Hóa học cơ bản lê văn vương

hóa học –LÊ VĂN VƯƠNG OXIT  Khái niệm: Ôxít hợp chất ôxy với nguyên tố khác Ôxít chia làm loại: Ôxít bazơ: gồm hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nguyên tử ôxy, phản ứng với nước tạo thành bazơ Ví dụ: Natri Ôxít - Na2O - bazơ NaOH, Sắt (III) ôxít - Fe2O3 - bazơ Fe(OH)3 Ôxít axit: gồm hay nhiều nguyên tử phi kim liên kết với hay nhiều nguyên tử ôxy, phản ứng với nước tạo thành axit Ví dụ: Cacbon điôxít - CO2 - axit H2CO3, Silic điôxít - SiO2 H2SiO3, Điphốtpho pentaôxít - P2O5 - H3PO4 Trường hợp ngoại lệ: Một số nguyên tố kim loại liên kết với ôxy tạo Ôxít axit Ví dụ: Mangan (VII) Ôxít - Mn2O7 - HMnO4, Crom (VI) Ôxít - CrO3 - axit H2CrO4 Ôxít trung tính: ôxít không phản ứng với nước để tạo bazơ hay axit, không phản ứng với bazơ hay axit để tạo muối Ví dụ: Cacbon ôxít - CO, Nitơ ôxít - NO Ôxít lưỡng tính: ôxít phản ứng với bazơ hay axit để tạo muối Ví dụ: Kẽm ôxít ZnO, Nhôm ôxítAl2O3 ZnO + NaOH (bazơ) → Na2ZnO2 (muối natri zincat) + H2O ZnO + HCl (axít) → ZnCl2 (muối kẽm clorua) + H2O  Tính chất: Phản ứng với nước Một số Ôxít bazơ phản ứng với nước tạo thành bazơ Chỉ có năm oxit bazơ kết hợp với nước tạo thành bazơ (CaO, Na2O, Li2O, BaO, K2O) Ví dụ: CaO + H2O → Ca(OH)2 Ôxít axít phản ứng với nước tạo thành axít (trừ SiO2) Ví dụ: Mn2O7 + H2O → HMnO4 hóa học –LÊ VĂN VƯƠNG BaO + H2O > Ba(OH)2 Phản ứng với axít ôxít bazơ phản ứng với axít để tạo thành muối nước Ví dụ: CaO + H3PO4 → Ca3(PO4)2 + H2O Phản ứng với bazơ Ôxít axít phản ứng với bazơ để tạo thành muối nước Ví dụ: SO3 + NaOH → Na2SO4 + H2O Ôxít lưỡng tính phản ứng với bazơ để tạo thành muối nước Phản ứng với oxit Một số oxit bazơ (5 oxit Li2O, K2O, BaO, CaO, Na2O) tác dụng với oxit axit tạo thành muối Ví dụ: CaO + CO2 → CaCO3 BaO + CO2 > BaC03 hóa học –LÊ VĂN VƯƠNG AXIT  Khái niệm: Axít (còn viết acid theo tiếng Anh hay acide theo tiếng Pháp; thông thường biểu diễn dạng công thức tổng quát AH) nói chung hợp chất hóa học hòa tan nước có vị chua Thông thường, axít chất tạo dung dịch có độ pH nhỏ hòa tan nước Về mặt khoa học, nói chung axít phân tử hay ion có khả nhường prôton (ion H+) cho bazơ, hay nhận (các) cặp điện tử không chia từ bazơ Phản ứng axít bazơ gọi phản ứng trung hòa, sản phẩm phản ứng muối nước  Tính chất Tính chất vật lý: Vị giác: nhìn chung chua hòa tan nước Xúc giác: có cảm giác nhói đau (với axít mạnh) Độ dẫn điện: Là chất điện li nên có khả dẫn điện Tính chất hóa học: Làm đổi màu chất thị (làm quỳ tím hóa đỏ hồng) Tác dụng với kim loại (Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Co, Ni, Sn, Pb) Ví dụ: Mg + HCl → MgCl2 + H2 Tác dụng với bazơ (tạo thành muối nước) Ví dụ: H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + H2O Tác dụng với oxit bazơ (tạo thành muối nước) Ví dụ: CuO + HCl → CuCl2 + H2O hóa học –LÊ VĂN VƯƠNG Tác dụng với muối (tạo axit muối mới) Ví dụ: H2So4 + ZnCl2 → ZnSo4 + HCl Tên Các AXIT thường thấy:  Axít brômhiđric HBr 1: Br bromua  Axít clohiđric HCl 2: Cl Clorua  Axít sulfuric H2SO4 1: HSO4 2: SO4  Axít cloric HClO3  Axít phốtphoric H3PO4 1: H2PO4 2: HPO4 3: PO4  Axít cacbonic H2CO3 1: HCO3 2: CO3  Axít sunfurơ H2SO3 1: HSO3 2: SO3  Axít nitric HNO3 1: NO3 hóa học –LÊ VĂN VƯƠNG BASE  Khái niệm: Một định nghĩa phổ biến bazơ (còn viết base) theo Svante Arrhenius hợp chất hóa học cung cấp ion hiđrôxít hấp thụ ion hiđrô hòa tan nước Các bazơ axít nói đến chất ngược hiệu ứng axít tăng nồng độ ion hydroni (H3O+) trongnước, bazơ làm giảm nồng độ ion Các bazơ theo Arrhenius chất hòa tan nước có pH lớn dung dịch Bazơ : chất có đặc tính nhận proton (H+), tạo OH- dung dịch có dung môi nước  Tính chất chung: Những tính chất chung loại bazơ bao gồm      Có cảm giác nhớt, có mùi có cảm giác xà phòng cầm tay, xà phòng hoá Lipid da người Bazơ nồng độ cao bazơ mạnh có tính ăn mòn chất hữu tác dụng mạnh với hợp chất axit Đổi màu chất thị: dung dịch bazơ đổi màu quỳ tím thành màu xanh, dung dịch Phenolphthalein không màu thành màu hồng, giữ nguyên màu xanh bromothymol, đổi màu methyl cam thành màu vàng Độ pH dung dịch bazơ lớn Bazơ có vị đắng  Phân loại: Bazơ tan: LiOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2, NaOH Bazơ không tan: hidroxit nhiều kim loại (gồm Mg kim loại đứng sau Mg dãy hoạt động hóa học kim loại): Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, Cu  Tính chất hóa học: Bazơ tan làm đổi màu chất thị (quỳ tím hóa xanh, phenolphtalin không màu hóa hồng) hóa học –LÊ VĂN VƯƠNG Hidroxit tan (kiềm) tác dụng với oxit axit tạo thành muối Ví dụ: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O NaOH + CO2 → NaHCO3 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O Phản ứng trao đổi với dung dịch muối (sản phẩm phải có kết tủa ↓) 3KOH + FeCl3 → 3KCl + Fe(OH)3 ↓ Tác dụng với axit Ví dụ: NH3 + HCl → NH4Cl Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + H2O 3Ba(OH)2 + 2H3PO4 → Ba3(PO4)2 + 6H2O Hidroxit không tan bị nhiệt phân hủy thành oxit bazơ nước Ví dụ: Cu(OH)2 → CuO + H2O hóa học –LÊ VĂN VƯƠNG MUỐI  KHÁI NIỆM: Phân tử muối gồm có hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều gốc axit  Phân loại: -Muối trung hòa: muối mà gốc axit nguyên tử hidro thay nguyên tố kim loại Vd : NaCl, MgSO4… -Muối axit : muối mà gốc axit có nguyên tử hidro chưa thay nguyên tố kim loại khác Vd: NaH2PO4, KHCO3…  Tính chất hóa học: MUỐI: - Kim loại + Muối → Muối + Kim loại Vd : Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Điều kiện xảy phản ứng: + Kim loại đứng trước đẩy kim loại đứng sau dãy hoạt động kim loại khỏi dung dịch muối chúng + Kim loại Na, Ca, K tác dụng với dung dịch muối không cho kim loại vì: Na + CuSO4 → 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2 - Muối + Axit → Muối + Axit Vd : AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3 Điều kiện phản ứng xảy ra: Muối tạo thành không tác dung với axit sinh axit tạo chất dễ bay axit yếu axit tham gia phản ứng hóa học –LÊ VĂN VƯƠNG - Muối + Bazơ (dd) → Muối + Bazơ Vd : FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl Điều kiện xảy phản ứng: Muối bazơ chất không tan (kết tủa) - Muối (dd) + Muối (dd) → Muối + Muối Vd: BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl Điều kiện xảy phản ứng: Một hai muối tạo thành phải không tan - Nhiệt phân muối nhiệt độ cao → Muối bị phân huỷ Vd : CaCO3 → CaO + CO2 Dãy hoạt động hóa học số kim loại: K Na Ba Ca Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au Khi bà may áo giáp sắt nhớ sang phố hàn đồng hiệu Á Phi Âu hóa học –LÊ VĂN VƯƠNG hóa học –LÊ VĂN VƯƠNG ... Dãy hoạt động hóa học số kim loại: K Na Ba Ca Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au Khi bà may áo giáp sắt nhớ sang phố hàn đồng hiệu Á Phi Âu hóa học –LÊ VĂN VƯƠNG hóa học –LÊ VĂN VƯƠNG ... động hóa học kim loại): Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, Cu  Tính chất hóa học: Bazơ tan làm đổi màu chất thị (quỳ tím hóa xanh, phenolphtalin không màu hóa hồng) hóa học –LÊ VĂN VƯƠNG... > BaC03 hóa học –LÊ VĂN VƯƠNG AXIT  Khái niệm: Axít (còn viết acid theo tiếng Anh hay acide theo tiếng Pháp; thông thường biểu diễn dạng công thức tổng quát AH) nói chung hợp chất hóa học hòa