HÓA HỌC VÔ CƠ: HỆ THỐNG LÝ THUYẾT VÀ CÂU HỎI - ĐÁP ÁN ÔN THI TỐT NGHIỆP THPT

HÓA HỌC VÔ CƠ: HỆ THỐNG LÝ THUYẾT VÀ CÂU HỎI - ĐÁP ÁN ÔN THI TỐT NGHIỆP THPT Là một tài liệu rất bổ ích cho các sỹ tử khi mùa thi đã cận kề, tập tài liệu này sẽ giúp cho các em hệ thống các vấn đề lí thuyết, kèm theo đó là các câu hỏi trắc nghiệm rất bám sát và có cả đáp án theo từng chuyên đề. Sẽ là một nguồn tài liệu hữu ích đồng hành cùng các em. Tài liệu được tổng hợp, biên soạn trên nền font Times New Roman, có thể chỉnh sửa, biên soạn lại. Còn 1 tập tài liệu nữa về Hóa Hữu cơ, hãy tìm đọc và chia sẻ. Chúc các sỹ tử có một mùa thi thành công

NHNG VN L THUYT THNG GP TRONG HểA Vễ C Trang NHNG VN L THUYT THNG GP TRONG HểA Vễ C z Trang NHNG VN L THUYT THNG GP TRONG HểA Vễ C CC VN Lí THUYT THNG GP TRONG CC TSH & THPT QG MễN HểA HC Quyn 1: Vễ C Trang NHNG VN L THUYT THNG GP TRONG HểA Vễ C VN 1: CU HèNH ELECTRON NGUYấN T L THUYT CCH VIT CU HèNH ELECTRON NGUYấN T Th t mc nng lng Cỏc electron nguyờn t chim cỏc mc nng lng t thp n cao Thc nghim v lớ thuyt ó xỏc nh c th t ca cỏc lp v phõn lp theo theo th t sau: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s Lu ý: Cỏch nh mc nng lng * Da vo quy tc ziczac n gin ca Kletkopski * Da vo s sau: * Hoc s dng mt s cõu núi vui: * Hoc: sn, sn, phi sn, phi sn, i phi sn, i phi sn, fi i phi sn, fi i phi sn s s ps ps dps dps fdps fdpf Sau ú in s th t lp ln lt cho s (17), p(27), d(36), f(46) Ta c 1s2s 2p3s 3p4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 6f Cỏch vit cu hỡnh electron nguyờn t Cu hỡnh electron ca nguyờn t biu din s phõn b electron trờn cỏc phõn lp thuc cỏc lp khỏc Ngi ta quy c vit cu hỡnh electron nguyờn t nh sau: - S th t lp electron c ghi bng ch s (1, 2, 3) - Phõn lp c ghi bng ch cỏi thng s, p, d, f - S electron mt phõn lp c ghi bng s phớa bờn phi ca phõn lp (s2, p6), cỏc phõn lp khụng cú electron khụng ghi Cỏch vit cu hỡnh electron nguyờn t gm cỏc bc sau: Bc 1: Xỏc nh s electron nguyờn t Bc 2: Cỏc electron c phõn b ln lt vo cỏc phõn lp theo chiu tng ca nng lng nguyờn t (1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s) v tuõn theo quy tc sau: - phõn lp s cha ti a electron; - phõn lp p cha ti a electron; - phõn lp d cha ti a 10 electron; - phõn lp f cha ti a 14 electron Bc Vit cu hỡnh electron biu din s phõn b electron trờn cỏc phõn lp thuc cỏc lp khỏc (1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s) VD1: Vit cu hỡnh electron ca nguyờn t O (Z=8): Xỏc nh s electron: Cỏc electron phõn b vo cỏc phõn lp theo chiu tng dn ca nng lng nguyờn t: Trang NHNG VN L THUYT THNG GP TRONG HểA Vễ C 1s22s22p4 Cu hỡnh electron l: 1s22s22p4 VD2: Vit cu hỡnh electron ca nguyờn t Fe (Z=26) Xỏc nh s electron: 26 Cỏc electron phõn b vo cỏc phõn lp theo chiu tng dn ca nng lng nguyờn t: 1s22s22p63s23p64s23d6 Vit cu hỡnh electron biu din s phõn b electron trờn cỏc phõn lp thuc cỏc lp khỏc nhau: 1s22s22p63s23p63d64s2 Hay vit gn l [Ar] 3d64s2 VD3: cu hỡnh ca mt s nguyờn t khỏc: : 1s1 1H 2He : 1s : 1s 2s1 3Li 2 4Be : 1s 2s : 1s2 2s2 2p1 5B 2 6 11 20K : 1s 2s 2p 3s 3p 4s - Nguyờn t s l nhng nguyờn t m nguyờn t cú electron cui cựng c in vo phõn lp s (Vớ d nguyờn t H, Na, K ) - Nguyờn t p l nhng nguyờn t m nguyờn t cú electron cui cựng c in vo phõn lp p (Vớ d nguyờn t B, O, Cl ) - Nguyờn t d l nhng nguyờn t m nguyờn t cú electron cui cựng c in vo phõn lp d (Vớ d nguyờn t Fe, Cu, Cr ) - Nguyờn t f l nhng nguyờn t m nguyờn t cú electron cui cựng c in vo phõn lp f (Vớ d nguyờn t Ce, U, Pr ) c im ca lp electron ngoi cựng - Lp ngoi cựng: nsa => cú enc = a ( a 2) a b ns np => cú enc = a + b ( a + b 8) => s electron lp ngoi cựng ca nguyờn t luụn - Cỏc nguyờn t cú electron ngoi cựng l khớ him, chỳng khụng tham gia vo cỏc phn ng húa hc - Cỏc nguyờn t cú 1, 2, electron lp ngoi cựng thng l nguyờn t ca cỏc nguyờn t kim loi - Cỏc nguyờn t cú 5, 6, electron lp ngoi cựng thng l nguyờn t ca cỏc nguyờn t phi kim - Cỏc nguyờn t cú electron lp ngoi cựng thng l nguyờn t ca nguyờn t kim loi hoc phi kim Nh vy, bit cu hỡnh electron ca nguyờn t cú th d oỏn c loi nguyờn t CU HI Cõu + -A7-748 22 22 Cõu 34 : Dóy gm cỏc ion X , Y v nguyờn t Z u cú cu hỡnh electron 1s s p l: A Na+, F , Ne B Na+, Cl-, Ar.C Li+, F-, Ne D K+, Cl-, Ar Cõu 2.Cõu 26-CD8-216: Nguyờn t ca nguyờn t X cú cu hỡnh electron 1s22s22p63s23p64s1, nguyờn t ca nguyờn t Y cú cu hỡnh electron 1s22s22p5 Liờn kt hoỏ hc gia nguyờn t X v nguyờn t Y thuc loi liờn kt A kim loi B cng hoỏ tr C ion D cho nhn Cõu 26 : Cõu -CD9-956 Nguyờn t ca nguyờn t X cú electron mc nng lng cao nht l 3p Nguyờn t ca nguyờn t Y cng cú electron mc nng lng 3p v cú mt electron lp ngoi cựng Nguyờn t X v Y cú s electron hn kộm l Nguyờn t X, Y ln lt l A phi kim v kim loi B kim loi v khớ him C khớ him v kim loi D kim loi v kim loi Cõu 4.Cõu 22-B10-937: Mt ion M3+ cú tng s ht proton, ntron, electron l 79, ú s ht mang in nhiu hn s ht khụng mang in l 19 Cu hỡnh electron ca nguyờn t M l A [Ar]3d54s1 B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d34s2 D [Ar]3d64s1 + + Cõu -A11-318 C u hỡnh electron c a ion Cu v C r ln lt l Cõu 42 : Trang NHNG VN L THUYT THNG GP TRONG HểA Vễ C 3 14 [Ar] d v [Ar] d [Ar] d v [Ar] d s A B C [Ar]3d74s2 v [Ar]3d14s2 D [Ar]3d74s2 v [Ar]3d3 Cõu Cõu 11-A12-296: Nguyờn t R to c cation R+ Cu hỡnh electron phõn lp ngoi cựng ca R+ ( trng thỏi c bn) l 2p6 Tng s ht mang in nguyờn t R l A 10 B 11 C 22 D 23 Cõu 7.Cõu 14-A13-193: trng thỏi c bn, cu hỡnh electron ca nguyờn t Na (Z = 11) l A 1s22s22p53s2 B 1s22s22p63s1 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p43s1 Cõu 8.Cõu 32-B13-279: S proton v s ntron cú mt nguyờn t nhụm (Al 2713 ) ln lt l A 13 v 14 B 13 v 15 C 12 v 14 D 13 v 13 Cõu 9.Cõu 7-CD13-415: trng thỏi c bn, nguyờn t ca nguyờn t X cú electron lp L (lp th hai) S proton cú nguyờn t X l A B C D VN 2: V TR TRONG BNG TUN HON V CU HèNH L THUYT I XC NH V TR CA NGUYấN T TRONG BNG H THNG TUN HềAN Xỏc nh chu k ta da vo cu hỡnh electron Nguyờn t cú n lp electron nguyờn t chu k th n Xỏc nh v trớ phõn nhúm ta da vo dóy nng lng Dóy nng lng cú electron cui cựng sp xp trờn orbitan s hoc orbitan p nguyờn t phõn nhúm chớnh Dóy nng lng cú dng ns1 phõn nhúm chớnh nhúm I hay phõn nhúm IA ns2 phõn nhúm chớnh nhúm II hay phõn nhúm IIA ns2np1 phõn nhúm chớnh nhúm III hay phõn nhúm IIIA ns2np2 phõn nhúm chớnh nhúm IVhay phõn nhúm IVA ns2np3 phõn nhúm chớnh nhúm V hay phõn nhúm VA ns2np4 phõn nhúm chớnh nhúm VI hay phõn nhúm VIA ns2np5 phõn nhúm chớnh nhúm VII hay phõn nhúm VIIA ns2np6 phõn nhúm chớnh nhúm VIII hay phõn nhúm VIIIA Dóy nng lng cú electron cui cựng sp xp trờn orbitan d nguyờn t phõn nhúm ph Dóy nng lng cú dng: ns1 (n-1)d10 phõn nhúm ph nhúm I hay phõn nhúm IB ns2 (n-1)d10 phõn nhúm ph nhúm II hay phõn nhúm IIB ns2 (n-1)d1 phõn nhúm ph nhúm III hay phõn nhúm IIIB ns2 (n-1)d2 phõn nhúm ph nhúm IV hay phõn nhúm IVB ns2 (n-1)d3 phõn nhúm ph nhúm V hay phõn nhúm VB ns1 (n-1)d5 phõn nhúm ph nhúm VI hay phõn nhúm VIB ns2 (n-1)d5 phõn nhúm ph nhúm VII hay phõn nhúm VIIB ns2 (n-1)d6 ns2 (n-1)d7 phõn nhúm ph nhúm VIII hay phõn nhúm VIIIB ns2 (n-1)d8 II XC NH TNH KIM LOI, PHI KIM V KH HIM (Ta da vo cu hỡnh electron) Cu hỡnh electron lp ngũai cựng cú: 1,2,3 electrton nguyờn t l kim lai 5,6, electrton nguyờn t l phi kim electrton nguyờn t l khớ him electron v Nu nguyờn t chu k nh (CK1,2,3) l phi kim electron v Nu nguyờn t chu k ln (CK4,5,6,7) l kim lai CU HI Trang NHNG VN L THUYT THNG GP TRONG HểA Vễ C Cõu 1.Cõu 26-A7-748: Anion X v cation Y2+ u cú cu hỡnh electron lp ngoi cựng l 3s23p6 V trớ ca cỏc nguyờn t bng tun hon cỏc nguyờn t húa hc l: A X cú s th t 17, chu k 4, nhúm VIIA (phõn nhúm chớnh nhúm VII); Y cú s th t 20, chu k 4, nhúm IIA (phõn nhúm chớnh nhúm II) B X cú s th t 18, chu k 3, nhúm VIA (phõn nhúm chớnh nhúm VI); Y cú s th t 20, chu k 4, nhúm IIA (phõn nhúm chớnh nhúm II) C X cú s th t 18, chu k 3, nhúm VIIA (phõn nhúm chớnh nhúm VII); Y cú s th t 20, chu k 3, nhúm IIA (phõn nhúm chớnh nhúm II) D X cú s th t 17, chu k 3, nhúm VIIA (phõn nhúm chớnh nhúm VII); Y cú s th t 20, chu k 4, nhúm IIA (phõn nhúm chớnh nhúm II) + Cõu Cõu 20-A9-438: Cu hỡnh electron ca ion X2 l 1s22s22p63s23p63d6 Trong bng tun hon cỏc nguyờn t hoỏ hc, nguyờn t X thuc A chu kỡ 4, nhúm IIA B chu kỡ 4, nhúm VIIIB C chu kỡ 4, nhúm VIIIA D chu kỡ 3, nhúm VIB Cõu 3.Cõu 27-CD11-259: Trong bng tun hon cỏc nguyờn t hoỏ hc, nguyờn t X nhúm IIA, nguyờn t Y nhúm VA Cụng thc ca hp cht to thnh t nguyờn t trờn cú dng l A X2Y3 B X2Y5 C X3Y2 D X5Y2 Cõu 4.Cõu 18-A12-296: Phn trm lng ca nguyờn t R hp cht khớ vi hiro (R cú s oxi húa thp nht) v oxit cao nht tng ng l a% v b%, vi a : b = 11 : Phỏt biu no sau õy l ỳng? A Phõn t oxit cao nht ca R khụng cú cc B Oxit cao nht ca R iu kin thng l cht rn C Trong bng tun hon cỏc nguyờn t húa hc, R thuc chu kỡ D Nguyờn t R ( trng thỏi c bn) cú electron s Cõu Cõu 19-A12-296: X v Y l hai nguyờn t thuc cựng mt chu k, hai nhúm A liờn tip S proton ca nguyờn t Y nhiu hn s proton ca nguyờn t X Tng s ht proton nguyờn t X v Y l 33 Nhn xột no sau õy v X, Y l ỳng? A n cht X l cht khớ iu kin thng B õm in ca X ln hn õm in ca Y C Lp ngoi cựng ca nguyờn t Y ( trng thỏi c bn) cú electron D Phõn lp ngoi cựng ca nguyờn t X ( trng thỏi c bn) cú electron Cõu 6.Cõu 20-B12-359: Nguyờn t Y l phi kim thuc chu k 3, cú cụng thc oxit cao nht l YO3 Nguyờn t Y to vi kim loi M hp cht cú cụng thc MY, ú M chim 63,64% v lng Kim loi M l A Zn B Cu C Mg D Fe Cõu 7.Cõu 14-CD12-169: Nguyờn t ca nguyờn t X cú tng s ht proton, ntron, electron l 52 Trong ht nhõn nguyờn t X cú s ht khụng mang in nhiu hn s ht mang in l V trớ (chu k, nhúm) ca X bng tun hon cỏc nguyờn t húa hc l A chu k 3, nhúm VA B chu k 3, nhúm VIIA C chu k 2, nhúm VIIA D chu k 2, nhúm VA Cõu Cõu 3-A14-259: Phỏt biu no sau õy l sai? A Cỏc kim loi kim cú bỏn kớnh nguyờn t ln hn so vi cỏc kim loi cựng chu kỡ B Cỏc kim loi kim cú mu trng bc v cú ỏnh kim C Cỏc kim loi kim cú nhit núng chy tng dn t Li n Cs D Cỏc kim loi kim u l kim loi nh Cõu Cõu 43-A14-259: Cu hỡnh electron trng thỏi c bn ca nguyờn t nguyờn t X cú tng s electron cỏc phõn lp p l Nguyờn t X l A Si (Z=14) B O (Z=8) C Al (Z=13) D Cl (Z=17) Trang NHNG VN L THUYT THNG GP TRONG HểA Vễ C VN 3: S BIN I CC I LNG CA BNG TUN HON L THUYT Tớnh kim loi, tớnh phi kim ca n cht - Tớnh kim loi, tớnh phi kim ca cỏc nguyờn t nhúm A bin i tun hon theo chiu tng ca in tớch ht nhõn - Trong mi chu kỡ, theo chiu tng ca in tớch ht nhõn, tớnh kim loi ca cỏc nguyờn t gim dn, ng thi tớnh phi kim tng dn - Trong mt nhúm A, theo chiu tng ca in tớch ht nhõn tớnh kim loi ca cỏc nguyờn t tng dn, ng thi tớnh phi kim gim dn Bỏn kớnh - Trong mt chu kỡ, theo chiu tng ca in tớch ht nhõn, bỏn kớnh nguyờn t gim dn -Trong mt nhúm A , theo chiu tng ca in tớch ht nhõn, bỏn kớnh nguyờn t tng dn - Bỏn kớnh ca M >> Mn+ v X < Xa- Bỏn kớnh ph thuc ln lt vo yu t: s lp e >> in tớch ht nhõn >> s electron lp ngoi õm in - c trng cho kh nng hỳt electron ca nguyờn t ú to thnh liờn kt húa hc - Trong mt chu kỡ theo chiu tng dn ca in tớch ht nhõn õm in tng dn - Trong mt phõn nhúm theo chiu tng dn ca in tớch ht nhõn õm in gim dn Tớnh axit, tớnh baz ca hp cht - Tớnh axit - baz ca cỏc oxit v hiroxit tng ng ca cỏc nguyờn t bin i tun hon theo chiu tng ca in tớch ht nhõn nguyờn t -Trong mt chu kỡ, theo chiu tng ca in tớch ht nhõn, tớnh baz ca oxit v hiroxit tng ng gim dn, ng thi tớnh axit ca chỳng tng dn -Trong mt nhúm A, theo chiu tng ca in tớch ht nhõn, tớnh baz ca cỏc oxit v hiroxit tng ng tng dn, ng thi tớnh axit ca chỳng gim dn CU HI Cõu 1.Cõu 35-B07-285: Trong mt nhúm A (phõn nhúm chớnh), tr nhúm VIIIA (phõn nhúm chớnh nhúm VIII), theo chiu tng ca in tớch ht nhõn nguyờn t thỡ A tớnh phi kim gim dn, bỏn kớnh nguyờn t tng dn B tớnh kim loi tng dn, õm in tng dn C õm in gim dn, tớnh phi kim tng dn D tớnh kim loi tng dn, bỏn kớnh nguyờn t gim dn Cõu 2.Cõu 21-CD7-439: Cho cỏc nguyờn t M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) v R (Z = 19) õm in ca cỏc nguyờn t tng dn theo th t A M < X < R < Y B M < X < Y < R C Y < M < X < R D R < M < X < Y Cõu 3.Cõu 42-A8-329: Bỏn kớnh nguyờn t ca cỏc nguyờn t: Li, O, F, Na c xp theo th 11 t tng dn t trỏi sang phi l A F, Na, O, Li B F, Li, O, Na C F, O, Li, Na D Li, Na, O, F Cõu 4.Cõu 21-B8-371: Dóy cỏc nguyờn t sp xp theo chiu tng dn tớnh phi kim t trỏi sang phi l: A N, P, O, F B P, N, F, O C N, P, F, O D P, N, O, F Cõu 5.Cõu 3-B9-148: Cho cỏc nguyờn t: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dóy gm cỏc nguyờn t c sp xp theo chiu gim dn bỏn kớnh nguyờn t t trỏi sang phi l: A N, Si, Mg, K B K, Mg, Si, N C K, Mg, N, Si D Mg, K, Si, N Cõu 14 : Cỏc nguyờn t t Li n F, theo chiu tng ca in tớch ht nhõn thỡ Cõu -A10-684 A bỏn kớnh nguyờn t v õm in u tng B bỏn kớnh nguyờn t tng, õm in gim C bỏn kớnh nguyờn t gim, õm in tng D bỏn kớnh nguyờn t v õm in u gim Trang NHNG VN L THUYT THNG GP TRONG HểA Vễ C Cõu 7.Cõu 1-CD10-824: Cỏc kim loi X, Y, Z cú cu hỡnh electron nguyờn t ln lt l: 1s22s22p63s1; 1s22s22p63s2; 22 22 63 23 1s s p s p Dóy gm cỏc kim loi xp theo chiu tng dn tớnh kh t trỏi sang phi l: A Y, Z, X B Z, X, Y C X, Y, Z D Z, Y, X VN 4: LIấN KT HểA HC L THUYT I - KHI NIM V LIấN KT HểA HC Khỏi nim v liờn kt - Liờn kt húa hc l s kt hp gia cỏc nguyờn t to thnh phõn t hay tinh th bn vng hn - Khi cú s chuyn cỏc nguyờn t riờng r thnh phõn t hay tinh th tc l cú liờn kt húa hc thỡ nguyờn t cú xu hng t ti cu hỡnh electron bn vng ca khớ him 2.Quy tc bỏt t (8 electron) - Ta ó bit, cỏc khớ him hot ng húa hc rt km, chỳng tn ti t nhiờn di dng nguyờn t t riờng r, nguyờn t ca chỳng khụng liờn kt vi m to thnh phõn t - Trong cỏc nguyờn t khớ him, nguyờn t heli ch cú electron nờn cú electron lp th nht cng l lp ngoi cựng, cũn cỏc nguyờn t khớ him khỏc cú electron lp ngoi cựng Nh vy, cu hỡnh vi electron lp ngoi cựng (hoc electron i vi heli) l cu hỡnh electron vng bn Theo quy tc bỏt t (8 electron) thỡ nguyờn t ca cỏc nguyờn t cú khuynh hng liờn kt vi cỏc nguyờn t khỏc t c cu hỡnh electron vng bn ca cỏc khớ him vi electron (hoc i vi heli) lp ngoi cựng - Vi quy tc bỏt t, ngi ta cú th gii thớch mt cỏch nh tớnh s hỡnh thnh cỏc loi liờn kt phõn t, c bit l cỏch vit cụng thc cu to cỏc hp cht thụng thng - Vỡ phõn t l mt h phc nờn nhiu trng hp quy tc bỏt t t khụng y II LIấN KT ION V LIấN KT CNG HểA TR So sỏnh liờn kt ion v liờn kt cng húa tr Loi liờn kt Li ờn kt i on Li ờn kt cng hú a tr Nguyờn nhõn hỡnh t hnh liờn kt Cỏc nguyờn t liờn kt vi cú cu hỡnh electron bn vng ca khớ him L s dựng chung c ỏc electron (s Lc hỳt tnh i n gia cỏc ion mang dựng chung theo kiu xen ph c ỏc Bn cht ca in tớch trỏi du( cho v AO) liờn kt nhn electron) Xy r a gia nguyờ n t ging Xy gia c ỏc nguyờ n t khỏc hn v b n cht húa hc (th ng xy iu kin ca v b n cht húa hc (thng xy vi cỏc nhúm IV, V, VI, VII) gia kim lai i n hỡnh v phi kim liờn kt in hỡnh) c tớ nh Rt bn Bn Hiu õm in v liờn kt húa hc Hiu õm in 0< < 0,4 0,4 < 1,7 Loi liờn kt C n g húa tr khụ ng cc Cng húa tr phõn cc CU HI Cõu 1.Cõu 41-A8-329: Hp cht phõn t cú liờn kt ion l A NH4Cl B HCl C H2O D NH3 Trang 1,7 Ion NHNG VN L THUYT THNG GP TRONG HểA Vễ C Cõu 2.Cõu 26-CD8-216: Nguyờn t ca nguyờn t X cú cu hỡnh electron 1s22s22p63s23p64s1, nguyờn t ca nguyờn t Y cú cu hỡnh electron 1s22s22p5 Liờn kt hoỏ hc gia nguyờn t X v nguyờn t Y thuc loi liờn kt A kim loi B cng hoỏ tr C ion D cho nhn Cõu 3.Cõu 19-CD9-956: Dóy gm cỏc cht phõn t ch cú liờn kt cng hoỏ tr phõn cc l: A HCl, O3, H2S B O2, H2O, NH3 C HF, Cl2, H2O D H2O, HF, H2S Cõu 4.Cõu 15-B10-937: Cỏc cht m phõn t khụng phõn cc l: A NH3, Br2, C2H4 B Cl2, CO2, C2H2 C HBr, CO2, CH4 D HCl, C2H2, Br2 Cõu 5.Cõu 33-CD10-824: Liờn kt hoỏ hc gia cỏc nguyờn t phõn t H2O l liờn kt A cng hoỏ tr khụng phõn cc B hiro C cng hoỏ tr phõn cc D ion Cõu 6.Cõu 40-CD11-259: Mc phõn cc ca liờn kt húa hc cỏc phõn t c sp xp theo th t gim dn t trỏi sang phi l: A HI, HCl, HBr B HCl, HBr, HI C HI, HBr, HCl D HBr, HI, HCl Cõu 7.Cõu 20-CD12-169: Cho dóy cỏc cht: N2, H2, NH3, NaCl, HCl, H2O S cht dóy m phõn t ch cha liờn kt cng húa tr khụng cc l A B C D Cõu 8.Cõu 29-A13-193: Liờn kt húa hc gia cỏc nguyờn t phõn t HCl thuc loi liờn kt A cng húa tr cú cc B hiro C cng húa tr khụng cc D ion Cõu 9.Cõu 13-B13-279: Cho giỏ tr õm in ca cỏc nguyờn t: F = 3,98; O= 3,44; C= 2,55; H= 2,20; Na = 0,93) Hp cht no sau õy l hp cht ion? A NaF B CO2 C CH4 D H2O Cõu 10.Cõu 39-CD13-415: Liờn kt húa hc phõn t Br2 thuc loi liờn kt A hiro B cng húa tr cú cc C ion D cng húa tr khụng cc Cõu 11 Cõu 38-A14-259: Liờn kt húa hc gia cỏc nguyờn t phõn t NH3 l liờn kt A cng húa tr khụng cc B cng húa tr phõn cc C ion D hiro VN 5: CHT OXI HểA, CHT KH - S OXI HểA, S KH L THUYT Khỏi nim - Cht kh l cht nhng electron - Cht oxi húa l cht nhn electron - S kh l quỏ trỡnh nhn electron - S oxi húa l s nhng electron => Cht v s ngc Cỏch xỏc nh cht oxi húa cht kh - Cn nh: Kh cho tng, O nhn gim Ngha l cht kh cho electron s oxi húa tng, cht oxi húa nhn electron s oxi húa gim - xỏc nh c cht oxi húa cht kh ỳng ta da vo mt s kinh nghim sau: * Cht va cú tớnh oxi húa kh l nhng cht: - cú nguyờn t cú s oxi húa trung gian nh FeO, SO2, Cl2 - cú ng thi nguyờn t cú soh thp v nguyờn t cú soh cao ( thng gp cỏc hp cht ca halogen, NO3-) nh: HCl, NaCl, FeCl3, HNO3, NaNO3 * Cht ch cú tớnh kh: l nhng cht ch cú nguyờn t cú s oxi húa thp th hin tớnh cht nh H2S, NH3 * Cht ch cú tớnh oxi húa l nhng cht ch cú nguyờn t cú s oxi húa cao th hin tớnh cht nh F2, O2, O3 CU HI Cõu 1.Cõu 35-CD8-216: Cho phn ng húa hc: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Trang 10 NHNG VN L THUYT THNG GP TRONG HểA Vễ C 2.Tớnh cht húa hc: * Hu: 2NH3 N2 + 3H2 NO,N2,N2O,NH4NO3) + H2O Vớ d: *4Mg + 10HNO3(l) 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O *4Zn(NO3)2+10HNO3(l) 4Zn(NO3)2+NH4NO3 + o t *Vi axit: NH3 + HCl NH4Cl *Vi H2O: NH3 + H2O NH + OH*Tớnh kh: 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 3H2O HNO3(c,ngui) khụng phn ng Al, Fe *Chỳ ý: Au, Pt ch cú th tan nc cng toan (HCl + HNO3 ) o t 2NH3 + 3Cl2 Au + 3HCl + HNO3 AuCl3 + NO+ 2H2O *Vi phi kim: *4HNO3() + C CO2 + 4NO2 +2 H2O N2 + 6HCl to 2NH3 + 3CuO N2 + 3Cu + 3H2O o o t t 3.iu ch: *Dung dch NH3 to * 6HNO3() + S NH3 o NaCl + NH3 + H2O 2NH3 xt ,t o V.Dung dch NH3- Mui Amoni KHSO4 + HNO3 o Pt ,t *Vi axit mui: NH3 + H+ + SO 2NH + SO *Vi dung dch mui: FeSO4+2NH3+ 2H2O Fe(OH)2 + (NH4)2SO4 *Lu ý: Vi cỏc dung dch mui cha Cu2+, Zn2+, Ag+ cú th to phc cht, tan CuCl2 + 2NH3 + 2H2O Cu(OH)2 + 2NH4Cl Cu(OH)2 + 4NH3 2+ + OH( Xanh thm) 2.Mui Amụni: a.Tớnh cht vt lớ: Tinh th, khụng mu, v mn, d tan b Tớnh cht húa hc: *Tớnh cht chung ca mui *Hu: NH4Cl NH3 + HCl o t to o t *NH3 NO NO2 HNO3 *4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 1.Dung dch NH3: Hoỏ xanh qu tớm NH4NO3 H3PO4 +5NO2 + H2O o t 3.iu ch: *KNO3 + H2SO4() t *N2 + H2 H2SO4 +6NO2 + 2H2O to *4HNO3() + P *NH4Cl + NaOH N2O + 2H2O 2NO + O2 2NO2 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO Hoc: 4NO2 + O2 + H2O 4HNO3 VI.Mui NITRAT 1.Tớnh cht húa hc: Tinh th khụng mu d tan ( Phõn m) 2.Tớnh cht húa hc: Nhit phõn phõn phõn tớch theio kiu: a, M(NO3) M(NO2)n + O2 o t M tr c Mg b,M(NO3) M2On + NO2 + O2 o t Mg ( t Mg Cu) c, M(NO3)n M + NO2+ O2 o t M ng sau Cu VII PHT PHO V HP CHT 1.Pht a Tớnh cht vt lớ: VI Axit NITRIC HNO3 1.Tớnh cht vt lớ: L cht lng khụng mu, mựi hc, tan tt t= 86oC v phõn hu: 4HNO3 2H2O + 4NO2 + O2 o t 2.Tớnh cht húa hc: a.Tớnh axit: ( nh axit thụng thng) Trang 83 NHNG VN L THUYT THNG GP TRONG HểA Vễ C P (tr ng) -Rn, tinh th D=1,8; t=44oC t = 281oC -khụng tan H2O Tan CS2, C2H2, ờte -Rt c, d gõy bng nng Vỡ vy phi ht sc cn thn dựng P tr ng -Khụng bn, t bc chỏy D CACBON - SILIC I.Mt s tớnh cht P () -Bt sm D= 2,3 NHểM CACB SILIC GEC THIC VA ON MANI Kớ hiu C Si Ge Sn KLNT 12 28 72,6 118,7 iờnh 14 32 50 tớch Z Cu 2s22p2 3s23p 4s24p2 5s25p hỡnh e hoỏ tr Trng Rn rn rn rn thỏi õm 2,5 1,8 1,8 1,8 in Khụng tan H CS2 Khụng c to thng, lõu, bin chm thnh Bn to thng, bc chỏy 240oC >250 khụng cú kk b.Tớnh cht húa hc: P (tr ng, ) *Vi cỏc cht oxi hoỏ: 4P(t) +3O2 2P2O5 + lõn quang 4P(t) + 5O2 2P2O5 + lõn *Cỏc bon cú dng thự hỡnh; kim cng ( rt cng), than chỡ ( dn in), Cỏc bon vụ nh hỡnh ( than, m húng) cú kh nng hp th tt Mi phỏt hin gn õy C60, dng trỏi búng( hỡnh cu) - Silic cú th dng tinh th (mu xỏm, dũn, hot tớnh thp) hay dng vụ nh hỡnh ( bt nõu, khỏ hot ng) II.TNH CHT HểA HC CA C V Si 1.Vi n cht *Kim loi ( nhit cao > tnúngchy) Ca + 2C CaC2 o t quang 2P(t) + 5Cl2 2PCl5 3P() + 5HNO3 + H2O o 3H3PO t 5NO *Vi cht kh: 2P(t) + 3H2 2PH3 to Phụtphuahirụ (PH3 : Phtphin mựi cỏ thi rt c) 2P(t) +3Mg Mg3P2 o t 2P(t) + 3Zn o t o t Zn3P2 ( thuc (Canxicacbua) 2Mg + Si o Mg2Si ( Magiờ to chut) Mui phụtphua d b thu phõn Zn3P2 +6H2O 3Zn(HO)3 + PH3 c.iu ch: Ca3(PO4)2+3SiO2+5C xilixua) *Vi H: C + H2 Si + H2 3CaSiO3 CH4 (Mờtan) to SiH4 ( Silan) o t t *Vi Oxi: C + O2 +5CO2+P( hi) 2.Hp cht ca P a.Anhirit photphoric P2O5: L cht bt trng, khụng mựi, khụng c, hỳt nc mnh *L Oxit axit: P2O5 + H2O 2HPO3 (Axitmetaphotphoric) HPO4 + H2O H3PO4 (Axitphotphoric) to C + CO2 Si + O2 CO2 to 2CO o SiO2 t *Vi nhau: Si + C to SiC 2.Vi hp cht: Trang 84 NHNG VN L THUYT THNG GP TRONG HểA Vễ C b.Axit photphoric H3PO4: Cht rn, khụng mu, tan tt *L mt axit trung bỡnh (3 ln axit) to mui Vớ d: NH4 + H3PO4 SP NH4H2PO4 : Amoni_ihirophụtphỏt (NH4)2HPO4 : Amụni_hirụphụtphat (NH4)3PO4 : Amụni_phụtphat Tu thuc vo t l mol cỏc cht tham gia p *iu ch: 3H2SO4(c,d) +3CaSO4( ớt tan) *Vi H2O: H2O + C CO + H2 to hay 2H2O + C o CO2 + 2H2 t *Vi Axit: C + 2H2SO4(cnúng) CO2 + 2SO2+ 2H2O C + 4HNO3(cnúng) CO2 + 4NO2 + H2O Si khụng tỏc dng vi Axit to thng *Vi baz: Ch Si tỏc dng Si + 2KOH + H2O K2SiO3 Ca3(PO4)2 + 2H3PO4 o t + H2 *C l cht kh tng i mnh nhit cao: CO2 + C 2CO - o C + CuO C + CaO t b phõn hu un núng MgCO3 MgO + CO2 Cu + CO to o t CaC2 + CO o t C + 4KNO3 *Mui cacbonat axit d b phõn hu: 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O CO2 + 2K2O + 4NO2 o o t t *Trung ho axit: 2HCl + K2CO3 2KCl + H2O + CO2 HCl + KHCO3 KCl + H2O + CO2 *B thu phõn to dung dch cú tớnh kim Na2CO3 + H2O NaHCO3 + NaOH III.HP CHT CA CACBON III.1 Oxit: 1.Cacbonmonoxit CO: a,L cht kh mnh *CuO + CO Cu + CO2 o t * Fe2O3 + 3CO to 2Fe + 3CO2 (qua giai on) Fe2O3Fe3O4FeOFe *CO + H2O + PdCl2 Pd + 2HCl + CO2 (Dựng Phn ng ny r t nhy, nhn bit CO, lm xanh thm dd PdCl2 ) *CO + O2 2CO2 + 135Kcal o t b.Phn ng kt hp: CO + Cl2 COCl2 ( phosgen) 3CO +Cr Cr(CO)3 (Cacbonyl Crụm) o t c.iu ch khớ than: *Khớ than khụ: C + O2 CO2 H > o t IV.2.Silan SiH4 : l khớ khụng bn, t bc chỏy khụng khớ: SiH4 + O2 SiO2 + 2H2O IV.3.Axit silicic H2SiO3 v mui Silicat: 1,H2SiO3 l axit rt yu ( yu hn H2CO3), to kt ta keo nc v b nhit phõn: o t C + CO2 to NaHCO3 + H2O NaOH + CO2 + H2O *Chỳ ý: NaHCO3 l mui tan, tan ớt hn Na2CO3 v kt ta dung dch NH4Cl bóo ho; NaCl + NH4HCO3 NaHCO3 + NH4Cl (Dung dchbóo ho) IV.HP CHT CA Si: IV.1.Silicioxit SiO2 : Cht rn khụng mu cú thch anh, cỏt trng *Khụng tan, khụng tỏc dng vi nc v axit ( tr axit Flohiric) SiO2 + 4HF SiF4 + 2H2O *Tỏc dng vi baz nhit cao SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O 2CO H < *Khớ than t: C + O2 CO2 + Q o t Trang 85 NHNG VN L THUYT THNG GP TRONG HểA Vễ C H2O + C CO + H2 -Q o H2SiO3 t o SiO2 + H2O t *c bit: CO + NaOH 2.Mui Silicat: *Dung dch c ca Na2SiO3 hay K2SiO3 gi l thu tinh lng, dựng tm vo vi, g l cho chỳng khụng chỏy, dựng ch to keo dỏn thu tinh HCOONa o t III.2.Khớ cacbonic CO2: *Khớ khụng mu, hoỏ lng nộn n 60atm, lm lnh to tuyt cacbonic ( nc ỏ khụ) *L oxớt axit tỏc dng vi baz v oxit baz CO2 + CaO CaCO3 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O 2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 *B nhit phõn hu t CO2 2CO + O2 - o t *Tỏc dng vi cht kh mnh t: CO2 + 2Mg 2MgO + C o CO2 + C CO2 + H2 t 2CO o t o CO + H2O t III.3Axit cacbonic v mui cacbonat: a,H2CO3 l axit yu, khụng bn ( ch lm qu tớn hi hng) ch tỏc dng vi baz mnh b,Mui cacbonat (trung tớnh v axit) *Mui cacbonat trung ho ca kim loi kim u bn vng vi nhit, cỏc mui cacbonat khỏc PHN KIM LOI A I CNG V KIM LOI I.Cu to nguyờn t.: *Cú ớt e lp ngoi cựng ( n 3) *Bỏn kớnh nguyờn t ln hn so vi phi kim cựng chu kỡ *in tớch ht nhõn tng i ln cho nờn kim loi cú tớnh kh: M Mn+ + ne II.Hoỏ tớnh: 1.Vi Oxi Oxit baz K Ba Ca Na Mg Zn G Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg -Phn ng mnh Phn ng -t: chỏy sỏng nung t: khụng chỏy Ag Pt Au Khụng phn ng 2.Vi Cl2: Tt c u tỏc dng MCln 3.Vi H2O 1,Kớ hiờu Cu hỡnh e õm in BKNT (Ao) Liti Li Natri Na Kali K Rubidi Rb (He)2s1 (ne)3s1 (Ar)4s1 (Kr)5s 0,9 0,8 0,8 1,55 1,89 2,36 2,48 2.Tớnh cht húa hc: Tớnh kh M M+ + 1e a.Vi phi kim: M + O2 M2O b.Vi H2O: 2M + H2O 2M(OH) + H2 K Ba Ca Na Mg phn ng khụng iu kin to hyroxit v khớ H2 Cú k Phc *100oC Mg(OH)2 H2 * 200OC MgO + H2 Kim loi kim v Ca, Sr, Ba tỏc Trang 86 Al Phn ng to Al(OH)3 nờn dng li Coi khụng phn ng Fe Ph nhi cao 500 H To lo v NHNG VN L THUYT THNG GP TRONG HểA Vễ C dng c vi nc nhit thng to dung dch kim + H2 4.Vi dung dch axit: a, M tr Pb + Axit thụng thng mui + H2 b, M ( tr Au, Pt) + axit oxi hoỏ mnh Mui, khụng gi phúng H2 5.Vi dung dch mui: Tr K, Na, Ca, Ba) cỏc kim loi ng trc y kim loi ng sau mui ca nú III.Dóy in hoỏ ca kim loi Tớnh oxi hoỏ tng c.Vi axit: 2M + 2HCl 2MCl + 2H2 d.Vi dung dch mui:Tỏc dng vi nc trc 2M + H2O 2M(OH) + H2 NaOH + CuSO4 Cu(OH)2+ Na2SO4 3.iu ch: 2MCl 2M + Cl2 dpnc 2MOH 2M + O2 + H2O (hi) 4.Mt s hp cht ca Natri a.Natrihiroxit NaOH: L Baz mnh Tớnh kh gim 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O nNaOH : nCO2 : to mui trung tớnh nNaOH : nCO2 = 1:Mui Axit NaOH + CO2 NaHCO3 1< nNaOH : nCO2 < 2: C mui Li+ K+ Ba2+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Mn2+ Zn+ Cr3+ Fe2+ Ni2+ Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Tớnh oxi hoỏ tng Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Hg2+ Ag+ Hg2+ Pt2+ Au3+ Sn Pb H Cu Hg Ag Hg Pt Au *iu ch: 2NaCl + 2H2O Tớnh kh gim *Da vo dóy in hoỏ xột chiu phn ng: *Cht oxi hoỏ mnh nht s oxi hoỏ cht kh mnh nht, sinh cht oxi hoỏ yu hn v cht kh yu hn Cu2+ + Zn Cu 2+ + Zn2+ OXI KH KH OXI mnh mnh yu yu Chỳ ý: 2Fe3+ + Cu 2Fe2+ + Cu2+ 2FeCl3 + Cu 2FeCl2 + CuCl2 dpdd mnx 2NaOH + H2+Cl2 Na2CO3 + Ca(OH)2 2NaOH + CaCO3 b.Natrihirụcacbonat NaHCO3: *Nhit phõn: 2NaHCO3 Na2CO2 + o t CO2 + H2O *Thu phõn: NaHCO3 + H2O NaOH + H2CO3 Lng tớnh: NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O NaHOC3 + NaOH Na2CO3 + H2O B KIM LOI KIM -KIM TH-NHễM I.Kim loi kim (nhúm IA) 1.Tớnh cht vt lớ: c.Natri cacbonat Na2CO3 (xụ a) *Thu phõn: Na2CO3 + H2O NaHCO3 + NaOH *Phn ng c bit: CaO + 3C to CaC2 + CO CO + H2O HCO3 - + OH*iu ch: Phng phỏp Solvay CO2 + H2O + NH3 NH4HCO3 NH4HCO3 + NaCl NaHCO3 + NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O *iu ch: CaCO3 o CaO + CO2 t b.Canxihiroxit Ca(OH)2: ( Vụi tụi) o t Trang 87 NHNG VN L THUYT THNG GP TRONG HểA Vễ C II.Kim loi nhúm IIA ( kim th) 1.Tớnh cht vt lớ: Beri Be (He)2s2 Kớ hiu Cu hinh e õm in *Ca(OH)2 l cht rn mu trng, ớt tan Magiờ Canxi Stronti Bari Mg Ca Ba (ne)3s2 (Ar)4s2 (Kr)5s2 (Xe)6s2 1,5 1,2 1,0 2.Tớnh cht húa hc: M M2+ + 2e ( kh mnh) a.Vi oxi v cỏc phi kim: 2M + O2 2MO M + H2 MH2 ( Hirua kim loi) M + Cl2 MCl2 M+S MS 3M + N2 3M + 2P 1,0 *Dung dch Ca(OH)2 gi l nc vụi trong, tinh baz yờu hn NaOH 0,9 *Phn ng c bit: iu ch Clorua vụi 2Ca(OH)2 + 2Cl2 CaCl2+ Ca(ClO)2 + 2H2O *iu ch: CaCl2 + H2O M3N2 CaO + H2O Ca(OH)2 M3P2 c.Canxicacbonat CaCO3 o H2 + Ca(OH)2 + 2H2O dpdd mn CaCl2 + 2NaOH Ca(OH)2 + 2NaCl o t to t b.Vi dung dch axit: *Vi axit thụng thng mui + H2 *Vi HNO3,H2SO4() Mui khụng gii phúng H2 c.Vi H2O ( tr Be) : Mg + H2O (hi) MgO + H2 M + 2H2O M(OH)2 + H2 *Phn ng c bit: CaCO3+ H2O+ CO2 (2) (1) Ca(HCO3)2(tan) Chiu (1) gii thớch s xõm thc ca nc ma Chiu (2) Gii thớch s to thnh thch nh hang ng, cn ỏ vụi m d.Vi dung dch baz: Ch cú Be tỏc dng to mui tan *iu ch: Be + 2NaOH NaBeO2 (Natriberilat) + H2 Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O 3.iu ch: Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 2CaCO3 + 2H2O 5.Nc cng: a.nh ngha: Nc cng l nc cha nhiu ion Ca2+,Mg2+ *Nc cng tm thi: Cha Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 *Nc cng vnh cu: Cha MCl2, MSO4 ( M : Ca, Mg) * Nc cng ton phn: Cha c loi trờn C CRễM -ST - NG I,Crụm Cr: Cu hỡnh e: 1s22s22p63s23p63d44s2 1.Tớnh cht vt lớ: Trng bc, rt cng Sx thộp 2.Tớnh cht húa hc: Cr Cr2+ + 2e ( hoỏ tr II) MX2 dpnc M + X2 4.Mt s hp cht ca Canxi Ca: a.Canxi oxit CaO: L oxit baz ( cũn gi l vụi sng) Cỏch lm mm nc cng: *Dựng hoỏ cht lm kt ta cỏc ion Ca2+, Mg2+, hoc un sụi *Trao i ion: Dựng nha ionit III, NHễM 1.Tớnh cht húa hc: Kh mnh: Trang 88 NHNG VN L THUYT THNG GP TRONG HểA Vễ C Al Al3+ + 3e a.Vi oxi v cỏc phi kim: 4Al + O2 2Al2O3 4Al + 3C Cr Cr3+ + 3e (hoỏ tr III) a.Vi oxi v Clo 4Cr + 3O2 Cr2O3 o t o t 2Cr + 3Cl2 Al4C3 o b.Vi H2O: 2Cr + 3H2O Al2S3 o t 2Al + N2 b.Vi H2O : 2Al + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H3 Phn ng dng li vỡ to Al(OH)3 khụng tan c.Vi kim NatriAluminat 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 Chớnh xỏc hn: 2Al + 2NaOH + 6H2O 2Na + 3H2 (Natritetrahirụxụaluminat) d.Vi dung dch axit: Nh cỏc kim loi khỏc e.Vi oxit kộm hot ngPhn ng nhit Nhụm: Fe2O3 + 2Al Al2O3 + Fe + Q o t Na2Cr2O7 + 2C o 3CuO + 2Al to Cr2O3 + Na2CO3 + CO o Cr2O3 + K2SO4 t Al2O3 + Cr o o t K2Cr2O7 + S t Cr2O3 + 2Al Cr2O3 + H2 o c.Vi dung dch axit: Cr + 2HCl CrCl2 + H2 4Cr + 12HCl + O2 4CrCl3+ 2H2O+ 4H2 d.Vi dd Kim: Cr + NaOH + NaNO3 Na2CrO4 + 3NaNO2 + H2O 3.Hp cht ca Crụm: a.Crụm (III) oxit Cr2O3: *L oxit lng tớnh: Cr2O3 + 6HCl 2CrCl2 + 3H2O Cr2O3 + 2NaOH NaCrO2 + H2O *iu ch: (NH4)2Cr2O7 CrO3 + N2 + 4H2O 3CrCl3 t 2AlN to to t 2Al + 3S Al2O3 + Cu t 2,iu ch: 2Al2O3 4Al + O2 dpnc 3.Hp cht ca Nhụm : a.Nhụm oxit Al2O3 : L hp cht lng tớnh Al2O3 + 6HCl AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH NaAlO2 + 2H2O HAlO2.H2O ( axit aluminic) b Nhụm hidroxit Al(OH)3: l hp cht lng tớnh Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O - khụng bn vi nhit 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O o t c Phốn nhụm - Phốn chua cú cụng thc K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Nu thay ion K+ bng ion Li+, Na+, NH4+ ta c cỏc mui kộp khỏc cú tờn chung l phốn nhụm (khụng gi l phốn chua) - Trang 89 b.Crụm (III) hiroxit Cr(OH)3 (xanh) *L hidroxit lng tớnh: Cr(OH)3 + 3HCl CrCl3 + H2O Cr(OH)3 + NaOH NaCrO2 + 2H2O *B oxi hoỏ: 2NaCrO3+3Br2+8NaOH 2Na2CrO4+6NaBr +4H2O *B nhit phõn: 2Cr(OH)3 Cr2O3 + H2O o t c.Crụm (VI) oxit CrO3 ( r n, sm) r t c *L oxit axit : CrO3 + H2O H2CrO4 ( axit Crụmic) 2NaOH + CrO3 Na2CrO4 + H2O *L cht oxi hoỏ mnh: 4CrO3 2Cr2O3 + O2 o t d.Kali bi crụmat K2Cr2O7( da cam) *4K2Cr2O7 4K2CrO4 + 2Cr2O3 + 3O2 o t K2Cr2O7 + 14HCl 2KCl +2CrCl3 +3Cl3 + 7H2O II ST 5626Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 1.Tớnh cht húa hc; Trng xỏm, do, nhim t 2.Tớnh cht húa hc: a.Vi oxi v cỏc phi kim NHNG VN L THUYT THNG GP TRONG HểA Vễ C 3Fe +2O2 2Fe + 3Cl2 *iu ch: 3Fe2O3 + CO 2Fe3O4 + CO2 c.St (III) oxit Fe2O3 : Rn nõu, khụng tan *L oxit baz: Tỏc dng vi axit mui st(III) *B kh bi H2, CO, Al Fe *iu ch: 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O d St (II), (II) hiroxit Fe(OH)2 Fe(OH Rn, trng xanh Rn L nhng baz khụng tan: 4Fe(OH)2 + O2 + H2O 4Fe(OH)3 e.Mui St (II), (III) *Mui st (II) cú tớnh kh 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 3Fe(NO3)2+4HNO3 3Fe(NO3)3+NO + 2H2O FeSO4 + H2SO4 n Fe(SO4)3 + SO2 + 2H2O 10FeSO4 + 2KMnO4 +8H2O 5Fe2(SO4) + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O (dựng phn ng ngy nh lng st) 6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO)3 + 7H2O *Mui st III cú tớnh oxi hoỏ: 2FeCl3 + Cu 2FeCl2 + CuCl2 2FeCl3 + 2KI 2FeCl2 + 2KCl + I2 2FeCl3 + H2S 2FeCl2 + 2HCl + S 5.Sn xut gang thộp: a.Cỏc phn ng xy lũ luyn gang ( lũ cao) *Than cc chỏy: C + O2 CO2 + Q CO2 + C *CO kh Fe2O3 Fe 3Fe2O3 + CO Fe3O4 + CO2 Fe3O4 + CO FeO + CO *Sau ú : Fe + C Fe3O4 o t 2FeCl3 o t Fe + S 2Fe + C FeS to Fe3C ( xe men tit) o t b.Vi H2O : 3Fe + 4H2O 4H2 Fe + H2O o o t >570 C o o t [...]... Na2YO2 + 2H2O c Mui cha ion lng tớnh * Tỏc dng vi HCl HCO 3- + H+ H2O + CO2 HSO 3- + H+ H2O + SO2 HS- + H+ H2S * Tỏc dng vi NaOH HCO 3- + OH- CO3 2- + H2O HSO 3- + OH- SO3 2- + H2O HS- + OH- S 2- + H2O d Mui ca NH4+ vi axit yu * Tỏc dng vi HCl (NH4)2RO3 + 2HCl 2NH4Cl + H2O + RO2 ( vi R l C, S) (NH4)2S + 2HCl 2NH4Cl + H2S * Tỏc dng vi NaOH NH4+ + OH- NH3 + H2O Lu ý: Kim loi Al, Zn, Be, Sn, Pb khụng phi... nc c Nc cng ton phn l nc cng cha c anion HCO 3- ln Cl-, SO4 2- - nc cng ton phn un núng s lm gim tớnh cng ca nc 3 Tỏc hi - Lm hng cỏc thit b ni hi, ng dn nc - Lm gim mựi v thc n - Lm mt tỏc dng ca x phũng 4 Phng phỏp lm mm a Phng phỏp kt ta - i vi mi loi nc cng ta dựng Na2CO3 hoc Na3PO4 lm mm nc M2+ + CO3 2- MCO3 2M2+ + 2PO4 3- M3(PO4)2 - i vi nc cng tm thi, ngoi phng phỏp dựng Na2CO3, Na3PO4 ta cú... O2 4HNO3 - Cỏc khớ HCl, HBr, HI, H2S khụng cú tớnh axit, khi hũa tan vo nc s to dung dch axit tng ng - Khớ NH3 tỏc dng vi H2O rt yu: NH3 + H2O NH4+ + OH- ơ 3+ 2+ 3+ - Mt s mui ca cation Al , Zn , Fe vi anion gc axit yu nh CO3 2-, HCO 3-, SO3 2-, HSO 3-, S 2-, HS- b thy phõn to baz + axit tng ng VD: Al2S3 + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S Fe2(CO3)3 + 3H2O 2Fe(OH)3 + 3CO2 2 Tỏc dng vi H2O nhit cao - nhit cao,... 12: NC CNG L THUYT 1 Khỏi nim - Nc cng l nc cha nhiu cation Ca2+ v Mg2+ - Nc mm l nc cha ớt hoc khụng cha cation Ca2+ v Mg2+ 2 Phõn loi - Da vo c anion trong nc cng ta chia 3 loi: a Nc cng tm thi l nc cng cha ion HCO 3- ( dng mui Ca(HCO3)2 v Mg(HCO3)2 ) - nc cng tm thi un núng s lm mt tớnh cng ca nc b Nc cng vnh cu l nc cng cha ion Cl-, SO4 2- ( dng mui CaCl2, MgCl2, CaSO4, v MgSO4) - nc cng vnh cu un núng... nhiu cht kh nh: Fe2+; FeO; Fe3O4; SO2; SO3 2-; H2S; S 2-; NaCl; HCl; KBr, HBr, HI; KI; Cl-; Br-; I-; NO 2-; Anken; Ankin; Ankaien; Aren ng ng benzen; - KMnO4 cú th úng vai trũ cht oxi húa trong mụi trng axit (H+), baz (OH-) hoc trung tớnh (H2O) Cũn K2MnO4, MnO2 ch cú th úng vai trũ cht oxi húa trong mụi trng axit b Hp cht ca crom: K2Cr2O7; K2CrO4 (Cr2O7 2-; CrO4 2-) - K2Cr2O7 (Kali icromat; Kali bicromat),... D Tng nhit Cõu 42 : Cho phn ng húa hc: Br + HCOOH 2HBr + CO Cõu 24 -CD1 2-1 69 2 2 Lỳc u nng ca HCOOH l 0,010 mol/l, sau 40 giõy nng ca HCOOH l 0,008 mol/l Tc trung bỡnh ca phn ng trong khong thi gian 40 giõy tớnh theo HCOOH l -5 -5 -4 -4 A 5,0.10 mol/(l.s) B 2,5.10 mol/(l.s) C 2,5.10 mol/(l.s) D 2,0.10 mol/(l.s) Cõu 25 -A1 3-1 93 Cõu 32 : Cho cỏc cõn bng húa hc sau: (a) H2 (k) + I2 (k) 2HI (k) (b)... 32-A 7-7 48: Cho tng cht: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 ln lt phn ng vi HNO3 c, núng S phn ng thuc loi phn ng oxi hoỏ - kh l A 5 B 6 C 7 D 8 Cõu 8.Cõu 47-A1 0-6 84: Trong phn ng: K2Cr2O7 + HCl CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O S phõn t HCl úng vai trũ cht kh bng k ln tng s phõn t HCl tham gia phn ng Giỏ tr ca k l A 1/7 B 4/7 C 3/7 D 3/14 Cõu 9.Cõu 12-B1 0-9 37:... Zn, Sn, Pb, Be 2 Cỏc cht lng tớnh thng gp - Oxit nh: Al2O3, ZnO, BeO, SnO, PbO, Cr2O3 - Hidroxit nh: Al(OH)3, Zn(OH)2, Be(OH)2, Pb(OH)2, Cr(OH)3 - Mui cha ion lng tớnh nh: Mui HCO 3-, HSO 3-, HS-, H2PO 4- - Mui amoni ca axit yu nh: (NH4)2CO3, (NH4)2SO3, (NH4)2S, CH3COONH4 3 Cỏc phn ng ca cỏc cht lng vi dd HCl, NaOH - Gi s: X ( l Al, Cr), Y l ( Zn, Be, Sn, Pb) a Oxit: * Tỏc dng vi HCl X2O3 + 6HCl 2MCl3... bng bin thi n nng ca mt trong cỏc cht tham gia ho c sn ph m trong mt n v thi gian - Biu thc tc trung bỡnh phn ng: Xột phn ng: aA + bB cC + dD (*) Ti thi im t1: nng cht A l C1 (mol/lớt) Ti thi im t2: nng cht A l C2 (mol/lớt) Tc trung bỡnh ca phn ng c tớnh theo cht A l: C C2 Vtb = 1 t2 t1 - Th nguyờn: mol/lớt.s hoc mol/lớt.phỳt b Cỏc yu t nh hng - nh hng ca nng Tc ca phn ng (*) c xỏc nh bi... hoỏ Cõu 4.Cõu 55-A 8-3 29: Mt pin in hoỏ cú in cc Zn nhỳng trong dung dch ZnSO4 v in cc Cu nhỳng trong dung dch CuSO4 Sau mt thi gian pin ú phúng in thỡ khi lng A in cc Zn gim cũn khi lng in cc Cu tng B c hai in cc Zn v Cu u tng C in cc Zn tng cũn khi lng in cc Cu gim D c hai in cc Zn v Cu u gim Cõu 5.Cõu 46-B 8-3 71: Tin hnh bn thớ nghim sau: - Thớ nghim 1: Nhỳng thanh Fe vo dung dch FeCl3; - Thớ nghim 2: