NGHIÊN cứu xử lý TÁCH LOẠI và THU hồi CRÔM, NIKEN từ nước THẢI bể mạ một số xí NGHIỆP mạ CRÔM, NIKEN

MỤC LỤC ■ • MỞ ĐẤU PHÂN : TỔNG QUAN ỉ- Vai trò nước ảnh hưởng độc hại kim loại nặng nước 1- Vai trò nước ô 1.2- Vai trò sinh hoá độc tính nguyên tố hoá học 2- Đại cương crom niken 2.1- Giới ihiẻu chung crom 2.2- Giới thiệu chuniỊ niken Ỉ2 2.3- Độc lính crom lỹ 2.4- Độc tính niken /7 3- Giới thiệu khoáng sét /7 3.1- Khoáng nhóm caolinit lô 3.2- Khoáng nhóm montmorilonit IỌ 4- M ột số phương pháp xử lý thu hổi crom , niken từ nước thải công nghiệp 4.1- Phương pháp trung hoà 2.0 4.2- Phương pháp diện hoá 22 4.3- Phương pháp hấp phụ 23 4.3.1- Nguyên lý chung phưưnỉỉ pháp hấp phụ 2Ỉ 4.3.2- Qui luật chung cùa phương pháp hấp phụ 25" 4.3.3- Chọn chất hấp phụ ''2 4.3.4- Kỹ thuật hấp phụ Z3 4.4- Phương pháp sắc ký trao đổi ion 3^ 4.4.1' Thu hổi kim loại nhựa cationit 35" 4.4.2- Thu hổi kim loại bàng nhựa anionit ^ 5- Các phương pháp phân tích crom, niken 4° 5.1- Phương pháp hấp phụ nguyên tử 4o 5.2' Phương pháp phân tích thể tích 4/ 5.3- Phương pháp trắc quang 42 47 PHẦN : THỰC NGHIỆM A l)ỤN mầu vàng , CrS màu đen, CrClj, không màu muối Cr(II) chất khỉr mạnh , chẳng hạn chúng dề bị oxy không khí oxy hoá 4|Cr(OH2) J 2f + ()2 + 4H+ = 4[Cr(OH2)6]3+ + 2H20 Nếu môi inrờno nước không chứa chất oxy hoá chúng hị phân huỷ dấn nước: 2CrCl2 + 2H,C) = 2Cr(OH)Cl2+ H2 Các hợp chất bậc hai Cr(II) thực tế thể hiên tính bazơ , chẳng hạn Cr)J2+ có cấu tạo bát diện ứng với cấu hình electron [8"T2 lK(d)]-’ |5*r Cr(III) oxyl khó nóng chảy (Tnc = 2265°c ) khòníỉ tan nước, kiềm hay axiit Bản chái lưỡng tính thổ hiên nấu chảv với hợp chất tương ứng s hạn nấu chảy Cr2()(với kalidisunfat tạo thành Cr(ỈII) sunfat: 10 Kho tài li u mi n phí c a Ket-noi.com blog giáo d c, công ngh Cr>(), + 3K,S20 = Cr2(S04)? + 3K2S CÒI nấu chay Cr,(), với kiềm oxit unmg ứnu lạo thành xocromat(IIl): 2KOH + Cr2(), = 2KCr()2 + H2G Khi dể yên Cr20,.xH 20 chuyển llìành Cr(()ỈI)f hoạt lính Cr(OH), tan nhiều có mạt axit kiềm C r(O H ), + H ,G + = |C r(()H ,)f, r + Cr(OH), + 30 H = ỊCr(OH)f)]' Có thể biổu diỗn trình chuyển hoá Cr(IỈI) phức anion cation sau: OH n|Cr[...]... có đặc tính trươntĩ nở mạnh Khoáng sét montmorilonit "#$ % cation trao dổi là Na+có tôn là sét bentonil 4- MỘT SỔ PHƯƠNG PHÁP x ứ LÝ VÀ THU H ổi CROM, NIKEN TỪ NƯỚC THẢI CÔNG NGHIỆP Thông thường để xử lý và thu hổi crom từ nước thải công nghiệp , người ta dùng phương pháp : hoá học, hoá lý, sinh hoá Phương pháp hoá học và hoá lý là những phương pháp dùng để xử lý thu hổi kim loại quí hoặc để khử chất... dịch 1,5 và nồng dô Cr 6+ trong dung dịch trước điện phân là 0,0075 N cho hiộu suất thu hồi lốt nhất 4.3- Phương pháp hấp phụ 4.3.1- Nguyên lý chung của phương pháp hàp phụ: ị5 I Phương pháp hấp phụ dược xử lý rộng rãi để xử lý nước thải công nghiệp vì phương pháp này rất vạn năng, nổ cho phép xử lý nước Ihải chứa 1 hoặc nhiồu loại chất bẩn khác nhau, kể cả khi nồng độ chất bẩn trong nước thải rất... trong nước uống là 0,05mg/l ơ Việt nam , Bộ khoa học công nghê và môi trường cũng đã đưa ra một số chi tiêu chuẩn tạm thời về hàm lượng crom troníỉ nước như sau: w C • x Nước bề mặt 0 , 8 ?y& : (),5mg/l 16 • Nước ăn, sinh hoạt : 0,05mg/l 2.4.ĐỘC tính của niken 112ị: Trong nirớc sinh hoại và nước tự nhiên thường ít gặp niken, nó chí có ở mội số nguổn nước chảy qua các vùn li có chứa quặng niken và cỏ... trong nước thải mội số nhà máy luyôn kimvà hoá chất có dùng niken Trong nước niken thường tôn lại Ni2+ dạng phức xianua Nước chứa Ni2+ gây ra chứng ne ứa , viêm da ở những người nhạy cảm với niken và gây ngộ độc do cacbonyl niken , ảnh hưởng phổ biến nhái do tiếp xúc với nikcn là “chứng ngứa nikcn” chủ yếu là nhữno người làm mạ niken Ngoài ra cũng xây ra hiện tượng ngộ độc nikcn do hít phái bụi niken. .. Đối vói con ngưòi [9J: Trong nước thải crom ờ dạng Crỉ+ và Cr6+ nhưng Cri+ Ihường găp hơn Dạng này bị ảnh hưởng bởi mức độ khử của ion kim loại trong nước và cả các hợp chất hữu cơ cố tính khử Nguồn gốc của nó là do chất thải từ công nghiộp mạ và quá trình đốt cháy các nhiên liệu hoá thạch Hiệp hội WHO (Worrld Health Organization) tìm thấy 17 nguồn nước ngầm và một nguồn nước bề mặt có chứa nồng độ... pháp gạn lọc để tách riêng chấl thải ớ dạng lỏng và rắn Từ bã thải rắn ihu dirực , có thể tách và thu hổi erom ờ dạng sạch bằng phương pháp hoá lý như phương pháp sắc ký, phương pháp điện hoá 4.2- Phương pháp điện hoá : 115 I Phương pháp này thực chất là phán ứng oxy hoá khử thực hiện trên các điện cực nhầm phá huỷ tạp chất dộc hại trong nước thải, thu hổi các kim loại quí rồi dưa vào sử dụng lại... tỉ lớn cỡ g/l Hàm lirợnu kim loại sau khi xử lý có thể đạt tới nm/l Vì vậy phươnu pháp điện phân được sử dụng rộng rãi đô tách kim loại từ oxit hoặc dung dịch muỏi kim loại Thông thường phán huỷ chất độc hại và thu hồi chất quý hiếm là hai nhiệm vụ đồng thời Nhờ quá trình oxy hoá khử các chất độc hại trở thành không dộc hại và thu hồi dược chấl quí để tái sán xuất Dựa vào phương pháp này trước đâv... kim loại nhóm VIII (trừ Ru và Os) mangan và đổng Còn với Cr, Ti, Al, Be, Ru, Os và các kim loại khác , niken cho duim dịch hạn chế Trong số các hựp chất kim loại của niken, quan trọng nhất là Ni,AI, NiMn , NiAl, Chúng tham gia vào Ihành phần các hợp kim của nikcn, làm cho những hợp kim này có những lính chất cơ , lý , hoá quý uiíí Các kim loại càng nằm xa niken trong bảng HTTH, thì các hợp chất kim loại. .. và mixen sẽ lớn hơn nhiều so với năng lượng liên kết của nước với hề mặt chất hấp phụ ưa nước nhất Vì vậy các chất hioạt tính hề mãi , thu c nhuộm trực tiếp và các hợp chất khác có tính chất của chất đ:iện ly , keo thì chẳng những hấp phụ được rất nhanh và mạnh từ các dung dịch kteo vào các chấl hấp phụ kỵ nước mà vào cả vật liệu xốp ưa nước , đặc biệt là oxil ctủa nhôm và sắt Dodó nCn tlùng các loại. .. để xử lý triệt để nước thải sau khi đã xử lý hang các phương pháp khác Hiện tượng lăng nồng dô chất tan trên bề mặt phân chia giữa hai pha gọi là hiện lượng hấp phụ Hấp phụ có thể diễn ra ờ bẻ mặt biên giới giữa hai pha lỏng và khí , giữa pha lỏng và rắn Trong công nghệ xử lý nước thải khi nói về phương pháp hấp phụ tức là nối vé quá trình hấp phụ chấl bẩn hoà tan ở bề mặt biôn giới giữa pha lỏng và