Bài giảng bài clo hóa học 9 (6)

Tiết 31 – Bài 26 Cl Cl2 35,5 71 I - Tính chất vật lí II - Tính chất hóa học III - Ứng dụng clo IV - Điều chế khí clo Viết phương trình phản ứng cặp chất sau (ghi rõ điều kiện phản ứng): a) Natri khí clo c) Khí hiđro vàkhí clo b) Sắt khí oxi d) Lưu huỳnh khí oxi Đáp án a) 2Na + Cl2 2O2 t  2NaCl t  Fe b) 3Fe + O4 c) H2 d) S + Cl2 t 2HCl t + O2  SO2 1) Phi kim + Kim loại  Muối Oxit 2) Phi kim + Hiđro  Hợp chất khí 3) Phi kim + Oxi  Oxit axit Tiết 31 – Bài 26: Cl Cl2 35,5 71 o t  2FeCl 2Fe + 3Cl2  t  2HCl H + Cl  Tiết 31 – Bài 26: Cl Cl2 35,5 71 a) Clo tác dụng với nước: + Hiện tượng: Dung dịch màu vàng, giấy quỳ tím: Từ màu đỏ -> Mất màu PT:   HCl + HClO Cl + H O   * HClO (axit hipoclorơ) có tính oxi hóa mạnh nên có tính tẩy màu, tẩy uế, Nhận biết khí clo giấy qùy tím ẩm Tiết 31 – Bài 26: Cl Cl2 35,5 71 o t  2FeCl 2Fe + 3Cl2  t  2HCl H + Cl    HCl + HClO Cl2 + H2O   Tiết 31 – Bài 26: Cl Cl2 35,5 71 b) Clo tác dụng với dung dịch NaOH: + Hiện tượng: Dung dịch không màu, giấy quỳ giấy mầu bị màu PT: Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2 O ( DD hỗn hợp gồm NaCl NaClO gọi nước gia – ven) * NaClO (Natri hipoclorit) có tính oxi hóa mạnh tương tự HClO nên có tính tẩy màu, tẩy uế, Tiết 31 – Bài 26: Cl Cl2 35,5 71 o t  2FeCl 2Fe + 3Cl2  t  2HCl H + Cl    HCl + HClO Cl2 + H2O   Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2 O BÀI TẬP 1) Khí Clo tác dụng với chất chất sau: Mg, H2, H2O, KOH, HCl Viết phương trình phản ứng minh họa 2) Tính thể tích dung dịch NaOH 1M để tác dụng hoàn toàn với 1,12 lít khí clo (đktc) ĐÁP ÁN 1) Clo tác dụng với chất: Mg, H2, H2O, KOH Cl2 + Mg Cl2 + H2 to   MgCl2 to   2HCl   HCl + HClO Cl2 + H2O   Cl2 + 2KOH   KCl + KClO + H2O 2) Viết phương trình:  NaCl + NaClO + H2O Cl2 + 2NaOH  Số mol Cl2 = 1,12 : 22,4 = 0,05 mol Theo PTHH ta có: n NaOH  nCl2  2.0, 05  0,1mol Vậy VNaOH = 0,1 : = 0,1 (lit) = 100 ml DẶN DÒ – HƯỚNG DẪN BÀI TẬP VỀ NHÀ -Học cũ: tính chất clo kiến thức cũ liên quan -Làm tập 1, 2, 3, 4, 5, 6, 10, 11 SGK vào tập -Đọc tìm hiểu phần ứng dụng điều chế khí clo (clo có ứng dụng gì? Clo điều chế nào?) HƯỚNG DẪN BÀI TẬP 11* -Viết phương trình KL M hóa trị III với clo 2M + 3Cl2 to   2MCl3 -Lập tỉ lệ số mol theo phương trình -Tính toán số mol tổng quát KL M muối clorua để lập tỉ lệ -Xác định khối lượng mol KL M xác định tên 10 123456789 10 123456789 [...]... tính chất của clo và các kiến thức cũ liên quan -Làm bài tập 1, 2, 3, 4, 5, 6, 10, 11 SGK vào vở bài tập -Đọc và tìm hiểu phần ứng dụng và điều chế khí clo (clo có những ứng dụng gì? Clo được điều chế như thế nào?) HƯỚNG DẪN BÀI TẬP 11* -Viết phương trình của KL M hóa trị III với clo 2M + 3Cl2 to   2MCl3 -Lập tỉ lệ số mol theo phương trình -Tính toán số mol tổng quát của KL M và của muối clorua để lập...ĐÁP ÁN 1) Clo tác dụng được với các chất: Mg, H2, H2O, KOH Cl2 + Mg Cl2 + H2 to   MgCl2 to   2HCl   HCl + HClO Cl2 + H2O   Cl2 + 2KOH   KCl + KClO + H2O 2) Viết phương trình:  NaCl + NaClO + H2O Cl2 + 2NaOH  Số mol Cl2 = 1,12 : 22,4 = 0,05 mol Theo PTHH ta có: n NaOH  2 nCl2  2.0, 05  0,1mol Vậy VNaOH = 0,1 : 1 = 0,1 (lit) = 100 ml DẶN DÒ – HƯỚNG DẪN BÀI TẬP VỀ NHÀ -Học bài cũ: tính... clo 2M + 3Cl2 to   2MCl3 -Lập tỉ lệ số mol theo phương trình -Tính toán số mol tổng quát của KL M và của muối clorua để lập tỉ lệ -Xác định khối lượng mol của KL M và xác định tên 10 1234567 89 10 1234567 89 ... – Bài 26 Cl Cl2 35,5 71 I - Tính chất vật lí II - Tính chất hóa học III - Ứng dụng clo IV - Điều chế khí clo Viết phương trình phản ứng cặp chất sau (ghi rõ điều kiện phản ứng): a) Natri khí clo. .. -> Mất màu PT:   HCl + HClO Cl + H O   * HClO (axit hipoclorơ) có tính oxi hóa mạnh nên có tính tẩy màu, tẩy uế, Nhận biết khí clo giấy qùy tím ẩm Tiết 31 – Bài 26: Cl Cl2 35,5 71 o t... NaClO + H2 O ( DD hỗn hợp gồm NaCl NaClO gọi nước gia – ven) * NaClO (Natri hipoclorit) có tính oxi hóa mạnh tương tự HClO nên có tính tẩy màu, tẩy uế, Tiết 31 – Bài 26: Cl Cl2 35,5 71 o t  2FeCl