BÀI GIẢNG HÓA LÝ 1

NGUYÊN LÝ 1 CỦA NHIỆT ĐỘNG HỌC VÀ NHIỆT HOÁ HỌC CHƯƠNG 1... MỘT SỐ KHÁI NIỆM VÀ .Pha ; Nhiệt chuyển pha.. NGUYÊN LÝ THỨ NHẤT CỦA NHIỆT ĐỘNG LỰC HỌC Nếu hệ chỉ sinh công thể tích công dãn

NGUYÊN LÝ 1 CỦA NHIỆT ĐỘNG HỌC VÀ

NHIỆT HOÁ HỌC CHƯƠNG 1

MỘT SỐ KHÁI NIỆM VÀ

.Pha ; Nhiệt chuyển pha Bề mặt phân chia pha;

.Nội năng (U) Công (A) và nhiệt (Q)

Hệ cô lập

Hệ đoạn nhiệt

NGUYÊN LÝ THỨ NHẤT CỦA NHIỆT ĐỘNG LỰC HỌC

Công Nhiệt Hệ sinh (A > 0) (Q < 0)

Hệ nhận (A < 0) (Q > 0)

NGUYÊN LÝ THỨ NHẤT CỦA NHIỆT ĐỘNG LỰC HỌC

Nếu hệ chỉ sinh công thể tích (công dãn nở / công cơ học):

ΔU = Q -

 U= q + w

Áp dụng nguyên lý thứ nhất cho một số quá trình

Áp dụng nguyên lý thứ nhất cho một số quá trình

( P PdV

b) Quá trình đẳng áp

Nhiệt hệ nhận trong quá trình đẳng áp bằng biến thiên

enthalpy của hệ

= ΔU + Δ(PV)

= Δ (U + PV)

Áp dụng nguyên lý thứ nhất cho một số quá trình

c) Quá trình đẳng áp khí lý tưởng:

Đối với n mol khí lý tưởng: PV = nRT

 Ap = PΔV = Δ(PV) = Δ(nRT) = nR.ΔT

 ΔUp = Qp - nR.ΔT

2 V

P ln

nRT V

V ln nRT

dV V

nRT PdV

Áp dụng nguyên lý thứ nhất cho một số quá trình

d) Quá trình giãn nở đẳng nhiệt khí lý tưởng:

Theo định luật Joule: nội năng khí lý tưởng chỉ phụ thuộc

vào nhiệt độ (T không đổi thì U không đổi)  ΔUT = 0

NHIỆT DUNG

T

Q T

T

Q C

2

1   



Nhiệt dung: nhiệt lượng cần thiết để nâng

nhiệt độ của một vật lên một độ (cal/độ; J/độ)

(không có sự biến đổi chất hay chuyển pha)

Nhiệt dung riêng: nhiệt lượng cần thiết để nâng nhiệt độ của một đơn vị khối lượng của vật lên một độ (cal/gam.K; J/gam.K) (không có sự biến đổi chất hay chuyển pha)

Nhiệt dung trung bình trong khoảng nhiệt độ T1-T2

(không có sự biến đổi chất hay chuyển pha)

T

CdT T

T C

CdT )

T T

(

1 C



H dT

C p = a 0 + a 1 T + a 2 T 2 + a -2 T -2

Sự phụ thuộc của nhiệt dung vào nhiệt độ:

Trong vùng nhiệt độ trung bình, nhiệt dung phụ thuộc nhiệt độ theo các công thức thực nghiệm:

NHIỆT HOÁ HỌC

•Nhiệt phản ứng

•Nhiệt sinh

•Nhiệt cháy

Germain Henri Hess (1802 - 1850)

Định luật Hess

Trong quá trình đẳng áp hoặc

đẳng tích, nhiệt phản ứng chỉ

phụ thuộc vào trạng thái đầu

và trạng thái cuối mà không

phụ thuộc vào các trạng thái

trung gian

Hệ quả của định luật Hess:

Nhiệt hòa tan - nhiệt pha loãng:

Nhiệt hòa tan vi phân (nhiệt hòa tan riêng phần) Nhiệt hòa tan tích phân (nhiệt hòa tan toàn phần Nhiệt hòa tan vô cùng loãng

Nhiệt pha loãng

Năng lượng liên kết:

Hpư = Elkđầu - Elkcuối

Ảnh hưởng nhiệt độ đến nhiệt phản ứng - Định luật Kirchhoff Biểu thức của định luật:

Ảnh hưởng nhiệt độ đến nhiệt phản ứng - Định luật Kirchhoff

) T a (

1 1

1 2

1 0

1 2

T T

i T

T

T i

ai H

H

T i

ai H

H

Do Cp =





  CP rất nhỏ (vài chục cal)