TÌM HIỂU NGUYÊN TỐ SCANDIUM

NGUYÊN TỐ SCANDIUM  GV Hướng Dẫn: Cô: Nguyễn Thị Ánh Hồng  SV Thực Hiện:  Nguyễn Toàn Anh  Quách Thanh Tuyết Anh  Phan Phú Bình  Lê Công Danh Lịch sử nguyên tố, trạng thái tự nhiên • Năm 1879 nhà hóa học Thụy Điển Nixon (FNilson 1840-1899) từ “đất ytri” tách oxít nguyên tố nguyên tố phát phương pháp phân tích quang phổ có tên scanđi • Sc thuộc nguyên tố phân tán tự nhiên Trữ lượng Sc võ trái đất vào khoảng 3.10-4% tồn lẫn khoáng vật đa kim kim loại đất Điều chế ứng dụng Điều chế: Scandi kim loại điều chế lần vào năm 1937 phương pháp điện phân hỗn hợp ScCl3.KCl.LiCl Scandi với độ tinh khiết 99% sản xuất vào năm 1960 2ScCl3 đp 2Sc + 3Cl2 Ứng dụng • Oxít Sc2O3 dùng để sản xuất thiết bị chiếu sáng có cường độ cao • ScI3 thêm vào đèn thủy ngân để tao nguồn sáng nhân tạo hiệu suất cao tương tự ánh sáng mặt trời • Hợp kim nhôm Scanđi cho công nghiệp tàu vũ trụ thiết bị thể thao ( xe đạp, gạy bóng chày ….)(Al-Sc) • Đồng vị phóng xạ 46Sc sử dung thiết bị lọc dầu TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA SCANDI • Scandi nguyên tố kim loại có tỷ trọng thấp, màu trắng bạc, mềm, bị phơi không khí chuyển sang màu vàng hay hồng nhạt • Thông tin thêm TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA SCANDI  Đơn chất: Sc thể tính chất kim loại mạnh  Khi đun nóng Sc tác dụng với đa số phi kim như: Oxi, hidro, halogen… 4Sc+3O2 → 2Sc2O3 2Sc+3H2 → 2ScH3  Trong nước nóng, xãy pứ: 2Sc+6H2O → 2Sc(OH)3 + 3H2  Scandium tan dung dịch axit giải phóng khí hidro Trong dd HNO3, Sc khử NO3- thành NH4+ 2Sc + 6H+ → 2Sc3+ + 3H2 8Sc + 30HNO3 → 8Sc(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O  Sc phản ứng với dung dịch kiềm theo pứ; 2Sc + 6NaOH + 6H2O  2Na3[Sc(OH)6] + 3H2 TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA SCANDI  Hợp Chất  Oxit Sc2O3: lưỡng tính tan dung dịch NaOH đặc dư theo phương trình phản ứng: Sc2O3 + 6NaOH + 3H2O → 2Na3[Sc(OH)6]  Sc(OH)3: chất kết tủa nhầy màu trắng Nó chất lưỡng tính + điều chế: Sc3+ + 3NH3 + 3H2O → Sc(OH)3 + 3NH4+ hoặc: 2ScCl3 + 3Na2S2O3 + 3H2O → 2Sc(OH)3 + 3SO2 + 3S +6NaCl  Các Trihalogenua ScX3:đều chất rắn màu trắng ScF3 khó nóng chảy, không tan nước Còn clorua, bromua, iodua có nhiệt độ nóng chảy thấp hút ẩm mạnh Các muối tan này, kết tinh từ dd tồn dạng hidrat Vd: ScCl3.6H2O… TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA SCANDI HCl ScCl3.6H2O → ScCl3 + 6H2O ScCl3.6H2O → ScOCl + 5H2O + 2HCl ScF3 + 3NaF → Na3[ScF6] Điều chế: 2Sc + 3Cl2 → 2ScCl3 2Sc + 6HCl → 2ScCl3 + H2 Sc2O3 + 6NH4Cl → 2ScCl3 + 6NH3 + 3H2O Một số hợp chất phức Sc • Sc tạo phức vơi nhiều phối tử đa như: oxalat, EDTA, β-dixentonat… 2Sc3+ + 3C2O42- → Sc2(C2O4)3↓ Sc2(C2O4)3 ↓ + C2O42- → 2[Sc(C2O4)2]Sc tạo phức với acethylaceton tạo [Sc(aca) 3] Phức bền nhiệt Với EDTA, Sc3+ tạo nên phức chất H[Sc(EDTA)] Nhận biết Scandium • Có thể nhận biết Sc theo ptpư: 2Sc + 6H+ → 2Sc3+ + 3H2↑ ScF3↓ + 3NaF → Na3[ScF6] ...Lịch sử nguyên tố, trạng thái tự nhiên • Năm 1879 nhà hóa học Thụy Điển Nixon (FNilson 1840-1899) từ “đất ytri” tách oxít nguyên tố nguyên tố phát phương pháp phân tích... tách oxít nguyên tố nguyên tố phát phương pháp phân tích quang phổ có tên scanđi • Sc thuộc nguyên tố phân tán tự nhiên Trữ lượng Sc võ trái đất vào khoảng 3.10-4% tồn lẫn khoáng vật đa kim kim... ….)(Al-Sc) • Đồng vị phóng xạ 46Sc sử dung thiết bị lọc dầu TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA SCANDI • Scandi nguyên tố kim loại có tỷ trọng thấp, màu trắng bạc, mềm, bị phơi không khí chuyển sang màu vàng hay