Bài tập sự điện ly Phan Thị Tuyết Nhung

CHUYÊN ĐỀ: SỰ ĐIỆN LI I.TÓM TẮT KIẾN THỨC Sự điện li - Sự điện li trình phân li chất nước ion - Chất điện li chất tan nước phân lin ion - Phân loại chất điện li: + Chất điện li mạnh chất tan nước, phân tử hoà tan phân li ion - Axit mạnh: HCl, H2SO4, HNO3, HClO4 - Bazơ mạnh: NaOH, KOH, Ba(OH)2 - Hầu hết muối: NaCl, K2SO4, Ba(NO3)2, + Chất điện li yếu: chất tan nước có phần số phân tử hồ tan phân li ion, phần lại tồn dạng phân tử dung dịch - Axit yếu: CH3COOH, HClO, H2S, HNO2,HF, H2CO3, H2SO3 - Bazơ yếu: Mg(OH)2, Bi(OH)3, Cu(OH)2 - H2O điện li yếu + Sự phân li chất điện li yếu trình thuận nghịch Cân điện li tuân theo nguyên lí chuyển dịch cân Lơ Sa-tơ-li-ê Axit - Bazơ a, Theo thuyết A-rê-ni-ut - Axit chất tan nước phân li cation H+ VD: HCl → H+ + Cl− CH3COOH H+ + CH3COO− - Bazơ chất tan nước phân li anion OH − VD: NaOH → Na+ + OH− - Hiđroxit lưỡng tính hiđroxit tan nước vừa phân li axit, vừa phân li bazơ: Zn(OH)2, Al(OH)3, Pb(OH)2, Cr(OH)3, Be(OH)2,Sn(OH)2 VD: Zn(OH)2 Zn2+ + 2OH− Phân li kiểu bazơ 2− ZnO2 + 2H+ Zn(OH)2 Phân li kiểu axit Muối phản ứng thuỷ phân muối a, Định nghĩa: Muối hợp chất tan nước phân li cation kim loại (hoặc NH 4+) anion gốc axit b, Phân loại  Muối trung hoà muối mà anion gốc axit khơng cịn hiđro có khả phân li H +: Na2CO3, BaCl2, K2SO4,  Muối axit muối mà anion gốc axit hiđro có khả phân li H+ : NaHCO3, NaHSO4, KH2PO4 ( lưu ý: gốc axit số muối Na2HPO3, NaH2PO2 hiđro muối trung hồ hiđro khơng có khả phân li ion H+) Tích số ion nước, pH mơi trường dung dịch -Tích số ion nước: K H O = [H+][OH−] = 1,0.10-14 - Để đánh giá độ axit độ kiềm dung dịch,người ta dùng pH với quy ước: [H+] = 1,0.10-pH M → pH = -lg[H+] Trang: Môi trường [H+] pH -7 Axit > 1,0.10 M 7 Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li Điều kiện: 1/ Chất tham gia phản ứng phải tan (trừ trường hợp tác dụng với axit) 2/ Chất tạo thành phải thõa mãn điều kiện sau: - Tạo thành chất kết tủa - Tạo thành chất dễ bay - Tạo thành chất điện ly yếu - Phương trình ion rút gọn cho biết chất phản ứng dung dịch chất điện li Trong phương trình ion rút gọn, chất kết tủa, chất điện li yếu, chất khí giữ nguyên dạng phân tử II BÀI TẬP TỰ LUẬN Bài a/ Vì nói muối, axit, bazơ thuộc loại chất điện ly? Nêu ví dụ chất điện ly b/ Vì nói rượu etylic, đường saccarozơ chất không điện ly Bài Dung dịch KMnO4 , NaHCO3 dẫn điện Dung dịch ete, oxi không dẫn điện Chất chất điện ly, chất chất không điện ly Bài Giải thích tính dẫn điện a/ dd KCl b/ dd KOH c/ dd HBr Bài a/ Biết HCl tan benzen tạo dd không dẫn điện Giải thích? b/ Ở thể lỏng NaCl dẫn điện Giải thích? Bài Viết số phương trình điện ly a/ HNO3 , KOH, Ba(OH)2 , FeCl3 , CuSO4 , Al2(SO4)3 , Mg(NO3)2 , K2SO4 , FeSO4 Al2(SO4)3, Pb(NO3)2, Na3PO4 , NH4H2PO4 , HClO, KClO3 , (NH4)2SO4 , NaHCO3 , K2SO3 , (CH3COO)2Cu, Na3PO4 , CaBr2 b/ Viết phương trình điện ly đa axit: H 2CO3 , H2S, H2SO4 , H2SO3 , H3PO4 , H2S, H2MnO4 , H3BO3 , H2P2O7 (các axit phân ly lần theo nấc) Bài Viết cơng thức hố học cho chất mà điện ly cho ion sau: a/ Fe3+ SO42b/ Ca2+ Clc/ Al3+ NO3d/ K+ PO43Bài Viết phương trình điện li chất sau dung dịch: Ba(NO3)2, HNO3, KOH, K2CrO4, HBrO4, BeF2, NaHCO3,H2SO4, HClO, HNO2, HCN, HBrO, Sn(OH)2 Bài 8.Tính nồng độ mol ion dung dịch sau: a,KOH 0,02M b,BaCl2 0,015M c,HCl 0,05M d,(NH4)2SO4 0,01M − Bài 13 Tính thể tích dung dịch Ba(OH)2 0,5M có chứa số mol OH số mol OH− có 200g dung d1ịch NaOH 20% Bài 14 Tính nồng độ ion H+ dung dịch HNO3 12,6%, D= 1,12 g/ml Bài 18 Trong chất sau, chất axit, bazơ (theo Bronsted) 1/ CuO + 2H3O+ = Cu2+ + 3H2O 2/ Fe(OH)2 + 2H3O+ = Fe2+ + 4H2O 3/ Zn(OH)2 + 2OH- = ZnO2- + 2H2O 4/ S2- + H2O = HS- + OH5/ CN- + H2O = HCN + OH6/ H3O+ + OH- = 2H2O + 2+ 7/2H3O + CaO = Ca + 3H2O 8/ NH4+ + CH3COO- = NH3 + CH3COOH 9/HF + H2O = H3O+ + F10/ H2Se + H2O = H3O+ + HSeBài 19 Tính nồng độ ion dung dịch: a,HNO3, pH = b, H2SO4 , pH= c,KOH, pH= d, Ba(OH)2, pH=10 Bài 20 a,Tính pH dung dịch chứa 1,46 g HCl 400ml b, Tính pH dung dịch chứa 1,6 g NaOH 200ml c, Tính pH dung dịch tạo thành sau trộn 100ml dd HCl 1M 400ml dd NaOH 0,375M Trang: Bài 21 Cần gam NaOH để pha chế 300ml dung dịch có pH= 10 Bài 22.Viết phương trình phân tử ion rút gọn phản ứng sau (nếu có) xảy dung dịch: a, KNO3 + NaCl b, NaOH + HNO3 c,Mg(OH)2 + HCl d, NaF + AgNO3 e, Fe2(SO4)3 + KOH g, FeS + HCl h, NaHCO3 + HCl i, NaHCO3 + NaOH k, K2CO3 + NaCl l, Al(OH)3 + HNO3 m, Al(OH)3 + NaOH n, CuSO4 + Na2S Bài 23 Trong dung dịch tồn đồng thời ion sau khơng? Giải thích a, Na+, Cu2+, Cl-, OHb, K+, Ba2+, Cl-, SO4 2- c, K+, Fe2+, Cl-, SO4 2- d, HCO3-, OH-, Na+, ClBài 24 Các dung dịch sau có mơi trường gì? Giải thích AlCl3, (CH3COO)2Ba, KNO3, K2S, NH4NO3, NaNO2 Bài 26 Bổ sung phản ứng sau (nếu có) viết dạng ion thu gọn 1/ BaCl2 + AgNO3 2/ NaHCO3 + H2SO4 3/ NaOH + MgCl2 4/ K2S + HCl 5/ KOH + BaCl2 6/ CH3COONa + H2SO4 7/ HCl + AgNO3 8/ HNO3 + CaCO3 9/ NaOH + FeCl2 Bài 27 Viết phương trình phản ứng phân tử phản ứng mà phương trình ion thu gọn là: 1/ H3O+ + OH- = 2H2O 2/ 2H3O+ + Cu(OH)2 = Cu2+ + 4H2O 3/ H3O+ + MgO = Mg2+ + 3H2O 4/ 3H3O+ + Fe(OH)3 = Fe3+ + 6H2O 5/ 2H3O+ + MgO = Mg2+ + 3H2O Trong phản ứng, chất đóng vai trị axit? Chất đóng vai trị bazơ Bài 28 Viết phương trình phản ứng thuỷ phân sau (nếu có) a/ KCl + H2O b/ Na2S + H2O c/ ZnCl2 + H2O d/ NH4NO3 + H2O Bài 29 Viết phương trình phản ứng xảy Be(OH)2 , Al(OH)3 với HCl NaOH Bài 30 Trộn lẫn 200ml dd KCl 0,5M với 300ml dd BaCl 0,2M tính nồng độ mol/l ion dd thu Bài 31 Để trung hoà 25ml dd H2SO4 phải dùng hết 50ml dd NaOH 0,5M tính nồng độ mol/l dd axit ĐS: [H2SO4] = 0,5M Bài 33 Lấy 3,48g K2SO4 hoà tan nước để 0,5l dd tính nồng độ mol/l ion Bài 34 Tính nồng độ ion H+ dd có nồng độ ion OH- 0,02mol/l 2,5.10-8mol/l Bài 35 Không dùng thêm hoá chất khác, phân biệt dd nhãn BaCl , K2CO3, HCl, Na2SO4 Bài 36 Dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 0,4M H2SO4 0,1 M Dung dịch Y chứa hỗn hợp hiđroxit KOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M Tính thể tích dung dịch Y cần dùng để trung hồ 200ml dung dịch X khối lượng kết tủa thu Bài 38 Để trung hoà hoàn toàn 600ml dung dịch hỗn hợp HCl 2M H2SO4 1,5M cần mililit dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 KOH 1M Bài 39 Hoà tan m gam kim loại Ba vào nước thu 2,0 lit dung dịch X có pH =13 Tính m Bài 40.Cho 220ml dung dịch HCl có pH = tác dụng với 180ml dung dịch NaOH có pH = thu dung dịch A Tình pH dung dịch A Bài 41.Có dung dịch HCl, NaOH, NaCl đựng lọ nhãn Chỉ sử dụng dd phenolphtalein dụng cụ thí nghiệm, nêu cách nhận biết dung dịch Viết phương trình hố học phản ứng xảy Trang: Bài 42.Chỉ dùng quỳ tím phân biệt dung dịch không màu đựng lọ nhãn sau: NaOH, HCl, Ba(OH)2, NaNO3, K2SO4 Viết phương trình phân tử phương trình ion rút gọn phản ứng xảy Bài 43 Một lượng Al(OH)3 vừa đủ tác dụng với 0,3l dd HCl 1M Để làm tan hết lượng Al(OH) cần lít dd KOH 14% (D = 1,128l) ĐS: 35,46ml Bài 44 Để trung hoà dd KOH cần 15ml dd HNO 60% (D = 1,4g/ml) Nếu dùng dd H2SO4 49% để trung hồ cần gam dd ĐS: 20g Bài 45 Trộn lẫn 15ml dd NaOH 2M 10ml dd H2SO4 1,5M Cho biết dd thu dư axit, dư bazơ hay trung hoà ĐS: Trung hoà Bài 46 Đổ 10ml dd KOH vào 15ml dd H 2SO4 0,5M, dd dư axit Thêm 3ml dd NaOH 1M vào dd trung hồ Xác định [KOH]? ĐS: 1,2M Bài 47 Cho 44g NaOH vào dd chứa 39,2g H 3PO4 cô cạn dd Hỏi muối tạo thành? Khối lượng Bài 48 Trộn dd A chứa NaOH dd B chứa Ba(OH) theo thể tích dd C Trung hồ 100ml dd C cần hết 35ml dd H2SO4 2M thu 9,32g kết tủa Tính nồng độ mol/l dd A, B Bài 49 Dung dịch A chứa HCl (a M), HNO3 (b M) để trung hoà 20ml dd A cần dùng 300ml dd NaOH 0,1M, mặt khác lấy 20ml dd A cho tác dụng với AgNO3 dư tạo thành 2,87g kết tủa Tính giá trị a, b ĐS: a = 1, b = 0,5 Bài 50 55g hỗn hợp muối Na2SO3 Na2CO3 tác dụng hết với 0,5l dd H2SO4 1M a/ Tính khối lượng muối b Tính V khí bay điều kiện tiêu chuẩn Bài 51 Tính nồng độ mol/l dd Na2CO3 biết 100ml dd tác dụng hết với 50ml dd HCl 2M Trộn lẫn 50ml dd Na2CO3 với 50ml dd CaCl 1M Tính nồng độ mol/l ion muối dung dịch thu Bài 52 Cho 150ml dd HCl 2M tác dụng với 50ml dd NaOH 5,6M Tính pH dd sau phản ứng ĐS: pH = Bài 53 Pha thêm 40cm3 nước vào 10cm3 dd HCl có pH = Tính pH dd thu Bài 54 Dung dịch HCl có pH = cần pha lỗng dd axit (bằng nước cất) lần để dd HCl có pH = Bài 55 a/ Cho dd có pH = Tính nồng độ ion OH- chứa dd b/ Tính độ pH dd thu trộn thể tích HNO 0,02M dd NaOH 0,01M Bài 56 Tính pH dd HNO3 0,02M Bài 57 Tính nồng độ mol/l dd NaOH có pH = 10, tính pH dd KOH 0,01M Bài 58 a/ Thêm từ từ 100g dd H2SO4 98% vào nước điều chỉnh để 11 dd A Tính nồng độ mol ion H+ dd A b/ Phải thêm vào lít dd A lít dd NaOH 108M để thu - Dung dịch có pH = - Dung dịch có pH = 13 Cho biết dd nước ln có [H+] [OH-] = 10-14 Bài 59 Cho dd HCl có pH = Hỏi phải thêm thể tích nước gấp lần thể tích dd ban đầu để dd có pH = Bài 60 Pha loãng 10ml dd HCl với nước tạo thành 250ml Dung dịch thu có pH= Tính nồng độ HCl trước pha lỗng pH dd Bài 61 Kết xác định nồng độ mol ion dd sau: [Na+] = 0,05M [Ca2+] = 0,01M [NO3-] = 0,01M [Cl-] = 0,04M [HCO3-] = 0,025 (mol/l) Hỏi kết hay sai Vì sao? Bài 62 Trong dd có chứa a mol Cu2+ , b mol Mg2+ , c mol Cl- d mol HCO3Trang: a/ Viết biểu thức liên hệ a, b, c, d b/ Để dd cần hồ tan muối vào nước ĐS: 2a + 2b = c + d Bài 63 Dung dịch a gồm 0,03mol Ca2+; 0,06mol Al3+; 0,06mol NO3 ; 0,09mol SO42- Muốn có dd cần hồ tan hai muối vào nước Bài 64 Một dd chứa a mol Na+, b mol Ca2+, c mol HCO3-, d mol Cla/ Lập biểu thức liên hệ a, b, c, d b/ Tính tổng khối lượng muối dd Bài 65 Kết xác định nồng độ mol ion dd sau: [Na+] = 0,05M [Ca2+] = 0,01M [NO3-] = 0,01M [Cl-] = 0,04M [HCO3-] = 0,025 (mol/l) Hỏi kết hay sai Vì sao? Bài 66 Dung dịch X có chứa ion Ca 2+, Ag3+, Cl- để làm kết tủa hết ion Cl - 10ml dd X cần phải dùng hết 70ml dd AgNO3 1M co cạn 100nl dd X thu 35,55g hỗn hợp muối khan Tính nồng độ mol/l muối X Bài 67 Dung dịch Y chứa ion Zn 2+, Fe3+, SO42- , biết dùng hết 350ml dd NaOH 2M kết tủa hết ion Zn2+ Fe3+ 100ml dd Y Nếu đổ tiếp 200ml dd NaOH lượng kết tủa tan hết cịn lại chất kết tủa màu nâu đỏ Tính nồng độ mol/l muối dd Y Bài 68 Trong dd A có ion Fe3+, Cl- , SO42- Nếu cạn dd thu muối nào? Trong dd B có ion Mg2+, Al3+ , NO3-, SO42- Nếu cạn dd thu hỗn hợp muối nào? III BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM 1.Nhóm chất sau gồm chất điện li mạnh? A HI, H2SO4, KNO3 B.HNO3, MgCO3, HF C.HCl, Ba(OH)2, CH3COOH D NaCl H2S, (NH4)2SO4 2.Nhóm chất sau gồm chất không điện li hay điện li yếu A.CaCO3, HCl, CH3COONa B.Saccarozơ, ancol etylic, giấm ăn C K2SO4, Pb(NO3)2, HClO D.AlCl3, NH4NO3, CuSO4 3.Chọn phát biểu điện li A.là điện phân chất thành ion dương ion âm B phản ứng oxi-khử C.là phân li chất điện lị thành ion dương ion âm D phản ứng trao đổi ion 4.Natri florua trường hợp sau không dẫn điện ? A.Dung dịch NaF nước B.NaF nóng chảy C.NaF rắn, khan D DD tạo thành hoà tan số mol NaOH HF nước 5.Dung dịch sau dẫn điện tốt nhất? A.NaI 0,002M B.NaI 0,010M C.NaI 0,001M D NaI 0,100M 6.Theo A-rê-ni-ut, chất axit? A Cr(NO3)3 B.CsOH C CdSO4 D.HBrO3 Axit mạnh HNO3 axit yếu HNO2 có nồng độ 0,10 mol/l nhiệt độ Sự so sánh nồng độ mol ion sau đúng? + + A [ H ] HNO < [ H ] HNO 3 + + C [ H ] HNO = [ H ] HNO + + B [ H ] HNO > [ H ] HNO2 − − D [ NO3 ] HNO < [ NO2 ] HNO Trang: 8.Chất điện li mạnh có độ điện li A α = B α = C α < D < α < Chât điện li yếu có độ điện li A α = B α = C α < D < α < 10.Cân sau tồn dung dịch: CH3COOH H+ + CH3COO− Độ điện li α CH3COOH biến đổi khi: a, nhỏ vài giọt dung dịch HCl A.tăng B.giảm C.không biến đổi D.không xác định b, nhỏ vài giọt dung dịch NaOH A.tăng B.giảm C.không biến đổi D.không xác định c, pha loãng dung dịch A.tăng B.giảm C.không biến đổi D.không xác định 11 Chọn phát biểu đúng? A Giá trị Ka axit phụ thuộc vào nồng độ B Giá trị Ka axit phụ thuộc vào nhiệt độ C.Giá trị Ka axit phụ thuộc vào áp suất D.Giá trị Ka axit nhỏ, lực axit mạnh 12 Ion sau axit theo thuyết Bron-stêt ? A NH4+ B CH3COO− C NO3− D CO3213 Ion sau bazơ theo thuyết Bron-stêt ? A Cu2+ B Fe3+ C.ClO− D NH4+ 14.Ion sau lưỡng tính theo thuyết Bron-stêt ? A Fe2+ B Al3+ C Cl− D HS− 15 Theo định nghĩa axit-bazơ Bron-stêt, chất và ion lưỡng tính? A CO32-, CH3COO− B Zn(OH)2, NH4+ C Zn(OH)2, HCO3−, H2O D HS−, HCO3−, SO3216 Theo định nghĩa axit-bazơ Bron-stêt, chất ion sau trung tính? A SO32-, Cl− B SO42-, CH3COO− C.Na+, Cl− D K+, CO3217 Theo định nghĩa axit-bazơ Bron-stêt, chất và ion đóng vai trò axit? A NH4+, SO32B.HS−, Fe3+ C.CH3COO−, K+ D NH4+, Fe3+ 18 Theo định nghĩa axit-bazơ Bron-stêt, chất và ion bazơ? A SO32-, CH3COO− B.HCO3−, HS− C.NH3, Cl− D.PO43−, H2PO4− 19 Cho phản ứng sau: (1) HCl + H2O → H3O+ + Cl− (2) NH3 + H2O NH4+ + OH− (3) CuSO4 + 5H2O → CuSO4.5H2O (4) HSO3− + H2O H3O+ + SO32(5) HSO3− + H2O H2SO3 + OH− Theo thuyết Bron-stêt, H2O đóng vai trị axit phản ứng A (1), (2),(3) B.(2), (3), (4), (5) C.(2), (5) D.(1), (3), (4) 20 Theo định nghĩa axit-bazơ Bron-stêt, có ion bazơ số ion sau đây: Ba2+, NO3−, Br−, NH4+, C6H5O−, CH3COO−, CO32- A B C D Trang: 21 pH dung dịch A chứa HCl 10-4 M là: A 10 B 12 C D 22 Dung dịch H2SO4 0,005 M có pH bằng: A B C D 23 Dung dịch KOH 0,001M có pH bằng: A B 11 C D.12 24 Hoà tan 4,9 g H2SO4 vào nước để 10 lít dung dịch A Dung dịch A có pH bằng: A B.1 C.3 D2 -4 25 pH dung dịch A chứa Ba(OH) 5.10 M là: A 3,3 B 10,7 C 3,0 D 11,0 -4 -4 26 pH dung dịch HCl 2.10 M H2SO4 4.10 M: A B C 3,7 D 3,1 27 pH dung dịch KOH 0,06M NaOH 0,04M: A B C 13 D 12,8 28 pH dung dịch KOH 0,004M Ba(OH)2 0,003M: A 12 B C 13 D 11,6 29 pH 500 ml dung dịch chứa 0,2 g NaOH: A B 12 C 0,4 D 13,6 30 pH 800 ml dung dịch chứa 0,548 g Ba(OH)2 : A B 12 C 0,4 D 13,6 31 Hòa tan 448 ml HCl(đktc) vào lít nước thu lít dung dịch có pH: A 12 B C D 32.Cho số axit CH 3COOH 1,8.10-5 pH dung dịch CH 3COOH 0,4M là: A 0,4 B 2,59 C D 3,64 -10 33 Biết số điện li KHCN = 7.10 , độ điện li α axit HCN dung dịch 0,05M là: A 0.019% B 0,0118% C 0,017% D 0,026% 34 Cho dung dịch HNO2 0,1M, biết số phân li dung dịch axit 5.10-4 Nồng độ ion H+ dung dịch là: A 7,07.10-3 M B 7,07.10-2 M C 7,5.10-3 M D 8,9.10-3 M 35 Cho dung dịch CH3COOH 0,1 M, biết dung dịch CH3COOH điện li 1% pH dd bằng: A B C D 36.Kết sau sai? A Dung dịch HCl 4,0.10-3 có pH = 2,4 B.Dung dịch H 2SO 2,5.10-4 có pH = 3,3 C Dung dịch NaOH 3,0.10-4 M có pH = 10,52 D.Dung dịch Ba(OH) 5,0.10-4 M có pH = 11 37.Đánh giá sau pH dung dịch CH3COOH 0,1M ? A pH = B pH < C < pH < D pH > − -10 38 Một dung dịch có [OH ] = 2,5.10 M Môi trường dung dịch là: A axit B bazơ C trung tính D.khơng xác định + -12 39 Một dung dịch có nồng độ [H ] = 3,0 10 M Môi trường dung dịch là: A axit B bazơ C trung tính D.khơng xác định Trang: 40 Nồng độ mol/l dung dịch H2SO4 có pH = A 0,010 M B 0,020 M C 0,005 M D 0,002 M 41 Nồng độ mol/l dung dịch Ba(OH)2 có pH = 12 là: A 0,005 M B 0,010 M C 0,050 M D 0,100 M 42 Đối với dd axit mạnh HNO3 0,1M (coi HNO3 phân li hoàn toàn), đánh giá đúng? A pH > B pH = C pH < D [H+]< [NO3−] 43 Cho hai dung dịch HCl CH3COOH có nồng độ CM Hãy so sánh pH dung dịch? A HCl < CH3COOH B HCl > CH3COOH C HCl = CH3COOH D Không so sánh 44 So sánh nồng độ CM hai dung dịch NaOH CH3COONa có pH? A NaOH > CH3COONa B NaOH < CH3COONa C NaOH = CH3COONa D Không so sánh 45 Chất phải thêm vào dung dịch nước để làm pH thay đổi từ 12 xuống 10 là: A Nước cất B Natri hiđroxit C Natri axetat D Hiđro clorua 46 Trung hồ với thể tích dung dịch HCl 1M dung dịch Ba(OH) 1M Dung dịch sau phản ứng có pH nào? A pH = B pH > C pH < D pH = 47 Chọn câu sai câu sau đây? A Dung dịch H2SO4 có pH < B DD CH3COOH 0,01 M có pH =2 C Dung dịch NH3 có pH > D DD muối có pH = 7, pH > 7, pH < 48 Dãy dung dịch có nồng độ mol sau xếp theo chiều tăng dần độ pH: A H 2S, NaCl, HNO3 , KOH B HNO3 , H 2S, NaCl, KOH C HNO3 , H 2S, KOH, NaCl D HNO3 , KOH, H 2S, NaCl 49.Dãy dung dịch có nồng độ mol sau xếp theo chiều tăng dần độ pH: A CH3COOH, HCl, H 2SO C HCl, CH3COOH, H 2SO C H 2SO , HCl, CH 3COOH D H 2SO , HCl, CH 3COOH 50 Cho ba dung dịch có giá trị pH, dung dịch xếp theo thứ tự nồng độ mol tăng dần: A CH3COOH, HCl, H 2SO C HCl, CH3COOH, H 2SO C H 2SO , HCl, CH 3COOH D H 2SO , HCl, CH 3COOH 51.Cho ba dung dịch có giá trị pH, dung dịch xếp theo thứ tự nồng độ mol tăng dần: A NH , NaOH, Ba(OH)2 B NaOH, NH , Ba(OH)2 C Ba(OH) , NaOH, NH D NH , Ba(OH)2 , NaOH 52 Chọn câu nhận định sai câu sau: A Giá trị [H+] tăng giá trị pH tăng B Dung dịch mà giá trị pH > có mơi trường bazơ C Dung dịch mà giá trị pH < có mơi trường axit D Dung dịch mà giá trị pH = có mơi trường trung tính 53 Chọn câu A Muối trung hồ muối mà gốc axit khơng cịn chứa H B Muối axit mi gốc axit cịn chứa H Trang: C Muối trung hoà muối mà gốc axit khơng cịn chứa H mang tính axit D Muối axit muối gốc axit có khơng có H 54 Dung dịch muối sau có mơi trường axit? A CH3COONa B ZnCl2 C KCl D Na2SO3 55 Dung dịch muối sau có mơi trường bazơ? A Na2CO3 B NaCl C NaNO3 D (NH4)2SO4 56 Dung dịch mi sau có mơi trường trung tính? A NH4Cl B Na2CO3 C ZnCl2 D NaCl 57.Trong dd sau đây: K2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, Na2S có dd có pH > 7? A.1 B C D 58 Cho dung dịch sau: NH4NO3 (1), KCl (2), K2CO3 (3), CH3COONa (4), NaHSO4 (5) Các dung dịch có pH < là: A (2), (3) B.(3), (4) C (4), (5) D (1), (5) 59 Cho dd sau: NaNO3 (1), CH3COOK (2), Na2S (3), BaCl2 (4), AlCl3 (5) Các dd có pH > A (1), (5) B (2), (3) C (3), (4), (5) D (1), (2), (4) 60 Trong cặp chất cho đây, cặp không xảy phản ứng? A HCl + Fe(OH)3 B CuCl2 + AgNO3 C KOH + CaCO3 D K2SO4 + Ba(NO3)2 61.Trong cặp chất cho đây, cặp không tồn dung dịch? A FeCl2 + Al(NO3)3 B K2SO4 + (NH4)2CO3 C Na2S + Ba(OH)2 D ZnCl2 + AgNO3 62 Nhóm ion tồn dung dịch? a, A Ca2+, NH4+, Cl-, OHB Cu2+, Al3+, OH-, NO3C Ag+, Ba2+, Br-, PO43D NH4+, Mg2+, Cl-, NO3b, A.Na+, Mg2+, OH-, NO3B.CO32-, HSO4-, Na+, Ca2+ C Ag+, Na+, F-, NO3D HCO3-, Cl-, Na+, H+ 63 Những ion tồn dung dịch? A Na+, Mg2+, NO3-, SO42B Cu2+, Fe3+, SO42-, ClC Ba2+, Al3+, Cl-, HSO4D K+, HSO4-, OH-, PO4364.Tập hợp ion sau phản ứng với ion OH 2+ 2+ A Cu ,HCO3 , Fe 2+ 2+ 3+ B Cu , Mg ,Al , HSO C Cu 2+ , Fe2+ , Zn 2+ ,Al3+ + D NO3 , Cl , K 65.Trong dd A có chứa đồng thời cation: K + , Ag + , Fe 2+ , Ba 2+ Biết A chứa anion, là: A Cl- 2B SO 2C CO3 D NO3 66.Có bốn dung dịch suốt, dung dịch chứa loại cation loại anion Các loại ion bao gồm: Na + , Mg 2+ , Ba 2+ , Pb 2+ , SO 42- , CO32- , Cl- , NO 3- Đó bốn dung dịch: A BaCl , MgSO , Na CO3 , Pb(NO3 ) B BaCO3 , MgSO , NaCl, Pb(NO3 ) C BaCO3 , Mg(NO3 ) , NaCl, PbSO D Mg(NO3 )2 , Na 2CO3 , PbCl , BaSO 67 Phương trình ion thu gọn: H+ + OH− H2O biểu diễn chất phản ứng hoá học sau đây? A H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl B 3HCl + Fe(OH)3 → FeCl3 + 3H2O C NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O D.H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O 68 Phản ứng chất sau có phương trình ion rút gọn? Trang: (1) HCl + NaOH (2) CaCl2 + Na2CO3 (3) CaCO3 + HCl (4) Ca(HCO3)2 +K2CO3 (5) CaO + HCl (6) Ca(OH)2 + CO2 A (2), (3) B (2), (3), (4), (5), (6) C (2), (4) D (4), (5), (6) 69 Dãy chất phản ứng với dung dịch NaOH? A Na2CO3, CuSO4, HCl B MgCl2, SO2, NaHCO3 C H2SO4, FeCl3, KOH D CO2, NaCl, Cl2 70 Dung dịch nước chất A làm quỳ tím hóa xanh, cịn dung dịch nước muối B làm quỳ hóa đỏ Trộn lẫn hai dung dịch vào xuất kết tủa A B là: A KOH K 2SO B KOH FeCl3 C K CO3 Ba(NO3 ) D Na CO3 KNO3 71 Dung dịch nước chất A làm quỳ tím hóa xanh, cịn dung dịch nước muối B khơng làm quỳ đổi màu Trộn lẫn hai dung dịch vào xuất kết tủa A B là: A KOH K 2SO B KOH FeCl3 C K CO3 Ba(NO3 ) D Na CO3 KNO3 72 Có lọ đưng dung dịch riêng biệt nhãn: AlCl3, NaNO3, K2CO3, NH4NO3 Có thể dùng dung dịch làm thuốc thử để phân biệt dung dịch trên? A NaOH B H2SO4 C Ba(OH)2 D AgNO3 73 Có dung dịch riêng biệt: Na 2SO , Na 2CO3 , BaCl2 , NaNO3 Chỉ dùng quỳ tím làm thuốc thử nhận biết chất? A chất B chất C chất D chất 74 Chỉ dùng thêm quỳ tím làm thuốc thử phân biệt dd dd nhãn sau: H2SO4, Ba(OH)2, Na2CO3, NaOH A B C D4 + 2+ 2+ 2+ + 75.Một dung dịch X có chứa ion: Na , Ba , Ca , Mg , H , Cl Muốn tách nhiều cation khỏi dung dịch mà không đưa thêm ion lạ vào dung dịch, ta cho dung dịch X tác dụng với chất sau đây? A K CO3 vừa đủ B Na 2CO3 vừa đủ C NaOH vừa đủ D Na 2SO vừa đủ 76 Để nhận biết dung dịch lọ nhãn : KOH, NH Cl, Na 2SO , (NH ) 2SO , ta dùng thuốc thử thuốc thử sau: A Dung dịch AgNO3 B Dung dịch NaOH C Dung dịch BaCl2 D Dung dịch Ba(OH) 77 Có dd NaOH, HCl, H 2SO đựng lọ nhãn Thuốc thử để nhận biết 3dd là: A Dung dịch NaOH dư B Natri kim loại dư C Đá phấn ( CaCO3 ) D Quỳ tím 278 Một dung dịch A gồm 0,03 mol Mg 2+ ; 0,06 mol Al3+ ; 0,06 mol NO3 0,09 mol SO4 Muốn có dung dịch cần muối nào? A Mg(NO3 )2 Al2 (SO )3 B MgSO4 Al(NO3 )3 C Cả A B D Cả A B sai + + 79 Một dung dịch chứa a mol K , b mol NH4 , c mol CO32-, d mol Cl−, e mol SO42- Biểu thức liên hệ Trang: 10 a, b, c, d, e là: A a + b = c + d + e B 39a + 18b = 60c + 35,5d + 96e C a + b = 2c + d + 2e D a + 4b = 6c + d + 8e 80 Một dd có chứa ion với thành phần: 0,01 mol Na+, 0,02 mol Mg2+, 0,015 mol SO42-, x molCl− Giá trị x là: A 0,015 B 0,020 C 0,035 D 0,010 281 Dung dịch A chứa 0,2 mol SO 0,3 mol Cl- với x mol K + Giá trị x: A 0,5 mol B 0,7 mol C 0,8 mol D 0,1 mol 82 Dung dịch A chứa 0,2 mol SO 2-4 0,3 mol Cl- với x mol K + Cô cạn dung dịch thu khối lượng muối khan là: A 53,6 g B 26,3 g C 45,8 g D 57,5 g 83 DD A có chứa ion Ba 2+ , Mg 2+ , Ca 2+ 0,2 mol Cl- ; 0,3 mol NO3- Thêm dd Na2CO3 1M vào dd A lượng kết tủa lớn ngừng Thể tích dd Na CO3 cần dùng là: A 500 ml B 125 ml C 200 ml D 250 ml 3+ 2+ 84 Một dung dịch chứa cation: 0,02mol Al , 0,03 mol Fe anion: x mol Cl−, y mol SO42- Khi cô cạn dung dịch thu 7,23 g chất rắn khan Dung dịch chứa muối là: A Al2(SO4)3, FeCl2 B Al2(SO4)3, FeCl3 C AlCl3, FeSO4 D AlCl3, Fe2(SO4)3 85 Cho 50ml dung dịch HCl 0,10 M tác dụng với 50ml dung dịch NaOH 0,12 M thu dung dịch A Cho quỳ tím vào dung dịch A, quỳ có màu: A đỏ B xanh C tím D.khơng màu 86 Trộn 70ml dung dịch HCl 0,12M với 30ml dung dịch Ba(OH)2 0,10M thu dd A có pH bằng: A 0,26 B.1,26 C 2,62 D, 1,62 87 Cần g NaOH rắn hòa tan 200ml dd HCl có pH = để thu dd có pH = 11? A 0,016g B 0,032g C 0,008g D 0,064g + + 88.Trong V lít dd HCl 0,5 M có số mol H số mol H có 0,3 lít dd H2SO4 0,2 M.Giá trị V là: A 0,12 B 2,67 C 0,24 D 1,33 89 Trong V (ml) dung dịch NaOH 0,5 M có số mol OH số mol OH có 35,46ml dung dịch KOH 14% (D= 1,128 g/ml) Giá trị V là: A 400 B.300 C 200 D 100 90.Thêm 900 ml nước vào 100 ml dung dịch HCl có pH = thu dung dịch có pH bằng: A B C D 91 Có 10 ml dd axit HCl có pH = Cần thêm ml nước cất để thu dd axit có pH = 4? A 90 ml B 100 ml C 10 ml D 40 ml 92 Thêm 900 ml nước vào 100 ml dung dịch H 2SO 0,05M thu dung dịch có pH bằng: A B C D 93.Thêm 450 ml nước vào 50 ml dung dịch Ba(OH) có 0,005M thu dd có pH bằng: A 11 B 12 C 13 D 94 Thể tích dd HCl 0,3 M cần để trung hoà 100 ml dd hỗn hợp NaOH 0,1M Ba(OH) 0,1 M là: A 100 ml B 150 ml C 200 ml D 250 ml 95 Cho 40 ml dung dịch HCl 0,75M vào 160 ml dd chứa đồng thời Ba(OH)2 0,08M KOH 0,04M pH dung dịch thu được: Trang: 11 A 10 B 12 C 11 D 13 96 Trộn 100ml dung dịch NaOH 0,4 M với 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,4 M dung dịch A Nồng độ ion OH− dung dịch A là: A 0,4 M B 0,6 M C 0,8 M D 1,2 M 97 Trộn dung dịch Ba(OH)2 0,5 M với dung dịch KOH 0,5 M ( theo tỉ lệ thể tích 1:1 ) 200 ml dung dịch A Thể tích dung dịch HNO3 10% (D = 1,1g/ml) cần để trung hoà 1/5 dung dịch A là: A 17,18 ml B 34,36 ml C 85,91 ml D 171,82 ml 98 DD A chứa axit H2SO4 (chưa biết CM) HCl 0,2 M DD B chứa bazơ NaOH 0,5 M Ba(OH)2 0,25M Biết 100ml dd A trung hoà 120 ml dd B Nồng độ mol/l dung dịch H2SO4 là: A M B 0,5 M C 0,75 M D 0,25 M 99 Dung dịch A chứa axit H 2SO 0,1M HCl 0,2M Dung dịch B chứa bazơ NaOH 0,2M KOH 0,3 M Phải thêm ml dd B vào 100 ml dung dịch A để dd có pH = ? A 120 ml B 100 ml C 80 ml D 125 ml 100 Trộn V1 lít dung dịch HCl (pH = 5) với V2 lít dung dịch NaOH (pH = 9)thu dd có pH =8 Tỉ lệ V1/ V2 là: A 1/3 B 3/1 C 9/11 D 11/9 101 Cho dung dịch X gồm HNO3 HCl có pH = Trộn V (ml) dung dịch Ba(OH)2 0,025 M với 100ml dung dịch X thu dung dịch Y có pH = Giá trị V là: A 125 ml B 150 ml C 175 ml D 250 ml 102 Trộn 200 ml dd AlCl3 1M với 700ml dd NaOH 1M Số gam kết tủa thu là: A 7,8 g B 15,6 g C 3,9 g D 0,0 g 103 Đổ 300 ml dung dịch KOH vào 100 ml dung dịch H2SO4 1M, dung dịch sau phản ứng trở thành dư Bazơ, cô cạn dd sau phản ứng thu 23 gam chất rắn khan Nồng độ mol dd KOH bằng: A 1M B 0,66 M C 2M D 1,5 M * Giả thiết dùng cho câu 104, 105: Hoà tan 5,34 g AlCl3 9,5 g MgCl2 vào nước dung dịch X Dung dịch Y chứa hh NaOH 0,4 M Ba(OH)2 0,3 M 104 Cho V1 lít dung dịch Y vào dung dịch X thu lượng kết tủa lớn m gam Giá trị V1 m1 là: A 0,3 lít; 3,12 g B 0,33 lít; 5,8 g C 0,63 lít; 8,92 g D 0,32 lít; 8,92 g 105 Cho dung dịch Y đến dư vào dung dịch X thu m2 gam kết tủa Giá trị m2 là: A 5,8 g B 3,12 g C 8,92 g D 3,2 g 106 Khi cho 0,2 lít dung dịch KOH có pH = 13 vào 0,3 lít dung dịch CuSO4 thu kết tủa, dung dịch Sau phản ứng có pH = 12 Nồng độ mol dung dịch CuSO4 ban đầu khối lượng kết tủa là: A 0,033 M 0,98 g B 0,25 M 7,35 g C 0,025 M 0,735 g D 0,067 M 1,96 g Trang: 12 ... TẬP TỰ LUẬN Bài a/ Vì nói muối, axit, bazơ thuộc loại chất điện ly? Nêu ví dụ chất điện ly b/ Vì nói rượu etylic, đường saccarozơ chất không điện ly Bài Dung dịch KMnO4 , NaHCO3 dẫn điện Dung dịch... dịch ete, oxi không dẫn điện Chất chất điện ly, chất chất không điện ly Bài Giải thích tính dẫn điện a/ dd KCl b/ dd KOH c/ dd HBr Bài a/ Biết HCl tan benzen tạo dd không dẫn điện Giải thích? b/... chất điện ly yếu - Phương trình ion rút gọn cho biết chất phản ứng dung dịch chất điện li Trong phương trình ion rút gọn, chất kết tủa, chất điện li yếu, chất khí giữ nguyên dạng phân tử II BÀI TẬP