Giáo án học thêm Hóa học 10 Ngày soạn: 30/08/2010 Chương 1: NGUN TỬ A/ KIẾN THỨC CẦN NHỚ I/ THÀNH PHẦN NGUN TỬ 1/ Cấu tạo ngun tử - đặc tính hạt Ngun tử có cấu tạo gồm: - Hạt nhân ngun tử, gồm hạt proton (p) (mang điện tích dương) hạt nơtron (n) (khơng mang điện) - Vỏ ngun tử gồm hạt electron (e) (mang điện tích âm) chuyển động xung quanh hạt nhân Khối lượng (m) Điện tích (q) Hạt Thật Tương đối Thật Tương đối -27 -19 Proton 1,67.10 kg 1u +1,602.10 C 1+ -27 Nơtron 1,67.10 kg 1u 0 -31 -19 Electron 9,1.10 kg 1/1840 u -1,602.10 C 1* Kết luận + Khối lượng ngun tử khối lượng hạt nhân ngun tử + Ngun tử trung hòa điện, nên số p = số e 2/ Kích thước khối lượng ngun tử a/ Kích thước ngun tử: nhỏ, tính đơn vị nanomet (nm) nm = 10-9m = 10 Ǻ Đường kính So sánh -1 Dnguyentu 10 −1 Ngun tử 10 nm Dhatnhan 10-5 nm hạt nhân Dnguyentu Delectron Electron (hay proton) -8 10 nm = = 10 −5 = 10 lan 10−1 = 107 lan −8 10 Dhatnhan 10−5 = −8 = 103 lan Delectron 10 Vì electron chuyển động xung quanh hạt nhân khơng gian rỗng ngun tử b/ Khối lượng ngun tử: nhỏ, tính u (hoặc đvC) Với 1u = 1/12 mC – 12 = 1/12 19,9265.10-27 kg ==> 1u = 1,6605.10-27 kg II/ HẠT NHÂN NGUN TỬ NGUN TỐ HĨA HỌC 1/ Điện tích hạt nhân (Z+) Điện tích hạt nhân tổng điện tích proton Z = số proton = số electron 2/ Số khối hạt nhân (A) Số khối hạt nhân tổng số proton (Z) với tổng số nơtron (N) A=Z+N 3/ Số hiệu ngun tử (Z) Số hiệu ngun tử số đơn vị điện tích hạt nhân ngun tử ngun tố 4/ Kí hiệu ngun tử ngun tố X A Z X A: số khối - Z: số hiệu ngun tử - X: kí hiệu hóa học ngun tố III/ ĐỒNG VỊ NGUN TỬ KHỐI NGUN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH 1/ Đồng vị: Đồng vị ngun tử ngun tố có số proton, khác số nơtron Ví dụ Ngun tố H có đồng vị 11 H 12 H 13 H GV: Hồ Thò Ngọc Huyền Năm học 2010 - 2011 Giáo án học thêm Hóa học 10 Chú ý Các đồng vị bền có Z < 83 2/ Ngun tử khối Ngun tử khối trung bình a/ Ngun tử khối (M) Ngun tử khối khối lượng tương đối ngun tử, số khối hạt nhân M=A b/ Ngun tử khối trung bình ( M ) Ngun tử khối trung bình ngun tố có nhiều đồng vị tính hệ thức M= aA + bB + cC a+b+c Với a, b, c: số ngun tử (hoặc % số ngun tử) mối đồng vị A, B, C: ngun tử khối (hay số khối) đồng vị * Chú ý: - Phân biệt ngun tử ngun tố: + Ngun tử loại hạt vi mơ gồm hạt nhân hạt electron quanh hạt nhân + Ngun tố tập hợp ngun tử có điện tích hạt nhân - Tính chất hóa học ngun tố tính chất hóa học ngun tử ngun tố - Mối quan hệ hạt cấu tạo nên ngun tử: + Số hạt = 2Z + N (mang điện: 2Z, khơng mang điện: N) + Số hạt mang điện = số electron + số proton = 2Z + Số hạt hạt nhân = số proton + số nơtron = Z + N + Điều kiện bền hạt nhân ngun tử sonotron( N ) ≤ 1,33 với Z ≤ 20 soproton( Z ) sonotron( N ) 1≤ ≤ 1,52 với Z ≤ 83 soproton( Z ) 1≤ - Từ kí hiệu ngun tử ZA X => số p số n hạt nhân số electron vỏ ngun tử ngược lại - Tất ngun tử có số điện tích hạt nhân Z thuộc ngun tố hóa học - Cơng thức tính thể tích ngun tử: V = πR (R bán kính ngun tử) III/ SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA ELECTRON TRONG NGUN TỬ OBITAN NGUN TỬ 1/ Sự chuyển động electron ngun tử Trong ngun tử, electron chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân khơng theo quỹ đạo xác định tạo thành đám mây electron 2/ Obitan ngun tử (AO) a/ Định nghĩa: Obitan ngun tử khu vực đám mây electron xung quanh hạt nhân mà xác suất có mặt electron khoảng 90% b/ Hình dạng obitan ngun tử: Dựa khác trạng thái electron ngun tử ta có: - Obitan s: dạng hình cầu - Obitan p: gồm obitan px, py, pz có hình dạng số nổi, định hướng theo trục Ox, Oy, Oz hệ tọa độ GV: Hồ Thò Ngọc Huyền Năm học 2010 - 2011 Giáo án học thêm Hóa học 10 IV/ LỚP VÀ PHÂN LỚP ELECTRON 1/ Lớp electron: Lớp electron gồm electron có mức lượng gần Các lớp electron xếp theo thứ tự mức lượng từ thấp đến cao (từ gần nhân ngồi): Lớp thứ n Tên lớp K L M N O P Q Có số obitan n 16 Có số electron tối đa 18 32 2n 2/ Phân lớp electron - Mỗi lớp electron chia thành phân lớp s, p, d, f gồm electron có mức lượng nhau: Phân lớp s p d f Có số obitan Có số electron tối đa 10 14 - Trong lớp electron số phân lớp = số thứ tự lớp: Lớp thứ Có phân lớp 1s 2s2p 3s3p3d 4s4p4d4f - Phân lớp electron chứa electron tối đa gọi phân lớp electron bão hòa V/ NĂNG LƯỢNG CỦA CÁC ELECTRON TRONG NGUN TỬ, CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ 1/ Các ngun lý quy tắc phân bố electron ngun tử a/ Ngun lý Pauli: Trên obitan có tối đa 2e 2e chuyển động tự quay khác chiều nhau: - obitan có 2e: 2e ghép đơi ↓↑ - obitan xó 1e: 1e độc thân ↑ b/ Ngun lý vững bền: Ở trạng thái bản, ngun tử electron chiếm obitan có mức lượng từ thấp đến cao c/ Quy tắc Hund: Trong phân lớp, electron phân bố obitan cho số electron độc thân tối đa có chiều tự quay giống Ví dụ: 7N ↓↑ ↓↑ ↑ ↑ ↑ 1s2 2s2 2p3 d/ Trật tự mức lượng ngun tử: Trong ngun tử, electron obitan khác nhau, phân lớp có mức lượng Các mức lượng ngun tử tăng dần theo trình tự: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p * Để nhớ ta dùng quy tắc Klechkowsky 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f… 6s 6p 6d 6f… 7s 7p 7d 7f… GV: Hồ Thò Ngọc Huyền Năm học 2010 - 2011 Giáo án học thêm Hóa học 10 2/ Cấu hình electron ngun tử: Cấu hình electron ngun tử biểu diễn phân bố electron phân lớp lớp electron khác a/ Cách viết cấu hình electron ngun tử - Xác định số electron ngun tử - Phân bố electron theo trật tự mức lượng AO tăng dần - Viết cấu hình electron theo thứ tự phân lớp electron lớp Ví dụ: 26Fe Viết theo trật tự mức lượng AO tăng dần: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 - Sau viết lại theo thứ tự phân lớp electron lớp: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 4s2 - Viết gọn: [Ar] 3d6 4s2 * Chú ý: Khi viết cấu hình electron để dễ nhớ trật tự mức lượng, ta viết theo thứ tự lớp với phân lớp s, p sau: 1s 2s2p 3s3p 4s 4p 5s 5p 6s 6p 7s 7p - Sau thêm 3d vào lớp 4s 4p - Thêm 4d vào lớp 5s 5p - Thêm 4f 5d vào lớp 6s 6p - Thêm 5f 6d vào lớp 7s 7p - Ta 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p b/ Đặc điểm lớp electron ngồi - Các electron lớp ngồi định tính chất hóa học ngun tố - Số electron lớp ngồi tối đa 8e + Các ngun tử kim loại có: 1e, 2e, 3e lớp ngồi + Các ngun tử phi kim có: 5e, 6e, 7e lớp ngồi + Các ngun tử khí có: 8e (He có 2e) lớp ngồi + Các ngun tử có 4e lớp ngồi kim loại (Ge, Sn, Pb) phi kim (C, Si) B - BÀI TẬP Dạng : Bài tập có liên quan đến đồng vò : 63 65 Bài : Đồng tự nhiên gồm hai đồng vò 29 Cu, 29 Cu Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 a) Tính tỉ lệ phần trăm đồng vò ? b) Tính tỉ lệ % đồng vò 65Cu CuSO4.5H2O Bài : Nguyên tử niken tự nhiên tồn đồng vò ứng với % sau : 58 60 62 64 , 28 Ni , 2861Ni , 28 Ni , 28 Ni Đồng vò : 28 Ni Thành phần % : 67,76 21,16 1,25 3,66 1,16 a) Tính nguyên tử khối trung bình Ni ? b) Giả sử hỗn hợp nói có 50 nguyên tử 60 Ni , số nguyên tử tương ứng cảu đồng vò lại ? Bài : Magie có hai đồng vò X Y Đồng vò X có số khối 24 , đồng vò Y X nơtron Tính nguyên tử khối trung bình Mg , biết số nguyên tử hai đồng vò tỉ lệ X : Y = :2 Dạng : Tìm loại hạt có đầy đủ kiện : GV: Hồ Thò Ngọc Huyền Năm học 2010 - 2011 Giáo án học thêm Hóa học 10 Bài : Biết tổng số hạt p , n, e nguyên tử X 155 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 hạt a) Tính A , Z nguyên tử X ? Viết KHNT X ? b) Trong tự nhiên X có đồng vò X1 X2 Trong đồng vò X2 nhiều đồng vò X1 nơtron % đồng vò X Hãy xác đònh đồng vò X , biết nguyên tử khối trung bình X 108 Bài : Một nguyên tử X có tổng số hạt loại 115 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện tích 25 hạt a) Hãy xác đònh p , n , e nguyên tử X b) Hãy viết cấu hình e nguyên tử X cho biết X kim loại , phi kim hay khí ? Bài : Tổng số hạt p , n, e nguyên tử Y 28 , số hạt không mang điện chiếm xấp xỉ 35% a) Tính số hạt loại nguyên tử Y ? b) Viết cấu hình e nguyên tử cho biết Y kim loại , phi kim hay khí ? c) Trong tự nhiên Y có hai đồng vò Y Y2 Đồng vò Y1 có tổng số hạt 27 Đồng vò Y có số nơtron nhiều đồng vò Y1 nơtron Tính % đồng vò Y , biết nguyên tử khối trung bình Y 18,99 Bài : Có hợp chất MX3 , tổng số hạt 196 , số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 60 Nguyên tử khối X lớn M Tổng số hạt ion X- nhiều ion M3+ 16 a) Tính A, Z M X ? b) Viết cấu hình e X , X- , M , M3+ ? Bài : Tổng số hạt p , n, e hai nguyên tử kim loại A B 142 , số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện tích 42 Số hạt mang điện nguyên tử B nhiều nguyên tử A 12 a) Xác đònh kim loại A B ? b) Viết phương trình phản ứng điều chế A từ muối cacbonat A điều chế B từ oxit B Bài : Một hợp chất có công thức XY X chiếm 50% khối lượng Trong hạt nhân X Y có số p số n Tổng số p phân tử XY 32 a) Viết cấu hình e X Y b) Xác đònh X Y Từ viết công thức hóa học XY ? 2− Bài : Tổng số hạt mang điện ion AB3 82 Số hạt mang điện hạt nhân nguyên tố A nhiều số hạt mang điện hạt nhân nguyên tố B a) Tính Z A B ? b) Xác đònh A B ? Viết cấu hình e A B ? Bài : Một hợp chất ion cấu tạo từ ion M 2+ ion X- Trong phân tử MX2 có tổng số hạt (p,n,e) 186 hạt , số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 54 hạt Số khối GV: Hồ Thò Ngọc Huyền Năm học 2010 - 2011 Giáo án học thêm Hóa học 10 2+ 2+ ion M lớn số khối ion X 21 Tổng số hạt ion M nhiều ion X- 27 hạt a) Viết cấu hình e ion M2+ , X- b) Viết công thức phân tử MX2 ? Bài : X kim loại hóa trò II Y kim loại hóa trò III Tổng số p , n e nguyên tử X 36 nguyên tử Y 40 Hãy xác đònh tên kim loại X Y Bài : Một hợp chất cấu tạo từ M + X2- Trong phân tử M2X có tổng số hạt (p,n,e) 140 hạt Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 44 hạt Số khối ion M+ lớn ion X2- 23 Tổng số hạt p,n, e ion M+ nhiều ion X2- 31 a) Viết cấu hình e M X b) Xác đònh vò trí M , X bảng tuần hoàn ? Dạng : Tìm loại hạt thiếu kiện N ( áp dụng điều kiện bền nguyên tử có Z = – 82 : ≤ Z ≤ 1,5 ) Bài : Tổng số hạt p, n, e nguyên tử nguyên tố R 28 a) Tính A ,Z nguyên tử ? Viết kí hiệu nguyên tử nguyên tố R ? b) Viết cấu hình e nguyên tử R cho biết R kim loại , phi kim hay khí ? c) Để đạt đến cấu hình khí gần nguyên tử R nhường hay nhận bao nhiếu electron Bài : Tổng p, n, e nguyên tử nguyên tố X 58 a) Xác đònh A, Z nguyên tử ? b) Viết cấu hình e nguyên tử cho biết X kim loại , phi kim hay khí ? c) Để đạt đến cấu hình khí gần nguyên tử R nhường hay nhận bao nhiếu electron Dạng : Bài tập có liên quan đến cấu hình e : Bài : Viết cấu hình e đầy đủ cho nguyên tố có lớp e : a) 2s2 b) 2s2 2p4 c) 3s1 d) 3s2 3p5 e) 3d6 4s2 f) 4s24p5 g) 5s1 i) 5s25p3 + 40 , 1735Cl − , 2656 Fe + , 20 Ca + , 1632 S 2− Bài : Cho kí hiệu ion sau : H a) Hãy xác đònh số p , e , n có ion ? b) Hãy viết cấu hình e nguyên tử trung hòa ion ? Bài : Nguyên tố X có cấu hình e lớp 4s2 ; A = 40 a) Viết cấu hình e đầy đủ nguyên tử nguyên tố X b) Hãy tính số n X ? Bài : a) Các ion X+ , Y- nguyên tử Z có cấu hình e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 ? b) Viết cấu hình e nguyên tử trung hòa X Y ? GV: Hồ Thò Ngọc Huyền Năm học 2010 - 2011 Giáo án học thêm Hóa học 10 Ngày soạn: 23/09/2010 CHƯƠNG I – NGUN TỬ (tiếp) I Tốn loại hạt Hỗn hợp hai đồng vị có ngun tử khối trung bình 40,08 hai đồng vị có số n Đồng vị có số khối nhỏ chiếm 96%, lại % ngun tử có số khối lớn Xác định số khối đồng vị? Một ngun tử R có tổng số hạt 95, số hạt khơng mang điện 0,5833 số hạt mang điện Tìm số hạt p, n, e số khối R? Có đồng vị ngun tố X, mà tỏng số hạt ngun tử đồng vị 75 Trong đồng vị 1, số p số n, đồng vị có số n thua đồng vị a Xác định số khối đồng vị? b Trong X, số ngun tử đồng vị thứ nhất, 2, theo tỉ lệ 115:3:2 Tìm khối lượng mol trung bình X? Ngun tử X có số hạt khơng mang điện 53,125 số hạt mang điện tổng hạt 49 Ngun tử Y có số hạt mang điện lớn số hạt khơng mang điện số hạt khơng mang điện 52,63% số khối Tìm số p,n, ngun tử khối xác định X, Y? Hợp chất có dạng AB3, tổng số hạt p phân tử 40, thành phần hạt nhân A B có số hạt p số hạt n A thuộc chu kì bảng HTTH Xác định tên gọi A, B? Ngun tử ngun tố X có tổng số hạt 34 Trong đó, hạt mang điện nhiều hạt không mang điện 10 a Xác định vị trí X bảng HTTH? b Viết pư điều chế trực tiếp X? Cho hợp chất XY2 thõa mãn: - Tổng số hạt p hợp chất 32 - Hiệu số X Y hạt - X Y có số p = số n ngun tử Xác định ngun tố X, Y suy hợp chất XY2? Một ngun tố kim loại M chiếm 52,94% khối lượng oxit cao a Xác định M? b Cho 20,4g oxit M tan hồn tồn 246,6 gam dung dịch 17,86% hợp chất với hidro phi kim X thuộc nhóm VIIA, tạo thành dung dịch A Gọi tên X? Tính C% dd A? CHƯƠNG II – BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN A – Lí thuyết I Bảng tuần hồn: Là bảng gồm ngun tố xếp theo ngun tắc: - Các ngun tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân ngun tử - Các ngun tố có số lớp electron xếp thành hàng GV: Hồ Thò Ngọc Huyền Năm học 2010 - 2011 Giáo án học thêm Hóa học 10 - Các ngun tố có số electron hóa trị xếp thành cột II Cấu tạo bảng hệ thống tuần hồn: - Ơ : Số thứ tự số hiệu ngun tử số đơn vị điện tích hạt nhân tổng số electron ngun tử - Chu kì: dãy ngun tố có số lớp e Số thứ tự chu kì = số lớp electron + Chu kì nhỏ chu kì 1, 2, gồm ngun tố s ngun tố p Chu kì 1: gồm hai ngun tố hiđro heli Chu kì 3: chu kì có ngun tố + Chu kì lớn: chu kì 4, 5, 6, gồm ngun tố s, p, d f Chu kì có 18 ngun tố Chu kì gồm 32 ngun tố Chu kì 7: chu kì chưa đầy đủ ngun tố - Nhóm: dãy ngun tố có số e hóa trị Số thứ tự nhóm số electron hóa trị + Nhóm A: gồm ngun tố s p (e ng ≥ 3) Số thứ tự nhóm A = Số electron lớp ngòai + Nhóm B: gồm ngun tố d f (e ng ≤ 2) Số thứ tự nhóm B = số electron hóa trị Khi cấu hình e dạng nsx (n – 1)dy ⇒ STT nhóm = (x + y) x+y 10 III Quan hệ cấu tạo hai ngun tố X, Y liên tiếp nhóm chu kì - X, Y thuộc hai nhóm liên tiếp chu kì: ZY = ZX + - X, Y thuộc hai chu kì liên tiếp nhóm: ZY - ZX = (X Y chu kì nhỏ) ZY - ZX = 18 (X, Y chu kì lớn) IV Những tính chất biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân: - Bán kính ngun tử: + Trong chu kì, bán kính ngun tử giảm dần + Trong nhóm A, bán kính ngun tử tăng dần - Năng lượng ion hố: + Trong chu kì, lượng ion hố tăng dần + Trong nhóm A, lượng ion hố giảm dần GV: Hồ Thò Ngọc Huyền Năm học 2010 - 2011 Giáo án học thêm Hóa học 10 - Tính kim loại - phi kim: + Trong chu kì, tính kim loại giảm dần tính phi kim tăng dần + Trong nhóm A, tính kim loại tăng dần tính phi kim giảm dần - Độ âm điện: đặc trưng cho khả hút electron ngun tử phân tử + Trong chu kì, độ âm điện ngun tố tăng dần + Trong nhóm A, độ âm điện ngun tố giảm dần - Hóa trị ngun tố: + Trong chu kì hóa trị cao với oxi tăng dần từ I đến VII, hóa trị với H phi kim giảm từ IV xuống I - Tính axit-baz hợp chất oxit hidroxit: + Trong chu kì, tính baz oxit hidroxit tương ứng yếu dần đồng thời tính axit chúng mạnh dần - Đối với phi kim: Hóa trị cao với oxi + hóa trị với H χ H + χO = B -Bµi tËp tù ln: Bµi 1: Hai ngun tố X, Y đứng chu kỳ thuộc bảng tuần hồn, có tổng điện tích dương hạt nhân 25 Vị trí X Y bảng tuần hồn vị trí nào? Bµi 2: Cho ngun tố X (ns1), Y (ns2np1), Z (ns2np5) với n = lớp electron lớp ngồi a, ViÕt cÊu h×nh electron cđa ngyªn tư vµ c¸c ion t¬ng øng cđa X, Y, Z? b, X¸c ®Þnh vÞ trÝ ( cã gi¶i thÝch)? c, X, Y, Z lµ kim lo¹i, phi kim hay khÝ hiÕm? Bµi 3: nguyªn tư A, B cã c.h.e ph©n líp ngoµi cïng lÇn lỵt lµ 3sx; 3p5 a, X® sè ®¬n vÞ ®iƯn tÝch h¹t nh©n cđa A, B biÕt ph©n líp 3s cđa nguyªn tư h¬n kÐm electron b, Cho biÕt sè e ®éc th©n cđa A, B Gi¶i thÝch sù t¹o thµnh liªn kÕt ph©n tư AB? Bµi 4: Nguyªn tè A kh«ng ph¶i khÝ hiÕm, nguyªn tư cđa nã cã ph©n líp e ngoµi cïng lµ 3p Nguyªn tè B cã ph©n líp e ngoµi cïng lµ 4s a Trong nguyªn tè A, B; nguyªn tè nµo lµ kim lo¹i, phi kim? b X® c.h.e cđa A, B biÕt tỉng sè e ë ph©n líp ngoµi cïng cđa nguyªn tư A, B b»ng Bµi 5: X, Y hai ngun tố thuộc phân nhóm hai chu kỳ liên tiếp bảng HTTH Tổng số proton hai hạt nhân ngun tử X, Y 30 X, Y ngun tố nào? Bµi 6: Hai nguyªn tè A, B thc cïng mét chu kú vµ hai nhãm liªn tiÕp b¶ng tn hoµn tỉng sè hiƯu nguyªn tư cđa A, B lµ 31 X¸c ®Þnh Z, viÕt cÊu h×nh e vµ nªu tÝnh chÊt c¬ b¶n cđa A, B Bµi 7: A, B lµ nguyªn tè thc cïng nhãm A vµ chu kú liªn tiÕp b¶n tn hoµn tỉng sè p h¹t nh©n nguyªn tư lµ 44 ViÕt cÊu h×nh e nguyªn tư A, B vµ c¸c ion mµ A, B cã thĨ t¹o thµnh? Bµi 8: Cho 0,6g kim loại nhóm IIA tác dụng với nước tạo thành 0,336 lít khí hidro (đktc) Kim loại kim loại nào? GV: Hồ Thò Ngọc Huyền Năm học 2010 - 2011 Giáo án học thêm Hóa học 10 Bµi 9: Cho 6,9gam kim loại X thuộc nhóm IA tác dụng với nước, tồn khí thu cho tác dụng với CuO đun nóng Sau phản ứng thu 9,6g đồng kim loại X ngun tố nào? Bµi 10: Ngun tố M, thuộc phân nhóm IIA, 6g M tác dụng hết với nước thu 6,16 lít hidro (27,3oC, 1atm), M ngun tố ? Bµi 11: Khi cho 8,8g hỗn hợp hai kim loại nằm hai chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIIA, tác dụng với dung dịch HCl dư thu 6,72lít khí hidro đktc Hai kim loại kim loại nào? Bµi 12: Hỗn hợp X gồm hai kim loại A B hai chu kỳ nhóm IIA Lấy 0,88g X cho hồ tan hồn tồn dung dịch HCl dư, thu 0,672 lít (đktc) dung dịch Y Cơ cạn dung dịch Y thu m gam muối khan Giá trị m tên hai kim loại A, B? C - Bµi tËp tr¾c nghiƯm: 26 27 24 Câu 1: Có kí hiệu ngun tử 26 13 X, 12Y, 13 Z, 13T Phát biểu A X Y hai đồng vị B X Z hai đồng vị C Y T hai đồng vị D X T có số proton số nơtron Câu 2: Ngun tử sau có hai electron độc thân trạng thái bản? A Ne (Z = 10) B Ca (Z = 20) C O (Z = 8) D N (Z = 7) 2 6 Câu 3: Cấu hình electron: 1s 2s 2p 3s 3p 4s ngun tử ngun tố hóa học sau đây? A Na (Z = 11) B Ca (Z = 20) C K (Z = 19) D Rb (Z = 37) 23 2 Câu 4: Ngun tử Z có cấu hình e là: 1s 2s 2p 3s Z có A 11 nơtron, 12 proton B 11 proton, 12 nơtron C 13 proton, 10 nơtron D 11 proton, 12 electron Câu 5: Cấu hình electron sau cation Fe 2+ (Biết Fe có số thứ tự 26 bảng tuần hồn) A 1s22s22p63s23p63d5 B 1s22s22p63s23p63d64s2 C 1s22s22p63s23p63d54s1 D 1s22s22p63s23p63d6 Câu 6: Cấu hình electron ion Cl- A 1s22s22p6 B 1s22s22p63s23p6 C 1s22s22p63s23p5 D 1s22s22p63s23p4 Câu 7: Ion 5224 Cr3+ có electron? A 21 B 24 C 27 D 52 2 Câu 8: Ngun tử X có cấu hình e là: 1s 2s 2p ion tạo từ ngun tử X có cấu hình electron sau đây? A 1s22s22p4 B 1s22s22p6 C 1s22s22p63s2 D 1s2 Câu 9: Ion sau có cấu hình electron bền vững giống khí hiếm? A 29Cu2+ B 26Fe2+ C 20Ca2+ D 24Cr3+ Câu 10: Dãy gồm ion X+ Y- ngun tử Z có cấu hình e là: 1s22s22p6 ? A Na+, F-, Ne B Na+, Cl-, Ar C Li+, F-, Ne D K+, Cl-, Ar Câu 11: Cho số ngun tố sau 10Ne, 11Na, 8O, 16S Cấu hình e sau: 1s22s22p6 khơng phải hạt số hạt đây? A Ngun tử Ne B Ion Na+ C Ion S2– D Ion O2– Câu 12: Cấu hình e ngun tố 3919 K 1s22s22p63s23p64s1 Vậy ngun tố K có đặc điểm GV: Hồ Thò Ngọc Huyền 10 Năm học 2010 - 2011 Giáo án học thêm Hóa học 10 C Ag, BaSO4,MgO , KOH D Zn, CaCO3 , Ag, CuO Câu21:Sục khí Clo vào dung dịch NaBr NaI đến phản ứng hồn tồn ta thu 1,17 gam NaCl Số mol hỗn hợp NaBr NaI hỗn hợp ban đầu là: A 0,1mol B 0,15mol C 0,25mol D 0,02mol Câu 22:Hai miếng sắt có khối lượng 2,8 gam Một miếng cho tác dụnh với Clo miếng cho tác dụng với dung dịch HCl Tổng khối lượng muối Clorua thu : A 14,475gam B 16,475gam C 12,475gam D.Tất sai Câu23:Hồ tan 10 gam hỗn hợp hai muối cacbonat kim loại hố trị II III dung dịch HCl ta thu dung dịch A 672ml khí bay (đkc) Khi cạn dd A, kl muối khan thu : A 10,33g B 9,33g C 11,33g D 12,33g Câu 24:Cho lượng dư dung dịch AgNO3 tác dụng với 100ml dung dịch NaF 0,05M NaCl 0,1 M Khối lượng kết tủa tạo thành là: A 1,345gam B 3,345gam C 2,875gam D 1,435gam Câu 25: Cho 4,04 gam hỗn hợp gồm Mg Zn tác dụng hết với dung dịch HCl ,thấy 2,24 lit khí H2 (ở đktc) Số gam chất hỗn hợp là: A 1,44g ; 2,6g B 2,6g ; 1,44g C 1,4g ; 2,64g D 2,64g ; 1,4g Câu 26: Chất tác dụng với H2O tạo khí oxi là: A Flo B Clo C Brom D Iot Câu 27: Cho 1,95g Zn tác dụng hết với phi kim nhóm VIIA , thu 4,08g muối Phi kim là: A Flo B Clo C Brom D Iot Câu 28: Hồ tan hỗn hợp CaO CaCO3 dung dịch HCl dư , ta thu dung dịch A 0,448 lit khí CO2 (ở đktc) Cơ cạn dung dịch A ta thu 3,33g muối khan Số gam chất hỗn hợp ban đầu là: A 0,28g ; 0,2g B 2,8g ; 2g C 5,6g ; 20g D 0,56g ; 2,0g Câu 29;Tính số gam hidro clorua bị oxi hố mangan dioxit , biết khí clo tạo thành phản ứng đẩy 12,7 g iot từ dung dịch natri iotua: A 3,7g B 5,7g C 6,7g D 7,3g Câu 30: Khí clo điều chế cách nung KClO3 với xúc tác MnO2 thường chứa tạp chất clo (3%) Để thu khí oxi khơng lẫn khí clo, ta dẫn hỗn hợp khí vào: A H2O B.Dung dịch HCl C Dung dịch NaOH D.Dung dịch NaCl Câu 31 : Cho hỗn hợp Fe Cu tác dung với dung dịch HCl dư 25,4g muối Mặt khác lượng hỗn hợp cho tác dụng với clo dư thu 59,4 g muối Số gam kim loại hỗn hợp là: A 1,12g ; 1,28g B 11,20g ; 12,8g C 11,20g ; 16,12gD 12,8g ; 11,20 g Câu 32:Dẫn 3,36lít khí Cl2(đkc) vào bình chứa 5,6gam sắt Sau phản ứng thu gam chất rắn A.16,25gam B.10,83gam C.21,67gam D.32,5gam Câu 33:Cho tồn 11,2 lít khí clo(đkc) điều chế cho mangan đioxit tác dụng với HCl đặc qua 500ml dung dịch NaOH 4M Nồng độ mol/l muối NaCl thu A.2,5M B.2,0M C.1,5M D,1,0M Câu 34:Tính chất sát trùng tẩy màu nước Giaven ngun nhân sau đây? A.Do chất NaClO phân hủy oxi ngun tử có tính oxi hố mạnh B.Do chất NaClO phân hủy Cl2 chất oxi hóa mạnh C.Do chất NaClO,ngun tử Cl có số oxi hóa +1,thể tính oxi hố mạnh 35 GV: Hồ Thò Ngọc Huyền Năm học 2010 - 2011 Giáo án học thêm Hóa học 10 D.Do chất NaCl nước Giaven có tính tẩy màu sát trùng II.phÇn tù ln: Câu1: Hỗn hợp gồm NaCl NaBr Cho hỗn hợp tác dụng với dd AgNO dư tạo kết tủa có khối lượng khối lượng AgNO3 tham gia phản ứng Tính % theo khối lượng muối hỗn hợp đầu? Câu Hòa tan 100 gam hỗn hợp gồm KCl KI (có lẫn tạp chất trơ) vào nước chia thành hai phần - Thêm clo dư vào phần 25,4 gam Iot - Thêm dung dịch AgNO3 dư vào phần 75,7 gam kết tủa Tính thành phần phần trăm muối hỗn hợp đầu Câu Cho 200 g dung dịch HX (X: F, Cl, Br, I) nồng độ 14,6% Để trung hòa dung dịch cần 250ml dung dịch NaOH 3,2M Tìm X Câu Hòa tan hồn tồn 7,8g hỗn hợp Mg Al vào dung dịch HCl dư Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm 7,0g Số mol axit HCl tham gia phản ứng là? Câu Hòa tan hồn tồn 20g hỗn hợp Mg Fe vào dung dịch axit HCl dư thấy có 11,2 lít khí đktc dung dịch X Cơ cạn dung dịch X thu gam muối khan? Câu Hòa tan 5,5 gam hỗn hợp Al Fe dung dịch HCl dư thấy khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng lên 5,1 gam Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp Câu 1,2 gam kim loại M tan hết dung dịch HCl dư giải phóng 1,12 lít khí H (đktc) Xác định M? Câu 8.Hỗn hợp X gồm Fe kim loại M (có hóa trị khơng đổi) Cho 19,2 gam X tác dụng với dd HCl dư thu 8,96 lít khí Mặt khác 19,2 gam X phản ứng vừa đủ với 12,32 lít clo Các khí đo đktc.Tìm M tính % khối lượng kim loại Câu 9.Hòa tan hồn tồn 23,8g hh gồm muối cacbonat kim loại hóa trị I muối cacbonat kim loại hóa trị II axit HCl dư thi tạo thành 4,48 lit khí đktc dd X.Cơ cạn ddX thu gam muối khan? Câu 10 Cho 31,84g hỗn hơp NaX NaY (X, Y hai halogen hai chu kỳ liên tiếp) vào dung dịch AgNO3 dư thu 57,34g kết tủa Tìm X, Y Câu 12 Khi cho lít hỗn hợp khí H 2,Cl2 HCl qua dung dịch KI dư, thu 2,54g Iốt lại thể tích khí 500 ml(các khí đo đktc) Thành phần % thể tích hỗn hợp khí là? Câu 13 Hấp thụ gam HBr vào dd chứa gam NaOH, cho thêm mẩu giấy q.Giấy q chuyển sang mầu gì? Câu 14 Hòa tan hồn tồn 104,25 gam hh X gồm NaCl, NaI vào H 2O dd A Sục Cl2 dư vào A Kết thúc thí nghiệm cạn dd thu 58,5 gam muối khan Tính % khối lượng muối hh X? Câu 15 Hòa tan hết 3,53 gam hỗn hợp A gồm ba kim loại Mg, Al Fe dung dịch HCl, có 2,352 lít khí hiđro (đktc) thu dung dịch D Cơ cạn dung dịch D, thu m gam hỗn hợp muối khan Tính m ? Câu 16 M kim loại Cho 1,56 gam M tác dụng hết với khí Cl2, thu chất rắn có khối lượng nhiều so với kim loại lúc đầu 3,195 gam M là? Câu 17 Một người điều chế khí Clo cách cho axit Clohiđric đậm đặc tác dụng với Mangan đioxit đun nóng Nếu phản ứng hồn tồn, khối lượng dung dịch HCl 36% cần dùng để điều chế 2,5 gam khí Clo bao nhiêu? Câu 18 Cho 72,6 gam hỗn hợp ba muối CaCO3, Na2CO3 K2CO3 tác dụng hết với dung dịch HCl, 36 GV: Hồ Thò Ngọc Huyền Năm học 2010 - 2011 Giáo án học thêm Hóa học 10 có 13,44 lít khí CO2 đktc Khối lượng hỗn hợp muối clorua thu bao nhiêu? Câu 20.Khi cho 4,19 gam hh Al, Zn vào 200ml ddHCl a M axit thiếu.Sau cạn thu 7,03 gam chất rắn Tính a? Câu 21 Cho 16,2 gam kim loại M có hố trị khơng đổi tác dụng với 0,15 mol oxi thu chất rắn A Hồ tan chất rắn A HCl dư thu 0,6 mol khí M là? Câu 22 Ngâm kim loại có khối lượng 50 gam vào dung dịch HCl Sau phản ứng có 336ml khí H2 (đktc) khối lượng kim loại giảm 1,68% Kim loại là? Câu 23 Hòa tan hồn tồn lượng kim loại hóa trị II lượng vừa đủ dung dịch HCl 14,6% thu dung dịch muối có nồng độ 24,15% Kim loại đem dùng là? Câu 24 Cho 16 gam oxit sắt tác dụng đủ với 120ml dung dịch HCl, sau phản ứng cạn 32,5 gam muối khan Tính nồng độ mol dung dịch HCl xác định cơng thức oxit sắt? Câu 25 Có hai sắt có khối lượng 11,2 gam Một sắt cho tác dụng với khí Cl2 dư (I) Một nhúng vào dung dịch HCl dư (II) Tính khối lượng muối tạo hai trường hợp? Câu 26 Cho 307 gam dung dịch Na2CO3 tác dụng vừa đủ với 365 gam dung dịch HCl nồng độ a% Sau phản ứng thu dung dịch muối có nồng độ 9% Nồng độ a% dung dịch HCl là? Câu 27 Hỗn hợp hai muối BaCl2 CaCl2 tác dụng với lượng dư dung dịch Na2CO3 tạo hỗn hợp kết tủa có khối lượng giảm so với hỗn hợp muối ban đầu 3,3 gam Tổng số mol hai muối ban đầu là? Câu 28 Hồ tan hồn tồn gam hh kim loại dd HCl thu dd A khí B Cơ cạn dd A thu 5,71 gam muối khan Thể tích (lít) khí B (đktc) là? Câu 29 Cho 9,12 gam hỗn hợp FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl Sau phản ứng hồn tồn dung dịch Y; cạn dung dịch Y thu 7,62 gam FeCl2 m gam FeCl3 Tính m? Câu 30 Để hòa tan hồn tồn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 (trong số mol FeO = số mol Fe2O3) cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 2M Tính V khối lượng muối thu sau phản ứng? Câu 31 Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm Mg, Cu, Al tác dụng hồn tồn với oxi thu hỗn hợp Y gồm oxit có khối lượng 3,33 gam Tính thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y? Ngày soạn: 13/02/2011 CHƯƠNG 6: OXI - LƯU HUỲNH Bài 1: Tính chất hóa học đặc trưng oxi gì? Viết phản ứng minh họa Bài 2: Viết cơng thức cấu tạo phân tử oxi (O 2) phân tử ozon (O3) Dựa vào cấu tạo phân tử so sánh tính oxi hóa Oxi Ozon Cho ví dụ minh họa Bài 3: Có bình riêng biệt đựng khí oxi ozon Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt khí Bài 4: So sánh thể tích khí oxi thu ( điều kiện nhiệt độ áp suất) phân hủy hồn tồn KMnO4, KClO3, H2O2 trường hợp sau: a Lấy khối lượng chất đem phân hủy b Lấy mol chất đem phân hủy Bài 5: Có hỗn hợp khí gồm oxi ozon Hỗn hợp khí có tỉ khối khí hidro 18 a Tính % ( theo thể tích) khí hỗn hợp b Tính % ( theo khối lượng khí hỗn hợp) 37 GV: Hồ Thò Ngọc Huyền Năm học 2010 - 2011 Giáo án học thêm Hóa học 10 Bài 6: 4,48 lít hỗn hợp (Z) gồm O2 Cl2ở đktc Tỉ khối (Z) khí H2 30,625 a Tính % ( theo thể tích) khí hỗn hợp b Tính số mol khí hỗn hợp Bài 7: Hỗn hợp (A) gồm có O2 O3, tỉ khối (A) H2 19,2 a Một mol hỗn hợp (A) đốt cháy hồn tồn mol khí CO b Tính mol hỗn hợp (A) cần dùng để đốt cháy hết mol hỗn hợp (B) gồm H CO, tỉ khối hỗn hợp (B) so với H2 3,6 Bài 8: Có hỗn hợp khí oxi ozon Sau thời gian, ozon bị phân hủy hết, ta chất khí tích tăng 2% a Hãy giải thích gia tăng thể tích hỗn hợp b Xác định % ( theo thể tích) khí hỗn hợp đầu Bài 9: Đốt cháy hồn tồn m gam Cacbon V lít khí oxi đktc, thu hỗn hợp khí (A) có tỉ khối so với H2 15 a Tính % ( theo thể tích ) khí hỗn hợp (A) b Tính m V Biết dẫn hỗn hợp khí (A) vào bình đựng dung dịch Ca(OH) ( dư) thấy có gam kết tủa CaCO3 Bài 10: Đốt cháy hồn tồn m gam cacbon V lít khí oxi đktc, thu hỗn hợp khí (A) có tỉ khối so với oxi 1,25 a Tính % ( theo thể tích ) khí hỗn hợp (A) b Tính m V Biết dẫn hỗn hợp khí (A) vào bình đựng dung dịch Ca(OH) ( dư) thấy có gam kết tủa trắng Bài 11: 6,3 gam kim loại X có hóa trị khơng đổi tác dụng hồn tồn với 0,15 mol O Chất rắn thu sau phản ứng đem hòa tan vào dung dịch HCl ( dư) thấy 1,12 lít khí H đktc Xác định kim loại X Bài 12: Chia 10 gam hỗn hợp gồm hai kim loại A, B có hóa trị khơng đổi thành hai phần Phân đốt cháy hồn tồn cần V lít khí O2 đkct, thu 5,32 gam hỗn hợp hai oxit Phần lại hòa tan hồn tồn dung dịch HCl ( dư) thấy có V’ lít khí H2 đktc m gam muối clorua Tính giá trị: V, V’, m? Bài 13: Hỗn hợp khí (A) gồm khí Cl2 O2 A phản ứng vừa hết với hỗn hợp gồm 4,8 gam Mg 8,1 gam Al tạo 37,05 gam hỗn hợp muối clorua oxit hai kim loại Xác định % ( theo thể tích ) khí hỗn hợp (A) Bài 14: Viết phản ứng lưu huỳnh với : a Kẽm b Nhơm c Cacbon d Oxi Bài 15: Nung nóng hỗn hợp gồm 6,4 gam lưu huỳnh 1,3 gam Zn ống đậy kín Sau phản ứng hoàn tồn Hỏi thu được chất gì? Bao nhiêu gam? Bài 16: Đun nóng hỗn hợp gồm 5,6 gam bột sắt 1,6 gam bột lưu huỳnh bình kín, sau phản ứng hồn tồn thu hỗn hợp (A) Cho (A) vào 500ml dung dòch HCl thu hỗn hợp khí bay dung dòch A Tính thành phần % thể tích hỗn hợp khí Để trung hòa HCl dư dung dòch A phải dùng 125ml dung dòch NaOH 0,1M Tính nồng độ mol dung dòch HCl dùng GV: Hồ Thò Ngọc Huyền 38 Năm học 2010 - 2011 Giáo án học thêm Hóa học 10 Bài 17: Đun nóng lít SO2 với lít khí O2 xúc tác V2O5 sau phản ứng hồn tồn thu hỗn hợp khí (B) Tính % ( theo thể tích) khí hỗn hợp (B), biết khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất Bài 18: Đun nóng lít SO2 với lít khí O2 xúc tác V2O5 sau phản ứng hồn tồn thu hỗn hợp khí (B) tích lít , biết khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất a Tính % ( theo thể tích) khí hỗn hợp (B) b Tính hiệu suất phản ứng Bài 19: Viết phương trình phản ứng xảy cho khí SO2 hay H2S vào dung dịch KOH Bài 20: Cho x mol khí SO2 vào dung dịch chứa y mol NaOH Tính khối lượng muối thu trường hợp sau: a x = 0,1 mol ; y = 0,05mol c x = 0,1 mol ; y = 0,17 mol b x = 0,1 mol ; y = 0,1 mol d x = 0,1 mol ; y = 0,2 mol e x = 0,1 mol ; y = 0,32mol Bài 21: Tính thể tích tối thiểu NaOH 0,2M hấp thụ hết 4,48 lít khí H2S đktc Bài 22: Cho 4,48 lít CO2 đktc hấp thụ hết vào 500ml dung dịch NaOH 1M Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng gam? Bài 23: Tính thể tích SO2 đktc cho vào dung dịch chứa 0,4 mol KOH, biết sau phản ứng thu 35,7 gam muối Bài 24: Tính thể tích CO2 đktc cho vào dung dịch có chứa 0,24 mol NaOH Biết sau phản ứng thu 12,2 gam chất rắn Bài 25: Cho x mol khí CO2 vào dung dịch chứa y mol Ca(OH) Tính khối lượng muối thu trường hợp sau: a x = 0,1 mol ; y = 0,05mol c x = 0,1 mol ; y = 0,17 mol b x = 0,1 mol ; y = 0,1 mol d x = 0,1 mol ; y = 0,085 mol e x = 0,1 mol ; y = 0,002mol Bài 26: Cho 4,48 lít khí CO2 đktc vào dung dịch Ca(OH)2 dư Tính khối lượng kết tủa thu được? Bài 27: Cho V lít khí CO2 đktc vào 2,5 lít dung dịch Ca(OH)2 0,1M, thu 10 gam kết tủa Sau lọc bỏ kết tủa, sau đem dung dịch nung thu gam kết tủa? Cho biết V? Bài 28: Cho 8,96 lít khí CO2 đktc vào V lít dung dịch Ca(OH)2 ,thu 10 gam kết tủa Tính V? nồng độ mol/l dung dịch Ca(OH)2? Bài 29: Cho V lít khí CO2 đktc vào 2,5 lít dung dịch Ca(OH) 0,1M, thu 10 gam kết tủa Sau lọc bỏ kết tủa, sau đem dung dịch nung thu 15 gam kết tủa Tính VCO2? Bài 30: Hấp thụ hồn tồn V lít CO đktc vào 300 ml dung dịch Ca(OH) 0,1M, sau phản ứng kết thúc thu gam kết tủa Tính V Bài 31: Hòa tan 2,8g CaO vào nước ta dung dịch A Cho 1,68 lít CO2 hấp thụ vào dung dịch A Hỏi có gam kết tủa tạo thành? cho khí CO2 qua dung dịch A sau phản ứng có gam kết tủa Có gam CO2 tham gia phản ứng? Biết khí đo (đktc) ĐS: 11.34g; 0,5g Bài 32: Đốt cháy hoàn tồn 32g S cho tồn thể khí SO2 tạo tác dụng với dung dịch NaOH 0,5M Với thể tích dung dịch NaOH 0,5M ta : Chỉ muối NaHSO3 (khơng có dư SO2)? Chỉ muối Na2SO3 (khơng có dư NaOH)? Được hai muối với nồng độ mol NaHSO 1,5 lần nồng độ mol Na 2SO3? Trong trường hợp phải tiếp tục thêm lít dung dịch NaOH 0,5M để tạo hai muối có nồng độ mol? 39 GV: Hồ Thò Ngọc Huyền Năm học 2010 - 2011 Giáo án học thêm Hóa học 10 ĐS: 2lít; 4lít; 2,8 lít; 0,2lít Bài 33: Viết phương trình phản ứng thực biến hóa sau : FeS → SO2 → SO3 → H2SO4 → CuSO4 → BaSO4 S → H2S → SO2 Bài 34: Hồn thành chuỗi phản ứng sau : S → H2S → SO2 → KHSO3 → K2SO3 → SO2 → CaSO3 Bài 35: Vít phương tŕnh phản ứng xảy có axit H2SO4 loăng với: Fe Al Mg Cu Al2O3 FeO Fe2O3 Fe3O4 FexOy 10 Na2CO3 11 Na2S 12.BaCl2 Bài 36: Viết phản ứng xảy cho chất sau tác dụng với dung dịch H 2SO4 đặc nóng ( sản phẩm khử SO2) Fe Al CuO Fe2O3 Fe3O4 FexOy FeCO3 FeS Cu2S 10 FeS2 Bài 37: Hồn thành sơ đồ biến hóa sau : H2S + O2 → A (rắn) + B (lỏng) o A + O2 t→ C MnO2 + HCl → D ↑ + E + B B + C + D → F + G G + Ba → H + I ↑ D + I → G Bài 38 : Nêu phương pháp hóa học để nhận biết SO2 CO2 Tại pha lỗng axit ta phải đổ từ từ H2SO4 vào nước mà khơng làm ngược lại Những chất sau làm khơ khí hydroclorua : NaOH (rắn), P 2O5, CaCl2 (khan), H2SO4 đặc Bài 39: Nêu tượng viết phản ứng xảy cho dung dịch H 2SO4 ( lỗng ) vào cốc chứa chất sau: Fe Cu Fe3O4 Ba Na2CO3 Na2S BaCl2 Na2SO3 NaCl 10 CuO Bài 40: Nêu tượng viết phản ứng xảy trường hợp sau: H2S + CuSO4(dd) H2S + FeSO4 (dd) H2S + Pb(NO3)2 (dd) Bài 41:Đun nóng 3,2 gam S với Al bình kín sau phản ứng hồn tồn thu chất rắn A Đem chất rắn A hòa tan vào dung dịch HCl dư thu khí B Dẫn tồn khí B vào dung dịch Pb(NO3)2 dư thấy có m gam kết tủa Tính m? Bài 42: Đốt cháy hồn tồn 0,012 mol FeS2 thu khí A Đốt hết khí A với oxi thu khí B Dẫn khí B vào nước dung dịch C Cho dung dịch BaCl2 dư vào dung dịch C thu kết tủa D Tính khối lượng kết tủa D? Bài 43: Cho 2,8 gam kim loại R tan hết dung dịch H 2SO4 lỗng (dư) thấy có 1,12 lít khí đktc Xác định kim loại R Bài 44: Cho 2,8 gam kim loại R tan hết dung dịch H 2SO4 đặc, nóng (dư) thấy có 1,68 lít khí SO2 đktc Xác định kim loại R Bài 45: 1,1 gam hỗn hợp gồm Fe Al tác dụng hết với dung dịch H 2SO4 đặc, nóng thấy có 1,008 lít khí SO2 đktc Tính % ( theo khối lượng ) kim loại hỗn hợp GV: Hồ Thò Ngọc Huyền 40 Năm học 2010 - 2011 Giáo án học thêm Hóa học 10 Bài 46: Đốt cháy hồn tồn 15 gam hỗn hợp gồm kim loại A, B, C thu 16,6 gam hỗn hợp oxit Hòa tan hồn tồn 16,6 gam hỗn hợp oxi dung dịch H2SO4 lỗng ( vừa đủ) a Thể tích dung dịch H2SO4 0,2M dùng b Tổng khối lượng muối sunfat tạo thành Bài 47: Cho 7,22g hỗn hợp gồm Fe kim loại M có hóa trị khơng đổi Chia hỗn hợp thành hai phần : Phần tan hết dung dịch HCl thu 2,128 lít H2 đktc Phần 2: tan hết dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu 2,688 lít SO2 đktc a Xác định kim loại M? b Tính % khối lượng kim loại? Bài 48: Để m gam Fe ngồi khơng khí, sau thời gian biến thành hỗn hợp X có khối lượng 12 gam gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 Fe Hòa tan hết M vào dung dịch H2SO4 đặc thu 3,36 lít khí SO2 đo đktc Giá trị m gam bao nhiêu? Bài 49:Hòa tan hồn tồn oxit FexOy H2SO4 đặc, nóng thu 2,24 lít SO2 đktc, phần dung dịch chứa 120g muối sắt Xác định cơng thức oxit sắt ĐS: Fe3O4 Bài 50: Trình bày phương pháp phân biệt chất rắn : NaCl, Na 2CO3, BaSO4, BaCO3 với điều kiện dùng thêm dung dịch HCl lỗng Bài 51: Cần hòa tan gam SO3 vào 100 gam dung dịch H2SO4 10% để dung dịch có nồng độ 20% Cần gam SO3 vào dung dịch H2SO4 10% để 100 gam dung dịch 20% ĐS: 9,76g; 8,89g Ngày soạn: 02/03/2011 BÀI TẬP VỀ AXIT SUNFURIC 1) Cho 40 g hỗn hợp Fe – Cu tác dụng vừa đủ với dung dòch H2SO4 98% nóng thu 15,68 lit SO2 (đkc) a.Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp? b.Tính khối lượng dung dòch H2SO4 dùng? 2) Cho 20,8 g hỗn hợp Cu CuO tác dụng vừa đủ dung dòch H2SO4 đ, nóng thu 4,48 lit khí (đkc) a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp? b.Tính khối lượng dung dòch H2SO4 80% cần dùng khối lượng muối sinh GV: Hồ Thò Ngọc Huyền 41 Năm học 2010 - 2011 Giáo án học thêm Hóa học 10 3) Cho 7,6 g hỗn hợp gồm Fe, Mg, Cu vào dung dòch H2SO4 đ, nguội dư thu 6,16 lit khí SO2 (đkc) Phần không tan cho tác dụng với dung dòch HCl dư thu 1,12 lit khí (đkc).Tính % khối lượng hỗn hợp đầu 4) Cho 10,38 g hỗn hợp gồm Fe, Al Ag chia làm phần nhau:Phần 1: Tác dụng với dung dòch H2SO4 loãng dư thu 2,352 lit (đkc).Phần 2: Tác dụng với dung dòch H 2SO4 đ, nóng dư thu 2,912lit khí SO2 (đkc).Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu 5) Cho 24,582 g hỗn hợp kim loại X, Y, Z có tỉ lệ khối lượng nguyên tử 10: 11: 23, có tỉ lệ mol 1: 2: 3.Nếu cho lượng kim loại X có hỗn hợp phản ứng với dung dòch HCl thu 2,24 lit H2 Xác đònh tên kim loại 6) Cho H2SO4 loãng dư tác dụng với 6,66 g hỗn hợp gồm kim loại A,B hoá trò II thu 0,1 mol khí đồng thời khối lượng giảm 6,5 g Hoà tan phần rắn lại H 2SO4đặc, nóng thu 0,16 g SO2 a) Đònh tên kim loại A, B ( giả sử MA > MB ) b) Tính thành phần khối lượng thành phần % khối lượng chúng có hỗn hợp c) Cho phương pháp tách rời chất sau khỏi hỗn hợp A, B, oxit B ASO ( muối sunfat) 7) Cho Hidroxit kim loại hoá trò II tác dụng vừa đủ với dung dòch H2SO4 20% thu dung dòch muối có nồng độ 24,12% Xác đònh công thức hidroxit 8) 2,8 gam Oxit kim loại hoá trò II tác dụng vừa hết với 0,5 lít dung dòch H 2SO4 1M Xác đònh Oxit 9) Hòa tan gam hỗn hợp gồm Mg kim loại kiềm A vào dung dòch H2SO4 loãng dư, sau phản ứng thu 4,48lít khí(đkc) hỗn hợp muối B Xác đònh kim loại kiềm A % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu.Tính khối lượng B, biết dùng 60ml dung dòch H2SO4 1M không hòa tan hết 3,45 gam kim loại A 10) Cho dung dòch H2SO4 tác dụng với dung dòch NaOH Sau phản ứng cô cạn dung dòch thu 7,2 gam muối axit 56,8 gam muối trung hoà.Xác đònh lượng H2SO4 NaOH lấy 11) Hòa tan 3,2 gam hỗn hợp Cu CuO vào H2SO4 đặc,nóng thu 672ml khí (đkc) Tính thành phần% khối lượng chất hỗn hợp ban đầu, khối lượng muối thu khối lượng dung dòch H2SO4 98% cần lấy 12) Hòa tan 11,5gam hỗn hợp Cu, Mg, Al vào dung dòch HCl thu 5,6 lít khí(đkc) Phần không tan cho vào H2SO4 đặc,nóng thu 2,24 lít khí(đkc) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp 13) Hòa tan hoàn toàn Vlít khí SO2 (đkc) vào nước, cho nước brôm vào dung dòch đến brôm không màu tiếp tục cho dung dòch BaCl2 vào đến dư, lọc lấy kết tủa cân 1,165g Tính V lít khí SO2 14) Cho 4,8g Mg tác dụng với 250ml dung dòch H2SO4 10%(d= 1,176g/ml) thu khí H2 dung dòch A GV: Hồ Thò Ngọc Huyền 42 Năm học 2010 - 2011 Giáo án học thêm Hóa học 10 a) Tính thể tích khí H2(đkc) thu b) Tính nồng độ % chất dung dòch A 15) Một hỗn hợp A gồm Fe kim loại M hoá trò 2.-Hòa tan hoàn toàn 12,1g hỗn hợp A H2SO4 loãng thu 4,48lít khí H2(đkc) -Hòa tan hoàn toàn 12,1g hỗn hợp A H2SO4 đặc nóng thu 5,6 lít khí SO2(đkc) a Viết phương trình phản ứng xảy b Xác đònh kim loại M 16) Hoà tan 29,4 g hh Al, Cu, Mg vào dd HCl dư tạo 14 lít khí 00C, 0,8 atm Phần không tan cho tác dụng với dd H2SO4 đđ tạo 6,72 lít khí SO2 đkc a) Xác đònh % khối lượng kim loại hh b) Cho ½ hh tác dụng với H2SO4 đđ khí tạo thành dẫn qua dung dòch Ca(OH)2 sau thời gian thu 54 g kết tủa Tính V Ca(OH)2 cần dùng 17) Hoà tan 24,8g hh X gồm Fe, Mg, Cu dd H2SO4 đđ, nóng dư thu dung dòch A Sau cô cạn dd A thu 132 g muối khan 24,8 g X tác dụng với dd HCl dư thu 11,2 lít khí (đkc) Tính % khối lượng kim loại hh X 19) Nung nóng hỗn hợp gồm 11,2 g bột Fe 3,2 g bột lưu huỳnh Cho sản phẩm tạo thành vào 200 ml dung dòch H2SO4 thu hỗn hợp khí A bay dung dòch B( Hpư = 100%) a Tìm % thể tích hỗn hợp A b Để trung hòa dung dòch B phải dùng 200 ml dung dòch KOH 2M.Tìm C M dung dòch H2SO4 dùng 20) Cho 12,6 g hỗn hợp A chứa Mg Al trộn theo tỉ lệ mol 3:2 tác dụng vừa đủ với dung dòch H2SO4 đặc, nóng thu khí SO2 (đkc) a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp A? b Tính VSO2 ( đktc) c Cho toàn khí SO2 vào 400 ml dung dòch NaOH 2,5 M Tính CM chất dung dòch thu Ngày soạn: 09/03/2011 CH¦¥NG 7: tèc ®é ph¶n øng Vµ C¢N B»NG HãA HäC Ph¶n øng tỉng hỵp NH3 theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc : N2 + 3H2 2NH3 ∆H < §Ĩ c©n b»ng chun rêi theo chiỊu thn cÇn A t¨ng ¸p st B t¨ng nhiƯt ®é C gi¶m nhiƯt ®é D A vµ C Ph¶n øng s¶n xt v«i : CaCO3 (r) CaO (r) + CO2 (k) ∆H > BiƯn ph¸p kÜ tht ®Ĩ t¨ng hiƯu st ph¶n øng lµ A t¨ng nhiƯt ®é B t¨ng ¸p st C gi¶m ¸p st D A vµ C Ph¶n øng s¶n xt v«i : CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k) ∆ H > H»ng sè c©n b»ng Kp cđa ph¶n øng phơ thc vµo A ¸p st cđa khÝ CO2 B khèi lỵng CaCO3 C khèi lỵng CaO D chÊt xóc t¸c GV: Hồ Thò Ngọc Huyền 43 Năm học 2010 - 2011 Giáo án học thêm Hóa học 10 o Cho c©n b»ng : 2NO2 N2O4 ∆H = 58,04 kJ Nhóng b×nh ®ùng hçn hỵp NO vµ N2O4 vµo níc ®¸ th× : A hçn hỵp vÉn gi÷ nguyªn mµu nh b® B mµu n©u ®Ëm dÇn C mµu n©u nh¹t dÇn D hçn hỵp cã mµu kh¸c Khi t¨ng ¸p st cđa hƯ ph¶n øng : CO +H2O CO2 + H2 th× c©n b»ng sÏ A chun rêi theo chiỊu thn B chun rêi theo chiỊu nghÞch C kh«ng chun dÞch D chun rêi theo chiỊu thn råi c©n b»ng Cho c©n b»ng ho¸ häc : N + O2 2NO ∆H > §Ĩ thu ®ỵc nhiỊu khÝ NO, ngêi ta : A t¨ng nhiƯt ®é B t¨ng ¸p st C gi¶m nhiƯt ®é H»ng sè c©n b»ng cđa ph¶n øng : N2O4 (k) 2NO2 (k) lµ NO A K = N O 4 C NO 2 K= B N O 4 D gi¶m ¸p st NO 2 K= N O 4 D KÕt qu¶ kh¸c H»ng sè c©n b»ng KC cđa mét ph¶n øng x¸c ®Þnh chØ phơ thc vµo A nång ®é cđa c¸c chÊt B hiƯu st ph¶n øng C nhiƯt ®é ph¶n øng D ¸p st ChÊt xóc t¸c lµ A chÊt lµm t¨ng tèc ®é ph¶n øng B chÊt kh«ng thay ®ỉi khèi lỵng tríc vµ sau ph¶n øng C chÊt lµm thay ®ỉi tèc ®é p, nhng k/lỵng kh«ng thay ®ỉi sau ph¶n øng kÕt thóc D C¶ A, B, vµ C 10 Cho ph¶n øng ho¸ häc : A+ B → C + D Ỹu tè nµo kh«ng ¶nh hëng ®Õn tèc ®é ph¶n øng ? A nhiƯt ®é C nång ®é C vµ D B chÊt xóc t¸c D nång ®é A vµ B 11 T ×m mƯnh ®Ị ®óng : A §Ĩ t¨ng tèc ®é ph¶n øng cÇn thay ®ỉi c¸c u tè nhiƯt ®é, ¸p st, xóc t¸c cho phï hỵp B §Ĩ t¨ng tèc ®é ph¶n øng cÇn thay ®ỉi u tè nång ®é chÊt tham gia hc t¹o thµnh cho phï hỵp C CÇn thay ®ỉi tÊt c¶ c¸c u tè liªn quan ®Õn p nh t0, p, xóc t¸c, nång ®é mét c¸ch phï hỵp D Cã thĨ thay ®ỉi mét sè hc tÊt c¶ c¸c u tè liªn quan ®Õn ph¶n øng t theo tõng ph¶n øng 11 Chän ®¸p ¸n ®óng cho c¸c c©u sau : a) H»ng sè c©n b»ng cđa ph¶n øng phơ thc vµo A nång ®é C nhiƯt ®é B ¸p st D chÊt xóc t¸c b) XÐt c©n b»ng : N2(k) + 3H2(k) € 2NH3(k) BiĨu thøc h»ng sè c©n b»ng cđa ph¶n øng lµ NH A K = N H 12 NH B K = N H N H C K = NH3 N H D K = 22 NH3 Trong c¸c c©u sau, c©u nµo ®óng ? C©u nµo sai ? a) H»ng sè c©n b»ng tØ lƯ nghÞch víi nhiƯt ®é GV: Hồ Thò Ngọc Huyền 44 Năm học 2010 - 2011 Giáo án học thêm Hóa học 10 b) Ph¶n øng mét chiỊu kh«ng cã h»ng sè c©n b»ng c) Dïng chÊt xóc t¸c cã thĨ lµm t¨ng h»ng sè c©n b»ng d) Khi thay ®ỉi nång ®é c¸c chÊt, sÏ lµm thay ®ỉi h»ng sè c©n b»ng 13 Trong c¸c c©u sau, c©u nµo ®óng ? C©u nµo sai ? A BÕp than ®ang ch¸y nhµ cho ngoµi trêi l¹nh sÏ ch¸y chËm h¬n B Sơc CO2 vµo dung dÞch Na2CO3 ®iỊu kiƯn ¸p st thÊp khiÕn ph¶n øng nhanh h¬n C NghiỊn nhá CaCO3 gióp ph¶n øng nung v«i diƠn dƠ dµng h¬n D Dïng MnO2 qu¸ tr×nh nhiƯt ph©n KClO3 sÏ thu ®ỵc nhiỊu O2 h¬n 14 GhÐp c¸c ch÷ sè 1, 2, 3, chØ c¸c biƯn ph¸p ë cét (I) víi c¸c ch÷ c¸i A, B, C, D chØ u tè ® ỵc lỵi dơng ®Ĩ t¨ng tèc ®é ph¶n øng ë cét (II) cho phï hỵp Cét (I) NÊu thùc phÈm nåi ¸p st Nung ®¸ v«i ë nhiƯt ®é cao Dïng kh«ng khÝ nÐn thỉi vµo lß cao NghiỊn nguyªn liƯu tríc ®a vµo lß nung Dïng axit HCl ®Ëm ®Ỉc ®Ĩ hoµ tan Fe Cét (II) A NhiƯt ®é B Nång ®é C ¸p st D DiƯn tÝch bỊ mỈt 15 a) Cho c©n b»ng ho¸ häc sau : H2 (k) + I2 (k) € 2HI (k) Ỹu tè nµo sau kh«ng ¶nh hëng ®Õn c©n b»ng cđa hƯ ? A Nång ®é H2 B Nång ®é I2 C ¸p st D NhiƯt ®é b) XÐt c¸c c©n b»ng sau : 2SO2(k) + O2(k) € 2SO3(k) (1) SO2(k) + O2(k) € SO3 (k) (2) 2SO3(k) € 2SO2(k) + O2(k) (3) Gäi K1, K2, K3 lµ h»ng sè c©n b»ng øng víi c¸c trêng hỵp (1), (2), (3) th× biĨu thøc liªn hƯ gi÷a chóng lµ : A K1 = K2 = K3 B K1 = K2 = (K3)-1 C K1 = 2K2 = (K3)-1 D K1 = (K2)2 = (K3)-1 16 a) XÐt c©n b»ng : Fe2O3 (r) + 3CO (k) € 2Fe (r) + 3CO2 (k) H»ng sè c©n b»ng cđa hƯ lµ : A K = [ Fe ] CO 2 Fe2 O3 [ CO ] 3 Fe2 O3 [ CO ] B K = [ Fe ] CO 2 C K = [ CO] CO2 CO D K = [ CO] 3 b) XÐt c©n b»ng : C (r) + CO (k) € 2CO (k) Ỹu tè nµo sau ®©y kh«ng ¶nh hëng tíi c©n b»ng cđa hƯ ? A Khèi lỵng C B Nång ®é CO2 C ¸p st D NhiƯt ®é 17 Tèc ®é cđa ph¶n øng ho¸ häc: A (k) + 2B (k) → C (k) + D (k) ®ỵc tÝnh theo biĨu thøc ν = k [A] [B]2, ®ã k lµ h»ng sè tèc ®é, [A] vµ [B] lµ nång ®é mol/ lÝt cđa chÊt A vµ chÊt B Khi nång ®é chÊt B t¨ng lÇn vµ nång ®é chÊt A kh«ng ®ỉi th× tèc ®é ph¶n øng A t¨ng lÇn B t¨ng lÇn C gi¶m lÇn D kh«ng thay ®ỉi GV: Hồ Thò Ngọc Huyền 45 Năm học 2010 - 2011 Giáo án học thêm Hóa học 10 18 Tèc ®é t¹o thµnh nit¬(IV) oxit theo ph¶n øng: 2NO (k) + O2 (k) → 2NO2 (k) ®ỵc tÝnh theo biĨu thøc ν = k [NO]2.[O2] Khi ¸p st cđa hƯ t¨ng ba lÇn cßn nhiƯt ®é kh«ng ®ỉi th× tèc ®é ph¶n øng A t¨ng lÇn B gi¶m lÇn C kh«ng thay ®ỉi D t¨ng 27 lÇn 19 Mét ph¶n øng ho¸ häc x¶y theo ph¬ng tr×nh: CO2 (k) + H2(k) → CO(k) + H2O(k) 80 gi©y sau b¾t ®Çu ph¶n øng, nång ®é cđa H2O b»ng 0,24 mol/l vµ sau gi©y nång ®é ®ã b»ng 0,28 mol/l Tèc ®é trung b×nh cđa ph¶n øng kho¶ng thêi gian ®ã (tÝnh theo H2O) lµ: A 0,005 mol/l.ph B 0,0005 mol/l.ph C 0,05 mol/l.ph D 0,1 mol/l.ph 20 Ph¶n øng sau ®ang ë tr¹ng th¸i c©n b»ng: N2(k) + 3H2(k) ↔ 2NH3(k) ; ∆H = − 92 kJ T¸c ®éng lµm thay ®ỉi h»ng sè c©n b»ng lµ: A cho thªm H2 B thay ®ỉi ¸p st C thay ®ỉi nhiƯt ®é D cho chÊt xóc t¸c Ngày soạn : 17/04/2011 ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HỐ 10 Dạng 1: Viết phản ứng theo sơ đồ Câu 1: Viết phản ứng theo sơ đồ sau đây: a)HBr → KBr → Br2 → NaBr → H2 → HCl → Cl2 → CuCl2 → Cu(OH)2 → CuSO4 → K2SO4 → KNO3 b)FeS → H2S → S → Na2S → ZnS → ZnSO4 ↓ SO2 → SO3 → H2SO4 c)KClO3 → O2 → CO2 → CaCO3 → CaCl2 → Ca(NO3)2 → O2 d)SO2 → S → FeS → H2S → Na2S → PbS e)Cu2S → SO2 → S→ H2S → H2SO4 → HCl→ Cl2 → KClO3 → O2 f)H2 → H2S → SO2 → SO3→ H2SO4 → HCl→ Cl2 ↓ S → FeS → Fe2(SO4)3 → FeCl3 g)FeS2 → SO2 → HBr → NaBr → Br2 → I2 ↓ SO3→ H2SO4 → KHSO4 → K2SO4 → KCl→ KNO3 FeSO4 → Fe(OH)2 FeS → Fe2O3 → Fe h)S ↓ Fe2(SO4)3 → Fe(OH)3 SO2 → SO3 → NaHSO4 → K2SO4 → BaSO4 i)MnO2 → Cl2 → FeCl3 → Fe(OH)3 → FeCl3 → AgCl → Cl2 k)KMnO4 → Cl2 → HCl → CuCl2 → BaCl2 → BaSO4 GV: Hồ Thò Ngọc Huyền 46 Năm học 2010 - 2011 Giáo án học thêm Hóa học 10 FeCl3 → NaCl → NaOH → NaCl → Cl2 → CaCl2 → AgCl → Ag Câu 2: Viết phản ứng thể thay đổi số oxi hóa ngun tố: a)S0→S-2→S0→S+4→S+6→S+4→S0→S+6 b)Cl0→Cl+1→Cl0→Cl+5→Cl-1→Cl0→Cl-1 Dạng 2: Nhận biết, phân biệt chất Câu 1: Nhận biết lọ nhãn chứa: a) dung dịch: Ca(OH)2, HCl, HNO3, NaCl, NaI f) dung dịch: NaOH, KCl, KNO3, K2SO4, H2SO4 b) dung dịch: NaOH, KCl, NaNO3, K2SO4, HCl g) dung dịch: CaF2, NaCl, KBr, NaI c) chất khí: O2, H2, Cl2, CO2, HCl h) chất rắn: CuO, Cu, Fe3O4, MnO2 Fe d) dung dịch: K2SO4, KCl, KBr, KI i) dung dịch: NaNO3, KMnO4, AgNO3, HCl e) dung dịch: Na2SO4, AgNO3, KCl, KNO3 k) dung dịch: Na2S, NaBr, NaI, NaF Câu 2: Chỉ dùng thuốc thử để nhận biết chất đựng lọ nhãn sau a) Bốn dung dịch: NaOH, Na2SO4, HCl, Ba(OH)2 c) Bốn dung dịch: HF, HBr, HCl, HI b) Bốn dung dịch: HF, HI, NaBr, NaCl d) Bốn chất khí: HCl, NH3, Cl2, N2 Câu 3: Phân biệt lọ nhãn sau: 1)Dung dịch : NaOH, H2SO4, HCl, BaCl2 2)Dung dịch : H2SO4, HCl, NaCl, Na2SO4 3)Dung dịch : KCl, Na2CO3, NaI, CuSO4, BaCl2 4)Dung dịch : Ca(NO3)2, K2SO4; K2CO3, NaBr 5)Dung dịch : NaCl, NaNO3, Na2CO3, Na2SO4 6)Dung dịch : Na2SO3, Na2CO3, NaCl, MgSO4, NaNO3 7)Dung dịch : I2, Na2SO4, KCl, KI, Na2S 8)Bột : Na2CO3, CaCO3, BaSO4, Na2SO4 9)Bột : Na2S Na2SO3, Na2SO4, BaSO4 10)Khí O2, SO2, Cl2, CO2 1l)Cl2, SO2, CO2, H2S, O2, O3 12)SO2, CO2, H2S, H2, N2¸, Cl2, O2 13)O2, H2, CO2, HCl Dạng 3: Bài tốn H2S, SO2 phản ứng với kiềm Câu 1: Cho 5,6 lít khí H2S (ở đktc) qua bình đựng 350 ml dung dịch NaOH 1M, tính khối lượng muối sinh ra? Câu 2: Cho 6,72 lít CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 800 ml dung dịch NaOH 1M Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu gam chất rắn ? Câu 3: Hấp thụ hết 2,24 lít SO2 (ở đktc) 250 ml dung dịch NaOH 1M, cạn dung dịch sau phản ứng khối lượng chất rắn bao nhiêu? Dạng 4: Hỗn hợp kim loại phản ứng với HCl, H2SO4 lỗng Câu 1: Cho m gam hỗn hợp gồm Fe 2O3 Zn tác dụng đủ V lít dung dịch HCl 0,5M thu 1,12 lít khí (đktc) Cơ cạn dung dịch thu 16,55 gam muối khan.Tính V, m? Câu 2: Cho 8,3 g hỗn hợp A gồm kim loại Cu, Al Mg tác dụng vừa đủ với dd H 2SO4 20% (lỗng) Sau phản ứng chất khơng tan B thu 5,6 lít khí (đkc).Hồ tan hồn tồn B H2SO4đ, nóng, dư thu 1,12 lít khí SO (đkc) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp?Tính khối lượng dd H2SO4 20% dùng? GV: Hồ Thò Ngọc Huyền 47 Năm học 2010 - 2011 Giáo án học thêm Hóa học 10 Câu 3: Cho 11,9 gam hỗn hợp gồm nhơm kẽm tan hồn tồn dung dịch axit sunfuric lỗng thu 8,96 lít khí hiđro điều kiện chuẩn Cũng lượng hỗn hợp tan hồn tồn dung dịch axit sunfuric đặc ,nóng thu lít khí sunfurơ điều kiện chuẩn Câu 4: Cho 35,6 gam hỗn hợp muối natrihidrosunfit natrisunfit vào dung dịch axit sunfuric 19,6% có dư Khi phản ứng kết thúc người ta thu 6,72 lít khí điều kiện chuẩn a-Tìm khối lượng muối hỗn hợp đầu b-Thể tích dung dịch axit lấy , biết dùng dư 10% so với lượng đủ để phản ứng (D=1,12g/ml) Câu 5: Hỗn hợp Al Cu cho vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng xong thu đươc 3,36 lít khí ( đktc) Cho phần khơng tan vào dung dịch H2SO4 98% đun nóng thu thu thể tích khí thể tích khí ban đầu Tìm khối lượng hỗn hợp ban đầu Dạng 5: Kim loại phản ứng với H2SO4 đặc, có sản phẩm khử Câu 1: Cho 11g hỗn hợp Al, Fe phản ứng hồn tồn với H2SO4 đặc nóng thu 10,08 lít SO2 sản phẩm khử đktc dung dịch A Tính % theo khối lượng kim loại hỗn hợp? Cho NaOH dư vào dung dịch A thu m gam kết tủa, nung kết tủa ngồi khơng khí tới khối lượng khơng đổi thu a gam chất rắn, tính m a? Câu 2: Cho 12g hỗn hợp hai kim loại Cu, Fe tan hồn tồn H 2SO4 đặc,nóng, dư thu 5,6 lít SO2 sản phẩm khử đktc dung dịch X Cho KOH dư vào dung dịch X thu m gam kết tủa, nung kết tủa ngồi khơng khí thu a gam chất rắn Tính % theo khối lượng kim loại hỗn hợp?Tính giá trị m a? Câu 3: Cho 15,2g hỗn hợp CuO, FeO phản ứng hồn tồn với H2SO4 đặc thu 1,12 lít SO2 sản phẩm khử đktc Tính % khối lượng chất hỗn hợp ban đầu?Cho NaOH dư vào dung dịch sau phản ứng thu a gam kết tủa, nung chất rắn ngồi khơng khí tới khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn Tính giá trị m, a? Dạng 6: Bài tốn tìm kim loại Câu 1: Cho 5,4g kim loại R tan hồn tồn H 2SO4 đặc nóng, phản ứng kết thúc thu 6,72 lít SO2 sản phẩm khử đktc Tìm kim loại R tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng? Câu 2: Cho 1,44g kim loại R tan hồn tồn H 2SO4 đăc nóng thu 0,672 lít hỗn hợp SO2, H2S có tỉ khối so với H2 27 Tìm kim loại R tính khối lượng muối tạo thành dung dịch sau phản ứng? Câu 3: Cho 4,5g kim loại R tan hồn tồn H 2SO4 đặc nóng thu 2,24 lít hỗn hợp SO2, H2S có tỉ khối so với H 24,5 dung dịch X Tìm kim loại R tính khối lượng muối tạo thành dd sau phản ứng? Câu 4: Cho 10,8 gam kim loại M hóa trị III tác dụng hết Cl tạo thành 53,4 gam muối.Xác định kim loại M? Câu 5: Cho m gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại A B hai chu kỳ liên tiếp nhau, nhóm IIA tác dụng đủ với V ml dung dịch HCl 1,25M thu 1,792 lít khí (đktc) dung dịch D Cơ cạn dung dịch D thu 8,08 gam.Tìm hai kim loại, tính m, V? Câu 6: Cho 8,8g muối sunfua kim loại hóa trị II, III tan hồn tồn H 2SO4 đặc nóng thu 10,08 lít SO2 đktc Tìm cơng thức muối sunfua? Tính số mol H2SO4 phản ứng? Câu 7: Hòa tan hồn tồn 3,2gam kim loại hóa trị II vào dung dịch axit sunfuric 98% đun nóng Khi phản ứng kết thúc thu 1,12 lít khí khơng màu có mùi hắc (ở đktc ) a- Xác định cơng thức phân tử muối sinh GV: Hồ Thò Ngọc Huyền 48 Năm học 2010 - 2011 Giáo án học thêm Hóa học 10 b-Tìm thể tích dung dịch axit lấy,biết lấy dư ml so với lượng đủ để phản ứng (D H SO = 1,84 g/cm3) c-Dẫn tồn khí sinh vào 80ml dung dịch NaOH 1M Tìm nồng độ mol chất dung dịch thu sau phản ứng Thể tích dung dịch khơng đổi GV: Hồ Thò Ngọc Huyền 49 Năm học 2010 - 2011 [...]... thể tích dd axit đã dùng? c) Tính nồng độ mol/l của chất trong dd sau phản ứng (coi thể tích dd thay đổi khơng đáng kể) Câu 4: Cho ml dung dịch HCl 1,4 M phản ứng với 16 gam CuO thu được dung dịch A Xác định: a) Thể tích dd axit đã dùng? GV: Hồ Thò Ngọc Huyền 28 Năm học 2010 - 2011 Giáo án học thêm Hóa học 10 cơ bản b) Khối lượng và nồng độ mol/lit chất trong dung dịch A Câu 5: Hồ tan hồn tồn 53,36 gam... lit khí H2 (đktc) a Xác định ngun tử khối của kim loại trên, cho biết tên của kim loại đó 30 GV: Hồ Thò Ngọc Huyền Năm học 2010 - 2011 Giáo án học thêm Hóa học 10 cơ bản b Tính giá trị V c Tính nồng độ mol của dung dịch A, xem như thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể Câu 12: Hòa tan 4,25 g 1 muối halogen của kim loại kiềm vào dd AgNO3 dư thu được 14,35 g kết tủa CT của muối là gì? Câu 13: Cho... Sau khi phản ứng kết thc thì khối lượng sắt tăng thêm 0,16g a) Xác định cơng thức muối ban đầu b) Tính khối lượng a gam muối đ dng Câu 23: Cho 1,2 gam kl R có hóa trị khơng đổi cần vừa đủ 200 gam dd HCl a% thu được 201,1 gam dd A A Xác định tên kl R B Tính a v c% dd HCl v % cc chất tan trong ddA GV: Hồ Thò Ngọc Huyền 31 Năm học 2010 - 2011 Giáo án học thêm Hóa học 10 cơ bản Câu 24: Cho 7,3g khí hidroclorua... nồng độ mol/l của các chất trong dung dịch sau phản ứng (coi thể tích dd thay đổi khơng đáng kể) Câu 9: Hòa tan hết m gam hh A gồm có Fe và một KL (M) bằng dd HCl thu được 1,008 lit H 2(đktc ) và dd B Cơ cạn B thu được 4,575g hh muối khan Tìm giá trị của m GV: Hồ Thò Ngọc Huyền 32 Năm học 2010 - 2011 Giáo án học thêm Hóa học 10 cơ bản Câu 10: Hòa tan hồn tồn 2,175g hh gồm 3 kim loại : Zn, Mg , Fe vào... h×nh thµnh bëi sù xen phđ c¸c obitan pp ? A H2 *B Cl2 C H2O D HCl 18- Trong c¸c hỵp chÊt, nguyªn tư cacbon cã céng ho¸ trÞ cao nhÊt lµ bao nhiªu ? GV: Hồ Thò Ngọc Huyền 14 Năm học 2010 - 2011 Giáo án học thêm Hóa học 10 cơ bản A 1 B 2 C 3 *D 4 19- Trong c¸c ph©n tư sau, ph©n tư nµo cã nguyªn tè trung t©m kh«ng cã c¬ cÊu bỊn cđa khÝ hiÕm ? A NCl3 B H2S C CO2 *D PCl5 20- Céng ho¸ trÞ cđa nit¬ trong... §êng saccaroz¬ D §êng glucoz¬ 37- Dùa vµo nhiƯt ®é nãng ch¶y (trong dÊu ngC h·y dù ®o¸n xem chÊt nµo sau ®©y ë tr¹ng th¸i r¾n thc m¹ng tinh thĨ ph©n tư? GV: Hồ Thò Ngọc Huyền 15 Năm học 2010 - 2011 Giáo án học thêm Hóa học 10 cơ bản A Natri clorua, NaCl (801oC B Natri bromua, NaBr (755oC C Canxi clorua, CaCl2 (772oC *D Benzen, C6H6 (5,5oC 38- Hỵp chÊt víi clo cđa 3 nguyªn tè X, Y, Z cã nhiƯt ®é nãng ch¶y... M¹ng tinh thĨ cđa c¸c kim lo¹i trªn thc lo¹i m¹ng tinh thĨ nµo sau ®©y ? *A LËp ph¬ng t©m khèi B LËp ph¬ng t©m diƯn C Lơc ph¬ng D Thc d¹ng v« ®Þnh h×nh GV: Hồ Thò Ngọc Huyền 16 Năm học 2010 - 2011 Giáo án học thêm Hóa học 10 cơ bản 53- Cã c¸c kim lo¹i : Be, Mg, Zn M¹ng tinh thĨ cđa c¸c kim lo¹i trªn thc m¹ng tinh thĨ nµo sau ®©y ? A LËp ph¬ng t©m khèi B LËp ph¬ng t©m diƯn *C Lơc ph¬ng D Thc d¹ng v« ®Þnh... H2 O 8 Zn + H2SO4(đđ) ZnSO4 + H2S + H2 O 9 Mg + H2SO4(đđ) MgSO4 + S + H2 O 10.Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NO + H2 O 11.Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + NO + NO2 + H2 O GV: Hồ Thò Ngọc Huyền 17 Năm học 2010 - 2011 Giáo án học thêm Hóa học 10 cơ bản 12.Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2 O 13.Al + HNO3 Al(NO3)3 + NO2 + H2O 14.Fe + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2 O 15.Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO2 + H2 O 16.MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2... HNO3 Bài IV: cân bằng các phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron và cho biết chúng thuộc loại phản ứng gì?Cho biết chất khử,chất oxi hoá? GV: Hồ Thò Ngọc Huyền 18 Năm học 2010 - 2011 Giáo án học thêm Hóa học 10 cơ bản 1 Cl2 + KOH KClO + KCl + H2O 2 HNO2 HNO3 + NO + H2O 3 KClO3 KClO4 + KCl 4 S + NaOH Na2SO4 + Na2S + H2O 5 NO2 + H2O HNO3 + NO 6 NO2 + NaOH NaNO3 + NaNO2 + H2O 7 K2MnO4 + H2O... phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron ?Cho biết chất khử,chất oxi hoá? 1 M2Ox + HNO3 M(NO3)3 + NO + H2O 2 Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NxOy + H2O GV: Hồ Thò Ngọc Huyền 19 Năm học 2010 - 2011 Giáo án học thêm 3 FeO 4 M + 5 MxOy Chú ý : Hóa học 10 cơ bản + HNO3 HNO3 + HNO3 Fe(NO3)3 M(NO3)n M(NO3)n + + + Nx Oy + H2 O Nx Oy + H2 O NO + H2O -số oxi hoá của đơn chất luôn bằng 0 -Trong hợp chất: + Mức ... s, p sau: 1s 2s2p 3s3p 4s 4p 5s 5p 6s 6p 7s 7p - Sau thêm 3d vào lớp 4s 4p - Thêm 4d vào lớp 5s 5p - Thêm 4f 5d vào lớp 6s 6p - Thêm 5f 6d vào lớp 7s 7p - Ta 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s... đổi khơng đáng kể) Câu 4: Cho ml dung dịch HCl 1,4 M phản ứng với 16 gam CuO thu dung dịch A Xác định: a) Thể tích dd axit dùng? GV: Hồ Thò Ngọc Huyền 28 Năm học 2010 - 2011 Giáo án học thêm Hóa... Hồ Thò Ngọc Huyền Năm học 2010 - 2011 Giáo án học thêm Hóa học 10 b Tính giá trị V c Tính nồng độ mol dung dịch A, xem thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể Câu 12: Hòa tan 4,25 g muối halogen