GIAO AN HOA hoc 12 CHUONG TRINH MOI HOC KI 1

Ch¬ng tr×nh n©ng cao Giáo án hóa học 12 TiÕt : ÔN TẬP ĐẦU NĂM I- MỤC ĐÍCH YÊU CẦU: Kiến thức : - Ôn tập nội dung thuyết CTHH - Đồng phân, đặc điểm cấu tạo, tính chất loại hiđrocacbon phần liên quan đến lớp 12 để chuẩn bò tiếp thu kiến thức hợp chất hữu có nhóm chức Trọng tâm  Ba luận điểm thuyết CTHH  Các loại đồng phân: mạch cacbon; vò trí nối đôi, ba, nhóm nhóm chức;  Đồng phân nhóm chức đồng phân cis-trans HC dẫn xuất chúng  Đặc điểm CT, tính chất hóa học ba loại CxHy: no, không no thơm Kỹ : Giải số tập áp dụng kiến thức II- PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC: Đàm thoại, nêu vấn đề III- CHUẨN BỊ CỦA THẦY VÀ TRÒ:  Chuẩn bò GV : Sơ đồ liên quan cấu tạo loại HC tính chất  Chuẩn bò trò: Ôn tập kiến thức Hóa hữu 11 IV- TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY: Ổn đònh tổ chức : Nội dung Thời lượg Hoạt động trò I-NHỮNG ĐIỂM CƠ BẢN CỦA THUYẾT CẤU TẠO HOÁ HỌC: HS: Trong phân tử chất hữu cơ, nguyên tử liên kết với theo hóa trò theo thứ tự đònh Thứ tự liên kết gọi cấu tạo hóa học Sự thay đổi thứ tự liên kết tạo chất Trong phân tử chất hữu cơ, cacbon có hóa trò Những ngtu C kết hợp với ngtố khác mà kết hợp trực tiép với tạo thành mạch C khác (mạch không nhánh, có nhánh mạch vòng) Tính chất chất phụ thuộc vào thành phần (bản chất số lượng ) cấu tạo hóa học ( thứ tự liên kết các) Vì vậy, thuyết CTHH làm sở để nghiên cứu hợp chất hữu cơ: cấu tạo VD : C2H6O CH3−CH2 −OH CH3 −O−CH3 Rượu etylic Đimetylete IV IV IV VI VI VD : CH4 , CH3−CH2−OH , CH≡CH CH3−CH2−CH2−CH3 , CH3−CH−CH3 ,  CH3 CH2−CH2   Họat động thầy I-NHỮNG ĐIỂM CƠ BẢN CỦA THUYẾT CẤU TẠO HOÁ HỌC: Hoạt động 1: H: Hãy nêu nội dung thuyết cấu tạo hóa học ? GV: hướng dẫn học sinh lấy ví dụ minh hoạ Ch¬ng tr×nh n©ng cao Giáo án hóa học 12 CH2−CH2 VD: Tính chất phụ thuộc vào: - Bản chất: CH4: Khí, dễ cháy,CCl4: Lỏng , không cháy -Số lượng nguyên tử : C4H10: Khí, C5H12 : Lỏng -Thứ tự liên kết: CH3−CH2−OH: Lỏng, không tan CH3−O−CH3: Khí, không tan II- ĐỒNG ĐẲNG, ĐỒNG PHÂN: Đồng đẳng: Đồng đẳng: tượng chất có cấu tạo tính chất tương tự thành phần phân tử khác hay nhiều nhóm: - CH2 - VD: Tìm công thức chung dãy đồng đẳng rượu etylic? Giải : Ta có: C2H5OH + xCH2 = C2+xH5+2xOH Đặt : n =2+x Do đó: + 2x = 2n + Vậy công thức chung dãy đồng đẳng rượu etylic là: CnH2n+1OH Hay CnH2n+2O Đồng phân:2 Đồng phân : tượng chất có CTPT, có cấu tạo khác nên có tính chất khác - Phân loại đồng phân: a) Đồng phân cấu tạo: (3 loại) - Đồng phân mạch cacbon: mạch không nhánh, mạch có nhánh - Đồng phân vò trí: nối đôi, ba, nhóm nhóm chức - Đồng phân nhóm chức: đồng phân khác nhóm chức, tức đổi từ nhóm chức sang nhóm chức khác VD: Ankien – Ankin - Xicloanken Anken – Xicloankan b) Đồng phân hình học : (cis – trans): VD: Buten – H H H C H3 \ / \ / C=C C=C / \ / \ CH3 CH3 CH3 H Cis Trans * Điều kiện để có đồng phân cis – trans: a \ / C=C / \ b d e a≠b e≠d II- ĐỒNG ĐẲNG, ĐỒNG PHÂN Hoạt động 2: H: Em nhắc lại đònh nghóa đồng đẳng ? lấy ví dụ H: Em nhắc lại đònh nghóa đồng phân ? lấy ví dụ VD: C4H10 có đồng phân: CH3−CH2−CH2−CH3 Butan CH3−CH−CH3  iso-butan CH3 VD: Đicloetan C2H4Cl2 có 2đp: CH2−CH2 ,CH3−CH−CH3    Cl Cl CH3 1,2-đicloetan, 1,1-đicloetan VD: C3H6 có 2đp CH2=CH−CH3, propen CH2 / \ CH2CH2 xiclopropan Đây đồng phân mà thứ tự liên kết phân tử hoàn toàn giống nhau, phân bố hay nhóm nguyên tử không gian khác Nếu hay nhóm nguyên tử phía nối đôi giống ta có dạng cis, khác ta có dạng trans Ch¬ng tr×nh n©ng cao Giáo án hóa học 12 Phương pháp viết đồng phân chất : VD: Viết đồng phân C4H10O Giải : + Đồng phân rượu : –OH (4đp) CH3−CH2−CH2−CH2−OH CH3−CH−CH2 −OH  CH3 CH3−CH2−CH −OH  CH3 CH3  CH3−C −OH  CH3 No:lk đơn - + Đồng phân ete : − O − (3đp) CH3−O−CH2−CH2−CH3 CH3−O−CH−CH3  CH3 CH3−CH2−O−CH2−CH3 III- CẤU TẠO VÀ TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA CÁC HIĐROCACBON : ANKAN (PARAFIN): CnH2n+2 ( n ≥ 1) a) Cấu tạo: Mạch C hở, có liên kết đơn (lk δ) b) Hóa tính: - Phản ứng thế: Cl2, Br2 - Phản ứng hủy - Phản ứng tách H2 - Phản ứng crackinh ANKEN (OLEFIN): CnH2n ( n ≥ 2) a) Cấu tạo: mạch C hở, có liên kết đôi ( lk δ lk π) b) Hóa tính: - Phản ứng cộng: H2, X2, HX, H2O - Phản ứng trùng hợp - Phản ứng oxi hóa không hoàn toàn : Làm màu dung dòch thuốc tím ANKIN: CnH2n-2 (n ≥ 2) a) Cấu tạo : mạch C hở, có liên kết ba ( 1lk δ 2lk π ) b) Hóa tính: - Phản ứng cộng - Phản ứng trùng hợp ( nhò hợp tam hợp) Mạch hở Ankan Không no :Lk đôi ba Anken,ankin, an kanđien CxHy Vòng no :lk đơn Mạch vòng Xiclo ankan Thơm: Có nhân Benzen A ten GV: Trước hết xác đònh xem chất cho thuộc loại chất : no, không no, chứa loại nhóm chức ? * Thứ tự viết: - Đồng phân mạch cacbon - Đồng phân vò trí - Đồng phân nhóm chức - Cuối xem số đồng phân vừa viết, đồng phân có đồng phân cis-trans (hợp chất chứa nối đôi) Hoạt động 3: GV: lớp 11 em nghiên cứu hiđrocacbon nào? H:Tính chất hoá học hợp chất hữu đó? Chú ý : Phản ứng Ankan có cacbon trở lên ưu tiên cacbon có bậc cao Cần lưu ý: phản ứng cộng anken không đối xứng với tác nhân không đối xứng (HX, H 2O) tuân theo qui tắc Maccopnhicop: 3CH2=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O → CH2−CH2 + 2MnO2 +2KOH   OH OH Có khả tham gia phản ứng cộng hợp lần: VD : NH HC≡CH + Ag2O  → AgC≡CAg↓ + H2O Bạcaxetilua(vàng) Ch¬ng tr×nh n©ng cao Giáo án hóa học 12 Phản ứng ion kim loại Phản ứng oxi hóa: làm màu dung dòch KMnO4 AREN: CnH2n-6 (n ≥ 6) a) Cấu tạo: mạch C vòng, chứa nhân benzen b) Hóa tính: - Phản ứng : Br2, HNO3 - Phản ứng cộng: H2, Cl2 - Chú ý: qui luật vòng benzen 4) Củng cố kiến thức :( phút ) Ôn lại kỹ tính chất hoá học hiđrocacbon 5) Hướng dẫn học nhà : ( phút) BÀI TẬP Viết đp có của: a) C6H14 ; b) C5H10 c) C5H12O ; d) C4H11N e) C4H9Cl ; f) C4H8Cl2 Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ sau: CH3CHO C2H4  PE CH4  C2H2 CH3COOCH=CH2 Chương C6H6  666 ESTE – LIPIT Bài Ho¹t ®éng CH2 = CH – Cl  PVC ESTE Ch¬ng tr×nh n©ng cao Giáo án hóa học 12 I- KHÁI NIỆM VỀ ESTE VÀ DẪN XUẤT KHÁC CỦA AXIT CACBOXYLIC Cấu tạo phân tử Khi thay nhóm OH nhóm cacboxyl axit cacboxylic nhóm OR este Este đơn giản có công thức cấu tạo sau : với R, R’ gốc hiđrocacbon no, không no thơm (trừ R C O R' trường hợp este axit fomic có R H) O Este dẫn xuất axit cacboxylic Một vài dẫn xuất khác axit cacboxylic có công thức cấu tạo sau : R C O O C R' R O C R X C O O anhiđric axit halogenua axit Ho¹t ®éng N R'2 amit Cách gọi tên este Tên este gồm : tên gốc hiđrocacbon R’ + tên anion gốc axit (đuôi “at”) H C O C 2H CH3 C O CH=CH2 C 6H O O etyl fomiat O vinyl axetat Ho¹t ®éng C metyl benzoat O CH3 CH3 C O CH2C6H5 O benzyl axetat Tính chất vật lí este Giữa phân tử este liên kết hiđro este có nhiệt độ sôi thấp so với axit ancol có số nguyên tử C Các etse thường chất lỏng, nhẹ nước, tan nước, có khả hòa tan nhiều chất hữu khác Những este có khối lượng phân tử lớn trạng thái rắn ( mỡ động vật , sáp ong…) Các este thường có mùi thơm dễ chòu, chẳng hạn isoamyl axetat có mùi chuối chín, etyl butirat có mùi dứa, etyl isovalerat có mùi táo… II - TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA ESTE Ho¹t ®éng Phản ứng nhóm chức a) Phản ứng thủy phân Este bò thủy phân môi trường axit môi trường kiềm Thủy phân este môi trường axit phản ứng nghòch với phản ứng este hóa : H2SO4 , t0 hóa : R - COO - R’ + H – OH R - COOH + R’ - OH Phản ứng thủy phân môi trường kiềm phản ứng chiều gọi phản ứng xà phòng H O ,t R - COO - R’ + NaOH  → R - COONa + R’- OH b) Phản ứng khử Este bò khử liti nhôm hiđrua (LiAlH4), nhóm RCO- (gọi nhóm axyl) trở thành ancol bậc I : LiAlH ,t R - COO - R’  → R - CH2 - OH + R’- OH Ho¹t ®éng Phản ứng gốc hiđrocacbon Este tham gia phản ứng thế, cộng, tách, trùng hợp,…Sau xét phản ứng cộng phản ứng trùng hợp a) Phản ứng cộng vào gốc không no : Gốc hiđrocacbon không no este có phản ứng cộng với H2, Br2, Cl2, … giống hiđrocacbon không no Thí dụ: Ni ,t CH3[CH2]7CH = CH[CH2]7COOCH3 + H2  → CH3[CH2]16COOCH3 metyl oleat metyl stearat b) Phản ứng trùng hợp : Một số este đơn giản có liên kết C = C tham gia phản ứng trùng hợp giống anken Thí dụ : xt ,t → CH2 = CH - C - O - CH3  O ( CH - CH2 ) n COOCH3 Ch¬ng tr×nh n©ng cao Giáo án hóa học 12 metyl acrylat III – ĐIỀU CHẾ VÀ ỨNG DỤNG poli metyl acrylat Ho¹t ®éng 1.Điều chế a) Este ancol Phương pháp thường dùng để điều chế este ancol đun hồi lưu ( xem hình 4.3a, SGK Hóa học 11 nâng cao) ancol với axit hữu cơ, có H2SO4 đặc xúc tác, phản ứng gọi phản ứng este hóa Thí dụ : CH3COOH + (CH3)2CHCH2CH2OH H2SO4 , t0 CH3COOCH2CH2CH(CH3)2 + H2O Phản ứng este hóa phản ứng thuận nghòch Để nâng cao hiệu suất phản ứng (tức chuyển dòch cân phía tạo thành este) lấy dư hai chất đầu làm giảm nồng độ sản phẩm Axit sunfuric vừa làm xúc tác vừa có tác dụng hút nước, góp phần làm tăng hiệu suất tạo este b) Este phenol Để điều chế este phenol không dùng axit cacboxylic mà phải dùng anhiđric axit clorua axit tác dụng với phenol Thí dụ : C6H5 – OH + (CH3CO)2O CH3COOC6H5 + CH3COOH anhiđric axetic phenyl axetat Ho¹t ®éng Ứng dụng Este có khả hòa tan tốt chất hữu cơ, kể hợp chất cao phân tử, nên dùng làm dung môi (thí dụ: butyl amyl axetat dùng để pha sơn tổng hợp) Poli (metyl acrylat) poli (metyl metacrylat) dùng làm thủy tinh hữu cơ.Poli (vinyl axetat) dùng làm chất dẻo, thủy phân thành poli (vinyl ancol) dùng làm keo dán Một số este axit phtalic dùng làm chất hóa dẻo, làm dược phẩm Một số este có mùi thơm hoa dùng công nghiệp thực phẩm (bánh kẹo, nước giải khát) mó phẩm (xà phòng, nước hoa,…) I BÀI TẬP 2/ Viết đồng phân este có công thức C4H6O2 3/ Viết phản ứng R(COOH)n với R'(OH)m để tạo Rm(COO)mnR'n p dụng n=2, m=3 4/ Từ C2H2 chất vô cần thiết điều chế rượu polivinylic, thuỷ tinh hữu 5/ Viết công thức tổng quát, cho ví dụ cụ thể Viết phản ứng trường hợp cho este tác dụng với dung dòch NaOH a) Este + NaOH  → muối + rượu b) Este + NaOH  → muối + rượu c) Este + NaOH  → muối + rượu d) Este + NaOH  → muối + anđehit e) Este + NaOH  → muối + xetom f) Este + NaOH  → muối + rượu g) Este + NaOH  → muối + H2O h) Este + NaOH  → 6/ Viết phương trình phản ứng : muối a/ + H2O Pr opin CH3COOH  →X CH 3COONa  → Etyl − axetat b/ CH2ClCOOCH2CHCl2 + NaOH  → c/ HCOOCH2COOCH=CH2 + d/ e/ Vinylaxetat NaOH (1)  → ¬   (2) HCl NaOH  → Metyl-acrylat AgNO3 / NH3 A → B → C  →D HCl → E↑ NaOH  →F ↑ Biết A (C,H,O) có tỉ khối so với H2 43, A không tác dụng với Na, A có oxi Ch¬ng tr×nh n©ng cao Giáo án hóa học 12 7/ A, B,C ,D ,E gồm nguyên tố (C, H ,O) có phân tử lượng TB 74 đvC Đònh công thức cấu tạo A ,B ,C ,D viết phản ứng biết : A , B ,C, E + • B, C, D + • A + NaOH  → muối hữu A1 + C2H5OH +NaCl • B + NaOH  → muối hữu B1 +C2H4(OH)2 +NaCl • 8/ 9/ Na  → H2 NaOH  → • B, E, D có khả tráng gương • A oxy hoá đồng đẳng C Cho chất A, B có cấu tạo phân tử C4H7ClO2 Đònh cấu tạo A,B Hoàn thành sơ đồ sau • C4H7ClO2 + NaOH  → A • A + NaOH CaO → CH4 + Na2CO3 t CuO → D NH3 E Ag2O  → + Cu + 4Ag • B + • D + 11/ o + B + NaCl + H2O NaOH AgNO3 / NH3 H2SO4l l → A  → A  → A  →A KOH d + A3  → B  → B1  → B2  → ETYL −OXALAT CH2Cl – CH2Cl Zn  → D  → B  → B  → B  → ACETON 12/ A B CH3COOH E D C 13/ Đốt hoàn toàn 0,1 mol chất hữu A cần vừa đủ 14,56 lít O2 (đkc), thu 26,4g CO2 9g H2O a) Đònh công thức phân tử A b) Thuỷ phân hoàn toàn 0,1 mol A NaOH Điònh cấu tạo A sản phẩm thu : • 0,2 mol C2H5OH + 0,1mol muối • 0,2 mol muối axetat + 0,1 mol rượu • 0,1 mol CH3OH + 0,1 mol C2H5OH + 0,1 mol muối • 0,1 mol C2H5OH + 0,1 mol muối axetat + mol chất hữu khác 14/ Thuỷ phân chất A có công thức C8H14O5 rượu etylic chất hữu B Cho biết số mol A số mol rượu etylic ½ số mol B B điều chế trực tiếp từ glucozơ phản ứng lên men Trừng ngừng B polime Đònh cấu tạo A, B viết phản ứng 15/ A(C6H8O4) + NaOH  → X + X + H2SO4  → E Y + + Y + Na2SO4 H2SO4  → F + Na2SO4 H2SO4d F R + H2O  180o C → E, Z tráng gương R axit có công thức C3H4O2 16/ C5H6O4 + NaOH  → A + A H2SO4  → D + B + CaO ,t o + C Na2SO4 A + NaOH → E ↑ + C + E C + Ag2O/NH3  → I F  → G + K + Ag Z Ch¬ng tr×nh n©ng cao Giáo án hóa học 12 H L 17/ + to NaOH  → L → A + B + M K + F KOH  → B men + + C + NaOH rắn  → CH4 C5H5OK + + K2CO3 H2O + C6H12O6 → C+CO2 B + H2SO4  → D + C D +  → I + K2SO4 H20 Biết nB : nKOH = 1:2 nD : nC = 1:2 18/ A + NaOH  → D + B + Cu(OH)2 E+ NaOH B + CaO ,t o NaOH → + NaOH C + D + H20 CH4 + Na2CO3 to → E + Cu2O +  H2O o CaO ,t  → CH4+Na2CO3 C+HCl  → FENOL +NaCl Biết nA : nNaOH = : Bđơn chức 19/ 20/ X(C4H5O4Cl) +NaOH  → A + B B + O2 C + H2O C + AgNO3/NH3 D + NaOH  → A + NAOH  →  → + NaCl + H2O  → D + NH4NO3 + 4Ag A + NH3+ H2O B + o C + NaCl B + CaO ,t NaOH  → CH3OH + Na2CO3 C + HCl HCOOH + NaCl  → + H2O A khả tráng gương nA : nB : nC = 1:1:1 21/ este đơn chức X(C, H, O mhóm chức khác) Tỉ khối X so với oxi 3.125 Đònh công thức phân tử Viết cấu tạo X trường hợp sau: a) 20 g X tacù dụng với 300cm3 dung dòch NaOH 1M Cô cạn dung dòch 23,2g bả rắn b) 0,15 mol X tác dụng vừa đủ với dung dòch NaOH Cô cạn dung dòch sau phản ứng 21g muối khan c) X tác dụng hết với dung dòch KOH muối Y có khối lượng 1.1 lần khối lượng X 22/ Khi xà phòng hoá 0,01 mol este mạch hở cần 1.2g NaOH nguyên chất Khi lấy 1,27g chất đem xà phòng hoá cần 300 cm3 dung dòch NaOH 0,05M thu 1.41g muối Đònh cấu tạo axit rượu tạo nên este cấu tạo este 23/ đun nóng 0.1 mol chất A với dung dòch NaOH vừ đủ 13.4g muối axit hữu B 9.2g rượu đơn chức C đònh công thức A biết nC= 0,2 mol 24/ Đun nóng 21,8g chất A với 1dm3 dung dòch NaOH 0,5 M 24,6g muối axit hữu đơn chức lượng rượu B (nB= 0,1mol) Lượng NaOH dư trung hoà hết dm3 dung dòch HCl 0,1M Đònh cấu tạo A 25/ Cho 0,01mol este axit hữu phản ứng đủ với 100cm3 dung dòch NaOH 0,2M Sản phẩm tạo thành gồm rượu muối có số mol Mặc khác xà phòng hoá hoàn toàn 1,39g este 60cm dung dòch KOH 0,25M (vừa đủ) sau kết thúc đem cô cạn 1.665g muối khan Đònh cấu tạo rượu axit (có cấu tạo mạch thẳng), từ suy cấu tạo este 26/ Cho 1,32g chất hữu X tác dụng vừa đủ với 750 cm3 dung dòch Ca(OH)2 0,01M Tạo chất hữu Y, Z có khả tráng bạc Trong phản ứng có tỉ lệ số mol n X : nCa(OH)2 = : Khi đốt X CO2 H2O a) Đònh công thức X, Y, Z b) Từ CH4 điều chế chúng 27/ Đun nóng a(g) hợp chất hữu X(C, H, O) mạch thẳng với dung dòch chứa 11,2g KOH đến hoàn toàn dung dòch B để trung hoà KOH dư B cần 80 cm3 dung dòch HCl 0,5M Cho bay hỗn hợp sau trung hoà 7,36g hỗn hợp rượu đơn chức 18,34g hỗn hợp muối Đònh cấu tạo X 28 Đốt cháy hồn tồn 2,2 g chất hữu (A), người ta thu 4,4 g CO2 1,8 g H2O Xác định cơng thức đơn giản A Giáo án hóa học 12 Ch¬ng tr×nh n©ng cao Xác định CTPT biết thêm A este axit đơn chức ankol đơn chức Viết CTCT có (A) gọi tên Đun nóng 1,76 g este (A) với dung dịch KOH (dư) kết thúc phản ứng tạo 1,96 g muối Định CTCT (A) 29 E este (thuần chức) tạo ankol chức axit đơn chức dẫn xuất olefin Hàm lượng cacbon E 56,7% Xác định CTPT, CTCT tên E 30 Chất E este tạo ankol đơn chức axit khơng no đơn chức (chứa nối đơi) Để đốt cháy hồn tồn 3,5 g E cần 4,704 lit O2 (đktc) Xác định CTPT, CTCT E Cho 2,5 g E tác dụng hết với dung dịch KOH thu 2,75 g muối Xác định tên E Bài LIPIT Ho¹t ®éng I- KHÁI NIỆM ,PHÂN LOẠI VÀ TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN Khái niệm phân loại Lipit hợp chất hữu có tế bào sống, không hòa tan nước tan dung môi hữu không phân cực : ete, clorofom, xăng dầu,… Lipit bao gồm chất béo, sáp, steroit, photpholipit,… (xem tư liệu 4) hầu hết chúng este phức tạp Dưới ta xem xét chất béo Chất béo trieste glixerol với axit monocacboxylic có số chẵn nguyên tử cacbon (khoảng từ 12C đến 14C) không phân nhánh (axit béo), gọi chung triglixerit hay triaxylglixerol Chất béo có công thức chung : CH2 - O - CO - R CH - O - CO - R CH2 - O - CO - R Công thức cấu tạo chất béo : R1, R2, R3 gốc hiđrocacbon no không no, không phân nhánh, giống khác Khi thủy phân chất béo thu glixerol axit béo.Axit béo no thường gặp : CH3 - [CH2]14 - COOH CH3 - [CH2]16 - COOH axit panmitic, tnc 630C axit stearic, tnc 700C Các axit béo không no thường gặp : CH3[CH2]4 CH2 [CH2]7COOH CH3[CH2]7 [CH2]7COOH C=C C=C C=C H H H H H H axit oleic, tnc 130C axit linoleic, t nc 50C Trạng thái tự nhiên Chất béo thành phần dầu mỡ động, thực vật Sáp điển hình sáp ong Steroit photpholipit có thể sinh vật đóng vai trò quan trọng hoạt động chúng Ho¹t ®éng II- TÍNH CHẤT CỦA CHẤT BÉO Tính chất vật lí Các triglixerit chứa chủ yếu gốc axit béo no thường chất rắn nhiệt độ phòng, chẳng hạn mỡ động vật (mỡ bò, mỡ cừu,…).Các triglixerit chứa chủ yếu gốc axit béo không no thường chất lỏng nhiệt độ phòng gọi dầu Nó thường có nguồn gốc thực vật (dầu lạc, dầu vừng,…) từ động vật máu lạnh (dầu cá) Chất béo nhẹ nước không tan nước, tan dung môi hữu : benzen, xăng, ete,… Ch¬ng tr×nh n©ng cao Giáo án hóa học 12 Tính chất hóa học a) Phản ứng thủy phân môi trường axit Khi đun nóng với nước có xúc tác axit, chất béo bò thủy phân tạo glixerol axit béo : CH2 - O - CO - R CH - O - CO - R + + 3H2O H ,t CH2 - OH R - COOH CH - OH + R - COOH 3 CH2 - OH CH2 - O - CO - R R - COOH triglixerit glixerol axit béo b) Phản ứng xà phòng hóa Khi đun nóng với dung dòch kiềm (NaOH KOH) tạo glixerol hỗn hợp muối axit béo Muối natri kali axit béo xà phòng : CH2 - O - CO - R t → CH - O - CO - R + 3NaOH  CH2 - OH R - COONa CH - OH + R - COONa 3 CH2 - OH CH2 - O - CO - R R - COONa triglixerit glixerol xà phòng Phản ứng chất béo với dung dòch kiềm gọi phản ứng xà phòng hóa Phản ứng xà phòng hóa xảy nhanh phản ứng thủy phân môi trường axit không thuận nghòch c) Phản ứng hiđro hóa Chất béo có chứa gốc axit béo không no tác dụng với hiđro nhiệt độ áp suất cao có Ni xúc tác Khi hiđro cộng vào nối đôi C = C : CH2 - O - CO - C17H33 CH2 - O - CO - C17H35 CH - O - CO - C17H33 + 3H2 Ni ,t , p  → CH2 - O - CO - C17H33 CH - O - CO - C17H35 CH2 - O - CO - C17H35 triolein (lỏng) tristearin (rắn) d) Phản ứng oxi hóa Nối đôi C = C gốc axi không no chất béo bò oxi hóa chậm oxi không khí tạo thành peoxit, chất bò phân hủy thành sản phẩm có mùi khó chòu Đó nguyên nhân tượng dầu mỡ để lâu bò ôi Ho¹t ®éng III - VAI TRÒ CỦA CHẤT BÉO Vai trò chất béo thể Chất béo thức ăn quan trọng người Ở ruột non, nhờ xúc tác enzim lipaza dòch mật, chất béo bò thủy phân thành axit béo glixerol hấp thụ vào thành ruột Ở đó, glixerol axit béo lại kết hợp với tạo thành chất béo máu vận chuyển đến tế bào Nhờ phản ứng sinh hóa phức tạp, chất béo bò oxi hóa chậm thành CO2, H2O cung cấp lượng cho thể Chất béo chưa sử dụng tích lũy vào mô mỡ Vì thể chất béo nguồn cung cấp dự trữ lượng Chất béo nguyên liệu để tổng hợp số chất khác cần thiết cho thể Nó có tác dụng bảo đảm vận chuyển hấp thụ chất hòa tan chất béo Ứng dụng công nghiệp Trong công nghiệp, lượng lớn chất béo dùng để điều chế xà phòng, glixerol chế biến thực phẩm Ngày nay, người ta sử dụng số dầu thực vật làm nhiên liệu cho động điezen Glixerol dùng sản suất chất dẻo, mó phẩm, thuốc nổ,…Ngoài ra, chất béo dùng sản xuất số thực phẩm khác mì sợi, đồ hộp,… Bài Ho¹t ®éng CHẤT GIẶT RỬA I- KHÁI NIỆM VÀ TÍNH CHẤT CỦA CHẤT GIẶT RỬA Khái niệm phân loại Ch¬ng tr×nh n©ng cao Giáo án hóa học 12 Loại hợp chất Cấu tạo Tính chất hoá học Amin Aminoaxit Protein H: Từ bảng em rút nhận xét gì? Hoạt động 2: GV: Các em cho biết tính chất hoá học đặc trưng amin, aminoaxit protein? H: Em cho biết nguyên nhân gây phản ứng hoá học hợp chất amin, aminoaxit protein? H: Em so sánh tính chất hoá học amin aminoaxit? H: Em cho biết tính chất giống anilin protein? Nguyên nhân giống tính chất hoá học đó? Hoạt động 3: Giải số tập tiêu biểu GV: Các em giải tập 4,5,6 SGK GV: Gọiï em học sinh lên bảng giải tập thời gian cho thêm tập SBT GV: Sửa chữa cho hướng dẫn em cách làm để đạt điểm cao GV: Yêu cầu em không làm giải vào Hoạt động 4: Rút kinh nghiệm Ngày HS: Nhận xét - Nhóm chức đặc trưng amin – NH2 - Nhóm chức đặc trưng amino axit –NH2, - COOH - Nhóm chức đặc trưng protein –NH-CO2 Tính chất: HS: Trả lời - Amin có tính bazơ - Amino axit có tính chất nhóm – NH2 –COOH; tham gia phản ứng trùng ngưng - Protein có tính chất nhóm peptit –CO- NH- ; tham gia phản ứng thuỷ phân; có phản ứng màu đặc trưng với HNO3 đặc Cu(OH)2 HS: Lên bảng giải tập Ch¬ng tr×nh n©ng cao Giáo án hóa học 12 Bài 11 BÀI THỰC HÀNH SỐ MỘT SỐ TÍNH CHẤT CỦA AMIN, AMINOAXIT VÀ PROTEIN I MỤC TIÊU CỦA BÀI: - Củng cố kiến thức số tính chất amin aminoaxit protein - Tiếp tục rèn luyện kỉ tiến hành thí nghiệm lượng nhỏ ống nghiệm, quan sát giải thích tượng II CHUẨN BỊ DỤNG CỤ THÍ NGHIỆM VÀ HOÁ CHẤT CHO MỘT NHÓM Dụng cụ thí nghiệm - ng nghiệm - Cốc thuỷ tinh - Bộ giá thí nghiệm thực hành - ng hút nhỏ giọt - Giá để ống nghiệm - Hoá chất dd anilin bảo hoà dd CuSO45% 2% nước brôm bảo hoà dd glyxin 2% dd q tím metyl dacam dd protein ( lòng trắng trứng) dd NaOH 30% III TIẾN HÀNH LÀM THÍ NGHIỆM: n đònh trật tự: Kiểm tra cách tiến hành thí nghiệm Theo dõi học sinh làm thí nghiệm Yêu cầu học sinh nhận xét tượng giải thích tượng Yêu cầu học sinh viết tường trình Nhận xét buổi thực hành cho em vệ sinh phòng thí nghiệm nghỉ Rút kinh nghiệm Ngày Chương 3: POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME I MỤC TIÊU CỦA CHƯƠNG: Kiến thức: Biết: - Các khái niệm chung polime (đònh nghóa, phân loại, cấu trúc, tính chất) - Khái niệm loại vật liệu: chất dẻo, cao su, tơ, sợi keo dán - Thành phần tính chất ứng dụng chúng Hiểu : Phản ứng trùng hợp, phản ứng trùng ngưng nhận dạng monome để tổng hợp polime Kó năng: - Phân biệt khái niệm chất dẻo, tơ tổng hợp tơ nhân tạo, aco su thiên nhiên, cao su tổng hợp, keo dán tổng hợp - Viết PTHH phản ứng trùng hợp phản ứng trùng ngưng để tạo polime Thái độ: thấy tầm quan trọng polime đời sống sản xuất, phương pháp tổng hợp chúng, hứng thú tìm hiểu nội dung chương Ch¬ng tr×nh n©ng cao Giáo án hóa học 12 Bài 12: ĐẠI CƯƠNG VỀ POLIME I MỤC TIÊU CỦA BÀI HỌC: Kiến thức - Biết khái niệm chung polime :Đònh nghóa, phân loại, cấu trúc, tính chất - Hiểu phản ứng trùng hợp, trùng ngưng nhận dạng polime để tổng hợp polime Kó năng: - phân loại, gọi tên polime - So sáng phản ứng trùng hợp với phản ứng trùng ngưng, - Viết phương trình phản ứng tổng hợp polime II CHUẨN BỊ: - Những bảng tổng kết sơ đồ, hình vẽ liên quan đến tiết học - Hệ thống câu hỏi III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Ổn đònh trật tự: Kiểm tra cũ ( kết hợp giảng mới) Vào Thờ lượ ng HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ I- Đònh nghóa, phân loại danh pháp: Đònh nghóa: HS: - polime hợp chất hữu có khối lượng phân tử lớn (thường từ hàng ngàn đến hàng triệu đơn vò C) nhiều mắc xích liên kết với Vd: thiên nhiên:cao su thiên nhiên, Phân loại: Polime: PE, PVC… HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY I- Đònh nghóa, phân loại danh pháp: Đònh nghóa: Hoạt động 1: GV: Em tìm hiểu SGK cho biết polime? H: Em cho vài ví dụ polime ? Phân loại: GV: Các em nghiên cứu SGK cho biết cách phân loại polime? GV: Hướng dẫn học sinh kó tinh bột, xenlulozơ… • Polime thuộc polime thiên Tổng hợp: cao su Buna, nhiên, polime tổng hợp ? • Các mắc xích liên kết với thành chuỗi dài nhánh (trong mắc xích nhánh) • Trên mạch polime có nhánh mắc xích tạo nên • Giữa chuỗi polime có cầu nối bền vững Giáo án hóa học 12 Ch¬ng tr×nh n©ng cao Vd khác: nhựa phenol fomanđehit Danh pháp: GV: em nghiên cứu SGK cho biết cách gọi tên polime Danh pháp: HS: Nghiên cứu SGK cho biết cách Hoạt động 2: gọi tên polime GV: Yêu cầu HS nghiên cứu SGK cho biết : POLIME + TÊN CỦA MONOME - đặc điểm cấu tạo điều hoà polime - đặc điểm cấu tạo không điều hoà II- Cấu trúc polime: Cấu trúc điều hoàvà không điều polime H: em cho thêm vài ví dụ hoà: SGK? Các polime thiên nhiên tổng hợp có dạng cấu trúc bản: • Dạng mạch thẳng : VD: PE, PVC, xenlulozơ… • Dạng phân nhánh: III- Tính chất polime : VD: amilopectin tinh bột… • Dạng mạng lưới không gian: Hoạt động 4: VD: Cao su lưu hóa (các mạch thẳng Tính chát vật lí : cao su lưu hóa gắn với cầu nối đisunfua −S−S−) III- Tính chất polime : - Không bay KLPT lớn lực Tính chát vật lí : - Các polime chất rắn, không liên kết phân tử lớn - Do polime hỗn hợp nhiều phân bay hơi, t0nc có khoảng rộng - Đa số polime không tan dung tử có KLPT khác Một số dung môi thích hợp hòa môi thông thường - Nhiều polime có tính dẻo (PE, PVC…) tan số polime Vd: cao su sống tan có tính đàn hồi (cao su…), cách nhiệt, benzen… cách điện(PE, PVC… ) Tính chất hóa học : a) Các pứ phân cắt mạch polime : phản ứng thủy phân VD: Tinh bột, xenlulozơ… Bò thủy phân dd axit b) Các phản ứng giữ nguyên mạch polime : phản ứng công vào mạch polime Vd: polime có liên kết đôi tham gia VD khác : Protit, poliêst, len, tơ nilon bò thủy phân axit kiềm Ch¬ng tr×nh n©ng cao Giáo án hóa học 12 phản ứng cộng: cao su tham gia phản ứng cộng H2, Cl2, HCl… c) Các phản ứng làm tăng mạch polime : Vd: lưu hóa cao su, chuỗi polime cao su liên kết với cầu nối đisunfua IV- Điều chế polime : 2pp Phản ứng trùng hợp: Phản ứng trùng hợp trình cộng liên hợp liên tiếp nhiều phân tử nhỏ (monome) giống hay tương tự thành phân tử lớn (polime) VD: ,P nCH2=CH xt, t  → (−CH2−CH−)n   PVC Cl Cl nCH2=CH−CH=CH2 + nCH=CH2 Hoạt động 5: GV: Em cho biết phản ứng điều chế polime từ monome? (Hs) Như vậy, điều kiện cấu tạo monome tham gia phản ứng trùng hợp phải có nối đôi 0 ,t , P xt →  stiren C6H5 (−CH2−CH=CH−CH2−CH−CH2−)n  cao su buna –S C6H5 Phản ứng trùng ngưng: Phản ứng trùng ngưng trình cộng hợp liên tiếp nhiều phân tử nhỏ thành phân tử lớn đồng thời tạo phân tử nhỏ (H2O…0 VD: t nHNH−CH2−COOH → (−NH−CH2−C−)n axit aminoaxetic +nH2O Phản ứng trùng ngưng xảy loại monome có cấu tạo khác nhau, từ loại monome Như vậy, điều kiện cần cấu tạo monome tham gia phản ứng trùng ngưng phải có từ nhóm chức trở lên phân tử O H Phenol +fomanđehit → nhựa phenol fomanđehit +H2O Hoạt động 6: Củng cố kiến thức: - Phương pháp điều chế Pôlime - Hãy cho biết công thức cấu tạo pôlime : PE; PVC; PP; PVA - Tính chất polime? - Viết phản ứng tạo : Cao su Buna-S; Cao su Buna-N; Thuỷ tinh hữu + Ngày Bài 13: CÁC I MỤC TIÊU BÀI HỌC: VẬT LIỆU POLIME Ch¬ng tr×nh n©ng cao Giáo án hóa học 12 Kiến thức: - Biết khái niệm vật liệu: chất dẻo, cao su, tơ, sợi keo dán - Biết thành phần, tính chất, ứng dụng chúng Kó năng: - So sánh vật liệu - Viết phương trình phản ứng hoá học tổng hợp vật liệu - Giải vật tập vật liệu polime II CHUẨN BỊ: - Chuẩn bò vật liệu polime: chất dẻo, cao su, tơ, sợi keo dán - Các tranh ảnh , hình vẽ, tư liệu, liên quan đến học - Hệ thống câu hỏi III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Ổn đònh trật tự: Kiểm tra cũ ( kết hợp giảng mới) Vào Phân bố nội dung tiết học : Tiết 1: - Chất dẻo - Tơ tổng hợp tơ nhân tạo Tiết 2: - Cao su thiên nhiên cao su tổng hợp - Keo dán Thời lượng HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ A- CHẤT DẺO: I- Đònh nghóa: - Chất dẻo vật thể bò biến dạng chòu tác dụng nhiệt độ áp suất giữ nguyên biến dạng tác dụng VD: PE, PVC, Cao su buna HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY Hoạt động 1: GV: yêu cầu: - HS nghiên cứu SGK cho biết đònh nghóa chất dẻo - HS cho biết tính dẻo gì? HS: Tìm hiểu SGK cho biết thành - Thành phần chất dẻo: 1- Polime bản: (Polime thiên nhiên phân chất dẻo thành phần phụ thêm chất dẻo polime tổng hợp) 2- Chất hóa dẻo: Nhằm tăng cường tính dẻo 3- Chất độn: tiết kiệm chất dẻo 4- Chất phụ: Chất màu, chất chống oxy hóa, chất diệt trùng II - Một số hợp chất polime dùng làm chất dẻo: 1- Polietilen (PE) - Tính chất vật lý: Chất rắn màu trắng không dẫn điện, không dẫn nhiệt, không thấm nước, Ch¬ng tr×nh n©ng cao Giáo án hóa học 12 khí - Điều chế: nCH2 = CH2 → (-CH2 - CH2 -)n - Tính chất: Giống Hidrô cacbon no - Ứng dụng: Làm dây bọc điện, áo mưa 2- Polistiren: - Tính chất vật lý: Là chất rắn màu trắng không dẫn điện, không dẫn nhiệt - Điều chế: nCH = CH2 → (-CH - CH2 -) GV: Gọi HSTB viết phương trình điều chế PE Yêu cầu HS nhận xét cấu tạo rút nhận xét tính chất PE bền hay không bền Cách xây dựng tương tự (Lưu ý: Các phương trình phản ứng phải HS tự viết) C6H5 C6H5 - Tính chất: Giống Hidro cacbon no - Ứng dụng: Dây bộc điện, áo mưa, chai, lọ 3- Polivinylclorua (PVC) - Tính chất vật lý: Chất bột màu trắng vô đònh hình - Điều chế: nCH2 = CH → (-CH2 - CH -)n Cl Cl - Ứng dụng: Chế tạo da nhân tạo, làm đồ dùng nhựa như: ống dẫn nước 4- Polimetyl meta crylat (Thủy tinh hữu cơ) - Tính chất vật lý: Là chất rắn không màu, suốt, bền - Điều chế COOCH3 nCH2 = C - COOCH3 → (-CH2-C-)n CH3 CH3 - Ứng dụng: Làm kính palê, viễn vọng 5- Nhựa phênol fomandêhit: - Tính chất vật lý: Chất rắn - Điều chế: GV: Viết phương trình phản ứng điều chế nhựa phenolfomandehit OH (n+2) + (n+1) CH2=O Phenol OH CH2 axit →  t fomanđehit OH OH CH2 + n (n+1)H2O Nhựa Phenol fomanđehit - Ứng dụng: Điều chế nhựa bakêlit Ch¬ng tr×nh n©ng cao Giáo án hóa học 12 III Khái niệm vật liệucompozit: - Khi trộn polime với chất độn thu vật liệu có độ bền, độ chòu nhiệt tăng lên so với polime thành phần, vật liệu compozit B- TƠ TỔNG HP VÀ TƠ NHÂN TẠO: I- Đònh nghóa: Tơ polime hình sợi dài mảnh với độ bềnnhất đònh II.Phân loại: 1- Tơ tự nhiên: Tơ tằm, sợi, bông, len 2- Tơ hóa học: Điều chế từ phản ứng hóa học a- Tơ nhân tạo: Từ vật liệu có sẵn tự nhiên chế biến phương pháp hóa học VD: Xenluôzơ b- Tơ tổng hợp: Từ polime tổng hợp Hoạt động 2: GV : yêu cầu - HS: Lấy VD số vật liệu tơ GV thông báo III-Vài loại tơ tổng hợp thường gặp: Phân tử có chứa nhóm amit - NH - C O 1- Tơ nilon: nH2N - (CH2)6 - NH2 + HOOC(CH2)4COOH Hexametylen diamin axitadipic → (-HN(CH2)6 NH-C-(CH2)4 - C-) 2nH2O GV hướng dẫn học sinh viết phương trình phản ứng + O O Nilon 6.6 2- Tơ capron: CH2 - CH2 - CH2 n C = O → (-NH(CH2)5 CO-)n CH2 - CH2 - NH Caprolactam Nilon GV viết phản ứng tạo tơ nilon Ch¬ng tr×nh n©ng cao Giáo án hóa học 12 C- CAO SU THIÊN NHIÊN VÀ CAO SU Hoạt động 3: TỔNG HP: GV: thông báo liên hệ thực tế cho I Đònh nghóa: Cao su loại vật liệu polime có tính đàn hồi HS thấy rõ II Cao su thiên nhiên: Cao su thiên nhiên lấy từ mủ cao su III Cao su tổng hợp: D KEO DÁN: Là loại vật liệu có khả kết dính mảnh vật liệu giống khác mà không làm biến chất vật liệu kết dính CỦNG CỐ: - Phản ứng điều chế chất dẻo, điều chế loại tơ - Từ Xenlulozơ viết phương trình phản ứng điều chế nhựa PE, PP, PVC, - Từ CaCO3 chất vô cần thiết điều chế nhựa phênolfomandehit RÚT KINH NGHIỆM: Ngày Bài 14: LUYỆN TẬP CẤU TRÚC VÀ TÍNH CHẤT CỦA POLIME I MỤC TIÊU CỦA BÀI HỌC: Kiến thức: - củng cố khái niệm cấu trúc tính chất polime Kó năng: - so sánh loại vật liệu chất dẻo, cao su, tơ keo dán - Viết phương trình hoá học tổng hợp vật liệu - Giải tập hợp chất polime II CHUẨN BỊ: - Chuẩn bò hệ thống câu hỏi lí thuyết - Chọn tập chuẩn bò cho tiết luyện tập III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: n đònh trật tự: Kiểm tra cũ: ( Kết hợp với dạy mới) Vào mới: Thời lượng HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY Hoạt động 1: Khái niệm: GV: Yêu cầu học sinh: - Hãy nêu đònh nghóa polime Các khái niệm hệ số polime hoá HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY Khái niệm: HS: Trả lời - Polime loại hợp chất có khối lượng phân tử lớn kết hợp nhiều đơn Ch¬ng tr×nh n©ng cao Giáo án hóa học 12 - Hãy cho biết cách phân biệt polime vò nhỏ( mắc xích liên kết) tạo nên - Hãy cho biết loại phản ứng tổng hợp - Polime phân thành polime thiên polime So sánh loại phản ứng đó? nhiên, polime tổng hợp polime nhân tạo - Hai loại phản ứng tạo polime phản ứng trùng hợp phản ứng trùng ngưng Cấu trúc phân tử: Cấu trúc phân tử: GV: Em cho biết dạng cấu trúc phân tử polime, đặc điểm dạng cấu trúc đó? HS: Trả lời Hoạt động 2: Tính chất : Tính chất : a Tính chất vật lí: a Tính chất vật lí: GV: Em cho biết tính chất vật lí đặc trưng polime? b Tính chất hoá học: HS: Cho biết loại phản ứng polime, cho ví dụ, cho biết đặc điểm loại phản ứng này? Hoạt động 3: GV: Gọi hs giải tập 1,2,5,6 (SGK) Hoạt động 4: Củng cố dặn dò Các em nhà giải tập lại SGK SBT Ngày soạn: b Tính chất hoá học: HS: Polime có loại phản ứng: - Phản ứng cắt mạch polime ( polime bò giải trùng) - Phản ứng giữ nguyên mạch polime: phản ứng cộng vào liên kết đôihoặc thay nhóm chức ngoại mạch - Phản ứng tăng mạch polime: tạo cầu nối – S- S- – CH2HS: Giải tập BÀI VIẾT SỐ PHẦN I: Trắc nghiệm khách quan Khoanh tròn vào chữ A B,C,D phương án câu sau đây: Khi nhỏ dung dòch HNO3 đặc vào lòng trắng trứng có tượng: A Kết tủa màu vàng C Có màu tím đặc trưng B Dung dòch màu vàng D Có màu xanh lam Công thức C3H9N có : A Bốn đồng phân B Ba đồng phân C hai đồng phân D Năm đồng phân Cho dung dòch chất lỏng sau: glixerol, protein, glucozơ, fomon, etanol Dùng thuốc thử số thuốc thử sau để nhận biết chất A Dung dòch NaOH B Dung dòch HNO C Dung dòch AgNO3/ NH3 D Cu(OH)2/OH- Giáo án hóa học 12 Ch¬ng tr×nh n©ng cao Cho chất: CH3NH2, NH3, C6H5NH2, (CH3 )2NH2 Tính bazờ chất tăng dần theo thứ tự : A NH3, CH3NH2, , (CH3 )2NH2 , C6H5NH2 B (CH3 )2NH2, CH3NH2, NH3, C6H5NH2 C NH3, C6H5NH2, (CH3 )2NH2, CH3NH2 D C6H5NH2, NH3 , CH3NH2, (CH3 )2NH2 Thuỷ phân phần penta peptit đipeptit tripeptit sau: A–D B–E C–B D–C D–C–B Hãy xác đònh trình tự amino axit pentapeptit trên: A A –D –B –E –C B A – B – C – D –E C A – D - C –B – E D A –D –B- C – E Khi clo hoá PVC ta thu loại tơ clorin chứa 63,964% clo khối lượng Hỏi trung bình phân tử clo tác dụng với mắc xích PVC Trong số đây: 1 B C D Tơ nilon - 6.6 E Poli este axit đipic etylen glicol F Hexa clo xiclo hexan G Poli amit axit đipic với hexa metylen điamin H Poliamit axit ε - amino Caproic Cho phản ứng : C6H5NO2 + [H+] C6H5NH2 + H2O Điền hệ số để hoàn thành phương trình hoá học A 1;6;1;2 B 1;6;1;1 C 1;4;1;2 D 1;4;1;1 Để Cho dung dòch HCl, KOH, K2SO4, C2H5OH: axit amino axetic phản ứng với dung dòch nào? Viết phương trình phản ứng xảy ghi rõ điều kiện có 10 Từ tinh bột chất vô cần thiết khác Hãy viết sơ đồ phương trình phản ứng điều chế ra: PE, axeton, cao subuna 11 Cho 10,3 gam amino axit no ( phân tử chứa nhóm –NH2 nhóm – COOH) tác dụng với dung dòch HCl dư ta thu dung dòch A có chứa 13,95 gam muối a Xác đònh CTPT amino axit b Tính thể tích dung dòch NaOH 1M đủ tác dụng với dung dòch A Biết HCl lấy dư 25% so với lượng cần thiết Giáo án hóa học 12 Ch¬ng tr×nh n©ng cao ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI TiÕt 32, 33 : Bài 19 KIM LOẠI HP KIM Chương : Nh÷ng kiÕn thøc liªn quan : §Ỉc ®iĨm cÊu t¹o nguyªn tư kim lo¹i , t/c ho¸ häc ®Ỉc trng cđa klo¹i I MỤC TIÊU CỦA BÀI HỌC: Kiến thức: - Biết vò trí nguyên tố kim loại bảng tuần hoàn - Hiểu tính chất vật lí tính chất hoá học kim loại Kó năng: - Biết vận dụng lí thuyết chủ đạo để giải thích tính chất kim loại - Dẫn phản ứng hoá học thí nghiệm hoá học chứng minh cho tính chất hoá học - Biết cách giải tập SGK II CHUẨN BỊ: - Chuẩn bò số thí nghiệm chứng minh cho tính khử kim loại: + Dụng cụ: ống nghiệm cỡ nhỏ, ống nhỏ giọt, đèn cồn + Hoá chất: kim loại Al, Cu, Fe ( đinh sắt sạch), Na, Mg, phi kim: khí O 2, Cl2; axit: ddH2SO4 loãng H2SO4 đặc, dung dòch HNO3, dd muối CuSO4 - Chuẩn bò tranh loại mạng tinh thể kim loại: mạng tinh thể lập phương tâm khối, mạng lập phương tâm diện mạng lục phương SGK hoá học 10 Giáo án hóa học 12 Ch¬ng tr×nh n©ng cao III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: n đònh trật tự: Kiểm tra cũ: Vào mới: Thời HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY vµ TRÒ lượng I VỊ TRÍ , CẤU TẠO VÀ TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI: Hoạt động 1: GV: em dựa váo phân bố electron vào phân lớp bên nguyên tử kim loại bao gồm nhóm nguyên tố nào? H: vò trí nhóm nguyên tố kim loại bảng hệ thống tuần hoàn GV: em dựa váo bảng HTTH để vò trí nguyên tố kim loại s, p, d, f ? GV: Kết luận Kim loại bao gồm nguyên tố s ( trừ H) d, f phần nguyên tố p GV: Các em cho biết đặc điểm cấu tạo nguyên tử kim loại, kiểu mạng tinh thể kim loại? Hoạt động 2: GV: Yêu cầu học sinh nhắc lại tính chất vật lý kim loại học lớp GV: bổ sung: dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt ánh kim GV: Giải thích tính dẻo kim loại e tự GV: Yêu cầu học sinh giải thích kim loại dẫn điện Gợi ý: Dòng điện gì? - Do kim loại khác → mật độ e tự khác - Khi nhiệt độ tăng Ion (+) dao động lớn cản trở chuyển động e tự - Qua tính chất vật lý chung kim loại cho biết yếu tố gây tính chất vật lý chung kim loại - Khối lượng, độ cứng, nhiệt độ nóng chảy kim loại có giống hay không? Néi dung I VỊ TRÍ , CẤU TẠO VÀ TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI: II TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA KIM LOẠI: Tính dẻo: Khi tác dụng lực đủ mạnh lên vật KL bò biến dạng Nguyên nhân: Khi tác dụng lực mạng tinh thể trượt lên nhau, nhờ e tự chuyển động qua lại lớp mạng mà chúng không tách rời Tính dẫn điện: - Nối đầu KL với nguồn điện kim loại cho dòng điện chạy qua Do e tự chuyển động thành dòng Lưu ý: + Các KL khác chúng dẫn điện khác + Khi nhiệt độ cao khả dẫn điện giảm Tính dẫn nhiệt: Khi KL bò đun nóng e tự chuyển động nhanh va chạm vào Ion(+) truyền lượng cho Ion có lượng thấp Ánh kim: Các e tự có khả phản xạ ánh sáng bước sóng mà mắt nhìn thấy Kết luận: Các e tự thành phần gây nên tính chất vật lý chung kim loại * Tính chất vật lý riêng kim loại: Giáo án hóa học 12 Ch¬ng tr×nh n©ng cao 1- Tỉ khối: Các KL có tỷ khối khác (nặng, nhẹ khác nhau) d5 kim loại nặng VD: Fe, Pb, Ag 2- Độ cứng: Các kim loại có độ cứng khác Kim loại mềm: Na, K Kim loại cứng: Cr, W 3- Nhiệt độ nóng chảy: Các kim loại có nhiệt độ nóng chảy khác VD: t0nc W = 34100C t0nc Hg = -390C Nguyên nhân do: R ≠ Z + khác Hoạt động 3: III- TÍNH CHẤT HÓA HỌC CHUNG CỦA KIM LOẠI: Yêu cầu học sinh nhận xét kim loại tác dụng với axit thông thường, sau cho ví dụ Phần giáo viên yêu cầu học sinh cho biết sản phẩm tạo thành kim loại tác dụng loại axit - Giáo viên lưu ý cho học sinh Vậy để chuyên chở axit đặc từ nhà máy sản xuất đến nơi tiêu thụ người ta dùng bình để đựng III- TÍNH CHẤT HÓA HỌC CHUNG CỦA KIM LOẠI: Kim loại dễ nhường e M - ne = Mn+ → kim loại thể tính khử mạnh nên tác dụng với chất oxi hóa ((PK, dd axit, dd muối) 1- Tác dụng với PK: (O2, Cl, S, P ) a- Với oxi → ôxit KL 4M + nO2 → 2M2On VD: 2Al + 3/2 O2 = Al2O3 Tác dụng với phi kim khác → Muối Oxy Cu + Cl2 = CuCl2 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 2- Tác dụng với axit: Axit thông thường: HCl, H2SO4 KL HCl muối + H2 H2SO4 ĐK: KL đứng trước Hidrô - Trong muối KL có mức oxi hóa thấp VD: Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4l = FeSO4 + H2 b- Với axit có tính OXH mạnh HNO3, H2SO4 đ M + H2SO4đ → M2(SO4)n + SO2 + H2O H2S NO2 M + HNO3 → M(NO3)n + NO + H2O N2O N2 NH4NO3 Lưu ý: Trừ Au, pt - Kim loại muối có mức OXH cao - Fe, Al, Cu không tác dụng HNO3, H2SO4 đặc nguội - HNO3 đặc → NO2 VD: Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O Giáo án hóa học 12 Giáo viên biểu diễn TN: Fe + dd CuSO4 cho học sinh quan sát nhận xét tượng - Viết phương trình phản ứng giải thích Ch¬ng tr×nh n©ng cao 3- Tác dụng với dung dòch muối: a- TN: Cho Fe + dd CuSO4 Hiện tượng: Cu có màu đỏ bám vào Fe Dung dòch có màu xanh lục PTPU: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu b- TN: Cu + dd AgNO3 Hiện tượng: Ag tạo thành bám vào Cu Dd có màu xanh thẩm PTPU: 2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag 2Ag+ + Cu = Cu2+ + 2Ag Nhận xét: Kim loại đứng trước đẩy kim loại đứng sau khỏi dung dòch muối Lưu ý: Trừ kim loại tác dụng với nước như: Na; K; Ca; Ba Hoạt động : Củng cố tiết [...]... - CTCT và cách đánh số của vòng α glucozơ và β - fructozơ III TÍNH CHẤT HOÁ HỌC 1 Phản ứng của ancol đa chức: a) Phản ứng với Cu(OH)2: 2C12H22O 11 + Cu(OH)2 → (C12H21O 11) 2Cu + H2O b) phản ứng với Ca(OH)2: C12H22O 11 + Ca(OH)2 → C12H22O 11. CaO H2O C12H22O 11. CaO H2O + CO2 → C12H22O 11 + CaCO3↓ + H2O Kết luận: Giáo án hóa học 12 Ch¬ng tr×nh n©ng cao xuất đường tạo thêm hứng thú cho học sinh khi học phần tiếp... làm mất màu xanh lam - Để nguội, tinh bột lại hấp thụ iốt, có màu xanh lam như cũ GV: Hướng dẫn học sinh làm tường trình BÀI VIẾT SỐ 1 PHẦN I: Trắc nghiệm khách quan (3 điểm) Giáo án hóa học 12 Ch¬ng tr×nh n©ng cao Khoanh tròn vào chữ cái A hoặc B,C,D chỉ phương án đúng trong các câu sau đây: Câu 1: Hãy chọn một thuốc thử trong số các thuốc thử sau đây để nhận biết các dung dòch : glucozơ, an ehit axetic,... tinh, ống nhỏ giọt - Hoá chất: các dd: CH3NH2, HCl, anilin, nước brôm - Mô hình phân tử anilin, các tranh vẽ, hình ảnh có liên quan đến bài học III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1 Ổn đònh trật tự: 2 Ki m tra bài cũ: 3 Vào bài mới Ch¬ng tr×nh n©ng cao Giáo án hóa học 12 Thời lượng Hoạt động của trò I ĐỊNH NGHĨA , PHÂN LOẠI, DANH PHÁP VÀ ĐỒNG PHÂN: Hoạt động 1: GV: Viết CTCT của NH3 và 4 amin khác H: Em hãy... Theo gốc hiđrocacbon - Theo bậc của amin 3 Danh pháp: HS: trả lời - Cách gọi tên theo danh pháp gốc chức: Ank + vò trí + yl + amin - Cách gọi tên theo danh pháp thay thế : ankan + vò trí + amin - Tên thông thường chỉ áp dụng cho một số amin 4 Đồng phân: HS: Viết CTCT các đồng phân của amin có CTPT C4H11N HS: Gọi tên các amin vừa viết xong Giáo án hóa học 12 trên em hãy gọi tên các đồng phân vừa viết?... và rút ra kết luận gì về quá trình ankyl halogenua điều chế ankylamin và anilin? - anilin được điều chế bằng cách dùng H mới Hoạt động 7: Hoạt động củng cố sinh để khử oxi của nitrobenzen - Kết thúc tiết 1 HS làm bài tập 1 SGK - Kết thúc tiết 2 HS làm bài tập 2,3,4,7 SGK Ngày soạn: Ch¬ng tr×nh n©ng cao Giáo án hóa học 12 Bài 8: AMINO AXIT I MỤC TIÊU CỦA BÀI HỌC: 1 Ki n thức: - Biết ứng dụng và vai trò... VÀ DẪN XUẤT CHỨA OXI CỦA HIĐROCACBON 1 Chuyển hiđrocacbon trực tiếp thành dẫn xuất chứa oxi Ch¬ng tr×nh n©ng cao Giáo án hóa học 12 a) Oxi hóa hiđrocacbon ở điều ki n thích hợp: Oxi hóa ankan, anken, aren ở nhiệt độ cao với xúc tác thích hợp thu được dẫn xuất chứa oxi Thí dụ : + O2 , xt ,t 0 R - CH2 - CH2 - R’  → R - COOH + R’- COOH b) Hiđrat hóa anken thành ancol H + ,t 0 , p R – CH = CH2 + H2O... stearat (C17H35COONa), natri panmitat (C15H31COONa), natri oleat (C17H33COONa),…Các phụ gia thường gặp là chất màu, chất thơm Xà phòng dùng trong tắm gội, giặt giũ,…có ưu điểm là không gây hại cho da, cho môi trường (vì dễ bò phân hủy bởi vi sinh vật có trong thiên nhiên) Xà phòng có nhược điểm là khi dùng với nước cứng (nước có chứanhiều ion Ca2+ và Mg2+) thì các muối canxi stearat, canxi panmitat,…... tổng hợp 4 CỦNG CỐ: 4’ - Từ công thức amino axit 1 nhóm - NH2, một nhóm -COOH, gốc HC no hình thành công thức TQ: CnH2n+1O2N - Viết phương trình phản ứng trùng ngưng: H2N-CH-COOH+H2N-CH-COOH+H2N-CH-COOH t0 R1 R2 5 HƯỚNG DẪN HỌC Ở NHÀ: Bài tập trang 71 (SGK) R3 Giáo án hóa học 12 Ch¬ng tr×nh n©ng cao Ngày Bài 9: PEPTIT VÀ PROTEIN I MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1 Ki n thức: - Biết khái niệm về peptit và protein,... có mùi khó chòu, độc , dễ tan trong nước, các amin đồng đẳng cao hơn là chất lỏng hoặc rắn, - anilin là chất lỏng, nhiệt độ sôi là 18 40C, không màu , rất độc,ít tan trong nước, tan trong rượu và benzen III CẤU TẠO VÀ TÍNH CHẤT HOÁ HỌC: - Các amin mạch hở bậc 1 và anilin đều có cặp electron tự do của nguyên tử nitơ trong nhóm –NH2, do đó chúng có tính bazơ Nên amin mạch hở và anilin có khả năng phản ứng... và 6 giọt dd NaOH 10 % Lắc nhẹ để có kết tủa Cu(OH)2 Gạn bỏ phần dd - Cho thêm vào ống nghiệm 10 giọt dd HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ Thí nghiệm 1: Phản ứng của glucozo với Cu(OH)2 HS: Tiến hành thí nghiệm như SGK HS: Quan sát hiện tượng - Tạo dd xanh lam - Sau khi đun nóng tạo kết tủa đỏ gạch HS: Giải thích hiện tượng, viết phương trình hoá học Ch¬ng tr×nh n©ng cao Giáo án hóa học 12 glucozo 1% lắc nhẹ - Đun ... ứng ancol đa chức: a) Phản ứng với Cu(OH)2: 2C12H22O 11 + Cu(OH)2 → (C12H21O 11) 2Cu + H2O b) phản ứng với Ca(OH)2: C12H22O 11 + Ca(OH)2 → C12H22O 11. CaO H2O C12H22O 11. CaO H2O + CO2 → C12H22O 11 +... chức sang nhóm chức khác VD: Ankien – Ankin - Xicloanken Anken – Xicloankan b) Đồng phân hình học : (cis – trans): VD: Buten – H H H C H3 / / C=C C=C / / CH3 CH3 CH3 H Cis Trans * Điều ki n... hoá học A 1; 6 ;1; 2 B 1; 6 ;1; 1 C 1; 4 ;1; 2 D 1; 4 ;1; 1 Để Cho dung dòch HCl, KOH, K2SO4, C2H5OH: axit amino axetic phản ứng với dung dòch nào? Viết phương trình phản ứng xảy ghi rõ điều ki n có 10 Từ tinh