15.a) Cho cân bằng hố học sau : H2 (k) + I2 (k) € 2HI (k) Yếu tố nào sau khơng ảnh hởng đến cânbằng của hệ ? bằng của hệ ?
A. Nồng độ H2 B. Nồng độ I2 C. áp suất D. Nhiệt độ b) Xét các cân bằng sau :
2SO2(k) + O2(k) € 2SO3(k) (1) SO2(k) + 1
2O2(k) € SO3 (k) (2) 2SO3(k) € 2SO2(k) + O2(k) (3)
Gọi K1, K2, K3 là hằng số cân bằng ứng với các trờng hợp (1), (2), (3) thì biểu thức liên hệ giữa chúng là :
A. K1 = K2 = K3 B. K1 = K2 = (K3)-1 C. K1 = 2K2 = (K3)-1 D. K1 = (K2)2 = (K3)-1
16.a) Xét cân bằng : Fe2O3 (r) + 3CO (k) € 2Fe (r) + 3CO2 (k). Hằng số cân bằng của hệ là :A. K = [ ] A. K = [ ] [ ] 3 2 2 3 2 3 Fe . CO Fe O . CO B. K = [ ] [ ] 3 2 3 3 2 2 Fe O . CO Fe . CO C. K = [ ]3 3 2 CO CO D. K = [ ] 3 2 3 CO CO
b) Xét cân bằng : C (r) + CO2 (k) € 2CO (k). Yếu tố nào sau đây khơng ảnh hởng tới cân bằng của hệ ?
A. Khối lợng C B. Nồng độ CO2 C. áp suất D. Nhiệt độ
17. Tốc độ của phản ứng hố học: A (k) + 2B (k) → C (k) + D (k) đợc tính theo biểu thức ν = k [A].[B]2, trong đĩ k là hằng số tốc độ, [A] và [B] là nồng độ mol/ lít của chất A và chất B. Khi nồng độ [B]2, trong đĩ k là hằng số tốc độ, [A] và [B] là nồng độ mol/ lít của chất A và chất B. Khi nồng độ
chất B tăng 3 lần và nồng độ chất A khơng đổi thì tốc độ phản ứng
A. tăng 3 lần B. tăng 9 lần C. giảm 3 lần D. khơng thay đổi
18. Tốc độ tạo thành nitơ(IV) oxit theo phản ứng: 2NO (k) + O2 (k) → 2NO2 (k) đợc tính theo biểu
thức ν = k [NO]2.[O2]. Khi áp suất của hệ tăng ba lần cịn nhiệt độ khơng đổi thì tốc độ phản ứng A. tăng 9 lần B. giảm 9 lần C. khơng thay đổi D. tăng 27 lần
19. Một phản ứng hố học xảy ra theo phơng trình: CO2 (k) + H2(k) → CO(k) + H2O(k). 80 giây sau
khi bắt đầu phản ứng, nồng độ của H2O bằng 0,24 mol/l và sau 2 phút 8 giây nồng độ đĩ bằng 0,28 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian đĩ (tính theo H2O) là:
A. 0,005 mol/l.ph B. 0,0005 mol/l.ph C. 0,05 mol/l.ph D. 0,1 mol/l.ph
20. Phản ứng sau đang ở trạng thái cân bằng:
N2(k) + 3H2(k) ↔ 2NH3(k) ; ∆H = − 92 kJ Tác động làm thay đổi hằng số cân bằng là:
A. cho thêm H2 B. thay đổi áp suất C. thay đổi nhiệt độ D. cho chất xúc tác
Ngày soạn : 17/04/2011
ĐỀ CƯƠNG ễN TẬP HỐ 10
Dạng 1: Viết phản ứng theo sơ đồ
Cõu 1: Viết phản ứng theo sơ đồ sau đõy:
a)HBr→KBr →Br2→NaBr→H2→HCl →Cl2→CuCl2→Cu(OH)2 → CuSO4→K2SO4→KNO3.
b)FeS → H2S → S → Na2S → ZnS → ZnSO4
↓ SO2→ SO3→ H2SO4
c)KClO3 → O2→ CO2→ CaCO3→ CaCl2 → Ca(NO3)2 → O2
d)SO2→ S → FeS → H2S → Na2S → PbS
e)Cu2S → SO2 → S→ H2S → H2SO4→ HCl→ Cl2→ KClO3 → O2
f)H2→ H2S → SO2→ SO3→ H2SO4 → HCl→ Cl2
↓
S → FeS → Fe2(SO4)3→ FeCl3 g)FeS2→ SO2→ HBr → NaBr → Br2 → I2 ↓ SO3→ H2SO4→ KHSO4 → K2SO4→ KCl→ KNO3 FeSO4 → Fe(OH)2 FeS → Fe2O3→ Fe ↓ Fe2(SO4)3 → Fe(OH)3 h)S SO2→ SO3→ NaHSO4 → K2SO4→ BaSO4
i)MnO2 → Cl2 → FeCl3 → Fe(OH)3 → FeCl3 → AgCl → Cl2
k)KMnO4 → Cl2 → HCl → CuCl2 → BaCl2 → BaSO4
FeCl3 → NaCl → NaOH → NaCl→Cl2→CaCl2 →AgCl→Ag
Cõu 2: Viết phản ứng thể hiện sự thay đổi số oxi húa của nguyờn tố:
a)S0→S-2→S0→S+4→S+6→S+4→S0→S+6
b)Cl0→Cl+1→Cl0→Cl+5→Cl-1→Cl0→Cl-1
Dạng 2: Nhận biết, phõn biệt cỏc chất
Cõu 1: Nhận biết cỏc lọ mất nhĩn chứa:
a) dung dịch: Ca(OH)2, HCl, HNO3, NaCl, NaI. f) dung dịch: NaOH, KCl, KNO3, K2SO4, H2SO4. b) dung dịch: NaOH, KCl, NaNO3, K2SO4, HCl. g) dung dịch: CaF2, NaCl, KBr, NaI.
c) chất khớ: O2, H2, Cl2, CO2, HCl. h) chất rắn: CuO, Cu, Fe3O4, MnO2 và Fe. d) dung dịch: K2SO4, KCl, KBr, KI. i) dung dịch: NaNO3, KMnO4, AgNO3, HCl. e) dung dịch: Na2SO4, AgNO3, KCl, KNO3 k) dung dịch: Na2S, NaBr, NaI, NaF.
Cõu 2: Chỉ được dựng một thuốc thử để nhận biết cỏc chất đựng trong mỗi lọ mất nhĩn sau.
a) Bốn dung dịch: NaOH, Na2SO4, HCl, Ba(OH)2. c) Bốn dung dịch: HF, HBr, HCl, HI. b) Bốn dung dịch: HF, HI, NaBr, NaCl. d) Bốn chất khớ: HCl, NH3, Cl2, N2.
Cõu 3: Phõn biệt cỏc lọ mất nhĩn sau:
1)Dung dịch : NaOH, H2SO4, HCl, BaCl2. 2)Dung dịch : H2SO4, HCl, NaCl, Na2SO4.
3)Dung dịch : KCl, Na2CO3, NaI, CuSO4, BaCl2. 4)Dung dịch : Ca(NO3)2, K2SO4; K2CO3, NaBr. 5)Dung dịch : NaCl, NaNO3, Na2CO3, Na2SO4.
6)Dung dịch : Na2SO3, Na2CO3, NaCl, MgSO4, NaNO3. 7)Dung dịch : I2, Na2SO4, KCl, KI, Na2S. 8)Bột : Na2CO3, CaCO3, BaSO4, Na2SO4. 9)Bột : Na2S. Na2SO3, Na2SO4, BaSO4. 10)Khớ O2, SO2, Cl2, CO2. 1l)Cl2, SO2, CO2, H2S, O2, O3. 12)SO2, CO2, H2S, H2, N2á, Cl2, O2. 13)O2, H2, CO2, HCl.
Dạng 3: Bài toỏn H2S, SO2 phản ứng với kiềm
Cõu 1: Cho 5,6 lớt khớ H2S (ở đktc) qua bỡnh đựng 350 ml dung dịch NaOH 1M, tớnh khối lượng muối sinh ra?
Cõu 2: Cho 6,72 lớt CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 800 ml dung dịch NaOH 1M. Cụ cạn dung dịch sau phản ứng thu được bao nhiờu gam chất rắn ?
Cõu 3: Hấp thụ hết 2,24 lớt SO2 (ở đktc) bằng 250 ml dung dịch NaOH 1M, cụ cạn dung dịch sau phản ứng được khối lượng chất rắn bằng bao nhiờu?
Dạng 4: Hỗn hợp kim loại phản ứng với HCl, H2SO4 loĩng
Cõu 1: Cho m gam hỗn hợp gồm Fe2O3 và Zn tỏc dụng đủ V lớt dung dịch HCl 0,5M thu được 1,12 lớt khớ (đktc). Cụ cạn dung dịch thu được 16,55 gam muối khan.Tớnh V, m?
Cõu 2: Cho 8,3 g hỗn hợp A gồm 3 kim loại Cu, Al và Mg tỏc dụng vừa đủ với dd H2SO4 20% (loĩng). Sau phản ứng cũn chất khụng tan B và thu được 5,6 lớt khớ (đkc).Hồ tan hồn tồn B trong H2SO4đ, núng, dư thu được 1,12 lớt khớ SO2 (đkc). Tớnh % khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp?Tớnh khối lượng dd H2SO4 20% đĩ dựng?
Cõu 3: Cho 11,9 gam hỗn hợp gồm nhụm và kẽm tan hồn tồn trong dung dịch axit sunfuric loĩng
thu được 8,96 lớt khớ hiđro ở điều kiện chuẩn .Cũng lượng hỗn hợp trờn tan hồn tồn trong dung dịch axit sunfuric đặc ,núng thu được bao nhiờu lớt khớ sunfurơ ở điều kiện chuẩn .
Cõu 4: Cho 35,6 gam hỗn hợp 2 muối natrihidrosunfit và natrisunfit vào dung dịch axit sunfuric
19,6% cú dư .Khi phản ứng kết thỳc người ta thu được 6,72 lớt khớ ở điều kiện chuẩn . a-Tỡm khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp đầu.
b-Thể tớch dung dịch axit đĩ lấy , biết dựng dư 10% so với lượng đủ để phản ứng. (D=1,12g/ml)
Cõu 5: Hỗn hợp Al và Cu cho vào dung dịch HCl dư, sau khi phản ứng xong thu đươc 3,36 lớt khớ (
đktc) .Cho phần khụng tan vào dung dịch H2SO4 98% rồi đun núng thu cũng thu được thể tớch khớ bằng thể tớch khớ ban đầu . Tỡm khối lượng của hỗn hợp ban đầu .
Dạng 5: Kim loại phản ứng với H2SO4 đặc, chỉ cú một sản phẩm khử
Cõu 1: Cho 11g hỗn hợp Al, Fe phản ứng hồn tồn với H2SO4 đặc núng thu được 10,08 lớt SO2 sản phẩm khử duy nhất ở đktc và dung dịch A. Tớnh % theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp? Cho NaOH dư vào dung dịch A thu được m gam một kết tủa, nung kết tủa này ngồi khụng khớ tới khối lượng khụng đổi thu được a gam một chất rắn, tớnh m và a?
Cõu 2: Cho 12g hỗn hợp hai kim loại Cu, Fe tan hồn tồn trong H2SO4 đặc,núng, dư thu được 5,6 lớt SO2 sản phẩm khử duy nhất ở đktc và dung dịch X. Cho KOH dư vào dung dịch X thu được m gam kết tủa, nung kết tủa ngồi khụng khớ thu được a gam một chất rắn. Tớnh % theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp?Tớnh giỏ trị của m và của a?
Cõu 3: Cho 15,2g hỗn hợp CuO, FeO phản ứng hồn tồn với H2SO4 đặc thu được 1,12 lớt SO2 sản phẩm khử duy nhất ở đktc. Tớnh % khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu?Cho NaOH dư vào dung dịch sau phản ứng thu được a gam kết tủa, nung chất rắn ngồi khụng khớ tới khối lượng khụng đổi thu được m gam chất rắn. Tớnh giỏ trị của m, a?
Dạng 6: Bài toỏn tỡm kim loại
Cõu 1: Cho 5,4g kim loại R tan hồn tồn trong H2SO4 đặc núng, phản ứng kết thỳc thu được 6,72 lớt SO2 sản phẩm khử duy nhất ở đktc. Tỡm kim loại R và tớnh khối lượng muối tạo thành sau phản ứng?
Cõu 2: Cho 1,44g một kim loại R tan hồn tồn trong H2SO4 đăc núng thu được 0,672 lớt hỗn hợp SO2, H2S cú tỉ khối so với H2 là 27. Tỡm kim loại R và tớnh khối lượng muối tạo thành trong dung dịch sau phản ứng?
Cõu 3: Cho 4,5g một kim loại R tan hồn tồn trong H2SO4 đặc núng thu được 2,24 lớt hỗn hợp SO2, H2S cú tỉ khối so với H2 là 24,5 và dung dịch X. Tỡm kim loại R và tớnh khối lượng muối tạo thành trong dd sau phản ứng?
Cõu 4: Cho 10,8 gam kim loại M húa trị III tỏc dụng hết Cl2 tạo thành 53,4 gam muối.Xỏc định kim loại M?
Cõu 5: Cho m gam hỗn hợp muối cacbonat của kim loại A và B ở hai chu kỳ liờn tiếp nhau, nhúm
IIA tỏc dụng đủ với V ml dung dịch HCl 1,25M thu được 1,792 lớt khớ (đktc) và dung dịch D. Cụ cạn dung dịch D thu được 8,08 gam.Tỡm hai kim loại, tớnh m, V?
Cõu 6: Cho 8,8g muối sunfua của một kim loại húa trị II, III tan hồn tồn trong H2SO4 đặc núng thu được 10,08 lớt SO2 đktc. Tỡm cụng thức của muối sunfua? Tớnh số mol H2SO4 đĩ phản ứng?
Cõu 7: Hũa tan hồn tồn một 3,2gam kim loại húa trị II vào dung dịch axit sunfuric 98% rồi đun
núng .Khi phản ứng kết thỳc thu được 1,12 lớt khớ khụng màu cú mựi hắc (ở đktc ) a- Xỏc định cụng thức phõn tử của muối sinh ra .
b-Tỡm thể tớch dung dịch axit đĩ lấy,biết đĩ lấy dư 3 ml so với lượng đủ để phản ứng (DH2SO4= 1,84 g/cm3)
c-Dẫn tồn bộ khớ sinh ra vào 80ml dung dịch NaOH 1M .Tỡm nồng độ mol của cỏc chất trong dung dịch thu được sau phản ứng .Thể tớch dung dịch khụng đổi