40 đề thi thử đại học chọn lọc môn hóa (tập 2) kèm lời giải chi tiết

GSTT GROUP 40 ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC CHỌN LỌC Mơn HĨA HỌC Tập 2014 TÀI TRỢ BỞI LOVEBOOK.VN Anh chị GSTT chúc em trở thành tân sinh viên Đại Học em mơ ước! Hẹn gặp em giảng đường Đại Học! TUYỂN TẬP 40 ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC MƠN HĨA PHIÊN BẢN 2014 1|G S T T G R O U P Chúng xin gửi lời cảm ơn chân thành tới nhà sách LOVEBOOK.VN giúp chúng tơi hồn thiện tài liệu  Để tham khảo thêm đề lời giải chi tiết mời em đọc sách “Tuyển tập 90 đề thi thử kèm lời giải chi tiết bình luận tập 1, 2, 3” LOVEBOOK.VN  Để nắm toàn 90 đề sách cịn tháng ơn thi nữa, mời em tham gia lớp học tháng VEDU.EDU.VN Hầu hết tác giả sách tham gia giảng dạy lớp học đặc biệt Thay mặt nhóm GSTT Trưởng nhóm Lương Văn Thùy 2|L O V E B O O K V N Giới Thiệu Tổng Quát Về GSTT Group Cuốn sách viết tồn bạn đến từ GSTT GROUP Vì vậy, xin gửi tới em học sinh độc giả đôi nét tập thể tác giả Bài viết trích profile GSTT GROUP I Giới thiệu chung Sống đời sống cần có lịng Để làm em biết khơng ? Để gió đi… Lấy cảm hứng từ ca từ hát “Để gió đi” cố nhạc sĩ Trịnh Công Sơn câu hỏi “làm để cống hiến cho xã hội nhiều cịn sinh viên?”, chúng tơi thành lập nên GSTT Group Được thành lập vào ngày 6/5/2011, GSTT Group trải qua năm hình thành phát triển GSTT Group nơi hội tụ sinh viên ưu tú đến từ trường đại học Các thành viên GSTT Group có thành tích đáng nể học tập Các thành viên GSTT Group thủ khoa, khoa, đạt giải Olympic Quốc gia, quốc tế bạn sinh viên giỏi trường Trong ngày đầu thành lập GSTT Group chủ yếu hoạt động mảng online việc thực giảng trực tuyến hỗ trợ em học sinh diễn đàn Kể từ đầu năm 2012, GSTT Group mở rộng hoạt động sang lĩnh vực khác tổ chức giảng dạy tình nguyện trung tâm bảo trợ xã hội, tổ chức thi thử đại học cho học sinh 12, tổ chức chương trình giao lưu với học sinh lớp 12 trường cấp 3,… Khơng giàu lịng nhiệt huyết với hệ đàn em sau, GSTT Group trọng tới việc học tập thành viên Kể từ năm học 2012—2013, GSTT Group thành lập câu lạc học tập dành cho thành viên Một số câu lạc vào hoạt động : Câu lạc tiếng Anh, câu lạc Luật, Câu lạc kinh tế đối ngoại, Câu lạc Y Ngồi ra, để thành viên GSTT Group có điều kiện trải nghiệm, làm quen với công việc trường, GSTT Group tổ chức chương trình JOB TALK Những chia sẻ công việc sống vị khách mời giúp thành viên trưởng thành trường Với phương châm “cho nhận mãi ”, nguyện đem để mang kiến thức truyền đạt lại cho hệ đàn em Sứ mệnh: Kết nối yêu thương Tầm nhìn: Trong năm tới hình ảnh GSTT Group đến với tất em học sinh nước, đặc biệt em có mảnh đời bất hạnh GSTT Group đại gia đình với nhiều hệ học sinh, sinh viên, ăn sâu tiềm thức học sinh, sinh viên Việt Nam Slogan: Light the way Sharing the value II Danh mục hoạt động: Hướng tới học sinh Hoạt động online a Video giảng trực tuyến cấp đại học, trọng tâm ôn thi đại học b Hỗ trợ học sinh học tập diễn đàn học tập Hoạt động offline a Giảng dạy tình nguyện thường xuyên trung tâm bảo trợ xã hội vùng sâu vùng xa b Giao lưu chia sẻ kinh nghiệm thi cử tới trường cấp 3|G S T T G R O U P Hướng tới sinh viên Hoạt động online a Bài giảng trực tuyến môn học b Hỗ trợ học tập diễn đàn học tập Hoạt động offline a Các câu lạc học tập: câu lạc tiếng Anh, Câu lạc Y, câu lạc Kinh tế đối ngoại, câu lạc tài ngân hàng, câu lạc Luật,… b Chương trình JOB TALK Chương trình giao lưu, trị chuyện với người từ ngành nghề lĩnh vực khác c Giảng dạy cho sinh viên giảng đường trường đại học III Một số thành tựu bật đạt được: Thực 230 giảng trực tuyến Hỗ trợ học tập diễn đàn GSTT.VN fan page facebook cho 40.000 học sinh nước từ năm 2011 – 2013 Hỗ trợ ôn thi cuối kỳ cho 200 sinh viên ĐH Bách Khoa HN Giúp đỡ 169 em làng trẻ SOS – Hà Nội học tập Tổ chức chương trình giao lưu thủ khoa đại học trường THPT chuyên Lương Văn Tụy – Ninh Bình THPT Nguyễn Siêu – Hưng Yên Tổ chức thi thử đại học cho 1000 em học sinh khu vực Hà Nội GSTT GROUP Ngôi nhà chung học sinh, sinh viên Việt Nam Website: http://www.gstt.vn Facebook: http://www.faceook.com/SHARINGTHEVALUE Mail: gstt.vn@gmail.com Youtube: http://www.youtube.com/luongthuyftu 4|L O V E B O O K V N Đề số I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu đến câu 40) Câu 1: Một hỗn hợp X có khối lượng m gam gồm Ba Al Cho m gam X tác dụng với nước dư, thu 8,96 lít khí H2 Cho m gam X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu 22,4 lít khí H2 (các phản ứng xảy hoàn toàn, thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn) m có giá trị A 16,8 gam B 27,2 gam C 24,6 gam D 29,9 gam Câu 2: Có dung dịch hỗn hợp dung dịch: X (NaHCO3 Na2CO3); Y (NaHCO3 Na2SO4); Z (Na2CO3 Na2SO4) Chỉ dùng thêm dung dịch để nhận biết dung dịch trên? A HNO3 Ba(NO3)2 B HCl NaCl C NaOH NaCl D NH3 NH4Cl Câu 3: Oxi hoá nhẹ 3,2 gam ancol CH3OH thu hỗn hợp sản phẩm gồm anđehit, axit, ancol dư nước số mol anđehit lần số mol axit Cho toàn sản phẩm phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 thu 15,12 gam Ag Hiệu suất phản ứng oxi hoá A 70% B 65% C 40% D 56% Câu 4: Cho sơ đồ phản ứng sau : Tên Y A Vinylbenzoat B Metylacrylat C Benzylacrylat D Phenylacrylat Câu 5: Nung nó ng từng cạ p chá t bình kín: (1) Fe + S(r), (2) Fe2O3 + CO(k), (3) Au + O2(k), (4) Cu + Zn(NO3)2(r), (5) Cu + KNO3(r), (6) Al + NaCl (r) Cá c trường hợp xả y phả n ứng oxi hoá kim loạ i là A (1), (4), (5) B (1), (4) C (1), (3), (6) D (1), (5) Câu 6: Cho phản ứng hoá học sau đây: (1) Al4C3 + 12H2O  4Al(OH)3 + 3CH4 (2) 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 +OH− Hg2+ (3) CH3Cl + H2O→ CH3OH + HCl (4) C2H2 + H2O → CH3CHO (5) Na2O2 + H2O  NaOH + H2O2 (6) 2F2 + 2H2O  4HF + O2 Số phản ứng hố học H2O đóng vai trị chất oxi hố chất khử A B C D Câu 7: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 A axit fomic, vinylaxetilen, propin B anđehit axetic, but-1-in, etilen C anđehit axetic, axetilen, but-2-in D anđehit fomic, axetilen, etilen Câu 8: Sục V lít CO2 (ở đktc) vào lít dung dịch hỗn hợp NaOH 0,02M Ba(OH)2 0,02M đến phản ứng hoàn toàn thu 1,97 gam kết tủa dung dịch X Cho dung dịch NaOH vào dung dịch X lại thu kết tủa Giá trị V A 1,12 lít B 0, 224 lít 1,12 lít C 0,448 lít D 0,896 lít 0,448 lít Câu 9: Hỗn hợp khí A (ở nhiệt độ thường) gồm hiđrocacbon X mạch hở oxi dư có tỷ lệ thể tích 4:21 cho vào bình kín dung tích khơng đổi thấy áp suất p atm Bật tia lửa điện, đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp, sau phản ứng, loại bỏ nước đưa nhiệt độ ban đầu hỗn hợp B có áp suất 0,52p atm Số chất X thỏa mãn kiện đầu A B C D Câu 10: Đốt cháy hoàn toàn 1,18 gam amin đơn chức Y lượng khơng khí vừa đủ Dẫn tồn khí sau phản ứng vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thu gam kết tủa 9,632 lít khí (ở đktc) khỏi bình Cơng thức phân tử Y A C2H7N B C4H11N C C3H9N D CH5N Câu 11: Dung dịch X chứa 0,375 mol K2CO3 0,3 mol KHCO3 Thêm từ từ dung dịch chứa 0,525 mol HCl vào dung dịch X dung dịch Y V lít CO2 (đktc) Thêm dung dịch nước vôi dư vào Y thấy tạo thành m gam kết tủa Giá trị V m A 6,72 lít; 26,25 gam B 3,36 lít; 52,5 gam C 3,36 lít; 17,5 gam D 8,4 lít; 52,5 gam 5|G S T T G R O U P Câu 12: Cho 11,6 gam muối FeCO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3, hỗn hợp khí CO2, NO dung dịch X Khi thêm dung dịch HCl (dư) vào dung dịch X dung dịch Y Khối lượng bột đồng kim loại tối đa hịa tan dung dịch Y (biết NO sản phẩm khử nhất) A 14,4 gam B 32 gam C 16 gam D 7,2 gam 52 3+ Câu 13: Số proton, nơtron, electron có ion Cr (cho 24 Cr) A 24, 28, 21 B 24, 30, 21 C 24, 28, 24 D 24, 28, 27 Câu 14: Cho dung dịch: Na2CO3, NaHCO3, AlCl3, CaCl2, Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2, K2SO3, K2SO4 tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 Số trường hợp xảy phản ứng A B C D Câu 15: Muốn tổng hợp 60 kg thủy tinh hữu (thủy tinh plexiglat) khối lượng axit ancol phải dùng (biết hiệu suất q trình este hóa trình trùng hợp 60% 80%) A 107,5kg 40kg B 85kg 40kg C 32,5kg 20kg D 85,5 kg 41 kg Câu 16: Hòa tan 2,29 gam hỗn hợp Ba Na vào nước thu dung dịch X 672 ml khí (đktc) Nhỏ từ từ dung dịch FeCl3 vào dung dịch X dư, lọc kết tủa, rửa sạch, sấy khô nung đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Giá trị m A 6,4 B 4,8 C 1,6 D 3,2 Câu 17: X Y hợp chất có chức ancol, khối lượng mol X nhỏ Y Khi đốt cháy hoàn toàn chất X, Y tạo số mol CO2 số mol H2O Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Z gồm lượng số mol X Y thu tỷ lệ số mol CO2 H2O tương ứng 2:3 Số hợp chất thỏa mãn tính chất Y A chất B chất C chất D chất Câu 18: Chia dung dịch Z chứa ion: Na+, NH4+, SO42-, CO32-thành phần Phần cho tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, đun nóng thu 4,3 gam kết tủa X 470,4 ml khí Y 13,50C 1atm Phần cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu 235,2 ml khí 13,50C 1atm Tổng khối lượng muối Z A 1,19 gam B 9,52 gam C 4,76 gam D 2,38 gam Câu 19: Hỗn hợp X gồm Al, Fe2O3 có khối lượng 21,67 gam Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X điều kiện khơng có khơng khí (giả thiết xảy phản ứng Al khử Fe2O3 thành kim loại) Hòa tan hỗn hợp chất rắn sau phản ứng dung dịch NaOH dư thu 2,016 lít H2 (đktc) 12,4 gam chất rắn không tan Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm A 45% B 50% C 71,43% D 75% Câu 20: Hợp chất X mạch hở có cơng thức phân tử C4H9NO2 Cho X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH sinh chất khí Y dung dịch Z Khí Y làm xanh giấy quỳ tím ẩm Dung dịch Z có khả làm màu nước brom khơng có khả tráng bạc Số đồng phân X thỏa mãn kiện đầu A B C D Câu 21: Dãy gồm chất phản ứng với phenol A nước brom, axit axetic, dung dịch NaOH B nước brom, anđehit axetic, dung dịch NaOH C nước brom, kim loại natri, dung dịch NaOH D dung dịch NaCl, dung dịch NaOH, kim loại natri Câu 22: Từ 10 kg gạo nếp chứa 80% tinh bột, lên men thu thể tích dung dịch ancol etylic 400 (biết hiệu suất tồn q trình lên men đạt 80% ancol etylic có khối lượng riêng 0,789 g/ml) A 15, 116 lít B 17,994 lít C 11,516 lít D 1,842 lít Câu 23: Trong chất sau đây:(1) H2S; (2) SO2; (3) NaCl; (4) CaO; (5) NH3; (6) HBr; (7) H2SO4; (8) CO2; (9) K2S Các chất chứa liên kết cộng hoá trị A (1), (2), (5), (6), (7), (8) B (3), (5), (6), (7), (8), (9) C (1), (4), (5), (7), (8), (9) D (1), (2), (3), (4), (8) Câu 24: Cho sơ đồ: +CuO X→ Công thức cấu tạo X A CH3CH(CH3)CH2OH C CH3CH(CH3)CH2CH2OH +O2 Y→ +CH3 OH D→ trùng hợp D→ thủy tinh plexiglat B CH2=C(CH3)CH2CH2OH D CH2=C(CH3)CH2OH 6|L O V E B O O K V N Câu 25: Cho 15,2 gam chất hữu X phản ứng vừa đủ với 300 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu nước 23,6 gam hỗn hợp muối khan Z Đốt cháy hoàn toàn Z thu Na2CO3, 14,56 lít CO2 (đkc) 6,3 gam H2O (biết X có cơng thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất) Công thức phân tử X A C8H10O3 B C8H8O3 C C8H8O D C9H8O2 Câu 26: Để nhận biết chất etanol, propenol, etylenglycol, phenol dùng cặp chất A nước brom dung dịch NaOH B nước brom Cu(OH)2 C dung dịch KMnO4 Cu(OH)2 D dung dịch NaOH Cu(OH)2 Câu 27: Hoà tan hoàn toàn x gam hỗn hợp gồm NaI NaBr vào nước thu dung dịch X Cho Br2 dư vào X dung dịch Y Cô cạn Y thu y gam chất rắn khan Tiếp tục hoà tan y gam chất rắn khan vào nước dung dịch Z Cho Cl2 dư vào Z dung dịch T Cô cạn T thu z gam chất rắn khan Biết phản ứng xảy hoàn toàn 2y = x + z Phần trăm khối lượng NaBr hỗn hợp ban đầu A 7,3% B 3,7% C 6,7% D 4,5% Câu 28: Cho Bari kim loại vào dung dịch sau: NaHCO3, CuSO4, (NH4)2CO3, NaNO3, MgCl2 Số trường hợp tạo kết tủa A B C D Câu 29: Hòa tan hết 6,08 gam hỗn hợp gồm Cu, Fe dung dịch HNO3 thu dung dịch X 1,792 lít NO (đktc) Thêm từ từ 2,88 gam bột Mg vào dung dịch X đến phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,448 lít NO (đktc), dung dịch Y m gam chất rắn không tan Giá trị m A 4,96 gam B 6,40 gam C 4,40 gam D 3,84 gam Câu 30: Cho 6,9 gam ancol đơn chức phản ứng với CuO nung nóng, thu chất rắn A 9,3 gam hỗn hợp X gồm anđehit, nước ancol dư Cho toàn lượng hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng, thu m gam Ag Giá trị m A 32,4 B 64,8 C 24,3 D 16,2 Câu 31: Nung nóng hỗn hợp X gồm 0,1 mol axetilen; 0,2 mol propen; 0,1 mol etilen 0,6 mol hiđro với xúc tác Ni, sau thời gian thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với H2 12,5 Cho hỗn hợp Y tác dụng với brom dư CCl4 thấy có tối đa a gam brom phản ứng Giá trị a A 24 B 16 C 32 D 48 Câu 32: Cho thí nghiệm sau: (1) Sục từ từ đến dư khí CO2 vào dung dịch NaAlO2 (hay Na[Al(OH)4]) (2) Sục từ từ đến dư khí NH3 vào dung dịch AlCl3 (3) Nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl loãng vào dung dịch NaAlO2 (hay Na[Al(OH)4]) Những thí nghiệm có tượng giống A (1) (3) B (1), (2) (3) C (2) (3) D (1) (2) Câu 33: Khi đun ancol X với H2SO4 đặc 1700C, thu anken đồng phân có cơng thức C7H14 Khi hiđro hố anken thu 2,2-đimetylpentan Tên gọi X A 2,2-đimetylpentan-3-ol B 2,2-đimetylpentan-4-ol C 4,4-đimetylpentan-2ol D 3,3-đimetylpentan-2-ol Câu 34: Cặp chất không tồn dung dịch? A CuSO4 HNO3 B Na2SO4 KCl C KNO3 CuCl2 D NaHCO3 HCl Câu 35: Dãy gồm chất ion vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử A O3, Fe2+, FeCl2, CrO3 B HCl, Na2S, NO2, Fe3+ 2+, 2C NO2, Fe Cl2, FeCl3, SO3 D FeO, H2S, Cu, HNO3 Câu 36: Cho 9,6 gam hỗn hợp gồm metanal propin tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 thu 73,89 gam kết tủa Cho kết tủa vào dung dịch HCl dư, sau kết thúc phản ứng cịn lại m gam chất khơng tan Giá trị m A 25,92 gam B 47,445 gam C 51,84 gam D 73,365 gam Câu 37: Lấy 9,1 gam hợp chất X có cơng thức phân tử C3H9O2N tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, có 2,24 lít (đo đktc) khí Y làm xanh giấy quỳ tím ẩm Đốt cháy hết lượng khí Y nói trên, thu 4,4 gam CO2 Công thức cấu tạo X Y A CH2=CHCOONH4; NH3 7|G S T T G R O U P B HCOOH3NC2H3; C2H3NH2 C CH3COOH3NCH3; CH3NH2 D HCOOH3NC2H5; C2H5NH2 Câu 38: Đó t chá y hoà n toà n 10,33 gam hõ n hợp X gò m axit acrylic, axit ađipic, axit propanoic và ancol etylic (trong đó só mol axit acrylic bà ng só mol axit propanoic) thu được hõ n hợp khí và Y Dã n Y và o 3,5 lít dung dịch Ca(OH)2 0,1M thu được 27 gam ké t tủ a và nước lọ c Z Đun nó ng nước lọ c Z lại thu được ké t tủ a Né u cho 10,33 gam hõ n hợp X tren tá c dụ ng với 100ml dung dịch KOH 1,2M, sau phả n ứng co cạ n dung dịch thì thu khối lượng chá t rá n là A 12,21 gam B 12,77 gam C 10,12 gam D 13,76 gam Câu 39: Cho 2,13 gam hỗn hợp gồm Cu Al dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu hỗn hợp X gồm hai oxit có khối lượng 3,33 gam Thể tích dung dịch HCl 0,6M vừa đủ để phản ứng hết với X A 200 ml B 250 ml C 300 ml D 150 ml Câu 40: Thực phản ứng nhiệt phân hoàn toàn chất sau: KClO3 (xúc tác MnO2), NH4NO3, NaHCO3, NH4NO2, KMnO4, KNO3, BaCO3, AgNO3 Số phản ứng tạo O2 A B C D II PHẦN RIÊNG (10 câu) Thí sinh làm hai phần (phần A phần B) Phần A: Dành cho thí sinh theo chương trình chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50) Câu 41: Khối lượng glucozơ có nước nho để sau lên men thu 100 lít rượu vang 10o (biết hiệu suất phản ứng lên men đạt 95%, ancol etylic nguyên chất có khối lượng riêng 0,8 g/ml, giả thiết nước nho có loại đường glucozơ) A 32,952 kg B 15,652 kg C 16,476 kg D 31,304 kg Câu 42: Cho 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 Để khử hoàn toàn hỗn hợp X cần 0,1 gam hiđro Mặt khác, hoà tan hỗn hợp X H2SO4 đặc, nóng thể tích khí SO2 (sản phẩm khử đktc) A 336 ml B 448 ml C 112 ml D 224 ml Câu 43: Cho biết phản ứng xảy sau: 2FeBr2 + 3Br2 → 2FeBr3 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2 Phát biểu A Tính khử Cl− mạnh Br − B Tính khử Br − mạnh Fe2+ C Tính oxi hố Br2 mạnh Cl2 D Tính oxi hố Cl2 mạnh Fe3+ Câu 44: Hòa tan hết 10,24 gam Cu 200 ml dung dịch HNO3 3M dung dịch X Thêm 400 ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X Lọc bỏ kết tủa, cô cạn dung dịch nung chất rắn đến khối lượng không đổi thu 26,44 gam chất rắn Số mol HNO3 phản ứng với Cu A 0,48 mol B 0,58 mol C 0,4 mol D 0,56 mol Câu 45: Hợp chất có cơng thức phân tử C4H9Br có số đồng phân cấu tạo A B C D Câu 46: Để chống ăn mòn cho đường ống dẫn dầu thép chôn đất, người ta dùng phương pháp điện hoá Trong thực tế, người ta dùng kim loại sau làm điện cực hi sinh? A Sn B Cu C Na D Zn Câu 47: Chia hỗn hợp A gồm ancol metylic ancol đồng đẳng làm phần - Phần 1: cho phản ứng hết với Na thu 0,336 lí H2 (đkc) - Phần 2: oxi hóa CuO thành hỗn hợp anđehit với hiệu suất 100%, sau cho toàn sản phẩm hữu tác dụng với lượng dư AgNO3 /NH3 thu 10,8 gam bạc Số mol ancol metylic ancol đồng đẳng phần A 0,012 0,018 B 0,01 0,02 C 0,015 0,015 D 0,02 0,01 Câu 48: Hoà tan hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp gồm Al Al4C3 vào dung dịch KOH (dư), thu a mol hỗn hợp khí dung dịch X Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch X, lượng kết tủa thu 46,8 gam Giá trị a A 0,45 B 0,40 C 0,60 D 0,55 Câu 49: Cho phản ứng hoá học sau: (1) (NH4)2SO4 + CaBr2 → (2) CuSO4 + Ca(NO3)2 → (3) K2SO4 + CaCl2 → (4) H2SO4 + CaCO3 → (5) (NH4)2SO4 + Ca(OH)2 → (6) Fe2(SO4)3 + CaCl2 → Các phản ứng có phương trình ion thu gọn 8|L O V E B O O K V N A (1), (2), (3), (6) B (3), (4), (5), (6) C (1), (3), (5), (6) D (2), (3), (4), (6) Câu 50: Một peptit có cơng thức cấu tạo thu gọn là: CH3CH(NH2)CONHCH2CONH(CH3)CHCONH(C6H5)CHCONHCH2COOH Khi đun nóng peptit mơi trường kiềm cho liên kết peptit bị phá vỡ số sản phẩm hữu thu A B C D Phần B: Dành cho thí sinh theo chương trình nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60) Câu 51: Cho Eopin(Zn-Cu) = +1,10V; Eo(Zn2+/Zn) = - 0,76V Eo(Ag+/Ag) = +0,80V Suất điện động chuẩn pin Cu - Ag A +0,56 B +0,46V C +0,34V D +1,14V Câu 52: Nguyên tử nguyên tố có số hiệu nguyên tử 24 có tổng số electron độc thân A B C D Câu 53: Một pin điện hố có điện cực Zn nhúng dung dịch ZnSO4 điện cực Cu nhúng dung dịch CuSO4 Sau thời gian pin phóng điện khối lượng A điện cực Zn giảm cịn khối lượng điện cực Cu tăng B điện cực Zn tăng khối lượng điện cực Cu giảm C hai điện cực Zn Cu giả m D hai điện cực Zn Cu tăng +X +NaOH dư,t0 Câu 54: Cho dãy chuyển hóa sau: Phenol→ Phenyl axetat → Y (hợp chất thơm) Hai chất X, Y sơ đồ A axit axetic, natri phenolat B axit axetic, phenol C anhiđrit axetic, natri phenolat D anhiđrit axetic, phenol Câu 55: Poli(metyl metacrylat) nilon-6 tạo thành từ monome tương ứng A CH2=C(CH3)–COOCH3 H2N–[CH2]5–COOH B CH2=CH–COOCH3 H2N–[CH2]6–COOH C CH2=C(CH3)–COOCH3 H2N–[CH2]6–COOH D CH3–COO–CH=CH2 H2N–[CH2]5–COOH Câu 56: Đốt cháy m gam đồng (II) sunfua khí oxi dư thu chất rắn X có khối lượng (m – 4,8) gam Nung X khí NH3 dư tới khối lượng khơng đổi chất rắn Y Hồ tan Y dung dịch HNO3 lỗng dư, thu V lít khí Z (đktc) khơng màu, hóa nâu khơng khí Giá trị m (gam) V (lít) A 28,8 gam 2,24 lít B 28,8 gam 4,48 lít C 24,0 gam 4,48 lít D 19,2 gam 2,24 lít Câu 57: Đốt cháy hồn tồn thể tích khí thiên nhiên gồm metan, etan, propan oxi khơng khí (trong khơng khí, oxi chiếm 20% thể tích), thu 7,84 lít khí CO2 (ở đktc) 9,9 gam nước Thể tích khơng khí (ở đktc) nhỏ cần dùng để đốt cháy hồn tồn lượng khí thiên nhiên A 78,4 lít B 56,0 lít C 70,0 lít D 84,0 lít Câu 58: Thuỷ phân hồn toàn 150 gam hỗn hợp đipeptit thu 159 gam aminoaxit Biết đipeptit tạo aminoaxit chứa nguyên tử N phân tử Nếu lấy 1/10 khối lượng aminoaxit thu tác dụng với HCl dư lượng muối thu A 20,375 gam B 23,2 gam C 20,735 gam D 19,55 gam Câu 59: Có dung dịch X gồm CH3COOH 1M CH3COONa 0,10M (cho CH3COOH có K a = 10−4,76 ) Giá trị pH dung dịch X A 2,88 B 3,76 C 11,12 D 10,24 Câu 60: Cho dung dịch chất sau: axit glutamic; glyxin, lysin, alanin, đimetylamin, anilin, phenylamoniclorua, kalibenzoat, etilenglicol Số dung dịch làm quỳ tím chuyển màu hồng, màu xanh, khơng đổi màu A 2, 4, B 3, 2, C 3, 3, D 2, 3, 9|G S T T G R O U P ĐÁP ÁN 1D 11B 21C 31B 41C 51B 2A 12B 22C 32D 42D 52A 3C 13A 23A 33C 43D 53A 4D 14C 24D 34D 44D 54C 5A 15A 25B 35C 45B 55A 6B 16C 26B 36D 46C 56B 7A 17A 27B 37D 47D 57C 8A 18C 28C 38B 48C 58D 9C 19D 29C 39B 49A 59B 10C 20A 30B 40A 50A 60D 10 | L O V E B O O K V N GIẢI CHI TIẾT VÀ BÌNH LUẬN Câu 1: Đáp án D Ta có: nH2 (TH1) < nH2(TH2) ⇒ TH1 Al chưa tan hết Gọi x, y số mol Ba Al có m (g) hỗn hợp +TH1: X + H2 O Ba + 2H2 O → Ba(OH)2 + H2 2Al + Ba(OH)2 + H2 O → Ba(AlO2 )2 + 3H2 x → x → x x 3x 8,96 nH2 = 4x = = 0,4 ⇒ x = 0,1 (mol) 22,4 +TH2: X + Ba(OH)2 dư Ba + 2H2 O → Ba(OH)2 + H2 2Al + Ba(OH)2 + H2 O → Ba(AlO2 )2 + 3H2 x x y 1,5y 22,4 nH2 = x + 1,5y = = (mol) ⇒ y = 0,6 (mol) 22,4 Vậy: m = mAl + mBa = 0,6.27 + 0,1.137 = 29,9(g) Câu 2: Đáp án A -Cho dung dịch tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư Lấy kết tủa thu cho tác dụng với dung dịch HNO3 dư: + Kết tủa tan + sủi bọt khí ⇒ Kết tủa BaCO3 ⇒ dung dịch X + Kết tủa khơng tan khơng có bọt khí ⇒ Kết tủa BaSO4 ⇒ dung dịch Y + Kết tủa tan phần sủi bọt khí ⇒ Kết tủa BaCO3+ BaSO4 ⇒ dung dịch Z Câu 3: Đáp án C Pthh: 2CH3OH + O2 → 2HCHO + 2H2O CH3OH + O2 → HCOOH + H2O Gọi nHCOOH = x mol ⇒ nHCHO = 3x mol AgNO3 /NH3 Ta có: HCOOH → 2Ag ; Suy ra: nAg = 2nHCOOH + 4nHCHO Vậy: H% = 4a = 40% 0,1 AgNO3 /NH3 HCHO → 4Ag 15,12 ⇒ 14x = = 0,14 (mol) ⇒ x = 0,01 (mol) 108 Câu 4: Đáp án D Ta có: CH2 = CH − COO − C6 H5 (Y) → C6 H5 ONa (A1 ) → C6 H5 OH (B1 ) → C6 H2 (NO2 )3 OH (C1 ) CH2 = CH − COONa (A2 ) → CH2 = CH − COOH (B2 ) → CH2 = CH − COOCH3 (C2 ) Vậy Y Phenylacrylat Câu 5: Đáp án A Các phản ứng (4) (5) O2 tạo thành nhiệt phân muối nitrat oxi hóa kim loại Câu 6: Đáp án B Các phương trình H2O đóng vai trị chất oxi hóa chất khử là: (2), (4): H2O đóng vai trị chất oxi hóa (6): H2O đóng vai trị chất khử Chú ý: Phương trình (5) với sản phẩm đề điều kiện nhiệt độ thấp, với điều kiện nhiệt độ cao ta có phương trình: 2Na2O2 + 2H2O → 4NaOH + O2 Câu 7: Đáp án A Etilen không tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 nên loại B D Loại C but-2-in khơng có phản ứng Chú ý: Chỉ liên kết đầu mạch có khả phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 Câu 8: Đáp án C Ta có: nOH− = nNaOH + 2nBa(OH)2 = 0,06 mol Ta thấy nBaCO3 = 0,01 < nBa(OH)2 suy xảy trường hợp + Trường hợp 1: OH- dư nCO2 = nBaCO3 = 0,01 mol ⇒ V = 0,1.22,4 = 0,224 lít + Trường hợp 2: OH- hết, CO2 hòa tan phần kết tủa 11 | G S T T G R O U P nCO2 = nOH− − nBaCO3 = 0,06 − 0,01 = 0,05 (mol) ⇒ V = 0,05.22,4 = 1,12 (lít) Câu 9: Đáp án C Từ giả thiết ta gọi nA = (mol) suy nO2 = 21 (mol) y y Cx Hy + (x + 4) O2 → xCO2 + H2 O Phản ứng: y → (x + 4) → 4x y Sau phản ứng: O2 dư: 21 − (x + ) , 4x mol CO2 suy nsau = 21 − y (mol) Do V T không đổi nên tỉ lệ số mol tỉ lệ với áp suất tương ứng: 21 − y 0,52p = ⇒y=8 25 p Với y = ta có chất khí sau: +C3H8 (có chất) +C4 H8 (có chất CH2 = CH − CH2 CH3 ; CH3 − CH = CH − CH3 ; CH3 − C(CH3 ) = CH2 Câu 10: Đáp án C Gọi Y Cx Hy N với số mol a y y Phản ứng: Cx Hy N + (x + ) O2 ⟶ xCO2 + H2 O + N2 2 y ay a Mol a a (x + ) ax 2 (12x + y + 14) a = 1,18 ax = 0,06 y x=3 nCO2 = ax = 0,06 nN2 (khơng khí) = 4a (x + ) mol Có: { ⇔ {ay = 0,18 ⇒ { y=9 y a a = 0,02 nN2 = 4a (x + ) + Vậy Y C3H9N Câu 11: Đáp án B Khi cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch X thì: K CO3 + HCl → KHCO3 + KCl (1) Mol: 0,375 → 0,375 → 0,375 KHCO3 + HCl → KCl + H2 O + CO2 Mol: 0,15 ← 0,15 → 0,15 Sau phản ứng (1), dung dịch có: 0,375+ 0,3 = 0,675 mol KHCO3 0,525-0,375 = 0,15 mol HCl nên tiếp tục xảy phản ứng (2) Kết thúc phản ứng dư 0,675 – 0,15 = 0,525 mol KHCO3 Ta có: VCO2 = 0,15.22,4 = 3,36(lít) nCaCO3 = nKHCO3 = 0,525(mol) ⇒ mCaCO3 = 0,525.100 = 52,5 (g) Câu 12: Đáp án B Phản ứng: 3FeCO3 + 10HNO3 → 3Fe(NO3 )3 + 3CO2 + NO + H2 O 0,1 → 0,1 → 3 − 3+ Dung dịch X chứa 0,1 mol Fe 0,3 mol NO3 2+ 3Cu + 8H + + 2NO− + 2NO + 4H2 O → 3Cu Mol: 0,45 ← 0,3 3+ Cu + 2Fe → Cu2+ + 2Fe2+ Mol: 0,05←0,1 nCu = 0,45 + 0,05 = 0,5 mol ⇒ mCu = 0,5.64 = 32(g) Câu 13: Đáp án A Trong Cr3+ có p =24 ⇒ e = p - = 21 n = 52 – 24 = 28 Câu 14: Đáp án C Các chất tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 là: Na2CO3; NaHCO3; AlCl3; Ca(HCO3)2; Mg(HCO3)2; K2SO3 ; K2SO4 Câu 15: Đáp án A Mol: 0,1 → 12 | L O V E B O O K V N CH2 = C(CH3 ) − COOH + CH3 OH → CH2 = C(CH3 ) − COOCH3 + H2 O 86(kg) 32(kg) 100(kg) 60.32 60.86 Vậy: mCH3 OH = = 40(kg) maxit = = 107,5(kg) 100.0,6.0,8 100.0,6.0,8 Câu 16: Đáp án C Ta có nOH− = 2nH2 = 2.0,03 = 0,06 (mol) Nhỏ từ từ FeCl3 vào dung dịch X: Fe3+ + 3OH − → Fe(OH)3 Nung kết tủa: 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O Theo phương trình: nFe2 O3 = nOH− = 0,01 mol ⇒ mFe2 𝑂3 = 0,01.160 = 1,6(g) Câu 17: Đáp án A Khi đốt cháy X hay Y thu số mol CO2 nhỏ số mol nước nên X Y ancol no 1+3 2+2 Theo ta có: C̅ = =2= = 3−2 2 + ancol CH3OH C3H7OH (2 chất) ⇒ có cặp chất +2 ancol CH3OH C3H6(OH)2 (2 chất) ⇒ có cặp chất +2 ancol CH3OH C3H5(OH)3 ⇒ có cặp chất + ancol C2H5OH C2H4(OH)2 ⇒ có cặp chất Vậy có tất cặp chất thỏa mãn đề Chú ý: Trong ta thấy đốt cháy với số mol ancol số nguyên tử C trung bình trung bình cộng số C ancol Ta mở rộng cho hợp chấy hữu khác Câu 18: Đáp án C -Xét nửa dung dịch Z 0,4704 Ta có: nNH+4 = nNH3 = = 0,02(mol) 22,4 (273 + 13,5) 273 4,3 − 0,01.197 nBaCO3 = nCO2− = nCO2 = 0,01 (mol) ⇒ nSO2− = nBaSO4 = = 0,01 (mol) 233 Áp dụng định luật bảo tồn điện tích ta có: nNa+ = 2nSO2− + 2nCO2− − nNH+4 = 0,02 (mol) Vậy: m = 2.(2.0,02.23 + 0,02.18 + 0,01.96 + 0,01.60) = 4,76 (g) Câu 19: Đáp án D Phản ứng: 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe Mol: 2a ← a → a → 2a Al, Al2O3 tan hết dung dịch NaOH: 2Al + 2NaOH → 2NaAlO2 + 3H2 Gọi x, y số mol Al Fe2O3 có hỗn hợp ban đầu a số mol Fe2O3 phản ứng Suy ra: 27x + 160y = 12,67 (1) Ta có: nAl(dư) = nH2 ⇒ x − 2a = 0,06 (2) Chất rắn lại sau phản ứng có 2a mol Fe y –a mol Fe2O3 ⇒ 56.2a + 160 (y − a) = 12,4 ⇒ 160y – 48a = 12,4(3) Từ (1), (2) (3) suy a = 0,075; x = 0,21 y = 0,1 0,075 Hiệu suất tính theo Fe2 O3 : H% = 100% = 75% 0,1 Câu 20: Đáp án A Y làm xanh giấy quỳ ẩm nên Y amin no NH3 Z có khả làm màu dung dịch nước brom nên Z chứa liên kết đôi gốc hidrocacbon muối Do X CH2=CH-COONH3-CH3; CH2 = CHCH2 COONH4 ; CH3CH=CH-COONH4 (cis – trans); CH2=C(CH3)-COONH4 Vậy có chất thỏa mãn Câu 21: Đáp án C A Sai axit axetic khơng tác dụng với phenol B Sai andehit khơng tác dụng với phenol D Sai dung dịch NaCl không tác dụng với phenol 13 | G S T T G R O U P Câu 22: Đáp án C Ta có ∶ C6 H10 O5 → C6 H12 O6 → 2C2 H5 OH 162(kg) → 92(kg) 92.10 0,8.0,8 Suy ra: VC2 H5 OH = = 11,516 (lít) 162 0,789.0,4 Câu 23: Đáp án A Các chất chứa liên kết cộng hóa trị (bao gồm cộng hóa trị phân cực cộng hóa trị khơng phân cực) là: H2S (1); SO2 (2); NH3 (5); HBr (6); H2SO4 (7); CO2 (8) Câu 24: Đáp án D +CuO CH2 = C(CH3 )CH2 OH (X) → +O2 CH2 = C(CH3 ) − CHO → CH2 = C(CH3 )COOH +CH3 OH → CH2 = C(CH3 )COOCH3 Câu 25: Đáp án B 15,2 + 0,3.40 − 23,6 = 0,2 (mol) 18 Ta có: nNaOH : nH2 O = 0,3: 0,2 = 3: X tác dụng với dung dịch NaOH tạo muối nước nên X có dạng R − COO − C6 H3 (OH) − R’ R − COO − C6 H3 (OH) − R’ + 3NaOH → RCOONa + R’ − C6 H3 (ONa)2 + 2H2 O Theo phản ứng: nX = nNaOH = 0,1(mol) 15,2 MX = = 152 suy ra: R + R’ + 136 = 152 ⇒ R + R’ = 16 (−H + −CH3 ) 0,1 Vậy X có cơng thức phân tử C8H8O3 Chú ý: Nhờ vào đánh giá bên ta đưa dạng X, khơng cần xét tới liệu phía sau làm nhanh nhiều Câu 26: Đáp án B - Cho mẫu thử tác dụng với nước Br2: propenol làm màu nước brom - Cho mẫu thử lại tác dụng với Cu(OH)2: + Mẫu thử tạo dung dịch màu xanh lam → phenol + Mẫu thử tạo dung dịch màu xanh thẫm đặc trưng → etilenglicol + Mẫu thử khơng tạo tượng → etanol Câu 27: Đáp án B Gọi a, b số mol NaI NaBr có dung dịch X Suy ra: 150a + 103b = x + Dung dịch X + Br2 dư → dung dịch Y Dung dịch Y chứa (a + b) mol NaBr ⇒ 103(a + b) = y + Dung dịch Y + Cl2 → dung dịch Z Dung dịch Z chứa (a+b) mol NaCl ⇒ 58,5(a + b) = z Theo ra: 2y = x + z ⇒ 2.103(a + b) = 150a + 103b + 58,5(a + b) ⇒ b = a 89 103 89 a 103b %mMg = = 100% = 3,7% 103b + 150a 103 a + 150a 89 Câu 28: Đáp án C Với a = b + 0,5c ⇒ Các chất tham gia phản ứng vừa đủ với Vậy sau phản ứng dung dịch chứa muối Zn(NO3)2, kim loại thu Ag Cu Câu 29: Đáp án C Gọi x, y số mol Cu, Fe có hỗn hợp Dung dịch X tác dụng với Mg tạo NO ⇒ Cu Fe tan hết 64x + 56y = 6,08 x = 0,06 Theo ta có: { ⇔{ y = 0,04 2x + 3y = 0,08.3 Dung dịch X chứa HNO3 dư, 0,06 mol Cu(NO3)2 0,04 mol Fe(NO3)3 Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng suy ra: nH2 O = 14 | L O V E B O O K V N - Dung dịch X + Mg: nMg = 0,12(mol) Các phản ứng xảy ra: 3Mg + 8HNO3 → 3Mg(NO3 )2 + 2NO + 4H2 O 0,03 0,03 Mg + 2Fe3+ → Mg 2+ + 2Fe2+ 0,02 0,04 Mg + Cu2+ → Mg 2+ + Cu 0,06 0,06 0,06 Mg + Fe2+ → Mg 2+ + Fe 0,01 0,01 0,01 Sau phản ứng: Mg hết Fe2+ dư Chất rắn lại gồm 0,06 mol Cu 0,01 mol Fe Vậy m = mCu + mFe = 0,06.64 + 0,01.56 = 4,4 (g) Câu 30: Đáp án B Ancol cần tìm tác dụng với CuO tạo anđehit nên ancol có dạng RCH2OH Phản ứng: RCH2 OH + CuO → RCHO + Cu + H2 O 9,3 − 6,9 nCuO (phản ứng) = nO (lấy đi) = = 0,15 (mol) 16 6,9 Suy ra: Mancol < = 46 suy ancol cần tìm CH3 OH 0,15 Vậy nHCHO = 0,15 (mol) ⇒ nAg = 4nHCHO = 0,6 mol ⇒ mAg = 0,6.108 = 64,8(g) Câu 31: Đáp án B mhỗn hợp X 0,1.26 + 0,2.42 + 0,1.28 + 0,6.2 nkhí sau = = = 0,6 (mol) MY 12,5.2 Số mol khí giảm số mol H2 phản ứng: nH2(phản ứng) = 0,1 + 0,2 + 0,1 + 0,6 − 0,6 = 0,4 (mol) Số liên kết π lại hỗn hợp là: (0,1.2 + 0,2 + 0,1) – 0,4 = 0,1 mol nBr2 = nπ = 0,1 mol ⇒ mBr2 = 0,1.160 = 16 (g) Câu 32: Đáp án D Những thí nghiệm giống (1) (2): xuất kết tủa keo trắng Thí nghiệm (3): xuất kết tủa keo trắng tan dần HCl dư Câu 33: Đáp án C X 4,4-đimetylpentan-2-ol Câu 34: Đáp án D Chú ý: Những chất tồn dung dịch chúng có khả phản ứng với Câu 35: Đáp án C nNaOH(phản ứng) = 0,5 − 0,2 = 0,3 (mol) Ta thấy: nY = nNaOH nên Y C3 H5 (OH)3 Muối gồm muối hữu 0,2 mol NaCl 34,9 − 0,2.58,5 ̅ muối = Ta có: mrắn = mNaCl + mhữu ⇒ M = 77,33 ⇒ X (HCOO)C3 H5 (OOCCH3 )2 0,3 Câu 36: Đáp án D Gọi nHCHO = x; nC3 H4 = y mol AgNO3 /NH3 HCHO → AgNO3 /NH3 4Ag CH3 C ≡ CH → CH3 C ≡ CAg 30x + 40y = 9,6 x = 0,12 Ta có hệ: { ⇔{ y = 0,15 108.4x + 147y = 73,89 Khi cho kết tủa tác dụng với dung dịch HCl dư: CH3 C ≡ CAg + HCl → CH3 C ≡ CH + AgCl Kết tủa thu sau phản ứng gồm 0,12 mol Ag 0,15 mol AgCl Vậy m = mAg + mAgCl = 0,1.108 + 0,15.143,5 = 73,365 (g) Câu 37: Đáp án D Ta có: nY = 0,1 mol Đốt cháy nửa Y thu 0,1 mol CO2 15 | G S T T G R O U P Vậy CY = 2.0,1 = suy Y CH3 − CH2 − NH2 Vậy X HCOONH3 − CH2 − CH3 0,1 Câu 38: Đáp án B Số mol axit acrylic số mol axit propanic ⇒ C3H4O2 + C3H6O2 = C6H10O4 Vậy ta coi hỗn hợp gồm x mol axit adipic y mol ancol etylic mX = 146x + 46y = 10,33.(1) Do đun nước lọc Z thu kết tủa nên CaCO3 bị hịa tan phần, ta có: nCO2 = nOH− − n CaCO ⇒ 6x + 2y = 2.0,35 − 0,27 = 0,33.(2) Từ (1) (2) suy x = 0,055; y = 0,05 (mol) X + dung dịch KOH: HOOC − (CH2 )4 − COOH + 2KOH → KOOC − (CH2 )4 − COOK + 2H2 O 0,11 0,055 Vậy sau phản ứng, chất rắn thu gồm: 0,12 − 0,11 = 0,01 mol KOH 0,055 mol KOOC − (CH2 )4 − COOK ⇒ m = mKOH + mmuối = 0,01.56 + 0,055.222 = 12,77(g) Câu 39: Đáp án B 3,33 − 2,13 Ta có: nO(oxit) = = 0,075 mol; nHCl = 2nO = 0,15 (mol) 16 0,15 Suy ra: VHCl = = 0,25 (lít) 0,6 Câu 40: Đáp án A Các chất nung tạo O2 là: KClO3 (xúc tác MnO2); KMnO4; KNO3; AgNO3 Có chất tất Câu 41: Đáp án C C6 H12 O6 → 2C2 H5 OH Ta có: 180kg 92kg 100.0,8.180.0,1 Khối lượng glucozơ cần dùng là: mC6 H12 O6 = = 16,476 (kg) 92.0,95 Câu 42: Đáp án D Quy hỗn hợp cho hỗn hợp gồm: x mol FeO y mol Fe2 O3 72x + 160y = 3,04 x = 0,02 Theo ta có: {n = x + 3y = 0,05 ⇔ { y = 0,01 H2 X + dung dịch H2 SO4 đặc nóng: Chỉ có FeO phản ứng tạo SO2 Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: nSO2 = nFeO = 0,01 mol ⇒ VSO2 = 0,01.22,4 = 0,224(lít) Câu 43: Đáp án D A Sai Br − có tính khử mạnh Cl− (phương trình thứ hai) B Sai Fe2+ có tính khử mạnh Br − (phương trình thứ nhất) C Sai Cl2 có tính oix hóa mạnh Br2 (phương trình thứ hai) Câu 44: Đáp án D 10,24 nCu = = 0,16(mol) 64 Nếu dung dịch thu chứa NaNO3 chất rắn thu sau phản ứng có muối NaNO2 to 2NaNO3 → 2NaNO2 + O2 26,44 nNaNO = = 0,383 < nNaOH suy loại 69 +Vậy chất rắn sau phản ứng chứa NaOH dư nNaOH = x 40x + 69y = 26,44 x = 0,04 Gọi {n 𝑐ó { ⇔{ y = 0,36 x + y = 0,4 NaNO2 = y Vậy số mol HNO3 phản ứng với Cu là: 0,6 – 0,04 = 0,56 (mol) Câu 45: Đáp án B Các công thức cấu tạo ứng với công thức phân tử C4 H9 Br: 16 | L O V E B O O K V N CH3 CH2 CH2 CH2 Br; CH3 CH2 CHBrCH3 ; CH3 CH(CH3 )CH2 Br; CH3 C(Br)(CH3 )CH3 Câu 46: Đáp án D Câu 47: Đáp án D Gọi x, y số mol CH3OH RCH2OH x+y −Phần 1: nH2 = = 0,015 → x + y = 0,03 (1) −Phần 2: CH3 OH → HCHO → 4Ag RCH2 OH → RCHO → 2Ag x 4x y 2y nAg = 4x + 2y = 0,1 (2) Từ (1) (2) suy x = 0,02 y = 0,01 Câu 48: Đáp án C Gọi x, y số mol Al Al4C3 Phản ứng: Al + KOH + H2 O → KAlO2 + 1,5H2 Al4 C3 + 4KOH + 4H2 O → 4KAlO2 + 3CH4 x → x → 1,5x y → 4y → 3y −Sục CO2 tới dư vào dung dịch: KAlO2 + CO2 + 2H2 O → KHCO3 + Al(OH)3 x + y = 0,3 𝑥 = 0,2 46,8 ⇔ { Theo ta có: { ⇒ nkhí = 1,5𝑥 + 3𝑦 = 0,6 (𝑚𝑜𝑙) 𝑦 = 0,1 x + 4y = 78 Câu 49: Đáp án A Các phương trình: (1); (2); (3); (6) có phương trình ion: Ca2+ + SO2− → CaSO4 Câu 50: Đáp án A Thủy phân peptit thu muối aminoaxit: CH3 CH(NH2 )COOH; H2 N − CH2 COOH; H2 N(C6 H5 )CH − COOH Câu 51: Đáp án B 0 0 0 ECu⁄Ag = −ECu 2+ ⁄Cu + EAg+ ⁄Ag = −ECu2+ ⁄Cu + EZn2+ ⁄Zn − EZn2+ ⁄Zn + EAg+ ⁄Ag 0 = −EZn−Cu − EZn 2+ ⁄Zn + EAg+ ⁄Ag = −1,1 + 0,76 + 0,8 = +0,46 Câu 52: Đáp án A (1) Sai cơng nghiệp người ta điều chế chất béo từ mỡ động vật dầu hạt (5) Sai amilozơ dạng tinh bột nên không dùng để sản xuất tơ sợi dệt vải (6) Sai amino axit có số nhóm –NH2 số nhóm –COOH khơng làm đổi màu quỳ tím (7) Sai có tripeptit trở lên có phản ứng màu biure với Cu(OH)2 Câu 53: Đáp án A Câu 54: Đáp án C (CH3 CO)2 O(X) C6 H5 OH → Câu 55: Đáp án A Câu 56: Đáp án B Ta có: +O2 +NaOH (dư),t0 Phenyl axetat → +NH3 +HNO3 C6 H5 ONa (Y) CuS → CuO → Cu → NO m − (m − 4,8) nCuS = = 0,3 (mol) ⇒ mCuS = 0,3.96 = 28,8(g) 32 − 16 Áp dụng định luật bảo tồn e ta có: nNO = nCu = 0,2 (mol) ⇒ VNO = 0,2.22,4 = 4,48 (l) Câu 57: Đáp án C 7,84 9,9 Ta có: nCO2 = = 0,35 (mol); nH2 O = = 0,55 (mol) 22,4 18 Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố O ta có: nO2 = nCO2 + nH2 O = 0,625 ⇒ nkk = 5nO2 = 3,125 (mol) ⇒ Vkk = 3,125.22,4 = 70(lít) Câu 58: Đáp án D Gọi đipeptit H2NRCO-NH-R’COOH H2NRCO-NH-R’COOH + H2O → H2N-R-COOH + H2N-R’-COOH 17 | G S T T G R O U P 159 − 150 = 0,5 (mol) 18 ̅ − COOH + HCl → ClH3 N − R̅ – COOH H2 N − R nHCl = namino axit = = 0,1 (mol) 10 Áp dụng định luật bảo tồn ta có: mmuối = mamino axit + mHCl = 15,9 + 0,1.36,5 = 19,55(g) Câu 59: Đáp án B Phản ứng: CH3 COOH → CH3 COO− + H + Ban đầu: 0,1 Điện ly: x → x → x Cân bằng: 1- x 0,1- x x (0,1 − x) x Ta có: K a = = 10−4,76 1−x Giả sử x