TRƯỜNG ĐẠI HỌC ĐIỆN LỰCKhoa Khoa học cơ bản GIÁO ÁN GIẢNG DẠY SỐ 7 Tên bài học: LUYỆN TẬP CHƯƠNG I - CẤU TẠO NGUYÊN TỬ- HỆ THỐNG TUẦN HOÀN Dạng bài tập cơ bản * a Số lượng tử: + Chọn tổ
Trang 1TRƯỜNG ĐẠI HỌC ĐIỆN LỰC
Khoa Khoa học cơ bản GIÁO ÁN GIẢNG DẠY SỐ 7
Tên bài học: LUYỆN TẬP CHƯƠNG I - CẤU TẠO NGUYÊN TỬ- HỆ THỐNG TUẦN HOÀN
Dạng bài tập cơ bản (*)
a) Số lượng tử: + Chọn tổ hợp đúng sai, viết các phân lớp tương ứng với tổ hợp đúng
+ Tìm bộ các số lượng tử tương ứng với 1 e thuộc 1 phân lớp xác định
+ Viết cấu hình e, xác định tính chất khi biết bộ 4 số lượng tử của e cuối cùng hoặc ngoài cùng
b) Cấu tạo nguyên tử và bảng HTTH: chú ý các bài tập về mối liên hệ giữa cấu hình e và vị trí của nguyên tố trong bảng HTTH, tính chất hóa học đặc trưng
Dạng 1: Các số lượng tủ
1 Vì sao mỗi bộ 4 số lượng tử dưới đây không thể là bộ 4 số lượng tử của một electron trong
một nguyên tử nào đó?
a/ n = 3, l = +3, ml = +1, ms = +1/2
b/ n = 2, l = +1, ml = +2, ms = +1/2
c/ n = 2, l = +1, ml = -1, ms = 0
d/ n = 4, l = +3, ml = -4, ms = -1/2
2 Hãy lập bảng các giá trị 4 số lượng tử cho từng electron ở trạng thái bình thường của nguyên
tử có cấu hình: 1s22s22p2
3 Có tối đa bao nhiêu electron ứng với:
a/ n = 2
b/ n = 2; l = 1
c/ n = 3, l = 1, ml = 0
d/ n = 3, l = 2, ml = 0, ms = +1/2
4 Xác định cấu hình e nguyên tử có electron cuối cùng ứng với bộ 4 số lượng tử như sau:
a/ n = 2, l = 0, ml = 0, ms = +1/2
b/ n = 2, l = 1, ml = 1, ms = -1/2
c/ n = 4, l = 0, ml = 0, ms = +1/2
d/ n = 3, l = 2, ml = -2, ms = -1/2
Biết Li(Z =3); Fe(Z = 26); Ne(Z = 10); K(Z = 19); O(Z =8); Zn(Z = 30)
5 Cho biết electron có 4 số lượng tử dưới đây là electron thứ mấy trong nguyên tử ?
a/ n = 2, l = 0, ml = 0, ms = +1/2
b/ n = 3, l = 1, ml =-1, ms = -1/2
c/ n = 3, l = 2, ml = +2, ms = +1/2
d/ n = 4, l = 2, ml = +1, ms = -1/2
6 Cho biết bộ 4 số lượng tử ứng với electron cuối cùng của :
a/ Mg ( Z = 12) b/ Cl ( Z = 17)
7 Tìm số electron tối đa có trong:
Trang 2a/ Mỗi phân lớp: 2s, 3p, 4d, 5f
b/ Mỗi lớp: L, M, N
c/ Một phân lớp có l = 3
d/ Một orbitan nguyên tử có l = 3
8* Trong các tổ hợp sau, tổ hợp nào đúng, tổ hợp nào sai? Viết các phân lớp tương ứng với tổ
hợp đúng và cho biết số obitan nguyên tử có thể có trên từng phân lớp:
A n = 2, l = 1, ml = 2, ms = - 1/2 B.n = 3, l = 0, ml = 0
C n = 1, l = 1, ml = 0 D n = 4, l = 3, ml = 3
9* Cho biết bộ các số lượng tử có thể có của electron 3s, 4d, 4f, 5p
10 Electron cuối cùng của nguyên tử X ( Z = 22 ) có tương ứng các số lượng tử là :
C n = 3, l = 2, ml = 2, ms = +1/2 D n = 3, l = 2, ml = 0, ms = +1/2
11 Cho nguyên tử của nguyên tố X có electron cuối cùng mang bộ bốn số lượng tử sau:
n = 3, l = 2, ml = 0, ms = -1/2 Cấu hình electron của X là:
A 1s2 2s2 2p63s2 3p6 3d 8 B 1s2 2s2 2p63s2 3p6 3d 8 4s2
C s22s22p63s23p63d6 D.1s22s22p63s23p63d64s2
12* Electron cuối cùng của X có bộ các số lượng tử là ( 3, 2, -1,+1/2) Xác định vị trí của X
trong BHTTH?
Dạng 2 : Cấu hình electron – Hệ thống tuần hoàn -Tính chất của nguyên tử
1 Viết chi tiết cấu hình của các ion và nguyên tử sau :
Br- ( Z = 35), Ca ( Z = 20), Cl- (Z=17), S2-(Z=16), Fe2+ ( Z = 26), P ( Z = 15) và Ni2+ ( Z = 28)
2 Viết cấu hình electron các nguyên tử của các nguyên tố :
a/ Cr ( Z = 24) và Mo ( Z = 42)
b/ Cu ( Z = 29) và Ag ( Z = 47)
3 Một nguyên tố có cấu hình electron như sau :
a/ 1s22s22p6
b/ 1s22s22p63s23p5
c/ 1s22s22p63s23p63d34s2
d/ 1s22s22p63s23p4
e/ 1s22s22p63s23p63d104s24p1
f/ 1s22s22p63s23p6
Xác định vị trí của chúng (chu kỳ, nhóm, phân nhóm) trong hệ thống tuần hoàn Nguyên tố nào
là kim loại, là phi kim, là khí hiếm?
4 Trong số các nguyên tử, ion cho dưới đây, tiểu phân nào có bán kính lớn nhất? Vì sao?
Trang 3Mg, Na, Mg2+, Al
5 Trong số 5 ion cho sau đây, ion nào có bán kính nhỏ nhất? Li+, Na+, K+, Be2+, Mg2+
6 Cho các tiểu phân có cùng electron sau đây: O2-, F-, Na+, Mg2+ Xếp chúng theo thứ tự: a/ Bán kính ion tăng dần
b/ Năng lượng ion hóa tăng dần
7 Xếp các tiểu phân trong từng nhóm theo thứ tự tăng dần của năng lương ion hóa:
a/ K+, Ar, Cl
-b/ Na, Mg, Al
c/ C , N, O
8 Nguyên tố X thuộc chu kỳ 4 và ở cùng nhóm với nguyên tố có Z = 13 Hãy viết cấu hình e
của X Cho biết điện tích hạt nhân, hoá trị dương cao nhất đối với oxi và hoá trị âm thấp nhất đối với Hidro của X X là kim loại hay phi kim?
9 Oxit ứng với hoá trị cao nhất của X đối với oxi là X2O5 Biết X có 3 lớp e, xác định cấu hình e của X và vị trí của X trong bảng HTTH? X có thể tạo ra ion nào? cấu hình e của ion đó?
10* Nguyên tố X có Z = 35 Xác định cấu hình e và vị trí của X trong BHTTH Viết công
thức oxit tương ứng với hoá trị cao nhất đối với oxi của X ? X là kim loại hay phi kim? So sánh X với nguyên tố Y ( Z = 53 ) về : đặc điểm lớp e ngoài cùng, tính chất đặc trưng, vị trí trong BHTTH?
11 Nguyên tố X thuộc chu kỳ 4, có 3e ở phân lớp 3d Viết cấu hình e của X và xác định vị trí
của X trong bảng hệ thống tuần hoàn Ion nào dễ tạo ra nhất từ X Viết cấu hình e của ion đó
X là kim loại hay phi kim
12 Nguyên tố Y ở chu kỳ 4 nhóm VIB Hãy viết cấu hình e của Y, cấu hình e của ion dế tạo ra
nhất từ Y?
13 Số electron tối đa trong lớp L (lớp n = 2) là bao nhiêu?
là gì? R thuộc nhóm nào trong BHTTH?
15 Thế nào là nguyên tố s, nguyên tố p, nguyên tố d, nguyên tố f?
16 Biết tổng số hạt proton, nơtron và electron trong 1 nguyên tử Y là 155 Số hạt mang điện
nhiều hơn số hạt không mang điện là 33 Số hạt proton và số khối của Y là bao nhiêu ? từ đó cho biết cấu hình e và vị trí của X trong BHTTH ?
17 Cho một số nguyên tố sau 8O, 6C, 14Si Biết rằng tổng số electron trong anion XY3 − là 32 Viết công thức đúng của anion XY3 − ?
18 Trong cùng một lớp, electron thuộc phân lớp nào có mức năng lượng thấp nhất?
Trang 419 Anion X2 − có cấu hình e lớp ngoài cùng là 3s23p6.Tổng số e ở lớp vỏ của X2 − là bao nhiêu?
20 Cho các ion và nguyên tử: Ne ( Z = 10 ), Na+ ( Z = 11 ), F− ( Z = 9 ) có đặc điểm nào là chung cho các tiểu phân này?
21 A, B là 2 nguyên tố cùng một phân nhóm chính và thuộc 2 chu kỳ liên tiếp trong BHTTH
Viết cấu hình e của A, B?
22 Nguyên tử X có phân lớp ngoài cùng trong cấu hình eletron là 4s1 Điện tích hạt nhân của nguyên tử X là bao nhiêu?
23* Cấu hình e phân lớp ngoài cùng của ion R3+ là 3d1 Xác định cấu hình e và vị trí của R trong bảng hệ thống tuần hoàn.Viết công thức oxit tương ứng với hoá trị cao nhất đối với oxi của R ? R là kim loại hay phi kim? Bộ các số lượng tử ứng với e cuối cùng của nguyên tố R?
24* Nguyên tố X ở chu kỳ 3 nhóm VIA Hãy viết cấu hình e của X, cấu hình e của ion dế tạo
ra nhất từ X? Cho biết bộ 4 số lượng tử của e cuối cùng, e ngoài cùng trong X?
26.Cation R3+ , X2-, đều có cấu hình phân lớp ngoài cùng là 3p6.Kết luận nào là đúng nhất
27 Nguyên tố X cùng chu kỳ với nguyên tố có Z = 19 và có 2 e ở phân lớp d X thuộc phân
nhóm nào? kim loại hay phi kim?
28.Cho các nguyên tố X, Y, Z, T, E, F lần lượt có cấu hình electron của các ion X2+, Y+, Z2+,
T-, E2+, F+ như sau: X2+ ( 1s2 2s2 2p6 ) Y+( 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 ) Z2+(1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 ) T- (1s2 2s2 2p6 3s2 3p6) E2+(1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 ) F+(1s2 2s2 2p6 3s2 ) Các nguyên tố đều thuộc họ p là