sau: a Ít van, bền nhiệt, vật liệu thủy tinh màu tối (nâu), không bị ăn mòn b Ít van, bền nhiệt, vật liệu nhựa trong, không dễ vỡ, không bị ăn mòn c Đơn giản, bền nhiệt, vật liệu thủy tinh trắng, không dễ vỡ, không bị ăn mòn d Đơn giản, bề mặt nhẵn, bền nhiệt, dễ đóng mở, không dễ vỡ, không bị ăn mòn 19 Vị trí thu mẫu khí môi trường lao động là: a Thu mẫu ngang tầm hô hấp người tiếp xúc, khu vực chất độc bay ra, nơi lại công nhân, nơi nên lấy mẫu song song cách khoảng 20cm b Thu mẫu ngang tầm hô hấp người tiếp xúc, khu vực chất độc bay ra, cạnh cửa sổ, nơi lại công nhân, nơi nên lấy mẫu song song cách khoảng 20cm c Thu mẫu ngang tầm hô hấp người tiếp xúc, khu vực chất độc bay ra, cạnh hệ thống thông hơi, nơi lại công nhân, nơi nên lấy mẫu song song cách khoảng 20cm d Thu mẫu ngang tầm hô hấp người tiếp xúc, cạnh cửa sổ, hệ thống thông nơi lại công nhân, nơi nên lấy mẫu song song cách khoảng 20cm CHƯƠNG 2: CÁC PHÉP TÍNH TRONG PHÂN TÍCH MÔI TRƯỜNG 20 Phương pháp chuẩn độ dùng để: a Xác định nồng độ chất cách dùng chất khác biết nồng độ kết hợp với thị thích hợp dựa thể tích dung dịch phản ứng điểm đổi màu thị b Xác định nồng độ chất cách dùng chất khác biết thể tích kết hợp với thị thích hợp điểm đổi màu thị c Xác định nồng độ chất cách dùng chất khác biết nồng độ dựa thể tích dung dịch phản ứng điểm đổi màu thị d Xác định nồng độ chất cách dùng chất khác biết thể tích dựa phản ứng điểm đổi màu thị 21 Nồng độ dung dịch chuẩn thường tính toán theo nguyên tắc: a 1ml dung dịch chuẩn tương đương với 1g chất cần định lượng b 1ml dung dịch chuẩn tương đương với 1ml chất cần định lượng c 1ml dung dịch chuẩn tương đương với 1% chất cần định lượng d Nồng độ dung dịch chuẩn tính toán không theo nguyên tắc 22 Việc xây dựng đường chuẩn (phương trình bình phương cực tiểu) áp dụng phương pháp phân tích: a Phương pháp định phân b Phương pháp đo điện cực c Phương pháp đo trắc quang d Phương pháp cân trọng lượng 23 Trong phương pháp trắc quang, ánh sáng hấp thụ dạng: a Ánh sáng đa sắc b Ánh sáng đơn sắc c Chùm ánh sáng nhìn thấy d Chùm ánh sáng không nhìn thấy 24 Số lượng pha Máy sắc kí là: a pha b pha c pha d pha 25 Dạng tồn pha tĩnh pha động Máy sắc kí lỏng là: a Khí – rắn b Rắn – rắn c Khí – lỏng d Lỏng – lỏng 26 Dạng tồn pha tĩnh pha động Máy sắc kí khí là: a Khí – Khí b Khí – Rắn c Rắn – Lỏng d Lỏng – Lỏng 27 Để kiểm tra nồng độ dung dịch chuẩn, thì: a Sau pha dung dịch chuẩn, phải định lượng lại với dung dịch chuẩn sở mà nồng độ biết rõ bảo đảm b Sau pha dung dịch chuẩn, sử dụng phân tích thử nghiệm lần so sánh kết c Sau pha dung dịch chuẩn, nên cho tác dụng với chất thứ hai quan sát kết phản ứng d Sau pha dung dịch chuẩn, cần pha thêm lượng nhỏ dung dịch với nồng độ tương đương thử nghiệm phân tích điều kiện để đánh giá kết 28 Nếu mẫu phân tích lặp lại nhiều lần điều kiện thí nghiệm kết khác nhau, nguyên nhân gây sai số thường là: a Do sai số thí nghiệm thao tác b Do sai số thí nghiệm hóa chất c Do thao tác hóa chất d Do mẫu thao tác 29 Nếu chiếu dòng sáng (cường độ Io) vào cuvet phần (cường độ Ir) bị phản xạ từ mặt cuvet, phần khác (cường độ Ia) bị dung dịch hấp thụ, phần lại (cường độ It) qua cuvet Các đại lượng xác định theo công thức: a Io = Ia + Ir + It b Io = Ia - Ir + It c Io = Ia + Ir – It d Io = Ia - Ir - It 30 Theo định luật Bugơ Lambe thì: a Những lớp chất có chiều dày đồng điều kiện khác nhau, hấp thụ tỷ lệ chùm ánh sáng chiếu vào lớp chất b Những lớp chất có chiều dày đồng điều kiện khác nhau, hấp thụ tỷ lệ không chùm ánh sáng chiếu vào lớp chất c Những lớp chất có chiều dày không đồng điều kiện khác nhau, hấp thụ tỷ lệ chùm ánh sáng chiếu vào lớp chất d Những lớp chất có chiều dày không đồng điều kiện khác nhau, hấp thụ tỷ lệ chùm ánh sáng chiếu vào lớp chất 31 Trong phương pháp so màu, độ truyền qua (T) có mối quan hệ với cường độ chum sáng sau qua dung dịch (It) cường độ chùm sáng chiếu vào dung dịch (Io) sau: a T = It/Io b T = It.Io c T = Io/It d T = (It.Io)/It 32 Chọn câu đúng: a Đặc điểm hấp thụ ánh sáng hợp chất màu hấp thụ chọn lọc, hệ số hấp thụ phân tử hợp chất màu mật độ quang dung dịch khác chùm ánh sáng qua có bước sóng khác b Đặc điểm hấp thụ ánh sáng hợp chất màu hấp thụ không chọn lọc, hệ số hấp thụ phân tử hợp chất màu mật độ quang dung dịch khác chùm ánh sáng qua có bước sóng khác c Đặc điểm hấp thụ ánh sáng hợp chất màu hấp thụ chọn lọc, hệ số hấp thụ phân tử hợp chất màu mật độ quang dung dịch khác chùm ánh sáng qua có bước sóng d Đặc điểm hấp thụ ánh sáng hợp chất màu hấp thụ không chọn lọc, hệ số hấp thụ phân tử hợp chất màu mật độ quang dung dịch khác chùm ánh sáng qua có bước sóng 33 Chọn câu a Khi sử dụng phương pháp so màu để định lượng chất cần phải dùng tia đơn sắc mà chiếu qua dung dịch, dung dịch có khả hấp thụ lớn b Khi sử dụng phương pháp so màu để định lượng chất cần phải dùng tia đa sắc mà chiếu qua dung dịch, dung dịch có khả hấp thụ lớn c Khi sử dụng phương pháp so màu để định lượng chất cần phải dùng tia đơn sắc mà chiếu qua dung dịch, dung dịch có khả cho tia qua lớn d Khi sử dụng phương pháp so màu để định lượng chất cần phải dùng tia đa sắc mà chiếu qua dung dịch, dung dịch có khả cho tia qua lớn 34 Khi xây dựng đường chuẩn thì: a Không nên kéo dài thời gian đo, phải hạn chế số lượng mẫu màu dung dịch biến đổi theo thời gian b Không nên kéo dài thời gian đo, số lượng mẫu nhiều đảm bảo độ xác đường chuẩn c Không nên kéo dài thời gian đo, số lượng mẫu đảm bảo độ xác đường chuẩn d Không nên kéo dài thời gian đo, số lượng mẫu không ảnh hưởng đến độ xác đường chuẩn mà bước thí nghiệm, thao tác, hóa chất có tính chất định CHƯƠNG 3: PHÂN TÍCH CÁC CHỈ TIÊU MÔI TRƯỜNG 35 Chọn câu sai: a pH đại lượng toán học biểu thị nồng độ hoạt tính ion H+ nước b pH sử dụng để đánh giá tính acid dung dịch c pH sử dụng để đánh giá tính kiềm dung dịch d pH đại lượng toán học biểu thị nồng độ hoạt tính ion OH- nước 36 Phương pháp xác định pH thường là: a So màu trắc quang b Điện kế trắc quang c So màu điện kế d Định phân trắc quang 37 Khi xác định pH phép so màu, kết bị ảnh hưởng nguyên nhân sau: a Độ màu, độ đục, clo dư, nhiệt độ b Độ màu, độ đục, sắt, nhiệt độ c Độ màu, độ đục, clo dư, oxy hòa tan d Độ màu, độ đục, oxy hòa tan, sắt 38 Chọn câu a Việc đo pH phương pháp điện hóa cho độ xác cao đòi hỏi kỹ thuật sử dụng phức tạp phương pháp so màu b Việc đo pH phương pháp điện hóa cho độ xác thấp đòi hỏi kỹ thuật sử dụng phức tạp phương pháp so màu c Việc đo pH phương pháp điện hóa cho độ xác cao kỹ thuật sử dụng đơn giản phương pháp so màu d Việc đo pH phương pháp điện hóa cho độ xác thấp kỹ thuật sử dụng đơn giản phương pháp so màu 39 Khoảng nhiệt độ cần thiết để loại bỏ nước là: a Từ 80 – 1000C b Từ 103 – 1050C c Từ 150 – 1600C d Từ 550 – 6000C 40 Khoảng nhiệt độ cần thiết để đốt cháy mẫu là: a Từ 80 – 1000C b Từ 103 – 1050C c Từ 150 – 1600C d Từ 500 – 6000C 41 Chất rắn nước thường tồn dạng: a Lơ lửng huyền phù b Lơ lửng dạng hòa tan c Huyền phù hòa tan d Kết tủa hòa tan 42 Khi xác định chất rắn tổng cộng (TS) chọn thể tích mẫu cho: a Lượng cặn nằm khoảng 2,5 – 200g b Lượng cặn nằm khoảng 2,5 – 200mg c Lượng cặn nằm khoảng 1,5 – 2,5g d Lượng cặn nằm khoảng 0,5 – 2,5mg 43 Chất rắn ổn định (TFS) mẫu nước là: a Chất rắn lại sau nung 103 - 1050C b Chất rắn lại sau nung 500 - 6000C c Chất rắn bay sau nung 500 - 6000C d Chất rắn giấy lọc sau sấy 103 – 1050C 44 Chất rắn không ổn định (VS) mẫu nước là: a Chất rắn lại sau nung 103 - 1050C b Chất rắn lại sau nung 500 - 6000C c Chất rắn bay sau nung 500 - 6000C d Chất rắn giấy lọc sau sấy 103 – 1050C 45 Chất rắn lơ lửng (TSS) mẫu nước là: a Chất rắn lại sau nung 103 - 1050C b Chất rắn lại sau nung 500 - 6000C c Chất rắn bay sau nung 500 - 6000C d Chất rắn giấy lọc sau sấy 103 – 1050C 46 Chất rắn tổng cộng (TS) mẫu nước là: a Phần chất lại sau làm khô nhiệt độ 103 - 1050C b Phần chất lại sau làm khô nhiệt độ 500 - 6000C c Phần chất rắn bay sau làm khô nhiệt độ 500 - 6000C d Phần chất rắn giấy lọc sau làm khô nhiệt độ 103 – 1050C 47 Thành phần chất rắn bay mẫu nước là: a Chất vô b Chất vô chất hữu c Vi sinh vật chất hữu d Chất hữu cơ, chất vô vi sinh vật 48 Tổng lượng chất rắn mẫu nước là: a Hàm lượng chất rắn lắng b Bao gồm chất rắn nổi, lơ lửng, keo hòa tan c Hàm lượng chất rắn có kích thước từ 10-2 – 10-4μm d Độ tro lại sau sấy đến khối lượng không đổi nhiệt độ 5500C 49 Chất rắn lơ lửng mẫu nước là: a Chất vô b Chất vô chất hữu c Vi sinh vật chất hữu d Chất hữu cơ, vô vi sinh vật 50 Công thức tính hàm lượng chất rắn hòa tan (TDS) mẫu nước là: a Chất rắn hòa tan = chất rắn ổn định + chất rắn bay b Chất rắn hòa tan = chất rắn tổng cộng – chất rắn lơ lửng c Chất rắn hòa tan = chất rắn tổng cộng – chất rắn bay d Chất rắn hòa tan = chất rắn tổng cộng – chất rắn ổn định 51 Công thức tính hàm lượng chất rắn ổn định (TFS) mẫu nước là: a Chất rắn ổn định = chất rắn hòa tan – chất rắn bay b Chất rắn ổn định = chất rắn bay + chất rắn lơ lửng c Chất rắn ổn định = chất rắn tổng cộng – chất rắn bay d Chất rắn ổn định = chất rắn tổng cộng – chất rắn lơ lửng 52 Công thức tính hàm lượng chất rắn ổn định (TFS) mẫu nước là: a Chất rắn hòa tan bay = Chất rắn hòa tan – Chất vô hòa tan b Chất rắn hòa tan bay = Chất rắn hòa tan + Chất vô hòa tan c Chất rắn hòa tan bay = Chất vô hòa tan - Chất hữu hòa tan d Chất rắn hòa tan bay = Chất vô hòa tan + Chất hữu hòa tan 53 Công thức tính chất vô cố định (FSS) mẫu nước là: a Chất vô cố định = Tổng chất rắn cố định – Chất vô hòa tan b Chất vô cố định = Tổng chất rắn cố định - Chất rắn hòa tan bay c Chất vô cố định = Tổng chất rắn cố định - Chất rắn hòa tan d Chất vô cố định = Tổng chất rắn lơ lửng - Chất vô hòa tan 54 Trong mẫu nước có chứa đường (80mg/l), cát (50mg/l), vi khuẩn (20mg/l) muối (100mg/l), xác định tổng chất rắn lơ lửng (TSS) tổng chất rắn hòa tan (TDS): a TSS = 75mg/l TDS = 180mg/l b TSS = 30mg/l TDS = 75mg/l c TSS = 55mg/l TDS = 50mg/l d TSS = 125mg/l TDS = 130mg/l 55 Trong mẫu nước có chứa đường (80mg/l), cát (50mg/l), vi khuẩn (20mg/l) muối (100mg/l), xác định tổng chất rắn bay (VS) tổng chất rắn cố định (TFS): a VS = 105mg/l TFS = 150mg/l b VS = 75mg/l TFS = 180mg/l c VS = 125mg/l TFS = 130mg/l d VS = 150mg/l TFS = 75mg/l 56 Trong định phân oxy hòa tan mẫu, nồng độ dung dịch chuẩn tính theo nguyên tắc: a 1ml dung dịch chuẩn dùng tương đương 1mg oxy/lít b 1ml dung dịch chuẩn dùng tương đương 10mg oxy/lít c 1ml dung dịch chuẩn dùng tương đương 100mg oxy/lít d 1ml dung dịch chuẩn dùng tương đương 1g oxy/lít 57 Độ acid nước tạo thành do: a Các acid yếu H2CO3, H2S, CH3COOH, muối acid mạnh bazơ yếu hợp thành muối ion NH4+, Fe3+, Al3+ acid mạnh b Các acid yếu H2CO3, H2S, CH3COOH, muối acid yếu bazơ mạnh hợp thành muối ion NH4+, Fe3+, Al3+ acid mạnh c Các acid mạnh H2SO4, HCl, NHO3, muối acid mạnh bazơ yếu hợp thành muối ion NH4+, Fe3+, Al3+ acid yếu d Các acid mạnh H2SO4, HCl, NHO3, muối acid yếu bazơ mạnh hợp thành muối ion NH4+, Fe3+, Al3+ acid yếu 58 Khi nước có pH nhỏ 4,5 độ acid do: a Các acid mạnh gây nên HCl, H2SO4, HNO3 b Các acid yếu gây nên H2CO3, H2S, CH3COOH c Các acid mạnh gây nên H2CO3, H2S, CH3COOH d Các acid yếu gây nên HCl, H2SO4, HNO3 59 Trong nước thiên nhiên, nguyên nhân gây độ acid do: a Sự có mặt CO2 b Sự có mặt O2 c Sự có mặt H2SO4 d Sự có mặt HCl 60 Nồng độ khí CO2 nước ngầm thường dao động khoảng: Từ 30 – 50mg/l Từ 10 – 30mg/l Từ 50 – 80mg/l Từ 80 – 100mg/l Có thể khắc phục tượng chất khí hòa tan CO2, H2S, NH3 bị a b c d 61 hòa tan vào mẫu trình lưu trữ định phân mẫu cách: Định phân nhanh, tránh lắc mạnh giữ nhiệt độ mẫu ổn định Định phân nhanh, lắc mạnh giữ nhiệt độ mẫu ổn định Định phân chậm, tránh lắc mạnh giữ nhiệt độ mẫu ổn định Định phân chậm, lắc mạnh giữ nhiệt độ mẫu ổn định 62 Độ acid đo đơn vị: a mg/l tính theo O2 (mgO2/l) a b c d b mg/l tính theo CaCO3 (mgCaCO3/l) c mg/l tính theo HCO3 (mgHCO3/l) d mg/l 63 Độ acid methyl cam gọi là: a Độ acid vô acid vô gây nên xác định cách chuẩn độ đến pH = 4,5 b Độ acid hữu acid hữu gây nên xác định cách chuẩn độ đến pH = 4,5 c Độ acid vô acid vô gây nên xác định cách chuẩn độ đến pH = 8,3 d Độ acid hữu acid hữu gây nên xác định cách chuẩn độ đến pH = 8,3 64 Độ acid phenolphthalein gọi là: a Độ acid tổng cộng độ acid vô lẫn acid acid yếu gây chuẩn đến pH = 8,3 b Độ acid metyl cam độ acid vô lẫn acid acid yếu gây chuẩn đến pH = 8,3 c Độ acid tổng cộng độ acid vô lẫn acid acid yếu gây chuẩn đến pH = 4,5 d Độ acid metyl cam độ acid vô lẫn acid acid yếu gây chuẩn đến pH = 4,5 65 Trong nước, pH < 4,5 thì: a Mẫu có Độ acid phenol b Mẫu có Độ acid tổng cộng c Mẫu có Độ acid metyl cam d Mẫu có Độ acid tổng cộng Độ acid metyl cam 66 Trong nước, pH > 4,5 thì: a Mẫu có Độ acid metyl b Mẫu độ acid c Mẫu có Độ acid tổng cộng d Mẫu có Độ acid metyl Độ acid tổng cộng 67 Độ acid vô độ acid acid yếu gây xác định dung dịch kiềm ở: a pH = 8,3 với điểm kết thúc metyl cam b pH = 4,5 với điểm kết thúc metyl cam c pH = 8,3 với điểm kết thúc phenolphthalein d pH = 4,5 với điểm kết thúc phenolphthalein 68 Nếu nước có khí CO2, H2S, NH3 xác định độ acid cần phải: NẾU MẪU CÓ Clo cho Na2S2O3 a Đun nóng mẫu b Dùng Na2S2O3 để loại khí c Sục không khí để loại khí khỏi nước d Tránh lắc mạnh, để mẫu với nhiệt độ ban đầu 69 Nước có Độ acid giá trị pH có: a pH < 8,5 b pH > 8,5 c pH < 10 d pH > 10 70 Mẫu nước có Độ acid metyl cam chất gây nên độ acid là: a Chỉ có acid vô b Chỉ có acid hữu c Cả acid vô acid hữu d Không bao gồm acid vô acid yếu 71 Mẫu có Độ acid phenolphthalein chất gây nên độ acid bao gồm: a Chỉ có acid vô b Chỉ có acid hữu c Cả acid vô lẫn acid yếu gây d Không bao gồm acid vô acid hữu 72 Khi xác định Độ acid, để loại clo dư khỏi nước, ta dùng: a NaOH b Na2S2O3 c Na2CO3 d NaHCO3 73 Khi xác định Độ acid metyl cam, cho vào thị hỗn hợp dung dịch chuyển sang màu: a Xanh b Hồng c Vàng d Tím nhạt 74 Khi xác định Độ acid, nước có độ màu cao thì: a Khử màu phèn nhôm b Không thể xác định độ acid c Lọc dung dịch trước chuẩn độ d Dùng phương pháp chuẩn độ điện 75 Muối bicacbonat thành phần gây độ kiềm chủ yếu nước tự nhiên do: a tác dụng CO2 lên thành phần có tính kiềm đất 76 Nước có pH < 8,4 Độ kiềm chủ yếu ion: a Ion OH-, CO32 hợp chất acid hữu b Ion OH-, HCO32 hợp chất acid vô c Ion HCO3-, CO32 hợp chất acid vô d Ion HCO3-, CO32- hợp chất acid hữu 77 Mẫu nước có pH > 8,4 độ kiềm chủ yếu ion: a Ion OH-, CO3 b Ion OH-, HCO32 c Ion HCO3-, CO32d Ion CO32-, HCO32 78 Chỉ thị màu phenolphtalein môi trường kiềm màu khi: a pH = – b pH < 8,3 c pH = 8,0 d pH > 8,3 79 Nếu mẫu nước có pH > 8,3 thì: a Mẫu có độ kiềm tổng cộng b Mẫu có độ kiềm phenol độ kiềm tổng cộng c Không xác định độ kiềm d Mẫu có độ kiềm phenol 80 Nếu mẫu nước có pH < 8,3 thì: a Mẫu có độ kiềm tổng cộng b Mẫu có độ kiềm Phenol c Không xác định độ kiềm d Mẫu có độ kiềm tổng độ kiềm Phenol 81 Ảnh hưởng clo dư đến kết xác định độ kiềm là: a Làm nhạt màu thị b Dung dịch không chuyển màu c Dung dịch chuyển sang màu không mong muốn d Màu thị đậm khó nhận biết khỏang chuyển màu 82 Nếu mẫu nước có sử dụng vôi làm mềm nước thì: a Lọc mẫu trước định phân để làm giảm sai số kết tủa CaCO3 MgCO3 83 Độ kiềm OH- nước 30 mgCaCO3/l nồng độ OH- là: a 10,2mg/l b 18,0mg/l c 36,6mg/l d 40,0mg/l 84 Độ kiềm HCO32- nước 30 mgCaCO3/l, nồng độ ion HCO32- là: a 10,2mg/l d Ba(OH)2 179 Dung dịch sử dụng để hấp thụ khí NH3 là: a PdCl2 b NaOH c H2SO4 d Ba(OH)2 180 Kỹ thuật đo Độ màu biểu kiến Phương pháp trắc quang là: a Lọc mẫu trước đo b Ly tâm mẫu trước đo c Lắng mẫu phút trước đo d Đo mẫu nguyên thủy không lọc 181 Kỹ thuật đo Độ màu thực Phương pháp trắc quang là: a Ly tâm trước đo b Lọc mẫu trước đo c Lắng mẫu phút trước đo d Đo mẫu nguyên thủy không lọc 182 Nguyên nhân gây Độ màu biểu kiến do: a Các chất rắn lơ lửng b Các chất chất vô hòa tan c Các chất hữu dạng keo hòa tan d Các chất vô chất hữu dạng hòa tan 183 Nguyên nhân gây Độ màu thực do: a Các vi sinh vật b Các chất hòa tan c Các chất rắn lơ lửng d Các phiêu sinh động thực vật 184 Các yếu tố ảnh hưởng đến phép đo màu là: a Độ đục, giấy lọc, pH mẫu nước b Độ đục, giấy lọc nhiệt độ mẫu c pH mẫu nước, độ đục giấy lọc d Các chất hữu hòa tan, độ đục giấy lọc 185 Nguyên tắc phương pháp đo độ đục là: Dựa vào hấp thu ánh sáng cặn lơ lửng có dung dịch Dựa vào phản xạ ánh sáng cặn lơ lửng có dung dịch Dựa vào hấp thu ánh sáng chất hòa tan có dung dịch Dựa vào phản xạ ánh sáng chất hòa tan có dung dịch 186 Nguyên nhân gây sai số phép đo độ đục là: a Cặn lơ lửng lớn có khả lắng nhanh, mẫu có nhiều bọt khí độ màu thực mẫu b Cặn lơ lửng lớn có khả lắng nhanh, mẫu có nhiều bọt khí độ màu biểu kiến mẫu c Cặn lơ lửng nhỏ có khả lắng kém, mẫu có nhiều bọt khí độ màu biểu kiến mẫu d Cặn lơ lửng nhỏ có khả lắng kém, mẫu có nhiều bọt khí độ màu thực mẫu a b c d 187 Độ đục nước là: a Mức độ ngăn cản ánh sáng xuyên qua nước, độ đục nước bao gồm hạt keo vô có kích thước nhỏ b Mức độ cho phép ánh sáng xuyên qua nước, độ đục nước bao gồm hạt lơ lửng có kích thước lớn c Mức độ ngăn cản ánh sáng xuyên qua nước, độ đục nước bao gồm loại hạt có kích thước hạt keo đến hệ phân tán thô d Mức độ cho phép ánh sáng xuyên qua nước, độ đục nước bao gồm loại hạt có kích thước hạt keo đến hệ phân tán thô a b c d 188 Các yếu tố không ảnh hưởng đến phép đo độ đục là: Mẫu có nhiều bọt khí Độ màu biểu kiến mẫu Thiết bị phân tích bị nhiễm bẩn Chất lơ lửng có khả lắng nhanh 189 Giới hạn độ đục thường gặp nước mặt a 20 – 100 NTU, mùa lũ có cao đến 500 – 600 NTU b 10 – 50 NTU, mùa lũ có cao đến 500 – 600 NTU c 20 – 100 NTU, mùa lũ có cao đến 200 – 300 NTU d 10 – 50 NTU, mùa lũ có cao đến 200 – 300 NTU 190 Độ hấp thu sử dụng để xác định độ đục máy spectrophotometer bước sóng: a 410nm b 450nm c 430nm d 470nm a b c d 191 Trong nước ngầm, Sắt tồn dạng: 2+ Sắt Fe dạng kết tủa Sắt Fe3+ dạng hòa tan Sắt Fe3+ dạng keo hữu cặn huyền phù Sắt dạng Fe2+ kết hợp SO42-, Cl- dạng keo aid humic keo silic 192 Trong nước mặt, phần lớn Sắt tồn dạng: 2+ a Fe dạng kết tủa b Fe3+ dạng hòa tan c Fe3+ dạng keo hữu cặn huyền phù d Fe2+ kết hợp SO42-, Cl- dạng keo aid humic keo silic 193 a b c d 194 a b c d Phức tạo bền Sắt (II) với phenanthroline xảy pH: pH < 1,5 pH < 3,5 pH < 4,5 pH < 5,5 Các hợp chất để xác định hàm lượng Sắt nước: Murexit, đệm acetat, hydroxylamin Phenolthrolin, đệm acetat, HCl đậm đặc Đệm acetat, hydroxylamin, HCl đậm đặc Phenolthrolin, đệm acetat, hydroxylamin, HCl đậm đặc 195 Khi xác định Sắt tổng phenanthroline phải chuyển sắt dạng: a Fe3+ môi trường kiềm với phenoltrolin b Fe2+ cách làm lạnh môi trường acid mạnh c Fe2+ cách đun nóng môi trường acid mạnh hydroxylamin d Fe3+ cách đun nóng môi trường acid mạnh hydroxylamin 196 Phức tạo thành Sắt (II) với phenanthroline có màu: a Đỏ cam b Tím nhạt c Vàng chanh d Xanh dương 197 Khi xác định hàm lượng Sắt tổng phương pháp phenanthroline Nếu mẫu có màu mẫu trắng thực sau: a Dùng mẫu làm mẫu trắng cho phenanthroline không cần đun mẫu b Dùng nước cất không chứa sắt thực tất bước giống mẫu nước cần phân tích c Dùng nước cất không chứa sắt thực tương tự mẫu không cho phenanthroline d Dùng mẫu làm mẫu trắng xử lý qua tất bước trình thực không cho phenanthroline 198 Khi xác định lượng Nitrogen Nitrite (N-NO2), mẫu nước có chất lơ lửng thì: a Chỉ phép ly tâm mẫu b Lọc mẫu trước phân tích c Sử dụng hóa chất keo tụ để loại trừ cặn d Cho acid để hòa tan chất lơ lửng trước phân tích 199 Khi xác định lượng Nitrogen Nitrate (N-NO3), kết tính toán sẽ: a Dựa vào phản ứng hoàn toàn Nitrate với brucine đặt bóng tối cho sản phẩm màu vàng b Dựa vào phản ứng hoàn toàn Nitrate với brucine đặt bóng tối cho sản phẩm màu xanh c Dựa vào phản ứng hoàn toàn Nitrate với brucine có ánh sáng cho sản phẩm màu vàng d Dựa vào phản ứng hoàn toàn Nitrate với brucine có ánh sáng cho sản phẩm màu xanh 200 Nitơ nước ngầm chủ yếu tồn dạng: a Nitrate nitrite b Nitrite ammonia c Nitrate ammonia d Nitrate, nitrite ammonia Xác định lượng N-NH3 phương pháp Nesler (KI.HgI2) thích hợp đối với: Nước thải công nghiệp Nước có nhiều kim loại Nước kênh rạch, nước có màu cao d Nước thiên nhiên, nước có độ màu thấp 202 Khi xác định lượng N-NH3, Nesler phản ứng với kim loại tạo phức chất có đặc điểm sau: a Phức chất có màu làm tăng độ đục b Phức chất có màu không tăng độ đục c Phức chất không màu làm ảnh hưởng đến kết d Phức chất không màu không làm ảnh hưởng đến kết 201 a b c 203 Khi xác định lượng N-NH3, mẫu có Calci cao (>250mg/l) thì: a Thêm vài giọt Natrithiosunfat (Na2S2O3) b Thêm vài giọt EDTA để tránh kết tủa với Nesler c Hạ pH mẫu, dùng dung dịch độn phosphate để kết Calci phosphate d Nâng pH mẫu, dùng dung dịch độn phosphate để kết tủa Calci phosphate 204 Khi xác định lượng N-NH3, mẫu có Độ cứng cao thì: a Thêm vài giọt Natrithiosunfat (Na2S2O3) b Thêm vài giọt EDTA để tránh kết tủa với Nesler c Hạ pH mẫu, dùng dung dịch độn phosphate để kết Calci phosphate e Nâng pH mẫu, dùng dung dịch độn phosphate để hòa tan Calci phosphate 205 Phản ứng chuyển dạng Phosphat dạng Orthophosphat điều kiện: a b c d Nhiệt độ cao, môi trường acid Nhiệt độ thấp, môi trường acid Nhiệt độ cao, môi trường kiềm Nhiệt độ thấp, môi trường kiềm 206 Khi xác định phosphate phương pháp so màu, phản ứng acid molybdophosphoric với SnCl2 tạo thành phức có màu: a Đỏ cam b Hồng nhạt c Vàng chanh d Xanh dương 207 Chọn câu Kỹ thuật phân tích phosphate dựa vào nguyên tắc: a Ở nhiệt độ cao môi trường acid dạng phosphate chuyển dạng orthophosphate phản ứng với ammonium molybdate để phóng thích acid molybdophosphoric, sau acid kết hợp với SnCl2 tạo màu xanh dương b Ở nhiệt độ cao môi trường acid dạng orthophosphate chuyển dạng phosphate phản ứng với ammonium molybdate để phóng thích acid molybdophosphoric, sau acid kết hợp với SnCl2 tạo màu xanh dương c Ở nhiệt độ cao môi trường acid dạng orthophosphate chuyển dạng phosphate phản ứng với acid molybdophosphoric để phóng thích ammonium molybdate, sau acid kết hợp với SnCl2 tạo màu xanh dương d Ở nhiệt độ cao môi trường acid dạng orthophosphate chuyển dạng phosphate phản ứng với acid molybdophosphoric để phóng thích ammonium molybdate, sau acid kết hợp với SnCl2 tạo màu xanh dương 208 Sử dụng phương pháp so màu tiêu Phosphate hàm lượng sắt mẫu không vượt quá: a 0,2 mg/l b 0,4mg/l c 0,6mg/l d 0,8mg/l 209 Để loại trừ ảnh hưởng từ chất khác có mẫu nước phân tích phosphate thì: a Thêm 0,1 g acid sulfanilic vào mẫu trước thêm molydate b Thêm 0,1 g acid sulfuric vào mẫu trước thêm molydate c Thêm 0,1 g acid clohydric vào mẫu trước thêm molydate d Thêm 0,1 g acid nitric vào mẫu trước thêm molydate 210 Nếu mẫu nước thải bảo quản lâu hàm lượng Phosphate nước sẽ: a Tăng b Giảm c Không thay đổi d Sự thay đổi tùy thuộc vào nồng độ phosphate mẫu nước 211 Nguyên tắc xác định Sunfate a Trong môi trường acid acetic, sunfate kết hợp với BaCl2 tạo kết tủa trắng đục BaSO4 b Trong môi trường kiềm mạnh, sunfate kết hợp với BaCl2 tạo kết tủa trắng đục BaSO4 c Trong môi trường acid acetic, sunfate kết hợp với BaCl2 tạo kết tủa vàng BaSO4 d Trong môi trường kiềm, sunfate kết hợp với BaCl2 tạo kết tủa vàng BaSO4 212 Để tránh Sunfite chuyển hóa thành Sunfate phân tích mẫu cần điều chỉnh pH mẫu đến: a pH < b pH < c pH < d pH < 213 Khi cho thuốc thử Nessler vào mẫu có nồng độ Amoniac cao hợp chất có: a Màu tím b Màu vàng c Màu hồng d Màu nâu đục 214 Dung dịch sử dụng chuẩn độ để xác định Độ acid nước là: a Dung dịch methyl cam b Dung dịch sulfuric acid c Dung dịch phenolphthalein d Dung dịch sodium hydroxide 215 Dung dịch sử dụng chuẩn độ để xác định Độ kiềm nước là: a Dung dịch methyl cam b Dung dịch sulfuric acid c Dung dịch phenolphthalein d Dung dịch sodium hydroxide 216 Dung dịch sử dụng để chuẩn độ xác định nồng độ Chloride nước là: a Dung dịch NaOH b Dung dịch AgNO3 c Dung dịch K2Cr2O7 d Dung dịch phenolphthalein C2OH14O4 217 Dung dịch sử dụng chuẩn độ để xác định Độ cứng nước là: a Dung dịch Phenanthroline b Dung dịch sodium hydroxide c Dung dịch Eriochrome Black (EBT) d Ethylenediaminetetraacetic acid (EDTA) 218 Dung dịch dùng để chuẩn độ xác định DO phương pháp Winkler cải tiến là: a Dung dịch EDTA b Dung dịch K2Cr2O7 c Dung dịch Phenanthroline d Dung dịch Natrithiosunphat Na2S2O3 219 Dung dịch sử dụng để phản ứng với NO2 để xác định hàm lượng khí NO2 là: a Dung dịch MnSO4 b Dung dịch K2Cr2O7 c Dung dịch thử Nesler d Dung dịch thuốc thử Griess A + B 220 Các loại hóa chất để pha chế dung dịch thuốc thử Griess A + B là: a Acid sunfuaric, acid acetic α Naphtylamin b Acid sunfanilic, acid acetic α Naphtylamin c Acid sunfuaric, acid clohyric α Naphtylamin d Acid sunfanilic, acid sunfuaric α Naphtylamin 221 Dung dịch sử dụng để phản ứng với NH3 xác định hàm lượng khí NH3 là: a Dung dịch MnSO4 b Dung dịch K2Cr2O7 c Dung dịch thử Nesler d Dung dịch thuốc thử Griess A + B 222 Hóa chất sử dụng để định phân phân tích COD là: a Dung dịch FAS b Dung dịch H2SO4 c Dung dịch K2Cr2O7 d Dung dịch Na2S2O3 223 a b c d Chất thị dùng để xác định DO phương pháp Winkler cải tiến là: EBT Feroin Murexit Hồ tinh bột Bước sóng để xác định nồng độ NO2 là: a λ = 430nm b λ = 470nm c λ = 510nm d λ = 520nm 225 Bước sóng để xác định nồng độ NH3 là: a λ = 430nm b λ = 410nm c λ = 450nm d λ = 470nm 226 Bước sóng để xác định nồng độ SO4 2- là: a λ = 420nm b λ = 440nm c λ = 460nm d λ = 480nm 227 Bước sóng để xác định nồng độ phosphate là: a λ = 690 nm b λ = 670nm c λ = 650nm d λ = 710nm 228 Bước sóng để xác định nồng độ nitrate là: a λ = 410nm b λ = 430nm c λ = 450 nm d λ = 470 nm 229 Bước sóng để xác định nồng độ Mangan là: a λ = 515nm b λ = 525nm c λ = 535nm d λ = 545nm 230 Bụi hô hấp PM10 là: a Bụi có kích thước < 10 micron b Bụi có kích thước >10 micron c Bụi có kích thước < 10 mm d Bụi có kích thước > 10 mm 224 231 Nguyên nhân gây Độ đục nước mặt là: a Chất màu, kim loại màu, chất hữu cơ, chất lơ lửng b Chất mùn, chất hòa tan, keo, thực vật thối rữa, phiêu sinh vật c Chất mùn, chất dinh dưỡng bị phân hủy, kim loại màu, dầu mỡ d Chất tẩy rữa, chất dinh dưỡng bị phân hủy,màu thực hẩm, dầu mỡ 232 Nguyên nhân gây Độ đục nước thải công nghiệp là: Hợp chất màu, kim loại màu, chất hữu cơ, chất lơ lửng Chất mùn, chất hòa tan, keo, thực vật thối rữa, phiêu sinh vật Chất mùn, chất dinh dưỡng bị phân hủy, kim loại màu, dầu mỡ Hợp chất tẩy rữa, chất dinh dưỡng bị phân hủy, màu thực hẩm, dầu mỡ a b c d 233 Nguyên nhân gây Độ đục nước thải sinh hoạt là: a Hợp chất màu, kim loại màu, chất hữu cơ, chất lơ lửng b Chất mùn, chất hòa tan, keo, thực vật thối rữa, phiêu sinh vật c Chất mùn, chất dinh dưỡng bị phân hủy, kim loại màu, dầu mỡ d Hợp chất tẩy rữa, chất dinh dưỡng bị phân hủy, màu thực hẩm, dầu mỡ 234 Đơn vị tính độ màu là: a Pt-Co b NTU c FTU d mg/l 235 Đơn vị tính độ đục là: a Pt-Co b NTU c mg/l d mgCaCO3/l 236 Giá trị tương đương độ đục là: a 1JTU = NTU = mg SiO2/l = đơn vị độ đục b 1JTU = 10NTU = 10mg SiO2/l = đơn vị độ đục c 1JTU = NTU = 10mg SiO2/l = 10 đơn vị độ đục d 1JTU = 10 NTU = mg SiO2/l = 10 đơn vị độ đục 237 Đơn vị đo độ đục phụ thuộc vào phương pháp đo, cụ thể sau a Đo máy quang phổ (spectrophotometer): đơn vị NTU, FTU; Đo trực quan: đơn vị JTU b Đo máy quang phổ (spectrophotometer): đơn vị JTU, FTU; Đo trực quan: đơn vị NTU c Đo máy quang phổ (spectrophotometer): đơn vị NTU; Đo trực quan: đơn vị FTU JTU d Đo máy quang phổ (spectrophotometer): đơn vị FTU; Đo trực quan: đơn vị JTU NTU 238 Các thông số mẫu nước cần xác định trường: a pH, nhiệt độ, DO, Clo dư, CO2, độ đục, chất rắn hòa tan b pH, nhiệt độ, DO, Độ acid, CO2, độ đục, chất rắn hòa tan c pH, nhiệt độ, DO, Độ cứng, CO2, độ đục, chất rắn hòa tan d pH, nhiệt độ, DO, Độ kiềm, CO2, độ đục, chất rắn hòa tan 239 Các thông số mẫu nước cần xác định trường: a pH, nhiệt độ, DO, Clo dư, CO2, độ đục, chất rắn hòa tan b pH, nhiệt độ, DO, Độ acid, CO2, độ đục, chất rắn hòa tan c pH, nhiệt độ, DO, Độ cứng, CO2, độ đục, chất rắn hòa tan d pH, nhiệt độ, DO, Độ kiềm, CO2, độ đục, chất rắn hòa tan 240 Chọn câu sai Nhiệt độ nước có đặc điểm sau: a Nhiệt độ nước đại lượng phụ thuộc vào điều kiện môi trường khí hậu Sự thay đổi nhiệt độ nước phụ thuộc vào loại nguồn nước b Nước mặt (sông, hồ…) nước mạch nông có nhiệt độ dao động lớn từ đến 40oC, phụ thuộc vào thời tiết độ sâu nguồn nước c Nước ngầm có nhiệt độ tương đối ổn định từ 17 đến 31oC, không thay đổi theo mùa d Nước thải thải thường có nhiệt độ thấp nước cấp 241 Vị nước thường do: a Các khoáng hòa tan tạo nên b Các chất vô hòa tan tạo nên c Các chất hữu hòa tan tạo nên d Các chất rắn hòa tan tạo nên 242 Mối quan hệ mùi nhiệt độ a Khi nhiệt độ nước tăng, mùi tăng mạnh b Khi nhiệt độ nước tăng, mùi giảm mạnh c Khi nhiệt độ nước tăng, mùi không thay đổi d Khi nhiệt độ nước giảm, mùi không thay đổi 243 Nguyên tắc phân tích hàm lượng sunfate nước: a Trong môi trường acetic acid, sulfate tác dụng với barium chloride tạo thành barium sulfate kết tủa màu trắng đục Nồng độ sulfate xác định cách so sánh với dung dịch tham chiếu biết trước nồng độ đường cong chuẩn b Trong môi trường acetic acid, sulfate tác dụng với barium chloride tạo thành barium sulfate kết tủa màu trắng vàng nâu Nồng độ sulfate xác định cách so sánh với dung dịch tham chiếu biết trước nồng độ đường cong chuẩn c Trong môi trường Natri hydroxit, sulfate tác dụng với barium chloride tạo thành barium sulfate kết tủa màu trắng đục Nồng độ sulfate xác định cách so sánh với dung dịch tham chiếu biết trước nồng độ đường cong chuẩn d Trong môi trường Natri hydroxit, sulfate tác dụng với barium chloride tạo thành barium sulfate kết tủa màu trắng vàng nâu Nồng độ sulfate xác định cách so sánh với dung dịch tham chiếu biết trước nồng độ đường cong chuẩn 244 Phương pháp xác định SO42- theo phương pháp độ đục cho phép xác định hàm 2- lượng SO4 khoảng: a Từ tới 40 mg/l b Từ tới 10 mg/l c Từ tới 20 mg/l d Từ tới 30 mg/l 245 yếu tố ảnh hưởng đến phép đo SO42- theo phương pháp độ đục: Độ màu, chất rắn lơ lửng, hàm lượng silica 500 mg/l Độ đục, chất rắn lơ lửng, hàm lượng silica 500 mg/l Độ màu, chất rắn lơ lửng, hàm lượng silica 50 mg/l Độ đục, chất rắn lơ lửng, hàm lượng silica 50 mg/l 246 Phương pháp xác định SO42- theo phương pháp độ đục, mẫu cò màu đục thì: a b c d a Làm mẫu trắng mẫu giống bước không cho vào BaCl2 b Làm mẫu trắng mẫu giống bước không cho vào CaCl2 c Làm mẫu trắng mẫu giống bước không cho vào NaOH d Làm mẫu trắng mẫu giống bước không cho vào HCl 247 Khi xác định Nitrogen hữu phương pháp Kjeldahl thì: a Cần xác định riêng Nitrogen ammonia trước, sau tiến hành chưng cất b Cần xác định riêng Nitrogen nitrate trước, sau tiến hành chưng cất c Cần xác định riêng Nitrogen nitrite trước, sau tiến hành chưng cất d Cần xác định riêng Nitrogen vô trước, sau tiến hành chưng cất 248 Để loại trừ sai số chlorine, thì: a Khử lượng chlor dư cách thêm giọt NaAsO2 cho 0,1 mg Cl2 b Khử lượng chlor dư cách thêm giọt Na2S2O3 cho 0,1 mg Cl2 c Khử lượng chlor dư cách thêm giọt AgNO3 cho 0,1 mg Cl2 d Khử lượng chlor dư cách thêm giọt K2CrO7 cho 0,1 mg Cl2 249 Trong pháp phân tích lượng nitrat nước thì: Phản ứng nitrate brucine có màu vàng Phản ứng nitrate brucine có màu xanh Phản ứng nitrate brucine có màu tím Phản ứng nitrate brucine có màu đỏ 250 Nếu hàm lượng Cl- mẫu ca gây trở ngại cho việc xác định mangan, phải loại bỏ Cl- cách: a Đun sôi với HNO3 a b c d b Đun sôi với H2O c Đun sôi với NaOH d Đun sôi với NaCl 251 Khi phân tích tiêu Mangan nước, mẫu có hàm lượng chất hữu cao thì: a Cần phải phân hủy mẫu H2SO4 HNO3 b Cần phải kết tủa mẫu NaOH HNO3 c Cần phải phân hủy mẫu H2SO4 CH3COOH d Cần phải kết tủa mẫu HNO3 CH3COOH 252 Khi phân tích Mangan mẫu nước, mẫu tiếp xúc với không khí có khả cho kết thấp kết tủa MnO2 Để loại trừ sai số cần: a Thêm giọt H2O2 30% vào mẫu, nhằm mục đích hòa tan MnO2 kết tủa, sau thêm hóa chất khác b Thêm giọt H2O2 30% vào mẫu, nhằm mục đích kết tủa MnO2 hòa tan, sau thêm hóa chất khác c Thêm giọt HNO3 30% vào mẫu, nhằm mục đích hòa tan MnO2 kết tủa, sau thêm hóa chất khác d Thêm giọt HNO3 30% vào mẫu, nhằm mục đích kết tủa MnO2 hòa tan, sau thêm hóa chất khác 253 Giấy lọc chuyên dùng thu mẫu bụi thường có kích thước: a Đường kính 47 mm (giấy lọc thủy tinh, teflon) b Đường kính 37 mm (giấy lọc thủy tinh, teflon) c Đường kính 27 mm (giấy lọc thủy tinh, teflon) d Đường kính 57 mm (giấy lọc thủy tinh, teflon) 254 Khi lấy mẫu không khí để xác định hàm lượng bụi thì: a Bơm lấy mẫu không khí với lưu lượng lớn 20 lít / phút b Bơm lấy mẫu không khí với lưu lượng lớn 10 lít / phút c Bơm lấy mẫu không khí với lưu lượng lớn lít / phút d Bơm lấy mẫu không khí với lưu lượng lớn 30 lít / phút 255 Theo Tiêu chuẩn Bộ Y Tế - Thường qui kỹ thuật - Y học lao động vệ sinh môi trường, dung dịch dùng để hấp thụ khí CO2 là: a Ba(OH)2 b BaCO3 c MnSO4 d HCl 256 Hóa chất dùng để chuẩn độ Ba(OH)2 dư phép phân tích khí CO2 là: a Acid oxalic b Acid nitric c Acid sunfuric d Acid clohydric 257 Kỹ thuật lấy mẫu khí CO2 dung dịch Baryt (Ba(OH)2.2H2O BaCl2) a Bơm khí vào chai gấp lần thể tích chai, rót vào 20ml dung dịch Baryt, đậy nút, lắc Sau lấy 10ml dung dịch Baryt hấp thụ cho vào vài giọt phenolphtalein chuẩn độ dung dịch axit oxalic đến hết màu hồng b Bơm khí vào chai với thể tích chai, rót vào 20ml dung dịch Baryt, đậy nút, lắc Sau lấy 10ml dung dịch Baryt hấp thụ cho vào vài giọt phenolphtalein chuẩn độ dung dịch axit oxalic đến hết màu hồng c Bơm khí vào chai gấp lần thể tích chai, rót vào 20ml dung dịch Baryt, đậy nút, lắc Sau lấy 10ml dung dịch Baryt hấp thụ cho vào vài giọt phenolphtalein chuẩn độ dung dịch axit oxalic đến hết màu hồng d Bơm khí vào chai với thể tích chai, rót vào 20ml dung dịch Baryt, đậy nút, lắc Sau lấy 10ml dung dịch Baryt hấp thụ cho vào vài giọt phenolphtalein chuẩn độ dung dịch axit oxalic đến hết màu hồng 258 Theo Tiêu chuẩn Bộ Y Tế - Thường qui kỹ thuật - Y học lao động vệ sinh môi trường, hóa chất dùng để hấp thụ khí Sunfur dioxyt (SO2) là: a Potassium Tetrachloro Mercurate (TCM) b Acid oxalic c Cadimi Sulfat d Acid sunfuric 259 Bước sóng để xác định khí SO2 là: a λ = 520 nm b λ = 540 nm c λ = 560 nm d λ = 580 nm 260 Theo Tiêu chuẩn Bộ Y Tế - Thường qui kỹ thuật - Y học lao động vệ sinh môi trường, dóa chất dùng để hấp thụ khí Sunfur dioxyt (SO2) là: a PdCl2 b Ba(OH)2 c BaCO3 d MnSO4 261 Trong phân tích khí SO2, cho acid Metylsunfomic tác dụng với Pararosanilin HCl sẽ: a Tạo thành phức chất màu trắng b Tạo thành phức chất màu vàng nhạt c Tạo thành phức chất màu xanh dương d Tạo thành phức chất màu đỏ tím 262 Trong phân tích khí CO, cho thuốc thử Folin – Ciocalteu vào dung dịch có paladi thì: a Thuốc thử từ màu vàng chuyển thành màu đỏ b Thuốc thử từ màu xanh chuyển thành màu vàng c Thuốc thử từ màu vàng chuyển thành màu xanh d Thuốc thử từ màu đỏ chuyển thành màu vàng 263 trở ngạy trình thu phân tích tiêu CO không khí là: a Khí amoniac, hydrosunfua b Khí sunfuarơ, hydrosunfua c Khí sunfuarơ, amoniac d Khí sunfuarơ, nitơoxit 264 Bước sóng để xác định khí CO là: a λ = 610nm b λ = 630nm c λ = 650nm d λ = 670nm 265 Khi cho ammoniac tác dụng với thuốc thử Nessler hợp chất: a Màu vàng nồng độ ammoniac cao có màu nâu đục b Màu nâu đục nồng độ ammoniac cao có màu vàng c Màu hồng nồng độ ammoniac cao có màu đỏ d Màu đỏ nồng độ ammoniac cao có màu hồng 266 Theo Tiêu chuẩn Bộ Y Tế - Thường qui kỹ thuật - Y học lao động vệ sinh môi a b c d a b c d a b c trường, dung dịch hấp thu khí H2S là: a Cadimi Sulfat b Potassium Tetrachloro Mercurate (TCM) c Acid nitric d Acid sunfuric 267 Bước sóng để xác định khí CO là: a λ = 550 nm b λ = 570 nm c λ = 530 nm d λ = 510 nm 268 Theo Tiêu chuẩn Bộ Y Tế - Thường qui kỹ thuật - Y học lao động vệ sinh môi trường, dung dịch để hấp thụ khí HCl là: a Nước cất b Xút c Acid clohydric d Cadimi Sulfat 269 Bước sóng để xác định khí HCl a λ = 410 nm b λ = 430 nm c λ = 450 nm d λ = 470 nm 270 Nguyên tắc xác định lượng HCl là: a Dựa vào màu kết tủa trắng phản ứng HCl BaCl2 b Dựa vào màu kết tủa vàng phản ứng HCl Na2S2O3 c Dựa vào màu kết tủa vàng phản ứng HCl K2Cr2O7 d Dựa vào màu kết tủa trắng phản ứng HCl AgNO3 271 Theo Tiêu chuẩn Bộ Y Tế - Thường qui kỹ thuật - Y học lao động vệ sinh môi trường, dung dịch hấp thu khí Formaldehyde (HCHO) là: Nước cất Xút Acid clohydric Cadimi Sulfat 272 Bước sóng để xác định khí Formaldehyde (HCHO) là: a λ = 470 nm b λ = 490 nm c λ = 450 nm d λ = 510 nm 273 Trong phân tích khí Formaldehyde (HCHO), HCHO tác dụng với Phenyl Hydrazin tạo thành hỗn hợp: Formoldehyt Hydrazon màu xanh Formoldehyt Hydrazon màu vàng Formoldehyt Hydrazon màu trắng Formoldehyt Hydrazon màu hồng 274 Theo Tiêu chuẩn Bộ Y Tế - Thường qui kỹ thuật - Y học lao động vệ sinh môi trường, dung dịch hấp thu khí Acid Sunfuric là: a NaOH b H2SO4 c HCl d NHO3 275 Khí gây trở ngạy cho trình thu phân tích mẫu khí Acid Sunfuric là: Khí SO2 Khí NO2 Khí NH3 d Hơi chì 276 Nguyên tắc phân tích khí Acid Sunfuric là: a Cho H2SO4 tác dụng với CaCl2 ta chất kết tủa trắng CaSO4 b Cho H2SO4 tác dụng với NaCl ta chất kết tủa trắng Na2SO4 c Cho H2SO4 tác dụng với BaCl2 ta chất kết tủa trắng BaSO4 d Cho H2SO4 tác dụng với NaOH ta chất kết tủa trắng Na2SO4 a b c d 277 Bước sóng để xác định khí HCl là: a λ = 410 nm b λ = 420 nm c λ = 430 nm d λ = 440 nm 278 Theo Tiêu chuẩn Bộ Y Tế - Thường qui kỹ thuật - Y học lao động vệ sinh môi trường, dung dịch hấp thu khí Aceton là: Nước cất Xút Acid clohydric Cadimi Sulfat 279 Nguyên tắc phân tích khí Aceton là: a Phương pháp dựa tạo thành iodofoc cho aceton tác dụng với iot dung dịch acid so sánh độ đục với thang mẫu b Phương pháp dựa tạo thành iodofoc cho aceton tác dụng với iot dung dịch kiềm so sánh độ đục với thang mẫu c Phương pháp dựa tạo thành iodofoc cho aceton tác dụng với iot dung dịch acid so sánh độ màu với thang mẫu d Phương pháp dựa tạo thành iodofoc cho aceton tác dụng với iot dung dịch kiềm so sánh độ màu với thang mẫu 280 Theo Tiêu chuẩn Bộ Y Tế - Thường qui kỹ thuật - Y học lao động vệ sinh môi trường, dung dịch hấp thu khí Aceton là: a Alcol tylic b Acid nitric c Acid clohydric d Cadimi Sulfat 281 Các trở ngạy trình thu phân tích mẫu khí Aceton là: a Các hợp chất hữu halogen axit gây trở ngại b Các dung môi thơm c Các khí mang tính acid d Bụi 282 Theo Tiêu chuẩn Bộ Y Tế - Thường qui kỹ thuật - Y học lao động vệ sinh môi trường, dung dịch hấp thụ khí phenol dung dịch: a Natri Cabonat 0,8% b Natri Clorua 0,8% c Natri Cabonat 8% d Natri Clorua 8% 283 Nguyên tắc phân tích khí phenol dung dịch hấp thụ Natri caconat là: a Thuốc thử Para nitroanilin sau diazo hóa môi trường acid tác dụng với phenol tạo thành chất có màu từ vàng lục đến nâu đỏ b Thuốc thử Para nitroanilin sau diazo hóa môi trường kiềm tác dụng với phenol tạo thành chất có màu từ vàng lục đến nâu đỏ c Thuốc thử Para nitroanilin sau diazo hóa môi trường kiềm tác dụng với phenol tạo thành chất có màu từ xanh nhạt đến xanh dương d Thuốc thử Para nitroanilin sau diazo hóa môi trường acid tác dụng với phenol tạo thành chất có màu từ xanh nhạt đến xanh dương 284 Theo Tiêu chuẩn Bộ Y Tế - Thường qui kỹ thuật - Y học lao động vệ sinh môi trường, dung dịch hấp thụ chì dung dịch: a b c d a b c d Acid nitric Alcol tylic Acid clohydric Cadimi Sulfat 285 Bước sóng để xác định khí chì là: a λmax = 560nm b λmax = 540nm c λmax = 500nm d λmax = 520nm 286 Hơi chì phân tích dựa nguyên tắc: a Chì (Pb2+) tác dụng với dithizon tạo thành chì dithizonat, sau chì dithizon hòa tan toluene tạo thành hỗn hợp có màu b Chì (Pb2+) tác dụng với dithizon tạo thành chì dithizonat, sau chì dithizon hòa tan benzene thành hỗn hợp có màu c Chì (Pb2+) tác dụng với dithizon tạo thành chì dithizonat, sau chì dithizon hòa tan cacbon tetraclorua tạo thành hỗn hợp có màu d Chì (Pb2+) tác dụng với dithizon tạo thành chì dithizonat, sau chì dithizon hòa tan phenol tạo thành hỗn hợp có màu 287 Theo Tiêu chuẩn Bộ Y Tế - Thường qui kỹ thuật - Y học lao động vệ sinh môi trường, dung dịch hấp thụ khí Chlorine dung dịch: Orthotolidin Alcol tylic Acid clohydric Cadimi Sulfat 288 Khí Chlorine phân tích dựa nguyên tắc: a Chlo oxi hóa Acid clohydric cho hợp chất có màu, vào cường độ màu, định lượng clo phương pháp so màu mắt thường so màu quang kế b Chlo oxi hóa Alcol tylic cho hợp chất có màu, vào cường độ màu, định lượng clo phương pháp so màu mắt thường so màu quang kế c Chlo oxi hóa Orthotolidin cho hợp chất có màu, vào cường độ màu, định lượng clo phương pháp so màu mắt thường so màu quang kế d Chlo oxi hóa Cadimi Sulfat cho hợp chất có màu, vào cường độ màu, định lượng clo phương pháp so màu mắt thường so màu quang kế 289 Bước sóng để xác định khí Chlorine là: a λ = 520nm b λ = 620nm c λ = 720nm d λ = 420nm 290 Khi Chlo oxi hóa orthotolidin cho hợp chất: a Màu vàng b Màu xanh c Màu trắng d Màu đỏ 291 Theo Tiêu chuẩn Bộ Y Tế - Thường qui kỹ thuật - Y học lao động vệ sinh môi trường, dung dịch hấp thụ acid xyanhydric (HCN): a Orthotolidin 0,1N b Alcol tylic 0,1N c Natri hydroxyt 0,1N d Cadimi Sulfat 0,1N 292 Hơi acid xyanhydric phân tích dựa nguyên tắc: a Axit xyanhydric xyanua tác dụng với natritetrathionat môi trường acid tạo thành natrisunfoxyanua, Natri sunfoxyanua tác dụng với Fe (III) tạo thành sunfoxyanua màu đỏ b Axit xyanhydric xyanua tác dụng với natritetrathionat môi trường kiềm tạo thành natrisunfoxyanua, Natri sunfoxyanua tác dụng với Fe (III) tạo thành sunfoxyanua màu đỏ c Axit xyanhydric xyanua tác dụng với natritetrathionat môi trường kiềm tạo thành natrisunfoxyanua, Natri sunfoxyanua tác dụng với Fe (III) tạo thành sunfoxyanua màu vàng d Axit xyanhydric xyanua tác dụng với natritetrathionat môi trường acid tạo thành natrisunfoxyanua, Natri sunfoxyanua tác dụng với Fe (III) tạo thành sunfoxyanua màu vàng 293 Các trở ngạy thu mẫu phân tích acid xyanhydric là: a Axit acetic, amoiac, sunfit b Axit clohyric, amoiac, sunfit c Axit acetic, axit sunfuarơ, sunfit d Axit acetic, axit sunfuarơ, amoiac 294 Theo Tiêu chuẩn Bộ Y Tế - Thường qui kỹ thuật - Y học lao động vệ sinh môi trường, dung dịch hấp thụ xăng là: a Acid sunfuric đậm đặc b Acid acetic đậm đặc c Acid clohydric đậm đặc d Acid nitric đậm đặc 295 Hơi xăng phân tích dựa nguyên tắc: a Khi Anhydrit cromic tác dụng với xăng bị khử thành oxit cromic Anhydric cromic có màu vàng chuyển thành màu xanh bị khử thành oxit cromic b Khi oxit cromic tác dụng với xăng bị khử thành Anhydrit cromic Oxit cromic có màu vàng chuyển thành màu xanh bị khử thành Anhydrit cromic c Khi Anhydrit cromic tác dụng với xăng bị khử thành oxit cromic Anhydric cromic có màu xanh chuyển thành màu vàng bị khử thành oxit cromic d Khi oxit cromic tác dụng với xăng bị khử thành Anhydrit cromic Oxit cromic có màu xanh chuyển thành màu vàng bị khử thành Anhydrit cromic 296 Các trở ngạy thu phân tích xăng là: a Các khí acid b Bụi lơ lửng c Bụi chì d Aceton, cồn, số hydrocacbon 297 Gọi y hàm lượng chất ô nhiễm thang mẫu (µg), b tổng thể tích dung dịch hấp thu (ml); c thể tích dung dịch hấp thu lấy phân tích (ml) V thể tích khí hút điều kiện chuẩn Công thức thường sử dụng để xác định nồng độ chất ô nhiễm (C) không khí là: a C (mg/m3) = (c.v)/(y.b) b C (mg/m3) = (y.c)/(b.V) c C (mg/m3) = (y.b)/(c.V) d C (mg/m3) = (b.V)/( y.c) 298 Khi lấy mẫu khí NO2, SO2, chì lưu lượng bơm hút khí nên giới hạn vận tốc: a lít/phút b 10 lít/phút c 0,1 lítphút d 20 lít/phút 299 Khi lấy mẫu xăng không khí lưu lượng bơm hút khí nên giới hạn vận tốc: a lít/phút b 10 lít/phút c 0,1 lítphút d 20 lít/phút 300 Khi lấy mẫu HCN Chlorine không khí lưu lượng bơm hút khí nên giới hạn vận tốc: a b c d Từ 0,1 – 1lit/phút Từ – 5lit/phút Từ 10 – 15lit/phút Từ 20 – 25lit/phút [...]... Nhiệt độ cao, môi trường acid Nhiệt độ thấp, môi trường acid Nhiệt độ cao, môi trường kiềm Nhiệt độ thấp, môi trường kiềm 206 Khi xác định phosphate bằng phương pháp so màu, phản ứng giữa acid molybdophosphoric với SnCl2 sẽ tạo thành phức có màu: a Đỏ cam b Hồng nhạt c Vàng chanh d Xanh dương 207 Chọn câu đúng Kỹ thuật phân tích phosphate được dựa vào nguyên tắc: a Ở nhiệt độ cao trong môi trường acid... Sunfate a Trong môi trường acid acetic, sunfate kết hợp với BaCl2 tạo kết tủa trắng đục BaSO4 b Trong môi trường kiềm mạnh, sunfate kết hợp với BaCl2 tạo kết tủa trắng đục BaSO4 c Trong môi trường acid acetic, sunfate kết hợp với BaCl2 tạo kết tủa vàng BaSO4 d Trong môi trường kiềm, sunfate kết hợp với BaCl2 tạo kết tủa vàng BaSO4 212 Để tránh Sunfite chuyển hóa thành Sunfate trong phân tích mẫu thì cần... hydroxylamin, HCl đậm đặc 195 Khi xác định Sắt tổng bằng phenanthroline thì phải chuyển sắt về dạng: a Fe3+ trong môi trường kiềm với phenoltrolin b Fe2+ bằng cách làm lạnh trong môi trường acid mạnh c Fe2+ bằng cách đun nóng trong môi trường acid mạnh và hydroxylamin d Fe3+ bằng cách đun nóng trong môi trường acid mạnh và hydroxylamin 196 Phức tạo thành giữa Sắt (II) với phenanthroline có màu: a Đỏ cam b Tím... thấp cần phải lấy nguyên mẫu 171 Khi xác định COD dùng Kalidichromat, vì Kalidichromat có đặc điểm: a Là chất khử mạnh trong môi trường acid mạnh b Là chất khử mạnh trong môi trường kiềm mạnh c Là chất oxy hóa mạnh trong môi trường acid mạnh d Là chất oxy hóa mạnh trong môi trường kiềm mạnh 172 Lượng chất oxy hóa còn dư sau khi phản ứng hoàn toàn với chất hữu cơ được xác định bằng: a Fe3+ và chỉ thị... Gây sai số thiếu và khắc phục bằng ion NO3- 176 Phần lớn chất hữu cơ trong mẫu nước đều bị oxy hóa bởi K2Cr2O7 trong điều kiện: a Trong môi trường acid ở nhiệt độ 1050C b Trong môi trường acid ở nhiệt độ 1500C c Trong môi trường trung tính ở nhiệt độ 1500C d Trong môi trường trung tính ở nhiệt độ 1050C 177 Dung dịch được sử dụng để hấp thu khí CO2 là: a PdCl2 b NaOH c H2SO4 d Ba(OH)2 178 Dung dịch được... khử thành Anhydrit cromic 296 Các trở ngạy khi thu và phân tích hơi xăng là: a Các khí acid b Bụi lơ lửng c Bụi chì d Aceton, cồn, một số hydrocacbon 297 Gọi y là hàm lượng chất ô nhiễm trong thang mẫu (µg), b là tổng thể tích dung dịch hấp thu (ml); c là thể tích dung dịch hấp thu lấy ra phân tích (ml) và V thể tích khí đã hút ở điều kiện chuẩn thì Công thức thường sử dụng để xác định nồng độ chất ô... tắc phân tích khí phenol bằng dung dịch hấp thụ Natri caconat là: a Thuốc thử Para nitroanilin sau khi diazo hóa trong môi trường acid tác dụng với phenol tạo thành một chất mới có màu từ vàng lục đến nâu đỏ b Thuốc thử Para nitroanilin sau khi diazo hóa trong môi trường kiềm tác dụng với phenol tạo thành một chất mới có màu từ vàng lục đến nâu đỏ c Thuốc thử Para nitroanilin sau khi diazo hóa trong môi. .. học lao động và vệ sinh môi trường, dung dịch hấp thu khí Aceton là: a Alcol tylic b Acid nitric c Acid clohydric d Cadimi Sulfat 281 Các trở ngạy trong quá trình thu và phân tích mẫu khí Aceton là: a Các hợp chất hữu cơ halogen và axit gây trở ngại b Các dung môi thơm c Các khí mang tính acid d Bụi 282 Theo Tiêu chuẩn Bộ Y Tế - Thường qui kỹ thuật - Y học lao động và vệ sinh môi trường, dung dịch hấp... Hydrazon màu hồng 274 Theo Tiêu chuẩn Bộ Y Tế - Thường qui kỹ thuật - Y học lao động và vệ sinh môi trường, dung dịch hấp thu khí Acid Sunfuric là: a NaOH b H2SO4 c HCl d NHO3 275 Khí gây trở ngạy cho quá trình thu và phân tích mẫu khí Acid Sunfuric là: Khí SO2 Khí NO2 Khí NH3 d Hơi chì 276 Nguyên tắc phân tích khí Acid Sunfuric là: a Cho H2SO4 tác dụng với CaCl2 ta được chất kết tủa trắng CaSO4 b Cho... Khi nhiệt độ nước giảm, mùi sẽ không thay đổi 243 Nguyên tắc phân tích hàm lượng sunfate trong nước: a Trong môi trường acetic acid, sulfate tác dụng với barium chloride tạo thành barium sulfate kết tủa màu trắng đục Nồng độ sulfate được xác định bằng cách so sánh với dung dịch tham chiếu đã biết trước nồng độ trên đường cong chuẩn b Trong môi trường acetic acid, sulfate tác dụng với barium chloride tạo