TÌM HIỂU NGUYÊN TỐ SCANDIUM

NGUYÊN TỐ SCANDIUM GV Hướng Dẫn: Cô: Nguyễn Thị Ánh Hồng  SV Thực Hiện:  Nguyễn Toàn Anh  Quách Thanh Tuyết Anh  Phan Phú Bình  Lê Công Danh... nguyên tố mới đó được phát hiện bằng

NGUYÊN TỐ SCANDIUM

 GV Hướng Dẫn:

Cô: Nguyễn Thị Ánh Hồng

 SV Thực Hiện:

 Nguyễn Toàn Anh

 Quách Thanh Tuyết Anh

 Phan Phú Bình

 Lê Công Danh

Lịch sử nguyên tố, trạng thái tự nhiên

• Năm 1879 nhà hóa học Thụy Điển là Nixon (FNilson 1840-1899) từ “đất ytri” đã tách được oxít của một nguyên tố mới nguyên tố mới đó được phát hiện bằng phương pháp phân tích quang phổ và có tên là scanđi

• Sc thuộc những nguyên tố rất phân tán trong tự nhiên Trữ lượng của Sc trong võ trái đất vào khoảng 3.10-4% tồn tại lẫn trong các khoáng vật đa kim của các kim loại đất hiếm.

Điều chế và ứng dụng

Điều chế:

Scandi kim loại được điều chế lần đầu tiên vào năm 1937 bằng phương pháp điện phân hỗn hợp ScCl3.KCl.LiCl Scandi với độ tinh khiết 99% chỉ được sản xuất ra vào năm 1960

Ứng dụng

hiệu suất cao tương tự như ánh sáng mặt trời

• Hợp kim nhôm Scanđi cho công nghiệp tàu vũ trụ và các thiết bị thể thao ( xe đạp, gạy bóng chày ….)(Al-Sc)

đp

TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA SCANDI

• Scandi là một nguyên tố kim loại có tỷ trọng thấp, màu trắng bạc, mềm, khi bị phơi ra ngoài không khí thì nó chuyển sang màu vàng hay hồng nhạt

• Thông tin thêm

TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA SCANDI

 Đơn chất: Sc thể hiện tính chất của một kim loại mạnh.

 Khi được đun nóng Sc có thể tác dụng với đa số các phi kim như: Oxi, hidro, halogen…

4Sc+3O2 → 2Sc2O3 2Sc+3H2 → 2ScH3

 Trong nước nóng, xãy ra pứ:

2Sc+6H2O → 2Sc(OH)3 + 3H2

 Scandium có thể tan trong các dung dịch axit giải phóng khí hidro Trong dd HNO3, Sc có thể khử NO3- thành NH4+

2Sc + 6H+ → 2Sc3++ 3H2 8Sc + 30HNO3 → 8Sc(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O

 Sc có thể phản ứng với dung dịch kiềm theo pứ;

TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA SCANDI

 Hợp Chất

 Oxit Sc2O3: lưỡng tính và tan trong dung dịch NaOH đặc và dư theo phương trình phản ứng:

Sc2O3 + 6NaOH + 3H2O → 2Na3[Sc(OH)6]

 Sc(OH)3:

là chất kết tủa nhầy màu trắng Nó là một chất lưỡng tính

+ điều chế:

Sc3+ + 3NH3 + 3H2O → Sc(OH)3 + 3NH4+

hoặc: 2ScCl3 + 3Na2S2O3 + 3H2O → 2Sc(OH)3 + 3SO2 + 3S +6NaCl

 Các Trihalogenua ScX3:đều là chất rắn màu trắng

ScF3 là khó nóng chảy, không tan trong nước Còn các clorua, bromua, iodua có nhiệt độ nóng chảy thấp hơn và hút ẩm mạnh

Các muối tan này, khi kết tinh từ dd đều tồn tại ở dạng hidrat Vd: ScCl3.6H2O…

TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA SCANDI

Điều chế:

ScCl3.6H2O → ScClHCl 3 + 6H2O

Một số hợp chất phức của Sc

• Sc có thể tạo phức vơi nhiều phối tử đa càng như: oxalat, EDTA, β-dixentonat…

2Sc3++ 3C2O42- → Sc2(C2O4)3↓

Sc2(C2O4)3 ↓ + C2O42- → 2[Sc(C2O4)2]

Phức này rất bền nhiệt.

Nhận biết Scandium

• Có thể nhận biết Sc theo các ptpư: