tuyển tập 30 đề thi olympic 30 tháng 4 của các trường các cả nước môn hóa học (có đáp án và thang điểm)

  TUYỂN TẬP 30 ĐỀ THI OLYMPIC 30/4 MƠN HĨA HỌC CỦA CÁC TRƯỜNG TRONG CẢ NƯỚC (có đáp án thang điểm) Tp Hồ Chí Minh, tháng 04/2016 Thành phố : Hồ Chí Minh - Trường : THPT chun Lê Hồng Phong Mơn : Hóa - Khối : 10 ĐỀ THI ĐỀ NGHỊ - HĨA HỌC - KHỐI 10 Câu I : Xét phân tử BF3, NF3 IF3 Trả lời câu hỏi sau : I.1 Viết cơng thức chấm electron Lewis chất I.2 Dựa vào thuyết lai hóa obitan ngun tử cho biết tr ạng th lai hóa ngun tử trung tâm dạng hình học phân tử 1.3 Xác định xem phân tử phân cực khơng phân cực Giải thích kết chọn Câu II: II.1 Cho phản ứng thuận nghịch sau: Fe3O4 + H2 FeO + H2 Fe3O4 + 4H2 Fe2O3 + 3H2 3FeO + H2O (a) Fe + H2O (b) 3Fe + 4H2O (c) 2Fe + 3H2O (d) Biết nước, H2 pha khí, chất lại pha rắn Hãy biểu thị số cân phản ứng (a) thơng qua số cân phản ứng lại II.2 Q trình hồ tan tinh thể ion vào nước bao gồm q trình nào? Hãy cho biết q trình thu nhiệt, q trình toả nhiệt Từ giải thích tượng hồ tan tinh thể NaOH, MgCl2, NH4NO3 vào cốc nước riêng biệt Câu III : III.1 Tính pH dung dịch H2C2O4 0,01M III.2 Cho từ từ dung dịch C2O42- vào dung dịch chứa ion Mg2+ 0,01M Ca2+ 0,01M III.2.1 Kết tủa xuất trước III.2.2 Nồng độ ion thứ lại ion thứ hai bắt đầu kết tủa III.3 Tính pH dung dịch để 0,001moL CaC2O4 tan hết Lít dung dịch Biết H2C2O4 có số axít tương ứng pK1 = 1,25; pK2 = 4,27 Tích số tan CaC2O4 10 – 8,60; MgC2O4 10 - 4,82 Câu IV : Ở 250C, người ta thực pin gồm hai nửa pin sau : Ag | AgNO3 0,1 M Zn | Zn(NO3)2 0,1 M IV.1 Thiết lập sơ đồ pin IV.2 Viết phản ứng điện cực phản ứng xảy pin làm việc IV.3 Tính suất điện động pin IV.4 Tính nồng độ ion pin khơng có khả phát điện E Ag  / Ag  0,8V Cho: E Zn  / Zn  0,76V Câu V: Nung hỗn hợp A gồm sắt lưu huỳnh sau thời gian hỗn hợp rắn B Cho B tác dụng với dung dịch HCl dư, thu V1 lít hỗn hợp khí C Tỷ khối C so với hidro 10,6 Nếu đốt cháy hồn tồn B thành Fe2O3 SO2 cần V2 lít khí oxi V.1 Tìm tương quan giá trị V1 V2 (đo điều kiện nhiệt độ áp suất) V.2 Tính hàm lượng phần trăm chất B theo V1 V2 V.3 Hiệu suất thấp phản ứng nung phần trăm V.4 Nếu hiệu suất phản ứng nung 75%, tính hàm lượng phần trăm chất hỗn hợp B Cho biết S = 32; Fe = 56; O = 16 Thành phố : Hồ Chí Minh - Trường : THPT chun Lê Hồng Phong Mơn : Hóa - Khối : 10 ĐỀ VÀ ĐÁP ÁN CHI TIẾT Câu I : Xét phân tử BF3, NF3 IF3 Trả lời câu hỏi sau : I.1 Viết cơng thức chấm electron Lewis chất I.2 Dựa vào thuyết lai hóa obitan ngun tử cho biết tr ạng th lai hóa ngun tử trung tâm dạng hình học phân tử 1.3 Xác định xem phân tử phân cực khơng phân cực Giải thích kết chọn Đáp án : F N F S F F F 1,5 điểm F F F Lai hóa sp3 Lai hóa sp3d F Lai hóa sp2 I 0,75 điểm Tam giác phẳng Tháp đáy tam giác Hình chữ T 0,75 điểm Khơng cực momen lưỡng cực liên kết bị triệt tiêu Có cực lưỡng cực liên kết khơng triệt tiêu Có cực lưỡng cực liên kết khơng triệt tiêu điểm Câu II: II.1.Cho phản ứng thuận nghịch sau: Fe3O4 + H2 FeO + H2 Fe3O4 + 4H2 Fe2O3 + 3H2 3FeO + H2O (a) Fe + H2O (b) 3Fe + 4H2O (c) 2Fe + 3H2O (d) Biết nước, H2 pha khí, chất lại pha rắn Hãy biểu thị số cân phản ứng (a) thơng qua số cân phản ứng lại II.2.Q trình hồ tan tinh thể ion vào nước bao gồm q trình nào? Hãy cho biết q trình thu nhiệt, q trình toả nhiệt Từ mơ tả giải thích tượng hồ tan tinh thể NaOH, MgCl2, NH4NO3 vào cốc nước riêng biệt Đáp án: II.1 điểm Gọi Ka, Kb, Kc, Kd số cân phản ứng a,b,c,d tương ứng Ta có: PH 2O PH 2O P H 2O P H 2O Ka  ; Kb  ; Kc  ; Kd  PH PH P H2 P H2 → Ka  K c K d K b6 Thành phố : Hồ Chí Minh - Trường : THPT chun Lê Hồng Phong Mơn : Hóa - Khối : 10 II.2 điểm - Q trình hồ tan tinh thể ion vào nước, ta hình dung bao gồm q trình sau: + Q trình phân li tinh thể ion thành ion tự (cation anion) q trình thu nhiệt (nhiệt phân li, ΔHphân li > 0) + Q trình tương tác ion với nước để tạo thành ion hidrat hố q trinh toả nhiệt (nhiệt hidrat hố, ΔHhidrat < 0) → Nhiệt q trinh hồ tan tinh thể ion vào nước ΔHht = ΔHphân ΔHhidrat ion li + - Khi cho NaOH, MgCl2 vào cốc nước ta thấy cốc nước nóng lên ΔHhirat vượt trội so với ΔHphân li → ΔHht < - Khi hồ tan NH4NO3 vào cốc nước thấy cốc nước lạnh hẳn ΔHphân li vượt trội so với ΔHhidrat → ΔHht > Câu III : điểm II.1 Tính pH dung dịch H2C2O4 0,01M II.2 Cho từ từ dung dịch C2O42- vào dung dịch chứa ion Mg2+ 0,01M Ca2+ 0,01M II.2.1 Kết tủa xuất trước II.2.2 Nồng độ ion thứ lại ion thứ hai bắt đầu kết tủa II.3 Tính pH dung dịch để 0,001moL CaC2O4 tan hết Lít dung dịch Biết H2C2O4 có số axít tương ứng pK1 = 1,25; pK2 = 4,27 Tích số tan CaC2O4 10 – 8,60; MgC2O4 10 - 4,82 Đáp án: III.1 H2C2O4 H+ + HC2O4- K1 = 10-1,25 (1) 1,0 điểm HC2O4 H+ + C2O42- K2 = 10-4,27 (2) H2 O H+ + OHKw = 10-14 (3) Do Kw [...]... chất oxi hóa yếu chất khử mạnh chất oxi hóa mạnh + Ngồi ra phản ứng oxi hóa – khử còn phụ thuộc nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác,… 2 a MnO 4  C6 H12 O6  H   Mn 2  CO2   7 2 ( MnO 4 : chất oxi hóa) x 24 Mn  5e  Mn x5 6 C 6.4e  6 C ( C6H12O6: chất khử) 0 4 24MnO 4  5C6 H12 O6  72H   24Mn 2  30CO 2  66H 2 O 9 SỞ GD&ĐT BẾN TRE KỲ THI HỌC SINH GIỎI OLYMPIC 30- 4 LẦN THỨ XII TRƯỜNG THPT... THI HỌC SINH GIỎI OLYMPIC 30- 4 LẦN THỨ XII TRƯỜNG THPT BẾN TRE NĂM HỌC 2005 - 2006 ĐÁP ÁN MƠN HĨA – Khối 10 Thời gian: 180 phút Câu 2 (Lý thuyết phản ứng về hóa học) a Xác định bậc phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng ở pha khí (300 0k) của phản ứng: A(k) + B(k) → C(k) Dựa trên kết quả thực nghiệm sau đây: Thí nghiệm [A] mol/l [B] mol/l Tốc độ mol.l-1.s-1 1 0,010 0,010 1,2.10 -4 2 0,010 0,020 2 ,4. 10 -4. .. các hệ axit bazơ, dị thể và tạo phức) d Độ tan của BaSO4 trong dung dịch HCl 2M bằng 1,5.10-4M Tính tích số tan của BaSO4 rồi suy ra độ tan của BaSO4 trong nước ngun chất và trong dung dịch Na2SO4 0,001M Cho biết pka đối với nấc phân li thứ hai của H2SO4 là 2 e Có thể hòa tan 0,01 mol AgCl trong 100ml dung dịch NH3 1M hay khơng? Biết TAgCl=1,8.10-10, Kbền của phức [Ag(NH3)2]+ là 1,8.108 f Tính pH của. .. CHCOOH  10 4, 76.0, 02925  103,75.3,31.103  1, 0969.106 [H+] ≈ 1, 047 .10-3 pH = -lg (1, 047 .10-3) pH ≈ 2,98 (0,5đ) 8 SỞ GD&ĐT BẾN TRE KỲ THI HỌC SINH GIỎI OLYMPIC 30- 4 LẦN THỨ XII TRƯỜNG THPT BẾN TRE NĂM HỌC 2005 - 2006 ĐÁP ÁN MƠN HĨA – Khối 10 Thời gian: 180 phút Câu 4: A Phản ứng oxi hóa – khử: 1 Điều khẳng định sau đây có đúng khơng? “ Một chất có tính oxi hóa gặp một chất có tính khử nhất thi t phải... Từ các dữ kiện đề bài ta có: 1 CO  O 2 € CO 2 2 K P,3  1 H 2 O € H 2  O2 2 K P ,4  K P,1 CO  H 2 O € CO 2  H 2 (1đ) 1 K P,2 K P  K P,3 K P ,4  4 K P,1 K P,2  10 20,113  100, 143 5  1,392 (1đ) 20 ,40 0 10 SỞ GD&ĐT BẾN TRE KỲ THI HỌC SINH GIỎI OLYMPIC 30- 4 LẦN THỨ XII TRƯỜNG THPT BẾN TRE NĂM HỌC 2005 - 2006 ĐÁP ÁN MƠN HĨA – Khối 10 Thời gian: 180 phút Giả sử ban đầu lấy 1 mol CO và 1 mol H2O CO... TRƯỜNG THPT BẾN TRE NĂM HỌC 2005 - 2006 ĐÁP ÁN MƠN HĨA – Khối 10 Thời gian: 180 phút Phương trình dưới dạng phân tử: 24KMnO4 + C6H12O6 + 36 H2SO4 → 24 MnSO4 + 30 CO2 + 66 H2O + 12 K2SO4 b Fe x O y  SO42  H   SO2    2y x 3 x Fe   2y  3x  e  x Fe x2 6 x(3x-2y) (FexOy: chất khử) 4 ( SO 24 : chất oxi hóa) S  2e  S 3  2Fe x O y   3x  2y  SO 24  12x  4y  H   2x Fe  3x ... + ΔH3 + ΔH4 = +52, 246 KJ/mol (0,5đ)  C 2 H 4  2C  2H 2 H 5  H ht  52, 246 KJ / mol    2C  2O 2  2CO 2 H 3  787, 028 KJ / mol 2H  O  2H O  l  H 6  2H d  571, 676KJ / mol 2 2  2 C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2 H2O(l) ∆Hđc = ΔH5 + ΔH3 + ΔH6 = - 141 0,95 KJ/mol 5 (0,5đ) SỞ GD&ĐT BẾN TRE KỲ THI HỌC SINH GIỎI OLYMPIC 30- 4 LẦN THỨ XII TRƯỜNG THPT BẾN TRE NĂM HỌC 2005 - 2006 ĐÁP ÁN MƠN HĨA...  K (39) 46 34, 44 b) ĐekléÛïã kâí Cl2 bx éâèâãễm tìéèg êâéø èg tâí èâgãệm céù tâekêâïè kâí NH3 vÛø é vÛøđéùèg kíè cïûÛ íÛï méät tâờ ã gãÛè 10 – 15 êâïùt : 3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl 6 NH3 + HCl = NH4Cl 3Cl2 + 8NH3 = N2 + 6NH4Cl 9 Tỉnh : Kon Tum Trường Trung học chun Kon Tum Mơn : Hóa, khối 10 Giáo viên biên soạn: L ê Sỹ Tín Số mật mã: Số mật mã: ĐỀ VÀ ĐÁP ÁN CHI TIẾT Câu I: (4, 0 điểm) 1 So sánh, có giải... lg T 0,693 N 2,3 .30, 2 N o 2,3 .30, 2 2,3 .30, 2.2 t lg  lg 100   200 ,46 (năm) No 0,693 0,693 0,693 100 Vậy sau 200 ,46 năm thì lượng chất độc trên còn 1% kể từ lúc tai nạn xảy ra 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm Tỉnh : Kon Tum Trường Trung học chun Kon Tum Mơn : Hóa, khối 10 Giáo viên biên soạn: Lê Sỹ Tín Số mật mã: Số mật mã: ĐỀ VÀ ĐÁP ÁN CHI TIẾT Câu II: (4, 0 điểm) 1 Đối với các phân tử có cơng... Tum Trường Trung học chun Kon Tum Mơn : Hóa, khối 10 Giáo viên biên soạn: L ê Diệu Tuyền Số mật mã: Số mật mã: ĐỀ VÀ ĐÁP ÁN CHI TIẾT Câu III: (4, 0 điểm) 1.Hãy giải thích tại sao PbI2 ( chất rắn màu vàng) tan dễ dàng trong nước nóng, và khi để nguội lại kết tủa dưới dạng kim tuyến óng ánh ? 2.Tính thể tích dung dịch NaOH 0,01 M cần dùng để trung hòa hồn tồn 10ml dung dịch H2SO4 có pH = 2 Biết HSO4- có ... HCOOH 4, 76 3,75 SỞ GD&ĐT BẾN TRE KỲ THI HỌC SINH GIỎI OLYMPIC 30- 4 LẦN THỨ XII TRƯỜNG THPT BẾN TRE NĂM HỌC 2005 - 2006 ĐỀ THI ĐỀ NGHỊ MƠN HĨA – Khối 10 Thời gian: 180 phút Câu 4: A Phản ứng oxi hóa. .. oxi hóa) x 24 Mn  5e  Mn x5 C 6.4e  C ( C6H12O6: chất khử) 4 24MnO 4  5C6 H12 O6  72H   24Mn 2  30CO  66H O SỞ GD&ĐT BẾN TRE KỲ THI HỌC SINH GIỎI OLYMPIC 30- 4 LẦN THỨ XII TRƯỜNG THPT... ******************* ĐỀ THI OLYMPIC TRUYỀN THỐNG 30 - 04 MƠN THI KHỐI : HĨA HỌC : 10 THỜI GIAN : 180 Phút Năm Học : 2005 – 2006 Câu 1: a) Cho biết mơi trường axit Mn +4 Oxi hóa H2O2 ngược lại mơi trường bazơ