Bài giảng bài clo hóa học 10 (8)

HÓA HỌC 10 Clo PHÂN NHÓM CHÍNH NHÓM VII (VIIA) • • • • • Gồm nguyên tố : Flo(F), Clo(Cl), Brôm(Br), Iot(I) Cấu hình electron chung lớp cùng: ns2np5 CTPT dạng đơn chất: F2, Cl2, Br2, I2 Tính phi kim giảm dần theo thứ tự: F>Cl>Br>I Tính oxi hóa giảm dần theo thứ tự: F>Cl>Br>I Lưu ý: • Ở trạng thái kích thích Cl, Br, I có 3,5,7 electron độc thân  tạo hợp chất có số oxi hóa : -1,+1,+3,+5,+7 • F trạng thái kích thích nguyên tố có ĐÂĐ lớn  tạo hợp chất có số oxi hóa :-1 Bài 30 Khí Clo • CTPT: Cl • CTCT: Cl-Cl I.Tính chất vật lý • Ở điều kiện thường, clo chất khí màu vàng lục, mùi xốc, độc • Nặng không khí 2.5 lần • Dưới áp suất thường, clo hóa lỏng -33,6oC hóa rắn -101oC, clo dễ hóa lỏng áp suất cao • Khí clo tan vừa phải nước (ở 20oC, lít nước hòa tan 2.5 lít khí clo) tạo nước clo Clo tan nhiều dung môi hữu cơ, đặc biệt hexan (C6H14) cacbon tetraclorua (CCl4) II.Tính chất hóa học -1 Cl tính oxi hóa Cl2 +1 +5 Cl, Cl tính khử 1.Tác dụng với kim loại (tạo muối clorua kim loại có hóa trị cao nhất) Cl2 thể tính oxi hóa • 2Na + Cl2  o 2NaCl (Natri clorua) • 2Fe + Cl2  FeCl3 o (Sắt (III) clorua) t • Cu + Cl2  CuCl2 (Đồng (II) clorua) t 2.Tác dụng với phi kim Cl2 thể tính oxi hóa as • H2 + Cl2  o 2HCl (Hidro clorua) • 2P + 3Cl2  2PCl3 o (Photpho triclorua) t • 2P + 5Cl2  2PCl5 (Photpho pentaclorua) t 3.Tác dụng với hợp chất có tính khử Cl2 thể tính oxi hóa • 2KBr + Cl2  2KCl + Br2 • 2KI + Cl2  2KCl + I2 • 2FeCl2 + Cl2  2FeCl3 • H2S + Cl2  2HCl + S • H2S + 4Cl2 + 4H2O  H2SO4 + 8HCl • SO2 + Cl2 + 2H2O  H2SO4 +2HCl 4.Tác dụng với H2O Cl2 chất tự oxi hóa – khử Cl2 + H2O  HCl + HClO  Axit clohidric  Axit hipocloro • Nước clo gồm: Cl2, HCl, HClO, H2O • Khi đem ánh sáng để lâu đun nóng : as Cl2 + H2O  HCl + O2 5.Tác dụng với dung dịch NaOH: Tạo nước Giaven Cl2 chất tự oxi hóa – khử 2NaOH + Cl2  NaCl + NaClO + H2O  Natri clorua  Natri hipoclorit 6.Tác dụng với Ca(OH)2:tạo clorua vôi Cl2 chất tự oxi hóa – khử 2Ca(OH)2(dd)+ 2Cl2  CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O   Canxi clorua Canxi hipoclorit Hay Ca(OH)2(vôi sữa) + Cl2  CaOCl2 + H2O  Clorua vôi 7.Tác dụng với KOH đặc, nóng: tạo KClO3 Cl2 chất tự oxi hóa – khử t o 6KOH + 3Cl2  5KCl + KClO3 + 3H2O  Kali clorua  Kali clorat III.Điều chế 1.Điện phân: dùng dung dịch Natri clorua đp 2NaCl + 2H2O  H2 + Cl2 + 2NaOH có mn 2.Cho dd HCl tác dụng với chất có tính oxi hóa mạnh MnO2, KMnO4, K2Cr2O7,KClO3 t o MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2KMnO4 + 16HCl  2MnCl2+ 2KCl+ 5Cl2+ 8H2O K2Cr2O7+ 14HCl  2CrCl3 + 2KCl+ 6Cl2+7 H2O KClO3 + 6HCl  KCl + 3Cl2 + 3H2O BÀI GIẢNG KẾT THÚC CÁM ƠN ĐÃ THEO DÕI [...]...6.Tác dụng với Ca(OH)2:tạo clorua vôi Cl2 là chất tự oxi hóa – khử 2Ca(OH)2(dd)+ 2Cl2  CaCl2+ Ca (ClO) 2+ 2H2O   Canxi clorua Canxi hipoclorit Hay Ca(OH)2(vôi sữa) + Cl2  CaOCl2 + H2O  Clorua vôi 7.Tác dụng với KOH đặc, nóng: tạo KClO3 Cl2 là chất tự oxi hóa – khử t o 6KOH + 3Cl2  5KCl + KClO3 + 3H2O  Kali clorua  Kali clorat III.Điều chế 1.Điện phân: dùng dung dịch Natri clorua đp 2NaCl + 2H2O ... Natri clorua đp 2NaCl + 2H2O  H2 + Cl2 + 2NaOH có mn 2.Cho dd HCl tác dụng với các chất có tính oxi hóa mạnh như MnO2, KMnO4, K2Cr2O7,KClO3 t o MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2KMnO4 + 16HCl  2MnCl2+ 2KCl+ 5Cl2+ 8H2O K2Cr2O7+ 14HCl  2CrCl3 + 2KCl+ 6Cl2+7 H2O KClO3 + 6HCl  KCl + 3Cl2 + 3H2O BÀI GIẢNG KẾT THÚC CÁM ƠN ĐÃ THEO DÕI ... Dưới áp suất thường, clo hóa lỏng -33,6oC hóa rắn -101 oC, clo dễ hóa lỏng áp suất cao • Khí clo tan vừa phải nước (ở 20oC, lít nước hòa tan 2.5 lít khí clo) tạo nước clo Clo tan nhiều dung môi... cacbon tetraclorua (CCl4) II.Tính chất hóa học -1 Cl tính oxi hóa Cl2 +1 +5 Cl, Cl tính khử 1.Tác dụng với kim loại (tạo muối clorua kim loại có hóa trị cao nhất) Cl2 thể tính oxi hóa • 2Na +... chất tự oxi hóa – khử 2NaOH + Cl2  NaCl + NaClO + H2O  Natri clorua  Natri hipoclorit 6.Tác dụng với Ca(OH)2:tạo clorua vôi Cl2 chất tự oxi hóa – khử 2Ca(OH)2(dd)+ 2Cl2  CaCl2+ Ca (ClO) 2+ 2H2O