OXIT: Là hợp chất của oxi với một nguyên tố khác.. Tính chất hóa học cơ bản Oxit axit: Là oxit phi kim có khả năng t|c dụng với bazơ tạo ra muối v{ nước hoặc có axit tương ứng... + Axi
Trang 1CHƯƠNG 1: KIẾN THỨC CỐT LÕI
LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 17
Bài 3
72 phép biến hóa thần thông:
Sơ đồ phản ứng CÁC HỢP CHẤT VÔ CƠ CƠ BẢN
1 OXIT:
Là hợp chất của oxi với một nguyên tố khác
Tính chất hóa học cơ bản Oxit axit: Là oxit phi kim có khả năng t|c dụng với bazơ tạo ra muối v{ nước (hoặc có axit
tương ứng) Ví dụ: CO2, SO2, SO3
Tác dụng với nước: SO3 + H2O H2SO4
Tác dụng với bazơ: CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O
CO2 + NaOH NaHCO3
Tác dụng với oxit bazơ: SO2 + CaO CaSO3
Oxit bazơ: Là oxit kim loại có khả năng t|c dụng với axit tạo ra muối v{ nước (hoặc có bazơ tương ứng) Ví dụ Na2O, BaO, FeO
Tác dụng với nước: Na2O + H2O 2NaOH
Tác dụng với axit: CaO + 2HCl CaCl2 + H2O
Fe3O4 + 8HCl FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
2FeO + 4H2SO4 đặc, nóng Fe2(SO4)3 + SO2↑ + 4H2O
Tác dụng với oxit axit: BaO + CO2 BaCO3
Các oxit từ ZnO bị khử bởi CO hoặc H2 : CuO + H2
o
t
Cu + H2O
Oxit lưỡng tính: Là oxit có khả năng t|c dụng với cả axit v{ bazơ tạo ra muối v{ nước
Ví dụ: Al2O3, Cr2O3
Oxit trung tính (hoặc oxit không tạo muối): Là oxit mà không tác dụng với axit hay bazơ
( hoặc không có axit hay bazơ tương ứng)
Ví dụ: NO, CO
2 AXIT:
Axit thường HCl, H2SO4 loãng, H3PO4,
Axit có tính oxi hóa mạnh H2SO4 đặc, nóng, HNO3
Axit mạnh HCl, H2SO4, HNO3
Axit yếu H2CO3, H2SO3, H2S,
Trang 2CHƯƠNG 1: KIẾN THỨC CỐT LÕI
LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 18
Axit dễ bị phân hủy H2CO3, H2SO3
Tính chất hóa học cơ bản
Tác dụng với oxit bazơ: 2HCl + CuO CuCl2 + H2O
Tác dụng với bazơ: H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + H2O
Tác dụng với muối: H2SO4 + BaCl2 BaSO4↓ + 2HCl
2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2 + H2O
Tác dụng với kim loại:
+ Axit thường: Phản ứng với các kim loại hoạt động (đứng trước H)
K Na Ca Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
2HCl + Fe FeCl2 + H2↑ HCl + Cu không xảy ra
+ Axit có tính oxi hóa mạnh: Phản ứng với hầu hết các kim loại tạo thành muối (kim loại có
hóa trị cao) + sản phẩm khử + nước
3Cu + 8HNO3 loãng 3Cu(NO3)3 + 2NO↑ + 4H2O
Fe + 6HNO3 đặc, nóng Fe(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O
2Fe + 6H2SO4 đặc, nóng Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
4Mg + 10HNO3 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
3 BAZƠ: Công thức chung M(OH)n
Tính chất hóa học cơ bản
Tác dụng với axit → muối + nước
Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2O
Bazơ tan tác dụng với oxit axit → muối
CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O
Bazơ tan tác dụng với muối → bazơ mới + muối mới
2NaOH + MgCl2 Mg(OH)2↓ + 2NaCl
Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy:
Cu(OH)2
o
t
CuO + H2O Fe(OH)2
o
t không có kk
FeO + H2O 4Fe(OH)2 + O2
o
t
có kk
2Fe2O3 + 3H2O
4 MUỐI:
Bảng tính tan
Cation:Na ,K ,NH : 4 tan tất
Li : tan tất trừ Li3PO4↓
Trang 3CHƯƠNG 1: KIẾN THỨC CỐT LÕI
LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 19
Ví dụ: Na2SO4, K2CO3, (NH4)2SO4, …
Anion: NO ,CH COO :3 3 tan tất
Ví dụ: Cu(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)3, Mg(CH3COO)2, Cu(CH3COO)2, …
2
OH ,S : tan Na ,K ,Rb ,Cs
Ca ,Sr ,Ba2 2 2
Ví dụ: NaOH, K2S, CsOH, Ca(OH)2, BaS tan
Fe(OH)2, Zn(OH)2, CuS, PbS không tan
Cl ,Br ,I : tan trừ Ag ,Pb 2
Ví dụ: ZnCl2, FeCl2, AlBr3, BaBr2, CaI2 tan
AgCl, AgBr, PbCl2 không tan
CO , SO , SiO : không tan trừ Na ,K ,Rb ,Cs
Ví dụ: CaCO3, MgCO3, BaSO3, MgSiO3 không tan
2 4
SO: tan trừ Ba2+, Ca2+, Sr2+, Pb2+
Ví dụ: BaSO4, PbSO4 không tan
CuSO4, NiSO4, MgSO4 tan
3 4
PO : không tan trừNa ,K ,NH 4
Ví dụ: Na3PO4, (NH4)3PO4 tan
Ba3(PO4)2, Cu3(PO4)2 không tan
Tính chất hóa học cơ bản
Tác dụng với kim loại mạnh hơn trong muối: Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu
Tác dụng với phi kim mạnh hơn trong muối: Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2
Tác dụng với muối:
NaCl + AgNO3 AgCl↓ + NaNO3
Tác dụng với bazơ:
3NaOH + AlCl3 Al(OH)3↓ + 3NaCl
Tác dụng với axit:
CaSO3 + 2HCl CaCl2 + SO2↑ + H2O
5 KIM LOẠI:
Dãy hoạt động hóa học của kim loại
K Na Ca Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
(Cách nhớ: Khi nào cần may áo giáp sắt nên sang phố hỏi cửa hàng á phi âu)
Tính chất hóa học cơ bản
Tác dụng với phi kim: 2Fe + 3Cl2 2FeCl3
Điều kiện:
−Chất kết tủa
− Chất bay hơi
− Chất điện li yếu
Trang 4CHƯƠNG 1: KIẾN THỨC CỐT LÕI
LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 20
3Fe + 2O2 Fe3O4
Tác dụng với axit
Tác dụng với dung dịch muối
6 PHI KIM:
Tính chất hóa học cơ bản
Tác dụng với kim loại: 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
Tác dụng với dung dịch muối: 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3
Tác dụng với phi kim: 2H2 + O2 2H2O
Tác dụng với axit: Cl2 + 2HBr 2HCl + Br2
Bài 1: Hoàn thành các phản ứng sau:
(1) CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O (2) Ca(HCO3)2
o
t
CaCO3 + CO2 + H2O (3) CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (4) CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 (5) Ca(HCO3)2 + 2HCl CaCl2 + 2CO2 + 2H2O (6) Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaOH (7) Ca(OH)2 + CuCl2 CaCl2 + Cu(OH)2 (8) CaCl2 + Na2CO3 CaCO3+ 2NaCl (9) CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O
Bài 2:
Trang 5CHƯƠNG 1: KIẾN THỨC CỐT LÕI
LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 21
(10) 4Fe3O4 + O2 dư
o
t
6Fe2O3 (11) Fe3O4 + 8HCl 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O (12) Fe3O4 + 4H2
o
t
3Fe + 4H2O (13) 3Fe + 2O2
o
t
Fe3O4
(14) FeCl2 + Zn ZnCl2 + Fe (15) Fe + 2HCl FeCl2+ H2 (16) 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 (17) 2FeCl3 + Fe 3FeCl2
(18) 2FeCl3 + 3Mg dư 2Fe + 3MgCl2
(19) 2Fe + 3Cl2
o
t
2FeCl3 (20) FeO + H2
o
t
Fe + H2O (21) 4FeO + O2 to 2Fe2O3
(22) 4Fe(NO3)2 to 2Fe2O3 + 8NO2 + O2 (23) 4Fe(NO3)3
o
t
2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2 (24) FeSO4 + BaCl2 FeCl2 + BaSO4 (25) Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 FeCl3 + 3BaSO4 (26) FeSO4 + Ba(NO3)2 Fe(NO3)2 + BaSO4 (27) Fe + Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 + Cu (28) Fe(NO3)2 + 2KOH Fe(OH)2 + 2KNO3
(29) FeSO4 + 2NaOH Fe(OH)2 + Na2SO4
(30) Fe(OH)2 + H2SO4 FeSO4 + 2H2O (31) Fe(NO3)2 + AgNO3 Fe(NO3)3 + Ag
Trang 6CHƯƠNG 1: KIẾN THỨC CỐT LÕI
LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 22
(32) 2Fe(NO3)3 + Fe 3Fe(NO3)2
(33) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 (34) 2FeSO4 + 2H2SO4 đ Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O (35) Fe2(SO4)3 + Cu 2FeSO4 + CuSO4
(36) Fe2(SO4)3 + 6NaOH 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4
(37) 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 6H2O (38) Fe(OH)3 + 3HNO3 Fe(NO3)3 + 3H2O (39) Fe(NO3)3 + 3KOH Fe(OH)3 + 3KNO3
(40) Fe2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 2Fe(NO3)3 +3BaSO4
Bài 3:
(41) SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O (42) 2HNO3 + CaSO3 Ca(NO3)2 + SO2 + H2O (43) 2HNO3 + CaCO3 Ca(NO3)2 + CO2 + H2O (44) CO2 + H2O H2CO3
(45) HNO3 + NaOH NaNO3 + H2O (46) 2NaNO3 tt + H2SO4 đặc
o
t
Na2SO4 + 2HNO3
(47) NO2 + O2 + 2H2O 4HNO3
(48) 3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO2 + 4H2O
Bài 4:
Trang 7CHƯƠNG 1: KIẾN THỨC CỐT LÕI
LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 23
(49) 4FeS2 + 11O2
o
t
2Fe2O3 + 8SO2 (50) SO2 + 2H2S 3S + 2H2O
(51) S + O2
o
t
SO2
(52) 2SO2 + O2 o
2 5
t
V O
2SO3
(53) SO3 + H2O H2SO4
(54) Cu + 2H2SO4 đ CuSO4 + SO2 + 2H2O
(55) CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu
Bài 5:
(56) SO3 + H2O H2SO4
Trang 8CHƯƠNG 1: KIẾN THỨC CỐT LÕI
LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 24
(57) 2SO2 + O2
o
2 5
t
V O
2SO3
(58) S + O2
o
t
SO2
(59) S + H2
o
t
H2S (60) Na2S + 2HCl 2NaCl + H2S
(61) H2S + 2NaOH Na2S + 2H2O
(62) Na2S + CuCl2 CuS + 2NaCl
(63) CuS + 4H2SO4 đ
o
t
CuSO4 + 4SO2 + 4H2O (64) 2Fe + 6H2SO4 đ to Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
(65) Fe2(SO4)3 + 3Mg dư 3MgSO4 + 2Fe
(66) Fe + S to FeS
(67) FeS + 2HCl FeCl2 + H2S
(68) FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl
(69) Fe(OH)2 + 2HCl FeCl2 + 2H2O
(70) 2Fe(OH)2 + 4H2SO4 đặc
o
t
Fe2(SO4)3 + SO2 + 6H2O (71) Fe2(SO4)3 + Cu CuSO4 + 2FeSO4
(72) Cu + H2SO4 đặc
o
t
CuSO4 + SO2 + H2O
