+ Chất điện li yếu: là chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử hoà tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch.. Muối và phản ứng thuỷ phân
Trang 1CHUYÊN ĐỀ:
SỰ ĐIỆN LI
I.TÓM TẮT KIẾN THỨC
1 Sự điện li
- Sự điện li là quá trình phân li các chất trong nước ra ion
- Chất điện li là chất tan trong nước phân lin ra ion
- Phân loại chất điện li:
+ Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hoà tan đều phân li ra ion
- Axit mạnh: HCl, H2SO4, HNO3, HClO4
- Bazơ mạnh: NaOH, KOH, Ba(OH)2
- Hầu hết các muối: NaCl, K2SO4, Ba(NO3)2,
+ Chất điện li yếu: là chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử hoà tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch
- Axit yếu: CH3COOH, HClO, H2S, HNO2,HF, H2CO3, H2SO3
- Bazơ yếu: Mg(OH)2, Bi(OH)3, Cu(OH)2
- H2O điện li rất yếu
+ Sự phân li của chất điện li yếu là quá trình thuận nghịch Cân bằng điện li tuân theo nguyên lí chuyển dịch cân bằng Lơ Sa-tơ-li-ê
2 Axit - Bazơ
a, Theo thuyết A-rê-ni-ut
- Axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H+
VD: HCl → H+ + Cl− CH3COOH H+ + CH3COO−
- Bazơ là những chất khi tan trong nước phân li ra anion OH −
VD: NaOH → Na+ + OH−
- Hiđroxit lưỡng tính là hiđroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit, vừa có thể phân li như bazơ: Zn(OH)2, Al(OH)3, Pb(OH)2, Cr(OH)3, Be(OH)2,Sn(OH)2
VD: Zn(OH)2 Zn2+ + 2OH− Phân li kiểu bazơ
Zn(OH)2 2
2
ZnO + 2H+ Phân li kiểu axit
4 Muối và phản ứng thuỷ phân của muối
a, Định nghĩa: Muối là hợp chất khi tan trong nước phân li ra cation kim loại (hoặc NH4+) và anion gốc axit
b, Phân loại
Muối trung hoà là muối mà anion gốc axit không còn hiđro có khả năng phân li ra H+: Na2CO3, BaCl2, K2SO4,
Muối axit là muối mà anion gốc axit vẫn còn hiđro có khả năng phân li ra H+ : NaHCO3, NaHSO4,
KH2PO4 ( lưu ý: trong gốc axit của một số muối như Na2HPO3, NaH2PO2 vẫn còn hiđro nhưng là muối trung hoà vì các hiđro đó không có khả năng phân li ra ion H+)
3 Tích số ion của nước, pH và môi trường của dung dịch.
-Tích số ion của nước: K H O
2 [H+][OH−] = 1,0.10-14
- Để đánh giá độ axit và độ kiềm của dung dịch,người ta dùng pH với quy ước:
[H+] = 1,0.10-pH M → pH = -lg[H+]
Trang 2Môi trường [H+] pH
Axit > 1,0.10-7 M < 7
Bazơ < 1,0.10-7 M > 7
4 Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li
Điều kiện:
1/ Chất tham gia phản ứng phải tan (trừ trường hợp tác dụng với axit)
2/ Chất tạo thành phải thõa mãn 1 trong các điều kiện sau:
- Tạo thành chất kết tủa - Tạo thành chất dễ bay hơi - Tạo thành chất điện ly yếu
- Phương trình ion rút gọn cho biết bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li Trong phương trình ion rút gọn, các chất kết tủa, chất điện li yếu, chất khí được giữ nguyên dưới dạng phân tử
II BÀI TẬP TỰ LUẬN
Bài 1 a/ Vì sao nói muối, axit, bazơ thuộc loại chất điện ly? Nêu ví dụ 3 chất điện ly
b/ Vì sao nói rượu etylic, đường saccarozơ là chất không điện ly
Bài 2 Dung dịch KMnO4 , NaHCO3 dẫn được điện Dung dịch ete, oxi không dẫn được điện Chất nào chất điện ly, chất nào là chất không điện ly
Bài 3 Giải thích tính dẫn điện của
Bài 4 a/ Biết rằng HCl tan trong benzen tạo ra dd không dẫn điện được Giải thích?
b/ Ở thể lỏng NaCl dẫn được điện Giải thích?
Bài 5 Viết một số phương trình điện ly
a/ HNO3 , KOH, Ba(OH)2 , FeCl3 , CuSO4 , Al2(SO4)3 , Mg(NO3)2 , K2SO4 , FeSO4 Al2(SO4)3, Pb(NO3)2,
Na3PO4 , NH4H2PO4, HClO, KClO3 , (NH4)2SO4 , NaHCO3 , K2SO3 , (CH3COO)2Cu, Na3PO4 , CaBr2 b/ Viết phương trình điện ly của các đa axit: H2CO3 , H2S, H2SO4 , H2SO3 , H3PO4 , H2S, H2MnO4 , H3BO3 ,
H2P2O7 (các axit này chỉ phân ly một lần theo từng nấc)
Bài 6 Viết công thức hoá học cho những chất mà sự điện ly cho các ion sau:
a/ Fe3+ và SO42- b/ Ca2+ và Cl- c/ Al3+ và NO3- d/ K+ và PO43-
Bài 7 Viết phương trình điện li của các chất sau trong dung dịch: Ba(NO3)2, HNO3, KOH, K2CrO4,
HBrO4, BeF2, NaHCO3,H2SO4, HClO, HNO2, HCN, HBrO, Sn(OH)2
Bài 8.Tính nồng độ mol của các ion trong dung dịch sau:
a,KOH 0,02M b,BaCl2 0,015M c,HCl 0,05M d,(NH4)2SO4 0,01M
Bài 13 Tính thể tích dung dịch Ba(OH)2 0,5M có chứa số mol OH− bằng số mol OH− có trong 200g dung d1ịch NaOH 20%
Bài 14 Tính nồng độ ion H+ trong dung dịch HNO3 12,6%, D= 1,12 g/ml
Bài 18 Trong các chất sau, chất nào là axit, bazơ (theo Bronsted)
1/ CuO + 2H3O+ = Cu2+ + 3H2O 2/ Fe(OH)2 + 2H3O+ = Fe2+ + 4H2O
3/ Zn(OH)2 + 2OH- = ZnO2- + 2H2O 4/ S2- + H2O = HS- + OH-
5/ CN- + H2O = HCN + OH- 6/ H3O+ + OH- = 2H2O
7/2H3O+ + CaO = Ca2+ + 3H2O 8/ NH4+ + CH3COO- = NH3 + CH3COOH
9/HF + H2O = H3O+ + F- 10/ H2Se + H2O = H3O+ + HSe-
Bài 19 Tính nồng độ các ion trong các dung dịch:
a,HNO3, pH = 4 b, H2SO4 , pH= 3 c,KOH, pH= 9 d, Ba(OH)2, pH=10
Bài 20 a,Tính pH của dung dịch chứa 1,46 g HCl trong 400ml
b, Tính pH của dung dịch chứa 1,6 g NaOH trong 200ml
c, Tính pH của dung dịch tạo thành sau khi trộn 100ml dd HCl 1M và 400ml dd NaOH 0,375M
Trang 3Bài 21 Cần bao nhiêu gam NaOH để pha chế 300ml dung dịch có pH= 10
Bài 22.Viết phương trình phân tử và ion rút gọn của các phản ứng sau (nếu có) xảy ra trong dung dịch:
a, KNO3 + NaCl b, NaOH + HNO3 c,Mg(OH)2 + HCl
d, NaF + AgNO3 e, Fe2(SO4)3 + KOH g, FeS + HCl
h, NaHCO3 + HCl i, NaHCO3 + NaOH k, K2CO3 + NaCl
l, Al(OH)3 + HNO3 m, Al(OH)3 + NaOH n, CuSO4 + Na2S
Bài 23 Trong dung dịch có thể tồn tại đồng thời các ion sau đây được không? Giải thích
a, Na+, Cu2+, Cl-, OH- b, K+, Ba2+, Cl-, SO4
c, K+, Fe2+, Cl-, SO42- d, HCO3-, OH-, Na+, Cl
-Bài 24 Các dung dịch sau có môi trường gì? Giải thích
AlCl3, (CH3COO)2Ba, KNO3, K2S, NH4NO3, NaNO2
Bài 26 Bổ sung các phản ứng sau đây (nếu có) và viết dạng ion thu gọn
1/ BaCl2 + AgNO3 2/ NaHCO3 + H2SO4 3/ NaOH + MgCl2
4/ K2S + HCl 5/ KOH + BaCl2 6/ CH3COONa + H2SO4
7/ HCl + AgNO3 8/ HNO3 + CaCO3 9/ NaOH + FeCl2
Bài 27 Viết phương trình phản ứng phân tử của phản ứng mà phương trình ion thu gọn là:
1/ H3O+ + OH- = 2H2O
2/ 2H3O+ + Cu(OH)2 = Cu2+ + 4H2O
3/ H3O+ + MgO = Mg2+ + 3H2O
4/ 3H3O+ + Fe(OH)3 = Fe3+ + 6H2O
5/ 2H3O+ + MgO = Mg2+ + 3H2O
Trong mỗi phản ứng, chất nào đóng vai trò là axit? Chất nào đóng vai trò là bazơ
Bài 28 Viết các phương trình phản ứng thuỷ phân sau đây (nếu có)
a/ KCl + H2O b/ Na2S + H2O c/ ZnCl2 + H2O d/ NH4NO3 + H2O
Bài 29 Viết phương trình phản ứng xảy ra giữa Be(OH)2 , Al(OH)3 với HCl và NaOH
Bài 30 Trộn lẫn 200ml dd KCl 0,5M với 300ml dd BaCl2 0,2M tính nồng độ mol/l các ion trong dd thu được
Bài 31 Để trung hoà 25ml dd H2SO4 thì phải dùng hết 50ml dd NaOH 0,5M tính nồng độ mol/l của dd axit
ĐS: [H2SO4] = 0,5M Bài 33 Lấy 3,48g K2SO4 hoà tan trong nước để được 0,5l dd tính nồng độ mol/l của các ion
Bài 34 Tính nồng độ ion H+ trong dd có nồng độ ion OH- là 0,02mol/l và 2,5.10-8mol/l
Bài 35 Không dùng thêm hoá chất nào khác, hãy phân biệt 4 dd mất nhãn BaCl2 , K2CO3, HCl, Na2SO4 Bài 36 Dung dịch X chứa hỗn hợp 2 axit HCl 0,4M và H2SO4 0,1 M Dung dịch Y chứa hỗn hợp 2 hiđroxit
KOH 0,1M và Ba(OH)2 0,2M Tính thể tích dung dịch Y cần dùng để trung hoà 200ml dung dịch X và khối lượng kết tủa thu được
Bài 38 Để trung hoà hoàn toàn 600ml dung dịch hỗn hợp HCl 2M và H2SO4 1,5M cần bao nhiêu mililit dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 và KOH 1M
Bài 39 Hoà tan m gam kim loại Ba vào nước thu được 2,0 lit dung dịch X có pH =13 Tính m
Bài 40.Cho 220ml dung dịch HCl có pH = 5 tác dụng với 180ml dung dịch NaOH có pH = 9 thì thu được dung dịch A Tình pH của dung dịch A
Bài 41.Có 3 dung dịch HCl, NaOH, NaCl đựng trong 3 lọ mất nhãn Chỉ sử dụng dd phenolphtalein và các dụng cụ thí nghiệm, nêu cách nhận biết các dung dịch đó Viết phương trình hoá học của phản ứng xảy ra
Trang 4Bài 42.Chỉ dùng quỳ tím hãy phân biệt các dung dịch không màu đựng trong các lọ mất nhãn sau: NaOH, HCl, Ba(OH)2, NaNO3, K2SO4 Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn của các phản ứng xảy ra
Bài 43 Một lượng Al(OH)3 vừa đủ tác dụng với 0,3l dd HCl 1M Để làm tan hết lượng Al(OH)3 này cần bao nhiêu lít dd KOH 14% (D = 1,128l) ĐS: 35,46ml
Bài 44 Để trung hoà dd KOH cần 15ml dd HNO3 60% (D = 1,4g/ml) Nếu dùng dd H2SO4 49% để trung hoà thì cần bao nhiêu gam dd ĐS: 20g
Bài 45 Trộn lẫn 15ml dd NaOH 2M và 10ml dd H2SO4 1,5M Cho biết dd thu được còn dư axit, dư bazơ
Bài 46 Đổ 10ml dd KOH vào 15ml dd H2SO4 0,5M, dd vẫn còn dư axit Thêm 3ml dd NaOH 1M vào thì
dd trung hoà Xác định [KOH]? ĐS: 1,2M
Bài 47 Cho 44g NaOH vào dd chứa 39,2g H3PO4 cô cạn dd Hỏi những muối nào tạo thành? Khối lượng bao nhiêu
Bài 48 Trộn dd A chứa NaOH và dd B chứa Ba(OH)2 theo thể tích bằng nhau được dd C Trung hoà 100ml
dd C cần hết 35ml dd H2SO4 2M thu được 9,32g kết tủa Tính nồng độ mol/l của các dd A, B
Bài 49 Dung dịch A chứa HCl (a M), HNO3 (b M) để trung hoà 20ml dd A cần dùng 300ml dd NaOH 0,1M, mặt khác lấy 20ml dd A cho tác dụng với AgNO3 dư tạo thành 2,87g kết tủa Tính các giá trị a, b
ĐS: a = 1, b = 0,5 Bài 50 55g hỗn hợp 2 muối Na2SO3 và Na2CO3 tác dụng hết với 0,5l dd H2SO4 1M
a/ Tính khối lượng mỗi muối
b Tính V khí bay ra ở điều kiện tiêu chuẩn
Bài 51 Tính nồng độ mol/l của dd Na2CO3 biết rằng 100ml dd này tác dụng hết với 50ml dd HCl 2M
Trộn lẫn 50ml dd Na2CO3 ở trên với 50ml dd CaCl2 1M Tính nồng độ mol/l các ion và các muối trong dung dịch thu được
Bài 52 Cho 150ml dd HCl 2M tác dụng với 50ml dd NaOH 5,6M Tính pH của dd sau phản ứng
ĐS: pH = 1 Bài 53 Pha thêm 40cm3 nước vào 10cm3 dd HCl có pH = 4 Tính pH của dd thu được
Bài 54 Dung dịch HCl có pH = 3 cần pha loãng dd axit này (bằng nước cất) bao nhiêu lần để được dd HCl
có pH = 4
Bài 55 a/ Cho dd có pH = 4 Tính nồng độ ion OH- chứa trong dd đó
b/ Tính độ pH của dd thu được khi trộn những thể tích bằng nhau của HNO3 0,02M và dd NaOH 0,01M
Bài 56 Tính pH của dd HNO3 0,02M
Bài 57 Tính nồng độ mol/l của dd NaOH có pH = 10, tính pH của dd KOH 0,01M
Bài 58 a/ Thêm từ từ 100g dd H2SO4 98% vào nước điều chỉnh để được 11 dd A Tính nồng độ mol của ion
H+ trong dd A
b/ Phải thêm vào 1 lít dd A ở trên bao nhiêu lít dd NaOH 108M để thu được
- Dung dịch có pH = 1
- Dung dịch có pH = 13
Cho biết trong dd nước luôn có [H+] [OH-] = 10-14
Bài 59 Cho dd HCl có pH = 4 Hỏi phải thêm một thể tích nước gấp bao nhiêu lần thể tích dd ban đầu để được 1 dd có pH = 5
Bài 60 Pha loãng 10ml dd HCl với nước tạo thành 250ml Dung dịch thu được có pH= 3 Tính nồng độ HCl trước khi pha loãng và pH của dd đó
Bài 61 Kết quả xác định nồng độ mol các ion của dd như sau:
[Na+] = 0,05M [Ca2+] = 0,01M [NO3-] = 0,01M
[Cl-] = 0,04M [HCO3-] = 0,025 (mol/l)
Hỏi kết quả trên đúng hay sai Vì sao?
Bài 62 Trong dd có chứa a mol Cu2+ , b mol Mg2+ , c mol Cl- và d mol HCO3
Trang 5-a/ Viết biểu thức liên hệ giữa a, b, c, d.
b/ Để được dd đó cần hoà tan những muối nào vào nước
ĐS: 2a + 2b = c + d Bài 63 Dung dịch a gồm 0,03mol Ca2+; 0,06mol Al3+; 0,06mol NO3 ; 0,09mol SO42- Muốn có dd này cần hoà tan hai muối nào vào nước
Bài 64 Một dd chứa a mol Na+, b mol Ca2+, c mol HCO3-, d mol Cl-
a/ Lập biểu thức liên hệ giữa a, b, c, d
b/ Tính tổng khối lượng muối trong dd
Bài 65 Kết quả xác định nồng độ mol các ion của dd như sau:
[Na+] = 0,05M [Ca2+] = 0,01M [NO3-] = 0,01M
[Cl-] = 0,04M [HCO3-] = 0,025 (mol/l)
Hỏi kết quả trên đúng hay sai Vì sao?
Bài 66 Dung dịch X có chứa các ion Ca2+, Ag3+, Cl- để làm kết tủa hết ion Cl- trong 10ml dd X cần phải dùng hết 70ml dd AgNO3 1M khi co cạn 100nl dd X thu được 35,55g hỗn hợp 2 muối khan Tính nồng độ mol/l của mỗi muối trong X
Bài 67 Dung dịch Y chứa các ion Zn2+, Fe3+, SO42- , biết rằng dùng hết 350ml dd NaOH 2M thì kết tủa hết ion Zn2+ và Fe3+ trong 100ml dd Y Nếu đổ tiếp 200ml dd NaOH thì một lượng kết tủa tan hết còn lại là chất kết tủa màu nâu đỏ Tính nồng độ mol/l các muối trong dd Y
Bài 68 Trong dd A có các ion Fe3+, Cl- , SO42- Nếu cô cạn dd này thì có thể thu được những muối nào?
Trong dd B có các ion Mg2+, Al3+ , NO3-, SO42- Nếu cô cạn dd này thì có thể thu được hỗn hợp 2 muối nào?
III BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM
1.Nhóm chất nào sau đây chỉ gồm các chất điện li mạnh?
A HI, H2SO4, KNO3 B.HNO3, MgCO3, HF
C.HCl, Ba(OH)2, CH3COOH D NaCl H2S, (NH4)2SO4
2.Nhóm chất nào sau đây chỉ gồm các chất không điện li hay điện li yếu
A.CaCO3, HCl, CH3COONa B.Saccarozơ, ancol etylic, giấm ăn
C K2SO4, Pb(NO3)2, HClO D.AlCl3, NH4NO3, CuSO4
3.Chọn phát biểu đúng về sự điện li
A.là sự điện phân các chất thành ion dương và ion âm
B là phản ứng oxi-khử
C.là sự phân li các chất điện lị thành ion dương và ion âm
D là phản ứng trao đổi ion
4.Natri florua trong trường hợp nào sau đây không dẫn được điện ?
A.Dung dịch NaF trong nước B.NaF nóng chảy
C.NaF rắn, khan D DD tạo thành khi hoà tan cùng số mol NaOH và HF trong nước 5.Dung dịch nào sau đây dẫn điện tốt nhất?
6.Theo A-rê-ni-ut, chất nào dưới đây là axit?
7 Axit mạnh HNO3 và axit yếu HNO2 có cùng nồng độ 0,10 mol/l và ở cùng nhiệt độ Sự so sánh nồng
độ mol ion nào sau đây đúng?
A HHNO3 HHNO2
C HHNO3 HHNO2
Trang 68.Chất điện li mạnh có độ điện li
9 Chât điện li yếu có độ điện li
10.Cân bằng sau tồn tại trong dung dịch: CH3COOH H+ + CH3COO−
Độ điện li của CH3COOH sẽ biến đổi như thế nào khi:
a, nhỏ vài giọt dung dịch HCl
A.tăng B.giảm C.không biến đổi D.không xác định được
b, nhỏ vài giọt dung dịch NaOH
A.tăng B.giảm C.không biến đổi D.không xác định được
c, pha loãng dung dịch
A.tăng B.giảm C.không biến đổi D.không xác định được
11 Chọn phát biểu đúng?
A Giá trị Ka của một axit phụ thuộc vào nồng độ
B Giá trị Ka của một axit phụ thuộc vào nhiệt độ
C.Giá trị Ka của một axit phụ thuộc vào áp suất
D.Giá trị Ka của axit càng nhỏ, lực axit càng mạnh
12 Ion nào sau đây là axit theo thuyết Bron-stêt ?
2-13 Ion nào sau đây là bazơ theo thuyết Bron-stêt ?
14.Ion nào sau đây là lưỡng tính theo thuyết Bron-stêt ?
15 Theo định nghĩa axit-bazơ của Bron-stêt, các chất và và ion nào đây đều là lưỡng tính?
A CO32-, CH3COO− B Zn(OH)2, NH4
C Zn(OH)2, HCO3−, H2O D HS−, HCO3−, SO3
2-16 Theo định nghĩa axit-bazơ của Bron-stêt, các chất và ion nào sau đây đều là trung tính?
A SO32-, Cl− B SO42-, CH3COO− C.Na+, Cl− D K+, CO3
2-17 Theo định nghĩa axit-bazơ của Bron-stêt, các chất và và ion nào đây chỉ đóng vai trò là axit?
A NH4+, SO32- B.HS−, Fe3+ C.CH3COO−, K+ D NH4+, Fe3+
18 Theo định nghĩa axit-bazơ của Bron-stêt, các chất và và ion nào đây đều là bazơ?
A SO32-, CH3COO− B.HCO3−, HS− C.NH3, Cl− D.PO43−, H2PO4−
19 Cho các phản ứng sau:
(1) HCl + H2O → H3O+ + Cl− (2) NH3 + H2O NH4 + OH−
(3) CuSO4 + 5H2O → CuSO4.5H2O (4) HSO3 + H2O H3O+ + SO3
2-(5) HSO3 + H2O H2SO3 + OH−
Theo thuyết Bron-stêt, H2O đóng vai trò là axit trong các phản ứng
A (1), (2),(3) B.(2), (3), (4), (5) C.(2), (5) D.(1), (3), (4)
20 Theo định nghĩa về axit-bazơ của Bron-stêt, có bao nhiêu ion là bazơ trong số các ion sau đây:
Ba2+, NO3−, Br−, NH4+, C6H5O−, CH3COO−, CO32-
Trang 721 pH của dung dịch A chứa HCl 10 M-4 là:
22 Dung dịch H2SO4 0,005 M có pH bằng:
23 Dung dịch KOH 0,001M có pH bằng:
24 Hoà tan 4,9 g H2SO4 vào nước để được 10 lít dung dịch A Dung dịch A có pH bằng:
25 pH của dung dịch A chứa -4
2
Ba(OH) 5.10 M là:
26 pH của dung dịch HCl 2.10-4M và H2SO4 4.10-4M:
27 pH của dung dịch KOH 0,06M và NaOH 0,04M:
28 pH của dung dịch KOH 0,004M và Ba(OH)2 0,003M:
29 pH của 500 ml dung dịch chứa 0,2 g NaOH:
30 pH của 800 ml dung dịch chứa 0,548 g Ba(OH)2 :
31 Hòa tan 448 ml HCl(đktc) vào 2 lít nước thu 2 lít dung dịch có pH:
32.Cho hằng số axit của CH COOH 3 là -5
1,8.10 pH của dung dịch CH COOH 3 0,4M là:
33 Biết hằng số điện li KHCN = 7.10-10, độ điện li α của axit HCN trong dung dịch 0,05M là:
34 Cho dung dịch HNO2 0,1M, biết rằng hằng số phân li của dung dịch axit này bằng 5.10-4 Nồng độ của ion H+ trong dung dịch là:
A 7,07.10-3 M B 7,07.10-2 M C 7,5.10-3 M D 8,9.10-3 M
35 Cho dung dịch CH3COOH 0,1 M, biết trong dung dịch CH3COOH chỉ điện li 1% pH của dd bằng:
36.Kết quả nào sau đây sai?
A Dung dịch HCl 4,0.10-3 có pH = 2,4 B.Dung dịch H SO 2 4 2,5.10-4 có pH = 3,3
C Dung dịch NaOH 3,0.10-4 M có pH = 10,52 D.Dung dịch Ba(OH) 2 5,0.10-4 M có pH = 11 37.Đánh giá nào sau đây đúng về pH của dung dịch CH COOH3 0,1M ?
A pH = 1 B pH < 1 C 1 < pH < 7 D pH > 7
38 Một dung dịch có [OH−] = 2,5.10-10 M Môi trường của dung dịch là:
A axit B bazơ C trung tính D.không xác định được
39 Một dung dịch có nồng độ [H+] = 3,0 10-12 M Môi trường của dung dịch là:
A axit B bazơ C trung tính D.không xác định được
Trang 840 Nồng độ mol/l của dung dịch H2SO4 có pH = 2 là
41 Nồng độ mol/l của dung dịch Ba(OH)2 có pH = 12 là:
42 Đối với dd axit mạnh HNO3 0,1M (coi HNO3 phân li hoàn toàn), đánh giá nào dưới đây là đúng?
A pH > 1 B pH = 1 C pH < 1 D [H+]< [NO3−]
43 Cho hai dung dịch HCl và CH3COOH có cùng nồng độ CM Hãy so sánh pH của 2 dung dịch?
A HCl < CH3COOH B HCl > CH3COOH
44 So sánh nồng độ CM của hai dung dịch NaOH và CH3COONa có cùng pH?
A NaOH > CH3COONa B NaOH < CH3COONa
45 Chất phải thêm vào dung dịch nước để làm pH thay đổi từ 12 xuống 10 là:
A Nước cất B Natri hiđroxit C Natri axetat D Hiđro clorua
46 Trung hoà với thể tích bằng nhau dung dịch HCl 1M và dung dịch Ba(OH)2 1M Dung dịch sau phản ứng có pH thế nào?
47 Chọn câu sai trong các câu sau đây?
A Dung dịch H2SO4 có pH < 7 B DD CH3COOH 0,01 M có pH =2
C Dung dịch NH3 có pH > 7 D DD muối có thể có pH = 7, pH > 7, pH < 7
48 Dãy các dung dịch có cùng nồng độ mol sau được sắp xếp theo chiều tăng dần về độ pH:
A H S, NaCl, HNO , KOH2 3 B HNO , H S, NaCl, KOH3 2
C HNO , H S, KOH, NaCl3 2 D HNO , KOH, H S, NaCl3 2
49.Dãy các dung dịch có cùng nồng độ mol sau được sắp xếp theo chiều tăng dần về độ pH:
A CH COOH, HCl, H SO3 2 4 C HCl, CH COOH, H SO3 2 4
C H SO , HCl, CH COOH2 4 3 D H SO , HCl, CH COOH2 4 3
50 Cho ba dung dịch có cùng giá trị pH, các dung dịch được sắp xếp theo thứ tự nồng độ mol tăng dần:
A CH COOH, HCl, H SO3 2 4 C HCl, CH COOH, H SO3 2 4
C H SO , HCl, CH COOH2 4 3 D H SO , HCl, CH COOH2 4 3
51.Cho ba dung dịch có cùng giá trị pH, các dung dịch được sắp xếp theo thứ tự nồng độ mol tăng dần:
A NH , NaOH, Ba(OH)3 2 B NaOH, NH , Ba(OH) 3 2
C Ba(OH) , NaOH, NH2 3 D NH , Ba(OH) , NaOH3 2
52 Chọn câu nhận định sai trong các câu sau:
A Giá trị [H+] tăng thì giá trị pH tăng
B Dung dịch mà giá trị pH > 7 có môi trường bazơ
C Dung dịch mà giá trị pH < 7 có môi trường axit
D Dung dịch mà giá trị pH = 7 có môi trường trung tính
53 Chọn câu đúng
A Muối trung hoà là muối mà trong gốc axit không còn chứa H
B Muối axit là muôi trong gốc axit còn chứa H
Trang 9C Muối trung hoà là muối mà trong gốc axit không còn chứa H mang tính axit.
D Muối axit là muối trong gốc axit có thể có hoặc không có H
54 Dung dịch muối nào sau đây có môi trường axit?
55 Dung dịch muối nào sau đây có môi trường bazơ?
56 Dung dịch muôi nào sau đây có môi trường trung tính?
57.Trong các dd sau đây: K2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, Na2S có bao nhiêu dd có pH > 7?
58 Cho các dung dịch sau: NH4NO3 (1), KCl (2), K2CO3 (3), CH3COONa (4), NaHSO4 (5) Các dung dịch
có pH < 7 là:
59 Cho các dd sau: NaNO3 (1), CH3COOK (2), Na2S (3), BaCl2 (4), AlCl3 (5) Các dd có pH > 7 là
A (1), (5) B (2), (3) C (3), (4), (5) D (1), (2), (4)
60 Trong các cặp chất cho dưới đây, cặp nào không xảy ra phản ứng?
A HCl + Fe(OH)3 B CuCl2 + AgNO3 C KOH + CaCO3 D K2SO4 + Ba(NO3)2
61.Trong các cặp chất cho dưới đây, cặp nào không tồn tại trong cùng một dung dịch?
A FeCl2 + Al(NO3)3 B K2SO4 + (NH4)2CO3 C Na2S + Ba(OH)2 D ZnCl2 + AgNO3
62 Nhóm ion nào dưới đây có thể cùng tồn tại trong một dung dịch?
a, A Ca2+, NH4+, Cl-, OH- B Cu2+, Al3+, OH-, NO3
-C Ag+, Ba2+, Br-, PO43- D NH4+, Mg2+, Cl-, NO3
-b, A.Na+, Mg2+, OH-, NO3- B.CO32-, HSO4-, Na+, Ca2+
C Ag+, Na+, F-, NO3- D HCO3-, Cl-, Na+, H+
63 Những ion nào dưới đây không thể tồn tại trong cùng một dung dịch?
A Na+, Mg2+, NO3-, SO42- B Cu2+, Fe3+, SO42-, Cl
-C Ba2+, Al3+, Cl-, HSO4- D K+, HSO4-, OH-, PO4
3-64.Tập hợp ion nào sau đây không thể phản ứng với ion OH
-A 2+ - 2+
3
-4
Cu , Mg ,Al , HSO
C Cu , Fe , Zn ,Al2+ 2+ 2+ 3+ D - - +
3
NO , Cl , K
65.Trong dd A có chứa đồng thời các cation: K , Ag , Fe , Ba+ + 2+ 2+ Biết A chỉ chứa một anion, đó là:
A Cl- B
2-4
2-3
-3
NO
66.Có bốn dung dịch trong suốt, mỗi dung dịch chỉ chứa một loại cation và một loại anion Các loại ion trên bao gồm: + 2+ 2+ 2+ 2- 2- -
Na , Mg , Ba , Pb , SO , CO , Cl , NO Đó là bốn dung dịch:
A BaCl , MgSO , Na CO , Pb(NO )2 4 2 3 3 2 B BaCO , MgSO , NaCl, Pb(NO )3 4 3 2
C BaCO , Mg(NO ) , NaCl, PbSO3 3 2 4 D Mg(NO ) , Na CO , PbCl , BaSO3 2 2 3 2 4
67 Phương trình ion thu gọn: H+ + OH− H2O biểu diễn bản chất của phản ứng hoá học nào sau đây?
A H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl B 3HCl + Fe(OH)3 → FeCl3 + 3H2O
C NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O D.H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O
68 Phản ứng giữa các chất nào sau đây có cùng phương trình ion rút gọn?
Trang 10(1) HCl + NaOH (2) CaCl2 + Na2CO3 (3) CaCO3 + HCl
(4) Ca(HCO3)2 +K2CO3 (5) CaO + HCl (6) Ca(OH)2 + CO2
69 Dãy chất nào dưới đây đều phản ứng được với dung dịch NaOH?
A Na2CO3, CuSO4, HCl B MgCl2, SO2, NaHCO3
70 Dung dịch nước của chất A làm quỳ tím hóa xanh, còn dung dịch nước của muối B làm quỳ hóa đỏ Trộn lẫn hai dung dịch trên vào nhau thì xuất hiện kết tủa A và B là:
A KOH và K SO2 4 B KOH và FeCl3
C K CO và Ba(NO )2 3 3 2 D Na CO và KNO2 3 3
71 Dung dịch nước của chất A làm quỳ tím hóa xanh, còn dung dịch nước của muối B không làm quỳ đổi màu Trộn lẫn hai dung dịch trên vào nhau thì xuất hiện kết tủa A và B là:
A KOH và K SO2 4 B KOH và FeCl3
C K CO và Ba(NO )2 3 3 2 D Na CO và KNO2 3 3
72 Có 4 lọ đưng các dung dịch riêng biệt mất nhãn: AlCl3, NaNO3, K2CO3, NH4NO3 Có thể dùng dung dịch nào dưới đây làm thuốc thử để phân biệt các dung dịch trên?
73 Có 4 dung dịch riêng biệt: Na SO , Na CO , BaCl , NaNO2 4 2 3 2 3 Chỉ dùng quỳ tím làm thuốc thử thì có thể nhận biết bao nhiêu chất?
A 4 chất B 3 chất C 2 chất D 1 chất
74 Chỉ dùng thêm quỳ tím làm thuốc thử có thể phân biệt được mấy dd trong các dd mất nhãn sau:
H2SO4, Ba(OH)2, Na2CO3, NaOH
75.Một dung dịch X có chứa các ion: + 2+ 2+ 2+ +
-Na , Ba , Ca , Mg , H , Cl Muốn tách được nhiều cation ra khỏi dung dịch mà không đưa thêm ion lạ vào dung dịch, ta có thể cho dung dịch X tác dụng với chất nào sau đây?
A K CO2 3 vừa đủ B Na CO2 3 vừa đủ C NaOH vừa đủ D Na SO2 4 vừa đủ
76 Để nhận biết 4 dung dịch trong 4 lọ mất nhãn : KOH, NH Cl, Na SO , (NH ) SO4 2 4 4 2 4, ta có thể chỉ
dùng một thuốc thử nào trong các thuốc thử sau:
A Dung dịch AgNO3 B Dung dịch NaOH C Dung dịch BaCl2 D Dung dịch Ba(OH)2
77 Có 3 ddNaOH, HCl, H SO2 4đựng trong các lọ mất nhãn Thuốc thử duy nhất để nhận biết 3dd trên là:
A Dung dịch NaOH dư B Natri kim loại dư
C Đá phấn (CaCO3) D Quỳ tím
78 Một dung dịch A gồm 0,03 mol Mg2+; 0,06 mol Al 3+; 0,06 mol
-3
NO và 0,09 mol
2-4
SO Muốn có dung dịch trên thì cần 2 muối nào?
A Mg(NO ) và Al (SO )3 2 2 4 3 B MgSO và Al(NO )4 3 3
C Cả A và B đều đúng D Cả A và B đều sai
79 Một dung dịch chứa a mol K+, b mol NH4+, c mol CO32-, d mol Cl−, e mol SO42- Biểu thức liên hệ