Bài giảng bài clo hóa học 10 (10)

Hồn thành phương trình hóa học phản ứng sau nhận xét số oxi hóa halogen hợp chất thu a) F2 + H2  HF b) Cl2 + Fe  FeCl3 c) Br2 + Ca  CaBr2 ĐÁP d) I2 + Al  Al I3 bóng tối F2 + H2 2HF(-1) t thấp 3Cl2 + 2Fe t 2FeCl3 -1 Br2 + Ca CaBr2-1 3I2 + 2Al xt, H2O 2Al I3-1 0 Trong hợp chất tạo thành Halogien có số OXH -1 Học CLO Tính chất vật lí Tính chất hóa học Trạng thái tự nhiên Ứng dụng clo Điều chế clo CLO I TÍNH CHẤT VẬT LÍ  Quan sát bình đựng khí Cl2 ? Cho nhận xét quan sát được? ( Màu, Mùi )  Tính tỷ khối khí Clo (Cl2 )so với khơng khí? Cho nhận xét? CLO I TÍNH CHẤT VẬT LÍ  Là chất khí màu vàng lục, mùi xốc,  Nặng khơng khí 2,5 lần,  Hố lỏng -33,6oC hố rắn -101oC  Khí clo tan vừa phải nước, gọi nước clo  Khí clo độc, phá hoại niêm mạc đường ho âhấp Phải cẩn thận tiếp xúc với khí clo II TÍNH CHẤT HỐ HỌC  Cho biết :  Ngun tử clo có độ âm điện ? So sánh với độ âm điện ngun tử F & O ? Từ rút số OXH Cl hợp chất với F,O?  Cấu hình e ngun tử Cl? Từ nêu tính chất hóa học ? Viết sơ đồ minh họa?  Tác dụng với kim loại:  Quan sát 2-3 thí nghiệm sau:  TN1 : Nung mẫu Na nĩng chảy cho vào bình đựng khí Clo  TN2: nung dây Fe nĩng đỏ cho vào bình đựng khí Clo  TN3: Nung dây Cu nĩng đỏ cho vào bình đựng khí Clo  Quan sát thí nghiệm? Viết PTPƯ ? Xác định chất OXH ? chất Khử ? phản ứng Nêu đặc điểm Clo PƯ trên? Tác dụng với kim loại Clo oxi hố trực tiếp hầu hết kim loại (trừ Ag, Pt, Au), phản ứng xảy nhanh toả nhiều nhiệt Trong phản ứng Ngun tử Clo nhận e ( đĩng vai trị chất OXH) 0 + _ 2Na + Cl2  2NaCl 0 +3 -1 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 Tác dụng với hiđro  Ở nhiệt độ thường bóng tối, clo khơng phản ứng với hiđro  Khi chiếu sáng hỗn hợp phản ứng xảy nhanh nổ Nếu tỉ lệ mol H2 Cl2 1:1 hỗn hợp nổ mạnh 0 +1 -1 H2 + Cl2 as HCl Trong PƯ Clo thể tính OXH mạnh 3 Tác dụng với nước dung dịch kiềm Khi tan vào nước, phần clo tác dụng với nước theo phản ứng thuận nghịch sau: Cl2 + H2O -1 +1 HCl + HClO Axit hipoclorơ axit yếu có tính oxi hố mạnh, phá huỷ chất màu, clo ẩm nước clo có tính tẩy màu Trong phản ứng, clo vừa chất oxi hố vừa chất khử Đó phản ứng tự oxi hố khử  Phản ứng với dung dịch kiềm? Cl2 + NaOH   Phản ứng với dung dịch kiềm?  Clo phản ứng với dd kiềm dễ dàng với nước tạo hỗn hợp muối hai axit HCl HClO Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O Nước Gia - ven III TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN Có hai đồng vị: (24,23%) CLO 35Cl (75,77%) 37Cl Chỉ tồn dạng hợp chất clo hoạt động hố học manh: NaCl (nước biển muối mỏ), khống chất KCl.MgCl2.6H2O (cacnalit), NaCl.KCl (sivinit),… Trong dịch dày người động vật có (HCl) IV ỨNG DỤNG Diệt trùng nước sinh hoạt, tẩy trắng sợi, vải, giấy CLO Một lượng lớn clo dùng sản xuất chất hữu cơ: CCl4 (làm dung mơi), chất diệt trùng, sản xuất chất dẽo, cao su, Sản xuất chất tẩy trắng, sát trùng, HCl, KClO3 (kaliclorat),… V ĐIỀU CHẾ Trong phòng thí nghiệm - Dùng HCl đặc + chất oxi hố mạnh: MnO2, KMnO4, KClO3, ,… 4HCl + MnO2 16HCl + 2KMnO4 6HCl + KClO3 MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2O 3Cl2 + KCl + 3H2O Sản xuất clo PTN Sản xuất cơng nghiệp 2NaCl + 2H2O điện phân cómà ng ngăn H2 + Cl + 2NaOH Carl William Scheele (1742- 1786) vào năm 1774 clo khám phá nhà hóa học Thụy Điển Carl William Scheele thừa nhận ngun tố vào năm 1810 nhà hóa học người Anh Humphry Davy Humphry Davy (1778 – 1829) CỦNG CỐ  Câu 1: Cho 69,6(g) mangan đioxit tác dụng hết với dung dịch axit clohidric đặc Tịan lượng khí sinh hấp thụ hết vào 500ml dd NaOH 4M Tính nồng độ mol/l chất dd sau phản ứng (xem thể tích dd khơng đổi) Câu 2:Cho lượng đơn chất halogen tác dụng hết với magie thu 19 g magie halogenua Cũng lượng đơn chất halogen đĩ tác dụng hết với nhơm tạo 17,8 gam nhơm halogenua Xác định tên khối lượng đơn chất halogen nĩi Câu 3: Cần gam KMnO4 ml dung dịch axit HCl 2M để điều chế đủ khí clo tác dụng với Sắt , tạo nên 32,5 gam FeCl3 Câu 4: Cho 50 gam nước clo vào dung dịch có chứa gam KBr ta thấy dung dịch chuyển sang màu vàng KBr dư a/ Giải thích tượng b/ Sau thí nghiệm, ta cạn dung dịch 3,22 gam chất rắn khan Giả sử tồn clo nước clo dự phản ứng , tính nồng độ % clo nước clo c/ Hãy tính khối lượng chất chất rắn khan thu [...]... vải, giấy CLO Một lượng lớn clo dùng sản xuất chất hữu cơ: CCl4 (làm dung mơi), chất diệt cơn trùng, sản xuất chất dẽo, cao su, Sản xuất chất tẩy trắng, sát trùng, HCl, KClO3 (kaliclorat),… V ĐIỀU CHẾ 1 Trong phòng thí nghiệm - Dùng HCl đặc + chất oxi hố mạnh: MnO2, KMnO4, KClO3, ,… 4HCl + MnO2 16HCl + 2KMnO4 6HCl + KClO3 MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2O 3Cl2 + KCl + 3H2O Sản xuất clo trong... ng ngăn H2 + Cl 2 + 2NaOH Carl William Scheele (1742- 1786) vào năm 1774 clo mới được khám phá bởi nhà hóa học Thụy Điển Carl William Scheele và được thừa nhận là một ngun tố vào năm 1 810 bởi nhà hóa học người Anh Humphry Davy Humphry Davy (1778 – 1829) CỦNG CỐ  Câu 1: Cho 69,6(g) mangan đioxit tác dụng hết với dung dịch axit clohidric đặc Tịan bộ lượng khí sinh ra được hấp thụ hết vào 500ml dd NaOH... dung dịch kiềm? Cl2 + NaOH   Phản ứng với dung dịch kiềm?  Clo phản ứng với dd kiềm dễ dàng hơn với nước tạo ra hỗn hợp muối của hai axit HCl và HClO Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O Nước Gia - ven III TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN Có hai đồng vị: (24,23%) CLO 35Cl (75,77%) và 37Cl Chỉ tồn tại dạng hợp chất do clo hoạt động hố học manh: NaCl (nước biển hoặc muối mỏ), trong khống chất KCl.MgCl2.6H2O... HCl 2M để điều chế đủ khí clo tác dụng với Sắt , tạo nên 32,5 gam FeCl3 Câu 4: Cho 50 gam nước clo vào dung dịch có chứa 5 gam KBr ta thấy dung dịch chuyển sang màu vàng và KBr vẫn còn dư a/ Giải thích hiện tượng b/ Sau thí nghiệm, nếu ta cơ cạn dung dịch thì còn 3,22 gam chất rắn khan Giả sử tồn bộ clo trong nước clo đã dự phản ứng , hãy tính nồng độ % của clo trong nước clo c/ Hãy tính khối lượng ... I3-1 0 Trong hợp chất tạo thành Halogien có số OXH -1 Học CLO Tính chất vật lí Tính chất hóa học Trạng thái tự nhiên Ứng dụng clo Điều chế clo CLO I TÍNH CHẤT VẬT LÍ  Quan sát bình đựng khí Cl2... 2NaOH Carl William Scheele (1742- 1786) vào năm 1774 clo khám phá nhà hóa học Thụy Điển Carl William Scheele thừa nhận ngun tố vào năm 1 810 nhà hóa học người Anh Humphry Davy Humphry Davy (1778 –... axit HCl HClO Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O Nước Gia - ven III TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN Có hai đồng vị: (24,23%) CLO 35Cl (75,77%) 37Cl Chỉ tồn dạng hợp chất clo hoạt động hố học manh: