Bài giảng bài tính chất của phi kim hóa học 9 (6)

Tiết 30 – Bài 25 TN1 TN2 o t 2Na +Cl2  2NaCl to 3Fe+2O2  Fe3O4 t 2H O 2H2 + O2  t  2HCl H + Cl  t  CO C + O  t  2P O 4P + 5O  Mức độ hoạt động hoá học phi kim: Xét số phản ứng: 1) Fe + 3Cl2 2) Fe + S 3) F2 + H2 Cl2 + H2 4) 5) 6) S C + + H2 2H2 Dựa vào đâu để đánh giá mức độ → 2FeCl3 mức độ hoạt hoạt động độnghóa hóa học to củahay phiyếu kim → FeS mạnh hay họcyếu mạnh xétcủa cănphi cứkim? vào khả Ngay bóng tối → 2HF mức độ phản ứng phi kim với kim lọai →ás 2HCl hiđro to 300o → 1000oc → H2 S CH4 Mức độ hoạt động hoá học phi kim: 1) 2) 3) 4) 5) Fe Fe F2 + 3Cl2 + + Cl2 + S + S H2 H2 H2 to → III 2FeCl3 to → Ngay bóng tối → ás → 300o → 1000oc II Cl, S FeS 2HF ↗ 2HCl ↗ F, Cl, S, C H2 S ↗ C + 2H2 → CH4 ↗ Bằng nhiều thực nghiệm chứng minh F, O, Cl … phi kim hoạt động mạnh, F phi kim mạnh S, P ,C , Si… phi kim hoạt động yếu Suy thứ tự F, Cl, S,C 6) TN1 TN2 o t 2Na +Cl2  2NaCl to 3Fe+2O2  Fe3O4 t 2H O 2H2 + O2  t  2HCl H + Cl  t  CO C + O  t  2P O 4P + 5O  F ; O ; Cl ; S ; P; C ; Si Bài tập: Viết phương trình hóa học thực chuyển đổi sau: (1) S (3) FeS (2) SO2 (4) H2 S H2 S SO3 (5) H2SO4 (6) BaSO4 GỢI Ý: FeS (2) + HCl SO2 (4) +O + Ba(OH)2 H2S + BaO (1) S + (3) O2 to H2S to , V2O5 SO3 1/ Fe + H(5) 2O H2SO4 BaSO4 ĐÁP ÁN to + S   FeS 2/ FeS + HCl  3/ S + BaCl (6) + 4/ 2SO2 + FeCl2 + H2S to O2  SO2 o t O2  2SO3 V2O5 5/ SO3 + H2O  H2SO4 6/ H2SO4 + BaO  BaSO4  + H2O 7/ S + o H2 t H2S Hướng dẫn nhà:  Học nắm vững tính chất hóa học phi kim, viết phương trình phản ứng minh họa cho tính chất  Làm tập sau: 1, 2, 3, 4, 5, 6/SGK/76  Chuẩn bị mới: Clo - Tìm hiểu tính chất vật lý tính chất hóa học o 3F e + 2O  t F e O o t 2Na + Cl   2NaCl VD : Zn + H 2SO → ZnSO + H  TN1: Cu+ 2AgNO3 → Cu(NO3 )2 + 2Ag↓ TN2 : Fe + CuSO → FeSO + Cu ↓ Lưu huỳnh Oxi Brom Clo Cacbon Photpho Hướng dẫn tập :  Dựa vào tỉ lệ khối lượng số mol Fe S để biết chất dư sau phản ứng => A  Hỗn hợp A gồm FeS chất dư sau phản ứng  Viết phương trình phản ứng biết hỗn hợp khí B  Dựa vào phương trình phản ứng để tính thể tích dung dịch HCl 1M phản ứng [...]... TN2 : Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu ↓ Lưu huỳnh Oxi Brom Clo Cacbon Photpho Hướng dẫn bài tập 6 :  Dựa vào tỉ lệ khối lượng hoặc số mol của Fe và S để biết chất nào còn dư sau phản ứng => A  Hỗn hợp A gồm FeS và chất dư sau phản ứng  Viết phương trình phản ứng biết được hỗn hợp khí B  Dựa vào phương trình phản ứng để tính thể tích dung dịch HCl 1M đã phản ứng ... phiyếu kim → FeS mạnh hay họcyếu mạnh xétcủa cănphi c kim? vào khả Ngay bóng tối → 2HF mức độ phản ứng phi kim với kim lọai →ás 2HCl hiđro to 300o → 1000oc → H2 S CH4 Mức độ hoạt động hoá học phi kim: ... hoá học phi kim: Xét số phản ứng: 1) Fe + 3Cl2 2) Fe + S 3) F2 + H2 Cl2 + H2 4) 5) 6) S C + + H2 2H2 Dựa vào đâu để đánh giá mức độ → 2FeCl3 mức độ hoạt hoạt động độnghóa hóa học to củahay phiyếu... BaCl (6) + 4/ 2SO2 + FeCl2 + H2S to O2  SO2 o t O2  2SO3 V2O5 5/ SO3 + H2O  H2SO4 6/ H2SO4 + BaO  BaSO4  + H2O 7/ S + o H2 t H2S Hướng dẫn nhà:  Học nắm vững tính chất hóa học phi kim,