5 đề thi thử đại học môn hóa học có đáp án và giải chi tiết

5 đề thi thử đại học môn hóa học THPT, mỗi đề thi có 50 câu hỏi và bài tập gồm các nội dung chương trình kiến thức lớp hóa học lớp 10, 11, 12. Thời gian làm bài là 90 phút, Cuối mỗi đề thi có đáp án và hướng dẫn chi tiết các bài tập, giúp các em học sinh nâng cao kiến thức môn hóa học, giúp các giáo viên môn hóa học tham khảo để giảng dạy học sinh của mình so cho phù hợp.

ĐỀ THI THỬ SỐ 01 (có đáp án hướng dẫn chi tiết) Thời gian làm 90 phút Cho chất sau: NH3, HCl, SO3, N2 Chúng có kiểu liên kết hoá học sau đây? A Liên kết cộng hoá trị phân cực B Liên kết cộng hố trị khơng phân cực C Liên kết cộng hố trị D Liên kết cho nhận Heli loại khí nhẹ thứ hai, sau khí hiđro Tuy nhiên, loại khí khơng gây cháy, nổ hiđro, heli có nhiều ứng dụng, đặc biệt khí cầu, nhằm tăng độ an tồn Vì heli lại bền? Lí sau nhất? A He có electron lớp ngồi B He tìm thấy quang phổ mặt trời C He có electron ngồi D He có lớp vỏ ngồi bão hịa Cặp phân tử sau có hình dạng phân tử giống nhiều nhất? A BeH2 H2O B BF3 NH3 C CO2 SiO2 D BeH2 C2H2 Khi cặp electron chung phân bố cách đối xứng hai nguyên tử liên kết, người ta gọi liên kết phân tử là: A Liên kết cộng hoá trị phân cực B Liên kết cộng hố trị khơng phân cực C Liên kết cộng hoá trị D Liên kết cho nhận Trong hợp chất, flo ln ln có số oxi hố âm Lí nhất? A Flo nguyên tố hóa học có độ âm điện cao B Nguyên tử flo có electron liên kết chặt chẽ với hạt nhân C Flo nguyên tố phi kim điển hình D Flo ngun tố hóa học có lượng ion hóa nhỏ Cho 20g hỗn hợp Mg Fe tác dụng với dung dịch HCl dư ta thấy có 11,2 lít khí H (đktc) Nếu đem cạn dung dịch sau phản ứng thu gam muối khan? A 50g B 55,5g C 60g D 60,5g Cation X+ có cấu hình electron lớp ngồi là3p Ngun tố X khơng có tính chất sau đây? A Nhuộm màu lửa xanh thành tím nhạt B Đơn chất X tác dụng với nước tạo thành dung dịch kiềm C Đơn chất X tác dụng với clo tạo thành muối tan nước D Nguyên tố X thể nhiều trạng thái oxi hóa hợp chất Một nguyên tố Y thường bị gán cho nguyên nhân gây bệnh trí nhớ Trong hợp chất, Y thể số oxi hoá +3 Y nguyên tố số nguyên tố sau ? A Fe D B B 15,5g C 14,4g D 16,5g Hỗn hợp E gồm sắt oxit sắt có khối lượng 2,6g Cho khí CO dư qua E đun nóng, khí sau phản ứng dẫn vào bình đựng nước vôi dư, thu 10g kết tủa trắng Khối lượng sắt E là: A 1,0g 11 C Al Khử hoàn toàn 17,6g hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 2O3, cần 4,48 lít CO (đktc) Khối lượng sắt thu là: A.14,5g 10 B Cr B 1,1g C 1,2g D 2,1g Khi mở vòi nước máy, ý chút phát mùi lạ Đó nước máy cịn lưu giữ vết tích chất sát trùng clo người ta giải thích khả diệt trùng clo do: A clo độc nên có tính sát trùng B clo có tính oxi hố mạnh C có HClO, chất oxi hố mạnh D có NaCl, chất có khả diệt trùng 12 Người ta sát trùng dung dịch muối ăn NaCl, chẳng hạn hoa tươi, rau sống ngâm dung dịch NaCl từ 10 - 15 phút Khả diệt khuẩn dung dịch NaCl do: A dung dịch NaCl tạo ion Cl- có tính khử B vi khuẩn bị nước thẩm thấu C dung dịch NaCl độc D dung dịch NaCl tạo ion Na+ độc 13 Phân kali - KCl loại phân bón hố học tách từ quặng xinvinit: NaCl.KCl dựa vào khác KCl NaCl về: A nhiệt độ nóng chảy khác B thay đổi độ tan nước theo nhiệt độ C tính chất hố học khác D nhiệt độ sôi khác 14 Dung dịch axit HCl đặc 200C có nồng độ là: A 27% B 47% C 37% 15 16 17 18 19 20 D 33% Axit clohiđric tham gia phản ứng oxi hố- khử với vai trị: A chất khử B chất oxi hoá C môi trường D A, B, C Brom đơn chất khơng tồn tự nhiên, điều chế nhân tạo Hãy cho biết trạng thái bom đơn chất điều kiện thường? A Rắn B Lỏng C Khí D Tất sai Cho dãy axit HF, HCl, HBr, HI Theo chiều từ trái sang phải tính chất axit biến đổi theo chiều sau đây? A Tăng dần B Giảm dần C Không thay đổi D Vừa tăng vừa giảm Brom lỏng hay độc Để huỷ hết lượng brom lỏng chẳng may bị đổ với mục đích bảo vệ mơi trường, dùng hố chất thơng thường dễ kiếm sau? A Dung dịch NaOH B Dung dịch Ca(OH)2 C Dung dịch NaI D Dung dịch KOH Dịch vị dày thường có pH khoảng từ 2-3 Những người bị mắc bệnh viêm loét dày, tá tràng thường có pH < Để chữa bệnh này, người bệnh thường uống trước bữa ăn chất sau đây? A Dung dịch natri hiđrocacbonat B Nước đun sôi để nguội C Nước đường saccarozơ D Một giấm ăn Để thu khí clo phịng thí nghiệm, người ta sử dụng dụng cụ sau đây? Cl2 Cl2 Cl2 A Hình B Hình Hình C Hinh Hình H2O Hình 3 D Các hình sai 21 22 Cho hỗn hợp gồm Fe FeS tác dụng với dung dịch HCl dư thu V lit hỗn hợp khí điều kiện tiêu chuẩn Hỗn hợp khí có tỷ khối so với hiđro Thành phần % theo số mol hỗn hợp Fe FeS ban đầu là: A 40 60 B 50 50 C 35 65 D 45 55 Hấp thụ hồn tồn 1,12 lit khí SO (đktc) vào 150 ml dung dịch NaOH 1M Cô cạn dung dịch áp suất nhiệt độ thấp thu được: A Hỗn hợp hai muối NaHSO3, Na2SO3 B Hỗn hợp hai chất NaOH, Na2SO3 C Hỗn hợp hai muối NaHSO3, Na2SO3 NaOH dư D Các phương án sai 23 SO2 vừa có tính chất oxi hóa vừa có tính khử, phân tử : A S có mức oxi hóa trung gian B S có mức oxi hóa cao C S có mức oxi hóa thấp D S có cặp electron chưa liên kết 24 Phản ứng hóa học sau sai? A 2H2S + O2  2S + 2H2O, thiếu oxi B 2H2S + 3O2  2SO2 + 2H2O, thừa oxi C H2S + 2NaCl  Na2S + 2HCl D H2S + 4Cl2 + 4H2O  H2SO4 + 8HCl 25 Cho hỗn hợp FeS FeCO3 tác dụng với dung dịch H2SO4 đậm đặc, dư đun nóng, người ta thu hỗn hợp khí A Hỗn hợp A gồm: A H2S CO2 B H2S SO2 C SO2 CO2 D CO CO2 26 Trong thí nghiệm so sánh mức độ hoạt động hóa học halogen, người ta thêm 0,5ml dung dịch nước clo vào ống nghiệm chứa sẵn 1ml dung dịch KBr Sau thêm khoảng 1ml benzen vào lắc Để yên ống nghiệm khoảng 2-3 phút, tượng quan sát benzen hòa tan brom lên thành lớp chất lỏng màu nâu đỏ Để tách riêng benzen hòa tan brom khỏi dung dịch, người ta dùng phương pháp sau đây? 27 A Lọc B Chưng cất thường C Chưng cất áp suất thấp D Chiết Một cốc thủy tinh chịu nhiệt, dung tích 20ml, đựng khoảng 5gam đường saccarozơ Thêm vào cốc khoảng 10ml dung dịch H2SO4 đặc, dùng đũa thủy tinh trộn hỗn hợp Hãy chọn phương án sai số miêu tả tượng xảy thí nghiệm: A Đường saccarozơ chuyển từ màu trắng sang màu đen B Có khí làm tăng thể tích khối chất rắn màu đen C Sau 30 phút, khối chất rắn xốp màu đen tràn miệng cốc D Đường saccarozơ tan vào dung dịch axit, thành dung dịch khơng màu 28 29 30 Các khí sinh thí nghiệm phản ứng saccarozơ với dung dịch H2SO4 đặc bao gồm: A H2S CO2 B H2S SO2 C SO3 CO2 D SO2 CO2 Cho V lit khí SO2 (đktc) tác dụng hết với dung dịch brom dư Thêm dung dịch BaCl2 dư vào hỗn hợp thu 2,33g kết tủa V nhận giá trị số phương án sau? A 0,112 lit B 0,224 lit C 1,120 lit D 2,24 lit Thêm từ từ dung dịch BaCl2 vào 300ml dung dịch Na2SO4 1M khối lượng kết tủa bắt đầu khơng đổi dừng lại, hết 100ml Nồng độ mol/L dung dịch BaCl2 là: A 3,0M 31 B 0,3M C 0,03M D 0,003M Chọn khái niệm hoá học Hữu Hoá học Hữu ngành khoa học nghiên cứu: A hợp chất cacbon B hợp chất cacbon, trừ CO, CO2 C hợp chất cacbon, trừ CO, CO2, muối cacbonat, xianua D hợp chất có thể sống 32 Cho hỗn hợp hai chất etanol (ts = 78,3oC) axit axetic (ts = 118oC) Để tách riêng chất, người ta sử dụng phương pháp sau đây: A Chiết B Chưng cất thường C Lọc kết tinh lại D Chưng cất áp suất thấp 33 Để xác định thành phần % nitơ hợp chất hữu người ta dẫn liên tục dịng khí CO2 tinh khiết qua thiết bị nung chứa hỗn hợp nhỏ (vài miligam) chất hữu với CuO Sau nung hỗn hợp dẫn sản phẩm oxi hoá qua bình đựng H 2SO4 đặc bình đựng dung dịch NaOH đặc, dư Khí cịn lại nitơ (N 2) đo thể tích xác, từ tính % nitơ Nhận xét thiết bị thí nghiệm, điều khẳng định sau sai? A Bình đựng H2SO4 đặc có mục đích giữ nước sản phẩm B Bình đựng NaOH đặc, dư có mục đích giữ cacbonic sản phẩm C Thiết bị định lượng nguyên tố cacbon D Thiết bị định lượng nguyên tố hiđro 34 35 36 Cho hỗn hợp ankan sau: pentan (t os 36oC), hexan (tos 69oC), heptan (tos 98oC), octan (tos 126oC), nonan (tos 151oC) Có thể tách riêng chất cách sau đây? A Chưng cất lôi nước B Chưng cất phân đoạn C Chưng cất áp suất thấp D Chưng cất thường Sản phẩm cộng hợp hiđroclorua vào propen là: A CH3CHClCH3 B CH3CH2CH2Cl C CH2ClCH2CH3 D ClCH2CH2CH3 Đặc điểm cấu tạo phân tử etilen sai? A Tất nguyên tử nằm mặt phẳng, obitan ngun tử C lai hố sp , góc lai hố 1200 B Có liên kết đơi hai nguyên tử C, có liên kết  bền liên kết  bền C Liên kết  tạo thành xen phủ trục sp 2- sp2, liên kết  hình thành nhờ xen phủ bên p - p D Có liên kết đơi hai ngun tử C, có liên kết  bền liên kết  bền 37 Đốt cháy hoàn toàn anken X thể khí điều kiện bình thường, có tỷ khối so với hiđro 28 Công thức cấu tạo X? A CH2=CH-CH2CH3 B CH2=C(CH3)CH3 C CH3CH=CHCH3 D CH3CH=C(CH3)CH3 38 Các rượu bậc 1, 2, phân biệt nhóm OH liên kết với nguyên tử C có: A Số thứ tự mạch 1, 2, B Số orbitan p tham gia lai hoá 1, 2, C liên kết với 1, 2, nguyên tử C khác D liên kết với 1, 2, nguyên tử hiđro 39 Tính chất bazơ metylamin mạnh anilin lí sau nhất? A Khối lượng mol metylamin nhỏ B Nhóm metyl làm tăng mật độ e nguyên tử N C Nhóm phenyl làm giảm mật độ e nguyên tử N D Mật độ e N CH3NH2 lớn C6H5NH2 40 Axit fomic có phản ứng tráng gương phân tử: A có nhóm chức anđehit CHO B có nhóm chức cacboxyl COOH C có nhóm cabonyl C=O D lí khác 41 Các amin xếp theo chiều tăng tính bazơ dãy: A C6H5NH2, CH3NH2, (CH3)2NH B CH3NH2, (CH3)2NH, C6H5NH2 C C6H5NH2, (CH3)2NH, CH3NH2 D CH3NH2, C6H5NH2, (CH3)2NH 42 43 Tính chất axit dãy đồng đẳng axit fomic biến đổi theo chiều tăng khối lượng mol phân tử là: A tăng B giảm C không thay đổi D vừa giảm vừa tăng Cho dãy axit: butanoic, propionic, acrylic Từ trái sang phải tính chất axit chúng biến đổi theo chiều : A tăng B giảm C không thay đổi 44 D vừa giảm vừa tăng Chia hỗn hợp hai anđehit no đơn chức thành hai phần nhau: - Đốt cháy hoàn toàn phần thu 0,54g H2O - Phần cộng H2(Ni, t0 ) thu hỗn hợp E Nếu đốt cháy hồn tồn E thể tích khí CO2 thu (đktc) là: A 0,112 lít 45 B 0,672 lít C 1,68 lít D 2,24 lít Glucozơ khơng có phản ứng với chất sau đây? A (CH3CO)2O B H2O C Cu(OH)2 46 D Dung dịch AgNO3 NH3 Cho 1,24g hỗn hợp hai axit cacboxylic tác dụng vừa đủ với Na thấy thoát 336 ml H (đktc) m (g) muối natri Khối lượng muối natri thu là: A 1,93 g 47 B 2,93 g D 1,47g Cho 3,38g hỗn hợp Y gồm CH3OH, CH3COOH, C6H5OH tác dụng vừa đủ với Na thấy 672 ml khí (ở đktc) dung dịch Cô cạn dung dịch thu hỗn hợp rắn Y Khối lượng Y1 là: A 3,61g 48 C 1,90g B 4,70g C 4,76g D 4,04g Khi làm khan rượu etylic có lẫn nước khơng thể sử dụng cách sau đây: A Cho CaO nung vào rượu B Cho CuSO4 khan vào rượu C Chưng cất phân đoạn D Cho rượu qua tháp chứa zeolit (một chất hút nước mạnh) 49 50 Sự biến đổi tính chất axit dãy CH3COOH, CH2ClCOOH, CHCl2COOH là: A tăng B giảm C không thay đổi D vừa giảm vừa tăng Sự biến đổi nhiệt độ sôi chất theo dãy: CH3CHO, CH3COOH, C2H5OH A tăng B giảm C không thay đổi D vừa tăng vừa giảm là: HƯỚNG DẪN VÀ ĐÁP ÁN ĐỀ 01 1C 6B 7D D 8C D 4B 9C A 10 A 11C 16B 21B 26 D 12B 17 22B 27 A D 13B 18B 23 28 A D 14C 19 24C 29B A 15 20 25C 30 D A A 31C 36 D 32B 37 D 33C 38C 34B 39 D 35 40 A A 41 46C A 42B 47B 43 48C A 44B 49 A 45B 50 D Hướng dẫn giải số câu hỏi Cách giải thông thường: Gọi x, y số mol Mg, Fe Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 x x x Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 y y Ta có hệ phương trình: y 24x + 56y = 20 x+y= Giải hệ phương trình ta có: mMgCl = 95.0,25 = 23,37g; x = y = 0,25 mol mFeCl = 127.0,25 = 31,75g  Tổng khối lượng muối là: 23,37 + 31,75 = 55,5g – Cách giải nhanh: 11,2 Từ phân tử HCl  nH = nCl = 22,4 x2 = (mol nguyên tử) Như vậy: có mol ngun tử H bay phải có mol nguyên tử Cl (hay 35,5g clo) tạo muối mmuối = mkim loại + mgốc axit = 20 + 35,5 = 55,5g Đáp án C Cách giải: CO lấy oxi oxit tạo CO2 Số mol nguyên tử O oxit phải số mol CO 0,2 mol Vậy khối lượng oxi oxit 3,2g lượng sắt 17,6g - 3,2g = 14,4g nCO = nO = = 0,2 (mol) ; mO = 16.0,2 = 3,2 (g ) mFe = 17,6 - 3,2 = 14,4 (g) 10 Đáp án: A Cách nhẩm: Kết tủa CaCO3 mol nO oxit = nCO = 0,1 (mol) Khối lượng oxi oxit 1,6g Khối lượng sắt hỗn hợp A là: 2,6 - 1,6 = 1,0g 21 Giải + 2HCl  FeCl2 + H2  (1) FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S (2) Fe 34 x  y M  �2 = 18 = x  y  34x -18x = 18y -2y 16x = 16y %H2 = %H2S = 50%, chọn đáp án B 29 Giải SO2 + Br2 + H2O  H2SO4 + HBr xmol (1) xmol H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl (2) 2,33 xmol = 233 = 0,01 (mol)  V = 0,01x22,4 = 0,224lít xmol Chọn phương án B 44 Cách giải thông thường: Đặt công thức tổng quát anđehit CnH2nO (x mol), CmHmO (y mol) Phương trình hóa học: P1: CnH2nO + O2  nCO2 + nH2O x nx nx  nx + my = 0,03 CmH2mO + O2 mCO2 + mH2O y my P2: CnH2nO + H2 Ni �� � t0 my CnH2n+2 O x x CmH2mO + H2 Ni �� � t0 CmH2m+2O y y CnH2n+2O + O2  nCO2 + (n+1) H2O x nx CmH2m+2O + O2  mCO2 + (m+1) H2O y => my �n CO2  nx  my  0,3 � VCO2  0,3x22,4 0,672 lít (ở đktc) *Cách giải nhanh: P1: hỗn hợp anđehit no đơn chức nCO2  nH2O  0,03(mol) Theo định luật bảo toàn nguyên tử bảo toàn khối lượng: nC(P1)  nC(A )  0,03(mol) 10 45 n CO2 Đốt cháy amin đơn chức no thu tỉ lệ số mol tên gọi đây? A Metylamin 46 n H2O  Amin cho có B Etylamin C Trimetylamin D Isopropylamin Trong đồng phân C5H12, đồng phân clo theo tỉ lệ 1: số mol cho sản phẩm nhất? A CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - CH3 B CH3 - CH - CH2 - CH3 CH3 CH3 C CH3 - C - CH3 D Kết khác CH3 47 Cho ba chất sau: I CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - CH3 II CH3 - CH2 - CH - CH3 CH3 III CH3 CH3 - C - CH3 CH3 Thứ tự giảm dần nhiệt độ sôi xếp nào? Giải thích? A I > II > III 48 B II > III > I C II > I > III Cho công thức cấu tạo thu gọn sau: D III > II > I CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH(OH)CH3 CH3CH(OH)CH2OH CH3C(CH3)2OH Các công thức biểu diễn chất? A 49 B C D Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm CH4, C3H6 C4H10 thu 4,4 gam CO2 2,52 gam H2O Hỏi m có giá trị bao nhiêu? A 1,48 gam 50 B 2,48 gam C 14,8 gam D Kết khác Một hiđrocacbon A mạch hở, thể khí Khối lượng V lít khí lần khối lượng V lít khí N điều kiện nhiệt độ, áp suất Cơng thức phân tử hiđrocacbon gì? A C2H6 B C2H4 C C4H10 D C4H8 41 ĐÁP ÁN ĐỀ 1C 6C 7C A 3B 8B 4C 9A 5B 10 B 11C 16 21 A A 12C 17B 22 D 13 18 23 A A D 14C 19 24 A A 15C 20 25C D 26 A 27 A 28C 31 36 D B 32B 37 C 33 38 D B 29 34B 39 D B 30B 35 40 D C 41 A 42 D 43C 46C 47 A 48B 44B 49 A 45B 50 D Hướng dẫn giải số câu hỏi 11 Đáp án C Giải Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 1mol nH  2mol 1mol 5, 22, =0,25 mol  nHCl = 0,25x2 = 0,5 mol, mHCl = 0,5x36,5 = 18,25 (g) hay C% HCl = 18,25% 12 Đáp án C pH = 12 suy pOH= hay [OH-] = 0,01M Số mol NaOH dư 0,01x 0,2 = 0,02mol ; Số mol NaOH phản ứng = 0,1x 0,1= 0,01mol ; Tổng số mol NaOH = 0,03mol 0, 03 CM NaOH = 0,1 = 0,3mol/L 24 Đáp án A Giải Theo định luật bảo toàn điện tích ta có: 2( nMg 2  nBa 2  nCa2 )= 0,1 + 0,2=0,3(mol)  nMg 2  nBa 2  nCa2 =0,15 mol 42 0,15 �1000 V= = 150 (ml) Vậy chọn phương án A 25 Đáp án C Giải: theo phương pháp tăng giảm khối lượng ta có: Cứ 2mol Al tan vào dung dịch có 3mol Cu bám vào nhơm, khối lượng tăng thêm (3.64) - (2.27) = 138 g Vậy khối lượng tăng 51,38 - 50 = 1,38g mCu = 1,92 g 27 Đáp án A Giải Khi nung hỗn hợp, có NaHCO bị phân hủy thành Na2CO3, H2O CO2 Cứ mol NaHCO3 bị phân hủy khối lượng giảm 18 + 44 = 62 (g) Vậy khối lượng giảm 100 - 69 = 31g khối lượng NaHCO3 hỗn hợp 1mol 84g 84 �100% %NaHCO3 = 100 = 84%, chọn A 36 Đáp án B Giải: Phương trình phản ứng xà phịng hố este: HCOOC2H5 + NaOH  HCOONa + C2H5OH xmol xmol CH3COOCH3 + NaOH  CH3COONa + CH3OH ymol ymol Phản ứng theo tỉ lệ : nên nNaOH = neste = 1,5.0,2 = 0,3 mol x + y= 0,3 (I) 68x + 82y = 21,8 (II)  x = 0,2 y = 0,1 este có M 74, khối lượng este= 0,3x74=22,2g 74.0,2.100%  66,7% 22,2 74.0,1.100%   33,3% 22,2 %mHCOOC2H  %mCH 3COOCH 37 Đáp án C Từ 2.C2H5OH  2.46 kg C4H6 54kg 43 240 �0,8 �96 kg 100  � xkg 240 �0,8 �96 54 90 : �  97,3kg 100 2.46 100 Vì H = 90% nên xtt = 41 Đáp án A Giải CnH2n + Br2  CnH2nBr2 Khối lượng mol trung bình hai anken Vì M1  M  M M 0, = 35 nên hai anken liên tiếp C2H4 C3H6, chọn A 43 Đáp án C Giải ME = 5,375 x 16 = 86, loại phương án B D Chỉ cần chọn phương án A C Phương án A bị loại mol E phản ứng khối lượng tăng 23 - 15=8, có 0,43gam E tức 0, 43 86 = 0,005 mol khối lượng tăng thêm x 0,005 =0,04g Phương án C mol E phản ứng khối lượng tăng 17 + 23 = 40g có 0,005 mol E phản ứng khối lượng tăng thêm 40 x 0,005 =0,2g phù hợp 49 Đáp án A Giải : Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có : 12 �4, �2,52  18 =1,48g MHC = mC  mH = 44 50 Đáp án D Giải MA = 2MNito = 2x28 = 56  A C4H8 44 ĐỀ THI THỬ SỐ 05 Thời gian làm 90 phút Phân tử sau có nguyên tử trung tâm trạng thái lai hóa sp3 ? A C2H2 B CH4 C SO2 D BeH2 Một cách tổng quát, phát biểu chiều diễn biến phản ứng ion dung dịch theo cách sau nhất? Phản ứng diễn theo chiều: A làm giảm nồng độ ion dung dịch B tạo chất tan, tách thành kết tủa C tạo chất khí bay khỏi dung dịch D tạo chất điện li yếu Nguyên tố nhóm A bảng tuần hồn có cấu hình electron lớp ngồi 4s1 trạng thái có kí hiệu sau đây? A Rb B Cu D K Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử X 28, số hạt khơng mang điện chiếm xấp xỉ 35% tổng số hạt Số hạt loại (p, n, e) cấu hình electron nguyên tử X là: A 9, 10, 1s22s22p5 C 10, 10, 1s22s22p6 C Cr B 10, 9, 1s22s22p6 D 9, 9, 10 1s22s22p5 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 82, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 Số hiệu nguyên tử, số khối, tên nguyên tố X kí hiệu hóa học tương ứng là: A 27, 60 tên gọi coban, kí hiệu hóa học Co B 26, 56 tên gọi sắt, kí hiệu hóa học Fe C 28, 59 tên gọi niken, kí hiệu hóa học Ni D 29, 63 tên gọi đồng, kí hiệu hóa học Cu Những electron sau định tính chất nguyên tố ? A Tất electron nguyên tử B Các electron phân lớp C Các electron lớp D Các electron hóa trị Ion X có 18 electron 16 proton, điện tích ion là: 45 A 16+ B 2- C 16- D 2+ Kí hiệu sau obitan lai hóa tam giác? A sp3d B sp3d2 C sp2 D sp3 Hãy chọn phương án 10 11 Trong cấu hình electron nguyên tử sau đây, cấu hình sai ? A 1s22s22p63s23p63d44s2 B 1s22s22p3 C 1s22s22p5 D 1s22s22p63s2 Cấu hình electron ion sau khơng giống cấu hình khí ? A Cl- B Fe3+ C Na+ D Mg2+ Câu ca dao : Lúa chiêm lấp ló đầu bờ Hễ nghe tiếng sấm phất cờ mà lên, Nói tượng hóa học sau ? A Phản ứng N2 O2, sau số biến đổi chuyển thành phân đạm B Phản ứng phân tử O2 thành O3 C Mưa rào cung cấp nước cho lúa 12 D Chưa có giải thích phù hợp Chất sau hồ tan AgCl? Vì sao? A Dung dịch HNO3 13 B Dung dịch H2SO4 đặc C Dung dịch NH3 D Dung dịch HCl Từ phản ứng khử độc lượng nhỏ khí clo phịng thí nghiệm: 2NH3 + 3Cl2  6HCl + N2 Kết luận sau đúng? A NH3 chất khử 14 B NH3 chất oxi hoá C Cl2 vừa oxi hoá vừa khử D Cl2 chất khử Cho kim loại Cu tác dụng với dd HNO đặc Hiện tượng sau nhất? A Khí màu đỏ B Dung dịch khơng màu khí màu nâu ra, C Dung dịch chuyển sang màu xanh, khí khơng màu ra, 15 D Dung dịch chuyển sang màu xanh, khí màu nâu đỏ thoát Cho kim loại Cu tác dụng với dd H2SO4 98%, đun nóng Hiện tượng sau nhất? 46 A Khí màu đỏ B Kết tủa, dung dịch, khí khơng màu ra, C Dung dịch chuyển sang màu xanh, khí khơng màu thoát ra, 16 D Dung dịch chuyển sang màu xanh, khí màu nâu đỏ Cho phản ứng hóa học sau trạng thái cân bằng: ��� �2NO2(k); 2NO (k) + O2 (k) �� H = - 124kJ Cân hóa học phản ứng dịch chuyển theo chiều thuận nào? A Tăng áp suất, 17 B Tăng nhiệt độ, C Giảm nhiệt độ, D A C Nhỏ từ từ dung dịch NH3 dư vào ống nghiệm đựng dung dịch CuSO Hiện tượng quan sát gì? Giải thích? A Dung dịch màu xanh thẫm tạo thành, B Có kết tủa màu xanh nhạt tạo thành, C Có kết tủa màu xanh nhạt tạo thành có khí màu nâu đỏ 18 D Có kết tủa xanh nhạt, sau kết tủa tan dần tạo thành dd màu xanh thẫm Trường hợp tồn sau muối ăn (NaCl) không dẫn điện? A Dung dịch NaCl nước B NaCl nóng chảy C NaCl tinh thể D Dung dịch hỗn hợp NaCl NaOH nước 19 Trường hợp sau dẫn điện được? A Dung dịch saccarozơ nước B Dung dịch brom benzen C Dung dịch thu trộn dd chứa 0,1mol BaCl dd 0,1mol Na2CO3 D Dung dịch thu để nguội dd chứa 0,1mol Ca(HCO3)2 đun sôi 20 Độ điện li  thay đổi thêm vài giọt dung dịch HCl vào 100ml dung dịch CH3COOH 0,1M? 21 A Độ điện li  giảm B Độ điện li  tăng C Độ điện li  không đổi D Không xác định Cấu hình electron nguyên tử sau với đồng ( Z = 29 )? 47 22 A [ Ar]3d94s2 B [Ar] 4s23d9 C [Ar] 3d104s1 D.[ Ar] 4s13d10 Kim loại vonfam dùng làm dây tóc bóng đèn ngun nhân sau đây? Vonfam: A kim loại cứng B kim loại mềm C kim loại khó nóng chảy, khó bay D kim loại có khối lượng phân tử lớn Hãy chọn phương án 23 Độ dẫn điện kim loại không phụ thuộc vào yếu tố sau đây? A Bản chất kim loại B Bề mặt bên hay bên tinh thể kim loại C Nhiệt độ môi trường D Áp suất mơi trường 24 25 26 27 Hồ tan 20g hỗn hợp gồm hai kim loại gồm Fe Cu vào dung dịch HCl dư Sau phản ứng, cô cạn dung dịch 27,1g chất rắn thể tích khí thoát điều kiện tiêu chuẩn là: A 8,96 (lít ) B 4,48 (lít ) C 2,24 (lít ) D 1,12 (lít ) Cl2 HCl tác dụng với kim loại sau tạo loại muối? A Ag B Cu C Fe D Al Cho 3,45g kim loại hóa trị I tác dụng với H2O sinh 1,68 (lít) H2 điều kiện tiêu chuẩn Kim loại kim loại số kim loại sau? A Li (M = 7) B Na (M = 23) C K (M = 39) D Rb (M = 85) Cho biết E = 0,80V; E= -0,44V; E= 0,77V E= 0,34V Phản ứng sau không xảy ra? A Ag + Fe Ag + Fe B Ag + Fe Ag + Fe C Cu+ Fe2+ Cu + Fe 48 D Cu+ Fe Cu + Fe Hãy chọn phương án 28 29 30 Khả khử đơn chất kim loại kiềm theo chiều tăng điện tích hạt nhân là: A giảm B tăng C không thay đổi D vừa tăng vừa giảm Để bảo quản Na, ngâm kim loại Na hóa chất sau đây? A C2H5OH B C4H9OH C NH3 lỏng D Dầu hỏa Khi điện phân dung dịch muối tan bạc 386 giây thu 1,08 gam Ag điện cực âm Cường độ dòng điện là: A 1,5A 31 B 2,5A C 3,5A D 4,5A Hãy chọn phương án Cho este X có cơng thức cấu tạo thu gọn CH 3COOCH = CH2 Điều khẳng định sau sai? A X este chưa no, đơn chức B X điều chế từ phản ứng rượu axit tương ứng C X làm màu nước brom 32 D Xà phịng hố cho sản phẩm muối anđehit Để điều chế este phenylaxetat người ta cho phenol tác dụng với chất sau đây? 33 A CH3COOH B CH3CHO C CH3COONa D (CH3CO)2O Về phản ứng este hoá axit cacboxylic rượu, điều khẳng định sau sai? A Phản ứng este hoá phản ứng rượu axit B Phản ứng este hố xảy khơng hồn tồn C Phản ứng este hoá cho sản phẩm este nước 34 D Nguyên tử H linh động axit kết hợp với - OH rượu tạo H2O Chất E khơng màu, khơng đổi màu quỳ tím, tham gia phản ứng tráng gương, tác dụng với NaOH CTCT E gi? 35 A HCHO B CH3COOH C HCOOCH3 D HCOOH Cho V lít (đktc) hỗn hợp anken qua bình đựng nước brom thấy làm màu vừa đủ dung dịch chứa 8g brom Thể tích V hai anken là: A 11,2 lít B 0,224 lít C 0,112 lit D 1,12 lít 49 36 37 Cho dãy axit: phenic (phenol), p-nitrophenol picric (2,4,6- trinitro phenol), từ trái sang phải tính chất axit: A giảm B tăng C không thay đổi D vừa tăng vừa giảm Cho amin sau: p-(NO2)C6H4NH2 (1), C6H5NH2 (2), NH3 (3), CH3NH2 (4), (CH3)2NH (5) Thứ tự xếp sau theo chiều tăng tính bazơ ? A < < < < B < < < < C < < < < D < < < < Hãy chọn phương án 38 So sánh khả phản ứng toluen (C6H5CH3) benzen (C6H6) với HNO3 đặc (có H2SO4 đặc làm xúc tác), điều khẳng định đúng? A Toluen dễ phản ứng so với benzen B Toluen khó phản ứng so với benzen C Toluen benzen có khả phản ứng D Không so sánh Hãy chọn phương án 39 Thuốc thử dùng để phân biệt ba chất lỏng đựng ba lọ nhãn: phenol, stiren rượu benzylic là: A Na 40 B dd NaOH C dd Br2 Trong hỗn hợp etanol phenol, liên kết H bền là: A O H O H C2H5 B O H O H C2H5 C6H5 C O H O H C2H5 41 42 D Quỳ tím C2H5 D O H O H C6H5 C6 H5 C6H5 Hợp chất X có CTPT C3H6O tác dụng với Na, H2, trùng hợp Vậy X hợp chất sau đây? A Propanal B Axeton C Rượu allylic D Vinyl metyl ete Có chất ứng với cơng thức phân tử C7H8O tác dụng với Na, không tác dụng với dd NaOH ? A B.3 C.2 D.1 50 43 44 Khi ete hóa hỗn hợp hai rượu đơn chức bền, ta thu hỗn hợp ba ete ete có cơng thức phân tử C5H10O Vậy cơng thức phân tử hai rượu là: A CH3OH, C4H7OH B C2H4O, C3H8O C CH4O, C4H10O D C2H5OH, C3H7OH Phát biểu sau không đúng? A Anđehit vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa B Trong dãy đồng đẳng axit fomic, khối lượng tăng dần tính axit tăng dần C Phân tử CH3COOH C2H5OH có nguyên tử H linh động nhóm -OH, song có CH3COOH thể tính axit D Metyl fomiat tham gia phản ứng tráng gương cấu tạo có chứa nhóm chức - CHO 45 Dùng cách sau để phân biệt dung dịch phenol không màu rượu etylic ? A Cho hai chất tác dụng với Na B Cho hai chất tác dụng với dung dịch nước brom C Cho hai chất thử với giấy quỳ tím D Cho hai chất tác dụng với đá vơi 46 Có ba chất lỏng riêng biệt: metanol etanol propanol dùng hóa chất sau để phân biệt ba chất lỏng ? A Na 47 C dd Br2 B H2SO4 đặc D dd Na2CO3 Cho 7,4 gam este X no, đơn chức phản ứng với AgNO 3/NH3 thu 21,6 gam kết tủa Cơng thức phân tử este gì? A HCOOCH3 48 B CH3COOC2H5 C HCOOC2H5 D CH3COOCH3 Một gluxit X có phản ứng hóa học diễn theo sơ đồ: X Cu(OH)2/NaOH t0 dd xanh lam  đỏ gạch Chất sau X? A Sacarozơ 49 B Glucozơ C Mantozơ D B C Phát biểu sau đúng? A Tơ polime thiên nhiên tổng hợp kéo thành sợi dài mảnh 51 B Tơ nhân tạo loại tơ điều chế từ polime tổng hợp C Tơ visco, tơ axetat loại tơ thiên nhiên D Tơ visco, tơ đồng - amoniac, tơ axetat loại tơ tổng hợp 50 Xà phịng hố 22,2 gam hỗn hợp este HCOOC 2H5 CH3COOCH3 dung dịch NaOH vừa đủ, muối sinh sau xà phịng hố sấy đến khan cân 21,8 gam Tỉ lệ A : nHCOONa : nCH 3COONa B : C : là: D : ĐÁP ÁN ĐỀ 1B 6D A D A 5B 7B 8C 9A 10 B 11A 16 D 12C 17 D 13 18C A 14 19C D 15B 20 A 21C 26B 31B 36B 41C 46 A 22C 27C 32 37 42 47C D A D 23B 28B 33 38 43 48 D A A A 24C 29 34C 39C 44B 49 D A 25 30B 35 40B 45B 50 D D D Hướng dẫn trả lời số câu hỏi Đáp án B Giải thích : Phân tử C2H2 BeH2 có nguyên tử C Be trạng thái lai hóa sp Phân tử SO2 có nguyên tử S trạng thái lai hóa sp2 Chỉ có CH4 có nguyên tử C lai hóa sp3, phương án B Đáp án B 52 Giải 2Z + N = 82 (I) 2Z - N = 22 (II)  2N = 60 hay N = 30, Z = 26 A = 56 X Fe 15 Đáp án B Giải thích: Trong dung dịch H2SO4 đặc, muối CuSO4 khơng tan, khơng bị hiđrat hóa, khơng màu 19 Đáp án C Giải thích Phương án A, dd khơng dẫn điện saccarozơ khơng điện li, tương tự brom benzen phương án B không dẫn điện Phương án D, dd không dẫn điện đun sơi dung dịch Ca(HCO 3)2 xảy phản ứng: t � CaCO3 + H2O + CO2 Ca(HCO3)2 �� Chọn phương án C, dd dẫn điện vì: BaCl2 + Na2CO3  2NaCl + BaCO3 Trong dung dịch có chất điện li mạnh NaCl, nên dung dịch dẫn điện 26 Giải M + H2O  MOH + H2 mol H2; 1mol 3, 45 1, 68 Khối lượng mol M = 22, = 23, Kim loại M Na 30 Giải AIt 108 �I �386 96500 Theo định luật Faraday, mAg = nF = 1,08 = 96500 �1,08 I = 108 �386 = 2,5 (A), chọn đáp án B 33 Trong phản ứng hóa este axit cacboxylic rượu, nhóm OH axit kết hợp với H linh động rượu Do điều khẳng định phương án D sai 35 Đáp án D Suy luận: nanken = nBr2 = = 0,05 mol VAnken = 0,05 x22,4 = 1,12 lít 53 36 Giải thích OH OH OH O2 N NO2 NO2 NO2 Nhóm NO2 nhóm loại 2, làm tăng độ phân cực nhóm OH Do tính axit mạnh 2,4,6-trinitro phenol, thứ hai p-nitro phenol yếu phenol (axit phenic) 40 Nhận xét : liên kết H bền nguyên tử H linh động liên kết với nguyên tử O có mật độ điện tích âm cao Nguyên tử H phenol linh động H nhóm OH rượu Mặt khác, tác dụng đẩy electron nhóm C 2H5 nguyên tử O rượu có mật độ điện tích âm cao nguyên tử O phenol (C6H5- hút electrron) Do liên kết H bền loại liên kết H phenol O rượu Chọn B 42 Đáp án D Giải thích : C7H8O có đồng phân rượu benzylic C 6H5CH2OH Chất rượu thơm, có tác dụng với Na khơng phản ứng với NaOH Ngồi C 7H8O cịn có đồng phân phenol, đồng phân tác dụng với Na NaOH Chọn D 47 Đáp án C Giải Một mol anđehit đơn chức tạo 2mol Ag kết tủa 21, nAg = 108 = 0,2 (mol) suy số mol anđehit 0,1mol 7, MANĐEHIT = 0,1 = 74 gam  Anđehit HCOOC2H5 50 Đáp án D Giải: Phương trình phản ứng xà phịng hố este: HCOOC2H5 + NaOH  HCOONa + C2H5OH xmol xmol CH3COOCH3 + NaOH  CH3COONa + CH3OH ymol ymol este có M 74 22,2 Phản ứng theo tỉ lệ : nên nNaOH = neste = 74 = 0,3 mol 54 Gọi x y số mol este hỗn hợp Ta có: 74x  74y  22,2 � � 68x  82y  21,8 � Giải hệ phương trình đại số x = 0,2 y = 0,1 Vậy tỉ lệ mol nHCOONa : nCH 3COONa là: 0,2 : 0,1 = : 55 ... hiệu hóa học tương ứng là: A 27, 60 tên gọi coban, kí hiệu hóa học Co B 26, 56 tên gọi sắt, kí hiệu hóa học Fe C 28, 59 tên gọi niken, kí hiệu hóa học Ni D 29, 63 tên gọi đồng, kí hiệu hóa học. .. = 85 Áp dụng phương pháp đường chéo, ta có NaBr 103 26 ,5 85 NaCl 58 ,5 18 mNaCl 18 ? ?58 ,5 100% mNaBr  mNaCl = (26 ,5 �103)  (18 ? ?58 ,5) = 27,84% 19 Hướng dẫn HX + NaOH  NaX + H2O nNaOH = 0, 25. 3,2... 49 A 45B 50 D Hướng dẫn giải số câu hỏi 11 Đáp án C Giải Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 1mol nH  2mol 1mol 5, 22, =0, 25 mol  nHCl = 0,25x2 = 0 ,5 mol, mHCl = 0,5x36 ,5 = 18, 25 (g) hay C% HCl = 18, 25% 12