40 đề thi thử đại học môn hóa học tập 2

GSTT GROUP 40 ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC CHỌN LỌC Môn HÓA HỌC Tập 2014 TÀI TRỢ BỞI LOVEBOOK.VN Đề số I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu đến câu 40) Câu 1: Một hỗn hợp X có khối lượng m gam gồm Ba Al Cho m gam X tác dụng với nước dư, thu 8,96 lít khí H2 Cho m gam X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu 22,4 lít khí H2 (các phản ứng xảy hoàn toàn, thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn) m có giá trị A 16,8 gam B 27,2 gam C 24,6 gam D 29,9 gam Câu 2: Có dung dịch hỗn hợp dung dịch: X (NaHCO3 Na2CO3); Y (NaHCO3 Na2SO4); Z (Na2CO3 Na2SO4) Chỉ dùng thêm dung dịch để nhận biết dung dịch trên? A HNO3 Ba(NO3)2 B HCl NaCl C NaOH NaCl D NH3 NH4Cl Câu 3: Oxi hoá nhẹ 3,2 gam ancol CH3OH thu hỗn hợp sản phẩm gồm anđehit, axit, ancol dư nước số mol anđehit lần số mol axit Cho toàn sản phẩm phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 thu 15,12 gam Ag Hiệu suất phản ứng oxi hoá A 70% B 65% C 40% D 56% Câu 4: Cho sơ đồ phản ứng sau : Tên Y A Vinylbenzoat B Metylacrylat C Benzylacrylat D Phenylacrylat Câu 5: Nung nó ng từng cạ p chá t bình kín: (1) Fe + S(r), (2) Fe2O3 + CO(k), (3) Au + O2(k), (4) Cu + Zn(NO3)2(r), (5) Cu + KNO3(r), (6) Al + NaCl (r) Cá c trường hợp xả y phả n ứng oxi hoá kim loạ i là A (1), (4), (5) B (1), (4) C (1), (3), (6) D (1), (5) Câu 6: Cho phản ứng hoá học sau đây: (1) Al4C3 + 12H2O  4Al(OH)3 + 3CH4 (2) 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 +OH− Hg2+ (3) CH3Cl + H2O→ CH3OH + HCl (4) C2H2 + H2O → CH3CHO (5) Na2O2 + H2O  NaOH + H2O2 (6) 2F2 + 2H2O  4HF + O2 Số phản ứng hoá học H2O đóng vai trò chất oxi hoá chất khử A B C D Câu 7: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 A axit fomic, vinylaxetilen, propin B anđehit axetic, but-1-in, etilen C anđehit axetic, axetilen, but-2-in D anđehit fomic, axetilen, etilen Câu 8: Sục V lít CO2 (ở đktc) vào lít dung dịch hỗn hợp NaOH 0,02M Ba(OH)2 0,02M đến phản ứng hoàn toàn thu 1,97 gam kết tủa dung dịch X Cho dung dịch NaOH vào dung dịch X lại thu kết tủa Giá trị V A 1,12 lít B 0, 224 lít 1,12 lít C 0,448 lít D 0,896 lít 0,448 lít Câu 9: Hỗn hợp khí A (ở nhiệt độ thường) gồm hiđrocacbon X mạch hở oxi dư có tỷ lệ thể tích 4:21 cho vào bình kín dung tích không đổi thấy áp suất p atm Bật tia lửa điện, đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp, sau phản ứng, loại bỏ nước đưa nhiệt độ ban đầu hỗn hợp B có áp suất 0,52p atm Số chất X thỏa mãn kiện đầu A B C D Câu 10: Đốt cháy hoàn toàn 1,18 gam amin đơn chức Y lượng không khí vừa đủ Dẫn toàn khí sau phản ứng vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thu gam kết tủa 9,632 lít khí (ở đktc) thoát khỏi bình Công thức phân tử Y A C2H7N B C4H11N C C3H9N D CH5N Câu 11: Dung dịch X chứa 0,375 mol K2CO3 0,3 mol KHCO3 Thêm từ từ dung dịch chứa 0,525 mol HCl vào dung dịch X dung dịch Y V lít CO2 (đktc) Thêm dung dịch nước vôi dư vào Y thấy tạo thành m gam kết tủa Giá trị V m A 6,72 lít; 26,25 gam B 3,36 lít; 52,5 gam C 3,36 lít; 17,5 gam D 8,4 lít; 52,5 gam 5|G S T T G R O U P Câu 12: Cho 11,6 gam muối FeCO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3, hỗn hợp khí CO2, NO dung dịch X Khi thêm dung dịch HCl (dư) vào dung dịch X dung dịch Y Khối lượng bột đồng kim loại tối đa hòa tan dung dịch Y (biết NO sản phẩm khử nhất) A 14,4 gam B 32 gam C 16 gam D 7,2 gam 52 3+ Câu 13: Số proton, nơtron, electron có ion Cr (cho 24 Cr) A 24, 28, 21 B 24, 30, 21 C 24, 28, 24 D 24, 28, 27 Câu 14: Cho dung dịch: Na2CO3, NaHCO3, AlCl3, CaCl2, Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2, K2SO3, K2SO4 tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 Số trường hợp xảy phản ứng A B C D Câu 15: Muốn tổng hợp 60 kg thủy tinh hữu (thủy tinh plexiglat) khối lượng axit ancol phải dùng (biết hiệu suất trình este hóa trình trùng hợp 60% 80%) A 107,5kg 40kg B 85kg 40kg C 32,5kg 20kg D 85,5 kg 41 kg Câu 16: Hòa tan 2,29 gam hỗn hợp Ba Na vào nước thu dung dịch X 672 ml khí (đktc) Nhỏ từ từ dung dịch FeCl3 vào dung dịch X dư, lọc kết tủa, rửa sạch, sấy khô nung đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Giá trị m A 6,4 B 4,8 C 1,6 D 3,2 Câu 17: X Y hợp chất có chức ancol, khối lượng mol X nhỏ Y Khi đốt cháy hoàn toàn chất X, Y tạo số mol CO2 số mol H2O Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Z gồm lượng số mol X Y thu tỷ lệ số mol CO2 H2O tương ứng 2:3 Số hợp chất thỏa mãn tính chất Y A chất B chất C chất D chất Câu 18: Chia dung dịch Z chứa ion: Na+, NH4+, SO42-, CO32-thành phần Phần cho tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, đun nóng thu 4,3 gam kết tủa X 470,4 ml khí Y 13,50C 1atm Phần cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu 235,2 ml khí 13,50C 1atm Tổng khối lượng muối Z A 1,19 gam B 9,52 gam C 4,76 gam D 2,38 gam Câu 19: Hỗn hợp X gồm Al, Fe2O3 có khối lượng 21,67 gam Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X điều kiện không khí (giả thiết xảy phản ứng Al khử Fe2O3 thành kim loại) Hòa tan hỗn hợp chất rắn sau phản ứng dung dịch NaOH dư thu 2,016 lít H2 (đktc) 12,4 gam chất rắn không tan Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm A 45% B 50% C 71,43% D 75% Câu 20: Hợp chất X mạch hở có công thức phân tử C4H9NO2 Cho X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH sinh chất khí Y dung dịch Z Khí Y làm xanh giấy quỳ tím ẩm Dung dịch Z có khả làm màu nước brom khả tráng bạc Số đồng phân X thỏa mãn kiện đầu A B C D Câu 21: Dãy gồm chất phản ứng với phenol A nước brom, axit axetic, dung dịch NaOH B nước brom, anđehit axetic, dung dịch NaOH C nước brom, kim loại natri, dung dịch NaOH D dung dịch NaCl, dung dịch NaOH, kim loại natri Câu 22: Từ 10 kg gạo nếp chứa 80% tinh bột, lên men thu thể tích dung dịch ancol etylic 400 (biết hiệu suất toàn trình lên men đạt 80% ancol etylic có khối lượng riêng 0,789 g/ml) A 15, 116 lít B 17,994 lít C 11,516 lít D 1,842 lít Câu 23: Trong chất sau đây:(1) H2S; (2) SO2; (3) NaCl; (4) CaO; (5) NH3; (6) HBr; (7) H2SO4; (8) CO2; (9) K2S Các chất chứa liên kết cộng hoá trị A (1), (2), (5), (6), (7), (8) B (3), (5), (6), (7), (8), (9) C (1), (4), (5), (7), (8), (9) D (1), (2), (3), (4), (8) Câu 24: Cho sơ đồ: +CuO X→ Công thức cấu tạo X A CH3CH(CH3)CH2OH C CH3CH(CH3)CH2CH2OH +O2 Y→ +CH3 OH D→ trùng hợp D→ thủy tinh plexiglat B CH2=C(CH3)CH2CH2OH D CH2=C(CH3)CH2OH 6|L O V E B O O K V N Câu 25: Cho 15,2 gam chất hữu X phản ứng vừa đủ với 300 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu nước 23,6 gam hỗn hợp muối khan Z Đốt cháy hoàn toàn Z thu Na2CO3, 14,56 lít CO2 (đkc) 6,3 gam H2O (biết X có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất) Công thức phân tử X A C8H10O3 B C8H8O3 C C8H8O D C9H8O2 Câu 26: Để nhận biết chất etanol, propenol, etylenglycol, phenol dùng cặp chất A nước brom dung dịch NaOH B nước brom Cu(OH)2 C dung dịch KMnO4 Cu(OH)2 D dung dịch NaOH Cu(OH)2 Câu 27: Hoà tan hoàn toàn x gam hỗn hợp gồm NaI NaBr vào nước thu dung dịch X Cho Br2 dư vào X dung dịch Y Cô cạn Y thu y gam chất rắn khan Tiếp tục hoà tan y gam chất rắn khan vào nước dung dịch Z Cho Cl2 dư vào Z dung dịch T Cô cạn T thu z gam chất rắn khan Biết phản ứng xảy hoàn toàn 2y = x + z Phần trăm khối lượng NaBr hỗn hợp ban đầu A 7,3% B 3,7% C 6,7% D 4,5% Câu 28: Cho Bari kim loại vào dung dịch sau: NaHCO3, CuSO4, (NH4)2CO3, NaNO3, MgCl2 Số trường hợp tạo kết tủa A B C D Câu 29: Hòa tan hết 6,08 gam hỗn hợp gồm Cu, Fe dung dịch HNO3 thu dung dịch X 1,792 lít NO (đktc) Thêm từ từ 2,88 gam bột Mg vào dung dịch X đến phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,448 lít NO (đktc), dung dịch Y m gam chất rắn không tan Giá trị m A 4,96 gam B 6,40 gam C 4,40 gam D 3,84 gam Câu 30: Cho 6,9 gam ancol đơn chức phản ứng với CuO nung nóng, thu chất rắn A 9,3 gam hỗn hợp X gồm anđehit, nước ancol dư Cho toàn lượng hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng, thu m gam Ag Giá trị m A 32,4 B 64,8 C 24,3 D 16,2 Câu 31: Nung nóng hỗn hợp X gồm 0,1 mol axetilen; 0,2 mol propen; 0,1 mol etilen 0,6 mol hiđro với xúc tác Ni, sau thời gian thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với H2 12,5 Cho hỗn hợp Y tác dụng với brom dư CCl4 thấy có tối đa a gam brom phản ứng Giá trị a A 24 B 16 C 32 D 48 Câu 32: Cho thí nghiệm sau: (1) Sục từ từ đến dư khí CO2 vào dung dịch NaAlO2 (hay Na[Al(OH)4]) (2) Sục từ từ đến dư khí NH3 vào dung dịch AlCl3 (3) Nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl loãng vào dung dịch NaAlO2 (hay Na[Al(OH)4]) Những thí nghiệm có tượng giống A (1) (3) B (1), (2) (3) C (2) (3) D (1) (2) Câu 33: Khi đun ancol X với H2SO4 đặc 1700C, thu anken đồng phân có công thức C7H14 Khi hiđro hoá anken thu 2,2-đimetylpentan Tên gọi X A 2,2-đimetylpentan-3-ol B 2,2-đimetylpentan-4-ol C 4,4-đimetylpentan-2ol D 3,3-đimetylpentan-2-ol Câu 34: Cặp chất không tồn dung dịch? A CuSO4 HNO3 B Na2SO4 KCl C KNO3 CuCl2 D NaHCO3 HCl Câu 35: Dãy gồm chất ion vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử A O3, Fe2+, FeCl2, CrO3 B HCl, Na2S, NO2, Fe3+ 2+, 2C NO2, Fe Cl2, FeCl3, SO3 D FeO, H2S, Cu, HNO3 Câu 36: Cho 9,6 gam hỗn hợp gồm metanal propin tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 thu 73,89 gam kết tủa Cho kết tủa vào dung dịch HCl dư, sau kết thúc phản ứng lại m gam chất không tan Giá trị m A 25,92 gam B 47,445 gam C 51,84 gam D 73,365 gam Câu 37: Lấy 9,1 gam hợp chất X có công thức phân tử C3H9O2N tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, có 2,24 lít (đo đktc) khí Y thoát làm xanh giấy quỳ tím ẩm Đốt cháy hết lượng khí Y nói trên, thu 4,4 gam CO2 Công thức cấu tạo X Y A CH2=CHCOONH4; NH3 7|G S T T G R O U P B HCOOH3NC2H3; C2H3NH2 C CH3COOH3NCH3; CH3NH2 D HCOOH3NC2H5; C2H5NH2 Câu 38: Đó t chá y hoà n toà n 10,33 gam hõ n hợp X gò m axit acrylic, axit ađipic, axit propanoic và ancol etylic (trong đó só mol axit acrylic bà ng só mol axit propanoic) thu được hõ n hợp khí và Y Dã n Y và o 3,5 lít dung dịch Ca(OH)2 0,1M thu được 27 gam ké t tủ a và nước lọ c Z Đun nó ng nước lọ c Z lại thu được ké t tủ a Né u cho 10,33 gam hõ n hợp X tren tá c dụ ng với 100ml dung dịch KOH 1,2M, sau phả n ứng co cạ n dung dịch thì thu khối lượng chá t rá n là A 12,21 gam B 12,77 gam C 10,12 gam D 13,76 gam Câu 39: Cho 2,13 gam hỗn hợp gồm Cu Al dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu hỗn hợp X gồm hai oxit có khối lượng 3,33 gam Thể tích dung dịch HCl 0,6M vừa đủ để phản ứng hết với X A 200 ml B 250 ml C 300 ml D 150 ml Câu 40: Thực phản ứng nhiệt phân hoàn toàn chất sau: KClO3 (xúc tác MnO2), NH4NO3, NaHCO3, NH4NO2, KMnO4, KNO3, BaCO3, AgNO3 Số phản ứng tạo O2 A B C D II PHẦN RIÊNG (10 câu) Thí sinh làm hai phần (phần A phần B) Phần A: Dành cho thí sinh theo chương trình chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50) Câu 41: Khối lượng glucozơ có nước nho để sau lên men thu 100 lít rượu vang 10o (biết hiệu suất phản ứng lên men đạt 95%, ancol etylic nguyên chất có khối lượng riêng 0,8 g/ml, giả thiết nước nho có loại đường glucozơ) A 32,952 kg B 15,652 kg C 16,476 kg D 31,304 kg Câu 42: Cho 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 Để khử hoàn toàn hỗn hợp X cần 0,1 gam hiđro Mặt khác, hoà tan hỗn hợp X H2SO4 đặc, nóng thể tích khí SO2 (sản phẩm khử đktc) A 336 ml B 448 ml C 112 ml D 224 ml Câu 43: Cho biết phản ứng xảy sau: 2FeBr2 + 3Br2 → 2FeBr3 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2 Phát biểu A Tính khử Cl− mạnh Br − B Tính khử Br − mạnh Fe2+ C Tính oxi hoá Br2 mạnh Cl2 D Tính oxi hoá Cl2 mạnh Fe3+ Câu 44: Hòa tan hết 10,24 gam Cu 200 ml dung dịch HNO3 3M dung dịch X Thêm 400 ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X Lọc bỏ kết tủa, cô cạn dung dịch nung chất rắn đến khối lượng không đổi thu 26,44 gam chất rắn Số mol HNO3 phản ứng với Cu A 0,48 mol B 0,58 mol C 0,4 mol D 0,56 mol Câu 45: Hợp chất có công thức phân tử C4H9Br có số đồng phân cấu tạo A B C D Câu 46: Để chống ăn mòn cho đường ống dẫn dầu thép chôn đất, người ta dùng phương pháp điện hoá Trong thực tế, người ta dùng kim loại sau làm điện cực hi sinh? A Sn B Cu C Na D Zn Câu 47: Chia hỗn hợp A gồm ancol metylic ancol đồng đẳng làm phần - Phần 1: cho phản ứng hết với Na thu 0,336 lí H2 (đkc) - Phần 2: oxi hóa CuO thành hỗn hợp anđehit với hiệu suất 100%, sau cho toàn sản phẩm hữu tác dụng với lượng dư AgNO3 /NH3 thu 10,8 gam bạc Số mol ancol metylic ancol đồng đẳng phần A 0,012 0,018 B 0,01 0,02 C 0,015 0,015 D 0,02 0,01 Câu 48: Hoà tan hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp gồm Al Al4C3 vào dung dịch KOH (dư), thu a mol hỗn hợp khí dung dịch X Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch X, lượng kết tủa thu 46,8 gam Giá trị a A 0,45 B 0,40 C 0,60 D 0,55 Câu 49: Cho phản ứng hoá học sau: (1) (NH4)2SO4 + CaBr2 → (2) CuSO4 + Ca(NO3)2 → (3) K2SO4 + CaCl2 → (4) H2SO4 + CaCO3 → (5) (NH4)2SO4 + Ca(OH)2 → (6) Fe2(SO4)3 + CaCl2 → Các phản ứng có phương trình ion thu gọn 8|L O V E B O O K V N A (1), (2), (3), (6) B (3), (4), (5), (6) C (1), (3), (5), (6) D (2), (3), (4), (6) Câu 50: Một peptit có công thức cấu tạo thu gọn là: CH3CH(NH2)CONHCH2CONH(CH3)CHCONH(C6H5)CHCONHCH2COOH Khi đun nóng peptit môi trường kiềm cho liên kết peptit bị phá vỡ số sản phẩm hữu thu A B C D Phần B: Dành cho thí sinh theo chương trình nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60) Câu 51: Cho Eopin(Zn-Cu) = +1,10V; Eo(Zn2+/Zn) = - 0,76V Eo(Ag+/Ag) = +0,80V Suất điện động chuẩn pin Cu - Ag A +0,56 B +0,46V C +0,34V D +1,14V Câu 52: Nguyên tử nguyên tố có số hiệu nguyên tử 24 có tổng số electron độc thân A B C D Câu 53: Một pin điện hoá có điện cực Zn nhúng dung dịch ZnSO4 điện cực Cu nhúng dung dịch CuSO4 Sau thời gian pin phóng điện khối lượng A điện cực Zn giảm khối lượng điện cực Cu tăng B điện cực Zn tăng khối lượng điện cực Cu giảm C hai điện cực Zn Cu giả m D hai điện cực Zn Cu tăng +X +NaOH dư,t0 Câu 54: Cho dãy chuyển hóa sau: Phenol→ Phenyl axetat → Y (hợp chất thơm) Hai chất X, Y sơ đồ A axit axetic, natri phenolat B axit axetic, phenol C anhiđrit axetic, natri phenolat D anhiđrit axetic, phenol Câu 55: Poli(metyl metacrylat) nilon-6 tạo thành từ monome tương ứng A CH2=C(CH3)–COOCH3 H2N–[CH2]5–COOH B CH2=CH–COOCH3 H2N–[CH2]6–COOH C CH2=C(CH3)–COOCH3 H2N–[CH2]6–COOH D CH3–COO–CH=CH2 H2N–[CH2]5–COOH Câu 56: Đốt cháy m gam đồng (II) sunfua khí oxi dư thu chất rắn X có khối lượng (m – 4,8) gam Nung X khí NH3 dư tới khối lượng không đổi chất rắn Y Hoà tan Y dung dịch HNO3 loãng dư, thu V lít khí Z (đktc) không màu, hóa nâu không khí Giá trị m (gam) V (lít) A 28,8 gam 2,24 lít B 28,8 gam 4,48 lít C 24,0 gam 4,48 lít D 19,2 gam 2,24 lít Câu 57: Đốt cháy hoàn toàn thể tích khí thiên nhiên gồm metan, etan, propan oxi không khí (trong không khí, oxi chiếm 20% thể tích), thu 7,84 lít khí CO2 (ở đktc) 9,9 gam nước Thể tích không khí (ở đktc) nhỏ cần dùng để đốt cháy hoàn toàn lượng khí thiên nhiên A 78,4 lít B 56,0 lít C 70,0 lít D 84,0 lít Câu 58: Thuỷ phân hoàn toàn 150 gam hỗn hợp đipeptit thu 159 gam aminoaxit Biết đipeptit tạo aminoaxit chứa nguyên tử N phân tử Nếu lấy 1/10 khối lượng aminoaxit thu tác dụng với HCl dư lượng muối thu A 20,375 gam B 23,2 gam C 20,735 gam D 19,55 gam Câu 59: Có dung dịch X gồm CH3COOH 1M CH3COONa 0,10M (cho CH3COOH có K a = 10−4,76 ) Giá trị pH dung dịch X A 2,88 B 3,76 C 11,12 D 10,24 Câu 60: Cho dung dịch chất sau: axit glutamic; glyxin, lysin, alanin, đimetylamin, anilin, phenylamoniclorua, kalibenzoat, etilenglicol Số dung dịch làm quỳ tím chuyển màu hồng, màu xanh, không đổi màu A 2, 4, B 3, 2, C 3, 3, D 2, 3, 9|G S T T G R O U P ĐÁP ÁN 1D 11B 21C 31B 41C 51B 2A 12B 22C 32D 42D 52A 3C 13A 23A 33C 43D 53A 4D 14C 24D 34D 44D 54C 5A 15A 25B 35C 45B 55A 6B 16C 26B 36D 46C 56B 7A 17A 27B 37D 47D 57C 8A 18C 28C 38B 48C 58D 9C 19D 29C 39B 49A 59B 10C 20A 30B 40A 50A 60D 10 | L O V E B O O K V N GIẢI CHI TIẾT VÀ BÌNH LUẬN Câu 1: Đáp án D Ta có: nH2 (TH1) < nH2(TH2) ⇒ TH1 Al chưa tan hết Gọi x, y số mol Ba Al có m (g) hỗn hợp +TH1: X + H2 O Ba + 2H2 O → Ba(OH)2 + H2 2Al + Ba(OH)2 + H2 O → Ba(AlO2 )2 + 3H2 x → x → x x 3x 8,96 nH2 = 4x = = 0,4 ⇒ x = 0,1 (mol) 22,4 +TH2: X + Ba(OH)2 dư Ba + 2H2 O → Ba(OH)2 + H2 2Al + Ba(OH)2 + H2 O → Ba(AlO2 )2 + 3H2 x x y 1,5y 22,4 nH2 = x + 1,5y = = (mol) ⇒ y = 0,6 (mol) 22,4 Vậy: m = mAl + mBa = 0,6.27 + 0,1.137 = 29,9(g) Câu 2: Đáp án A -Cho dung dịch tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư Lấy kết tủa thu cho tác dụng với dung dịch HNO3 dư: + Kết tủa tan + sủi bọt khí ⇒ Kết tủa BaCO3 ⇒ dung dịch X + Kết tủa không tan bọt khí ⇒ Kết tủa BaSO4 ⇒ dung dịch Y + Kết tủa tan phần sủi bọt khí ⇒ Kết tủa BaCO3+ BaSO4 ⇒ dung dịch Z Câu 3: Đáp án C Pthh: 2CH3OH + O2 → 2HCHO + 2H2O CH3OH + O2 → HCOOH + H2O Gọi nHCOOH = x mol ⇒ nHCHO = 3x mol AgNO3 /NH3 Ta có: HCOOH → 2Ag ; Suy ra: nAg = 2nHCOOH + 4nHCHO Vậy: H% = 4a = 40% 0,1 AgNO3 /NH3 HCHO → 4Ag 15,12 ⇒ 14x = = 0,14 (mol) ⇒ x = 0,01 (mol) 108 Câu 4: Đáp án D Ta có: CH2 = CH − COO − C6 H5 (Y) → C6 H5 ONa (A1 ) → C6 H5 OH (B1 ) → C6 H2 (NO2 )3 OH (C1 ) CH2 = CH − COONa (A2 ) → CH2 = CH − COOH (B2 ) → CH2 = CH − COOCH3 (C2 ) Vậy Y Phenylacrylat Câu 5: Đáp án A Các phản ứng (4) (5) O2 tạo thành nhiệt phân muối nitrat oxi hóa kim loại Câu 6: Đáp án B Các phương trình H2O đóng vai trò chất oxi hóa chất khử là: (2), (4): H2O đóng vai trò chất oxi hóa (6): H2O đóng vai trò chất khử Chú ý: Phương trình (5) với sản phẩm đề điều kiện nhiệt độ thấp, với điều kiện nhiệt độ cao ta có phương trình: 2Na2O2 + 2H2O → 4NaOH + O2 Câu 7: Đáp án A Etilen không tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 nên loại B D Loại C but-2-in phản ứng Chú ý: Chỉ liên kết đầu mạch có khả phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 Câu 8: Đáp án C Ta có: nOH− = nNaOH + 2nBa(OH)2 = 0,06 mol Ta thấy nBaCO3 = 0,01 < nBa(OH)2 suy xảy trường hợp + Trường hợp 1: OH- dư nCO2 = nBaCO3 = 0,01 mol ⇒ V = 0,1.22,4 = 0,224 lít + Trường hợp 2: OH- hết, CO2 hòa tan phần kết tủa 11 | G S T T G R O U P nCO2 = nOH− − nBaCO3 = 0,06 − 0,01 = 0,05 (mol) ⇒ V = 0,05.22,4 = 1,12 (lít) Câu 9: Đáp án C Từ giả thiết ta gọi nA = (mol) suy nO2 = 21 (mol) y y Cx Hy + (x + 4) O2 → xCO2 + H2 O Phản ứng: y → (x + 4) → 4x y Sau phản ứng: O2 dư: 21 − (x + ) , 4x mol CO2 suy nsau = 21 − y (mol) Do V T không đổi nên tỉ lệ số mol tỉ lệ với áp suất tương ứng: 21 − y 0,52p = ⇒y=8 25 p Với y = ta có chất khí sau: +C3H8 (có chất) +C4 H8 (có chất CH2 = CH − CH2 CH3 ; CH3 − CH = CH − CH3 ; CH3 − C(CH3 ) = CH2 Câu 10: Đáp án C Gọi Y Cx Hy N với số mol a y y Phản ứng: Cx Hy N + (x + ) O2 ⟶ xCO2 + H2 O + N2 2 y ay a Mol a a (x + ) ax 2 (12x + y + 14) a = 1,18 ax = 0,06 y x=3 nCO2 = ax = 0,06 nN2 (không khí) = 4a (x + ) mol Có: { ⇔ {ay = 0,18 ⇒ { y=9 y a a = 0,02 nN2 = 4a (x + ) + Vậy Y C3H9N Câu 11: Đáp án B Khi cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch X thì: K CO3 + HCl → KHCO3 + KCl (1) Mol: 0,375 → 0,375 → 0,375 KHCO3 + HCl → KCl + H2 O + CO2 Mol: 0,15 ← 0,15 → 0,15 Sau phản ứng (1), dung dịch có: 0,375+ 0,3 = 0,675 mol KHCO3 0,525-0,375 = 0,15 mol HCl nên tiếp tục xảy phản ứng (2) Kết thúc phản ứng dư 0,675 – 0,15 = 0,525 mol KHCO3 Ta có: VCO2 = 0,15.22,4 = 3,36(lít) nCaCO3 = nKHCO3 = 0,525(mol) ⇒ mCaCO3 = 0,525.100 = 52,5 (g) Câu 12: Đáp án B Phản ứng: 3FeCO3 + 10HNO3 → 3Fe(NO3 )3 + 3CO2 + NO + H2 O 0,1 → 0,1 → 3 − 3+ Dung dịch X chứa 0,1 mol Fe 0,3 mol NO3 2+ 3Cu + 8H + + 2NO− + 2NO + 4H2 O → 3Cu Mol: 0,45 ← 0,3 3+ Cu + 2Fe → Cu2+ + 2Fe2+ Mol: 0,05←0,1 nCu = 0,45 + 0,05 = 0,5 mol ⇒ mCu = 0,5.64 = 32(g) Câu 13: Đáp án A Trong Cr3+ có p =24 ⇒ e = p - = 21 n = 52 – 24 = 28 Câu 14: Đáp án C Các chất tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 là: Na2CO3; NaHCO3; AlCl3; Ca(HCO3)2; Mg(HCO3)2; K2SO3 ; K2SO4 Câu 15: Đáp án A Mol: 0,1 → 12 | L O V E B O O K V N CH2 = C(CH3 ) − COOH + CH3 OH → CH2 = C(CH3 ) − COOCH3 + H2 O 86(kg) 32(kg) 100(kg) 60.32 60.86 Vậy: mCH3 OH = = 40(kg) maxit = = 107,5(kg) 100.0,6.0,8 100.0,6.0,8 Câu 16: Đáp án C Ta có nOH− = 2nH2 = 2.0,03 = 0,06 (mol) Nhỏ từ từ FeCl3 vào dung dịch X: Fe3+ + 3OH − → Fe(OH)3 Nung kết tủa: 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O Theo phương trình: nFe2 O3 = nOH− = 0,01 mol ⇒ mFe2 𝑂3 = 0,01.160 = 1,6(g) Câu 17: Đáp án A Khi đốt cháy X hay Y thu số mol CO2 nhỏ số mol nước nên X Y ancol no 1+3 2+2 Theo ta có: C̅ = =2= = 3−2 2 + ancol CH3OH C3H7OH (2 chất) ⇒ có cặp chất +2 ancol CH3OH C3H6(OH)2 (2 chất) ⇒ có cặp chất +2 ancol CH3OH C3H5(OH)3 ⇒ có cặp chất + ancol C2H5OH C2H4(OH)2 ⇒ có cặp chất Vậy có tất cặp chất thỏa mãn đề Chú ý: Trong ta thấy đốt cháy với số mol ancol số nguyên tử C trung bình trung bình cộng số C ancol Ta mở rộng cho hợp chấy hữu khác Câu 18: Đáp án C -Xét nửa dung dịch Z 0,4704 Ta có: nNH+4 = nNH3 = = 0,02(mol) 22,4 (273 + 13,5) 273 4,3 − 0,01.197 nBaCO3 = nCO2− = nCO2 = 0,01 (mol) ⇒ nSO2− = nBaSO4 = = 0,01 (mol) 233 Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có: nNa+ = 2nSO2− + 2nCO2− − nNH+4 = 0,02 (mol) Vậy: m = 2.(2.0,02.23 + 0,02.18 + 0,01.96 + 0,01.60) = 4,76 (g) Câu 19: Đáp án D Phản ứng: 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe Mol: 2a ← a → a → 2a Al, Al2O3 tan hết dung dịch NaOH: 2Al + 2NaOH → 2NaAlO2 + 3H2 Gọi x, y số mol Al Fe2O3 có hỗn hợp ban đầu a số mol Fe2O3 phản ứng Suy ra: 27x + 160y = 12,67 (1) Ta có: nAl(dư) = nH2 ⇒ x − 2a = 0,06 (2) Chất rắn lại sau phản ứng có 2a mol Fe y –a mol Fe2O3 ⇒ 56.2a + 160 (y − a) = 12,4 ⇒ 160y – 48a = 12,4(3) Từ (1), (2) (3) suy a = 0,075; x = 0,21 y = 0,1 0,075 Hiệu suất tính theo Fe2 O3 : H% = 100% = 75% 0,1 Câu 20: Đáp án A Y làm xanh giấy quỳ ẩm nên Y amin no NH3 Z có khả làm màu dung dịch nước brom nên Z chứa liên kết đôi gốc hidrocacbon muối Do X CH2=CH-COONH3-CH3; CH2 = CHCH2 COONH4 ; CH3CH=CH-COONH4 (cis – trans); CH2=C(CH3)-COONH4 Vậy có chất thỏa mãn Câu 21: Đáp án C A Sai axit axetic không tác dụng với phenol B Sai andehit không tác dụng với phenol D Sai dung dịch NaCl không tác dụng với phenol 13 | G S T T G R O U P Câu 38: Đáp án D Gọi nCl2 = 5a; nBr2 = 2a Suy 71.5a + 160.2a = 13,5 ⇔ a = 0,02 X2 + 2NaI → 2NaX + I2 (X2 : Cl2, Br2) 0,14 0,28 0,28 ⇒ mmuối = 19,94 g Câu 39: Đáp án C CH3 COOH + C2 H5 OH ⇌ CH3 COOC2 H5 + H2 O Ban đầu 1 1 2 Cân 3 3 [CH3 COOC2 H5 ][H2 O] KC = = [CH3 COOH][C2 H5 OH] Để hiệu suất đạt 80% CH3 COOH + C2 H5 OH ⇌ CH3 COOC2 H5 + H2 O Ban đầu a Cân 0,2 a − 0,8 0,8 0,8 0,8 KC = = ⇒ a = 1,6 0,2(a − 0,8) Câu 40: Đáp án C Câu 41: Đáp án C Câu 42: Đáp án D Câu 43: Đáp án A nC nCO2 = = ⇒ Chọn đáp án 𝐀 nN 2nN2 Câu 44: Đáp án C H + + CO2− → HCO− 3 0,105 0,105 H + + HCO− → H2O + CO2 0,045 0,045 ⇒ nNa2 CO3 = 0,105 mol (1) Khi cho B tác dụng với Ba(OH)2 2− OH − + HCO− → H2 O + CO3 2+ CO2− + Ba → BaCO3 ↓ nHCO−3 = nBaCO3 = 0,15 ⇒ nKHCO3 = 0,15 + 0,045 − 0,105 = 0,09 (2) Từ (1) (2) suy a = 20,13 Câu 45: Đáp án B Câu 46: Đáp án B +Al,to +HCl +NaOH to Fe2 O3 → 2Fe→ 2FeCl2 → 2Fe(OH)2 →Fe2 O3 ⇒ mFe2 O3 = 16 (gam) ⇒ mAl = 5,4 (gam) Câu 47: Đáp án A Đặt công thức củah amin RNH2 FeCl3 + 3RNH2 + 3H2O →Fe(OH)3 + 3RNH3Cl to 2Fe(OH)3→ Fe2O3 + 3H2O nFe2 O3 = 0,05 ⇒ nRNH2 = 0,3 ⇒ amin có tỉ lệ mol 1: ⇒ R1 + R = 44 Do đáp án A Câu 48: Đáp án D 252 | L O V E B O O K V N Vì Y Z có số nguyên tử C nên Y, Z đồng phân Gọi công thức phân tử X Y Cm H2m+2 O Cn H2n O2 Gọi số mol X a, tổng số mol Y Z b 3n 3m − a + b = 0,55 (1) Từ phương trình đốt cháy có { ⇒ b = 0,2 am + bn = 0,5 (2) Do 0,2n < 0,5 ⇒ n < 2,5 ⇒ 𝑛 = Câu 49: Đáp án A Đặt số mol MgO, FeO, Fe2O3 13,92g hỗn hợp X a, b, c Số mol chất 0,27mol X ka, kb, kc mhỗn hợp = 40a + 72a + 160c = 13,92 (1) nHCl = 2a + 2b + 6c = 0,52 (2) k(a + b + c) = 0,27 (3) m H2 O = 18k(b + 3c) = 4,86 (4) { 18(b + 3c) = 18 ⇒ 2c − a = (5) a+b+c Từ (1), (2) (5) có a = 0,08; b = 0,06; c = 0,04 ⇒ k = 1,5 mrắn = mMgO + mFe = 16,56 (gam) Câu 50: Đáp án B Từ (3) (4) ⇒ 253 | G S T T G R O U P Đề số 39 Câu 1: Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm bột Al FexOy điều kiện không khí thu hỗn hợp Y Nghiền nhỏ, trộn hỗn hợp Y chia thành phần: Phần có khối lượng 14,49 gam hòa tan hết dung dịch HNO3 loãng, dư, đun nóng thu dung dịch Z 0,165 mol NO (sản phẩm khử nhất) Phần đem tác dụng với dung dịch NaOH dư đun nóng thu 0,015 mol khí H2 lại 2,52 gam chất rắn Công thức oxit sắt giá trị m A Fe3O4 28,98 B Fe2O3 28,98 C Fe3O4 19,32 D FeO 19,32 Câu 2: Cho 2,74 gam Ba vào 100 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,2M CuSO4 0,3M thu m gam kết tủa Giá trị m A 2,94 B 1,96 C 5,64 D 4,66 Câu 3: Sắt có số hiệu nguyên tử 26, Fe3+ có cấu hình là: A [Ar]3d5 B [Ar]3d5 4s1 C [Ar]3d10 4s2 D [Ar]3d3 4s2 Câu 4: Hợp chất X dẫn xuất benzen có công thức phân tử C8H10O2 X tác dụng NaOH theo tỉ lệ mol 1:1 Mặt khác, cho X tác dụng với Na dư số mol H2 thu số mol X phản ứng Nếu tách phân tử nước từ X thu sản phẩm có khả trùng hợp tạo thành polime Số công thức cấu tạo X A B C D Câu 5: Hỗn hợp A gồm axit no, hở, đơn chức hai axit không no, hở, đơn chức (gốc hiđrocacbon chứa liên kết đôi), dãy đồng đẳng Cho A tác dụng hoàn toàn với 150 ml dung dịch NaOH 2,0 M Để trung hòa vừa hết lượng NaOH dư cần thêm vào 100 ml dung dịch HCl 1,0 M dung dịch D Cô cạn cẩn thận D thu 22,89 gam chất rắn khan Mặt khác đốt cháy hoàn toàn A cho toàn sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng lượng dư dung dịch NaOH đặc, khối lượng bình tăng thêm 26,72 gam Phần trăm khối lượng axit không no có khối lượng phân tử nhỏ hỗn hợp A A 35,52% B 40,82% C 44,24% D 22,78% Câu 6: Có ba dung dịch, dung dịch chứa chất theo thứ tự A, B, C thoả mãn thí nghiệm: A + B → (có kết tủa xuất hiện); B + C → (có kết tủa xuất hiện); A + C → (có kết tủa xuất đồng thời có khí thoát ra) Cho chất A, B, C (1) H2SO4, BaCl2, Na2CO3 (2) (NH4)2CO3, Ba(NO3)2, H2SO4 (3) Ba(HCO3)2, Ba(OH)2, H2SO4 (4) HCl, AgNO3, Fe(NO3)2 (5) (NH4)2CO3, H2SO4, Ba(OH)2 (6) BaS, FeCl2, H2SO4 loãng Số dãy chất thỏa mãn thí nghiệm A B C D Câu 7: Cho 9,3 gam chất X có công thức phân tử C3H12N2O3 đun nóng với lít dung dịch KOH 0,1M Sau phản ứng hoàn toàn thu chất khí làm quỳ tím ẩm đổi thành xanh dung dịch Y chứa chất vô Cô cạn dung dịch Y thu khối lượng chất rắn khan A 10,375 gam B 13,150 gam C 9,950 gam D 10,350 gam Câu 8: Cho m gam hỗn hợp X gồm axit axetic, axit benzoic, axit ađipic, axit oxalic tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thu a gam muối Cũng cho m gam hỗn hợp X nói tác dụng với Ca(OH)2 vừa đủ thu b gam muối Biểu thức liên hệ m, a b A 3m = 22b-19a B 9m = 20a-11b C 3m = 11b-10a D 8m = 19a-11b Câu 9: Cao su buna-N tạo phản ứng đồng trùng hợp buta-1,3-đien với acrilonitrin Đốt cháy hoàn toàn lượng cao su buna-N với không khí vừa đủ (chứa 80% N2 20% O2 thể tích), sau đưa hỗn hợp sau phản ứng 136,5oC thu hỗn hợp khí Y (chứa 14,41% CO2 thể tích) Tỷ lệ số mắt xích buta1,3-đien acrilonitrin A 1:2 B 2:3 C 3:2 D 2:1 Câu 10: Cho nhận định sau: 254 | L O V E B O O K V N (1) Peptit chứa từ hai gốc α-aminoaxit trở lên có phản ứng màu biure (2) Tơ tằm loại tơ thiên nhiên (3) Ứng với công thức phân tử C3H7O2N có hai đồng phân aminoaxit (4) Các chất HCOOH, HCOONa HCOOCH3 tham gia phản ứng tráng bạc (5) Hỗn hợp CaF2 H2SO4 đặc ăn mòn thuỷ tinh (6) Amophot hỗn hợp gồm (NH4)2HPO4 (NH4)3PO4 thu cho NH3 tác dụng với H3PO4 (7) Các chất: Cl2, NO2, P, SO2, N2, Fe3O4, S, H2O2 vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử Trong nhận định trên, số nhận định A B C D Câu 11: Nung nóng a mol hỗn hợp X gồm C2H2 H2 bình kín có xúc tác thích hợp thu hỗn hợp khí Y Dẫn Y qua lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, sau phản ứng hoàn toàn thu 24 gam kết tủa hỗn hợp khí Z Hỗn hợp Z làm màu tối đa 40 gam brom dung dịch lại hỗn hợp khí T Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp T thu 11,7 gam nước Giá trị a A 1,00 B 0,80 C 1,50 D 1,25 Câu 12: Amin X đơn chức, mạch hở có nitơ chiếm 16,092% (về khối lượng) Số đồng phân amin bậc hai X A B C D Câu 13: Hòa tan hết lượng kim loại Na cần V ml ancol (rượu) etylic 460 thu 63,84 lít H2(đktc) Biết khối lượng riêng rượu etylic nguyên chất 0,8 g/ml Giá trị nhỏ V A 100 B 180 C 150 D 120 Câu 14: Nung m gam bột Cu oxi thu 24,8 gam hỗn hợp rắn X gồm Cu, CuO Cu2 O Hòa tan hoàn toàn X H2 SO4 đặc, nóng thu 4,48 lít (đktc) khí SO2 Tính giá trị m A 15,48 B 20,32 C 22,4 Câu 15: Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch NaHCO3 (2) Cho dung dịch Al2(SO4)3 tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc dung dịch Na[Al(OH)4]) (3) Sục khí CH3NH2 tới dư vào dung dịch FeCl3 (4) Sục khí propilen vào dung dịch KMnO4 (5) Sục khí CO2 vào dung dịch Na2SiO3 (6) Sục khí NH3 tới dư vào dung dịch AgNO3 Sau phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu kết tủa A B C D 9,68 D Câu 16: Cho dung dịch: K2CO3, C6H5ONa, CH3NH3Cl, KHSO4, Na[Al(OH)4] hay NaAlO2, Al(NO3)3, NaHCO3, NH4NO3, C2H5ONa, CH3NH2, lysin, valin Số dung dịch có pH > A B C D 10 Câu 17: Cho phát biểu sau: (1) Các chất phenol, axit photphoric chất chất rắn điều kiện thường (2) H2SO4 chất lỏng không màu, bốc khói mạnh không khí ẩm, D=1,53 g/cm3, sôi 860C (3) Chất dùng làm nguyên liệu chế tạo thuốc súng không khói xenlulozơ (4) Poliacrilonitrin chất không chứa liên kết pi (π) Trong phát biểu trên, số phát biểu A B C D Câu 18: Cho 0,03 mol hỗn hợp X gồm R-COOH R-COOM (M kim loại kiềm, R gốc hiđrocacbon) tác dụng với 0,02 mol Ba(OH)2 Để trung hòa lượng Ba(OH)2 dư cần 200 ml dung dịch HCl 0,1M cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 6,03 gam chất rắn khan Axit R-COOH có tên gọi A axit butiric B axit axetic C axit acrylic D axit propionic 255 | G S T T G R O U P Câu 19: X Y tripeptit hexapeptit tạo thành từ aminoaxit no mạch hở, có nhóm -COOH nhóm -NH2 Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X O2 vừa đủ thu sản phẩm gồm CO2, H2O N2 có tổng khối lượng 40,5 gam Nếu cho 0,15 mol Y tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH (lấy dư 20% so với lượng cần thiết), sau phản ứng cô cạn dung dịch thu khối lượng chất rắn khan A 98,9 gam B 94,5 gam C 87,3 gam D 107,1 gam Câu 20: Cho chất hữu X, Y, Z (mạch thẳng, chứa C, H, O) có khối lượng mol 82 (trong X Y đồng phân nhau) Biết 1,0 mol X Z tác dụng vừa đủ với 3,0 mol AgNO3 dung dịch NH3; 1,0 mol Y tác dụng vừa đủ với 4,0 mol AgNO dung dịch NH3 Kết luận không nhận xét X, Y, Z A Số liên kết π X, Y Z 4, B Số nhóm chức -CHO X, Y Z 1,2 C Phần trăm khối lượng hiđro X 7,32% Z 2,44% D Phần trăm khối lượng oxi X 39,02% Z 19,51% Câu 21: Hợp chất hữu X có chứa cacbon, hiđro, oxi Phân tích định lượng cho kết quả: 46,15% C; 4,62% H; 49,23% O (về khối lượng) Biết phân tử khối X nhỏ 200 đvC Khi đun X với dung dịch NaOH dư thu muối Y ancol Z mạch hở chức (không tạp chức) Số đồng phân cấu tạo X A B C D Câu 22: Hỗn hợp X gồm 0,1 mol anđehit metacrylic 0,3 mol khí hiđro Nung nóng hỗn hợp X thời gian, có mặt chất xúc tác Ni thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với He 95/12 Dẫn toàn hỗn hợp Y qua dung dịch brom nước dư thấy hết a mol Br2 Giá trị a A 0,04 B 0,02 C 0,20 D 0,08 Câu 23: Đun nóng m gam hỗn hợp X (R-COO-R1; R-COO-R2) với 500 ml dung dịch NaOH 1,38M thu dung dịch Y 15,4 gam hỗn hợp T gồm hai ancol đơn chức đồng đẳng liên tiếp Cho toàn lượng T tác dụng với Na dư thu 5,04 lít khí hiđro (đktc) Cô cạn Y thu chất rắn lấy chất rắn đem nung với CaO xúc tác đến phản ứng xảy hoàn toàn thu 7,2 gam khí Giá trị m A 34,51 B 31,00 C 20,44 D 40,60 Câu 24: Cho chất: phenylamoni clorua, phenyl clorua, m-crezol, ancol benzylic, natri phenolat, phenol, anilin Số chất dãy tác dụng với dung dịch NaOH loãng, đun nóng A B C D Câu 25: So sánh tính chất glucozơ, tinh bột, saccarozơ, xenlulozơ (1) Cả chất dễ tan nước có nhóm -OH (2) Trừ xenlulozơ, lại glucozơ, tinh bột, saccarozơ tham gia phản ứng tráng bạc (3) Cả chất bị thủy phân môi trường axit (4) Khi đốt cháy hoàn toàn chất thu số mol CO2 H2O (5) Cả chất chất rắn, màu trắng Trong so sánh trên, số so sánh không A B C D Câu 26: Cho kết luận sau: (1) Đốt cháy hiđrocacbon thu n H2O  n CO2 hiđrocacbon ankan (2) Đốt cháy hiđrocacbon thu n H2O  n CO2 hiđrocacbon anken (3) Đốt cháy ankin n H2O  n CO2 nankin = n CO2 n H2O (4) Tất ankin tham gia phản ứng AgNO3/NH3 (5) Tất anken đối xứng có đồng phân hình học (6) Anilin chất lỏng, không màu, tan nước, nặng nước Để lâu không khí, anilin có nhuốm màu đen bị oxi hoá (7) Cao su buna có tính đàn hồi độ bền tốt cao su thiên nhiên (8) Toluen stiren làm màu dung dịch thuốc tím điều kiện thường 256 | L O V E B O O K V N Trong kết luận trên, số kết luận là: A B C D Câu 27: Cho dung dịch: HCl (X1); KNO3 (X2) ; HCl + KNO3 (X3) ; Fe(NO3)3 (X4); AgNO3 (X5) Dung dịch hoà tan bột Cu là: A X1, X3, X4 ;X5 B X3, X4 ;X5 C X1, X2 ;X3 ;X4 D X2; X3, X4 Câu 28: Cho phát biểu sau: (1) Điều chế tơ nilon-6,6 phản ứng trùng ngưng axit ađipic hexametylen điamin (2) Điều chế poli (vinyl ancol) phản ứng trùng hợp ancol vinylic (3) Cao su buna-S điều chế phản ứng đồng trùng hợp buta-1,3-đien với stiren (4) Trong nguyên tử, số khối tổng số hạt proton nơtron (5) Trong điện phân dung dịch NaCl, catot xảy oxi hoá nước (6) Tơ xenlulozơ axetat thuộc loại tơ hóa học (7) Nitrophotka hỗn hợp gồm KNO3 (NH4)2HPO4 (8) Ancol etylic axit fomic có khối lượng phân tử nên chất đồng phân với Trong phát biểu trên, số phát biểu không A B C D Câu 29: Cho 23 gam hỗn hợp X gồm Al, Cu, Fe tác dụng với 400ml dung dịch CuSO4 1M đến phản ứng xong thu dung dịch Z m gam hỗn hợp T gồm kim loại Cho Z tác dụng với dung dịch NaOH thu lượng kết tủa lớn 24,6 gam Giá trị m là: A 37,6 B 27,7 C 19,8 D 42,1 Câu 30: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol loại chất béo X thu CO2 H2O 0,6 mol Tính thể tích dung dịch Br2 0,5M tối đa để phản ứng hết với 0,3 mol chất béo X ? A 0,36 lít B 2,40 lít C 1,20 lit D 1,60 lít Câu 31: Cho m gam bột kim loại R hóa trị vào dung dịch CuSO4 dư Sau phản ứng hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu giảm 0,24 gam so với khối lượng chất rắn ban đầu Cũng cho m gam bột kim loại vào dung dịch AgNO3 dư, đến phản ứng hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu tăng 0,52 gam so với khối lượng chất rắn ban đầu Kim loại R A Sn B Zn C Cd D Pb Câu 32: Xét cân bình kín có dung tích không đổi: X(khí) ⇄ 2Y(khí) Ban đầu cho mol khí X vào bình, đạt đến trạng thái cân thấy: Tại thời điểm 35 0C bình có 0,730 mol X; Tại thời điểm 450C bình có 0,623 mol X Có phát biểu sau cân trên: (1) Phản ứng thuận phản ứng thu nhiệt (2) Khi tăng áp suất, cân chuyển dịch theo chiều nghịch (3) Thêm tiếp Y vào hỗn hợp cân làm cho cân chuyển dịch theo chiều nghịch (4) Thêm xúc tác thích hợp vào hỗn hợp cân cân không chuyển dịch Trong phát biểu trên, số phát biểu A B C D Câu 33: Cho nhận xét sau: (1) Metylamin, đimetylamin, trimetylamin etylamin chất khí, mùi khai khó chịu, tan nhiều nước (2) Anilin làm quỳ tím ẩm đổi thành màu xanh (3) Alanin làm quỳ tím ẩm chuyển màu đỏ (4) Phenol axit yếu làm quỳ tím ẩm chuyển thành màu đỏ (5) Trong axit HF, HCl, HBr, HI HI axit có tính khử mạnh (6) Oxi phản ứng trực tiếp với Cl2 điều kiện thường (7) Cho dung dịch AgNO3 vào lọ đựng dung dịch HF, HCl, HBr, HI, lọ có kết tủa (8) Khi pha loãng H2SO4 đặc nên đổ từ từ nước vào axit 257 | G S T T G R O U P Trong số nhận xét trên, số nhận xét không A B C D Câu 34: Đốt m gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu, Mg, Zn oxi thu 29,7 gam hỗn hợp chất rắn Y Hòa tan hết Y dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu 17,92 lit khí NO2 (đktc) Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu dung dịch Z chứa 84,1 gam muối khí SO2 Biết NO2 SO2 sản phẩm khử HNO3 H2SO4 Giá trị m A 20,9 B 20,1 C 26,5 D 23,3 Câu 35: Cho phương trình phản ứng: (1) dung dịch FeCl2 + dung dịch AgNO3 dư → (2) Hg + S → to (4) NH4Cl + NaNO2  (5) K + H2O →  (7) SO2 + dung dịch Br2 → (8) Mg + dung dịch HCl → to to (10) KMnO4  (11) MnO2 + HCl đặc    Trong phản ứng trên, số phản ứng tạo đơn chất A B C (3) F2 + H2O → to (6) H2S + O2 dư   (9) Ag + O3 → (12) dung dịch FeCl3 + Cu → D Câu 36: Mỗi phân tử XY3 có tổng số hạt proton, nơtron, electron 196, số hạt mạng điện nhiều hạt không mang điện 60 Số hạt proton nguyên tử X số hạt proton nguyên tử Y Thực phản ứng: X + HNO3 → T + NO + N2O + H2O Biết tỉ lệ mol NO N2O 3:1 Tổng hệ số (nguyên, tối giản) chất phản ứng A 143 B 145 C 146 D 144 Câu 37: Trường hợp hỗn hợp chất rắn không bị hòa tan hết (giả thiết phản ứng xảy hoàn toàn)? A Cho hỗn hợp chứa 0,10 mol Cu 0,10 mol Ag vào dung dịch HNO3 đặc, nóng chứa 0,5 mol HNO3 B Cho hỗn hợp chứa 0,10 mol Mg 0,10 mol Zn vào dung dịch chứa 0,5 mol HCl C Cho hỗn hợp chứa 0,05 mol Ba 0,10 mol Al vào nước dư D Cho hỗn hợp chứa 0,10 mol Fe2O3 0,10 mol Cu vào dung dịch HCl dư Câu 38: Nhiệt phân 50,56 gam KMnO4, sau thời gian thu 46,72 gam chất rắn Cho toàn lượng khí sinh phản ứng hết với hỗn hợp X gồm Mg, Fe thu hỗn hợp Y nặng 13,04 gam Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp Y dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu 1,344 lít SO2 đktc (sản phẩm khử nhất) Phần trăm khối lượng Mg hỗn hợp X A 39,13% B 46,15% C 28,15% D 52,17% Câu 39: Cho hỗn hợp X gồm hai hợp chất hữu no, đơn chức tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH 0,5M thu muối 448 ml ancol (ở đktc) Nếu đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp X trên, sau hấp thụ hết sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư khối lượng bình tăng 8,68 gam Công thức hai hợp chất hữu X A C2H5COOH C2H5COOCH3 B HCOOH HCOOC2H5 C CH3COOH CH3COOCH3 D CH3COOH CH3COOC2H5 Câu 40: Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa 0,3 mol AgNO3 cường độ dòng điện 2,68 ampe, thời gian t (giờ) thu dung dịch X Cho 22,4 gam bột Fe vào dung dịch X thấy thoát khí NO (sản phẩm khử nhất) thu 34,28 gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị t A 1,25 B 1,30 C 1,00 D 1,20 Câu 41: Hỗn hợp khí X gồm SO2 không khí có tỉ lệ thể tích tương ứng 1:5 Đun nóng hỗn hợp X với xúc tác V2O5 bình kín có dung tích không đổi thu hỗn hợp khí Y Tỉ khối X so với Y 0,93 Không khí có 20% thể tích O2 80% thể tích N2 Hiệu suất phản ứng oxi hóa SO2 A 84% B 75% C 80% D 42% 258 | L O V E B O O K V N Câu 42: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp FeS FeCO3 dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư thu hỗn hợp gồm khí CO2 NO2 (NO2 sản phẩm khử HNO3) có tỉ khối so với hiđro 22,909 Phần trăm khối lượng FeS hỗn hợp ban đầu A 44,47% B 43,14% C 83,66% D 56,86% Câu 43: Thủy phân hết lượng pentapeptit T thu 32,88 gam Ala-Gly-Ala-Gly; 10,85 gam Ala-Gly-Ala; 16,24 gam Ala-Gly-Gly; 26,28 gam Ala-Gly; 8,9 gam Alanin; lại Glyxin Gly-Gly với tỉ lệ mol tương ứng 1:10 Tổng khối lượng Gly-Gly Glyxin hỗn hợp sản phẩm A 25,11 gam B 27,90 gam C 34,875 gam D 28,80 gam Câu 44: Hỗn hợp X gồm hiđro, propen, propanal, ancol alylic (CH2=CH-CH2OH) Đốt cháy hoàn toàn mol hỗn hợp X thu 40,32 lít CO2 (đktc) Đun X với bột Ni, sau thời gian thu hỗn hợp Y, có d Y  1, 25 Dẫn X 0,1 mol hỗn hợp Y qua dung dịch brom dư, thấy hết m gam brom Giá trị m A 12,0 B 16,0 C 4,0 Câu 45: Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4 loãng (2) Cho ancol etylic qua bột CuO nung nóng (3) Sục khí etilen vào dung dịch Br2 CCl4 (4) Cho dung dịch glucozơ vào dung dịch AgNO3 NH3 dư, đun nóng (5) Cho Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (6) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)2 (7) Cho FeS vào dung dịch HCl (8) Cho Si vào dung dịch NaOH đặc, nóng Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm có xảy phản ứng oxi hóa-khử A B C D 8,0 D Câu 46: Lên men m kg gạo chứa 80% tinh bột điều chế 10 lít rượu (ancol) etylic 36,80 Biết hiệu suất trình điều chế 50% khối lượng riêng rượu nguyên chất 0,8 gam/ml Giá trị m A 16,200 B 20,250 C 8,100 D 12,960 Câu 47: Thực phản ứng crackinh m gam isobutan thu hỗn hợp X có hiđrocacbon Dẫn hỗn hợp X qua dung dịch chứa 6,4 gam brom, thấy brom phản ứng hết có 4,704 lít hỗn hợp khí Y (đktc) thoát Tỉ khối Y so với H2 117/7 Giá trị m A 10,44 B 8,70 C 9,28 D 8,12 Câu 48: Cho kết so sánh sau: (1) Tính axit: CH3COOH > HCOOH (2) Tính bazơ: C2H5NH2 > CH3NH2 (3) Tính tan nước: CH3NH2 > CH3CH2CH2NH2 (4) Số đồng phân: C3H8O > C3H9N (5) Nhiệt độ sôi: CH3COOH > CH3CHO Trong số so sánh trên, số so sánh là: A B C D Câu 49: Hoà tan hoàn toàn 8,4 gam Fe cần V ml dung dịch HNO3 0,5M thu khí NO (sản phẩm khử nhất) Giá trị nhỏ V A 400 B 1200 C 800 D 600 Câu 50: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp T gồm Fe(NO3)2 Al(NO3)3 thu hỗn hợp khí X Trộn hỗn hợp khí X với 112 ml khí O2 (đktc) thu hỗn hợp khí Y Hấp thụ hoàn toàn hỗn hợp khí Y vào 3,5 lít H2O (không thấy có khí thoát ra) thu dung dịch có pH = 1,7 Phần trăm khối lượng Fe(NO3)2 hỗn hợp T A 62,83% B 50,26% C 56,54% D 75,39% ĐÁP ÁN 1C 2C 259 | G S T T G R O U P 3A 4B 5D 6B 7B 8A 9B 10C 11D 21A 31C 41D 12A 22A 32C 42B 13C 23D 33B 43B 14C 24A 34C 44D 15D 25A 35D 45C 16C 26A 36B 46D 17D 27B 37A 47B 18D 28C 38A 48A 19B 29A 39D 49C 20C 30B 40B 50A 260 | L O V E B O O K V N Đề số 40 Câu Số đồng phân ancol, mạch hở tác dụng với Cu(OH) điều kiện thường tạo dung dịch xanh lam ứng với công thức phân tử C4 H10 O2 A.6 B.2 C.4 D.3 Câu Đốt cháy hỗn hợp hai hidrocacbon đồng đẳng kế tiếp, thu 17,92 lít khí CO2(đktc) 19,8 gam H2O Thành phần phần trăm theo khối lượng hidrocacbon có nguyên tử khối nhỏ : A 25,42% B 33,33% C 74,58% D 66,67% Câu Phản ứng sau : A CH3 CH2 Cl + AgNO3 → CH3 CH2 NO3 + AgCl t° B CH2 = CHCl + H2 O → CH3 CHO + HCl t° C CH2 = CH − CH2 Br + NaOH → CH2 = CH − CH2 OH + NaBr t° D C6 H5 CH2 Br + 2NaOH → C6 H5 CH2 ONa + NaBr + H2 O Câu Cho phát biểu sau: Ancol pentan-3-ol tách nước 170℃ tạo anken Xiclopentan không bị oxi hóa thuốc tím nhiệt độ thường, lại có phản ứng đun nóng Đun nóng rượu metylic nhiệt độ từ 140℃ đến 170℃, xúc tác H2 SO4 đặc thu sản phẩm hữu Phenol phản ứng với brom nhiệt độ thường tạo kết tủa màu vàng nhạt Phản ứng etilenglicol Cu(OH)2/NaOH gọi phản ứng màu biurê (tạo phức chất màu xanh lam) Từ CO, bẳng hai phản ứng điều chế axit axetic Số phát biểu không là: A B C D Câu 5.Chất hữu X đồng thời thỏa mãn điều kiện: - Tác dụng với Na2 CO3 tạo khí không màu - Có phản ứng tráng gương - Có số nguyên tử oxi nhỏ Số nguyên tử oxi X là: A B C D Câu Dầu chuối (isoamylaxetat) tổng hợp từ ancol isoamylic (3-metylbutan-1-ol) axit axetic Giả sử hiệu suất phản ứng tổng hợp 40%, khối lượng ancol cần dùng để thu 26 gam dầu chuối là: A 44 gam B 17,6 gam C 7,04 gam D 30 gam Câu 7.Phát biểu sau sai: A Andehit acrylic có khả tham gia phản ứng tráng bạc B Andehit acrylic phản ứng với Br2 theo tỷ lệ 1:2 C Từ andehit acylic điều chế axit acrylic phản ứng D Thủy tinh hữu có tên gọi poli(metylacrylat) Câu Xà phòng hóa hoàn toàn m gam tristearin NaOH, tổng khối lượng sản phẩm hữu tạo 303 gam Giá trị m là: A 276 B 267 C 286 D 268 Câu Nhận định amin đúng: A Các amin thành phần tạo nên thịt, cá…, chất dinh dưỡng cần thiết thể sống B Amin sản phẩm thu thay hay nhiều nguyên tử H phân tử NH3 hay nhiều gốc hidrocacbon C Etylamin chất khí điều kiện thường, có mùi thơm dễ chịu D Số nguyên tử H amin số lẻ 261 | G S T T G R O U P Câu 10.Chia m gam glyxin thành phần, phần thứ gấp lần phần thứ Phần thứ cho tác dụng với 9,53 gam NaOH, cô cạn thu m1 gam chất rắn Phần thứ hai cho tác dụng với 200ml dung dịch HCl 0,1M, cô cạn thu m2 gam chất rắn Biết m1 = 5m2 Giá trị m là: A 15 B 16,875 C 18,75 D 19,5 Câu 11 Cho phát biểu sau: Liên kết -CO-NH- đơn vị aminoaxit gọi liên kết peptit Mì (bột ngọt) muối đinatriglutamat Dung dịch lysin nước làm quỳ tím hóa xanh Mọi peptit có phản ứng màu biure Mọi protein có phản ứng màu biure Các peptit bị thủy phân môi trường kiềm Số phát biểu là: A B C D Câu 12 Cho 120,6 gam hỗn hợp đường mantozo glucozo phản ứng với AgNO3 /NH3 (dư), thu 86,4 gam kết tủa Cũng đem 120,6 gam hỗn hợp trên, thủy phân hoàn toàn môi trường axit, cho sản phẩm tạo thành phản ứng với dung dịch Br2 Lượng Br2 bị màu phản ứng là: A mol B 1,4 mol C 0,8 mol D 0,4 mol Câu 13 Polime thuộc loại polieste là: A Tơ nitron B Tơ capron C Tơ lapsan D Tơ tằm Câu 14 Đun nóng 20,8 gam axetilen điều kiện thích hợp, thu V lít(đktc) hỗn hợp X (giả sử phản ứng tạo thành vinylaxetilen) Cho hỗn hợp X phản ứng với AgNO3 /NH3 dư, tạo thành 95,7 gam kết tủa Giá trị V : A 11,2 B 10,08 C 8,96 D 13,44 Câu 15 Thực phản ứng 94 gam phenol 51 gam anhidrit axetic điều kiện thích hợp (giả sử phản ứng xảy hoàn toàn), thu hỗn hợp X Cho X phản ứng với NaOH vừa đủ, cô cạn dung dịch thu m gam muối Giá trị m là: A 116 B 198 C 157 D 176 Câu 16 Phát biểu sau sai: A Từ etilen điều chế trực tiếp andehit axetic B Từ ancol etylic điều chế trực tiếp butadien C Từ butan điều chế trực tiếp axit axetic D Từ metanal điều chế trực tiếp metan Câu 17.Chất sau có đồng phân hình học: A But-1-en B Axit linoleic C Axit acrylic D Glixerol Câu 18 Cho 15,84 gam este no đơn chức mạch hở phản ứng vừa hết với 30ml dung dịch ROH 20%(có khối lượng riêng 1,2g/ml, R kim loại kiềm) Sau phản ứng cô cạn dung dịch chất rắn X Đốt cháy hoàn toàn X thu 9,54 gam R CO3 hỗn hợp gồm CO2 , H2 O Kim loại R este ban đầu có cấu tạo là: A K HCOOCH3 B Li CH3 COOC2 H5 C Na CH3 COOC2 H5 D Na HCOOC2 H5 Câu 19 Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai ancol đồng đẳng kế tiếp, cho sản phẩm cháy qua bình chứa dung dịch Ca(OH)2 dư thấy khối lượng bình tăng 19,1 gam có 25 gam kết tủa Nếu oxi hóa hết m gam X CuO dư, lấy sản phẩm thu cho tác dụng với dung dịch AgNO3 /NH3 dư, đun nóng x gam Ag Giá trị x (biết hiệu suất phản ứng 100%): A 64,8 gam B 86,4 gam C 75,6 gam D 43,2 gam Câu 20 Cho m gam axit hữu đơn chức X tác dụng vừa đủ với 100 gam dung dịch chứa hỗn hợp Na2 CO3 5,3% NaOH 0,8% Sau phản ứng thu dung dịch chứa muối Y nồng độ 7,9% Giá trị m là: A 5,3 B 5,52 C 7,20 D 2,76 262 | L O V E B O O K V N Câu 21: X, Y nguyên tố kim loại thuộc nhóm A bảng tuần hoàn Biết ZX < ZY ZX + ZY = 32 Kết luận sau X, Y ? A Tính kim loại X > Y B X, Y có electron lớp C Năng lượng ion hóa I1 X < Y D Bán kính nguyên tử X > Y Câu 22: Cho R nguyên tố mà nguyên tử có phân lớp np2n+1, n số thứ tự lớp Có nhận định sau R: Tổng số hạt mang điện cảu R 18 Số e lớp nguyên tử R Công thức oxit cao tạo từ R R2O7 NaR tác dụng với dd AgNO3 tạo kết tủa Số nhận xét là: A B C D Câu 23: Cho phản ứng sau: Cr2S3 + Mn(NO3)2 + K2CO3 → K2CrO4 + K2SO4 + K2MnO4 + NO + CO2 Sau cân phương trình hóa học trên, tổng hệ số nguyên tối giản chất phản ứng A 116 B 36 C 106 D 16 Câu 24: Cho 11,5 gam hỗn hợp gồm Al, Cu Mg có số mol tác dụng vừa đủ với dd chứa a mol HNO3 thu dd X 2,688 lít (đktc) hỗn hợp gồm khí N2, N2O, NO2 (trong số mol N2 số mol N2O) làm bay nước dd X thu 55,9 gam muối khan Giá trị a là: A 0,468 B 0,880 C 0,648 D 0,905 Câu 25 Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch NaHCO3 (b) Cho dung dịch Al2(SO4)3 tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc dung dịch Na[Al(OH)4] (c) Sục khí CH3NH2 tới dư vào dung dịch FeCl3 (d) Sục khí propilen vào dung dịch KMnO4 (e) Sục khí CO2 vào dung dịch Na2SiO3 (g) Sục khí H2S vào dung dịch SO2 (h) Sục khí NH3 tới dư vào dung dịch AgNO3 Sau phản ứng kết thúc, có thí nghiệm thu kết tủa? A B C D Câu 26: Nung nóng hỗn hợp gồm 0,5 mol N2 1,5 mol H2 bình kín (xúc tác) đưa to C thấy áp suất p1 Sau cho lượng dư dd H2SO4 đặc vào bình (nhiệt độ toC) áp suất p2 (p1=1,75p2) Hiệu suất tổng hợp NH3 là: A 40% B 60% C 50% D 70% Câu 27: Có mẫu kim loại: Ba, Mg, Fe, Ag, Al Nếu dùng dung dịch H2SO4 loãng nhận biết kim loại nào? A Ba Ag B Cả kim loại C Ba, Ag Al D Ba, Ag, Fe Câu 28: X dung dịch chứa a mol Na2CO3, Y dung dịch chứa b mol H2SO4 Khi cho từ từ X vào Y ngược lại thu thể tích (trong điều kiện) Mối tương quan a b A 2a2b C ab Câu 29: Hỗn hợp X gồm Al, Fe2O3 có khối lượng 21,67 gam Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X điều kiện không khí Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp chất rắn sau phản ứng dung dịch NaOH dư thu 2,016 lít H2 (đktc) 12,4 gam chất rắn không tan Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm là: A 80% B 75% C 60% D 71,43% Câu 30: Quá trình sản xuất amoniac công nghiệp dựa phản ứng thuận nghịch sau: N2(k) + 3H2(k) ↔ 2NH3(k) ∆H = -92 kJ Khi phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, thay đổi làm cho cân chuyển dịch theo chiều thuận tạo nhiều amoniac: (1) Tăng nhiệt độ (3) Thêm chất xúc tác (5) Lấy NH3 khỏi hệ 263 | G S T T G R O U P (2) Tăng áp suất (4) Giảm nhiệt độ A (2), (3), (4), (5) B (1), (2), (3), (5) C (2), (4), (5) D (2), (3), (5) Câu 31: Dãy gồm kim loại tác dụng với nước nhiệt độ thường tạo môi trường kiềm là: A Li, K, Ca B Zn, Na, Ba C Fe, K, Ba D Be, Na, Ca Câu 32: Hai cốc đựng dd HCl đặt đĩa cân A, B Cân trạng thái cân Cho gam CaCO3 vào cốc A 4,784 gam M2CO3 (M kim loại kiềm) vào cốc B Sau khi2 muối tan hoàn toàn, cân trở lại vị trí cân Xác định kim loại M A Kali B Cexi C Liti D Natri Câu 33: Cho bốn hỗn hợp, hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol nhau: Na2O Al2O3; Cu FeCl3; BaCl2 CuSO4; Ba NaHCO3 Số hỗn hợp tan hoàn toàn nước (dư) tạo dung dịch là: A B C D Câu 34:Sục 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào lítdungdịch hỗn hợp Ba(OH)2 2x mol/lvà NaOH x mol/l Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 19,7 gam kết tủa Giá trị x là: A.0,025 0,03 B 0,03 C 0,025 D 0,025 0,02 Câu 35: Điện phân 150 ml dung dịch AgNO3 1M với điện cực trơ t giờ, cường độ dòng điện không đổi1,34 A (hiệu suất trình điện phân 100%), thu chất rắnX, dung dịch Y khí Z Cho 13 gam Fe vào Y, sau +5 phản ứng kết thúc thu được14,9 gam hỗn hợp kim loại khí NO(sản phẩm khử N ) Giá trị t là: A.1,0 B 3,0 C 2,0 D 1,5 Câu 36: Cho hỗn hợp bột Al, Fe vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 AgNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn gồm ba kim loại là: A Al, Fe, Ag B Fe,Cu, Ag C Al, Fe, Cu D Al, Cu, Ag Câu 37: Lấy 10,7 gam muối MCl tác dụng hoàn toàn với 250ml dung dịch AgNO3 1M thu dung dịch A 28,7 gam kết tủa Cô cạn A thu hỗn hợp muối X Nhiệt phân hoàn toàn X thu m gam chất rắn Xác định m? A 5,4 gam B 9,0 gam C 18,2 gam D 10,6 gam Câu 38 Cho tinh thể sau: nước đá, nước đá khô, than chì, muối ăn, silic, iot, photpho trắng, đường kính, glyxin, sắt, thạch anh, lưu huỳnh tà phương, axit photphoric Số tinh thể thuộc loại tinh thể nguyên tử thuộc loại tinh thể phân tử là: A B C D Câu 39 Có hai kim loại Zn Cu nối với dây dẫn, nhúng vào dung dịch H2SO4 loãng thấy có tượng sau: bọt khí thoát chậm Zn lại thoát nhanh Cu Vậy kết luận sau thí nghiệm đúng? A Zn vừa bị ăn mòn hóa học, vừa bị ăn mòn điện hóa học, tốc độ ăn mòn điện hóa học nhỏ B Zn bị ăn mòn điện hóa học với tốc độ lớn, Cu không bị ăn mòn C Zn bị ăn mòn hóa học, Cu bị ăn mòn điện hóa học, tốc độ ăn mòn điện hóa học lớn D Zn vừa bị ăn mòn hóa học, vừa bị ăn mòn điện hóa học, tốc độ ăn mòn điện hóa học lớn Câu 40 Ở 30oC, phản ứng: aA + bB → cC + dD, kết thúc sau 40 phút Biết rằng, tăng nhiệt độ lên 10oC tốc độ phản ứng tăng lên lần Nếu thực phản ứng 60oC phản ứng kết thúc sau: A phút B 10 phút C 30 phút D 20 phút Câu 41: Cho m gam bột Cu vào 200ml dung dịch AgNO3 0,2M, sau phản ứng thu 3,88 gam chất rắn X dung dịch Y Cho 2,925 gam bột Zn vào dung dịch Y sau phản ứng thu 5,265 gam chất rắn Z dung dịch chứa muối Giá trị m là: A 3,17 B 2,56 C 1,92 D 3,2 Câu 42: Thực phản ứng este hóa mol CH3 COOH mol C2 H5 OH Sau phản ứng thu 0,5 mol este Cũng với mol CH3 COOH điều kiện phản ứng trên, muốn thu 0,75 mol este sau phản ứng cần dùng mol ancol ban đầu? A 6,5 B 7,5 C 8,5 D 9,5 264 | L O V E B O O K V N Câu 43: Xác định chất X phản ứng sau: NaNO2 + K Cr2 O7 + X ⟶ NaNO3 + Cr2 (SO4 )3 + K SO4 + H2 O A Na2 SO4 B H2 SO4 C K SO4 D KOH Câu 44: Phát biểu sau đúng? A Tất nguyên tử phân tử benzen nằm mặt phẳng B Benzen chất khí điều kiện thường có mùi thơm C Toluen làm màu dung dịch thuốc tím nhanh benzen D Benzen không tan nước nhẹ nước Câu 45: Đun hợp chất hữu X (C5 H10 O2) với dung dịch NaOH dư thu muối A ancol B Nung A với NaOH rắn thu hidrocacbon C có tỉ khối so với hidro 15 Hợp chất hữu B bị oxi hóa CuO đun nóng thu sản phẩm D có phản ứng với Cu(OH)2/OH − tạo kết tủa đỏ gạch Công thức cấu tạo X là: A CH3 COOCH(CH3 )2 B CH3 CH2 COOCH2 CH3 C CH3 CH2 COOCH = CH2 D CH2 = CHCOOCH2 CH3 Câu 46: Tiến hành thí nghiệm sau: + MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc + Nhiệt phân KClO3 + Nung hỗn hợp CH3 COONa với NaOH/CaO + Nhiệt phân NaNO3 + Hòa tan FeS dung dịch HCl Số thí nghiệm tạo sản phẩm gây ô nhiễm môi trường là: A B C D Câu 47: Nhận xét sau không đúng? A Nhỏ dung dịch iot vào hồ tinh bột thấy có màu xanh, đun sôi lên thấy màu, để nguội lại xuất màu xanh B Trong hạt cối thường chứa nhiều tinh bột C Trứng ung có mùi sốc SO2 D Nhỏ dung dịch iot vào lát chuối xanh thấy miếng chuối chuyển từ màu trắng sang màu xanh nhỏ vào lát chuối chín tượng Câu 48: Hợp chất hữu X chứa nguyên tố C, H, O, N N chiếm 15,73% khối lượng Chất X tác dụng với NaOH HCl theo tỉ lệ : số mol Chất X có sẵn thiên nhiên tồn trạng thái rắn Công thức cấu tạo X là: A CH3 CH(NH2 )COOH B CH2 = CHCOONH4 C HCOOCH2 CH2 NH2 D H2 NCH2 CH2 COOH Câu 49: Cần lấy gam tinh thể CuSO4 5H2 O gam dung dịch CuSO4 8% để điều chế 280 gam dung dịch CuSO4 16%? A 120 gam CuSO4 5H2 O 440 gam dung dịch CuSO4 8% B 30 gam CuSO4 5H2 O 250 gam dung dịch CuSO4 8% C 80 gam CuSO4 5H2 O 240 gam dung dịch CuSO4 8% D 40 gam CuSO4 5H2 O 240 gam dung dịch CuSO4 8% Câu 50: Hòa tan hoàn toàn gam hỗn hợp X gồm muối khan FeSO4 Fe2 (SO4 )3 vào nước Dung dịch thu tác dụng vừa đủ với 0,79 gam KMnO4 môi trường H2 SO4 Phần trăm khối lượng Fe2 (SO3 )3 hỗn hợp ban đầu là: A 76,0% B 15,2% C 84,4% D 24,0% ĐÁP ÁN 1D 11D 2A 12B 265 | G S T T G R O U P 3C 13C 4C 14A 5C 15B 6A 16D 7D 17B 8B 18C 9B 19C 10A 20B 21B 31A 41D 22C 32D 42B 23B 33B 43B 24D 34B 44A 25D 35C 45B 26B 36B 46B 27B 37A 47C 28C 38B 48A 29B 39D 49D 30C 40A 50D 266 | L O V E B O O K V N [...]... 10 n nx 0 ,27 5 2 Câu 7: Đáp án D Câu 8: Đáp án B (1)O3 + 2KI + H2 O ⟶ 2KOH + O2 + I2 to (2) MnO2 + 4HClđ → MnCl2 + Cl2 + 2H2 O (3)KClO3 + 6HClđ ⟶ KCl + 3Cl2 + 3H2 O to (5)2NH3 + 3CuO → N2 + 3Cu + 3H2 O (6)2F2 + 2H2 O ⟶ 4HF + O2 (7)8NH3 (dư) + 3Cl2 ⟶ N2 + 6NH4 Cl to (4)2HCl + FeS2 ⟶ FeCl2 + H2 S + S (8)C2 H5 NO2 + HCl + NaNO2 → C2 H4 O3 + N2 + H2 O Câu 9: Đáp án C nCO2 = 0,14 mol, nH2 O = 0 ,23 mol ⇒ nankan... COONH4 , Al2 O3 , Zn Câu 2: Đáp án D a) NH4 NO3 ⟶ N2 O + 2H2 O b) NaClr + H2 SO4 đ ⟶ NaHSO4 + HCl c) CaOCl2 + 2HCl ⟶ Cl2 ↑ +CaCl2 + H2 O g)2KHSO4 + 2NaHCO3 ⟶ K 2 SO4 + Na2 SO4 + 2CO2 ↑ +2H2 O h)ZnS + 2HCl ⟶ ZnCl2 + H2 S i)3Na2 CO3 + Fe2 (SO3 )3 + 3 H2 O ⟶ 2Fe(OH)3 + 3Na2 SO4 + 3CO2 ↑ Câu 3: Đáp án A Dùng dung dịch H2 SO4 để thử: −Tạo ra kết tủa và có khí bay ra là Ba Ba + H2 S ⟶ BaSO4 ↓ +H2 ↑ (∗) −Không... nAg = 0,8 > 2nancol ⇒ 2 ancol là { 0,8 − 0 .2. 2 = 0,1(mol) ⇒ m = 2( 0,1. 32 + 0 ,2. 46) 2 C2 H5 OH: 0 ,2 (mol) CH3 OH: = 24 ,8(g) Câu 20 : Đáp án C Câu 21 : Đáp án A HNO2 , Br2 , N2 , H2 O2 , CrCl3 , S Câu 22 : Đáp án A Sau phản ứng còn lại chất rắn nên sinh ra muối Fe (II) và H + , NO− 3 hết ⇒còn FeSO4 , Na 2 SO4 Câu 23 : Đáp án C TN1 : 3Na2 CO3 + 2AlCl3 + 3H2 O ⟶ 6NaCl + 2Al(OH)3 + 3CO2 TN2 : HCl + Na2 CO3 ⟶ NaHCO3...Câu 22 : Đáp án C Ta có ∶ C6 H10 O5 → C6 H 12 O6 → 2C2 H5 OH 1 62( kg) → 92( kg) 92. 10 0,8.0,8 Suy ra: VC2 H5 OH = = 11,516 (lít) 1 62 0,789.0,4 Câu 23 : Đáp án A Các chất chứa liên kết cộng hóa trị (bao gồm cộng hóa trị phân cực và cộng hóa trị không phân cực) là: H2S (1); SO2 (2) ; NH3 (5); HBr (6); H2SO4 (7); CO2 (8) Câu 24 : Đáp án D +CuO CH2 = C(CH3 )CH2 OH (X) → +O2 CH2 = C(CH3 ) − CHO → CH2 = C(CH3... 0,1 HCOOCH3 : y mol 82x + 68y = 12, 9 − 0,05 .40 ⇒ %mHCOOC2 H5 = 66,67% Câu 27 : Đáp án C X là H2 NCH2 COOCH3 , Y là CH2 CHCOONH4 CH2 CHCOONH4 + NaOH ⟶ CH2 CHCOONa + NH3 + H2 O Câu 28 : Đáp án D Cacbonhiđrat Cn (H2 O)m nO2 = 0,6 mol = nCO2 ; nOH− = 0,75 mol, nBa2+ = 0 ,2 mol nCO2− = nOH− − nCO2 = 0,15 mol ⇒ nBaCO3 = nCO2− = 0,15 ⇒ mBaCO3 = 29 ,55 g 3 3 Câu 29 : Đáp án A NaOH, Br2 , (CH3 CO )2 O, Na Câu 30: Đáp... Ba(OH )2 → Fe(OH )2 ↓ +BaSO4 1 2Fe(OH )2 + O2 + H2 O → 2Fe (OH)3 2 Câu 4: Đáp án D nX(trong 8,4 g hỗn hợp) = 0,375(mol) x mol CH4 Trong 8,4 g hỗn hợp có {y mol C2 H4 ⇒ x + y + z = 0,375 (∗1 ) z mol C3 H4 nBa phản ứng = 0,3375 = y + 2z ( 2 ) kx mol CH4 Trong 26 ,8 g hỗn hợp X có {ky mol C2 H4 ⇒ k(16x + 28 y + 40z) = 26 ,8 (1) kz mol C3 H4 29 4 nC3 H4 = nC3 H3 Ag = = 0 ,2( 2) 147 Từ (1) và (2) ⇒ 0 ,2 (16x + 28 y + 40z)... bảo toàn e ta có: nNO = nCu = 0 ,2 (mol) ⇒ VNO = 0 ,2. 22, 4 = 4,48 (l) 3 Câu 57: Đáp án C 7,84 9,9 Ta có: nCO2 = = 0,35 (mol); nH2 O = = 0,55 (mol) 22 ,4 18 Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố O ta có: 1 nO2 = nCO2 + nH2 O = 0, 625 ⇒ nkk = 5nO2 = 3, 125 (mol) ⇒ Vkk = 3, 125 .22 ,4 = 70(lít) 2 Câu 58: Đáp án D Gọi đipeptit là H2NRCO-NH-R’COOH H2NRCO-NH-R’COOH + H2O → H2N-R-COOH + H2N-R’-COOH 17 | G S T T G R O... CO2 TN3 : 2NaHSO4 + Ca(HCO3 )2 ⟶ Na2 SO4 + CaSO4 + 2 CO2 + 2H2 O Câu 24 : Đáp án A Phản ứng 1: nNO2 = 0,3 mol ⇒ nNO−3 (muối ) = 0,3(mol) Phản ứng 2: nNO = 0, 02 < nNO−3 (muối ) ⇒ nNO−3 trong muối còn lại: 0,3 − 0, 02 = 0 ,28 Fe đẩy lên hết hóa trị III 3nFe = nNO2 + 3nNO ⟶ nFe = 0, 12( mol) Ta có: 3nFe3+ = nNO−3 + nCl− ⇒ nCl− = 0,08(mol) Vậy mmuối = 0, 12. 56 + 0,08.35,5 + 0 ,28 . 62 Câu 25 : Đáp án C nBa(OH )2. .. 12: Đáp án A Toàn bộ quá trình: ne cho = 3.0,1 + 0 ,2. 2 + 0,1 .2 ⇒ nH2 S + nH2 = 0,9 ⇒ V = 10,08 (l) { 2n e nhận = 2nH2 S + 2nH2 Câu 13: Đáp án A Câu 14: Đáp án A 5,6.106 nmắt xích = = 2. 105 (mol) 28 nCH4 = 2nmắt xích (bảo toàn C) nmắt xích Do H = 0,8 ở mỗi phản ứng ⇒ nCH4 (thực tế ) = 2 = 17,5.106 (l) = 17500 m3 0,83 Câu 15: Đáp án C Fe3 O4 + 8HCl ⟶ FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2 O 2FeCl3 + Cu ⟶ 2FeCl2 + CuCl2... 0 ,28 . 62 Câu 25 : Đáp án C nBa(OH )2 = 0,08 mol = 0,04 + 2x mol { nSO2− 4 nFe2+ = 0 ,2 mol TH1 : Ba2+ kết tủa hết thành BaSO4 (nSO2− ≥ nBa2+ ) 4 24 ,04 = 0,08 .23 3 + 0,2x 90 ⇒ x = 0,3 (thỏa mãn) ⇒ chọn ngay đáp án C (TH2 : Ba2+ chưa tạo kết tủa, không thỏa mãn) Câu 26 : Đáp án B nCO2 = nH2 O ⇒ este no đơn chức mạch hở Bảo toàn O ta được: 2 neste + 2nO2 = 2nCO2 + nH2 O ⇒ neste = 0,15 ⇒ C̅ = 0,45 =3 0,15 CH COOCH3 ... hoá học sau đây: (1) Al4C3 + 12H2O  4Al(OH)3 + 3CH4 (2) 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 +OH− Hg2+ (3) CH3Cl + H2O→ CH3OH + HCl (4) C2H2 + H2O → CH3CHO (5) Na2O2 + H2O  NaOH + H2O2 (6) 2F2 + 2H2O ... + H2 O Ba + 2H2 O → Ba(OH )2 + H2 2Al + Ba(OH )2 + H2 O → Ba(AlO2 )2 + 3H2 x → x → x x 3x 8,96 nH2 = 4x = = 0,4 ⇒ x = 0,1 (mol) 22 ,4 +TH2: X + Ba(OH )2 dư Ba + 2H2 O → Ba(OH )2 + H2 2Al + Ba(OH )2. .. 3Cl2 + 3H2 O to (5)2NH3 + 3CuO → N2 + 3Cu + 3H2 O (6)2F2 + 2H2 O ⟶ 4HF + O2 (7)8NH3 (dư) + 3Cl2 ⟶ N2 + 6NH4 Cl to (4)2HCl + FeS2 ⟶ FeCl2 + H2 S + S (8)C2 H5 NO2 + HCl + NaNO2 → C2 H4 O3 + N2 +