Bài giảng bài clo hóa học 10 (6)

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO QUẢNG NAM TRƯỜNG THPT LÊ HỒNG PHONG CẤU TRÚC CẤU TRÚC BÀI GIẢNG Click LệU toTÍNH HUYỉNH add Title I CHẤT LÍ Click to addVẬT Title II TÍNH CHẤT HÓA HỌC Click to add Title III DỤNG ClickỨNG to add Title IV 2V TIẾTPPCT: 48, 49 BÀI GIẢNG TRẠNG THIÊN ClickTHÁI to add TitleNHIÊN CHẾ ClickĐIỀU to add Title KIỂM TRA BÀI CŨ Câu Cho biết vị trí nhóm halogen bảng tuần hoàn, cấu hình elecltron lớp Trong phản ứng nguyên tử nguyên tố nhóm halogen có khả nhường hay nhận eleetron ? Câu Hãy cho biết số oxi hóa có nguyên tử nguyên tố nhóm halogen giải thích? ĐÁP ÁN LỊCH SỬ NGUYÊN TỐ CLO    Lần tìm năm 1774 Karl sheele Nhưng không thừa nhận đơn chất Năm 1810 Humphry Davy chứng minh đơn chất Tên clo xuất phát từ màu sắc clo màu vàng lục ( chloros nghĩa vàng lục) I TÍNH CHẤT VẬT LÍ Là chất khí màu vàng lục, xốc, nặng gấp 2.5 lần không khí Clo tan nhiều dung môi hữu Tan nước to hl = -33.6oC ; tohr = -110oC  Độc, với lượng nhỏ gây kích thích mạnh đường hô hấp viêm niêm mạc Hít phải nhiều Clo bị ngạt chết II TÍNH CHẤT HÓA HỌC 2 17Cl: 1s 2s 2p 3s 3p Lớp ngtử Clo có 7e, khuynh hướng đặc trưng nhậnthêm 1e Do tính chất hoá học Clo tính oxi hoá mạnh: Cl +1e -> Cl1.Tác dụng với kim loại   a/ Tác dụng với Na 2.1e 2Na + Cl2 2NaCl NaCl hợp chất ion Clo đóng vai trò chất oxi-hóa II TÍNH CHẤT HÓA HỌC b/ Tác dụng với Fe 2.3e 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 II TÍNH CHẤT HÓA HỌC 2.Tác dụng với Hiđro H2 + Cl2 2HCl (hiđroclorua) Ở nhiệt độ thường bóng tối clo oxihoa chậm hiddro Nếu chiếu sáng hơ nóng phản ứng xảy nhanh I TÍNH CHẤT HÓA HỌC 3.Tác dụng với nước dung dịch kiềm H2O + Cl2 HCl + HClO NaCl + NaClO + H2O Cl2 + NaOH Trong phản ứng Cl2 vừa chất oxi hoá vừa chất khử phản ứng tự oxi hoá khử I TÍNH CHẤT HÓA HỌC 4.Tác dụng với halogen khác 0 -1 Cl2 + NaBr [0xh] [Kh] -1 Cl2 + NaI [0xh] Br2 + NaCl -1 -1 I2 + NaCl [Kh] -1 Cl2 + NaF Không phản ứng Kết luận: Clo không oxi hoá F- muối oxi hoá dẽ dàng Br - I - tính oxi hoá Cl2 mạnh Brom Iot I TÍNH CHẤT HÓA HỌC 5.Tác dụng với chất khử khác +2 FeCl2 + 1/2Cl2 [Kh] FeCl3 [Oxh] +4 Cl2 + 2SO2 + H2O [Oxh] +3 [kh] +6 -1 H2SO4 + HCl [...]...I TÍNH CHẤT HÓA HỌC 4.Tác dụng với các halogen khác 0 0 -1 Cl2 + NaBr [0xh] [Kh] -1 0 Cl2 + NaI [0xh] 0 Br2 + NaCl -1 0 -1 I2 + NaCl [Kh] -1 Cl2 + NaF Không phản ứng Kết luận: Clo không oxi hoá được F- trong các muối nhưng oxi hoá dẽ dàng Br - và I - do tính oxi hoá của Cl2 mạnh hơn Brom và Iot I TÍNH CHẤT HÓA HỌC 5.Tác dụng với các chất khử khác 0 +2 FeCl2 + ... trò chất oxi -hóa II TÍNH CHẤT HÓA HỌC b/ Tác dụng với Fe 2.3e 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 II TÍNH CHẤT HÓA HỌC 2.Tác dụng với Hiđro H2 + Cl2 2HCl (hiđroclorua) Ở nhiệt độ thường bóng tối clo oxihoa chậm... CẤU TRÚC BÀI GIẢNG Click LệU toTÍNH HUYỉNH add Title I CHẤT LÍ Click to addVẬT Title II TÍNH CHẤT HÓA HỌC Click to add Title III DỤNG ClickỨNG to add Title IV 2V TIẾTPPCT: 48, 49 BÀI GIẢNG TRẠNG... CHẤT HÓA HỌC 3.Tác dụng với nước dung dịch kiềm H2O + Cl2 HCl + HClO NaCl + NaClO + H2O Cl2 + NaOH Trong phản ứng Cl2 vừa chất oxi hoá vừa chất khử phản ứng tự oxi hoá khử I TÍNH CHẤT HÓA HỌC