Bài giảng bài tính chất của phi kim hóa học 9

1 BÀI GIẢNG HÓA HỌC LỚP TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM I– PHI KIM CÓ NHỮNG TÍNH CHẤT VẬT LÝ NÀO? II - PHI KIM CÓ NHỮNG TÍNH CHẤT HÓA HỌC NÀO ? I - PHI KIM CÓ NHỮNG TÍNH CHẤT VẬT LÝ NÀO ? Phi kim tồn ba trạng thái : rắn, lỏng, khí Phần lớn phi kim không dẫn điện, dẫn nhiệt có nhiệt độ nóng chảy thấp II - PHI KIM CÓ TÍNH Thảo NHỮNG luận (2 phút) CHẤT HÓAnhóm HỌC NÀO ? Viết phương trình phản ứng mà em biết có chất tham gia phản ứng phi kim ? Nhiều phi kim + Kim lọai  Muối Ôxi + Kim lọai  Ôxit bazơ Ôxi + Phi kim + Hiđro Hiđro Phi kim + Ôxi   Nước  Hợp chất khí Ôxit axit Tác dụng với kim lọai : Em viết phương trình phản ứng xảy chất sau ? t0 – 2Al + 3S -> t0 – 2Na + Cl2 > t0 – 2Zn + O2 > Al2S3 NaCl ZnO Tác dụng với kim lọai : • KẾT LUẬN : Phi kim tác dụng với kim lọai tạo thành muối ôxit bazơ  -Tác dụng với hiđro : t0 a - O2(k) + 2H2(k)  2H2O (l) b - Khí hiđro cháy khí clo Trước PƯ Khi PƯ Sau PƯ  -Tác dụng với hiđro : t0 H2(k)+ Cl2(k)  2HCl(k) • KẾT LUẬN : Phi kim phản ứng với hiđrô tạo thành hợp chất khí 10  -Tác dụng với ôxi :  t0 S(r) + O2(k)  SO2(k) (vàng) (không màu) t0  4P(r) + 5O2(k) 2P2O5(r) (đỏ) (trắng) • KẾT LUẬN : Nhiều phi kim phản ứng với ôxi tạo thành ôxit axit 11  -Mức độ hoạt động hóa học phi kim : Xét phản ứng sau : t0 A H2(k) + F2(k)  2HF(k) ĐK : Pư xảy bóng tối t0 B C D H2(k) + Cl2(k)  2HCl(k) ĐK : Pư xảy ngòai ánh sáng t0 2Fe(r) + 3Cl2(k)  2FeCl3(r) t0 Fe(r)+ S(r)  FeS(r) 12 -Mức độ hoạt động hóa học phi kim : Mức độ hoạt động hóa học mạnh hay yếu phi kim xét vào khả mức độ phản ứng phi kim với kim lọai hiđrô 13 Người dân phải mua nước từ xe bồn Nước ô nhiễm 14 – Hãy chọn chữ A, B, C D đứng trước phương án : Về tính chất vật lý chung phi kim, câu : A Phi kim tồn trạng thái : rắn , lỏng B Phi kim tồn trạng thái rắn C C Phần lớn nguyên tố phi kim dẫn nhiệt, dẫn điện kém, nhiệt độ nóng chảy thấp D Phần lớn nguyên tố phi kim dẫn nhiệt, dẫn điện tốt, nhiệt độ nóng chảy cao 15 Cho sơ đồ sau : A + O2 B + O2 C + H2 O D (Axit) Bốn chất A, B, C, D : A C , CO2 , CO , H2CO3 B S , SO2 , SO3 , H2SO4 C S , SO2 , SO3 , H2SO3 D N2 , N2O3 , HNO2 16 Viết phương trình phản ứng biểu diễn chuyển hóa sau : H2S S SO2 FeS S + H2 S + O2 S + Fe t0 t0 t0 H2 S SO2 FeS 17 Về nhà :  Học nắm vững tính chất hóa học phi kim, viết phương trình phản ứng minh họa cho tính chất  Làm tập sau : 1, 2, 3, 4, 5, trang 76 sách giáo khoa  Chuẩn bị : CLO - Tìm hiểu tính chất vật lý, hóa học số ứng dụng clo thực tế 18 Hướng dẫn tập :  Dựa vào tỉ lệ khối lượng Fe S để biết chất dư sau phản ứng  Hỗn hợp A gồm FeS chất dư sau phản ứng  Viết phương trình phản ứng biết hỗn hợp khí B  Dựa vào phương trình phản ứng để tính thể tích dung dịch HCl 1M phản ứng 19 CHÚC QUÝ THẦY CÔ DỒI DÀO SỨC KHỎE ! 20 [...]... các tính chất hóa học của phi kim, viết đúng các phương trình phản ứng minh họa cho mỗi tính chất  Làm bài tập sau : 1, 2, 3, 4, 5, 6 trang 76 sách giáo khoa  Chuẩn bị bài mới : CLO - Tìm hiểu tính chất vật lý, hóa học và một số ứng dụng của clo trong thực tế 18 Hướng dẫn bài tập 6 :  Dựa vào tỉ lệ khối lượng của Fe và S để biết chất nào còn dư sau phản ứng  Hỗn hợp A gồm FeS và chất dư sau phản... LUẬN : Nhiều phi kim phản ứng với ôxi tạo thành ôxit axit 11  -Mức độ hoạt động hóa học của phi kim : Xét các phản ứng sau : t0 A H2(k) + F2(k)  2HF(k) ĐK : Pư xảy ra trong bóng tối t0 B C D H2(k) + Cl2(k)  2HCl(k) ĐK : Pư xảy ra ngòai ánh sáng t0 2Fe(r) + 3Cl2(k)  2FeCl3(r) t0 Fe(r)+ S(r)  FeS(r) 12 -Mức độ hoạt động hóa học của phi kim : Mức độ hoạt động hóa học mạnh hay yếu của phi kim được xét... cứ vào khả năng và mức độ phản ứng của phi kim đó với kim lọai và hiđrô 13 Người dân phải mua nước sạch từ các xe bồn Nước ô nhiễm 14 1 – Hãy chọn chữ A, B, C hoặc D đứng trước phương án đúng : Về tính chất vật lý chung của phi kim, câu nào là đúng : A Phi kim tồn tại ở 2 trạng thái : rắn , lỏng B Phi kim tồn tại ở trạng thái rắn C C Phần lớn các nguyên tố phi kim dẫn nhiệt, dẫn điện kém, nhiệt... tố phi kim dẫn nhiệt, dẫn điện tốt, nhiệt độ nóng chảy cao 15 Cho sơ đồ sau : A + O2 B + O2 C + H2 O D (Axit) Bốn chất A, B, C, D có thể lần lượt là : A C , CO2 , CO , H2CO3 B S , SO2 , SO3 , H2SO4 C S , SO2 , SO3 , H2SO3 D N2 , N2O3 , HNO2 16 Viết phương trình phản ứng biểu diễn chuyển hóa sau : H2S S SO2 FeS S + H2 S + O2 S + Fe t0 t0 t0 H2 S SO2 FeS 17 Về nhà :  Học và nắm vững các tính chất. .. Fe và S để biết chất nào còn dư sau phản ứng  Hỗn hợp A gồm FeS và chất dư sau phản ứng  Viết phương trình phản ứng biết được hỗn hợp khí B  Dựa vào phương trình phản ứng để tính thể tích dung dịch HCl 1M đã phản ứng 19 CHÚC QUÝ THẦY CÔ DỒI DÀO SỨC KHỎE ! 20 ...BÀI GIẢNG HÓA HỌC LỚP TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM I– PHI KIM CÓ NHỮNG TÍNH CHẤT VẬT LÝ NÀO? II - PHI KIM CÓ NHỮNG TÍNH CHẤT HÓA HỌC NÀO ? I - PHI KIM CÓ NHỮNG TÍNH CHẤT VẬT LÝ NÀO ? Phi kim tồn... tham gia phản ứng phi kim ? Nhiều phi kim + Kim lọai  Muối Ôxi + Kim lọai  Ôxit bazơ Ôxi + Phi kim + Hiđro Hiđro Phi kim + Ôxi   Nước  Hợp chất khí Ôxit axit Tác dụng với kim lọai : Em viết... Fe(r)+ S(r)  FeS(r) 12 -Mức độ hoạt động hóa học phi kim : Mức độ hoạt động hóa học mạnh hay yếu phi kim xét vào khả mức độ phản ứng phi kim với kim lọai hiđrô 13 Người dân phải mua nước từ