THI THU ĐH ĐA LAT 2016 (lần 1) tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các lĩnh v...
Sở GD & ĐT thanh hóa Kiểm tra kiến thức tổng hợp lớp 12 Trờng THPT cầm bá thớc Năm học 2008 2009 CHNH THC ---------- ---------- Thời gian: 90phút ( không kể thời gian giao đề ) Cõu 1 th vn tc - thi gian ca mt vt dao ng c iu ho c cho nh hỡnh v. Phỏt biu no sau õy l ỳng ? A. Ti thi im t 1 , gia tc ca vt cú giỏ tr dng B. Ti thi im t 4 li ca vt cú giỏ tr dng C. Ti thi im t 3 , li ca vt cú giỏ tr õm D. Ti thi im t 2 , gia tc ca vt cú giỏ tr õm Cõu 2. Mt con lc lũ xo gm mt vt nh treo vo u di mt lũ xo nh. u trờn ca lũ xo c gn c nh vo im treo. Con lc c kớch thớch dao ng vi nhng tn s f khỏc nhau trong khụng khớ. th hỡnh bờn biu din s ph thuc ca biờn vo tn s. th no sau õy biu din ỳng nht kt qu nu thớ nghim c lp li trong chõn khụng ? A. B. C. D. Cõu 3. Hỡnh v sau biu din s ph thuc ca li x vo thi gian t ca hai dao ng iu hũa. lch pha gia hai dao ng ú bng A. rad 4 B. 3 rad 4 C. rad D. 3 rad 2 Cõu 4. Trong chuyn ng dao ng iu hũa ca mt vt thỡ tp hp ba i lng no sau õy l khụng thay i theo thi gian ? A. lc ; vn tc ; nng lng ton phn B. biờn ; tn s gúc ; gia tc C. biờn ; tn s gúc ; nng lng ton phn D. ng nng ; tn s gúc ; lc Cõu 5 . Hai dao ng iu hũa cựng phng, biờn a bng nhau, chu k T bng nhau v cú hiu pha ban u 1 2 2 3 = . Dao ng tng hp ca hai dao ng ú s cú biờn bng A. 2a B. a C. 0 D. Khụng th xỏc nh c vỡ ph thuc giỏ tr c th ca 1 v 2 Cõu 6. Mt con lc n cú chiu di dõy treo bng l 1, 6m= dao ng iu hũa vi chu k T. Nu ct bt dõy treo i mt on 1 l 0,7m= thỡ chu k dao ng bõy gi l 1 T 3s= . Nu ct tip dõy treo i mt on na 2 l 0,5m= thỡ chu k dao ng bõy gi 2 T bng bao nhiờu ? A. 1s B. 2s C. 3s D. 1,5s Cõu 7 Ti mt ni trờn mt t, con lc n cú chiu di l1 cú tn s dao ng iu ho l 0,75 Hz, con lc n cú chiu di l2 cú tn s dao ng iu ho l 1 Hz, thỡ con lc n cú chiu di l1 + l2 cú tn s dao ng iu ho l A. 0,875 Hz B. 1,25 Hz C. 0,6 Hz D. 0,25 Hz Cõu 8. Mt vt nh khi lng m 200g= c treo vo mt lũ xo khi lng khụng ỏng k, cng k. Kớch thớch con lc dao ng iu hũa (b qua cỏc lc ma sỏt) vi gia tc cc i bng 2 16m / s v c nng bng 2 6,4.10 J . cng k ca lũ xo v vn tc cc i ca vt ln lt l A. 40N/m ; 1,6m/s B. 40N/m ; 16cm/s C. 80N/m ; 8m/sD. 80N/m ; 80cm/s Cõu 9 . Mt con lc n dao ng iu hũa, vi biờn (di) m x . Khi th nng bng mt na ca c nng dao ng ton phn thỡ li bng f 0 f Biờn f 0 f Biờn f 0 f Biờn f 0 f Biờn v t 0 t 1 t 2 t 3 t 4 f 0 f Biờn x t A. m x x 2 = ± B. m x x 4 = ± C. m 2x x 2 = ± D. m 2x x 4 = ± Câu 10 Một nguồn phát sóng cơ dao động với phương trình u = 2.cos(10πt) (cm), t tính bằng giây (s). Trong thời gian 8 (s), sóng truyền đi được quãng đường bằng bao nhiêu lần bước sóng? A. 60 B. 20 C. 80 D. 40 Câu 11 . Phát biểu nào sau đây không đúng ? A. Dao động âm có tần số trong miền từ 16Hz đến 20kHz B. Về bản chất vật lý thì sóng âm, sóng siêu âm và sóng hạ âm đều là sóng cơ C. Sóng siêu âm là những sóng mà tai người không nghe thấy được D. Sóng âm là sóng dọc Câu 12. Ký hiệu λ là bước sóng, 1 2 d d− là hiệu khoảng cách từ điểm M đến các nguồn sóng cơ kết hợp 1 S và 2 S trong một môi trường đồng tính, k 0, 1, 2, = ± ± Điểm M sẽ luôn dao động với biên độ cực đại nếu A. ( ) 1 2 d d 2k 1− = + λ B. 1 2 d d k− = λ C. ( ) 1 2 d d 2k 1− = + λ nếu hai nguồn dao động ngược pha nhau D. 1 2 d d k− = λ nếu hai nguồn dao động ngược pha nhau Câu 13. Phương trình dao động cơ điều hòa của một chất điểm, khối lượng m là 2 x A sin t 3 π = ω + ÷ . Động năng của nó biến thiên theo thời gian theo phương trình A. 2 2 k mA E 1 cos 2 t 4 3 ω π = + ω + ÷ B. 2 2 k mA E 1 cos 2 t 4 3 ω π = − ω + ÷ C. 2 2 k mA 4 E 1 cos 2 t 4 3 ω π = + ω − ÷ TRƯỜNG ĐẠI HỌC ĐÀ LẠT THI THỬ THPT QUỐC GIA 2015 – 2016 KHOA SƯ PHẠM MÔN: HÓA HỌC Thời gian: 90 phút Sưu tầm & biên soạn: Thầy Trần Văn Thanh Hoài Câu 1: Phát biểu sau sai: A Xôđa Na2CO3.n H2O chứa 72,72% oxi n có giá trị 10 B Phân kali (KCl, K2SO4) không làm thay đổi độ pH đất C Dãy chất: NaOH, NaHCO3, Al, AlCl3, NaAlO2, Al(OH)3, NaHSO4 có chất có tính lưỡng tính D Kim loại sắt, nhôm, crom không tan dung dịch H2SO4 đặc nguội HNO3 đặc, nguội Câu 2: Cho hệ cân bằng: N2 + 3H2 ↔ 2NH3 ( chất trạng thái khí), tăng nhiệt độ tỉ khối hỗn hợp giảm Điều khẳng định sau đúng? A Khi giảm áp suất hệ cân hệ chuyển dịch theo chiều phản ứng tỏa nhiệt B Khi hóa lỏng NH3 cân hệ chuyển dịch theo chiều phản ứng tỏa nhiệt C Khi tăng nhiệt độ cân chuyển dịch theo chiều thuận D Khi thêm lượng khí He cân chuyển dịch chiều phản ứng thu nhiệt Câu 3: Cho chất ion sau: HCl, Fe2+, S2-, Cl-, Al, N2, C, F2, Fe3+, SO2 Số chất ion vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử A B C D Câu 4: Thực thí nghiệm sau: (a) Đốt dây sắt khí clo dư (b) Đốt nóng hỗn hợp bột Fe S (không có oxi) (c) Cho FeO vào dd HNO3 loãng (dư) (d) Cho Fe vào dd AgNO3 dư (e) Cho Fe3O4 vào dd H2SO4 loãng (dư) (f) Cho dd Fe(NO3)2 vào dd HCl (g) Cho Fe3O4 vào dd HI (dư) Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm tạo muối Fe(III) A B C D Câu 5: Cho phát biểu sau: (1) Anđehit vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử; (2) Phenol tham gia PƯ brom khó benzen; (3) Oxi hoá ancol bậc thu anđehit; (4) Dung dịch axit axetic tác dụng với CaCO3; (5) Dd phenol nước làm quỳ tím hoá đỏ; (6) Tính bazơ anilin mạnh amoniac; (7) Cao su buna-N thuộc loại cao su thiên nhiên; (8) Thuỷ phân este môi trường axit thu sản phẩm axit ancol Số phát biểu A B C D Câu 6: Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi độ tan nước ba chất X, Y, Z trình bày bảng sau Nhiệt độ sôi (OC) Nhiệt độ nóng chảy (OC) Độ tan nước (g/100ml) 20OC 80OC X 181,7 43 8,3 ∞ Y Phân huỷ trước sôi 248 23 60 Z 78,37 -114 ∞ ∞ X, Y, Z tương ứng A phenol, glyxin, ancol etylic B ancol etylic, glyxin, phenol C phenol, ancol etylic, glyxin D glyxin, phenol, ancol etylic Câu 7: Khi điện phân dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2; AgNO3, điều khẳng định sau đúng? A.Tại catot xảy trình khử Cu2+ trước B Khối lượng dung dịch giảm khối lượng kim loại thoát bám vào catot C Ngay từ đầu có khí thoát catot D Tại anot xảy trình oxi hóa H2O Câu 8: Trong phản ứng sau, có phản ứng sinh đơn chất: (1) H2S + SO2; (2) KClO3 (t0, MnO2 xúc tác); (3) CH3CHO + dd AgNO3/NH3, t0 (4) NH4NO3 (t0); (5) H2O2 + dd KMnO4/H2SO4; (6) C6H5NH2 + Br2 (dd); (7) C2H5OH + O2 (men giấm); (8) CH2Br-CH2Br + Zn (t0); (9) C3H5(OH)3 + Cu(OH)2; (10) O3 + Ag (11) amoni nitrit (t ) (12) KClO3 + HCl đặc (13) H2S + dung dịch FeCl3 (14) NH3 dư + Cl2 (15) NaBr rắn + H2SO4 đặc, đun nóng A B 10 C 11 D Câu 9: Cho dãy chất: glucozơ, xenlulozơ, metyl xiclopropan, metyl axetat, vinyl fomat, fructozo, anilin, metylamin, andehit oxalic, axit fomic Số chất dãy tham gia phản ứng tráng bạc số chất làm nhạt màu nước brom A B C D Câu 10: Từ nguyên tử đồng vị nguyên tố X tạo tối đa loại phân tử X Từ nguyên tử đồng vị nguyên tố Y tạo tối đa loại phân tử Y Từ nguyên tử đồng vị X Y tạo tối đa n loại phân tử X 2Y Giá trị n A 18 B C D 12 t Câu 11: Cho phản ứng: X + 3NaOH → C6H5ONa + Y + CH3CHO + H2O CaO ,t Y + 2NaOH → T + 2Na2CO3 t CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH →Z +… CaO ,t Z + NaOH → T + Na2CO3 Công thức phân tử X A C11H12O4 B C12H14O4 C C12H20O6 D C11H10O4 Câu 12: Khối lượng nguyên tử Brom 79,91 Brom có đồng vị 79Br 81Br Phần trăm khối lượng 79Cl có NaBrOn 28,53% (natri 23 11 Na oxi 16 O ) Giá trị n A B C D.4 Câu 13: Cho phát biểu sau: (1) CaOCl2 muối kép (2) Liên kết kim loại liên kết hình thành nguyên tử ion kim loại mạng tinh thể tham gia electron tự (3) Supephotphat kép có thành phần chủ yếu Ca(H2PO4)2 (4) Trong HX (X: halogen) HF có tính axit yếu (5) Bón nhiều phân đạm amoni sẽ làm cho đất chua (6) Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp thủy ngân (Hg) (7) CO2 phân tử phân cực Số phát biểu A B C D Câu 14: Cho phát biểu sau: (1) Các tiểu phân Ar, K+, Cl- có số đơn vị điện tích hạt nhân (2) Trong nguyên tử số proton số nơtron (3) Đồng vị tượng nguyên tử có số khối (4) Bán kính cation nhỏ bán kính nguyên tử tương ứng (5) Nước đá thuộc loại tinh thể nguyên tử (6) Kim cương có cấu trúc tinh thể phân tử (7) Trong phân tử NH4HCO3 có loại liên kết hóa học Số phát biểu A B C D Câu 15: Cho chất sau: Glixerol, ancol etylic, p-crezol, phenylamoni clorua, valin, lysin, anilin, ala-gly, phenol, amoni hiđrocacbonat Số chất tác dụng với dung dịch NaOH A 10 B C D Câu 16: Cho phản ứng sau: (1) dung dịch Na2CO3 + dung dịch H2SO4 (2) dung dịch Na2CO3 + dung dịch FeCl3 (3) dung dịch Na2CO3 + dung dịch CaCl2 (4) dung dịch NaHCO3 + dung dịch Ba(OH)2 (5) dung dịch (NH4)2SO4 + dung dịch Ba(OH)2 (6) dung dịch Na2S + dung dịch AlCl3 (7) dung dịch BaCO3 + dung dịch NaHSO4 (8) dung dịch CuSO4 + dung dịch Na2CO3 (9) chất rắn NaCl + dung dịch H2SO4 đặc (10) dung dịch KMnO4 + FeCl2 + H2SO4 Số phản ứng tạo đồng thời kết tủa khí bay A B C D Câu 17: ...