Đề thi giải toán trên máy tính cầm tay môn hóa lớp 12

B GIO DC V O TO K THI KHU VC GII TON TRấN MY TNH CM TAY NM 2008 HNG DN CHM THI CHNH THC Mụn: HểA HC Lp 12 cp THPT Thi gian thi: 150 phỳt (khụng k thi gian giao ) Ngy thi: 14/3/2008 (HDC gm 08 trang) IM CA TON BI THI Bng s Cỏc giỏm kho (H, tờn v ch ký) S PHCH (Do ch tch Hi ng khu vc thi ghi ) Bng ch Cõu 1: Mi phõn t XY3 cú tng cỏc ht proton, ntron, electron bng 196; ú, s ht mang in nhiu hn s ht khụng mang in l 60, s ht mang in ca X ớt hn s ht mang in ca Y l 76 a) Hóy xỏc nh kớ hiu hoỏ hc ca X,Y v XY3 b) Vit cu hỡnh electron ca nguyờn t X,Y CCH GII KT QU a) Kớ hiu s n v in tớch ht nhõn ca X l Zx , Y l Zy ; s ntron (ht khụng mang in) ca X l Nx , Y l Ny Vi XY3 , ta cú cỏc phng trỡnh: Tng s ba loi ht: Zx + Zy + Nx + Ny = 196 (1) Zx + Zy Nx Ny = 60 (2) Zy Zx = 76 (3) Cng (1) vi (2) v nhõn (3) vi 2, ta cú: Zx + 12 Zy = 256 (a) Vy X l nhụm, 12 Zy 4Zx = 152 (b) Y l clo Zy = 17 ; Zx = 13 XY l AlCl3 b) Cu hỡnh electron: 2 2 Al : 1s 2s 2p 3s 3p ; Cl : 1s 2s 2p 3s 3p IM 2,0 2,0 1,0 01 of 08 Cõu 2: Mt mu than ly t hang ng vựng nỳi ỏ vụi tnh Hũa Bỡnh cú 9,4 phõn hy 14 C hóy cho bit ngi Vit c i ó to mu than ú cỏch õy bao nhiờu nm? Bit chu k bỏn hy ca 14 C l 5730 nm, khớ quyn cú 15,3 phõn hy 14 C Cỏc s phõn hy núi trờn u tớnh vi 1,0 gam cacbon, xy 1,0 giõy CCH GII KT QU IM ln 0,693 Hng s phúng x: k = t = 5730 2,0 N 5730 15,3 ln = ln k N t 0,693 9, = 3989,32 (nm) Ngi Vit c i ó to mu than ú cỏch õy khong 4000 nm Niờn i ca mu than t = 4000 (nm) 3,0 Cõu 3: Mt loi khoỏng cú cha 13,77%Na; 7,18%Mg; 57,48%O; 2,39%H v cũn li l nguyờn t X v lng Hóy xỏc nh cụng thc phõn t ca khoỏng ú CCH GII KT QU Hm lng %X = 100 13,77 7,18 57,48 2,39 = 19,18% Cõn bng s oxi húa hp cht: 13,77 7,18 57, 48 2,39 19,18 ì1 + ì2 ì2 + ì1 + ìy = 23 24 16 X X = 5,33y Lp bng xột: Y X 5,33 10,6 32 IM 1,0 2,0 thy ch cú y = l tha X = 32 S (lu hunh) 13,77 7,18 57, 48 2,39 19,18 : : : : Na : Mg : O : H : S = 23 24 16 32 = : : 12 : : Cụng thc khoỏng: Na2MgO12H8S2 Cụng thc khoỏng Na2SO4.MgSO4.4H2O 2,0 Cõu 4: Tinh th ng kim loi cú cu trỳc lp phng tõm din 02 of 08 a) Hóy v cu trỳc mng t bo c s v cho bit s nguyờn t Cu cha t bo s ng ny b) Tớnh cnh lp phng a() ca mng tinh th, bit nguyờn t Cu cú bỏn kớnh bng 1,28 c) Xỏc nh khong cỏch gn nht gia hai nguyờn t Cu mng d) Tớnh lng riờng ca Cu theo g/cm3 CCH GII KT QU IM a) Mng t bo c s ca Cu (hỡnh v) a D A B A B E E D C 1,0 C Theo hỡnh v, s nguyờn t Cu l tỏm nh lp phng = ì = mt lp phng = ì = Vy tng s nguyờn t Cu cha t bo s ng = + = (nguyờn t) b) Xột mt lp phng ABCD ta cú: AC = a = ì rCu (nguyờn t) 1,0 a = ì rCu = ì 1,28 A = 3,63 2 c) Khong cỏch ngn nht gia nguyờn t l on AE: AC a AE = = 2,55 = 2 d) + mol Cu = 64 gam + Th tớch ca t bo c s = a3 cha nguyờn t Cu + mol Cu cú NA = 6,02 ì1023 nguyờn t 64 m Khi lng riờng d = =4ì 23 6,02 ì 10 ì (3,63 ì 108 )3 V = 8,88 g/cm3 a = 3,63 1,0 khong cỏch = 2,55 1,0 Khi lng riờng: = 8,88 g/cm3 1,0 03 of 08 Cõu 5: Tớnh bỏn kớnh nguyờn t gn ỳng ca Ca 200C, bit ti nhit ú lng riờng ca Ca bng 1,55 g/cm3 Gi thit tinh th cỏc nguyờn t Ca cú hỡnh cu, cú c khớt l 74% CCH GII 40,08 Th tớch ca mol Ca = = 25,858 cm3, 1,55 KT QU IM V = 25,858 cm3 1,0 V = 3,18 ì1023 cm3 2,0 r = 1,965 ì108 cm 2,0 mt mol Ca cha NA = 6,02 ì1023 nguyờn t Ca Theo c khớt, th tớch ca nguyờn t Fe = T V = 25,858 ì 0,74 6,02 ì 1023 = 3,18 ì10 ì r 3 Bỏn kớnh nguyờn t Ca = r = 3V = 23 cm 3 ì 3,18 ì 1023 ì 3,14 = 1,965 ì108 cm Cõu 6: Bit rng mono clobenzen cú momen lng cc à1 = 1,53 D a) Hóy tớnh momen lng cc ; àm ; àp ca ortho, meta, para diclobenzen b) o momen lng cc ca mt ba ng phõn ú c = 1,53 D Hi ú l dng no ca diclobenzen? CCH GII KT QU IM clo cú õm in ln, à1 hng t nhõn ngoi 1,0 para ortho meta à=à à=à à=0 Cng vect s dng h thc lng tam giỏc a2 = b2 + c2 2bc cos A Dn xut ortho: = 2à12 + 2à12 cos600 = à1 Dn xut meta: àm = 2à12 + 2à12 cos1200 = à1 Dn xut para: àp = à1 à1 = b) Theo u bi =1,53D = à1 ú l dn xut meta -diclobenzen 1,0 1,0 1,0 1,0 04 of 08 Cõu 7: Tớnh pH ca dung dch benzoatnatri C6H5COONa nng 2,0 ì105 M Bit hng s axit ca axit benzoic bng 6,29 ì105 CCH GII KT QU C6H5COONa Na + C6H5COO C6H5COOH C6H5COO + H+ IM + Ka1 H+ + OH H2O Kw T hp phng trỡnh cho: C6H5COOH + OH C6H5COO + H2O Ktp 14 Kw 10 = = 1,59 ì1010 Ka 6,29 ì 105 Ktp = 1,59 ì1010 Do nng u ca C6H5COO nh; mt khỏc hng s ca quỏ trỡnh khụng ln hn nhiu so vi 1014 nờn phi tớnh n s in li ca nc C6H5COOH + OH Ktp (1) C6H5COO + H2O 1,0 H+ + OH Kw (2) Theo nh lut bo ton in tớch: [OH ] = [C6H5COOH] + [H+] hay [C6H5COOH] = [OH] [H+] 1014 = [OH ] OH 1,0 Ktp = 2,0 ì105 [OH] H2O 1,0 thay vo biu thc hng s cõn bng ca (1): 1014 [ C H 5COOH ] OH OH ữữì OH K= = OH C H 5COO C H 5COO K = 1,59 ì1010 OH 1014 = 1,59 ì1010 ì 10 OH [OH]2 + 1,59 ì1010[OH] 13,18 ì1015 = [OH] = 1,148 ì107 pOH = lg(1,148 ì107) = 6,94 pH = 7,06 1,0 1,0 05 of 08 2NH3 (k) cú Kp = 1,64 ì104 Cõu 8: Ti 4000C, P = 10atm phn ng N2(k) + 3H2(k) Tỡm % th tớch NH3 trng thỏi cõn bng, gi thit lỳc u N2(k) v H2(k) cú t l s mol theo ỳng h s ca phng trỡnh CCH GII KT QU IM 2NH3 (k) N2(k) + 3H2(k) PN nN 2 = = Theo PTHH: PH2 n H Theo gt: P NH3 + P N + P H2 = 10 P NH3 + 4P N = 10 V Ta cú: Kp = (PNH )2 (1) PNH = 6,65ì102 (PN )2 Thay vo (1) c: 1,0 (PNH3 )2 = = 1,64 ì104 (PN2 )(3PN2 )3 (PN )(PH )3 P NH3 + 4P N = 10 PNH (PN )2 = 1,0 6,65ì102 6,65 ì102(P N )2 + 4P N 10 = 1,0 P N = 2,404 v P N = 62,55 < 1,0 Vy, P N = 2,404 P NH3 = 10 4P N = 0,384 atm chim 3,84% 3,84% 1,0 06 of 08 Cõu 9: Hn hp A gm este n chc, mch thng, to thnh t cựng mt ru B vi axit hu c, ú cú hai axit no l ng ng k tip v mt axit khụng no cha mt liờn kt ụi X phũng hoỏ hon ton 14,7 gam A bng dung dch NaOH, thu c hn hp mui v p gam ru B Cho p gam ru B ú vo bỡnh ng natri d, sau phn ng cú 2,24 lớt khớ thoỏt v lng bỡnh ng natri tng 6,2 gam Mt khỏc t chỏy hon ton 14,7 gam A, thu c 13,44 lớt CO2 v 9,9 gam H2O Xỏc nh cụng thc cu to ca tng este A (Cỏc th tớch khớ o iu kin tiờu chun) CCH GII Xỏc nh ru B: vỡ este n chc nờn ru B n chc R OH + Na R ONa + H2 0,2 0,1 mol tng KL = KL (R O) = 6,2 g 6,2 KL mol (R O) = = 31 R + 16 = 31 0,2 R = 15 l CH3 Ru B: CH3OH KT QU IM 1,0 Cụng thc ca este no l: C n H 2n +1 COOCH3 s mol = x Cụng thc ca este cha no l CmH2m1COOCH3 s mol = y C n H 2n +1 COOCH3 + 3n + O2 ( n + 2) CO2 + ( n + 2) H2 O 1,0 x ( n + 2) x ( n + 2) x 3m + CmH2m1COOCH3 + O2 (m + 2) CO2 + (m + 1) H2O y (m + 2) y (m + 1) y ta cú h pt: x + y = 0,2 ( n + 2) x + (m + 2) y = 0,6 ( n + 2) x + (m + 1) y = 0,55 (1) (2) (3) Gii h pt cho x = 0,15 ; y = 0,05 v n + m = Do n v m nờn m bi toỏn cú nghim m = v m = Vi m = n = ng vi nghim CH2=CH-COOCH3 v HCOOCH3 ; CH3COOCH3 Vi m = n = ng vi nghim C3H5-COOCH3 v HCOOCH3 ; CH3COOCH3 1,0 1,0 1,0 07 of 08 Cõu 10: Nitrosyl clorua l mt cht rt c, un núng s phõn hu thnh nit monoxit v clo a) Hóy vit phng trỡnh cho phn ng ny b) Tớnh Kp ca phn ng 298K(theo atm v theo Pa) H 0298 (kJ/mol) S 0298 (J/K.mol) Nitrosyl clorua 51,71 Nit monoxit 90,25 Cl2 ? 264 211 223 c) Tớnh gn ỳng Kp ca phn ng 475K CCH GII KT QU 2NO + Cl2 a) 2NOCl b) Hng s cõn bng nhit ng lc hc c tớnh theo phng trỡnh G = RTlnK Trong ú G = H T S H = [(2 ì 90,25 103) + (2 ì 51,71 103 ) = 77080 J/mol S = [(2 ì 211) + 233 (2 ì 264) = 117 J/mol G = 77080 298 ì 117 = 42214 J/mol 42214 v ln K = = 17 8,314 ì 298 Kp = 3,98 10 atm v Kp = 4,04 10 Pa c) Tớnh gn ỳng: Kp(T2 ) H 1 ln = ữ Kp (T1 ) R T1 T2 77080 1 lnKp(475K) = 8,314 298 475 ữ+ lnKp(298) ln Kp (475) = 5,545 Kp = 4,32 10 atm hay Kp = 437Pa ln * Hng s phúng x: k = t v t= IM 1,0 1,0 1,0 1,0 1,0 N0 ln k Nt K P (T1 ) H 1 = ữ K P (T2 ) RT T2 T1 * Cỏc nguyờn t khi: Fe = 55,85; Ca = 40,08; Al = 27; Na = 23; Mg = 24; Cu = 64; Cl = 35,5; S = 32; O = 16; C = 12; H = * Hng s khớ: R = 8,314 J.K-1.mol-1; p = 1atm = 1,013 105 Pa ; NA = 6,022 1023 * G = H TS ; G = RTlnK v ln 08 of 08 B GIO DC V O TO K THI KHU VC GII TON TRấN MY TNH CM TAY NM 2008 HNG DN CHM THI D B Mụn: HểA HC Lp 12 cp THPT Thi gian thi: 150 phỳt (khụng k thi gian giao ) Ngy thi: 14/3/2008 (HDC gm 08 trang) IM CA TON BI THI Bng s Cỏc giỏm kho (H, tờn v ch ký) S PHCH (Do ch tch Hi ng khu vc thi ghi ) Bng ch Cõu Cu hỡnh electron ngoi cựng ca nguyờn t ca nguyờn t X l 5p5 T s ntron v in tớch ht nhõn bng 1,3962 S ntron ca X bng 3,7 ln s ntron ca nguyờn t thuc nguyờn t Y Khi cho 4,29 gam Y tỏc dng vi lng d X thu c 18,26 gam sn phm cú cụng thc XY Xỏc nh in tớch ht nhõn ca X, Y v vit cu hỡnh electron ca Y CCH GII Cu hỡnh y ca X l [ 36 Kr] 5s24d105p5 s ZX = 53 = s proton nx = 1,3692 nX = 74 Mt khỏc: px KT QU s ZX = 53 AX = pX + nX = 53 + 74 = 127 IM 1,0 1,0 nx = 3,7 nY = 20 ny Y XY 4,29 18,26 Y X+Y Y 127 + Y = = Y = 39 4,29 18,26 4,29 18,26 A Y = pY + nY 39 = pY + 20 pY = 19 hay ZY = 19 Cu hỡnh electron ca Y l [ 18 Ar] 4s1 X + 1,0 pY = 19 1,0 [ 18 Ar] 4s1 1,0 09 of 08 Cõu 2: Một mẫu than lấy từ hang động ngời Pôlinêxian cổ Ha Oai có tốc độ 13,6 phân hủy 14C giây tính với 1,0 gam cacbon Biết 1,0 gam cacbon tồn có 15,3 phân hủy 14C giây chu kỳ bán hủy 14C 5730 năm Hãy cho biết niên đại mẩu than đó? CCH GII KT QU 2,0 ln 0,693 Hng s phúng x: k = t = 5730 N 5730 15,3 ln = ln k N t 0,693 13,6 = 973,88 (nm) Niờn i ca mu than t = IM t = 973,88 (nm) 3,0 Cõu 3: Mt khoỏng cht cú cha 20,93%Nhụm; 21,7%Silic v cũn li l oxi v Hidro (v lng) Hóy xỏc nh cụng thc ca khoỏng cht ny CCH GII t % lng Oxi = a thỡ % lng Hidro = 57,37 a Ta cú: t l s nguyờn t 20,93 21, a : : : (57,37 a) Al : Si : O : H = 27 28 16 Mt khỏc: phõn t khoỏng cht trung hũa in nờn 20,93 21, a 3ì + 4ì ì + (57,37 a) = 27 28 16 Gii phng trỡnh cho a = 55,82 Suy ra, 20,93 21, 55,82 : : :1,55 = : : : Al : Si : O : H = 27 28 16 Vy cụng thc khoỏng cht: Al2Si2O9H4 hay Al2O3.2SiO2.2H2O (Cao lanh) KT QU IM 1,0 a = 55,82 2,0 Al : Si : O : H = :2 :9 :4 1,0 Al2O3.2SiO2.2H2O 1,0 010 of 08 0,5 a b r0 = rFe + rO = = 0,2145 nm 2 N A.Z + Z e U0 = A ì k ì (1 ) = r0 n 2+ 1,5 = 6,02.1023.1,75.2.2.(1,6.10 19 ) 9.109 (1 ) 3960,5706 kJ/mol 0,2145.10 c FeO U0 Fe 2+ (k) + O2- (k) E+I - H h.th H + H /2 Fe(r) + 0,5 O2 (k) Fe(k) + O (k) t hoa p li -U0 = - H h.th + H t hoa + H p.li / + E + I -U0 = 267 + 406 + 494/2 + 38,86.1,6.10-19.10-3.6,02.1023- 7,21,6.1019 10-3.6,02.1023 = 3969,4912 kJ/mol Câu (6 điểm): 300 K có hai phản ứng este hoá sau: CH3COOH + C2H5SH CH3COSC2H5 + H2O G1 = 18 kJ/mol CH3COOC2H5 + H2O G2 = kJ/mol CH3COOH + C2H5OH a Cho hỗn hợp chứa 10-2 M etantiol (C2H5SH) 10-2M etyl axetat Viết phơng trình phản ứng xảy ra, tính G3 = ? phản ứng Tính nồng độ chất trạng thái cân bằng? b Cân mục a chuyển dịch phía thêm M etantiol? Tính nồng độ chất cân đợc thiết lập? (Làm tròn đến số thập phân) Nội dung a CH3COOC2H5 + C2H5SH CH3COSC2H5 + C2H5OH với G3 = G1 G2 = 18-7=11 kJ/mol - G3 = RTlnK3 K3 = 0,0122 Kết Điểm 0,5 0,5 0,5 x.x 0,0122 102 = , 0122 K3 = x = 9,9467.10-4M (10 x) + 0,0122 0,5 0,5 Vậy: [CH3COOC2H5] = [C2H5SH] 9,0053.10-3M [CH3COSC2H5] = [C2H5OH] 9,9467.10-4M b CH3COOC2H5 + C2H5SH CH3COSC2H5 + C2H5OH 0,5 079 of 08 Bđ: CB: K3 = 10-2 10-2 -y 1,01 1,01-y y y y y = 0,0122 y = 6,5346.10-3 M (0,01 y )(1,01 y ) [CH3COOC2H5] = 3,4654.10-3M [C2H5SH] 1,0034654M [CH3COSC2H5] = [C2H5OH] 6,5346.10-3M Câu (3 điểm): a Tính H0 phản ứng: CH4 (k) + 3Cl2(k) 3HCl (k) + CHCl3(k) biết lợng liên kết kJ/mol liên kết có giá trị sau: (C-H)= 418; (Cl-Cl)= 243; (Cl-H) = 431,8; (CCl) = 330 b Cho phản ứng: C3H8 (k) + 5O2 (k) 3CO2 (k) + 4H2O (l) có H0 = -2219 kJ/mol Tính nhiệt phóng thích đốt 22,6 gam propan Biết khối lợng mol C3H8(k)=44,09 gam Nội dung a H0 = Eđầu - Ecuối = 4EC-H + 3ECl-Cl -3EH-Cl-EC-H-3EC-Cl = -302,4 kJ/mol b 44,09 gam đốt cho -2219 kJ/mol Vậy 22,6 gam đốt cho x kJ/mol x = -1137,4325 kJ/mol Kết Điểm 1,5 1,5 Câu (6 điểm): Tại áp suất không đổi atm, phân tử khí N 2O4 phân huỷ 50% ứng với 60 0C 75% ứng với 1000C Hãy: a.Tính số cân nhiệt độ tơng ứng nói theo phản ứng: N2O4 2NO2 b Xác định nhiệt phân li ( H kJ/mol) phản ứng này? (Làm tròn đến số thập phân) Nội dung Biểu thức Kp dùng chung a Kp1 = ì PC = 1,3333 Kp2 = ' ì PC 5,1429 1' Kết Điểm 1,5 1,5 K H 1 b ln T = ( ) H 34,8575 kJ/mol KT R T1 T2 Câu (4 điểm): Momen lỡng cực phân tử nớc đo đợc thực nghiệm có giá trị 1,85 D, góc liên kết HOH 104,50; độ dài liên kết O-H 0,0957 nm Hãy xác định độ ion liên 080 of 08 kết O-H phân tử nớc với giả thiết momen hai cặp electron cha liên kết oxi đợc bỏ qua Biết e = 1,6.10-19; nm = 10-9m; 1D = 3,33 10-30 C.m Nội dung Vẽ hình phân tử nớc, thể vectơ Tính OH (t.tế) 1,5109 D Tính OH (l.thuyết) = l.e = Kết 0,0957.10 9.1,6.1019 4,5982 D 3,33.10 30 Điểm 1 1 1,5109 ì 100% 32,8585% %= 4,5982 Câu (6 điểm): a Một sunfua kim loại MS có tích số tan T MS (đã biết) Tính pH dung dịch M2+ 10-2M để bắt đầu xuất kết tủa MS dung dịch H 2S bão hoà (0,1M) pH dung dịch kết thúc kết tủa sunfua (nếu coi nồng độ M2+ lại dung dịch 10-6 thời điểm kết thúc kết tủa MS) b Sục khí H2S vào dung dịch chứa Mn2+ Zn2+ có nồng độ 10-2M đến đạt dung dịch H2S bão hoà Hỏi phải cần trì pH khoảng để tách Zn2+ khỏi Mn2+ dới dạng ZnS? Cho biết TZnS = 10-23; TMnS = 10-15; K1; K2 H2S lần lợt 10-7 10-14 Nội dung a - Bắt đầu kết tủa [M2+] = 0,01M (Ban đầu); - Kết thúc kết tủa [M2+] = 10-6 M (Giả thiết) TMS = [M2+][S2-] (*) Theo CT cần biểu thị [S2-] qua [H+] để tính pH: Ta có: H2S H+ + HS- K1 HS- H+ + S2- K2 Cộng phản ứng: H2S 2H+ + S2- K1K2 Kết 0,5 0,5 K K [H S] K K [H S] [ H + ]2 [ S ] [S2-] = + 2 TMS = [M2+] 2+ 2 K1K2 = [H ] [H ] [H 2S ] Vậy 2lg[H ] = lgK1 + lgK2 + lg[H2S] + lg[M ] - lgTMS + pH = Điểm 2+ (pK1 + pK2 - lg[H2S]- lg[M2+] + lgTMS) Thay số: K1; K2 H2S lần lợt 10-7 10-14, [H2S] = 0,1M [M2+] = 0,01M (Ban đầu); [M2+] = 10-6 M (Giả thiết) - Kết tủa bắt đầu xuất hiện: pH = 12 + - Kết thúc kết tủa: pH = 14 + 0,5 lgTMS 0,5 0,75 0,75 lgTMS 0,5 b Đối với ZnS pH(đầu) = 0,5 pH (cuối) = 2,5 Đối với MnS pH (đầu) = 4,5 pH (cuối) = 6,5 Vậy muốn tách ZnS hết mà MnS cha kết tủa 2,5 pH 4,5 Câu (4 điểm): Một hợp kim vàng - bạc với thành phần đặc biệt (dung dịch rắn) kết tinh dới dạng lập phơng mặt tâm với số mạng thu đợc phơng pháp nhiễu xạ tia X 0,408 nm Biết hợp kim vàng chiếm 0,1 phần khối lợng a Tính hàm lợng phần trăm số mol vàng hợp kim? b Xác định khối lợng riêng hợp kim khảo sát? Cho Au = 197 Ag = 108 Nội dung Kết 081 of 08 Điểm a Gọi số mol Au mol, Ag có x mol nên tổng số mol hợp kim + x mol 0,5 1.197 = 0,1 x = 16,4167 197.1 + 108.x ì 100 % = 5,7416% Vậy %số mol Au = + 16,4167 Giả thiết: 0,5 197.1 + 108.x = 113,1100 1+ x N M 4.113,11 d= = 11,0658 g/cm3 = N A a 6,02.1023.(0,408.10 )3 b M = Câu (4 điểm): Đốt cháy hoàn toàn 6,8 gam hợp chất X thu đợc 14,2 gam P2O5 5,4 gam nớc a Xác định CTPT X? b Cho toàn sản phẩm cháy hấp thụ vào 37 ml dung dịch NaOH 32% (d = 1,35 g/ml) tạo muối có nồng độ phần trăm bao nhiêu? Nội dung a PH3 b P2O5 H3PO4, tính tỉ lệ Na2HPO4 = 0,2 mol mdd = m(P2O5 + H2O) +mddNaOH = 14,2 +5,4 +37.1,35 = 69,55 g C% = 40,8 Kết Điểm 2 Câu 10 (5 điểm): Khả phản ứng hiđro bậc 1, 2, phản ứng clo hoá 1:3,8: tơng ứng a Tính lợng tơng ứng monoclobutan nhận đợc clo hoá n-butan b Tính phần trăm sản phẩm khác c Tính phần trăm sản phẩm monoclo hoá nhận đợc clo hoá 2-metylbutan? Nội dung a Có 6-H tạo 1-clobutan (A) 4-H tạo 2-clobutan (B) (A) = 6.1 = (B) = 4.3,8 = 15,2 Tổng lợng sản phẩm: 21,2 15,2 100 % = 28,3% %B = 100 % = 71,7% b %A = 21,2 21,2 c Có sp: ClCH2CH(CH3)CH2CH3 (28%); (CH3)2CCl-CH2CH3 (23%); CH3CH(CH3)CH(Cl)CH3 (35%); CH3CH(CH3)CH2CH2Cl (14%) Kết Điểm 2 082 of 08 S GIO DC V O TO LONG AN CHNH THC K THI CHN HSG TểAN Lí HểA -SINH TRấN MY TNH CM TAY NM HC 2010-2011 MễN THI: HểA HC KHI 12 CP THPT THI GIAN THI: 90 phỳt (khụng k thi gian phỏt ) Ngy thi: 23/01/2011 QUI NH: - Thớ sinh trỡnh by túm tt cỏch gii , cụng thc ỏp dng ( cú th ch ghi bc cui cựng tớnh kt qu ) - Cỏc kt qu tớnh gn ỳng ly n ch s thp phõn (khụng lm trũn) Cõu 1: Cho bit cõn bng sau : 4HCl (k) + O2 (k) 2H2O(k) + 2Cl2(k) Tớnh hng s cõn bng Kc ca phn ng nhit 250C da vo cỏc d kin di õy Cht HCl(k) O2(k) H2O(k) Cl2(k) -92,3 -241,8 H0(KJ.mol-1) -1 -1 S (J.K mol ) 187 205,0 188,7 223,0 Cõu 2: Mt hn hp dung dch cha HCN 0,005 M v NaCN 0,5M hóy tớnh PH ca dung dch bit Ka=10-9,35 ,Kw=10-14 Cõu 3: Trong quỏ trỡnh iu ch etylpropionat ngi ta cho a mol ancol etylic tỏc dng vi b mol axit propionic, t hiu sut 75% thỡ nng ca ancol bng 1/7 nng ca axit v phn ng t trng thỏi cõn bng tớnh hng s cõn bng ca phn ng Cõu 4: Mt pin in húa to t hai in cc mt in cc gm mt kim loi bng Cu nhỳng vo dung dch CuSO 0,06 M (dd A) ni vi in cc th hai l mt si dõy Pt nhỳng vo 500ml dung dch (dd B) cha hai mui FeCl ,FeCl3 cú tng lng mui tan l 4,165 gam Mt khỏc cho 500 ml dung dch B trờn tỏc dng vi dung dch AgNO 3d thu c 10,045g kt ta AgCl Tớnh sut in ng ca pin pin hot ng bit Eocu2+/cu=0,34 V ;EoFe3+/Fe2+=0,77V Cõu 5: Cho phốn nhụm cú cụng thc KAl(SO 4)2.12H2O vo nc c dung dch bóo hũa cú nng 5,66% 20oC Ly 800 g dung dch bóo hũa trờn lm bay hi bt 300 g H 2O ,phn cũn li lm lnh ti 20oC Hi cú bao nhiờu g KAl(SO 4)2.12H2O b tỏch dung dch Cõu 6: Cho 0,18775 g hn hp gm hai kim loi Al,Fe tỏc dng va vi 500 ml dung dch CuSO4 0,00925M sau phn ng thu c mt kim loi nht v kim loi ny khụng 083 of 08 phn ng vi dung dch HCl Tớnh phn trm theo lng mi kim loi hn hp u Cõu 7: Nung m gam hn hp A gm KMnO4 v KClO3 thu c rn A1 v khớ O2 (phn ng khụng hon ton) Trong A1 cú 0,8829 gam KCl chim 8,1% lng Trn lng O2 thu c trờn vi khụng khớ theo t l th tớch VO2 : Vkk = 1:3 mt bỡnh kớn thu c hn hp khớ A2 Cho vo bỡnh ng khớ ny 0,4608 gam cacbon ri t chỏy ht cacbon thu c hn hp khớ A3 gm khớ ú CO2 chim 20% Tớnh m ? ( Cho bit rng khụng khớ cha 80% l N2 v 20% l O2, v hn hp khớ A3 cú cha khớ O2 ) Cõu 8: Cú a gam hn hp X gm etanol v ba hirocacbon th lng liờn tip dóy ng ng Nu ly ẳ hn hp trờn cho phn ng vi Na d thu c 0,28 lit khớ hiro ktc Nu ly ắ hn hp cũn li t chỏy hon ton , dn sn phm chỏy i qua bỡnh ng dung dch Ba(OH)2 d thy bỡnh nng thờm 157,35 gam ng thi xut hin 472,8 gam kt ta Tớnh a? Cõu 9: Ly 7,29 gam hn hp A gm nhụm v nhụm cacbua hũa tan hon ton dung dch HCl 2M thỡ thu c mt lng khớ cú t hi so vi oxi bng 0,390625 nh phn trm lng ca hn hp A ? Cõu 10 : Hũa tan hon ton 24,56 gam hn hp hai kim loi Mg v Fe bng dung dch H2SO4 c núng d thu c 3,92 lit khớ SO2 (ktc) , 1,28 gam lu hunh , 4,032 lit khớ H2S ( ktc) v dung dch X Tớnh tng lng mui tan dung dch X ? Ht Cỏc s liu ,hng s,cụng thc liờn quan ,nguyờn t nh sau: G = H T S , G = - RTlnK R=8,314 J K mol1 , Kp = Kc.(RT) n vi R = 0,08205 l.atm.K-1.mol-1 0.059 [oxihoa] E= E0 + lg [khu] n Ba= 137; Fe=56,C=12,O=16, S=32,Ag=108,N=14,Cl=35.5,Cu=64,Zn=65 H=1; Mg =24,Al=27;Na =23 S GIO DC V O TO K THI CHN HSG TểAN Lí HểA -SINH LONG AN TRấN MY TNH CM TAY NM HC 2010-2011 HNG DN CHM MễN THI: HểA HC KHI 12 CP THPT CHNH THC THI GIAN THI: 90 phỳt (khụng k thi gian phỏt ) Ngy thi: 23/01/2011 CU CCH GII H 298 = -241,8 ì (-92,3 ì 4) = -114,4 KJ.mol-1 So298 = (188,7 ì + 223,0 ì 2) (187 ì + 205,0) = -129,6 J.K-1.mol-1 Go298 = H T S = -114,4 ì 103 298 ì (-129,6) = -75779,2 J 75779, G o lnKp = = => Kp = 1,92027.1013 8,314 ì 298 RT n = 4-5 = -1 Kp = Kc.(RT) n ; Kc = Kp.(RT) n = Kp ì 0,08205 ì 298 Kc = 4,69524.1014 Ta cú Ka Ca/Cm (1,6x- 0,0384) + 2,4x + 0.0384 = 0,192 => x = 0,048 mol 0,8829.100 mhhA = mrn A1 + mO2 = + 32 ì 0,048 = 12,436 gam 8,1 12,436 gam Trong ẳ hh X : 0, 28 nH2 = = 0,0125 mol 22, C2H5OH + Na C2H5ONa + ẵ H2 0,025 0,0125 Trong ắ hh X: 472,8 nBaCO3 = = 2,4 mol => nCO2 =2,4 mol 197 mH2O = 157,35 2,4.44 =51,75 g nH2O = 2,875 mol C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O (1) 0,075 0,15 0,225 y y C x H y + ( x + )O2 x CO2 + H2O (2) CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O 2,4 2,4 T cỏc d kin trờn => Trong (2) sinh 2,4 -0,15= 2,25 mol CO2 ; 2,875 0,225 = 2,65 mol H2O nCO2 < nH2O vy hirocacbon l ankan 3n + C n H2 n + + ( ) O2 n CO2 +( n +1) H2O 2,25 2,65 => nhh ankan = 2,65 2,25 = 0,4 mol 2, 25 = 5,625 n = 0, Khi lng hh X l : a = 0,025 ì ì 46 + 0,4 ì 4/3(14 ì 5,625 +2) = 47,66666 gam 47,66666 gam Al + 3HCl AlCl3 + 3/2H2 2x/3 x Al4C3 + 12HCl 3CH4 + 4AlCl3 y/3 y ì hh = 0,390625 32 = 12,5 M Gi x,y l nH2 v nCH4 nC = 0,8 0,2 0,8 0,2 086 of 08 10,5x 3,5y = x.27 y.144 + = 7, 29 3 x = 0,045 y = 0,135 0, 03.27 100 = 11,11111% 7, 29 %mAl4C3 = 88,88888% 11,11111% 88,88888% 3,92 nSO2 = = 0,175 mol 22, 1, 28 nS = = 0,04 mol 32 4, 032 nH2S = = 0,18 mol 22, Gi M l kim loi cú húa tr n => lng mui tan = 24,56 + (0,175 + 0,04 ì + 0,18 ì 4) ì 96 =122g 122g %mAl = 10 0,8 0,2 0,8 Lu ý dnh cho cỏc giỏm kho : -Phn túm tt cỏch gii ỳng hoc tng ng(0,2) : thớ sinh cú th ch ghi bc cui cựng tớnh kt qu chm trn im phn túm tt gii - Phn kt qu ỳng (0,8) +Nu kt qu sai ch s thp phõn th tr 0,2 , s th tr tip 0,2, t s th tr lờn khụng cho im, ch chm hng gii 0,2 (nu ỳng) - Nu kt qu khụng s thp phõn thỡ ghi ỳng kt qu ú,khụng tr im - Nu kt qu ch s thp phõn ỳng khụng tr im ch s thp phõn d Ht 087 of 08 UBND TNH THI NGUYấN THI CHN HC SINH GII TNH S GIO DC V O TO GII TON BNG MTCT NM HC 2009-2010 MễN THI: HO HC LP 12 (VềNG ) (Thi gian lm bi 180 phỳt khụng k thi gian giao ) (Cho H=1; C =12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; P=31; S=32; Cl=35,5; K=39; Fe=56; Cu=64; Br=80; Ag=108.) Thớ sinh lm bi vo ch trng sau mi cõu hi; kt qu mi phộp tớnh phi ly ch s sau du phy Cõu I (2,0 im) Hn hp A gm FeO, Fe3O4, Fe2O3 (vi s mol bng nhau) Cho m1(g) A vo ng s nung núng ri dn dũng khớ CO i qua (CO p ht), thy khớ bay v ng cũn li 15,73770492 (g) rn B (gm Fe, FeO, Fe 3O4) Hp th khớ vo dung dch Ba(OH) d thỡ thu c m2 (g) kt ta trng Hũa tan ht rn B HNO núng thỡ thy bay 1,836065574 lớt khớ NO nht (ktc) a) Vit phng trỡnh húa hc b) Tớnh m1, m2 v s mol HNO3 ó phn ng CõuII (2,0 im) 088 of 08 Trong phũng thớ nghim cú sn dung dch NH 30% (D = 0,891g/ml) Tớnh th tớch dung dch NH3 trờn v th tớch nc ct cn dựng pha ch c 0,5 lớt dung dch NH3 cú pH=11 Bit NH3 cú Kb = 1,8.10-5, coi th tớch dung dch khụng b hao ht pha trn CõuIII (1,0 im) tan ca PbI2 18oC l 1,5.10-3 (mol/lớt) -Tớnh nng mol ca cỏc ion Pb2+ v I- ca dung dch PbI2 bóo ho 18oC -Tớnh tớch s tan nhit ó cho - tan ca PbI2 gim i 15 ln thỡ phi thờm vo 1lớt dung dch PbI bóo hũa 18oC bao nhiờu gam KI ? Gi thit thờm KI thỡ th tớch dung dch thay i khụng ỏng k) Cõu IV (1,5 im) Mt dung dch cha Ba(OH)2 v NaOH nng ln lt l 0,2M v 0,1M Cho CO sc t t vo 200ml dung dch trờn ta c gam kt ta Tớnh th tớch CO (ktc) ó c hp th CõuV (1,5 im) Ho tan hon ton mui RCO bng mt lng va dung dch H 2SO4 12,25% thu c dung dch mui cú nng 17,431% a Tỡm kim loi R b Cụ cn 122,88g dung dch mui to thnh trờn lm bay bt hi nc v lm lnh thu c 23,352g tinh th mui Tỡm cụng thc ca tinh th mui Bit hiu sut ca quỏ trỡnh kt tinh mui l 70% CõuVI (2,0 im) Cú 200 ml dd A gm H 2SO4 , FeSO4 v mui sunfat ca kim loi M hoỏ tr Cho 20ml dd B gm BaCl2 0,4M v NaOH 0,5M vo dung dch A thỡ dd A va ht H2SO4 Cho thờm 130ml dd B na thỡ thu c mt lng kt ta Lc ly kt ta nung khụng khớ n lng khụng i c 10,155g cht rn , dd thu c sau loi b kt ta c trung ho bi 20 ml dd HCl 0,25M a) Xỏc nh tờn kim loi M ? b) Tớnh nng mol/lớt cỏc cht dd A ? Cho bit nguyờn t ca M > nguyờn t ca Na v hydroxit ca nú khụng lng tớnh -Hết UBND TNH THI NGUYấN S GIO DC V O TO Cõ HD CHM ấ THI HSG TNH GII TON BNG MTCT NM HC 2009-2010 MễN THI: HO HC LP 12 (VềNG 1) (Thi gian lm bi 180 phỳt khụng k thi gian giao ) Ni dung im 2,0 Xem phn FeO + Fe2O3 ( ng mol) nh Fe3O4 089 of 08 I Vy hn hp ch gm cú Fe3O4 t0 Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 t0 Fe3O4 + CO 3FeO + CO2 FeO rn B Fe Fe O (1) (2) Phn ng ca rn B vi HNO3 : Fe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + 2H2O + NO 3FeO + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + 5H2O + NO 3Fe3O4 + 28HNO3 3Fe(NO3)3 + 14H2O + NO = a (mol) = n ( ca hn hp A ) t : n ) ( Fe NO3 n NO = (3) (4) (5) Fe 1,831967213 = 0, 081967213 (mol) 22, n HNO = 3a + 0, 081967213 ; nH 2O = 3a + 0, 081967213 ; p dng LBTKL cho (3),(4),(5) ta cú: m B + m HNO = m Fe(NO ) + m H O + m NO 33 Suy ta cú : 15,73770492 +63(3a+0,081967213) = 3a + 0, 081967213 ì18 + 30 ì0, 081967213 242a + Gii c : a = 0,221311475 n HNO = 0,745901639 mol Khi lng ca hn hp u : m1 = 17,11475410 gam Theo p (1) v (2) ta cú : 17,11475410 15, 73770492 n CO = n O = = 0, 08606557 mol 44 28 CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O 0, 08606557 0, 08606557 (mol) m BaCO = m2 = 0, 08606557 ì 197 = 16,95491803 mgam II NH3 + H2O = NH4+ + OHDung dch NH3 sau pha cú pH = 11 Nng OH- = NH4+ = 10-3 [NH +4 ][OH ] = 1,8.105 [ NH3] cb = 0,05555556 mol/l Ta cú K= [NH ] =5,555556.10-2 mol/l S mol NH3 cn phi ly pha ch 0,5 lit dung dch cú pH = 11 l: 0,5(10-3 + 55,55556.10-3) = 28,27778.10-3 mol Nh vy th tớch dung dch NH3 30% cn ly l: m NH3 =28,27778.10-3.17= 480,72226.10-3 gam m d d NH =480,72226.10-3 100 =1602,407533.10-3=1,60240753 gam 30 VddNH = 1,79843718 (ml) VH2O =498,2015628 (ml) 2,0 PbI2 1,0 Pb 2+ + 2I - 090 of 08 III IV [Pb2+] = 1,5 10-3 (mol/l) v [I-] =2x 1,5.10-3 = 3.10-3 ( mol/l) TPbI2 = [Pb2+].[I-]2 = 13,5.10-9 S mol KI cn thờm l a ; v ca PbI2 l S ( sau thờm KI) 1,5 -3 S = 10 S = 10-4 ( mol/lit) 15 Lỳc ny cú thờm KI = K + + I2+ - TPbI2 = [Pb ].[I ] = 10-4 ( 2.10-4 +a )2 =13,5.10-9 Gii phng trỡnh, chn nghim a = 1,142.10-2 mol Tng ng KI = 1,142.10-2 x MKI= 1,89572g Phng trỡnh phn ng CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O (1) CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O (2) CO2 + H2O + Na2CO3 2NaHCO3 (3) CO2 + H2O + BaCO3 Ba(HCO3)2 (4) Cú th vit phng trỡnh ion CO2 + 2OH- + Ba2+ BaCO3 + H2O (1) 2CO2 + 2OH CO3 + H2O (2) CO2 + H2O + CO32- 2HCO3 (3) CO2 + H2O + BaCO3 Ba2+ +2HCO3(4) 1,5 S mol Ba(OH)2 = 0,2x0,2 = 0,04 (mol); S mol NaOH = 0,2 x0,1 = 0,02(mol) Nu ch cú phn ng (1) S mol kt ta BaCO3 = =0,02030457 (mol) 197 Thỡ s mol CO2 l 0,02030457 (mol) Tng ng 0,45482234 lớt (kc) Nu cú phn ng (4) thỡ hon thnh (1, 2, 3) thỡ s mol CO2 phi l : 0,04 + 0,02 + 0,01 = 0,06 (mol) Kt ta BaCO3 l 0,04 mol Phn ng (4) phi ho tan kt ta: 0,04 -0,02030457 = 0,01969543(mol) CO2 phi cn ho tan kt ta l: 0,01969543 (mol) Do vy tng lng CO2 cn l 0,06 + 0,01969543 = 0,07969543(mol) Tng ng th tớch CO2 l: 1,78517763 lớt (kc) 1,5 V a Gi s s mol RCO3 phn ng l mol PT : RCO3 + H2SO4 RSO4 + CO2 + H2O (R+60)g 98g (R+96)g 44g 98.100 Ta cú : mddH SO4 = = 800g 12, 25 R + 96 Theo bi ta cú : 100 = 17,431 R + 60 + 800 44 R = 55.999 : Fe ( St ) b Lng mui st cú trong104,64g dung dch l 14,844 m FeSO4 = 122,88 = 18, 24030720g 100 091 of 08 Lng mui st b kt tinh l : m FeSO4 = 18, 24030720 70 = 12, 76821504g 100 Gi CTPT ca tinh th mui l : FeSO4.nH2O 152 + 18n = 23,352 Theo bi ta cú : 12, 76821504 152 n Vy cụng thc ca tinh th mui l : FeSO4.5H2O VI 2,0 a)Tỡm M Gi nguyờn t ca kim loi hoỏ tr II M l M Cụng thc mui : MSO4 Trong 200ml A : nH2SO4 = x ; nFeSO4 = y ; n MSO4 = z 2H+ + SO42- (a) Trong dd A : H2SO4 nH+ = 2x x 2x x 2+ Fe + SO42- (b) FeSO4 nFe2+= y y y y 2+ M + SO42- (c) MSO4 nM2+ = z z z z nSO42- = x + y +z + Trong dd B NaOH (d) Na + OH 2+ BaCl2 (e) Ba + 2Cl Cho B vo A ht H2SO4 OH- + H+ (1) H2O 2+ 2Ba + SO4 BaSO4 (2) + (1) nH = nOH = nNaOH = 0,02.0,5 = 0,01mol (a) nH2SO4 = x = 0,005 mol Cho thờm B vo Fe2+ + 2OH- Fe(OH)2 (3) x 2x x 2+ M + 2OH M(OH)2 (4) z 2z z 2+ 2Ba + SO4 (5) BaSO4 x+y+z x+y+z x+y+z Trung ho NaOH d bng HCl OH- + H+ (6) H2O 0,005 0,005 Cht kt ta cú Fe(OH)2 M(OH)2 BaSO4 nung kk 4Fe(OH)2 + O2 2Fe2O3 + 4H2O (7) y y/2 M(OH)2 + H2O (8) MO z z Ta cú dd B ó dựng = 20 + 130 = 150 ml = 0,15lớt nNaOH em dựng = 0,15.0,5 = 0,075 mol (6) nNaOHd = nHCl = 0,02.0,25 = 0,005 mol (1) (3) (4) nNaOH tỏc dng = 2x+2y+2z = 0.075 0,005 = 0,07 x + y + z = 0,035 (*) M x = 0,005 y + z = 0,03 (2*) 092 of 08 nBaCl2 em dựng = 0,15.0,4 = 0,06 mol (5) nBaCl2 tỏc dng = x + y + z = 0,035 < 0,06 BaCl2 d SO42- kt ta ht nBaSO4 = x + y + z = 0,035 mol T(3)(4)(5)(7)(8) Cht rn sau nung BaSO4 cú s mol l 0,035 mol , Fe2O3 s y mol l mol , MO s mol l z mol 233.0,035 + 80y + (M + 16)z = 10,155 80y + (M + 16)z = (3*) (80 y + 16 z ) M= z Khi z 0,03 M 50,66666667 M[...]... V2 0 2 4 5 6 8 9 9,9 10 10,1 12 pH 2,1 2,6 3,0 3,2 3,4 3,8 4,2 5,2 7,9 10,7 12, 0 (c) th : B GIO DC V O TO CM TAY K THI KHU VC GII TON TRấN MY TNH NM 2009 HNG DN CHM THI CHNH THC (HDC gm 08 trang) IM CA TON BI THI Bng s Mụn: HểA HC Lp 12 cp THPT Thi gian thi: 150 phỳt (khụng k thi gian giao ) Ngy thi: 13/3/2009 Cỏc giỏm kho (H, tờn v ch ký) S PHCH (Do ch tch Hi ng khu vc thi ghi ) Bng ch 036 of 08 ... C = 12; H = 1 * Hng s khớ: R = 8,314 J.K-1.mol-1; p = 1atm = 1,013 105 Pa ; NA = 6,022 1023 * G = H TS ; G = RTlnK v ln S GIO DC V O TO THNH PH NNG Kè THI GII TON TRấN MY TNH CM TAY BC TRUNG HC NM HC 2008-2009 CHNH THC MễN : HểA HC LP 12 CP THPT Thi gian lm bi : 150 phỳt (khụng k thi gian giao ) Ngy thi : 07 thỏng 12 nm 2008 Chỳ ý : - thi ny cú sỏu (6) trang - Hc sinh lm bi trc tip vo bn thi. .. + I2 mol 0,006 0, 012 0, 012 n KI(ban dau ) = 0, 2.0,1 = 0, 02mol => Cl2 ht KI d => dung dch B chỳa 0, 0120 mol KCl v 0,008 mol KI (0,02 - 0, 012) => [KCl] = 0, 012 = 0,12M ; 0,1 [KI] = 0, 008 = 0, 08M 0,1 b) Xột thnh phn ca kt ta: + Ch cú AgI kt ta: n KI( B) = 0, 008mol = n AgI m AgI = m1 = 0, 008.235 = 1,88gam + C AgI v AgCl u kt ta ht: n KCl(B) = 0, 012mol = n AgCl m 2 = 1,88 + 0, 012. 143,5 = 3, 602gam... tớch coi nh khụng i (Cho H=1; C =12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; P=31; S=32; Cl=35,5; K=39; Fe=56; Cu=64; Br=80; Ag=108.) ( Giám thị không giải thích gì thêm) Họ và tên thí sinh: Số báo danh: 018 of 08 UBND TNH THI NGUYấN S GIO DC V O TO HD CHM ấ CHN HSG TNH GII TON TRấN MTCT - NM HC 2010-2011 MễN THI: HO HC LP 12 (VềNG 1) (Thi gian lm bi 180 phỳt khụng k thi gian giao ) BN CHNH THC Cõu... Na = 23; Mg = 24; Cu = 64; Cl = 35,5; S = 32; O = 16; C = 12; H = 1 * Hng s khớ: R = 8,314 J.K-1.mol-1; p = 1atm = 1,013 105 Pa ; NA = 6,022 1023 * G = H TS ; G = RTlnK v ln UBND TNH THI NGUYấN THI CHN HSG TNH GII TON TRấN 016 of 08 S GIO DC V O TO CHNH THC MTCT NM HC 2010-2011 MễN THI: HO HC LP 12 (VềNG 1 ) (Thi gian lm bi 150 phỳt khụng k thi gian giao ) Cõu I (3,0 im) Khi cho khớ Cl2 vo 100ml... (5) Từ (2) : n1= n3 + n4 - 121 Từ (3) : n2= n1 - n3 + n4 - 5 = 2n4 - 126 II (3,0) Thay vào (4) ta đợc : 4p + n3 + n4- 124 + 2n4 -n3 + 126 = 333 p = 82 Thay n1 , n2 và p vào (1) và (5) ta đợc hệ : 2n3 + 4n4 = 744 67n 3 + 0,5n4 = 8233,5 1,0 n3 = 122 và n4 =125 Vậy n1 = 126 và n2 = 124 Các số khối là : A1=208 ; A2=206 ; A3=204 ; A4= 207 ATB = 207,249 a) Theo bài trong 50 g dd A : +) nHCl= nAgCl... bng 250C: [PCO ] = 1 x = 1,3.10 3 atm 1,0 [PH2 ] = [PCO2 ] = 1 + x = 1,9987 atm Chỳ ý: Thí sinh có thể giải bài toán theo cách khác nếu lập luận đúng và tìm ra kết quả đúng vẫn cho điểm tối đa SGD & O TO VNH PHC 022 of 08 HNG DN CHM Kè THI GII TON TRấN MY TNH CM TAY NM 2009 - 2010 Mụn: HểA HC Lp 12 cp THPT Cõu 1: Hp cht X c to thnh t 13 nguyờn t ca ba nguyờn t (A, B, D) Tng s proton ca X bng 106 A... + dZD = 106 gi s ZD > ZB ZD ZB = 1 A l kim loi thuc chu kỡ III => 11 ZA 13 b + d = 12 Z + bZ + dZ = 106 A B D ta cú h: Z D Z B = 1 11 Z A 13 ZA + 12ZD = 106 + b (*) 106 + 1 13 106 + 11 11 ZD 12 12 7,8 ZD 8,8 ZD = 8 ( D l oxi) ZB = 7 ( B l nit) thay vo (*) ZA = 10 + b b 1 2 3 a 11 10 9 ZA 11 12 13 X NaNO11 MgN2O10 AlN3O9 KQ loi loi Al(NO3)3 vy X l Al(NO3)3 2 Cỏc phng trỡnh 2Al(NO3)3... (a), (b), (c): 3x + 7y + 8z = 2,94 x + y + z = 0,42 x + 2y + 2z = 0,78 Giải đợc: x = 0,06; y = 0 ,12; z = 0,24 % lợng Mg = 6 ,12% ; % lợng Fe = 28,57% ; % lợng Cu = 65,31% 2/ Tính nồng độ các ion trong dd A (trừ H+, OH-) 0,06 [Mg2+] = = 0,246 M; [Cu2+] = 0,984 M ; 0,244 [Fe2+] = 0,492 M ; [SO42-] = 0,9 M ; [NO3-] = 1,64 M Từ Pt (6) tính đợc số mol Cu d: = 1,0 1,0 1,0 1,0 Cõu 10: Cho cỏc s liu nhit ng... = 1,3 95x + 127 y = 3,9625 x= 0,025 và y = 0, 0125 Hn hp B gm : 0,025 mol MgCl2 => m MgCl 2 = 2, 375g 020 of 08 1,5 1,5 0, 0125 mol FeCl2 => m FeCl 2 = 1, 5875g a) Tính lại nồng độ các chất khi trộn: [Mg2+] = 10-3M và [OH ] = 2.10-5M [Mg2+][OH ]2 = 10-13 < 10-11 nên không tạo thành kết tủa Mg(OH)2 b) Sau khi trộn vì thể tích tăng lên gấp đôi nên nồng độ mỗi chất giảm đi một nửa IV nên tính đợc: (2,0) ... HC LP 12 CP THPT Thi gian lm bi : 150 phỳt (khụng k thi gian giao ) Ngy thi : 07 thỏng 12 nm 2008 Chỳ ý : - thi ny cú sỏu (6) trang - Hc sinh lm bi trc tip vo bn thi ny IM (ca ton bi thi) Bng... TNH CM TAY NM 2008 HNG DN CHM THI D B Mụn: HểA HC Lp 12 cp THPT Thi gian thi: 150 phỳt (khụng k thi gian giao ) Ngy thi: 14/3/2008 (HDC gm 08 trang) IM CA TON BI THI Bng s Cỏc giỏm kho (H, tờn... đợc : 4p + n3 + n4- 124 + 2n4 -n3 + 126 = 333 p = 82 Thay n1 , n2 p vào (1) (5) ta đợc hệ : 2n3 + 4n4 = 744 67n + 0,5n4 = 8233,5 1,0 n3 = 122 n4 =125 Vậy n1 = 126 n2 = 124 Các số khối : A1=208