40 de phien ban 2014

Cho m gam X tác dụng với dung dịch BaOH2 dư thu được 22,4 lít khí H2 các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn, các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn.. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Z gồm nhữn

Anh chị GSTT chúc em trở thành một tân sinh viên của Đại Học em

hằng mơ ước!

Hẹn gặp em ở giảng đường Đại Học!

TUYỂN TẬP 40 ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC MÔN HÓA PHIÊN BẢN 2014

2 | G S T T G R O

Chúng tôi xin gửi lời cảm ơn chân thành tới nhà sách LOVEBOOK.VN đã giúp chúng tôi hoàn thiện cuốn tài liệu này.

 Để tham khảo thêm đề và lời giải chi tiết mời các em đọc bộ sách “Tuyển tập 90 đề thi thử kèm lời giải chi tiết và bình luận tập 1, 2, 3” của LOVEBOOK.VN.

 Để nắm chắc toàn bộ 90 đề trong bộ sách khi chỉ còn 1 tháng ôn thi nữa, mời các emgia giảng dạy tại lớp học đặc biệt này.

Thay mặt nhóm

GSTTTrưởngnhóm

Lương Văn Thùy

Giới Thiệu Tổng Quát Về GSTT Group

Cuốn sách này được viết bởi toàn bộ các bạn đến từ GSTT GROUP Vì vậy, chúng tôi xinđược gửi tới các em học sinh và các độc giả đôi nét về tập thể tác giả này Bài viết được trích trong profile của GSTT GROUP

I Giới thiệu chung

Sống trong đời sống cần có một tấm lòng

Để làm gì em biết không ?

Để gió cuốn đi…

Lấy cảm hứng từ ca từ trong bài hát “Để gió cuốn đi” của cố nhạc sĩ Trịnh Công Sơn

á khoa, đạt giải Olympic Quốc gia, quốc tế và những bạn sinh viên giỏi ở các trường TrongGSTT Group đã mở rộng hoạt động của mình sang các lĩnh vực khác như tổ chức giảng dạychức chương trình giao lưu với học sinh lớp 12 tại các trường cấp 3,…Không chỉ giàu lòng nhiệt huyết với các thế hệ đàn em đi sau, GSTT Group còn rấtchú trọng tới việc học tập của các thành viên Kể từ năm học 2012—2013, GSTT Group thànhlập các câu lạc bộ học tập dành cho các thành viên Một số câu lạc bộ đã đi vào hoạt độngnhư : Câu lạc bộ tiếng Anh, câu lạc bộ Luật, Câu lạc bộ kinh tế đối ngoại, Câu lạc bộ Y.Ngoài ra, để các thành viên GSTT Group có điều kiện trải nghiệm, làm quen với công việckhi ra trường, GSTT Group tổ chức chương trình JOB TALK Những chia sẻ về công việc vàcuộc sống của các vị khách mời sẽ giúp các thành viên trưởng thành hơn khi ra trường.Với phương châm “cho đi là nhận về mãi mãi ”, chúng tôi nguyện đem hết sức mình

để mang những kiến thức của mình truyền đạt lại cho các thế hệ đàn em

Sứ mệnh: Kết nối yêu thương

Tầm nhìn: Trong 1 năm tới hình ảnh GSTT Group sẽ đến với tất cả các em học sinh trên cả nước, đặc

biệt là những em có mảnh đời bất hạnh GSTT Group sẽ là một đại gia đình với nhiều thế hệhọc sinh, sinh viên,

ăn sâu trong tiềm thức học sinh, sinh viên

a Video bài giảng trực tuyến các cấp và đại học, trọng tâm ôn thi đại học

b Hỗ trợ các học sinh học tập trên diễn đàn học tập

Hướng tới sinh viên

lạc bộ tài chính ngân hàng, câu lạc bộ Luật,…

b Chương trình JOB TALK Chương trình giao lưu, trò chuyện với người từ các ngành nghề

lĩnh vực khácnhau

c Giảng dạy cho sinh viên ngay tại giảng đường các trường đại học

1 Thực hiện 230 bài giảng trực tuyến

2 Hỗ trợ học tập trên diễn đàn GSTT.VN và trên fan page facebook cho trên 40.000 học sinh trên cả nước

từ năm 2011 – 2013

3 Hỗ trợ ôn thi cuối kỳ cho hơn 200 sinh viên ĐH Bách Khoa HN

4 Giúp đỡ 169 em ở làng trẻ SOS – Hà Nội học tập

5 Tổ chức 2 chương trình giao lưu cùng thủ khoa đại học ở trường THPT chuyên Lương Văn Tụy – Ninh

Bình và THPT Nguyễn Siêu – Hưng Yên

6 Tổ chức thi thử đại học cho 1000 em học sinh ở khu vực Hà Nội

Đề số

1

I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu 1 đến câu 40)

Câu 1: Một hỗn hợp X có khối lượng m gam gồm Ba và Al Cho m gam X tác dụng với nước dư, thu được 8,96 lít

khí H2 Cho m gam X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu được 22,4 lít khí H2 (các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn, các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn) m có giá trị là

Câu 2: Có 3 dung dịch hỗn hợp là dung dịch: X (NaHCO 3 và Na2CO3); Y (NaHCO3 và Na2SO4); Z (Na2CO3 và Na2SO4).

Chỉ dùng thêm 2 dung dịch nào dưới đây để nhận biết được 3 dung dịch trên?

A HNO 3 và Ba(NO3)2. B HCl và NaCl C NaOH và NaCl D NH 3 và NH4Cl.

Câu 3: Oxi hoá nhẹ 3,2 gam ancol CH 3OH thu được hỗn hợp sản phẩm gồm anđehit, axit, ancol dư và nước trong đó số mol anđehit bằng 3 lần số mol axit Cho toàn bộ sản phẩm phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 thu được 15,12 gam Ag Hiệu suất phản ứng oxi hoá là

Câu 4: Cho sơ đồ phản ứng sau :

Tên của Y là

Câu 5: Nung nó ng từ ng ca ̣ p chá t trong bình kín: (1) Fe + S(r), (2) Fe 2O3 + CO(k), (3) Au + O2(k), (4) Cu + Zn(NO3)2(r), (5) Cu + KNO3(r), (6) Al + NaCl (r) Cá c trườ ng hợ p xả y ra phả n ứ ng oxi hoá kim loạ i là

Câu 6: Cho các phản ứng hoá học sau đây:

(1) Al4C3 + 12H2O  4Al(OH) 3 + 3CH4 (2) 2Na + 2H2O  2NaOH + H 2

(3) CH3Cl + H2O→ CH3OH + HCl (4) C2H2 + H2O → CH3CHO

(5) Na2O2 + H2O  NaOH + H 2O2 (6) 2F2 + 2H2O  4HF + O 2

Số phản ứng hoá học trong đó H2O đóng vai trò chất oxi hoá hoặc chất khử là

Câu 7: Dãy gồm các chất đều tác dụng với dung dịch AgNO 3/NH3 là

A axit fomic, vinylaxetilen, propin B anđehit axetic, but-1-in, etilen.

C anđehit axetic, axetilen, but-2-in D anđehit fomic, axetilen, etilen.

Câu 8: Sục V lít CO 2 (ở đktc) vào 1 lít dung dịch hỗn hợp NaOH 0,02M và Ba(OH)2 0,02M đến phản ứng hoàn toàn thu được 1,97 gam kết tủa và dung dịch X Cho dung dịch NaOH vào dung dịch X lại thu được kết tủa Giá trị của V là

Câu 9: Hỗn hợp khí A (ở nhiệt độ thường) gồm hiđrocacbon X mạch hở và oxi dư có tỷ lệ thể tích 4:21 cho vào

một bình kín dung tích không đổi thấy áp suất là p atm Bật tia lửa điện, đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp, sau phản ứng, loại bỏ hơi nước rồi đưa về nhiệt độ ban đầu được hỗn hợp B có áp suất 0,52p atm Số chất X thỏa mãn dữ kiện đầu bài là

Câu 10: Đốt cháy hoàn toàn 1,18 gam một amin đơn chức Y bằng một lượng không khí vừa đủ Dẫn toàn bộ khí

sau phản ứng vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thu được 6 gam kết tủa và 9,632 lít khí (ở đktc) duy nhất thoát ra khỏi bình Công thức phân tử của Y là

A C 2H7N. B C 4H11N. C C 3H9N. D CH 5N.

Câu 11: Dung dịch X chứa 0,375 mol K 2CO3 và 0,3 mol KHCO3 Thêm từ từ dung dịch chứa 0,525 mol HCl vào dung dịch X được dung dịch Y và V lít CO2 (đktc) Thêm dung dịch nước vôi trong dư vào Y thấy tạo thành m gam kết tủa Giá trị của V và m là

A 6,72 lít; 26,25 gam B 3,36 lít; 52,5 gam C 3,36 lít; 17,5 gam D 8,4 lít; 52,5 gam.

Câu 12: Cho 11,6 gam muối FeCO 3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3, được hỗn hợp khí CO2, NO và dung dịch X Khi thêm dung dịch HCl (dư) vào dung dịch X được dung dịch Y Khối lượng bột đồng kim loại tối đa có thể hòa tan trong dung dịch Y (biết NO là sản phẩm khử duy nhất) là

Câu 13: Số proton, nơtron, electron có trong một ion Cr 3+ (cho 52Cr) lần lượt là

Câu 14: Cho các dung dịch: Na 2CO3, NaHCO3, AlCl3, CaCl2, Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2, K2SO3, K2SO4 lần lượt tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 Số trường hợp xảy ra phản ứng là

Câu 15: Muốn tổng hợp 60 kg thủy tinh hữu cơ (thủy tinh plexiglat) thì khối lượng axit và ancol phải dùng lần

lượt là (biết hiệu suất quá trình este hóa và quá trình trùng hợp lần lượt là 60% và 80%)

A 107,5kg và 40kg B 85kg và 40kg C 32,5kg và 20kg D 85,5 kg và 41 kg Câu 16: Hòa tan 2,29 gam hỗn hợp Ba và Na vào nước thu được dung dịch X và 672 ml khí (đktc) Nhỏ từ từ

dung dịch FeCl3 vào dung dịch X cho đến dư, lọc kết tủa, rửa sạch, sấy khô và nung đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn Giá trị của m là

Câu 17: X và Y là 2 hợp chất chỉ có chức ancol, trong đó khối lượng mol của X nhỏ hơn của Y Khi đốt cháy hoàn

toàn mỗi chất X, Y đều tạo ra số mol CO2 ít hơn số mol H2O Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Z gồm những lượng bằng nhau về số mol của X và Y thu được tỷ lệ số mol CO2 và H2O tương ứng là 2:3 Số hợp chất thỏa mãn các tính chất của Y là

Câu 18: Chia dung dịch Z chứa các ion: Na + , NH4+, SO42-, CO32-thành 2 phần bằng nhau Phần 1 cho tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, đun nóng thu được 4,3 gam kết tủa X và 470,4 ml khí Y ở 13,5 0 C và 1atm Phần 2 cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 235,2 ml khí ở 13,5 0 C và 1atm Tổng khối lượng muối trong Z là

Câu 19: Hỗn hợp X gồm Al, Fe 2O3 có khối lượng 21,67 gam Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X trong điều kiện không có không khí (giả thiết chỉ xảy ra phản ứng Al khử Fe2O3 thành kim loại) Hòa tan hỗn hợp chất rắn sau phản ứng bằng dung dịch NaOH dư thu được 2,016 lít H2 (đktc) và 12,4 gam chất rắn không tan Hiệu suất của phản ứng nhiệt nhôm là

Câu 20: Hợp chất X mạch hở có công thức phân tử C 4H9NO2 Cho X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH sinh

ra chất khí Y và dung dịch Z Khí Y làm xanh giấy quỳ tím ẩm Dung dịch Z có khả năng làm mất màu nước brom

và không có khả năng tráng bạc Số đồng phân của X thỏa mãn dữ kiện đầu bài là

Câu 21: Dãy gồm các chất đều phản ứng với phenol là

A.nước brom, axit axetic, dung dịch NaOH.

B.nước brom, anđehit axetic, dung dịch NaOH.

C. nước brom, kim loại natri, dung dịch NaOH.

D. dung dịch NaCl, dung dịch NaOH, kim loại natri.

Câu 22: Từ 10 kg gạo nếp chứa 80% tinh bột, khi lên men sẽ thu được thể tích dung dịch ancol etylic 40 0 là (biết rằng hiệu suất của toàn bộ quá trình lên men đạt 80% và ancol etylic có khối lượng riêng 0,789 g/ml)

X → Y → D → D → thủy tinh plexiglat

Công thức cấu tạo của X là

24

Câu 25: Cho 15,2 gam chất hữu cơ X phản ứng vừa đủ với 300 ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch Y.

Cô cạn dung dịch Y chỉ thu được hơi nước 23,6 gam hỗn hợp muối khan Z Đốt cháy hoàn toàn Z thu được Na2CO3, 14,56 lít CO2 (đkc) và 6,3 gam H2O (biết X có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất) Công thức phân tử của X là

A C 8H10O3. B C 8H8O3. C C 8H8O. D C 9H8O2.

Câu 26: Để nhận biết các chất etanol, propenol, etylenglycol, phenol có thể dùng cặp chất

A nước brom và dung dịch NaOH B nước brom và Cu(OH) 2.

C dung dịch KMnO 4 và Cu(OH)2. D dung dịch NaOH và Cu(OH) 2.

Câu 27: Hoà tan hoàn toàn x gam hỗn hợp gồm NaI và NaBr vào nước thu được dung dịch X Cho Br 2 dư vào X được dung dịch Y Cô cạn Y thu được y gam chất rắn khan Tiếp tục hoà tan y gam chất rắn khan trên vào nước được dung dịch Z Cho Cl2 dư vào Z được dung dịch T Cô cạn T thu được z gam chất rắn khan Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và 2y = x + z Phần trăm khối lượng của NaBr trong hỗn hợp ban đầu là

Câu 30: Cho 6,9 gam một ancol đơn chức phản ứng với CuO nung nóng, thu được chất rắn A và 9,3 gam hỗn

hợp X gồm anđehit, nước và ancol dư Cho toàn bộ lượng hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, đun nóng, thu được m gam Ag Giá trị của m là

Câu 31: Nung nóng hỗn hợp X gồm 0,1 mol axetilen; 0,2 mol propen; 0,1 mol etilen và 0,6 mol hiđro với xúc tác

Ni, sau một thời gian thu được hỗn hợp Y có tỉ khối so với H2 bằng 12,5 Cho hỗn hợp Y tác dụng với brom dư trong CCl4 thấy có tối đa a gam brom phản ứng Giá trị của a là

Câu 32: Cho các thí nghiệm sau:

(1) Sục từ từ đến dư khí CO 2 vào dung dịch NaAlO2 (hay Na[Al(OH)4]).

(2) Sục từ từ đến dư khí NH 3 vào dung dịch AlCl3.

(3) Nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl loãng vào dung dịch NaAlO 2 (hay Na[Al(OH)4]).

Những thí nghiệm có hiện tượng giống nhau là

A CuSO 4 và HNO3. B Na 2SO4 và KCl. C KNO 3 và CuCl2. D NaHCO 3 và HCl.

Câu 35: Dãy gồm các chất và ion vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là

A O 3, Fe 2+ , FeCl2, CrO3 B HCl, Na 2S, NO2, Fe 3+

C NO 2, Fe 2+, Cl2, FeCl3, SO3 2- D FeO, H 2S, Cu, HNO3.

Câu 36: Cho 9,6 gam hỗn hợp hơi gồm metanal và propin tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch

AgNO3/NH3 thu được 73,89 gam kết tủa Cho kết tủa này vào dung dịch HCl dư, sau khi kết thúc phản ứng còn lại m gam chất không tan Giá trị của m là

Câu 37: Lấy 9,1 gam hợp chất X có công thức phân tử là C 3H9O2N tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng,

có 2,24 lít (đo ở đktc) khí Y thoát ra làm xanh giấy quỳ tím ẩm Đốt cháy hết 1 lượng khí Y nói trên, thu được

2

4,4 gam CO2 Công thức cấu tạo của X và Y lần lượt là

C CH 3COOH3NCH3; CH3NH2. D HCOOH 3NC2H5; C2H5NH2.

Câu 38: Đó t chá y hoà n toà n 10,33 gam hõ n hợ p X gò m axit acrylic, axit ađipic, axit propanoic và ancol

etylic (trong đó só mol axit acrylic bà ng só mol axit propanoic) thu đượ c hõ n hợ p khí và hơi Y Dã n Y và o 3,5 lít dung dịch Ca(OH)2 0,1M thu đượ c 27 gam ké t tủ a và nướ c lọ c Z Đun nó ng nướ c lọ c Z lại thu đượ c ké t tủ a Né u cho 10,33 gam hõ n hợ p X tre n tá c dụ ng với 100ml dung dịch KOH 1,2M, sau phả n ứ ng co cạ n dung dịch thì thu được khối lượng chá t rá n là

Câu 39: Cho 2,13 gam hỗn hợp gồm Cu và Al ở dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu được hỗn hợp X gồm

hai oxit có khối lượng 3,33 gam Thể tích dung dịch HCl 0,6M vừa đủ để phản ứng hết với X là

Thí sinh chỉ được làm một trong hai phần (phần A hoặc phần B)

1 Phần A: Dành cho thí sinh theo chương trình chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến

câu 50)

Câu 41: Khối lượng glucozơ có trong nước quả nho bằng bao nhiêu để sau khi lên men thu được 100 lít rượu

vang 10 o (biết hiệu suất phản ứng lên men đạt 95%, ancol etylic nguyên chất có khối lượng riêng 0,8 g/ml, giả thiết trong nước quả nho chỉ có một loại đường là glucozơ) là

Câu 42: Cho 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe 3O4, Fe2O3 Để khử hoàn toàn hỗn hợp X cần 0,1 gam hiđro Mặt khác, hoà tan hỗn hợp X trong H2SO4 đặc, nóng thì thể tích khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất ở đktc) là

Câu 43: Cho biết các phản ứng xảy ra sau:

2FeBr2 + 3Br2 → 2FeBr3 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2

Phát biểu đúng là

A Tính khử của Cl− mạnh hơn Br− B Tính khử của Br− mạnh hơn Fe 2+

C Tính oxi hoá của Br 2 mạnh hơn Cl2. D Tính oxi hoá của Cl 2 mạnh hơn của Fe 3+

Câu 44: Hòa tan hết 10,24 gam Cu bằng 200 ml dung dịch HNO 3 3M được dung dịch X Thêm 400 ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X Lọc bỏ kết tủa, cô cạn dung dịch rồi nung chất rắn đến khối lượng không đổi thu được 26,44 gam chất rắn Số mol HNO3 đã phản ứng với Cu là

Câu 45: Hợp chất có công thức phân tử C 4H9Br có số đồng phân cấu tạo là

Câu 46: Để chống ăn mòn cho đường ống dẫn dầu bằng thép chôn dưới đất, người ta dùng phương pháp điện

hoá Trong thực tế, người ta dùng kim loại nào sau đây làm điện cực hi sinh?

Câu 47: Chia hỗn hợp A gồm ancol metylic và một ancol đồng đẳng làm 3 phần bằng nhau.

- Phần 1: cho phản ứng hết với Na thu được 0,336 lí H 2 (đkc).

- Phần 2: oxi hóa bằng CuO thành hỗn hợp anđehit với hiệu suất 100%, sau đó cho toàn bộ sản phẩm hữu

cơ tác dụng với lượng dư AgNO3 /NH3 thu được 10,8 gam bạc.

Số mol của ancol metylic và ancol đồng đẳng trong mỗi phần lần lượt là

A 0,012 và 0,018 B 0,01 và 0,02 C 0,015 và 0,015 D 0,02 và 0,01.

Câu 48: Hoà tan hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp gồm Al và Al 4C3 vào dung dịch KOH (dư), thu được a mol hỗn hợp khí và dung dịch X Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch X, lượng kết tủa thu được là 46,8 gam Giá trị của a là

Câu 49: Cho các phản ứng hoá học sau:

(1) (NH4)2SO4 + CaBr2 → (2) CuSO4 + Ca(NO3)2 →

(3) K2SO4 + CaCl2 → (4) H2SO4 + CaCO3 → (5) (NH4)2SO4 + Ca(OH)2 → (6) Fe2(SO4)3 + CaCl2 → Các phản ứng có cùng phương trình ion thu gọn là

A (1), (2), (3), (6) B (3), (4), (5), (6) C (1), (3), (5), (6) D (2), (3), (4), (6).

Câu 50: Một peptit có công thức cấu tạo thu gọn là:

CH3CH(NH2)CONHCH2CONH(CH3)CHCONH(C6H5)CHCONHCH2COOH Khi đun nóng peptit trên trong môi trường kiềm sao cho các liên kết peptit đều bị phá vỡ thì số sản phẩm hữu

cơ thu được là

2 Phần B: Dành cho thí sinh theo chương trình nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60)

Câu 51: Cho E o pin(Zn-Cu) = +1,10V; E o (Zn 2+ /Zn) = - 0,76V và E o (Ag + /Ag) = +0,80V Suất điện động chuẩn của pin Cu - Ag là

A.điện cực Zn giảm còn khối lượng điện cực Cu tăng.

B.điện cực Zn tăng còn khối lượng điện cực Cu giảm.

C. cả hai điện cực Zn và Cu đều giả m.

D.cả hai điện cực Zn và Cu đều tăng.

A axit axetic, natri phenolat B axit axetic, phenol.

C anhiđrit axetic, natri phenolat D anhiđrit axetic, phenol.

Câu 55: Poli(metyl metacrylat) và nilon-6 được tạo thành từ các monome tương ứng là

A.CH 2=C(CH3)–COOCH3 và H2N–[CH2]5–COOH.

B.CH 2=CH–COOCH3 và H2N–[CH2]6–COOH.

C. CH2=C(CH3)–COOCH3 và H2N–[CH2]6–COOH.

D.CH 3–COO–CH=CH2 và H2N–[CH2]5–COOH.

Câu 56: Đốt cháy m gam đồng (II) sunfua trong khí oxi dư thu được chất rắn X có khối lượng bằng (m – 4,8)

gam Nung X trong khí NH3 dư tới khối lượng không đổi được chất rắn Y Hoà tan Y trong dung dịch HNO3 loãng

dư, thu được V lít khí Z (đktc) không màu, hóa nâu trong không khí Giá trị của m (gam) và V (lít) là

A 28,8 gam và 2,24 lít B 28,8 gam và 4,48 lít C 24,0 gam và 4,48 lít D 19,2 gam và 2,24 lít Câu 57: Đốt cháy hoàn toàn một thể tích khí thiên nhiên gồm metan, etan, propan bằng oxi không khí (trong

không khí, oxi chiếm 20% thể tích), thu được 7,84 lít khí CO2 (ở đktc) và 9,9 gam nước Thể tích không khí (ở đktc) nhỏ nhất cần dùng để đốt cháy hoàn toàn lượng khí thiên nhiên trên là

Câu 58: Thuỷ phân hoàn toàn 150 gam hỗn hợp các đipeptit thu được 159 gam các aminoaxit Biết rằng các

đipeptit được tạo bởi các aminoaxit chỉ chứa một nguyên tử N trong phân tử Nếu lấy 1/10 khối lượng aminoaxit thu được tác dụng với HCl dư thì lượng muối thu được là

Câu 59: Có một dung dịch X gồm CH 3COOH 1M và CH3COONa 0,10M (cho CH3COOH có Ka = 10−4,76) Giá trị

pH của dung dịch X là

Câu 60: Cho dung dịch các chất sau: axit glutamic; glyxin, lysin, alanin, đimetylamin, anilin,

phenylamoniclorua, kalibenzoat, etilenglicol Số dung dịch làm quỳ tím chuyển màu hồng, màu xanh, không đổi màu lần lượt là

GIẢI CHI TIẾT VÀ BÌNH LUẬN

+ Kết tủa nào tan + sủi bọt khí ⇒ Kết tủa là BaCO3 ⇒ dung dịch X.

+ Kết tủa nào không tan và không có bọt khí ⇒ Kết tủa BaSO4 ⇒ dung dịch Y.

+ Kết tủa nào tan một phần và sủi bọt khí ⇒ Kết tủa là BaCO3+ BaSO4 ⇒ dung dịch Z.

Câu 3: Đáp án C

Pthh: 2CH3OH + O2 → 2HCHO + 2H2O CH3OH + O2 → HCOOH + H2O

Gọi nHCOOH = x mol ⇒ nHCHO = 3x mol

Ta có: HCOOH → 2Ag ; HCHO → 4Ag15,12

Suy ra: nAg = 2nHCOOH + 4nHCHO ⇒

Các phương trình trong đó H2O đóng vai trò chất oxi hóa hoặc chất khử là:

(2), (4): H2O đóng vai trò là chất oxi hóa.

Etilen không tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 nên loại B và D Loại C vì but-2-in không có phản ứng.

Chú ý: Chỉ các liên kết 3 đầu mạch mới có khả năng phản ứng với dung dịch AgNO 3/NH3.

Câu 8: Đáp án C

Ta có: nOH− = nNaOH + 2nBa(OH)2 = 0,06 mol

Ta thấy nBaCO3 = 0,01 < nBa(OH)2 suy ra xảy ra 2 trường hợp.

+ Trường hợp 1: OH - dư.

nCO2 = nBaCO3 = 0,01 mol ⇒ V = 0,1.22,4 = 0,224 lít

+ Trường hợp 2: OH - hết, CO2 hòa tan một phần kết tủa.

4) , và 4x mol CO2 suy ra nsau = 21 − y (mol).

Do V và T không đổi nên tỉ lệ số mol bằng tỉ lệ với áp suất tương ứng:

21 −

y

=25

0,52pp

ax = 0,06

3Cu + 8H+ + 2NO3 → 3Cu

CH2 = C(CH3) − COOH + CH3OH → CH2 = C(CH3) − COOCH3 + H2O.

86(kg) 32(kg) 100(kg)

60.32Vậy: mCH3OH =

Nhỏ từ từ FeCl3 vào dung dịch X: Fe3+ + 3OH− → Fe(OH)3

Nung kết tủa: 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O

1Theo phương trình:

+ 2 ancol là CH3OH và C3H7OH (2 chất) ⇒ có 2 cặp chất.

+2 ancol là CH3OH và C3H6(OH)2 (2 chất) ⇒ có 2 cặp chất.

+2 ancol là CH3OH và C3H5(OH)3 ⇒ có 1 cặp chất.

+ 2 ancol là C2H5OH và C2H4(OH)2 ⇒ có 1 cặp chất.

Vậy có tất cả 6 cặp chất thỏa mãn đề bài.

Chú ý: Trong bài ta thấy khi đốt cháy với số mol bằng nhau của 2 ancol thì số nguyên tử C trung bình

bằng trung bình cộng của số C của 2 ancol đó Ta có thế mở rộng cho các hợp chấy hữu cơ khác.

Câu 18: Đáp án C

-Xét trong một nửa dung dịch Z.

0,4704

Ta có: nNH4 = nNH3

=

22,4

273 (273 + 13,5)

= 0,02(mol)

— nNH4 = 0,02 (mol)

Vậy: m = 2.(2.0,02.23 + 0,02.18 + 0,01.96 + 0,01.60) = 4,76 (g).

Câu 19: Đáp án D

Phản ứng: 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe

Mol: 2a ← a → a → 2a

Al, Al2O3 tan hết trong dung dịch NaOH: 2Al + 2NaOH → 2NaAlO2 + 3H2

Gọi x, y là số mol của Al và Fe2O3 có trong hỗn hợp ban đầu và a là số mol Fe2O3 phản ứng.

Suy ra: 27x + 160y = 12,67 (1)

2

Ta có: nAl(dư)

=

Chất rắn còn lại sau phản ứng có 2a mol Fe và y –a mol Fe2O3

⇒ 56.2a + 160 (y − a) = 12,4 ⇒ 160y – 48a = 12,4(3)

0,075Hiệu suất tính theo Fe2O3: H

A. Sai vì axit axetic không tác dụng với phenol.

B. Sai vì andehit không tác dụng với phenol.

D Sai vì dung dịch NaCl không tác dụng với phenol.

Câu 22: Đáp án C

Ta có ∶ C6H10O5 → C6H12O6 → 2C2H5OH

162(kg) → 92(kg)

92.10 0,8.0,8Suy ra: VC2H5OH

= 0,2 (mol)18

Ta có: nNaOH: nH2O = 0,3: 0,2 = 3: 2 và vì X tác dụng với dung dịch NaOH chỉ tạo ra muối và nước

Vậy X có công thức phân tử là C8H8O3.

Chú ý: Nhờ vào sự đánh giá bên trên ta có thể đưa ra được dạng của X, khi đó sẽ không cần xét tới các

dữ liệu phía sau và bài làm sẽ nhanh hơn rất nhiều.

Câu 26: Đáp án B

- Cho các mẫu thử tác dụng với nước Br2: propenol làm mất màu nước brom.

- Cho các mẫu thử còn lại tác dụng với Cu(OH) 2:

+ Mẫu thử tạo ra dung dịch màu xanh lam → phenol.

+ Mẫu thử tạo ra dung dịch màu xanh thẫm đặc trưng → etilenglicol.

+ Mẫu thử không tạo ra hiện tượng gì → etanol.

Câu 27: Đáp án B

Gọi a, b lần lượt là số mol của NaI và NaBr có trong dung dịch X.

Suy ra: 150a + 103b = x.

+ Dung dịch X + Br2 dư → dung dịch Y.

Dung dịch Y chứa (a + b) mol NaBr ⇒ 103(a + b) = y.

+ Dung dịch Y + Cl2 → dung dịch Z.

Dung dịch Z chứa (a+b) mol NaCl ⇒ 58,5(a + b) = z.

5Theo bài ra: 2y = x + z ⇒ 2.103(a + b) = 150a + 103b + 58,5(a + b) ⇒

Câu 28: Đáp án C

=103b + 150a

103 5a

89

103 5 a +150a89

Gọi x, y lần lượt là số mol Cu, Fe có trong hỗn hợp.

Dung dịch X tác dụng với Mg tạo NO ⇒ Cu và Fe tan hết.

Theo bài ra ta có: {2x + 3y = 64x + 56y = 6,08 ⇔ {x = 0,06

Dung dịch X chứa HNO3 dư, 0,06 mol Cu(NO3)2 và 0,04 mol Fe(NO3)3.

nNaOH(phản ứng) = 0,5 − 0,2 = 0,3 (mol) Ta thấy: nY =

3 nNaOH nên Y là C3H5(OH)3

Muối gồm muối hữu cơ và 0,2 mol NaCl.

Ta có: mrắn = mNaCl + mhữu cơ ⇒

M̅ muối =

Câu 36: Đáp án D

Gọi nHCHO = x; nC3H4 = y mol

34,9 −

0,2.58

,5

= 77,33 ⇒ X là (HCOO)C3H5(OOCCH3)2.0,3

Khi cho kết tủa tác dụng với dung dịch HCl dư: CH3C ≡ CAg + HCl → CH3C ≡ CH + AgCl

Kết tủa thu được sau phản ứng gồm 0,12 mol Ag và 0,15 mol AgCl.

Vậy m = mAg + mAgCl = 0,1.108 + 0,15.143,5 = 73,365 (g).

Câu 37: Đáp án D

Ta có: nY = 0,1 mol Đốt cháy một nửa Y thu được 0,1 mol CO 2.

⇔

Vậy sau phản ứng, chất rắn thu được gồm:

−

2,13

= 0,075 mol; nHCl = 2nO = 0,15 (mol)1

Các chất khi nung tạo ra O2 là: KClO3 (xúc tác MnO2); KMnO4; KNO3; AgNO3 Có 4 chất tất cả.

Câu 41: Đáp án C

C6H12O6 → 2C2H5OH

Ta có:

180kg 92kg

A. Sai vì Br− có tính khử mạnh hơn Cl− (phương trình thứ hai).

B. Sai vì Fe2+ có tính khử mạnh hơn Br− (phương trình thứ nhất).

C. Sai vì Cl2 có tính oix hóa mạnh hơn Br2 (phương trình thứ hai).

Nếu dung dịch thu được chỉ chứa NaNO3 chất rắn thu được sau phản ứng chỉ có muối NaNO2.

Thủy phân peptit trên thì thu được 3 muối của các aminoaxit:

CH3CH(NH2)COOH; H2N − CH2COOH; H2N(C6H5)CH − COOH

(1) Sai vì trong công nghiệp người ta điều chế chất béo từ mỡ động vật và dầu của các hạt.

(5) Sai vì amilozơ là một dạng tinh bột nên không dùng để sản xuất tơ sợi dệt vải.

(6) Sai vì các amino axit có số nhóm –NH 2 bằng số nhóm –COOH không làm đổi màu quỳ tím.

(7) Sai vì chỉ có tripeptit trở lên mới có phản ứng màu biure với Cu(OH) 2.

Câu 53: Đáp án A

Câu 54: Đáp án C

(CH 3 CO) 2 O(X )

Gọi đipeptit là H2NRCO-NH-R’COOH.

H2NRCO-NH-R’COOH + H2O → H2N-R-COOH + H2N-R’-COOH.

H 2 O

Áp dụng định luật bảo toàn ta có: mmuối = mamino axit + mHCl = 15,9 +

0,1.36,5 = 19,55(g).

Câu 59: Đáp án B

Phản ứng: CH3COOH → CH3COO− + H+

Ban đầu: 1 0,1 Điện ly: x

Các chất làm quỳ tím chuyển thành màu:

+ Hồng: axit glutamic, phenylamoniclorua (2 chất) +Xanh: lysine, đimetylamin, kalibenzoat (3 chất) +Không chuyển màu: glysin, alanin, anilin, etilenglicol (4 chất).

Đề số

2

I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu 1 đến câu 40)

Câu 1: Cho các chất: NaHSO3; NaHCO3; KHS; NH4Cl; AlCl3; CH3COONH4, Al2O3, Zn, ZnO, NaHSO4 Số chất

lưỡng tính là

Câu 2: Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Nung NH4NO3 rắn (b) Đun nóng NaCl tinh thể với dung dịch H2SO4 (đặc) (c) Cho CaOCl2 vào dung dịch HCl đặc (d) Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 (dư).

(e) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (g) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch NaHCO3.

(h) Cho ZnS vào dung dịch HCl (loãng) (i) Cho Na2CO3 vào dung dịch Fe2(SO4)3.

Số thí nghiệm sinh ra chất khí là

Câu 3: Có 5 kim loại: Mg, Ba, Zn, Fe, Ag Nếu chỉ dùng thêm 1 chất thì có thể dùng chất nào trong số các chất

cho dưới đây để nhận biết các kim loại đó là

Câu 4: Hỗn hợp A gồm CH4, C2H4, C3H4 Nếu cho 26,8 gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch AgNO 3/NH3 dư thì thu được 29,4 gam kết tủa Nếu cho 8,4 lít hỗn hợp X (đktc) tác dụng với dung dịch brom thì thấy có 54 gam brom phản ứng % thể tích CH4 trong hỗn hợp X là

Câu 5: Hoà tan hết m gam Al2(SO4)3 vào nước được dung dịch X Cho 360 ml dung dịch NaOH 1M vào X, thu được 2a gam kết tủa Mặc khác, nếu cho 400 ml dung dịch NaOH 1M vào X thì thu được a gam kết tủa Các phản ứng xảy ra hoàn toàn, giá trị của m là:

Câu 7: Hợp chất hữu cơ X tác dụng được với dung dịch KOH và dung dịch brom nhưng không tác dụng với

dung dịch KHCO3 Tên gọi của X là

Câu 9: Đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm: CH4, C2H4, C2H6, C3H8 thu được 6,16 gam CO2

và 4,14 gam H A 0,08 mol.2O Số mol C2HB 0,09 mol.4 trong hỗn hợp trên là C 0,01 mol. D 0,02 mol.

Câu 10: Hoà tan Fe3O4 trong lượng dư dung dịch H2SO4 loãng thu được dung dịch X Dung dịch X tác dụng

được với bao nhiêu chất trong số các chất sau: Cu, NaOH, Br2, AgNO3, KMnO4, MgSO4, Mg(NO3)2, Al,

H2S?

Câu 11: Cho 9 gam axit axetic phản ứng với 13,8 gam ancol etylic (xúc tác H2SO4 đặc), đun nóng, thu được 8,25 gam etyl axetat Hiệu suất của phản ứng este hoá là

A 50,00% B 62,50% C 40,00% D 31,25%.

Câu 12: Nung nóng hỗn hợp bột 0,1 mol Al; 0,2 mol Fe; 0,1 mol Zn; 0,3 mol S trong bình kín Sau một thời gian

thu được hỗn hợp chất rắn X Hòa tan X trong dd HCl dư thu được V lít khí Y (đktc) Giá trị của V là

Câu 13: Các nguyên tố thuộc nhóm IA, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần thì

A bán kính nguyên tử tăng dần B năng lượng ion hóa tăng dần.

A HCl, FeCl2, FeCl3 B HCl, FeCl3, CuCl2 C HCl, CuCl2, FeCl2 D HCl, CuCl2

Câu 16: Cho các chất: CH3CH2OH, C2H6, CH3OH, CH3CHO, C6H12O6, C4H10, C2H5Cl Số chất có thể

điều chế trực

tiếp ra axit axetic (bằng 1 phản ứng) là

Câu 17: Cho hỗn hợp X gồm 2 amin đơn chức là đồng đẳng kế tiếp nhau tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl

thu được 14,2 gam hỗn hợp muối Cho hỗn hợp muối dó vào dung dịch AgNO3 dư thu được 28,7gam kết tủa Hãy cho biết công thức phân tử của các chất trong hỗn hợp X

A CH5N và C3H9N B C2H7N và C3H9N C CH5N và C2H7N D C3H9N và C4H11N

Câu 18: Dãy gồm các kim loại đều tác dụng được với dung dịch Fe(NO3)3 là:

A Cu, Ag, Au, Mg, Fe B Fe, Mg, Cu, Ag, Al C Fe, Zn, Cu, Al, Mg D Au, Cu, Al, Mg, Zn.

Câu 19: Chia m gam hỗn hợp M gồm hai ancol đơn chức kế tiếp trong dãy đồng đẳng thành 2 phần bằng nhau.

Cho phần một tác dụng với Na (dư), được 3,36 lít khí hiđro (đktc) Cho phần hai phản ứng hoàn toàn với CuO

ở nhiệt độ cao, được hỗn hợp ��1 chứa hai anđehit (ancol chỉ tạo thành anđehit) Toàn bộ lượng ��1 phản ứng hết với AgNO A.12,4 gam. 3 trong NHB 24,8 gam.3, thu được 86,4 gam Ag Giá trị của m là C 15,2 gam. D 30,4 gam.

Câu 20: Cho các phát biểu dưới đây

1.Các halogen (F, Cl, Br, I) đều có số oxi hoá từ -1 đến +7

2.F2 là chất chỉ có tính oxi hoá

4.Tính axit của các axit halogenhiđric tăng theo thứ tự: HF, HCl, HBr, HI

C FeSO4, Fe(NO3)2, Na2SO4, NaNO3 D FeSO4, Fe2(SO4)3, NaNO3, Na2SO4

Câu 23: Thực hiện các thí nghiệm sau:

TN1: Cho rất từ từ dung dịch Na 2CO3 vào dung dịch AlCl3.

TN2: Cho rất từ từ dung dịch chứa 0,1mol HCl đến hết vào dung dịch chứa 0,1 mol Na2CO3 và 0,1 mol

Câu 24: Hoà tan hoàn toàn m gam Fe trong dung dịch HNO3 thấy có 0,3 mol khí NO2 (sản phẩm khử duy nhất)

thoát ra, nhỏ tiếp dung dịch HCl vừa đủ vào lại thấy có 0,02 mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất) bay ra Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được chất rắn có khối lượng là

Câu 29: Phenol phản ứng được với bao nhiêu chất trong số các chất sau: NaOH, HCl, Br2,

Câu 32: Trung hòa 28 gam một chất béo cần dùng 20 ml dung dịch NaOH 0,175M Chỉ số axit của chất béo là

Câu 33: Cho 4 phát biểu sau:

-Vôi tôi có thể hủy được brom độc - Khí clo nguyên chất có khả năng tẩy trắng.

-CO2 rắn bảo quản thực phẩm an toàn - Khí CO2 gây ra hiện tượng mưa axit.

Số phát biểu đúng là

Câu 34: Có 8 chất: phenyl clorua, benzyl clorua, axetilen, propin, but-2-in, anđehit axetic, glucozơ, saccarozơ,

propyl fomat Trong các chất đó, có bao nhiêu chất tác dụng được với dung dịch AgNO3 trong NH3 dư tạo thành kết tủa?

Câu 35: Cho dung dịch HCl lần lượt tác dụng với: NaHS, K2CO3, CuS, FeS, Ag2S, Fe, Cu, Fe(NO3)2 Số

Câu 37: Cho 10 gam chất X (chỉ chứa nhóm chức este có phân tử khối là 100 đvC) tác dụng với 150 ml dung

dịch NaOH 1M Sau phản ứng, cô cạn dung dịch thu được 11,6gam chất rắn khan và một chất hữu cơ Y Công thức của Y là

Câu 38: Dung dịch Y gồm Al3+; Fe2+; 0,05 mol Na+; 0,1 mol

A 0,30 B 0,25 C 0,40 D 0,35.

Câu 39: Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Đốt dây sắt trong khí clo.

(2) Đốt nóng hỗn hợp bột Fe và S (trong điều kiện không có oxi).

(4) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3

Có bao nhiêu thí nghiệm tạo ra muối sắt (II)?

II PHẦN RIÊNG [10 câu] Thí sinh chỉ được làm một trong hai phần (phần A hoặc B)

A Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50)

Câu 41: Cho các polime: polietilen, poli(vinylclorua), caosu buna, Polistiren, amilozơ, amilopectin, xenlulozơ,

nhựa novolac, tơ nilon-6 Số polime có cấu tạo mạch không nhánh là

Câu 42: Hỗn hợp A gồm anđehit X, xeton Y (Y có số nguyên tử cacbon bằng X) và anken Z Đốt cháy hoàn toàn

m gam hỗn hợp A cần 17,696 lít O2 (đktc) sinh ra 12,992 lít CO2 (đktc) và 10,44 gam H2O Tên gọi của X là

Câu 43: Cho Cu vào dung dịch FeCl3; H2S vào dung dịch CuSO4; HI vào dung dịch FeCl3; dung dịch AgNO3 vào dung dịch Fe(NO A 5. 3)3; dung dịch NaHSO B 3. 4 vào dung dịch Fe(NO C 2. 3)2 Số trường hợp xảy ra phản ứng là D 4.

Câu 44: Oxi hóa 2m gam ancol no, đơn chức, bậc 1 bằng oxi không khí trong điều kiện thích hợp thì thu được

3m gam hỗn hợp X gồm anđehit, axit và nước Công thức của ancol trên là

A CH3OH hoặc C2H5OH B CH3OH C C2H5OH D C2H5OH hoặc

Câu 48: Cho các thí nghiệm sau

ZnCl2 (4)

Số thí nghiệm thu được kết tủa là

Câu 49: Hỗn hợp M gồm hai aminoaxit X và Y đều chứa một nhóm COOH và một nhóm NH2 (tỉ lệ mol 3 :2) Cho 17,24 gam M tác dụng hết với 110 ml dung dịch HCl 2M thu được dung dịch Z Để tác dụng hết với các chất trong Z cần 140 ml dung dịch KOH 3M Công thức cấu tạo của X, Y lần lượt là

Câu 50: Hỗn hợp X gồm SO2 và O2 có tỉ khối hơi so với H2 là 24 Cho hỗn hợp X (đktc) đi qua bình chứa V2O5

nung nóng Hỗn hợp thu được sau phản ứng có tỉ khối so với H2 là 30 Hiệu suất của phản ứng giữa SO2 với

O2

là

B Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu

60) Câu 51: Chọn phát biểu sai

A.Có thể phân biệt dung dịch CrCl3 và AlCl3 bằng dung dịch NaOH

B.Photpho bốc cháy khi tiếp xúc với CrO3

C. Trong môi trường axit, Zn khử Cr3+ thành Cr.

D.Trong môi trường kiềm, Br2 oxi hóa Cr3+ thành CrO2−

Câu 52: Khi pin điện hóa Zn- Ag phóng điện có cầu muối NH+ − 4Cl thì

A.ion NH4 + di chuyển về điện cực Zn và ion Cl di chuyển về điện cực Zn.−

B.ion NH+4 di chuyển về điện cực Zn và ion Cl di chuyển về điện cực Ag.−

C. ion NH4 di chuyển về điện cực Ag và

ion Cl

di chuyển về điện cực Zn.

D.ion NH4 di chuyển về điện cực Ag và ion Cl di chuyển về điện cực Ag.

Câu 53: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm ancol etylic, axetanđehit, metyl fomat thu được 0,1 mol

CO2 và 0,13 mol H2O Cho m gam X trên vào 1 lượng dư dd AgNO3 trong NH3 thu được a gam kết tủa Giá trị

của a là

Câu 54: Hiđrat hóa 3,36 lít axetilen (đktc) thu được hỗn hợp A gồm hai chất hữu cơ( hiệu suất phản ứng 60%

tính theo C2H2) Cho toàn bộ A trên vào bình đựng lượng dư nước brom thì số mol brom đã phản ứng là

Biết X, Y, Z, T là các chất hữu cơ Phát biểu nào sau đây đúng?

A.Y và T đều làm nhạt màu nước brom.

B.Z là ancol no, đơn chức, mạch hở.

C. Dung dịch của X làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

Câu 60: X là 1 pentapeptit mạch hở Thủy phân hoàn toàn X chỉ thu được 1 aminoaxit no Y, mạch hở, có 1

nhóm amino và 1 nhóm cacboxyl (tổng % khối lượng của O và N trong Y là 51,685%) Khi thủy phân hết m gam

X trong môi trường axit thu được 30,2 gam tetrapeptit; 30,03 gam tripeptit; 25,6 gam đipeptit và 88,11 gam Y Giá trị của m là

4

A 167,85 B 156,66 C 141,74 D 186,90.

ĐÁP ÁN

GIẢI CHI TIẾT VÀ BÌNH LUẬN

−Kết tủa xuất hiện và tan sau đó là Zn

−Kết tủa hóa nâu đỏ trong không khí là Fe

12Fe(OH)2 +

TH1: Thí nghiệm đầu Al(OH)3 chưa bị hòa tan(∗) ⇒ nAl(OH)3 =

3 nNaOH = 0,12(mol)

⇒ nAl(OH)3(TH2) = 0,06 mol

TN2 thì Al(OH)3bị hòa tan

nAl(OH)3 = 8nAl2(SO4)3 − nNaOH ⇒ nAl2(SO4)3 = 0,0525(mol)(không thỏa mãn (∗))

TH2: Al(OH)3bị tan một phần ở 2

phản ứng

nAl2(SOx4)3 =

2y = 8x − 0,36

= 20 ⇒ d =

20

= 10n

nx

Câu 7:

Đáp

án D

Câu 8:

t o

(4)2HCl + FeS2 ⟶ FeCl2 +

H2S + S(8)C2H5NO2 + HCl + NaNO2

→ C2H4O3 + N2 + H2O

Câu 9: Đáp án C

nCO2 = 0,14 mol, nH2O = 0,23 mol

⇒ nankan = nH2O − nCO2

= 0,09 (mol) Mà nhỗn hợp = 0,1 ⇒ nC2H4 =

0,01(mol)

Câu 10: Đáp án B