t t CH : KH NNG PHN NG Trong cỏc thi chn HSG huyn TVT C Mau Cõu 1:(2001-2002) Cho s chuyn hoỏ sau: Phi kim oxớt axớt (1) oxớt axớt (2) axớt mui tan mui khụng tan a/ Tỡm cụng thc cỏc cht thớch hp thay cho tờn cht trong s . b/ Vit phng trỡnh hoỏ hc biu din chuyn hoỏ trờn. Cõu 2:(2002-2003) Xỏc nh cỏc cht v hon thnh cỏc phn ng sau: A + B C + H 2 C + Cl 2 D D + NaOH E + F t 0 E Fe 2 O 3 + H 2 O Cõu 3 (2003-2004) Vit cỏc phng trỡnh phn ng khi cho a/ Natri vo dung dch CuSO 4 b/ Kali vo dung dch NaCl c/ Natri vo dung dch Al 2 (SO 4 ) 3 Cõu 4: (2004-2005) B tỳc v cõn bng phng trỡnh sau: Fe x O y + HCl ? Fe x O y + HNO 3 NO + ? + ? Cõu 5: (2005-2006) FeS + A B ( khớ ) + C B + CuSO 4 D en + E B + F G vng + H C + J ( khớ) L L + KI C + M + N Cõu 6(2006-2007) FeCl 2 Fe G Q R Fe Fe(NO 3 ) 2 Cõu 7: (2 ) Fe A B C Fe D E F Fe Xỏc nh A ,B, C, D, E, F. Vit phng trỡnh phn ng? Cõu 8 Al(NO 3 ) 3 (2) (5) Al 2 (SO 4 ) 3 O 2 (3) X Al (6) (1) Z (4) (7) AlCl 3 Cõu 9:(2007-2008) A B C D Cu Hon thnh chui bng 2 cỏch Câu 10:(2008-2009) a, Viết phản ứng theo sơ đồ sau SO 3 H 2 SO 4 FeS 2 SO 2 SO 2 NaHSO 3 Na 2 SO 3 b, Điền chất và hoàn thành phơng trình phản ứng FeS 2 + O 2 A + B G + KOH H + D A + O 2 C H + Cu(NO 3 ) 2 I + K C + D axit E I + E F + A + D E + Cu F + A + D G + Cl 2 + D E + L A + D axit G ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN Đề thức Môn: Hóa học Thời gian : 150 phút ( không kể thời gian giao đề) Câu I 1/ Hoàn thành phương trình phản ứng sau: FexOy + HCl FexOy + H2SO4 loãng FexOy + H2SO4 đặc FexOy + HNO3 đặc FexOy + HNO3 loãng 2/ Trong lọ đựng dung dịch gồm A xit HCl, HNO 3, H2SO4 Hãy trình bày phương pháp hóa học để nhận biết có mặt A xit dung dịch 3/ Trình bày phương pháp hóa học để tách riêng O xit khỏi hỗn hợp Al 2O3; K2O; Fe2O3 Câu II Hòa tan hỗn hợp X gồm 11,2 gam kim loại M 69,6 gam O xit M xOy kim loại dung dịch HCl dư thu 4,48 lít khí H ( đktc) , hòa tan dung dịch HNO3 dư thu 6,72 lit khí NO ( đktc) Xác định M MxOy Câu III Lắc 0,81 gam bột nhôm 200 ml dung dịch chứa AgNO Cu(NO3)2 thời gian thu chất rắn A dung dịch B Cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 100,8 ml khí H ( đktc) lại 6,012 gam hỗn hợp D gồm hai kim loại Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch NaOH dư kết tủa, nung kết tủa đến khối lượng không đổi thu 1,6 gam O xit a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính nồng độ mol/lit dung dịch AgNO3 Cu(NO3)2 dùng Câu IV Cho 16 gam hỗn hợp kim loại Ba kim loại kiềm R tác dụng hết với nước dung dịch A 3,36 lit khí H2 ( đktc) a Cần dùng ml dung dịch HCl 0,5 M để trung hòa hết 1/10 lượng dung dịch A b Cô cạn 1/10 dung dịch A thu gam chất rắn khan c Lấy 1/ 10 dung dịch A cho thêm 99 ml dung dịch Na 2SO4 0,1 M thấy dung dịch hợp chất Ba thêm tiếp ml dung dịch Na2SO4 0,1 M vào thấy dư Na2SO4 Hỏi R kim loại Câu V Cho kim loại X hóa trị I, Y hóa trị II Z hóa trị III có nguyên tử khối tương ứng Mx; My; Mz Nhúng hai kim loại Z có khối lượng vào hai dung dịch muối Nitrat X Y người ta nhận thấy số mol muối Nitrat kim loại Z hai dung dịch khối lượng thứ tăng a% thứ hai tăng b% Giả sử tất kim loại X,Y sinh bám hết vào kim loại Z Hãy lập biểu thức tính Mz theo Mx, My, a, b Cho: K=39, Ba= 137, Na= 23, Mg=24, Al= 27, Fe= 56, Cu= 64, Ag= 108 N= 14, H= 1, O= 16 Hết ( đề gồm 01 trang) / Số báo danh:…………… ĐÁP ÁN , HƯỚNG DẪN CHẤM Câu I (4điểm) 1/ FexOy + 2yHCl xFeCl2y/x + yH2O FexOy + 2y H2SO4 loãng xFe2(SO4)2y/x + 2yH2O 2FexOy+ (6x-2y)H2SO4đặc xFe2(SO4)3+ (3x-2y)SO2+ (6x-2y)H2O FexOy + (6x-2y)HNO3 đặc xFe(NO3)3 + (3x-2y)NO2 + (3x-y)H2O 3FexOy + (12x-2y)HNO3 loãng 3xFe(NO3)3+ (3x-2y)NO+ (6x-y)H2O (1,25) Mỗi PTPƯ cho 0,25 2/ Trích mẫu thử cho vào hai ống nghiệm riêng biệt đánh số thứ tự, - Cho dd Ba(NO3)2 dư vào mẫu thử thứ nhất, thấy có kết tủa trắng (1,25) chứng tỏ có H2SO4 Sau cho tiếp dd AgNO vào, thấy có kết tủa trắng Trình bày chứng tỏ có HCl: cách làm Ba(NO3)2 + H2SO4 BaSO4↓ + 2HNO3 0,25 AgNO3 + HCl AgCl↓ + HNO3 Mỗi PTPƯ - Cho Cu vào mẫu thử thứ 2, thấy có khí không màu thoát hóa Đúng 0,25 nâu không khí chứng tỏ có HNO3 : (1,5) 3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O Tách 2NO + O2 2NO2↑ chất ( màu nâu) cho 0,5 3/ Hòa tan hỗn hợp vào lượng nước dư: K2O + H2O 2KOH (1) 2KOH + Al2O3 2KAlO2 + H2O (2) Có hai trường hợp xảy TH1: Nếu Al2O3 bị hoà tan hết theo pư (2) Lọc, tách chất rắn khỏi dung dịch ta thu Fe2O3 Sục khí CO2 dư vào dd nước lọc ( chứa KAlO2 có KOH dư) : KAlO2 + CO2 + 2H2O Al(OH)3↓ + KHCO3 KOH + CO2 KHCO3 Lọc, tách kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu Al2O3: to 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch nước lọc: KHCO3 + HCl KCl + H2O + CO2↑ Cô cạn dung dịch điện phân nóng chảy KCl thu K, nung K không khí đến khối lượng không đổi thu K2O: dpnc 2KCl → 2K + Cl2 to 4K + O2 → 2K2O TH2: Nếu sau phản ứng (2) dư Al2O3: Lọc, tách chất rắn ( Fe2O3 Al2O3 dư) khỏi dung dịch: Sục khí CO2 dư vào dd nước lọc: KAlO2 + CO2 + 2H2O Al(OH)3↓ + KHCO3 Lọc, tách kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu Al2O3: to 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch nước lọc: KHCO3 + HCl KCl + H2O + CO2↑ Cô cạn dung dịch điện phân nóng chảy KCl thu K, nung K không khí đến khối lượng không đổi thu K2O: dpnc 2KCl → 2K + Cl2 Đề thi khảo sát chất lợng giáo viên THCS Năm học 2009 2010 Môn: Hoá Học Thời gian làm bài: 150 phút ( Không kể thời gian giao đề) I/ Phần nhận thức: ( 4 điểm) Câu 1: Đồng chí hãy cho biết mục tiêu, yêu cầu của phong trào Xây dựng trờng học thân thiện, học sinh tích cực? Để triển khai thực hiện tốt phong trào đó theo đồng chi cần thực hiện tốt các nội dung cụ thể gi? Câu 2: Nêu các nguyên tắc giáo dục bảo vệ môi trờng trong trờng THCS? II/ Phần Kiến thức: ( 16 điểm) Câu 1: Không khí có thể bị ô nhiễm bởi một số khí độc nh: Cl 2 , H 2 S, SO 2 . Dùng dung dịch nớc vôi trong d có thể loại bỏ khí nào trong các khí trên? Viết các ph- ơng trình hóa học xảy ra (nếu có) Câu 2: Cho 1,96g bột sắt vào 100ml dung dịch CuSO 4 10% có khối lợng riêng là 1,12g/ml. a, Viết PTHH. b, Xác định nồng độ mol của các chất có trong dung dịch khi phản ứng kết thúc. (Giả sử thể tích của dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể) Câu 3: Đồng chí hãy nêu bản chất, vai trò của phơng pháp sử dụng bài tập hoá học theo hớng dạy học tích cực? Đồng chí thấy phơng pháp này có u, nhợc điểm gì? Nêu cách khắc phục nh- ợc điểm? Vận dụng giảng dạy bài tập tiết 30 - Ôn tập Học kỳ I - (chơng trình lớp 9) Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn 3,36 lít hỗn hợp 2 anken thể khí liên tiếp trong dãy đồng đẳng, thu đợc 7,84 lít CO 2 , các thể tích khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn. a, Xác nhận công thức phân tử của 2 anken. b, Cho hỗn hợp đi vào dung dịch H 2 SO 4 loãng nóng. Viết phơng trình hoá học của các phản ứng xảy ra và gọi tên sản phẩm. ---------------------------------------------------------------------------- Hớng dẫn chấm đề thi khảo sát giáo viên Năm học 2009 - 2010 A - Phần chuyên môn: 16 điểm Câu1: (3 điểm) Dung dịch Ca(OH) 2 d có thể loại đợc cả 3 khí độc trên. PTHH: 2Cl 2 + 2Ca(OH) 2 Ca(ClO) 2 + CaCl 2 + 2H 2 O Ca(OH) 2 + H 2 S CaS + 2H 2 O Ca(OH) 2 + SO 2 CaSO 3 + H 2 O Câu 2: (4,5 điểm) Dựa vào PTHH: Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu và theo số liệu bài ra ta tính đợc: b, m CuSO4 phản ứng = 5,6g m CuSO4 d = 5,6g = 0,035mol n FeSO4 tạo thành = 0,035mol Do đó sau phản ứng có: C M (CuSO 4 ) = C M(FeSO4) = 0,35M Câu 3: (5 điểm) Dạy bằng phơng pháp sử dụng bài tập hoá học theo hớng tích cực: a, Bản chất : Thông qua giải bài tập hoá học, học sinh thu nhận đợc khái niệm mới, tính chất mới của chất, hoặc giúp HS vận dụng kiến thức, kỹ năng hoá học, phát triển t duy và năng lực phơng thức giải quyết vấn đề. b, Vai trò: Góp phần to lớn trong việc dạy học tích cực - giúp HS tìm tòi, phát hiện kỹ năng. - Bài tập mô phỏng 1 số tình huống thực của đời sống thực tiễn - Bài tập đợc nêu nh là tình huống có vấn đề - Bài tập là 1 nhiệm vụ cần giải quyết - Bài tập giúp học sinh củng cố, khắc sâu, vận dụng kiến thức và phát triển t duycủa học sinh c, Ưu điểm: - Giúp học sinh chiếm lĩnh kiến thức mới1 cách tích cực, chủ động, sáng tạo phát triển t duy lô gic, t duy độc lập và sáng tạo. - Góp phần quan trọng để thực hiện các phơng pháp dạy học khác nhau d, Nh ợc điểm - Nhiều bài tập quá, gây quá tải với học sinh, thậm chí còn gây cháy giáo án -Nhiều bài tập khó gây áp lực - gây áp lực 1 số đối tợng e, Vận dụng giảng dạy BT tiết 30 ôn tập học kỳ 1 * Yêu cầu: - Kiến thức: (Sách giáo viên) - Kỹ năng: * Vận dụng để chỉ ra - Vai trò - Ưu điểm - Nhợc điểm của bài dạy * Giáo viên tự nêu cách khắc phục vào bài giảng của mình.(Giáo viên tự liên hệ) Câu 4: (3,5 điểm) Ta có: n hỗn hợp = 3,36/22,4 = 0,15 (mol) n CO2 = 7,84/22,4 = 0,35 (mol) Đặt CTPT trung bình của 2 anken là CnH2n có CnH2n + 3n/2 O2 t o nCO2 + nH2O 0,15 0,15n (mol) Ta có 0,15n = 0,35 n = 2,3 C2H4 và C3H6 b, PTHH: C 2 H 4 + H 2 O H 2 SO 4 C 2 H 5 OH (rợu Êtylic) t o C 3 H 6 + H 2 O H 2 SO 4 C 3 H 7 OH (rợu Đề thi khảo sát chất lợng giáo viên THCS Năm học 2009 2010 Môn: Hoá Học Thời gian làm bài: 150 phút ( Không kể thời gian giao đề) I/ Phần nhận thức: ( 4 điểm) Câu 1: Đồng chí hãy cho biết mục tiêu, yêu cầu của phong trào Xây dựng trờng học thân thiện, học sinh tích cực? Để triển khai thực hiện tốt phong trào đó theo đồng chi cần thực hiện tốt các nội dung cụ thể gi? Câu 2: Nêu các nguyên tắc giáo dục bảo vệ môi trờng trong trờng THCS? II/ Phần Kiến thức: ( 16 điểm) Câu 1: Không khí có thể bị ô nhiễm bởi một số khí độc nh: Cl 2 , H 2 S, SO 2 . Dùng dung dịch nớc vôi trong d có thể loại bỏ khí nào trong các khí trên? Viết các ph- ơng trình hóa học xảy ra (nếu có) Câu 2: Cho 1,96g bột sắt vào 100ml dung dịch CuSO 4 10% có khối lợng riêng là 1,12g/ml. a, Viết PTHH. b, Xác định nồng độ mol của các chất có trong dung dịch khi phản ứng kết thúc. (Giả sử thể tích của dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể) Câu 3: Đồng chí hãy nêu bản chất, vai trò của phơng pháp sử dụng bài tập hoá học theo hớng dạy học tích cực? Đồng chí thấy phơng pháp này có u, nhợc điểm gì? Nêu cách khắc phục nh- ợc điểm? Vận dụng giảng dạy bài tập tiết 30 - Ôn tập Học kỳ I - (chơng trình lớp 9) Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn 3,36 lít hỗn hợp 2 anken thể khí liên tiếp trong dãy đồng đẳng, thu đợc 7,84 lít CO 2 , các thể tích khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn. a, Xác nhận công thức phân tử của 2 anken. b, Cho hỗn hợp đi vào dung dịch H 2 SO 4 loãng nóng. Viết phơng trình hoá học của các phản ứng xảy ra và gọi tên sản phẩm. ---------------------------------------------------------------------------- Hớng dẫn chấm đề thi khảo sát giáo viên Năm học 2009 - 2010 A - Phần chuyên môn: 16 điểm Câu1: (3 điểm) Dung dịch Ca(OH) 2 d có thể loại đợc cả 3 khí độc trên. PTHH: 2Cl 2 + 2Ca(OH) 2 Ca(ClO) 2 + CaCl 2 + 2H 2 O Ca(OH) 2 + H 2 S CaS + 2H 2 O Ca(OH) 2 + SO 2 CaSO 3 + H 2 O Câu 2: (4,5 điểm) Dựa vào PTHH: Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu và theo số liệu bài ra ta tính đợc: b, m CuSO4 phản ứng = 5,6g m CuSO4 d = 5,6g = 0,035mol n FeSO4 tạo thành = 0,035mol Do đó sau phản ứng có: C M (CuSO 4 ) = C M(FeSO4) = 0,35M Câu 3: (5 điểm) Dạy bằng phơng pháp sử dụng bài tập hoá học theo hớng tích cực: a, Bản chất : Thông qua giải bài tập hoá học, học sinh thu nhận đợc khái niệm mới, tính chất mới của chất, hoặc giúp HS vận dụng kiến thức, kỹ năng hoá học, phát triển t duy và năng lực phơng thức giải quyết vấn đề. b, Vai trò: Góp phần to lớn trong việc dạy học tích cực - giúp HS tìm tòi, phát hiện kỹ năng. - Bài tập mô phỏng 1 số tình huống thực của đời sống thực tiễn - Bài tập đợc nêu nh là tình huống có vấn đề - Bài tập là 1 nhiệm vụ cần giải quyết - Bài tập giúp học sinh củng cố, khắc sâu, vận dụng kiến thức và phát triển t duycủa học sinh c, Ưu điểm: - Giúp học sinh chiếm lĩnh kiến thức mới1 cách tích cực, chủ động, sáng tạo phát triển t duy lô gic, t duy độc lập và sáng tạo. - Góp phần quan trọng để thực hiện các phơng pháp dạy học khác nhau d, Nh ợc điểm - Nhiều bài tập quá, gây quá tải với học sinh, thậm chí còn gây cháy giáo án -Nhiều bài tập khó gây áp lực - gây áp lực 1 số đối tợng e, Vận dụng giảng dạy BT tiết 30 ôn tập học kỳ 1 * Yêu cầu: - Kiến thức: (Sách giáo viên) - Kỹ năng: * Vận dụng để chỉ ra - Vai trò - Ưu điểm - Nhợc điểm của bài dạy * Giáo viên tự nêu cách khắc phục vào bài giảng của mình.(Giáo viên tự liên hệ) Câu 4: (3,5 điểm) Ta có: n hỗn hợp = 3,36/22,4 = 0,15 (mol) n CO2 = 7,84/22,4 = 0,35 (mol) Đặt CTPT trung bình của 2 anken là CnH2n có CnH2n + 3n/2 O2 t o nCO2 + nH2O 0,15 0,15n (mol) Ta có 0,15n = 0,35 n = 2,3 C2H4 và C3H6 b, PTHH: C 2 H 4 + H 2 O H 2 SO 4 C 2 H 5 OH (rợu Êtylic) t o C 3 H 6 + H 2 O H 2 SO 4 C 3 H 7 OH (rợu Prôpylic) t o SỞ GD-ĐT-BẾN TRE ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9 VÒNG HUYỆN PHÒNG GD-ĐT-GIỒNG TRÔM Năm học: 2005-2006 Môn : HÓA Thời gian: 120 phút (không kể phát đề) Câu I : Một hợp kim X gồm kim loại M có lẫn tạp chất A, B, D với A là phi kim B, D là kim loại. Khi cho X vào dung dòch axit clohric dư thì chỉ có M và B tan tạo thành dung dòch E. Thêm natrihroxit dư vào dung dòch E thu được kết tủa xanh nhạt hóa nâu ngoài không khí và dung dòch F. Lại thêm từ từ dung dòch axit clohric vào dung dòch F, lúc đầu thấy kết tủa trắng đục, kết tủa này tan khi thêm dư dung dòch axit clohric. Khi cho X vào axit nitric đặc nóng dư thì X phản ứng hoàn toàn tạo thành dung dòch G có màu xanh và có 2 I, J khí bay ra. Cho hỗn hợp 2 khí này vào dung dòch nước vôi trong lấy dư thu được kết tủa trắng. Xác đònh M, A, B. I, J và viết các phương trình phản ứng biểu diễn các phản ứng mô tả trên. Biết I khí màu nâu, J không màu. Câu II : Xác đònh các chất và viết phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa sau: A 1 → A 2 → A 3 → A 4 → A 5 → A 6 → NaC → NaCl → NaCl → NaCl → NaCl → NaCl B 1 → B 2 → B 3 → B 4 → B 5 → B 6 C1 5 lọ không nhãn đựng các dung dòch sau: amoniclorua; sắt (II) clorua; sắt (III) clorua; nhôm clorua, magiê clorua. Hãy dùng một kim loại để nhận biết các dung dòch trên trong mỗi lọ. Câu III. Hòa tan 115, 3 gam hỗn hợp gồm MgCO 3 và RCO 3 bằng 500 ml dung dòch H 2 SO 4 loãng thì thu được dung dòch A, chất rắn B và 4, 48 lít CO 2 (đktc). Đun cạn dung dòch A thu được 12, 2 gam muối khan. Mặt khác đem nung chất rắn B đến khối lượng không đổi thì thu được 11, 2 lít CO 2 (đktc) và chất rắn C. Tính: 1/ Nồng độ mol/lit của dung dòch H 2 SO 4 . 2/ Khối lượng chất rắn. 3/ Tìm R biết số mol RCO 3 gấp 2, 5 lần số mol MgCO 3 . Câu IV:Trộn 100 gam dung dòch muối sunfat của kim loại kiềm nồng độ 13, 2% với 100 gam dung dòch NaHCO 3 4, 2%. Sau khi phản ứng xong thu được dung dòch A có khối lượng (ddA) < 200 gam. Cho 100 gam dung dòch BaCl 2 20, 8 % vào dung dòch A, khi phản ứng xong người ta thấy dung dòch vẫn còn dư muối sunfat. Nếu thêm tiếp vào đó 20 gam dung dòch BaCl 2 và lúc này thu được dung dòch D. 1/ Hãy xác đònh công thức muối sunfat của kim loại kiềm. 2/ Tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dòch A và dung dòch D. 3/ Dung dòch muối sunfat của kim loại kiềm có thể tác dụng với những chất nào dưới đây ? Viết phương trình phản ứng : Na 2 CO 3 , Ba(HCO 3 ) 2 , Na, Al. (Cho: Na = 23, C = 12, Mg = 24, Ba = 137, Cl = 35, 5. H = 1, O = 16, S = 32) Đề thi HSG tỉnh năm 2004-2005 1) Khí SO 2 do nhà máy thải ra là nguyên nhân quan trọng nhất gây ô nhiễm môi trờng . Tiêu chuẩn quốc tế qui định: Nếu 1m 3 không khí có lợng SO 2 vợt quá 3.10 -5 mol thì không khí đó bị coi là ô nhiễm. Ngời ta lấy 50 lít khí ở một khu vực nhà máy và phân tích thấy có 0,012 mg SO 2 . Hỏi không khí đó có bị ô nhiễm không? Tại sao? 2) Trình bày phơng pháp hoá học nhận biết các khí sau: CO 2 ,SO 2 , CH 4 , C 2 H 4 nếu chúng đựng trong các bình không nhãn.Viết các phơng trình phản ứng xảy ra. 3) Có một hỗn hợp gồm các chất rắn: BaSO 4 , CaCO 3 , AlCl 3 , MgCl 2 . Trình bày phơng pháp tách từng muối tinh khiết ra khỏi hỗn hợp . Viết các phơng trình phản ứng xảy ra. 4) Trong phòng thí nghiệm có các hoá chất mất nhãn: dung dịch NaCl, dung dịch Na 2 CO 3 , dung dịch Ca(HCO 3 ) 2 , dung dịch HCl, nớc cất. Trình bày phơng pháp nhận biết các hoá chất trên( không đợc dùng thêm thuốc thử). Viết các phơng trình phản ứng xảy ra. 5) Dung dịch muối ăn có lẫn các tạp chất: Na 2 SO 4 , NaBr, MgCl 2 , CaSO 4 . Trình bày phơng pháp loại các tạp chất ra khỏi dung dịch ? Viết các phơng trình phản ứng xảy ra? 6) Có các chất: KMnO 4 , MnO 2 , HCl. Nếu khối lợng KMnO 4 và MnO 2 là nh nhau, ta nên chọn chất nào để điều chế đợc nhiều khí Cl 2 hơn? Tại sao? 7) Cho luồng khí H 2 đi qua ống nung nóng chứa 15,2 gam hỗn hợp Fe 3 O 4 , FeO. Sau phản ứng thu đợc hỗn hợp 3 chất rắn có khối lợng 14,24 gam. Tính thể tích H 2 (đktc) đã tham gia phản ứng? 8) Hai bình A và B đều chứa số dung dịch AlCl 3 với số mol nh nhau. Thêm vào bình A 300ml dung dịch NaOH và thêm vào bình B 500ml dung dịch NaOH, thì thấy khối lợng kết tủa tạo ra ở hai bình là nh nhau. Hỏi muốn có lợng kết tủa ở bình A là cực đại thì phải thêm tiếp vào bình A bao nhiêu ml dung dịch NaOH nữa? Biết rằng các dung dịch NaOH đều có cùng nồng một độ. 9) Hoà tan hoàn toàn 19,2 gam kim loại M có hoá trị 2 trong H 2 SO 4 đặc, d, thu đợc khí SO 2 . Toàn bộ lợng khí SO 2 này đợc hấp thụ hoàn toàn trong 1 lít dung dịch NaOH 0,7 M, cô cạn dung dịch sau phản ứng đợc 41,8 gam chất rắn. Tìm kim loại M? Hớng dẫn giải Đề thi HSG tỉnh năm 2004-2005 1) nSO 2 =0,012:1000:64:50= 0,37.10 -5 < 3.10 -5 . Vậy môi trờng cha ô nhiễm 2) Sục nớc vôi trong vào nếu đục là: SO 2 , CO 2 . không đục là CH 4 , C 2 H 4 Ta phân biệt đợc hai nhóm. Tiếp tục cho dung dịch Br 2 có màu nâu đỏ vào hai nhóm, nếu chất nào làm mất màu Br 2 là SO 2 , C 2 H 4 . PT: SO 2 + Br 2 + H 2 O H 2 SO 4 + HBr, C 2 H 4 + Br 2 C 2 H 4 Br 2 ( không màu) 3) B1: Cho nớc vào ta đợc hai nhóm: Nhóm I:(tan) AlCl 3 , MgCl 2 , Nhóm II:( không tan) BaSO 4 , CaCO 3 B2. Cho CO 2 +H 2 O vào nhóm (II), nếu không tan là BaSO 4 , nếu tan là CaCO 3 do phản ứng: CaCO 3 + CO 2 + H 2 O Ca(HCO 3 ).( tan). Ta lọc đợc BaSO 4 , lấy nớc lọc đem cô cạn, đợc CaCO 3 . B3. ở nhóm (I) ta cho NaOH d vào đợc Mg(OH) 2 . Lọc lấy cho tác dụng với HCl d sau đó đun cô cạn do HCl bay hơi chỉ còn lại MgCl 2 .Tiếp tục cho CO 2 vào dung dịch trên ta đợc Al(OH) 3 , làm tơng tự nh Mg(OH) 2 . 4) Cô cạn nếu bay hơi hết không để lại cáu cặn là HCl, H 2 O( nhóm I). Lấy 1 trong hai chất ở nhóm (I) cho vào 3 chất còn lại nếu chỉ thấy 1 chất không tan mà không có hiện tợng nào khác thì chất cho vào là H 2 O, chất không tan là CaCO 3 . Ta dùng HCl cho vào hai chất còn lại nếu chất nào tan và có khí bay ra đó là Na 2 CO 3 . Nếu chất ở nhóm (I) cho vào làm cho hai chất có hiện tợng sủi bọt khí thì chất cho vào là HCl. Ta lại dùng nớc để phân biệt Na 2 CO 3 (tan) và CaCO 3 ( không tan) 5) Cho BaCl 2 vào loại BaSO 4 , dung dịch còn lại: NaCl, NaBr, BaCl 2 , MgCl 2 , CaSO 4 . Cho Na 2 CO 3 vào loại MgCO 3 , CaCO 3 , BaCO 3 . dung dịch còn lại:NaCl, NaBr, Na 2 CO 3 . Cho HCl vào ta đợc Na 2 CO 3