Giáo trình hóa học cơ bản

Chương I CẤU TẠO NGUYÊN TỬ – HỆ THỐNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ I Cấu tạo nguyên tử Nguyên tử gồm hạt nhân tích điện dương (Z+) tâm có Z electron chuyển động xung quanh hạt nhân Hạt nhân: Hạt nhân gồm: − Proton: Điện tích 1+, khối lượng đ.v.C, ký hiệu lượng, số ghi điện tích) (chỉ số ghi khối − Nơtron: Không mang điện tích, khối lượng đ.v.C ký hiệu Như vậy, điện tích Z hạt nhân tổng số proton * Khối lượng hạt nhân coi khối lượng nguyên tử (vì khối lượng electron nhỏ không đáng kể) tổng số proton (ký hiệu Z) số nơtron (ký hiệu N): Z + N ≈ A A gọi số khối * Các dạng đồng vị khác nguyên tố dạng nguyên tử khác có số proton khác số nơtron hạt nhân, có điện tích hạt nhân khác khối lượng nguyên tử, tức số khối A khác Phản ứng hạt nhân: Phản ứng hạt nhân trình làm biến đổi hạt nhân nguyên tố thành hạt nhân nguyên tố khác Trong phản ứng hạt nhân, tổng số proton tổng số khối bảo toàn Ví dụ: Vậy X C Phương trình phản ứng hạt nhân Cấu tạo vỏ electron nguyên tử Nguyên tử hệ trung hoà điện, nên số electron chuyển động xung quanh hạt nhân số điện tích dương Z hạt nhân Các electron nguyên tử chia thành lớp, phân lớp, obitan a) Các lớp electron Kể từ phía hạt nhân trở ký hiệu: Bằng số thứ tự n = 7… Bằng chữ tương ứng: K L M N O P Q … Những electron thuộc lớp có lượng gần Lớp electron gần hạt nhân có mức lượng thấp, lớp K có lượng thấp Số electron tối đa có lớp thứ n 2n Cụ thể số electron tối đa lớp sau: Lớp : KLMN… Số electron tối đa: 18 32 … b) Các phân lớp electron Các electron lớp lại chia thành phân lớp Lớp thứ n có n phân lớp, phân lớp ký hiệu chữ : s, p, d, f, … kể từ hạt nhân trở Các electron phân lớp có lượng Huỳnh Thiên Lương- CĐSP Trà Vinh Luyện thi ĐHCĐ môn Hóa học Lớp K (n = 1) có phân lớp : 1s Lớp L (n = 2) có phân lớp : 2s, 2p Lớp M (n = 3) có phân lớp :3s, 3p, 3d Lớp N (n = 4) có phân lớp : 4s, 4p, 4d, 4f Thứ tự mức lượng phân lớp xếp theo chiều tăng dần sau : 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s… Số electron tối đa phân lớp sau: Phân lớp : s p d f Số electron tối đa: 10 14 c) Obitan nguyên tử: khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà khả có mặt electron lớn (khu vực có mật độ đám mây electron lớn nhất) Số dạng obitan phụ thuộc đặc điểm phân lớp electron Phân lớp s có obitan dạng hình cầu Phân lớp p có obitan dạng hình số Phân lớp d có obitan, phân lớp f có obitan Obitan d f có dạng phức tạp Mỗi obitan chứa tối đa electron có spin ngược Mỗi obitan ký hiệu ô vuông (còn gọi ô lượng tử), có electron ta gọi electron độc thân, đủ electron ta gọi electron ghép đôi Obitan electron gọi obitan trống Cấu hình electron phân bố electron theo obitan a) Nguyên lý vững bền: nguyên tử, electron chiếm mức lượng từ thấp đến cao Ví dụ: Viết cấu hình electron Fe (Z = 26) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 Nếu viết theo thứ tự mức lượng cấu hình có dạng 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 Trên sở cấu hình electron nguyên tố, ta dễ dàng viết cấu hình electron cation anion tạo từ nguyên tử nguyên tố Ví dụ: Cấu hình electron Fe2+ : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 Fe3+ : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 Đối với anion thêm vào lớp số electron mà nguyên tố nhận Ví dụ: S(Z = 16) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 S2- : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Cần hiểu : electron lớp theo cấu hình electron không theo mức lượng Năng lượng ion hoá, lực với electron, độ âm điện a) Năng lượng ion hoá (I) Năng lượng ion hoá lượng cần tiêu thụ để tách 1e khỏi nguyên tử biến nguyên tử thành ion dương Nguyên tử dễ nhường e (tính kim loại mạnh) I có trị số nhỏ b) Ái lực với electron (E) Ái lực với electron lượng giải phóng kết hợp 1e vào nguyên tử, biến nguyên tử thành ion âm Nguyên tử có khả thu e mạnh (tính phi kim mạnh) E có trị số lớn c) Độ âm điện (χ).Độ âm điện đại lượng đặc trưng cho khả hút cặp electron liên kết nguyên tử phân tử Độ âm điện tính từ I E theo công thức: Huỳnh Thiên Lương- CĐSP Trà Vinh Luyện thi ĐHCĐ môn Hóa học − Nguyên tố có χ lớn nguyên tử có khả hút cặp e liên kết mạnh − Độ âm điện χ thường dùng để tiên đoán mức độ phân cực liên kết xét hiệu ứng dịch chuyển electron phân tử − Nếu hai nguyên tử có χ tạo thành liên kết cộng hoá trị tuý Nếu độ âm điện khác nhiều (χ∆ > 1,7) tạo thành liên kết ion Nếu độ âm điện khác không nhiều (0 < χ∆ < 1,7) tạo thành liên kết cộng hoá trị có cực II Hệ thống tuần hoàn nguyên tố hoá học Định luật tuần hoàn Tính chất nguyên tố thành phần, tính chất đơn chất hợp chất chúng biến thiên tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân Bảng hệ thống tuần hoàn Người ta xếp 109 nguyên tố hoá học (đã tìm được) theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân Z thành bảng gọi bảng hệ thống tuần hoàn Có dạng bảng thường gặp a Dạng bảng dài: Có chu kỳ (mỗi chu kỳ hàng), 16 nhóm Các nhóm chia thành loại: Nhóm A (gồm nguyên tố s p) nhóm B (gồm nguyên tố d f) Những nguyên tố nhóm B kim loại b Dạng bảng ngắn: Có chu kỳ (chu kỳ 1, 2, có hàng, chu kỳ 4, 5, có hàng, chu kỳ xây dựng có hàng); nhóm Mỗi nhóm có phân nhóm: Phân nhóm (gồm nguyên tố s p - ứng với nhóm A bảng dài) phân nhóm phụ (gồm nguyên tố d f - ứng với nhóm B bảng dài) Hai họ nguyên tố f (họ lantan họ actini) xếp thành hàng riêng Trong chương trình PTTH sách sử dụng dạng bảng ngắn Chu kỳ Chu kỳ gồm nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron Mỗi chu kỳ mở đầu kim loại kiềm, kết thúc khí Trong chu kỳ, từ trái sang phải theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần - Số electron lớp tăng dần - Lực hút hạt nhân electron hoá trị lớp tăng dần, làm bán kính nguyên tử giảm dần Do đó: + Độ âm điện χ nguyên tố tăng dần + Tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần + Tính bazơ oxit, hiđroxit giảm dần, tính axit chúng tăng dần - Hoá trị cao oxi tăng từ I đến VII Hoá trị hiđro giảm từ IV (nhóm IV) đến I (nhóm VII) Nhóm phân nhóm Trong phân nhóm (nhóm A) từ xuống theo chiều tăng điện tích hạt nhân - Bán kính nguyên tử tăng (do số lớp e tăng) nên lực hút hạt nhân electron lớp yếu dần, tức khả nhường electron nguyên tử tăng dần Do đó: + Tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần + Tính bazơ oxit, hiđroxit tăng dần, tính axit chúng giảm dần - Hoá trị cao với oxi (hoá trị dương) nguyên tố số thứ tự nhóm chứa nguyên tố Xét đoán tính chất nguyên tố theo vị trí bảng HTTH Huỳnh Thiên Lương- CĐSP Trà Vinh Luyện thi ĐHCĐ môn Hóa học Khi biết số thứ tự nguyên tố bảng HTTH (hay điện tích hạt nhân Z), ta suy vị trí tính chất Có cách xét đoán.: Cách 1: Dựa vào số nguyên tố có chu kỳ Chu kỳ có nguyên tố Z có số trị từ đến Chu kỳ có nguyên tố Z có số trị từ → 10 Chu kỳ có nguyên tố Z có số trị từ 11→ 18 Chu kỳ có 18 nguyên tố Z có số trị từ 19 → 36 Chu kỳ có 18 nguyên tố Z có số trị từ 37 → 54 Chu kỳ có 32 nguyên tố Z có số trị từ 55 → 86 Chú ý: - Các chu kỳ 1, 2, có hàng, nguyên tố thuộc phân nhóm (nhóm A) - Chu kỳ lớn (4 5) có 18 nguyên tố, dạng bảng ngắn xếp thành hàng Hàng có 10 nguyên tố, nguyên tố đầu thuộc phân nhóm (nhóm A), nguyên tố lại phân nhóm phụ (phân nhóm phụ nhóm VIII có nguyên tố) Hàng có nguyên tố, nguyên tố đầu phân nhóm phụ, nguyên tố sau thuộc phân nhóm Điều thể sơ đồ sau: Dấu * : nguyên tố phân nhóm Dấu • : nguyên tố phân nhóm phụ Ví dụ: Xét đoán vị trí nguyên tố có Z = 26 Vì chu kỳ chứa nguyên tố Z = 19 → 36, nên nguyên tố Z = 26 thuộc chu kỳ 4, hàng trên, phân nhóm phụ nhóm VIII Đó Fe Cách 2: Dựa vào cấu hình electrong nguyên tố theo quy tắc sau: - Số lớp e nguyên tử số thứ tự chu kỳ - Các nguyên tố xây dựng e, lớp (phân lớp s p) lớp bão hoà thuộc phân nhóm Số thứ tự nhóm số e lớp - Các nguyên tố xây dựng e lớp sát lớp (ở phân lớp d) thuộc phân nhóm phụ Ví dụ: Xét đoán vị trí nguyên tố có Z = 25 Cấu hình e: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 - Có lớp e → chu kỳ Đang xây dựng e phân lớp 3d → thuộc phân nhóm phụ Nguyên tố kim loại, tham gia phản ứng cho 2e 4s 5e 3d, có hoá trị cao + Do đó, phân nhóm phụ nhóm VII Đó Mn Huỳnh Thiên Lương- CĐSP Trà Vinh Luyện thi ĐHCĐ môn Hóa học BÀI TẬP CHƯƠNG I C Ngtử S D Ion kali K+ 10 Ngtử nguyên tố có điện tích hạt nhân 13, số khối 27 có số electron hoá trị là: A 13 B C D 11 Ngtử nguyên tố hoá học có cấu hình electron đây: Cấu hình electron Tên nguyên tố (1) 1s22s22p1 …………… 2 (2) 1s 2s 2p …………… 2 (3) 1s 2s 2p 3s …………… 2 2 (4) 1s 2s 2p 3s 3p …………… 12 Hãy viết cấu hình electron ion sau: Ion cấu hình electron + (1) Na ………………………… 2+ (2) Ni ………………………… (3) Cl ………………………… 2+ (4) Fe ……… ……………… 2+ (5) Ca ………………………… + (6) Cu ………………………… 13 Ngtử nguyên tố hoá học có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s1 là: A Ca B K C Ba D Na 14 Chu kỳ bán rã, thời gian cần thiết để lượng Electron tìm vào năm 1897 nhà bác học người Anh Tom - xơn (J.J Thomson) Đặc điểm sau electron? A Mỗi electron có khối lượng khoảng khối lượng ngtử nhẹ H 1840 B Mỗi electron có điện tích -1,6 10 -19 C, nghĩa 1- điện tích nguyên tố C Dòng electron bị lệch hướng phía cực âm điện trường D Các electron thoát khỏi ngtử điều kiện đặc biệt (áp suất khí thấp, điện cao cực nguồn điện) Các đồng vị phân biệt yếu tố sau đây? A Số nơtron B Số electron hoá trị C Số proton D Số lớp electron Kí hiệu số kí hiệu obitan sau sai? A 2s, 4f B 1p, 2d C 2p, 3d D 1s, 2p Ở phân lớp 3d số electron tối đa là: A B 18 C 10 D 14 Ion, có 18 electron 16 proton, mang số điện tích nguyên tố là: A 18+ B C 18D 2+ + Các ion ngtử: Ne, Na , F_ có điểm chung là: A Số khối B Số electron C Số proton D Số notron Cấu hình electron ion sau giống khí ? A Te2B Fe2+ C Cu+ D Cr3+ Có electron ion 52 24 chất ban đầu nửa, P 14,3 ngày Cần ngày để mẫu thuốc có tính phóng xạ chứa 32 15 P giảm lại 20% hoạt tính phóng xạ ban đầu A 33,2 ngày B 71,5 ngày C 61,8 ngày D 286 ngày 15 238 92 U nguyên tố gốc họ phóng xạ tự nhiên uran, kết thúc dãy đồng vị bền chì 206 82 Pb , số lần phân rã α β : A phân rã α lần phân rã β B phân rã α lần phân rã β C phân rã α lần phân rã β D phân rã α lần phân rã β 16 Số họ phóng xạ tự nhiên : A B C D Cr3+? A 21 B 27 C 24 D 52 Tiểu phân sau có số proton nhiều số electron? A Ngtử Na B Ion clorua Cl- Huỳnh Thiên Lương- CĐSP Trà Vinh 32 15 Luyện thi ĐHCĐ môn Hóa học 17 Trong cấu hình electron sau, cấu hình sai ? A.1s22s22p2x2py2pz B.1s22s22p2x2p2y2p2z3s C.1s22s22p2x 2py D.1s22s22px2py2pz 18 Các electron thuộc lớp K, M, N, L ngtử khác về: A Khoảng cách từ electron đến hạt nhân B Độ bên liên kết với hạt nhân C Năng lượng electron D Tất A, B, C 19 Trong ngtử, electron dịnh tính chất hoá học : A Các electron hoá trị B Các electron lớp C Các electron lớp nguyên tố s,p lớp sát với nguyên tố họ d, f D Tất A, B, C sai 20 Khoanh tròn vào chữ Đ phát biểu đúng, chữ S phát biểu sai đây: A Năng lượng electron thuộc obitan 2px, 2py 2pz Đ-S B Các electron thuộc obitan 2p x, 2py, 2pz khác định hướng không gian Đ-S C Năng lượng electron phân lớp 3s, 3p, 3d khác Đ-S D Năng lượng electron thuộc obitan 2s 2px Đ-S Đ - S E Phân lớp 3d bão hoà xếp đầy 10 electron Đ-S 21 Cấu hình electron biểu diễn theo ô lượng tử sau sai? A ↑↓ C ↑↓ ↑ ↑↓ ↑↓ B ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ D ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ B Hạt nhân có số proton khác số nơtron C Hạt nhân có số nơtron khác số electron D Phương án khác 23 Ngtử khối trung bình đồng kim loại 63,546 Đồng tồn tự nhiên với hai loại đồng vị 63Cu 65Cu Số ngtử 63Cu có 32g Cu là: B 3,000.1023 C 2,181.1023 D 1,500.1023 24 Ngtử nguyên tố A có tổng số electron phân lớp p Ngtử nguyên tố B có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện A A B nguyên tố: A Al Br B Al Cl B C Mg Cl D Si Br 25 Điền đầy đủ thông tin vào chố trống sau: cho hai nguyên tố A B có số hiệu ngtử 11 13 - Cấu hình electron A: ……… - Cấu hình electron B……… - A chu kỳ………, nhóm………, phân nhóm……… A có khả tạo ion A+ B có khả tạo ion B3+ Khả khử A là……… so với B, khả oxi hoá ion B3+ là……… so với ion A+ 26 Một ngtử R có tổng số hạt mang điện không mang điện 34, số hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt không mang điện Nguyên tố R vị trí bảng HTTH là: A Na ô 11, chu kỳ III, nhóm IA B C Mg ô 12, chu kỳ III, nhóm IIA C F ô 9, chu kỳ II, nhóm VIIA D Ne ô 10, chu kỳ II, nhóm VIIIA 27 Ngtử nguyên tố X có tổng số hạt 82, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 Số hiệu ngtử X là: ………Số khối: …… 22.Một nguyên tố hoá học có nhiều loại ngtử có khối lượng khác lí sau ? A Hạt nhân có số nơtron khác số proton Huỳnh Thiên Lương- CĐSP Trà Vinh A 6,023 1023 Luyện thi ĐHCĐ môn Hóa học tên nguyên tố.là: ……… Cấu hình electron ngtử X:……………… Cấu hình electron ion tạo thành từ X: ……………………………………………… Các phương trình hoá học xảy khi: X tác dụng với Fe2(SO4)3; …………………………………………… X tác dụng với HNO3 đặc, nóng …………………………………………… 28 Cation X3+ anionY2- có cấu hình electron phân lớp 2p Kí hiệu nguyên tố X,Y vị trí chúng bảng HTTH là: A Al ô 13, chu kỳ III, nhóm IIIA O ô 8, chu kỳ II, nhóm VIA B Mg ô 12, chu kỳ III, nhóm IIA O ô 8, chu kỳ II, nhóm VIA C Al ô 13, chu kỳ III, nhóm IIIA F ô 9, chu kỳ II, nhóm VIIA D Mg ô 12, chu kỳ III, nhóm IIA F ô 9, chu kỳ II, nhóm VIIA 29 Những đặc trưng sau ngtử nguyên tố biến đổi tuần hoàn: A Điện tích hạt nhân ngtử B Tỉ khối C Số lớp electron D Số e lớp 30 Xác định tên nguyên tố theo bảng số liệu sau: STT Proton Nơtron Electron 15 26 29 16 30 35 15 26 29 C Br, P, H, Sb D O, Se, Br, Te 34 Dãy nguyên tố hoá học có số hiệu ngtử sau có tính chất hoá học tương tự kim loại natri? A 12, 14, 22, 42 B 3, 19, 37, 55 C 4, 20, 38, 56 D 5, 21, 39, 57 35 Nguyên tố sau có tính chất hoá học tương tự canxi? A C B K C Na D Sr 36 Ngtử nguyên tố nhóm VA có bán kính ngtử lớn nhất? A Nitơ B Photpho C Asen D Bitmut 37 Dãy ngtử sau đậy xếp theo chiều bán kính ngtử tăng? A I, Br, Cl, P B C, N, O, F C Na, Mg, Al, Si D O, S, Se,Te 38 Sự biến đổi tính chất kim loại nguyên tố dãy Mg - Ca - Sr - Ba là: A tăng B không thay đổi C giảm D vừa giảm vừa tăng 49 Sự biến đổi tính chất phi kim nguyên tố dãy N - P - As -Sb -Bi là: A tăng B không thay đổi C giảm D vừa giảm vừa tăng 40 Cặp nguyên tố hoá học sau có tính chất hoá học giống nhất: A Ca, Si B P, A C Ag, Ni D N, P 41 Mức oxi hoá đặc trưng nguyên tố họ Lantanit là: A +2 B +3 C +1 D +4 42 Các nguyên tố hoá học nhóm IA bảng HTTH có thuộc tính sau ? A Được gọi kim loại kiềm B Dễ dàng cho electron C Cho 1e để đạt cấu hình bền vững D Tất 43 Tính chất bazơ hiđroxit nhóm IA theo chiều tăng số thứ tự là: A tăng B không thay đổi C giảm D vừa giảm vừa tăng Nguyên tố ……… ……… ……… 31 Ngtử nguyên tố cho 1e phản ứng hoá học? A Na Số thứ tự 11 B Mg Số thứ tự 12 C Al Số thứ tự 13 D Si Số thứ tự 14 32 Các ngtử nhóm IA bảng HTTH có số chung ? A Số nơtron B Số electron hoá trị C Số lớp electron D Số e lớp 33 Các đơn chất nguyên tố sau có tính chất hoá học tương tự nhau? A As, Se, Cl, Fe B F, Cl, Br, I Huỳnh Thiên Lương- CĐSP Trà Vinh Luyện thi ĐHCĐ môn Hóa học 44 Nhiệt độ sôi đơn chất nguyên tố nhóm VIIA theo chiều tăng số thứ tự là: A tăng B không thay đổi C giảm D vừa giảm vừa tăng 45 Số hiệu ngtử nguyên tố bảng tuần hoàn cho biết: A Số electron hoá trị B Số proton hạt nhân C Số electron ngtử D B, C 46 Trong 20 nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn, số nguyên tố có ngtử với hai electron độc thân trạng thái là: A B C D 47 Độ âm điện dãy nguyên tố F, Cl, Br, I biến đổi sau: A tăng B không thay đổi C giảm D vừa giảm vừa tăng 48 Độ âm điện dãy nguyên tố Na, Al, P, Cl, biến đổi sau: A tăng B không thay đổi C giảm D vừa giảm vừa tăng 49 Tính chất bazơ dãy hiđroxit: NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 biến đổi sau : A tăng B không thay đổi C giảm D vừa giảm vừa tăng 50 Tính chất axit dãy hiđroxit : H2SiO3, H2SO4, HClO4 biến đổi sau : A tăng B không thay đổi C giảm D vừa giảm vừa tăng 51 Chọn từ cụm từ thích hợp để điền d 52 Nguyên tố Cs sử dụng để chế tạo tế bào quang điện vì: A Giá thành rẻ, dễ kiếm B Có lượng ion hoá thấp C Có bán kính ngtử lớn D Có tính kim loại mạnh 53 Cấu hình electron nguyên tố X 1s22s22p63s23p1, điền từ, hay nhóm từ thích hợp vào khoảng trống sau: A Nguyên tố X thuộc chu kì ………, phân nhóm ……… nhóm ……… B Nguyên tố X có kí hiệu……… C Trong phản ứng hoá học X thể tính……….mạnh 54 Một nguyên tố thuộc nhóm VIIA có tổng số proton, nơtron electron ngtử 28 Cấu hình electron nguyên tố là: theo chiều tăng điện tích hạt nhân b Tính phi kim nguyên tố thuộc theo chiều tăng B 1s22s22p5 C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p6 A- Nguyên tử cấu tạo loại hạt : điện tích hạt nhân c A 1s22s22p63s23p5 55 Hai nguyên tố A B đứng chu kỳ có tổng số proton hai hạt nhân ngtử 25 A B thuộc chu kỳ nhóm: A Chu kỳ nhóm IIA IIIA B Chu kỳ nhóm IA IIA C Chu kỳ nhóm IIA IIIA D Chu kỳ nhóm IVA VA 56 Cho 6,4g hỗn hợp hai kim loại thuộc hai chu kỳ liên tiếp, nhóm IIA tác dụng hết với dd HCl dư thu 4,48 l khí hiđro (đktc) Các kim loại là: A Be Mg B Mg Ca C Ca Sr D Sr Ba 61: Chọn nhất: a Tính bazơ oxit hiđroxit nhóm VIIA ., ngtử có độ âm điện nhỏ vào chỗ trống sau: nguyên tố thuộc nhóm IIA Ngtử có độ âm điện lớn p, n, e Độ âm điện đặc trưng cho khả B- Nguyên tử cấu tạo hạt nhân ngtử nguyên tố vỏ e phtử Huỳnh Thiên Lương- CĐSP Trà Vinh Luyện thi ĐHCĐ môn Hóa học C- Nguyên tử cấu tạo hạt nhân mang C- Hạt nhân nguyên tử cấu tạo hạt điện (+) lớp vỏ mang điện (-) nơtron mang điện (+) hạt prôton D- Nguyên tử cấu tạo hạt mang không mang điện điện (+) hạt mang điện (-) D- Hạt nhân nguyên tử cấu tạo hạt 62: Chọn phát biểu không : proton mang điện (+) hạt nơtron A- Nguyên tử thành phần nhỏ bé không mang điện vật chất, không bị chia nhỏ 67: Chọn đúng: phản ứng hoá học A- Số khối khối lượng ngtử B- Nguyên tử hệ trung hoà điện B- tích prôton nơtron C- Trong nguyên tử, biết điện tích hạt C- Số khối mang điện dương nhân suy số prôton, nơtron, D- Số khối không nguyên Số khối khối lượng hạt electron nguyên tử 68: Trong nguyên tử đIũu khẳng định sau D- Nguyên tử nguyên tố hoá học đúng: thuộc loại đông A- Số hiệu ng tử điện tích hạt nhân 63: Trong nguyên tử ta biết số p, n, e : A- Biết số p, e B- Số proton số nơtron C Biết số e, n C- Số prton hạt nhân B- Biết điện tích hạt nhân electron lớp vỏ D Cả D- Chỉ có B sai 64: Chọn phát biểu sai: bàng số 69: Số hiệu nguyên tử đặc trưng cho A- Trong nguyên tử luôn số nguyên tố hoá học do: proton số electron số điện tích A- Là kí hiệu nguyên tố hoá học hạt nhân B- Là đthn ngtố hoá học B- Tổng số prôton số electron C- Cho biết tính chất nguyên tố hạt nhân gọi số khối hoá học C- Số prôton điện tích hạt nhân D- D- Đồng vị nguyên tử có số hoá học prôton khác số nơtron Luôn thay đổi phản ứng 70: Mệnh đề sau đúng: 65: Chọn đúng: A- Chỉ có hạt nhân nguyên tử Nitơ có A- Khối lượng riêng hạt nhân lớn proton khối lượng riêng nguyên tử B- Chỉ có hạt nhân nguyên tử Nitơ có B- Bán kính nguyên tử bkính hạt nơtron nhân C- Chỉ có hạt nhân nguyên tử Nitơ có C- Bán kính ngtử tổng bkính e, p, n số proton = số nơtron D- Trong nguyên tử hạt p, n, e xếp D- Chỉ có nguyên tử Nitơ có số khối khít thành khối bền chặt 14 66: Chọn phát biểu cấu tạo hạt nhân 71: Chọn định nghĩa đồng vị: nguyên tử: A- Đồng vị ngtố có số khối A- Hạt nhân ngtử cấu tạo hạt n B- Đồng vị nguyên tố có B- Hạt nhân ngtử cấu tạo hạt điện tích hạt nhân prôton C- Đồng vị nguyên tử có điện tích hạt nhân có số khối Huỳnh Thiên Lương- CĐSP Trà Vinh Luyện thi ĐHCĐ môn Hóa học D- Đồng vị nguyên tử có A- loại C loại số prôton, khác số nơtron B- 18 loại D 12 loại 72: Chọn định nghĩa nguyên tố hoá 78 : Một nguyên tử có tổng số hạt 40 hạt học: số hạt mang điện nhiều số hạt A- Tất nguyên tử có số không mang điện 12 hạt Vậy nguyên tử nơtron thuộc nguyên tố hoá học : B- Tất nguyên tử có điện tích A- Ca B Al hạt nhân thuộc nguyên tố hoá học B- C Mg D Na C- Tất nguyên tử có số khối 79 : Một ôxit có công thức X 2O tổng thuộc nguyên tố hoá học số hạt phân tử 92 hạt, số hạt mang điện D- Cả định nghĩa 73 : Hiđrô có đồng vị: nhiều số hạt không mang điện 28 hạt, H , 1H , 1H Ô xi có đồng vị: 16 ôxit là: 17 18 O , 8O , 8O Số phân tử H2O hình thành là: A- Na2O B K2O B- C Cl2O D H2O A- phân tử C- phân tử 80 : Trong hạt nhân tỉ số tổng số B- 12 phân tử D 10 phân tử hạt nơtron tổng số hạt proton (n/p ) : 12 74: Các bon có kí hiệu 6C Định nghĩa A- n/p = C 0< n/p < nhất: B- 1< n/p < 1,52 < n/p< A- ĐVC khối lượng 6,02 10 23 81: Nguyên tử Na có 11 proton, 12 nơtron, 11 nguyên tử bon electron khối lượng nguyên tử Na : B- ĐVC có giá trị = 1.12 gam A- Đúng 23 g B Gần 23 g C- ĐVC có giá trị = 12 khối lượng C Đúng 23ĐVC D ~ 23 ĐVC nguyên tử cac bon 82 : Số proton O, H, C, Al 8, 1, D- ĐVC có giá trị gần 12 khối 6, 13 số nơtron 8, 0, 6, 14 xét lượng nguyên tử cac bon xem kí hiệu sau sai : 75; Trong tự nhiên Cu có đồng vị: 29 Cu65 chiếm 27% 29 Cu63 chiếm 73% A- 6C12 B 1H2 B- C 8O16 D 13Al27 83 Cho kí hiệu nguyên tử : Vậy nguyên tử lượng trung bình Cu là: 11 A23 12 chọn trả lời : A- 63,45 B 63,54 A- A B có 23 electron B- C 64,21 D.64,54 B- A B có điện tích hạt nhân 76 : Ô xi tự nhiên hỗn hợp đồng C- A B đồng vị vị: D- Hạt nhân A B có 23 hạt O16 chiếm 99,757 % 84 : Trong kí hiệu ZXA : O17 chiếm 0,039% A- Z số điện tích hạt nhân 18 O chiêm 0,204 % B- Z số proton hạt nhân 18 Khi có nguyên tử 8O có : A- nguyên tử C- Z số electron lớp vỏ 16 O D- Cả B- 10 nguyên tử O 85 : Cho kí hiệu Clo : 17Cl35 17Cl37 C- 500 nguyên tử O16 Chọn trả lời sai: D- 1000 nguyên tử 12 16 16 O 14 A- Hai nguyên tử đồng vị 16 77: Với đồng vị 6C 6C đồng vị 8O , 17 B- Hai nguyên tử có số electron 18 O , 8O số phân tử CO2 tạo là: B23 Huỳnh Thiên Lương- CĐSP Trà Vinh C- Hai nguyên tử có số nơtron 10 Luyện thi ĐHCĐ môn Hóa học A polimevinylclorua B polietylen C tinh bột D protein 42 Tổng hợp 120g poli metyemetacrylat từ axit ancol tương ứng, hiệu suất trình este hoá trùng hợp 60% 80% Khối lượng axit cần dùng A 170kg B 175kg C 180kg D 182kg 43 X Y hai chất hữu có CTPT là: C4H6 X monome dùng tổng hợp cao su Buna Y tác dụng với dd Ag2O NH3 tạo kết tủa màu vàng CTCT X Y là: A CH3-CH=C=CH2, CH2=CH-CH=CH2 B CH3-CH=C=CH2, CH ≡ C-CH2-CH3 C CH2=CH-CH=CH2, CH ≡ C-CH2-CH3 D CH2=CH-CH=CH2, CH3-C ≡ C-CH3 44 Đặc điểm cấu tạo phân tử nhỏ (monome) tham gia phản ứng trùng ngưng A phải có liên kết kép B phải có nhóm chức –NH2 C phải có từ hai nhóm chức trở lên D phải có nhóm chức – COOH 45 Hợp chất cao phân tử hay polime hợp chất A có khối lượng phân tử lớn sản phẩm phản ứng trùng ngưng B có khối lượng phân tử lớn sản phẩm phản ứng trùng hợp C có nhiều mắt xích liên kết với D có khối lượng phân tử lớn nhiều mắt xích liên kết với 46 Có thể điều chế polimetyl metacrylat hay gọi “thuỷ tinh hữu cơ” phản ứng trùng hợp monome có CTCT là: CH2 COOCH3 CH3 A B H2C O CH3 H2C CH3 O C CH2 H CH3 C D CH2= CH - COOCH3 47 Đun nóng dd fomalin với phenol (dư) có axit làm xúc tác thu polime có cấu trúc sau đây? A Mạng lưới không gian B Mạch thẳng C Dạng phân nhánh D Cả ba phương án sai 48 Trùng hợp chất hữu A thu thủy tinh hữu (polimetylmetacrylat) A có công thức cấu tạo là: A) CH2=C(CH3)-COOH B) CH2=C(CH3)-COOCH3 C) CH2=CH-COOH D) CH2=CH-COOCH3 49 Hợp chất cao phân tử (hay polime) hợp chất: A) Có khối lượng phân tử lớn B) Có khối lượng phân tử lớn nhiều mắt xích liên kết với C) Tạo thành từ phản ứng trùng hợp D) Tạo thành từ phản ứng trùng ngưng 50 Cho chất sau đây: CH3 – CH – COOH NH2 OH – CH2 – COOH CH2O C6H5OH C2H4(OH)2 p - C6H4(COOH)2 (CH2)6(NH2)2 (CH2)4(COOH)2 Các trường hợp sau có khả tham gia phản ứng trùng ngưng? A 1, B 3, C 3, D 1, 2, 3, 4, PHỤ LỤC MỘT SỐ PP GIẢI NHANH BÀI TẬP HÓA HỌC I PP BẢO TOÀN Bảo toàn điện tích - Nguyên tắc: Tổng điện tích dương luôn tổng điện tích âm giá trị tuyệt đối Vì dd luôn trung hoà điện - Các ví dụ: Ví dụ 1: Kết xác định nồng độ mol ion dd ghi bảng đây: Na+ 0,05 Ion Số mol Ca2+ 0,01 NO30,01 Cl0,04 HCO30,025 Hỏi kết hay sai? Tại sao? Giải: Do điện tích ion dd tích điện tích số mol nó, nên ta có: Tổng điện tích dương là: (+1).0,05 + (+2).0,01 = + 0,07 Tổng điện tích âm là: (-1).0,01 + (-1).0,04 + (-1).0,025 = - 0,075 Giá trị tuyệt đối điện tích dương khác điện tích âm Vậy kết sai Ví dụ 2: Dd A chứa ion Na+: a mol; HCO3-: b mol; 2CO3 : c mol; SO42-: d mol Để tạo kết tủa lớn người ta dùng 100 ml dd Ba(OH) nồng độ x mol/l Lập biểu thức tính x theo a b Giải: HCO3- + OH- → CO32- + H2O bmol → b Ba2+ + CO32- → BaCO3↓ Ba2+ + SO42- → BaSO4↓ Dd sau phản ứng có Na+: a mol Vì bảo toàn điện tích nên phải có: a mol OH- Để tác dụng với HCO3- cần b mol OH- Vậy số mol OH- Ba(OH)2 cung cấp (a + b) mol Ta có: n Ba ( OH ) a+b a+b = nồng độ x = = a + b mol/l 0,1 0,2 Bảo toàn khối lượng - Nguyên tắc: + Trong phản ứng hóa học tổng khối lượng sản phẩm tổng khối lượng chất phản ứng + Khi cô cạn dd khối lượng hỗn hợp muối thu tổng khối lượng cation kim loại anion gốc axit - Các ví dụ: Ví dụ 1: Cho từ từ luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 đun nóng thu 64g sắt, khí sau phản ứng cho qua dd Ca(OH)2 dư 40g kết tủa Tính m Giải: Khí sau phản ứng gồm CO2 CO dư CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O 0,4 Huỳnh Thiên Lương 40 = 0,4 100 270 PP GIẢI NHANH TOÁN HÓA HỌC ta có: nCO = nCO = 0,4 Theo định luật bảo toàn khối lượng: m + 28.0,4 = 64 + 44.0,4 → m = 70,4g Ví dụ 2: Một dd có chứa cation Fe2+: 0,1mol Al3+: 0,2mol 2anion Cl-: x mol SO42-: y mol Tính x y, biết cô cạn dd thu 46,9 g chất rắn khan Giải: Do bảo toàn khối lượng: 56.0,1 + 27.0,2 + 35,5x + 96y = 46,9 (1) Do bảo toàn điện tích: 2.0,1 + 3.0,2 = 1.x + 2.y (2) Từ (1) (2) giải x = 0,2; y = 0,3 Ví dụ 3: Đun 132,8 g hỗn hợp rượu no, đơn chức với H 2SO4 đặc 1400C thu 111,2g hỗn hợp ete ete có số mol Tính số mol ete pu Giải: Đun hỗn hợp rượu 3( + 1) = ete Theo định luật bảo toàn khối lượng: mrượu = mete = mH O mH O = mrượu - mete = 132,8 – 111,2 = 21,6 g 2 Tổng số mol ete = số mol H2O = Số mol ete = 21,6 = 1,2 18 1,2 = 0,2 mol Ví dụ 4: Hoà tan hoàn toàn 23,8g hỗn hợp gồm muối cacbonat kim loại hoá trị I muối cacbonat kim loại hoá trị II vào dd HCl thu 0,2mol khí CO2 Tính khối lượng muối tạo dd Giải: Đặt công thức muối M2CO3 RCO3 M2CO3 + RCO3 + 4HCl → 2MCl + RCl2 + 2CO2 + 2H2O 0,4 0,2 mol → 0,2 Theo định luật BTKL: 23,8 + 0,4.36,5 = mmuối + mCO + mH O hay: 23,8 + 0,4.36,5 = mmuối + 0,2.44 + 0,2.18 mmuối = 26g Bảo toàn electron - Nguyên tắc: Trong trình phản ứng thì: Số e nhường = số e thu hoặc: số mol e nhường = số mol e thu Khi giải không cần viết phương trình phản ứng mà cần tìm xem trình phản ứng có mol e chất khử nhường mol e chất oxi hoá thu vào - Các ví dụ: Ví dụ 1: Trộn 60g bột Fe với 30g bột lưu huỳnh đun nóng (không có không khí) thu chất rắn A Hoà tan A dd axit HCl dư dd B khí C Đốt cháy C cần V lít O2 (đktc) Tính V, biết phản ứng xảy hoàn toàn Giải: n Fe > nS = 30 nên Fe dư S hết 32 Khí C hỗn hợp H2S H2 Đốt C thu SO2 H2O Kết cuối trình phản ứng Fe S nhường e, O2 thu e Nhường e: Fe – 2e → Fe2+ Huỳnh Thiên Lương 271 PP GIẢI NHANH TOÁN HÓA HỌC 60 60 mol → 50 56 S 4e → S+4 (SO2) - 20 30 mol → 32 32 Thu e: Gọi số mol O2 x mol O2 + 4e → 2O-2 mol → 4x 60 30 + giải x = 1,47 mol 56 32 VO2 = 22,4.1,47 = 32,928 lit Ta có: x = Ví dụ 2: Hỗn hợp A gồm kim loại R 1, R2 có hoá trị x, y không đổi (R 1, R2 không tác dụng với nước đứng trước Cu dãy hoạt động hóa học kim loại) Cho hỗn hợp A phản ứng hoàn toàn với dd HNO dư thu 1,12 l khí NO đktc Nếu cho lượng hỗn hợp A phản ứng hoàn toàn với dd HNO thu lít N2 Các thể tích khí đo đktc Giải: Trong toán có thí nghiệm: Ở thí nghiệm 1: R1 R2 nhường e cho Cu2+ để chuyển thành Cu sau Cu lại +5 +2 nhường e cho N để thành N (NO) Số mol e R1 R2 nhường là: +5 N + 3e +2 → N 0,15 ← 1,12 = 0,05 22,4 +5 Ở thí nghiệm 1: R1 R2 trực tiếp nhường e cho N để tạo N2 Gọi x số mol N2, số mol e thu vào là: +5 N + 10e → N 20 10x ← x mol Ta có: 10x = 0,15 → x = 0,015 VN = 22,4.0,015 = 0,336 lit Ví dụ 3: Cho 1,35 g hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al tác dụng hết với dd HNO thu hỗn hợp khí gồm 0,01 mol NO vào 0,04 mol NO2 Tính khối lượng muối tạo dd Giải: Đặt x, y, z số mol Cu, Mg, Al 2+ Nhường e: Cu – 2e = Cu x → 2x → x 2+ Thu e: Huỳnh Thiên Lương Mg – 2e = Mg y → 2y → y 3+ Al – 3e = Al z → 3z → z +5 +2 N + 3e = N (NO) 0,03 ← 0,01 +5 +4 N + 1e = N (NO2) 272 PP GIẢI NHANH TOÁN HÓA HỌC 0,04 ← 0,04 Ta có: 2x + 2y + 3z = 0,03 + 0,04 = 0,07 (1) Nhưng 0,07 số mol NO3Khối lượng muối nitrat là: 1,35 + 62.0,07 = 5,69g II PHƯƠNG PHÁP TRUNG BÌNH (khối lượng mol TB, số ngtử TB) Cách giải: - PP trung bình áp dụng cho toán hỗn hợp chất - Giá trị trung bình dùng để biện luận tìm ngtử khối phtử khối hay số ngtử phtử hchất - Khối lượng mol trung bình khối lượng mol hỗn hợp (kí hiệu M M = Khối lượng hỗn hợp Số mol hỗn hợp Các ví dụ: Ví dụ 1: Hoà tan hoàn toàn 4,68g hỗn hợp muối cacbonat hai kim loại A B nhóm IIA vào dd HCl thu 1,12 lit CO đktc Xác định tên kim loại A B Giải: Đặt M NTK trung bình kim loại A B M CO3 + 2HCl → M Cl2 + CO2↑ + H2O 1,12 = 0,05 mol 22,4 0,05 4,68 M CO3 = 0,05 = 93,6; M = 93,6 – 60 = 33,6 A < 33,6 → A Mg = 24 B > 33,6 → B Ca = 40 Ví dụ 2: Đốt cháy hoàn toàn a g hỗn hợp hai rượu no, đơn chức liên tiếp dãy đồng đẳng thu 3,584 lít CO2 đktc 3,96g H2O Tính a xác định CTPT rượu Giải: Gọi n số ngtử C trung bình x tổng số mol hai rượu Biện luận: C n H n +1OH + x mol ( 3,584 = 0,16 22,4 3,96 = n + x = = 0,22 18 nCO2 = nx = n H 2O ( ) 3n O2 → nCO2 + n + H O nx → n + x ) ( ) (1) (2) Từ (1) (2) giải x = 0,06 n = 2,67 Ta có: a = (14 n + 18).x = (14.2,67) + 18.0,06 = 3,32g n = 2,67 C H OH C3 H OH Ví dụ 3: Hỗn hợp rượu đơn chức A, B, C có tổng số mol 0,08 khối lượng 3,387 Xác định CTPT A, B, C, biết B C có số ngtử cacbon số mol rượu A Huỳnh Thiên Lương tổng số mol rượu B C 273 PP GIẢI NHANH TOÁN HÓA HỌC M = Giải: 3,38 = 42,2 0,08 Như phải có rượu có M < 42,2 Chỉ có CH3OH = 32 nA = Ta có: 0,08.5 = 0,05 ; 5+3 mA = 32.0,05 = 1,67 0,08.3 = 0,03 5+3 mB + C = 3,38 – 1,6 = 1,78g; nB + C = M B ,C = 1,78 = 59,3 0,03 Gọi y số ngtử H trung bình phtử hai rượu B C CxH y OH = 59,3 hay 12x + y + 17 = 59,3 12x + y = 42,3 Ta có: Rút ra: Biện luận: x 30,3 18,3 6,3 6,3 Có cặp nghiệm: C3H5OH (CH2 = CH – CH2OH) C3H7OH C3H3OH (CH ≡ C – CH2OH) C3H7OH III PHƯƠNG PHÁP GHÉP ẨN SỐ 1a Cách giải: Một số toán cho thiếu kiện nên giải PP đại số ta có số ẩn nhiều số phương trình có dạng vô định, không giải Nếu dùng PP ghép ẩn số ta giải loại toán cách dễ dàng Các ví dụ: Ví dụ 1: Đốt cháy hoàn toàn ag hỗn hợp hai rượu no, đơn chức hỗn hợp khí Cho hỗn hợp khí qua bình đựng H 2SO4 đặc bình đựng nước vôi dư, thấy bình tăng 1,98g bình có 8g kết tủa Tính a Giải: Đặt CTPT rượu CnH2n+1-OH CmH2m+1-OH Gọi x, y số mol rượu CnH2n+1OH + 3n O2 → nCO2 + (n + 1)H2O x CmH2m+1OH + nx 3m (n + 1)x O2 → mCO2 + (m + 1)H2O y my (m + 1)y CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O 0,08 = 0,08 100 Ta lập phương trình đại số theo số mol CO2 số mol H2O: nCO = nx + my = 0,08 (1) n H 2O = ( n + 1) x + ( m + 1) y = 1,98 = 0,11 18 (2) Ở đây, với ẩn số (n, m, x, y) mà có phương trình nên có dạng vo định Ta triển khai (2) để ghép ẩn số Huỳnh Thiên Lương 274 PP GIẢI NHANH TOÁN HÓA HỌC n H O = nx + x + my + y = (nx + my) + (x + y) = 0,11 Từ (2): Thay nx + my = 0,08, rút x + y = 0,11 – 0,08 = 0,03 Tính a: a = (14n + 18)x + (14m + 18)y hay a = 14nx + 18x + 14my + 18y Ghép ẩn số a = 14(nx + my) + 18(x + y) Thay giá trị biết a = 14.0,08 + 18.0,03 = 1,66g Ví dụ 2: Đun p gam hỗn hợp rượu với H2SO4 đặc thu V lít (đktc) hỗn hợp anken Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp anken thu x lít CO (đktc) y gam H2O Lập biểu thức tính x, y theo p, V Giải: Đun nóng với H2SO4 đặc thu hỗn hợp anken, suy hỗn hợp rượu phải thuộc loại no, đơn chức CnH2n+1OH H2SO4đ ≤ 1400C CnH2n + H2O (1) a mol a CmH2m+1OH → CmH2m + H2O b mol b CnH2n + 3n O2 → nCO2 + nH2O a mol CmH2m + (2) na na 3m O2 → mCO2 + mH2O b mol (3) mb (4) mb V Theo (1), (2): a + b = (5) Theo (3), (4): nCO2 = n H 2O = na + mb (6) 22,4 Khối lượng rượu là: (14n + 18)a + (14m + 18)b = p hay 14(na + mb) + 18(a + b) = p (7) Thế (5) vào (7) được: na + mb = V 22,4 p − 18 14 m H 2O = y = p − 18 14 VCO2 = x = p − 18 14 V p − 7,23V 22,4 18 → y = V 11,2 p − 9V 22,4 22,4 → x = IV PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNG Cách giải: Khi chuyển từ chất sang chất khác khối lượng tăng giảm chất khác có khối lượng mol khác Dựa vào mối tương quan tỉ lệ thuận tăng giảm ta tính lượng chất tham gia hay tạo thành sau phản ứng Các ví dụ Ví dụ 1: Nhúng kẽm vào dd chứa 8,32g CdSO Sau khử hoàn toàn 2+ ion Cd khối lượng kẽm tăng 2,35% so với ban đầu Hỏi khối lượng kẽm ban đầu Huỳnh Thiên Lương 275 PP GIẢI NHANH TOÁN HÓA HỌC Giải: Gọi khối lượng kẽm ban đầu a gam khối lượng tăng thêm 2,35a gam 100 Zn + CdSO4 → ZnSO4 + Cd 65g →1mol 112g tăng 112 – 65 = 47g 8,32 = 0,04 mol 208 47 = Ta có tỉ lệ: 0,04 2,35a 100 2,35a g 100 Giải a = 80g Ví dụ 2: Nhúng kim loại M hoá trị vào dd CuSO 4, sau thời gian lấy kim loại thấy khối lượng giảm 0,05% Mặt khác nhúng kim loại vào dd Pb(NO3)2, sau thời gian thấy khối lượng tăng 7,1% Xác định M, biết số mol CuSO4 Pb(NO3)2 tham gia trường hợp Giải: Gọi m khối lượng kim loại, A NTK kim loại, x số mol muối phản ứng M + CuSO4 → MSO4 + Cu↓ Ag → 1mol 64g giảm (A – 64)g 0,05m g 100 xmol 0,05m x = 100 A − 64 Rút ra: (1) M + Pb(NO3)2 → M(NO3)2 + Pb↓ Ag → 1mol 207 tăng (207 – A)g xmol tăng 7,1m Rút ra: x = 100 (2) 207 − A 0,05m 7,1m Từ (1) (2) ta có: 100 = 100 A − 64 207 − A 7,1m g 100 (3) Từ (3) giải A = 65 Vậy kim loại M kẽm Ví dụ 3: Cho 3,78g bột Al phản ứng vừa đủ với dd muối XCl tạo thành dd Y Khối lượng chất tan dd Y giảm 4,06g so với dd XCl Xác định công thức muối XCl3 Giải: Gọi A NTK kim loại X Al + XCl3 → AlCl3 + X 3,78 = 0,14 → 0,14 27 0,14 Ta có: (A + 35,5.3).0,14 – (133,5.0,14) = 4,06 Giải A = 56 Kim loại X Fe muối FeCl3 Ví dụ 4: Nung 100g hỗn hợp gồm Na 2CO3 NaHCO3 khối lượng hỗn hợp không đổi 69g chất rắn Xác định phần trăm khối lượng chất hỗn hợp Huỳnh Thiên Lương 276 PP GIẢI NHANH TOÁN HÓA HỌC Giải: Chỉ có NaHCO3 bị phân hủy Đặt x số gam NaHCO3 t 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2↑ + H2O↑ 2.84g giảm: 44 + 18 = 62g xg giảm: 100 – 69 = 31g Ta có: 2,84 62 = → x = 84 g x 31 Vậy NaHCO3 chiếm 84% Na2CO3 chiếm 16% Ví dụ 5: Hoà tan hoàn toàn 23,8g hỗn hợp muối cacbonat kim loại hoá trị I muối cacbonat kim loại hoá trị II vào dd HCl thấy thoát 0,2mol khí Khi cô cạn dd sau phản ứng thu gam muối khan? Giải: Kí hiệu kim loại hoá trị I M, số mol x kim loại, hoá trị II R, số mol y M2CO3 + 2HCl → 2MCl + CO2↑ + H2O (1) 1mol(2M+60)g 2(M+35,5) tăng (2M+71)-(2M+60) = 11gam xmol 11gam RCO3 + 2HCl → RCl2 + CO2↑ + H2O (2) 1mol(R+60)g (R+71) tăng (R+71)-(R+60) = 11g ymol 11ygam Từ (1) (2): mhh = x + y = nCO = 0,2 Theo (1), (2): (x + y)mol hỗn hợp phản ứng khối lượng hh muối tăng (11x + 11y)g = 11(x + y) = 11.0,2 = 2,2g Vậy khối lượng muối thu khối lượng muối ban đầu cộng với khối tượng tăng thêm mmuối = 23,8 + 2,2 = 26g V PHƯƠNG PHÁP ĐƯỜNG CHÉO Cách giải: - PP đường chéo thường dùng để giải toán trộn lẫn chất với đồng thể dị thể hỗn hợp cuối phải đồng thể - Nếu trộn lẫn dd phải dd chất (hoặc chất khác, phản ứng với H 2O lại cho chất Ví dụ trộn Na 2O với dd NaOH ta chất NaOH) - Trộn hai dd chất A với nồng độ khác nhau, ta thu dd chất A với nồng độ Như lượng chất tan phần đặc giảm xuống phải lượng chất tan phần loãng tăng lên Sơ đồ tổng quát PP đường chéo sau: D1 x1 x – x2 D1 x − x2 = D2 x1 − x x D2 x2 x1 - x x1, x2, x khối lượng chất ta quan tâm với x1 > x > x2 D1, D2 khối lượng hay thể tích chất (hay dd) đem trộn lẫn Các ví dụ: Ví dụ 1: Cần thêm gam nước vào 500g dd NaOH 12% để có dd NaOH 8% ? Huỳnh Thiên Lương 277 PP GIẢI NHANH TOÁN HÓA HỌC Giải: mH O mdd12% m H 2O 500 12 = → mH 2O = 250 g (ở x1 = 0, nước nồng độ NaOH 0) Ví dụ 2: Cần trộn H2 CO theo tỉ lệ thể tích để hỗn hợp khí có tỉ khối so với metan 1,5 Giải: M hh = 1,5.16 = 24 VH → 24 VH VCO = = 22 11 VCO 28 22 Ví dụ 3: Hoà tan 4,59g Al dd HNO3 loãng thu hỗn hợp khí NO N2O có tỉ khối so với H2 16,75 Tính tỉ lệ thể tích khí hỗn hợp Giải: M hh = 16,75.2 = 33,5 VN O 44 3,5 → 33,5 V N 2O V NO = 3,5 = 10,5 VNO 30 10,5 Ví dụ 4: Trộn thể tích CH4 với thể tích hiđrocacbon X thu hỗn hợp khí (đktc) có tỉ khối so với H2 15 Xác định CTPT X Giải: M hh = 15.2 = 30 2V 16 MX - 30 30 1V → MX 30 – 16 2V M X − 30 = → M X = 58 1V 30 − 16 Với 12x + y = 58 có nghiệm x = y = 10 → C4H10 Ví dụ 5: Từ quặng hematit (A) điều chế 420kg sắt Từ quặng manhetit (B) điều chế 504kg sắt Phải trộn quặng với tỉ lệ khối lượng để quặng hỗn hợp mà từ quặng hỗn hợp điều chế 480kg sắt ? Giải: mA 420 24 → 480 mB Huỳnh Thiên Lương 504 m A 24 = = mB 60 60 278 PP GIẢI NHANH TOÁN HÓA HỌC MỤC LỤC Chương I .1 CẤU TẠO NGUYÊN TỬ – HỆ THỐNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ BÀI TẬP CHƯƠNG I CHƯƠNG II 13 LIÊN KẾT HÓA HỌC 13 CHƯƠNG III DUNG DỊCH - ĐIỆN LI – pH 20 I DUNG DỊCH 20 II SỰ ĐIỆN LI 21 CHƯƠNG IV 36 PHẢN ỨNG HÓA HỌC – PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ – 36 ĐIỆN PHÂN – TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC 36 I PHẢN ỨNG HÓA HỌC 36 II PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ .36 III SỰ ĐIỆN PHÂN 39 IV HIỆU ỨNG NHIỆT CỦA PHẢN ỨNG .42 V TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC 43 VI HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG 44 CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP .45 PHẦN II HÓA HỌC VÔ CƠ 56 CHƯƠNG V HALOGEN 56 CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP .58 CHƯƠNG VI OXI LƯU HUỲNH 65 I Oxi 65 II Lưu huỳnh 66 CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP .68 CHƯƠNG VII NITƠ PHOSPHO 76 I Nitơ 76 II Phốt 81 BÀI TẬP .84 CHƯƠNG VIII CACBON SILIC 93 I Cacbon .93 II Silic 95 BÀI TẬP 98 CHƯƠNG IX ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI 102 I Vị trí cấu tạo kim loại 102 II Tính chất vật lý .102 III Tính chất hoá học 103 IV Dãy điện hoá kim loại 104 V Hợp kim .105 V Ăn mòn kim loại chống ăn mòn 106 VII Điều chế kim loại 107 VIII Hợp chất kim loại 108 BÀI TẬP 110 CHƯƠNG X KIM LOẠI KIỀM, KIỀM THỔ, NHÔM 115 A KIM LOẠI KIÊM 115 I Cấu tạo nguyên tử 115 II Tính chất vật lý .115 III Tính chất hoá học 115 IV Điều chế 115 V Hợp chất .115 Mục Lục B KIM LOẠI NHÓM II (KIM LOẠI KIỀM THỔ) 117 I Cấu tạo nguyên tử 117 II Tính chất vật lý .117 III Tính chất hoá học 117 IV Điều chế 118 V Một số hợp chất quan trọng 118 VI Trạng thái tự nhiên 119 VII Nước cứng 119 C NHÔM .120 I Cấu tạo nguyên tử 120 II Tính chất vật lý .120 III Tính chất hoá học 120 IV Hợp chất Al 121 V Điều chế Al 122 VI Nhận biết ion Al3+ .122 VII Trạng thái tự nhiên nhôm 122 BÀI TẬP 123 CHƯƠNG XI SẮT 130 VÀ MỘT SỐ NGUYÊN TỐ PHÂN NHÓM PHỤ KHÁC 130 A SẮT 130 I Cấu tạo nguyên tử 130 II Tính chất vật lý .130 III Tính chất hoá học 130 IV Hợp chất 131 V Hợp kim Fe 132 VI Luyện gang 132 VII Luyện thép 133 B PHÂN NHÓM PHỤ NHÓM I .133 I Tính chất vật lý 133 II Tính chất hoá học 133 III Hợp chất 134 IV Trạng thái tự nhiên 134 C PHÂN NHÓM PHỤ NHÓM II 134 I Tính chất vật lý 134 II Kẽm 135 III Thuỷ ngân 135 D MỘT SỐ NGUYÊN TỐ QUAN TRỌNG KHÁC .136 I Thiếc chì (Sn, Pb) .136 II Crom .137 III Mangan .138 IV Coban niken 139 BÀI TẬP 140 PHẦN III HÓA HỌC HỮU CƠ 148 CHƯƠNG XII ĐẠI CƯƠNG VỀ HÓA HỌC HỮU CƠ 148 I Những đặc điểm hợp chất hữu 148 II Thuyết cấu tạo hoá học 148 III Các dạng công thức hoá học .149 IV Liên kết hoá học hợp chất hữu .149 V Hiện tượng đồng phân 150 VI Dãy đồng đẳng 154 VII Phân loại hợp chất hữu 154 VIII Cách gọi tên hợp chất hữu 157 Mục Lục IX Một số dạng phản ứng hoá học hoá hữu .159 BÀI TẬP 163 CHƯƠNG XIII HIDROCACBON 166 I Hidro cacbon 166 II Ankan 166 Công thức - cấu tạo - cách gọi tên .167 Tính chất vật lý 167 Tính chất hoá học 167 Điều chế 168 Ứng dụng 169 III ANKEN .169 Công thức - cấu tạo - cách gọi tên .169 Tính chất vật lý 169 Tính chất hoá học 170 Điều chế 170 Ứng dụng 171 IV ANKIN .171 Công thức - cấu tạo - cách gọi tên .171 Tính chất vật lý 172 Tính chất hoá học 172 Điều chế 173 Ứng dụng ankin 174 V ANKA ĐIEN (hay điolefin) 174 Cấu tạo .174 2.Tính chất vật lý 174 Tính chất hoá học 174 Điều chế 175 VI HIDROCACBON THƠM (Aren) .175 Benzen C6H6 176 Giới thiệu số hiđrocacbon thơm 178 BÀI TẬP 180 CHƯƠNG XIV CÁC DẪN XUẤT HIDROCACBON .183 I Dẫn xuất halogen hiđrocacbon no 183 II Dẫn xuất halogen hiđrocacbon chưa no 184 III Nguồn hiđrocacbon thiên nhiên 185 Khí thiên nhiên 185 Dầu mỏ 185 Than đá 186 CHƯƠNG XV ANKOL, PHENOL, ETE 187 A ANKOL 187 I Công thức - cấu tạo - cách gọi tên 187 II RƯỢU - ROH 188 Rượu nhiều lần rượu 190 B PHENOL 192 Cấu tạo phân tử phenol .192 Tính chất vật lý 192 Tính chất hoá học 192 Điều chế phenol ứng dụng 193 Rượu thơm 194 C ETE .194 BÀI TẬP 195 CHƯƠNG XVI ANDEHIT 205 Mục Lục I Công thức - cấu tạo - cách gọi tên 205 II Tính chất vật lý .205 III Tính chất hoá học 205 IV Điều chế 206 V Giới thiệu số anđehit .206 V XETON 207 BÀI TẬP 208 CHƯƠNG XVII AXIT, ESTE, CHẤT BÉO, XÀ PHÒNG 211 A AXIT CACBOXXYLIC 211 I Công thức - cấu tạo - cách gọi tên 211 II Tính chất vật lý axit no, mạch hở lần axit (CnH2n+1COOH) 212 III Tính chất hoá học 212 IV Điều chế 213 V Giới thiệu số axit 213 VI AXIT KHÔNG NO 214 Cấu tạo 214 Tính chất 215 Giới thiệu số axit chưa no 215 VII DIAXIT .216 Cấu tạo 216 Tính chất vật lý 216 Giới thiệu số điaxit .216 VIII AXIT THƠM 217 Cấu tạo 217 Tính chất 217 Giới thiệu số axit thơm 217 IX Giới thiệu số axit có nhóm chức pha tạp .218 B ESTE 219 Cấu tạo gọi tên 219 Tính chất vật lý 220 Tính chất hoá học 220 Điều chế 220 Giới thiệu số este thường gặp 221 C CHẤT BÉO 221 Thành phần 221 Tính chất vật lý 222 Tính chất hoá học 222 Ứng dụng chất béo 223 D XÀ PHÒNG 223 Thành phần 223 Điều chế xà phòng .223 Tác dụng tẩy rửa xà phòng 223 Các chất tẩy rửa tổng hợp 223 BÀI TẬP 225 CHƯƠNG XVIII CÁC HỢP CHẤT GLUXIT 232 I Phân loại 232 II Monosaccarit 232 III Đisaccarit 235 IV Polisaccarit 236 BÀI TẬP 239 CHƯƠNG XIX HỢP CHẤT HỮU CƠ CÓ NITƠ 244 I Các hợp chất nitro 244 Mục Lục II Amin .245 III Amit 247 IV Aminoaxit 247 V Protein 249 BÀI TẬP 251 CHƯƠNG XX POLIME 260 I Định nghĩa: 260 II Cấu trúc phân loại 260 III Tính chất polime 261 IV Điều chế polime: 261 V Ứng dụng polime 262 BÀI TẬP 266 PHỤ LỤC 270 MỘT SỐ PP GIẢI NHANH BÀI TẬP HÓA HỌC 270 I PP BẢO TOÀN .270 II PHƯƠNG PHÁP TRUNG BÌNH (khối lượng mol TB, số ngtử TB) 273 III PHƯƠNG PHÁP GHÉP ẨN SỐ 274 IV PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNG 275 V PHƯƠNG PHÁP ĐƯỜNG CHÉO 277 278 MỤC LỤC 279 Mục Lục [...]... Kí hiệu của lai hóa tứ diện là: A sp B sp2 C sp3 D sp3d2 3,21 Phân tử BeH2 có nguyên tử Be ở trạng thái lai hóa sp Nguyên tử Be trong phân tử BeH2 thuộc kiểu lai hóa nào sau đây? A Lai hóa đường thẳng B Lai hóa tam giác C Lai hóa tứ diện D Lai hóa bát diện 22 Liên kết xich ma (σ) là liên kết hóa học, trong đó xác suất tìm thấy electron dùng chung tập trung ở: A khu vực cách đều hai hạt nhân nguyên tử... Phương trình phân tử: Phương trình ion Chú ý: Khi biểu diễn phản ứng trao đổi trong dd điện li người ta thường viết phương trình phân tử và phương trình ion ở phương trình ion, những chất kết tủa, bay hơi, điện li yếu viết dưới dạng phân tử, các chất điện li mạnh viết dưới dạng ion (do chúng điện li ra) Cuối cùng thu gọn phương trình ion bằng cách lược bỏ những ion như nhau ở 2 vế của phương trình BÀI... phản ứng hoá học xảy ra toả nhiệt làm dd nóng lên Phương trình phân tử: Phương trình ion: Hoặc là: H2SO4 cho proton (chuyển qua ion H3O+) và NaOH nhận proton (trực tiếp là ion OH−) Phản ứng của axit với bazơ gọi là phản ứng trung hoà và luôn toả nhiệt − Tác dụng của dd axit và bazơ không tan Đổ dd HNO3 vào Al(OH)3 ↓, chất này tan dần Phản ứng hoá học xảy ra Phương trình phân tử: Phương trình ion Hoặc... tạo thành Đã xảy ra phản ứng Phương trình phân tử: Phương trình ion: b) Phản ứng tạo thành chất bay hơi Cho axit HCl tác dụng với Na2CO3 thấy có khí bay ra Đã xảy ra phản ứng Phương trình phân tử: Phương trình ion c) Phản ứng tạo thành chất ít điện li − Cho axit H2SO4 vào muối axetat Phản ứng xảy ra tạo thành axit CH 3COOH ít điện li Phương trình phân tử: Phương trình ion − Hoặc cho axit HNO 3 tác... mặt hóa học ở nhiệt độ thường Lí do nào sau đây có thể giải thích được sự bền vững, kém hoạt động hóa học của đơn chất nitơ ? Trong phân tử nitơ có : A Một liên kết pi (π) và hai liên kết xich ma (σ) B Hai liên kết xich ma (σ) và hai liên kết pi (π) C Một liên kết xich ma và ba liên kết pi D Liên kết ba rất bền vững 30 Cộng hóa trị của một nguyên tố trong phân tử được tính bằng : A Số electron hóa. .. KHỬ – ĐIỆN PHÂN – TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC I PHẢN ỨNG HÓA HỌC Quá trình biến đổi các chất này thành các chất khác được gọi là phản ứng hoá học Trong phản ứng hoá học tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng bằng tổng khối lượng các chất tạo thành sau phản ứng Các dạng phản ứng hoá học cơ bản: a) Phản ứng phân tích là phản ứng trong đó một chất bị phân tích thành nhiều chất mới... liên kết hóa học của nguyên tử trong phân tử D Số obitan nguyên tử tham gia lai hóa 31 Điện hóa trị của một nguyên tố trong các hợp chất ion được tính bằng: A Điện tích của ion trong hợp chất B Số electron mà nguyên tử của nguyên tố đó nhường đi C Số electron mà nguyên tử nguyên tố đó nhận thêm D Số cặp electron dùng chung của nguyên tử nguyên tố đó với các nguyên tử của nguyên tố khác 32 Số oxi hóa của... proton − Tác dụng của dd axit và oxit bazơ không tan Đổ dd axit HCl vào CuO, đun nóng, phản ứng hoá học xảy ra, CuO tan dần: Phương trình phân tử: Phương trình ion Hoặc là HCl cho proton, CuO nhận proton, nó đóng vai trò như một bazơ − Kết luận: Trong các phản ứng trên đều có sự cho, nhận proton - đó là bản chất của phản ứng axit - bazơ c) Hiđroxit lưỡng tính Có một số hiđroxit không tan (như Zn(OH)2,... mũi tên (→) có chiều từ chất cho sang chất nhận Ví dụ quá trình hình thành ion NH4+ (từ NH3 và H+) có bản chất liên kết cho - nhận Sau khi liên kết cho - nhận hình thành thì 4 liên kết N - H hoàn toàn như nhau Do đó, ta có thể viết CTCT và CTE của NH+4 như sau: CTCT và CTE của HNO3: Huỳnh Thiên Lương- CĐSP Trà Vinh 14 Luyện thi ĐHCĐ môn Hóa học Điều kiện để tạo thành liên kết cho - nhận giữa 2 nguyên... hai hạt nhân nguyên tư 2 Liên kết pi (π) là liên kết hóa học, trong đó xác suất tìm thấy electron dùng chung tập trung ở: A khu vực cách đều hai hạt nhân nguyên tử B lệch về phía một trong hai nguyên tử C khu vực nằm về hai phía trên đường nối hai hạt nhân nguyên tử D trên đoạn thẳng nối hai hạt nhân nguyên tư 24 Liên kết pi (π) là liên kết hóa học, trong đó các obitan xen phủ theo kiểu nào sau đây? ... Cộng hóa trị nguyên tố phân tử tính : A Số electron hóa trị nguyên tử B Số electron lớp nguyên tử C Số liên kết hóa học nguyên tử phân tử D Số obitan nguyên tử tham gia lai hóa 31 Điện hóa trị... thái lai hóa tứ diện Kí hiệu lai hóa tứ diện là: A sp B sp2 C sp3 D sp3d2 3,21 Phân tử BeH2 có nguyên tử Be trạng thái lai hóa sp Nguyên tử Be phân tử BeH2 thuộc kiểu lai hóa sau đây? A Lai hóa đường... thuộc kiểu lai hóa sau đây? A Lai hóa đường thẳng B Lai hóa tam giác C Lai hóa tứ diện D Lai hóa bát diện 22 Liên kết xich ma (σ) liên kết hóa học, xác suất tìm thấy electron dùng chung tập trung