72 Phép biến hóa thần thông dành tặng học sinh mất gốc môn Hóa học

CHƯƠNG 1: KIẾN THỨC CỐT LÕI Bài 72 phép biến hóa thần thông: Sơ đồ phản ứng CÁC HỢP CHẤT VÔ CƠ CƠ BẢN OXIT: Là hợp chất oxi với nguyên tố khác Tính chất hóa học Oxit axit: Là oxit phi kim có khả t|c dụng với bazơ tạo muối v{ nước (hoặc có axit tương ứng) Ví dụ: CO2, SO2, SO3  Tác dụng với nước:  H2SO4 SO3 + H2O   Tác dụng với bazơ:  Na2CO3 + H2O CO2 + 2NaOH   NaHCO3 CO2 + NaOH   CaSO3  Tác dụng với oxit bazơ: SO2 + CaO  Oxit bazơ: Là oxit kim loại có khả t|c dụng với axit tạo muối v{ nước (hoặc có bazơ tương ứng) Ví dụ Na2O, BaO, FeO  Tác dụng với nước:  2NaOH Na2O + H2O   Tác dụng với axit:  CaCl2 + H2O CaO + 2HCl   FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O Fe3O4 + 8HCl   Fe2(SO4)3 + SO2↑ + 4H2O 2FeO + 4H2SO4 đặc, nóng   BaCO3  Tác dụng với oxit axit: BaO + CO2  o t  Cu + H2O  Các oxit từ ZnO bị khử CO H2 : CuO + H2  Oxit lưỡng tính: Là oxit có khả t|c dụng với axit v{ bazơ tạo muối v{ nước Ví dụ: Al2O3, Cr2O3 Oxit trung tính (hoặc oxit không tạo muối): Là oxit mà không tác dụng với axit hay bazơ ( axit hay bazơ tương ứng) Ví dụ: NO, CO AXIT: Axit thường HCl, H2SO4 loãng, H3PO4, Axit có tính oxi hóa mạnh H2SO4 đặc, nóng, HNO3 Axit mạnh HCl, H2SO4, HNO3 Axit trung bình H3PO4 Axit yếu H2CO3, H2SO3, H2S, Axit dễ bay HCl, HNO3 Axit không bay H2SO4 LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 17 CHƯƠNG 1: KIẾN THỨC CỐT LÕI Axit dễ bị phân hủy H2CO3, H2SO3 Tính chất hóa học  CuCl2 + H2O  Tác dụng với oxit bazơ: 2HCl + CuO   Tác dụng với bazơ:  Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH   Tác dụng với muối:  BaSO4↓ + 2HCl H2SO4 + BaCl2   2NaCl + CO2 + H2O 2HCl + Na2CO3   Tác dụng với kim loại: + Axit thường: Phản ứng với kim loại hoạt động (đứng trước H) K Na Ca Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au  FeCl2 + H2↑ 2HCl + Fe   không xảy HCl + Cu  + Axit có tính oxi hóa mạnh: Phản ứng với hầu hết kim loại tạo thành muối (kim loại có hóa trị cao) + sản phẩm khử + nước  3Cu(NO3)3 + 2NO↑ + 4H2O 3Cu + 8HNO3 loãng   Fe(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O Fe + 6HNO3 đặc, nóng   Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O 2Fe + 6H2SO4 đặc, nóng   4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O 4Mg + 10HNO3  BAZƠ: Công thức chung M(OH)n Tính chất hóa học  Tác dụng với axit → muối + nước  CuCl2 + 2H2O Cu(OH)2 + 2HCl   Bazơ tan tác dụng với oxit axit → muối CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O  Bazơ tan tác dụng với muối → bazơ + muối  Mg(OH)2↓ + 2NaCl 2NaOH + MgCl2   Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy: o t  CuO + H2O Cu(OH)2  o t Fe(OH)2  kk  FeO + H2O o t 4Fe(OH)2 + O2  có kk  2Fe2O3 + 3H2O MUỐI: Bảng tính tan     Cation: Na ,K ,NH : tan tất Li : tan tất trừ Li3PO4↓ LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 18 CHƯƠNG 1: KIẾN THỨC CỐT LÕI Ví dụ: Na2SO4, K2CO3, (NH4)2SO4, …  Anion: NO3 ,CH3COO : tan tất Ví dụ: Cu(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)3, Mg(CH3COO)2, Cu(CH3COO)2, … OH  ,S2 : tan Na  ,K  ,Rb ,Cs  Ca 2 ,Sr 2 ,Ba 2 Ví dụ: NaOH, K2S, CsOH, Ca(OH)2, BaS tan Fe(OH)2, Zn(OH)2, CuS, PbS không tan Cl  ,Br  ,I : tan trừ Ag  ,Pb2 Ví dụ: ZnCl2, FeCl2, AlBr3, BaBr2, CaI2 tan AgCl, AgBr, PbCl2 không tan CO32 , SO32 , SiO32 : không tan trừ Na  ,K  ,Rb ,Cs  Ví dụ: CaCO3, MgCO3, BaSO3, MgSiO3 không tan SO24 : tan trừ Ba2+, Ca2+, Sr2+, Pb2+ Ví dụ: BaSO4, PbSO4 không tan CuSO4, NiSO4, MgSO4 tan PO34 : không tan trừ Na  ,K  ,NH4 Ví dụ: Na3PO4, (NH4)3PO4 tan Ba3(PO4)2, Cu3(PO4)2 không tan Tính chất hóa học  FeCl2 + Cu  Tác dụng với kim loại mạnh muối: Fe + CuCl2   2NaCl + Br2  Tác dụng với phi kim mạnh muối: Cl2 + 2NaBr   Tác dụng với muối:  AgCl↓ + NaNO3 NaCl + AgNO3   Tác dụng với bazơ:  Al(OH)3↓ + 3NaCl 3NaOH + AlCl3   Tác dụng với axit: −Chất kết tủa Điều kiện: − Chất bay − Chất điện li yếu  CaCl2 + SO2↑ + H2O CaSO3 + 2HCl  KIM LOẠI: Dãy hoạt động hóa học kim loại K Na Ca Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au (Cách nhớ: Khi cần may áo giáp sắt nên sang phố hỏi cửa hàng phi âu) Tính chất hóa học  2FeCl3  Tác dụng với phi kim: 2Fe + 3Cl2  LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 19 CHƯƠNG 1: KIẾN THỨC CỐT LÕI  Fe3O4 3Fe + 2O2   Tác dụng với axit  Tác dụng với dung dịch muối PHI KIM: Tính chất hóa học  Tác dụng với kim loại: 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3  Tác dụng với dung dịch muối: 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3  2H2O  Tác dụng với phi kim: 2H2 + O2   2HCl + Br2  Tác dụng với axit: Cl2 + 2HBr  Bài 1: Hoàn thành phản ứng sau:  CaCl2 + CO2  + H2O (1) CaCO3 + 2HCl  o t  CaCO3 + CO2  + H2O (2) Ca(HCO3)2   CaCO3  + H2O (3) CO2 + Ca(OH)2   Ca(HCO3)2 (4) CaCO3 + CO2 + H2O   CaCl2 + 2CO2  + 2H2O (5) Ca(HCO3)2 + 2HCl   CaCO3  + 2NaOH (6) Ca(OH)2 + Na2CO3   CaCl2 + Cu(OH)2  (7) Ca(OH)2 + CuCl2   CaCO3  + 2NaCl (8) CaCl2 + Na2CO3   CaCl2 + CO2  + H2O (9) CaCO3 + 2HCl  Bài 2: LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 20 CHƯƠNG 1: KIẾN THỨC CỐT LÕI o t  6Fe2O3 (10) 4Fe3O4 + O2 dư   2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O (11) Fe3O4 + 8HCl  o t  3Fe + 4H2O (12) Fe3O4 + 4H2  o t  Fe3O4 (13) 3Fe + 2O2   ZnCl2 + Fe (14) FeCl2 + Zn   FeCl2+ H2  (15) Fe + 2HCl   2FeCl3 (16) 2FeCl2 + Cl2   3FeCl2 (17) 2FeCl3 + Fe   2Fe + 3MgCl2 (18) 2FeCl3 + 3Mg dư  o t  2FeCl3 (19) 2Fe + 3Cl2  o t  Fe + H2O (20) FeO + H2  o t  2Fe2O3 (21) 4FeO + O2  o t  2Fe2O3 + 8NO2  + O2  (22) 4Fe(NO3)2  o t  2Fe2O3 + 12NO2  + 3O2  (23) 4Fe(NO3)3   FeCl2 + BaSO4  (24) FeSO4 + BaCl2   FeCl3 + 3BaSO4  (25) Fe2(SO4)3 + 3BaCl2   Fe(NO3)2 + BaSO4  (26) FeSO4 + Ba(NO3)2   Fe(NO3)2 + Cu (27) Fe + Cu(NO3)2   Fe(OH)2  + 2KNO3 (28) Fe(NO3)2 + 2KOH   Fe(OH)2  + Na2SO4 (29) FeSO4 + 2NaOH   FeSO4 + 2H2O (30) Fe(OH)2 + H2SO4   Fe(NO3)3 + Ag  (31) Fe(NO3)2 + AgNO3  LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 21 CHƯƠNG 1: KIẾN THỨC CỐT LÕI  3Fe(NO3)2 (32) 2Fe(NO3)3 + Fe   4Fe(OH)3  (33) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O   Fe2(SO4)3 + SO2  + 2H2O (34) 2FeSO4 + 2H2SO4 đ   2FeSO4 + CuSO4 (35) Fe2(SO4)3 + Cu   2Fe(OH)3  + 3Na2SO4 (36) Fe2(SO4)3 + 6NaOH   Fe2(SO4)3 + 6H2O (37) 2Fe(OH)3 + 3H2SO4   Fe(NO3)3 + 3H2O (38) Fe(OH)3 + 3HNO3   Fe(OH)3  + 3KNO3 (39) Fe(NO3)3 + 3KOH   2Fe(NO3)3 +3BaSO4  (40) Fe2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2  Bài 3:  Na2SO3 + H2O (41) SO2 + 2NaOH   Ca(NO3)2 + SO2  + H2O (42) 2HNO3 + CaSO3   Ca(NO3)2 + CO2  + H2O (43) 2HNO3 + CaCO3    H2CO3 (44) CO2 + H2O    NaNO3 + H2O (45) HNO3 + NaOH  o t  Na2SO4 + 2HNO3 (46) 2NaNO3 tt + H2SO4 đặc   4HNO3 (47) NO2 + O2 + 2H2O   3Cu(NO3)2 + 2NO2  + 4H2O (48) 3Cu + 8HNO3  Bài 4: LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 22 CHƯƠNG 1: KIẾN THỨC CỐT LÕI o t  2Fe2O3 + 8SO2  (49) 4FeS2 + 11O2   3S + 2H2O (50) SO2 + 2H2S  o t  SO2 (51) S + O2  o t (52) 2SO2 + O2  2SO3 V2O5  H2SO4 (53) SO3 + H2O   CuSO4 + SO2  + 2H2O (54) Cu + 2H2SO4 đ   FeSO4 + Cu (55) CuSO4 + Fe  Bài 5:  H2SO4 (56) SO3 + H2O  LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 23 CHƯƠNG 1: KIẾN THỨC CỐT LÕI o t (57) 2SO2 + O2  2SO3 V2O5 o t  SO2 (58) S + O2  o t  H2S (59) S + H2   2NaCl + H2S  (60) Na2S + 2HCl   Na2S + 2H2O (61) H2S + 2NaOH   CuS  + 2NaCl (62) Na2S + CuCl2  o t  CuSO4 + 4SO2  + 4H2O (63) CuS + 4H2SO4 đ  o t  Fe2(SO4)3 + 3SO2  + 6H2O (64) 2Fe + 6H2SO4 đ   3MgSO4 + 2Fe (65) Fe2(SO4)3 + 3Mg dư  o t  FeS (66) Fe + S   FeCl2 + H2S  (67) FeS + 2HCl   Fe(OH)2  + 2NaCl (68) FeCl2 + 2NaOH   FeCl2 + 2H2O (69) Fe(OH)2 + 2HCl  o t  Fe2(SO4)3 + SO2  + 6H2O (70) 2Fe(OH)2 + 4H2SO4 đặc   CuSO4 + 2FeSO4 (71) Fe2(SO4)3 + Cu  o t  CuSO4 + SO2  + H2O (72) Cu + H2SO4 đặc  LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 24 ... KIM LOẠI: Dãy hoạt động hóa học kim loại K Na Ca Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au (Cách nhớ: Khi cần may áo giáp sắt nên sang phố hỏi cửa hàng phi âu) Tính chất hóa học  2FeCl3  Tác dụng... + H2↑ 2HCl + Fe   không xảy HCl + Cu  + Axit có tính oxi hóa mạnh: Phản ứng với hầu hết kim loại tạo thành muối (kim loại có hóa trị cao) + sản phẩm khử + nước  3Cu(NO3)3 + 2NO↑ + 4H2O 3Cu... đặc, nóng   4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O 4Mg + 10HNO3  BAZƠ: Công thức chung M(OH)n Tính chất hóa học  Tác dụng với axit → muối + nước  CuCl2 + 2H2O Cu(OH)2 + 2HCl   Bazơ tan tác dụng với